Happy暑假,我的作业君高二化学通用版 专题11物质的检验、分离和提纯含解析
2021高三化学人教版：物质的分离、提纯和检验含答案
考纲定位要点网络1．掌握常见物质检验、分离和提纯的方法；掌握过滤、分液、蒸馏等操作的步骤及要求。
2．正确选用检验、分离和提纯物质的实验装置。
3．根据化学实验目的，设计、评价物质的检验、分离、提纯的实验方案。
常见物质的分离和提纯泥沙质碘产物的氯化钠分离A.过滤B．蒸发C．萃取D．蒸馏E．升华F．分液G．重结晶H．盐析[答案]①B ②C(F) ③A ④E ⑤D ⑥H ⑦F ⑧G2．(1)从含少量KNO3杂质的NaCl溶液中分离出KNO3晶体的操作为_______ ___________________、洗涤、干燥。
(2)从CuSO4溶液中结晶析出CuSO4·5H2O的操作为__________________、洗涤、干燥。
(3)硫酸铝和硫酸铵的混合液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层晶体时即停止加热，然后冷却结晶，得到铵明矾晶体[NH4Al(SO4)2·12H2O]。
溶液不能蒸干的原因是________________。
(4)分液时，分液漏斗中的液体很难滴下，可能的原因是_______________ _________________________________________________________________。
[答案](1)蒸发溶液至大量晶体析出时，趁热过滤(2)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤(3)防止晶体失水，也防止其他杂质(4)没有打开分液漏斗颈上的玻璃塞命题点1物质一般分离提纯的方法与装置选择1．(20xx·郑州模拟)下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是( )项合理，干燥管中的碱石灰的主要成分为生石灰与氢氧化钠，可除去HCl和H2O；D选项合理，在加热条件下，O2可与丙装置中的铜网反应而被除去。
] 3．(20xx·黄冈中学三模)工业上常用水蒸气蒸馏的方法(蒸馏装置如图所示，加热及夹持装置已略)从植物组织中获取挥发性成分。
这些挥发性成分的混合物统称精油，大都具有令人愉快的香味。
高三化学复习 物质的检验分离和提纯精品PPT课件
5、氧化还原法：加入适当的氧化剂或者还原剂以 除去杂质
举例： ①FeCl3（FeCl2）
除上述方法之外，常用的方法还有洗气（气体的除杂）、 灼烧等。在具体的化工流程中，往往需要采用多种方法的 结合才能达到提纯的目的。
练习1、为了将混有K2SO4、MgSO4的KNO3固体提纯，并 制得纯净的KNO3溶液，某学生设计如下实验方案：
序进行的是（ ） B
A、氧化铜、木炭 B、碳酸钙、氯化钠 C、硝酸钾、氯化钠 D、乙醇、水
2、实验室里用氯酸钾和二氧化锰制取氧气， 请问如何把反应后剩下的物质分离开来？
先溶解，然后过滤，最后蒸发
三、用化学方法分离和提纯物质
（一）原则：不增（不得引入新的杂质)、 不减（被提纯的物质应尽量不要减少)、 易分离、易复原
思路：先将Fe2+氧化成为Fe3+再除去
3、转化法：不能通过一次反应达到分离提纯目的， 而要转化为其他物质才能分离，然后再将转化物质 恢复为原物质。
举例： ①Cu粉（FeCl3固体） ②分离Cu粉和FeCl3固体混合物 ③苯酚（硝基苯） ④AlCl3（MgCl2）
4、酸碱法：加入酸或碱以除去杂质
注意： 1、除杂试剂一般过量 2、过量试剂需除尽 3、选择最佳途径（简便） 4、符合绿色化学观点
（二）物质分离、提纯的化学方法
1、加热法：混合物中有热稳定性差 的物质。例如大部分铵盐、碳酸氢盐 受热易分解。
举例： （1）除去固体碳酸钠中混有的碳酸氢钠 （2）分离食盐和氯化铵固体
2、沉淀法：在混合物中加入某试剂，使其中一 种或者多种以沉淀形式分离出去。
离互溶液态混合物 口处
②加沸石
③注意冷凝管水 流方向，应下进 上出 ④不可蒸干
高考化学一轮复习 第11章 化学实验 第2节 物质的检验、分离和提纯课件
(4)“气＋气”混合物的分离(提纯)
气洗气法 例如：除去Cl2中的HCl，可通过盛有饱和 ＋ 食盐水的洗气瓶 气其他法 例如：除去CO2中的CO，可通过灼热的CuO
(5)含杂质的胶体溶液的分离(提纯) 渗析法：用半透膜除去胶体中混有的分子、离子等杂质。
题组二 除杂试剂及方法的选择 3.下列实验的试剂、装置选用不合理的是( )
考点 物质的检验
1．物质检验的一般程序与要求 (1)物质检验的一般程序
(2)用化学方法检验物质时对反应的要求 ①反应要有明显的外部特征，如溶液颜色的改变、沉淀的生成或溶解、气体的产生等。 ②反应要在适宜的条件下进行，如溶液的酸碱性、浓度、温度的选择。 ③检验反应时常需排除干扰的影响，如用 Ba2＋检验 SO24－，应排除 CO23－、SO23－等离子的干扰。 ④检验反应要求具有一定的选择性和特效性。如用品红溶液检验 SO2 ，用 KSCN 溶液检验 Fe3＋ ， 用湿润的红色石蕊试纸检验 NH3 。 2．物质检验的基本原则和方法 物质检验的“三原则”：一看(颜色、状态)、二嗅(气味)、三实验(加试剂)。根据实验时生成物所表现 的现象不同，检验离子的方法可归纳为四类： (1)生成气体，如 NH＋4 、CO23－的检验； (2)生成沉淀，如 Cl－、SO24－的检验； (3)显现特殊颜色，如 Fe3＋、苯酚的检验； (4)焰色反应：如 Na＋、K＋的检验。
★总结提升 根据物质的状态对混合物进行分离提纯的方法
(1)“固＋固”混合物的分离(提纯)
固加热升分氧华解N化a法法法HCO例例例3固如如如体：：：除N除a去去ClN氧和a化I2C2的铜O分中3中离混混有有的的铜 ＋ 固加水结过晶滤法法互不溶互溶 例例如如：：KN粗O盐3和提N纯aCl的分离
物质的分离、提纯、检验与鉴别-2024年新高考化学含参考答案
物质的分离、提纯、检验与鉴别►命题趋势►解题策略►真题回眸►限时检测物质的分离、提纯、检验与鉴别考向一物质分离和提纯方法的选择考向二物质分离和提纯的试剂选择考向三有机物的分离与提纯考向四物质的检验与鉴别物质的分离、提纯、检验与鉴别是化学实验中的一项重要操作，也是化工生产和物质制备中的主要环节。
从近三年高考试题来看，考查内容主要有以下两个方面：(1)物质分离和提纯方法的选择、试剂的选择；(2)有机混合物的分离；(3)物质的鉴别与检验试剂的选择、添加顺序的判断等。
预测2024年高考试题中，仍重点考查过滤、蒸馏、萃取、分液等基本操作及注意事项，同时将分离提纯操作与物质的制备、混合物成分的确定以及实验设计等内容有机融合起来进行综合考查。
【策略1】掌握物质分离、提纯常用的物理方法及注意事项1.物质分离、提纯常用的物理方法及装置(1)固体与液体的混合物方法装置或主要仪器适用条件实例说明过滤难溶固体与液体混合物碳酸钙悬浊液、泥水等①一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；②二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；③三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁蒸发结晶溶质的溶解度受温度变化影响较小从NaCl 溶液中提取NaCl 晶体NaHCO 3、FeCl 3、Na 2SO 3等的水溶液在加热蒸干后得不到原来的溶质(2)固体与固体的混合物方法适用条件实例说明溶解、过滤在某种试剂中一种可溶而另一种溶剂中不溶的固体混合物的分离碳酸钠和碳酸钙沉淀的洗涤方法是沿玻璃棒向过滤器中加蒸馏水至淹没沉淀，静置，待液体全部流下，再重复操作2~3次，然后通过检验洗涤液(滤液)，判断是否洗净结晶用于溶解度随温度变化相差较大的可溶性固体混合物的分离除去KNO3中混有的少量NaCl若结晶一次纯度达不到要求，则需要重复进行一次，称为重结晶升华分离某种组分易升华的混合物分离I2和NaCl固体应与物质的分解反应相区分，如：NH4ClNH3↑+HCl↑(3)液体与液体的混合物方法萃取、分液蒸馏装置或主要仪器适用条件分离两种互不相溶且易分层的液体分离沸点相差较大且互溶的液体混合物实例分离CCl4和水等分离酒精和水说明萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来。
高中化学课件物质的分离、提纯及检验
(3)洗气装置的创新——双耳球吸收法
由于双耳球上端球形容器的容积较大，能有效地防止倒吸。
【考题题组】 例1：根据下列各组溶解度曲线图，判断分离、提纯的方 法。 (1)根据下图①中 Na2SO4 和 Na2SO4· 10H2O 的溶解度曲线 (g/100 g H2O)，由 Na2SO4 溶液得到 Na2SO4 固体的操作为将溶
解→过滤→萃取(
)。
(9)除去 KNO3 中少量 NaCl：将混合物制成热的饱和溶液，
冷却结晶，过滤(
)。
)。
(10)用图 1 装置从 KI 和 I2 的固体混合物中回收 I2(
图1
图2
图3
)。
(11)用图 2 装置蒸干 NH4Cl 饱和溶液制备 NH4Cl 晶体(
(12)用图 3 装置分离 CCl4 萃取碘水后已分层的有机层和水
液升温结晶、____________、用乙醇洗涤后干燥。用乙醇洗涤
而不用水洗的原因是__________________________________。
①
(2)根据图②所示相关物质的溶解度曲线。在实验室中提纯 过硫酸钾粗产品的实验具体操作依次为将过硫酸钾粗产品溶于 适量水中， ______________________干燥。
渗析
盐析
待提纯的胶体装入 用半透膜使离子或 半透膜袋中，系好浸 除 去 淀 粉 胶 小分子从胶体中分 入蒸馏水中，并不断 体中的 NaCl 离出来 更换蒸馏水 从皂化液中 加入某些无机盐 分离肥皂；甘 时，某些物质溶解 盐析后过滤 油、蛋白质的 度______ 降低 而凝聚 盐析
3.装置的创新 (1)过滤装置的创新——抽滤
压强减小 ，故使过滤 由于水流的作用，a、b 中气体的___________ 速率加快。
高中化学高考精品备课教案：物质的检验、分离和提纯
化学实验基础（含答案）物质的检验、分离和提纯课标要求核心考点五年考情核心素养对接1.学习研究物质性质，探究反应规律，进行物质分离、检验和制备等不同类型化学实验及探究活动的核心思路与基本方法。
2.体会实验条件控制对完成科学实验及探究活动的作用物质的分离与提纯2023全国甲，T9；2023年6月浙江，T12；2022全国甲，T27；2022山东，T9；2022广东，T4；2021湖南，T13；2021河北，T14；2021湖北，T7；2020山东，T8；2020全国Ⅰ，T9；2020全国Ⅱ，T27；2019全国Ⅰ，T271.科学探究与创新意识：能发现和提出有探究价值的问题，运用化学实验、调查等方法进行实验探究。
2.证据推理与模型认知：能对有关的化学问题提出假设，能依据证据证明或证伪假设，依据证据展开推理，构建合理的结论和解释，说明证据与结论之间的关系。
3.科学态度与社会责任：崇尚科学真理，具有严谨求实的科学态度，具有“绿色化学”观念，能依据实际条件并运用所学的化学知识和方法解决生产、生活中的化学问题物质的检验与鉴别2023山东，T6；2022广东，T11；2022年6月浙江，T25；2022年1月浙江，T25；2022全国乙，T9；2022全国甲，T13；2021山东，T5；2021海南，T6；2021天津，T15；2021全国乙，T27；2020全国Ⅱ，T8命题分析预测1.物质的分离、提纯是高考的必考点，在综合实验题、工艺流程题或选择题中通常会涉及气体的除杂（包括干燥）试剂及实验装置或操作、离子的除杂试剂及操作、有机混合物的分离仪器及操作（分液、蒸馏等）。
物质的检验主要涉及气体的检验、离子的检验等；物质的鉴别主要有无机物的鉴别、有机化合物的鉴别等。
2.预计2025年高考仍会延续这种考查方式，要关注在综合实验题和工艺流程题中的物质的提纯和检验考点1物质的分离与提纯1.物质分离与提纯的“四原则”与“四必须”“四原则”①不增加新的杂质（“不增”）；②主体物质尽量不减少（“不减”）；③主体物质转化而来的被提纯物质与杂质易分离（“易分离”）；④被提纯物质易复原为主体物质（“易复原”）“四必须”①除杂试剂必须过量；②过量试剂必须除尽；③除杂途径必须最佳；④除去多种杂质时必须考虑加入试剂的先后顺序2.气体混合物的分离与提纯（1）气体除杂方法方法装置简图说明洗气法洗气装置气体应从[1]长导管进短导管出干燥法球形干燥管除杂装置U形干燥管除杂装置①球形干燥管、U形干燥管中盛放颗粒状干燥剂。
高中高二化学下学期暑假自主学习考点自检测试 物质的分离和提纯(含解析)-人教版高二全册化学试题
物质的分离和提纯1、有关层析法的说法错误的是（）A.层析法又称色层法、色谱法，最初源于有色物质的分离B.层析法对无色物质没有分离能力C.用粉笔也可以对叶绿素a和叶绿素b进行柱上层析，原理与纸上层析一致D.层析法要求流动相对被分离物质有合适的溶解度【答案】B【解析】由层析法的原理可知层析法也适用于无色物质的分离，但要观察到明显的现象，需要合适的显色、鉴定方法。
2、下列实验方法中不正确的是（）A．用水萃取溴乙烷中的乙醇B．通过常压分馏分离煤油和柴油C．用目视比色法粗测Na2CO3溶液的浓度D．利用烧碱溶液鉴别MgCl2和AlCl3两种溶液【答案】C【解析】由于Na2CO3溶液是无色液体，因此不能用目视比色法测定它的浓度。
3、美国普渡大学教授乔治·戈贝尔将60磅木炭放在一个烧烤箱内，在里面添加3加仑液态氧。
仅3秒之内，40磅的木炭便得以充分燃烧，他将液态氧作为烧烤燃料曾赢得1996年技术诺贝尔奖。
此发明涉及到的是碳的氧化反应。
下列各组中的两个反应，前一个反应放出的热量比后一个反应放出的热量多的是(反应物参与反应的物质的量均按化学方程式中的化学计量数计算) （）①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)②C(s)＋O2(g)===CO2(g) C(s)＋ 1/2 O2(g)===CO(g)A．只有① B．只有②C．①② D．①②都不符合题意【答案】B【解析】4、一定条件下存在反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其正反应放热。
现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换) 密闭容器I、II、III，在I中充入1 mol CO和1 mol H2O，在II中充入1 mol CO2和1 mol H2，在III中充入2 mol CO 和2 mol H2O，700℃条件下开始反应。
达到平衡时，下列说法正确的是（）A．容器I、II中正反应速率相同B．容器I、III中反应的平衡常数相同C．容器I中CO 的物质的量比容器II中的多D．容器I中CO 的转化率与容器II中CO2的转化率之和等于1【答案】C【解析】容器是恒容的绝热体系，与外界没有热量交换。
高三人教版化学总复习 第11章 第2节 物质的检验、分离和提纯Word版含解析
第十一章第二节1．我们学习化学很重要的一个方面就是解决生活中的实际问题，下列家庭小实验不合理的是()A．用灼烧并闻气味的方法检验真丝衣料B．用淀粉和水检验食盐中的碘元素C．用食用碱(Na2CO3)溶液洗涤餐具上的油污D．用食醋除去热水壶中的水垢解析：选B食盐中的碘元素以KIO3的形式存在，只有还原为I2，淀粉才能变蓝，只用淀粉和水不能检验食盐中的碘元素。
2．(2014·珠海一中质捡)下列实验能达到目的的是()A．用锌与稀硝酸制备H2B．用酸性KMnO4溶液鉴别1-戊烯和甲苯C．用丁达尔效应鉴别鸡蛋白和食盐水D．用水来除去NO2中少量的NO解析：选C金属与硝酸反应一般生成氮氧化物，而不生成氢气，A项错误；1-戊烯和甲苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B项错误；鸡蛋白为胶体，能产生丁达尔效应，而食盐水属于溶液，不能产生丁达尔效应，C项正确；NO2可与水发生反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，D项错误。
3．(2013·广东高考)下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是()44KSCN溶液鉴别Fe3＋，是因为发生反应Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，溶液变红，而与Fe3＋的氧化性无关，故B错误；一定温度下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度，故C错误；氢氟酸能与玻璃的主要成分SiO2反应：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O，所以氢氟酸不能保存在玻璃瓶中，D正确。
4．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是()A．Cl2，SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B．溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO2－4C．Fe与稀硝酸、稀硫酸反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水解析：选D SO2使品红溶液褪色不是氧化还原反应，A不正确；由于在酸性条件下，硝酸盐具有氧化性，能把SO2－3氧化生成SO2－4，所以B不正确；硝酸是氧化性酸，铁和硝酸的反应不是置换反应，C不正确，所以正确的答案为D。
高二化学物质的分离提纯和检验试题答案及解析
高二化学物质的分离提纯和检验试题答案及解析1.按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。
下列说法错误的是 ()A．步骤（1）需要过滤装置B．步骤（2）需要用到分液漏斗C．步骤（3）需要用到坩埚D．步骤（4）需要蒸馏装置【答案】C【解析】A项，步骤（1），由于得到不溶性物质，所以应采取过滤的方法，正确。
B项，步骤（2），由于得到有机层和水层，所以应用分液漏斗分离，正确。
C项，从水溶液中获得固体，应采取蒸发结晶或浓缩冷却结晶的方法，应用蒸发皿，错误。
D项，从有机层中获得甲苯，应根据沸点不同，采用蒸馏装置，正确。
【考点】考查化学实验基本仪器的使用及基本操作的相关知识点2.从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚的实验中，操作步骤合理的是( )①蒸馏②过滤③静置分液④加入足量钠⑤通入足量CO2⑥加入足量NaOH溶液⑦加入乙酸和浓硫酸的混合液加热A．④⑤③B．⑥①⑤③C．⑥⑤①②D．⑦①【答案】B【解析】A、加入钠与乙醇、苯酚都反应，错误；B、加入足量氢氧化钠溶液与苯酚反应生成苯酚钠，然后蒸馏，除去乙醇，再通入足量CO2，苯酚钠生成苯酚不溶于水，静置分液，正确；C、苯酚为液态，不能过滤，错误；D、苯酚、乙醇均和乙酸和浓硫酸的混合液反应生成酯类，错误，答案选B。
【考点】考查物质的分离实验步骤的判断3.下列实验方法不正确的是A．用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液B．用焰色反应鉴别NaCl和KClC．用丁达尔效应鉴别硫酸钠溶液和硅酸胶体D．用BaCl2溶液鉴别FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液【答案】A【解析】A、澄清石灰水与Na2CO3和NaHCO3溶液都反应生成碳酸钙沉淀，无法鉴别，错误；B、钠元素与钾元素的焰色反应不同，可以用焰色反应鉴别NaCl和KCl，正确；C、硅酸胶体能产生丁达尔效应，硫酸钠溶液不能，所以用丁达尔效应鉴别硫酸钠溶液和硅酸胶体，正确；D、BaCl2溶液与Fe2(SO4)3溶液反应生成硫酸钡沉淀，FeCl3溶液不能，所以用BaCl2溶液鉴别FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液，正确，答案选A。
高考化学总复习 第十一章 第33讲物质的检验、分离和提纯精品课件
检验 类型
鉴定
根据物质的特性，通过实验，检验该物 质的成分，确定它是否是这种物质
根据已知实验及现象，分析判断，确定 推断 被检验的是什么物质，并指出可能存在
什么，不可能存在什么
①
若是固体，一般应先用蒸馏水溶 解
注
②
若同时检验多种物质，应将试管 编号
意 事 项
要取少量溶液放在试管中进行实 ③ 验，绝不能在原试剂瓶中进行检
【答案】 A
物质的分离与提纯要求： ①大多时候是多种方法联合使用，此时要注意所 采用方法的先后顺序。 ②加入试剂都要过量，以达到完全分离、彻底除 杂的目的。 ③过量试剂必须采用适当的方法去除。 ④除杂后的物质中不能引入新的杂质，同时被提 纯物质需恢复原状态。
2．下列除去杂质的方法正确的是( ) ①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2， 气液分离
①盐酸、Na2CO3、CaCl2、 AgNO3溶液；②AlCl3、MgCl2、 NaOH、H2SO4溶液；③ (NH4)2SO4、NaOH、Ba(OH)2、
H2SO4
(2)只用一种试剂鉴别多种物质
①先分析被鉴别物质的水溶性、溶解热、密 度、溶液酸碱性、漂白性、脱水性的特点， 确定能否选用水或指示剂进行鉴别。
(2)物质的提纯 将混合物中的杂质除去而得到__纯__净__物_的过程， 又叫混合物的净化或_除__杂__。
2(1．)根物据质物的质性的质溶与解分性离差、异提，纯可方选法用的_结选__晶择__、__过__滤
的方法将混合物分离。
分馏
(2)根据物质的沸点差异，可选用____的方法将
互溶性液体混合物分离。
物质的鉴别有多种方法。下列能达到鉴别目 的的是( )
①用水鉴别苯、乙醇、溴苯 ②用相互滴加 的方法鉴别Ca(OH)2和NaHCO3溶液 ③点 燃鉴别甲烷和乙炔
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专题11 物质的检验、分离和提纯：
【知识回顾】
1．常见阳离子的检验
(1)焰色反应
Na+：火焰呈
K+：透过观察，火焰呈
(2)特殊颜色
H+：加试液，溶液变
Fe3+：加溶液，溶液变。
Fe2+：加溶液，，再加，溶液变。
(3)沉淀法
Mg2+：加溶液，生成沉淀。
Al3+：加溶液，生成沉淀，继续滴加至过量，沉淀又会。
Cu2+：加溶液，生成沉淀。
(4)气体法
NH4+：加溶液，加热，生成的气体使。
2．常见阴离子的检验
(1)特殊颜色法
OH-：滴入试液，溶液变。
若滴入紫色试液，溶液变。
I-：滴入溶液和，溶液变蓝色。
(2)沉淀法
Cl-、Br-：滴入酸化的溶液，生成不溶于于稀硝酸的白色沉淀为，浅黄色沉淀为。
SO42-：加入，无沉淀、气体产物，再加入溶液有白色沉淀生成。
(3)气体法
CO32-：加，放出能使澄清石灰水变浑浊的气体。
SO32-：加，放出并能使溶液褪色的气体。
3．物质分离、提纯常用方法
(1)不溶性固体和液体的分离用，主要玻璃仪器有。
(2)分离易溶性固体溶质和溶剂用，操作过程中玻璃棒的作用是；当有
时，停止加热，利用余热蒸干。
(3)分离沸点相差较大的互溶液体混合物用，操作过程中温度计的水银球在，
测温度；加碎瓷片；冷凝管水流方向为。
(4)互不相溶的两种液体用，使用的仪器为，分液时下层液体从口流出，
上层液体从口倒出。
【想一想】
例题1：下列实验能达到目的的是( )
A．用溴水鉴别苯和正己烷
B．用BaCl2溶液鉴别S042-和SO32-
C．用浓HNO3和与Cu反应制备NO2
D．将混有HCl的Cl2通入饷和NaHCO3溶液中除去HCl
例题2：实验结果与预测的现象不一致的是( )
例题3：下列实验装置不适用于物质分离的是( )
例题4：下列叙述中正确的是( )
A．用水鉴别苯、乙醇、溴苯
B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2
C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-
D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+
例题5：下列除去杂质的方法正确的是( )
①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；
③除去苯中混有的少量苯酚：加入浓溴水后过滤取滤液；
④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏
A．①②B．②④C．③④D．②③
例题6：为提纯下列物质(括号内含有的少量杂质)，选用的除杂试剂和分离方法都正确的是( )
【练一练】
1．某KCl样品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的杂质．为了提纯KCl，先将样品溶于适量水中，搅拌、过滤，再将滤液按下图所示步骤进行提纯(过滤操作已略去)．下列说法的是()
A．起始滤液常温下pH=7 B．试剂Ⅰ为Ba(NO3)2溶液
C．上图过程须经2次过滤D．步骤③目的是除去CO32﹣
2．工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下，下列叙述正确的是()
A．反应①中试剂X是氢氧化钠溶液
B．反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁
C．图中所示转化反应中包含一个氧化还原反应
D．将试剂X和Y进行对换，最终可以达到相同的效果
3．下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是()
A．过滤、蒸发、蒸馏、萃取B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取
C．蒸发、蒸馏、过滤、萃取D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤
4．下列说法不正确的是()
A．用倾析法分离时，将烧杯中的上层清液用玻璃棒引流到另一容器内，即可使沉淀与清液分离
B．做“钠与水的反应”实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象
C．用移液管取液后，将移液管垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管
D．一旦金属汞洒落，必须尽可能收集起来，放在水中保存以防挥发；并将硫磺粉撒在洒落的地方，使金属汞转变成不挥发的硫化汞
5．某矿石主要含CuO和Cu2(OH)2CO3，以及少量Fe2O3、FeO和SiO2．按如下流程可制得Cu3N和铁红．
下列说法不正确的是()
A．每生成1mol Cu3N，转移的电子为6mol
B．滤液G可以并入滤液E加以利用
C．加入NH4HCO3溶液需控制温度以抑制Fe2+水解和NH4HCO3分解
D．由FeCO3转化为Fe2O3的操作包括洗涤、干燥、空气中煅烧
6．一氧化钴(CoO)是一种重要的工业催化剂，某学习小组欲从含钴废料中(含Co2O3、CoO 和少量Fe、Al)回收一氧化钴，设计工艺流程如下：已知：Co2O3的氧化性＞Cl2的氧化性下列说法不正确的是()
A．第Ⅰ步反应后得到的滤液主要是含铝溶液
B．第Ⅱ步中盐酸表现出酸性、还原性，且必须过量
C．第Ⅲ步中Na2CO3主要作用是使Fe3+沉淀，滤渣主要为Fe(OH)3
D．第Ⅳ步操作为过滤，第Ⅴ步煅烧后，也可以在一氧化碳气体氛围中冷却
7．现有氧化银、氧化镁、氧化铝的混合物，按如图所示的方法制取金属单质，下列叙述不正确的是()
A．可利用淀粉水解产生的X试剂与溶液1反应制金属1
B．Y试剂可通过氯碱工业制得
C．过量Z与溶液2的第一步反应是：2OH﹣+CO2═CO32﹣+H2O
D．工业上用电解固体4法制取金属5，加入冰晶石的作用是降低固体4的熔点
8．铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染．已知高铁酸盐热稳定性差，高铁酸盐在碱性环境中比酸性环境中相对稳定．工业上用湿法制备高铁酸钾的基本流程如图所示：
下列有关说法不正确的是()
A．控制反应温度30℃以下的原因是防止生成的K2FeO4发生分解
B．结晶过程中加入浓KOH溶液其作用是增大K+浓度，促进K2FeO4晶体析出
C．滤液2中阳离子可通过焰色反应检验确定
D．湿法制备高铁酸钾，也可以在Fe(OH)3料浆中直接通入足量氯气
9．下列除杂方法不正确的是()
A．除去NH4Cl溶液中的FeCl3，可向溶液中加入氨水调节pH
B．除去金属离子Cu2+、Hg2+，可向溶液中加入Na2S、H2S等沉淀剂
C．除去某溶液中的SO42﹣可向溶液中加入镁盐
D．除去ZnCl2溶液中的Fe3+可向溶液中加入Zn(OH)2
10．CO2气体中含有少量SO2，欲得到干燥纯净的CO2，通过下图所示的洗气瓶，(1)、(2)两瓶中所装的试剂应该是()
A．(1)NaOH (2)浓H2SO4B．(1)浓H2SO4(2)NaOH
C．(1)饱和NaHCO3(2)浓H2SO4D．(1)浓H2SO4(2)Na2CO3
11．另一化学研究性学习小组在实验室条件下用以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定．已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质(与酸不反应)．
步骤一：电解精制：电解时，粗铜应与电源的极相连．阴极上的电极反应式为；
步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：
(1)阳极泥的综合利用：稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请写出该步反应的离子方
程式：，残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的信息：
4
请根据以上信息简要解释溶解阳极泥不用王水的原因；
(2)滤液含量的测定：以下是该小组探究滤液的一个实验流程
则100mL滤液中Cu2+的浓度为mol•L﹣1，Fe2+的浓度为mol•L﹣1．12．用含Al2O3、SiO2和少量FeO•xFe2O3的铝灰制备Al2(SO4)3•18H2O．工艺流程如下：
(一定条件下，MnO4﹣可与Mn2+反应生成MnO2)
已知：生成氢氧化物沉淀的pH
(1)H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是；
(2)检验滤液中还存在Fe2+的方法是(注明试剂、现象)；
(3)“除杂”环节有如下几个步骤：
Ⅰ．向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3.2；
Ⅱ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色：
Ⅲ．加入MnSO4至紫红色消失，过滤．
①步骤Ⅰ的目的是；调节溶液的pH为3.2的目的是；
②向Ⅲ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是；
③Ⅳ中加入MnSO4的目的是；
(4)从多次循环使用后母液中可回收的主要物质是(填化学式)。
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化学系女生的生活畅想
不要以为我会被铂金戒指打动，实验室里有很多铂电极；
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化学系女生会用电子天平量取NaCl，精确到小数点后四位；
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