2011届高考化学第二轮专题复习课件27

5．电离、水解：考查电解质溶液中粒子数目或浓度时常设置弱电解质的 电离、盐类水解方面的陷阱。 6．一些物质中的化学键数目，如 SiO2、Si、CH4、P4、S8、CO2、烃(如 烷烃中单键数)等。 7．常见的可逆反应如 2NO2N2O4，弱电解质的电离平衡等。 8．摩尔质量：特殊物质如 D2O、18O2 等。专题四 化学常用来自量——物质的量考纲
展
示
高
考
预
测
物质的量、阿伏加德罗常数、 摩尔质量、气体摩尔体积、物 质的量浓度有关概念的辨析题 是高考的必考内容，通常以选 择题或填空题的形式出现，复 习时应注意以下两点： 1.了解物质的量的单位——摩尔、 摩尔质量、气体摩尔体积、物 质的量浓度、阿伏加德罗常数 的含义。 2.根据物质的量与粒子(原子、分 子、离子等)数目、气体体积(标 准状况下)之间的相互关系进行 有关计算。
考点3
以物质的量为核心的计算
【例 3】在 a L Al2(SO4)3 和(NH4)2SO4 的混合溶液中加入 b mol BaCl2，恰好使溶液中的
2－ SO4 离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到 c mol NH3，则原溶液中的 Al3＋离
子浓度(mol· L－1)为( 2b－c A. 2a 2b－c B. a
) 2b－c C. 3a 2b－c D. 6a △
－ － 2＋ 思维点拨： 发生的反应有： SO2 NH＋ 4 ＋Ba ===BaSO4↓， 4 ＋OH =====NH3↑＋H2O， － ＋ 2＋ 由题目分析可知：n(SO2 4 )＝n(Ba )＝b mol，n(NH4 )＝n(NH3)＝c mol，原溶液中仅 － ＋ ＋ 2－ 含 Al3＋、 SO2 OH－)， 由电荷守恒可知： 3n(Al3＋)＋n(NH＋ 4 和 NH4 (忽略 H 、 4 )＝2n(SO4 )
－ －
溶液含 NH4 的物质的量不同
＋
思维点拨： A 项中硫酸稀释后其密度也大于 1 g/mL， 因此稀释后 100 mL H2SO4 的质量分数大于 9.8%；B 项反应中每个氧原子的化合价升高了 1 价，则每生成 32 g 氧气，转移 2NA 个电子；C 项 CO 和 C2H4 的相对分 子质量相等， 故无论二者的比例如何， 标准状况下的 22.4 L 气体为 1 mol， 质量为 28 g；D 项 NH4Cl 溶液浓度不同，水解程度不同，因此两种溶液 尽管物质的量相同，但所含的 NH4 物质的量不同。 答案：A
解析：解法一：m g 混合气体的物质的量＝
其质量之比等于物质的量之比， 设 n g 混合气体的物质的量为 x， 则 b/NA mol nb ，x＝ mol，故在标准状况下气体的体积 V＝x· Vm＝ x mNA nb 22.4 nb － mol×22.4 L· mol 1＝ L。 mNA mNA
解法二：先求 n g 气体中含有的分子数 bn/m bn mol＝ mol，最后求 V。 NA mNA
b bn ×n g＝ ，再求物质的量： mg m
m(混) m g mNA － 解法三：先求 M ＝ ＝ mol＝ g· mol 1，再求 n g 该混合气体 b n(混) b/NA 的物质的量＝ 答案：A m(混) ng bn ＝ mol，最后求 V。 －1＝ M mNA mNA/b g· mol
考点2
2．某非金属单质 A 和氧气发生化合反应生成 B。B 为气体，其体积是反应 掉氧气体积的两倍(同温、同压)。以下对 B 的分子组成的推测一定正确 的是( ) B．有 2 个氧原子 D．有 2 个 A 原子
A．有 1 个氧原子 C．有 1 个 A 原子
解析：B 和氧气均为气体，同温同压下其体积比等于物质的量之比， 因消耗的 O2 与生成的 B 的物质的量之比为 1∶2，据此可设化学方程 式为 mA＋aO2===2aB， 由质量守恒定律可知 1 个 B 分子中含有 1 个氧 原子。 答案：A
＋
要点提醒——画龙点睛
时)等。
触类旁通
1． 条件： 考查气体时经常给定非标准状况， 如常温常压下 (1.01×105 Pa、 25℃
2．物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑 考生，如 H2O、SO3、己烷、辛烷、CHCl3 等。 3．物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、 质子、中子等 )时常涉及稀有气体 He、Ne 等单原子分子， Cl2、N2、O2 等双原子分子，以及 O3、P4 等。 4．氧化还原反应：考查指定物质参加氧化还原反应时，常设置氧化还原反应 中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、电子转移(得失)数目方面的陷 阱。如：Na2O2＋H2O；Cl2＋NaOH；电解 AgNO3 溶液；Cu 与 S 反应等。
2b－c 2b－c n(Al ) 3 mol 3＋ 3＋ 3＋ 即 3n(Al )＋c＝2b，n(Al )＝ 3 mol，c(Al )＝ ＝ ＝ aL V[Al3＋(aq)]
3＋
2b－c －1 mol· L 。 3a 答案：C
要点提醒——画龙点睛 触类旁通
1．“一个中心”：必须以物质的量为中心。
2．“两个前提”：在应用Vm＝22.4 L· mol－1时，一定要有“标准状况”
要点提醒——画龙点睛 1．阿伏加德罗定律
触类旁通
在相同温度和压强下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。 2．推论 n 1 V1 (1)同温同压下，气体的物质的量与其体积成正比：T、p 相同 ＝ ； n 2 V2 p 1 n1 (2)温度、体积相同的气体，压强与其物质的量成正比：T、V 相同 ＝ ； p 2 n2 p1 V2 (3)分子数相等，温度相同的气体，压强与其体积成反比：n、T 相同 ＝ ； P2 V1 ρ 1 M1 (4)同温同压下，气体的密度与其相对分子质量成正比：T、p 相同 ＝ ； ρ 2 M2 (5)同温同压下，体积相同的气体，相对分子质量与其质量成正比：T、p、V 相 同 m 1 M1 ＝ 。 m 2 M2
和 “气体状态”两个前提条件(混合气体也适用)。 3．“三个关系”：①直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子(原子、 电 子等)间的关系；②摩尔质量与相对分子质量间的关系；③“强、弱、 非”电解质与溶质粒子(分子或离子)数之间的关系。
4．“七个无关”：物质的量、质量、粒子数的多少均与温度、压强的高
低
3．设 NA 为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( A．24 g 镁的原子最外层电子数为 NA B．1 L 0.1 mol· L 1 乙酸溶液中 H 数为 0.1 NA
－ ＋
)
C．1 mol 甲烷分子所含质子数为 10 NA D．标准状况下，22.4 L 乙醇的分子数为 NA 解析：本题考查阿伏加德罗常数，意在考查考生利用物质的量、质 量、物质的量浓度等进行计算的能力。一个 Mg 原子最外层有 2 个 电子，24 g Mg 的物质的量为 1 mol，故最外层电子数为 2NA，故选 项 A 错；乙酸为弱酸，在水溶液中不能完全电离，故选项 B 错；标 准状况下，乙醇不是气体，故选项 D 错误。 答案：C
关于阿伏加德罗定律及其推论
)
【例 2】 (2009· 山东理综)下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是( A．同质量、不同密度的 N2 和 CO B．同温度、同体积的 H2 和 N2 C．同体积、同密度的 C2H4 和 C3H6 D．同压强、同体积的 N2O 和 CO2
思维点拨：解答此类问题，可依据题中要求两瓶气体所含原子数相等，根据外界条 件，先求出每项中分子的物质的量的关系，然后依据分子式判断。 A 项 N2 和 CO 摩尔质量相同，质量相同时，物质的量相同，分子数相同，所含原 子数也相同；B 项同温、同体积而压强不同时 H2 和 N2 物质的量不同，原子个数也 不同；C 项 C2H4 和 C3H6 的碳氢个数比相同，当密度、体积相同时质量相同，原子 的总物质的量也相同；D 项与 B 项相似，当温度不同时，原子个数不相同。 答案：AC
＋ ＋
CO2 3 等存在水解平衡。考生若不注意挖掘隐含变化，往往会误入歧途。
－
3．在计算溶液的物质的量浓度时，溶液的体积要用溶液的质量除以溶液的 密度求得，并且要把溶液的体积单位换算为 “L”而不是 “mL”。在 计算溶质的质量分数时，氨水的溶质以 NH3 计算，而不是 NH3· H2O； 硫酸铜溶液的溶质是 CuSO4，而不是 CuSO4· 5H2O 等。 4．由于容量瓶只有一个刻度(标线)，所以配制 80 mL 溶液应选 100 mL 的 容量瓶，应以配制 100 mL 溶液的标准计算溶质的量，并且指明所需仪 器为 100 mL 的容量瓶。
1.阿伏加德罗定律及应用 其命题特点是：由已知同温同压(或同温同容)下不同 气体的某些条件，推断或比较其他物理量(如体积、 质量或密度等)的大小；或者根据反应原理，结合质 量守恒定律，阿伏加德罗定律推断气态产物或反应 物的化学式。 2.阿伏加德罗常数的综合应用 其命题特点：一是已知阿伏加德罗常数为NA，判断 一定量的物质所含的某种粒子数目的多少。近五年 的高考试题对此题型的考查保持了相当强的连续性。 二是近五年来通过阿伏加德罗常数进行一些量之间的 换算亦成为高考的热点。三是阿伏加德罗常数在物理 学中有着广泛的应用，如电解时析出金属(或放出气 体)的质量与耗电量之间必然要用到阿伏加德罗常数。
c＝
V ×M＋1 000 22.4 1 000ρ
＝
难点解读——掌握重点
突破难点
1．在运用气体摩尔体积时应把握 22.4 L/mol 的使用条件是标准状况下的 气体。如 SO3、CHCl3、苯、辛烷等，在标准状况下为非气体，命题 者常把这些容易忽视的液态或固态物质作为气体来命题，让考生落入 陷阱。而有些物质虽是气体，但给出的气体数值没有指明是否在标准 状况下，也不能直接利用 22.4 L/mol(换算其物质的量)。 2．一些物质变化具有一定的隐蔽性，有时需要借助方程式分析才能挖掘 出其隐含的变化情况。如 NO2 存在与 N2O4 的化学平衡，NH4 、Al3 、