3年高考2年模拟(2019)第1讲化学实验基础

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三年高考(2019-2021)化学试题分项汇编——专题11 化学实验基础(教师版)

专题11 化学实验基础1．（2021·浙江）蒸馏操作中需要用到的仪器是A．B．C．D．【答案】A【解析】蒸馏过程中需要用到蒸馏烧瓶、温度计、酒精灯、冷凝管、牛角管、锥形瓶等仪器，分液漏斗、蒸发皿、容量瓶不用于蒸馏操作，故答案选A。

2．（2021·山东）关于下列仪器使用的说法错误的是A．①、④不可加热B．②、④不可用作反应容器C．③、⑤可用于物质分离D．②、④、⑤使用前需检漏【答案】A【分析】①是锥形瓶，②是酸式滴定管，③是蒸馏烧瓶，④是容量瓶，⑤是梨形分液漏斗【详解】A．锥形瓶可以加热，但需要加石棉网，容量瓶不能加热，A项符合题意；B．酸式滴定管用于量取一定体积的溶液，容量瓶只能用于配制一定物质的量浓度的溶液，都不能作反应容器，B项不符合题意；C．蒸馏烧瓶用于蒸馏操作，分离相互溶解的液体，分液漏斗用于分液操作，分离相互不溶解的液体，两者均可用于物质分离，C项不符合题意；D．酸式滴定管带有旋塞、容量瓶带有瓶塞、分液漏斗带有瓶塞和旋塞，使用前均需检查是否漏水，D 项不符合题意；故选A 。

3．（2021·广东）测定浓硫酸试剂中24H SO 含量的主要操作包括：①量取一定量的浓硫酸，稀释；②转移定容得待测液；③移取20.00mL 待测液，用0.1000mol/L 的NaOH 溶液滴定。

上述操作中，不需要用到的仪器为A ．B ．C ．D ．【答案】B【解析】实验过程中，①量取一定量的浓硫酸并稀释所需仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒；②转移定容得待测液所需仪器为：玻璃棒、容量瓶、胶头滴管；③移取20.00mL 待测液，用0.1000mol/L 的NaOH 溶液滴定所需仪器为：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶，选项中A 为容量瓶，B 为分液漏斗，C 为锥形瓶，D 为碱式滴定管，上述操作中，不需要用到的仪器为分液漏斗，综上所述，故答案为B 。

4．（2021·浙江）下列说法正确的是A ．减压过滤适用于过滤胶状氢氧化物类沉淀B ．实验室电器设备着火，可用二氧化碳灭火器灭火C ．制备硫酸亚铁铵晶体时，须将含4FeSO 和()442NH SO 的溶液浓缩至干D ．将热的3KNO 饱和溶液置于冰水中快速冷却即可制得颗粒较大的晶体【答案】B【详解】A ．因为胶状沉淀可能会透过滤纸或造成滤纸堵塞，则减压过滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀，故A 错误；B ．实验室中仪器设备着火可以使用二氧化碳灭火，故B 正确；C ．制备硫酸亚铁铵晶体时，将硫酸铵和硫酸亚铁溶液浓缩至干会使晶体失去结晶水，故C错误；D ．冷却结晶时，自然冷却才能得到大颗粒晶体，快速冷却得到的是细小晶体，故D 错误；故选B 。

2019届高考模拟训练化学 Word版含答案

2019届高考模拟训练化学 Word版含答案姓名，年级：时间：绝密★启用前化学注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时,选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号.写在试卷上无效.3．回答第Ⅱ卷时,将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效.4．考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35。

5 K 39第Ⅰ卷一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的.7．宋应星所著《天工开物》被外国学者誉为“17世纪中国工艺百科全书”。

下列说法不正确的是A．“凡白土曰垩土,为陶家精美启用”中“陶”是一种传统硅酸盐材料B．“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”中“硫"指的是硫磺，“硝"指的是硝酸C．“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”该过程中反应的类型为置换反应准考证号考场号座位号D．“每红铜六斤,入倭铅四斤,先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜”中的黄铜是合金8．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．25℃，101kPa条件下，5。

6L甲烷和乙烯的混合气体中含氢原子数为N AB．将4.6g钠用铝箔包裹并刺小孔,与足量水充分反应生成H2分子数为0.1N AC．50℃时，1L pH=1的H2SO4溶液中，含有H+的数目为0.1N A D．将1mol Cl2通入到足量的水中,则N(HClO）+N(Cl−）+N （ClO−)=2N A（N表示粒子数)9．某学习小组以废催化剂（主要成分SiO2、ZnO、ZnS和CuS）为原料，制备锌和铜的硫酸盐晶体。

设计的实验方案如下:下列说法不正确的是A．步骤①、③中发生的反应均为氧化还原反应B．步骤①中能溶于稀硫酸的是ZnO、ZnSC．步骤③涉及的离子反应可能为CuS+H2O2+2H+错误!Cu2++S+2H2OD．步骤②和④，采用蒸发浓缩、冷却结晶，过滤后均可获取粗晶体10．化合物如图的分子式均为C7H8。

【3年高考2年模拟】2019高考化学二轮重难点：专题十二化学实验基础(可编辑word)

专题十二化学实验基础一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分)1.(2018山东聊城一模)某学习小组设计实验制备氢化钙(CaH2),实验装置如下图所示。

已知:①钙能与H2O、HCl、O2等反应;②氢化钙遇水剧烈反应。

下列说法中正确的是( )A.相同条件下,粗锌(含少量铜)比纯锌反应速率慢B.酸R为浓盐酸,装置b中盛装浓硫酸C.实验时先点燃酒精灯,后打开活塞KD.装置d的作用是防止水蒸气进入硬质玻璃管2.(2018湖南益阳4月调研)用0.010 0 mol/L的KMnO4标准溶液滴定某未知浓度的H2C2O4溶液,下列说法错误的是( )A.该滴定实验不需要指示剂B.该实验用到的玻璃仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶C.滴定管使用前需检验是否漏液D.若滴定终止时,仰视读数,所测H2C2O4浓度偏高3.(2018山东、安徽名校大联考)下列图示装置正确且能达到实验目的的是( )4.(2018广东梅州二模)下列实验中,对应的现象以及结论都正确,且两者具有因果关系的是( )5.(2018河北邢台质量检测)钌(Ru)是一种硬而脆呈浅灰色的多价稀有金属,性质很稳定,且耐腐蚀性很强。

实验室用H 2还原RuO 2来制备金属钌的装置如图所示。

下列说法中不正确的是( )A.加热试管前,应先收集气体并点燃,通过爆鸣声判断气体的纯度B.洗气瓶中盛装的可能是NaOH 溶液,用于除去HClC.结束反应时,先停止加热,再关闭活塞KD.启普发生器也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气6.(2018安徽合肥第一次教学质量检测)下列有关实验的选项正确的是( )7.根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是( )二、非选择题(本题包括4小题,共58分)8.(2018山东青岛一模)(15分)碳酸镧咀嚼片可用于慢性肾衰患者高磷血症的治疗,不含钙为原料来制备,整个反应在较低的pH条件下进行,避免生成碱式碳和铝。

碳酸镧可由LaCl3酸镧[La(OH)CO]。

3年高考2年模拟(2019)阶段检测三A答案

阶段检测三(化学基础理论A)1.D A项,ΔH1<0,为放热反应,错误;B项,催化剂不影响ΔH,错误;C项,反应③在吸收塔中进行,错误;D项,根据盖斯定律:①+②×4+③×8,得4FeS2(s)+15O2(g)+8H2O(l)2Fe2O3(s)+8H2SO4(l)ΔH3=-5240.8kJ·mol-1,生成2molH2SO4时,放出的热量为1310.2kJ。

2.B A项,放电时,钠箔作电池的负极,充电时,该极作电解池的阴极,应与外接电源的负极相连,故正确;B项,Na的熔点低于100℃,此电池的工作温度须低于钠的熔点,否则Na电极会熔化,影响反应正常进行,故错误;C项,放电时,根据“阳离子移向正极,阴离子移向负极”的规律可知Na+向正极移动,故正确;D项,由图示可知正极反应式为3CO 2+4e-+4Na+2Na2CO3+C(在该题的溶液中Na2CO3难电离,故电极反应式不可以写成3CO2+4e-2C-+C),故正确。

3.B同周期主族元素(稀有气体元素除外)随原子序数增大,原子半径逐渐减小,非金属性逐渐增强,金属性逐渐减弱;非金属性越强,单质的氧化性越强,气态氢化物越稳定,阴离子的还原性越弱;金属性越强,单质的还原性越强,最高价氧化物对应的水化物的碱性越强。

故B项正确。

4.C首先确定X为H,Y为C,Z为Mg,W为S,最后确定R为Cl(S之后的短周期主族元素)。

原子半径:Z>W>R,A项正确;非金属性R>W,则对应的氢化物的热稳定性:R>W,B项正确;H2S为共价化合物,含有共价键,而MgS为离子化合物,含有离子键,C项错误;Y的最高价氧化物对应的水化物是H2CO3,二元弱酸,D项正确。

5.B前5min,Δc(NO2)=1.2mol·L-1、Δc(N2O4)=0.8mol·L-1,根据N原子守恒知Δc(NO)=2.8mol·L-1,故v(NO)=0.56mol·(L·min)-1,A不正确;Δc(NO)∶Δc(O2)=2∶1,故Δc(O2)=1.4mol·L-1,则平衡时c(O2)=1mol·L-1、c(NO)=2mol·L-1,T℃时反应①的化学平衡常数K=.=0.36,B正确;反应①、②均为放热反应,降低温度后,平衡正向移动,二氧化氮的浓度增加,四氧化二氮的浓度增加,C错误;若起始时向该容器中充入1.6molNO2和4.0molN2O4,与原平衡等效,故达平衡时,NO2的物质的量浓度与图中5~10min的相同,D错误。

2019版3年高考2年模拟(一轮)备课资料库—北京专用化学专题一基本概念第1讲物质的量

教材研读
3.物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与微粒数(N)之间的关系为
N
⑥ n= NA 。
自测1 判断正误,正确的划“√”,错误的划“✕”。
(1)2.0 g O与D2O的混合物中所含中子数为NA (√ ) (2)NaOHIm的Naoge 摩尔质量为40 g ( ✕ ) (3)23 g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子 ( ✕ ) (4)氖气的摩尔质量(单位:g·mol-1)在数值上等于它的相对原子质量 (√ ) (5)2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍 ( ✕ )
,b g该
气态双原子分子的物质的量为
No
No
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体积为 22.4 pb L。
aNA
mol,所以b g该气体在标准状况下的
No Image
No Image
考点一
1-1 已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22,在反应X+2Y 2Q+R中,当 1.6 g X和Y完全反应后生成4.4 g R,则参与反应的Y和生成物Q的质量
的水解及电离,实际存在于溶液中的HC
O 数目应小 No
Image3
于0.1NA,故这一说法不正确。
4.与氧化还原反应相关的微粒数目的计算
这类题着重考查氧化还原反应过程中电子转移的数目。解答此类题应
把握氧化还原反应的实质和得失电子守恒规律。
例如:1 mol Fe与足量的稀HNO3反应,转移2NA个电子,这一说法是否正确?
例如:常温、常压下,14 g由N2与CO组成的混合气体中含有的原子数目为 NA,这一说法是否正确?
考点二
此题包含以下信息:
干扰条件 : 常温、常压隐含条件 : M (N2 ) M (CO) 直接条件 : ?14 g?“二者均为双原子分子”

【全国通用版】2019年全国高等学校招生全国统一考试2019年高三第二次模拟考试化学试题 Word版含答案

绝密★启用前2019年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试试题卷( 第二次模拟考试 )注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．作答时，务必将答案写在答题卡上。

写在本试卷及草稿纸上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Fe—56一、选择题：本题包括13小题。

每小题6分，共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。

7．化学与生活紧密联系在一起，下列说法正确的是①天然气、瓦斯等气体及面粉、煤粉等固体粉尘都容易发生爆炸②医院里的血液透析利用了胶体的性质③青铜是我国使用最早的合金④“天宫一号”中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料⑤二氧化硫可用于杀菌、消毒⑥金属的冶炼、电镀、钢铁的锈蚀、制玻璃均发生氧化还原反应。

A．①②③④⑤B．①②⑤C．②⑤⑥D．①③④8．下列有关有机化合物的说法正确的是A．糖类、油脂、蛋白质都是仅由碳、氢、氧元素组成的物质B．甲烷光照条件下能与Cl2发生加成反应C．分枝酸的结构简式为，分枝酸可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色D ．甲基环己烷的一氯代物有4种(不考虑立体异构)9．设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A ．22.4L Cl 2溶于足量水，所得溶液中Cl 2、Cl -、HClO 和C1O -四种微粒总数为N AB ．标准状况下，38g 3H 2O 2中含有3N A 共价键C ．常温下，将5.6g 铁块投入足量浓硝酸中，转移0.3N A 电子D ．0.1mol •L -1MgCl 2溶液中含有的Mg 2+数目一定小于0.1N A10．短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加，W 的原子中只有1个电子，X 2-和Y + 离子的电子层结构相同，X 与Z 同族。

下列叙述正确的是A ．原子半径：Z > Y > WB ．X 的简单气态氢化物的稳定性比Z 的弱C ．Y 的氢化物为共价化合物D ．Z 的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸11．探索二氧化碳在海洋中转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。

2019版高考化学(3年高考+1年模拟)全国通用版：选考2 有机化学基础(共181张PPT)

新题演练提能·刷高分
3.(2017全国Ⅱ· 36)化合物G是治疗高血压的药物“比索洛尔”的中间体,一种合成G的路线如下:
已知以下信息: ①A的核磁共振氢谱为单峰;B的核磁共振氢谱为三组峰,峰面积比为6∶1∶1。 ②D的苯环上仅有两种不同化学环境的氢;1 mol D可与1 mol NaOH或2 mol Na反应。
新题演练提能·刷高分
解析 (1)A 含有碳碳三键,为丙炔。 (2)Cl2 在光照条件下与饱和烃基发生取代反应,故 B 的结构简式为 CH2Cl(分子式为 C3H3Cl),对比 C 的分子式可知—CN 取代了 B 中的—Cl,由此可写出由 B 生成 C 的化学方程式。 (3)由信息可知 F→G 反应为 +CH3CHO
命题角度1 1 命题角度
-8-
高考真题体验·对方向
新题演练提能·刷高分
、、、
、、
、
共 9 种,其中核磁共振氢谱为三组峰,峰面积比为 3∶1∶1 的结构简式为 (或写成 )。
命题角度1 1 命题角度
-9-
高考真题体验·对方向
新题演练提能·刷高分
2.(2018全国Ⅲ· 36)近来有报道,碘代化合物E与化合物H在Cr-Ni催化下可以发生偶联反应,合成一种多官能团的化合物Y,其合成路线如下:
命题角度1 1 命题角度
-4-
高考真题体验·对方向
新题演练提能·刷高分
回答下列问题: (1)葡萄糖的分子式为。 (2)A中含有的官能团的名称为。 (3)由B到C的反应类型为。 (4)C的结构简式为。 (5)由D到E的反应方程式为。 (6)F是B的同分异构体,7.30 g的F与足量饱和碳酸氢钠反应可释放出2.24 L二氧化碳(标准状况),F的可能结构共有种(不考虑立体异构);其中核磁共振氢谱为三组峰。峰面积比为3∶1∶1的结构简式为。

3年高考2年模拟(2019)专题十一实验化学

栏目索引
专题十一
实验化学
总纲目录
栏目索引
总纲目录
考点一物质制备与分离、提纯的结合
考点二考点三物质的检验及组成的定量测定化学实验原理的探究及反应条件的控制
考点一
栏目索引
考点一
物质制备与分离、提纯的结合
一、物质的分离与提纯中重要实验仪器及操作
1.减压过滤(抽滤)装置 (1)装置主要由① 布氏漏斗、② 吸滤瓶、③ 安全瓶、④ 抽气泵
少量苯酚被氧化。
2.硫酸亚铁铵的制备硫酸亚铁铵,商品名称为摩尔盐,其化学式为 (NH4)2SO4· FeSO4· 6H2O,浅
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ 考点一
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绿色晶体,是一种复盐,易溶于水,不溶于乙醇。 (NH4)2SO4溶液和硫酸亚铁溶液混合,加热浓缩、冷却结晶即可制得硫酸亚铁铵晶体,其主要原理是在相同温度下,硫酸亚铁铵在水中的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都小,反应为FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O SO4· FeSO4· 6H2O↓。特别提醒 (1)浓缩时不能蒸发至干,因为蒸干时溶液中的杂质离子会被带入晶体中,蒸干时晶体会受热分解或被氧化。 (2)制得的晶体过滤后用酒精洗涤而不用蒸馏水的原因是减少晶体在洗 (NH4)2
考点一
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步骤3:将馏出液转入分液漏斗,分出有机相。步骤4:将分出的有机相转入分液漏斗,依次用12 mL H2O、12 mL 5% Na
2
CO3溶液和12 mL H2O洗涤,分液,得粗产品,进一步提纯得1-溴丙烷。 ;加入搅拌磁子的目的是搅拌和
(4)洗涤沉淀时,应用玻璃棒轻轻搅拌,使得沉淀表面上的杂质溶于水中
(
✕)
(5)用纸层析法可以检验氯化铁溶液中是否混有少量氯化铜 ( √ ) (6)在高温下某溶液中,溶解硝酸钾、氯化钠均达饱和,冷却析出晶体的成分是纯硝酸钾晶体 ( ✕ )

3年高考2年模拟(2019)阶段检测卷一答案

阶段检测一 (化学基础知识)1.D 选项A 、B 、C 都有燃烧含碳物质的情形,不完全燃烧时,产生的碳颗粒是引发雾霾天气的元凶之一。

2.B A 项,甲醇的结构式为,错误;C 项,质子数为16、中子数为17的硫原子应写成S,错误;D项,H 2S 为共价化合物,电子式应为H ·· ······H,错误。

3.D A 项,钠元素在自然界中以化合态形式存在,错误;B 项,硅酸钠溶液中通入CO 2会出现浑浊,错误;C 项,Na +与O 2-核外电子排布相同,O 2-的核电荷数小,半径大,错误;D 项,根据反应方程式:10NaN 3+2KNO 3+6SiO 25Na 2SiO 3+K 2SiO 3+16N 2↑,反应中10 mol NaN 3参加反应即有10 mol 电子转移,所以,若反应中转移6.02×1022个电子即0.1 mol 电子,则参加反应的NaN 3为0.1 mol,质量为6.5 g,正确。

4.D 分子式为C 3H 6O 的物质可能为丙酮、丙醛等,丙酮与丙醛的性质不同,A 项错误;石墨变成金刚石属于化学变化,B 项错误;过氧化钠与水反应生成1 mol 氧气转移2 mol 电子,C 项错误。

5.D A 项,丙烯酸的结构简式为CH 2CHCOOH,其中含有碳碳双键和碳氧双键,错误;B 项,假设4.6 g 全是NO 2,则n(NO 2)=0.1 mol,假设4.6 g 全是N 2O 4,则n(N 2O 4)=0.05 mol,所以4.6 g 混合气体的分子数介于0.05 mol到0.1 mol 之间,错误;C 项,Cl 2与H 2O 的反应为可逆反应,转移电子数小于0.1 mol,错误;D 项,1 mol Na 2O 2中含有2 mol Na +和1 mol -,正确。

6.B A 项,[Ag(NH 3)2]OH 只能拆成[Ag(NH 3)2]+和OH -,错误;C 项,O 原子不守恒,错误;D 项,HC -与OH -反应生成C -和H 2O,错误。

3年高考2年模拟(2019)阶段检测三B答案

阶段检测三(化学基础理论B)1.A该反应的ΔS<0,反应能自发进行,则ΔH-TΔS<0,故ΔH<0,A项正确;电镀时镀件铁作阴极,与外电源的负极相连,B项错误;CO2结合了ClO-水解产生的OH-, 溶液碱性减弱,C项错误;通入少量O2,发生反应2NO+O22NO2,原平衡正向移动,SO2转化率增大,D项错误。

2.C根据图Ⅰ知该反应的化学方程式为A(g)+3B(g)2C(g),在 t1min时反应达到平衡状态,2v正(B)=3v逆(C),A 错误;该反应的正反应为气体物质的量减小的反应,(t1+10)min 时,保持容器总压强不变,通入稀有气体,容器体积增大,相当于减小压强,平衡向逆反应方向移动,B错误;根据图Ⅰ知所给的起始条件恰好满足平衡状态,因此反应恰好达到平衡,各物质的浓度不再发生改变,C正确;根据图Ⅱ知,T1>T2,温度从T2℃变化到T1℃时,B的体积分数增大,平衡向逆反应方向移动,该反应是放热反应,故其他条件不变,升高温度,正、逆反应速率均增大,A的转化率减小,D错误。

3.C原电池是把化学能转化为电能的装置,但是化学能不能全部转化为电能,有部分化学能转化为热能等其他形式的能量,A错误;正极O2得电子发生还原反应,酸性条件下,氧气得电子生成水,则电极b上发生的电极反应为O2+4H++4e-2H2O,B错误;电极a为负极,负极上硫化氢失电子生成S2和氢离子,则电极a上发生的电极反应为2H2S-4e-S2+4H+,C正确;标准状况下,当有22.4LH2S即1molH2S参与反应时,消耗0.5mol氧气,则根据O2+4H++4e-2H2O,所以有2molH+经质子膜进入正极区,D错误。

4.C若四种元素均为非金属元素,则W可能是磷元素,H3PO4是中强酸,故A错误;若X为氮元素,HNO3为强酸,而氨气溶于水显碱性,故B错误;若四种元素均为金属元素,则Z是钠元素,氢氧化钠为强碱,故C正确;若四种元素中只有一种为金属,则Z是铝元素、Y是碳元素,氢氧化铝与碳酸不反应,故D错误。

2019年高三高考化学真题和模拟考试题真题汇编：化学实验基础(含解析)

2019年高三高考化学真题和模拟考试题真题汇编：化学实验基础（含解析）2019年高考真题1．[2019新课标Ⅰ]实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯【答案】D【解析】【分析】在溴化铁作催化剂作用下，苯和液溴反应生成无色的溴苯和溴化氢，装置b中四氯化碳的作用是吸收挥发出的苯和溴蒸汽，装置c中碳酸钠溶液呈碱性，能够吸收反应生成的溴化氢气体，倒置漏斗的作用是防止倒吸。

【详解】A项、若关闭K时向烧瓶中加注液体，会使烧瓶中气体压强增大，苯和溴混合液不能顺利流下。

打开K，可以平衡气压，便于苯和溴混合液流下，故A正确；B项、装置b中四氯化碳的作用是吸收挥发出的苯和溴蒸汽，溴溶于四氯化碳使液体逐渐变为浅红色，故B正确；C项、装置c中碳酸钠溶液呈碱性，能够吸收反应生成的溴化氢气体，故C正确；D项、反应后得到粗溴苯，向粗溴苯中加入稀氢氧化钠溶液洗涤，除去其中溶解的溴，振荡、静置，分层后分液，向有机层中加入适当的干燥剂，然后蒸馏分离出沸点较低的苯，可以得到溴苯，不能用结晶法提纯溴苯，故D错误。

故选D。

2．[2019新课标Ⅱ]下列实验现象与实验操作不相匹配的是实验操作实验现象A 向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层B 将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生C 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊D 向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变【答案】A【解析】A．乙烯被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳无机小分子，则实验现象中不会出现分层，A项错误；B．将镁条点燃后迅速伸入集满二氧化碳的洗气瓶，发生反应为：CO2+2Mg2MgO+C，则集气瓶因反应剧烈冒有浓烟，且生成黑色颗粒碳单质，实验现象与操作匹配，B项正确；C．向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸，发生氧化还原反应，其离子方程式为：S 2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，则会有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊，实验现象与操作匹配，C项正确；D．向盛有氯化铁溶液的试管中加过量的铁粉，铁粉会将溶液中所有的铁离子还原为亚铁离子，使黄色逐渐消失，充分振荡后，加1滴KSCN溶液，因振荡后的溶液中无铁离子，则溶液不会变色，实验现象与操作匹配，D项正确；答案选A。

3年高考2年模拟(2019)阶段检测五正文

阶段检测五(化学实验基础)本试卷分选择题和非选择题两部分,满分120分,考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量:H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27S—32Cl—35.5K—39Cr—52 Mn—55Fe—56I—127选择题单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1.用下列实验装置和方法进行相应实验,能达到实验目的的是()A.用图甲装置制取干燥的氨气B.用图乙装置配制银氨溶液C.用图丙装置除去CO2中含有的少量HClD.用图丁装置吸收NH3,并防止倒吸2.粗略测定草木灰中碳酸钾的含量并检验钾元素的存在,需经过称量、溶解、过滤、蒸发、焰色反应等操作。

下列图示对应的操作不规范的是()3.下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是()A.利用图1装置可从氯化铁溶液中直接蒸发结晶获得氯化铁晶体B.利用图2装置可分离石油,得到汽油、煤油和柴油等各种馏分C.利用图3装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液D.利用图4装置可进行酸碱中和滴定4.下列装置或操作正确的是()5.下列实验操作能达到实验目的的是()A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC.配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D.将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl26.下列实验装置正确且能完成实验目的的是()7.下列依据相关实验得出的结论正确的是()A.用激光笔照射淀粉溶液和葡萄糖溶液,能产生光亮的“通路”的是淀粉溶液B.将某气体通入淀粉碘化钾溶液中,溶液变蓝色,该气体一定是Cl2C.向某溶液中加入AgNO3溶液,产生白色沉淀,该溶液中一定含Cl-D.向某稀溶液中加入少量NaOH溶液,未产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,该溶液中一定不含N8.关于下列各实验装置的叙述中,不正确的是()A.装置①可用于验证Na 与H 2O 反应是否放热B.装置②可用于干燥、收集NH 3,并吸收多余的NH 3C.装置③可用于制备并收集少量NO 2D.装置④可制得金属锰 9.下列实验装置错误的是( )10.不定项选择题:本题包括5小题,每小题4分,共计20分。

3年高考2年模拟(2019)阶段检测五答案

阶段检测五(化学实验基础)1.A 甲装置中的反应是NH3·H2O+CaO Ca(OH)2+NH3↑,A项正确;配制银氨溶液的方法是在硝酸银溶液中逐滴滴加氨水,B项错误;丙装置中CO2和HCl都能与Na2CO3溶液反应,C项错误;丁装置中的苯不能起到防倒吸的作用,应选用CCl4,D项错误。

2.C C项,蒸发结晶时应用玻璃棒搅拌,防止液体局部过热导致液滴飞溅出来,C项错误。

3.D 氯化铁易水解,直接蒸发结晶主要得到Fe(OH)3,A项错误;图2装置中的温度计的水银球应该在蒸馏烧瓶的支管口处,B项错误;CH3CH2OH和CH3COOC2H5互溶,不能直接分液,C项错误;图4装置是典型滴定实验,D项正确。

4.A 利用水的压力差检验装置气密性,A项正确;分离碘和CCl4应该用蒸馏装置,B项错误;酸性KMnO4溶液能把乙烯氧化成CO2气体,引入新的杂质,C项错误;温度计的水银球应该位于蒸馏烧瓶的支管口处,D项错误。

5.C A项,乙酸与乙醇的反应为可逆反应,反应后生成的乙酸乙酯与乙醇、乙酸互溶,用长颈漏斗无法分离;B 项,NO可与空气中的O2反应,不能用排空气法收集;D项,混合气体通过饱和食盐水,虽可除去HCl,但带出了水蒸气,得不到纯净的Cl2。

6.A 测定生成氢气的反应速率需要测定时间和收集气体体积,有测定体积的仪器和测定时间的仪器,可以实现实验目的,A项正确;乙醇与水互溶,不能萃取出水中的碘,B项错误;SO2具有还原性,能使KMnO4溶液褪色,图中试管中的导管长短应互换,C项错误;盐酸具有挥发性,生成的CO2中含有HCl,HCl也能和Na2SiO3反应生成H2SiO3沉淀,干扰实验,且HCl不是氯元素的最高价氧化物的水化物,所以不能实现实验目的,D项错误。

7.A A项,淀粉溶液是胶体,能产生丁达尔效应;B项,能使淀粉碘化钾溶液变蓝的气体一定有强氧化性,可能是Cl2或O3等;C项,没有酸化处理,该白色沉淀也可能是Ag2CO3、Ag2SO4、Ag2SO3等,该溶液中不一定含Cl-;D项,因为是稀溶液,且没有加热操作,可能生成了NH3·H2O而没有逸出NH3。

2019高考化学第1节化学实验基础考点(2)实验基本操作和实验安全讲与练(含解析)

第十章化学实验李仕才第一节化学实验基础考点二实验基本操作和实验安全一、实验基本操作1．药品的取用2．物质的溶解(1)固体的溶解：一般在烧杯或试管里进行，为了加速溶解，常采用搅拌、粉碎、振荡或加热等措施，但FeCl3、AlCl3等易水解的固体溶解时不能加热。

(2)气体的溶解：①对溶解度较小的气体(如Cl2、CO2、H2S等)，为了增大气体分子与水分子的接触机会，应将气体导管插入水中(如图中A)。

②对极易溶于水的气体(如NH3、HCl等)，气体导管口只能靠近液面，最好在导管口连接一倒置的漏斗或干燥管，并使漏斗边缘或干燥管刚好贴靠在液面上，这样可以增大气体的吸收率，减少气体的逸出，同时也避免出现液体倒吸的现象(如图中B、C和D)。

(3)液体的溶解：用量筒分别量取一定体积被溶解的液体和溶剂，然后先后加入烧杯中搅拌而溶解。

但对于溶解放热较多的液体，往往先加入密度较小的液体，再沿烧杯内壁缓缓加入密度较大的液体，边加边搅拌。

如稀释浓H2SO4时是把浓H2SO4慢慢加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌。

3．玻璃仪器的洗涤(1)洗涤干净的标准：内壁附着的水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。

(2)常见残留物的洗涤：(1)试纸的类型和使用范围(2)试纸的使用方法①检验液体：取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用洁净玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，观察试纸颜色的变化。

②检验气体：一般先将试纸用蒸馏水润湿，粘在玻璃棒的一端，使其接近出气口，观察颜色的变化。

5．装置气密性的检查方法(1)常用方法(2)特殊方法①抽气法或吹气法图A：关闭分液漏斗的活塞，轻轻向外拉动或向里推动注射器的活塞，一段时间后，活塞能回到原来的位置，表明装置的气密性良好。

图B：打开弹簧夹，向导管口吹气，如果长颈漏斗的液面上升，且停止吹气后，夹上弹簧夹，长颈漏斗液面保持稳定，则表明装置的气密性良好。

②如图，连接好仪器，向乙管中注入适量水，使乙管液面高于甲管液面。

【3年高考2年模拟】2019高考化学二轮重难点：专题十二化学实验基础(可编辑PPT)

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不符合题意;溶解茶叶灰的过程中会用到烧杯、玻璃棒等仪器,容量瓶是配制一定体积、一定物质的量浓度溶液时的主要仪器,B 项符合题意;过滤需用仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒等,C项不符合题意;检验Fe3+可用KSCN溶液,所用仪器为胶头滴管和试管,D项不符合题意。
考点一
栏目索引
归纳总结
仪器选择的思路
(4)用Cu(OH)2碱性悬浊液作试剂
官能团现象 —CHO —COOH
不加热无现象,加热煮沸,产蓝色沉淀溶解,得蓝色溶液生色沉淀
考点二
栏目索引
(5)I2溶液作试剂淀粉
O3 色(I-、I 无此性质)
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(6)石蕊试液作试剂羧酸变色(低分子羧酸酸性较碳酸酸性强)
(7)NaOH溶液+酚酞作试剂 RCOOR' 答案 (5)蓝 (1)褪色 (6)红褪色 (7)浅红色变褪色 (2)褪色褪色褪色 (4)砖红
考点一
栏目索引
4.(2018内蒙古鄂伦春二模)下列实验操作能达到相应实验目的的是 (
选项 A B
)
实验操作将铁钉放入试管中,用食盐水浸没铁钉下端将SO2通入石蕊试液中
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实验目的验证铁的吸氧腐蚀证明SO2具有漂白性
C
D
用玻璃棒蘸取浓硝酸,点在pH试纸上
测定浓硝酸的pH
-1
称取2.0 g烧碱固体,加入500 mL容量瓶中,加配制0.1 mol· L 的NaOH溶液水溶解并稀释至刻度
出的气体中的CH3CH2OH(g)、SO2也能使酸性KMnO4溶液褪色,B
项错误。
考点一
栏目索引
题组三
化学仪器的创新使用 )

3年高考2年模拟1年原创备战2019高考化学专题19 化学实验设计与评价(含解析)

从2018年考试大纲和考试说明以及近几年各省市高考化学实验试题，可以发现：高考化学实验试题所考查的内容，涉及了化学原理、概念、物质性质、实验操作、实验技能、实验方法、实验设计和评价等方方面面的内容。

即只要与中学化学实验相关的所有知识都能成为高考化学考查的考点内容。

实验题检测内容的特点：（1）源于课本从近5年高考化学卷实验试题以及近4年理科综合能力测试实验试题看，几乎每一道试题都能在课本相应的地方找到出处。

而且，有些试题所涉及的实验直接取材于课本中的演示实验或学生实验。

这种命题方式有良好的导向作用：一方面引导中学化学教学重视课本实验教学；另一方面，很好地体现公平、公正的高考命题原则（正如教育部考试中心命题组专家所言：“教材是创设高考试题的丰富素材，教材人人都有，试题贴近教材能够体现公平、公正的命题原则”）。

（2）突出基础随着命题指导思想由知识立意向能力立意转化，高考化学对实验能力的考核要求也将越来越高。

然而，不论试题要求怎样变化，基于中学阶段教学的基础性，实验试题考查的内容仍将强调基础，突出基础性。

分析近年高考化学实验题，就可明确这一特征。

象近年高考化学实验试题，虽然试题具有形式比较新、反应装置新、化学反应新、设问角度新、题目立意高、隐蔽性强等特点，但从答题内容看，回答问题所需的知识仍然属于基础的化学知识和技能，而且大都源于中学化学教材，很好地体现基础性。

体现在：a、运用化学实验基础知识进行物质的鉴别、对实验现象的观察与解释；b、利用常见或常用的化学仪器或装置来完成题目规定的化学实验；c、根据考生所应掌握的实验基础知识、基本技能和有关化学知识来进行实验方案的设计或对给定的实验方案作出评价。

（3）强调综合从近年试题走向可以看出，试题很好地体现化学学科的特点，即以实验为中心，将化学实验与其他化学知识有机地结合于一体，着重考查学生的能力和素质，特别是思维能力的考查。

而且化学实验试题所考查的知识从简单到复杂、从单一到综合。