福建省厦门市2009—2010学年(下)高二质量检测化学试题

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2009学年第二学期期末考试高二化学试卷及答案

2009学年第二学期期末考试(2010. 06)高二化学试卷（非化学班）（完卷时间：90分钟满分：100分）考生注意：1．答题卡也要写班级、姓名、准考证号、学号（学号写在姓名的后面）2．请把第Ⅰ卷做在答题卡上，第II卷做在答题纸上3．考试结束交答题卡、答题纸。

相对原子量：H—1 O—16 C—12 N—14 Ca—40 Cl—35.5一、选择题：（每小题只有1个正确答案）（每题2分，共40分）1、下列物质中，属于纯净物的是：……………………………………………………（）A、天然气B、液化气C、氨气D、水煤气2、在地壳中含量最高的金属元素是：…………………………………………………（）A、氧B、硅C、铝D、铁3、下列物质中，仅由一种元素组成的是：……………………………………………（）A、石灰石B、金刚石C、重晶石D、大理石4、下列金属元素中，属于短周期，且原子半径最大的是：…………………………（）A、AlB、BeC、NaD、K5、下列微粒在氧化还原反应中，只能显示还原性的是：……………………………（）A、S2-B、Fe2+C、SD、Fe3+6、下列物质属于共价化合物的是：……………………………………………………（）A、食盐B、干冰C、硫磺D、烧碱7、下列试剂需保存在棕色试剂瓶中的是：………………………………………………（）A、盐酸B、醋酸C、硫酸D、硝酸8、在常温下，将铝片放入下列溶液中，能明显观察到有气体产生的是：……………（）A、浓硫酸B、稀硫酸C、硫酸钠溶液D、硫酸铜溶液9、下列物质加热到500℃，不产生气体的是：…………………………………………（）A、HgOB、NaHCO3C、NH4ClD、Na2CO310、下列气体通入水中，既能生成含氧酸，又能生成无氧酸的是：……………………（）A、氯气B、二氧化氮C、二氧化碳D、硫化氢11、下列各组物质中，互为同素异形体的是：…………………………………………（）A、12C和14CB、O2和O3C、乙烷和丙烷D、溴水和液溴12、下列各组离子，在溶液中能大量共存的是：…………………………………………（）A、H+、Cl-、NH4+、HSO4-B、K+、HCO3-、Na+、OH-C、Ba2+、Cl-、Na+、CO32-D、Cu2+、SO42-、K+、OH-13、下列各组物质中，互为同分异构体的是：…………………………………………（）A、1H与2HB、白磷与红磷C、乙烯与丙烯D、正丁烷与异丁烷14、下列反应的离子方程式书写正确的是：……………………………………………（）A、铁和盐酸反应 2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑B、盐酸跟氨水反应 H++NH3·H2O→NH4++H2OC、大理石跟盐酸反应 CO32-+2H+→CO2↑+H2OD、硫酸与氢氧化钡溶液反应 Ba2++SO42-→BaSO4↓15、下列性质比较，错误的是：……………………………………………………………（）A、非金属性 F2<Cl2 <Br2<I2B、稳定性 HF>HCl>HBr>HIC、酸性 HClO4<H2SO4<HBr<HID、原子半径 O<S<Se<Te16、丙烯酸的结构简式为：CH2=CH-COOH，常温常压下，下列试剂不能跟丙烯酸反应的是：…………………………………………………………………………………………（）A、溴水B、Na2CO3溶液C、KMnO4酸性溶液D、醋酸17、下列热化学方程式中书写不正确的是：………………………………………………（）A、CH4(气)+2O2(气)→CO2(气)+2H2O(液)+212.2kJB、2H2(气)+O2(气)→2H2O(气)+483.7kJ△C、C+H2O(气) CO(气)+H2(气)-131.4kJD、2C2H2(气)+502(气)→4CO2(气)+2H2O(液)+2589kJ18、下列平衡体系中，同时增大压强和降低温度，平衡可能不发生移动的是：……（）A、2CO(气)+O2(气) 2CO2(气)+QB、2NO(气)+O2(气) 2NO2(气)+QC、CaO(固)+CO2(气) CaCO3(固)-QD、CO(气)+H2O(气) 2(气)+H2(气)+Q19、下列溶液中，酸性最强的是：…………………………………………………………（）A、C(H+)=1×10-4mol/LB、C(OH-)=1×10-12mol/LC、pH=3D、C(OH-)/C(H+)=1×10220、在200毫升0.1mol/L的硫酸溶液中，分别加入相同体积0.2mol/L的NaOH溶液和氨水，反应后溶液对石蕊试液显色分别是：………………………………………………………（）A、紫色、紫色B、蓝色、紫色C、红色、蓝色D、紫色、红色二、填空题：（共20分）21、（1）氮、磷是动植物生命活动中必需的元素，氮周期表中位于第周期，磷在周期表中位于第族；（2）氮、磷的最高价氧化物化学式分别是、；（3）氮、磷的这种氧化物分别与水反应的生成物化学式是、，其中溶液pH值较小的是。

福建厦门2024年高二下学期期末考试化学试题+答案

厦门市2023—2024学年第二学期高二期末质量检测化学试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在答题卡上．2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上．写在试卷上无效．3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Fe56Se79一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分．每小题只有一个选项符合题目要求．1．纳米催化剂[]362Mg Fe(CN)可缓解阿霉素诱导的心脏毒性．下列说法错误．．的是（） A ．单质熔点：Mg>石墨 B ．电负性：C>Fe C ．第一电离能：N>C D ．单质还原性：Mg>Fe 2．下列说法错误．．的是（） A ．的系统命名：2-甲基丙醛 B ．葡萄糖的实验式：2CH OC ．的分子式：1010C H O D ．1-氯丙烷的球棍模型：3．银屑病的治疗药物本维莫德乳膏结构如图．下列说法正确的是（）A ．有1个手性碳原子B ．可形成分子内氢键和分子间氢键C ．所有碳原子共平面D ．1mol 该物质与足量的溴水反应，最多可消耗23molBr4．一种新型光学材料根据晶胞内原子数命名为10Si ,其晶胞如图．下列说法错误．．的是（）A ．10Si 与单晶硅互为同素异形体B ．Si 原子基态价电子排布式为223s 3p C ．10Si 中Si 原子的杂化方式为3sp D ．10Si 中Si 原子位于顶点、面上和体内5．利用冠醚可实现水溶液中锂镁的分离，其制备与分离过程如图．下列说法错误．．的是（）A ．甲→乙的反应类型为取代反应B ．丙中Li +通过共价键与O 原子结合 C ．甲、乙、丙中仅有一种物质属于超分子 D ．通过空间结构和作用力协同实现锂镁分离 6．下列实验能达到实验目的的是（）A ．除去甲苯中的苯酚B ．用毛皮摩擦过的橡胶棒判断分子的极性C ．检验葡萄糖中的醛基D ．验证苯与液溴发生取代反应7．利用Pd Au −二聚体调控22C H 与2H 反应程度的机理如图．下列说法错误．．的是（）A ．X 能发生加聚反应B ．“222C H +H X →”为加成反应 C ．该过程每生成1molX 需要21molHD ．该反应历程中Pd 的配位数发生变化8．()0.80.2Li Fe OH FeSe 晶体结构由铁硒层和锂铁氢氧层交替堆垛而成．晶胞中铁硒层在yz xz 、和xy 平面投影如图，1号Fe 原子的原子坐标为10,0,2．下列说法错误．．的是（）A ．铁硒层中Fe 的配位数为4B ．1个晶胞中含有2个Se 原子C ．2号Fe 原子的原子坐标为111,,222D ．晶体密度为2332A1.68810g cm a bN −×⋅ 阅读下列材料，回答9~10题：实验小组利用螯合剂邻二氮菲phen （）与2+3+Fe Fe 、分别形成[][]2333Fe( phen )Fe( phen )++、定性检测4FeSO 溶液中的铁元素，后利用分光光度法定量测定含4FeSO 水样中铁元素的总浓度c 总．分光光度法原理为有色物质会吸收特定波长λ的光，吸光度A 与有色物质的浓度c（单位为1mg L −⋅,本实验以Fe 计）存在关系A=kc ．9．探究phen 与2Fe +形成的配合物性质，进行如下实验（忽略体积变化）．下列说法正确的是（）A ．phen 中有7个大π键B ．[]23Fe( phen )+中2Fe +的配位数为3C ．颜色逐渐变浅说明与phen 的配位能力：2H Fe ++>D ．现象X 为颜色持续变深10．取5mL 水样加入phen 、硫酸羟胺()2242NH OH H SO ⋅并调节合适的pH 后稀释至25mL ,利用分光光度法测定溶液c 总．等浓度的[]23Fe( phen )+和[]33Fe( phen )+标准液在不同波长光下吸光度A 如图．已知λ510nm =时，[]23Fe(phen)+的k=200．下列说法错误．．的是（）A ．λ在450~550nm 内，k 值大小为[][]2333Fe( phen )Fe( phen )++>B ．测定c 总前若未加入足量硫酸羟胺，吸光度A 偏大C ．λ510nm =时，测得水样吸光度A 为0.560，则71c 2.510mol L −−=×⋅总D ．测定时未控制适宜pH ,导致k 减小，测量误差增大二、非选择题：本题共4小题，共60分．11．（14分）电子传输导体可解决钙钛矿类太阳能电池长时间使用后存在的晶体缺陷问题． Ⅰ．钙钛矿类太阳能电池3FAPbI [FA +表示()22CH NH +]晶胞如图，晶胞边长为apm ．Ⅶ族，其价电子轨道表示式为____________．（1）I位于第5周期ACH NH+中N原子的杂化方式为____________．（2）()22Pb+之间最短距离为____________pm．（3）FA+和2（4）在俯视图中用“○”画出I−的位置．FAPbI晶体缺陷问题的原理如图．Ⅱ．电子传输导体A解决钙钛矿类太阳能电池3（5）A的结构示意图如右．A B①A中所含同周期元素电负性由大到小排序为____________（填元素符号）．②A中所含化学键类型有____________（填标号，下同），A可减少晶体缺陷是因为A和晶体之间存在的作用力有____________．a．共价键 b．离子键 c．配位键 d．氢键 e．金属键（6）与电子传输导体B（如右图）对比，稳定晶体表面效果更好的为____________（选填“A”或“B”）,可能的原因为____________．12．（16分）从苯甲酸生产残渣（主要成分为苯甲酸、322Co Mn Ni +++、、）中分离Co Mn Ni 、、元素的工艺流程如下．（1）的名称为____________．（2）苯甲酸和乙酸结构相似，但性质有差异．25℃，a K （苯甲酸） 4.2a 10,K −=（乙酸） 4.7610−=．①苯甲酸常温下为固态，乙酸常温下为液态，其原因为____________． ②从基团间相互影响的角度分析，苯甲酸酸性强于乙酸的原因为____________．（3）“沉锰”后，滤液中主要含有的阳离子为()()233366Ni NH Co NH ++、．“沉锰”中发生反应的离子方程式为()2232326Ni 6NH H ONi NH 6H O ++ +⋅+ 、____________、____________．（4）“萃取2”中2-乙基己基磷酸结构为,萃取原理为n++n nHR+M MR +nH ．萃取率随水相pH 的变化如图．①萃取剂中最易与金属离子配位的O 原子为____________（填标号），理由是____________． ②从平衡移动角度分析，水相pH 上升，萃取率上升的原因是____________．③已知，萃取时3+Co 的配位数为4，2+Ni 的配位数为6,但3+Co 萃取率远大于2+Ni 的原因是____________． 13．（15分）利用草酸自催化与正丁醇制备并提纯草酸二正丁酯的流程如图．相关数据如下表．名称摩尔质量/1g mol −⋅密度/3g cm −⋅熔点/℃ 沸点/℃ 草酸 90 1.772 189.5365.1 正丁醇 74 0.815 88.6− 117.6 草酸二正丁酯2020.98629.0−240.0（1）量取18.30mL 正丁醇使用的仪器为____________ （2）“回流”装置中发生反应的化学方程式为____________．（3）开始反应后，若发现未添加沸石，正确的操作是____________．（4）反应温度控制在120℃左右．若高于120℃，副反应增多；若低于120℃，____________（填2点）．（5）从平衡移动原理分析，分水器的作用是____________．（6）“除杂”时可选用的试剂为____________（填标号，下同），“干燥”时可选用的试剂为____________． A ．饱和氢氧化钠溶液 B ．饱和碳酸钠溶液 C ．无水硫酸镁 D ．无水硫酸铜（7）“蒸馏”时应收集____________℃左右的馏分，应选择的冷凝管为____________（填标号）． A ．B ．C ．D ．（8）草酸二正丁酯的产率为____________．14．（15分）合成强效抗氧化剂绿原酸中间体奎尼酸的合成路线如下．（1）A 中官能团的名称为____________．（2）C 的结构简式为____________．（3）D E →的化学方程式为____________．（4）G 的一种同分异构体符合以下条件，其结构简式为____________． ①与3FeCl 溶液显紫色 ②核磁共振氢谱峰面积比为3:2:2:1:1→反应的试剂及条件为____________．（5）H I（6）利用奎尼酸合成绿原酸的路线如下．①奎尼酸→L涉及两种反应类型，依次为____________、____________．②不用奎尼酸与M直接反应制备绿原酸的原因是____________．（7）参考上述合成路线，设计维兰德-米歇尔酮的合成路线如下．其中，N和O的结构简式分别为____________、____________．厦门市2023~2024学年第二学期高二年级质量检测化学参考答案及评分标准说明：化学方程式或离子方程式中，化学式写错的不给分；化学式对而未配平或重要条件错误扣1分，气体或沉淀符号未标扣1分，以上扣分不累计．一、选择题（每题4分，共40分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案ACDDBBCDCB二、填空题（本题包括4小题，共60分）11．（14分）（1）（1分）（2）3sp （1分）（3 （2分）（4）（2分）（5）①O>N>C （2分） ②a （1分） cd （2分）（6）A （1分）A 可与晶体表面形成更多的配位键和氢键（2分） 12．（16分）（1）对二甲苯（1分）（2）①都为分子晶体，苯甲酸的相对分子质量更大，分子间作用力更强（2分） ②苯环的吸电子作用使羧基中O H —极性增强，更易电离出+H （2分）（3）()3232223262Co 12NH H O H O 2Co NH 12H O 2OH ++−+⋅+++（2分） 22232242Mn H O 2NH H O MnO(OH)2NH H O ++++⋅↓++ （2分）（4）①3 （1分）电离出H +后3号○带负电荷（2分）②氢离子浓度减小，萃取平衡正向移动（2分）③萃取剂配体体积较大，3Co +形成4配位配离子可减少空间位阻，比2Ni +的6配位配离子更稳定（2分） 13．（15分）（1）酸式滴定管（1分）（2）2223322222232HOOCCOOH 2HOCH CH CH CH CH CH CH CH OOCCOOCH CH CH CH 2H O ∆++（2分）（3）停止加热，冷却后补加（2分）（4）反应速率慢、产物水难以蒸出分离（2分）（5）分离产物水，促进反应正向进行（2分）（6）B （1分） C （1分）（7）240.0℃ （1分） A （1分）（8）40.00% （2分） 14．（15分）（1）羰基、溴原子（或碳溴键）（2分）（2）（2分）（3）（2分）（4）（2分）（5）NaOH 水溶液，加热（1分）（6）①加成反应取代反应（各1分，共2分） ②难以控制发生酯化的位置及程度（2分）（7）（1分）（1分）。

910年下学期高二期末考试试题化学(附答案)

2009-2010学年度第二学期高二级化学科期末考试试卷本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分为100分。

考试用时90分钟。

注意事项：1、答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和学号填写在答题卡和答卷密封线内相应的位置上，用2B 铅笔将自己的学号填涂在答题卡上。

2、选择题每小题选出答案后，有2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。

3、非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答卷纸上作答，答案必须写在答卷纸各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答的答案无效。

4、考生必须保持答题卡的整洁和平整。

可能用到的原子量 C —12 H —1 O--16第一部分选择题(共36分)一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1. 下列有机物的命名正确的是A ． 3,3-二甲基丁烷B ．3-甲基-2-丁烯C ． 2-乙基丁烷D ．CH 3CH 3 名称为1，4-二甲苯2. 要使蛋白质从溶液中析出，而又不改变它的性质，应加入A ．饱和Na 2SO 4溶液B ．乙醇溶液C ．CuSO 4溶液D ．浓硫酸 3. 下列关于烃及其衍生物的说法不正确的是A ．乙醇和乙酸都能与金属钠反应B ．甲酸、苯酚都能与氢氧化钠溶液反应C ．乙烯和甲苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D ．乙酸乙酯在KOH 溶液中水解得到的产物是乙醇钾4. 以下实验能获得成功的是A ．把福尔马林滴入新制Cu(OH)2中，加热，可以得到黑色沉淀B ．苯和硝基苯混合物采用分液的方法分离C ．将溴水和苯混合加热制溴苯D ．用CuSO 4溶液除去由电石和水反应生成的乙炔气体中的杂质 5. 已知2－丁烯有顺、反两种异构体，在某条件下两种气体处于平衡，下列说法正确的是：CH 3CH 3HHC CCH 33HHCC顺-2-丁烯反-2-丁烯△H= －4.2 kJ/molA ．顺－2－丁烯比反－2－丁烯稳定B ．顺－2－丁烯的燃烧热比反－2－丁烯大C ．加压和降温有利于平衡向生成顺－2－丁烯反应方向移动D ．反－2－丁烯和顺－2－丁烯具有相同的熔沸点 6. 下列叙述正确的是A ．分子式为C 4H 8有机物最多存在4个C —C 单键B ．和均是芳香烃，既是芳香烃又是芳香化合物C ．OH和OH是同系物的关系D ．分子式为C 2H 6O 的红外光谱图上发现有C-H 键和C-O 键的振动吸收，由此可以推测有机物结构简式为C 2H 5-OH 7. 下面四种变化中，有一种变化与其他三种变化类型不同的是 A ．CH 3CH 2OH + CH 3COOH CH 3COOCH 2CH 3 + H 2OB ．2CH 3CH 2OH 浓硫酸140℃ CH 3CH 2OCH 2CH 3 + H 2O C ． CH 3CH 2OH浓硫酸 170℃CH 2=CH 2↑+H 2OD ．CH 3CH 2OH + HBrCH 3CH 2Br + H 2O8. 下列关于营养物质的说法正确的是A ．用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可以形成4种二肽B ．淀粉、纤维素、油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物C ．植物油和动物脂肪都能使溴水褪色D ．蛋白质和淀粉水解的最终产物都是氨基酸9. 只需用一种试剂即可将酒精、苯酚溶液、四氯化碳、己烯、甲苯五种无色液体区分开来，该试剂是 A ．FeCl 3溶液 B ．KMnO 4溶液 C ．溴水 D ．金属钠10. 常温下，向0.25 mol·L －1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a 、b 、c 、d 分别表示实验不同时刻的溶液，下列有关说法中不正确．．．的是A B ．b 时刻溶液中SO 42－的浓度约为0.125 mol·L －1C ．d 时刻溶液的pH 约为13D ．溶液的导电能力：c<d<b<a二、双项选择题（本题包括4小题，每小题4分，共16分。

2009年下期高二化学期末检测试卷

2009年下期高二化学期末考试试题制卷：阳小力注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）、第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷50分，第Ⅱ卷50分，共100分。

考试时间90分钟。

2.答案写在答卷上,否则以零分计算一、选择题（25*2分=50分每小题只有一个．．选项符合题意）1、下面是人们对化学科学的各种常见知识的认识，其中错误．．的是（）A．化学是一门以实验为基础的自然科学；B．化学为解决困扰现代社会的环境问题、能源问题和资源问题等提供更多的有效途径。

C．化学不支持高新技术的快速发展。

D．学好化学的关键是掌握实验方法以及完成化学实验所必需的技能。

2、下列物质中属于有机物的是（）A．氯化钾B．二氧化碳C．碳酸钠D．乙烷3、下列有关使用托盘天平的叙述，不正确．．．的是（）A．称量前先调节托盘天平的零点。

B．称量时左盘放被称量物，右盘放砝码。

C．固体药品可直接放在天平托盘上称量。

D．称量完毕，应把砝码放回砝码盒中，游码拨回零位置。

4、上海世博园地区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的红棕色烟雾的困扰。

你估计这一空气污染物可能含有( )A．FeO粉尘 B．Fe2O3粉尘 C．Fe粉尘 D．碳粉5、Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类。

不正确．．．的是（）A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是正盐6、下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）A．Na+、Mg2+、OH－B．H+、SO42－、CO32－C．Cu2+、SO42－、Cl－D．Ca2+、Cl－、CO32－7、下列同学饮食习惯科学的是( )A．多吃肉，少吃蔬菜水果 B．合理摄入糖类、油脂等，注意膳食平衡C．为防止变胖，炒菜时不放油 D．多饮用纯净水，少饮用矿泉水8、从硫元素的化合价判断，含硫元素的下列物质只做还原剂的是（）A．Na2S B．S C．SO2D．H2SO49、下列物质中，不能电离出酸根离子的是（）A．Na2SO4B．Ba(OH)2C．KMnO4D．Na2CO310、青少年要学会安全保护，远离并拒绝毒品。

福建省厦门市高中毕业班质量检查化学试题

福建省厦门市2009年高中毕业班质量检查化学试题(考试时间100分钟，满分100分)考生注意：1．本次考试试卷由两部分组成，一是本试题，由必考卷(1—6页)、选考卷(7—8页)组成，共8页；另一是答题卡(A4)，所有答案均要按要求在答题卡上作答。

2．可能用到的相对原子质量(原子量)：H l O 16 C 12必考卷第1卷(共15小题，每小题3分。

共45分)一、选择题(本题共15小题。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，请在答题卡中将正确选项的序号涂黑)1．不需要化学方法就能从人类的重要资源——海水中获得的物质是A．食盐、淡水B．钠、镁C．氯气、烧碱D．溴、碘2．通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量。

下列各图所示的措施中，能加快化学反应速率的是3．下列涉及有机物性质或应用的说法不正确的是A．石油化工产品乙烯可生产聚乙烯塑料B．用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇C．油脂、纤维素、淀粉在一定条件下都可发生水解反应D．石油分馏得到甲烷、乙烯和苯等有机物4．在25℃时，氨水与盐酸混合后，若混合液中c(NH4+)=c(CI-)，则溶液pHA．大于7 B．小于7 C．等于7 D．无法判断5．下列离子方程式书写正确的是A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu====Fe2++Cu2+B．小苏打中和胃酸(主要含盐酸)：2H++CO23-=====H2O+CO2↑C．明矾净水：Al3+3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+D．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+====Ca2++H2O+CO2↑6．化学知识常用来解决生活中碰到的化学问题，下列说法不正确的是A．可以用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物B．为防止水体富营养化，必须控制富含氮、磷污水的排放C．卫生间与铁器接触的瓷砖上的斑斑锈迹，可用稀盐酸清洗D．动物体内葡萄糖转化成二氧化碳的过程是热能转化成化学能的过程7．用NA表示阿伏加德罗常数的值。

09-10学年高二下学期阶段质量检测(化学含答案)

2009学年高二第二学期阶段质量检测试卷化学考试时间：120分钟满分150分相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Cl—35.5 Ca—40 Br—80一、选择题（每小题只有一个正确选项符合题意，共10分）1．大量获得乙烯的工业方法是：A．乙醇脱水 B．石油分离 C．石油裂化D．石油裂解2．下列物质中，属于烃类的是A．C2H5OH B．CH3Cl C．C9H8 D．C6H5NO23． (CH3CH2)2CHCH3的正确命名是A．2-乙基丁烷 B．2-甲基戊烷 C．3-乙基丁烷 D．3-甲基戊烷4．一氯甲烷是甲烷的A．同分异构体 B．同系物 C．衍生物 D．同素异形体5．下列各组物质中，每一种物质的分子里的原子都处于同一平面的是A．甲烷、丙烯、丙炔 B．乙烯、乙炔、苯C．丁二烯、甲苯、环己烷 D．乙烷、乙烯、乙炔二、选择题（每小题只有一个正确选项符合题意，共36分）6．在光照条件下，将等物质的量的甲烷与氯气充分反应，得到的产物中物质的量最多的是A．CH3Cl B．CH2Cl2 C．CCl4 D．HCl7．下列化合物中都含有羟基，其中羟基最活泼的是A．H2O B．C6H5OH C．C2H5OH D．CH3COOH8．根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数目是A．3 B．4 C．5 D．69．10mL某气态烃与50mL氧气在密闭容器中点燃恰好完全反应，测得同条件下生成的CO220mL、CO20mL、水蒸气40mL，则该烃的分子式为A．C2H4 B．C3H8 C．C4H8 D．C4H1010．下列实验操作中，不能达到实验目的的是A ．溴乙烷与氢氧化钠溶液共煮后，加入硝酸银溶液检验Br —B ．用电石与饱和食盐水制乙炔C ．用苯、浓硝酸和18.4mol/L 的硫酸制硝基苯D ．用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管11．有A 、B 两种烃，含碳的质量分数相同。

关于A 和B 的关系的下列叙述中正确的是A ．A 和B 一定是同分异构体 B ．A 和B 一定不是同系物C ．A 和B 分子中含氢元素质量分数相同D ．A 和B 各amol 完全燃烧生成CO 2的质量一定相同12．某温度和压强下，将4g 由三种炔烃组成的混合气体与足量的氢气反应，充分加成后，生成4.4g 三种对应的烷烃，则所得烷烃中一定有A ．异丁烷B ．乙烷C ．丙烷D ．丁烷13．下列事实能证明苯分子中碳和碳之间的化学键是一种介于单键与双键之间的独特的键的是A ．邻-二溴苯只有一种B ．苯分子中所有原子在同一平面上C ．二甲苯没有同分异构体D ．苯既能发生加成反应也能发生取代反应 14．乙烯酮(CH 2=C=O)在一定条件下能与含活泼氢的化合物发生加成反应，反应可表示为：CH 2=C=O +HA→CH 3—COA 。

2009—2010学年度第二学期高二化学期末测试

2009—2010学年度第二学期高二化学期末测试考试说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。

（1）答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚；（2）请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，在草稿纸、试题上答题无效。

（3）保持卡面清洁，不得折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。

第Ⅰ卷（共54分）可能用到的相对原子质量：H – 1 C – 12 N – 14 O – 16 Cl – 35.5一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共54分。

） 1、基态碳原子的最外能层的电子排布图正确的是A B C D2、下列有机物命名正确的是A ．1，4—二甲基丁烷B ．CH 3CHCH CH 232—甲基—3—丁烯C ．CH 3CHOH31—甲基乙醇D ．1，2，4—三甲苯3、下列分子中含有手性碳的是A ．草酸（乙二酸）B ．冰醋酸 C．甘氨酸2D ．丙氨酸4、下列说法中错误的是A ．SO 2、SO 3都是极性分子B ．碘单质在水中溶解度很小，但在CCl 4中溶解度很大，这是因为 CCl 4和I 2都是非极性分子，而H 2O 是极性分子C ．元素电负性越大的原子，吸引键合电子能力越强D ．原子晶体中原子以共价键结合，具有熔点高，硬度大的特性5、在核磁共振氢谱图（1H 核磁共振谱图）中，只有一个吸收峰的物质是A ．CH 3CH 2OHB ．CH 3CH 3C ．CH 2=CH-CH 3D ．CH 3CH 2CH 36、下列说法正确的是A ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的沸点依次升高B ．氯元素的各种含氧酸的酸性由强到弱的顺序为HClO 4> HClO 3 > HClO 2> HClOC ．乙醇分子和水分子之间只存在范德华力D ．H 2O 比H 2S 稳定是由于水分子内存在氢键 7、把①蔗糖、②麦芽糖、③油脂、④淀粉、⑤蛋白质在稀酸存在的条件下水解后的生成物只有一种的是A ．①和③B ．②③⑤C ．②和④D ．只有8、反应的化学方程式书写正确的是A ．实验室制乙烯：24H SO32222170CH CH OH CH =CH +H O −−−−→↑浓℃B ．苯酚钠溶液通入C ．皂化反应：D ．工业制聚乙烯： 9、某有机物的分子结构如下表示：，该分子中一定．．共平高二化学答题卡第页共 2页3面的碳原子有多少个A ．6B ．7C．8D ．1210、下列分子的VSEPR 模型与分子立体结构模型一致的是A ．NH 3B ．CCl 4C ．H 2OD ．PCl 311、下列有机物发生的反应属于加成．．反应的是 A ．乙烯使KMnO 4溶液褪色 B ．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色C ．甲烷和氯气混合，见光D ．用乙醇、乙酸与浓H 2SO 4混合加热12、下列说法正确的是A ．的结构中含有酯基B ．顺―2―丁烯和反―２―丁烯的加氢产物不同C ．1 mol 葡萄糖可水解生成2 mol 乳酸（C 3H 6O 3）D ．油脂和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物13、阿司匹林是一种常见药物，它的相对分子质量为180，含C 、H 、O 三种元素，其中含C 、H 的质量分数分别为60％、4.4％，则阿司匹林的分子式是A ．4910O H CB ．32210O HC C ．4109O H CD ．489O H C14、生活中常常碰到涉及化学知识的某些问题，下列叙述正确的是 ①人的皮肤在强紫外线的照射下将会失去生理活性 ②用适量甲醛溶液浸泡海产品保鲜是国家允许的③变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应 ④棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝的主要成分都是蛋白质⑤蜂蚁叮咬人的皮肤时将分泌物甲酸注入人体，可在患处涂抹小苏打或稀氨水4A ．①④⑤B ．②③④C ．①②④⑤D ．全部15、关于晶体的下列说法正确的是A ．只要含有金属阳离子的晶体就一定含有阴离子B ．离子晶体中一定含金属阳离子C ．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构D ．分子晶体的熔点不一定比金属晶体熔点低16、为提纯下列物质（括号内的物质为杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是17、某有机物的结构简式如右图，它在一定条件下可能发生的反应类型是①加成 ②水解 ③酯化 ④消去 ⑤中和 ⑥氧化 ⑦还原A 、①③④⑤⑥⑦B 、①③④⑤⑦C 、①③⑤⑥⑦D 、②③④⑤⑥18、中药狼把草的成分之一M 具有消炎杀菌的作用，M 的结构如图所示：下列叙述正确的是A ．M 的相对分子质量是180B ．1molM 最多能与2molBr 2发生反应CH 2CHOCH 2CH 2OH2COOHHOHOOOC．M与足量的NaOH溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为C9H4O5Na4D．1molM与足量NaHCO3反应能产生2molCO2第II卷（非选择题，共46分）二、填空（本题包括5小题共39分）19、（9分）现有下列各化合物：高二化学答题卡第页共2页5①上述各组化合物属于同系物的是，属于同分异构体的是(填入编号)。

0910学年高二化学下期质量检测

232009-2010学年度高二下学期质量检测题化学试题H — 1 C — 12 N — 14 O — 16 F — 19 NaMg — 24 Al — 27 S — 32 Cl — 35.5 K — 39 Ca — 40 Fe — 56 Cu — 64一、选择题（共 25小题，每小题 2分，共50分。

每小题只有个选项符合题意） 1.下列对化学反应的认识错误. 的是（ )A 会引起化学键的变化B .会产生新的物质C.必然引起物质状态的变化 D .必然伴随着能量的变化2 .对SQ 与CQ 说法正确的是（)A.都是直线形结构B. 中心原子都采取 sp 杂化轨道C.S 原子和C 原子上都没有孤对电子D.SO 2为V 形结构， CO 2为直线形结构3.下列叙述中正确的是（）A. 金属晶体的熔点和沸点都很高B. CH 、CCb 都是含有极性键的非极性分子C. HF 、HCI 、HBr 、Hl 的稳定性依次增强D. 是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致4. 下列无机含氧酸的酸性强弱比较正确的是（）A. HNO>HNOB.HNO 3>HPQC.HCIO>HCIO 2D.H 2CO>HNO5.丿元糸 I 1 I 2 I 3 I 4 X4964562 6912 9543 Y 5781817274511600A. B. 元素Y 是川A 族的元素C. 元素X 与氯形成化合物时，化学式可能是 XCID. 若元素Y 处于第3周期，它可与冷水剧烈反应6. 下列说法错误的是（）A. s 轨道呈圆形，p 轨道呈哑铃形B. Cu 元素在元素周期表的ds 区C. 1.5g CH 3+中含有的电子数为 0.8N AD. DNA 中的碱基互补配对是通过氢键来实现的7. 某物质的晶体中含有 A 、B 、C 三种元素，其排列方式如图所示（其中前后两面面心中的B 元素的原子未能画出）。

晶体中A B 、C 的原子个数比为（A. 1 : 3 : 1 B . 2 : 3 : 1 C. 2 : 2 : 1D. 1 : 3 : 3 8. 下列说法中错误的是（）A 根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性说明：本试卷考试时间80分钟，满分100分，答案写在试卷的相应位置。

2009年福建省普通高中毕业班质量检查理科综合能力测试(化学部分)

2009年福建省普通高中毕业班质量检查理科综合能力测试（化学部分）本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷。

第Ⅰ卷为必考题，第Ⅱ卷包括必考题和选考题两部分。

相对原子质量：H l C l2 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 Ba l37第Ⅰ卷（本卷化学部分共7小题，每小题6分，共42分）一、选择题(在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。

)6．下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误．．的是A．在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想B．控制实验条件可以改变化学反应的限度和速率C．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料D．根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4 7．常温下，将等物质的量浓度、等体积的烧碱溶液和乙酸溶液混合，充分反应后溶液的pH A．小于7 B．大于7 C．等于7 D．无法判断8．标准状况下，均含有N A个电子的H2O和CH4，具有相同的A．质量B．体积C．物质的量D．氢原子数9．下列说法正确的是A．用粮食酿酒的过程中，不可能生成乙酸B．蛋白质、橡胶和塑料都是天然高分子C．煤的干馏产物中不含烃D．乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，与乙烯分子含有碳碳双键有关10．下列各组单质中，前者能将后者从化合物中置换出来的是①Al、Fe ②C、Si ③Mg、C ④H2、CuA．只有①③ B．只有②④ C．①②③④D．只有①②④11．某原电池构造如右图所示。

下列有关叙述正确的是A．在外电路中，电子由银电极流向铜电极B．取出盐桥后，电流计的指针仍发生偏转C．外电路中每通过0.1mol电子，铜的质量理论上减小6.4gD．原电池的总反应式为Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)212．在右下图所示装置中进行氨的催化氧化实验：往三颈瓶内的浓氨水中不断通入空气，将红热的铂丝插入瓶中并接近液面。

反应过程中，可观察到瓶中有红棕色气体产生，铂丝始终保持红热。

2010-2023历年0910年厦门市高二下学期期末考试化学卷(理)

2010-2023历年0910年厦门市高二下学期期末考试化学卷（理）第1卷一.参考题库(共20题)1.乙醇（CH3CH2OH）和二甲醚（CH3－O－CH3）互为的同分异构体的类型为（）A．碳链异构B．位置异构C．官能团异构D．顺反异构2.两种气态烃的混合物共0.1mol，完全燃烧后得3.36L(标准状况)CO2和3.6克水，下列说法正确的是（）A．一定有乙烯B．一定有甲烷C．可能有乙烷D．一定是甲烷和乙烯的混合物3.某有机物的结构为：，它不具有的性质是①易溶于水②可以燃烧③能使酸性高锰酸钾溶液褪色④能跟KOH溶液反应⑤能跟NaHCO3溶液反应⑥能与溴水发生取代反应（）A．①④B．①②⑥C．①⑤D．③⑤⑥4.某有机物结构简式为：，则用Na、NaOH、NaHCO3与等物质的量的该有机物恰好反应时，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为（）A．3∶3∶2B．3∶2∶1C．1∶1∶1D．3∶2∶25.某烯烃与H2加成后的产物是,则该烯烃的结构式可能有（）A．1种B．2种C．3种D．4种6.下列四种烃的名称所表示的物质，命名正确的是（）A．2-甲基-2-丁烯B．2-乙基丙烷C．3-甲基-2-丁烯D．2，2-二甲基-3-戊炔7.有下列各组物质：A．O2和O3；B．U和U；C．CH3CH2CH2CH3和；D．和； (E)甲烷和新戊烷（1）＿＿＿组两物质互为同位素；（2）＿＿＿组两物质互为同素异形体；（3）＿＿＿组两物质互为同系物；（4）＿＿＿组两物质互为同分异构体；（5）＿＿＿组两物质互为同一物质。

8.一种用于制造隐形飞机的材料其主要成分的分子结构如图，它属于（）A．无机物B．烯烃C．高分子化合物D．有机化合物9.现有下列5种有机化合物：K^S*5U.C#O%下A．CH3OHB．(CH3)3CCH2OHC．(CH3)3COHD．(CH3)2CHOHE．C6H5CH2OH（1）能氧化成醛的是。

（2）不能消去成烯的是。

福建省厦门市高二下学期期末化学试卷

福建省厦门市高二下学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）现有物质的量浓度均为0.1mol•L﹣1的四种溶液各25mL：①氨水②NH4Cl溶液③Na2CO3溶液2④NaHCO3溶液，下列说法正确的是（）A . 4种溶液pH的大小顺序：①＞④＞③＞②B . ①、②混合后pH＞7，则混合溶液中c（NH4+）＜c（NH3•H2O）C . ①、②中分别加入25mL0.1mol•L﹣1盐酸后，溶液中c（NH4+）：①＞②D . ③、④中分别加入12.5mL0.1mol•L﹣1NaOH溶液后，两溶液中离子种类相同2. （2分） (2017高二上·新疆期末) 1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：CH2=CH﹣CH=CH2（g）+2H2（g）=CH3CH2CH2CH3（g）△H=﹣236.6kJ•mol﹣1CH3﹣C≡C﹣CH3（g）+2H2（g）=CH3CH2CH2CH3（g）△H=﹣272.7kJ•mol﹣1由此不能判断（）A . 1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔稳定性的相对大小B . 1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔分子储存能量的相对高低C . 1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔相互转化的热效应D . 一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键键能之和的大小3. （2分） (2018高一下·北京期中) 一定温度下的恒容密闭容器中，反应A2（g）＋B2（g） 2AB（g）达到平衡的标志是（）A . 速率之比ν（A2）:ν（B2）:ν（AB）＝1:1:2B . 浓度之比c（A2）: c（B2）: c（AB）＝1:1:2C . 单位时间内生成2n mol AB，同时消耗n mol A2D . 各物质的浓度不再改变4. （2分）制备5Ca(NO3)2·NH4NO3·10H2O的实验中，过滤出产品后，常温下另取母液(pH＜1)，向其中加入指定物质，反应后溶液中可大量存在的一组离子是（）A . 加入过量Na2CO3溶液：Na+、Ca2+、NH4+、NO3－、H+B . 加入适量NaHCO3溶液：Na+、Ca2+、NH4+、NO3－、HCO3－C . 加入适量NaOH溶液：Na+、Ca2+、NH4+、NO3－、OH－D . 加入过量FeSO4和稀硫酸：Fe2+、Fe3+、NH4+、Ca2+、NO3－5. （2分） (2018高二上·清远期末) 下列叙述或变化，不能用勒夏特列原理解释的是（）A . 红棕色的NO2 ，加压后颜色先变深后变浅B . 高压比常压有利于合成SO3的反应C . 加入催化剂有利于氨的合成D . 工业制取金属钾的反应为：Na(l)＋KCl(l) NaCl(l)＋K(g)6. （2分）25℃时，用0.10 mol/L的氨水滴定10.00mL0.05mol/L的二元酸H2A的溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中的关系如图所示。

福建省厦门市高二下学期化学期末考试试卷(I)卷

福建省厦门市高二下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2020高一下·奉化期中) 下列关于燃料与能源的说法错误的是（）A . 将煤进行气化处理属于化学变化，有助于提高煤的综合利用效率B . 生物质能、风能、水能是可再生能源C . 应用于高山气象站的太阳能电池属于光—电转换D . 石油的裂解主要是为了提高轻质油的产量和质量2. （2分）下列有关化学用语表示正确的是（）A . 质子数和中子数均为6的碳原子：B . 硫离子的结构示意图：C . 氢氧化钠的电子式：D . 2-丙醇的结构简式：3. （2分）(2018·株洲模拟) 下列叙述错误的是（）A . 在实验室，可用如图装置检验1－溴丙烷的消去产物B . 滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁C . 用溴水、CCl4、烧杯、玻璃棒、分液漏斗可除去NaBr溶液中的少量NaID . 探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏低4. （2分） (2019高三上·衡水期中) 某学习小组设计实验制备供氢剂氢化钙(CaH2)，实验装置如下图所示。

已知：氢化钙遇水剧烈反应。

下列说法正确的是（）A . 相同条件下，粗锌(含少量铜)比纯锌反应速率慢B . 酸R为浓盐酸，装置b中盛装浓硫酸C . 实验时先点燃酒精灯，后打开活塞KD . 装置d的作用是防止水蒸气进入硬质玻璃管5. （2分） (2016高一上·嘉兴期中) 如图：A处通入氯气，关闭B阀时，C处干燥红色布条无变化，打开B 阀时，C处干燥的红色布条褪色．则下列说法正确的是（）A . D中可以盛放浓硫酸B . D中可以盛放饱和食盐水C . D中可以盛放水D . A处通入的是干燥的氯气6. （2分）下列说法正确的是（）A . PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构B . 为增强氯水的漂白性，可以向其中加入碳酸钙C . NaH与重水反应的方程式：NaH+D2O═NaOH+D2↑D . 均含有NA个电子的H2O和CH4具有相同的体积7. （2分） (2020高一上·石嘴山期末) 下列关于电解质、非电解质的说法正确的是（）A . 氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质B . CaCO3饱和溶液导电能力很弱，故CaCO3是弱电解质C . 导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液D . HF的水溶液中既有H+、F－，又有大量的HF分子，因此HF是弱电解质8. （2分） (2016高一下·杭州期末) 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A . Na+、Ba2+、Cl﹣、SOB . K+、NH4+、OH﹣、COC . Mg2+、Al3+、SO 、Cl﹣D . Fe2+、H+、Cl﹣、NO9. （2分） (2018高一上·和平期末) 下列关于溶液中常见离子的检验及结论正确的是（）A . 加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，一定有Cl-B . 加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消火，一定有SO42－C . 加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D . 加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+10. （2分） (2018高一下·温州期中) 一定温度下，把 2.5 mol A 和 2.5 mol B混合盛入容积为 2 L的密闭容器里，发生如下反应： 3A(g)+B(g) x C(g) + 2D(g)，经 5 s反应达平衡，在此 5 s 内 C的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1 ，同时生成1 mol D，下列叙述中错误的是（）A . x=4B . 达到平衡状态时 A 的物质的量浓度为 c(A)=1.0 mol·L－1C . 5s 内 B的反应速率 v(B)＝0.05 mol·(L·s)－1D . 达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为 6:511. （2分）用下图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是（）选项乙烯的制备试剂X试剂YA CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热H2O KMnO4酸性溶液B CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热H2O Br2的CCl4溶液C C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃NaOH溶液KMnO4酸性溶液D C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃NaOH溶液Br2的CCl4溶液A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2016高三上·枣庄期末) Mg﹣AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+Mg═Mg2++2Ag+2Cl﹣．有关该电池的说法正确的是（）A . AgCl为电池的正极B . 正极反应为Ag++e﹣=AgC . 该电池一定不能被MgCl2溶液激活D . 可用于海上应急照明供电，直接将化学能转化为光能13. （2分） (2018高一下·蚌埠期末) 在关于下图所示的原电池中，正确的是（）A . Zn被还原B . 锌片上的电子经导线流向铜片C . 该原电池运行一段时间后铜片的质量将增加D . 该原电池将电能转变为化学能14. （2分）(2019·湖南模拟) 图为铜一锌一稀硫酸原电池示意图，下列说法正确的是（）A . 电子由铜片通过导线流向锌片B . 锌为负极，铜为正极C . 锌得电子，被还原D . 该装置能将电能转化为化学能15. （2分）(2018·浙江选考) 锂(Li)-空气电池的工作原理如图所示。

福建省厦门市高二下学期化学期末考试试卷

福建省厦门市高二下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）(2018·虹口模拟) 下列有关物质用途的说法，错误的是（）A . 二氧化硫常用于漂白纸浆B . 漂粉精可用于游泳池水消毒C . 碳酸钡可用来治疗胃酸过多D . 氧化铁常用于红色油漆和涂料2. （2分）(2020·肇庆模拟) 海水是十分重要的自然资源．如图是海水资源利用的部分过程，下列有关说法不正确的是（）A . 第①步除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子加入试剂顺序为：NaOH 溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸B . 第②步由MgCl2•6H2O在空气中受热分解来制取无水MgCl2C . 第③步可通入Cl2,第④⑤步的目的是富集溴元素D . 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法和离交换法3. （2分） (2018高三下·厦门开学考) 由二氧化硅制高纯硅的流程如下，下列判断中错误的是（）A . ①②③均属于氧化还原反应B . H2和HCl均可循环利用C . SiO2是一种坚硬难熔的固体D . SiHCl3摩尔质量为135.5g4. （2分）某学生鉴定甲盐的流程如图所示，下列说法正确的是（）A . 如果甲中含有S2﹣，则乙是S沉淀B . 如果乙是AgBr沉淀，那么甲一定是FeBr3C . 丙中肯定含有Fe3+ ，所以甲是FeBr2D . 甲中含有铁元素，可能显示+2或者+3价5. （2分） (2018高一上·林芝期中) 下列说法错误的是（）A . 同温、同压下，相同质量的气体都占有相同的体积B . 同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子C . 1 mol O2中含有1.204×1024个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 LD . 由0.2 g H2和8.8 g CO2、5.6 g CO组成混合气体，其密度是相同状况下O2密度的0.913倍6. （2分） (2018高一上·广西月考) 下列各组反应中，不能用同一个离子方程式表示的是（）A . 盐酸分别与 NaOH 溶液、Ca(OH)2 溶液反应B . 硫酸分别与 NaOH 溶液、Ba(OH)2 溶液反应C . 硝酸分别与 Na2CO3 溶液、K2CO3 溶液反应D . 锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应7. （2分）根据元素周期律及元素周期表的知识分析，下列关系中不正确的是（）A . 酸性强弱：H3PO4＞H2SO4＞HClO4B . 离子半径大小：F﹣＞Na+＞Mg2+＞Al3+C . 稳定性大小：SiH4＜PH3＜H2S＜HClD . 碱性强弱：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）38. （2分）(2020·北京模拟) 下列说法不正确的是（）A . 葡萄糖作为人类重要的能量来源，是由于它能发生水解B . 甲醛的水溶液具有防腐性能，是由于它可使蛋白质变性C . 纤维素能通过酯化反应得到醋酸纤维素，是由于纤维素分子中含有羟基D . 植物油氢化得到的硬化油不易变质，是由于氢化过程使不饱和键数目减少9. （2分） (2016高一上·赣州开学考) 下列化学方程式书写正确的是（）A . CO2+H2O+CaCl2═2HCl+CaCO3↓B . 2NaCl+MgSO4═Na2SO4+MgCl2C . 2HgO═2Hg+O2D . 2KOH+CO2═K2CO3+H2O10. （2分） (2019高一上·云南期末) 下列关于物质用途的叙述中，不正确的是（）A . 二氧化硅是一种良好的半导体材料B . 过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇的供氧剂C . 氢氧化铝可用作医用胃酸中和剂D . 氧化铁常用作红色油漆和涂料11. （2分） (2019高二上·深圳期末) 欲将溶液中的Al3+沉淀完全，最合适的试剂是（）A . NaOH溶液B . 氨水C . Na2SO4溶液D . NaCl溶液12. （2分） (2017高一上·嘉兴期末) 在向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量铜粉，反应结束后过滤，对溶液中大量存在的金属阳离子的成分判断正确的是（）A . 只有Cu2+B . Fe2+、Cu2+C . Fe3+、Fe2+D . Fe3+、Cu2+13. （2分）(2020·延边州模拟) 下列有关实验操作、现象与结论的说法错误的是（）A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2016高二下·东至月考) 下列措施中，一定能使化学平衡移动的是（）A . 改变温度B . 改变压强C . 使用催化剂D . 改变容器体积15. （2分） (2016高一下·重庆期中) 化学反应总是伴随着丰富多彩的颜色的变化，下列说法错误的是（）A . 将Na2O2固体投入滴加了少许酚酞的蒸馏水中，溶液先变红后褪色B . 向胆矾晶体（CuSO4•5H2O）滴加浓硫酸，晶体由蓝色变为黑色C . 用玻璃棒蘸取浓硝酸滴加到pH试纸上，试纸先变红后变成白色D . 将SO2通入品红溶液中，溶液颜色褪去，加热后又变成红色16. （2分）(2018·东城模拟) 下列实验、现象与结论相符的是（）A . AB . BC . CD . D17. （2分） (2017高一上·邯郸期末) 除去混在碳酸钠粉末中的少量碳酸氢钠，最合理的方法是（）A . 加热B . 加入氢氧化钠溶液C . 加入盐酸D . 加入CaCl2溶液18. （2分） (2016高三上·邳州开学考) 市场上有一种用于预防和治疗缺氧症状的便携式制氧器，利用过碳酸钠固体A（化学式为2Na2CO3•3H2O2）和灰黑色固体B（不溶于水）与水混合反应制得氧气．某同学对A、B两种物质进行探究，实验步骤及现象如下图所示．下列说法错误的是（）A . 物质B在反应①中可能起催化作用B . 设计③的目的是制取氧气C . 第②步分离混合物的方法是过滤D . 白色沉淀D为CaCO319. （2分）两种气态烃组成的混合气体，完全燃烧后得到CO2和H2O的物质的量随着混合烃物质的量的变化如图所示，则下列对混合烃的判断正确的是（）①可能有C2H4 ②一定没有C2H6 ③一定有C3H8④一定有CH4⑤可能有C2H6 ⑥可能有C2H2 ．A . ②⑤⑥B . ④⑥C . ①②④D . ②③20. （2分） (2016高二上·嘉峪关期末) HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸，在0.1mol•L﹣1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（）A . c（Na+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）B . c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（A﹣）＞c（H+）C . c（Na+）+c（OH﹣）=c（A﹣）+c（H+）D . c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣）二、综合题 (共4题；共19分)21. （5分） (2018高一上·慈溪期中)（1）（I）将一定质量Na2CO3和NaHCO3的均匀混合物分成等量的两份。

福建省厦门市高二(普通班)下学期化学期末考试试卷

福建省厦门市高二（普通班）下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）以下化学用语正确的是（）A . 乙烯的结构简式CH2CH2B . 乙醇的分子式：CH3CH2OHC . 甲醛的结构式：D . 乙酸的结构简式C2H4O22. （2分）下列与有机物的结构、性质有关的叙述不正确的是（）A . 甲烷和乙烯都可以与氯气反应，反应类型不同B . 蔗糖、油脂、蛋白质都可以水解C . 乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料D . 乙醇和乙酸都存在碳氧双键，二者可以发生酯化反应3. （2分） (2018高一下·大连期末) 近期我国冀东渤海湾发现储量达10亿吨的大型油田。

下列关于石油说法正确的是（）A . 石油主要含有碳、氢两种元素B . 石油属于可再生矿物能源C . 石油分馏的各馏分均是纯净物D . 石油的裂化属于物理变化4. （2分）下列除杂（括号内为杂质）所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（）待提纯的物质选用的试剂操作方法A NaOH (Na2CO3)盐酸——B CO2 (HCl)Na2CO3溶液洗气C FeCl3 (FeCl2)铁粉过滤D Mg (Al)NaOH溶液过滤A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2016高一下·广州期末) 下列物质不能和氯气发生取代反应的是（）A . CH3ClB . CH2Cl2C . CHCl3D . CCl46. （2分）下列化学反应的产物中，存在同分异构体的是（）A . CH3CH2CH2Br在碱性溶液中水解B . 甲苯在催化剂作用下与Cl2发生苯环上的取代反应C . 与NaOH的醇溶液共热反应D . 在催化剂存在下与H2完全加成7. （2分） (2018高二上·丰台月考) 相同质量的下列烃,完全燃烧时,耗氧量最多的是（）A . CH4B . C2H2C . C3H4D . C6H68. （2分）已知[Co(NH3)6]3+呈正八面体结构若其中有两个NH3分子分别被H2O取代，所形成的[Co(NH3)4(H2O)2]3+的几何异构体种数有几种（不考虑光学异构）（）A . 2种B . 3种C . 4种D . 6种9. （2分）(2020·金华模拟) 下列关于葛根素（）的说法，正确的是（）A . 0.1 mol 葛根素完全燃烧，生成 22.4L(标准状况）H2OB . 1mol 葛根素与溴水反应，最多消耗 2.5mol Br2C . 一定条件下，葛根素能发生氧化、消去及水解等反应D . 与足量 H2 发生加成反应，该分子中官能团的种类减少 2 种10. （2分） (2019高二上·辽宁期末) 下面实验方法正确的是（）A . 制取乙酸乙酯时，先将1体积的酒精倒入3体积的浓硫酸中B . 制乙烯时，用量程为100℃的温度计代替量程为300℃的温度计，测反应液的温度C . 蛋白质溶液中加入丙酮可以使蛋白质从溶液中析出，再加水后又能溶解D . 用热的浓NaOH溶液来区分植物油和矿物油11. （2分）下列转化常通过取代反应实现的是（）A .B . CH2=CH2→CH3CH2OHC .D . CH3CH2OH→CO212. （2分）下列叙述错误的是（）A . 苯、乙烯都既能发生加成反应，也能发生氧化反应B . 蛋白质、淀粉、纤维素都属于天然有机高分子化合物C . 淀粉、葡萄糖、脂肪和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应D . 分子式为C5H12的有机物有三种，它们属于同分异构体13. （2分） (2019高一下·临海月考) 下列有关实验能达到目的的是（）A . 苯加入到溴水中，将会和溴发生取代反应而使溴水褪色B . 在空气中灼烧铜丝，待铜丝冷却后伸入乙醇中，反复多次，可以制得乙醛C . 在洁净的试管中加入1～2 mL的AgNO3溶液，再滴加稀氨水，直到AgOH完全沉淀，即制得银氨溶液D . 将10%的葡萄糖溶液加入新制氢氧化铜溶液中，加热可得到砖红色沉淀14. （2分）下列实验能获得成功的是（）A . 将乙醛滴入银氨溶液中，加热煮沸制银镜B . 将1﹣氯丙烷与NaOH溶液共热几分钟后，冷却、加入过量硫酸酸化，滴加AgNO3溶液，得白色沉淀，证明其中含有氯元素C . 向浓苯酚中加几滴稀溴水观察到沉淀D . 取2mL 1mol•L﹣1CuSO4溶液于试管中，加入10mL 2mol•L﹣1NaOH溶液，在所得混合物中加入40%的乙醛溶液，加热得到砖红色沉淀15. （2分）在化学魔术中，一张白纸在用碘溶液喷洒后会呈现出蓝色字迹，其奥秘在于这张白纸曾经一种“隐秘墨水”书写过．这种“隐秘墨水”为（）A . 食盐水B . 白醋C . 淀粉溶液D . 蔗糖溶液16. （2分）(2015·潮州模拟) 酒后驾车是引发交通事故的重要原因．交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2C7酸性水溶液乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+ ．下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是（）①乙醇沸点低②乙醇密度比水小③乙醇有还原性④乙醇是烃的含氧化合物．A . ②④B . ②③C . ①③D . ①④17. （2分） (2016高二下·澄城期中) 能用分液漏斗分离的混合物是（）A . 液溴和四氯化碳B . 甘油和乙酸C . 生石灰和乙醇溶液D . 苯和蒸馏水18. （2分）下列说法正确的是（）A . 葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素均互为同分异构体B . 油脂在酸的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂C . 甲烷、苯、乙酸和乙酸乙酯都可发生取代反应D . 向蛋白质溶液中加入浓的Na2SO4或CuSO4溶液均可使蛋白质盐析而分离提纯19. （2分）关于苯的叙述中错误的是（）A . 苯在催化剂作用下能与液溴发生取代反应B . 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C . 苯在一定条件下能与氢气发生加成反应D . 苯分子是单双键交替的环状结构20. （2分） (2018高一下·齐齐哈尔期末) 甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体。

厦门市高二化学下学期期末质检

6．(2013·重太市考前模拟·5)对于实验甲～丁的实验现象预测正确的是()A．实验甲：逐滴滴加盐酸时，试管中立即产生大量气泡B．实验乙：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层无色C．实验丙：从饱和食盐水中提取NaCl晶体D．装置丁：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去11．用下列实验装置进行的实验中，能达到相应实验目的的是()A．装置甲：为防止铁钉生锈B．装置乙：除去一氧化碳中混有的乙烯C．装置丙：验证HCl气体在水中的溶解性D．装置丁：实验室制取乙酸乙酯15．下列有关化学实验表现的内容错误的是()合成催化剂。

实验室可用下列装置(夹持仪器略去)制备并收集无水FeCl3。

(1)装置A中反应的离子方程式为______________________。

(2)装置F中所加的试剂为________。

(3)导管b的作用为________；装置B的作用为___________。

(4)实验时应先点燃A处的酒精灯，反应一会儿后，再点燃D处的酒精灯，原因为____________________________________。

(5)反应结束后，拆卸装置前，必须进行的操作是__________。

(6)为检验所得产品中是否含有FeCl2，可进行如下实验：取E中收集的产物少许，加水溶解，向所得溶液中加入一种试剂，该试剂为________(填序号)。

①Fe粉②KSCN溶液③酸性KMnO4溶液④NaOH溶液答案：(1)MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O(2)浓硫酸(或浓H 2SO 4)(3)平衡压强(或使浓盐酸顺利流下)除去Cl 2中的HCl 气体，判断实验过程中导管是否被产品堵塞 (4)排尽实验装置中的空气(5)打开活塞a ，通入空气把装置内残留的Cl 2排出，保证吸收更彻底(其他合理答案均可) (6)③21．(2013·重庆市考前模拟·9)(16分)图中是在实验室进行氨气快速制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。