山东省乐陵市第二中学高中化学鲁科版必修二课件：乙醇
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(鲁科版)高中化学必修二：3.3(1)乙醇ppt课件
化学 必修2
第3章 重要的有机化合物
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第3节
饮食中的有机化合物 第1课时 乙醇
化学 必修2
第3章 重要的有机化合物
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自主预习区
化学 必修2
第3章 重要的有机化合物
自主预习区 互动探究区 巩固训练区 课时作业
1．了解乙醇的组成、物理性质和主要应用。
化学 必修2
第3章 重要的有机化合物
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2．组成和结构 分子式 C2H6O 结构式 结构简式 重要原子团
CH3CH2OH
羟基(—OH)
化学 必修2
第3章 重要的有机化合物
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[记一记]
(1)乙醇与水互溶。 (2)羟基的电子式为： 。 (3)乙醇的结构简式还可表示为C2H5OH。 ，氢氧根离子的电子式为
化学 必修2
第3章 重要的有机化合物
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[练一练]
1．下列物质不能从溴水中萃取溴的是( )
A．乙醇
C．四氯化碳 答案：A
B．苯
D．戊烷
化学 必修2
第3章 重要的有机化合物
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二、乙醇的化学性质及主要用途
[填一填]
1．化学性质
化学 必修2
第3章 重要的有机化合物
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化学 必修2
第3章 重要的有机化合物
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2．重要用途
(1)用做燃料。
第3章 重要的有机化合物
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第3节
饮食中的有机化合物 第1课时 乙醇
化学 必修2
第3章 重要的有机化合物
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自主预习区
化学 必修2
第3章 重要的有机化合物
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1．了解乙醇的组成、物理性质和主要应用。
化学 必修2
第3章 重要的有机化合物
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2．组成和结构 分子式 C2H6O 结构式 结构简式 重要原子团
CH3CH2OH
羟基(—OH)
化学 必修2
第3章 重要的有机化合物
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[记一记]
(1)乙醇与水互溶。 (2)羟基的电子式为： 。 (3)乙醇的结构简式还可表示为C2H5OH。 ，氢氧根离子的电子式为
化学 必修2
第3章 重要的有机化合物
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[练一练]
1．下列物质不能从溴水中萃取溴的是( )
A．乙醇
C．四氯化碳 答案：A
B．苯
D．戊烷
化学 必修2
第3章 重要的有机化合物
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二、乙醇的化学性质及主要用途
[填一填]
1．化学性质
化学 必修2
第3章 重要的有机化合物
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化学 必修2
第3章 重要的有机化合物
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2．重要用途
(1)用做燃料。
鲁科-必修2-乙醇(说课课件)1
板书设计
第二节 乙醇 醇类
一 . 乙醇 1. 乙醇的结构
H
④
2. 乙醇的化学性质
H H② ①
C—C—O—H
③
HH
（1）与金属钠反应——断①键
（2）氧化反应 ①乙醇的燃烧 ② 乙醇的催化氧化——断① ③键
催化氧化机理： 2Cu + O2 Δ= 2CuO CH3CH2OH +CuO →Δ CH3CHO+H2O+Cu
1.通过实验激发学生探索未知知识的兴趣 2.培养学生的审美意识和爱国主义情操。
教学重难点
重点: 难点:
乙醇的化学性质与分子结构的关系 乙醇催化氧化的性质
重点、难点的突破，可设计三个突破点：
1、从已学过的乙烷分子模型结构来推导出乙醇的结构
2、通过试验探究的办法认识和掌握乙醇的化学性质
3、抓住乙醇中的羟基也就是官能团,认识官能团在反应 中的作用
乙醇的说课设计
• 姜白
乙醇
• 教材分析 • 教学方法和流程设计 • 教学过程分析
教材分析
1. 教材内容简介
本节教材从生活中学生比较熟悉的作为饮品、调味品
的乙醇、乙酸这两种有机化合物入手将学生逐步带入维持 生命和健康所必需的营养物质.从生活中的营养物质切入 具体有机物
2. 教材的地位和作用
乙醇放在本节的第一个内容,可以抓住乙醇官能团的 结构和性质这一中心，确认结构决定性质这一普遍性规 律，既巩固了烷、烯、芳香烃的性质，又为后面的羧酸、 酯、油脂、单糖和蛋白质的学习打下坚实的基础
闻液体气味变化 ，铜丝颜色变化。
催化氧化机理：
Δ
2Cu + O2 = 2CuO
CH3CH2OH +CuO →Δ CH3CHO+H2O+Cu
鲁科版化学 必修2第三章 第3节 饮食中的有机化合物(乙醇)PPT课件
亮红色→黑色→亮红色
特殊香味→刺激性气味
Cu O2
亮红色
CuO 乙醇 Cu
黑色
亮红色
思考与讨论
• 它们是如何断键和形成化学键的? • 生成物是什么? • 反应中铜起到什么作用? • 你能写出反应的化学反应方程式吗?
乙醇的催化氧化
①2Cu + O2 △ 2CuO 红色变为黑色
②CH3CH2OH + CuO △
感谢聆听
不足之处请大家批评指导
Please Criticize And Guide The Shortcomings
演讲人：XXXXXX 时 间：XX年XX月XX日
结束语
当你尽了自己的最大努力时，失败 也是伟大的，所以不要放弃，坚持 就是正确的。
乙醇可能具有哪些化学性质?
HH H C—C—O—H
HH
HH H C—C—H
HH
O HH
化学性质
探究实验
HH H C—C—O—H
HH
【实验1】观察钠的保存方法，并向1-2 mL无水乙醇
中投入一小粒金属钠，观察实验现象。
ห้องสมุดไป่ตู้
【现象】 ➢钠粒未熔化，沉于底部，慢慢消失，声
音不明显.
【思考】 1、金属钠与煤油、水.无水乙醇是否会反应？
[ ]。 • A.金属钠 B.无水硫酸铜 C.新制的生石灰 D.无
水氯化钙
板书如下： 乙醇 一、乙醇的结构和物理性质
1、物理性质和用途 2.结构：①化学式C2H6O②结构式
HH || H—C— C —OH || HH
二、乙醇的化学性质 1、乙醇与钠反应2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑ 2、乙醇的氧化反应 ①燃烧C2H6O+3O2 2CO2+3H2O ②催化氧化2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
鲁科版高中化学必修2第3章第3节《乙醇》课件 精品
原料。 (4)汽车燃料：乙醇可以调入汽油，称为乙醇汽油，作为车 用燃料。
乙醇在发生化学反应时，可以是 C—O 键断裂，也可以是
C—H 键或 H—O 键断裂，从而发生不同的反应。
1．与钠反应(①键断裂) 2CH3CH2OH＋2Na 2CH3CH2ONa＋H2↑
实验现象：试管内的钠粒沉于液态无水乙醇的底部，有无
(2)氧化反应 2CH3CH2OH＋O2 催化剂(Cu) 2CH CHO＋2H O _______________ 3 2 △
无 色、有________ 刺激性 气味的____ 液 体，与水、乙 产物乙醛是____ CH3CHO 。 醇等互溶，乙醛结构简式为_________ (3)燃烧反应 点燃 2CO ＋3H O CH3CH2OH＋3O2 ____________ 。 2 2 淡蓝色 火焰，放出___________ 大量的热 。 乙醇燃烧的现象：发出_______
第 3 节 饮食中的有机化合物
“借问酒家何处有，牧童遥指杏花村”，“何以解忧？唯有 杜康”。自古以来，酒就是日常生活中的一种重要的饮品，这里 的“杜康”，指的也是酒。传说山西省有个酿酒高手叫杜康，他 儿子黑塔跟他学会了酿酒技术。后来他们到了镇江。黑塔觉得酿 酒后把酒糟扔掉太可惜了，就把酒糟泡在水缸里。 第二十一日酉时开缸，浓郁的香气扑鼻而来。黑 塔忍不住尝了一口，酸酸的，味道很美。烧菜时 放了一些，菜的味道特别鲜美，于是他便把这种
4．乙醇的用途
75% 体积分数)的乙醇溶 (1)消毒剂：医院一般用浓度为______(
液作消毒剂，因为这种浓度的乙醇溶液杀菌能力最强；此外也 是碘酒消毒剂的成分之一。
(2)饮料：乙醇是酒的主要成分。 有机化工原料 ：乙醇可用来制取乙醛、乙醚、 (3)基本_______________
乙醇在发生化学反应时，可以是 C—O 键断裂，也可以是
C—H 键或 H—O 键断裂，从而发生不同的反应。
1．与钠反应(①键断裂) 2CH3CH2OH＋2Na 2CH3CH2ONa＋H2↑
实验现象：试管内的钠粒沉于液态无水乙醇的底部，有无
(2)氧化反应 2CH3CH2OH＋O2 催化剂(Cu) 2CH CHO＋2H O _______________ 3 2 △
无 色、有________ 刺激性 气味的____ 液 体，与水、乙 产物乙醛是____ CH3CHO 。 醇等互溶，乙醛结构简式为_________ (3)燃烧反应 点燃 2CO ＋3H O CH3CH2OH＋3O2 ____________ 。 2 2 淡蓝色 火焰，放出___________ 大量的热 。 乙醇燃烧的现象：发出_______
第 3 节 饮食中的有机化合物
“借问酒家何处有，牧童遥指杏花村”，“何以解忧？唯有 杜康”。自古以来，酒就是日常生活中的一种重要的饮品，这里 的“杜康”，指的也是酒。传说山西省有个酿酒高手叫杜康，他 儿子黑塔跟他学会了酿酒技术。后来他们到了镇江。黑塔觉得酿 酒后把酒糟扔掉太可惜了，就把酒糟泡在水缸里。 第二十一日酉时开缸，浓郁的香气扑鼻而来。黑 塔忍不住尝了一口，酸酸的，味道很美。烧菜时 放了一些，菜的味道特别鲜美，于是他便把这种
4．乙醇的用途
75% 体积分数)的乙醇溶 (1)消毒剂：医院一般用浓度为______(
液作消毒剂，因为这种浓度的乙醇溶液杀菌能力最强；此外也 是碘酒消毒剂的成分之一。
(2)饮料：乙醇是酒的主要成分。 有机化工原料 ：乙醇可用来制取乙醛、乙醚、 (3)基本_______________
鲁科版高中化学必修二课件第一课时乙醇
等
•
（3）制酒精型饮料— 啤酒、红酒等
（4）有机溶剂、化工原料 — 制乙酸等
•
小 结
H H H H
分子式： C2H５OH 结构式：H C—C—O—H 物理 无色、透明，具有特殊香味的液体，密度 小于水，沸点低于水，易挥发，可做溶剂。 乙 性质：
醇 化 与金属反应：
2C2H5OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2 学 点燃 性 2CO2 +3H2O C2H5 OH + 3 O2 氧化 质： Cu 反应： 2CH3CH2OH+O2 △ 2CH3CHO+2H2O
乙醇可以与活泼金属反应
思考：乙醇的结构是哪一种呢？
•
H H H—C—C—O—H H H
①
H
H
H—C—O—C—H
H H
乙醇既可看成乙烷分子中氢原子被水分子中羟 基取代,又可看成是水分子中氢原子被乙基取代。 •
2、乙醇的结构 分子式： C2H6O 结构式：
有三种 不同的 氢。
H H
H
H －C－C－O－H H H 醇的官能团－羟基 写作－OH
实 验 现 象
钠＋水
回忆以前所做钠 和水反应的实验 现象
钠＋乙醇
•
钠与水
钠与乙醇
沉在水底
钠是否浮 在液面上 钠的形状 是否变化 有无声音 有无气泡 剧烈程度 反应方程式
浮在水面 熔成小球 发出嘶声 放出气泡 剧烈
2Na＋2H2O＝ 2 NaOH ＋ •H2↑
仍为块状
没有声音 放出气泡 缓慢
探究结果
•
练习:
1.假酒中严重超标的有毒成分主要是 （ （A）CH3CH2OH （C）CH3CHO （B）CH3OH （D）CH3COOH ） B
•
（3）制酒精型饮料— 啤酒、红酒等
（4）有机溶剂、化工原料 — 制乙酸等
•
小 结
H H H H
分子式： C2H５OH 结构式：H C—C—O—H 物理 无色、透明，具有特殊香味的液体，密度 小于水，沸点低于水，易挥发，可做溶剂。 乙 性质：
醇 化 与金属反应：
2C2H5OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2 学 点燃 性 2CO2 +3H2O C2H5 OH + 3 O2 氧化 质： Cu 反应： 2CH3CH2OH+O2 △ 2CH3CHO+2H2O
乙醇可以与活泼金属反应
思考：乙醇的结构是哪一种呢？
•
H H H—C—C—O—H H H
①
H
H
H—C—O—C—H
H H
乙醇既可看成乙烷分子中氢原子被水分子中羟 基取代,又可看成是水分子中氢原子被乙基取代。 •
2、乙醇的结构 分子式： C2H6O 结构式：
有三种 不同的 氢。
H H
H
H －C－C－O－H H H 醇的官能团－羟基 写作－OH
实 验 现 象
钠＋水
回忆以前所做钠 和水反应的实验 现象
钠＋乙醇
•
钠与水
钠与乙醇
沉在水底
钠是否浮 在液面上 钠的形状 是否变化 有无声音 有无气泡 剧烈程度 反应方程式
浮在水面 熔成小球 发出嘶声 放出气泡 剧烈
2Na＋2H2O＝ 2 NaOH ＋ •H2↑
仍为块状
没有声音 放出气泡 缓慢
探究结果
•
练习:
1.假酒中严重超标的有毒成分主要是 （ （A）CH3CH2OH （C）CH3CHO （B）CH3OH （D）CH3COOH ） B
新教材鲁科版高中化学必修第二册 3.3.1 乙醇 教学课件
实验 操作
①钠开始沉于试管底部，最终慢慢消失，产生无色可燃性 实验 气体； 现象 ②烧杯内壁有水珠产生；
③向烧杯中加入澄清石灰水，石灰水不变浑浊 实验 乙醇与钠反应生成 H2，化学方程式为 结论 _2_C_H__3C__H_2_O_H__＋__2_N_a_―__→__2_C__H_3_C_H__2O__N_a_＋__H__2↑____ 4.用途 用作燃料、造酒原料、有机溶剂和化工原料等，医疗上则用 __7_5_%___ (体积分数)的乙醇溶液杀菌、消毒。
第3节 饮食中的有机化合物 第1课时 乙 醇
1．物理性质
俗名 颜色 状态 气味 密度 水溶性 挥发性
__无__色___ __酒__精___ __透__明___ __液__体___
有特殊
比水
_与__水__以__任__ _意__比__例__互__ _易__挥__发__
香味 小 _溶________
2.分子结构 分子式 结构式
3．下列物质不能氧化乙醇的是( ) A．氧气 B．酸性高锰酸钾溶液 C．酸性重铬酸钾溶液 D．稀硫酸 解析：选 D。乙醇可被氧气催化氧化成乙醛，也可被强氧化剂 如酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液氧化成乙酸，但不能 被稀硫酸氧化。
4．乙醇分子中的各种化学键如图所示，下列关于乙醇在各种反 应中断键的说法不正确的是( )
A．羟基(—OH)
B．乙基(—CH2CH3)
••
C．氢氧根离子{[· ·O· ·H]－}
••
D．氢离子(H＋)
解析：选 A。羟基是乙醇的官能团，决定乙醇的主要化学性质。 乙醇中不含 OH－和 H＋。
4．下列关于乙醇的说法中正确的是( ) A．乙醇结构中有—OH，所以乙醇溶于水可以电离出 OH－而显 碱性 B．乙醇燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有氧化性 C．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性 D．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水 中的氢原子活泼
①钠开始沉于试管底部，最终慢慢消失，产生无色可燃性 实验 气体； 现象 ②烧杯内壁有水珠产生；
③向烧杯中加入澄清石灰水，石灰水不变浑浊 实验 乙醇与钠反应生成 H2，化学方程式为 结论 _2_C_H__3C__H_2_O_H__＋__2_N_a_―__→__2_C__H_3_C_H__2O__N_a_＋__H__2↑____ 4.用途 用作燃料、造酒原料、有机溶剂和化工原料等，医疗上则用 __7_5_%___ (体积分数)的乙醇溶液杀菌、消毒。
第3节 饮食中的有机化合物 第1课时 乙 醇
1．物理性质
俗名 颜色 状态 气味 密度 水溶性 挥发性
__无__色___ __酒__精___ __透__明___ __液__体___
有特殊
比水
_与__水__以__任__ _意__比__例__互__ _易__挥__发__
香味 小 _溶________
2.分子结构 分子式 结构式
3．下列物质不能氧化乙醇的是( ) A．氧气 B．酸性高锰酸钾溶液 C．酸性重铬酸钾溶液 D．稀硫酸 解析：选 D。乙醇可被氧气催化氧化成乙醛，也可被强氧化剂 如酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液氧化成乙酸，但不能 被稀硫酸氧化。
4．乙醇分子中的各种化学键如图所示，下列关于乙醇在各种反 应中断键的说法不正确的是( )
A．羟基(—OH)
B．乙基(—CH2CH3)
••
C．氢氧根离子{[· ·O· ·H]－}
••
D．氢离子(H＋)
解析：选 A。羟基是乙醇的官能团，决定乙醇的主要化学性质。 乙醇中不含 OH－和 H＋。
4．下列关于乙醇的说法中正确的是( ) A．乙醇结构中有—OH，所以乙醇溶于水可以电离出 OH－而显 碱性 B．乙醇燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有氧化性 C．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性 D．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水 中的氢原子活泼
高中化学鲁科版必修2课件：第3章 重要的有机化合物3.3.1 乙醇(课件39张)
红热，迅速投放到下列溶液中：①澄清石灰水；②盐酸；③乙醇；④稀
HNO3。反复几次后，洗涤干燥铜网，再进行称量，则： (1)质量大于m g的有____①____。
(2)质量等于m g的有____③____。 (3)质量小于m g的有___②__④___。 解析 Cu―→CuO质量增加，与①不反应，其质量大于m g；与盐酸、稀
外，还可能是(用结构式表示)
_______________。
12345 6
解析 答案
(2)甲同学通过实验得到如下数据：
乙醇的物质的量
氢气的体积(标准状况)
0.10 mol
1.12 L
根据上述数据可推断乙醇的结构式为_______________，理由是_n_(_C_2_H_6_O_)_ _∶__n_(H__2)_＝__2_∶__1_，__说__明__乙__醇__分__子__中__只__有__一__个__氢__原__子__可__被__置__换___。
12345 6
解析 答案
本课结束
归纳总结 1.乙醇的分子组成与结构
C2H6O
—OH
CH3CH2OH 或C2H5OH
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2.乙醇分子中羟基上的氢原子不如水分子中的氢原子活泼，乙醇与钠的反
应不如水剧烈。
(1)乙醇与Na反应的定量关系：C2H5OH～Na～
1 2
H2。
(2)其他活泼金属如K、Mg、Al等也能置换出乙醇—OH上的H原子。
电解质，水溶液为中性，乙醇分子中羟基上的氢原子比烃基上的氢原子
活泼；羟基上的氢原子可被钠置换出来，标准状况下，1 mol乙醇可与足
量的Na反应生成11.2 L H2。
易错警示 解析 答案
2.饱和一元醇的通式为CnH2n＋1OH,4.6 g某饱和一元醇与足量金属钠反应， 得到1.12 L(标准状况)的氢气。则该饱和一元醇的分子式为
鲁科版化学必修2---乙醇课件
小 结
C2H５OH 分子式：
H H
结构式：
H C—C—O—H H H
物理性质：无色、透明，具有特殊香味的液体，密度小于水，沸点 低于水，易挥发，可做溶剂。
乙醇
化学性质：
2C2H5OH + 2Na 与金属反应：
2CH3CH2ONa + H2
点燃
C2H5 OH + 3 O2
2CO2 +3H2O 2 CH3CHO+2H2O
√
√ √
10．向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠， 下列对实验现象的描述正确的是（ ） A．钠沉在乙醇液面的下面 B．钠熔化成闪亮的小球 C．钠在乙醇的液面 上四处游动 D．钠块表面有气体放出
练习
11、乙醇分子中不同的化学键如下图： ⑴当乙醇与钠反应时， ① 键断裂；当乙醇 与氧气反应（Cu作催化剂）时， ①③ 键断裂。
举 杯 消 愁 愁 更 愁 。
抽 刀 断 水 水 更 流 ，
何 以 解 忧 ， 唯 有 杜 康
明 月 几 时 有 把 酒 问 青 天
蛋白质
糖
油脂
乙醇，俗名酒精 它在我们生活中有什么用途呢？
乙醇是重要的化工溶 剂，广泛用于燃料、医药 消毒、化妆品等、还可以 当饮料！
乙 醇 的 用 途
探究·活动一 探究·活动二 探究·活动三
铜丝在反应中作催化剂
四、乙醇的用途 （1）作燃料 — 飞机、汽车、火锅、酒精灯等
（2）作消毒剂 — 医用酒精75%（体积分数）等
（3）制酒精型饮料 — 啤酒、红酒等
（4）有机溶剂、化工原料 — 制乙酸等
思考
怎样检测是否酒后驾车？
《交通法》规定: 开车司机血液中酒精含量超80mg/100mL为 醉驾
鲁科版高中化学必修二课件第3章第3节饮食中的有机化合物01(乙醇02)
现象：产生淡蓝色火焰，同时放出大量热。
【实验2】：
向试管中加入2mL无水乙醇，取一根光 洁的铜丝绕成螺旋状，放在酒精灯外焰上 加热，然后伸入无水乙醇中，反复几次。
【交流·思考】：
1、铜丝变黑又变红的原因是什么？铜 丝的作用是什么？ 2、反复操作后，试管内液体的气味有 何变化？
②乙醇的催化氧化反应：
HH
HO 2H C C H + 2H2O
H乙 醛
四、乙醇的用途
1 23 45
溶剂
乙醇
燃料
化工原料
作燃料—— 飞机、汽车、火锅、酒精灯等
酒精火锅
酒精燃料飞机
作消毒剂—— 医用酒精等
消毒剂(75%的乙醇溶液)
溶剂
世界卫生 组织的事 故调查显 示，大约 50%-60% 的交通事 故与酒后 驾驶有关。
交警判断驾驶员是否酒后驾车的方法
CrO3(H+) （橙红色）
Cr2(SO4)3 （绿色）
印尼出现甲醇酒中毒事件
2010年6月2日的，印度尼西亚警方当天表示， 该国度假胜地巴厘岛过去两周内发生饮用含 甲醇的酒中毒事件，截至目前已经造成包括4 名外国游客在内的共25人死亡。
【归纳总结】：
拓展提高——参考答案
【交流·思考】：
1、根据乙醇的结构，预测乙醇分子可能的断键位 置在哪儿？ 2、实验中出现了哪些现象？与你的预测是否一致？ 3、什么事实可以说明断键的位置不是C－H、C－C 键呢？ 4、与钠和水反应的现象对比得出结论： A、钠、水、乙醇的密度比较？ B、乙醇羟基中的氢原子与水中的氢原子谁活泼？ C、写出钠与乙醇反应的化学方程式及反应类型。
HH
2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
鲁科版高中化学必修2-3.3《乙醇》参考课件3
第3节 饮食中的有机化合物
第1课时 乙醇
1、掌握乙醇的分子结构、物理性质。 2、掌握乙醇的主要化学性质。 3、能举例说明乙醇在生产、生活中的应用。
你知道吗？
了解酒对人体的影响：
如果在短时间内饮用大量酒，开始酒精会像轻度镇静 剂一样，使人兴奋、减轻抑郁程度，因为酒精压抑了某些 大脑中枢的活动，这些中枢在平时对极兴奋行为起抑制作 用。这个阶段不会维持很久，接下来，大部分人会变得安 静、忧郁、恍惚、直到不省人事，严重时甚至会因心脏被 麻醉或呼吸中枢失去功能而造成窒息死亡。
2、能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是（ B ） A、乙醇完全燃烧生成水 B、0.1mol乙醇与足量金属钠反应生成0.05molH2 C、乙醇能与水以任意比例互溶 D、乙醇容易挥发
3、将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列
溶液中，放置片刻铜片最终质量增加的是（ C ）
A.硝酸
B.无水乙醇
让我好好想一想？
青少年不宜饮酒，你知道饮酒有哪些利弊吗？
为什么不能用工业酒精配制饮用酒？
利：
弊：
1.提供能量
1.伤肝害脑
2.帮助消化
2.致癌
3.舒筋活血
3.心血管病
4.预防疾病
工业酒精含甲醇
认识乙醇
α—C
HH
││
H被－OH 代替
H－ C－ C－H
││
HH
乙烷
HH ││ H－ C－C－OH ││ HH
羟基 乙醇
官能团：决定有机物化学性质的原子或原子团。
例如：烯烃中的碳碳双键。
一 、乙醇的组成和结构
分子式
结构式
C2H6O
HH CH3CH2OH 或C2H5OH
官能团
第1课时 乙醇
1、掌握乙醇的分子结构、物理性质。 2、掌握乙醇的主要化学性质。 3、能举例说明乙醇在生产、生活中的应用。
你知道吗？
了解酒对人体的影响：
如果在短时间内饮用大量酒，开始酒精会像轻度镇静 剂一样，使人兴奋、减轻抑郁程度，因为酒精压抑了某些 大脑中枢的活动，这些中枢在平时对极兴奋行为起抑制作 用。这个阶段不会维持很久，接下来，大部分人会变得安 静、忧郁、恍惚、直到不省人事，严重时甚至会因心脏被 麻醉或呼吸中枢失去功能而造成窒息死亡。
2、能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是（ B ） A、乙醇完全燃烧生成水 B、0.1mol乙醇与足量金属钠反应生成0.05molH2 C、乙醇能与水以任意比例互溶 D、乙醇容易挥发
3、将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列
溶液中，放置片刻铜片最终质量增加的是（ C ）
A.硝酸
B.无水乙醇
让我好好想一想？
青少年不宜饮酒，你知道饮酒有哪些利弊吗？
为什么不能用工业酒精配制饮用酒？
利：
弊：
1.提供能量
1.伤肝害脑
2.帮助消化
2.致癌
3.舒筋活血
3.心血管病
4.预防疾病
工业酒精含甲醇
认识乙醇
α—C
HH
││
H被－OH 代替
H－ C－ C－H
││
HH
乙烷
HH ││ H－ C－C－OH ││ HH
羟基 乙醇
官能团：决定有机物化学性质的原子或原子团。
例如：烯烃中的碳碳双键。
一 、乙醇的组成和结构
分子式
结构式
C2H6O
HH CH3CH2OH 或C2H5OH
官能团
鲁科版必修二第三章第三节乙醇
铜丝插入乙醇中 铜丝由黑变红，闻到刺激性气味。
问题1：从乙醇到乙醛，结构发生了什么变化？ 动画
活动2：模型制作
➢ 分析乙醇和乙醛的分子结构在原子个数、键的类型上
有什么不同
➢ 用模型表示乙醇变乙醛的形成过程。
问题2：从乙醇下来的两个氢去哪了？
断键位置： O-H和羟基直接相
氧化铜被还原为铜，两个氢和一个氧生成水。 连的C上的C-H
一、物理性质
观察无水乙醇的试剂，并联系生活实际，了解乙醇 的物理性质。
无色色
与互溶水溶
液态体
乙醇
熔熔沸点沸低 易挥发
特味殊
比密水轻
香味
二、分子结构
根据所给的资料，写出乙醇的分子式： 1mol乙醇完全燃烧只生成2molCO2和3molH2O，
用质谱法测得乙醇的相对分子质量是46。
1、分子式：C2H6O
在火上烧一下，以除去漆层，然后立即在酒精中蘸一 下再焊接。这样做的目的是什么呢？
铜线被氧化成氧化铜，放入酒精后发生反应又变回铜线。
练一练：乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙
醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是( C )
A．和金属钠反应时断裂① B．在铜催化共热下与O2反应时断裂①和③ C．在铜催化共热下与O2反应时断裂①和⑤ D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤
物质生成，b处变蓝，c处得到液体，则X气体是( D )
A．H2 C．NH3
B．CO和H2 D．CH3CH2OH(g)
4、下列醇不能发生催化氧化反应的是( D )
提示：乙醇催化氧化的断键位置
O-H和羟基直接相连的C上的C-H
乙醇版《青花瓷》
酒精学名是乙醇 无色香四溢
羟基替代一个氢 水中不电离
鲁科版高中化学必修二课件第3章第3节饮食中的有机化合物01(乙醇01).pptx
2CH3CH2ONa + H2↑
乙醇钠
[结论] 1、羟基决定乙醇能和钠反应生成氢气
2、羟基中的H原子的活泼性：醇＜水
[活学活用]其它活泼金属如钾、钙、镁等也可与
乙醇反应,均可产生Ｈ２，试写出Ca与乙醇反应的化 学方程式。
（1）乙醇的燃烧：
C2H6O+3O2
乙醇与氧气 是否只能在 点燃的条件 下反应呢？
钠与水
钠是否浮在液面上 钠的形状是否变化 有无声音
浮在水面 熔成球形 发出嘶声
有无气泡 剧烈程度 反应方程式
放出气泡 剧烈
2Na＋2H2O＝2 NaOH＋H2↑
钠与乙醇
先沉后浮 仍为块状 没有声音 放出气泡 缓慢
断开 HH H—C —C—O—H HH 化学方程式：
2CH3CH2OH + 2Na
该反应属于反应置。换
CH3CH2OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O ）反应 中乙醇被（ 氧化 ）（填“氧化”或’还 原”）
4、乙烯和乙醇的混合气体V L，完全燃烧生 成CO2和H2O ，消耗相同状态下的O2 3V L， 则混合气体中乙烯和乙醇的体积比为（ D ）
A、1:1
B、2:1
C、1:2
D、任意比
乙醛
总反应方程式：
刺激性气味液体
Cu
2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
铜丝在实验中作催化剂
(2)乙醇催化氧化
Cu或Ag
2CH3CH2OH+O2 催化剂 2CH3CHO+2H2O
HH H C—C—H
H O—H
-2H [O]
H2O
HO H C—C—H
新鲁科版必修2第3章 第3节 第1课时 乙醇课件(53张)
双
必 备 知
基
A
[乙醇被氧化成乙醛，发生了氧化反应，A 错误；在反应中铜
达 标
·
识
随
自 主 预 习
(红色)被氧气氧化为氧化铜(黑色)，然后氧化铜又被乙醇还原为铜，
堂 检 测
因此反应中有“红→黑→红”颜色交替变化的现象，B 正确；根据以
关
课
键 能
上分析可判断铜是此反应的催化剂，C 正确；根据以上分析可知生成
突 破
构建“结构决定性质”的观
作
业
念。 返 首 页
·
·
必
备 知 识
自
主 预 习
必备
关 键 能 力 核 心 突 破
知识
3
自主
预
双 基 达 标
随 堂 检 测
习
课 时 分 层 作 业
返 首 页
·
4
·
双
必 备
基 达
知
标
·
识
随
自 主
一、乙醇的物理性质与分子结构
预
习
堂 检 测
1．物理性质
关 键 能
颜色 状态 气味
官能团
基 达
填充模型 标
·
名称 化学式
随 堂
检
测
羟基 —OH
课
时
分
核 心
层
突 破
微点拨：乙醇是优良的有机溶剂，但不能用来萃取溴水、碘水中 作
业
·
的 Br2 和 I2。
返
首
页
6
·
双
必
备 知
二、乙醇的化学性质和用途
基 达 标
·
识
随
自 主
鲁科版高中化学必修二课件饮食中的有机化合物(乙醇)
思考：如 何检验酒 精是否有
水？
d.饮用酒精：啤 酒：3% ~ 5% 葡萄酒：6% ~ 20% 黄 酒：8% ~ 15% 白 酒：50% ~ 70%
花间一壶酒，独斟无相亲。举杯邀明月， 对影成三人。 ——李白《月下独斟》
今朝有酒今朝醉，人生得意须尽欢。 —— 李白《将进酒》
酒真的能激发诗人的创作灵感吗???
CH2=CH2
+H2O
HO
H 羟基和氢脱去结合成水
对比乙醇与水分子结构的异同点，推测钠与乙醇 反应时断裂什么键？放出的气体是什么？
H-O-H 水
①
[猜测] 羟基决定乙醇能和钠反应生成氢气。
2、乙醇与钠反应（实验3－2） 实验目的： 探究乙醇的性质 实验药品： 乙醇、金属钠 实验步骤： 详见课本
与钠反应
分析
红色→黑色 黑色→红色
2Cu+O2=== 2CuO
C2H5OH+CuO CH3CHO+H2O+Cu
乙醛 刺激性气味液体
2C2H5OH+O22CCHu3CHO+2H2O
铜丝在实验中作催化剂
氧化反应：（二）
演示实验：将热铜丝插入乙醇中，反复多次， 闻液体气味变化 。
现象：产生刺激性气味，铜丝由黑色变为红色。
［活动·探究］（课本P78 实验 2 ） 探究铜在乙醇的催化氧化反应中的作用？
１、取一只干燥洁净的试管，加入３～４ml无水乙醇。 ２、将绕成螺旋状的铜丝在酒精灯的外焰上加热。 ３、将红热的铜丝插入无水乙醇中。 ４、注意观察三个阶段铜丝的颜色： a、没加热之前铜丝的颜色；
b、加热后铜丝的颜色； c、伸入无水乙醇后铜丝的颜色。 ３、反复几次，小心闻试管中液体产生的气味。
鲁科版高中化学必修二课件饮食中的有机化合物(乙醇)
反应时断裂什么键？放出的气体是什么？
H-O-H
①
水
[猜测] 羟基决定乙醇能和钠反应生成氢气。
•
2、乙醇与钠反应（实验3－2） 实验目的： 探究乙醇的性质 实验药品： 乙醇、金属钠
实验步骤：
详见课本
•
与钠反应
现象：a. 钠先沉于乙醇底部，后浮起，有气泡 在钠表面生成并逸出液面，最终钠消失。 b. 气体点燃火焰呈淡蓝色。 c. 倒扣在火焰上方的烧杯内壁出现水珠,用蘸有 澄清石灰水的烧杯倒扣在火焰上方无明显现象 结论：乙醇与钠反应生成氢气。 2CH3CH2OH + 2Na
•
练习：
1、将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列
溶液放置片刻铜片最终质量增加的是（C ）
A.硝酸 B.无水乙醇 C.石灰水 D.盐酸 2、下列各醇不能发生催化氧化反应的是（C）
A．CH3OH
C．(CH3)3COH
B．C2H5OH
D． -OH
3、1mol有机物完全燃烧需4.5molO2，生成的CO2和
H2O蒸气在相同条件下体积比为3:4,该有机物是（C）
A．丙烯 B．丙烷 C．丙醇 • D．丙三醇
4.能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是 C A.乙醇完全燃烧生成CO2和H2O B.乙醇能溶于水 C.0.1 mol乙醇与足量钠反应生成0.05molH2 D.乙醇能脱水
5.A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应,在相同条
３、将红热的铜丝插入无水乙醇中。
４、注意观察三个阶段铜丝的颜色：
a、没加热之前铜丝的颜色；
b、加热后铜丝的颜色； c、伸入无水乙醇后铜丝的颜色。 ３、反复几次，小心闻试管中液体产生的气味。 •
•
•
•
H-O-H
①
水
[猜测] 羟基决定乙醇能和钠反应生成氢气。
•
2、乙醇与钠反应（实验3－2） 实验目的： 探究乙醇的性质 实验药品： 乙醇、金属钠
实验步骤：
详见课本
•
与钠反应
现象：a. 钠先沉于乙醇底部，后浮起，有气泡 在钠表面生成并逸出液面，最终钠消失。 b. 气体点燃火焰呈淡蓝色。 c. 倒扣在火焰上方的烧杯内壁出现水珠,用蘸有 澄清石灰水的烧杯倒扣在火焰上方无明显现象 结论：乙醇与钠反应生成氢气。 2CH3CH2OH + 2Na
•
练习：
1、将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列
溶液放置片刻铜片最终质量增加的是（C ）
A.硝酸 B.无水乙醇 C.石灰水 D.盐酸 2、下列各醇不能发生催化氧化反应的是（C）
A．CH3OH
C．(CH3)3COH
B．C2H5OH
D． -OH
3、1mol有机物完全燃烧需4.5molO2，生成的CO2和
H2O蒸气在相同条件下体积比为3:4,该有机物是（C）
A．丙烯 B．丙烷 C．丙醇 • D．丙三醇
4.能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是 C A.乙醇完全燃烧生成CO2和H2O B.乙醇能溶于水 C.0.1 mol乙醇与足量钠反应生成0.05molH2 D.乙醇能脱水
5.A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应,在相同条
３、将红热的铜丝插入无水乙醇中。
４、注意观察三个阶段铜丝的颜色：
a、没加热之前铜丝的颜色；
b、加热后铜丝的颜色； c、伸入无水乙醇后铜丝的颜色。 ３、反复几次，小心闻试管中液体产生的气味。 •
•
•
•
鲁科版高中化学必修2第三章第3节《乙醇》课件
【例3】等物质的量的下列有机物完全燃烧，
消耗 氧气最多的是（ A ）
A. C2H6 B. C2H4 C. C2H2 D. C2H5OH
乙醇的催化氧化实验
(2)乙醇的催化氧化
实验现象：红热的铜丝,移离火焰变黑，迅速伸 入乙醇中，铜丝由黑变红，同时产生刺激性气味。
铜丝
△
2Cu + O2
2CuO
变黑 C2H5OH+CuO Δ CH3CH+O Cu +H2O
能够溶解多种无机物和有机物
二.乙醇的结构
分子式: C2H6O 烃的衍生物
结构式：
－H －H H－－C－－C－O
－
H
HH
结构简式:CH3CH2OH 醇的官能团－羟
或C2H5OH 基(-OH)
乙醇分子可以看作是乙烷 分子里的一个氢原子被羟 基所取代的产物
三. 乙醇的化学性质 1、乙醇与钠的反应
①
HH H—C —C—O—H ， ①处O—H
烃的燃烧通式：
CxHy + (x+y/4)O2 → xCO2 + y/2 H2O 烃的含氧衍生物的燃烧通式：
CxHyOz + (x+y/4 – z/2)O2 →xCO2 + y/2 H2O
【例3】等物质的量的下列有机物完全燃烧， 消耗 氧气最多的是（ ）
A. C2H6 B. C2Hห้องสมุดไป่ตู้ C. C2H2 D. C2H5OH
被酸性KMnO4 、K2Cr2O7 溶液氧化为 乙酸
交警判断驾驶员是否酒后驾车的方法
杜绝酒驾
K2Cr2O7
乙醇 Cr2(SO4)3
（橙红色）
（绿色）
醉驾危害
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2C2H5ONa+H2
产物名称： 乙醇钠。
（1）、乙醇与钠反应
2C2H5OH+2Na
说明：乙基-C2H5对羟基-O-H键有影响，乙醇 具有氧化性。
zxxk
3、乙醇的化学性质
（2）a、乙醇的氧化反应（1）— 乙醇燃烧
C2H5OH + 3 O2
点燃
2CO2 +3H2O
现象：产生淡蓝色火焰，同时放出大量热。 [知识拓展] 乙醇燃烧产物清洁，无污染， 所以乙醇除了用于食品加工业以外 另一重要用途就是作燃料使用。
4、乙醇的用途 （1）作燃料 — 飞机、汽车、火锅、酒精灯等
（2）作消毒剂 — 医用酒精（75%）等
（3）制酒精型饮料 — 啤酒、红酒等
（4）有机溶剂、化工原料 — 制乙酸等
zxxk
世界卫生组织的事故调 查显示，大约50%60%的交通事故与酒后 驾驶有关。
酒对人体的影响：
身边的化学
饮酒后，乙醇在消化道中被吸收入血，空腹饮 酒则吸收更快。血中的乙醇由肝脏来解毒，先是在 醇脱氢酶作用下转化为乙醛，又在醛脱氢酶作用下 转化为乙酸，乙酸再进一步分解为水和二氧化碳。 全过程约需2～4个小时。有人报道成人的肝脏每小 时约能分解10毫升乙醇，大量饮酒，超过机体的解 毒极限就会引起中毒。
4.重复2、3步操 作4~5次后闻试 管中液体气味
Cu→CuO CuO→Cu
有刺激性气味
?
b、乙醇的催化氧化
2Cu+O2
2CuO
2Cu+ 2 CH3CHO+ 2 H2O
乙醛
2 CuO+ 2CH3CH2OH
2CH3CH2OH+O2
Cu
2CH3CHO+2H2O 乙醛
问题思考 1.铜在整个过程中起什么作用？ 2.乙醇分子中有哪些化学键断裂？又生成了 哪些化学键？ 说明：铜作催化剂。它先在酒精灯上灼热被氧化为 氧化铜，然后伸入乙醇中还原为光亮的铜。
zxxk
. 活动 探究
一、乙醇
观察一瓶无水酒精，阅读课本相 关内容，归纳和总结乙醇的物理性 质。
1、乙醇(俗名酒精）的物理性质
乙醇俗称酒精，是酒类的主要成分。 颜 色 ： 无色透明 气 味 ： 特殊香味 状 态 ： 液体 密 度 ： 比水小 200C时的密度是0.7893g/cm3 溶解性： 跟水以任意比互溶 能够溶解多种无机物和有机物 挥发性： 易挥发
I2
汽油，苯
2、乙醇的结构
分子式：C2H6O 结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH 含原子团: H H －OH 称为羟基 结构式：H— C—C—O—H H H
乙醇比例模型
乙醇球棍模型
比较下列分子的异同，分析乙醇分子的结构：
乙烷
乙醇
水
乙醇既可看成乙烷分子中氢原子被羟基取代,又 可看成是水分子中氢原子被乙基取代。
合时--欧阳修说：
十载相逢酒一卮，故人才见便开颜。
喜时--杜甫说：
白日放歌须纵酒，青春作伴好还乡。
愁时--李白说：
抽刀断水水更流，举杯消愁愁更愁。
zxxk
古往今来无数咏叹酒的诗篇都证明酒是一 种奇特而富有魅力的饮料。那么同学们可知酒 的主要化学成分是什么？它的分子式如何写？ 它有哪些主要性质和用途？这节课我们一起来 学习和研究。
友情提示：
视野 ·拓展
燃料电池型酒精测试仪
SD-400型酒精检测仪工 作原理：被测人呼出的气体被 抽入燃料电池后，会产生微小 的电压，被测者酒精含量越高, 电压就越高，检测仪就会得到 被测者血液中酒精含量的数值。
醉酒驾车危害
醉酒驾车是指车辆驾驶人员 血液中的酒精含量大于或者等于 80mg/100mL的驾驶行为。 从2011年5月1日起，刑法 修正案(八)将开始实施。，对饮 酒后驾驶营运机动车的，新的道 路交通安全法增加了15日拘留的 处罚，将罚款从500元提高至 5000元，并将暂扣机动车驾驶证 的处罚改为吊销机动车驾驶证， 且5年内不得重新取得机动车驾 驶证。
身边的乙醇
各种饮用酒里都含 有乙醇。 酒中乙醇的体积分 数称酒的度数； 1°表示100mL酒中 含有1mL乙醇。
95%
75%
含酒精:38% - 65%
含酒精:8% - 15% 含酒精:6% - 20% 含酒精:3% - 5%
乙醇汽油由90%的普通汽 油与10%的燃料乙醇调和 而成。乙醇可以有效改善 油品的性能和质量，降低 一氧化碳、碳氢化合物等 主要污染物排放。它不影 响汽车的行驶性能，还减 少有害气体的排放量。
zxxk
催化氧化（去氢）
O
2CH3－CH－O + O2 Cu/Ag 2CH3－C－H＋2H2O
H H 乙醛
断同一个碳上的C—H和O—H键
知识点击——乙醛简介
乙醛（ethanal）,无色，具有刺激性气味的液 体，密度比水小，沸点为20.80C，易挥发，易燃 烧，能于水，乙醇等互溶。 分子式：C2H4O O 结构简式：CH3CHO或CH3-C-H H O 结构式：H—C—C—H H 乙醛是工业制乙酸的中间产物，也是重要的有 机化工原料。
zxxk
练习：
1、决定乙醇主要化学性质的原子或原子团是（ B ）
A、乙基
C、氢氧根离子
B、羟基
D、氢离子
2、禁止工业酒精配饮料是因为工业酒精中含有少量的（ A、甲醇 C、乙二醇 B、乙醇 D、丙醇
. 活动 探究
实验2.向试管里注入2mL无水乙醇,取一根光洁的铜 丝绕成螺丝状，放在酒精灯外焰上加热，然后伸入 无水乙醇中，反复几次。观察铜丝的变化并闻液体 的气味。
. 活动 探究
实验步骤
1.取2mL无水乙 醇于试管中
实验现象
Байду номын сангаас原因或结论
2.将铜丝在酒精 铜丝颜色： 灯外焰上灼烧至 红→黑 红热 3.趁热将铜丝插 铜丝颜色： 黑→红 入乙醇中
3、乙醇的化学性质
实验内容（一）
向一干燥的试管中加入 约3mL无水乙醇，取一小 块（绿豆般大小）金属钠， 用滤纸吸干表面的煤油后投 入乙醇中，观察并记录实验 现象。
现
象
钠沉于底部， 有无色气泡在钠粒 表面生成后逸出液 面，最终钠粒消失， 液体仍为无色透明
化学方程式
2H2O + 2 Na = 2 NaOH + H2
第 3节
zxxk
都说“民以食为天”，人类自诞生 以来为了维持生命和保护健康，必须摄 取食物，同时食物的品种是十分丰富！
蛋白质
糖
油脂
丰富多彩的酒文化
悲时--陆机说：
置酒高堂，悲歌临觞。人寿几何，逝如朝霜。
欢时--李白说：
人生得意须尽欢，莫使金樽空对月。
离时--王维说：
劝君更尽一杯酒，西出阳关无故人。
产物名称： 乙醇钠。
（1）、乙醇与钠反应
2C2H5OH+2Na
说明：乙基-C2H5对羟基-O-H键有影响，乙醇 具有氧化性。
zxxk
3、乙醇的化学性质
（2）a、乙醇的氧化反应（1）— 乙醇燃烧
C2H5OH + 3 O2
点燃
2CO2 +3H2O
现象：产生淡蓝色火焰，同时放出大量热。 [知识拓展] 乙醇燃烧产物清洁，无污染， 所以乙醇除了用于食品加工业以外 另一重要用途就是作燃料使用。
4、乙醇的用途 （1）作燃料 — 飞机、汽车、火锅、酒精灯等
（2）作消毒剂 — 医用酒精（75%）等
（3）制酒精型饮料 — 啤酒、红酒等
（4）有机溶剂、化工原料 — 制乙酸等
zxxk
世界卫生组织的事故调 查显示，大约50%60%的交通事故与酒后 驾驶有关。
酒对人体的影响：
身边的化学
饮酒后，乙醇在消化道中被吸收入血，空腹饮 酒则吸收更快。血中的乙醇由肝脏来解毒，先是在 醇脱氢酶作用下转化为乙醛，又在醛脱氢酶作用下 转化为乙酸，乙酸再进一步分解为水和二氧化碳。 全过程约需2～4个小时。有人报道成人的肝脏每小 时约能分解10毫升乙醇，大量饮酒，超过机体的解 毒极限就会引起中毒。
4.重复2、3步操 作4~5次后闻试 管中液体气味
Cu→CuO CuO→Cu
有刺激性气味
?
b、乙醇的催化氧化
2Cu+O2
2CuO
2Cu+ 2 CH3CHO+ 2 H2O
乙醛
2 CuO+ 2CH3CH2OH
2CH3CH2OH+O2
Cu
2CH3CHO+2H2O 乙醛
问题思考 1.铜在整个过程中起什么作用？ 2.乙醇分子中有哪些化学键断裂？又生成了 哪些化学键？ 说明：铜作催化剂。它先在酒精灯上灼热被氧化为 氧化铜，然后伸入乙醇中还原为光亮的铜。
zxxk
. 活动 探究
一、乙醇
观察一瓶无水酒精，阅读课本相 关内容，归纳和总结乙醇的物理性 质。
1、乙醇(俗名酒精）的物理性质
乙醇俗称酒精，是酒类的主要成分。 颜 色 ： 无色透明 气 味 ： 特殊香味 状 态 ： 液体 密 度 ： 比水小 200C时的密度是0.7893g/cm3 溶解性： 跟水以任意比互溶 能够溶解多种无机物和有机物 挥发性： 易挥发
I2
汽油，苯
2、乙醇的结构
分子式：C2H6O 结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH 含原子团: H H －OH 称为羟基 结构式：H— C—C—O—H H H
乙醇比例模型
乙醇球棍模型
比较下列分子的异同，分析乙醇分子的结构：
乙烷
乙醇
水
乙醇既可看成乙烷分子中氢原子被羟基取代,又 可看成是水分子中氢原子被乙基取代。
合时--欧阳修说：
十载相逢酒一卮，故人才见便开颜。
喜时--杜甫说：
白日放歌须纵酒，青春作伴好还乡。
愁时--李白说：
抽刀断水水更流，举杯消愁愁更愁。
zxxk
古往今来无数咏叹酒的诗篇都证明酒是一 种奇特而富有魅力的饮料。那么同学们可知酒 的主要化学成分是什么？它的分子式如何写？ 它有哪些主要性质和用途？这节课我们一起来 学习和研究。
友情提示：
视野 ·拓展
燃料电池型酒精测试仪
SD-400型酒精检测仪工 作原理：被测人呼出的气体被 抽入燃料电池后，会产生微小 的电压，被测者酒精含量越高, 电压就越高，检测仪就会得到 被测者血液中酒精含量的数值。
醉酒驾车危害
醉酒驾车是指车辆驾驶人员 血液中的酒精含量大于或者等于 80mg/100mL的驾驶行为。 从2011年5月1日起，刑法 修正案(八)将开始实施。，对饮 酒后驾驶营运机动车的，新的道 路交通安全法增加了15日拘留的 处罚，将罚款从500元提高至 5000元，并将暂扣机动车驾驶证 的处罚改为吊销机动车驾驶证， 且5年内不得重新取得机动车驾 驶证。
身边的乙醇
各种饮用酒里都含 有乙醇。 酒中乙醇的体积分 数称酒的度数； 1°表示100mL酒中 含有1mL乙醇。
95%
75%
含酒精:38% - 65%
含酒精:8% - 15% 含酒精:6% - 20% 含酒精:3% - 5%
乙醇汽油由90%的普通汽 油与10%的燃料乙醇调和 而成。乙醇可以有效改善 油品的性能和质量，降低 一氧化碳、碳氢化合物等 主要污染物排放。它不影 响汽车的行驶性能，还减 少有害气体的排放量。
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催化氧化（去氢）
O
2CH3－CH－O + O2 Cu/Ag 2CH3－C－H＋2H2O
H H 乙醛
断同一个碳上的C—H和O—H键
知识点击——乙醛简介
乙醛（ethanal）,无色，具有刺激性气味的液 体，密度比水小，沸点为20.80C，易挥发，易燃 烧，能于水，乙醇等互溶。 分子式：C2H4O O 结构简式：CH3CHO或CH3-C-H H O 结构式：H—C—C—H H 乙醛是工业制乙酸的中间产物，也是重要的有 机化工原料。
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练习：
1、决定乙醇主要化学性质的原子或原子团是（ B ）
A、乙基
C、氢氧根离子
B、羟基
D、氢离子
2、禁止工业酒精配饮料是因为工业酒精中含有少量的（ A、甲醇 C、乙二醇 B、乙醇 D、丙醇
. 活动 探究
实验2.向试管里注入2mL无水乙醇,取一根光洁的铜 丝绕成螺丝状，放在酒精灯外焰上加热，然后伸入 无水乙醇中，反复几次。观察铜丝的变化并闻液体 的气味。
. 活动 探究
实验步骤
1.取2mL无水乙 醇于试管中
实验现象
Байду номын сангаас原因或结论
2.将铜丝在酒精 铜丝颜色： 灯外焰上灼烧至 红→黑 红热 3.趁热将铜丝插 铜丝颜色： 黑→红 入乙醇中
3、乙醇的化学性质
实验内容（一）
向一干燥的试管中加入 约3mL无水乙醇，取一小 块（绿豆般大小）金属钠， 用滤纸吸干表面的煤油后投 入乙醇中，观察并记录实验 现象。
现
象
钠沉于底部， 有无色气泡在钠粒 表面生成后逸出液 面，最终钠粒消失， 液体仍为无色透明
化学方程式
2H2O + 2 Na = 2 NaOH + H2
第 3节
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都说“民以食为天”，人类自诞生 以来为了维持生命和保护健康，必须摄 取食物，同时食物的品种是十分丰富！
蛋白质
糖
油脂
丰富多彩的酒文化
悲时--陆机说：
置酒高堂，悲歌临觞。人寿几何，逝如朝霜。
欢时--李白说：
人生得意须尽欢，莫使金樽空对月。
离时--王维说：
劝君更尽一杯酒，西出阳关无故人。