生活中常见的盐学案
《常见的盐导学案》
《常见的盐》导学案一、导入引思（Introduction）盐是我们平时生活中不可或缺的调味品，它不仅能够增添食物的美味，还具有很多其他的用途。
本次导学案将指挥同砚们一起探索常见的盐的种类、性质以及用途。
二、进修目标（Learning Objectives）1. 了解常见的盐的种类及其特点。
2. 掌握盐的化学性质和物理性质。
3. 探讨盐在平时生活中的应用。
三、进修内容（Learning Content）1. 盐的种类：食用盐、海盐、岩盐、氯化钠等。
2. 盐的性质：溶解性、熔点、结晶性等。
3. 盐的用途：调味、腌制、防腐等。
四、进修过程（Learning Process）1. 了解盐的种类：通过观察和讨论，了解不同种类的盐在外观、来源和成分上的区别。
2. 探究盐的性质：进行实验，观察盐在水中的溶解情况、加热时的变化等，从中探讨盐的化学性质和物理性质。
3. 探讨盐的用途：分组讨论，总结盐在平时生活中的各种应用，如调味、腌制、防腐等。
五、进修评判（Assessment）1. 完成实验报告，包括实验过程、观察结果和结论。
2. 参与小组讨论，分享盐的用途及相关知识。
3. 完成课后作业，对盐的种类、性质和用途进行总结。
六、拓展延伸（Extension）1. 调研盐的生产过程，了解盐的提取和加工方法。
2. 钻研盐在不同文化中的象征意义和传统用途。
3. 制作盐结晶实验，观察盐的结晶过程。
七、进修反思（Reflection）通过本次进修，同砚们对盐的种类、性质和用途有了更深入的了解，也培养了实验观察和团队合作的能力。
希望同砚们能够在平时生活中更加珍惜盐这一宝贵的调味品，并探索更多有关盐的知识。
人教版九年级下册 第十单元 课题1 生活中常见的盐(第三课时)教案
人教版九年级下册第十单元课题 1 生活中常见的盐（第三课时）教案一、教学目标1.知识目标：学生能够掌握生活中常见的盐的种类和用途。
2.技能目标：学生能够通过实验和观察，初步研究盐的性质和特点。
3.情感目标：培养学生良好的实验观察习惯和探究精神。
二、教学重点和难点1.教学重点：通过实验观察，探究盐的性质和特点。
2.教学难点：理解盐的化学性质与其生活应用之间的关系。
三、教学过程1. 导入环节1.引入话题：老师展示几种不同的盐，让学生猜测它们的名称和用途。
2.学生交流思考并回答问题。
2. 实验探究1.实验1：盐的溶解性探究–实验步骤：•步骤一：取三个试管，分别装入蒸馏水、石蕊试液（HCl）、碳酸钠试液（Na2CO3）。
•步骤二：向每个试管中加入少量的相应试液，并分别观察溶解情况。
–学生观察现象并回答问题：哪个试液溶解了？为什么？–实验讨论：根据实验结果，了解各种盐的溶解性。
2.实验2：盐的溶解度探究–实验步骤：•步骤一：取三个试管，分别装入蒸馏水、氯化钠（NaCl）。
•步骤二：向每个试管中依次加入少量的NaCl，用玻璃棒搅拌均匀。
•步骤三：用电子天平称量盐在蒸馏水中溶解的质量。
–学生观察现象并回答问题：溶解度高的盐是什么？为什么？–实验讨论：根据实验结果，比较不同盐的溶解度。
3. 学生总结归纳1.学生讨论整理实验结果，并总结盐的溶解性和溶解度与其种类之间的关系。
4. 拓展应用1.学生小组讨论盐在日常生活中的应用领域和意义。
2.学生展示他们的调查结果，并进行班级讨论。
5. 达标检测1.老师出示一些盐的化学式，要求学生根据化学式判断其溶解性和溶解度。
2.学生分组进行讨论并回答问题。
6. 课堂总结1.老师对本节课的重点内容进行总结，并强调课后复习的重要性。
2.学生回答问题，确认对本节课内容的掌握情况。
四、教学反思本节课通过实验探究的方式，让学生自主发现盐的溶解性和溶解度与其种类之间的关系，提高了学生的实验观察和探究能力。
生活中常见的盐学案
生活中常见的盐学案11.1生活中常见的盐课前预习学案知识回顾：1、由离子和离子构成的化合物我们称为盐。
试写出几种盐的化学式2、叫中和反应。
试写出一中和反应的化学方程式3、实验室制二氧化碳的原料是_________和_________，反应原理是________________4、如何检验二氧化碳气体？写出其反应的化学方程式________________________5、将不溶于液体的固体与液体分离可采用__________的操作，在该操作中要注意一贴是指__________，二低是指__________、，三靠是指__________、、。
自主学习：1．举例说明氯化钠的重要用途。
医疗上：农业上：工业上：日常生活中：2．粗盐提纯的过程可分为哪几步？①②③3．完成下表：碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙化学式俗称溶解性用途4．复分解反应是指___________________________________________________ __。
5．复分解反应的发生条件是_____________________________________________。
课中实施学案学习目标：1．了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙等盐在生活生产中的广泛用途。
2．掌握复分解反应发生的条件，会判断两物质间能否发生复分解反应。
3．了解碳酸盐的一般性质，即能与盐酸反应放出二氧化碳气体。
4．学会溶解、过滤、蒸发等操作。
重、难点：粗盐的提纯、对碳酸盐的特性的认识、复分解反应发生条件的判断教学过程：一、引入新知：我们每个人家里都有一种必不可少的调味品，没有它，什么菜都食之无味，它是那种物质？化学上所说的盐就是食盐吗？二、新知探究：（一）盐1．日常生活中所说的盐指的是而化学中的盐指的是2．完成下列表格：氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙俗称化学式组成上的共同点含有离子和离子练习: 1．下列对生活中一些物质的类别描述正确的是[]A．食盐不是盐 B.纯碱不是碱C．醋酸不是酸 D.烧碱不是碱（二）氯化钠请大家阅读教材P68—69有关氯化钠的知识。
11.1 生活中常见的盐 导学案 人教版九年级化学下册
11.1 生活中常见的盐导学案一、引入在日常生活中，我们经常接触到各种各样的盐，比如食盐、氯化钠、硫酸铜等。
你有没有想过为什么这些物质被称为盐？它们又是如何形成的呢？本节课，我们将学习有关盐的知识，了解生活中常见的盐的种类和性质。
二、学习过程1. 什么是盐？•盐是由正离子和负离子组成的化合物。
•正离子通常来自金属元素，负离子可以是非金属元素或者羟基根。
例如，食盐（氯化钠）由钠离子（正离子）和氯离子（负离子）组成。
2. 盐的命名和表示方法•盐根离子是负离子，通常用元素符号加上“-ide”来表示。
例如，氯化钠的盐根离子是氯离子（Cl-）。
•正离子通常用元素名称来表示。
例如，氯化钠的正离子是钠离子（Na+）。
•盐的命名通常是将正离子和负离子的名称组合在一起。
例如，氯化钠。
3. 生活中常见的盐在我们的日常生活中，有很多种盐，包括食盐、硫酸铜、硝酸铜等。
下面我们来看几种我们常见的盐：食盐（氯化钠）•化学式：NaCl•盐根离子：氯离子（Cl-）•正离子：钠离子（Na+）•性质：无色晶体，溶于水，有咸味。
硝酸铜•化学式：Cu(NO3)2•盐根离子：硝酸根离子（NO3-）•正离子：铜离子（Cu2+）•性质：蓝色结晶，容易溶解于水，有刺激性味道。
硫酸铜•化学式：CuSO4•盐根离子：硫酸根离子（SO4^2-）•正离子：铜离子（Cu2+）•性质：蓝色结晶，溶解于水，味道苦涩。
4. 盐的制备和应用•盐的制备通常通过酸和碱（或金属氧化物）的反应得到。
•盐在生活中有着广泛的应用，比如食盐被用来调味，硫酸铜被用作防腐剂和杀菌剂等。
总结通过本节课的学习，我们了解了盐的基本概念和命名规则。
我们还学习了生活中常见的几种盐及其性质。
而且我们也了解到盐的制备和应用。
希望同学们通过这节课的学习，对盐有更加深入的认识。
(完整版)__课题1生活中常见的盐导学案(共3课时)
11.1 生活中常见的盐（第1课时）三店二中化学组[学习目标]1、了解并识记氯化钠、碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠等盐化学式、俗称、主要用途以及相关化学方程式。
2、知道粗盐提纯的步骤及注意事项【学习重点】目标1.2[学习过程]一、先自学课本68—71页，再完成下列填空，最后小组交流，答疑解惑1.日常生活中所说的“盐”通常指，化学中的“盐”是指一类组成里含有离子和离子的化合物，如不仅指食盐的。
2.氯化钠：化学式（），的主要成分，用途：医疗上的生理盐水用配制的；农业上可以用来选种；工业上可以为材料制取等。
生活中可以用腌制食品，不仅风味独特，还可延长保存时间，公路上的积雪还可以用来消除。
3.碳酸钠：化学式（），俗称、，其水溶液显性。
广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
碳酸氢钠：化学式（），俗称，是配制糕点所用的的主要成分之一。
碳酸钙：化学式（），天然存在的、的主要成分就是碳酸钙，它是重要的材料，还可用作剂。
4.粗盐提纯：（1）粗盐提纯的步骤是：、、、，各步使用的仪器分别为：溶解：烧杯、；过滤：带铁圈的铁架台、、烧杯、；蒸发：带铁圈的铁架台、蒸发皿、、。
（2）在试验中要注事项：（3）过滤操作要领：“一贴二低三靠”的含义是：“一贴”：“二低”：“三靠”：（4）蒸发时，要不断有玻璃棒，以防。
待蒸发皿中出现时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
二、合作探究，互助达标：探究一：小组讨论：粗盐提纯实验，滤液浑浊的原因：探究二：观察教师演示实验，完成课本72页表格；三、当堂训练，巩固提高：1下列物质的名称、俗名与化学式相同的是（）A.氯化钠食盐 NaCl2 B. 碳酸氢钠纯碱 NaHCO3C.氢氧化钙熟石灰CaOD.氢氧化钠火碱 NaOH2、下列常见盐在生产、生活中的用途不合理的是（） A．用亚硝酸钠腌制食品 B．用硫酸铜精炼铜C ．用纯碱消耗面粉发酵生成的酸D ．用食盐生产烧碱3、下列生活中常见物质的主要成分，属于盐的是 （ ）A.醋B.生石灰C.纯碱D.烧碱4、下列物质中，全部是盐类的是 （ ）A.食盐、高锰酸钾、苏打、干冰B.硫酸铜、纯碱、碳铵、亚硝酸钠C.碳酸钙、烧碱、碳酸钠、食盐D.氯化钡、硫酸、熟石灰、过氧化氢5、鉴别碳酸盐常用的试剂是 （ ）A.硝酸银溶液B.盐酸和澄清的石灰水C.氯化钡溶液D.氢氧化钠溶液6、粗盐中含有较多的杂质，小林按照课本“活动与探究”的要求做粗盐提纯实验。
《生活中常见的盐》学案
课题1 生活中常见的盐【学习目标】1.了解氯化钠、碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠等盐在日常生活中的主要用途；2.掌握碳酸根离子的检验方法；3.掌握复分解反应的定义和发生条件，并能判断复分解反应能否发生。
【旧知回顾】1.盐的定义：__________________________________________________。
2.实验室用_______和_______反应来制取二氧化碳，反应的化学方程式为：________________________________________________________。
【新知学习】一、氯化钠1.氯化钠：化学式：俗称：2.食盐的用途：（1）重要的品；（2）医疗上用氯化钠配制生理水(维持人的正常生理活动）；（3）日常生活中用来制食品；（4）工业原料—制、、盐酸等；（5）农业上用氯化钠溶液来选；（6）公路上的积雪也可用来消除。
3.粗盐提纯：具体操作步骤：①：（用玻璃棒搅拌至全部溶解）②：过滤的要点(一贴二低三靠)③：（待出现多量固体就停止加热）④计算产率：在溶解、过滤、蒸发中都用到了玻璃棒,它们的作用分别是什么?溶解：,加速固体的溶解过滤：；蒸发：，防止液体局部受热,而飞溅二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙1.碳酸钠：化学式____________、俗称___________、用途_________________。
2.碳酸氢钠：化学式____________、俗称___________、用途_________________。
3.碳酸钙：化学式____________、用途_________________。
4.含有碳酸根离子和碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应，产生气体。
5.CO32-的检验：具体方法是：取少量未知物，滴加，产生能使澄清变浑浊的气体。
三、复分解反应1.定义：_________________________________________________________。
1生活中常见盐教案
1生活中常见盐教案盐是我们日常生活中常见的调味品，同时也是一种重要的化学物质。
通过展示盐的性质、制取、应用等方面的内容，可以帮助学生理解和掌握关于盐的基础知识。
以下是一份1200字以上的常见盐教案。
一、教学目标1.了解盐的性质和特点。
2.掌握盐的制取方法。
3.熟悉盐在生活中的应用。
4.锻炼学生分析和解决问题的能力。
二、教学准备实验材料：1.食盐、碳酸氢钠、醋酸钠等常见盐类。
2.盐酸、硫酸等酸性溶液。
3.碘酒、漂白粉等试剂。
4.试管、试管架等实验器材。
三、教学过程1.盐的性质和特点(1)引导学生观察并描述盐的外观、味道和溶解性等特点。
(2)分组进行实验，观察盐在水和醋等溶液中的溶解情况，总结盐的溶解性。
(3)展示盐的电解实验，说明盐在电解中的分解现象。
2.盐的制取方法(1)示范盐的制取方法，如海水蒸发结晶法和石盐的开采等。
(2)分组进行实验，自行设计盐的制取方法，如酸与碱反应、盐在高温条件下的分解等。
(3)比较不同方法制取盐的效果和适用范围。
3.盐在生活中的应用(1)引导学生思考盐在生活中的广泛应用，如食盐、工业用盐和药盐等。
(2)分组小组讨论盐在不同领域的应用，并整理出报告。
(3)展示报告，让学生了解到盐的重要性和多样性。
4.盐的溶解性和溶解度(1)引导学生思考为什么盐在醋中溶解比在水中快。
(2)进行实验，观察不同温度下盐在水中的溶解度变化。
(3)用溶解度曲线说明盐在水中的溶解度与温度的关系。
五、拓展延伸1.了解氯化钠以外的其他盐的性质和用途，如碳酸钠、硫酸钠等。
2.讨论盐对环境和健康的影响，引导学生提出相关问题并寻找解决办法。
六、教学反思本节课通过实验活动等多种形式，使学生亲身参与并发现盐的性质、制取方法和应用等方面的问题。
同时，引导学生分析和解决问题的能力，培养了他们的实践操作和创新思维能力。
通过本节课的学习，学生不仅对盐有了更深入的了解，也拓宽了他们的知识视野。
11.1生活中常见的盐(第一课时)学案
生活中常见的盐（第一课时）学案请同学们通过预习教材P68—70内容，完成本学案！一、食盐和盐1、食盐的主要成分是，化学式是2、盐是由和构成的化合物。
如、、、二、氯化钠1、氯化钠的生理作用：2、氯化钠的用途：①②③④⑤⑥3、氯化钠的分布：自然界的氯化钠广泛的分布在、、、中。
4、粗盐的制取：通过晾晒、和煮，蒸发除去其中的水分，可以得到含杂质较多的氯化钠晶体，其中含有可溶性杂质、，难溶性杂质等。
三、粗盐的提纯讨论：1、要除去粗盐中难溶性杂质泥沙，用到的净化方法是2、从滤液中得到溶质氯化钠的方法是实践：粗盐的提纯：1、溶解：用量取5ml水，加入烧杯中，用称量3g粗盐，用药匙将粗盐逐步加入烧杯中，用搅拌，知道粗盐不再溶解，停止向烧杯中加粗盐。
称量剩余粗盐，计算出溶解的粗盐的质量为。
2、过滤：过滤时的注意事项：⑴一帖：⑵二低：⑶三靠：3、蒸发：将所得澄清滤液倒入干净的蒸发皿中，如教材P70图11-4所示加热。
用酒精灯的加热，加热时要不断用搅拌，防止液滴飞溅，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。
4、计算产率：用玻璃棒将蒸发皿中的固体转移到干净的纸上称量后，回收到指定容器中，计算产率：精盐产率=（精盐的质量÷溶解的粗盐的质量）×100%5、分析交流（实验结束后完成）：⑴、与其他小组比较，你们小组的产率高还是低？为什么？⑵、经过你们努力得到的精盐是纯净物还是混合物？为什么？⑶、在溶解、过滤、蒸发过程中，都用到了玻璃棒，它的作用分别是什么？课堂练习：1、下列说法正确的是（）A、盐都能食用，故称食盐B、盐就是食盐，易溶于水C、盐都有咸味，都是白色晶体D、盐是一类物质的总称2、有一种盐在人体的新陈代谢中十分重要，它可以维持血液中适当的酸碱度，并通过人体复杂的作用产生胃酸，帮助消化，该盐是（）A、氯化钙B、氯化钠C、硝酸钾D、碳酸钠3、我国某地曾发生把白色工业用盐误当作食盐食用，引起中毒事件，这种工业用盐可能是（）A、高锰酸钾（KMnO4）B、硫酸铜（CuSO4）C、亚硝酸钠（NaNO2）D、氯化钠（NaCl）4、茶叶中含有的茶多酚有益人体健康，茶多酚是一种白色粉末，易溶于热水，略有吸水性。
生活中常见盐说课教案模板(共5篇)
生活中常见盐说课教案模板（共5篇）篇：生活中常见的盐说课稿今天我说课的内容是《生活中常见的盐（第二课时）》。
下面我从教材分析、目标设置、教学过程设计及教学策略等方面进行说课。
一、说教材本课选自义务教育课程标准实验教科书《化学》九年级下册，第十一单元《生活中常见的盐》的第二课时，通过上节课教学，学生知道了生活中常见的盐及主要用途，了解了碳酸根离子的检验方法及盐的某些化学性质，在此基础上，这节课主要探究学习复分解反应及发生的条件。
从《化学课程标准》的要求和化学学科自身特点可以看出：复分解反应是非常重要的知识内容，它要求学生掌握复分解反应的概念、条件及酸碱盐的溶解性；学会判断复分解反应类型；正确书写复分解反应化学方程式。
本课学习前学生已知道常见酸、碱、盐的化学性质和化合、分解、置换反应，但对酸、碱、盐之间的反应类型不能做出判断，从而产生疑问，因此，本课学习复分解反应，会使学生对教学内容感到似曾相识，这样在教学过程中会缓解学生对新知识的陌生紧张情绪，使学生保持轻松、良好的心态。
而教材内容的整体安排又体现了复分解反应知识的层次性、系统性，渗透由易到难、循序渐进的理念，符合初中学生的认知规律。
复分解反应作为化学用语中的“高层建筑”，既需要前面基础知识：元素符号、化合价及化学式书写等基本化学用语的辅助，也需要酸碱盐溶解性和复分解反应条件的支撑。
所以，熟练准确的书写复分解反应化学方程式，无论是对初中化学知识的学习还是今后化学的继续学习，都将起着举足轻重的作用，对提升学生化学学习的综合素养也将有着非常重要的意义。
二、说目标依据课标、教材内容，从我校学生的实际情况出发，我确定教学目标如下：知识与技能1、理解复分解反应，能根据复分解反应发生的条件判断一些常见酸、碱、盐之间的反应能否发生。
2、初步学会正确书写复分解反应的化学方程式。
过程与方法1、学习运用观察、实验等方法获取信息，能用文字和化学语言表述有关的信息。
2、学会运用分类、比较等方法对实验所得信息进行归纳，概括出反应规律，形成“复分解反应的概念”，通过复分解反应化学方程式的书写，体会“复分解反应的条件”、“酸碱盐的溶解性”。
《生活中常见的盐》生活中常见的盐学案
《生活中常见的盐1》学案学习目标：1、知道常见盐的物理性质的和用途。
2、理解盐的化学性质。
自学感悟：1、阅读课本P72-73填写下列空白：以上四种物质中日常生活用作调味品的盐是_________________；在工业上，用于玻璃、造纸、纺织和洗涤生产的盐是________________；用于发酵粉、冶疗胃酸过多的盐是____________；用作建筑材料、补钙的盐是_______。
2、粗盐提纯实验步骤：_______、________、______、计算产率。
（1）溶解：所用到的仪器有________、______、（2）过滤：过滤中烧杯要紧靠_______，漏斗末端要紧靠__________，过滤器中液面要低于_________。
过滤一次后，滤液仍浑浊，下步操作是_________________，过滤几次滤液仍浑浊的原因是①_______________，②____________________。
（3）蒸发：蒸发过程中要用_______不断搅拌，防止_______，造成液滴飞溅，当蒸发皿中_______时，停止加热，热的蒸发皿要用_______夹取，放在实验台上的________________上。
（4）玻璃棒在上述三步操作中的作用分别是_______________________、__________________、___________________________。
合作探究1、实验室制取CO的反应原理是___________________________，在纯碱粉2末中滴加稀盐酸，发生反应的化学方程式为___________________________，将稀盐酸滴入小苏打中，试写出发生反应的化学方程式__________________，上述3个反应可观察到的相同现象是___________________________。
由此可总结盐的化学性质之一是____________________________________。
生活中常见的盐(学案)(原卷版)——2020-2021学年人教版九年级化学下册
课题11.1 生活中常见的盐（学案）1.知道氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙等盐在生活和生产中都有广泛的用途；2.认识碳酸钠等盐的化学性质，了解复分解反应及发生的条件，能正确判断酸、碱、盐之间的反应；3.进一步理解酸、碱、盐等基本概念和物质的分类。
1.掌握复分解反应发生的条件；2.盐的化学性质。
我们日常生活中所说的盐，通常指（主要成分是）。
化学中的盐，是指一类组成里含有和的化合物，如氯化钠、硫酸铵、碳酸钙等，不仅仅指食盐。
一、氯化钠（1）俗称：；（2）化学式：；（3）性状：白色晶体，于水，有咸味，溶液呈性；（4）氯化钠对人体的主要作用：人体内所含的氯化钠大部分以形式存在于体液中。
①钠离子对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起主要作用；②氯离子是胃液中的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用；食盐对于人的正常的生理活动是不可缺少的。
人每天要食用一些食盐(5克左右)来补充从汗水、尿液、粪便里排出的氯化钠。
但长期从膳食中摄入过量食盐时，也会引起高血压等病症。
（5）食盐的用途①医疗上用的生理盐水是0.9%的氯化钠溶液(100毫升生理盐水中含0.9克医用氯化钠)。
②日常生活用于调味和腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等等。
③食盐是重要的化工原料，可用于制取钠、氯气、氢氧化钠、盐酸、纯碱等化工产品。
④农业上用氯化钠溶液选种。
⑤公路上的积雪也用食盐来消除。
（6）氯化钠的主要来源：、、盐井、盐矿。
粗盐提纯的步骤：①溶解用玻璃棒搅拌的目的是；②过滤一贴：滤纸紧贴在上（不留有气泡，提高过滤速度）。
二低：·滤纸边缘低于，·液面低于边缘。
(否则液体会从滤纸和漏斗壁之间流下，导致过滤不干净)。
三靠：·盛液烧杯口紧靠在倾斜的玻璃棒中部(让滤液沿玻璃棒缓缓地流入漏斗)；·玻璃棒末端斜靠一边(避免将滤纸戳穿)；·漏斗下端紧靠接液烧杯的内壁(避免 )。
玻璃棒的作用：。
③蒸发【注意】当时，停止加热，利用余热蒸干剩余的水份。
《课题1 生活中常见的盐》导学案(共4课时)
第十一单元盐化肥课题1 生活中常见的盐第一课时第一课时导学目标知识点：1、氯化钠的性质及其用途。
2、过滤，蒸发等分离提纯物质的基本操作技能。
3、了解几种常见盐的化学式。
课时：1课时导学方法：联系实际—归纳总结—实验探究导学过程：一、课前导学：1、常见的盐（填化学式）：碳酸钠：碳酸氢钠：硫酸铜：氯化钠：高锰酸钾：大理石：硝酸银：氯酸钾：2、氯化钠的用途：①②③④⑤3、过滤时“一贴二低三靠”的内容。
二、课堂导学：（一）氯化钠1、化学式：俗名：。
2、氯化钠的物理性质：食盐的主要成分，白色晶体，熔点801℃，沸点1413℃，味咸，中性，有杂质存在时潮解。
（二）氯化钠在自然界里分布很广。
自然界中的、、、中蕴藏有大量的氯化钠。
（三）讨论：氯化钠有哪些用途？1、医疗上：2、农业上：3、食品业：4、工业上：5、交通上：四、活动与探究：粗盐的提纯（学生讨论（1）、（2））粗盐初步提纯实验器材：实验步骤：1、溶解用托盘天平称取5.0 g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10 m L水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止。
观察食盐水是否浑浊。
称量剩下的粗盐，计算10m L水中约溶解了多少克粗盐。
2、过滤仔细观察滤纸上剩余物及滤液的颜色，如滤液浑浊，应再过滤一次，两次后仍浑浊，应查找原因。
3、蒸发把所得澄清滤液倒入蒸发皿，把蒸发皿铁架台的铁圈上，用酒精灯加热并用玻璃棒不断搅拌，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。
利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
4、计算产率用玻璃棒把固体转移到纸上，回收到指定的容器中，将提纯后的氯化钠与粗盐作比较，并计算精盐的产率。
〔交流与讨论〕：1、在溶解、过滤、蒸发操作过程中，都用到玻璃棒，分别起什么作用？溶解：过滤：蒸发：2、过滤的注意事项：一贴二低三靠。
（学生口述）注意：盐与食盐的区别：食盐不等于盐，食盐是一种物质，而盐是一类物质，食盐是盐的一种。
学生归纳总结本节课内容。
课堂练习：1、公路积雪会引起交通事故，撒食盐能使积雪很快融化。
常见的盐学案
《生活中常见的盐》学案（一）学习目标1.了解氯化钠在自然界中的存在、组成、性质、用途2.了解碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途.3.初步学会鉴定碳酸根离子的方法。
学习重难点：重点:碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的组成及性质。
难点：鉴定碳酸根离子的方法。
课前准备：实验：收集并观察食盐、纯碱、小苏打、目鱼骨粉等颜色、状态及溶解性学习过程：【问题】生活中的盐是指什么？与化学中的盐的区别。
化学中的盐是指组成中含有的化合物。
如：、、 (写化学式)等。
一、生活中常见的盐1.氯化钠（化学式：）阅读课本P72~73第三自然段内容并思考下列问题。
思考：（1）食盐在日常生活中有哪些用途？（2）食盐与人体健康的关系？（3）食盐在自然界中分布情况如何？2.碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙阅读课本P73第四自然段，结合课前实验的内容，归纳下表回顾知识：实验室制取二氧化碳的反应原理（用化学方程式表示）思考：课本P74讨论实验11-1实验11-233思考：①如何检验敞口放置的氢氧化钠溶液已经变质？②怎样除去家中水壶中的水垢（水垢的主要成分：碳酸钙和氢氧化镁）？课堂反馈：1.有一种盐在人体的新陈代谢中十分重要，它可以维持血液中适当的酸碱度，并通过人体复杂的作用产生胃酸，帮助消化，该盐是（）A、氯化钙B、氯化钠C、硝酸钾D、碳酸钠2.下列说法正确的是（）A.盐都能食用，故称食盐B.盐就是食盐，易溶于水C.盐都有咸味，都是白色晶体D.盐是一类物质的总称3. 蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和发酵过程产生的酸，又能引起发泡作用，这种白色物质是A．NaOH B．NaHCO3C．Ca(OH)2D．NaCl4.下列试剂可用于除去氯化钠溶液中的碳酸钠的是（）A.澄清石灰水B. 稀硫酸C.稀盐酸D.二氧化碳5.化学就在我们身边，他与我们的生活息息相关。
从碳酸钙、生石灰、碳酸钠、食盐四种物质中选出与下列用途相对应的物质，填写在空白处：（1）常用作食品干燥剂的是__________；（2）烹饪使用做调味品的是____________；（3）可用作补钙药剂和牙膏填充剂的是__________；（4）可用于玻璃生产的是___________。
生活中常见的盐教案
生活中常见的盐教案一、教学目标：1. 掌握盐的常见种类和成分。
2. 了解盐在生活中的应用。
3. 培养学生的观察力和实验能力。
二、教学内容：1. 盐的常见种类和成分。
2. 盐的应用。
3. 盐的实验。
三、教学过程：Step 1：引入（15分钟）1. 创设情境，让学生了解盐的重要性。
2. 出示图片，询问学生对盐的了解。
3. 介绍本节课的学习内容：盐的种类和成分，盐的应用以及进行相关实验。
4. 引导学生提出对盐的好奇和疑惑。
Step 2：盐的种类和成分（20分钟）1. 给学生展示不同的盐样品，让他们观察并描述它们的外观和颜色。
2. 分组讨论，找出不同盐之间的共同点和区别。
3. 通过尝试，让学生品尝不同盐对食物味道的影响。
4. 分析不同盐的成分和含量，解释它们的不同特点。
Step 3：盐的应用（20分钟）1. 结合生活实际，列举盐在食品加工、调味、腌制、防腐等方面的应用。
2. 让学生思考盐在日常生活中还有哪些应用，进行小组讨论并汇报。
3. 组织学生观察和探究盐在除冰、染色、皮革处理等方面的应用。
Step 4：盐的实验（30分钟）1. 分发实验材料，包括盐、水、酒精、红、蓝、黄三原色等。
2. 学生根据老师的指导，进行盐的溶解实验和盐对染色的作用实验。
3. 让学生观察实验结果，总结盐的物理性质和化学性质。
4. 学生自由进行盐与其他物质的实验探究，发现并展示实验结果。
Step 5：总结和拓展（15分钟）1. 总结盐的种类、成分和应用。
2. 引导学生思考盐在生活中的重要性和使用范围。
3. 分组或个人完成盐相关主题的调研报告或小研究。
4. 对本节课的学习进行反思和展望。
四、教学评价：1. 听取学生对盐的定义和应用的回答。
2. 观察学生在实验中的表现和完成的实验报告。
3. 对学生的调研报告进行评价。
4. 学生参与度和主动性。
5. 检查学生的课堂笔记和作业。
生活中常见的盐学案
《生活中常见的盐》学案【学习目标】1.理解常见盐的化学性质。
2.复习置换反应和复分解反应的概念以及发生的条件。
3.了解一些盐在生活中的应用。
【学习重点】碳酸钠、硫酸铜溶液的化学性质，盐和盐的反应【学习内容】一、氯化钠NaCl氯化钠是无色晶体，俗称_________用途: ①作调味料②0.9%的生理盐水③消毒杀菌④融化积雪⑤农业选种探究实验:氯化钠的化学性质实验用品:氯化钠溶液、硝酸银溶液、稀硝酸小结:氯化钠这种盐能够跟反应，二、碳酸钠Na2CO3碳酸钠是一种白色粉末，易溶于水，水溶液呈______性，滴加紫色石蕊变______色，滴加无色酚酞变______色。
Na2CO3 俗称_______、________。
用途:作洗涤剂，制烧碱猜想:碳酸钠可能有哪些化学性质?实验目的:实验用品:碳酸钠、盐酸、氢氧化钙、氯化钙四种溶液碳酸钠这种盐能够跟反应三、胆矾(硫酸铜晶体)CuSO4·5H2O重要性质:受热分解化学方程式:______________________________现象:____色晶体变______色粉末，并有________生成硫酸铜粉末遇水反应化学方程式:_______________________________现象:____色变___色；常用白色的硫酸铜粉末来__________。
用途:和熟石灰混合制取农药波尔多液；炼铜:Fe + CuSO4→Cu + FeSO4 讨论:波尔多液农药不能用铁制品存放，配制过程也不能用铁棒搅拌。
原因？写出化学方程式_______________________________探究实验:硫酸铜溶液的化学性质硫酸铜这种盐能够跟反应归纳:盐可能有的化学性质1. ________________________________2. ________________________________3. ________________________________4. ________________________________【巩固练习】一.选择题1．下列物质的水溶液，PH＞7的是( ) A．Na2CO3B．CuSO4 C．H2SO4D．NaCl2．下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是( ) A．NaOH 氢氧化钠烧碱B．CaO 氢氧化钙生石灰C．Na2CO3碳酸钠纯碱D．NaCl 氯化钠食盐3．物质的性质决定其用途。
最新初三化学教学案例(5篇)
最新初三化学教学案例（5篇）在平平淡淡的学习中，大家或多或少都参加过一些主题班会吧？主题班会必须有明确的教育目的，自始至终贯穿，渗透着极强的教育性。
你知道什么样的主题班会才是好的主题班会吗？下面是书包范文为小伙伴们整编的最新初三化学教学案例（5篇），希望能够帮助到大家。
初三化学教学案例篇一生活中常见的盐【教学目标】1.知识与技能(1)能根据复分解反应的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。
(2)归纳盐的相似化学性质。
(3)根据不同标准将物质分类。
2.过程与方法(1)会对实验中出现的问题进行分析、归纳。
(2)会观察实验现象，并能通过讨论、归纳整理实验现象。
3.情感态度与价值观(1)意识到化学与生产、生活的关系。
(2)进一步增强学好化学的信心，树立为民族振兴、为社会进步而学习的志向。
教学重难点1.盐的相似化学性质。
2.物质的分类。
【教学难点】盐的化学性质。
教学工具【教具准备】大理石(或石灰石)、稀盐酸、碳酸钠、碳酸氢钠、试管(若干)、澄清石灰水、带橡皮塞的导管、多媒体课件等。
教学过程【导入新课】上一节课我们学习了生活中几种常见的盐及c032-(或hc03-)离子的检验，这节课我们来继续学习盐的相关知识。
【活动与探究1】请同学们按教材p75“探究”要求进行活动。
1.归纳出常见酸、碱、盐的溶解性。
2.按要求判断表中物质能否发生复分解反应。
【归纳总结】常见酸、碱、盐的溶解性。
1. 溶于水的碱有五种：k0h、na0h、nh3o h20、ba( 0h) 2、ca( 0h) 22.钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都溶于水。
3.盐酸盐不溶于水的有agcl。
4. 硫酸盐中不溶于水的有：bas04;微溶于水的有：cas04、ag2s〇45.碳酸盐大多数不溶于水。
【提出问题】上一单元我们学习酸碱的化学性质时，发现并归纳出了酸、碱的通性，那么盐是否也有相似的化学性质呢？【交流讨论】学生分组，讨论并交流盐有哪些化学性质。
【归纳总结】师生互动，归纳盐的化学性质1.盐+金属→新盐+新金属如：fe + cus04=cu + fes04 cu +2agn03=2ag+cu(no3)2反应条件：①盐必须为可溶性盐；②“前换后”即金属活动性顺序中排在前面的金属把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来(除k、ca、na 外)。
九年级化学-《生活中常见的盐》导学案
九年级化学（下册）第十一单元《生活中常见的盐》导学案课题一生活中常见的盐（第一课时）编写者：蹇玉伟挂科领导：执教者：学生：学习目标：(1)了解氯化钠组成及其在生活中的主要用途。
(2)学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分离、提纯固体混合物。
使用说明和学法指导:先通读教材，勾画出本节内容相关知识点，然后根据导学案的设计进行学习。
一、知识准备：（用化学用语填空）1、写化学式：碳酸钠碳酸钙氯化钠高锰酸钾碳酸氢钠硫酸铜氯化银硫酸钡碳酸钾硝酸钡2、写出下列化学方程式:碳酸钠放入稀盐酸中有气泡产生:实验室制取二氧化碳3、盐是指一类由和组成的化合物。
二、学习探究（阅读教材，解决下列问题.）(一)、阅读Pa72页。
氯化钠：1、氯化钠的化学式为，俗称为，它对于人体正常的生理活动必不可少，不可摄入过多、也不可过少。
纯净的氯化钠是固体，溶于水，溶解度随温度的升高而，但变化。
工业盐亚硝酸钠（N a NO2）2、海水晒盐、盐井水、盐湖水煮盐的原理是3、粗盐提纯的步骤：、、、。
4、氯化钠用途：在日常生活中用来和、医疗上用来、工业上用于制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等化工产品，农业上上用来。
还可以用氯化钠来消除。
(二)、阅读73页.碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙:1、碳酸钠的化学式为，俗称和。
碳酸钠是色粉末状的物质，溶于水，水溶液显性。
无色酚酞溶液遇碳酸钠溶液变。
工业上广泛用于、、、的生产。
2、碳酸氢钠的化学式为，俗称。
碳酸氢钠是色粉末状的物质，溶于水，水溶液显性。
无色酚酞溶液遇碳酸钠溶液变。
受热易分解（写化学方程式）生活中常用于和的药物。
3、碳酸钙的化学式为，是和的主要成分，是固体，溶于水。
用途有、和实验室制取。
三、基础训练:学习建议：自测题体现有一定的基础性，但又一定的思维含量，只有“细心才对，思考才会”。
1、制作松花蛋常用到熟石灰和纯碱等原料。
因此，食用它时常有涩味。
为了减轻涩味，可在食用前添加调味品。
这种调味品最好是( )A、酱油B、食盐C、香油D、食醋2、做馒头时，在发酵面团中加入某种物质，既能除去面团中的酸，又能使馒头松软，加入的这种物质是 ( )A、NaOHB、 NaClC、CaOD、Na2CO33、下列各组物质，属于同一种物质的是（）A、干冰和冰B、胆矾和蓝矾C、生石灰和熟石灰D、纯碱和烧碱4、下列物质按溶解、过滤、蒸发的顺序操作，可将它们一一分离的是( )A、NaCl、NaNO3B、KCl、MnO2C、CaCO3、Na2CO3D、BaSO4、AgCl5、用H、O、Na、S四种元素，写出符合事实的下列化合物的化学式(每一项写一个)(1)酸性氧化物________ (2)碱性氧化物________ (3)碱___________(4)二元含氧酸________ (5)二元无氧酸________ (6)正盐________(7)酸式盐________6、有下列物质①高锰酸钾②碳酸钠③氯化钠④硫酸铜⑤氢氧化钙⑥氢氧化钠，请按下列要求，将正确答案的序号填在空白处：（1）在空气中易潮解，且可做干燥剂的是__________。
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生活中常见的盐学案
一：考点回顾，准备练习
（1）粗盐提纯实验中每步都用的仪器是______，在各步中的作用分别是
①溶解：玻璃棒的作用是______________。
②________：玻璃棒的作用是_________。
③_________：玻璃棒的作用是______________。
④计算产率：玻璃棒的作用是______________。
（2）“蒸发结晶”用到的器材有：铁架台(铁圈)、坩埚钳、石棉网、火柴、玻璃棒、__________、___________。
3.CO32-的鉴别
Na2CO3、MgCO3、NaHCO3、CaCO3等碳酸盐均可与稀盐酸反应放出_________气体，由此可知CO32-、HCO3-的检验方法是使用试剂________和________。
讨论：实验室有两瓶无色无味的溶液，标签已经破损，但已知一瓶为NaCl溶液,一瓶为Na2CO3溶液,现请大家帮忙来鉴别！看谁的方法多又好？
4.复分解反应发生的条件
酸、碱、盐之间并不是都能发生反应，只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有________或________或______生成时，复分解反应才能发生。
判断复分解反应能否发生常涉及的沉淀有：
BaSO4(白色沉淀）AgCl(白色沉淀) CaCO3(白色沉淀)
BaCO3 (白色沉淀）Mg(OH)2 (白色沉淀）
______（蓝色沉淀）______（红褐色沉淀）
讨论：初中化学常见离子共存问题：（看谁说的准又多）
（1）不能与H+共存的离子常见的有哪些？
（2）不能与OH-共存的离子常见的有哪些？
（3）不能与CO32-共存的离子常见的有哪些？
5.简单归纳盐的化学性质
二：尝试练习，中考衔接（小组间抢答题）
1．(2011·乌鲁木齐)下列物质的用途错误的是( )
A．氢氧化钠用于治疗胃酸过多B．氯化钠可用于配制生理盐水C．在实验室，浓硫酸常用来做干燥剂D．碳酸氢钠可用于焙制糕点2．(2010中考变式题)下列常见的盐在生产、生活中的用途不合理的是( ) A．用亚硝酸钠腌制食品B．用硫酸铜精炼铜
C．用纯碱消耗面粉发酵生成的酸D．用食盐生产烧碱
3.关于粗盐“提纯实验”的几种说法，其中正确的是（）
A.为了加快过滤速率，应该用玻璃棒不断搅拌过滤器内的液体
B.如果经过两次过滤滤液仍然浑浊，则应检查装置并分析原因
C.蒸发溶液时要用玻璃棒不断搅拌，用酒精灯持续加热至蒸干为止
D.为了使食盐加速溶解，应该用大量的水溶解粗盐
4.下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的一组是（）
A.NaOH 氢氧化钠烧碱
B.CaO 氢氧化钙生石灰
C.Na2CO3碳酸钠纯碱
D.NaCl 氯化钠食盐
5.在PH=1的溶液中下列离子能大量共存且溶液呈无色透明的是（）
A.Na+NH4+Cl-OH-
B. K+ NO3-Cu2+Cl-
C.NH4+Na+SO42-Cl-
D. Mg2+CO32-K+SO42-
6.下列各物质间能发生化学反应的是（）
A 银和稀盐酸
B 铁和硫酸锌溶液
C 硝酸钾溶液和氯化钠溶液
D 稀硫酸和氯化钡
三：课堂检测（10分，每空1分）
1.下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是：（）
A NaCl 氯化钠食盐
B CaO 氧化钙熟石灰
C Na2CO3碳酸钠纯碱
D NaOH 氢氧化钠烧碱
2.下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是（）
A Ba2+ Cu2+OH-
B Na+Cl-SO42-
C Na+ H+CO32-
D Fe3+Cl-NO3-
3.下列说法错误的是（）
A 碳酸钙不能用作补钙剂
B 氯化钠可用于配制生理盐水
C 碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一
D 碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等
4.在Na2CO3溶液中逐渐加入盐酸，反应后溶液pH随加入盐酸质量变化的关系为（）
A B C D
5.（1）在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液，现象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）碳酸钙、碳酸钠均与稀盐酸反应生成CO2，是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有＿＿＿.
（写离子符号）
（3）NaHCO3在医疗上的一种用途是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，其与胃酸反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
6.盐和金属→＿＿＿＿＿＿＿,如湿法冶金的先驱“曾青得铁化为铜”化学方程式为
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。