2015-2016学年高中化学 4.1.3《硫单质的性质》练习 苏教版必修1

4.1.3《硫单质的性质》1．(双选)下列说法中，不正确的是( )A ．硫是一种淡黄色的能溶于水的固体B ．硫在自然界中仅以化合态存在C ．硫跟铁反应生成硫化亚铁D ．硫在空气中燃烧产物是二氧化硫【解析】 硫不溶于水，在自然界中既有游离态又有化合态，硫的氧化性不如Cl 2，与变价金属铁反应生成硫化亚铁，硫在空气中燃烧产物是SO 2。

【答案】 AB2．下列做法中，不会造成大气污染的是( )A ．燃烧含硫的煤B ．焚烧树叶C ．燃烧氢气D ．燃放烟花爆竹【解析】 含硫的煤、树叶以及烟花爆竹等物质都含有C 、N 、S 等元素，它们燃烧后产生严重污染大气的CO 、氮的氧化物、SO 2等有害气体。

H 2是理想的燃料，燃烧后生成物为水，无污染，而且燃烧热值高。

【答案】 C3．硫黄在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，乙溶液变成丙。

在丙里加入Na 2S 生成气体丁，把丁通入乙得到沉淀戊。

甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，则它们正确的顺序是( )A ．SO 3、H 2SO 4、H 2SO 3、H 2S 、SB ．SO 2、H 2SO 3、H 2SO 4、H 2S 、SO 3C ．SO 3、H 2SO 4、H 2SO 3、H 2S 、SD ．SO 2、H 2SO 3、H 2SO 4、H 2S 、S【解析】 整个过程中发生的变化为：S ＋O 2=====点燃SO 2(甲)SO 2＋H 2O===H 2SO 3(乙)H 2SO 3＋Br 2＋H 2O===2HBr ＋H 2SO 4(丙)Na 2S ＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋H 2S↑(丁)2H 2S ＋H 2SO 3===3S↓(戊)＋3H 2O 。

【答案】 D4.实验室用如图所示的装置验证硫与铜的反应。

(1)将硫粉加热至沸腾后，然后把一束用砂纸擦亮的铜丝伸入硫蒸气中，可以观察到的现象是________________________，反应的化学方程式为________________________。

(2)实验结束后，试管中附着的硫常用热的NaOH 溶液洗去，其反应方程式为6NaOH ＋3S===2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O ，在此反应中硫表现的性质是________。

A ．氧化性B ．还原性C ．既有氧化性又有还原性D ．既无氧化性又无还原性【解析】 (1)铜与硫在加热时反应生成黑色的Cu 2S ，因此可以观察到铜丝在硫蒸气中燃烧，生成黑色固体，反应的化学方程式为2Cu ＋S=====△Cu 2S 。

是七种常见化合物：上述各物质间的相互转化关系如下图所示(反应条件和其他生成物略________，D 的名称是________。

写出①、②两步变化的化学方程式：①________，②________。

本题突破口在于框图中存在如下两个直线转化关系：甲→B→E、乙→C→F，我们所学过的直线转化关系有：Na→Na 2O ―→Na 2O 2、C→CO→CO 2、S→SO 等，只要将上述转化关系代入验证即可。

S 亚硫酸钠 (2)①2SO 2＋O 2 催化剂△2SO 3O===4NaOH ＋O 2↑．燃煤锅炉排放大量SO 2，污染大气造成公害，常采用两种方法消除燃煤使排放的烟气通过生石灰洗涤，化学方程式是________。

在煤中加适量石灰，使SO 2与石灰反应，化学方程式为________氧化而成稳定的石膏，化学方程式为________________________。

关键在于理解SO 2和CaSO 3的性质。

SO 2是酸性气体，可以跟生石灰或石灰浆反应生成CaSO 3，CaSO 3中硫元素的化合价为＋4价，与具有还原性，可进一步被氧化成CaSO 4。

＋SO 2=====高温CaSO 3、2CaSO 3＋O 2=====△2CaSO 4 (2)SO O===2CaSO 4·2H 2O份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH ，所得数据如下：测试时间/h 0 1 2 3 4雨水的pH 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55分析数据，回答下列问题。

变化的原因是(用化学方程式表示)：________。

如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，则pH 将变________程式表示)：________。

【解析】本题是对有关酸雨形成及二氧化硫性质的考查。

(1)分析表中数据可知随着时间的延长，雨水的pH逐渐变小，从酸雨形成的原因入手分析可知，是H2SO3(中强酸)被氧化成H2SO4(强酸)所致。

(2)自来水中含有Cl2，Cl2会将H2SO3氧化成H2SO4。

【答案】(1)2H2SO3＋O2===2H2SO4(2)小H2SO3＋Cl2＋H2O===2HCl＋H2SO4巩固提升1．下列离子方程式书写正确的是( )A．稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋H2OB．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－===SO2－3＋H2OC．铜片在加热条件下与浓硫酸反应：Cu＋SO2－4＋4H＋===Cu2＋＋SO2↑＋2H2OD．SO2使溴水褪色：SO2＋Br2＋2H2O===SO2－4＋2Br－＋4H＋【解析】A中离子配比不正确，OH－、H＋、H2O的系数都应为2；B中过量的SO2与NaOH 反应，产物应为NaHSO3；C中浓硫酸应写化学式。

【答案】 D2．已知下列氧化剂均能氧化＋4价的硫元素，为了除去稀硫酸中混有的亚硫酸，应选用的最合理的氧化剂是( )A．KMnO4 B．Ca(ClO)2C．H2O2 D．Cl2【解析】H2O2的还原产物为H2O，其他氧化剂都会引入新的杂质。

【答案】 C3．X(盐)和Y(酸)反应可放出有刺激性气味的气体Z，Z跟NaOH溶液反应又得到X(盐)，Z氧化的最终产物为气体W，气体W溶于水又得到Y(酸)。

则X(盐)和Y(酸)是( ) A．Na2SO4和硫酸B．Na2SO3和盐酸C．Na2SO4和盐酸D．Na2SO3和硫酸【解析】由题意可知，Y(酸)为含氧酸，X(盐)是一种弱酸盐，且X、Y、Z、W中应该含有同一种元素，由此可知，X和Y分别是Na2SO3和硫酸是正确的。

【答案】 D4．下列各组溶液中可以用来鉴别SO2－4、SO2－3、CO2－3和Cl－的最好的一组是( )A．BaCl2溶液和盐酸B．BaCl2溶液、盐酸、澄清石灰水C．BaCl2溶液、AgNO3溶液D．BaCl2溶液、盐酸、品红溶液【解析】A项，CO2－3、SO2－3与BaCl2溶液反应产生白色沉淀，加入盐酸沉淀均溶解；B 项，SO2、CO2均能使澄清石灰水变浑浊；C项，四种离子与Ag＋均产生白色沉淀，SO2－4、SO2－3、CO2－3与Ba2＋均产生白色沉淀，故无法鉴别；D项，先滴入BaCl2溶液，无现象的溶液中含Cl －，其他溶液分别出现BaSO4、BaSO3、BaCO3白色沉淀，分别滴入盐酸，沉淀不溶解的为BaSO4，溶解且产生的气体使品红溶液褪色的为BaSO3，另一种为BaCO3。

【答案】 D5．在如图所示的转化关系中，已知B、D都是淡黄色固体，A与D反应生成离子化合物，回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：A________；F________；H________。

(2)C 的俗名为________。

(3)写出B→C，E→F 的化学方程式：________________________________________________________________________， ________________________________________________________________________。

【解析】 解答此题的关键是“B、D 都是淡黄色固体”，在中学阶段，常见的淡黄色固体有S 、Na 2O 2、AgBr ，而由图中“”，则可推断A 为Na ，B 为Na 2O 2，由A 和D 反应生成离子化合物知，D 应为S ，二者反应生成Na 2S 。

【答案】 (1)Na SO 3 Na 2SO 4(2)苛性钠(火碱或烧碱)(3)2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑2SO 2＋O 2 催化剂△2SO 3 6．亚硫酸钠中＋4价的硫既有氧化性又有还原性。

现有试剂：溴水、硫化钠溶液、亚硫酸钠溶液、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氨水。

(1)要证明亚硫酸钠溶液具有还原性，应选用的试剂有________；观察到的现象是________；反应的离子方程式为________________。

(2)要证明亚硫酸钠溶液具有氧化性，应选用的试剂有________；观察到的现象是________；反应的离子方程式为________________。

【解析】 根据氧化还原反应的特点，要证明Na 2SO 3有氧化性，则应加入还原性试剂，反之，要加入氧化性试剂。

Na 2SO 3与Na 2S 在酸性条件下反应生成单质S ，碱性条件下不反应。

【答案】 (1)溴水 溴水褪色SO 2－3＋Br 2＋H 2O===SO 2－4＋2Br －＋2H ＋(2)硫化钠溶液、稀硫酸 有淡黄色沉淀生成6H ＋＋SO 2－3＋2S 2－===3S↓＋3H 2O7．含硫化合物的种类很多，现有H 2SO 4、H 2SO 3、SO 2、Na 2SO 3、BaSO 4、CuSO 4、Na 2SO 4这7种常见的含硫化合物。

回答下列问题：(1)H 2SO 3转化为硫酸是酸雨形成的重要过程之一，写出其反应的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目：________________________________________________________________________。

(2)常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应。

为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO 4溶液中，若铁棒表面________，则发生了钝化；若铁棒表面________，则未发生反应。

(3)用Na 2SO 3吸收法是治理SO 2污染的一种方法，其原理为(用化学方程式表示)：________________________________。

(4)减少SO 2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO 还原SO 2得到单质硫的方法来除去SO 2，该反应的化学方程式：________________。

【解析】 (1)H 2SO 3与空气中的O 2发生反应生成H 2SO 4；(2)铁棒经浓硫酸若钝化则生成铁的氧化物，铁的氧化物不与CuSO 4溶液反应，若没有钝化，则铁棒与CuSO 4溶液发生反应：Fe ＋CuSO 4===Cu ＋FeSO 4；(3)Na 2SO 3溶液与SO 2气体反应生成NaHSO 3；(4)CO 和SO 2发生氧化还原反应：SO 2＋2CO =====一定条件S↓＋2CO 2【答案】 (1)(双线桥也可以)(2)无明显现象(无现象也可) 有紫红色物质析出(3)Na 2SO 3＋SO 2＋H 2O===2NaHSO 3(4)SO 2＋2CO =====一定条件S↓＋2CO 28．某同学用如图所示的装置来探究SO 2的性质及有关实验。