硅及其化合物练习
2020版步步高高考化学一轮复习练习:第四章 第1课时 碳、硅及其重要化合物 Word版含解析
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课时1 碳、硅及其重要化合物一、选择题1.下列关于C、Si两种非金属元素的说法中,正确的是()A.两者结合形成的化合物是共价化合物B.在自然界中都能以游离态存在C.氢化物的热稳定性比较:CH4<SiH4D.最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸解析C、Si都是非金属元素,结合形成的化合物是共价化合物,A正确;Si元素为亲氧元素,不能以游离态存在,故B错;非金属性C>Si,故氢化物的热稳定性SiH4<CH4,故C错;SiO2既不溶于水,也不和水反应,故D 错。
答案 A2.(2017·安徽合肥高三一次质检,2)硅及其化合物是带来人类文明的重要物质。
下列说法正确的是()A.陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐B.水玻璃是纯净物,可用于生产黏合剂和防火剂C.某硅酸盐的化学式为KAlSi3O8,可用K2O·Al2O3·6SiO2表示D.高纯硅可用于制造光导纤维,高纯二氧化硅可用于制造太阳能电池解析水晶的主要成分为SiO2,其不属于硅酸盐,A项错误;水玻璃是Na2SiO3的水溶液,属于混合物,B项错误;用于制造光导纤维的是二氧化硅,用于制造太阳能电池的是高纯硅,D项错误。
答案 C3.下列物质性质与用途对应关系正确的是()性质用途A硅酸钠化学性质稳定制备木材防火剂B 硅酸溶胶具有吸附水分的能力硅作半导体的材料C二氧化硅硬度大、熔点高氢氟酸在玻璃上刻花纹D焦炭具有可燃性焦炭还原二氧化硅冶炼粗硅解析硅胶吸附水,与硅作半导体的材料无关,B错误;二氧化硅硬度大,与氢氟酸和玻璃反应无关,C错误;焦炭具有可燃性,与焦炭还原二氧化硅无关,D错误。
答案 A4.(2016·南通二调)我国《可再生能源法》倡导碳资源的高效转化及循环利用(如图所示)。
下列做法与上述理念相违背的是()A.大力发展煤的气化及液化技术B.加快石油等化石燃料的开采和使用C.以CO2为原料生产可降解塑料D.将秸秆进行加工转化为乙醇燃料解析煤的气化和液化是通过化学变化将煤转化为气体和液体燃料的先进洁净煤技术,可以减少污染物的排放,A项正确;石油等化石燃料为不可再生能源,加快化石燃料的开采和使用,会破坏环境,加重环境污染,B项错误;可降解塑料不会造成“白色污染”,C项正确;将秸秆转化为乙醇燃料,可以减少PM2.5的产生,D项正确。
九年级化学第10讲 硅及其化合物(无答案) (1)
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硅及其化合物1.硅与氧气加热:硅与氟气:________________________2.硅单质与氢氟酸反应:3.硅与氢氧化钠溶液反应:____离子方程式:_________________________4.二氧化硅与氢氟酸反应:_______________________________________5.二氧化硅与氧化钙高温反应:__________________________________6.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:_____________________________________________离子方程式:_________________________7.二氧化硅与碳反应:____________________________________8.硅酸钠与盐酸反应:______________________________离子方程式:_________________________9.往硅酸钠溶液中通入二氧化碳:________________ 离子方程式:_________________________10.二氧化硅与纯碱反应:_______________________ ___11.二氧化硅与石灰石反应:______________________ ___12.加热硅酸:第10讲碳、硅及其化合物1.单质的存在形态、物理性质和用途碳 硅 存在形态 游离态和化合态 化合态物理性质 金刚石:熔点高、硬度大 石墨:硬度小、电的良导体 灰黑色固体,有金属光泽、熔点高、硬度大,有脆性用途 金刚石用作切割刀具,石墨用作电极、铅笔芯 半导体材料、太阳能电池和合金材料2.碳和硅的化学性质(1)碳单质的化学性质——还原性:①与O 2反应:O 2不足:2C +O 2=====点燃2CO ;O 2充足:C +O 2=====点燃CO 2。
②与其他物质反应:a .与CuO 反应:2CuO +C=====△2Cu +CO 2(可用于某些金属的冶炼);b .与CO 2反应:CO 2+C=====高温2CO ;c .与水蒸气反应:C +H 2O(g)=====高温CO +H 2(制水煤气);d .与浓硫酸反应:C +2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O 。
高考化学《碳、硅及其化合物新型无机非金属材料》真题练习含答案
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高考化学《碳、硅及其化合物新型无机非金属材料》真题练习含答案一、选择题1.[2022·辽宁卷]北京冬奥会备受世界瞩目。
下列说法错误的是()A.冰壶主材料花岗岩属于无机非金属材料B.火炬“飞扬”使用的碳纤维属于有机高分子材料C.冬奥会“同心”金属奖牌属于合金材料D.短道速滑服使用的超高分子量聚乙烯属于有机高分子材料答案:B解析:花岗岩的主要成分是石英、云母、长石等矿物,属于无机非金属材料,A正确;碳纤维指的是含碳量在90%以上的高强度高模量纤维,属于无机非金属材料,B错误;金属奖牌属于合金材料,C正确;聚乙烯属于有机高分子材料,D正确。
2.[2022·广东卷]广东一直是我国对外交流的重要窗口,馆藏文物是其历史见证。
下列文物主要由硅酸盐制成的是()A.南宋鎏金饰品B.蒜头纹银盒C.广彩瓷咖啡杯D.铜镀金钟座答案:C解析:鎏金饰品属于金属材料,A项错误;纹银盒的主要成分是银,B项错误;瓷质咖啡杯的主要成分是陶瓷,属于硅酸盐材料,C项正确;铜镀金钟座的主要成分是合金,D项错误。
3.[2024·吉林东北师大附中一模]“中国名片”有中国航天、军事、天文等,这些领域的发展受到全世界瞩目,而这些领域与化学有着密切的联系。
下列说法不正确的是()A.“天宫二号”空间实验室的硅电池板将光能直接转化为电能B.“蛟龙”号潜水器所使用的钛合金材料具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性C.5G技术的应用离不开光缆,我国光缆线路总长度超过了三千万千米,光缆的主要成分是晶体硅D.港珠澳大桥设计使用寿命120年,水下钢柱镶锌块是利用牺牲阳极的阴极保护法防腐蚀答案:C解析:“天宫二号”空间实验室的硅电池板是为空间实验室提供电能的装置,可以将光能转化为电能,A正确;“蛟龙”号潜水器所使用的钛合金是合金材料,具有强度大、密度小、耐腐蚀、耐热等特性,B正确;光缆的主要成分是二氧化硅,C错误;水下钢柱镶锌块,铁和锌在水中形成原电池,锌作负极被腐蚀,铁作正极被保护,利用的是牺牲阳极的阴极保护法,D正确。
高中化学《硅单质》基础练习题(含解析)
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14.2C +SiO2 Si+2COSi +2Cl2 SiCl4SiCl4+2H2 Si+4HCl
【详解】①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅,反应方程式为:2C +SiO2 Si+2CO,故答案为2C +SiO2 Si+2CO;
②____________________________________________;
③_____________________________________________;
参考答案
1.C
【详解】光导纤维的主要成分为二氧化硅,错误,不选A;水晶的主要成分为二氧化硅,错误,不选B;晶体硅可以制造太阳能电池,正确,选C;硅是半导体,而二氧化硅不是,错误,不选D。
A.用带玻璃塞的试剂瓶盛放NaOH溶液B.自然界中存在大量的单质硅
C.SiO2不溶于水,也不溶于任何酸D.光导纤维的主要成分是二氧化硅
12.化学与生产生活、科技密切相关,下列说法正确的是( )
A.5G技术将成为半导体行业的驱动力,半导体核心器件芯片的主要成分是二氧化硅
B.电动汽车代替燃油汽车是必然趋势,电动汽车电池工作时正极发生还原反应
【考点定位】考查物质的用途。
【名师点睛】本题考查物质的用途。明确物质的性质是解本题的关键。①Na2O2能够与水、二氧化碳反应生成氧气;②晶体Si为良好的半导体材料;③AgI能用于人工降雨;④依据侯氏制碱法原理解答;⑤A依据铝热反应的用途解答;⑥NaClO具有强氧化性,能杀菌消毒;⑦的热;⑩水玻璃是硅酸钠的水溶液。
高中化学《二氧化硅》练习题(附答案解析)
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高中化学《二氧化硅》练习题(附答案解析)学校:___________姓名:___________班级:_____________ 一、单选题1.下面关于硅及其化合物的叙述中,不正确的是()A.可用氢氟酸在玻璃上雕刻花纹B.玻璃、陶瓷、水泥都属于传统的硅酸盐产品C.硅胶可用作食品干燥剂D.硅元素化学性质不活泼,在自然界中可以游离态形式存在2.制造光导纤维的原料是()A.硅B.二氧化硅C.硅酸盐D.金属3.下列物质的用途正确的是()A.无水乙醇可用作医疗消毒剂B.液NH3可用作制冷剂C.SiO2可用作太阳能光电转换材料D.NaClO可用作食品的漂白剂4.能证明SiO2是酸性氧化物的是()A.SiO2 + 2C = SiC + 2CO↑B.SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2OC.SiO2 + 4HF = SiF4↑+ 2H2OD.SiO2 + CaCO3 = CaSiO3 + CO2↑5.化学与生产、生活密切相关。
下列说法中正确的是()A.某些金属元素的焰色反应、海水提溴、煤的气化、石油的裂化都是化学变化的过程B.氮氧化物的大量排放,会导致光化学烟雾、酸雨和臭氧层破坏等环境问题C.因为胶体粒子能吸附电荷,所以有的胶体带正电荷,有的胶体带负电荷D.人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物6.硅及其化合物是带来人类文明的重要物质,下列说法正确的是()A.水晶、玻璃都属于硅酸盐材料B.二氧化硅可用于制造太阳能电池C.高纯硅可用于制造光导纤维D .某硅酸盐的化学式为38KAlSi O ,可用2232K O Al O 6SiO ⋅⋅表示7.坩埚是实验室用于灼烧或熔融固体物质的常用仪器,材质种类很多,实验时应根据物质的性质加以选择,熔融烧碱应选用( )A .石英坩埚B .普通玻璃坩埚C .瓷坩埚D .铁坩埚8.下列叙述正确的是 ( )A .有单质生成的反应一定是氧化还原反应B .能与酸反应产物中有盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物C .ABS 树脂、光导纤维及碳纤维都是有机高分子D .酸性条件下,C 2H 5CO 18OC 2H 5的水解产物是C 2H 5CO 18OH 和C 2H 5OH9.下列物质应用错误的是( )A .二氧化硫可用作食品添加剂B .二氧化硅可用作导电材料C .甲酸可用作医疗消毒剂D .丙三醇溶液可用作日用化妆品10.化学在生活中有着广泛的应用,下列对应关系错误的是( )A .AB .BC .CD .D 11.下列有关物质用途的说法中,正确的是( )A .二氧化硅可用来制造半导体材料B .硅酸钠可用作木材防火涂料C .氢氧化钠可用于治疗胃酸过多D .甲醛可用作食品防腐剂 12.下列说法中不正确的有( )①卤素单质从上到下熔沸点逐渐升高,碱金属单质从上到下熔沸点逐渐降低②铁的氧化物(Fe x O)1.52 g溶于足量盐酸中,向所得溶液中通入标准状况下112 mLCl2,恰好将Fe完全氧化,x的值为0.80③SiO2有导电性,可用于制备光导纤维④二氧化硅既能与氢氟酸反应,又能与烧碱反应,所以它是两性氧化物⑤金属活动性不同,冶炼方法也有所不同⑥苏打和小苏打焰色反应的现象是相同的,说明灼烧过程中它们发生了相同的化学变化⑦铁在纯氧中燃烧或在氯气中燃烧所得产物中铁的化合价均为+3价⑧镁铝合金的强度和硬度都比纯铝和纯镁的大⑨除去铜器表面铜绿而不损伤器物,可用稀硝酸⑩Al(OH)3药剂适合于胃溃疡患者服用,治疗胃酸过多A.①②③⑤B.④⑥⑦⑧⑨C.①②⑤⑧⑩D.③④⑥⑦⑨二、填空题13.________是制造光导纤维重要原料。
专题十二:硅及其化合物
![专题十二:硅及其化合物](https://img.taocdn.com/s3/m/bd3bf54203768e9951e79b89680203d8ce2f6a36.png)
A.若甲为焦炭,则丁可能是 O2B.若甲为 SO2,则丁可能是氨水C.若甲为 Fe,则丁可能是盐酸D.若甲为 NaOH 溶液,则丁可能是 CO2(2015 天津卷. 5) 8.室温下,将 0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成 100mL 溶液,向溶液中加入下列物质。
有关结论正确的是( )9.水蒸气通过灼热的焦炭后,流出气体的主要成分是 CO 和 H2,还有 CO2和水蒸气等。
请用下图中提供的仪器,选择必要的试剂,设计一个实验,证明上述混合气中有 CO 和 H2。
(加热装置和导管等在图中略去)5.将过量 CO2 通入 NaOH 和 Ca(OH)2的混合稀溶液中,生成沉淀的质量( m) 和通入 CO2(V) 关系图,正确的是除杂试剂饱和 Na2CO3溶液饱和 NaHSO3溶液饱和 NaCl 溶液铜粉所需气体CO2SO2Cl 杂质气体HClHClHCl操作方法洗气洗气洗气选项AB C加入的物质A 50mL 1 mol · L-1H2SO4B 0.05molCaOC 50mL H O结论反应结束后, c(Na+)=c(SO42-)溶液中错误!未找到引用源。
增大由水电离出的 c(H+) ·c(OH—)不变反应完全后,溶液 pH 减小,c(Na+)不变(3)仪器 C 中需加入试剂是:,其目的是。
(4)按气流方向连接各仪器,用字母表示接口的连接顺序:g—ab—。
(5)能证明混合气中含有 CO 的实验依据是。
(6)能证明混合气中含有 H2的实验依据是。
二、硅及其化合物、无机非金属材料10.正误判断,正确的打“ √ ”,错误的打“×”(1)硅在自然界中只以化合态的形式存在(2) Si 和 SiO2都可用于制造光导纤维(3) 非金属性:C>Si,则热稳定性: CH4>SiH4(4) SiO2是酸性氧化物,可溶于强碱 (NaOH),不溶于任何酸(5)硅胶作干燥剂是利用其多孔、吸附水分的能力强(6)铝在空气中必须出良好的抗腐蚀性,说明铝极难与氧气反应(1)盛 NaOH 溶液的装置用途是 (2)仪器 B 中需加入试剂是_ ___所发生反应的化学方程式是:。
硅及化合物练习题
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硅及化合物练习题1. 硅是什么元素?它的原子结构是怎样的?硅是周期表中的化学元素,其原子序数为14,化学符号为Si。
硅的原子结构由14个电子组成,分布在三个主要能级上。
在内层能级中,有两个电子,而在外层能级中,有四个电子。
2. 硅的原子质量是多少?硅的密度是多少?硅的原子质量约为28.086,单位为原子质量单位(amu)。
硅的密度为2.329g/cm³。
3. 硅的晶体结构是怎样的?硅以钻石晶体结构存在,也被称为立方晶体结构。
该结构由四面体SiO4基团组成,其中硅原子位于四面体的中心,而氧原子位于四面体的四个角上。
4. 硅的化合价是多少?硅的化合价为+4。
这意味着硅原子可以与其他元素共享四个电子,形成共价键。
5. 硅有哪些常见的化合物?它们有什么应用?硅的常见化合物包括二氧化硅(SiO2)、硅酸盐和硅烷类化合物。
二氧化硅是最常见的硅化合物,也是大部分沙子和岩石的主要成分。
硅酸盐是一类含有硅酸根离子(SiO4²⁻)的化合物,如硅酸钠(Na2SiO3)和硅酸铝(Al2(SiO3)3)。
硅烷类化合物包括四氢基硅烷(SiH4)和三甲基硅烷(Si(CH3)3H),它们在半导体行业中被广泛应用。
6. 硅是一种重要的半导体材料。
它在电子学中的应用有哪些?硅是最常用的半导体材料之一,广泛应用于电子学中。
一些硅基件件和器件有:晶体管、二极管、太阳能电池板、集成电路(芯片)等。
硅的半导体性质使其能够控制电流的流动,从而实现电子设备的功能。
7. 硅的硅烷类化合物有哪些特点和应用?硅烷类化合物是以硅为中心的有机化合物,其特点在于硅原子与氢原子的键非常活泼。
硅烷类化合物具有较高的热稳定性和化学稳定性,并且在半导体制造和涂层技术中使用广泛。
8. 硅酸盐有哪些重要的应用?硅酸盐是一类无机化合物,由硅酸根离子(SiO4²⁻)和金属离子组成。
硅酸盐具有良好的化学稳定性和机械强度,因此在建筑材料和玻璃制造中有广泛应用。
硅有关练习题
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硅有关练习题硅(化学符号:Si)是地壳中含量最丰富的非金属元素之一,它在现代工业和科技领域有着广泛的应用。
以下是一些与硅相关的练习题,帮助读者加深对硅及其应用的理解。
一、选择题1. 下列元素中,属于硅的同族元素的是:A) 氮B) 塑料C) 硒D) 硫2. 下列关于硅的说法中,错误的是:A) 硅是地壳中含量最丰富的元素之一B) 硅是一种非金属元素C) 硅在电子行业中常用于制作半导体器件D) 硅是一种有毒物质,使用时需注意安全措施3. 硅的原子序数是:A) 12B) 14C) 16D) 184. 下列哪个是硅最常见的氧化物?A) 二氧化硅B) 一氧化硅C) 氢氧化硅D) 碳酸硅5. 硅是地壳中常见的主要矿石,以下哪个矿石是硅的重要来源?A) 磷矿石B) 铁矿石C) 钴矿石D) 石英矿石二、填空题1. 硅的原子结构中有 __ 个中子, __ 个质子, __ 个电子。
2. 硅在室温下为 __ 状固体。
3. 硅的密度约为 __ 克/立方厘米。
4. 硅是 __ 最重要的原料之一。
5. 硅的晶体结构属于 __ 结构。
三、简答题1. 简要描述硅在电子行业中的应用。
2. 解释硅的半导体特性以及其在电子元器件中的作用。
3. 说明硅的导电性质与金属的导电性质之间的差异。
4. 举例说明硅的高熔点和抗腐蚀性对其工业应用的重要性。
四、应用题1. 某电子公司需要制造一批硅晶片,已知每片硅晶片的质量为10克,按照客户的需求,需要制造1000万片硅晶片。
请计算出这批硅晶片的总质量。
2. 硅是光伏电池的重要组成部分之一。
某光伏电站每天需要产生10000千瓦时的电能,假设每块硅光伏电池板每天平均发电8小时,每块电池板可产生100瓦的电能。
请计算这个光伏电站需要多少块硅光伏电池板?3. 硅是玻璃制造的重要原料之一。
某玻璃厂生产一批玻璃需要用到1000千克的石英砂,已知石英砂的成分主要为二氧化硅(SiO2),其质量分数为0.95。
请计算这批玻璃需要多少千克的硅?以上是与硅有关的练习题,通过解答这些问题,读者可以加深对硅及其应用领域的了解,并对相关概念进行巩固。
Si及其化合物练习题及答案【全面】
![Si及其化合物练习题及答案【全面】](https://img.taocdn.com/s3/m/8ca7d17ee55c3b3567ec102de2bd960590c6d9ad.png)
Si及其化合物练习题及答案【全面】1、关于硅的特性,以下哪个说法是错误的?(C)A。
硅是一种非金属,但其单质是灰黑色的固体,有金属光泽。
B。
硅是一种良好的半导体材料,其导电性介于金属和绝缘体之间。
C。
硅的化学性质活泼,常温下会与任何物质发生反应。
D。
硅可以与氧气、氯气等非金属发生反应。
解析:选项C是错误的,因为硅的化学性质相对稳定,在常温下只有与氟气、强碱溶液等特定物质会发生反应,而不会与任何物质发生反应。
2、以下哪个物质可以用作半导体材料?(C)A。
二氧化硅B。
粗硅C。
高纯度硅D。
硅酸盐解析:选项C是正确的,因为高纯度硅可以被用于制造半导体材料。
3、以下哪个说法关于硅不正确?(A)A。
硅的化学性质稳定,常温下不与酸、碱反应。
B。
自然界中硅储量丰富,易于开采。
C。
高纯度的硅可用于制造计算机芯片。
D。
自然界中硅主要以二氧化硅的形式存在,SiO2是光导纤维的主要成分。
解析:选项A是不正确的,因为硅的化学性质相对稳定,在常温下只有与氟气、强碱溶液等特定物质会发生反应,而不是不与酸、碱反应。
4、以下哪个说法关于硅不正确?(C)A。
高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片。
B。
硅可以由二氧化硅还原制得。
C。
常温下硅能与水、空气和酸发生反应,但能与氢氟酸反应。
D。
自然界中硅元素的储量丰富,并存在大量的单质硅。
解析:选项C是不正确的,因为硅的化学性质相对稳定,在常温下只有与氟气、强碱溶液等特定物质会发生反应,而不是能与水、空气和酸发生反应,但能与氢氟酸反应。
5、以下哪个说法关于碳和硅正确?(B)A。
其氧化物都能与NaOH溶液反应。
B。
其单质在加热时都能与氧气反应。
C。
其氧化物都能溶于水生成相应的酸。
D。
碳和硅共有两种单质。
解析:选项B是正确的,因为碳和硅的单质在加热时都能与氧气反应,其他选项都是错误的。
6、以下哪个说法是正确的?(C)A。
硅材料广泛应用于光纤通讯。
B。
工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品。
C。
水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品。
硅及其化合物及其强化练习
![硅及其化合物及其强化练习](https://img.taocdn.com/s3/m/6d071474f242336c1eb95e33.png)
三十四、硅及其化合物一、硅单质1、组成:Si2、结构:每个硅原子与四个硅原子以共价键相连形成正四面体,向空间发展形成网状结构,构成原子晶体。
晶体类型:原子晶体作用力:共价键键角:109°28’3、物理性质:熔点高、硬度大、半导体4、化学性质:具有一定的金属性、还原性。
(1)硅与氟气反应:Si+2F2===SiF4(2)硅与氯气加热:Si+2Cl2△SiCl4(3)硅和氧气反应:Si+O2△SiO2(4)硅和氢氟酸反应:Si+4HF===SiF4+2H2↑(5)硅和氢氧化钠溶液反应:Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑5、制法:(6)工业上用二氧化硅与碳在高温下反应制备粗硅:SiO2+2C高温Si+2CO↑(7)工业上利用SiCl4和氢气在加热条件下制备纯硅:SiCl4+2H2△Si+4HCl6、用途:硅芯片、太阳能电池、半导体二、二氧化硅1、组成:化学式:SiO2俗名:石英、硅石、水晶2、结构:每个硅原子与四个氧原子以共价键相连形成正四面体,每个氧原子与两个硅原子以共价键相连,向空间发展形成网状结构,构成原子晶体。
晶体类型:原子晶体作用力:共价键键角:109°28’3、物理性质:熔点高、硬度大,不溶于水4、化学性质:酸性氧化物,有一定氧化性。
(1)二氧化硅与氢氟酸反应:SiO2+4HF===SiF4+2H2O氢氟酸不能保存在玻璃容器中,原因氢氟酸能腐蚀玻璃。
(2)二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O氢氧化钠溶液不能用玻璃塞的玻璃瓶保存,原因是二氧化硅与氢氧化钠溶液反应会生成硅酸钠粘结玻璃塞。
(3)二氧化硅在高温下与氧化钙反应:SiO2+CaO 高温CaSiO3(4)二氧化硅在高温下与碳酸钠反应:SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2↑(5)二氧化硅在高温下与碳酸钙反应:SiO2+CaCO3高温CaSiO3+CO2↑(6)二氧化硅在高温下与焦炭反反应制备粗硅:SiO2+2C 高温Si+2CO↑(7)二氧化硅在高温下与碳反应制备碳化硅:SiO2+3C 高温SiC+2CO↑5、制法:开发石英石6、用途:建筑材料、耐火材料、生产玻璃、水泥、装饰品、光导纤维三、硅酸1、组成:化学式:H2SiO32、结构:晶体类型:分子晶体化学键:极性键3、物理性质:白色胶状固体,不溶于水4、化学性质:弱酸性,不稳定性(1)硅酸与氢氧化钠溶液反应:H2SiO3+2NaOH===Na2SiO3+2H2O(2)加热硅酸:H2SiO3△SiO2+H2O5、制法:(3)向硅酸钠溶液加入盐酸:Na2SiO3+2HCl===H2SiO3↓+2NaCl(4)向硅酸钠溶液通入足量的二氧化碳气体:Na2SiO3+2CO2+2H2O===H2SiO3↓+2NaHCO36、用途:生产硅胶作吸附剂。
高三化学晨读材料与练习----卤素、硅及其化合物
![高三化学晨读材料与练习----卤素、硅及其化合物](https://img.taocdn.com/s3/m/4a21561d4a73f242336c1eb91a37f111f1850dc0.png)
高三化学晨读材料卤素、硅及其化合物一、卤族元素:包含元素为:氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At),1、卤族元素原子结构的比较:最高正价为 +7 价(F 无正价),负价为-1 价。
2、物理性质相似性:都有颜色,都有毒,F 2、Cl 2呈气态,Br 2为液态(易挥发),I 2为固态(易升华)都不易溶于水(溴水橙黄色、碘水棕黄色),易溶于有机溶剂(溴的有机溶剂橙红色、碘的有机溶剂紫红色)。
3、化学性质(1)卤素单质的相似性:①2Fe +3X 2===2FeX 3(X 指Cl 、Br);②H 2+X 2===2HX ;③X 2+H 2O HX +HXO(F 2例外);④X 2+2NaOH===NaX +NaXO +H 2O(F 2例外)。
⑤较活泼的卤素单质能将不活泼的卤素从其卤化物中置换出来。
(2)卤族元素氢化物的递变性 ①稳定性由强至弱的顺序为: HF>HCl>HBr>HI 。
②沸点由高至低的顺序为: HF>HI>HBr>HCl 。
③溶液酸性:HF<HCl<HBr<HI 。
④最高价含氧酸: HClO 4>HBrO 4>HIO 4。
4、卤素离子(Cl -、Br -、I -)的检验:取少量待检测液,往其中加入硝酸酸化的硝酸银,产生白色、淡黄色、黄色沉淀,则表明有对应的卤离子。
5、特性(1)氟及其化合物①无正价和含氧酸,非金属性最强,F -的还原性最弱。
②与H 2反应在暗处即爆炸。
③2F 2+2H 2O=4HF+O 2。
④HF 是弱酸;能腐蚀玻璃,保存在铝制器皿或塑料瓶中;有毒;在HX 中沸点最高。
⑤氟化银可溶,。
(2)溴及其化合物①Br 2是深红棕色液体,是常温下唯一呈液态的非金属单质,易挥发。
②Br 2易溶于有机溶剂。
③盛溴的试剂瓶中加水,进行水封,保存液溴不能用橡胶塞。
(3)碘及其化合物①I 2遇淀粉变蓝色,该特性常用于检验I 2。
高中化学-硅酸盐 硅单质练习
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高中化学-硅酸盐硅单质练习层级一学业达标练1.下列有关硅及其化合物的说法正确的是( )A.Si用途广泛,是太阳能电池和光导纤维的主要成分B.SiO2是硅酸的酸酐,只能与NaOH溶液反应,不能与任何酸反应C.硅酸酸性比碳酸弱,所以SiO2不能跟Na2CO3反应D.绝大多数硅酸盐难溶于水,组成复杂,通常用氧化物的形式表示其组成解析:选D A项,光导纤维的主要成分是SiO2不是Si;B项,SiO2与氢氟酸反应;C项,SiO2在高温下与Na2CO3可以反应。
2.单晶硅是制作电子集成电路的基础材料,其功能远比我们想象的要大得多,这对硅的纯度要求很高。
用化学方法可制得高纯度硅,其化学方程式为①SiO2+2C=====高温电炉Si+2CO↑②Si+2Cl2=====△SiCl4③SiCl4+2H2=====高温Si+4HCl下列对上述三个反应的叙述中,错误的是( )A.①③为置换反应B.②为化合反应C.①②③均为氧化还原反应D.三个反应的反应物中硅元素均被还原解析:选D 反应①③中硅元素被还原,反应②中硅元素被氧化,D错误。
3.世界著名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说:“中国至少在距今3 000年以前,就已经使用玻璃了。
”下列有关普通玻璃的说法不正确的是( ) A.制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英B.玻璃在加热熔化时有固定的熔点C.普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅D.盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞,是为了防止烧碱跟二氧化硅反应生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口粘在一起解析:选B 普通玻璃以纯碱、石灰石和石英为原料,经混合、粉碎,在玻璃窑中熔融制得,A正确;玻璃是混合物,没有固定的熔点,B错误;普通玻璃的大致组成为Na2O·CaO·6SiO2,C正确;二氧化硅易与烧碱溶液反应生成Na2SiO3,Na2SiO3具有很强的黏合性,因此盛NaOH等强碱性溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞,D正确。
高考化学 元素 第四讲 硅及其化合物-练习题-破题致胜
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发电过程中具有重要的作用.下列关于硅的说法不正确的是()A.高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片B.硅可由二氧化硅还原制得C.常温时硅与水、空气和酸不反应,但能与氢氟酸反应D.自然界硅元素的贮量丰富,并存在大量的单质硅2、下列关于碳和硅的叙述中,正确的是() A.其氧化物都能与NaOH溶液反应B.其单质在加热时都能跟O2反应C.其氧化物都能溶于水生成相应的酸D.碳和硅两种元素共有两种单质3、下列离子方程式不.正确的是() A.硅酸钠溶液与澄清石灰水反应:SiO2-3+Ca2+===CaSiO3↓B.向澄清的石灰水中通入过量的CO2:CO2+OH-===HCO-3C.向小苏打溶液中加入过量的石灰水:2HCO-3+Ca2++2OH-===CaCO3↓+2H2O+CO2-3D.向水玻璃中加入过量盐酸:2H++SiO2-3===H2SiO3↓4、下列叙述正确的是( ) A.高温下二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳,说明硅酸(H2SiO3)的酸性比碳酸强B.陶瓷、玻璃、水泥容器都能贮存氢氟酸C.石灰抹墙、水泥砌墙的硬化过程原理相同D.玻璃窑中出来的气体的主要成分是二氧化碳5、下列叙述正确的是()①氧化铝是一种比较好的耐火材料,可用来制造耐火坩埚②氧化铁常用作红色油漆和涂料③硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂的原料④以纯碱、石灰石、石英为原料可制普通玻璃⑤石灰石、高岭石、石英和水晶的主要成分都是SiO2A.①③④⑤B.②③④⑤C.①②④⑤D.①②③④参考答案与解析1、【答案】D【解析】硅是良好的半导体材料,广泛的应用于太阳能和信息技术领域;A正确;一般制取单质硅的方法是用碳单质高温还原二氧化硅得到粗硅,再经过提纯而得到高纯硅,B正确;硅的化学性质稳定,不与一般的酸、空气、水反应,能与氢氟酸反应主要是因为生成的四氟化硅为气体导致的,c正确;自然界中的硅主要以二氧化硅的形式存在于地壳的岩石中,D错误。
故本题的答案为D【名师点睛】本题主要考查了硅和硅的化合物的性质、用途等知识,是记忆性内容,难度不高。
人教版高中化学必修一课后练习(有解析)4.1.无机非金属材料的主角—硅.docx
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高中化学学习材料课后作业限时:45分钟满分:100分一、选择题(每小题3分,共39分。
)1.下列关于硅和硅的化合物的叙述,不正确的是( )①二氧化硅的晶体结构与金刚石相似,都是立体网状结构②硅是地壳中含量最多的非金属元素③晶体硅是良好的半导体材料④二氧化硅是制造光导纤维的重要原料⑤SiO2分子是由两个氧原子和一个硅原子组成的⑥SiO2是酸性氧化物,它可溶于水生成硅酸A.①②⑥B.①⑤⑥C.③④⑤⑥D.②⑤⑥2.下列说法正确的是( )①二氧化硅熔点很高,可用作耐高温材料,如高温下用石英坩埚熔融氢氧化钠②化学家采用玛瑙研钵研磨固体反应物进行无溶剂合成,玛瑙的主要成分是硅酸盐③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥,水泥是硅酸盐材料④碳化硅俗称金刚砂,具有金刚石的结构,硬度大,可作砂轮的磨料 ⑤太阳能电池可采用硅材料制作,其应用有利于环保、节能 A .①②③ B .②③④ C .③④⑤D .②③⑤3.下列有关硅及其化合物的说法中正确的是( )A .在粗硅的制取中发生反应2C +SiO 2=====高温2CO ↑+Si ,硅被还原,所以碳的还原性大于硅的B .硅酸钠属于盐,不属于碱,所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞的试剂瓶中C .用SiO 2制取硅酸,应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应,然后通入CO 2D .由Na 2CO 3+SiO 2=====高温CO 2↑+Na 2SiO 3可知,硅酸的酸性大于碳酸的 4.下列关于碳和硅的比较,正确的是( ) A .它们的氧化物都能与水反应生成对应的酸 B .碳和硅的最高正价都是+4价C .硅元素在地壳中的含量占第二位,碳占第一位D .碳和硅在自然界的存在形式都是既有游离态也有化合态 5.材料与化学密切相关,表中对应关系错误的是( )6.A .硅酸盐的种类很多,结构也很复杂,通常可用二氧化硅和金属氧化物的形式来表示其组成B .硅酸盐岩石长期在水的侵蚀下,风化为黏土,并且形成土壤胶体C .水玻璃长期暴露在空气中会变质,这是因为水玻璃主要发生了氧化还原反应D .传统无机非金属材料的优缺点:抗腐蚀、耐高温,质脆、经不起冲击 7.下列材料的特性及用途的说法中不正确的是( ) A .光导纤维传导光的能力很强,是非常好的通讯材料 B .氧化铝陶瓷具有两性,不可以用于制耐高温设备 C .氮化硅陶瓷耐高温且不易传热,可用来制造轴承 D .人造刚玉硬度高,可用来制造刚玉球磨机 8.用石英制取并获得高纯硅的主要化学反应如下: ①SiO 2+2C=====高温Si(粗)+2CO ↑ ②Si(粗)+2Cl 2=====△SiCl 4③SiCl 4+2H 2=====高温Si(纯)+4HCl 下列关于上述反应的分析不正确的是( ) A .①③属于置换反应,②属于化合反应 B .高温下焦炭与氢气的还原性均强于硅的C .任一反应中,每消耗或生成28 g 硅,均转移4 mol 电子D .高温下将石英、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合可得高纯硅 9.下列物品或设备:①水泥路桥,②门窗玻璃,③水晶镜片,④石英钟表,⑤玛瑙手镯,⑥硅太阳能电池,⑦光导纤维,⑧计算机芯片。
2020-2021【化学】化学硅及其化合物推断题的专项培优 易错 难题练习题(含答案)及答案解析
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2020-2021【化学】化学硅及其化合物推断题的专项培优易错难题练习题(含答案)及答案解析一、硅及其化合物1.如图五角星上排列的A、B、C、D、E五种物质均为中学化学中常见的化合物,相互之间的连线表示两种物质能发生化学反应。
A、C、E均为氧化物,A是人体呼出的气体之一;在实验室中B可以用来制取A,而D可以用来检验A;C和E反应能生成D。
(1)写出下列物质的化学式:A________,D________;(2)B除了制取A之外的另一种用途是____________________________________;(3)C和E反应的化学方程式为________________________________________(4)这五种物质之间两两发生反应,其中没有涉及的基本反应类型是________。
【答案】CO2 Ca(OH)2用于金属表面除锈(制造药物、可帮助消化等) CaO+H2O=Ca(OH)2分解反应和置换反应【解析】【分析】A是人体呼出的主要气体,则A为二氧化碳,在实验室中B可以用来制取A,而D可以用来检验A,则D为氢氧化钙,B与D可反应,则B为盐酸;E与B, E与C都反应,且A、C、E均为氧化物,E与C反应生成的D为碱,则C为水,E为氧化钙;【详解】(1)根据上述分析可知:A为CO2,D为Ca(OH)2;答案:CO2;Ca(OH)2;(2) 根据上述分析可知B为盐酸,盐酸除用来制取二氧化碳外,还用来除去铁制品表面的铁锈;答案:用于金属表面除锈(制造药物、可帮助消化等);(3) 根据上述分析可知C为水,E为氧化钙,氧化钙和水反应生成氢氧化钙,其化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2;答案:CaO+H2O=Ca(OH)2;(4)该五角星的位置中有化合反应,如H2O与CaO、CO2的反应都是化合反应;CO2与Ca(OH)2的反应是复分解反应,HCl和CaO、Ca(OH)2的反应都是复分解反应,没有涉及分解反应和置换反应。
第8讲 硅及其化合物练习和富集在海水中元素(学生版)
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第8讲 硅及其化合物练习和富集在海水中元素——氯1.经过下列实验,溶液仍为澄清透明的是 A .饱和Na 2CO 3溶液中通入CO 2B .NaHCO 3溶液中加入过量的NaOH 溶液C .Ca(HCO 3)2溶液中加入过量的KOH 溶液D .少量的CO 2通入CaCl 2溶液中2.将足量CO 2通入KOH 和Ca(OH)2的混合稀溶液中,生成沉淀的物质的量(n)和通入CO 2体积(y)的关系正确的是A B C D3.熔化烧碱应选用的坩埚是A .铁坩埚B .玻璃坩埚C .石英坩埚D .瓷坩埚4.在由SiO 2、CaCO 3和CaO 组成的混合物中,欲除去CaCO 3和CaO 以得到纯净的SiO 2,最好用下列试剂中的A .稀硫酸B .NaOH 溶液C .稀盐酸D .AgNO 3溶液5.把CO 2通入NaOH 溶液中,当CO 2和NaOH 完全反应时,其质量比为11:15,则下列说法正确的是A .溶液中除OH -外,只存在一种阴离子B .溶液还可以吸收CO 2C .溶液中溶质的物质的量之比为1:1D .反应后CO 2有剩余6.下列说法正确的是A .SiO 2是酸性氧化物,它不溶于水也不溶于酸B .SiO 2是制造玻璃的主要原料之一,它在常温下不与NaOH 溶液反应C .因高温时SiO 2与Na 2CO 3反应放出CO 2,所以H 2SiO 3酸性比H 2CO 3强D .CO 2通入水玻璃中可以得原硅酸7.在一定条件下,使m 克碳和n 克氧气完全反应,生成(m+n)克气体,则m 与n 的比值关系是A .43n m 83<<B .43n m 83≤≤C .7.3n m 3.1≤≤D .8nm4≤≤8.30g SiO 2与足量的碳在高温下发生反应:SiO 2 + 2C Si + 2CO高温,下列有关叙述正确的是A .反应中由12g 碳被还原B .反应中生成标准状况下的CO 体积为22.4LC .反应中有0.5mol SiO 2被还原D.反应中有0.5×6.02×1023个电子发生转移9.对于ⅣA族元素,下列叙述中不正确...的是A.SiO2和CO2中,Si和O,C和O之间都是共价键B.C、Si和Ge的最外层电子数都是4C.CO2和SiO2都是酸性氧化物,在一定条件下都能和氧化钙反应D.Si可用于制备光导纤维和半导体10.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A.金属Na在空气中放置最终转变为Na2CO3B.二氧化硅不与任何酸反应,可用石英制造耐酸容器C.二氧化氯具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒D.配制硫酸亚铁溶液时需要加入少量的铁粉11.某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半,该元素A.在自然界中只以化合态的形式存在B.单质常用作半导体材料和光导纤维C.最高价氧化物不与酸反应D.气态氢化物比甲烷稳定12.含铅的氧化物较多,其中Pb3O4是铅的最高价氧化物和最低价氧化物形成的复杂氧化物。
高中化学 一轮复习碳硅及其化合物
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碳、硅及其化合物【练习题】1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)碳有多种同素异形体,而氧不存在同素异形体( )(2)单质硅常用作半导体材料和光导纤维( )(3)硅在自然界中只以化合态的形式存在( )(4)石墨在一定条件下能转化成金刚石,该转化属于物理变化( )(5)燃料燃烧产物CO 2是温室气体之一( )(6)将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,说明该溶液中一定含有CO 2-3( ) (7)标准状况下,5.6 L CO 2气体中含有氧原子数为0.5N A ( )(8)将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在CO 2-3( )(9)用活性炭去除冰箱中的异味,没有发生化学反应( )(10)利用如图装置除去CO 气体中的CO 2气体( )(11)元素碳的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体( )(12)甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间具有转化关系:甲――→丁乙丁甲丙,若甲为焦炭,则丁可能是O 2( )(13)因为HF 与SiO 2反应,故用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记( )(14)下列转化在一定条件下能够实现:SiO 2――→HCl (aq )SiCl 4――→H 2高温Si( ) (15)石英砂可用于生产单晶硅( )(16)用NaOH 溶液不能分离氧化铁中混有的二氧化硅( )(17)物质间转化能一步实现:粗硅――→Cl 2高温SiCl 4――→H 2高温Si( ) (18)硅的最高价氧化物可用于制造光导纤维( )(19) SiO 2既能和NaOH 溶液反应,又能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物( )(20) Si 和SiO 2都用于制造光导纤维( )(21) SiO 2可与HF 反应,因而氢氟酸不能保存在玻璃瓶中( )(22)高温下用焦炭还原SiO 2制取粗硅( )(23)硅胶作袋装食品的干燥剂的过程中没有发生化学变化( )(24) pH =2的溶液中可能大量存在Na +、NH +4、SiO 2-3( )(25)向Na 2SiO 3溶液中滴加稀盐酸的离子方程式:Na 2SiO 3+2H +===H 2SiO 3↓+2Na+( )(26)向Na 2SiO 3溶液中通入过量SO 2的离子方程式:SiO 2-3+SO 2+H 2O===H 2SiO 3↓+SO 2-3( )(27)烧结黏土制陶瓷,不涉及化学反应( )2.大气中CO 2含量的增加会加剧“温室效应”。
2020-2021高考化学硅及其化合物推断题综合练习题含详细答案
![2020-2021高考化学硅及其化合物推断题综合练习题含详细答案](https://img.taocdn.com/s3/m/3c1d3d4776eeaeaad0f33070.png)
2020-2021高考化学硅及其化合物推断题综合练习题含详细答案一、硅及其化合物1.如图五角星上排列的A、B、C、D、E五种物质均为中学化学中常见的化合物,相互之间的连线表示两种物质能发生化学反应。
A、C、E均为氧化物,A是人体呼出的气体之一;在实验室中B可以用来制取A,而D可以用来检验A;C和E反应能生成D。
(1)写出下列物质的化学式:A________,D________;(2)B除了制取A之外的另一种用途是____________________________________;(3)C和E反应的化学方程式为________________________________________(4)这五种物质之间两两发生反应,其中没有涉及的基本反应类型是________。
【答案】CO2 Ca(OH)2用于金属表面除锈(制造药物、可帮助消化等) CaO+H2O=Ca(OH)2分解反应和置换反应【解析】【分析】A是人体呼出的主要气体,则A为二氧化碳,在实验室中B可以用来制取A,而D可以用来检验A,则D为氢氧化钙,B与D可反应,则B为盐酸;E与B, E与C都反应,且A、C、E均为氧化物,E与C反应生成的D为碱,则C为水,E为氧化钙;【详解】(1)根据上述分析可知:A为CO2,D为Ca(OH)2;答案:CO2;Ca(OH)2;(2) 根据上述分析可知B为盐酸,盐酸除用来制取二氧化碳外,还用来除去铁制品表面的铁锈;答案:用于金属表面除锈(制造药物、可帮助消化等);(3) 根据上述分析可知C为水,E为氧化钙,氧化钙和水反应生成氢氧化钙,其化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2;答案:CaO+H2O=Ca(OH)2;(4)该五角星的位置中有化合反应,如H2O与CaO、CO2的反应都是化合反应;CO2与Ca(OH)2的反应是复分解反应,HCl和CaO、Ca(OH)2的反应都是复分解反应,没有涉及分解反应和置换反应。
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硅及其化合物学案硅及其化合物化学方程式过关1.硅与氧气加热:Si+O2SiO2硅与氟气:_ Si+2F2=SiF4 __2.硅单质与氢氟酸反应:Si+4HF=SiF4+2H23.硅与氢氧化钠溶液反应:Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑4.二氧化硅与氢氟酸反应:_4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O _5.二氧化硅与氧化钙高温反应:SiO2+CaO 高温CaSiO3__6.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O__7.二氧化硅与碳反应:_ SiO2 + 2C 高温Si + 2CO↑_8.硅酸钠与盐酸反应:_ Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2 NaCl__离子方程式: SiO32-+2H+=H2SiO3↓9.往硅酸钠溶液中通入二氧化碳:_ Na2SiO3 +CO2+H2O == H2SiO3↓+ Na2CO3_10.二氧化硅与纯碱反应:SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2↑_11.二氧化硅与石灰石反应:_ SiO2+CaCO3高温CaSiO3+CO2↑_12.加热硅酸:H2SiO3SiO2+H2O1.硅与氧气加热:硅与氟气:________________________2.硅单质与氢氟酸反应:3.硅与氢氧化钠溶液反应:____4.二氧化硅与氢氟酸反应:_______________________________________5.二氧化硅与氧化钙高温反应:__________________________________6.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:_____________________________________________7.二氧化硅与碳反应:____________________________________8.硅酸钠与盐酸反应:______________________________离子方程式:______________________________9.往硅酸钠溶液中通入二氧化碳:________________ _______ ______10.二氧化硅与纯碱反应:_______________________ ___ _______11.二氧化硅与石灰石反应:______________________ ___ ________12.加热硅酸:练习1.下列对文中描述内容的相关解释正确的是选项描述解释A丹砂烧之成水银,积变又还成丹砂两个反应互为可逆反应A.A B.B C.C D.D2.下列物质与其用途相符合的是①NH3—工业上制HNO3②SiO2—太阳能电池③碘元素—预防甲状腺肿大④Al2O3—耐火材料A.①③B.②③C.②④D.①③④3.有科学家认为硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”,下列有关硅可能成为新型能源的叙述中不正确的是A.自然界中存在大量硅单质B.自然界中的硅易开采,且可再生C.硅燃料便于运输、贮存,从安全角度考虑,硅是优质燃料D.硅燃料燃烧放出的热量多,其燃烧产物对环境的污染容易有效地控制4.北京2008年奥运会金牌的直径为70 mm,厚度为6 mm。
奖牌正面为插上翅膀站立的希腊胜利女神和希腊潘纳辛纳科竞技场,奖牌背面镶嵌着取自中国古代龙纹玉璧造型的玉璧,环形玉璧由白玉制成,白玉的环形成分可简单看作是Ca2Mg5Si8O22(OH)2,将其改写成氧化物的形式为A.5CaO·2MgO·8SiO2·H2O B.2CaO·5MgO·8SiO2·2H2OC.2CaO·5MgO·8SiO2·H2O D.2CaO·8MgO·5SiO2·H2O5.中华文化源远流长、博大精深。
从化学的视角看,下列理解不正确的是()A.“千淘万漉虽辛苦,吹尽黄沙始到金”中“淘”“漉”相当于分离提纯操作中的“过滤”B.司母戊鼎属青铜制品,是我国古代科技光辉成就的代表之一C.瓷器(China)属硅酸盐产品,China一词又指“瓷器”,这反映了在西方人眼中中国作为“瓷器故乡”的形象D.侯德榜是我国化学工业的奠基人,主要成就: 侯氏制碱法,该碱指的是烧碱6.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A.晶体硅的熔点高、硬度大,可用作半导体材料B.浓H2SO4具有脱水性,可用来干燥HClC.明矾易溶于水,可用作净水剂D.Na具有强还原性,可用于高温下与TiCl4反应制备Ti7.化学与生活密切相关。
下列说法不正确的是A.乙烯可作水果的催熟剂B.硅胶可作袋装食品的干燥剂C.生石灰可作食品的抗氧化剂D.氢氧化铝可作胃酸的中和剂8.化学与生产、生活等密切相关,下列说法正确的是A.盒装饮用奶内层包装材料为铝箔,因为铝元素对人体无害B.半导体行业中有一句话:“从沙滩到用户”,计算机芯片的材料是二氧化硅C.CO2合成可降解的聚碳酸酯类塑料,实现“碳循环”,可有效减少“白色污染”D.臭氧(O3)是一种氧化性极强、有鱼腥味的淡蓝色气体,不能用作自来水的消毒剂9.赏心悦目的雕花玻璃是用一种物质对玻璃进行刻蚀而制成的,这种物质是A.硫酸B.氢氟酸C.盐酸D.烧碱10.中国不少古诗词清晰的描绘了当时人民的生活和社会的发展,如刘禹锡的浪淘沙“日照澄州江雾开,淘金女伴满江隈,美人首饰侯王印,尽是沙中浪底来。
”下列有关本诗中蕴含的化学知识正确的是A.“沙中浪底来”指的是金的氧化物B.淘金原理与化学上的萃取一致C.雾的分散质粒子直径范围是10-9~10-7cmD.由沙子(主要成分二氧化硅)到计算机芯片(硅)发生了还原反应11.光纤通信是一种现代化的通信手段,制造光导纤维的主要原料是( )A.Na2SiO3B.Ag C.CaCO3D.SiO212.下列有关化学药品说明正确的是A.砒霜(As2O3):剧毒品B.白磷:爆炸品C.硅酸钠溶液:用带玻璃塞的试剂瓶储存D.Fe(OH)3胶体:透明无色液体13.已知A是灰黑色、有金属光泽的固体单质。
根据如图所示的物质之间的转化关系,回答下列有关问题。
(1)写出A、B、C、D的化学式:A________,B________,C________,D________。
(2)写出D→A的化学方程式:__________________________________________。
(3)写出下列反应的离子方程式。
B→C:____________________________________;D→B:____________________________________。
14.为确认HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱,某学生设计了如下图所示的实验装置,一次实验即可达到目的(不必选其他酸性物质)。
请据此回答:(1)锥形瓶中装某可溶性正盐溶液,分液漏斗所盛试剂应为________。
(2)装置B所盛的试剂是__________,其作用是__________________________________。
(3)装置C所盛试剂是________,C中反应的离子方程式是_______________________________(4)由此得到的结论是酸性:________>________>________。
15.下图中A、B、C、D分别代表有关反应中的一种化合物,其中物质A是一种高熔点化合物,不溶于硫酸、硝酸,却溶于氢氟酸。
请填写以下空白。
(1)A、B、C、D的化学式分别是___________、___________、___________、___________。
(2)A→B的化学方程式是___________。
(3)C→D的离子方程式是___________。
硅及其化合物参考答案1.B 【详解】A.“ 丹砂烧之成水银”的实质是:2HgO2Hg+O2,“积变又还成丹砂”实质是2Hg+O2=2HgO,化学反应条件不同,不互为可逆反应,错误;B.“埏泥”即为黏土,其主要成分为硅酸盐,正确;C.“紫青烟”是由于钾的焰色反应引起的,错误;D.“ 蒸令气上,用器承滴露”可知,该操作方法为蒸馏,错误。
2.D 【详解】①NH3→NO→NO2→HNO3,故正确;②二氧化硅作光导纤维,故错误;③碘有极其重要的生理作用,人体内的碘主要存在于甲状腺中,人体内如果缺碘,甲状腺得不到足够的碘会形成甲状腺肿大,所以适当地补充碘,能预防甲状腺肿大,故正确;④氧化铝是一种白色难熔的物质,是一-种很好的耐火材料,故正确;3.A 【详解】A.硅具有亲氧性,在自然界中主要以氧化物形式存在,而没有硅单质,故A错误;B.硅在自然界中含量丰富,主要以硅酸盐和二氧化硅的形式存在,易开采且可再生,故B正确;C.硅常温下为固体,性质较稳定,便于贮存,较为安全,硅燃烧放出大量的热,是优质的燃料,故C正确;D.硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用,说明燃烧放出的热量大,硅燃烧生成二氧化硅,二氧化硅是固体,容易有效控制,故D正确;4.C 【详解】硅酸盐改写成氧化物形式时:活泼的金属氧化物写在前面,再写SiO2,含有氢元素的H2O最后写,所以Ca2Mg5Si8O22(OH)2可表示为: 2CaO·5MgO·8SiO2·H2O;5.D 【详解】A.“千淘万漉虽辛苦,吹尽黄沙始到金”指淘金要经过千遍万遍的过滤,其中的“淘”、“漉”相当于分离提纯中的过滤,A理解正确;B.司母戊鼎是迄今世界上出土最大、最重的青铜制品,属于青铜制品,B理解正确;C.瓷器属于硅酸盐产品,D理解正确;D.侯德榜制碱法制得的碱为纯碱,反应原理为:NH3+NaCl+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓、2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑,D理解错误;6.D 【详解】A.晶体硅熔点高硬度大与可用于制造半导体材料无关系,故A错误;B.干燥气体体现的是浓硫酸的吸水性,故B错误;C.明矾净水是因为其电离子出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体吸附水的的杂质,故C错误;D.在高温下,金属钠置换出TiCl4中的Ti体现了钠的强还原性,故D正确;答案选D。
7.C 详解:乙烯是一种植物生长调节剂,可作水果的催熟剂,A正确;B、硅胶多孔,吸收水分能力强,可作袋装食品的干燥剂,B正确;生石灰与水反应生成氢氧化钙,常用作食品干燥剂,常用Fe粉等还原性物质做抗氧化剂,C错误;氢氧化铝属于两性氢氧化物能与酸反应,可作胃酸的中和剂,D正确。
8.C 【详解】A.长期或大量摄取铝元素对人体的大脑和神经系统将造成损害,故A错误;B.计算机芯片的材料是硅,不是二氧化硅,故B错误;C. CO2合成可降解的聚碳酸酯类塑料,实现“碳循环”,可减少白色污染,符合题意,故C 正确;D. 臭氧(O3)在常温下,它是一种有特殊臭味的淡蓝色气体具有氧化性极强,可用作自来水的消毒剂,故D错误。