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【高中化学】非金属元素化合物复习ppt

△ △ 2、硫单质化学性质：Fe+S== FeS Cu+S==Cu 2S S+O点燃 3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O 2=SO2
3 、氮气化学性质：
N2+3H2=2NH3 N2+O ===2NO N2+3Mg=Mg3N2 4、单质硅化学性质： Si+2F2==SiF4 Si+4HF==SiF4+2H2↑ 高温 Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑ Si+O2== SiO2
工业制硫酸
2H2SO4 2Na2SO4
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
2、氮氧化物： 2NO+O2==2NO2 3NO2+H2O==2HNO3+NO
综合方程式：
4NO+3O2 +2H2O =4HNO3 4NO2+ O2 +2H2O =4HNO3
3、二氧化硅：
1：SiO2 + CaO == CaSiO3 2：SiO2 + NaOH ==Na2SiO3＋Ｈ2O ３：SiO2 与水不不反应，不与酸反应（HF外）
高温 2 放电
点燃
二、非金属氧化物主要化学性质：
1、二氧化硫：
（1）酸性氧化物：SO2 + H2O = H2SO3(亚硫酸)弱酸，（2）氧化性： 2H2S+SO2 == 3S +2H2O （3）还原性：
催化剂加热
2SO2 + O2
2SO3 H2SO4
SO3 + H2O 2H2SO3+O2 2Na2SO3+O2

高考化学复习专题优质课件非金属及其化合物ppt

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与 CH3CH2CHO 经过一系列反应制得的。
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核心突破——补知能、学方法
1．必记的9种特征：
((后21))恢有有复颜漂原色白色的作的气用是体的_：气__体____：_____C__Cl2__(l。有_2_水(黄时绿)、色_)、____________S_N_O_等O_2_2，(红能棕使色品)等红。溶液褪色，加热
[解析] ①中灼热碎玻璃起加热作用，浓硝酸受热分解生成红棕色NO2，硝酸中氮元素化合价降低，必有元素化合价升高，只能为氧元素，因此，还有O2 生成，产生的气体为混合气体，A项正确；由①可知，浓硝酸受热分解可生成红棕色气体，所以②中产生的“红棕色气体”不一定是木炭与浓硝酸发生反应产生的，B项正确；③中浓硝酸挥发才能与红热木炭接触，产生的NO2是还原产物，C项正确；红热的木炭还可与空气中的O2反应生成CO2，不一定是木炭与浓硝酸发生反应生成了CO2，D项错误。
浓硝酸
浓硫酸
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2．知道14种物质的主要用途：硅——半导体材料、太阳能电池板、计算机芯片活性炭——吸附剂、去除冰箱中的异味臭氧(O3)——漂白剂、消毒剂氯气——杀菌消毒、漂白剂、制盐酸、漂白粉等二氧化碳——灭火剂、人工降雨、温室气体二氧化硅——制石英玻璃、光导纤维
3．(2018·天津·7)下图中反应①是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl2·6NH3 是优质的镁资源。回答下列问题：

高考化学一轮总复习第四单元非金属及其化合物课件

碳、硅及其氧化物的性质 1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)金刚石和石墨物理性质有较大差别的原因是碳原子的排列不同( )。 (2)Si 和 SiO2 都可用于制造光导纤维( )。
(3)碳燃烧可生成 CO 或 CO2,但硅与氧气反应只能生成 SiO2( )。 (4)非金属性:C>Si,则稳定性:CH4>SiH4( )。 (5)晶体硅熔点高硬度大,故可用于制作半导体材料( (6)12C、13C、14C 是碳的三种同素异形体( )。
(2)在加热或者点燃的条件下可以与氢气、氧气、氯气等反应, 与氧气反应的化学方程式为⑧ 。
从元素周期表的位置看,碳和硅均为第ⅣA 族元素。自然界中有碳的多种单质存在,但自然界中却没有硅的单质存在,因为硅有很强的亲氧性,在地壳形成时,硅与氧易结合、难分离,因而硅在自然界中主要以氧化物和硅酸盐的形式存在。
图甲
图乙
4.化学性质 SiO2 为酸性氧化物,是硅酸的酸酐。 (1)SiO2 可以与碱反应,生成硅酸盐,如与氢氧化钠反应的化学方程式为。
(2)在高温条件下可以与碳酸盐反应,如与碳酸钙反应的化学方程式为。
(3)在高温条件下,能够与碱性氧化物反应,如与氧化钙反应的化学方程式为 (4)常温下与氢氟酸反应的化学方程式为。。
1.特殊的用途 Si——半导体材料、太阳能电池板。 SiO2——光导纤维。 H2SiO3——硅胶可用作干燥剂。 Na2SiO3(水玻璃)——黏合剂、耐火阻燃材料。 2.主要反应 (1)SiO2+2C Si+2CO↑、Si+2Cl2 SiCl4、SiCl4+2H2 Si+4HCl (2)SiO2+4HF SiF4↑+2H2O (3)Na2SiO3+2HCl H2SiO3↓+2NaCl (4)Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑、CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2↑

高考化学二轮复习第三单元专题11 常见非金属元素单质及其化合物课件

a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；
b.用酸化的 AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。 ①实验 a 目的是__________。 ②由实验 a、b 不能判断白雾中含有 HCl，理由是 ____________________________________________。
(4)现象Ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和 Cl－发生反应。通
【解析】Cl2 通入一定浓度的苛性钾溶液中，可发生如下两个反应：低温时 Cl2＋2KOH===KCl＋KClO ＋H2O，较高温度时 3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3
＋3H2O，当生成 0.06 mol KClO、0.03 mol KClO3 时，
分别对应生成 0.06 mol KCl、0.15 mol KCl，所以苛性钾溶液中 KOH 的质量是 (0.06 ＋ 0.03 ＋ 0.06 ＋ 0.15)mol×56 g·mol－1＝16.8 g；转移电子的物质的量为(0.06＋0.03×5)＝0.21 mol；反应后溶液中 Cl－的物质的量为(0.06＋0.03×5)＝0.21 mol；由于反应过程放热，随着反应的进行，溶液的温度逐渐升高，生成
过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是 _____________________________________________。
(5)将 A 瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀 X。
①向沉淀 X 中加入稀 HCl，无明显变化。取上层
清液，加入 BaCl2 溶液，产生白色沉淀。则沉淀 X 中含有的物质是________。
3.以上各部分知识的综合应用。 (1)能根据所提供的信息或资料，获取并归纳元素化合物的性质。

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变式题2用图 11－2 装置制取 PCl3，在 E 中放入足量白磷，将氯
气不间断地通入 E，氯气与白磷就会发生反应，并放出热量(温度高于 75 ℃)。
图 11－2
已知：PCl3 和 PCl5 遇水强烈反应。它们的熔沸点数据如下：
PCl3 PCl5
熔点－112 ℃ 148 ℃
沸点 75 ℃ 200 ℃
【答案】(1)H 接一导管放入水槽，微热圆底烧瓶，盛液体的仪器中产生气泡，撤灯后导管中形成水柱，说明装置气密性良好
(2)浓盐酸 MnO2＋ 4HCl (浓)==△===MnCl2 ＋ Cl2↑＋ 2H2O (3)用分液漏斗控制添加液体的量(合理即可) (4)P 过量生成 PCl3，氯气过量生成 PCl5 a (5)冷水使得三氯化磷液化 (6)a b d (7)PCl5(可能还有 P2O5)蒸气冷却后变成固体
D 【解析】 Cl2 与 NaOH 溶液反应的化学方程式为 Cl2＋ 2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，该反应为歧化反应，1 mol Cl2 与足量 NaOH 溶液反应转移电子的物质的量应为 1 mol，A 项错；0.2 mol
HCl 完全反应可制得 0.05 mol Cl2，但随反应的进行，浓盐酸变成稀盐酸，而稀盐酸不与 MnO2 反应，B 项错；新制氯水中存在如下平衡：
3．与水反应
氧歧化化性反：应： 2FX2＋2＋2HH22OO======4HHXF＋＋HOX2 OX2＝Cl2、Br2、I2 还原性：C＋H2Og=高==温==CO＋H2
三、非金属元素重要化合物的性质 1．气态氢化物 (1)物理性质：一般都是无色气体，都有刺激性气味；HX、NH3 易溶于水，H2S 可溶，其余一般不溶；ⅥA、ⅦA 族元素的气态氢化物的水溶液一般为挥发性酸，HCl、HBr、HI 为强酸，其余为弱酸，NH3 水溶液显碱性，其余不溶，可视为中性。其熔沸点都较低，常温下 H2O、 H2O2 为液体，其余均为气体。HF、H2O、NH3 分子间易形成氢键，使它们的沸点升高，出现了反常情况。

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【解析】 (1)检查整套装置的气密性，首先要封闭装置，将 H 浸入水中，然后微热圆底烧瓶 B，在其他各盛液体的仪器中观察是否有气泡，然后停止加热，过一会儿看 H 的导管中是否会倒吸形成一段水柱。
(2)实验室制 Cl2 的方法是在加热条件下 MnO2 与浓盐酸反应，A 中应加入浓盐酸，反应方程式为 MnO2 ＋ 4HCl(浓)==△===MnCl2＋Cl2↑ ＋2H2O。
请根据图中装置回答下列问题： (1)检查该装置气密性的方法是______________________。 (2)为得到氯气，若 B 中加入 MnO2，则 A 中应加入__________，反应的化学方程式为_________________________________。
(3)若发现 C 中气泡产生过猛，需要进行的操作或对装置进行的改进是___________________________。
【答案】(1)H 接一导管放入水槽，微热圆底烧瓶，盛液体的仪器中产生气泡，撤灯后导管中形成水柱，说明装置气密性良好
(2)浓盐酸 MnO2＋ 4HCl (浓)==△===MnCl2 ＋ Cl2↑＋ 2H2O (3)用分液漏斗控制添加液体的量(合理即可) (4)P 过量生成 PCl3，氯气过量生成 PCl5 a (5)冷水使得三氯化磷液化 (6)a b d (7)PCl5(可能还有 P2O5)蒸气冷却后变成固体
专题十一常见非金属元素单质及其重要化合物
主干知识整合
一、非金属元素及其单质 1．位置：在已知的元素中，非金属共 22 种(包括 6 种稀有气体元素)，除氢元素位于周期表的ⅠA 族外，其余都集中在元素周期表阶梯线(硼、硅、砷、碲、砹斜线)的右上方。 2．原子结构特点及化合价 (1)最外层电子均大于、等于 3(除 H、He 以外)，与其主族序数相同。 (2)最高正价分别为：＋4、＋5、＋6、＋7。(与族序数相等) 对应最低负价：－4、－3、－2、－1。(等于族序数减 8)
(3)非金属元素一般都有变价：除呈现上述最高价及最低价以外，有的非金属还呈现其他价态。如：
S：＋4 价；N：＋1、＋2、＋3、＋4 价；Cl：＋1、＋3、＋4、＋5 价。
3．非金属单质的聚集状态和同素异形体 (1)典型的非金属单质在固态时，如：F2、Cl2、Br2、I2、O2、S、 N2、P4、H2，这些物质的固态表现为硬度不大，熔点不高，易挥发，不导电，它们在常温下聚集态为气态(“气”字头)、液态(“氵”旁) 或固态(“石”字旁)。
(5)气态的 PCl3 到 G 中要液化生成液态，F 装置起到降温作用，所以 F 中要加入冷水。
(6)从 B 装置产生的 Cl2 中混有 HCl，先通过饱和食盐水除去，然后通入浓硫酸干燥，在 E 装置中 P 和 Cl2 发生反应，G 中收集 PCl3，H 是防止空气中水蒸气进入 G，使 PCl3 水解。
例1 如图11－1所示，是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶装的试剂为：B(氢硫酸)、C(溴化亚铁溶液)、D(碘化钾淀粉溶液)、E(混有SO2的氯化钡溶液) 、F(水)、H(紫色石蕊试液)。
活 c塞
bB C D E F
G
H
A
Ⅰ
c 活塞
活塞
b
b
c
Ⅱ
Ⅲ
图
(1)A 是氯气发生装置，其离子反应方程式是：__________。 (2)Ⅰ中 b 瓶内加入的液体最好是____________。 (3) 用图示的 Ⅱ 或 Ⅲ 代替 Ⅰ 是否可行？ ________ ，简要说明理由 _____________________________。 (4)实验开始时，先点燃 A 处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞，让氯气充满整个装置，再点燃 G 处酒精灯，回答下列问题： ①怎样证明氯气已充满整个装置？_____________。 ②下列装置中的现象是 C______________________； D________；E____________；F________________。 (5)G 装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，写出 G 中反应的化学方程式_______________________。装置 F 的作用是______________________。 (6)在 H 处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是______________________________。
变式题2用图 11－2 装置制取 PCl3，在 E 中放入足量白磷，将氯
气不间断地通入 E，氯气与白磷就会发生反应，并放出热量(温度高于 75 ℃)。
图 11－2
已知：PCl3 和 PCl5 遇水强烈反应。它们的熔沸点数据如下：
PCl3 PCl5
熔点－112 ℃ 148 ℃
沸点 75 ℃ 200 ℃
【答案】(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－(浓)==△===Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O (2)饱和食盐水
(3)Ⅱ可行，Ⅲ不可行 Ⅱ原理同Ⅰ，而Ⅲ中因 c 瓶口密封，体
积不能改变，压强增大会有危险
(4)①观察，当整个装置内充满黄绿色气体时，说明氯气已充满
整个装置
②溶液由浅绿色变为深红棕色溶液变蓝生成白色沉淀
Cl2＋H2O
HCl＋HClO，若通入 SO2 会发生反应：Cl2＋SO2＋
2H2O===2HCl＋H2SO4，平衡左移，c(HClO)减小，溶液的漂白能力
将减弱；若加入 CaCO3，由于 CaCO3 与 HCl 反应而不与 HClO 反应，
平衡右移，溶液中 c(HClO)将增大，故 C 项错，D 项正确。
1．与非金属反应
氧化性：与氢气反应生成氢化物
还原性CS、、NP2与、CPl、2反C应与O2反应

C与S反应
2．与金属反应
Cl2、Br2与金属反应变价金属显高价 OS与2与金金属属反反应应变与价F金e生属成显F低e3O价4 N2与活泼金属如Mg等反应
3．与水反应
氧歧化化性反：应： 2FX2＋2＋2HH22OO======4HHXF＋＋HOX2 OX2＝Cl2、Br2、I2 还原性：C＋H2Og=高==温==CO＋H2
三、非金属元素重要化合物的性质 1．气态氢化物 (1)物理性质：一般都是无色气体，都有刺激性气味；HX、NH3 易溶于水，H2S 可溶，其余一般不溶；ⅥA、ⅦA 族元素的气态氢化物的水溶液一般为挥发性酸，HCl、HBr、HI 为强酸，其余为弱酸，NH3 水溶液显碱性，其余不溶，可视为中性。其熔沸点都较低，常温下 H2O、 H2O2 为液体，其余均为气体。HF、H2O、NH3 分子间易形成氢键，使它们的沸点升高，出现了反常情况。
(3)C 中产生气泡过猛，说明反应产生的 Cl2 太快，需要调节浓盐酸的加入速度。
(4)反应开始时 P 较多，此时产生 PCl3，随着反应进行，Cl2 逐渐过量，会将 PCl3 氧化成 PCl5，所以后期主要产生 PCl5，虽然 PCl3 是液态，而 PCl5 是固态，但在加热时都是温度超过 75 ℃，此时 PCl3 是气态，而 PCl5 是液态，可以蒸馏分开。
(4)①当黄绿色气体充满整个装置时，说明 Cl2 充满。 ②Cl2 有强氧化性，可将 Fe2＋、Br－、I－、SO2 氧化为 Fe3＋、 Br2、I2、SO24－，故 C 中溶液由浅绿色变为深红棕色；D 中溶液变蓝；E 中产生白色沉淀 BaSO4；F 中由于吸收了 Cl2 变为浅黄绿色。 (5)C＋2H2O＋2Cl2==△===CO2＋4HCl，F 的作用是提供水蒸气。 (6)生成 HCl 使溶液变红，剩余 Cl2 与水反应生成 HClO 又起漂白作用。
(2)非金属氢化物的化学性质
2.非金属氧化物
要点热点探究 ► 探究点一卤素及其化合物
1．氯元素单质及其化合物间的转化关系
2．氯及其化合物知识中的热点 (1)Cl2 与水的可逆反应，HClO 的强氧化性和弱酸性。 (2)Cl2 与碱的歧化反应。 (3)Cl2 作为氧化剂使用，如将 Fe2＋氧化为 Fe3＋。 (4)Cl2 的实验室制法，还原剂用浓盐酸，氧化剂可以为 MnO2(△)、 KClO3 和 KMnO4 等。 (5)次氯酸盐为重点 ①ClO －不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能体现强氧化性，如 ClO－与 SO23－、I－、Fe2＋均不能大量共存。 ②ClO－体现水解性，因 HClO 酸性很弱，ClO－水解显示碱性，如 Fe3＋＋3ClO－＋3H2O＝Fe(OH)3↓＋3HClO。
溶液变为浅黄绿色 (5)C＋2H2O＋2Cl2==△===CO2＋4HCl
水蒸气
向 G 中提供反应所需的
(6)生成 HCl 使紫色石蕊试液变红色，剩余的氯气又与水反应生
成 HClO，起漂白作用，使红色褪去
【解析】 (2)b 瓶的作用是贮存多余的 Cl2，试剂最好为饱和食盐水。
(3)Ⅱ原理同Ⅰ，可代替Ⅰ；Ⅲ中 c 瓶口密封，不安全。
(4)在反应开始时主要生成 PCl3，而后来主要生成 PCl5，原因可能是_________________________；从 PCl3 和 PCl5 的混合物中分离出 PCl3 的方法是________(选填序号)。
a．蒸馏 b．过滤 c．分液 d．升华 (5)生成的 PCl3 在 G 中收集，则 F 中盛有______，作用是_________。 (6)C、D、H 所盛的试剂分别是(选填序号)：C ______；D______； H ______。 a．饱和食盐水 b．浓硫酸 c．无水氯化钙 d．碱石灰 (7)如果 E 中反应放热较多，G 处的导管可能发生堵塞，其原因是 ___________________________________。
(2)碳(金刚石)、硅等单质，硬度很大，熔沸点很高。由于晶体中没有离子和自由电子，所以固态和熔融态都不导电。但某些非金属单质，如：石墨可以作导体、单晶硅可以作为半导体材料。