华侨、港澳、台联考高考化学试卷(含答案)

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港澳台联考化学试卷

港澳台联考化学试卷 TYYGROUP system office room 【TYYUA16H-TYY-TYYYUA8Q8-绝密★启用前2016年中华人民共和国普通高等学校联合招收华侨、港澳地区、台湾省学生入学考试化学试题可能用到的原子量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35．5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108一、选择题：本题共18小题，每小题3分，共54分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列物质可用于治疗胃酸过多的是( )A ．NaOHB ．MgCl 2C ．Al(OH)3D ．BaSO 42．下列燃料最环保的是A ．甲醇B ．天然气C ．液化石油气D ．氢气3．下列有关化学用语表示正确的是( )A ．丙酸的结构简式：C 3H 6O 2B ．F-的结构示意图：C ．中子数为8的碳原子：148C D ．NH 3的结构式：N H HH 4．下列有物质中，用作电解铝辅料是( )A ．冰晶石B ．重晶石C ．萤石D ．方解石5．下列各对物质在强酸性溶液中能够大量共存的是A ．FeCl 3和KIB ．FeCl 3和KSCNC ．FeCl 3和KBrD ．KIO 3和KI6．下列物质既能发生消去反应又能发生水解反应的是( )A ．丙醇B ．2-溴丁烷C ．甲酸甲酯D ．苯甲醇7．某气体的成分可能是NO 、Cl 2、O 2、SO 2、CO 2中的一种或多种。

该气体无色，通过品红溶液后，溶液褪色，溢出气体遇空气呈现红棕色。

下列有关气体成分的说法正确的是( )A ．肯定只有NOB ．CO 2肯定不存在C ．肯定有SO 2和NOD ．Cl 2和O 2可能存在8．能正确表示下列反应的离子方程式为( )A ．将过量氯气通入溴化亚铁溶液中:C12+2Fe 2+=2Cl －+2Fe 3+B ．将过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中:CO 2+2H 2O+-2AlO =Al(OH)3↓+ 3HCO -C ．将等物质的量的亚硫酸氢钠溶液与氨水混合: 34NH HSO 2OH +--++=23SO -+NH 3↑+2H 2OD ．在碳酸氢镁溶液加入过量石灰水:Mg 2++23HCO -+Ca 2++2OH －=CaCO 3↓+2H 2O+MgCO 3↓9．银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为( ) 2Ag+Zn(OH)2充电放电Ag 2O+Zn+H 2O ，在此电池放电时，负极上发生反应的物质是( )。

港澳台华侨生联考：化学模拟试题(含答案)

A、CH3COONa 晶体
B、氨水 C、0.1mol/L H2SO4 溶液 D、0.01mol/L CH3COOH 溶液
【答案】A
15. 常温常压下，将 amolCO2 气体通入 1L1mol/L 的 NaOH 溶液中，下列对所得溶液的描述不正确的是 A．当 a=0.5 时，所得溶液中存在：c(Na+)>c(CO32－)>c(OH－)>c(HCO3－)>c(H+) B．当 0.5<a<1 时，所得溶液中存在：c(Na+)>c(CO32－)+ c (HCO3－)+ c (H2CO3) C．当 a=1 时，所得溶液中存在：c(CO32－)+c(OH－)= c (H+)+ c (H2CO3) D．当 a=1 时，所得溶液中存在：c(Na+)> c (CO32－)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H+)
（4）
（2 分）；Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑（2 分）；
（5）极性共价键，非极性共价键；（2 分）；（6）Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O（2 分）
20. （18 分）某 Al2O3 样品中含有一定量的 Cu、Fe、Fe2O3 杂质。现通过下列生产过程，从该样品中提纯 Al2O3，并回收铁红。流程如下：
则混合物中一定含有的金属是
A.锌
B.铁
C.铝
D.镁
【答案】C
13. 一定温度下，在一容积固定的密闭容器中，建立了下列平衡：2NO2 N2O4，在此温度下，再向容器通入一
定量 NO2，重新建立平衡后，容器中 NO2 的体积分数 (

2023年华侨、港澳、台联考高考化学试卷含答案解析

绝密★启用前2023年华侨、港澳、台联考高考化学试卷考试范围：xxx ；考试时间：100分钟；命题人：xxx注意事项:1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。

3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。

1.下列试剂与标签不对应的是 ( ) A. AB. BC. CD. D2.下列消毒剂不是利用其氧化性进行消毒的是( ) A. 0.5%过氧乙酸溶液 B. 1%次氯酸钠溶液 C. 75%乙醇溶液D. 3%双氧水溶液3.下列物质水解能生成果糖的是( ) A. 淀粉B. 纤维素C. 蔗糖D. 麦芽糖4.下列属于非极性分子的是( ) A. 对二甲苯B. 苯甲酸C. 对硝基甲苯D. 苯甲醚5.工业制乙炔的反应为CaC 2+2H 2O =C 2H 2↑+Ca(OH)2，下列说法错误的是( ) A. CaC 2为离子化合物B. Ca 2+的结构示意图为C. C 2H 2含有极性和非极性共价键D. H 2O 的电子式为：6.关于HF +OD −=F −+HOD(D 为氘)，下列说法正确的是( ) A. HOD 与H 2O 的质量数相同 B. HF 和DF 为同分异构体 C. H 和D 的电子数相同D. OD −和OH −的中子数相同7.向X 溶液加入等体积的Y 溶液后，导电性显著增加且酸碱性显著改变的是 ( )A. AB. BC. CD. D8.能正确表达下列反应的离子方程式为( )A. 碘化亚铁溶液与浓硫酸反应：2Fe 2++SO 42−+4H +=2Fe 3++SO 2↑+2H 2O B. 硫酸铝溶液与过量的浓氨水反应：Al 3++3NH 3⋅H 2O =Al(OH)3↓+3NH 4+C. 硫酸铜溶液与碘化钾溶液反应：2Cu 2++2I −=2Cu ++I 2D. 硫酸锌溶液和硫化钡溶液反应：Zn 2++Ba 2++2S 2−+2H 2O =ZnS ⋅Ba(OH)2↓+H 2S ↑9.采用如图所示装置电解饱和硫酸氢钾溶液制备过二硫酸钾(K 2S 2O 8)，下列有关叙述正确的是( )A. 在阳极a 生成K 2S 2O 8B. 过二硫酸钾中氧的化合价均为−2C. 电池总反应为2H 2O =O 2+2H 2↑D. b 为阴极，发生反应2HSO 4−=S 2O 82−+2H ++2e −10.通常条件下，下列各组物质的性质排列顺序错误的是( ) A. 熔点：SiO 2>P 2O 5>SO 3 B. 水中溶解度：CH 4>NH 3>HFC. 沸点：异丙醇>乙醇>甲醇D. 酸性：HNO 3>H 2CO 3>H 3BO 311.由金属镁和氧气生成氧化镁的相关反应及其热效应(kJ ⋅mol −1)如图所示。

2002年华侨、港澳、台联考高考化学试卷

2002年华侨、港澳、台联考高考化学试卷一、选择题：本题共18小题，每小题3分，共54分．在每小题给出f合题目要求的，把所选项前的字母填在题后的括号内．1．（3分）下列四种物质都属于空气质量报告范畴的是（）A．酸雨、CO2、Cl2、N2B．粉尘、NH3、CO2，NOC．烟雾、HCl、O3、SO2D．可吸入颗粒，SO2，NO2，CO2．（3分）在相同条件下，对环境污染程度最小的燃料是（）A．柴油B．天然气C．煤D．木柴3．（3分）通常所说的白色污染是指（）A．聚乙烯等塑料垃圾B．冶炼厂的白色烟雾C．建筑行业的白色废料D．石灰窑的白色烟尘4．（3分）下列物质中，可用来治疗胃酸过多的是（）A．硫酸钡B．碳酸钡C．碳酸氢钠D．氧化钙5．（3分）下列反应的离子方程式正确的是（）A．氯气跟水反应：Cl2+H2O＝2H++Cl﹣+ClO﹣B．铝跟氢氧化钠反应：Al+2OH﹣＝AlO2﹣+H2↑C．铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑D．铜跟稀硝酸反应：3Cu+2NO3﹣+8H+＝3Cu2++2NO↑+4H2O6．（3分）卤化物跟浓硫酸在烧瓶中共热，可制得纯净卤化氢气体的是（）A．氟化钠B．氯化钠C．溴化钠D．碘化钠7．（3分）下列实验操作过程中，观察不到明显现象的是（）A．二氧化氮通入稀氢氧化钠溶液中B．二氧化碳通入浓氯化钙溶液中C．稀氢氧化钠溶液滴加到氯化铝溶液中D．稀氨水滴加到硫酸铜溶液中8．（3分）氮分子中的化学键属于（）A．共价单键B．共价双键C．共价叁键D．极性共价键9．（3分）氮原子（原子序数为7）的核外电子中，不成对的电子数有（）A．1 个B．3 个C．5 个D．7 个10．（3分）下列分子中，属于由极性共价键结合而成为非极性分子的是（）A．CCl4B．H2O C．NH3D．P411．（3分）下列元素中，电负性最大的是（）A．氧B．铝C．碳D．钠12．（3分）以下是几种酸碱指示剂变色时的pH范围：①甲基橙3.1～4.4②甲基红4.4～6.2③酚酞8.2～10，用NaOH溶液滴定CH3COOH溶液时，可采用的指示剂是（）A．①②③B．①②C．②③D．③13．（3分）下列原子最外层电子排布正确的是（）A．镁2s22p2B．铝2s22p3C．硅（矽）3s23p2D．氯3s23p714．（3分）根据金属活动顺序，下列反应中，化学方程式不正确的是（）A．Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑B．Fe+CuCl2＝FeCl2+CuC．2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑D．3Fe+2AlCl3＝3FeCl2+2Al15．（3分）下列物质中不存在氢键的是（）A．氟化氢水溶液B．液氨C．苯D．乙醇16．（3分）晶体微粒之间的相互作用力属于分子间力的是（）A．干冰B．钠C．食盐D．硅（矽）17．（3分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）与稀H2SO4溶液时发生如下反应：Na2S2O3+H2SO4＝Na2 SO4+SO2+S↓+H2O 下列反应速率最大的是（）A．0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水5mL，反应温度10℃B．0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水10mL，反应温度10℃C．0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水10mL，反应温度30℃D．0.2mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水10mL，反应温度30℃18．（3分）关于络合物K3[Fe（CN）6]的叙述正确的是（）A．中心离子时Fe2+B．中心离子的配位数是6C．该络合物溶液中[CN﹣]＞[K+]D．內界是正离子，外界是负离子二、（本题12分）19．（12分）甲乙丙三种白色化合物，已知它们分别是由Na+，Ba2+，Cu2+，Ag+和Cl﹣，NO3﹣，S2﹣，SO42﹣等八种离子中的一种阳离子和一种阴离子组成。

2020届华侨、港澳、台联考高考化学二模试卷(含解析)

2020届华侨、港澳、台联考高考化学二模试卷一、单选题（本大题共18小题，共54.0分）1.下列有关钠、氯及其化合物的说法正确的是()A. HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B. NaHCO3和Na2CO3均可用于制作膨松剂C. 用KI−淀粉溶液可检验Cl2中是否混有HClD. 将Na和Na2O2分别放入CuSO4溶液中，均会有蓝色沉淀生成并有无色气体放出2.下列关于煤的气化的说法正确的是()A. 发生煤炉气是纯净物，水煤气是混合物B. 由煤制取发生炉煤气和水煤气都是化学变化C. 焦炉煤气中含有氢气、一氧化碳、没有甲烷和乙烯D. 煤的干馏是物理变化3.十九世纪，初步发现元素周期律并发明元素周期表的科学家是()A. 道尔顿B. 门捷列夫C. 舍勒D. 拉瓦锡4.下面是四位同学学完《认识原子核》这节内容后，对这节内容的认识，你认为不正确的是()A. B.C. D.5.12.下列各组中的分子，全部是以非极性键形成的分子是A. H2、N2、Cl2B. CH4、NH3、H2OC. CO2、CS2、CCl4D. HCl、NO、Br26.钯的配合物离子[PdCl4]2−可催化合成H2O2，反应过程如图所示。

下列叙述错误的是()A. [PdCl2O2]2−是反应中间体B. 催化合成H2O2总反应为H2+O2− [PdCl4]2− H2O2C. 反应过程中Pd的成键数目保持不变D. 存在反应Pd+O2+2Cl−=[PdCl2O2]2−7.恒温恒容下，向2L密闭容器中加入MgSO4(s)和CO(g)，发生反应：MgSO4(s)+CO(g)⇌MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是A. 0～2min内的平均速率为υ(CO)=0.6mol/(L·min)B. 4min后，平衡移动的原因可能是向容器中加入了2.0mol的SO2C. 若升高温度，反应的平衡常数变为1.0，则正反应为放热反应D. 其他条件不变，若起始时容器中MgSO4、CO均为1.0mol，则平衡时n(SO2)=0.6mol8. 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A. 灼热的碳与CO2的反应B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C. 铝片与稀盐酸的反应D. 甲烷在氧气中的燃烧反应9. 下列不能用平衡移动原理解释的是()A. 新制氯水中加入CaCO3固体可增大HClO分子的浓度B. 钢铁在潮湿的空气中比在干燥空气中更容易生锈C. 通入过量的空气与SO2反应可以提高SO2的利用率D. 由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅10. 根据下列事实所作的结论，正确的是()编号事实结论A甲、乙两种有机物具有相同相对分子质量和不同结构．甲和乙一定是同分异构体．B质量相同的甲、乙两种有机物完全燃烧时产生质量相同的水．甲、乙两种分子中，各元素的原子个数比一定相同．C在苯酚钠的水溶液中通入少量二氧化碳，溶液中出现浑浊．生成碳酸钠和苯酚，说明碳酸的酸性比苯酚强．D不存在两种邻二甲苯．苯分子中碳碳键完全相同，而不是单双键交替结构．A. AB. BC. CD. D11.相同温度下，根据三种酸的电离平衡常数，下列判断正确的是()酸HX HY HZ电离平衡常数K9×10−79×10−61×10−2A. 三种酸的酸性强弱关系：HX>HY>HZB. 反应HZ+Y−=HY+Z−能够发生C. 由电离平衡常数可以判断，HZ属于强酸，HX和HY属于弱酸D. 相同温度下，0.1mol/L HX溶液的电离平衡常数大于1mol/L HX溶液的电离平衡常数12.下列关于有机化合物说法正确的是()A. 、、互为同系物B. 有机物的名称是2，3，5，5−四甲基−4−乙基己烷C. 有机物中可能共面的原子数最多有16个D. 有机物M分子式为C6H12O2且能与NaHCO3溶液反应产生CO2，其同分异构体有8种13.设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是()A. 1mol某气体的体积为22.4L，该气体的状况不一定是标准状况B. 1 mol H2O中含有的质子数为9N AC. 2.4g镁由原子变为离子时，失电子为0.1N AD. 将1mol CO2气体变成固体，其所含的分子数小于N A14.1体积某气态烃只能与1体积氯气发生加成反应，生成氯代烷烃，1mol此氯代烷烃可与4mol氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为()A. CH2=CH2B. CH3CH=CH2C. CH3CH3D. CH2=CHCH=CH215.2020年2月以来，新型冠状病毒全球蔓延，外出最重要的防护措施是佩戴符合要求的口罩。

华师导航港澳台联考化学试卷

15．在恒容密闭容器中进行氢气与碘（气态）合成 HI 的反应，下列说法能表明反应达到平衡的是 A．气体的平均分子量不再变化 C．υ(H2) = 2 υ(HI) B．反应的平衡常数不变 D．气体的颜色不再变化
16．某同学用右图所示装置进行氨碱法制取纯碱的主要反应。下列说法合理的是 A．先从 b 管通入 NH3 再从 a 管通入 CO2 B．先从 a 管通入 CO2 再从 b 管通入 NH3 C．广口瓶内有白色沉淀析出 D．c 中试剂为碱石灰
用天青石和碳酸钠溶液混合浸泡制取碳酸锶的离子方程式为： SrSO4 + CO3
2-
SrCO3 + SO4
2-
4 ． SrCO3____________ （选填 “ 易 ” 、 “ 难 ” ）溶于水。写出上述反应的平衡常数的表达式
K=________________。
1
9．黄酒酿造过程中有部分乙醇最终转化为具有芳香气味的物质，该过程中发生的反应有 A．还原反应 B．氧化反应 C．加成反应 D．聚合反应
10．将少量铝粉投入下列物质中，充分反应后无固体残留的是 A．热的纯水 B．热的烧碱 C．冷的浓硫酸 D．冷的硫酸铜溶液
11．水的离子积常数随温度升高而升高。关于一定量的水，下列叙述正确的是 A．温度升高，水中分子总数减少 C．水的 pH 随温度升高而升高 B．水中 c(OH-)随温度升高而降低 D．水的电二维结构（结构示意图如右），被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料。下列关于石墨烯的判断错误的是 A．是电的良导体 C．属于烃 B．是原子晶体 D．碳原子间以共价键结合
13．检验某无色溶液中是否含有 I-，所用试剂不合理的是 A．淀粉溶液和氯水 C．氯水和四氯化碳 B．硝酸酸化的硝酸银溶液 D．溴水和酒精

港澳台侨联考真题：化学-钠及其化合物选择题1-8(含答案)

北京博飞华侨港澳台高考化学最新训练试题化学钠及其化合物选择题1-8（含答案）做最专业的华侨港澳台联招辅导班，更多信息请访问官方网站1．在一密闭容器中有CO、H 2、O 2共16.5g 和足量的Na 2O 2，用电火花引燃，使其完全反应，Na 2O 2增重7.5g，则原混合气体中O 2的质量分数是A．54.5%B．40%C．36%D．33.3%2．下列有关说法正确的是：A．在酒精灯加热条件下，Na 2CO 3、NaHCO 3固体都能发生分解B．Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象C．H 2、SO 2、CO 2三种气体都可用浓硫酸干燥D．SiO 2既能和氢氧化钠溶液反应有能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物3．如图W 、X 、Y 、Z 为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是选项W X Y ZA S SO 2SO 3H 2SO 4B Na Na 2O 2NaOH NaClC Al AlCl 3NaAlO 2Al 2(SO 4)3DFeFeCl 3Fe(OH)2FeCl 24．下列实验的现象与对应结论均不正确的是选项操作现象结论A 将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性B 将一块Al 箔在酒精灯火焰上灼烧Al 箔熔融而不滴落Al 与氧气不反应C 将一小块Na 放入硫酸铜溶液中有铜单质析出Na 能置换出硫酸铜中的铜D将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应5．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na 2O 2或K 2O 2颗粒的装置，它的用途是产生氧气．下列关于Na 2O 2的叙述正确的是A．Na 2O 2中阴、阳离子的个数比为1：1B．Na 2O 2分别与水及CO 2反应产生相同量的O 2时，需要水和CO 2的质量相等C．Na 2O 2分别与水及CO 2反应产生相同量的O 2时，转移电子的物质的量相等D．Na 2O 2的漂白原理与SO 2的漂白原理相同6．下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO 3②（NH 4）2SO 3③Al 2O 3④Al（OH）3⑤Al ⑥NaAlO 2A．全部B．只有①③④⑤C．只有③④⑤⑥D．只有①②③④⑤7．将0．02molNa 分别投入到盛有100mL 水、100mL 1mol·L -1盐酸、100mL 1mol·L -1硫酸铜溶液的X、Y、Z 三个烧杯中，下列有关说法错误的是A．三个烧杯中一定均会发生的离子反应有：2Na+2H 2O=2Na ++2OH -+H 2↑B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，相比而言，X 烧杯中的反应平缓些C．Z 烧杯中一定会有沉淀生成，但沉淀不是单质铜D．三个烧杯中生成氢气的物质的量相同8．下列关于金属钠的叙述错误的是A．金属钠可以保存在煤油中B．金属钠着火时，可用泡沫灭火器来灭火C．钠与熔融的四氯化钛反应可制取钛D．实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶9．将含1mol HC1的稀盐酸，逐滴加入含0.2mol NaOH 和0.5mol Na 2C03的混合溶液中，充分反应后溶液中各物质的量正确的是10．下列说法正确的是A．钠钾合金比纯钠的熔点高B．鉴别碳酸氢钠中含有纯碱的方法是加热看是否有气体生成C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置11．下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是①向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO 2②向NaAlO 2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸③向AlCl 3溶液中逐滴加入过量稀NaOH 溶液④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸⑤向AgNO 3溶液中逐滴加入稀氨水A．①②B．②③C．①④D．④⑤12．下列物质的转化在给定条件下能实现的是①NaAlO 2(aq)AlCl 3Al②NH 3NOHNO 3③NaCl(饱和)NaHCO 3Na 2CO 3④FeS 2SO 3H 2SO 4A．②③B．①④C．②④D．③④13．实验室有一包白色固体，可能含有Na 2CO 3、NaHCO 3和NaCl 中的一种或多种。

港澳台侨全国联考化学真题及答案

中华人民共和国普通高等学校联合招收华侨、港澳地区、台湾省学生入学考试化学1. 总分150分，用时120分钟。

共25道题。

2. 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cr52 Mn55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba137 一、选择题：本题共18小题，每小题3分，共54分。

在每个小题给出的四个选择中，只有一项是符合题目要求。

1. 著名化学家门捷列夫的突出贡献是（）A. 提出分子学说B. 发现元素周期律C. 提出化学元素概念D. 发现质量守恒定律2. 下列有关PM2.5说法错误的是（）A. 是指大气中粒径小于2.5µm的颗粒物B. 可被吸入肺中，危害人体健康C. 包括各种微小固体D. 是指一种化学物质3. N A表示阿伏伽德罗常数值，下列说法正确的是（）A. 含4 mol Si-O键的石英晶体中，氧原子的数目为2N AB. 100 mL 4 mol/L 的硫酸与足量的锌反应，转移电子数为0.4N AC. 2 L 1 mol/L 的盐酸中所含氯化氢分子数为2N AD. 常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数为0.1N A4. 下列有关化学用语使用正确的是（）A. 硫原子的结构示意图：B. 溴化铵的电子式：C. 原子核内有16个中子的磷原子：3115PD. 间甲基苯酚的结构简式：5. 下列有机物分子中所有原子都处于同一平面的是（）A. 溴苯B. 对二甲苯C. 环己烷D. 丙烯6. 下列叙述正确的是（）A. IA族元素的金属性均比IIA族元素的金属性强B. 同周期主族元素的简单离子均具有相同的电子层结构C. N 、P 、As 的氢化物的沸点依次升高D. Na 、Mg 、Al 最高价氧化物水化物的碱性依次减弱7. 下列各物质中完全燃烧所得CO 2和H 2O 的物质的量之比相同的是（）A. 丙烯、丁二烯B. 乙二醇、乙醚C. 苯、甲苯D. 乙酸、葡萄糖8. 除去MgCl 2溶液中少量Fe 3+的步骤是，现在加热搅拌下加入试剂X ，过滤后再加入适量的盐酸。

2003年华侨、港澳、台联考高考化学试卷

2003年华侨、港澳、台联考高考化学试卷一、选择题（共18小题，每小题3分，满分54分）1．（3分）氯元素的两种同位素Cl和Cl，它们的差别在于（）A．原子核内中子数不同B．原子核内质子数不同C．原子核外电子数不同D．原子序数不同2．（3分）可以说明溶液一定呈碱性的是（）A．滴入甲基橙溶液呈黄色B．溶液中含有氢氧根离子C．滴入酚酞溶液呈无色D．溶液中[OH﹣]＞[H+]3．（3分）氯分子中的化学键属于（）A．极性共价键B．共价单键C．共价双键D．共价三键4．（3分）下列晶体中的微粒之间的相互作用力属于分子间力的是（）A．硅（矽）B．磷C．金刚石D．钾5．（3分）下列分子中属于由极性共价键结合而成的非极性分子是（）A．CO2B．H2O C．O3D．NH36．（3分）下列关于氧化物的叙述中正确的是（）A．氧化物与水的反应都是化合反应B．不跟碱反应的氧化物一定会跟酸反应C．碱都有对应的碱性氧化物D．碱性氧化物都能跟酸反应7．（3分）下列气体通过浓硫酸时，会被浓硫酸氧化的是（）A．Cl2B．H2S C．N2D．SO28．（3分）对于合成氨的反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）+Q，下列说法不正确的是（）A．增大容器体积能加大逆反应速率B．使用催化剂可以缩短到达平衡的时间C．升高温度能加大正、逆反应的速率D．增加压强有利于反应向正方向进行9．（3分）下列物质中不存在氢键的是（）A．液态氨B．氢气C．冰D．水10．（3分）在0.0lmol•L﹣1CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，下列说法正确的是（）A．CH3COOH浓度增大B．pH减小C．H+浓度增大D．CH3COO﹣浓度减小11．（3分）KClO3和FeSO4在酸性溶液中发生如下反应：KClO3+6FeSO4+3H2SO4＝3Fe2（SO4）3+3H2O+KCl 在该反应中（）A．FeSO4作氧化剂B．H2SO4作还原剂C．KClO3作氧化剂D．KCl作还原剂12．（3分）下列原子最外层电子排布正确的是（）A．Na 2s1B．Al 3s23p3C．Si 3s23p2D．O 3s23p413．（3分）下列说法不正确的是（）A．炼铁的主要设备是高炉B．在高炉中铁矿石主要是发生氧化反应C．炼钢的主要原料是生铁和废钢D．生铁和钢都是铁的合14．（3分）下列有关阿伏加德罗常数N A的说法正确的是（）A．标准状况下11.2升氢所含分子数为N AB．常温常压下22.4升氧所含分子数为N AC．18克水中所含原子数为N AD．18克水中所含分子数为N A15．（3分）下列各反应式中，属于盐的水解反应的是（）A．HCO3﹣+H2O⇌CO32﹣+H3O+B．NH4++2H2O⇌NH3•H2O+H3O+C．HCN+H2O⇌CN﹣+H3O+D．HS﹣+H2O⇌S2﹣+H3O+16．（3分）要配制1：3的硫酸溶液，正确的取量是（）A．1体积蒸馏水与3体积浓硫酸B．1体积浓硫酸与3体积蒸馏水C．浓硫酸与蒸馏水的摩尔比（物质的量之比）为1：3D．浓硫酸与蒸馏水的质量比为1：317．（3分）电解CuCl2溶液时，如果阴极上有3.2g铜析出，则阳极上产生的气体体积（标准状况）约为（）A．1.12L B．0.56L C．0.28L D．0.14L18．（3分）有人曾建议用AG表酸度（acidity grade），AG的定义为：AG＝lg（[H+]/[OH﹣]．下列表述不正确的是（）A．AG值越大，溶液的酸度越大B．AG＝0.1时，溶液呈酸性C．AG＝0时，溶液呈中性D．AG＞O时，溶液呈碱性二、（本题含2小题，共22分）19．（8分）欲在铁制品表面上镀一层锌，电镀时铁制品是作为极，它应与直流电源的极相连。

港澳台侨联考真题：化学-钠及其化合物选择题5-8(含答案)

A.n(Na):n(Fe)=2:1 B.n(Mg):n(K)=1:2 C.n(Na):n(Al)=1:3 D.n(K):n(Al)=1:1 2．在一密闭容器中加入 xmol 的 Na2O2 和 ymol 的 NaHCO3 固体充分加热，下列有关加热后容器中残留固体成分和导出气体成分的说法正确的是 A．若 x=y，气体中只含有 0.5x molO2，固体中含有 2y molNa2CO3 和 y molNaOH B．若 0.5y＜x＜y，气体中含有 0.5y molH2O，固体中含有 y molNaOH 和 y molNa2CO3 C．若 0.5y=x，气体中有 0.5x molO2，固体中有 y molNaOH 和 y molNa2CO3 D．若 x＜0.5y，气体中含有(0.5y—x)molCO2，固体中含有(x+0.5y)molNa2CO3 3．某学习小组为了探究碳酸钠溶液与盐酸的反应，将等体积的 a mol/LNa2CO3 溶液和 b mol/L 盐酸相互滴加混合，收集的气体体积大小关系为：V1＞V2＞0。下列有关说法正确的是 A．V1 是盐酸滴入到碳酸钠中产生的气体 B．2a＞b＞a C．a=b D．2a=b 4．标准状况下，向 100 mL NaOH 溶液中缓慢通入一定量的 CO2 气体，充分反应后，测得最后所得溶液 M 的 pH＞7(反应前后溶液的体积变化忽略不计)。在溶液 M 中逐滴缓慢滴加 1 mol/L 盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：
4
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北京博飞华侨港澳台学校
物质 Na2O2 CaO2 NaClO Ca（ClO）2 溶解性易溶微溶易溶可溶化学性质相似相似 38．向下列溶液中通入过量的 CO2，有固体析出的是（） ①Ba(NO3)2 ②Na2CO3 饱和溶液 ③氨化的饱和食盐水 ④CaCl2 A.①② B.②③ C.③④ D.①④ 39．钠和钾组成的合金 4.6 g，与足量的水充分反应，得到 H2 的质量可能是（） A.0.29 g B.0.18 g C.2 g D.1 g 40．俗名和化学式符合的是（） ①纯碱 NaCl ②苛性钠 Na ③苏打 NaHCO3 ④烧碱 NaOH⑤芒硝 Na2SO4·10H2O A.①② B.③④ C.②③ D.④⑤ 41．按右图装置持续通入 X 气体，并在管口 P 处点燃，观察到澄清石灰水变浑浊。则 X、Y 可以是（

港澳台联考化学试题及答案版

绝密★启用前2013年中华人民共和国普通高等学校联合招收华侨、港澳地区、台湾省学生入学考试化学试题一、选择题：本题共18小题，每小题3分，共54分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 能与人体中血红蛋白结合而引起中毒的气体是A. SO xB. CO2C. NO xD. CO2. 下列生产过程所发生的反应中，不属于氧化还原反应的是A. 用石灰石制生石灰B. 用赤铁矿冶炼铁C. 用氯气、消石灰制漂白粉D.用氢气和氮气合成氨3. 钢铁制品在潮湿空气中主要发生吸氧腐蚀, 这时微电池正极上发生的主要反应是A. Fe一2e一= Fe2+B. 2H2O + O2 + 4e一= 4OH一C. 4OH一一4e一= 2H2O + O2D. 2H+ + 2e一= H24. 同温同压下，在体积相同的两个容器中，一个盛有CO2 ，另一个盛有CO和CO2 ，两个容器的气体一定具有A. 原子总数B. 质子总数C. 分子总数D. 质量5. 进行一氯代反应后不可能产生同分异构体的烷烃是A. 2-- 甲基丙烷B. 2, 2-- 二甲基丙烷C. 2-甲基丁烷D. 2,3-- 二甲基丁烷6. 1.10 g元素X的单质与 2.50 g氧气反应形成X2O4 ，该元素的原子量为A. 14B. 19C. 32D. 35.57. 某元素的原子序数为83，该元素的1个原子必然含有A. 83个中子B. 83个电子C. 41个中子和42个质子D. 1个中子、41个电子和41个质子8. 已知89.6L(标准状况)氢气完全燃烧生成水蒸气，放热966.4kJ，则下面的热化学方程式正确的是A. 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) H = -483.2kJ/molB. 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) H = +483.2kJ/molC. 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) H = +966.4kJ/molD. 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) H = -966.4kJ/mol9. 下列关于氯水的叙述正确的是A. 光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2B. 新配制的氯水可使紫色石蕊试液先变蓝色后褪色C. 新配制的氯水呈黄绿色，而久置的氯水是无色的D. 新配置的氯水的成分主要有Cl2和H2O分子以及H一和Cl一离子10. 下列物质在空气中久置因氧化而变浑浊的是A. 亚硫酸B. 氢硫酸C. 澄清石灰水D. 漂白粉溶液11. 在下列关于铿的结构与性质的叙述中,错误的是A. 锂是强的还原剂B. 锂的原子半径比钠小C. 锂的氧化物暴露在空气中易吸收CO2D. 锂离子的最外层电子数和钠离子的相同12. 下列各组中的物质分别在空气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比都为1:1 的是A. 甲醛、甲酵B. 甲醇、乙炔C. 乙炔、乙酸乙酯D. 乙酸乙酯、甲醛13. 下列叙述错误的是A. 在常温常压下，苯与氢气可发生还原反应B. 在光照下，甲苯与氯气发生侧链上的取代反应C. 烯烃与溴(四氯化碳溶液)能发生加成反应D. 乙醛与溴水能发生氧化还原反应14. 室温时，在含有H+, Feat和CI一的溶液中加入下列离子后，溶液中各种离子仍能大量共存的是A. Br一B. ClO一C. HSO3一D. I一15. 下列实验措施中，可明显提高反应速率的是A. 做钠与水反应的实验时，增大水的用量B. 用稀硫酸与锌反应制取氢气时，改用浓硫酸C. K2SO4溶液与BaCl2溶液反应时，增大压强D. 做铁与水蒸汽反应的实验时，将铁丝改为铁粉16. 制造普通水泥的主要原料是A. 二氧化硅和纯碱B. 消石灰、粘土和砂子C. 生石灰和黏土D. 石灰石和黏土17. 下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是A. 光气(COC12 )B. 三氯化硼(BCl3)C. 四氟化氙(XeF4)D. 五氯化磷(PCl5)18. 以石墨为电极电解pH=a的1L NaOH溶液. 通电一段时间后，在阳极上逸出bL气体(标准状况)，下列说法正确的是A. 溶液pH减小B. 阳极生成的气体是氢气bC. 消耗水的质是--------- x 36gD. 溶液pH不变22.4二、根据要求解答19-25题，将答案写在答短卡相应位置上.19. (18分)在一定容积的密闭容器中进行如下反应：A(g) 2B(g) H >0。

2001年华侨、港澳、台联考高考化学试卷

2001年华侨、港澳、台联考高考化学试卷一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）1．（3分）下列现象不涉及化学变化的是（）A．自来水管冻裂B．森林火灾C．铁器生锈D．炸药爆炸2．（3分）下列分子中不属于极性分子的是（）A．HF B．H2O C．NH3D．CH43．（3分）原子序数等于15的元素，其原子最外层的电子结构是（）A．2s22p5B．3s23p5C．3s23p3D．2s22p34．（3分）下列化合物中阳离子与阴离子的半径比最小的是（）A．KBr B．NaBr C．NaCl D．KCl5．（3分）下列液态化合物的分子间不存在氢键的是（）A．HF B．HI C．H2O D．NH36．（3分）某溶液滴入甲基橙试液呈红色，下列离子在该溶液中不可能大量存在的是（）A．Cl﹣B．NO3﹣C．S2﹣D．SO42﹣7．（3分）在铜跟稀硝酸的反应中，如果有2mol硝酸被还原了，则被氧化的铜的物质的量（摩尔数）为（）A．0.5mol B．0.75mol C．2mol D．3mol8．（3分）当KMnO4还原生成MnO2时，Mn氧化数变化的数值是（）A．﹣1B．﹣3C．﹣5D．﹣79．（3分）浓度均为0.1mol•L﹣1的下列溶液中，pH小于7的是（）A．CH3COONH4B．NaCl C．NH4Cl D．NaHCO3 10．（3分）下列反应属于放热反应的是（）A．2NH3＝N2+3H2B．2H2O＝2H2+O2C．NaOH+HCl＝NaCl+H2O D．H2SO4＝SO3+H2O11．（3分）某条件下，在2L的密闭容器中进行如下反应：4NH3+5O2＝4NO+6H2O，20s后氨的物质的量（摩尔数）减少0.2mol，则此反应的平均速率（X）（表示反应物的消耗速率或产物的生成速率）为（）A．（NH3）＝0.01mol•L﹣1•s﹣1B．（O2）＝0.0125mol•L﹣1•s﹣1C．（NO）＝0.005mol•L﹣1•s﹣1D．（H2O）＝0.03mol•L﹣1•s﹣112．（3分）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．小苏打溶液跟大量碱溶液反应：HCO3﹣+OH﹣＝CO32﹣+H2OB．金属钠跟水反应：Na+2H2O＝Na++2OH﹣+H2↑C．澄清石灰水跟硝酸反应：Ca（OH）2+2H+＝Ca2++2H2OD．三氯化铁溶液跟铜反应：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+13．（3分）下列四个实验室制备中不需要浓硫酸的是（）A．乙酸酯化制乙酸乙酯B．由苯溴化制溴苯C．乙醇脱水成乙醚D．由苯硝化制硝基苯14．（3分）某溶液中有Na+、Mg2+、Al3+，Fe2+四种阳离子，若加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸；溶液中大量减少的阳离子是（）A．Na+B．Mg2+C．Al3+D．Fe2+15．（3分）能鉴別NaOH，Ca（OH）2、稀硫酸三种溶液的试剂是（）A．氯化钡溶液B．紫色石蕊试液C．碳酸钠溶液D．酚酞试液二、（本题10分）16．（10分）在实验室中，用图示的装置由乙醇加热浓硫酸制取乙烯，并用稀的高锰酸钾溶液和溴水试验乙烯的某些性质，回答下面问题：（1）插入温度计，水银球的正确位置是（2）烧瓶中加入碎瓷片的作用是（3）反应中浓硫酸的作用是（4）写出反应过程中在B、C瓶中观察到的现象，以及它们说明了乙烯的哪些化学性质BC三、（本题含2小题，共16分）17．（10分）写出下图中①至⑤制备反应的化学方程式①②③18．（6分）原电池是的装置，在铜锌原电池中锌电极上所发生的是反应，此电池的总反应的离子方程式是。

2020年华侨生联考真题——化学

1.聚乙烯（Polyethylene）是目前世界上生产量最大的塑料品种，在工业上有许多的聚合方机密★启用前D.KBrC.KI B.NaBrA.NaCl C.(CN)2+C12=2CNC1A.LDPEB.HDPEC.PETD.LLDPE2.煤的干馏是获得基本化工原料的手段之一。

下列物质中，不能够通过煤的干馏过程得到的是A.甲烷B.乙烯C.甲醇D.甲苯D.(CN)2+2KI =2KCN +I 2B.(CN)2+2O 2=2CO 2+N 2A.(CN)2+2OH-=CN -+OCN -+H 2O绞取汁，尽服之”治疗疟3.中医古籍《肘后备急方》记载：“青蒿一握，以水二升浸，法和品种，下列符号表示线型低密度聚乙烯的是5.一种拟卤素（CN）2与卤素X 2的性质相似，下列拟卤素的反应与卤素不相似的是疾。

诺贝尔奖获得者屠呦呦受此启发，用乙醒从青蒿中提取青蒿素，该操作方法是A.升华B.蒸馏C.压榨D.萃取4.科学家用计算机模拟确认，60个N 原子可以结合成N 60分子。

下列关于N 60的推测合理的是A.N 60是一种新型化合物B.N 60和N 2中的共价键类型相同C.N 60中有30个N 2分子D.N 60的化学性质比N 2的活泼6.某白色固体物质与浓H 2SO 4作用，产生紫黑色固体和一种刺激性气体，该气体能使润湿的醋酸铅试纸变黑。

此白色固体物质是可能用到的原子量H 1C 12N 14O 16S 32K 39Ca 40Mn 55Fe 56Cu 64Zn 65Ba 1372020中华人民共和国普通高等学校联合招收华侨港澳台学生入学考试化学7.将实验室制备的氯气按顺序通过装有下列物质的洗气瓶进行净化，其中正确的是A.NaOH 溶液，浓H 2SO 4C.饱和NaCl 溶液，浓H 2SO 4B.H 2SO 4,NaOH 溶液D.浓H 2SO 4饱和NaCl 溶液化学试题第1页（共6页）8.下列化合物中，P 的化合价与其他三个不相同的是B.H 4P 2O 7A.H 3PO 4C.H 4P 2O 6D.Na 5P 3O I09.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A.0.1mol 乙醇中共价键的数目为1.0N AB.标准状况下，1.12L CH 3CHO 中碳原子的数目大于0.1N AC.1L O.lmol·L -1FeCl 3溶液中含有Fe 3+的数目少于0.1NAD.用惰性电极电解CUSO 4溶液，当有O.2N A 个电子转移时可析出6.4gCu 14N 与15N 互为同位素，下列表述正确的是14NH 3与15NH3互为同素异形体10.14N 的核外电子数及排布形式与15N 的均相同14N 的原子核内质子数及中子数与15N 的均相同14N 2的化学性质比15N 2的活泼A.B.C.D.13.下列物质中，不能用作食品酸化剂的是A.硝酸C.乳酸B.柠檬酸D.磷酸B.2-丁炔D.2-丁烯C.1,3-丁二烯12.对于短周期主族元素，下列叙述正确的是A.B.C.D.离子的电子构型均为8电子结构同周期元素原子半径随原子序数增大而减小非金属元素的单质均属于分子晶体非金属元素只能形成共价化合物15.下列说法中正确的是A.棉纤维、蛋白质都是高分子化合物B.汽油的主要成分是丙烷和丁烷C.梭酸类化合物都不能发生银镜反应D.天然橡胶的化学成分是聚丁二烯14.下列化合物中，能够聚合生成A.1-丙炔的是化学试题第2页（共6页）16.下列有机化合物命名正确的是.17.电解凝聚法处理废水的原理如图所示。

港澳台侨联考高三化学上学期入学考试试题

港澳台侨联考2016届高三化学上学期入学考试试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Zn 65Ba 137一、选择题：本题共18小题，每小题3分，共54分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。

1．N N U是核电站的主要燃料，下列关于23592U的说法正确的是【】A．质子数为235 B．中子数为92 C．电子数为143 D．质量数为2352．漂白粉的有效成分是【】A．HClO B．NaClO C．Ca(ClO)2D．CaCl23．下列物质中，不属于电解质的是【】A．蔗糖B．NaCl C．NaOH D．H2SO44．当一束光通过鸡蛋清可以观察到丁达尔现象，这表明鸡蛋清属于【】A．溶液B．悬浊液C．胶体D．乳浊液5．下列物质中含有相同的化学键类型的是【】A．NaCl、HCl、H2O、NaOH B．Cl2、Na2S、HCl、SO2C．HBr、CO2、H2O、CS2D．Na2O2、H2O2、H2O、O36．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是【】A．22.4L氢气中含有氢分子数目为N AB．常温常压下，14g氮气含有的原子数目为N AC．0.5mol Na2CO3中含有的Na+数目为0.5N AD．0.5mol/L Fe2(SO4)3溶液中，SO42-的数目为1.5N A7．下列关于钠及其化合物的叙述正确的是【】A ．金属钠可以保存在无水酒精中B ．受热时碳酸氢钠比碳酸钠稳定C ．过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂D ．不能用玻璃瓶盛放稀氢氧化钠溶液 8．下列反应的离子方程式错误的是【】A ．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：C a 2+ + 2HCO 3-+ 2OH- CaCO 3↓ + 2H 2O + CO 32-B ．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba 2++ 2OH - + NH 4+ + HCO 3- BaCO 3↓ + NH 3·H 2O + H 2OC ．过氧化钠固体与水反应：2Na 2O 2 + 2H 2O4Na ++ 4OH -+ O 2↑D ．向氢氧化钠溶液中通入足量的CO 2气体：CO 2 + 2OH - CO 32-+ H 2O9．下列化学用语表达不正确的是【】A ．Na +B ．水分子的电子式：C ．二氧化碳的结构式：O=C=OD ．硫酸钠的电离方程式：Na 2SO 42Na + + SO 42-10．苯与浓硝酸反应生成硝基苯和水：，该反应属于【】 A ．取代反应 B ．中和反应 C ．加成反应 D ．复分解反应11．下列对某未知溶液中离子的检验方法及其结论一定正确的是【】A ．加入稀盐酸产生无色气体，一定含有CO 32-B ．加入氯化钡溶液产生白色沉淀，一定含有SO 42-C ．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，一定含有Ca 2+D ．取溶液进行焰色反应显黄色，一定含有Na +12．同周期的X 、Y 、Z 三种主族元素，其最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序是：H 3ZO 4<H 2YO 4< HXO 4 ，则下列判断正确的是H + · ·· · ··2- O ·· H +【】A ．非金属性 X>Y>ZB ．原子半径X>Y>ZC ．原子的最外层电子数按X 、Y 、Z 的顺序由少到多D ．气态氢化物的稳定性按X 、Y 、Z 的顺序由弱到强13．下列各组溶液，不用任何试剂就可以鉴别出来的是【】A ．Na 2SO 4、BaCl 2、NaNO 3、NaClB ．AgNO 3、CaCl 2、KNO 3、MgCl 2C ．Na 2SO 4、Na 2CO 3、BaCl 2、HClD ．NaOH 、BaCl 2、KNO 3、Na 2CO 314．下列离子或分子在溶液中能大量共存的是【】A ．Na +、Mg 2+、I -、Cl 2B ．Na + 、K +、CO 32-、OH -C ．NH 4+、H +、NO 3-、HCO 3-D ．K +、Al 3+、SO 42-、NH 3·H 2O15．除去下列物质中的杂质（括号内是杂质），能采用加入过量NaOH 溶液充分反应再过滤的方法的是【】 A ．Fe 2O 3（Al 2O 3） B ．KCl （NaCl ） C ．SiO 2（CaCO 3）D ．FeCl 2溶液（FeCl 3）16．下列元素在一定条件下，能实现“” 直接转化的元素是【】 A. 硅 B. 铝 C. 铁 D.硫17．50g 镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到的混合溶液，蒸发后得到218g 固体（已经换算成为硫酸盐），则反应生成氢气的质量【】 A ．2g B ．3g C ．3.5g D ．4.5g18．右图为铜—锌—稀硫酸构成的原电池示意图，下列说法错误的是【】A ．锌片为负极，且锌片逐渐溶解单质氧化物酸氧化物 O 2H 2OO 2B ．电子由铜片通过导线流向锌片C ．铜片为正极，且铜片上有气泡D ．该装置能将化学能转变为电能二、根据要求解答19～23题，将答案写在横线上。

2008年华侨、港澳、台联考高考化学试卷

2008年华侨、港澳、台联考高考化学试卷一、选择题（共18小题，每小题3分，满分54分）1．（3分）某二价阳离子，核外有18 个电子，质量数为40，其核内中子数为（）A．16B．18C．20D．222．（3分）下列物质暴露于空气中不会变质的是（）A．氢氧化钠B．硫酸钠C．苯酚D．漂白粉3．（3分）已知某非金属元素X 的氢化物的化学式为H m X，X的最高价含氧酸分子中有b 个氧原子，则该酸的化学式为（）A．H2b﹣8+m XO b B．H2b﹣m+8XO bC．H2b﹣8﹣m XO b D．H2b+8+m XO b4．（3分）下列制取单质的反应中，化合物作还原剂的是（）A．Br2和NaI制I2B．Zn和稀H2SO4制H2C．电炉中用C和SiO2制Si D．Al和MnO2冶炼Mn5．（3分）某温度时测得纯水中的c（H+）＝2×10﹣7mo1/L，则它的c（OH﹣）是（）A．5×10﹣7 mol/L B．2×10﹣7mol/LC．1×10﹣7mol/L D．5×10﹣8mo1/L6．（3分）常温下将醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后，其溶液的pH＝7，则下列说法正确的是（）A．反应后生成的盐溶液没有发生水解B．醋酸溶液的浓度小于氢氧化钠溶液的浓度C．醋酸溶液的浓度大于氢氧化钠溶液的浓度D．醋酸溶液的浓度和氢氧化钠溶液的浓度相等7．（3分）在一定条件下，M原子失去两个电子，两个Y原子各得到一个电子，形成的离子化合物Z，下列说法不正确的是（）A．Z的化学式为M2Y B．Z的熔点较高C．M形成+2价阳离子D．Y是非金属元素8．（3分）一氯取代物没有同分异构体的烷烃是（）A．2﹣甲基丙烷B．2，2﹣二甲基丙烷C．2﹣甲基丁烷D．2，3﹣二甲基丁烷9．（3分）在空气中充分燃烧后能生成等物质的量的CO2和H2O 的化合物是（）A．CH3CH3B．CH3CH2OHC．CH3CH2OCH2CH3D．CH3COOH10．（3分）叶绿素分子中所含的金属元素是（）A．Na B．Mg C．Al D．Fe11．（3分）下了四种溶液中，与其他三种溶液混合后都能生成沉淀的是（）A．（NH4）2CO3B．NaOH C．KA1O2D．MgCl212．（3分）aL 硫酸铝溶液中，含有bmol 铝离子，则该溶液的浓度为（）A．mol/L B．mo1/L C．mo1/L D．mol/L 13．（3分）下列各组中，两个化合物互为同分异构体的是（）A．丙烷和丁烷B．金刚石和金刚砂C．水和重水D．环己烷和3﹣己烯14．（3分）下列各组中，两种物质的溶液混合后不会发生反应的是（）A．AgNO3、NaCl B．H2SO4、NaOHC．Na2CO3、HCl D．KC1、Ca（NO3）215．（3分）下列各组离子，在pOH＝1的溶液中可以大量共存的是（）A．Ca2+、Na+、HCO3﹣、Cl﹣B．Na+、K+、AlO2﹣、NO3﹣C．NH4+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣D．Na+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣16．（3分）下列各组中，两种物质互相反应时不会放出气体的是（）A．NaHSO3、稀盐酸B．Zn、稀硫酸C．C2H5OH、金属钠D．NaHCO3、氢氧化钠溶液17．（3分）下列化合物中，既含有离子键又含有非极性共价键的是（）A．NaH B．Na2O C．NaOH D．Na2O218．（3分）在可逆反应：xX（g）+yY（g）⇌zZ（g），x，y，z 为相应气态物质的系数，现测得：Z的浓度每分钟增加4amol/L、X 的浓度每分钟减少2amol/L、Y 的浓度每分钟减少6amol/L，由此可以推断上述反应中x：y：z为（）A．2：3：2B．2：1：3C．1：3：2D．2：3：1二.（本题含2小题，共28分）19．（12分）实验室中可以用以下两种方法制备氯气①KMnO4+HCl（浓）＝KC1+MnC12+H2O+C12↑②MnO2+HCl（浓）＝MnCl2+C12↑+H2O请填空：（1）配平上述两个化学方程式（填入系数）（2）若要制备aL 氯气（标准状况），两种方法中消耗浓盐酸多的是方法（填①或②）（3）仼选一种方法，列出计算制备aL 氯气所需浓盐酸体积的算式：（已知浓盐酸的密度等于1.19g/mL、质量分数为37%）20．（16分）用1mol/L的NH4Cl水溶液进行如下实验：（1）取3mL溶液加入两滴石蕊指示剂，这时溶液显色，说明该溶液为性，其原因是（用离子方程式表示）（2）向5mL溶液中加入少量镁粉，可以观察到有生成，其化学式是，该反应的离子方程式是（3）该水溶液中含有的所有离子是，这些离子中浓度最大的是离子，浓度最小的是离子。

2010年华侨、港澳、台联考高考化学试卷

2010年华侨、港澳、台联考高考化学试卷一、选择题：本题共18小题，每小题3分，共54分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，把所选字母填在题后的括号内1．（3分）下列各组物质中，阴离子不相同的是（）A．纯碱苏打大苏打B．明矾蓝矾绿矾C．方解石大理石石灰石D．石膏芒硝重晶石2．（3分）盛有NaOH溶液的试剂瓶，其瓶口通常可以看到白色固体生成，此固体是（）A．NaOH B．Na2O C．NaHCO3D．Na2CO33．（3分）焰色反应成红色的离子是（）A．Cu2+B．Na+C．Sr2+D．K+4．（3分）能与Al3+大量共存的离子是（）A．CO32﹣B．NO3﹣C．CH3COO﹣D．AlO2﹣5．（3分）暂时硬水煮沸后的水垢主要是（）A．Ca（OH）2B．MgCO3C．CaCO3D．Mg（OH）2和CaCO36．（3分）下列各组中的物质互相反应时，不会放出气体的是（）A．亚硫酸钠和盐酸B．锌和稀硫酸C．碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液D．乙醇和钠7．（3分）下列溶液中，分别滴加稀H2SO4和MgCl2溶液均会有沉淀生成的是（）A．Ba（OH）2B．K2CO3C．CaCl2D．KOH8．（3分）只含有极性共价键的直线型非极性分子是（）A．H2B．H2O C．CO2D．SO39．（3分）向10mL0.1mol/L的NaHCO3溶液中滴加2滴酚酞指示剂，室温时容易变为无色，加热时变为粉红色，其主要原因是（）A．酚酞指示剂受热变粉红色B．NaHCO3受热变成Na2CO3C．水分蒸发使NaHCO3的浓度增大D．加热促进NaHCO3水解10．（3分）下列各式中，不符合C n H2n﹣2通式的是（）A．CH3C≡CH B．CH2＝CH﹣CH＝CH2C．D．11．（3分）下列醇在浓硫酸的催化作用下失水，产物中存在同分异构体的是（）A．CH3CH2CH2OH B．C．D．12．（3分）在aX+bY＝cQ+dR反应中，0．lmolX与3.6gY完全作用，生成5.9gQ和8.0gR，则X的摩尔质量为（）A．206g/mol B．154.5g/mol C．103g/mol D．51.5g/mol 13．（3分）用惰性电极分别电解下列物质，电解过程中溶液的浓度和pH同时不断增加的是（）A．稀NaOH溶液B．稀H2SO4溶液C．Na2SO4溶液D．NaCl溶液14．（3分）某元素R的原子最外层有6个电子，则下面的叙述错误的是（）A．R的气态氢化物化学式为H2RB．R一定有化合价为+6的化合物C．R的原子半径一定比R2﹣的离子半径小D．R的原子半径一定比同周期最外层为7个电子的原子的半径大15．（3分）下列反应在恒压下达平衡后，升高温度使混合气体密度变大的是（）A．H2（g）+Br2⇌2HBr（g）△H＜0B．2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）△H＞0C．2H2（g）+O2（g）⇌2H2O（g）△H＜0D．4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H＜016．（3分）Mg、Al、Fe、Zn四种金属与足量CuSO4溶液反应，析出铜的质量与金属溶液质量间的关系分别用图中的直线表示，其中表示Al反应的直线是（）A．①B．②C．③D．④17．（3分）已知PH4+的结构、性质类似于NH4+．下列关于PH4Br的叙述正确的是（）A．难溶于水B．水溶液的pH＞7C．是一类共价化合物D．可与强碱发生反应18．（3分）加水稀释冰醋酸时，下图中的曲线能正确表示溶液中c（H+）随加入水量变化的是（）A．B．C．D．二、（本题含2小题，共24分）19．（12分）甲元素原子的核外电子数为9，乙元素的正二价离子和Ar原子的电子层结构相同。

2023年港澳台第三次考试化学试卷

绝密 ★ 启用前2023年中华人民共和国普通高等学校联合招收华侨港澳台学生入学考试第三次考试化学试卷试卷总分150分考试时间120分钟说明：请认真填涂考生信息并把答案填涂在答题卡上可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Fe-56 Ag-108 一、单项选择题（本题共15小题，每题4分，共60分）1．中华文化源远流长、博大精深，广东省馆藏文物是中华文化的重要代表。

下列文物主要是由金属材料制成的是（）文物鎏金高士图银杯南宋德化窑青白釉撇口瓶明代象牙雕寿星战国青瓷罐选项ABCD2．我国有着丰富的海风资源，在海水中建立风电设备，防腐蚀是一个突出问题。

下列说法正确的是（）A ．钢铁构件表面的镀铜破损后依然会保护内部钢铁不被腐蚀B ．可将钢铁构件与电源负极连接臧缓腐蚀发生C ．钢铁发生吸氧腐蚀时负极发生的反应为3+Fe 3e =Fe --D ．海水中发生化学腐蚀的速率大于电化学腐蚀速率 3．能正确表示下列反应的离子方程式的是（） A ．醋酸与氢氧化钠溶液反应： H ++OH -=H 2OB ．在碱性溶液中NaClO 与FeCl 3反应生成Na 2FeO 4：3ClO - +2Fe 3++5H 2O =2FeO 24-+3Cl - + 10H +C ．Ba( OH)2溶液与H 2SO 4溶液混合： Ba 2++OH -+H ++SO 24-=BaSO 4↓+H 2OD ．向Mg(HCO 3)2溶液中加入足量氢氧化钠： Mg 2++2HCO 3-+4OH - =Mg(OH)2↓+2H 2O+2CO 23-4．下列离子组在指定溶液中能大量共存的是（）A ．无色透明的溶液中：+3+2--43K Fe SO NO 、、、B ．碱性溶液中：++2-2-43Na K SO CO 、、、C ．含有大量2CuCl 的溶液中：++2--44Na NH SO OH 、、、D ．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：2++2--33Ca K CO NO 、、、5．N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A ．22.4L 的CO 和CO 2混合气体中含有的碳原子数为1N A B ．0.5molAlCl 3完全转化成氢氧化铝胶体，生成胶粒数目为0.5N AC ．常温常压下，13.6g 金刚烷中所含C-C 键的数目为1.2N AD ．7.8gNa 2O 2中含有的阴离子数为0.2N A6．在2.8gFe 中加入100mL3mol/LHCl ，Fe 完全溶解。

华侨港澳台联考真题化学卷(精确校对版)

2014年中华人民共和国普通高等学校联合招收华侨、港澳地区、台湾省学生入学考试化学可能用到的原子量H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56Cu 64 Zn 65 Ag 108一、选择题：本题共18小题，每小题3分，共54分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.下列离子半径最小的是（）（A）Al3+ （B）Na+ （C）F—（D）O2—2.下列各组中，化合物都有颜色的是（）（A）NO，CuSO4，Pb3O4 （B）CCl4，NO2，HgI2（C）PbO2，KAl(SO4)2·12H2O，N2O4（D）K2Cr2O7，NO2，HgS3.在N2H4，NH2OH，NCl3和NaN3中，氮的价态依次为（）（A）+2，+1，+3，0 （B）-4，-1，-3，1 3 -（C）-2，-1，+3，13-（D）-4，+1，+3，13-4.氢氰酸(HCN)是弱酸。

在下列溶液中，氢氰酸浓度相同，则其电离度最大的是（）（A）0.1mol/L的NH4CN溶液（B）0.1mol/L的HCl溶液（C）0.1mol/L的CH3COONa溶液（D）0.1mol/L的NaCl溶液5.下列应用与盐的水解无关的是（）（A）用纯碱溶液去除油污（B）用灰锰氧（KMnO4）消毒（C）由AlCl3溶液加热制备Al2O3 （D）用明矾净水6.下列叙述正确的是（）（A）共价化合物中可能含有离子键（B）离子化合物中可以含有共价键（C）金属离子一定满足最外层2电子或8电子结构（D）共价化合物中各原子都一定满足最外层8电子结构7.下列各组反应可用离子方程式H++OH—=H2O表示的是（）（A）HCl+Ba(OH)2 （B）CH3COOH+NaOH（C）NaHCO3+NaOH （D）H2SO4+Ba(OH)28.pH等于2且含Ba2+的溶液中，还能大量存在的离子是（）（A）AlO2—（B）ClO—（C）Cl—（D）SO42—9.下列说法正确的是（）（A）0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO3—)>c(CO32—)>c(OH—)（B）0.1mol/L(NH4)2S溶液中：c(NH4+)=2c(S2—)（C）0.1mol/LBa(OH)2溶液和0.1mol/LNa2SO4溶液等体积混合：c(Na+)=2c(Ba2+)（D）0.1mol/LNaCl溶液和0.1mol/LNaBr溶液分别与0.1mol/LAgNO3溶液等体积混合：c(Cl—)>c(Br—)10.不能．．利用下列装置收集的气体和相应的吸收液是（）（A）氯气、氢氧化钠溶液（B）氨气、稀盐酸（C）二氧化碳、石灰水（D）硫化氢气体、氢氧化钠溶液11.下列化合物中，生成的一氯取代物超过一种的是（）12.下列关于乙炔和苯的叙述错误的是（）（A）在空气中燃烧时都伴有黑烟（B）具有相同的碳氢比（C）室温下都能被高锰酸钾氧化（D）都能发生加成反应13.将等物质的量的乙烷、乙烯、乙醇、乙醛和环氧乙烷分别在充足的氧气中燃烧，消耗氧气量最少且相等的两种化合物是（）（A）乙烷和乙烯（B）乙烯和乙醇（C）乙醇和乙醛（D）乙醛和环氧乙烷14.在甲酸和甲醇生成甲酸甲酯和水的平衡体系中加入重水，过一段时间后，该平衡体系中含重氢的化合物（不考虑催化剂）有（）（A）一种（B）两种（C）三种（D）四种15.能正确表示下列反应的离子方程式是（）（A）漂白粉在空气中反应：ClO—+CO2+H2O=HClO+HCO3—（B）氯化镁溶液与足量氨水反应：Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+（C）等物质的量的FeBr2与Cl2完全反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—（D）CuSO4溶液与过量的浓氨水反应：Cu2++2OH—=Cu(OH)2↓16.一种称作闪烁晶体的发光材料，简称BGO，由IVA元素Ge，VA元素Bi和VIA元素O 组成。

港澳台侨联考高三化学上学期入学考试试题

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。

1．N N U是核电站的主要燃料，下列关于23592U的说法正确的是【】A．质子数为235 B．中子数为92 C．电子数为143 D．质量数为2352．漂白粉的有效成分是【】A．HClO B．NaClO C．Ca(ClO)2D．CaCl23．下列物质中，不属于电解质的是【】A．蔗糖B．NaCl C．NaOH D．H2SO44．当一束光通过鸡蛋清可以观察到丁达尔现象，这表明鸡蛋清属于【】A．溶液B．悬浊液C．胶体D．乳浊液5．下列物质中含有相同的化学键类型的是【】A．NaCl、HCl、H2O、NaOH B．Cl2、Na2S、HCl、SO2C．HBr、CO2、H2O、CS2D．Na2O2、H2O2、H2O、O36．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是【】A．22.4L氢气中含有氢分子数目为N AB．常温常压下，14g氮气含有的原子数目为N AC．0.5mol Na2CO3中含有的Na+数目为0.5N AD．0.5mol/L Fe2(SO4)3溶液中，SO42-的数目为1.5N A7．下列关于钠及其化合物的叙述正确的是【】A ．金属钠可以保存在无水酒精中B ．受热时碳酸氢钠比碳酸钠稳定C ．过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂D ．不能用玻璃瓶盛放稀氢氧化钠溶液 8．下列反应的离子方程式错误的是【】A ．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：C a 2+ + 2HCO 3-+ 2OH- CaCO 3↓ + 2H 2O + CO 32-B ．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba 2+ + 2OH - + NH 4+ + HCO 3- BaCO 3↓ + NH 3·H 2O + H 2OC ．过氧化钠固体与水反应：2Na 2O 2 + 2H 2O4Na ++ 4OH -+ O 2↑D ．向氢氧化钠溶液中通入足量的CO 2气体：CO 2 + 2OH - CO 32-+ H 2O9．下列化学用语表达不正确的是【】A ．Na +B ．水分子的电子式：C ．二氧化碳的结构式：O=C=OD ．硫酸钠的电离方程式：Na 2SO 42Na + + SO 42-10．苯与浓硝酸反应生成硝基苯和水：，该反应属于【】 A ．取代反应 B ．中和反应 C ．加成反应 D ．复分解反应11．下列对某未知溶液中离子的检验方法及其结论一定正确的是【】A ．加入稀盐酸产生无色气体，一定含有CO 32-B ．加入氯化钡溶液产生白色沉淀，一定含有SO 42-C ．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，一定含有Ca 2+D ．取溶液进行焰色反应显黄色，一定含有Na +12．同周期的X 、Y 、Z 三种主族元素，其最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序是：H 3ZO 4<H 2YO 4< HXO 4 ，则下列判断正确的是H + · ·· · ··2- O ·· H +【】A ．非金属性 X>Y>ZB ．原子半径X>Y>ZC ．原子的最外层电子数按X 、Y 、Z 的顺序由少到多D ．气态氢化物的稳定性按X 、Y 、Z 的顺序由弱到强13．下列各组溶液，不用任何试剂就可以鉴别出来的是【】A ．Na 2SO 4、BaCl 2、NaNO 3、NaClB ．AgNO 3、CaCl 2、KNO 3、MgCl 2C ．Na 2SO 4、Na 2CO 3、BaCl 2、HClD ．NaOH 、BaCl 2、KNO 3、Na 2CO 314．下列离子或分子在溶液中能大量共存的是【】A ．Na +、Mg 2+、I -、Cl 2B ．Na + 、K +、CO 32-、OH -C ．NH 4+、H +、NO 3-、HCO 3-D ．K +、Al 3+、SO 42-、NH 3·H 2O15．除去下列物质中的杂质（括号内是杂质），能采用加入过量NaOH 溶液充分反应再过滤的方法的是【】 A ．Fe 2O 3（Al 2O 3） B ．KCl （NaCl ） C ．SiO 2（CaCO 3）D ．FeCl 2溶液（FeCl 3）16．下列元素在一定条件下，能实现“” 直接转化的元素是【】 A. 硅B. 铝C. 铁D.硫17．50g 镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到的混合溶液，蒸发后得到218g 固体（已经换算成为硫酸盐），则反应生成氢气的质量【】 A ．2gB ．3gC ．3.5gD ．4.5g18．右图为铜—锌—稀硫酸构成的原电池示意图，下列说法错误的是【】A ．锌片为负极，且锌片逐渐溶解单质氧化物酸氧化物 O 2H 2OO 2B ．电子由铜片通过导线流向锌片C ．铜片为正极，且铜片上有气泡D ．该装置能将化学能转变为电能二、根据要求解答19～23题，将答案写在横线上。