山东新泰一中18-19学度高二上年中模块结业考试-化学
新泰中学2018级高二上学期期中考试化学考试试题无答案
新泰中学2018级高二上学期期中考试化学试题 2019.11注意事项：1．本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。
第Ⅰ卷为选择题，共50分；第Ⅱ卷为非选择题，共50分，满分100分，考试时间为90分钟。
2．第Ⅰ卷共4页，每小题有一个正确答案，请将选出的答案标号（A、B、C、D）涂在答题卡上。
第Ⅱ卷共2页，将答案用黑色或蓝色笔写在答题纸上。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Cu：64 Ba：127 Fe:56 K:39 Cu:64 Ag:108第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（1--10每题2分，11--20每题3分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意）1．合成氨用的H2可以CH4为原料制得：CH4(g)+H2O(g)===CO(g)+3H2(g)。
反应过程的能量变化如图所示，关于该反应的下列说法中，正确的是（）A．ΔH＜0 ΔS＜0B．ΔH＞0 ΔS＜0C．ΔH＜0 ΔS＞0D．ΔH＞0 ΔS＞02．用pH试纸测定某溶液的pH，如果先将pH试纸用蒸馏水润湿后，再把待测液滴到pH试纸上，跟标准比色卡对照，溶液的pH测得值为8，则该溶液的实际pH为（）A．大于8 B．小于8C．等于8 D．小于73．能源分类相关图如右图所示，下列四组选项中，全部符合图中阴影部分的能源是（）A．煤炭、石油、沼气B．水能、生物能、天然气C．太阳能、风能、潮汐能D．地热能、海洋能、核能4．下列有关工业合成氨的说法不能用平衡移动原理解释的是（）A．不断补充氮气和氢气B．选择20 MPa-50 MPa的高压C．及时液化分离氨气D．选择500 ℃左右的高温同时使用铁触媒做催化剂5．下列叙述错误的是（）A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀6．用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液一段时间后，向剩余溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前浓度的是（）A．AgNO3B．NaCl C．CuCl2D．H2SO47．下列电离方程式正确的是A．KH2PO4溶于水：H2PO4－2H＋＋PO43－B．NaHS溶于水：NaHS===Na＋＋HS－，HS－H＋＋S2－C．HF溶于水：HF===H＋＋F－D．NH4Cl溶于水：NH4Cl NH4＋＋Cl－，NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋2SO3是工业制硫酸的一步重要反应，下列说法正确的是（）8．2SO2＋O2催化剂加热A．使用催化剂能改变该反应限度B．减小SO2的浓度能加快该反应的速率C．升高体系温度能加快反应速率D．1 mol SO2和足量的O2在一定条件下充分反应，生成1 mol SO39．如图是CO2生产甲醇的能量变化示意图。
新泰市一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学(1)
新泰市一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．在密闭容器中，加入3mo1A和1molB，一定条件下发生反应3A（g）+B（g）2C（g） +D（g），达平衡时，测得C 的浓度为w mol·L-1，若保持容器中容积和温度不变，重新按下列配比作起始物质，达到平衡时，C 的浓度仍然为w mol·L-1的是A．6molA +2molB B．1.5molA-0.5molB+1molC+0.5molDC．3molA+1molB+2molC+1molD D．1molB+2molC+1molD2．可逆反应：2NO22NO+O2在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. ①④⑥⑦B. ②③⑤⑦C. ①③④⑤D. 全部3．绿原酸是咖啡的热水提取液成分之一，结构简式如下图，关于绿原酸判断正确的是（）A．分子中所有的碳原子均可能在同一平面内B．1 mol绿原酸与足量溴水反应，最多消耗2.5 mol Br2C．1 mol绿原酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗4 mol NaOHD．绿原酸水解产物均可以与FeCl3溶液发生显色反应4．25℃时在五份蒸馏水中分别加入适量的下列物质，所得实验结果如下表所示：加入物质后水的电离程度由大到小排列顺序正确的是（）A. a3>a1>a5>a2>a4B. a4>a2>a5>a1>a3C. a4>a2>a5>a3>a1D. a1>a3>a5>a2>a45．某同学利用下图装置探究SO2的性质。
最新-山东省新泰市2018学年高二开学考试(化学) 精品
山东省新泰市高二年级开学考试化学试题试卷分值：20180分测试时间：90分钟本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第I卷1~4页，共四页；第Ⅱ卷第5页至第7页，共3页相对原子质量：H：1 N：14 Zn：65 Cl：35.5 Cu：64 C：12第Ⅰ卷选择题部分（50分）说明：1、本卷为选择题，共20个小题，总分50分。
2、将每个小题的正确答案都涂在答题卡上，否则不得分。
一、选择题(本题包括2018个小题，每小题2分，共20分，每小题有一个答案符合题意)1、酒瓶的标签上有“55°”的字样，它表示（）A、该酒精在55℃的条件下酿造B、该酒精的沸点为55℃C、20180mL该酒中含乙醇55mlD、20180g该酒中含乙醇55g2、下列说法正确的是（）A、原子是实心的小球B、原子不可再分C、有些元素只有一种核素D、质子数和中子数的和是相对原子质量3、元素性质呈周期性变化的原因是（）A、相对原子质量增加B、核电荷数递增C、核外电子排布周期性变化D、元素的化合价呈周期性变化4、下列各组变化中，前者属于物理变化、后者属于化学变化的是（）A、炼焦碳化B、分馏干馏C、炼焦升华D、风化裂化5、电池的说法中，正确的是（）A、在正极发生氧化反应B、在外电路上，电子从正极流出C、在溶液中，阴离子向正极移动D、是化学能转化为电能的装置6、物质间发生化学反应时，一定发生变化的是（）A、原子核B、能量C、质量D、原子的种类和数目7、将铁粉和硫粉混合后加热，反应一旦发生，可以停止加热，反应会继续进行，直到反应完全，并生成黑色的硫化亚铁，通过这一实验可以说明：○1该反应为吸热反应○2该反应为放热反应○3该反应在常温下难以发生○4反应物铁粉和硫粉的总能量高于生成物硫化亚铁的总能量（）A、○1○3○4B、○1○2C、○2○3D、○2○3○48、下列证明乙醇分子中有一个氢原子与另外五个氢原子性质不同的方法中可取的是（）A、1mol乙醇燃烧可生成3mol水B、1mol乙醇与足量钠反应生成0.5molH2C、1mol乙醇可生成1mol乙醛D、1mol乙烯与1mol水生成1mol乙醇9、若要使0.5mol甲烷完全和氯气发生取代反应，并生成相同物质的量的四种取代物，则需要氯气的物质的量为（）A、2.5molB、2 molC、1.25 molD、0.5 mol2018、某同学在学习元素周期律时，自己总结了如下几条规律：○1微粒半径：S2- > Cl > S >F ○2氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>H2Se○3还原性：S2->Cl->Br->I-○4氧化性：Cl2>S>Se>Te○5酸性：H2SO4>HClO4>H2SeO4○6得电子的能力：F>Cl>S>Se你认为肯定正确的是（）A、只有○1B、○1○3○4C、○2○4○6D、只有○6二、选择题（本题包括2018个小题，每小题3分，共30分。
山东省泰安第一中学2018-2019学年高二上学期期中考试化学试题
泰安一中2018~2019学年高二上学期期中考试化学试题2018.11第I卷（选择题，共50分）相对原子质量：Cu-64 H-1 O-16 C-12一、选择题（共24小题，1-22题，每小题2分，23-24，每小题3分，共50分，每小题只有一个正确答案）1．1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。
下列是哈伯法的流程图，其中为提高原料利用率而采取的措施是（）A．①②③B．②④⑤C．①③⑤D．②③④2．下列事实中，不能应用化学平衡移动原理来解释的是（）①可用浓氨水和NaOH固体快速制氨气②700K左右比室温更有利于合成氨反应③开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫④温度升高水的K W增大⑤对于反应2HI(g) H2(g)+I2(g)达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深A．①②③B．②④⑤C．②⑤D．④⑤3．一定条件下，将A、B、C三种物质各1 mol通入一个密闭容器中发生反应：2A+B2C，达到平衡时，B的物质的量可能是（）A．1.5mol B．1 mol C．0.5 mol D．0 mol4．某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）。
下列有关叙述正确的是（）A．该反应为放热反应B．催化剂能改变该反应的焓变C．正、逆反应的活化能之差等于焓变D．逆反应的活化能大于正反应的活化能5．电解CuSO4溶液时，若必须达到以下三点要求：①阳极质量减少②阴极质量增加③电解液中Cu2+浓度不变。
则可选用的电极是（）A．含Zn、Ag的铜合金作阳极，纯铜作阴极B．用纯铁作阳极，纯铜作阴极C．用石墨作阳极，惰性电极(Pt)作阴极D．用纯铜作阳极，含Zn、Ag的铜合金作阴极6．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。
①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。
新泰市第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
新泰市第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学 班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1． 常温时，用0.1000mol/L NaOH 溶液滴定25.00mL 0.1000mol/L 某一元酸HX 溶液，滴定过程中pH 变化曲线如下图所示。
下列说法不．正确．．的是A ．在A 点：c （HX ）>c （Na +）>c （X -） B ．在B 点，溶液中c （H +）=c （OH -）C ．C 点溶液中存在的主要平衡是X - + H 2O HX+OH -D ．0.05mol/L NaX 溶液的pH ≈ 92． 下列关于氧化性、还原性的判断正确的是A ．B 的阳离子的氧化性比A 的阳离子强，说明A 元素的金属性一定比B 元素强 B ．发生氧化还原反应时，A 原子失去电子比B 原子多，则A 的金属性一定比B 强C ．将少量Na 2O 2固体加入滴有酚酞的水中，溶液变为红色D ．一定量的氯气通入30mL 10.00 mol/L 的氢氧化钠溶液中，加热后形成NaCl 、NaClO 、NaClO 3共存的溶液，若反应中转移的电子为n mol ，则0.15<n<0.25 3． 下列关于弱电解质的说法中正确的是（ ） A ．弱电解质需要通电才能发生电离B ．醋酸溶液达到电离平衡时，不存在CH 3COO －+H +CH 3COOHC ．H 2SO 4是共价化合物，所以它是弱电解质；NaOH 是离子化合物，所以它是强电解质D ．弱电解质溶液中，既有溶质分子，又有溶质电离出来的离子 4． 醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 A ．0.1mol ／L 醋酸溶液的c （H +）约为1×10-3mol ／L B ．醋酸能与水以任何比例互溶C ．10mL 1mol ／L 醋酸恰好与10mL 1mol ／L NaOH 溶液完全反应ANaOH 溶液的体积/mLpH7.0CD．醋酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱5．某有机物A由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为90。
新泰市第一中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析
新泰市第一中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题的是（）1．【2017届湖北省枣阳一中高三上学期开学考试】下列关于乙醇的叙述中，错误．．A．由于乙醇能溶解许多有机物和无机物，所以可以用乙醇提取中药中的有效成分B．由于乙醇的密度比水小，所以混在乙醇中的水可以用分液的方法除去C．由于乙醇能够以任意比溶解在水中，所以酒厂可以调制各种浓度的酒D．由于乙醇易挥发，所以就有俗语“酒香不怕巷子深”的说法2．CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）ΔH1。
现在容积均为1 L 的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1 mol CO和2 mol H2的混合气体，控制温度，进行实验，测得相关数据如图（图1：温度分别为300℃、500℃的密闭容器中，甲醇的物质的量；图2：温度分别为T1~T5的密闭容器中，反应均进行到5min时甲醇的体积分数）。
下列叙述正确的是（）A．该反应的ΔH1>0，且K1>K2B．将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态，可采取的措施有升温或加压C．300℃时，向平衡后的容器中再充0.8 mol CO，0.6 mol H2，0.2 mol CH3 OH，平衡正向移动D．500℃时，向平衡后的容器中再充入1 mol CH3OH，重新平衡后，H2浓度和百分含量均增大3．某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、Al3+、Mg2+、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl-中的几种，现进行如下实验：①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成；②另取少量原溶液，逐滴加入5 mL 0.2 mol·L-1的盐酸，发生的现象是开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失；③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.435 g。
山东省新泰市第一中学2019—2020学年高二上学期期中考试化学试题
山东省新泰市第一中学【最新】高二上学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．合成氨用的H2可以CH4为原料制得：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)。
反应过程的能量变化如图所示，关于该反应的下列说法中，正确的是（）A．ΔH＜0 ΔS＜0B．ΔH＞0 ΔS＜0C．ΔH＜0 ΔS＞0D．ΔH＞0 ΔS＞02．用pH试纸测定某溶液的pH，如果将pH试纸用蒸馏水润湿后，再把待测液滴到pH 试纸上，跟比色卡对照，测得pH＝8。
则此溶液的实际pH()A．大于8 B．小于8 C．等于8 D．小于73．能源分类相关图如图所示，下列四个选项中，全部符合图中阴影部分的能源是()A．煤炭、石油、沼气B．水能、生物质能、天然气C．太阳能、风能、潮汐能D．地热能、海洋能、核能4．下列有关工业合成氨的说法不能用平衡移动原理解释的是A．不断补充氮气和氢气B．选择20MPa-50MPa的高压C．及时液化分离氨气D．选择500℃左右同时使用铁触媒做催化剂5．下列叙述错误的是A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀6．用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液一段时间后，向剩余溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前浓度的是A．AgNO3 B．NaCl C．CuCl2 D．H2SO47．下列电离方程式正确的是A．KH 2PO4溶于水：H2PO4－2H＋＋PO43－B．NaHS溶于水：NaHS=Na＋＋HS－，HS－H＋＋S2－C．HF溶于水：HF=H＋＋F－D．NH 4Cl溶于水：NH4Cl NH4＋＋Cl－，NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋8．2SO2＋O22SO3是工业制硫酸的一步重要反应，下列说法正确的是A．使用催化剂能改变该反应限度B．减小SO2的浓度能加快该反应的速率C．升高体系温度能加快反应速率D．1 mol SO2和足量的O2在一定条件下充分反应，生成1 mol SO39．如图是CO2生产甲醇的能量变化示意图。
山东省泰安市新泰中学2019级高二上学期期中考试试题(wd无答案)
山东省泰安市新泰中学2019级高二上学期期中考试试题一、单选题(★★) 1. 化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。
下列有关叙述中不正确的是A．溴化银是一种重要的感光材料，是胶卷中必不可少的成分B．交通警察用经硫酸酸化处理的三氧化铬硅胶检查司机是否酒驾C．用K2FeO4取代Cl2处理饮用水，可杀菌消毒，但不能沉降水中的悬浮物D．废旧电池含有重金属，易造成水体污染和土壤污染，不能随意丢弃，要分类回收并利用(★★) 2. 下列热化学方程式书写正确的是(△ H的绝对值均正确)( )A．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1367.0kJ·mol-1(燃烧热)B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=+57.3kJ·mol-1(中和热)C．S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-269.8kJ·mol-1D．2NO2=O2+2NO△H=+116.2kJ·mol-1(★★★) 3. 化学能与热能、电能等能相互转化。
关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是( )A．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂B．铝热反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低C．图I所示的装置能将化学能转变为电能D．图II所示的反应为放热反应(★★) 4. 下列说法正确的是（）A．向Mg(OH)2悬浊液中滴入饱和NH4Cl溶液，沉淀溶解，其离子方程式为：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2OB．室温时0.1mol·L-1的HF溶液的pH=2，则K a的数值大约是0.001mol·L-1C．为充分利用原料，氯碱工业中，将阳极室的饱和氯化钠溶液电解的产物水导出D．电解精炼铜的阳极反应式为：Cu2++2e-=Cu(★) 5. 已知4NH 3+5O 2=4NO+6H 2O(g)，若反应速率分别是 v(NH 3)、 v(O 2)、 v(NO)、 v(H -1•min -1)。
山东省新泰一中2018-2019学年高二化学上学期第二次单元考试(12月)试题(实验班)
新泰一中实验学校2017级高二上学期第二次单元测试化学试题（考试时间：90分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题纸上。
2．回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第II卷时，将答案写在答题纸上。
写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Si：14 Ti：48第Ⅰ卷一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分）1．下列分子的电子式书写正确的是（）A．氨 B．四氯化碳C．氮 D．二氧化碳2．下列各原子或离子的电子排列式错误的是（）A. Na+ 1s22s22p6B. F¯ 1s22s22p6C . N3+ 1s22s22p6 D. O2¯ 1s22s22p63．下列分子中含有“手性碳原子”的是( )A．CBr2F2 B．CH3CH2CH2OHC．CH3CH2CH3 D．CH3CH(NO2)COOH4．下列关于氢原子电子云图的说法正确的是（）A. 通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大。
B. 黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大。
C. 通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动。
D. 电子云图是对运动无规律性的描述。
5．实验测得气态BeCl2为共价分子，两个Be—Cl键间的夹角为180°，由此可判断BeCl2属于( )A．由极性键形成的极性分子B．由极性键形成的非极性分子C．由非极性键形成的极性分子D．由非极性键形成的非极性分子6．下列各项叙述中，正确的是( )A．Si、P、S的第一电离能随原子序数的增大而增大B．价电子排布为3d64s2的元素位于第四周期第VIIIB族，是d区元素C．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量不相等D．氮原子的最外层电子排布图：7．某元素的原子最外电子层排布是5s25p1,该元素或其化合物不可能具有的性质是（）A．该元素单质是导体B．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应C．该元素的氧化物的水合物显碱性D．该元素的最高化合价呈+5价8．下列说法中错误的是( )A．SO2、SO3都是极性分子B．在NH＋4和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特征9．据某科学杂志报道，国外有一研究发现了一种新的球形分子，它的分子式为C60Si60，其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”，经测定其中包含C60，也有Si60结构。
新泰市第一中学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
新泰市第一中学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学一、选择题1． 设函数f （x ）在x 0处可导，则等于（）A ．f ′（x 0）B ．f ′（﹣x 0）C ．﹣f ′（x 0）D ．﹣f （﹣x 0）2． （）0﹣（1﹣0.5﹣2）÷的值为（）A ．﹣B ．C ．D ．3． 已知函数与轴的交点为，且图像上两对称轴之间的最()2sin()f x x ωϕ=+(02πϕ<<y (0,1)小距离为，则使成立的的最小值为（）1111]2π()()0f x t f x t +--+=t A ．B ．C ．D ．6π3π2π23π4． 在二项式的展开式中，含x 4的项的系数是（ ）A ．﹣10B ．10C ．﹣5D ．55． 已知函数f （x ）是R 上的奇函数，且当x ＞0时，f （x ）=x 3﹣2x 2，则x ＜0时，函数f （x ）的表达式为f （x ）=（ ）A ．x 3+2x 2B ．x 3﹣2x 2C ．﹣x 3+2x 2D ．﹣x 3﹣2x 26． 已知U=R ，函数y=ln （1﹣x ）的定义域为M ，集合N={x|x 2﹣x ＜0}．则下列结论正确的是（ ）A ．M ∩N=NB ．M ∩（∁U N ）=∅C ．M ∪N=UD ．M ⊆（∁U N ）7． 设函数y=的定义域为M ，集合N={y|y=x 2，x ∈R}，则M ∩N=（ ）A ．∅B ．NC ．[1，+∞）D ．M8． （2014新课标I ）如图，圆O 的半径为1，A 是圆上的定点，P 是圆上的动点，角x 的始边为射线OA ，终边为射线OP ，过点P 做直线OA 的垂线，垂足为M ，将点M 到直线OP 的距离表示为x 的函数f （x ），则y=f （x ）在[0，π]的图象大致为（）班级_______________ 座号______ 姓名_______________ 分数__________________________________________________________________________________________________________________A ．B ．C ．D ．9． 边长为2的正方形ABCD 的定点都在同一球面上，球心到平面ABCD 的距离为1，则此球的表面积为（ ）A ．3πB ．5πC ．12πD ．20π10．是首项，公差的等差数列，如果，则序号等于（ ）A ．667B ．668C ．669D ．67011．“”是“”的（ ）24x ππ-<≤tan 1x ≤A.充分不必要条件 B.必要不充分条件C.充要条件D.既不充分也不必要条件【命题意图】本题主要考查充分必要条件的概念与判定方法，正切函数的性质和图象，重点是单调性.12．下列函数中，既是偶函数又在单调递增的函数是（ ）(0,)+∞A ．B ．C ．D ．3y x =21y x =-+||1y x =+2xy -=二、填空题13．将边长为1的正三角形薄片，沿一条平行于底边的直线剪成两块，其中一块是梯形，记，则S 的最小值是 ． 14．在（1+2x ）10的展开式中，x 2项的系数为 （结果用数值表示）．15．设f ′（x ）是奇函数f （x ）（x ∈R ）的导函数，f （﹣2）=0，当x ＞0时，xf ′（x ）﹣f （x ）＞0，则使得f （x ）＞0成立的x 的取值范围是 ． 16．阅读如图所示的程序框图，则输出结果的值为.S【命题意图】本题考查程序框图功能的识别，并且与数列的前项和相互联系，突出对逻辑判断及基本运算能n 力的综合考查，难度中等.17．抛物线y 2=4x 上一点M 与该抛物线的焦点F 的距离|MF|=4，则点M 的横坐标x= ．18．（文科）与直线垂直的直线的倾斜角为___________．10x +-=三、解答题19．设函数f （x ）=mx 2﹣mx ﹣1．（1）若对一切实数x ，f （x ）＜0恒成立，求m 的取值范围；（2）对于x ∈[1，3]，f （x ）＜﹣m+5恒成立，求m 的取值范围． 20．已知是等差数列，是等比数列，为数列的前项和，，且，{}n a {}n b n S {}n a 111a b ==3336b S =（）．228b S =*n N ∈（1）求和；n a n b （2）若，求数列的前项和．1n n a a +<11n n a a +⎧⎫⎨⎬⎩⎭n T21．已知函数f （x0=．（1）画出y=f （x ）的图象，并指出函数的单调递增区间和递减区间； （2）解不等式f （x ﹣1）≤﹣．22．（本题满分14分）已知函数.x a x x f ln )(2-=（1）若在上是单调递减函数，求实数的取值范围；)(x f ]5,3[a （2）记，并设是函数的两个极值点，若，x b x a x f x g )1(2ln )2()()(--++=)(,2121x x x x <)(x g 27≥b 求的最小值.)()(21x g x g -23．已知m ≥0，函数f （x ）=2|x ﹣1|﹣|2x+m|的最大值为3．（Ⅰ）求实数m 的值；（Ⅱ）若实数a ，b ，c 满足a ﹣2b+c=m ，求a 2+b 2+c 2的最小值． 24．本小题满分12分已知椭圆2．C Ⅰ求椭圆的长轴长；C Ⅱ过椭圆中心O 的直线与椭圆交于A 、B 两点A 、B 不是椭圆的顶点，点M 在长轴所在直线上，且C C C ,直线BM 与椭圆交于点D ，求证：AD AB 。
山东省泰西中学2018-2019学年高二上学期期中考试化学试卷(PDF版)
高二化学试题本试卷共10页，分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分为100分，考试时间为90分钟。
以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Cu 64第Ⅰ卷（选择题 共50分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目、试卷类型用2B 铅笔涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，答在试题卷上无效。
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列过程需要通电后才能进行的是：①电离 ②电解 ③电镀 ④电化学腐蚀A ．①②③B ．②③C ．②④D ．全部 2．下列反应属于吸热反应的是A ．破坏生成物全部化学键所需能量小于破坏反应物全部化学键所需能量B ．CH 3COOH + KOH===CH 3COOK + H 2OC ．A + B=== C +D ΔH <0D ．C 6H 12O 6(葡萄糖) + 6O 2===酶 6CO 2 + 6H 2O3．金属铜用途广泛，下列条件下金属铜的质量减小的是A ．铜锌原电池中的铜电极B ．向铁上镀铜时的铜电极C ．电解精炼铜时的纯铜电极D ．电解CuSO 4溶液时的阴极铜 4．一定温度下，下列溶液一定呈酸性的是A ．能与金属Al 反应放出H 2的溶液B ．c (H +)＞10-7 mol·L -1的溶液C ．pH=6的溶液D ．c (H +)＞c (OH ﹣)的任意水溶液 5．关于工业合成氨的叙述中错误的是A ．在动力、设备、材料允许的条件下尽可能在高压下进行B ．在工业合成氨中N 2、H 2的循环利用可提高其利用率，降低成本C ．温度越高越有利于工业合成氨D ．及时从反应体系中分离出氨气有利于平衡向正反应方向移动6．下列说法中不正确的是A ．同一物质的固、液、气三种状态的熵值不同B ．不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现C ．化学平衡常数大的可逆反应，所有反应物的转化率一定大D ．强电解质在液态时，有的导电，有的不导电7．当反应N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) ΔH ＜0达到平衡状态时，下列选项中一定能使该反应向正反应方向移动的是A ．升高温度B ．加入催化剂C ．增大容器的体积D ．增大H 2(g)的浓度8．在密闭容器里，发生反应C(s)+ H 2O(g) = CO(g)+ H 2(g)，当改变下列条件时，反应速率不变的是A ．降低温度B ．缩小容器体积C ．保持容器的体积不变，增加C 的物质的量D ．保持容器的压强不变，充入氦气9．如图是某兴趣小组同学设计的原电池装置，下列叙述不正确的是A ．电极I 作原电池的正极B ．该原电池的总反应为Fe 3++Cu===Cu 2++Fe 2+C ．电极II 的电极反应式为Cu-2e -===Cu 2+D ．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，K +移向FeCl 3溶液10．对于可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g) ΔH ＜0，下列各图中正确的是二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
山东省泰安市新泰第一中学2018-2019学年高三化学测试题含解析
山东省泰安市新泰第一中学2018-2019学年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其PH=1,c(Al3+)=0.4 mol·L-1,c(SO)=0.8 mol·L-1,,则c(K+)为A. 0.15 mol·L-1B. 0.2 mol·L-1C. 0.3 mol·L-1D.0.4 mol·L-1参考答案：C略2. 一定温度下，1 molX和nmol Y在容积为2L的密闭容器中发生如下反成：X(g)+Y(g)2Z(g)+M(s)，5min后达到平衡，此时生成2molZ。
下列说法正确的是( )A、将容器压缩时，正逆反应速率均不变B、5 min内平均反应速率v(X)=0.2amol/(L min)C、向平衡后的体系中加入lmolM(s)，平衡向逆反应方向移动D、当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态参考答案：D略3. 已知CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为： CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)现在容积均为1 L的a、b、c三个密闭容器中分别充入1 mol C0和2 mol H2的混合气体，控制温度，进行反应，测得相关数据的关系如图1和图2所示。
下列说法中不正确的是A．该反应的正反应的△＜0B．反应进行到5min时，a容器中(正)≠(逆)C．达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为b＞a＞cD．升温或减压，可将b中的平衡状态转变成c中的平衡状态参考答案：D略4. 以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是A.是铯的两种核素，它们互为同位素B.同周期元素(除O族元素外)从左到右，原子半径逐渐增大C.第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D.同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低参考答案：A略5. 100mL 6mol/L H2SO4与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（）A．碳酸钠固体B．碳酸钠溶液C．硫酸钾溶液D．硫酸铵固体参考答案：C考点：化学反应速率的影响因素．分析：过量的锌粉反应，硫酸完全反应，为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量，可减小氢离子浓度但不改变其物质的量，以此来解答．解答：解：A．碳酸钠与硫酸反应生成二氧化碳，减少生成氢气的量，故A错误；B．加入碳酸钠溶液，碳酸钠与硫酸反应生成二氧化碳，减少生成氢气的量，故B错误；C．加硫酸钾溶液，不反应，由于体积变大，减小氢离子浓度但不改变其物质的量，反应速率减小，生成氢气的量不变，故C正确；D．加入硫酸铵固体，水解呈酸性，生成氢气的量增多，且反应速率增大，故D错误．故选C．点评：本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意信息中Zn过量及浓度对反应速率的影响即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大6. 将l00ml 1mol/L 的NaHCO3溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba(OH)2固体，忽溶液体积变化。
2018高二化学上学期期中试卷含答案山东新泰二中
新泰二中 2018-2019 学年高二上学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe56第I卷（选择题50分）一、选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。
每题只有一个选项切合题意）1．以下有益于反响自觉进行的是（）①反响吸热②反响放热③反响后熵增添④反响后熵减小A．①③B．②③C．②④D ．①④2．以下举措有利于反应： N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g)△H=－92kJ?mol－1均衡向正反响方向挪动的是（）①高升温度②降低温度③增大压强④减小压强⑤增大NH3浓度⑥减小NH3浓度 A ．②④⑥B．①③⑥C ．②③⑤D ．②③⑥3 ．下列相关金属腐化与防备的说法不正确的选项是（）A．当镀锡铁制品的镀层损坏时，镀层还能对铁制品起保护作用用B．当镀锌铁制品的镀层损坏时，镀层还能对铁制品起保护作C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的阴极相连以保护它不受腐蚀4．下列说法中正确的是（）A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，H＞0 D．H的大小与热化学方程式的计量系数无关5. 下列关于电解的说法正确的是（） A.工业上通常用电解饱和食盐水生产金属钠，电解熔融氯化铝冶炼铝 B.电镀时，通常把待镀的金属制品做阳极 C.电解法精炼铜时，其含有的Zn 、Fe、Ni、Ag 、Au 等杂质沉积在电解槽的底部 D.二次电池充电过程的实质是电解，充电时应将其负极与充电器电源的负极相连 6.用惰性电极电解稀HNO3 、CuSO4 和NaCl的混合液，最初一段时间阴极和阳极上分别析出的物质是（） A. H2和Cl2 B. Cu和Cl2 C. H2和O2 D. Cu和O2 7.反应A（g）＋3B （g）2C （g）＋2D （g），在不同条件下测得反应速率，其中速率最快的是（） A.（ D ）＝0.4 mol /（ L?s ） B.（C）＝0.5 mol /（L?s ） C.（B）＝0.6 mol /（L?s ） D.（A）＝ 0.15 mol /（L?s）8.100ml浓度为2mol/L的盐酸跟过度的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气总量，可采用的方法是（）A.加入少许浓盐酸B.加入几滴氯化铜溶液C.加入适当蒸馏水D.加入适当的氯化钠溶液9．压强变化不会使以下化学反响的平衡发生挪动的是（） A. H2(g)+I2(g) 2HI(g)B． 3H2(g)+N2(g) 2NH3 ．(g) C ． 2SO2(g)+O2(g) 2S03(g)D． C(s)+CO2(g) 2CO(g) 10．以下溶液一定呈酸性的是（） A.含H+的溶液 B.加酚酞显无色的溶液 C. pH<7的溶液D． c(OH)<c(H+) 的溶液二、选择题（此题包含10小题，每题3分，共30分。
山东省新泰二中2018_2019学年高二化学上学期第三次阶段性测试试题2019012302122
山东省新泰二中2018-2019学年高二化学上学期第三次阶段性测试试题相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cu Ag 108 2018.12.一、选择题（每题只有一项符合题意，每题2分，共20分）1．用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液一段时间后，向剩余溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前浓度的是( )A．AgNO3B．NaCl C．CuCl2 D． H2SO42．2SO2＋O2催化剂加热2SO3是工业制硫酸的一步重要反应，下列说法正确的是( )A．使用催化剂能改变该反应限度B．减小SO2的浓度能加快该反应的速率C．升高体系温度能加快反应速率D． 1 mol SO2和足量的O2在一定条件下充分反应，生成1 mol SO33．能使水的电离平衡右移，且水溶液显酸性的微粒是( )A．Al3＋ B．OH－C．H＋ D．HCO3－4．已知：（1）Zn（s） + 1/2O2（g）= ZnO(s)，ΔH = -350 kJ·mol-1，（2）2Ag(s) + 1/2O2（g） = Ag2O(s)，ΔH = -25 kJ·mol-1，则Zn（s）+ Ag2O(s) = ZnO(s) + 2Ag(s)的ΔH等于（）A．-375 kJ·mol-1 B．-325 kJ·mol-1C．+375 kJ·mol-1 D．+325 kJ·mol-15．下列有关问题，与盐的水解有关的是( )①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤Al2S3不能通过溶液中的反应制取A．①②③B．②③④ C．①④⑤ D．①②③④⑤6．下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )A．Al3＋、Na＋、HCO3－、[Al(OH)4]－B．Ca2＋、HCO3－、Cl－、K＋C．Fe3＋、H＋、SO42－、S2－D．Fe2＋、NO3－、Na＋、H+7．下列离子方程式书写正确的是（）A．NaOH溶液中通入足量CO2：2OH- + CO2 = CO32- + H2OB．FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl-C．NaHCO3溶液中加入足量C a(O H)2：HCO3- + Ca2+ + OH- = CaCO3↓+ H2OD．FeCl3溶液中加入适量铜粉：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+8．反应2SO2+O2 2SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L-1，在这段时间时间内用O2表示的平均反应速率为0.04mol·L-1·s-1，则这段时间为( )A．0.1s B．2.5sC．5s D．10s9．对于可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g) △H＜0，下列各图正确的是( )10．在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2 mol 气体M和3 mol N气体混合，发生如下反应：2M(g) + 3N(g) x Q(g) +3R(g)，该反应达平衡时，生成2.4mol R，并测得Q的浓度为0.4 mol/L，下列有关叙述正确的是( )A．x值为2 B. 混合气体的密度增大C. N的转化率为20% D．平衡时N的浓度为0.3 mol/L二、选择题（每题只有一项符合题意，每题3分，共30分）11．下列叙述正确的是( )A．[H＋]等于1×10－7 mol/L的溶液一定是中性溶液B．无论是纯水还是稀溶液，在常温下其[H＋]·[OH－]＝1×10－14mol2·L—2C．0.2 mol/L CH3COOH溶液中的[H＋]是0.1 mol/L CH3COOH溶液中的[H＋]的2倍D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱12．下列事实中一定不能证明CH3COOH是弱电解质的是( )①常温下某CH3COONa溶液的pH＝8②用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗③等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多④0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH＝2.1⑤CH3COONa和盐酸反应，生成CH3COOH⑥0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液稀释至100倍，pH＜3A．②⑤ B．② C．①③⑤ D．③④⑤⑥13．有一种银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH--2e-= ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e- = 2Ag+2OH-，总反应式为：Ag2O+ Zn = 2Ag+ZnO。
2025届山东省新泰市第一中学化学高二上期中质量检测试题含解析
2025届山东省新泰市第一中学化学高二上期中质量检测试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、在3H 2+N 22NH 3的反应中，经过一段时间后，NH 3的浓度增加了0.6 mol/L ，在此时间内，用H 2表示的反应速率为0.45 mol/（L·s ），反应所经过的时间是（ ） A ．0.44sB ．1sC ．2sD ．1.33s2、下列说法中正确的是( ) A ．醇的官能团是羟基B ．羟基和氢氧根离子具有相同的化学式和结构式C ．在氧气中燃烧只生成二氧化碳和水的有机物一定是烃D ．乙醇与钠反应生成氢气，此现象说明乙醇具有酸性3、欲使NH 4Cl 稀溶液中c(NH 4+)/c(Cl -)比值增大，可在溶液中(恒温并忽略溶液体积的变化)加入少量下列物质中的( ) ①通入HCl ；②H 2SO 4；③NH 4Cl 固体；④NH 4NO 3固体 ⑤Ba(OH)2固体 A ．②或③或④B ．①或②或④C ．②或③或⑤D ．①或③或⑤4、常温下，分别将4块形状相同、质量均为7g 的铁片，同时投入下列四种溶液中，产生H 2速率最快的是( ) A ．150 mL 0.2 mol/L HCl B ．50 mL 0.2 mol/L H 2SO 4 C ．500 mL 0.3 mol/L HClD ．100 mL 18.4 mol/L H 2SO 45、室温下，将235.3gNa CO 固体溶于水配成100mL 溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论错误的是（ ） 选项 加入物质 结论A150mL lmol L -⋅⋅硫酸 反应结束后，()()24c Na2c SO +-=B2.8gCaO溶液中()()3c HCO c OH --增大C250mLH O 由水电离出的()()c Hc OH +-⋅减小D412.0NaHSO 固体反应完全后，溶液pH 减小，()c Na+增大【选项A 】A 【选项B 】B 【选项C 】C 【选项D 】D6、用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是A．CuCl2[CuSO4] B．NaOH [NaOH]C．NaCl [HCl] D．CuSO4[Cu(OH)2]7、某温度下，在容积固定不变的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)-Q，一段时间后，达到化学平衡状态．下列叙述正确的是A．加入少量W，逆反应速率增大B．通入一定量氦气，压强增大，平衡向正反应方向移动C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动D．降低温度，正反应速率减小，逆反应速率也减小，平衡向逆反应方向移动8、下列说法中，正确的是（）A．1molNO的质量是30gB．标准状况下，1molH2O的体积是22.4LC．17gNH3含有的氢原子总数为6.02×1023D．100mL0.1mol/LNa2CO3溶液中，Na+的物质的量为0.01mol9、下列分子或离子的立体结构，其中不正确的是( )A．NH4+为正四面体形B．CS2为直线形C．HCN为角形(V形)D．PCl3为三角锥形10、化合物A与其他有机试剂在一定条件下发生加成、水解、氧化、缩聚反应，可制得某新型化合物()，则A为A．1-丁烯B．丙烯C．乙烷D．乙烯11、下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是A．Fe与浓盐酸反应比与稀盐酸反应快B．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快C．N2与O2在常温、常压下不反应,放电时可反应D．Cu能与浓硝酸反应,但不能与浓盐酸反应12、下列物质中所含氢原子数最多的是（）A．2mol CH4B．3mol NH3C．4mol H2O D．6mol HCl13、下列反应的离子方程式正确的是()A．石灰石溶于醋酸:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB．硫酸与氢氧化钡溶液反应:Ba2++ SO42-=BaSO4↓C．氧化镁与稀硫酸反应:MgO+2H+=Mg2++H2OD．常温下,将铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+Cu2++Ag14、一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)，若反应开始时充入2 mol A和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a%。
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山东新泰一中18-19学度高二上年中模块结业考试-化学化学试题可能用到的原子量：H ：1O ：16C ：12Si ：28Cu ：64第一卷〔50分〕【一】选择题〔每题只有1个正确答案，每题2分，共20分〕 1、关于原电池和电解池的表达正确的选项是．．．．．．〔〕 A 、原电池中失去电子的电极为阴极B 、原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应C 、原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D 、电解时电解池的阴极一定是阴离子放电2、298K 下，将1mol 食盐溶解在1L 水中，此溶解过程中体系的∆G=∆H －T ∆S 和∆S 的变化情况是()A.∆G>0，∆S<0B.∆G<0，∆S>0C.∆G>0，∆S>0D.∆G<0，∆S<03、热化学方程式：SO 2(g)＋12O 2(g)SO 3(g)ΔH ＝－98.32kJ/mol ，在容器中充入2molSO 2和1molO 2充分反应，最终放出的热量为() A 、196.64kJ B 、196.64kJ/mol C 、＜196.64kJD 、＞196.64kJ 4、对于反应2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)，能增大正反应速率的措施是()A 、移去部分SO 3B 、增大容器容积C 、通入大量O 2D 、降低体系温度 5、从以下表达中能肯定判断某化学平衡发生移动的是()A 、混合物中各组分的浓度改变B 、混合体系中气体密度发生变化C 、正、逆反应速率改变D 、反应物的转化率改变 6、以下变化不．能用勒夏特列原理解释的是() A 、工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率B 、H 2、I 2(g)混合气体加压后颜色变深C 、红棕色的NO 2加压后颜色先变深再变浅D 、实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 7、在密闭容器中A 与B 反应生成C ，速率υ〔A 〕、υ〔B 〕υ〔C 〕之间存在以下的关系：2υ〔B 〕=3υA 〕，3υ〔C 〕=2υ〔B 〕此反应可表示为〔〕 A ：2A+3B=2CB ：A+3B=2CC ：3A+B=2CD ：A+B=C8、在体积一定的密闭容器中发生可逆反应2SO 2(g)＋O 2(g)3(g)，以下情况能说明该反应已经达到平衡的是〔〕A 、混合气体的密度不再变化B 、混合气体的质量不再变化C 、体系的压强不再变化D 、SO 2的生成速率等于SO 3分解速率 9、将固体NH 4I 置于密闭容器中，在一定温度下发生以下反应： ○1、NH 4I(s)NH 3(g)+HI(g)○2、2HI(g)H 2(g)+I 2(g)当达到化学平衡时：[H 2]=0.5mol/L[HI]=4mol/L ，那么此温度下○1的化学平衡常数为〔〕A 、9mol 2·L -2B 、16mol 2·L -2C 、20mol 2·L -2D 、25mol 2·L -2 10、一定温度下，反应N 2〔g 〕＋3H 2〔g 〕2NH 3〔g 〕的反应热和化学平衡常数分别为△H 和K,那么相同温度时反应4NH 3〔g 〕2N 2〔g 〕＋6H 2〔g 〕反应热和化学平衡常数为() A 、2△H 和2KB 、-2△H 和K 2 C 、-2△H 和K -2D 、2△H 和-2K【二】选择题〔每题只有1个正确答案，每题3分，共30分〕 11、以下表达正确的选项是()A 、用惰性电极电解饱和NaCl 溶液，假设有1mol 电子转移，那么生成2molNaOHB 、原电池中阳离子向正极移动C 、充电时，把铅蓄电池的负极接在外电源的正极D 、电解过程中，阴极质量一定增加 12、在一定条件下，可逆反应：N 2+3H 23△H <0达到平衡，当单独改变以下条件后，有关表达错误的选项是〔〕A 、加催化剂，υ正、υ逆都发生变化且变化的倍数相等B 、加压，υ正、υ逆都增大，且υ正增大倍数大于υ逆增大倍数C 、降温，υ正、υ逆都减小，且υ正减小倍数大于υ逆减小倍数D 、加入氩气，υ正、υ逆都增大，且υ正增大倍数大于v 逆增大倍数13、将4molA 气体和2molB 气体在2L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。
假设经2s 后测得C 的浓度为0.6mol ·L -1，现有以下几种说法：①、用物质A 表示的反应平均速率为0.3mol ·L -1·s -1 ②、用物质B 表示的反应的平均速率为0.6mol ·L -1·s -1 ③、2 s 时物质A 的转化率为70% ④、2 s 时物质B 的浓度为0.7mol ·L -1 其中正确的选项是〔〕A 、①③B 、①④C 、②③D 、③④ 14、可逆反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋gD(g)的υ－t 图象如图甲所示，假设其它条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，那么其υ－t 图象如图 乙所示：①a 1＝a 2②a 1＜a 2③b 1＝b 2④b 1＜b 2⑤t 1＞t 2⑥t 1＝t 2⑦两图中阴影部 分面积相等⑧图乙中阴影部分面积更大。
以上所列正确的为() A.②④⑥⑧B.②④⑤⑦C.②③⑤⑦D.②③⑥⑧ 15、反应m A(s)＋n B(g)p C(g)ΔH ＜0，在一定温度下，平衡 时B 的体积分数(B%)与压强变化的关系如下图，以下表达中一定正确的选项是〔〕 A.n ＞pB.x 点表示的正反应速率小于逆反应速率C.x 点比y 点时的反应速率慢D.假设升高温度，该反应的平衡常数增大16、关于以下装置说法正确的选项是()A、装置①中，盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液B、装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大C、用装置③精炼铜时，c极为粗铜D、装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2＋生成17、对达到平衡状态的可逆反应X＋Y Z＋W，在其它条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如右图所示，那么图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为()A、Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体B、Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体C、X、Y、Z、W皆非气体zxxkD、X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体18、在一恒定的容器中充入2molA和1molB发生反应2A(g)+B(g)xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为a%；假设维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6mol、B：0.3mol、C：1.2mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为a%，那么x值为〔〕A、只能为2B、只能为3C、可能是2也可能是3D、无法确定19、用惰性电极电解以定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1mol的Cu(OH)2后，恰好恢复到电解前溶液的浓度和PH，那么电解过程中转移电子的物质的量为〔〕A、0.1molB、0.2molC、0.3molD、0.4mol20、如下图是298K时N2与H2反应过程中,能量变化的曲线图、以下表达正确的选项是()A、该反应的热化学方程式为：N2＋3H22NH3ΔH＝－92kJ/molB、a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C、加入催化剂，该化学反应的反应热改变D、在温度、体积一定的条件下，通入1molN2和3molH2反应后放出的热量为Q 1kJ，假设通入2molN2和6molH2反应后放出的热量为Q2kJ，那么184＞Q2＞2Q1第二卷〔非选择题，共50分〕三、填空题：21、(9分)〔1〕SiH4是一种无色的气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O，室温下2gSiH4自燃放出热量89.2kJ，其热化学方程式为：；〔2〕用甲烷催化还原NOx可消除氮的氧化物污染，相应的热化学方程式如下：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574KJ/molCH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160KJ/mol假设用标准状况下4.48L的CH4还原NO2至N2，整个过程中转移电子的总数为〔阿伏伽德罗常数的值用NA表示〕放出的热量为：〔3〕反应mA＋nB pC在某温度下达到平衡。
假设A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，那么m、n、p的关系是。
假设C为气体，且m+n=p，在加压时化学平衡发生移动，那么平衡必定向______〔正或逆〕方向移动。
如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，那么B肯定不能为_____态。
22、〔13分〕化学电源在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。
〔1〕目前常用的镍〔Ni〕镉〔Cd〕电池，其电池总反应可以表示为：Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2，Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水但能溶于酸，以下说法中正确的选项是〔填序号〕①、以上反应不是可逆反应②、电解质溶液为硫酸③、充电时化学能转变为电能④、镉〔Cd〕为负极，发生还原反应⑤、放电时正极区pH升高〔2〕美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的化学电源。
氢氧燃料电池突出优点是把化学能直接转化为电能，而不经过热能中间形成，发生的反应为：那么负极反应式为________________，正极反应式为。
一段时间后，KOH溶液的浓度〔“变大”、“变小”或“不变”〕〔3〕在用惰性电极电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，以下物质中不能选用的是〔填序号〕A、NaOHB、H2SO4C、Na2SO4D、CuSO4不能选用上述某物质的原因是〔用电极反应式及总反应式表示，假设不止一种物质可添加空格填写〕：阳极反应式，阴极反应式，(g)CO(g)+H那么反应开始时,H 2O 的消耗速率比生成速率 ___(填“大”、“小”或“不能确定”)；(4)830℃,在1L 的固定容器的密闭容器中放入2molCO 2和1molH 2平衡后CO 2的转化率为 _____。
24、〔8分〕煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种 化工产品的工业过程。
〔1〕将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。
反应为：C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H 2(g)ΔH=+131.3kJ•mol -1，ΔS=＋133.7J •(K •mol)-1 ①、该反应能否自发进行与有关；②、一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，以下能判断该反应达到化学平衡状态的是〔填字母，下同〕A 、容器中的压强不变B 、1molH —H 键断裂的同时断裂2molH —O 键C 、υ正(CO)=υ逆(H 2O)D 、c (CO)=c (H 2)〔2〕将不同量的CO(g)和H 2O(g)分别通入到体积为2L 的恒容密闭容器中，进行2②该反应的逆反应为〔填“吸”或“放”〕热反应〔3〕目前工业上有一种方法是用CO 2来生产甲醇。