高二化学
高二化学课本
高二化学课本高二化学课本第一章：化学基础知识1.1 化学的定义化学是研究物质的组成、性质、变化和应用的学科。
1.2 化学元素化学元素是组成物质的基本粒子，具有独特的物理和化学性质。
目前已知的化学元素有118种。
1.3 原子结构原子是构成化学元素的基本粒子，由质子、中子和电子组成。
质子和中子位于原子核中心，电子以不同能级围绕核心运动。
1.4 元素周期表元素周期表是按照原子序数排列的一种表格，用于表示化学元素的周期性规律和化学性质。
周期表分为横排和竖排，横排称为周期，竖排称为族。
第二章：化学反应2.1 化学方程式化学方程式用化学式表示化学反应过程中反应物的转化和生成物的生成，包括反应物、生成物、反应条件、反应热等信息。
2.2 化学反应的分类化学反应可分为吸热反应和放热反应、氧化还原反应、酸碱中和反应、单质反应等。
不同类型的反应具有独特的特征和应用。
2.3 化学计量化学计量是研究化学反应中物质的相对质量和量的关系的学科。
其中，摩尔质量、摩尔体积、摩尔比等是重要的计量单位。
第三章：化学物质3.1 离子化合物离子化合物是由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的化合物，如NaCl、K2SO4等。
离子化合物具有高熔点、高沸点、良好的导电性等特征。
3.2 共价化合物共价化合物是由不同原子之间通过共价键结合而成的化合物，如H2O、CH4等。
共价化合物具有低熔点、低沸点、不导电等特征。
3.3 金属元素和合金金属元素和合金是由金属原子组成的化学物质，具有良好的导电性、导热性、延展性、强度等特征。
合金是由两种或以上金属原子混合而成的化合物。
第四章：化学能4.1 化学能的定义化学能是指化学反应中，吸收和放出的能量。
它是物质转化和化学反应的重要动力，常使用焓变表示。
4.2 热化学计算热化学计算是研究化学反应中热效应的变化，包括焓变、热容、热平衡等。
其中，焓计和热平衡定律是研究热化学计算的基础。
第五章：化学反应动力学5.1 化学反应速率化学反应速率是指化学反应物质的浓度随时间变化的快慢。
高二上化学知识点
高二上化学知识点高二上学期化学知识点概述一、原子结构与元素周期律1. 原子的组成：原子核与电子- 原子核由质子与中子组成- 电子在原子核外围按能级排布2. 量子数与电子排布- 主量子数（n）决定电子能级- 角量子数（l）决定电子的亚层- 磁量子数（m_l）和自旋量子数（m_s）进一步描述电子状态3. 元素周期表的结构- 周期表的排列原则- 周期与族的划分4. 元素周期律- 元素性质的周期性变化- 原子半径、电负性、电离能的周期性变化规律二、化学键与分子结构1. 化学键的形成- 离子键：正负离子间的静电吸引- 共价键：两个原子间共享电子对- 金属键：金属原子间的电子共有2. 分子的几何结构- VSEPR（价层电子对互斥理论）用于预测分子形状 - 杂化轨道理论解释分子的几何结构3. 分子间力与物质的性质- 范德华力、氢键等分子间力对物质性质的影响三、化学反应与热力学1. 化学反应的类型- 酸碱反应- 氧化还原反应- 沉淀反应- 配位反应2. 化学反应的热力学基础- 反应热与焓变- 热力学第一定律- 反应的自发性与吉布斯自由能3. 化学平衡- 反应速率与催化剂- 化学平衡常数- 勒夏特列原理四、溶液与电化学1. 溶液的基本概念- 溶质、溶剂、溶液的相互关系- 溶液的浓度表示方法2. 酸碱理论- 阿伦尼乌斯酸碱理论- 布朗斯特-劳里酸碱理论3. 电化学基础- 电解质溶液的导电性- 电化学电池的工作原理- 标准电极电势与电势序列五、有机化学基础1. 有机化合物的特征- 碳的杂化与sp3、sp2、sp杂化- 有机化合物的命名规则2. 饱和与不饱和烃- 烷烃、烯烃、炔烃的结构与性质3. 芳香烃- 芳香性的理论与芳香烃的结构4. 官能团与反应- 醇、酚、醛、酮、羧酸等官能团的性质与反应六、化学实验技能1. 基本实验操作- 溶液的配制- 常见化学仪器的使用与维护2. 安全与环保- 实验室安全规则- 废弃物的处理与环保意识3. 实验设计与数据分析- 实验目的的明确与实验方案的设计- 数据的收集、处理与分析以上是高二上学期化学的主要知识点概述，每个部分都包含了该领域的核心概念和理论，为学生提供了一个全面而系统的化学知识框架。
高二化学必修二教案范例(最新6篇)
高二化学必修二教案范例（最新6篇）知识与技能：篇一关于化学反应与能量之间的关系，学生在初中化学中已经有所了解，在他们的生活经验中也有丰富的感性认识。
本节教学内容是让学生在学习物质结构初步知识之后，从本质上认识化学反应与能量的关系。
高二化学必修二教案范例篇二教学目标1.使学生了解乙炔的重要化学性质和主要用途；2.使学生了解炔烃的结构特征、通式和主要的性质；教学重点乙炔的结构和主要性质。
教学难点乙炔分子的三键结构与化学性质的关系。
教学方法1.通过制作乙炔的球棍模型认识乙炔分子的碳碳叁键结构；2.实验验证乙炔的化学性质；3.类比、分析得出炔烃的结构特征、通式和主要性质。
教学过程前面我们将C2H6分子的球棍模型中去掉两个氢原子小球，在碳碳原子之间又连了一根小棍，得到了乙烯的含双键的共平面结构，现在如果通过反应使C2H4分子中再失去两个氢原子，得到的这种C2H2分子的球棍模型。
碳碳原子以叁键形式结合。
两个碳原子和两个氢原子在一条直线上。
这个分子就是乙炔分子。
在该分子里两个碳原子之间有3个共用电子对，即以叁键形式结合，据此，请大家写出乙炔分子的分子式、电子式、结构式。
按要求书写乙炔分子的分子式、电子式、结构式，并由一名学生上前板演：一、乙炔分子的结构和组成分子式电子式结构式C2H2H-C≡C-H乙炔分子的比例模型二、乙炔的实验室制法CaC2+2H2OC2H2↑+Ca(OH)2乙炔可以通过电石和水反应得到。
实验中又该注意哪些问题呢？[投影显示]实验室制乙炔的几点说明：①实验装置在使用前要先检验气密性，只有气密性合格才能使用；②盛电石的试剂瓶要及时密封，严防电石吸水而失效；③取电石要用镊子夹取，切忌用手拿电石；④作为反应容器的烧瓶在使用前要进行干燥处理；⑤向烧瓶里加入电石时，要使电石沿烧瓶内壁慢慢滑下，严防让电石打破烧瓶；⑥电石与水反应很剧烈，向烧瓶里加水时要使水逐滴慢慢地滴下，当乙炔气流达到所需要求时，要及时关闭分液漏斗活塞，停止加水；电石是固体，水是液体，且二者很易发生反应生成C2H2气体。
高二化学单体知识点
高二化学单体知识点化学是自然科学中的一门重要学科，研究物质的组成、性质和转化。
在高中化学课程中，了解单体的概念以及相关的知识点是非常重要的。
下面将介绍一些高二化学中涉及的常见单体知识点。
一、单体的定义和分类单体是构成聚合物的基本结构单元，它通常是一种化学物质，具有较高的反应活性。
常见的单体分类有以下几种：1. 乙烯类单体：乙烯、丙烯等。
2. 共轭二烯类单体：丁二烯、异戊二烯等。
3. 有机官功能单体：乙酸乙烯酯、甲基丙烯酸甲酯等。
4. 双酚A型单体：双酚A。
5. 羧酸单体：丙烯酸、对苯二甲酸等。
二、单体的合成方法单体的合成方法多种多样，常见的有以下几种：1. 烯烃的合成：通过蒸馏分离和裂解石油等方式得到烯烃类单体。
2. 羧酸的合成：通过氧化、裂解等方式得到羧酸类单体。
3. 有机官功能单体的合成：通过酯交换、加成反应等方式得到有机官功能单体。
4. 双酚A的合成：通过酯交换、缩合反应等方式得到双酚A类单体。
三、单体的应用领域单体广泛应用于各个领域，下面列举了一些常见的应用领域：1. 聚合物材料：单体通过聚合反应形成聚合物，用于制造塑料、纤维等材料。
2. 高分子涂料：通过单体的聚合反应制备高分子涂料，用于表面涂覆和保护。
3. 橡胶制品：通过单体的交联反应制备橡胶制品，用于汽车轮胎、密封件等领域。
4. 医药领域：单体作为药物的合成中间体，用于制备各种药物。
5. 功能性高分子材料：通过单体的官能团改性，制备用于特定领域的功能性高分子材料，如光学材料、电子材料等。
四、单体的环境影响化学物质的应用和合成过程可能会对环境造成一定的影响，单体也不例外。
以下是一些与单体相关的环境问题：1. 废水处理：单体的合成和应用过程中可能会产生有机废水，需要进行适当的处理，以避免对环境造成污染。
2. 有机溶剂的排放：单体的溶剂溶解过程中，有机溶剂的挥发会对空气造成污染。
因此，在工业生产中需要控制有机溶剂的排放量。
3. 循环利用：单体的循环利用是减少资源浪费和环境污染的重要手段，需要加强研究和应用相关技术。
高二有机化学试题及答案
高二有机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列化合物中，属于芳香烃的是：A. 甲烷B. 乙炔C. 苯D. 乙醇2. 碳原子的杂化轨道类型有：A. spB. sp2C. sp3D. 所有以上3. 芳香族化合物的共轭系统是：A. 单双键交替排列B. 只有单键C. 只有双键D. 没有双键4. 以下哪个反应属于取代反应？A. 酯化反应B. 醇的脱水反应C. 卤代烃的水解反应D. 烯烃的加成反应5. 以下哪种反应类型是烯烃特有的？A. 加成反应B. 取代反应C. 消去反应D. 氧化反应6. 醇类化合物的通式是：A. R-OHB. R-COOHC. R-CHOD. R-CO-R'7. 以下哪个是醇的氧化产物？A. 醛B. 酮C. 酯D. 酸8. 以下哪个是酮的通式？A. R-OHB. R-COOHC. R-CO-R'D. R-CHO9. 以下哪个是酯化反应的催化剂？A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 碳酸钠D. 氯化铁10. 下列化合物中，属于醛的是：A. 甲酸B. 甲醇C. 乙醛D. 乙酸答案：1-5 C D A C A；6-10 A A C C C二、填空题（每空2分，共20分）11. 芳香族化合物的共轭系统是_________。
12. 碳原子的sp2杂化轨道形成的键角是_________度。
13. 醇的氧化产物可以是_________，也可以是_________。
14. 酯化反应中，酸失去的原子或原子团是_________，醇失去的是_________。
15. 酮的通式是_________。
答案：11. 单双键交替排列；12. 120；13. 醛、酮；14. 羟基、氢原子；15. R-CO-R'三、简答题（每题10分，共20分）16. 请简述什么是芳香族化合物，并举一例。
答：芳香族化合物是一类含有苯环的化合物，它们具有特殊的稳定性和化学性质。
苯是最简单的芳香族化合物。
高二化学学习方法有哪些
高二化学学习方法有哪些1.高二化学学习方法有哪些1、坚持课前预习积极主动学习课前预习的方法：阅读新课、找出难点、温习基础(1)阅读新课：了解教材的基本内容。
(2)找出难点：对不理解的地方做上标记。
(3)温习基础：作为学习新课的知识铺垫。
2、讲究课内学习提高课堂效率课内学习的方法：认真听课;记好笔记。
(1)认真听课：注意力集中，积极主动地学习。
当老师引入新课的时候，同学们应该注意听听老师是怎样提出新问题的?当老师在讲授新课时候，同学们应该跟着想想老师是怎样分析问题的?当老师在演示实验的时候，同学们应该认真看看老师是怎样进行操作的?当老师在对本节课进行小结的时候，同学们应该有意学学老师是怎样提炼教材要点的?(2)记好笔记：详略得当，抓住要领来记。
有的同学没有记笔记的习惯;有的同学记多少算多少;有的同学只顾记，不思考;这些都不好。
对于新课，主要记下老师讲课提纲、要点以及老师深入浅出，富有启发性的分析。
对于复习课，主要记下老师引导提炼的知识主线。
对于习题讲评课，主要记下老师指出的属于自己的错误，或对自己有启迪的内容。
或在书的空白处或者直接在书里划出重点、做上标记等，有利于腾出时间听老师讲课。
此外，对于课堂所学知识有疑问、或有独到的见解要做上标记，便于课后继续研究学习。
2.高二化学学习方法有哪些预习阶段：概括起来就是“读、划、写、记”。
读，就是课前预读;划，要划出重点、要点、关键词句;写，把自己的想法、疑点写下来，确定听课重点;记，把重要的概念、性质、用途记在脑子里。
听课阶段：课堂听讲是学生获取知识的主要来源。
学生在课堂上要做到边听、边想、边记。
听：上课听讲要有明确的学习目的，全神贯注，才能提高听课效率。
想：要积极开动脑筋，注意听老师解决问题的思路、方法和解题的规范要求，理解所学的内容，而不是只记结论。
记：动脑的同时也要及时进行记忆，并注意反复巩固。
和其他学科一样，听化学课应全神贯注，做到眼到、心到、耳到和手到。
高二化学教学总结16篇
高二化学教学总结16篇高二化学教学总结16篇高二化学教学总结（一）：高二化学教学总结本学期我担任了高二化学教学。
一学期来，我按照教学计划，以及新课程标准的要求，已经如期、较好地完成了教学任务。
现对本学期教学工作作出总结，期望能发扬优点，克服不足，总结经验教训，使今后的工作取得更大的进步。
一、认真备课，不但备教材备教法而且更重要的是备学生今年新课标苏教版教材的编排有了大的改革，比以前要系统，但知识点间的联系较差，因此我在备课时，参考和分析了很多有关资料，尽量根据教材资料及学生的实际，设计课的类型，拟定采用的教学方法、方式，认真写好教学纲要，尽量使知识点的教学有条理性，学生较易学和理解。
同时课后及时对刚上完的课作出总结，写好教学后记，记录自己的不足和收获，从而对自己的教学方法和方式进行改善，努力提高自己的教学水平。
二、加强实验教学，提高学生的实验水平苏教版新教材在编排上增添了不少实验和有关图画，图文并茂，提高了学生的学习兴趣，但对学生的实验潜力水平的要求也更高了。
在教学中，我根据本校的实验设备条件，把一些演示实验改为边讲边做的实验或学生实验，或调换一些实验，或适当做一些选做实验。
同时鼓励并指导学生自己动手做一些家庭小实验，以进一步激励他们学习化学的用心性和探究精神。
还严格要求学生，指导他们逐步到达能正确地进行实验操作，并得出正确的结论，加强学生的实验表达潜力，提高学生的综合实验水平。
三、虚心请教其他老师，提高自身的教学水平第一次教新课材，经验不足，在教学中难免会遇到不少问题，比如说在教学的设计、教学方法和方式，教学难度控制等方面。
为了更好地进行教学，到达较好的教学效果，在教学时，我用心征求其他老师的意见，学习他们的方法，同时，多听同科组老师的课（尤其是同级的老师），学习别人的优点，克服自己的不足，也邀请其他老师来听课，虚心听取他们的意见，从而改善自己的教学工作，提高教学水平。
四、认真批改作业，及时进行针对性评价作业是一种很好的信息反馈方式，从作业中能够发现学生存在的一些问题。
化学高二上学期知识点总结
化学高二上学期知识点总结1.化学高二上学期知识点总结篇一二氧化硫①物理性质：无色，刺激性气味，气体，有毒，易液化，易溶于水(1：40)，密度比空气大②化学性质：a、酸性氧化物：可与水反应生成相应的酸——亚硫酸(中强酸)：SO2+H2OH2SO3可与碱反应生成盐和水：SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O，SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3b、具有漂白性：可使品红溶液褪色，但是是一种暂时性的漂白c、具有还原性：SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl2.化学高二上学期知识点总结篇二离子放电顺序(1)阳极：①活性材料作电极时：金属在阳极失电子被氧化成阳离子进入溶液，阴离子不容易在电极上放电。
②惰性材料作电极(Pt、Au、石墨等)时：溶液中阴离子的放电顺序(由易到难)是：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子。
(2)阴极：无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反应，发生反应的是溶液中的阳离子。
阳离子在阴极上的放电顺序是：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+3.化学高二上学期知识点总结篇三化学反应的方向1、反应焓变与反应方向放热反应多数能自发进行，即ΔH<0的反应大多能自发进行。
有些吸热反应也能自发进行。
如NH4HCO3与CH3COOH的反应。
有些吸热反应室温下不能进行，但在较高温度下能自发进行，如CaCO3高温下分解生成CaO、CO2。
2、反应熵变与反应方向熵是描述体系混乱度的概念，熵值越大，体系混乱度越大。
反应的熵变ΔS 为反应产物总熵与反应物总熵之差。
产生气体的反应为熵增加反应，熵增加有利于反应的自发进行。
3、焓变与熵变对反应方向的共同影响ΔH-TΔS<0反应能自发进行。
ΔH-TΔS=0反应达到平衡状态。
ΔH-TΔS>0反应不能自发进行。
高二年级化学优秀教案(6篇)
高二年级化学优秀教案（6篇）高二化学教师教学教案篇一1、确定本周课程教学内容内容和进度：第二节醛、酮及习题讲评第一课时：(1)以乙醛为例学习醛基的化学性质；甲醛的反应及相关计算。
第二课时：学生分组实验：乙醛的银镜反应、乙醛与新制氢氧化铜反应；简单介绍酮的性质。
第三课时：《步步高》醛的练习讲评。
第四课时：《步步高》酮的练习讲评2、教学目标：认识醛类的结构特点和性质主要通过醛类的典型代表物──乙醛，介绍了乙醛的氧化反应和加成反应，主要通过实验来归纳乙醛的性质；结合乙醛的结构特点，复习和应用核磁共振氢谱图；结合乙醛的加成反应，进一步认识有机化学中的氧化反应和还原反应。
教学重点：乙醛的结构特点和主要化学性质。
教学难点：乙醛与银氨溶液、新制cu(oh)2反应的化学方程式的正确书写。
3、资料准备：选修5《有机化学基础》教材、《步步高》、实验药品、仪器、视频4、新课授课方式(含疑难点的突破)：第一课时醛学生已经掌握了乙醇的结构和性质，掌握了羟基官能团的结构特点及其在化学反应中可能的变化，因此教学的重点是帮助学生在对比羟基和醛基官能团结构的基础上，运用“结构决定性质”的观点，推测乙醛可能的化学性质；再通过实验，探究乙醛的化学性质，落实“性质反映结构”的观点；最后通过小结醛基的结构和性质，帮助学生迁移到醛类化合物，并掌握醛基发生氧化、还原反应的基本规律。
根据“结构决定性质”的观点，首先提示讨论乙醛的结构特点，推测乙醛可能的化学性质，然后开展实验探究，探究乙醛的还原性。
探究乙醛与高锰酸钾酸性溶液、与银氨溶液、与cu(oh)2反应的实验现象和反应规律。
讨论小结实验现象，书写反应的化学方程式。
讨论学习：边讲、边讨论乙醛与银氨溶液、新制cu(oh)2反应的化学方程式的书写。
讨论反应规律，1 mol 醛基(—cho)可还原2 mol ag+或2 mol cu(oh)2，醛基(—cho)转化为羧基(—cooh)。
迁移提高：根据乙醛与银氨溶液、新制cu(oh)2反应的规律，写出甲醛、丙醛与银氨溶液、新制cu(oh)2反应的化学方程式。
高二学生化学教案七篇
高二学生化学教案七篇高二学生化学教案（精选篇1）一、教材因素的分析(一)教材分析“二氧化硫”是人教版化学新教材必修1“第四章非金属及其化合物”第三节“硫和氮的氧化物”第一课时内容。
本单元放在基本实验和基础理论、以及第三章金属及其化合物之后，我认为教材这样的用意有三：通过这些知识的学习，一方面可以形成完整元素及其化合物知识体系，一方面以元素化合物为载体巩固离子反应、氧化还原反应等基础知识，另一方面为元素性质的递变规律、元素周期表的形成以及化学反应及其能量变化的感性认识积累材料。
本单元的化学学科知识体系遵循着:硫——二氧化硫——二氧化硫对大气的污染——三氧化硫——硫酸。
学生可形成对硫元素及其化合物的总体认识，形成知识网络。
实现了课程标准对本部分教学内容的要求.(二)《课标》规定《课程标准》对本节课做了立体性的要求：“通过实验了解硫及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。
”“关注人类面临的与化学相关的社会问题，培养学生的社会责任感、参与意识和决策能力。
”指出了本节教学的价值，给教学留出了灵活的空间。
新教材对元素的单质及其化合物的编排有了较大的调整，打破了按照族的编排方式，从物质分类的角度对元素化合物进行处理，使元素其化合物知识压缩为两章内容。
这就要求教学中使学生夯实基础，严格控制教学内容的深广度，彻底解决教学中出现的繁、难、偏的现象，以保护学生学习化学的兴趣和积极性。
(三)学情分析学生系统的学习了典型的金属及非金属元素中的硅和氯，无论在元素化学的感性认识还是在理论学习的积累上都具备了一定的基础。
这时候来研究难度较大的硫元素正是恰到好处，但学生的思维、探索和评价能力尚不成熟，还不能成为完全独立探索和评价主体，探索和评价活动需要在教师的指导下，有目的、有计划的进行.二、教学策略的制定依据高一学生的知识储备、心理特点，我确定本课(一)教学重点：1、二氧化硫的化学性质2、学生树立环境保护意识(二)教学难点：二氧化硫的化学性质(三)教学目标：基于对教材的整体分析和学生情况的综合考虑，我确定本课三维一体的教学目标如下：三维目标中知识与技能是载体，过程与方法是核心，情感态度与价值观是本课学习效果终端体现。
高二选修一化学科目知识点
高二选修一化学科目知识点(实用版)编制人：______审核人：______审批人：______编制单位：______编制时间：__年__月__日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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高二最难的化学知识点
高二最难的化学知识点在高中化学学习中，有许多难以理解和掌握的知识点。
其中，高二阶段的化学课程中存在一些被普遍认为难度较高的知识点。
本文将重点讨论高二最难的化学知识点，并对其进行详细解析。
一、有机化学反应机理有机化学反应机理是高二化学中最具挑战性的一块知识。
它要求学生理解和掌握有机化合物反应的机理和步骤，能够准确地预测反应产物，并解释反应过程中发生的各种变化。
学生需要掌握各种反应类型的机理，例如取代反应、加成反应、消除反应等。
此外，学生还需要能够理解不同反应条件下反应速率的变化，以及如何利用反应机理解释化学反应的实际应用。
二、化学平衡与化学动力学化学平衡和化学动力学是高二化学中另一难点。
学生需要理解平衡态的定义，掌握平衡常数的计算方法，并能够解释平衡常数与反应进行方向的关系。
此外，学生还需理解平衡态的动力学本质，即反应速率与反应物浓度的关系，以及如何利用反应速率解释反应机理。
三、电化学与电解质溶液电化学与电解质溶液是高二化学中较为抽象和复杂的知识点。
学生需要掌握电解质的分类与特性，理解电解质在溶液中的离解过程，以及电化学反应和化学能的关系。
学生还需要掌握电解质溶液中电解作用的基本原理，能够解释电解质溶液中发生的各种反应，以及如何利用电化学原理进行电池的设计和应用。
四、配位化学配位化学是高二化学中较为复杂的知识点。
学生需要理解配位化合物的组成、结构和性质，掌握配位键的形成和断裂机理，以及配位化合物的配位数和几何构型等概念。
此外，学生还需要了解配位化合物的配位反应、配位平衡以及配位化合物的合成和应用等内容。
五、酸碱中的酸碱计算在高二化学学习中，酸碱中的酸碱计算也是一个相对较难的知识点。
学生需要理解酸碱溶液中的电离平衡，掌握酸碱滴定和酸碱中的浓度计算方法，以及配制酸碱溶液的方法。
此外，学生还需要了解酸碱滴定曲线及其解释，以及在实际应用中如何调节和控制酸碱溶液的pH值。
综上所述，高二化学中存在一些较为难以理解和掌握的知识点。
化学平衡高二化学知识点
《高二化学知识点之化学平衡》在高二化学的学习中，化学平衡是一个至关重要的知识点。
它不仅在理论上具有深刻的内涵，而且在实际生产和生活中也有着广泛的应用。
一、化学平衡的概念化学平衡是指在一定条件下，可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态。
这个状态是动态平衡，虽然各物质的浓度不再改变，但反应并没有停止，正反应和逆反应仍在同时进行。
例如，对于可逆反应 N₂ + 3H₂⇌2NH₃，当反应达到平衡时，氮气、氢气和氨气的浓度不再变化，但氮气和氢气仍在不断地转化为氨气，同时氨气也在不断地分解为氮气和氢气。
二、化学平衡的特征1. 逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。
只有可逆反应才存在化学平衡状态。
2. 等：正反应速率和逆反应速率相等。
这是化学平衡的本质特征。
当正逆反应速率相等时，单位时间内消耗的反应物和生成的反应物相等，单位时间内消耗的生成物和生成的生成物相等，从而使各物质的浓度保持不变。
3. 动：化学平衡是一种动态平衡。
虽然各物质的浓度不再变化，但反应并没有停止，正反应和逆反应仍在同时进行。
4. 定：在一定条件下，当可逆反应达到平衡时，各物质的浓度保持不变。
这个“定”并不是绝对的不变，而是在一定范围内的相对稳定。
5. 变：化学平衡是在一定条件下建立的。
当条件改变时，化学平衡会被破坏，并在新的条件下建立新的平衡。
三、影响化学平衡的因素1. 浓度- 增加反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增加生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。
- 例如，在反应 N₂ + 3H₂⇌2NH₃中，如果增加氮气的浓度，根据勒夏特列原理，平衡会向正反应方向移动，以减弱氮气浓度增加的影响。
2. 压强- 对于有气体参加的可逆反应，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。
- 例如，对于反应 N₂ + 3H₂⇌2NH₃，正反应是气体体积减小的反应。
高二化学知识点必修三课本
高二化学知识点必修三课本一、化学方程式与化学反应在高二化学必修三课本中，我们学习了化学方程式与化学反应。
化学方程式是用化学符号表示化学反应的过程与结果的表达方式。
在化学方程式中，包括反应物和生成物，用化学符号表示它们的种类和数量。
化学反应是指物质之间在一定的条件下，发生化学变化的过程。
二、化学反应速率化学反应速率是指单位时间内反应物浓度变化的快慢程度。
在高二化学必修三课本中，我们学习了影响化学反应速率的因素，如温度、浓度、表面积和催化剂等。
温度的升高可以加快反应速率，浓度的增加可以增加反应物的有效碰撞次数，表面积的增大可以提高反应速率，催化剂的添加可以降低活化能，从而加快反应速率。
三、离子反应与溶液的电离离子反应是指在溶液中，阳离子和阴离子发生相互作用、交换的反应。
在高二化学必修三课本中，我们学习了离子反应的特点和应用。
溶液的电离是指在溶液中，电解质分子或晶体通过水解离成带电离子的过程。
电离可以使离子更容易与其他物质进行反应，使溶液具有导电性等性质。
四、氧化还原反应氧化还原反应是指物质中的原子失去或获得电子，发生电子转移的反应。
在高二化学必修三课本中，我们学习了氧化还原反应的原理和应用。
氧化还原反应包括氧化反应和还原反应两个过程，在氧化反应中物质失去电子，在还原反应中物质获得电子。
五、金属与非金属在高二化学必修三课本中，我们学习了金属和非金属的特性和应用。
金属具有导电性、良好的延展性和塑性等特点，常用于制备工业材料和电器设备等。
非金属通常具有不良导电性和脆性等性质，广泛应用于化工、建材等领域。
六、化学键与分子式化学键是指原子之间通过共用电子或电子转移而形成的相互作用力。
在高二化学必修三课本中，我们学习了化学键的类型和性质，如共价键和离子键等。
分子式是指化合物中各元素的种类和个数的表示方式，可以帮助我们了解化合物的组成。
七、有机化合物与碳的特殊性质有机化合物是指含有碳元素的化合物。
在高二化学必修三课本中，我们学习了有机化合物的特点和分类，如烷烃、烯烃和炔烃等。
高二会考化学知识点总结五篇
高二会考化学学问点总结五篇高二变更的大背景，便是文理分科(或七选三)。
在对各个学科都有了初步了解后，学生们须要对自己将来的开展科目有所选择、有所侧重。
这可谓是学生们第一次完全自己把握、风险未知的主动选择。
下面就是我给大家带来的高二会考化学学问点总结,盼望能帮助到大家！高二会考化学学问点总结11、醛类的构造特征：醛基和烃基干脆相连，烃基包括苯基。
例如：苯甲醛。
2、醛的分类：按醛中含有醛基的个数、按醛中烃基是否饱和、按醛中烃基是否含有苯环。
3、甲醛、乙醛、丙酮分子式、构造简式;饱和一元醛的通式。
饱和一元醛的通式为：CnH2nO构造通式CnH2n+1CHO4、甲醛、乙醛、丙酮的物理性质：甲醛、乙醛、丙酮都没有颜色，具有刺激性气味，乙醛、丙酮为液体，甲醛为气体，三者都易溶于水，易挥发，同时三者都是良好的有机溶剂，甲醛俗称蚁醛，质量分数35%-40%的甲醛溶液，具有杀菌、防腐作用，称为福尔马林。
5、醛类化学性质：(1)复原反响醛、酮中含有碳氧双键，在必需条件下和H2发生加成;但C=O和C=C不同，C=O不能和溴水氢卤酸发生加成。
(2)氧化反响：①和银氨溶液反响(银镜反响)CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O高二会考化学学问点总结2特殊的反响类型：往往是题目的隐性突破口。
(1)单质A+化合物B→单质C+化合物D即置换反响，可以是金属置换出金属(最常见的是铝热反响)或金属置换出非金属(被置换出来的非金属应当是复原产物，而复原产物在必需条件下具有必需的复原性，故通常是H2或C)，也可以是非金属置换出非金属(常见的是卤素单质之间的置换或F2置换出O2、当然卤素都能置换出S，另外C可以置换出Si、H2)或非金属置换出金属(此时的非金属必作复原剂，而常见的复原性非金属只有C和H2)。
(2)A的化合物+A的化合物→A的单质+化合物B该反响通常是一个归中到单质的反响，该单质必为非金属单质，常见的是S、Cl2、N2。
高二化学知识点总结大全(非常全面)
高二化学知识点总结大全(非常全面)1500字高二化学知识点总结大全高二化学是学生在高中二年级学习的化学知识的一个重要阶段。
在这一阶段，学生需要掌握一系列的基础化学知识，并且对一些重要的概念、原理等有深入的理解。
下面是一个简要的高二化学知识点总结大全，希望对你的学习有所帮助。
1. 离子反应和化学方程式：- 离子的概念和基本性质- 电离和强电解质- 阳、阴离子的性质和常见离子的名称及符号- 化学反应的符号表示法- 化学方程式的平衡和计量法则- 氧化还原反应和电子转移的概念2. 化学键：- 化学键的概念和类型（离子键、共价键、金属键）- 共价键的共价键理论（路易斯方法、VSEPR理论）- 分子的极性和非极性3. 物质的结构与性质：- 固体、液体和气体的特性和性质- 液晶的性质和分类- 固体的结构和类型（晶体、非晶体）- 界面现象和胶体溶液4. 化学反应速率：- 反应速率的定义和测定方法- 影响反应速率的因素（浓度、温度、表面积、催化剂）- 反应级数和速率方程式5. 化学平衡：- 反应的平衡和化学平衡的基本概念- 平衡常数和平衡常量表达式- 平衡常数的影响因素和变化规律- 平衡时盐溶液中离子浓度和Ksp的关系- 平衡常数和平衡位置的关系6. 酸碱理论：- 酸碱的基本定义和性质- 酸、碱的强弱和酸碱的离子理论- 酸碱中的pH值、pOH值和酸碱指示剂- 强酸强碱的水溶液和酸碱中的中和反应- 酸碱滴定和滴定曲线7. 氧化还原反应：- 氧化还原反应的定义和性质- 氧化还原反应的电子转移过程和电位差- 电极电势和标准电极电势- 氧化还原反应的平衡和电化学系列8. 原子结构和周期性：- 原子核的组成和特性- 电子的量子理论和玻尔模型- 周期表的结构和元素周期性规律- 原子半径、离子半径、电离能和电子亲和能的变化规律- 元素周期律和元素化合价9. 配位化学：- 配位化合物的基本概念和性质- 配位数和配位键的理论- 配位体的配位能力和配位场理论- 配位化合物的命名和配位反应10. 有机化学基础知识：- 有机化合物的基本概念和性质- 有机化学的命名原则和命名规则- 饱和烃、烯烃、炔烃的结构和性质- 有机官能团、官能团的分类和性质- 碳链的长度和分支的影响以上是一个简要的高二化学知识点总结，涵盖了化学的基本概念、性质、反应等方面。
高二必修二有机化学知识点总结
高二必修二有机化学知识点总结【导语】在高二化学的学习中，是否曾经也有过感慨：有机化学虐我千百遍，我始终待它初恋?下面是由无忧考网为您带来一篇高二必修二有机化学知识点，欢迎翻阅。
高二必修二有机化学知识点总结(一) 1.有机物的溶解性(1)难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的，下同)醇、醛、羧酸等。
(2)易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、(醚)、醛、(酮)、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
(它们都能与水形成氢键)。
2.能使酸性高锰酸钾溶液KMnO4/H+褪色的物质1)有机物：含有C=C、―C≡C―、―OH(较慢)、―CHO的物质苯环相连的侧链碳上有氢原子的苯的同系物(但苯不反应) 2)无机物：与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、S2-、SO2、SO32-、Br-、I-、Fe2+ 3.与Na反应的有机物：含有―OH、―COOH的有机物与NaOH反应的有机物：常温下，易与含有酚羟基、―COOH的有机物反应加热时，能与卤代烃、酯反应(取代反应) 与Na2CO3反应的有机物：含有酚羟基的有机物反应生成酚钠和NaHCO3; 含有―COOH的有机物反应生成羧酸钠，并放出CO2气体; 含有―SO3H的有机物反应生成磺酸钠并放出CO2气体。
与NaHCO3反应的有机物：含有―COOH、―SO3H的有机物反应生成羧酸钠、磺酸钠并放出等物质的量的CO2气体。
4.既能与强酸，又能与强碱反应的物质(1)2Al + 6H+ == 2 Al3+ + 3H2↑ 2Al + 2OH- + 2H2O == 2 AlO2- + 3H2↑(2)Al2O3 + 6H+ == 2 Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH- == 2 AlO2- + H2O (3)Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- == AlO2- + 2H2O (4)弱酸的酸式盐，如NaHCO3、NaHS等等NaHCO3 + HCl == NaCl + CO2↑ + H2O NaHCO3 + NaOH == Na2CO3 + H2O NaHS + HCl == NaCl + H2S↑ NaHS + NaOH == Na2S + H2O (5)弱酸弱碱盐，如CH3COONH4、(NH4)2S等等2CH3COONH4 + H2SO4 == (NH4)2SO4 + 2CH3COOH CH3COONH4 + NaOH == CH3COONa + NH3↑+ H2O (NH4)2S + H2SO4 == (NH4)2SO4 + H2S↑(NH4)2S +2NaOH == Na2S + 2NH3↑+ 2H2O 有机化学知识点。
高二化学知识点总结梳理(6篇)
高二化学知识点总结梳理1、化合价（常见元素的化合价）：碱金属元素：Ag、H：+1F：—1Ca、Mg、Ba、Zn：+2Cl：—1，+1，+5，+7Cu：+1，+2Fe：+2，+3O：—2S：—2，+4，+6Al：+3Mn：+2，+4，+6，+7P：—3，+3，+5N：—3，+2，+4，+52、氧化还原反应定义：有电子转移（或者化合价升降）的反应本质：电子转移（包括电子的得失和偏移）特征：化合价的升降氧化剂（具有氧化性）——得电子——化合价下降——被还原——还原产物还原剂（具有还原性）——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物口诀：升——失——（被）氧化——还原剂降——得——（被）还原——氧化剂四种基本反应类型和氧化还原反应关系：3、金属活动性顺序表KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu还原性逐渐减弱4、离子反应定义：有离子参加的反应电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物离子方程式的书写：第一步：写：写出化学方程式第二步：拆：易溶于水、易电离的物质拆成离子形式;难溶（如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg（OH）2、Al（OH）3、Fe（OH）2、Fe（OH）3、Cu（OH）2等），难电离（H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3·H2O、H2O等），气体（CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等），氧化物（Na2O、MgO、Al2O3等）不拆第三步：删：删去前后都有的离子第四步：查：检查前后原子个数，电荷是否守恒离子共存问题判断：①是否产生沉淀（如：Ba2+和SO42-，Fe2+和OH-）;②是否生成弱电解质（如：NH4+和OH-，H+和CH3COO-）③是否生成气体（如：H+和CO32-，H+和SO32-）④是否发生氧化还原反应（如：H+、NO3-和Fe2+/I-，Fe3+和I-）5、放热反应和吸热反应化学反应一定伴随着能量变化。
化学高二上册知识点归纳
化学高二上册知识点归纳1.化学高二上册知识点归纳篇一物质的量的单位――摩尔1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
2.摩尔(mol):把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
3.阿伏加德罗常数：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。
4.物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA5.摩尔质量(M)(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量(2)单位：g/mol或g..mol-1(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.6.物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)2.化学高二上册知识点归纳篇二1.烯醛中碳碳双键的检验(1)若是纯净的液态样品，则可向所取试样中加入溴的四氯化碳溶液，若褪色，则证明含有碳碳双键。
(2)若样品为水溶液，则先向样品中加入足量的新制Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸，充分反应后冷却过滤，向滤液中加入稀酸化，再加入溴水，若褪色，则证明含有碳碳双键。
若直接向样品水溶液中滴加溴水，则会有反应：—CHO+Br2+H2O→—COOH+2HBr而使溴水褪色。
2.二糖或多糖水解产物的检验若二糖或多糖是在稀硫酸作用下水解的，则先向冷却后的水解液中加入足量的NaOH溶液，中和稀硫酸，然后再加入银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液，(水浴)加热，观察现象，作出判断。
3.如何检验溶解在苯中的苯酚?取样，向试样中加入NaOH溶液，振荡后静置、分液，向水溶液中加入盐酸酸化，再滴入几滴FeCl3溶液(或过量饱和溴水)，若溶液呈紫色(或有白色沉淀生成)，则说明有苯酚。
若向样品中直接滴入FeCl3溶液，则由于苯酚仍溶解在苯中，不得进入水溶液中与Fe3+进行离子反应;若向样品中直接加入饱和溴水，则生成的三溴苯酚会溶解在苯中而看不到白色沉淀。
若所用溴水太稀，则一方面可能由于生成溶解度相对较大的一溴苯酚或二溴苯酚，另一方面可能生成的三溴苯酚溶解在过量的苯酚之中而看不到沉淀。
高二第二学期化学方程式复习
【导语】⽅程式是化学学习中⾄关重要的⼀个部分。
下⾯是⽆忧考为⼤家整理的⾼⼆第⼆学期化学⽅程式复习，希望对⼤家有所帮助。
⾼⼆第⼆学期化学⽅程式复习(⼀) 1.硅酸钠与盐酸反应： Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ 32氯⽓与⾦属铁反应： 2.Fe + 3Cl2 =2FeCl3 (点燃) 3.氯⽓与⾦属铜反应： Cu + Cl2 =CuCl2(点燃) 4.氯⽓与⾦属钠反应： 2Na + Cl2 = 2NaCl(点燃) 5.氯⽓与⽔反应： Cl2 + H2O = HCl + HClO 6.次氯酸光照分解： 2HClO =2HCl + O2↑(光照) 7.氯⽓与氢氧化钠溶液反应： Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 8.氯⽓与消⽯灰反应： 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O ⾼⼆第⼆学期化学⽅程式复习(⼆) 1.⼆氧化硫与⽔反应： SO2 + H2O ≈ H2SO3 2.氮⽓与氧⽓在放电下反应： N2 + O2 = 2NO(放电) 3.⼀氧化氮与氧⽓反应： 2NO + O2 = 2NO2 4.⼆氧化氮与⽔反应： 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 5.⼆氧化硫与氧⽓在催化剂的作⽤下反应： 2SO2 + O2= 2SO3(催化剂) 6.三氧化硫与⽔反应： SO3 + H2O = H2SO4 7.浓硫酸与铜反应： Cu + 2H2SO4(浓) =CuSO4 + 2H2O + SO2↑(△) 8.浓硫酸与⽊炭反应： C + 2H2SO4(浓) =CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O(△) ⾼⼆第⼆学期化学⽅程式复习(三) 1.铁与⽔蒸⽓反应： 3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑ 2.铝与氢氧化钠溶液反应： 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 3.氧化钙与⽔反应： CaO + H2O = Ca(OH)2 4.氧化铁与盐酸反应： Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 5.氧化铝与盐酸反应： Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 6.氧化铝与氢氧化钠溶液反应： Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 7.氯化铁与氢氧化钠溶液反应： FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl。
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写在前面由中国青少年发展服务中心㊁全国 青少年走进科学世界 科普活动指导委员会主办,北京师范大学‘高中数理化“杂志承办的 中学生数理化学科能力展示活动 ,是在 十七大 正式提出建设创新型国家战略后,第一个以发现优秀人才和带动创新型人才培养为宗旨的全国性活动.活动内容突破传统的 解难题 模式,重在评价学生探究性学习能力和综合实践能力.数学建模论文答辩㊁创新物理㊁化学实验设计和操作,这一系列富有创造性的活动综合展示了参赛学生优秀的学习能力㊁卓尔不群的创新思维㊁不断超越自我的信心和勇气.自2008年该项活动创办以来,即以其 立意高㊁形式新㊁角度广 而备受学生㊁教师㊁家长等社会各方面的认可.从首届的五万余人到第六届的近二十万余人,足以说明展示活动受到了广泛的关注与重视.活动在得到了广大学校教师和学生的强烈响应和共鸣的同时,也吸引了北京大学㊁中国科技大学㊁南京大学㊁厦门大学㊁香港大学等一大批一流大学的关注.2014年7月,第六届全国总年度总评现场,来自北京大学㊁中国科技大学㊁南京大学㊁北京航空航天大学㊁北京师范大学㊁北京理工大学㊁厦门大学等高等院校的专家学者和招生办主任观摩后对学生所表现出的自信向上的精神及优秀的学科能力大为赞叹,并对活动的环节设置给予了极大的肯定,纷纷认为以笔试来考核基础知识的理解与应用,以答辩来考核学生对学科知识的实践应用与归纳,以学科信息技术(电脑完成)来考核学生的学科交叉及知识迁移,以机械拆装或废物改造来锻炼学生的创新意识及动手能力,完全符合国家对中学生培养的要求,也符合高校对人才的渴求.中国教育学会常务副会长㊁国家督学郭振有激动地说: 看了同学们的表现,我感到欣慰㊁感到振奋.感到欣慰的是中国进行了10多年的新课程改革,虽然有很多争议㊁很多交锋,但通过我今天的亲身经历,通过同学们青春朝气的身影,通过同学们的优异表现,我有一个初步的结论,我们进行的新课程改革,虽然在理论上缺乏强大的哲学基础,但是通过老师们和同学们的伟大实践,已经改变了中国教育的部分面貌!与此同时,各地方㊁各学科的专家㊁学者不断加入我们的名师俱乐部,为活动献计献策,提供智力支持,正是在这样的背景下,我们有理由相信,这一活动已经和正在成为一个为创新铺路和开道的平台,它有可能成为我国建设创新型国家的历史征途中的一座标志性 建筑 ,而这正是我们‘高中数理化“杂志的激情与梦想,这正是我们‘高中数理化“杂志的情感㊁态度和价值观.而今,第七届展示活动已拉开帷幕,为了使广大的中学生能参与这项盛大的赛事活动,沿着 落实新课改精神,鼓励创新与实践,倡导研究型学习 的宗旨来展示自身价值,在活动中体验成长㊁享受成功,中学生数理化学科能力展示活动组委会特组织专家编写了本套特刊.本书由解题技能展示㊁论文或实验报告的撰写及范例两部分组成,为参加活动的学生提供了一个了解本活动的平台,也对学生提升自身学科能力有不小的益处.亲爱的同学们,细细品读书中的每一道题㊁每一篇论文,其可圈可点之处会使你觉得,这不仅仅是一个比赛,还有很多很多同学们,海到无边天作岸,山登绝顶我为峰!在发现㊁展现和超越自我的过程中,在追求卓越㊁追求创新的旅途中,我们一路同行!全国中学生数理化学科能力展示活动组委会北京师范大学‘高中数理化“杂志社2014年9月目录写在前面……………………………………………第一部分解题技能展示(1)第七届全国中学生数理化学科能力展示活动…………………………………解题技能展示考试大纲高二化学(1)………………………………………………………………历届试题集萃(7)………………………………………………………………化学部分(7)………………………………………………………化学参考答案(27)…………………………………………………第二部分建模论文(32)………………………………………………………建模论文写作指导(32)全国中学生数理化学科能力展示活动建模论文及……………………………………………实验报告参考评分标准(35)……………………………………………………………优秀论文展示(36)…………………………高温改性沸石去除水中氨氮实验研究王震南(36)探究洗衣粉与N a2C O3对衣物洗绦效果的影响的区别………………………………………………………………郭晓宇(41)酵母菌呼吸化学过程的研究和酵母菌的重复利用严武墨(47)………………………………………………………………教室内二氧化碳和氧气浓度对学生学习效率的影响刘云昊(51)………………………………………………………………用乙醇和汽油配制层析液的最佳体积比研究刘颢阳(58)…………………探究香烟中的有害成分曾锐萌(62)…………………………………………………第一部分解题技能展示第一部分췍췍췍췍췍췍췍췍췍췍췍췍췍췍췍췍췍췍췍췍췍췍췍췍췍췍췍췍췍췍췍췍췍췍췍췍췍췍췍췍췍췍췍解题技能展示第七届全国中学生数理化学科能力展示活动解题技能展示考试大纲高二化学1 活动性质第七届全国中学生数理化学科能力展示活动是由优秀的中学生参加的旨在发掘创新型人才的一项全方位㊁多角度㊁考核中学生能力的活动,因其立意高㊁角度广㊁形式新㊁信度好而逐渐成为中学生展示自我风采及高校选拔优秀人才的平台.2考试要求根据国家中长期教育改革纲要对中学生文化素质的要求,依据国家教育部2002年颁布的‘全日制普通高级中学课程计划“和‘全日制普通高级中学数学㊁物理㊁化学教学大纲“的必修和选修内容,作为高二数学㊁物理㊁化学科试题的命题范围.高二数学㊁物理㊁化学学科的考试,按照 考查基础知识的同时,注重考查能力与创新 的原则,确立以能力立意的命题指导思想,将知识㊁能力与素质考查融为一体,全面检测考生的学科素养.化学能力要求(1)观察能力能够通过对实验现象㊁实物㊁模型㊁图形㊁图表以及自然界㊁生产和生活中的化学现象的观察,获取有关的感性知识和印象,并对这些感性知识进行加工和记忆的能力.(2)实验能力①用正确的化学实验基本操作,完成规定的实验的能力.②观察记录实验现象,处理实验数据和分析实验结果,得出相应结论的能力.③处理实验过程中的有关安全问题的能力.④识别和绘制典型的实验仪器装置图的能力.⑤根据实验试题的要求,设计或评价简单实验方案的能力.(3)思维能力①对中学化学应该掌握的内容能融会贯通.将知识点统摄整理,使之网络化,有序地存储,有正确复述㊁再现㊁辨认的能力.②能将化学问题分解,找出解答的关键.能够运用自己存储的知识,将它们分解㊁迁移1转换㊁重组,使问题得到解决的应用能力.③能将化学信息(含实际事物㊁实验现象㊁数据和各种信息㊁提示㊁暗示),按题设情境抽象归纳㊁逻辑地统摄成规律,并能运用此规律,进行推理(收敛和发散)的创造能力.④通过分析和综合㊁比较和论证,对解决问题的方案进行选择和评价的能力.⑤将化学问题抽象成为数学问题,利用数学工具,通过计算和推理(结合化学知识),解决化学问题的能力.(4)自学能力①敏捷地接受试题所给出的新信息的能力.②将试题所给的新信息,与课内已学过的知识结合起来,解决问题的能力.③在分析评价的基础上,应用新信息的能力.3 内容提要化学物质的组成㊁性质和分类 物质的分子㊁原子㊁离子㊁元素等概念的含义;原子团的定义.物理变化与化学变化的区别与联系.混合物和纯净物㊁单质和化合物㊁金属和非金属的概念.同素异形体的概念.酸㊁碱㊁盐㊁氧化物的概念及其相互联系.化学用语 正确书写常见元素的名称㊁符号㊁离子符号.常见元素的化合价.能根据化合价正确书写化学式(分子式),并能根据化学式判断化合价.电子式㊁原子结构示意图㊁分子式㊁结构式和结构简式的表示方法.质量守恒定律的含义.热化学方程式的含义.正确书写化学方程式㊁热化学方程式㊁电离方程式㊁离子方程式㊁电极反应式.化学中常用计量 相对原子质量㊁相对分子质量的定义.物质的量的单位 摩尔(m o l ),摩尔质量(g㊃m o l -1)㊁气体摩尔体积(L ㊃m o l -1).物质的量浓度(m o l ㊃L -1)㊁阿伏加德罗常数.掌握物质的量与微粒(原子㊁分子㊁离子等)数目㊁气体体积(标准状况下)之间的相互关系.化学反应与能量 化学反应的4种基本类型:化合㊁分解㊁置换㊁复分解.氧化还原反应,氧化剂和还原剂等概念.掌握重要氧化剂㊁还原剂之间的常见反应.能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目,并能配平反应方程式.化学反应中的能量变化,吸热反应㊁放热反应㊁反应热㊁燃烧热㊁中和热等概念.新能源的开发.2第一部分解题技能展示溶液 溶液的含义.溶液的组成,溶液中溶质的质量分数的概念.饱和溶液㊁不饱和溶液的概念.溶解度的概念.温度对溶解度的影响及溶解度曲线.结晶㊁结晶水㊁结晶水合物㊁风化㊁潮解的概念.胶体的概念及其重要性质和应用.物质结构 原子的结构及同位素的概念.原子序数㊁核电荷数㊁质子数㊁中子数㊁核外电子数,以及质量数与质子数㊁中子数之间的相互关系.以第1㊁2㊁3周期的元素为例,原子核外电子排布规律.离子键㊁共价键的含义.极性键和非极性键.极性分子和非极性分子.分子间作用力.初步了解氢键.几种晶体类型(离子晶体㊁原子晶体㊁分子晶体㊁金属晶体)及其性质.元素周期律和周期表 元素周期律的实质,元素周期表(长式)的结构(周期㊁族)及其应用.以第3周期为例,同一周期内元素性质(如:原子半径㊁化合价㊁单质及化合物性质)的递变规律与原子结构的关系;以ⅠA 族和ⅦA 族为例,掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系.常见元素的单质及其重要化合物 元素原子核外电子排布的周期性与元素性质递变关系.典型金属和典型非金属在周期表中的位置及与其性质的关系.其他常见金属和非金属元素的单质及其化合物.1.ⅠA 族和ⅡA 族元素典型的金属.(1)金属钠的物理性质,钠和镁的化学性质.(2)从原子的核外电子排布ⅠA ㊁ⅡA 族元素(单质㊁化合物)的相似性和递变性.(3)以氢氧化钠为例,重要的碱的性质和用途.钠的重要化合物.2.卤族元素 典型的非金属.(1)以氯为例,卤族元素的物理性质和化学性质.(2)从原子的核外电子排布,卤族元素(单质㊁化合物)的相似性和递变性.(3)氯气的化学性质,几种重要的含卤素化合物的性质和用途.3.其他常见的非金属元素(如H ㊁O ㊁S ㊁N ㊁P ㊁C ㊁S i ).(1)这些元素的单质及某些氧化物㊁氢化物的性质.(2)以N a 2O 2为例,过氧化物的性质.(3)硫酸㊁硝酸的化学性质.(4)以硫酸为例,化工生产中化学反应原理的确定.原料与能源的合理利用㊁ 三废处理 与环境保护以及生产过程中的综合经济效益问题.(5)常见盐类的性质和用途.(6)常见化肥的基本性质.(7)硫㊁氮㊁碳的氧化物对大气的污染及其防治.(8)氟氯烃㊁含磷洗涤剂及粉尘对环境及人类健康的影响.(9)生活用水的净化及污水处理的基本原理.3常见元素的单质及其重要化合物 4.其他常见的金属(如:F e ㊁A l )(1)金属的通性及金属冶炼的一般原理.金属的回收和资源保护.(2)掌握F e 和A l 的化学性质.(3)金属的活动顺序.(4)以F e (Ⅱ)㊁F e (Ⅲ)的相互转化为例,变价金属元素的氧化性和还原性.(5)铝的重要化合物.(6)合金的概念.5.在生活和生产中常见的无机化合物的性质和用途.6.以上各部分知识的综合应用.化学实验 化学实验常用仪器的主要用途和使用方法.绘制和识别典型的实验仪器装置图.化学实验的基本操作.实验室一般事故的预防和处理方法.常见气体的实验室制法(包括所用试剂㊁仪器㊁反应原理和收集方法).化学知识对常见的物质(包括气体㊁无机离子)进行分离㊁提纯和鉴别.根据实验现象,观察㊁记录㊁分析或处理数据,得出正确结论.根据实验试题要求,设计和评价实验方案.化学计算 相对原子质量㊁相对分子质量及确定分子式的计算.物质的量的计算.气体摩尔体积的计算.溶液浓度(溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度)的计算.利用化学反应方程式的计算.溶液p H 与氢离子浓度㊁氢氧根离子浓度的简单计算.燃烧热的简单计算.化学反应原理(选) 1.化学反应速率㊁化学平衡.(1)化学反应速率的概念,反应速率的表示方法,外界条件(浓度㊁温度㊁压强㊁催化剂等)对反应速率的影响.(2)化学反应的可逆性.化学平衡的含义及其与反应速率之间的联系.(3)勒夏特列原理的含义.浓度㊁温度㊁压强等条件对化学平衡的影响.(4)以合成氨工业生产为例,用化学反应速率和化学平衡的观点理解工业生产的条件. 2.电解质溶液.(1)电解质和非电解质㊁强电解质和弱电解质的概念.(2)离子反应的概念.(3)电解质的电离平衡的概念.(4)水的电离㊁溶液p H 等概念.(5)强酸强碱中和滴定的原理.(6)盐类水解的原理.盐溶液的酸碱性.(7)原电池原理.化学电源.化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀方法.(8)电解原理.铜的电解精炼㊁镀铜㊁氯碱工业反应原理.4第一部分解题技能展示有机化学基础(选) 1.有机化合物数目众多和异构现象普遍存在的本质原因.2.基团㊁官能团㊁同分异构体㊁同系物等概念.结构式(结构简式)中各种原子的连接次序和方式㊁基团和官能团.烷烃的命名原则.3.以典型的烃类化合物为例,有机化合物的基本碳架结构.掌握各类烃(烷烃㊁烯烃㊁炔烃㊁芳香炔)中各种碳碳键㊁碳氢键的性质和主要化学反应.4.以一些典型的烃类衍生物(乙醇㊁溴乙烷㊁苯酚㊁甲醛㊁乙醛㊁乙酸㊁乙酸乙酯㊁脂肪酸㊁甘油酯㊁多羟基醛酮㊁氨基酸等)为例,官能团在化合物中的作用.各主要官能团的性质和主要化学反应.5.石油化工㊁农副产品化工㊁资源综合利用及污染和环保的概念.6.在生活和生产中常见有机物的性质和用途.7.以葡萄糖为例,糖类的基本组成和结构,主要性质和用途.8.蛋白质的基本组成和结构,主要性质和用途.9.重要合成材料中主要品种的主要性质和用途.单体通过聚合反应生产高分子化合物的原理.10.通过上述各类化合物的化学反应,掌握有机反应的主要类型.11.综合应用各类化合物的不同性质,进行区别㊁鉴定㊁分离㊁提纯或推导未知物的结构简式.组合多个化合物的化学反应,合成指定结构简式的产物.物质结构与性质(选) 1.原子结构与元素的性质.(1)原子核外电子的能级分布,能用电子排布式表示常见元素(1~36号)原子核外电子的排布,原子核外电子的运动状态.(2)元素电离能的含义,并能用以说明元素的某些性质.(3)原子核外电子在一定条件下会发生跃迁及其简单应用.(4)了解电负性的概念,知道元素的性质与电负性的关系.2.化学键与物质的性质.(1)离子键的形成,能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质.(2)共价键的主要类型σ键和π键,能用键能㊁键长㊁键角等说明简单分子的某些性质.(3)原子晶体的特征,能描述金刚石㊁二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系.(4)金属键的含义,能用金属键理论解释金属的一些物理性质.(5)杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(s p ,s p 2,s p3).(6)能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或者离子的空间结构.3.分子间作用力与物质的性质.(1)化学键和分子间作用力的区别.(2)氢键的存在对物质性质的影响,能列举含有氢键的物质.(3)分子晶体与原子晶体㊁离子晶体㊁金属晶体的结构微粒㊁微粒间作用力的区别.(4)根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算.(5)晶格能的概念及其对离子晶体性质的影响.5注:考试内容从我国目前初㊁高中学生的实际情况出发,但不拘泥于现行的教学大纲和教材,考试内容的深度和广度可能比教学大纲和教材有所提高和扩展.4考试形式与试卷结构考试采用闭卷㊁笔试形式.全卷满分为150分,考试时间为120分钟.题型:试卷包括选择题㊁填空题和解答题等题型.填空题只要求直接填写结果,不必写出计算过程或推证过程;解答题包括计算题㊁证明题和应用题等,解答应写出文字说明㊁演算步骤或推证过程.试卷由中等难度题和难题组成,总体难度高于高考,低于奥林匹克竞赛.6第一部分解题技能展示历届试题集萃化学部分1.(首届展示活动高二化学5)2008年9月25日21时10分神七发射成功,神舟七号圆满完成中国航天员出舱等四大科学试验,创下了中国航天领域的4个第一.在升空和着落时,为了防止飞船与大气摩擦产生高温而燃烧,应选用某种特殊材料覆盖在飞船表面,这种材料应该具有的性质是().A 良好的导电性;B高温下能分解,吸收热量;C密度大,能增大飞船的惯性;D 硬度大,机械性能好2.(首届展示活动高二化学7)在恒温恒容的密闭容器中,发生反应3A(g)+B(g)⇌x C(g).Ⅰ㊁将3m o lA和2m o l B在一定条件下反应,达平衡时C的体积分数为a;Ⅱ㊁若起始时A㊁B㊁C投入的物质的量分别为n(A)㊁n(B)㊁n(C),平衡时C的体积分数也为a.下列说法正确的是().A 若Ⅰ达平衡时,A㊁B㊁C各增加1m o l,则B的转化率将一定增大;B若向Ⅰ平衡体系中再加入3m o lA和2m o l B,C的体积分数若大于a,可断定x>4; C若x=2,则Ⅱ体系起始物质的量应当满足3n(B)=n(A)+3;D 若Ⅱ体系起始物质的量当满足3n(C)+8n(A)=12n(B)时,可断定x=43.(首届展示活动高二化学11)将4.6g N a和2.7g A l同时加入到足量的水中充分反应,再将反应后的溶液稀释㊁定容为500m L.下列说法正确的是().A 反应中放出的气体在标准状况下的体积为2.24L;B参加反应的水的质量是加入的A l的质量的2倍;C所得溶液中N a+和A l3+的物质的量之比为2ʒ1;D 所得溶液中阳离子和阴离子的物质的量之比为1ʒ14.(首届展示活动高二化学14)根据下列实验装置和现象,所得结论正确的是().7实验实验现象结论A左烧杯中铁表面有气泡,右边烧杯中铜表面有气泡活动性:A l>F e>C uB左边棉花变为橙色,右边棉花变为蓝色氧化性:C l2>B r2>I2C白色固体先变为淡黄色,后变为黑色溶解性:A g C l>A g B r>A g2SD锥形瓶中有气体产生,烧杯中液体变浑浊非金属性:C l>C>S i5.(首届年度总评高二化学1)2008年9月27日,中国航天员首次在太空成功回收了暴露试验的固体润滑材料.这些搭载于 神七 飞船的材料共分为4大类15种,这是中国首次暴露于太空环境并成功回收的空间材料试验样品.经过太空的试验以后,以肉眼观察,发现两类产品变化很大,一类是银与银合金的薄膜材料,经过原子氧和紫外光的辐照以后,其表面变花,或者变暗;另一类是二硫化钼润滑薄膜产品,表面变得更为粗糙.下列有关说法正确的是().A 原子氧比氧气化学性质活泼,二者互为同素异形体;B银与银合金的薄膜材料化学性质活泼;C原子氧和紫外光的辐照对二硫化钼润滑薄膜产品没有影响;D 二硫化钼润滑薄膜产品不适合用作航天器的润滑剂6.(首届年度总评高二化学6)生活中一些问题常涉及化学知识,下列叙述不正确的是().①糯米中的淀粉一经发生水解反应,就酿造成酒;②福尔马林是一种良好的杀菌剂,但不可用来消毒饮用水;③棉花的主要成分是纤维素;④A g B r可用作人工降雨;⑤随着人们生活质量的不断提高,废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程,目的是防止电池中汞㊁镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染;⑥缺碘将会导致患 大脖子病 ,因此,国家规定,食用食盐中必须加碘,食盐中所加的碘是碘化钾;⑦由于金属锑的导电性介于导体与绝缘体之间,以及它容易形成合金而使它具有很多重要用途.例如在火柴盒侧面涂有三硫化二锑,用作氧化剂;⑧硫酸钡是一种对脂肪有较强亲和力,通过富含脂肪的禽畜产品会对人类造成极大危害的有毒物质;⑨为减少含硫煤燃烧对大气的污染,宜在煤矿中加入的物质是石膏;⑩室内装饰材料中缓慢释放出的甲醛㊁甲苯等有机物会污染空气.A ①②④⑤⑧⑨;B ①③④⑥⑧⑨;C ①④⑥⑦⑨⑩;D ①④⑥⑦⑧⑨7.(首届年度总评高二化学9)某化学兴趣小组查阅资料得知镁可在氮气中燃烧生成M g3N2,并设计如下实验方案进行探究.步骤1:用盛水的水槽㊁无底的废广口瓶㊁燃烧匙㊁蒸发皿㊁胶塞等装配如右图所示的装置.另准备一只胶塞,其中有一根铜丝穿过,铜丝末端固定一根镁条备用.步骤2:引燃燃烧匙中的试剂,塞好瓶塞.燃烧结束后,调节广口瓶内外液面相平.步骤3:点燃镁条,更换胶塞,镁条继续燃烧,反应结束后,广口瓶内水面上升.8第一部分 解题技能展示步骤4:取蒸发皿中得到的固体,加盐酸溶解.向溶液中加入过量氢氧化钠溶液,有白色沉淀生成,同时得到一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体.(1)为除去广口瓶中的氧气,燃烧匙中应装入下列试剂中的(填序号).A 炭粉;B 硫粉;C 红磷(2) 步骤2 中调节内外液面相平的方法:.(3)写出M g 3N 2溶于足量盐酸反应的离子方程式:.(4)该兴趣小组同学为比较镁和铝的金属性强弱,设计了下表中的实验方案一,请你再设计一种不同的实验方案.实验试剂和用品:镁条㊁铝条㊁0.1m o l ㊃L -1M g C l 2溶液㊁0.1m o l ㊃L -1A l C l 3溶液㊁0.1m o l ㊃L-1H C l 溶液㊁0.1m o l ㊃L -1N a O H 溶液㊁pH 试纸(其他实验仪器可任选).实验操作实验现象方案一取已除去表面氧化膜的镁条和铝条,分别和0.1m o l㊃L -1H C l 溶液反应均有气泡产生,但镁条反应比铝条更剧烈方案二8.(首届年度总评高二化学11)Ⅰ.已知任意一个可逆反应:m A+n B ⇌p C +qD ,其平衡浓度的比值总是符合K =[c (C )]p ㊃[c (D )]q [c (A )]m ㊃[c (B )]n ,K 是一个定值,称为化学平衡常数,其大小只与温度有关.只要温度不变,不论是增加或减少反应物(或生成物)的浓度,也不论是加压或减压,只要到达平衡后,K 永远是一个恒定的值.对于可逆反应:M (g )+N (g )⇌P (g )+Q (g );ΔH >0,请回答下列问题:(1)若要增大M 的转化率,在其他条件不变的情况下可以采取的措施为.A 加入一定量M ;B 加入一定量N ;C 反应温度升高;D 缩小容器体积;E 加入某物质作催化剂;F 分离出一定量P(2)在某温度下,反应物的起始浓度分别为c (M )=1m o l ㊃L -1,c (N )=2.4m o l ㊃L -1,达到平衡后,M 的转化率为60%,此时N 的转化率为.(3)若在600ħ时,K =1,温度升高至750ħ达到平衡时,K 1(填 大于 等于 或 小于 ).Ⅱ.判断S O 2和S O 3的极性,并说明理由.9.(首届年度总评高二化学13)环境保护已成为人类共同关注的重大问题.森林的破坏,二氧化碳排放量的增多,温室效应使南北极冰川逐渐融化,全球温度逐年升高.据不完全统计,每年绿色植物通过光合作用可把2ˑ1011tC O 2转化为5ˑ1011t 左右的有机物,同时这些有机物中贮存的太阳能相当于3ˑ1021J .绿色植物在减弱温室效应中起到了十分重要的作用.请你回答下列问题:(1)写出绿色植物发生光合作用生成葡萄糖的化学反应方程式:.9。