中考化学黄金知识点系列专题构成物质的微粒原子机构1
中考化学一轮复习考点讲解：物质的分类及构成物质的微粒
精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！中考化学一轮复习考点讲解：物质的分类及构成物质的微粒一、物质分类（一）基本概念1、混合物：宏观，由两种或两种以上物质组成的；微观，由两种或两种以上分子构成的。
举例：空气、溶液和合金等。
注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。
纯净物、混合物与组成元素的种类无关。
即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净物或混合物。
2、纯净物：宏观，由一种物质组成的；微观，由一种分子构成的。
举例：蒸馏水、氧气和冰水混合物。
3、单质：由一种元素组成的纯净物。
举例：金、金刚石、氢气和氧气等。
注意：（1）分为：金属单质；非金属固体单质；稀有气体单质。
（2）由一种元素组成的物质，不一定是单质，有可能是混合物，有可能是单质。
4、化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物。
举例：过氧化氢、二氧化碳等。
5、有机物：含有碳元素的化合物叫做有机化合物，简称有机物。
举例：甲烷（最简单的有机物）、乙醇和醋酸等。
注意：但是CO、CO2、H2CO3和碳酸盐具有无机物的特点，通常把它们看做无机物。
6、无机物：除有机物以外的其他化合物统称为无机化合物，简称无机物。
举例：碳酸钠、硝酸银和硫酸钡等。
7、氧化物：由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧。
举例：二氧化碳、过氧化氢等。
注意：含氧化合物是含有氧元素的化合物，包含氧化物。
8、酸：电离时形成的阳离子全部是氢离子的化合物。
举例：盐酸、硫酸和碳酸等。
注意：酸溶液的pH值小于7，通常化学式的第一种元素是“H”，酸由氢和酸根离子组成，紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色。
9、碱：电离时形成的阴离子全部是是氢氧根离子的化合物。
举例：氢氧化钠、氢氧化钙和氢氧化钡等。
10、盐：由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物。
举例：硝酸铵、碳酸钙和硫酸钡等。
（二）、物质分类金属单质混合物根据所含单质元素种类非金属单质根据所含稀有气体单质物质物质种类根据所含有机物纯净物元素种类根据氧化物化合物有无C 酸无机物碱盐二、原子（一）原子发现史1、道尔顿：原子不可再分，是最小的实心球体。
中考化学备考 专题05 构成物质的微粒(含解析)
专题05 构成物质的微粒一、新课标的要求：1.认识物质的微粒性，知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。
2.能用微粒的观点解释某些常见的现象。
3.知道原子是由原子核和核外电子构成的。
4.知道原子可以结合成分子、同一元素的原子和离子可以互相转化，初步认识核外电子在化学反应中的作用。
二、考情分析：1、考查情况：化学是在分子、原子的基础上研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的一门基础的自然学科。
从此可以看出构成物质的微粒在化学学科中的重要地位。
构成物质的微粒是各地中考必考的一个知识点，也是中考化学的热点内容。
2、考查形式：纵观近几年的各地中考试题，不难发现该知识点考查形式有：物质的微粒性、微粒基本性质、原子的构成、三种微粒的联系与区别等。
从题型上来说，可主要有选择和填空题。
从题目形式上说，有识记形、理解形、判断正误形和推断推理形。
3、命题方向：该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，既可以考查学生对相关知识点的理解和掌握情况；还可以去考查学生分析、解答相关的实际问题的能力等。
4、试题难度：由于该知识点涉及微观知识，比较抽象且琐碎，是学生在理解上有一定难度的知识，使得分的难度增加。
试题难度一般为中等或难等的题目。
☆知识梳理☆一、：构成物质的微粒构成物质的基本微粒有三种：分子、原子和离子。
1、由原子构成的物质有：2、由分子构成的物质有：3、由离子构成的物质：注意：1、上述规律对初中的大多数物质起作用。
2、混合物的构成微粒要按其中所含物质的成分来分析。
二、微粒的基本性质：构成物质的微粒有以下性质：1、微粒很小（质量小、体积小）2、微粒时刻不停地做规则运动（运动速率与温度成正比）3、微粒间有间隔（间隔与温度成正比，与压强成反比）4、同种微粒，化学性质相同注意：1、微粒时刻不停地做规则运动，温度高时运动速率快；温度低时运动速率慢，但不是不运动。
此观点可解释扩散现象。
2、微粒间的间隔与温度成正比，温度高时微粒间的间隔变大，温度低时微粒间的间隔变小。
初中化学构成物质的基本微粒原子的结构离子
初中化学构成物质的基本微粒原子的结构离子物质的基本微粒是原子。
原子是构成物质的最小单位，由原子核和电子组成。
原子的结构包括原子核和电子云。
原子核位于原子的中心，由带正电荷的质子和中性的中子组成。
质子和中子的质量几乎相同，分别为1.67×10^-27千克和1.67×10^-27千克。
电子云则是由带负电荷的电子组成。
电子具有质量很小，约为质子和中子的1/1800，电子的质量为9.11×10^-31千克。
电子云是由一组电子组成的，这些电子在原子核周围的不同层次上运动。
不同层次上可以容纳不同数量的电子。
根据原子中的电子数量和排列方式的不同，原子可以分为不同的元素。
元素是由具有相同原子核中质子数的原子组成的。
不同元素的原子的质子数和电子数是不同的。
原子中电子数与质子数相等，因此原子是电中性的。
但是，在一些情况下，原子可以失去或获得电子，形成带电的离子。
当原子失去或获得电子时，原子变成带正电荷的正离子或带负电荷的负离子。
原子失去电子形成正离子，质子数比电子数多；原子获得电子形成负离子，电子数比质子数多。
离子的形成通常是由于化学反应或物质之间的相互作用引起的。
离子的存在使得物质可以通过离子之间的相互作用形成很多不同的化合物。
一个离子可以与其他离子或原子结合，形成化学键。
离子和原子通过离子键或共价键结合在一起，形成化合物。
共价键是由两个原子共享电子而形成的，而离子键是通过正负离子之间的电静力吸引力形成的。
离子和化合物是构成物质的基本单位。
不同的离子和化合物之间的不同相对排列和相互作用导致不同物质的性质和特征。
化学领域中，对于物质的研究主要集中在原子、离子和分子的结构和性质上。
通过研究原子的结构和性质，可以更好地理解物质的本质，以及物质之间的相互作用和变化规律，对于人类生活和工业生产有着重要的意义。
通过进一步研究和探索，可以发现更多的物质和应用，推动科学技术的发展。
2.3_构成物质的微粒(原子)
质量/kg
相对质量
质子
1.6726×10-27
1 1
1 1840
中子
1.6748×10-27
电子
9.1176×10-31
2、相对原子质量= 质子数+中子数
练习： 1、已知P的相对原子质量为31， 求中子数 2、硫的质子数为16，中子数16， 求硫的相对原子质量
相对原子质量
碳原子的质量的1/12约 1.66×10-27千克
得失电子
化学性质 （活泼与 否）
8
2
（He为
不易得失、 结构 稳定 ） 相对稳定
稳定
一般 一般
< >
4个 4个
不稳定结构 易 失去 电子 不稳定 不稳定 得到 电子 不稳定 结构 易
所 以 ， 最外层电子数 决定了元素的化学性质 。
练习 指出下列哪几种元素的化学性质相似 B和D， C和E
A
B
C
D
E
原子的特性：(与 分子一样)
1、原子是在不断地运动。 2、原子间存在间隙。 3、原子的质量和体积很小。 4、同种原子性质相同，不同种原子性质 不同。
5、原子在化学变化中不能再分。
分子、原子的区别与联系
分子
相同 点
原子
质量、体积小；彼此间存在间隙；不断运动； 同种分子(原子)性质相同，反之。
3.根据下列的图形给物质分类（混合物、 纯净物）
纯净物
纯净物
混合物
纯净物
离子的形成
原子核的半径约为原子半径的十 万分之一，电子在核外作高速运动。
电子在核外是怎么作高速运动的？ 电子多了会不会出现“撞车”现象？ 会不会被原子核吸掉？会不会飞到原 子的外面来？
2019-2020年中考化学专题训练构成物质的微粒1
2019-2020年中考化学专题训练构成物质的微粒1一、选择题1．如图表示某个化学反应，据图分析判断，下列各项中，不正确的是（）A．该反应用于置换反应B．反应中乙、丙两物质质量比为2：7C．图示中x的数值为4D．反应前后氢元素的化合价发生了改变2．建立模型是学习科学的重要方法，在理解化学反应的本质时往往引入模型，如图是某反应的微观模型，有关该模型的途述中，正确的是（）A．反应前后分子数目不变 B．反应前后原子种类发生改变C．和化学性质相似D．是保持氧气化学性质的微粒3．如图是电解水的微观示意图，从中获得的信息错误的是（）A．化学变化中，分子可分为原子，原子不能再分B．反应前后分子的种类和数目没有改变C．生成的氢分子与氧分子的分子个数比为2：1D．一个氧分子由2个氧原子构成4．如图是两种物质反应的微观示意图，从示意图中获取的下列信息不正确的是（）A．该反应涉及的物质中共有三种元素B．该反应属于置换反应C．反应前后原子数目发生改变D．化学反应是原子重新组合的过程5．工业上用甲和乙反应制备燃料丙．根据下列微观示意图得出的结论中，不正确的是（）A．该反应属于化合反应B．反应后H原子个数增多C．分子是保持物质化学性质的最小微粒D．该反应的化学方程式是C2H4+H2O=CH3CH2OH6．工业上用甲和乙通过化合反应制备丙，如图是三种分子的模型图，根据微观示意图得出的结论错误的是（）A．甲的化学式为C2H4B．保持乙化学性质的最小微粒是水分子C．乙和丙都属于氧化物D．化学反应前后分子的种类都发生了改变7．如图是高温下某反应的微观过程．下列说法中正确的是（）A．该反应属于复分解反应B．该反应中元素的化合价没有变化C．图中的两种化合物都属于氧化物D．该反应所得生成物的质量比为1：18．某反应的微观示意图如下，有关说法正确的是（）A．该反应属于置换反应B．氧原子的结构示意图为C．b，d两种物质均由分子构成D．a物质中氮元素的化合价为+3价9．如图表示某化学反应的微观示意图．其中○和●分别表示两种不同的原子，则下列说法错误的是（）A．该反应中有一种单质B．该反应中生成物可能是氧化物C．该反应前后各元素化合价不变D．该反应遵守质量守恒定律10．在点燃条件下，某反应的微观示意图如图：（○、●分别代表不同原子）关于以上变化过程的说法正确的（）A．涉及五种物质B．该反应属于化合反应C．该化学反应中分子数目没有变化D．该反应属于分解反应11．已知某反映的微观示意图如图，下列说法正确的是（）A．该反应不符合质量守恒定律B．参加反应的分子个数比是5：2C．该反应中反应物都是化合物D．该反应前后的分子种类改变12．如图为某化学反应的微观模拟图，其中“”表示氧原子，“”表示碳原子，“”表示氢原子．则下列说法不正确的是（）A．化学反应前后原子的数目发生了改变B．反应物甲、乙两种分子的个数比为1：3C．甲物质中碳、氧元素的质量比为3：2D．生成物丙和丁都是氧化物13．如图为某反应的微观示意图，下列说法正确的是（）A．该反应属于分解反应B．反应前后分子种类没有改变C．反应前后原子数目发生改变D．参加反应的两种分子个数比为1：114．甲烷和水反应可以制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图所示，根据微观示意图得出的结论中，正确的是（）A．反应前后各元素的化合价均不变B．水煤气的成分是一氧化碳和氧气C．该反应中含氢元素的化合物有3种D．该反应的化学方程式中甲烷和水的计量数之比为1：115．为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，其微观示意图如下所示下列说法正确的是（）A．图中表示化合物的是“”B．该反应类型为置换反应C．该反应中反应物两种分子的个数比为3：1D．反应前后原子的种类和数目保持不变16．A、B、C、D表示4种物质，其微观示意图如表．A和B在一定条件下反应可生成C和D．对于该反应，下列说法不正确的是（）A．4种物质均由分子构成B．反应前后各元素化合价均发生改变C．4种物质中属于氧化物的是A、B、CD．C、D两种物质的质量比为22：7二、填空题17．在物质的宏观性质、微观组成（或结构）和表示符号之间建立联系是化学学科的特点．如图为某反应的微观示意图．图中“、”代表不同元素的原子．请你依据图示回答以下问题：（1）该反应属于（填基本反应类型）．写出一个与图示相符的化学方程式．（2）由该图示获得的信息还有（写一条即可）．18．如图是氢气在氯气中燃烧反应的微观示意图．下列说法正确的是A．图中反应物和生成物分子个数比为1：1：1B．HCl中氢元素和氯元素的质量比为2：71C．图中表示了4种物质的分子D．反应前后不变．19．某反应的微观示意如图．请回答：反应前后的物质中属于单质的名称是：；该反应的化学方程式为：．20．图为某一化学反应的微观示意图（X、Y、Z、W分别表示四种不同的物质）．回答下列问题：（1）该化学反应涉及的物质中，可能属于氧化物的有种；（2）该反应的化学方程式可用X、Y、Z、W表示为；（3）上图中某元素的粒子结构示意图为，其微粒符号可表示为A2﹣，则m的值为．三、解答题21．如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图（其中：●代表氧原子，○代表硫原子），请回答：（1）变化I中的“一定条件”可能是（写出一项即可）；（2）变化Ⅱ发生的是（填序号）A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应．22．从分子、原子的角度认识化学反应是化学研究的基本方法．如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图．（“”表示氧原子，“”表示氢原子）请回答：（1）变化Ⅰ的化学方程式是．（2）下列关于变化Ⅱ的说法中，正确的是（填写序号）．A、分子的数目增多了B、分子变小了C、分子间的距离变小了D、分子的种类发生了改变（3）从变化Ⅱ的微观过程可分析出，该变化过程的一条宏观信息是．23．如图所示，用“”表示A原子，“”表示B原子，“”表示C原子，在点燃条件下，每四个甲分子能与三个乙分子反应，生成两个丙分子和六个丁分子．从微观角度回答下列问题：（1）在丙中将相关粒子图形补充完整；（2）丁物质属于化合物的原因是．24．如图是某化学反应的微观示意图（1）该反应的化学方程式为；（2）以上变化的基本反应类型是；（3）结合如图，从原子、分子的角度分析，在化学反应过程中，可分，而不能再分．25．如图是自来水消毒过程中发生反应的示意图，产物D具有杀菌消毒作用．（1）当A物质泄漏时，可闻到刺激性气味，这说明分子具有的性质是．（2）该反应中，没有发生变化的微粒是（填微粒符号）．（3）C物质的水溶液能使紫色石蕊试液变成色．（4）D物质杀菌消毒的化学原理是．26．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，反应的微观过程如图所示：（1）写出该反应的化学方程式（2）通过分析该反应的反应物，请你提出对燃烧条件的新认识．27．在点燃的条件下，A和B反应生成C和D．反应前后分子种类的变化如图所示：（1）A、B、C中属于单质的是（填字母）．（2）一个B物质的分子是由个原子构成的，B物质中氮元素的化合价是．（3）若D为空气中体积分数最大的气体，则该反应的基本反应类型是．28．“见微知著”，我们常从微观认识宏观的化学反应，如图是乙烯（C2H4）燃烧的微观示意图．（1）该反应中单质的化学式为；（2）该反应的化学方程式为，两种反应物的质量比为．29．如图是氢气和氧气在点燃的条件下发生反应（2H2+O22H2O）的微观模拟图．请回答下列问题：（1）此变化中发生改变的微观粒子是．（2）从微观角度解释化学变化的实质是．（3）设N个氢分子的质量为2g，则6g氢气与足量的氧气完全反应生成的水分子数为 N．30．在宏观、微观和符号之间建立联系，是化学学科的特点．如图是某化学反应的微观过程示意图，请回答相关问题．（1）A中物质的化学式分别是．（2）请在B框内将相关粒子的图形补充完整．（3）如图所示反应的化学方程式为．（4）该反应的生成物所属类别是，写出它的一种用途．参考答案一、选择题1．B；2．D；3．B；4．C；5．B；6．C；7．C；8．C；9．C；10．B；11．D；12．A；13．D；14．D；15．BD；16．B；二、填空题17．分解反应；2H2O22H2O+O2↑；化学反应前后分子的种类发生了改变，原子的种类和个数都不变等；18．B；原子的种类；19．氧气；2SO2+O22SO3；20．3；2X+2Y Z+2W；8；三、解答题21．升高温度；B；22．2H2+O22H2O；C；物理变化；23．由同种分子构成，其分子由不同种原子构成；24．2H2+O22H2O；化合反应；分子；原子；25．不断运动的；Cl、H、O；红；2HClO═2HCl+O2↑；26．H2+Cl22HCl；燃烧不一定有氧气参加；27．A；4；﹣3；置换反应；28．O2；C2H4+3O22CO2+2H2O；28：96；29．氢分子、氧分子；分子破裂为原子，原子重新组成新的分子；3；30．C、O2；C+O2CO2；化合物；灭火；2019-2020年中考化学专题训练构成物质的微粒2一、选择题1．下列对分子、原子、离子的认识，正确的是（）A．原子是最小的粒子，不可再分B．温度越高，分子运动速率越快C．分子是保持物质性质的一种粒子D．铝原子与铝离子的化学性质相同2．原子的构成示意图如图，下列叙述正确的是（）A．原子是实心球体B．质子、中子、电子均匀分布在原子中C．质子与电子质量相等D．整个原子的质量主要集中在原子核上3．关于原子、分子、离子的说法中，错误的是（）A．原子不能直接构成物质B．分子可以保持物质的化学性质C．原子的质量主要集中在原子核上D．金属原子失去电子会形成阳离子4．氚是氢的一种同位素，氚原子含有1个质子和2个中子．下列示意图能正确表示氚原子结构的是（）A．A B．B C．C D．D5．汤姆森和卢瑟福都对现代原子结构理论做出了巨大贡献．下列关于原子结构的论述中，不属于他们两人共同观点的是（）A．原子很小，但可以分B．原子是构成物质的基本粒子C．原子的电子带负电荷D．原子由原子核和核外电子构成6．下列对分子、原子、离子的认识，正确的是（）A．原子是一切变化中最小粒子，不可再分B．在化学变化中分子不改变C．温度越高，分子运动越快D．钠原子和钠离子的化学性质相同7．原子核中一定含有的粒子是（）A．中子 B．质子 C．电子 D．质子和中子8．下列各种粒子，不带电的是（）A．原子核B．质子 C．中子 D．电子9．碳﹣12、碳﹣13、碳﹣14都是碳元素的原子，它们的主要差别在于（）A．电子数目不同 B．中子数目不同 C．质子数目不同 D．化学性质不同10．下列说法中正确的是（）A．原子的质量几乎都集中在原子核中B．生活中常接触到的“高钙牛奶”、“碘盐”中的“钙”、“碘”指的是离子C．通常把PH＜7的降水称为酸雨D．氯化铵可以与草木灰（含碳酸钾）混合施用11．随着经济的发展，汽车已进入我市普通家庭，汽车尾气造成的空气污染日益严重．为解决该问题，一般用“尾气催化转换器”将汽车尾气中的有毒气体转变成无毒气体，如图表示治理汽车尾气所涉及的微观过程．下列说法正确的是（）A．该反应属于置换反应B．该反应的化学方程式为：2NO+2CO2CO2+N2C．该反应前后所有元素的化合价都没有改变D．“”表示的物质溶于雨水能形成酸雨12．在催化剂的作用下，尾气转换器可将汽车中的有毒气体转换成无毒气体，其微观过程如图所示（不同圆球代表不同原子）．下列说法正确的是（）A．生成物全部是化合物B．参加反应的两种分子个数比为3：2C．反应后分子个数变少了D．反应后原子个数变少了13．微粒观是化学基本观念的重要组成部分，从微粒视角认识物质世界是学习化学的重要方法．以下描述正确的是（）A．原子是最小的粒子，不可再分B．自然界中一切物质都是由分子构成的C．元素的种类是由原子核内的质子数决定的D．原子最外层电子数的多少决定了原子质量的大小14．某反应的微观示意图（一种小球代表一种元素的原子），则下列说法中正确的是（）A．参加反应的元素有四种B．反应物和生成物都属于化合物C．该示意图说明分子在化学变化中可以分成原子，原子再结合成新的分子D．该反应属于复分解反应15．如图为某化学反应的微观示意图，其中“”和“”表示不同元素的原子．下列说法错误的是（）A．生成物是化合物B．化学反应前后原子个数不变C．生成物的每个分子由三个原子构成D．参加反应的和的个数比为1：116．雅安“4•20”地震造成了部分地区的水污染．下列对水消毒的微观过程分析正确的是（）A．参加反应的单质是氧气B．经消毒后的水呈碱性C．反应中，只有一种元素的化合价发生了变化D．该反应的基本类型是置换反应二、填空题17．考古学上通过碳﹣14原子测定文物年代．碳﹣14和碳﹣12原子在原子结构上的不同之处是，它们的原子质量比是．18．如图为某化学反应的微观示意图．（1）X、Y、Z中属于化合物的是（选填字母）．（2）反应生成Y和Z的分子个数比是．19．如图是某反应的示意图，请回答下列问题：（1）图示中属于单质分子的有种；（2）该反应的基本反应类型为；（3）化学反应遵守质量守恒定律的原因是反应前后种类和数目不变．20．（1）在点燃条件下，A和B反应生成C和D．反应前后分子种类变化的微观示意图如图①所示，由此可知：四种物质中属于化合物的是（填图中字母），该反应的基本反应类型为反应．（2）t℃时，两个装有100g水的烧杯中，分别加入不带结晶水的甲、乙物质各80g，充分搅拌．根据如图②溶解度曲线判断，此时溶液是饱和溶液，甲溶液的溶质质量分数是．（3）如图③所示a、b、c、d四个点，表示可燃物容易着火的点是点（填字母序号）．三、解答题21．历史上有关合成氨的研究成果曾3次获诺贝尔奖，如图是与氨气有关的反应微观示意图，请回答以下问题．（1）该反应属于哪种基本反应类型？（2）生成物中氮元素的化合价为价；（3）通过观察此微观示意图，你还能获得哪些信息（答出两点即可）？22．据腾讯科技报道：科学家近日研发的“人工树叶”在光照条件下放入水中就能不断产生气泡，将水转变成氢气和氧气．如图是“人工树叶”工作时化学原理的微观示意图．（1）从能量转化的角度分析，水分解过程中需要的能量来自于；（2）从物质分类角度分析，反应物和产物中属于氧化物的有（填化学式）；（3）“人工树叶”工作时的化学反应方程式；（4）构成物质的微粒有分子、原子和离子等，水由构成；（5）水是宝贵的自然资源，自来水厂净水时加入明矾的作用是；（6）区分硬水和软水可用的方法是，生活中降低水的硬度常采用的方法是．23．制造清洁、环保、低廉的能源也是化学研究的范畴之一，最近科学家们研制出了一种氮化镓﹣锑合金，利用它能促进水在太阳光下就能分解获得氢气，且该合金可重复使用．（1）如图是水分解为氢气和氧气过程中出现的微粒示意图，请按它们在化学变化过程中出现的顺序排列（用图中甲乙丙表示）．（2）氮化镓﹣锑合金在利用太阳光分解水的反应中起作用．参考答案一、选择题1．B；2．D；3．A；4．A；5．B；6．C；7．B；8．C；9．B；10．A；11．B；12．C；13．C；14．C；15．D；16．C二、填空题17．中子数不同；7：6；18．X；1：2；19．2；化合反应；原子；20．AD；置换；乙；44.4%；d；三、解答题21．﹣3；22．光；H2O；2H2O2H2↑+O2 ↑；水分子；吸附悬浮杂质，加速沉降；加入肥皂水，遇肥皂水产生泡沫少的是硬水，遇肥皂水产生泡沫多的是软水；煮沸；23．丙甲乙；催化；。
中考化学参考复习 第二部分 第一节 构成物质的微粒课
●要点 2 分子与原子的比较
分子
原子
分子是保持物质化学性质的最小
定义
原子是化学变化中的最小粒子
粒子
质量体积都很小，都在不停地运动，彼此之间都有一定的间隔； 相同点
A. 过氧化氢是纯净物 B. 过氧化氢的微观模型可表示为 C. 过氧化氢是由两个氢原子和两个氧原子构成的 D. 过氧化氢中氢元素和氧元素的质量比为 1∶16
2. (2012 揭阳)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 现有 A、B、C、D 四种微粒，其微观示意图见下表：
物质
A
B
C
D
——氢原子
元素类别 最外层电子数
得失电子趋势
化学性质 结论
易 失去 最外层电子而达
金属
一般 ＜4
到 8 电子稳定结构，形 成 阳 离子
活泼
元素的化 学性质主
易 得到 电子而达到 8
要取决于
非金属 一般 ≥4 电子稳定结构，形成
活泼 原子的最
阴
外层电子
一般等于 8 得失电子都较难，常称
数
稀有气体 (He 为 2) 为 惰性气体
不活泼
考题研究
考点 1 构成物质的粒子 【例 1】(2013 哈尔滨)用“ ”和“ ”分别表示氮原子和氧原子， 图 2－1－1 是氮气与氧气在放电条件下发生反应的微观模拟图。请回答下 列问题：
图 2－1－1
(1)在 B 图中将相关粒子图形补充完整。
(2)此变化中发生改变的粒子是
。
(3)结合该图示从微观角度解释由 A 到 B 变化的实质是
构成微粒(知识点总结)
第二章第三节物质构成微粒课题1 原子、原子的结构1、原子构成：由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成。
原子核由质子和中子构成。
每个质子带一个单位的正电荷，每个电子带一个单位的负电荷，中子不带电。
2、原子不显电性的原因：原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反。
3、在原子中：①质子数＝电子数＝核电荷数（原子核带的正电荷数）＝原子序数②质子数不一定等于中子数；③不是所有原子都有中子（氢原子无中子）④不同类原子，质子数不同。
⑤虽然与原子相比，原子核的体积很小，但原子质量集中在原子核上4、相对原子质量（Ar）：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量与它的比值叫做这种原子的相对原子质量。
①公式：Ar=某原子的实际质量/碳12的1/12，它是一种比值，单位是1，省略不写。
②简便算法：Ar≈质子数＋中子数。
5、原子核外电子的排布①原子的电子层最少有1层，最多有7层；②排布规律：尽先排内层，满有多余排外层；第一层不超过2个电子，第二层不超过8个电子，最外层不超过8个电子(只有1个电子层的最外层不超过2个电子)。
③离原子核近的电子能量较低，离原子核远的电子能量较高。
④元素原子的相对稳定结构：最外层具有8电子(只有一层的具有2个电子)。
⑤原子结构示意图：画圆圈，标核电，正号写在前，弧线成扇形，数字一条线。
例：67①定义：带电的原子或原子团。
②分类：阳离子：带正电荷；阴离子：带负电荷。
离子符号：在元素符号右上角先用数字标明电量(电量为1的省略)，再用正号或负号标明电性；如：阳离子：氢离子H +、钠离子Na ＋、镁离子Mg 2＋、铝离子Al 3＋、钾离子K +、钙离子Ca 2+、亚铁离子Fe 2＋、铁离子Fe 3＋、铜离子Cu 2+、银离子Ag +、锌离子Zn 2+、 钡离子Ba 2+、铵根离子NH4+阴离子：氧离子O 2-、氟离子F -、氯离子Cl －、硫离子S 2－、碳酸根离子CO 32－、硫酸根离子SO 42－、硝酸根离子NO 3－、氢氧根离子OH －等； ③离子符号及其意义(数字“2”的意义),如：④离子结构示意图：核电荷数＝质子数≠电子数阳离子：质子数＞电子数H +Na阴离子：质子数＜电子数O 2- F - S2－ Cl －1（2）在原子中由于原子核带正电，带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等,电性相反，所以原子不显电性 因此： 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 （3）原子的质量主要集中在原子核上 注意：①原子中质子数不一定等于中子数②并不是所有原子的原子核中都有中子。
九年级化学人教版第三单元 物质构成的奥秘知识点
九年级化学人教版第三单元物质构成的奥秘知识导引知识清单知识点1：物质由微观粒子构成1.构成物质的微粒：分子、原子、离子。
【易错易混辨析】原子是化学变化中的最小粒子，但不是最小的粒子；由原子构成的物质，原子是保持其物质化学性质的最小粒子。
2.微粒（分子）的基本性质【易错易混辨析】热胀冷缩是分子间的间隔随温度改变而改变，注意不是分子的大小改变，分子的大小本身的改变是很细微的；分子间的间隔是微观概念，不能与宏观的间隔混淆，如1L 红豆和1L 黄豆混合小于2L 是红豆和黄豆之间存在间隔，这是宏观的间隔，不是分子之间的间隔。
3.分子运动现象的探究实验3中A 烧杯变红原因：浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气分子运动到B 烧杯中溶于水，形成氨水使酚酞变红。
实验3中B 烧杯不变色原因：不同分子的运动速率不同。
知识点2：分子可以分为原子 1.分子与原子的区别和联系2.用微粒的观点解释物理变化和化学变化（以分子构成的物质为例）化学变化的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
3.用微粒的观点解释混合物和纯净物（以分子构成的物质为例）知识点3：原子1.原子的构成【易错易混辨析】（1）原子核中不一定有中子，如氢原子的原子核中只有一个质子，没有中子；（2）同一原子中质子数和中子数不一定相等，如氢原子中，质子数为1，中子数为0。
2.原子结构示意图描述原子结构的模型（以钠原子结构示意图为例）3.原子核外电子排布（1）核外电子是分层排布的，离核最近的为第一层，依次为第二层、第三层…。
（2）能量低的电子优先排在离核最近的电子层中，能量高的在离核远的区域运动。
（3）每个电子层所排布的电子数是不同的，第一层最多为2个，第二层最多为8个，最外层最多为8个（只有一层的，电子不超过2个）。
4.原子结构和元素的化学性质关系总结：元素的化学性质与相应原子的最外层电子数密切相关，一般情况下，最外层电子数相等的原子化学性质相似。
九年级化学构成物质的微粒知识点(1)
构成物质的微粒（分子、原子、离子）
•分子、原子、离子是构成物质的基本微粒。
•1．分子是构成物质并能保持物质化学性质的一种微粒。
由分子构成的物质包括非金属单质，如H2、O2、N2、O3等；非金属氧化物，如H2O、
CO2、SO2等；酸，如HCl、H2SO4、HNO3等；有机物，如CH4、
C2H5OH等。
•2．原子是化学变化中的最小粒子。
由原子直接构成的物质有金属、稀有气体、C和Si等。
•3．离子是带电的原子或原子团，也是构成物质的基本粒子，如氯化钠就是由氯离子和钠离子构成的。
•
•分子，原子，离子的比较：
•
分子和原子的比较：
•
原子与离子的比较：。
中考化学一轮复习课件----构成物质的微粒
A． 间隔增大 B． 质量增大 C． 种类增多 D． 数目增多
第 1 讲 构成物质的微粒
3.［2022·河北 11 题］如图所示，封闭在注射器中的空气被压缩后，气体 分子的 （ C ）
A． 个数减少 B． 质量减小 C． 间隔减小 D． 种类减少
第 1 讲 构成物质的微粒
拓展设问 （7）药品改进 如图 5 所示，同时打开弹簧夹 a 和 b，两种液体没有接触 就在玻璃管中看到白烟现象，说明分子的特性是 __分__子__在__不__断__运“e”）。（提示：气体的相对分子 质量越小，分子运动速率越快）
2. 物质的变化 （1）由分子构成的物质在发生物理变化时，构成物质的分子 不__发__生__变__化__， 一般仅是 ___分__子__间__的__间__隔__或__分__子__运__动__速__率____________ 发生变化。 （2）由分子构成的物质发生化学变化时，构成物质的分子 _发__生__变__化__，分解 成原子，原子重新组合成新的分子。 （3）从分子角度，化学变化与物理变化的本质区别是 ____变__化__中__是__否__有__新__分__子__生__成____；从原子、分子角度分析，化学变化的实质是 分__子__分__解__成__原__子__，__原__子__重__新__组__合__成__新__的__分__子_。
第 1 讲 构成物质的微粒
续表
相同点
Ⅰ. 都是构成物质的微粒。 Ⅱ. 基本性质相同：⑩__质__量___ 小；⑪__体__积____小；都在不断运动 着；微粒之间有一定的⑫__间__隔____ Ⅲ. 同种微粒的化学性质相同，不同微粒的化学性质不同
联系
中考化学黄金知识点系列专题12构成物质的微粒原子机构
考点十二：构成物质的微粒原子机构聚焦考点☆温习理解一、构成物质的微粒：分子、原子、离子等微粒1、由分子构成的物质：例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质2、由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质3、由离子构成的物质：氯化钠、氢氧化钠、高锰酸钾等4、物质构成的描述：物质由××分子（或原子）构成。
例如：铁由铁原子构成；氧气由氧分子构成。
二、分子1、基本性质：（1）质量、体积都很小；（2）在不停地运动且与温度有关。
温度越高，运动速率越快例：水的挥发、品红的扩散；（3）分子间存在间隔。
同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小；物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。
（4）同种物质的分子的性质相同，不同物质的分子的性质不同。
2、分子的构成：分子由原子构成。
分子构成的描述：①××分子由××原子和××原子构成。
②一个××分子由几个××原子和几个××原子构成。
3、含义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
例：氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子4、从分子和原子角度的应用（1）物理变化与化学变化由分子构成的物质，发生物理变化时，分子种类不变。
发生化学变化时，分子种类发生改变。
（2）纯净物与混合物由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成；混合物由不同种分子构成。
（3）单质与化合物单质的分子由同种原子构成；化合物的分子由不同种原子构成。
三、原子1、含义：原子是化学变化中的最小粒子。
例：氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子2、化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子再重新组合成新的分子。
四、离子（1）、概念：带电的原子或原子团（2）、分类及形成：阳离子（由于原子失去电子而形成）带正电阴离子（由于原子得到电子而形成）带负电注意：原子变为离子时，质子数、元素种类没有改变；电子数、最外层电子数发生了改变。
初中化学精品课件：构成物质的微粒元素(相关知识点考点汇总)
主题 物质构成的奥秘 构成物质的微粒元素（考点汇总）
考点解读
构成物质的微粒 1．构成物质的三种基本微粒：分子、原子 、离子 。
2．分子和原子
分类
分子
原子
定义 保持物质化学性质的最小粒子 化学变化中的最小粒子
在化学变化中可以 再分；同种
区别 分子，化学性质相同；不同种 在化学变化中不能 再分
分子，化学性质不同
3．核外电子的排布 (1)元素原子核外电子排布最少的只有 1 层，最多的有 7 层，最外层电 子数最多不超过 8 个(只有 1 层的不超过 2 个)。 (2)原子结构示意图(以镁原子为例)
(3)最外层电子数与元素化学性质的关系
元素种类 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质
金属元素
一般＜4 个 原子易失 电子
【温馨提示】 ①同种元素的原子或离子，质子数一定相同，如 Na 与 Na＋；而质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如 Na＋与 NH＋4 。②同种元 素的粒子因所带的电荷数不同，性质也不同，如 Fe2＋与 Fe3＋。
(3)元素的分类：元素可分为金属元素、非金属 元素(包括稀有气体元素)。
从元素名称可知元素的分类：
2．相对原子质量 (1)概念：以一种碳原子质量的 1/12 为标准，其他原子的质量跟它相比 较所得到的比，就是这种原子的相对原子质量。
该原子的实际质量 (2)公式：相对原子质量(Ar)＝一个碳12原子质量×112。
【易错提醒】 相对原子质量单位为“1”，一般省略不写。 (3)近似公式：相对原子质量≈质子数＋中子数。
应用 ——水、铁块很难被压缩等
⑤都是构成物质的基本粒子
⑥都能保持所构成物质的化学性质
分类
分子
原子
初三化学原子结构知识点
初三化学原子结构知识点一、原子的构成。
1. 原子的组成粒子。
- 原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。
- 原子核是由质子和中子构成的（氢原子除外，氢原子的原子核内只有1个质子，没有中子）。
- 质子带正电，中子不带电，电子带负电。
2. 粒子间的数量关系。
- 核电荷数=质子数=核外电子数。
核电荷数是原子核所带的正电荷数，由于质子带正电，中子不带电，所以原子核所带的正电荷数等于质子数。
原子整体呈电中性，所以质子数等于核外电子数。
- 相对原子质量≈质子数 + 中子数。
相对原子质量是以一种碳原子（碳 - 12）质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。
质子和中子的相对质量都近似为1，电子的质量很小，约为质子质量的1/1836，可忽略不计，所以相对原子质量近似等于质子数与中子数之和。
二、原子核外电子的排布。
1. 电子层。
- 核外电子是分层排布的。
能量低的电子通常在离核较近的区域运动，能量高的电子通常在离核较远的区域运动。
- 从内到外，各电子层的名称依次为K、L、M、N、O、P、Q层等。
2. 原子结构示意图。
- 原子结构示意图可以表示原子的核外电子排布情况。
例如钠原子（Na）的原子结构示意图：- 小圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示质子数（核电荷数）。
- 弧线表示电子层。
- 弧线上的数字表示该电子层上的电子数。
钠原子的质子数为11，核外有3个电子层，K层有2个电子，L层有8个电子，M层有1个电子。
三、离子。
1. 离子的形成。
- 原子得失电子后形成离子。
- 原子失去电子后，质子数大于核外电子数，带正电荷，形成阳离子。
例如，钠原子（Na）失去1个电子后形成钠离子（Na⁺）。
- 原子得到电子后，质子数小于核外电子数，带负电荷，形成阴离子。
例如，氯原子（Cl）得到1个电子后形成氯离子（Cl⁻）。
2. 离子符号的书写。
- 离子符号的书写：在元素符号右上角标明离子所带的电荷数及电性。
中考化学复习 主题一 物质的组成与结构第2讲 构成物质的微粒课件
A.水由分子构成,氯化钠也是由分子构成 B.分子、原子和中子都是不带电的微粒 C.铁块受热膨胀,是由于铁分子之间的间隔增大 D.原子的质量很小,主要集中在原子核上 （2）用化学符号表示下列意义：
N2
2H
2Fe3＋
（3）根据以下几种粒子的结构示意图,回答下列问题（填字母）：
ABCDEF
属于同种元素的粒子是 CE ；在化学反应中易失去电子的粒子是 D ；具有
（1）按“实验一”进行时,有明显现象的烧杯是 甲 （填“甲”“乙”或
“丙”）,该现象说明 ②⑤ （填序号）。
①分子间有间隙
②分子在不断运动
③分子是由原子构成的 ④温度越高分子运动越快
⑤分子很小肉眼看不见 ⑥分子构成不同,化学性质不同
（2）将装置改进成“实验二”后,其优点有 A （填序号）。
稳定结构的是 ABE ；属于稀有气体元素的是 A ；化学性质相似的原子
是 CF 。
典例2：如图,U形管两侧盛有酚酞溶液。通过本实验不．能．得出的结论是（ C ）
A.同种分子化学性质相同 B.右侧比左侧先变红 C.分子间有间隔 D.分子在不断运动
考点1 构成物质的微粒及其特征 1.（2022·辽宁）一定质量的由分子构成的气体液化后,发生改变的是（
B）
考点2 原子的结构及其表示方法 3.（2021·贵港）“宏观辨识与微观探析”是化学的核心素养之一。
（1）核废水中含有大量具有放射性的氘,排放到海洋中会造成严重的污染。氘是氢
元素的一种原子,含有1个中子。如图1是氢元素在元素周期表中的部分信息和原子
结构示意图,氘的质子数是
,1氢元素位于元素周期表中的第
A.分子的数目 B.分子的间隔 C.分子的体积 D.分子的质量 2.（2022·临沂）从分子的角度分析,下列解释不．合．理．的是（
2022年中考科学微专题复习 专题27 构成物质的微粒、元素、化合价(学生版)
专题27 构成物质的微粒、元素、化合价【思维导图】【知识点回顾】 一、物质的微粒考点1 说出物质由分子、原子或离子构成构成物质的微粒有分子、原子和离子。
________是保持物质化学性质的一种微粒；________是化学变化中的最小的微粒；________是得失电子的原子或原子团。
二、原子的构成考点2 说出原子由原子核和电子构成；说出原子核由质子和中子构成原子（不显电性）⎩⎪⎨⎪⎧原子核⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫质子：每个质子带一个单位的正电荷中子：不带电（普通氢原子中没有中子）由夸克构成核外电子：每个电子带一个单位的负电荷原子中：核电荷数＝________＝核外________ 在原子结构中，要搞清楚下列问题：(1)质子数(核电荷数)＝核外电子数，因而原子________。
(2)原子核中质子数不一定等于中子数，普通氢原子的原子核内________。
(3)原子核在整个原子中所占的体积很小，但原子的质量主要集中在________上。
(4)原子核内________决定了元素种类，同种元素的原子和离子具有相同的________。
三、原子结构模型的发展过程考点3知道对原子结构的探索过程；体验建立模型的思想与方法1．道尔顿——实心球模型——首先提出原子论。
2．汤姆生——枣糕模型(西瓜模型)——发现电子。
3．卢瑟福——________结构模型—α粒子散射实验，原子核。
4．玻尔——________模型。
5．现代——电子云模型。
从原子结构模型建立的过程中，我们可以发现建立模型往往需要有一个不断完善、不断修正的过程，使模型更接近事物的本质。
四、物质由元素组成考点4指认具体物质的元素组成1．元素是具有相同的________(质子数)的同一类原子的总称，例如，H－1、H－2、H－3分属不同原子，但均属氢元素。
2．原子和元素的区别与联系植物生长过程中需要量较多的是含________元素的无机盐。
植物生长缺乏氮元素时，植株矮小，叶色发黄；缺乏磷元素时，植株暗绿带红；缺乏钾元素时，植株矮小，叶片上带许多褐斑。
中考化学必考知识点总结
中考化学必考知识点总结中考化学必考知识点有哪些呢?同学们认真总结过吗?下面是由小编为大家整理的“中考化学必考知识点总结”，仅供参考，欢迎大家阅读。
中考化学必考知识点总结1、构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
5、溶液的特征有三个(1)均一性;(2)稳定性;(3)混合物。
6、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
7、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
8、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大;(2)少数物质溶解度受温度的.影响很小，如NaCl;(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)29、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
10、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
11、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
12、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁;(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处;(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
过滤失败的三个原因：(1滤纸被捅破;(2)滤液高于滤纸边缘;(3)承接容器不干净。
13、三大气体污染物：SO2、CO、NO2初中化学中考知识重点(一)化合反应1、木炭在氧气中燃烧：C+O2=点燃=CO22、硫在氧气中燃烧：S+O2=点燃=SO23、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O45、磷在氧气中燃烧：4P+5O2=点燃=2P2O56、铜在空气中加热：2Cu+O2=△=2CuO7、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2=点燃=2H2O8、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2=点燃=2CO29、碳不充分燃烧：2C+O2(不充分)=点燃=2CO10、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2+C=高温=2CO11、二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO312、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)2初中化学中考知识关于物质燃烧1，点燃两支高度不同的蜡烛，用一个烧杯罩住，高的蜡烛先熄灭，原因是生成的二氧化碳气体温度较高，上升，然后由上至下充满整个瓶内，因此当室内发生火灾时应用湿毛巾堵住口鼻弯腰逃离火灾区，在森林火灾逃生的办法是：用湿毛巾堵往口鼻逆风而逃2，为了保证安全问题，在庆典活动中可以用氦气充灌气球，不能用氢气。
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）
A ．分子停止运动
B．分子体积缩小
C．分子间间隔减小
D ．分子种类发生了变化
【答案】 C
【解析】酒精温度计遇冷读数下降，说明温度降低微粒之间的间隔变小的原因，故答案选择
C
3．【 2016 年湖北省孝感市】下列有关“一定”的叙述正确的是
A ．构成物质的分子、原子等粒子一定在不停地运动
B．灭火一定要同时破坏燃烧的三个条件
B．水结成冰﹣﹣分子停止运动 C． 1 滴水中大约有 1． 67× 1021 个水分子﹣﹣分子很小
D ．气体可以压缩储存在钢瓶中﹣﹣分子间有间隔 【答案】 B
【解析】 A、品红在水中扩散，是因为品红分子是在不断的运动的，运动到水分子中间去了，故选项解释正
确。 B、分子总在是在不断的运动的，冰中的分子仍是在不断的运动的，故选项解释错误。
2、分子的构成：分子由原子构成。
分子构成的描述：①××分子由××原子和××原子构成。
②一个××分子由几个××原子和几个××原子构成。
3、含义： 分子是保持物质化学性质的最小粒子。 例：氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子
4、从分子和原子角度的应用
（ 1）物理变化与化学变化
由分子构成的物质，发生物理变化时，分子种类不变。发生化学变化时，分子种类发生改变。
品，这里的钙、铁、碘指的是（
）
A ．离子
B．原子
C．分子
D ．元素
【答案】 D
【解析】“补钙”、“补铁”、“补碘”等字样的食品和保健品，这里的“钙、铁、碘”不是以单质、分
子、原子等形式存在，这里所指的“钙、铁、碘”是强调存在的元素，与具体形态无关。故选：
D。
7．【 2016年江苏省淮安市】下列实验操作不能达到实验目的是（
一、构成物质的微粒：分子、原子、离子等微粒
1、由分子构成的物质： 例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质
2、由原子构成的物质： 金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质
3、由离子构成的物质：氯化钠、氢氧化钠、高锰酸钾等
4、物质构成的描述：物质由××分子（或原子）构成。例如：铁由铁原子构成；氧气由氧分子构成。
二、分子
）
选项
客观事实
微观解释
A
品红在热水中扩散比在冷水中快
水分子间存在间隙
B
H 2O 在通电条件下产生 H2
H 2O 分子中存在 H 2
C
搅拌能加快蔗糖在水中的溶解
D
NaOH 溶液能导电
搅拌使蔗糖分子在水中溶解更多 溶液中存在自由移动的 Na +、OH -
【答案】 D
【点睛】微粒的特征为具有质量体积很小、不断的运动、微粒之间有间隔、同种物质的微粒性质相同，不
（ 2）纯净物与混合物
由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成；混合物由不同种分子构成。
马鸣风萧萧整理
》》》》》》》》》积一时之跬步 臻千里之遥程《 《《《《《《《《《《《
（ 3）单质与化合物
单质的分子由同种原子构成；化合物的分子由不同种原子构成。
三、原子
1、含义： 原子是化学变化中的最小粒子。 例：氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子
化学性质不同是由于其最外层电子数不同，正确。
15．【 2016 年吉林省长春市】下列对有关事实的解释，错误的是（
）
A ．酒精需要密封保存 —— 酒精分子在不停运动
B．冰水共存物属于纯净物—— 冰和水都由分子构成
C．过氧化氢分解属于化学变化—— 过氧化氢分子本身发生变化
D ．稀盐酸和硫都能使石蕊溶液变红 —— 两种溶液中都存在酸根离子
名师点睛☆典例分类
类型一、物质的微粒构成
【例 1】【 2016 年江苏省南京市】下列物质由分子构成的是（
）
A ．氨气
B．氯化钠
【答案】 A
C．镁
D ．金刚石
【点睛】物质是由分子、原子、离子构成的，通常情况下有机物和气体物质及水是有分子构成、碱和盐是
由离子构成、金属、稀有气体、金刚石石墨等是原子构成的．
分子是运动的，不同分子的性质不同
B．氧气经压缩储存在钢瓶中
压强增大，分子之间的间隔变小
C．干冰升华为二氧化碳气体
状态变化，分子大小随之变化
D ．蔗糖在热水中溶解更快
温度越高，分子运动速率越大
【答案】 C
D 、金刚石属于固态
11．【 2016 年四川省成都市】 6000L 氧气在加压情况下能装入容积为 40L 的钢瓶中，其主要原因是（
C．硬水经过滤后一定会变成软水
D ．铁制品与氧气或水接触一定会锈蚀
【答案】 A
4．【 2016 年湖北省孝感市】下列有关“一定”的叙述正确的是
A ．构成物质的分子、原子等粒子一定在不停地运动
B．灭火一定要同时破坏燃烧的三个条件
C．硬水经过滤后一定会变成软水
D ．铁制品与氧气或水接触一定会锈蚀
【答案】 A
类型二、微粒的性质
【例 2】 【 2016 年河北省】下列事实能够说明分子在不断运动的是（
）
A ．公路上大雾弥漫
B．花棚里香气扑鼻
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》》》》》》》》》积一时之跬步 臻千里之遥程《 《《《《《《《《《《《
C．湖面上柳絮飘扬
D ．氧气被压缩进钢瓶
【答案】 B
【解析】分子很小，不能用肉眼看到，故选
2、化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子再重新组合成新的分子。
四、离子
（ 1）、概念： 带电的原子或原子团
（ 2）、分类及形成：阳离子（由于原子失去电子而形成）带正电
阴离子（由于原子得到电子而形成）带负电
注意： 原子变为离子时，质子数、元素种类没有改变；电子数、最外层电子数发生了改变。
（ 3）、表示方法： 在元素符号右上角标明电性和电荷数， 数字在前， 符号在后。 若数字为 1 时，可省略不写。
B。
【点睛】构成物质的微粒有三种分子、原子、离子，这三种微粒具有质量体积很小、不断的运动、微粒之
间有间隔、同种物质的微粒性质相同，不同物质的微粒性质不同．发生物理变化是是微粒之间的间隔变化，
而微粒本身的体积和质量不变化．
类型三、微粒性质的运用
【例 3】【 2016 年广东省广州市 】下列客观事实的微观解释正确的是（
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》》》》》》》》》积一时之跬步 臻千里之遥程《 《《《《《《《《《《《
化碳分子构成的，故选项正确。 C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误。
非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误。故选：对下列事实的解释，不合理的是（
）
A ．通过气味辨别氮气和氨气
同物质的微粒性质不同．在实际生活中经常运用分子不断地运动、分子之间有间隔等解释现象。
课时作业☆能力提升
1．【 2016 年安徽省】近年，我国科学家首次拍摄到水分子团簇图像，模型如下图。下列说法正确的是（
）
A ．氢氧两种元素只能组成水
B．团簇中的水分子不再运动
C．水蒸气冷凝成水，分子间隔减小 D ．可燃冰和冰都是由水分子构成的
）
选项
实验目的
主要操作
A
检验馒头中含有淀粉
取样，滴加碘水或碘酒
B
探究分子之间有间隙
将水、酒精各 50mL 倒入 100mL 量筒中
C
区别硝酸铵和氧化钙固体
取样，分别加水，测量变化前后的温度
D
除去氢气中的氯化氢气体
先通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸
【答案】 D
8．【 2016 年江苏省徐州市】下列关于微粒的说法正确的是（
（ 4）、离子符号表示的意义：表示一个某种离子；表示带
n 个单位某种电荷的离子。
（ 5）、元素符号右上角的数字的含义：表示一个离子所带的电荷数。
（ 6）、离子中质子数与电子数的关系：
阳离子：质子数＞电子数
阴离子：质子数＜电子数
（ 7）、离子个数的表示方法：在离子符号前面加系数。例如：
2 个钠离子： 2Na＋
A
B
C
D
【答案】 B
【解析】一个氢分子由两个氢原子构成，故氢分子的化学式为
H 2，H 2 前面加 2 表示 2 个氢分子。 A、表示 4
个氢原子，错误 ； B、表示 2 个氢分子，正确； C、表示 2 个氢原子，错误； D 表示一个氢分子，错误。故
选B
13．【 2016 年山东省青岛市】下列物质中，由分子构成的是
【答案】 C
【解析】 A 、氢氧两种元素还能组成双氧水，错误； B、微粒都在不停地运动，错误； C、气态物质分子间隔
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最大，水蒸气冷凝成水，分子间隔减小，正确；
D 、可燃冰和冰属于不同种物质，错误。故选
C
2．【 2016 年福建省福州市】下列关于“酒精温度计遇冷读数下降”的微观解释正确的是（
C、一滴水中大
约有 1．67× 1021 个水分子，是因为水分子很小，故选项解释正确。
D 、由于分子之间有间隔，在受压时间
隔变小，所以，气体可以压缩储存在钢瓶中。故解释正确；故选：
B。
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6．【 2016 年湖南省湘西州】商场的货架上会看到标有“补钙”、“补铁”、“补碘”等字样的食品和保健
A．铝
B．氢气
C．金刚石
D ．氯化钠
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【答案】 B
【解析】 A、铝属于金属单质，金属单质由原子构成，错误；
B、氢气由氢分子构成，正确； C、金刚石由碳