4.2 氮氧化物的产生及转化学案 (苏教版必修1)

合集下载

高一化学苏教版必修1同步教案：4-2-3 氮的氧化物的产生和转化 Word版

假使进入试管中的液体没有外流，则最后得到的试管内的溶液的物质的量浓度为：。
2、美国医学教授因发现X物质在人体血管系统内具有传送信号的功能而荣获1998年诺贝尔生理学和医学奖。因此X物质被誉为“生物信使分子”。已知X是一种奇电子数分子，也是一种污染大气的无色气体且能使血红蛋白失去携氧能力。则X是：( )
A、NO可以是某些低价N物质氧化的产物
B、NO不是亚硝酸的酸酐
C、NO可以是某些高价N物质的还原产物
D、NO是红棕色气体
2、在NO2与水的反应中，水( )
A．是还原剂B．是氧化剂
C．既是氧化剂又是还原剂
D．既不是氧化剂又不是还原剂
8、一定体积下，将等体积的NO和O2的混合气体置于试管中，并将试管倒立于水槽中，充分反应后剩余气体的体积约为原气体总体积的( )
A.CO B.HF
C.CO2D.NO
6、起固氮作用的化学反应的是( )
A.工业上用氮气和氢气合成氨气
B.一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮
C.氨气经催化氧化生成一氧化氮
D.由氨气制碳酸氢氨和硫酸氨
阅读教材，归纳小结
思考计算
过渡：氮的氧化物及其所造成的环境问题
布置：请大家阅读教材P97归纳如下问题
1、氮的氧化物的来源
设疑：请大家结合教材的信息提示归纳NO、NO2的性质有哪些？
提问板书归纳：
2、NO的性质：无色无味的气体，微溶于水。密度比空气略大。有毒，可以结合血液中心的血红蛋白，从而使血液丧失输氧能力，使人窒息。人体中含有少量的NO会促进血管扩张，防止血管栓塞
化学性质：空气中被氧气氧化
2 NO + O2= 2NO2
情感目标
1、由氮氧化物所导致的环境问题，分析解决氮氧化物污染的方法，提高学生的环保意识

新高一化学苏教版必修1课时作业：4.2.1氮氧化物的产生及转化(含解析)

第二单元生产生活中的含氮化合物第 1课时氮氧化物的产生及转变1.发射宇宙飞船的运载火箭的推动剂引燃后,产生的大批高温气体从尾部喷出,该气体的主要成分是CO2、 H2O、N2、 NO等,在发射现场可看到火箭尾部产生大批红棕色气体,其原由是()A. 高温下 N2遇空气生成NO2B.NO 遇空气生成NO 2C.CO 2与 NO 反响生成CO 和 NO2D.NO 与 H 2O 反响生成H2和 NO2分析 :NO 遇空气生成NO 2,NO2是红棕色气体。

答案 :B2.以下除掉杂质的方法正确的选项是()A. 除掉 N 2中的少许O2:经过灼热的CuO 粉末 ,采集气体B. 除掉 CO2中的少许HCl: 通入 Na2CO3溶液 ,采集气体C.除掉 FeCl2溶液中的少许FeCl3:加入足量铁屑,充足反响后 ,过滤D. 除掉 KCl 溶液中的少许MgCl 2:加入适当NaOH 溶液 ,过滤分析 :除掉N2中的少许O2:经过灼热的铜网,A 项错误 ;除掉CO2中的少许HCl: 通入饱和NaHCO 3溶液 ,B 项错误 ;除掉 KCl 溶液中的少许MgCl 2:加入适当KOH 溶液 ,D 项错误。

答案 :C3.以下说法正确的选项是()A.全部的酸都有其对应的酸酐B.酸酐都与水反响生成酸D.氧化物都是酸酐分析 :A 项 ,无氧酸 (HCl 、H 2S)无酸酐 ;B 项,SiO 2是 H2SiO3的酸酐 ,但与水不反响;C 项正确 ;D 项 ,如CO是不可盐氧化物,不是酸酐。

答案 :C4.最新研究表示究同时证明 ,NO :NO 汲取治疗法可快速改良SARS 重症患者的缺氧情况,缓解病情。

病毒学研对 SARS 病毒有直接克制作用。

以下对于NO 的表达正确的选项是()A.NO 是一种红棕色的气体B. 含等质量的氧元素的NO 和 CO 的物质的量相等C.常温常压下 ,NO 不可以与空气中的O2直接化合D.NO 易溶于水 ,不可以用排水法采集答案 :B5.实验室采集NO、NO2两种气体()A. 均可用排水法B. 均可用向上排气法C.NO 用向上排气法 ,NO 2用排水法D.NO 用排水法 ,NO 2用向上排气法答案 :D6.将盛有N2和NO2(无N2O4)混淆气体的试管倒立于水中,经过足够长的时间后,试管内气体的体积减小为原体积的一半,则原混淆气体中氮气和二氧化氮的体积比是()A.1 ∶1B.1∶2C.1∶3D.3∶1分析 :将试管倒立于水中,只有 NO 2和 H2O 反响 ,生成的 NO 与不反响的 N2为节余气体。

江苏省赣榆县智贤中学高中化学 4.2.1氮氧化物生产及转化教案苏教版必修1

回答：1.打雷
2.植物吸收转化
培养解决问题的能力和实验能力
板书
一、氮的转化途径
1、雷雨发庄稼
过程：N2+O2＝NO
2NO+O2===2NO2
3NO2+H2O===2HNO3+NO
倾听、看书、思考、讨论、回答。
培养分析问题、决问题的能力
问题与讨论
指出上述各种途径中氮元素是被氧化，还是被还原？
思考、讨论、回答。前两个是氧化，最后与水的反应是既氧化也有还原。
2.空气中有化肥吗?
3.氮气,氧气的性质怎样?
氮气和氧气在什么条件下才能进行反应？
思考回答阅读课文交流讨论
激发学生强烈的求知欲
情景
设计
氮元素在地球上主要以单质存在。非常稳定，不易转化为化合物。而动植物生长需要的是化合态的氮。在人类还无法将转化为化合物之前，自然界如何实现这一转化呢？
阅读课本，联系生活中实例
师生双边活动细目
改进意见
流程
教师活动
学生活动
活动目标
引入
情景1，在新疆与青海交界处有一山谷，人称“魔鬼谷”。经常电闪雷鸣，狂风暴雨，把人畜击毙。然而谷内却是牧草茂盛，四季常青。
思考：庄稼牧草茂盛需要水和化肥。
猜想：雷雨过后，可能产生某种化肥。
创设问题情境，激发学习兴趣。
提问
1.空气的主要成分是什么?
联系生活，总结归纳的能力
投影
背景知识：汽车尾气中氮氧化物的产生过程
放电
N2+O2 ===2NO
2NO+O2===2NO2
汽车尾气引发的光化学烟雾反应
2NO+O2===2NO2
NO2===NO+O

(浙江专用)2019年高中化学4_2(课时36)氮氧化物的产生及转化导学案苏教版必修1

氮氧化物的产生及转化【学习目标】1、认识氮氧化物的产生，了解重要的氮氧化物的性质及用途。

2、了解氮氧化物对环境的影响。

【重点难点】重点：氮氧化物的产生、性质及用途。

难点：氮氧化物的性质。

【导学流程】一、氮在自然界中的存在：既有态又有态。

空气中含量最多的气体是，78%是其在空气中的含量。

氮是生命的基础，人体内输送氧气的和植物体内催化的叶绿素中都含有氮。

氮的固定是指。

用化学方程式表示“雷雨发庄稼”的原理。

1、氮气：（2）化学性质：通常状况下性质。

i. 高压、催化剂条件下与氢气合成氨，此反应中氮气表现出性。

ii. 放电条件下被氧气氧化得NO，此反应中氮气表现出性。

2、氮的氧化物：（1）氮有多种价态氧化物：如N2O、、、、N2O4和等。

其中属于酸性氧化物的是。

（2）NO和NO2的比较：（3）氮氧化物对环境的影响：氮肥的生产、和汽车等交通工具的使用，使大量氮氧化物排放到空气中，能形成酸雨的主要是；是产生光化学烟雾的元凶。

【课堂练习】1、氮的固定是将N2转化为氮的化合物的过程。

下列反应起到氮的固定作用的是：A．N2和H2在一定条件下反应生成NH3 B．NO和O2反应生成NO2C．NH3经催化氧化生成NO D．由NH3制取碳铵和硫铵2、某研究性学习小组借助如图所示的仪器装置完成收集NO气体的实验。

正确的操作是：A．从①口进气，用排水法集气B．从①口进气，用排气法集气C．从②口进气，用排水法集气D．从②口进气，用排气法集气3、将一试管（15 mL）充满NO2后倒扣于水中，试管中还剩余的气体体积为：A．10 mL B．5 mL C．15 mL D．04、某集气瓶内充满了红棕色的气体，加入水后盖上盖子充分振荡后瓶内呈无色，打开盖子后发现在瓶口附近又变为红棕色，则原来瓶内装有的气体是：A．氮气 B．一氧化氮 C．二氧化氮 D．溴蒸气5、导致下列现象的主要原因与排放NO2无关的是：A．酸雨 B．光化学烟雾 C．臭氧空洞 D．温室效应6、某城市人口密度大，汽车等交通工具向大气的对流层中大量排放碳氢化合物、氮氧化物等有害物质，则下列现象最有可能发生的是：A．酸雨 B．臭氧空洞 C．光化学烟雾 D．温室效应7、有A、B、C三种气体，A为无色不溶于水的气体单质，在一定条件下，A与O2反应生成B。

高中化学 4.2.1 氮氧化物的产生及转化导学案苏教版必修1

4.2.1 氮氧化物的产生及转化导学案一、学习目标掌握N 2、NO 和NO 2的重要性质；了解氮氧化物的用途及对大气的污染，知道硝酸型酸雨形成的过程和防治方法。

从“雷雨发庄稼”原理中学会推理的科学方法。

二、教学过程[阅读和讨论]阅读教材第97页，试讨论大气中氮氧化物的来源、危害和防治方法。

1、，，。

2、危害：，，。

3、防治：，，等。

4、请写出形成硫酸型和硝酸型酸雨的化学方程式：硫酸型酸雨的形成：硝酸型酸雨的形成:[自主学习]一、氮气1．氮元素在自然界大多数以形式存在，但是游离态的氮气植物无法吸收，只有“固定”下来的化合态的氮元素经过一定形式的转化，才有可能被植物吸收利用。

2．氮元素的固定氮气与氧气反应（写方程式）： ★★二、一氧化氮和二氧化氮1.NO 和NO 2的物理性质：NO ：色、味、溶于水的毒气体。

NO 2：色、有气味的毒气体，密度比空气，易液化，溶于水。

2.NO 和NO 2的化学性质（1）NO 不与水反应，在常温下易与O 2 化合生成NO 2 :方程式：（2）NO 2难被O 2氧化，易与水反应生成HNO 3和NO 。

方程式：[交流与讨论] 制硝酸的过程中发生了下面的反应，理论上通过多次循环吸收，可使原料充分利用，并减少污染物的排放以保护环境。

2NO + O 2 =2NO 2 3NO 2 + H 2O = 2HNO 3+ NO试讨论NO2或NO与O2以何种物质的量比通入水中能恰好被水完全吸收？总方程式：3.氮氧化物的用途：制氮肥、硝酸等。

人体中极少量NO会促进血管扩张，防止血管栓塞。

.[基础练习]1．下列污染现象主要与NO2有关的是（）A．臭氧空洞B．水体富营养化C．光化学烟雾 D．温室效应2．上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。

下列关于NO的说法错误的是（）A．NO是具有刺激性的红棕色气体 B.NO能够与人体血红蛋白结合，造成人体缺氧中毒C．NO在人体的血管系统内具有传送信号的功能 D．NO是汽车尾气的有害成分之一3．下列气体中。

高中化学 4.2《生产生活中的含氮化合物》教案苏教版必修1

第2单元生产生活中的含氮化合物第2单元课时1氮氧化物的产生及转化一、学习目标1.掌握N2、NO和NO2的重要性质；2.了解氮氧化物的用途及对大气的污染，知道硝酸型酸雨形成的过程和防治方法。

3.从“雷雨发庄稼”原理中学会推理的科学方法。

4.通过比较NO和NO2的性质学会类比的科学方法。

5.提高环保意识，培养爱护环境的态度，形成与大自然友好相处的情感。

二、教学重点及难点教学重点：N2、NO、NO2的化学性质及对环境的影响。

教学难点：NO2与H2O 的反应。

三、设计思路在单元内容学习之前，利用多种方式向学生展现氮元素对于人类生产生活的重要性，激发他们学习本单元知识的浓厚兴趣。

本课时教学内容由自然界常见的闪电过程所引发的化学反应入手，用“一分为二”的观点组织教学内容。

氮氧化物的产生和转化产物既可以促进植物生长，同时它也会引起硝酸型酸雨和光化学烟雾，而给人类带来一定的危害。

为了趋利避害，引导学生在学习氮气、一氧化氮和二氧化氮性质的基础上，提出一些解决此类环境污染问题的主要办法，以提高他们的环保意识，形成与大自然友好相处的情感。

教学中，用“魔鬼谷”的材料激发学生对“雷雨发庄稼”原理的探究，从而对本节知识内容作一小结。

而“氮氧化物对环境的影响”应该建立在学生调查研究的基础上，通过师生之间的讨论和“汽车尾气处理”知识的拓展，学生可以形成一定的辩证思想和问题解决能力。

四、教学过程[引入]氮是生命的基础，在我们的生产生活中无处不在，发挥着不可取代的作用。

（ppt 2～4）[提问]氮元素在自然界以什么形式存在？[回答]以游离态形式存在于空气中，以化合态形式存在于多种无机物及有机物中。

[板书]一、氮气（ppt 5～7）1.氮元素的存在[观察与思考] 美丽的闪电除了给我们带来的视觉和听觉上的冲击，还带来了什么？[板书]2.氮元素的固定（1）与氧气反应：N 2+O 2 = 2NO[视频] 氮气与氧气在通电情况下的反应。

[过渡] 游离态的氮气植物无法吸收，只有“固定”下来的化合态的氮元素经过一定形式的转化，才有可能被植物吸收利用。

(完整版)氮氧化物的产生及转化教学设计

《氮氧化物的产生及转化》教学设计一、学习任务分析本课内容选自苏教版化学1专题4第二单元，为本单元的第一课时。

教材从介绍氮元素的应用入手，从而通过俗语“雷雨发庄稼”引入，讲授了氮从游离态变为化合态的过程和原理，接着，简单介绍了，氮氧化物的性质以及作用，最后阐述了氮氧化物对环境的影响，引发学生们的思考。

本课内容，是学生在学习了氯溴碘硫等非金属元素之后，学习的又一种重要的非金属元素，是完善无机化学中非金属知识体系的重要组成部分，是对前面知识学习的补充，又是对之后学习氮氧化物、硝酸的应用和性质埋下了伏笔，起到了承上启下的桥梁作用。

二、学习者分析本科所针对的是高一新生，他们在之前的学习中，已经学习了氯溴碘硫等常见的非金属元素及其化合物的性质，本课中的氮元素的学习是对之前学习的知识的拓展和应用。

而在之前的学习中，学生已经熟练掌握了一定的实验观察能力和一定的总结归纳能力，这为本节课的学习打下了基础。

但是，学生们对于自主总结出一些现象的原理，还是比较有难度的，因此，这需要教师的指导和启发。

三、教学目标1、知识与技能（1）能列举氮元素在生活中的应用（2）掌握自然界中氮从游离态转化为化合态的原理与方法（3）了解氮氧化物对环境的影响2、过程与方法（1）能初步学会设计实验方案，区别不同的物质（2）学会查阅相关资料、走访有关部门等多种方法进行调查学习3、情感态度与价值观（1）养成辩证看待事物的哲学观点（2）提高环境保护意识四、重点难点重点：1、掌握自然界中氮从游离态转化为化合态的原理与方法2、了解氮氧化物对环境的影响难点：掌握自然界中氮从游离态转化为化合态的原理与方法五、教学策略与手段依据《学科指导意见》和《高中化学课程标准》，本节课，我主要采用的是启发式教学方法，并结合讲授法，演示法，多媒体辅助教学法等多种方法，以促进学生自主探究自主学习，从而达到我的教学目标。

六、课前准备相关课件、多媒体设备、雷雨发庄稼的视频、光化学污染的视频等七、教学过程一、以应用为镜，抛砖引玉【教师】同学们，之前我们学习了哪些非金属元素呢？【学生】氯溴碘硫【教师】我们都知道，人体是由多种有机物组成的，其中，氮元素是人体不可或缺的一种重要的非金属元素，那么，这个氮元素在我们的生活中有哪些应用呢？【学生】含氮的化肥、火箭的燃料等【ppt展示】氮元素的应用【教师】我们都知道，氮在空气中的含量是非常多的，主要是以氮气的形式存在，这个是游离态的物质，那么，在大自然中，空气中的氮是如何变成化合态的氮的呢？让我们一起展开今天的学习。

2015-2016学年高一化学苏教版必修1学案：4.2.1氮氧化物的产生及转化

2015-2016学年高一化学苏教版必修1学案：4.2.1氮氧化物的产生及转化第二单元生产生活中的含氮化合物第1课时氮氧化物的产生及转化学习目标定位：1.认识氮氧化物的性质和用途。

2.知道含氮化合物的应用对社会生产的作用和对自然环境的影响。

知识点一氮氧化物的产生【活动设计】1．自然界中的氮(1)氮的存在：在自然界中，氮元素既有__________态，也有____________态，大部分以________________的形式存在于空气中。

(2)氮气的物理性质：______色______味，密度比空气的稍小，熔、沸点______(沸点－195.5℃)，____溶于水。

2．氮氧化物的产生在雷雨天气，空气中的N2、O2在放电的条件下，会发生反应生成NO，而NO又立即与空气中的O2反应生成NO2，NO2在随雨水降落到地面的过程中又与水反应生成了HNO3，有关的反应方程式为___________________________________________________________，____________________________________________________________________ ____，____________________________________________________________________ ___。

生成的硝酸再与土壤中难溶性的硅酸盐反应，生成可溶性硝酸盐，而可溶性硝酸盐就成了植物生长所需的氮肥，因而就印证了“雷雨发庄稼”这句俗话。

此外，______的生产、______的冶炼和______等交通工具的大量使用等，也把大量的氮氧化物排放到空气中。

【学以致用】1．下列说法正确的是()A．氮气的化学性质稳定，通常不跟氧气发生化学反应B．空气中的含氮物质只有氮气C．森林失火会向空气中排放大量的二氧化碳，但不排放含氮化合物D．海洋中的含氮物质都溶解在水中2．下列关于氮气的叙述错误的是()A．氮气是一种无色无味的气体，易液化B．氮气是用作制氮肥和硝酸的原料C．氮气能用浓硫酸和碱石灰干燥D．氮气可用排水法收集知识点二氮氧化物的转化【活动设计】1．一氧化氮和二氧化氮的物理性质2.请用化学方程式表示NO 2(1)NO →NO 2：__________________________________________________________；(2)NO 2→NO ：__________________________________________________________。

4.2.1《氮氧化物的产生及转化》教案(苏教版必修1)

第二单元生产生活中的含氮化合物第1课时氮氧化物的产生及转化【目标聚焦】1.认识含氮化合物与人类生产、生活的密切关系。

2.理解一氧化氮与二氧化氮的性质重点：一氧化氮与二氧化氮的性质及相互转化。

难点：一氧化氮、二氧化氮、氧气与水的反应。

【学海导航】1、氮气：无色无味、难溶于水的气体。

空气中78%（体积分数）是氮气。

氮分子（N 2）为双原子分子，结构稳定，决定了氮气性质的稳定性，常温下氮气很稳定，很难与其它物质发生反应，因此，生产上常用氮气作保护气。

但这种稳定是相对的，在一定条件下（如高温、放电等），也能跟某些物质（如氧气、氢气等）发生反应。

2、固氮作用：游离态氮转变为化合态氮的方法。

途径举例自然固氮 → 闪电时，N 2 转化为NON 2 + O 22NO生物固氮 → 豆科作物根瘤菌将N 2 转化为化合态氮工业固氮 → 工业上用N 2 和H 2合成氨气N 2 + 3H 2 催化剂高温高压 2NH 32【例1】：Murad 等三位教授最早提出了NO 分子在人体内有独特功能,近年来此领域研究有很大进展,因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖,关于NO 的下叙述不正确的是A 、NO 可以是某些低价N 物质氧化的产物B 、NO 不是亚硝酸的酸酐C 、NO 可以是某些高价N 物质的还原产物D 、NO 是红棕色气体【解析】在NO 分子中，N 元素呈+2价，它既可以是含低价氮物质被氧化的产物，又可以是含高价氮物质被还原的产物。

每两个HNO 2 分子失水得的一个N 2O 3 分子，脱水产物是NO ，故N 2O 3是亚硝酸酐，NO 是无色的气体，NO 2才是红棕色的气体。

【答案】D【同步闯关】放电1.下列物质不属于城市空气质量日报的是( )A 、二氧化硫B 、氮氧化物C 、二氧化碳D 、悬浮颗粒2、实验室制备下列气体，只能用排水法收集的是 ( )A 、NO 2B 、NOC 、O 2D 、H 23、下列气体由于能结合血红蛋白而引起中毒的是 ( )A 、Cl 2B 、NOC 、O 2D 、CO4、鉴别NO 2和溴蒸汽的方法正确的是( )A 、用氢氧化钠溶液B 、用湿润的淀粉碘化钾试纸C 、用硝酸银溶液D 、用蒸馏水5、美国医学教授因发现X 物质在人体血管系统内具有传送信号的功能而荣获1998年诺贝尔生理学和医学奖。

高一化学必修1 氮氧化物的产生及转化学案苏教版

第二单元生活生产中的含氮化合物高一化学必修1 氮氧化物的产生及转化【学习目标】1、掌握氮气的主要化学性质及反应发生的条件2、了解NO 和NO 2的物理性质，掌握NO 和NO 2相互转化的化学方程式3、掌握氮氧化物的有关计算【知识回顾】1．在我们的生活、学习中，你已经知道了哪些含氮的物质？2．氮原子核外的电子是如何排布的？从氮原子的结构，你认为氮元素应有什么性质？3．说说对氮气的印象。

【实验探究】如右图：在玻管两端的电极连接高压感应器，接通电源，你看到的现象是___________________________________________，你估计生成物可能是什么？为什么？_______________________；停止通电，将一条用水润湿的蓝色石蕊试纸伸入管中，看到石蕊试纸变红，最可能的原因是________________________________。

【知识体系】1．氮元素是一种典型的非金属元素，但N 2分子中，两个N 原子的结合力特别强，反应中不容易拆开，因而N 2在一般情况下体现出“惰性”，只是在放电或高温条件下才会与一些物质发生化学反应，例如，高温条件下N 2与Mg 的反应：N 2＋3Mg Mg 3N 2。

2．氮、氧混合气体在电弧的作用下化合生成＋2价的氮的氧化物，反应的化学方程式是__________________________，生成的NO 是一种______、______的有毒气体，____溶于水，常温时很容易与O 2反应生成________，反应方程式是________________________。

3．NO 2是一种____ __、______ 的有毒气体，它______（填“是”或“不是”）HNO 3的酸酐，理由是___________。

若将NO 2通入水中，则有HNO 3生成，从化合价的变化看，还必然有___价态的氮的化合物生成，试写出NO 2溶于水时发生反应的化学方程式_________________。

苏教版高一化学必修一专题四第二单元氮氧化物的产生和转化学案

[氮氧化物的产生及转化教学目标]1对比理解氮氧化物NO、NO2物理性质和化学性质2.了解氮氧化物对环境的影响。

3.掌握相关的溶于水计算【知识梳理】一、氮氧化物的性质1．一氧化氮的性质NO为的有毒气体，难溶于水，具有还原性，易被氧化：。

故只能用收集。

如用向上排空气法收集结果2．二氧化氮的性质(1)NO2为色、有的气体，有毒，溶于水时与水发生歧化反应：。

故只能用收集。

(2)NO2能与NaOH溶液反应，化学方程式为二、氮氧化物和氧气、水的反应与计算1．反应原理①3NO2＋H2O===2HNO3＋NO②2NO＋O2===2NO2由方程式①×2＋②得：③由方程式①×2＋②×3得：④2．计算类型三、氮氧化物对大气的污染1．氮氧化物的来源、危害及防治2．硝酸型酸雨氮氧化物污染治理方法(1)汽车尾气“催化转化法”2CO ＋2NO=====催化剂2CO 2＋N 2(2)氨还原法6NO ＋4NH 3=====催化剂△5N 2＋6H 2O 6NO 2＋8NH 3=====催化剂△7N 2＋12H 2O (3)碱液吸收法2NO 2＋2NaOH===NaNO 3＋NaNO 2＋H 2ONO ＋NO 2＋2NaOH===2NaNO 2＋H 2O当堂演练1.有一氧化氮，二氧化氮共48毫升，溶于水剩下24毫升，求各多少毫升？由于一氧化氮，二氧化氮溶于水，只有二氧化氮能溶于水，一氧化氮不溶于水。

二氧化氮溶于水方程式：3 NO2（气体）+ H2O = 2HNO3+ NO（气体），3分子NO2生成1分子 NO。

设有xml NO和ymlNO2，则x+y=48 剩下有24ml,则根据化学计量数关系：3分子NO2 生成1分子 NO，有(1/3)x+y=24 两式联立求解：x=36ml y=12ml2.将盛有10ml二氧化氮和10ml一氧化氮混合气体的大试管倒立于水槽中,向其中缓慢通入氧气,一段时间后,试管内残留2ml气体,求通入的氧气体积？NO过量：4NO2 + O2 + 2H2O=4HNO3 4NO + 3O2 + 2H2O=4HNO310ml 2.5ml (10-2)ml 6ml氧气过量：4NO2 + O2 + 2H2O=4HNO3 4NO + 3O2 + 2H2O=4HNO310ml 2.5ml 10ml 7.5m因为NO2溶于水,所以残留气体只能是NO或O2,见上式,若NO过量,则消耗O2 2.5ml+6ml=8.5ml,若过量的是氧气,那么消耗氧气量为2.5ml+7.5ml+2ml=12ml。

江苏省苏州五中高一化学导学案：4.2.1氮氧化物的产生

A．高温下N2遇空气生成NO2B．NO遇空气生成NO2
C．CO2与NO反应生成NO2D．NO与H2O反应生成NO2
2、在NO2溶于水的反应中：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，下列说法中正确的是()
A．NO2是氧化剂，H2O是还原剂
B．此反应不是氧化还原反应
C．NO2既是氧化剂又是还原剂
D．每当有1 mol NO2参加反应转移2 mol电子
C．NO在人体的血管系统内具有传送信号的功能
D．NO能够在人体血红蛋白结合，造成人体缺氧中毒
3、光化学烟雾是一次污染物（如氮氧化物、碳氢化合物等）发生光化学反应后生成的二次污染物，主要含有臭氧、过氧硝酸酯等。下列有关光化学烟雾的说法不正确的是（）
A．光化学烟雾具有氧化性
B．汽车尾气是造成光化学烟雾的主要原因之一
2、NO的性质：
是色、味、溶于水的毒气体。使人体中毒的原理与相似，常温下NO可与空气中的化合生成反应的化学方程式为
3、NO2的性质：
(1)物理性质：色、有气味的毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。
(2)化学性质：可与水反应生成和，反应的化学方程式为
三：课堂研讨
讨论1：美丽的闪电除了给我们带来的视觉和听觉上的冲击，还带来了什么？
4、A、B、C、D都是污染空气有害气体。A能使品红溶液褪色；B气体呈黄绿色，它与A按等物质的量反应后溶解于水生成两种强酸；C是红棕色气体，它溶于水，生成一种强酸和无色气体D。则，
(1)A、B、C、D各是什么气体？
ABCD
(2)写出相关化学反应方程式。
C．光化学烟雾对人体没有危害D．光化学烟雾一般出现在强日照条件下
4、在常温常压下，下列各组气体不能共存的是（）
A．SO2与O2B．NO2与NOC．O2与N2D．NO与O2

苏教版高中化学必修一 4.2.1 氮氧化物的产生及转化学案

专题4 硫、氮和可持续发展第二单元生产生活中的含氮化合物第1课时氮氧化物的产生及转化学习目标1．了解氮气及常见的固氮方法。

2．学习NO、NO2的主要性质及应用。

3．了解氮氧化物对环境的危害及防治措施。

学习重点了解氮气及常见的固氮方法、氮氧化物对环境的危害及防治措施。

学习难点NO、NO2的主要性质及应用。

学习探究一、氮气1．氮元素的存在大部分氮元素以的形式存在于空气中；少部分以形式存在于动、植物体内，土壤及无机盐中。

2．物理性质色味的气体，溶于水，密度比空气，因此收集氮气不能用排气法，而用排水法。

3．化学性质氮气的化学性质非常稳定，很难与其他物质反应，只有在高温或放电等特定条件下才能反应，故氮气常用作保护气。

(1)与氧气反应：。

(2)与氢气反应：(工业合成氨)。

(3)与活泼金属反应：。

二、氮氧化物1．一氧化氮(1)物理性质色态：，溶解性：，毒性：。

(2)化学性质与O2反应：。

2．二氧化氮(1)物理性质色态：，气味：，毒性：。

(2)化学性质与H2O反应：。

3．氮氧化物的来源、危害及防治(1)来源①人类活动中的生产、的冶炼和尾气的排放。

②自然界中的火山爆发、电闪雷鸣。

(2)危害形成、产生，破坏臭氧层。

(3)防治①开发清洁能源，减少排放。

②安装尾气转化装置。

③工业废气处理达标后排放。

三、氮氧化物的转化及有关计算NOO2H2ONO21．NO→NO2NO具有还原性，能与氧气反应生成二氧化氮，反应方程式为，将盛有一氧化氮气体的试剂瓶的瓶塞打开，会发现瓶口。

2．NO2→NO二氧化氮易溶于水且能与水反应生成一氧化氮。

(1)反应的化学方程式为。

(2)反应现象：反应后气体体积减少为原来的，气体颜色由色变为色。

(3)反应特点：反应中的二氧化氮既是氧化剂又是还原剂，每3 mol 二氧化氮参加反应转移2 mol 电子。

二氧化氮不是酸性氧化物。

(4)有关计算NO 2(NO 2与N 2的混合气体)溶于水时，可根据反应3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO ，利用气体体积的变化差值进行计算。