20160503食品中的有机化合物__乙醇
食品中的有机化合物—乙醇(含甲醛乙醛)
物 性
化 性
气味
状态
密度
用 途 挥发性 易挥发（沸点78.4℃）
能与水以任意比互溶， 溶解度 能够溶解多种无机物和有机物
结 构 物 性
化 性 用 途
1.与活泼金属的反应 金属钠与水 金属钠与乙醇
金属钠浮在水 面上，熔成小 钠粒沉于底部,并 实验 球，不断游动， 缓慢放出气体， 现象 发出嗞嗞响声， 溶液变红 溶液变红
CH3CH2OH +3O2
2CO2+3H2O
结 构 物 性
化 性 用 途
2.乙醇的氧化反应 【实验探究】 向试管中加入3～4mL无水乙醇，将铜丝烧 热，迅速插入乙醇，反复多次，观察并感 受铜丝颜色和乙醇气味的变化
①Δ
② 插入乙醇
结 构 物 性
2.乙醇的氧化反应
（2）催化氧化反应
化 性 【实验现象】 用 途
用 途
甲醛
乙醛
1.有机合成 （如制造酚醛树脂） 1.制药（三氯乙 2.防腐 醛的水合物是一 35%～40%的甲醛水溶 种安眠药） 液（俗称福尔马林）， 2.用作香精 具有防腐杀菌性能， 3.合成其他有机 可用来浸制生物标本， 物（乙酸、乙醇、 给种子消毒等 DDT等） 3.用于装修材料
2CH3CH2OH + O2
①②③④⑤ 3)乙醇完全燃烧时,断裂______________
CH3CH2OH +3O2 点燃 2CO2+3H2O
Cu Δ
O 2CH3-C-H + 2H2O
练习巩固
下列有关乙醇不正确的是 ( )
A．可用乙醇提取中草药的有效成分
B．酒厂可以勾兑各种浓度的酒
C．由于乙醇容易挥发，所以才有俗语
食品中的有机化合物——乙醇
专题三有机化合物的获得与应用第二单元食品中的有机化合物——乙醇【学习目标】1、了解乙醇分子的结构，了解羟基的结构特征。
2、通过乙醇结构的学习，掌握乙醇的化学性质（跟钠等反应、催化氧化）。
3、通过乙醇的催化氧化的学习，加深理解催化剂对化学反应的机理的认识。
4、从乙醇的结构研究乙醇的性质，从中理解事物的因果关系。
【课题引入】古往今来无数咏叹酒的故事和诗篇都证明了酒是一种奇特而富有魅力的饮料。
何以解忧，唯有杜康---曹操《短歌行》还有如“举杯邀明月，对影成三人。
”“葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催。
”等。
【设疑】同学们：你们谁知道酒的主要成分是什么吗？酒是多种化学成分的混合物，酒的主要成分是，其学名为。
【生活小常识】无水酒精：工业酒精：医用酒精：固体酒精：乙醇汽油：【指导自学】请同学们观察试验台上的无水乙醇，观察无水乙醇的颜色、状态、气味；探究乙醇在水中的溶解性并阅读教材，归纳总结乙醇的物理性质。
一、乙醇的物理性质乙醇俗称，是一种色，透明而具有特殊的液体，易，能跟水以比互溶。
【练习1】1、“好酒不怕巷子深”这说明酒精具有什么性质？2、如何检验酒精中含有水?（加演示实验）二、乙醇的结构（看图和模型）乙醇分子式为结构式为结构简式或“—OH”叫做基；“CH3CH2—”叫做基。
【过渡】物质的结构决定了物质的化学性质。
你能说出乙醇具有哪些化学性质呢？三、乙醇的化学性质1.乙醇的可燃性（氧化反应）。
【合作探究1】设置实验并检验反应的产物？写出乙醇与氧气点燃充分反应的化学方程式：【典型例题1】下列选项中能说明乙醇作为燃料的优点的是 ( )①燃烧时发生氧化反应；②充分燃烧的产物不污染环境；③乙醇是一种再生能源；④燃烧时放出大量的热A．①②③ B．①②④ C．①④ D．②③④2、乙醇和钠的反应【合作探究2】学生分组实验：（1）向小烧杯中加入少量水（约深1cm），投入一块绿豆粒大小的金属钠，观察到的实验现象：化学方程式为：（2）取一小试管中加入约2mL的无水乙醇，投入一块绿豆粒大小的金属钠，立即用拇指堵住小试管口，观察反应。
饮食中有机化合物乙醇
乙醇的用途
乙醇可用作燃料和造酒原料，在工业生产和 科学研究中作重要溶剂、试剂和化工原料， 医院里用75%乙醇溶液杀菌、消毒
[知识拓展] 乙醇燃烧产物清洁，无污染，所以乙醇
除了用于食品加工业以外另一重要用途就是 作燃料使用。
工业酒精中往往含有另一种醇——甲醇 （CH3OH），甲醇有毒，摄入少量会导致人 失明，多量使人死亡。
饮食中有机化合物乙醇
2、乙醇的分子结构 分子式（化学式）：C2H6O
HH 结构式：H C C O H
HH
结构简式：CH3CH2OH 或C2H5OH
饮食中有机化合物乙醇
HH
“－OH”
羟基 －OH，乙醇的官 能团——羟基。
HCCO HH
乙基
HH H C—C—H
HH
乙基
H 思考?
–OH与OH－有何不同？
√下列对实验现象的描述正确的 是（ ）
A．钠沉在乙醇液面的下面 B．钠熔化成闪亮的小球 C．钠在乙醇的液面 上四处游动
√D．钠块表面有气体放出
饮食中有机化合物乙醇
练习
11、乙醇分子中不同的化学键如下图： ⑴当乙醇与钠反应时， ① 键断裂；当乙醇
与氧气反应（Cu作催化剂）时， ①③ 键断裂。
⑵写出金属镁与乙醇的反应方程式
√ A．①②③ B．①②饮食④中有机C化合．物乙①醇 ③④ D．②③④
练习
3．下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确 的是（ ）
√A. 由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水
可以通过分液的方法除去 B. 由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，
所以可用乙醇提取中草药的有效成分 C. 由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒
Cu+ CH3CHO+
食品中的有机化合物——乙醇
食品中的有机化合物——乙醇教学目的：1、掌握乙醇的分子构造2、乙醇的主要化学性质。
3、理解乙醇的作用和几种重要的醇。
教学重点：乙醇的分子构造、乙醇的主要化学性质教学难点：乙醇的主要化学性质教学过程：引入1：从食品中的有机化合物引出学习的重要性日常食品中含有的葡萄糖、蔗糖、淀粉、纤维素、油脂、蛋白质等人体重要的营养物质都是有机物；酒精类饮料中的酒精〔乙醇〕；食醋中的醋酸〔乙酸〕等；引入2：乙醇乙醇俗名酒精，是酒中的主要成分。
我国是世界上最早学会酿酒和蒸馏技术的国家，酿酒的历史已有4000多年。
我国的酒文化丰富多彩，著名诗句“借问酒家何处有，牧童遥指杏花村〞、“葡萄美酒夜光杯〞、“明月几时有，把酒问青天〞等早已脍炙人口。
随着科学技术的进步，人们逐渐理解了乙醇的构造和性质，发现乙醇有相当广泛的用处。
一、乙醇的构造和物理性质1、组成：〔展示乙醇的比例模型和球棍模型〕乙醇的分子式：构造简式：或构造式：电子式2、乙醇的构造分析：名称微粒符号电性电子式性质氢氧根羟基3、物理性质：〔1〕乙醇俗称，是、，有味的体。
〔2〕密度比水，易，与水能任意互溶，是优良的溶剂。
〔3〕沸点78℃。
问题探究：怎样验证乙醇中是否含水？怎样用工业乙醇制取无水乙醇？二、乙醇的化学性质1、跟金属反响〔钠、镁、铝等活泼金属〕演示实验〔课本P65实验1〕，观察实验现象并考虑问题：〔1〕金属钠保存在中，其主要成分是什么？〔2〕比拟乙醇与水、烃的构造〔3〕比拟金属钠与水、乙醇反响的剧烈程度如何？化学反响方程式：比拟几种氢原子的活性：烃〔烃基〕中的H 醇羟基中的H 水中的H2、氧化反响〔1〕可燃性：化学反响方程式：〔2〕可使KMnO4溶液褪色：演示实验：向无水乙醇中滴加1～2滴酸性KMnO4溶液，观察实验现象解释：CH3CH2OH→CH3CHO→CH3COOH〔3〕催化氧化：演示实验〔课本P65实验2〕，观察实验现象化学反响方程式：理解：小结：有机氧化复原反响的判断：氧化反响→“加氧〞、“去氢〞；复原反响→“加氢〞、“去氧〞。
《食品中的有机化合物――乙醇》的教学设计word精品文档8页
《食品中的有机化合物――乙醇》的教学设计《食品中的有机化合物――乙醇》是苏教版必修2专题3有机化合物的获得与应用第二单元的内容。
教学目的:掌握乙醇的组成、结构特征和主要性质,认识其在日常生活中的应用。
学会分析乙醇的分子结构及反应中断键的部位,体会结构与性质的内在联系。
能力训练:通过实验探索,培养学生的观察能力、思维能力;培养学生分析、对比和知识迁移能力。
思想教育:培养学生实事求是,严肃认真的科学态度和良好的实验习惯。
教学重点:乙醇的化学性质教学难点:乙醇发生催化氧化反应的机理教学方法:实验探索法。
教学用具:乙烷、乙醇的球棍及比例模型,投影仪,无水乙醇,钠,水,煤油,肥皂水,铜丝,试管,圆底烧瓶,烧杯,导管,酒精喷灯。
教学设计与过程[引言]1.说出与酒相关的古诗名句?2.列举一些常见酒精饮料中的酒精含量。
3.资料阅读:中国的酿酒史和酒文化(见附1)[学生活动]1.明月几时有,把酒问青天;借问酒家何处有,牧童遥指杏花村;葡萄美酒夜光杯,欲饮琵琶马上催;醉卧沙场君莫笑,古来征战几人回……2.啤酒含酒精3%~5%,葡萄酒含酒精6%~20%,黄酒含酒精8%~15%,白酒含酒精50%~70%。
(以上均为体积分数)设计意图:通过古诗名句和生产生活中的常见现象和问题,拓宽学生的知识面,帮助学生积累生产生活方面的知识经验,激发学生的学习兴趣。
板书:第一节乙醇[设问]根据所学的乙醇知识及日常生活常识,你能概括出乙醇有哪些重要的物理性质及用途?[学生]根据自己的知识积累和同学间的交流讨论,得到结果。
设计意图:在复习的基础上加深对乙醇的物理性质和用途的理解。
[小结](1)物理性质:乙醇是无色透明、具有特殊气味的液体,乙醇易挥发,能与水以任意比互溶,并能溶解多种有机物。
(2)用途:①做酒精灯和内燃机的燃料。
②用于制造醋酸、饮料、香精、染料等。
③医疗上常用体积分数为70?G～75?G的乙醇水溶液作消毒剂。
[设问]乙醇是我们日常生活中比较常见的物质,那么它的分子结构如何呢?[展示]乙烷的球棍模型。
食品中的有机化合物——乙醇ppt课件下载4
2CH3COOH + CO32- → 2CH3COO- + CO2↑+ H2O
酸性： CH3COOH>H2CO3
【实验探究2】在1支大试管中加入3mL乙醇，然 后边摇动边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL冰醋酸； 连接好装置。用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸气 经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上。 观察： 1.装有碳酸钠的试管里有什么变化？ 2.生成新物质的色、态、味怎样？
酯化反应的历程
方法:同位素示踪法
O
O
‖ CH3C—OH+H18OC2H5
浓H2SO4
‖ CH3C—18OC2H5 + H2O
实质：酸脱羟基醇脱氢
生活链接
厨师烧鱼时常加醋并加点酒， 这样鱼的味道就变得无腥、香醇， 特别鲜美。
四、乙酸的用途
乙酸是一种重要的有机化工原 料，可用于生产醋酸纤维、合成 纤维、喷漆溶剂、香料、燃料、 医药和农药等。
乙酸
醋的来历
传说在古代的中兴国，有个叫杜康的人发明 了酒。他的儿子黑塔也跟杜康学会了酿酒的技 术，后来，黑塔率族人迁居至现在的江苏镇江。 在那里，他们酿酒后觉得酒糟扔掉可惜，就存 放起来，在缸里浸泡。过了二十一日后，一开 缸，一股从来没有闻过的香气扑鼻而来。在浓 郁的香味诱惑下，黑塔尝了一口，酸甜兼备， 味道很美，便贮藏着作为“调味浆”，它就是 醋。
❖
5.所有进入现场使用的成品、半成品 、设备 、材料 、器具 ，均主 动向监 理工程 师提交 产品合 格证或 质保书 ，应按 规定使 用前需 进行物 理化学 试验检 测的材 料，主 动递交 检测结 果报告 ，使所 使用的 材料、 设备不 给工程 造成浪 费。
饮食中的有机化合物--乙醇
饮食中的有机化合物--乙醇
姚爱芝
【期刊名称】《高中数理化》
【年(卷),期】2016(000)018
【总页数】4页(P39-42)
【作者】姚爱芝
【作者单位】山东省东营市河口一中
【正文语种】中文
【相关文献】
1.饮食中的有机化合物:乙酸教学方法的探讨 [J], 许娜
2.饮馔智慧:中国饮食中的文学人类学视野 [J], 彭兆荣
3."饮食中的有机化合物——乙醇"教学设计 [J], 王灿
4.饮馔智慧:中国饮食中的哲学人类学视野 [J], 彭兆荣
5.基于学科关键能力培育的高中化学教学设计
——以"饮食中的有机化合物"为例 [J], 刘宝强;张贤金
因版权原因，仅展示原文概要，查看原文内容请购买。
食品中的有机化合物-乙醇
乙醇与钠反应也产生H2，从实 验中你能得到什么启示？
说明乙醇分子中有类似于水(H-O-H)的结构
乙醇和水的O-H键上的氢原子都能被 钠原子所取代，羟基决定乙醇能和钠生 成H2
三、乙醇的化学性质 1、乙醇与钠的反应 ①
H H ①处O—H H—C —C—O—H ， 键断开 H H 2 CH3CH2OH + 2Na → 2 CH3CH2ONa + H2↑
甲醛有毒，如果用 它来浸泡水产，可以 固定海鲜、河鲜形态， 保持鱼类色泽水发鱿 鱼全部含甲醛 食用过 量会休克和致癌 儿童房甲醛超标易诱 发儿童白血病
〖课堂练习〗
1．能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是 A. 乙醇完全燃烧生成CO2和H2O B. 0.1mol 乙醇与足量的Na反应生成 0.05mol 氢气 C. 乙醇能溶于水 D. 乙醇能催化氧化
A： ① C： ③
B： ② D： ④
H
④
C—C—O—H
H
③
H② ①
2、若要检验酒精中是否含有少量水，可选用 的试剂是 （ ） （A）生石灰 （B）金属钠 （C）浓硫酸 （D）无水硫酸铜 3、制取无水酒精时，通常需向工业酒精中加 入下列物质，并加热蒸馏，该物质是（ ） （A）无水硫酸铜 （B）浓硫酸 （C）新制的生石灰 （D) H H
第二单元 食品中的有机化合物
乙
醇
提出
H H
C 2H 6O
H H
H C C
H H
O
H
H C O H
C
H
H
乙醇的结构式
一、分子结构
分子式 结构式
乙基
C2H6O
H H
H C—C—O—H H H
羟基
结构简式 CH3CH2OH
第二单元食品中的有机化合物乙醇
2CH３CHO+O2 催化剂 2CH3COOH
点燃
CH3CH2OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O
拓展视野
1998年春节前后，山西省朔州市发现有数百群众因饮用 含有过量甲醇的散装白酒而中毒：其中已死亡20余人。
工商人员在假酒出产地杏花村查处假酒
3、1998年山西朔州发生假酒案，假酒中严
（2）乙醇的氧化反应
催化氧化
2CH3CH2OH + O2 催化剂 2CH3CHO + 2H2O
△
乙醛
HH
催化剂
O
2 H C C O H +O2
2 CH3 C H
+2 H2O
HH
羟基所在的碳原子有氢原子的才能被氧化
思考:
下列物质能发生催化氧化的是( A C )
CH3
CH3
A.CH3OH B.CH3-C-OH C.CH3-C-CH2OH
HH
1、还原反应: 与活泼金属（Na、K、Mg等）反应。 2、氧化反应: a、催化氧化成乙醛。
b、可燃性 （放出大量的热）
四、乙醇的制法
能产生
mol的氢气，不是3mol，说明什么？
(2)－OH是有机化学中常见的基团之一 其带来的性质非常有代表性，我们还在 什么物质中出现过该基团呢？
(3)醇与钠反应跟水与钠反应比较 有什么不同？说明什么？
活动探究
【实验2】向试管中加入3-4mL无水乙醇，浸入50℃左
右的热水中。将铜丝烧热，迅速插入乙醇 中，反复多次，观察并感受铜丝颜色和乙 醇气味的变化。
30%～70% 75%
物理性质
乙醇俗称酒精
颜 色 ： 无色透明 气 味 ： 特殊香味（酒味） 状 态： 液体 密 度 ： 比水小
食品中的有机化合物——乙醇
>
工匠在焊接银器、铜器时，表面会生成发黑的 氧化膜，他们通常把铜、银在火上烧热，马上 10 蘸一下酒精，铜银会光亮如初！这是何原理？
三、乙醇的化学性质
【实验】 加热一端绕成螺旋状 的铜丝至红热,将铜 丝趁热插到盛有乙醇 的试管底部,反复操作 几次，观察铜丝颜色 和液体气味的变化。
2K2Cr2O7 + 3C2H5OH +8H2SO4 → 2Cr2(SO4)3 +3CH3COOH （橙红色） （绿色） +2K2SO4+11H2O
巩固练习
1、假酒中严重超标的是 A.乙醇 B.乙醛 C.甲醇
（C D. 醋酸
）
2、 向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对 实验现象的描述正确的是 （ D ） A.钠块浮在乙醇的上面四处游动 B.发出嘶嘶的声响 C. 钠块熔化成闪亮的小球 D. 钠块表面有气泡冒出
三、乙醇的化学性质
3、燃烧氧化反应 C2H5OH + 3O2 思考
利用乙醇燃烧能放出大量热的性质， 想一想，乙醇有什么用途呢？ 性质决定用途
点燃
2CO2 + 3H2O
现象： 淡蓝色火焰，同时放出大量热。
课堂小结
一、乙醇的物理性质
1、与钠反应（置换反应） 三、乙醇的化学性质 2、氧化反应
（1）燃烧
C
）
5、植物及其废弃物可制成乙醇燃料，下列关于乙醇燃料的说法 错误的是（ ）
C
A. 乙醇易燃烧，污染小 B.乙醇燃烧时放出大量的热量
C.乙醇只能在实验室内作燃料 D.它是一种可再生能源
二、乙醇的分子组成和结构
已知：（1）乙醇蒸气的密度是相同状 况下氢气密度的23倍；（2）2.3g乙醇在 氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和 2.7g水。求乙醇的分子式。
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① 取样，滴在无水硫酸铜，若白色固体变蓝， 则含水。 ②加新制生石灰混合后加热蒸馏，可获纯酒精
【活动与探究1】
实验测定乙醇的分子式为 C2H6O ，已知该分子是由
２个 -C-,１个 -O-,６个 -H拼接而成，请问你能想出几种
︱
拼接方式?
︱
② ① 思考:如何证明乙醇的分子结构究竟是前者还是后者？
实验事实: 1. Na保存在煤油中（煤油中只有C-H、C-C两种化学健） 2. Na与H2O反应有氢气生成。
乙 烯 乙 炔
–Cl (–x) – OH –NO2 – COOH
卤原子 羟 基 硝 基 羧 基
CH2=CH2 CH CH
C = C 碳碳双键 C C 碳碳叁键
烃的衍生物
烃中的氢原子被其它原子或原子团所取代的产物
三、乙醇的化学性质
1、乙醇与钠的反应
H H H—C —C—O—H ，
H H 2 CH3CH2OH + 2Na →2 CH3CH2ONa + H2↑
【活动与探究2】
向盛有3mL乙醇的试管中
投入一小粒金属钠，观察
①
②
实验现象，并和钠与水反应现象作对比 钠与乙醇 形状仍不规则，有气 泡产生，钠块先沉后 现象 浮 ，反应平缓。 钠与水 浮在液面，熔成小 球，四处游动，嘶 嘶响声，反应剧烈。
实验结论： 乙醇与钠发生了反应，并生成氢气
二、乙醇的分子结构
2CH3CH2OH＋O2 △ 2CH3CHO＋O2
催化剂
2CH3CHO＋2H2O 2CH3COOH
催化剂
酒精的快速检测：交通警察用经过硫酸酸化处理的 三氧化铬[CrO3]（通常呈橙红色）硅胶，检查司机呼出的 气体，根据硅胶颜色的变化可以判断司机是否酒后驾车。 +6 CH3CH2OH +3 CrO3 Cr2(SO4)3 （橙红色） （绿色）
分子式： C 2 H 6O H H 结构式： H C—C—O—H H H CH3CH2OH 结构简式： 或C2H5OH 羟基： 写作－OH
乙醇分子的比例模型 乙醇分子的球棍模型
官能团:
物质名称
决定化合物的特殊性质的原子或原子团
结构简式
官能团及名称
氯乙烷
CH3CH2Cl 乙 醇 CH3CH2OH 硝基苯 C6H5NO2 乙 酸 CH3COOH
乙醛，无色有刺 激性气味的液体
CH3CH2OH+CuO
Δ
CH3CHO
Cu
+ Cu +H2O
O
总反应： 2 CH3CH2OH + O2
2 CH3CH +2H2O
(2)乙醇的催化氧化
Cu
O
2CH3CH2OH + O2 H H H—C—C—O H H
O
2CH3CH + 2H2O H H
H—C—C—O H
H
醛基： —CH 或—CHO
【资料卡】甲醛[HCHO]是无色有刺激性气味的气体,易溶于水， 是第一类致癌物，装修材料中挥发出的甲醛会污染室内空气; 其
水溶液常用于种子杀菌消毒、标本防腐，切不能用于浸泡食品.
【资料卡】
狗恶酒酸 酿酒成醋
酒变酸(醋) 与空气中存在的醋酸菌大有关系，在酒 跟空气接触中，醋酸菌进入酒中并大量繁殖, 在醋酸菌作 用下，乙醇跟氧气起反应，先生成乙醛后变为乙酸。
实验室有两瓶无色液体， 已知一瓶是乙醇，另一瓶是 水，利用本节课所学的知识， 你有哪些方法进行鉴别？
1．能用来检验酒精中是否含有水的试剂是 B A.碳酸钙 B. 无水硫酸铜 C.浓硫酸 D. 金属钠
2．将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插 入下列溶液中,放置片刻,铜片质量不变的 B
A．硝酸 C．石灰水 B．无水乙醇 D．盐酸
【活动与探究3】
向试管中加入3—4mL无水乙醇，将铜丝在酒精灯外 焰上加热，迅速插入乙醇中，反复多次，观察并感受铜丝 颜色和乙醇气味的变化。 实验现象 a.铜丝由红色→变黑色→又红色,反复变化 b.在试管口可以闻到刺激性气味
红色→黑色
2Cu+O2==2CuO
CH3CH2OH
黑色→红色 CuO
Cu
乙醇钠
[资料卡]其它活泼金属如 钾、钙、镁等也可与乙醇
反应产生H2。
2、乙醇的氧化反应 （1）燃烧： C2H5OH+3O2
点燃
2CO2+3H2O
乙醇是可再生的清洁能源，可用作 内燃机的燃料，如：乙醇汽油
制作银器、铜器时，表面会生成发黑的氧化膜， 银匠说，可以先把铜、银在火上烧热，马上蘸一 下酒精，铜银会光亮如初！这是何原理？
身边的乙醇
饮料
医药溶 燃 剂 料源自燃 料一、乙醇的物理性质
色 态： 无色透明液体 气 味： 具有特殊香味 挥发性： 易挥发 熔沸点： 低（沸点：78.5℃熔点：-117.3℃） 密 度： 小（密度：0.789g /㎝3） 溶解性：能与水以任意比互溶，能溶解多种 有机物和无机物
让我 看一看？ 想一想？ 讨论：如何检验乙醇中 是否含有水？如何除去 乙醇中少量的水？