《附加10套模拟卷》江苏省南京秦淮区五校联考2019年高二下学期化学期末模拟试卷
2019-2020学年南京市名校高二化学下学期期末监测试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．用石墨做电极电解CuSO4溶液。
通电一段时间后，欲使用电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的( )A．CuSO4B．H2O C．CuO D．Cu(OH)22．下列实验能达到实验目的的是A．粗苯甲酸经过加热溶解、趁热过滤、蒸发结晶，可获得纯苯甲酸B．蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴中加热，再加入银氨溶液，检验蔗糖水解产物C．溴乙烷与强碱的乙醇溶液共热，将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液，如果酸性高锰酸钾溶液褪色，则证明产物中一定含有乙烯D．乙醇与浓硫酸混合加热制乙烯，加热时使温度迅速上升至170℃3．某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如下。
下列叙述中正确的是A．有机物A 属于芳香烃B．有机物A 可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应C．有机物A 与浓硫酸混合加热，可以发生消去反应D．1 mo1A 与足量的NaOH 溶液反应，最多可以消耗3mol NaOH4．难溶于水而且比水轻的含氧有机物是（）①硝基苯②甲苯③溴苯④植物油⑤蚁酸⑥乙酸乙酯⑦硬脂酸甘油酯A．①②③B．④⑥⑦C．①②④⑤D．②④⑥⑦5．某温度下，向[H＋]＝1×10－6 mol·L－1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液中[H＋]＝1×10－3mol·L－1。
下列对该溶液的叙述不正确．．．的是（）A．该温度高于25 ℃B．所得溶液中，由水电离出来的H＋的浓度为1×10－11mol·L－1C．加入NaHSO4晶体抑制水的电离D．该温度下，此NaHSO4溶液与某pH＝11的Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性，则消耗的NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液的体积比为100：16．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油B．加热能杀死H7N9禽流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性C．食品包装袋、食物保鲜膜等材料的主要成分是聚乙烯D．纤维素作为营养物质在人体内不断分解，最终生成水和二氧化碳排出体外7．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．NH3具有还原性，可用作制冷剂B．Si熔点高硬度大，可用于制半导体C．Fe2(SO4)3具有氧化性，可用作净水剂D．Al(OH)3具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂8．明代《本草纲目》记载了民间酿酒的工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次，……，价值数倍也”，这里用到的方法可用于分离( )A．丙烯酸甲酯和甲醇B．对硝基甲苯和含硝酸的水层C．硝酸钾和氯化钠D．氯化铵和碳酸铵9．下列关于燃料的说法正确的是（）A．“可燃冰”是将水变为油的新型燃料B．氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料C．乙醇汽油是一种新型有机化合物燃料D．石油和煤都是可再生的化石燃料10．在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)，平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是（）A．该反应的ΔH>0B．若该反应在T1、T2℃时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2C．在T2℃时，若反应体系处于状态D，则此时v正>v逆D．若状态B、C、D的压强分别为p(B)、p(C)、p(D)，则p(C)=p(D)>p(B)11．下列说法中正确的是①糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，适当条件下均可发生水解②油脂、乙酸乙酯都是酯类，但不是同系物③石油的分馏，煤的气化、液化、干馏等过程均为化学变化④蛋白质的变性和盐析都不是可逆过程⑤塑料、橡胶和纤维都是天然高分子材料A．①③④⑤B．②C．①②③④⑤D．②③12．有A、B、C、D四种金属。
2019-2020年高二下学期期末五校联考化学试题 含答案
2019-2020年高二下学期期末五校联考化学试题 含答案试卷说明：本试卷分选择题和非选择题两部分，满分为100分。
考试时间为90分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卡上； 2．选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上；3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在另发的答题卷各题目指定区域内的相应位置上。
本卷可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 Na —23 Ca —40 Cu —64第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、单选题（本题包括15小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共30分） 1．化学与科技、社会、生产、生活等关系密切，下列有关说法不正确．．．的是 A ．部分卤代烃可用作灭火剂B. 福尔马林（甲醛溶液）可用于浸泡生肉及海产品以防腐保鲜 C ．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染 D ．石油分馏是物理变化，可得到汽油、煤油和柴油等产品 2．下列化学用语正确的是A ．乙烯分子的最简式：CH 2B ．己烷的分子式：C 6H 12 C ．羟基的化学式：OH－D ．1，2—二溴乙烷的结构简式：C 2H 4Br 23．有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。
下列有机物命名正确的是A ．CH 2∣CH 3CH 2CH 2CH 2∣CH 31,4－二甲基丁烷 B ．CH 3CH ∣CH 3CH =CH 2 3－甲基丁烯 C ．CH 3CH 2CH ∣CH 3CH 3 2－甲基丁烷D ．CH 2Cl －CH 2Cl 二氯乙烷4．下列物质属于同系物的是A ．CH 2＝CH －CH 2－CH 3和A ．B ．与- 2 O C H HC ．分子组成都为 C n H 2n O 2 的物质D ．CH 3CH 2Cl 与CH 3CH 2CH 2Cl 5．与键线式为的物质互为同分异构体的是（ ）6．除去下列物质中少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的-O H是混合物试剂分离方法A 甲烷（乙烯）酸性高锰酸钾溶液过滤B 乙炔（硫化氢）硫酸铜洗气C 乙酸乙酯（乙酸）饱和Na2CO3溶液蒸馏D 苯（苯酚）浓溴水过滤7. 某有机物A用质谱仪测定如图①，核磁共振氢谱示意图如图②，则A的结构简式可能为A. CH3CH2OHB.CH3CHOC. HCOOHD.CH3CH2CH2COOH8．右图是一些常见有机物的转化关系，以下有关反应的说法不正确．．．的是A．反应①是加成反应B．反应②是加聚反应C．反应③是消去反应D．反应④⑤⑥是取代反应9．某有机物如右图，下列说法错误．．的是（）A．该有机物属于饱和烷烃B．该有机物可由两种单炔烃分别与氢气加成得到C．该烃与2，3—二甲基丁烷互为同系物D．该烃的一氯取代产物共有5种10．某有机物其结构简式为Cl，关于该有机物下列叙述正确的是A．不能使酸性KMnO4溶液褪色B．能使溴水褪色C．在加热和催化剂作用下，最多能和3mol H2反应D．一定条件下，能和NaOH的醇溶液反应11．已知咖啡酸的结构如右图所示。
江苏省南京市秦淮中学2019-2020学年高二化学联考试卷含解析
江苏省南京市秦淮中学2019-2020学年高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列说法正确的是（）A.凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的B.自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C.自发反应在恰当条件下才能实现参考答案：C略2. 复合材料的使用使导弹的射程有了很大的提高，其主要原因是A．复合材料的使用可以使导弹能经受超高温的变化B．复合材料的使用可以使导弹的质量减轻C．复合材料的使用可以使导弹承受温度的剧烈变化D．复合材料的使用可以使导弹承受超高强度的变化参考答案：3. 现有100mL 只含MgCl2和AlCl3两种溶质的混合溶液，其中c(Cl－)＝1.0 mol·L－1,c(Mg2＋)＝0.2mol·L－1。
如果不考虑水解因素，则要使其中的Mg2＋全部转化为Mg(OH)2沉淀而分离出来，至少需要4mol·L－1的NaOH溶液的体积是A．25mL B．30mL C．5mL D．100mL参考答案：B4. 某种物质A苯环上的二溴代物有9种同分异构体，由此推断A苯环上的四氯代物的同分异构体数目有A．9种B．10种C．11种D．12种参考答案：A5. 可逆反应2NO22NO+O2在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是①单位时间内生成n mo1 O2的同时生成2nmol NO2②单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmolNO③混合气体的颜色不再改变④混合气体的密度不再改变的状态⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①③⑤ B．②④⑤ C．①③④ D．①②③④⑤参考答案：略6. 相同质量的下列气体中，所含原子数最多的是A.CH4B.N2C.COD.O2参考答案：A7. 电解饱和食盐水，当阴极附近有0.4molOH－生成时，阳极生成A．0.2mol H2B．0.2mol Cl2C．0.4mol H2 D．0.4mol Cl2参考答案：B略8. 已知化合物B3N3H6（硼氮苯）与苯的分子结构相似，如图所示，则硼氮苯的四氯取代物（B3N3H2Cl4）的同分异构体的数目为（）A．2 B．3 C．4 D．5参考答案：B解：方法一、苯的二氯取代物有邻、间、对三种同分异构体，硼氮苯也应该有这三种同分异构体，但考虑苯环上的六个碳原子是完全相同的，而硼氮苯中，B、N是两种不同的原子，所以间位上应有两种不同的排列，其中一种重复，所以一共有四种同分异构体．方法二、将二个Cl原子“定一、移一”，首先将一个Cl原子定在B原子上，移动另一Cl 原子，得3种结构；将一Cl原子定于N原子上，移动另一Cl原子，也得3种结构，其中有两种（另一Cl在B上的）与前面重复，故只有四种．故选B．9. 进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液润洗的仪器是A. 酸式滴定管B. 碱式滴定管C. 锥形瓶D. 量筒参考答案：CD10. 今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（）A、分别加水稀释10倍，四种溶液的PH①＞②＞④＞③B、①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小C、①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl—)＞c(NH4+)＞c(OH—)＞c(H+)D、V a L④与V b L②溶液混合后，若混合后溶液PH = 4，则V a : V b = 11 : 9参考答案：C略11. 25℃时，在某物质的溶液中，由水电离出的c(H+)＝1×10-a mol/L，下列说法正确的是( )A．a＜7时，溶液的pH一定为aB．a＞7时，溶液的pH一定为14－aC．a＞7时，溶液的pH可能为a也可能为14－aD．a＜7时，水的电离受到抑制参考答案：C略12. 从铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥选择合适的材料构成一个原电池。
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江苏省南京秦淮区五校联考2019年高二下学期化学期末模拟试卷相关原子量：S:32 La:138 Ni:59一、单项选择题（1-10每题2分 11-20每题3分）1.化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是（）A．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水B．“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关C．尽量使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品符合“促进低碳经济”宗旨D．高纯度的硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”2. 下列离子方程式中，正确的是（）A．钠和冷水反应：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣═Al(OH)3↓C．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3++Fe═2 Fe2+D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣3．下列说法正确的是（）A．Fe2+、Mg2+、Cl﹣、NO3﹣能大量共存于pH=0的溶液中B．1 L浓度为l mol•L﹣1的NH4Cl溶液中含有N A个NH4+C．除去NO中混有的少量NO2，可将混合气体通过盛有水的洗气瓶，再用排空气法收集NOD．反应MnO2+ZnS+2H2SO4═MnSO4+ZnSO4+S+2H2O中，每析出12.8g S共转移0.8mol电子4、离子晶体熔点的高低决定于晶体中阳离子与阴离子之间的静电引力，静电引力大则熔点高，引力小则反之．试根据你学到的电学知识，判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序（）A．KCl＞NaCl＞BaO＞CaO B．NaCl＞KCl＞CaO＞BaOC．CaO＞BaO＞NaCl＞KCl D．CaO＞BaO＞KCl＞NaCl5、下列说法正确的是( )A. 一个水分子与其他水分子之间只能形成2个氢键B. 含氢键的分子熔沸点一定比不含氢键的分子熔沸点高C. 分子间作用力常包括氢键和范德华力D. 当水有液态变为气态时只破坏了氢键6.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol﹣1．下列叙述中正确的是( )A．标准状况下，4.48L CH3CH2OH中约含有1.204×1023个羟基B．常温常压下，31g白磷P4和红磷P8的混合中约含有6.02×1023个磷原子C．标准状况下，7.8g苯中约含有1.806×1023个碳碳双键D．1mol H2O2在MnO2催化作用下完全反应转移的电子数约为1.204×1024个7、下列对分子的性质的解释中,不正确的是( )A.水很稳定(1000℃以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键所致B.乳酸()有一对手性异构体,因为其分子中含有一个手性碳原子C.碘易溶于四氯化碳,甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释D.酸性:H3PO4>HClO,因为H3PO4的非羟基氧原子数比HClO的多8、根据等电子原理判断，下列说法中错误的是（）A．B3N3H6分子中所有原子均在同一平面上 B．B3N3H6分子中存在双键，可发生加成反应C．H3O+和NH3是等电子体，均为三角锥形 D．CH4和NH4+是等电子体，均为正四面体9、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．下列对此现象说法不正确的是( )A．反应前后溶液中Cu2+的浓度不同B．在2+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3给出孤对电子C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化D．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子2+10、下列分类或归类正确的是（）①液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物②CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为化合物③明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质④C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体⑤碘酒、淀粉、水雾、纳米材料均为胶体A．①③④ B．②③ C、②④ D．②③④⑤11．已知NH4CuSO3与足量的10 mol/L硫酸溶液混合微热,产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈蓝色。
据此判断下列说法正确的是（）A．反应中硫酸作氧化剂 B．NH4CuSO3中硫元素被氧化C．刺激性气味的气体是氨气 D．1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子12.用如图装置做相应实验，收集方法及所加试剂、现象、结论均正确的是（）13.下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论对应正确的是( )淡黄色试液O2新收集的酸雨14、做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸）的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为 MnO 4-+H 2C 2O 4+H +→CO 2↑+Mn 2++。
下列有关叙述正确的是（ ）A ．发生还原反应的是H 2C 2O 4 B．该离子方程式右侧方框内的产物是OH -C ．1mol 草酸分子中含7mol 键D ．10 mol 二氧化碳生成时，电子转移5 mol 15、下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是（ ）16、甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件己略去）。
下列有关物质的推断正确的是( )17、向以下六种饱和．．．．CO2，最终得到沉淀或析出晶体的一组是（）．．溶液中分别持续通入①Ba(NO3)2②Ca(OH)2③Na2SiO3 ④NaAlO2⑤Na2CO3⑥ NH3和NaClA．①③④⑥ B．②③④⑥C．③④⑤⑥ D．①②③⑤18、常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向其中滴加0.1mol/LNaOH溶液。
整个实验过程中溶液的pH变化曲线如图所示，不考虑次氯酸分解，下列叙述正确的是（）A．实验过程中用pH试纸测定溶液的pH B．a～b段，溶液中 C(H+)/C(OH-) 减小C．b点对应溶液中：c(Cl－)＞c(H+)＞c(HClO)＞c(ClO－)＞c(OH－)D．c点对应溶液中：c（Na+）=c(Cl-)+c(ClO-)19、下列各组物质充分反应后过滤，将滤液加热、蒸干、灼烧至质量不变，最终不能得到纯净物的是( ) A．向漂白粉浊液中通入过量的CO2 B．向带有氧化膜的铝片中加入盐酸C．向含有1molCa(HCO3)2的溶液中加入1molNa2O2D．向含有1molKAl(SO4)2的溶液中加入2molBa(OH)220、某溶液中含K＋、Fe3＋、Fe2＋、Cl－、CO32－、NO3－、SO42－、SiO32－、I－中的若干种，某同学欲探究该溶液的组成，进行如下实验：Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰。
Ⅱ.另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成。
Ⅲ.取Ⅱ反应后的溶液分别置于两支试管中，第一支试管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN 溶液，上层清液变红；第二支试管中加入CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层为无色。
下列说法正确的是( )A．原溶液中肯定不含Fe2＋、NO3－、SiO32－、I－B．原溶液中肯定含有K＋、Fe3＋、Fe2＋、NO3－、SO42－C．步骤Ⅱ中无色气体是NO气体，无CO2气体产生D．为确定是否含有Cl－，可取原溶液加入过量硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀二非选择题21（14分）物质的组成与结构决定了物质的性质与变化，回答下列问题：（1）量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个，电子除空间运动状态外，还有一种运动状态叫做。
（2）硒常用作光敏材料，基态硒原子的价电子排布式为；与硒同周期的p区元素中第一电离能大于硒的元素有种。
（3）成语“信口雌黄”中的雌黄分子式为As2S3，分子结构如下图，As原子的杂化方式为，雌黄和SnCl2在盐酸中反应转化为雄黄（As4S4）和SnCl4并放出H2S气体，写出该反应方程式。
SnCl4分子的空间构型为（4）金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如图。
①储氢原理为：镧镍合金吸附H2，H2解离为原子，H储存在其中形成化合物。
若储氢后，氢原子占据晶胞中上下底面的棱和面心则形成的储氢化合物的化学式为。
②测知镧镍合金晶胞体积为9.0×10－23cm3，则镧镍合金的晶体密度为。
（不必计算出结果）用N A 表示阿伏伽德罗常数22(11分)(1)①在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，这是因为________，离子方程式为__________________。
②在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠碱性溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为________，离子方程式是__________________。
③对比①和②实验所得的结果，将I2、ClO－、SO2－4按氧化性由强到弱的顺序排列为______________。
(2)设计实验证明以下事实并写出化学反应方程式。
①浓硫酸的氧化性比稀硫酸强。
②氯化铁溶液中Fe3＋的氧化性比硫酸铜溶液中的Cu2＋强。
③铁的还原性比铜强。
23（15分）、请完成下列物质的分离提纯问题。
Ⅰ、现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液。
相应的实验过程可用下图表示：请回答下列问题：（1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X_______，沉淀B 。
（2）证明AgNO3加过量的实验方法是。
（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有__________（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的___________，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是___________（填操作名称）。
Ⅱ、某同学欲用CCl4萃取较高浓度的碘水中的碘，操作过程可以分解为如下几步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B．把50ml碘水和15mlCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；F．从分液漏斗上口倒出上层液体；G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；H．静置、分层。
（1）萃取过程正确操作步骤的顺序是：（填编号字母）。
（2）设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：。
（3）最后碘的CCl4是通过获得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）。
从含碘的CCl4溶液中提取碘和回收CCl4，还需要经过蒸馏，观察下图所示实验装置指出其错误有处。