高中化学第1章认识化学科学微专题二阿伏加德罗常数及其应用学案鲁科版必修1
高中化学第一章 认识化学科学 复习学案 鲁科版必修1
第一章认识化学科学复习学案学习目标：1、复习本章重要知识点2、通过练习题巩固本章内容重点、难点：钠、氯气的性质，物质的量的有关计算。
学习过程：1.什么是化学？在_________、_________水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的重要的自然科学。
2.化学的特征：_______分子和_____分子，它体现了化学的________性和________性3.近代化学发展的里程碑：1661年，波义耳提出_______的概念1771年，拉瓦锡建立了燃烧现象的________学说1803年，道尔顿提出________学说1869年，门捷列夫发现_____________率4.研究物质性质的基本方法：研究物质性质的基本方法____________、___________ 、___________、___________研究物质结构的基本方法__________、___________5.研究物质性质的基本程序：_________物质的外观性质、_________物质的性质、_________和观察、解释和________6.钠的物理性质：_________色金属、密度比水____、熔点_____、硬度______。
7.钠的化学性质（完成下列方程式）与O2反应：常温下：_______________________________加热条件下：_______________________________与酸反应（如盐酸）：____________________________________与水反应：______________________________________与盐溶液反应（如钠与硫酸铜溶液）：_______________________________________________8.过氧化钠的性质与水反应：_______________________________________与二氧化碳反应：_______________________________________过氧化钠与水反应的溶液中滴入酚酞变红色，说明反应生成了__________，但震荡后红色退去，是因为过氧化钠具有_____________性。
化学：第1章《认识化学科学》复习教案(鲁科版必修1)
第一章认识化学科学复习学案学习目标：1.复习本章重要知识点2.通过练习题巩固本章内容学习重点、难点：钠、氯气的性质，物质的量的有关计算。
学习过程一、走进化学科学二、研究物质性质的方法和程序观察法：实验法：。
分类法：比较法：。
三．通过对Na、Na2O、Na2O2、Cl2等具体物质的研究，掌握研究物质性质的基本方法和一般程序。
可归纳为：观其色态，闻其气味；类比迁移，预测性质；设计实验，察其变化；分析归纳，究其原因；书写报告，反思提高。
b5E2RGbCAP1.钠的化学性质的实验探究：钠是活泼金属，其原子中最外层只有1个电子，容易失去成为Na+。
它可以与水、酸、非金属单质、盐溶液等发生反应。
p1EanqFDPw2.Na2O、Na2O2的化学性质实验探究氯是活泼非金属，其原子最外层上有7个电子，在化学反应中容易得到1个电子成为Cl-。
氯气能与水、金属单质、某些非金属单质发生反应。
DXDiTa9E3d观察并小心闻其气味阳光直射处[实验步骤]1．算——通过计算确定所需要的固体药品的质量或液体药品的体积。
2．量——用托盘天平<精确到0.1g）称量所需固体溶质的质量，或用量筒<可精确到0.1mL）量取所需液体溶质的体积。
RTCrpUDGiT 3．溶——在烧杯中将固体溶质溶解或将液体溶质稀释<取水的体积约为需配溶液体积的1/2）。
溶解或稀释时可使用玻璃棒搅拌。
注意若是稀释浓硫酸时，一定是将浓硫酸沿玻璃棒缓缓注入蒸馏水中而不能将顺序搞反，同时要及时搅拌散热。
5PCzVD7HxA4．冷——将烧杯中的溶液冷却至室温。
5．移——将烧杯中的溶液沿玻璃棒缓缓注入容量瓶中。
6．洗——用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将洗涤液注入容量瓶。
轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀。
jLBHrnAILg 7．定——即定容，把蒸馏水沿玻璃棒缓缓注入容量瓶中，当液面距离容量瓶颈刻度线下I～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面的最低处与刻度线相切<视线要保持水平）。
高中化学第一章认识化学科学第1节走进化学科学学案(1)鲁科版必修1(2021年整理)
高中化学第一章认识化学科学第1节走进化学科学学案（1）鲁科版必修1 编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学第一章认识化学科学第1节走进化学科学学案（1）鲁科版必修1）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
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第1节走进化学科学互动课堂疏导引导一、化学是具有创造性的、实用的科学1。
化学科学的创造性(1）首先，人们从矿物、岩石以及生物体中发现了有用物质；再认识它们的性质和结构；然后就可以把它们从矿物、岩石以及生物体中提取出来；还能够从已有物质出发制造出来。
（2)化学家能够设计出具有特殊性质或功能的新分子，创造出自然界中不存在的物质。
所以，化学科学的特征就是认识分子和制造分子，是一门具有创造性的科学。
2。
化学科学的实用性是指它在人类生产和生活中有着重要作用。
例如：若没有合成氨的化工技术，人类就没有氮肥，将面临饥饿的威胁；若没有新药物的成功研制，人类就无法医治疾病,面临疾病带来的威胁;若没有食品添加剂、化妆品、塑料、合成纤维和橡胶，没有芯片和光导纤维,人类的生活就不会丰富多彩。
二、化学科学的形成和发展1．近代化学的形成初期：最早的化学实践活动是取火和用火。
之后人们又学会烧制陶瓷、冶金、酿酒等，并希望制出长生不老药或把廉价金属炼制成金。
2．化学科学的发展:（1）近代化学科学形成和发展:（年代、人物、重大发现或发明创造、作用)（主要从17世纪中叶到19世纪末）（2)现代化学科学的发展①现代化学的重大成就：发现了放射性元素;建立了现代量子化学理论;崛起了合成化学；创立了高分子化学；化学热力学和动力学也得到了开创性的研究；化学工业迅速发展。
高中化学(鲁科版)必修一 教师用书：第一章 认识化学科学
LK化学必修1第1章认识化学科学第1节走进化学科学(教师用书独具)●课标要求1．知道化学科学的主要研究对象，了解20世纪化学发展的基本特征和21世纪化学的发展趋势。
2．知道化学是在分子层次上认识物质和合成新物质的一门科学；了解物质的组成、结构和性质的关系；认识化学变化的本质。
●课标解读1.能列举一些对化学科学发展有重大贡献的科学家及其成就。
2．知道化学科学的主要研究对象和发展趋势。
3．能举例说明化学科学与生活、生产、科技进步及个人的关系。
4．知道物理性质和化学性质、化学变化和物理变化的区别和联系。
●教学地位本课时目的是让学生感受化学世界的神奇美妙和化学科学的无穷魅力，要充分调动学生的积极性，设计驱动性问题进行讨论，在整理对化学科学已有认识的基础上，带领学生一步步走进化学科学。
(教师用书独具)●新课导入建议通过初中化学课程的学习，我们已经了解了一些化学知识，面对生机勃勃、变化无穷的大自然，我们不仅要问：是什么物质构成了如此丰富多彩的自然界？物质是怎样形成的？物质是如何变化的？怎样才能把普通的物质转化成更有价值的物质？或许你也在思考，那就让我们一起来学习吧，相信通过今天的学习，你对化学会有一个全新的认识。
情景一：溶洞景观图片(见教材插图1－1－1)思考为什么溶洞的形态会发生变化？交流与讨论 1.有人进入溶洞搞破坏？2.溶洞里有鬼怪出没？3.溶洞里有使溶洞变化的物质？实验探究向澄清石灰水中不断通入二氧化碳气体。
现象：先变浑浊，后变澄清。
结论溶洞的形成原因：碳酸钙溶于碳酸。
情景二化学家在制备新物质(见教材插图1－1－2)。
建议教师多搜集一些图片：如热气球和飞艇升天、行走中的列车、轮船、生活中用的铁锅、铁钉，桥梁和机械设备等。
思考它们都是什么物质做成的？这些物质有什么样的性质？它们从哪里来，如何得到他们？总结通过化学手段可以制取一些重要的物质，它与我们的生活息息相关，有了它我们的生活才会更丰富多彩。
思考通过初中化学课程的学习以及上述介绍，你对化学科学有什么认识？你能否用几句话或几个词语描述一下你心中的化学？●教学流程设计课前预习安排：阅读教材P3填写[课前自主导学]中的“知识1”并完成[思考交流]1；阅读教材P3－4填空[课前自主导学]中的“知识2”并完成[思考交流]2；阅读P5－6填写[课前自主导学]中的“知识3”并完成[思考交流]3。
化学：全册教案(鲁科版必修1)
全册教案鲁科版必修1第1章认识化学科学第1节走进化学科学【教学目标】1.知识与技能目标1．使学生知道化学是在分子层次上认识物质和制备新物质的一门科学。
2．让学生了解20世纪化学发展的基本特征和21世纪化学发展的趋势，明确现代化学作为中心学科在科学技术中的地位。
3．让学生了解现代化学科学的主要分支以及在高中阶段将要进行哪些化学模块的学习，以及这些课程模块所包含的内容。
4．使学生了解进行化学科学探究的基本方法和必要技能，让学生了解高中化学的学习方法。
2.过程与方法目标1．培养学生的自学能力和查阅相关资料进行分析概括的能力。
2．通过探究课例培养学生学会运用观察、实验、比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，同时训练学生的口头表达能力和交流能力。
3．通过对案例的探究，激发学生学习的主动性和创新意识，从而悟出学好化学的科学方法。
3.情感态度与价值观目标1．通过化学史的教学，使学生认识并欣赏化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用。
2．通过化学高科技产品及技术介绍，激发学生的科学审美感和对微观世界的联想，激励学生培养自己的化学审美创造力。
3．介绍我国科学家在化学科学的贡献和成就，激发学生的爱国主义情感。
4．培养学生实事求是的科学态度，引导学生思考“化学与社会”、“化学与职业”等问题，激发学生的社会责任感，关注与化学有关地社会问题，引领学生进入高中化学的学习。
【重点、难点】使学生知道化学是在原子、分子层次上研究物质的。
【教学过程】[引言] 通过初中化学课程的学习，我们已经了解了一些化学知识，面对生机勃勃、变化无穷的大自然，我们不仅要问：是什么物质构成了如此丰富多彩的自然界?物质是怎样形成的?物质是如何变化的？怎样才能把普通的物质转化成更有价值的物质?或许你也在思考，那就让我们一起来学习吧，相信通过今天的学习，你对化学会有一个全新的认识。
情景一：溶洞景观图片（其它图片可以自己收集补充）[问题和思考] 为什么溶洞的形态会发生变化？[师生交流与讨论] 1、有人进入溶洞搞破坏？2、溶洞里有鬼怪出没？3、溶洞里有使溶洞变化的物质？……[实验探究] 在澄清石灰水中通入适量的二氧化碳，观察现象；在通入过量的二氧化碳，观察现象。
新教材鲁科版高中化学必修一 1.3微专题1阿伏加德罗常数的应用 教学课件
8
D [标准状况下 22.4 L 氩气的物质的量是 1 mol，氩气是单原子 分子，含有的质子数是 18NA，A 正确；一个甲烷分子和一个乙烯分 子中均含有 4 个氢原子，标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物的物 质的量是 0.5 mol，其中含氢原子数目为 2NA，B 正确；设氧气和臭 氧的质量都是 x g，则氧气(O2)的物质的量为3x2mol，臭氧(O3)的物质 的量为4x8mol，所以二者含有的氧原子的物质的量分别为3x2 mol×2 ＝1x6mol 和4x8 mol×3＝1x6 mol，即同等质量的氧气和臭氧中含有的
第二十一页，共二十一页。
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2．下列说法正确的是(设 NA 表示阿伏加德罗常数的数值)( ) A．在常温常压下，11.2 L N2 含有的分子数为 0.5NA B．在常温常压下，1 mol 氦气中含有的原子数为 2NA C．在常温常压下，71 g Cl2 中所含原子数为 2NA D．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
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16
A [22.4 L O3 的物质的量不一定是 1 mol，因此不一定含 3NA
个原子；标准状况下，0.3 mol SO2 中含氧原子数为 0.6NA 个；常温
下，9.5
g
MgCl2
固体的物质的量是 95
g9·.5mgol－1＝0.1
mol，其中含有
0.3NA 个离子。]
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9
氧原子数相同，则同等质量的氧气和臭氧中含有相同的电子数，C 正确；1 个 Mg 原子中含有 12 个质子，1 个 Al 原子中含有 13 个质子， 24 g 镁和 27 g 铝的物质的量都是 1 mol，所以 24 g 镁含有的质子数 为 12 mol,27 g 铝含有的质子数为 13 mol，D 错误。]
鲁科版高中化学必修1教案.doc
鲁科版高中化学必修1教案.doc一、指导思想和理论依据《普通高中化学课程标准》在课程目标中明确提出：“高中化学课程在九年义务教育的基础上，以进一步提高学生的科学素养为宗旨，激发学生学习化学的兴趣，尊重和促进学生个性发展，帮助学生获得未来发展所必须的化学知识、技能和方法，提高学生的科学探究能力，培养学生的合作精神，激发学生的创新潜能，提高学生的实践能力”。
本节课的教学设计以身边的真实情境为出发点结合实际问题充分发挥学生的主体性。
在保证基础的前提下为学生提供多样的，可操作性强的实验试剂，让学生进行分组实验注重组内同学的合作及组外同学的汇报交流。
有助于学生主动构建自身发展所需的化学基础知识和基本实验技能，增进对氯水的认识，有利于学生体验科学探究的过程。
为学生今后的化学学习打下了良好的基础。
二、教材分析本节课选自鲁科版化学1（必修）第1章认识化学科学第2节研究物质性质的方法和程序的第二个内容研究物质性质的基本程序的第二课时。
本节课主要是通过体验氯水成份的探究过程，从而学会研究物质性质的基本程序。
这就需要同学们亲自参与整个探究过程，初步认识模型和假说的科学方法在化学科学研究中的应用。
通过老师的引导能够根据实验目的选择实验仪器和药品进行实验操作，并且能够与同学合作完成实验、记录实验现象、主动进行交流。
在这些过程中慢慢体会研究物质性质的方法和程序。
三、学情分析对于刚刚进入高中不到一个月的学生来说，他们的优势在于1、已掌握了一些化学实验的基本方法，具备一定的实验操作能力和观察分析问题的能力。
2、他们对化学有着很浓厚的兴趣，尤其是对化学实验。
3、知道化学反应的实质，并能对未知的事物进行大胆的预测和合理的推理。
4、有较强的好奇心和求知欲。
然而他们的劣势在于1、知识储备量不足，没有氧化还原等基本知识作为支撑，分析问题不够透彻。
2、科学探究的能力有待提高。
3、语言表述不够严禁。
4、缺乏质疑精神。
四、教学目标1、知识与技能：①学习氯气与水的反应，学习实验研究的方法。
鲁科版高中化学必修一第一章 认识化学科学.doc
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理第一章 认识化学科学第一节 走进化学科学 研究物质性质的方法和程序课时1 走进化学科学 研究物质性质的基本方法1．2.1g 平均分子质量为7.2的CO 与H 2组成的混合气体与足量的O 2充分燃烧后，立即通入足量的Na 2O 2固体中，固体的质量增加( )A.2.1 g B ．3.6 g C ．7.2 g D ．无法确定解析：本题涉及的反应方程式有：①2CO ＋O 2=====点燃2CO 2②2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2③2H 2＋O 2=====点燃2H 2O④2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑将①②叠加得：⑤Na 2O 2＋CO===Na 2CO 3将③④叠加得：⑥Na 2O 2＋H 2===2NaOH综合分析知，增加的质量为CO 和H 2的质量和。
答案：A2． 过氧化钠能与水反应，某同学在学习了这一反应后提出了以下说法，你认为正确的是( )A.Na 2O 2是氧化剂，H 2O 是还原剂B．Na2O2既作氧化剂，又作还原剂C．氧化剂和还原剂的质量比为1∶1D．在2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑的反应中，转移的电子数为4e－解析：在Na2O2与H2O反应中，Na2O2中O为－1价，其中有一部分升高到0价，有一部分降低到－2价，H2O中元素化合价未变。
1 mol Na2O2在反应中转移电子为1 mol。
答案：BC3．下列判断正确的是()A.可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2B．可用CO2来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2C．可利用在空气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2D．将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞试液中，最终溶液均为红色解析：CO2、H2O与Na2O2、Na2O均能反应，但与Na2O2反应时能产生气体，不过因氧气是无色无味的气体且CO2也是气体，故CO2和Na2O2的反应无明显的现象产生，水与Na2O2反应则会产生气泡而有明显的现象，故A项正确而B项错误；在空气中加热Na2O2与Na2O的混合物，后者会转化为前者，故C 项错误；D项中两种氧化物加到酚酞试液中后，均先与试液中的水反应生成碱而使试液先变为红色，但因Na2O2具有漂白性，最后又会将变成红色的溶液漂白，故D项错误。
高中化学第1章本章总结教案鲁科版必修第一册
本章总结知识网络建构ZHISHIWANGLUOJIANGOU热点专题突破REDIANZHUANTITUPO专题有关阿伏加德罗常数的计算1．考查阿伏加德罗定律在分析时，要抓住阿伏加德罗定律中的“四个相同”，即同温、同压、同体积，任何气体含有相同的气体分子数(或相同的物质的量)。
例如：(1)N A个氧分子与N A个氮分子的质量比等于8∶7。
(对)(2)标准状况下，以任意比混合的氧气和臭氧的混合气体22.4 L所含分子数为N A。
(对)(3)标准状况下，以任意比混合的氢气和一氧化碳的混合气体22.4 L所含原子数为2N A。
(对)(4)同温、同压、同体积的CO2气体和SO2气体所含氧原子数均为2N A。
(错，因为虽然两种气体分子中所含的氧原子数相等，但没确定CO2和SO2具体的量)[归纳总结] (1)条件问题：在用到22.4 L·mol－1时，一定要注意条件是否是标准状况。
(2)状态问题：在用到22.4 L·mol－1时，一定要注意物质的状态是不是气态。
2．一定量的物质与粒子数目之间的关系这是考查范围很广的一种题型。
粒子常是分子、原子、离子、质子、中子、电子等。
(1)有相同最简式的不同物质，当质量相同时，所含的分子数不同，但原子数、原子中的各种粒子(如质子、电子)数都相同。
例如，16 g O2与16 g O3含有相同的原子数、中子数等。
(2)如果给出的是物质的质量，则无论所处的外界条件如何，均可通过质量确定物质的量，进而确定微粒的数目。
例1 设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．标准状况下，0.1N A个水分子所占的体积约是2.24 LB．11.2 L CO2的物质的量为0.5 molC．NH3的摩尔质量等于N A个氨气分子的质量之和D．101 kPa、4 ℃时18 mL水和202 kPa、27 ℃时32 g O2所含分子数均为N A[解析]在标准状况下，水不是气体，不能用气体摩尔体积来计算，A项不正确。
高中化学第一章认识化学科学第1节走进化学科学学案2鲁科版必修1(2021年整理)
高中化学第一章认识化学科学第1节走进化学科学学案2 鲁科版必修1 编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学第一章认识化学科学第1节走进化学科学学案2 鲁科版必修1）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
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第1节走进化学科学1．化学科学的含义化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学.其中，性质包括物理性质和化学性质；变化包括物理变化和化学变化。
在理解化学科学的含义时应注意以下几点：①化学是一门自然科学，而不是社会科学或人文科学。
②化学研究的对象是由原子、分子、离子等微观粒子构成的物质。
③化学研究的内容是物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用.④化学研究的最主要手段是化学实验.⑤化学反应的本质是原子的重新组合,生成新物质，在反应中原子种类并没有发生改变，所以,原子弹、氢弹爆炸等原子核发生了改变的反应属于核反应,而不属于化学反应，也不是化学研究的对象。
辨误区原子是最小的微粒吗原子是物质化学变化中最小粒子的含义是指原子在化学变化中不能再分，而不是指微粒的大小,原子是由质子、中子、电子构成的，故不是最小微粒。
【例1】 1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美)和波普尔(英),以表彰他们在理论化学领域做出的重大贡献.他们的工作使实验和理论共同协力探讨分子体系的发生,引起整个化学领域经历了一场革命性的变化.下列说法正确的是（)A．化学不再是纯实验科学B．化学不再需要实验C．化学不做实验，就什么都不知道D．未来化学的发展方向还是经验化解析：本题考查化学的概念。
高中化学鲁科版必修1精品学案(46页) (1)
第1章认识化学科学第一节走进化学科学【学习目标】1、了解化学是在原子、分子层次上认识物质和制备物质的一门科学。
2、知道化学科学研究的对象及发展过程和趋势。
3、了解化学可以识别、改变和创造分子，认识化学反应的本质。
【学习过程】[交流·研讨1]通过初中化学课程的学习，你对化学有了哪些认识你能否用简短的几句话或几个词语描述一下你心中的化学小结：化学就是在、水平上研究物质、、、、和应用的自然科学，它对于我们认识和利用物质具有重要的作用。
一、化学科学的创造性和实用性[交流·研讨2]你能从生活中或亲身体验来谈谈化学创造性、实用性具体表现在哪些方面吗结：化学家发现和创造的化合物已经超过种，化学的特征就是和。
它是一门具有性和性的科学。
二、化学科学的形成与发展[交流·研讨3] 带着如下问题阅读课本，然后填空。
１.人类社会开始化学实践从什么活动开始２.化学科学的发展经历了哪几个阶段３.２０世纪化学的基本特征是什么4.我国化学家在在现代化学研究中的贡献小结：1．化学的形成最早的化学实践活动是____________，之后人们又学会____________、____________、____________，并希望炼制出长生不老的“仙丹”或把廉价金属炼制成金。
2．化学科学的发展（1）近代化学科学发展的里程碑：①1661年，英国化学家、物理学家波义耳提出，标志着近代化学的诞生。
②1771年，法国化学家建立，使近代化学取得革命性进展。
③1803年，英国化学家、物理学家道尔顿提出，为近代化学的发展奠定了坚实的基础。
④1869年，俄国化学家发现，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系。
(2)现代化学科学的发展现代化学的重大成就：____________的发现、________________理论的建立、创造新分子的____________的崛起、____________的创立、化学热力学与化学动力学的开创性研究以及化学工业的迅速发展等。
高中化学第一章《认识化学科学》复习导学案鲁科版必修1
高中化学第一章《认识化学科学》复习导学案鲁科版必修1第一章《认识化学科学》复习导学案（教师版）一、研究物质性的方法和程序二、两种重要的单质――钠和氯气1．钠及其重要化合物①____________________，②_____________________③____________________，④____________________⑤____________________，⑥____________________⑦____________________，⑧____________________⑨____________________，⑩____________________2．氯气及其化合物12(2)氯水的成分及性质????? 成分：性质：、、、Cl －的性质三、以物质的量为中心的物理量之间的关系1．物质的量与不同物理量之间的换算写出①～⑧的转化关系式：①____________________；②_____________________；③____________________；④___________________；⑤____________________；⑥____________________；⑦____________________；⑧_____________________。
2．配制一定物质的量浓度的溶液(1)主要仪器：____________、______、____、______、________。
(2)主要步骤：____、__________、____________、转移、____、____、装瓶。
(3)误差分析：分析实验中n 和V 的误差，利用函数关系c B ＝n B V 判断c B 的误差。
3 答案解析知识网络一、观察法感观仪器实验法分类法比较法外观性质实验预测物质的性质分析综合推论概括出结论二、1．①4Na＋O 2===2Na 2O ②2Na＋O 2△,Na 2O 2 ③2Na＋2H2O===2NaOH ＋H 2↑ ④Na 2O ＋H 2O===2NaOH ⑤Na 2O ＋CO2===Na 2CO 3 ⑥2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑ ⑦2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2 ⑧2NaOH＋CO 2(少量)===Na 2CO 3＋H 2O ⑨Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O===2NaHCO 3⑩2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O2．(1)刺激性黄绿色大MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3 Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2 H 2＋Cl 2=====点燃2HCl Cl 2＋H 2O===HCl ＋HClO Cl 2＋2NaOH===NaCl＋NaClO ＋H 2O 2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O2KI ＋Cl 2===2KCl ＋I 2 2NaBr ＋Cl 2===2NaCl ＋Br 2(2)H 2O 、Cl 2、HClO 、H ＋、Cl －、ClO －、OH －酸性氧化性漂白性三、1．①n ＝NN A ②N ＝n N A ③m ＝n M ④n ＝m M ⑤V ＝n V m ⑥n ＝V V m⑦c ＝n V⑧n ＝c V2．(1)天平(或量筒) 容量瓶烧杯玻璃棒胶头滴管(2)计算称量(或量取) 溶解(或稀释) 洗涤定容。
高中化学第一章认识化学科学第1节走进化学科学(2)学案鲁科版必修1(2021年整理)
2018年高中化学第一章认识化学科学第1节走进化学科学（2）学案鲁科版必修1编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018年高中化学第一章认识化学科学第1节走进化学科学（2）学案鲁科版必修1）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
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第1节 走进化学科学（2）【本讲教育信息】一。
教学内容：专题二：物质构成的奥秘［学习过程］一. 基本概念1. 原子⎪⎩⎪⎨⎧⎩⎨⎧核外电子中子质子原子核原子说明：原子是由原子核和绕核高速运转的电子构成的。
原子是化学变化中的最小微粒，化学反应的实质是分子首先分解成原子，原子再重新组合生成新物质的分子。
质子决定原子的类型，质子数和中子数决定原子的质量，最外层电子数决定元素的化学性质。
在核反应中原子核发生变化，如原子弹爆炸为核裂变，而氢弹爆炸为核聚变。
2. 相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比,作为这种原子的相对质量，符号为Ar 。
显然，不同原子的质量比等于对应的相对原子质量之比。
3. 元素：具有相同的质子数（即核电荷数)的一类原子的总称。
说明:质子数相同的原子是一类原子，同属于某一元素，而质子数、中子数确定的原子是一种原子.自然界已经发现的元素有114种.熟记常见元素的元素符号，这是学习化学的基本工具。
熟记地壳中前6种元素：氧、硅、铝、铁、钙、钠。
元素分为金属元素和非金属元素。
了解元素周期表的结构。
4。
离子：带电荷的原子或原子团,如Na ＋、K ＋、SO 42－说明：离子为阳离子和阴离子两大类。
化学：1.0《认识化学科学》学案(1)(鲁科版必修1)
第一章认识化学科学学习目标：、复习本章重要知识点、通过练习题巩固本章内容重点、难点：钠、氯气的性质，物质的量的有关计算。
、化学是在，水平上研究物质的的自然科学。
、研究物质的基本程序，其主要步骤为、研究物质的基本方法，，，。
、钠的化学性质与氧气反应方程式（常温，加热）、。
与水反应现象；说明钠具有的性质反应方程式。
、钠的保存方法：。
、氯气的化学性质（）与水反应方程式;氯水的主要成份，其中具有漂白性的物质是（）与金属反应：与铁，铜、（）与非金属反应：氢气（）与碱反应（制取漂白粉原理），漂白粉的主要成份，有效成分。
与氢氧化钠反应方程式；与氢氧化钙反应方程式。
、过氧化钠与水反应方程式；过氧化钠与二氧化碳反应方程式。
、物质的量、一定物质的量浓度溶液的配制[实验步骤]．算——通过计算确定所需要的固体药品的质量或液体药品的体积。
．量——用托盘天平（精确到）称量所需固体溶质的质量，或用量筒（可精确到）量取所需液体溶质的体积。
．溶——在烧杯中将固体溶质溶解或将液体溶质稀释（取水的体积约为需配溶液体积的）。
溶解或稀释时可使用玻璃棒搅拌。
注意若是稀释浓硫酸时，一定是将浓硫酸沿玻璃棒缓缓注入蒸馏水中而不能将顺序搞反，同时要及时搅拌散热。
．冷——将烧杯中的溶液冷却至室温。
．移——将烧杯中的溶液沿玻璃棒缓缓注入容量瓶中。
．洗——用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒～次，并将洗涤液注入容量瓶。
轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀。
．定——即定容，把蒸馏水沿玻璃棒缓缓注入容量瓶中，当液面距离容量瓶颈刻度线下～时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面的最低处与刻度线相切（视线要保持水平）。
．摇——盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
．转——将配制好的溶液转入试剂瓶中，贴好标签（写明溶液名称、浓度、配制日期）。
[注意事项]．选用与欲配溶液的体积相同的容量瓶。
．使用前，必须检查是否漏水。
方法是：加水至刻度线附近，盖好瓶塞，瓶外水珠用布擦拭干净，一手按住瓶塞，另一手手指托住瓶底边缘，把瓶倒立分钟，观察瓶塞周围是否有水渗出。
高中化学 第1章微专题二 阿伏加德罗常数及其应用学案 鲁科版必修1
阿伏加德罗常数及其应用一、关于阿伏加德罗常数(N A)的正误判断1.阿伏加德罗常数(N A)的应用是高考中的经典题型，常为正误判断型选择题，主要考查以物质的量为中心的简单计算及N A与物质的关系。
解答该类题目的方法思路：2.阿伏加德罗常数(N A)正误判断题，涉及的知识点比较琐碎，需要注意的细节性问题比较多，解答此类题目往往容易出错。
解题时，一定要注意选项所给的条件，仔细审题，否则会掉入“陷阱”之中。
常见的“陷阱”有：(1)陷阱之一：状况条件。
若给出在非标准状况，如已知常温常压下气体的体积，不能用22.4L·mol－1进行计算。
(2)陷阱之二：物质状态。
已知在标准状况下非气态的物质(如水、酒精、三氧化硫等)，不能用22.4L·mol－1进行计算。
(3)陷阱之三：单质组成。
气体单质的组成除常见的双原子外，还有单原子分子(如He、Ne 等)、多原子分子(如O3等)。
(4)陷阱之四：粒子种类。
粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。
解答时要看准题目要求，防止误入陷阱。
[快速记忆]标准状况非气体，摩尔体积无法算；气体须在标况下，牢记此点防错点；物质混合寻简式，微粒计算并不难；物质状态须牢记，阿氏常数是热点。
相关链接(1)物质分子中的电子数(或质子数)计算方法①依据原子中：核电荷数＝核外电子数＝质子数，先确定组成该物质各元素原子的电子数(或质子数)。
如水中氢元素原子的电子数(或质子数)为1，氧元素原子的电子数(或质子数)为8。
②根据该物质的分子组成，计算其分子中的电子数(或质子数)。
如水分子含有两个氢原子和一个氧原子，水分子中的电子数(或质子数)为1×2＋8＝10。
(2)一定量的物质与粒子数目之间的关系具有相同最简式的不同物质，当质量相同时，所含的分子数不同，但原子数、原子中的各种粒子(如质子、电子)数都相同。
①16gO2与16gO3含有相同的原子数、电子数等；②16gO2和O3的混合物中共含有N A个氧原子；③46gNO2与N2O4的混合物所含的原子数为3N A；④42gC2H4与C3H6的混合气体所含的原子数为9N A；⑤64gS6与S8的混合物中所含硫原子数一定为2N A。
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高中化学第1章认识化学科学微专题二阿伏加德罗常数及其应用学案鲁科版必修1一、关于阿伏加德罗常数(N A)的正误判断1.阿伏加德罗常数(N A)的应用是高考中的经典题型，常为正误判断型选择题，主要考查以物质的量为中心的简单计算及N A与物质的关系。
解答该类题目的方法思路：2.阿伏加德罗常数(N A)正误判断题，涉及的知识点比较琐碎，需要注意的细节性问题比较多，解答此类题目往往容易出错。
解题时，一定要注意选项所给的条件，仔细审题，否则会掉入“陷阱”之中。
常见的“陷阱”有：(1)陷阱之一：状况条件。
若给出在非标准状况，如已知常温常压下气体的体积，不能用22.4L·mol－1进行计算。
(2)陷阱之二：物质状态。
已知在标准状况下非气态的物质(如水、酒精、三氧化硫等)，不能用22.4L·mol－1进行计算。
(3)陷阱之三：单质组成。
气体单质的组成除常见的双原子外，还有单原子分子(如He、Ne 等)、多原子分子(如O3等)。
(4)陷阱之四：粒子种类。
粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。
解答时要看准题目要求，防止误入陷阱。
[快速记忆]标准状况非气体，摩尔体积无法算；气体须在标况下，牢记此点防错点；物质混合寻简式，微粒计算并不难；物质状态须牢记，阿氏常数是热点。
相关链接(1)物质分子中的电子数(或质子数)计算方法①依据原子中：核电荷数＝核外电子数＝质子数，先确定组成该物质各元素原子的电子数(或质子数)。
如水中氢元素原子的电子数(或质子数)为1，氧元素原子的电子数(或质子数)为8。
②根据该物质的分子组成，计算其分子中的电子数(或质子数)。
如水分子含有两个氢原子和一个氧原子，水分子中的电子数(或质子数)为1×2＋8＝10。
(2)一定量的物质与粒子数目之间的关系具有相同最简式的不同物质，当质量相同时，所含的分子数不同，但原子数、原子中的各种粒子(如质子、电子)数都相同。
①16gO2与16gO3含有相同的原子数、电子数等；②16gO2和O3的混合物中共含有N A个氧原子；③46gNO2与N2O4的混合物所含的原子数为3N A；④42gC2H4与C3H6的混合气体所含的原子数为9N A；⑤64gS6与S8的混合物中所含硫原子数一定为2N A。
1.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是( )A.24g镁与27g铝中，含有相同的质子数B.同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C.1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N AD.常温常压下，92gNO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N A答案 A解析24gMg、27gAl的物质的量均为1mol,1个Mg原子和1个Al原子所含的质子数分别为12、13，故24g镁与27g铝中含有的质子数分别为12N A和13N A，选项A错误；等质量的氧气和臭氧，所含氧原子数相等，故电子数相同，选项B正确；1.6g气体中只含有氧原子，因此氧原子的物质的量为0.1mol，因此氧原子数为0.1N A，选项C正确。
2.设N A为阿伏加德罗常数的值。
则下列说法正确的是( )A.标准状况下，2.24L水中含有的原子总数为0.3N AB.28gC2H4和C4H8的混合气体中，含有的H原子个数为4N AC.1mol·L－1的硫酸钠溶液中含有钠离子个数为N AD.1molCl2和22.4LH2所含有的原子个数均为2N A答案 B解析标准状况下，水为非气态物质，因此水的物质的量大于0.1mol，选项A错误；28gC2H4的物质的量为1mol，含有4molH原子；28gC4H8的物质的量为0.5mol，含有4molH原子，因此不论两种气体如何混合，所含H原子的物质的量均为4mol，即H原子个数为4N A，选项B 正确；没有给出溶液的体积，因此无法确定硫酸钠的物质的量，即无法确定钠离子个数，选项C错误；没有给出气体所处的状态，因此无法确定22.4L氢气的物质的量一定为1mol，选项D错误。
3.(2019·山西应县一中月考)设阿伏加德罗常数的值为N A，则下列说法正确的是( )A.标准状况下，22.4LCO2含22N A个电子B.22.4LO3含3N A个原子C.标准状况下，0.3molSO2中含氧原子数为0.3N A个D.常温下，9.5gMgCl2固体中含有0.2N A个离子答案 A解析22.4LO3的物质的量不一定是1mol，因此不一定含3N A个原子；标准状况下，0.3molSO2中含氧原子数为0.6N A个；常温下，9.5gMgCl2固体的物质的量是9.5g95g·mol－1＝0.1mol，其中含有0.3N A个离子。
4.(2019·河南省沁阳一中月考)设N A为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是( )A.6.02×1022个H2SO4分子中含H原子2N A个B.在0℃、101kPa时，22.4L氢气中含有N A个氢原子C.14g氮气中含有7N A个电子D.N A个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7∶4答案 C解析 6.02×1022个H2SO4分子的物质的量是0.1mol，其中含H原子0.2N A个；在0℃、101kPa即标况下时，22.4LH2的物质的量是1mol，其中含有2N A个氢原子；N A个一氧化碳分子是1mol，质量是28g,0.5mol甲烷的质量是0.5mol×16g·mol－1＝8g，二者的质量比为7∶2。
5.N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.2.3g钠由原子变成离子时，失去的电子数为0.1N AB.0.2N A个硫酸分子含有的氧原子数为0.2N AC.28g氮气所含的原子数为N AD.N A个氧分子与N A个氢分子的质量比为8∶1答案 A解析1个硫酸分子中含4个氧原子，0.2N A个硫酸分子含有的氧原子数为0.8N A，故B错误；28g氮气中含有的氮原子的物质的量为2mol，其个数为2N A个，故C错误；N A个氧分子与N A 个氢分子的物质的量均为1mol，故两者的质量之比为32∶2＝16∶1，故D错误。
6.(2019·桂林十八中期中)若N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )①标准状况下，2.24L四氯化碳含碳原子数为0.1N A②标准状况下，a L氧气和氮气的混合气含有的分子数约为aN A22.4③1mol·L－1Mg(NO3)2溶液中含有NO－3的数目为2N A④同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的原子数相等⑤46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3N A⑥1L0.5mol·L－1Na2SO4溶液中，含有的氧原子总数为2N AA.②⑥B.②⑤C.②③D.②③⑥答案 B解析标准状况下四氯化碳不是气体，故①错误；溶液的体积未知，不能计算硝酸根离子的数目，故③错误；氢气是双原子分子，氩气是单原子分子，所含原子数不同，故④错误；溶剂水中也含有氧原子，所以无法计算溶液中氧原子的数目，故⑥错误。
二、关于阿伏加德罗常数的综合应用7.下列有关混合物的说法不正确的是( )A.28gN2和CO混合气体的分子数一定为N AB.3.36LCO2和N2O混合气体的物质的量一定为0.15molC.分子数为3.01×1023的CH4和NH3的混合气体的物质的量为0.5molD.含1mol氧原子的O2和O3的混合气体的质量为16g答案 B解析N2和CO的摩尔质量均为28g·mol－1,28gN2和CO的混合物的物质的量为1mol，其分子数为N A，A选项正确；由于温度与压强未确定，故3.36LCO2和N2O混合气体的物质的量不一定为0.15mol，B选项不正确；由n＝NN A可知，分子数为3.01×1023的CH4和NH3的混合气体的物质的量为0.5mol，C选项正确；由m＝n×M可知含1mol氧原子的O2和O3的混合气体的质量为16g，D选项正确。
8.下列说法中正确的是( )A.标准状况下，22.4L水中所含的分子数约为6.02×1023B.标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物中含有的分子数约为a22.4×6.02×1023C.常温常压下，48gO3气体含有的氧原子数约为6.02×1023D.2.24LCO2中含有的原子数约为0.3×6.02×1023答案 B解析标准状况下水不是气态，所以22.4L水中所含的分子数不确定，A错误；标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物中含有的分子数为a22.4×6.02×1023，B正确；常温常压下，48gO3的物质的量为48g48g·mol－1＝1mol，其中含的氧原子数为3N A，C错误；题中未指明是在标准状况下，故无法计算，D错误。
9.36.5g氯化氢溶解在1L水中(水的密度近似为1g·mL－1)，所得溶液的密度为ρg·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，N A表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是( )A.所得溶液的物质的量浓度为1mol·L－1B.36.5g氯化氢含有N A个原子C.36.5gHCl气体占有的体积约为22.4LD.所得溶液的质量分数w＝36.5c 1000ρ答案 D 解析 所得溶液的物质的量浓度为1mol÷36.5＋1000g 1000ρg·L －1＝1000ρ36.5＋1000mol·L －1，A 项错误；36.5g 氯化氢的物质的量为1mol ，含有2N A 个原子，B 项错误；36.5gHCl 在标准状况下的体积为22.4L ，C 项错误；设溶液的体积为V L ，则w ＝36.5cV 1000Vρ×100%＝36.5c 1000ρ，D 项正确。
10.计算填空：(1)某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g·mol －1，该气体的质量为m g ，阿伏加德罗常数为N A ，则：①该气体在标准状况下的体积为__________；②该气体在标准状况下的密度为__________；③该气体所含的原子总数为________；④该气体一个分子的质量为________。
(2)如果a g 某气体中含有的分子数为b ，则c g 该气体在标准状况下的体积是____________。
(3)标准状况下，1.6g 某气态氧化物RO 2的体积为0.56L ，该气体的摩尔质量是____________。
答案 (1)①22.4m M L ②M 22.4g·L －1 ③2mN A M ④M N A g (2)22.4bc aN AL (3)64g·mol －1 解析 (1)由n ＝m M ＝V g V m ＝N N A 及ρ＝m V可知： ①V ＝m gM g·mol －1×22.4L·mol －1＝22.4m M L ；②ρ＝m V ＝M V m ＝M g·mol －122.4L·mol －1＝M 22.4g·L －1；③N ＝m M ·N A ，则所含原子总数为m g M g·mol －1×N A mol －1×2＝2mN A M ；④一个分子的质量为M g·mol －1N A mol －1＝M N Ag 。