考研315 化学
315有机化学考研超强总结(知识点精要+例题)
②第一个原子相同，则比较与之相连的第二个原子，
依此类推。
C H2C l ( Cl , H , H ) C H3 (H,H,H) C H Cl C H3 ( H , Cl , C ) H C F OH (H,F,O)
二甲基（正）丙基异丙基甲烷
C H3 C H2 C C H3 C H3
二叔丁基甲烷
不饱和烃：
CH2 = CH CHCH 3 CH3
HC =C
CH=CH2
异丙基乙烯
乙烯基乙炔
C H3 C H3C H2
C =C H2
C H3C H2
C H=C H C H(C H)2 3
不对称甲基乙基乙烯
对称乙基异丙基乙烯
H3C H CH3 H
H3C ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ H CH3
a C b C d c
顺反异构体命名
a.双键(或环上)两个碳原子所连的两个相同的基团在同侧为 顺式，在异侧为反式。在名称前附以顺或反，用短线连接。
CH3 H C C CH2CH3 顺-2-戊烯 H H CH3 CH3 C C 反-2-氯-2-戊烯
Cl
b.双键(或环上)两个碳原子所连接的4个基团不相同时，采 用Z、E命名法。
C H3C H2C H2C HC H C HC H C H2C H3 2 2 C H3C H C H3
(CH 3)2CH CH 3CH 2CH 2
C H3C H2C HC HC HC H3 2 C l Br
C H2C H2C H3
Br
异丙基壬烷
3 _
Cl
考研化学(农315)研究生考试试题与参考答案(2024年)
2024年研究生考试考研化学(农315)自测试题(答案在后面)一、单项选择题（本大题有30小题，每小题2分，共60分）1、化学实验中，以下哪种物质不属于酸碱指示剂？A、酚酞B、甲基橙C、淀粉D、石蕊2、下列关于化学键的描述，哪项是错误的？A、离子键是由于阴阳离子之间的静电作用而形成的B、共价键是由于原子间共用一对或多对电子而形成的C、金属键是由于金属原子间自由电子的相互作用而形成的D、氢键是分子间的一种特殊类型的共价键3、下列物质中，哪一个作为农药使用时对环境影响最小？A、有机磷农药B、氨基甲酸酯类农药C、拟除虫菊酯类农药D、生物农药4、在化学肥料的应用中，为了提高氮肥利用率，常常采取哪种措施？A、深施覆土B、增加施肥量C、减少灌溉次数D、与磷肥混合施用5、在下列反应中，不属于置换反应的是：A. Zn + CuSO4 → ZnSO4 + CuB. Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2C. 2KClO3 → 2KCl + 3O2D. 2H2 + O2 → 2H2O6、下列物质中，不属于有机物的是：A. 乙醇（C2H5OH）B. 乙炔（C2H2）C. 二氧化碳（CO2）D. 乙酸（CH3COOH）7、下列物质中，不属于有机酸的是：A. 乙酸 (CH3COOH)B. 乳酸 (C3H6O3)C. 金属离子 (例如：Na+、K+)D. 脂肪酸 (例如：硬脂酸、油酸)8、在下列反应中，哪种反应类型属于取代反应？A. 烷烃的燃烧B. 醇的氧化C. 卤代烃的水解D. 烯烃的加成9、下列哪种元素在植物生长过程中主要作为叶绿素的组成成分？A. 镁B. 钙C. 硫D. 铁 10、在土壤pH值测定中，使用标准缓冲溶液校准pH计的主要目的是什么？A. 检查电极是否损坏B. 校正由于温度变化引起的测量误差C. 调整pH计以适应特定类型的土壤样本D. 保证pH读数准确无误，消除系统误差11、下列化合物中，属于酚类化合物的是：A. 乙醇 (C2H5OH)B. 乙酸 (CH3COOH)C. 苯 (C6H6)D. 苯酚 (C6H5OH)12、下列物质中，沸点最高的是：A. 氯化氢 (HCl)B. 氯化钠 (NaCl)C. 水合氢氧化钠(NaOH·H2O)D. 乙醇 (C2H5OH)13、在下列物质中，属于强酸的是：A. 硫酸（H₂SO₄）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 碳酸（H₂CO₃）D. 氨水（NH₃·H₂O）14、在下列反应中，不属于置换反应的是：A. Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑B. Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2AgC. 2H₂O₂ → 2H₂O + O₂D. Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu15、下列物质中，不属于有机化合物的是：A. 甲烷（CH4）B. 乙醇（C2H5OH）C. 水（H2O）D. 乙炔（C2H2）16、下列关于化学键类型的描述，错误的是：A. 离子键是由正负离子之间的静电作用形成的B. 共价键是由原子间共享电子对形成的C. 金属键是由金属原子之间的自由电子形成的D. 氢键是一种特殊的共价键，存在于水分子之间17、下列物质中，不属于有机高分子化合物的是：A. 聚乙烯B. 聚氯乙烯C. 葡萄糖D. 聚丙烯18、在下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是：A. 2H₂ + O₂ → 2H₂OB. 2Na + Cl₂ → 2NaClC. C + O₂ → CO₂D. 2HCl + CaCO₃ → CaCl₂ + H₂O + CO₂19、在下列化合物中，属于饱和烃的是：A. 乙烯（C2H4）B. 乙炔（C2H2）C. 丙烯（C3H6）D. 己烷（C6H14） 20、下列关于酸碱中和反应的描述，正确的是：A. 酸碱中和反应中，生成物的溶解度总是比反应物的溶解度大。
考研315化学农综合练习试题及答案
O
3.乙醇
H2O
CH3 CH3 C CH3
季戊四醇 OH
CH3CH2OH Cu
HCHO 浓OH-
CH3CHO
3CH2O 稀OH-
HOH2C
(HOCH2)4C
CH2OH C CHO CH2OH
NO2
4.
NO2
OCH2COONa
Cl
Cl
Cl2 Fe
浓HNO3 浓H2SO4
NO2 +
Cl
浓HNO3 浓H2SO4
3.果糖、蔗糖、麦芽糖
先用斐林试剂，有砖红色沉淀的是果糖和 麦芽糖；然后用西列凡诺夫反应 ，2分钟内显 红色的是果糖。
注：蔗糖也可发生西列凡诺夫反应。
HOCH2 O
OH
OCH3
HOCH2 O OH
OH
HOCH2 O OH
OH
HO
HO
OH
HOCH2
OCH3 HO
OH
O OCH3
OH
无砖红色
HO HO
浓HNO3 浓H2SO4
NO2 Br
N2Cl
C2H5OH orH3PO2
NO2
Br2 Fe
NO2 Br
CONH2
OH
16.
NO2
O C NH2
浓HNO3 浓H2SO4
O C NH2
NO2
Br2-NaOH H3O+
NH2 NaNO2 HCl
NO2 OH
N2Cl NO2
NO2
CH3
CH3
17.
COOH
CH CH
H2O HgSO4-H2SO4
CH3CHO
H2-Ni
CH3CH2OH PBr3
315化学农考试大纲
315化学农考试大纲一、考试目的与要求本考试旨在评估学生对化学农学基础知识的掌握程度，以及运用这些知识解决实际问题的能力。
考试要求学生能够熟练掌握化学农学的基本概念、原理和方法，并能将这些知识应用于农业生产和环境保护中。
二、考试内容与范围1. 化学基础知识- 原子结构与元素周期表- 化学键与分子结构- 化学反应与化学平衡- 酸碱平衡与pH值- 氧化还原反应与电化学2. 有机化学- 有机化合物的分类与命名- 有机反应类型与机理- 有机合成与天然有机化合物- 农药化学与环境化学3. 无机化学- 无机物的分类与性质- 金属与非金属元素的化学特性- 无机物在农业中的应用4. 物理化学- 热力学基础- 化学动力学- 胶体化学与表面化学- 光谱分析与电化学分析5. 土壤化学- 土壤组成与性质- 土壤肥力与土壤改良- 土壤污染与防治6. 植物营养与肥料- 植物必需营养元素- 肥料类型与施用技术- 植物营养诊断与平衡施肥7. 农药学- 农药分类与作用机理- 农药残留与食品安全- 农药使用技术与抗药性管理8. 环境化学- 大气、水体与土壤污染- 污染物的迁移与转化- 环境监测与污染治理技术三、考试形式与题型考试采用闭卷形式，题型包括：- 选择题：测试学生对基础知识点的掌握情况。
- 填空题：考察学生对概念、原理的理解和应用能力。
- 简答题：评估学生对知识点的综合运用能力。
- 计算题：检验学生运用化学原理解决实际问题的能力。
- 论述题/案例分析题：考查学生分析问题和解决问题的能力。
四、考试时间与分值考试时间为120分钟，总分为100分。
各题型分值分布如下：- 选择题：20分- 填空题：10分- 简答题：20分- 计算题：20分- 论述题/案例分析题：30分五、复习指导1. 系统复习化学农学的基础知识，注重理解而非死记硬背。
2. 通过做习题和模拟试题，提高解题速度和准确率。
3. 学习如何分析和解决实际问题，培养综合运用知识的能力。
考研农学门类联考《315化学》历年考研真题解析
考研农学门类联考《315化学》历年考研真题解析考研农学门类联考《化学》真题及详解一、单项选择题（共30小题，每小题2分，共60分。
下列每题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）1反应时不能正向自发进行，但在1000K时能够正向自发进行，说明该反应（）。
A．B．C．D．【答案】B查看答案【解析】高温条件下自发进行，低温条件下不能自发进行，反应吸热，所以2以波函数表示原子轨道时，下列表示正确的是（）。
A．B．C．D．【答案】C查看答案【解析】A项，l的取值范围为0～（n－1）的整数；B项，m取值为0，±1，…，±1；D项，l为0时，m只能取0。
3有a、b、c三种主族元素，若a元素的阴离子与b、c元素的阳离子具有相同的电子结构，且b元素的阳离子半径大于c元素的阳离子半径，则这三种元素的电负性从小到大的顺序是（）。
A．b＜c＜aB．a＜b＜cC．c＜b＜aD．b＜a＜c【答案】A查看答案【解析】由题可知a元素在b、c元素的上一个周期，又b元素的阳离子半径大于c元素的阳离子半径，可知b元素在c元素左侧。
元素周期表中，电负性从左到右递增，从上到下递减。
4由计算器计算（6.626×8.3145）÷（9.11×0.1000）的结果为60.474069，按有效数字运算规则，其结果应表示为（）。
A．60B．60.5C．60.47D．60.474【答案】B查看答案【解析】根据有效数字运算规则，乘除法计算中按照有效数字最少的数字保留。
5反应的，则的为（）。
A．B．C．D．【答案】A查看答案【解析】根据公式计算得6将某聚合物2.5g溶于100.0mL水中，在20℃时测得的渗透压为101.325Pa。
已知该聚合物的摩尔质量是（）。
A．B．C．D．【答案】C查看答案【解析】渗透压计算公式为，由c计算出该聚合物的摩尔质量。
7某反应在716K时，；745K时，，该反应的反应级数和活化能分别为（）。
考研农学315化学笔记2
三、 化学反应速率和化学平衡 考试内容化学反应速率基本概念及速率方程式、反应速率理论、化学平衡及移动 考试要求1． 理解化学反应速率、基元反应、复杂反应、活化分子、有效碰撞及活化能等基本概念。
(1)aA+bB=gG+hHv=H h G g B b A a v v v v 1111===或dtdc dt dc dtdc dt dc v Hh G gBb A a1111==-=-=(2)(3)有效碰撞理论①化学反应发生的先决条件是反应物分子间的相互碰撞。
能够发生反应的碰撞称为有效碰撞。
②活化分子间的碰撞只有在它们互相间以适当取向时，才能有效地发生反应。
(4)过渡状态理论2． 掌握质量作用定律及化学反应速率方程式的书写。
(1)定性说明：浓度增大，单位体积里反应物分子总数增加，而活化分子在其中所占比例不变，所以活化分子总数增加，有效碰撞次数增加，反应速度加快。
(2)定量说明：质量作用定律一定温度下的基元反应aA+bB →产物bB a A c kc v =，bBa A c c vk =，其量纲为：11)()(-∑-时间浓度i υ反应级数：a+b ，对A 为a 级，对B 为b 级例：k=0.35min -1,1-∑υi =0, ∑υi =1,v=kc Ak=0.35mol.dm -3.min -1,1-∑υi =1, ∑υi =0,v=k3． 掌握温度及催化剂对化学反应速率的影响。
(1)温度对化学反应速率的影响①定性说明：温度增大，活化分子在反应物分子总数中所占比例增加，而单位体积里反应物分子总数不变，所以活化分子总数增加，有效碰撞次数增加，反应速度加快。
②定量说明：阿仑尼乌斯公式)11(ln 1212T T R E k k a --=(2)催化剂对化学反应速率的影响参与反应，改变反应机理，降低活化能，加快反应速度，不改变化学平衡。
4． 掌握化学平衡常数的意义及表达式的书写。
(1)对任意一个可逆反应：(2)平衡的合成（多重平衡规则）①当两个或多个化学平衡式相加时，所得新的化学平衡式的平衡常数是原来各平衡常数的乘积。
315化学考纲
一、无机及分析化学考查目标该门学科在考查要求考生比较系统地理解和掌握无机化学、分析化学的基础知识、基本理论、基本方法和基本技能，能够分析、判断和解决有关理论和实际问题。
二、无机及分析化学考点解析大纲中明确的考试内容主要包括化学反应的一般原理、近代物质的结构理论、溶液化学平衡、电化学等的基础知识；分析误差和数据处理的基本概念，滴定分析、分光光度分析和电势分析等常用的分析方法。
要求考生掌握无机及分析化学的基础知识和基础理论，具有独立分析和解决有关化学问题的能力。
本学科知识体系分为十一个章节，对大纲中各章节内容考点的总结归纳为七项，解析如下：1、溶液和胶体考试内容：溶液浓度的表示方法、稀溶液的通性、胶体溶液。
考点解析及复习建议：该部分内容属于基础概念，要求掌握物质的量浓度等基本内容，考查多以概念性描述的选择题为主，要求准确理解和描述。
2、化学热力学基础考试内容：热力学基本概念、热化学及化学反应热的计算、化学反应方向的判断。
考试考点解析及复习建议：对热化学及化学反应热的计算，反应方向判断等是每年必考内容，也是重点，是化学平衡分析的基础。
该部分要求了解热力学能等名词概念，学会根据热力学定律分析化学反应过程中的热变化，及根据热变化分析化学反应方向等。
3、化学反应速率和化学平衡考试内容：化学反应速率基本概念及速率方程式、反应速率理论、化学平衡及移动。
考试考点解析及复习建议：在名词概念理解的基础上，强调掌握计算、分析和判断。
分析计算题中要求正确书写化学反应速率方程式和化学平衡常数，判断浓度、温度等对化学平衡的影响，侧重分析，在单选、填空、计算题中均会出现。
4、物质结构考试内容：核外电子运动状态、多电子原子核外电子排布、元素周期律及元素性质的周期性变化、离子键和共价键理论、杂化轨道理论、分子间力。
考试考点解析及复习建议：该部分内容概念性较强，较多，易混淆。
多以了解、理解为主，考查时以单选和填空为主，对此部分内容要求对名词概念的内容正确了解、理解物质组合结构规律，并根据规律学会分析判断杂化轨道、分子极性。
考研农学315化学笔记1
一、溶液和胶体考试内容分散系、溶液浓度的表示方法、稀溶液的通性、胶体溶液考试要求1．了解分散系的分类及特点。
2．掌握物质的量浓度、物质的量分数和质量摩尔浓度的表示方法及计算。
0＜x＜1且xA+xB=1质量摩尔浓度对稀溶液，≈3．掌握稀溶液依数性的基本概念、计算及其在生活和生产中的应用。
当溶剂的量一定时，这类性质只与溶液中溶质的微粒数目有关，而与溶质的本性无关，它包括溶液的蒸气压下降、沸点升高、凝固点下降和溶液的渗透压。
(1)在一定温度下，难挥发非电解稀溶液的蒸气压下降近似地与溶液的质量摩尔浓度成正比。
，在实验室中常选用吸水性强、易潮解的固体物质如P4O10、CaCl2等作干燥剂，其原理就是溶液的蒸气压下降。
(2)沸点升高和凝固点下降，ΔTb=KbbB，ΔTf=KfbB求小分子MB在实验室和生产中广泛使用盐和冰的混合物作为冷冻剂，其原理就是溶液的凝固点下降。
(3)由半透膜隔开的纯溶剂和溶液间达到渗透平衡时作用在溶液一侧的额外压力叫做渗透压。
或求高分子MB注射液的渗透压必须与血液的渗透压相等，此为血液的等渗液，一般为0.9%的生理盐水或5%的葡萄糖溶液。
4．掌握胶体的特性及胶团结构式的书写。
(1)溶胶为固相颗粒分散于液体中的一种胶体分散系。
溶胶为高分散度的多相体系，具有巨大的表面积和表面能，是热力学不稳定体系。
①光学性质-丁铎尔效应：将一束强光通过溶胶，在与光束垂直方向上观察，可以清楚地看到发亮的光柱。
原因：φ＜λ可见光=400～700nm，散射②布朗运动：对胶体分散系而言，分散质粒子很小，但又远远大于分散剂分子，那么在某一瞬间，分散质粒子从各个方向受到分散剂分子的撞击不能相互抵消，因而造成粒子作不停顿的无规则的运动。
③电学性质-电泳现象：在外电场作用下，胶粒定向移动（电渗）原因：胶粒带电(2)KI过量时，AgI溶胶的胶团结构胶核电位离子反离子反离子吸附层扩散层胶粒胶团AgNO3过量时，AgI溶胶的胶团结构5．掌握溶胶的稳定性与聚沉。
315化学考试大纲
315化学考试大纲# 315化学考试大纲一、考试目的与要求本考试旨在评估学生对化学基础知识的掌握程度，以及运用这些知识解决实际问题的能力。
考试要求学生能够熟练掌握化学基本概念、基本原理和基本技能，能够运用化学知识进行逻辑推理和实验设计。
二、考试内容与范围# 1. 化学基本概念- 物质的组成与结构- 化学键与分子间作用力- 化学计量学基础# 2. 化学反应原理- 化学反应的类型- 化学平衡与动态平衡- 化学反应速率与催化剂# 3. 化学热力学基础- 能量守恒与热力学第一定律- 热化学与反应热- 熵与自由能# 4. 化学动力学- 反应速率的表达式- 反应速率的影响因素- 反应机理的分析# 5. 化学平衡- 酸碱平衡- 沉淀溶解平衡- 氧化还原平衡# 6. 溶液化学- 溶液的分类与性质- 溶液的浓度表示方法- 溶液中的离子平衡# 7. 电化学基础- 电化学电池的工作原理- 电化学系列- 电化学腐蚀与防护# 8. 有机化学- 有机化合物的结构与命名- 有机反应类型与机理- 有机合成与应用# 9. 无机化学- 元素化学与周期律- 配位化学基础- 无机材料与应用# 10. 物理化学- 光谱学基础- 表面化学- 胶体化学# 11. 化学实验技能- 基本实验操作与安全知识- 常用化学仪器的使用- 化学实验数据处理与分析三、考试形式与题型考试形式为闭卷笔试，题型包括：- 选择题：测试学生对化学基础知识的掌握程度。
- 填空题：考察学生对化学概念的理解和应用能力。
- 简答题：评估学生对化学原理的理解和分析能力。
- 计算题：测试学生运用化学知识进行计算和推理的能力。
- 实验设计题：考察学生设计化学实验和分析实验结果的能力。
四、考试时间与评分标准考试时间为120分钟，满分为100分。
评分标准如下：- 选择题：占总分的30%- 填空题：占总分的10%- 简答题：占总分的20%- 计算题：占总分的20%- 实验设计题：占总分的20%五、复习指导与建议- 系统复习化学基础知识，确保对每个概念都有清晰的理解。
考研315化学真题答案
考研315化学真题答案考研化学真题答案包含多个部分，由于篇幅限制，这里仅提供部分答案示例。
请注意，以下内容仅为示例，并非真实考试答案，真实考试答案需要根据具体年份和真题来确定。
考研315化学真题答案示例一、选择题1. 以下哪种化合物不是有机化合物？A. 甲烷（CH4）B. 乙醇（C2H5OH）C. 碳酸氢钠（NaHCO3）D. 硝酸铵（NH4NO3）答案：D2. 根据化学键理论，以下哪种化合物是离子化合物？A. 氢气（H2）B. 氧气（O2）C. 氯化钠（NaCl）D. 二氧化碳（CO2）答案：C二、填空题1. 请写出下列化合物的化学式：- 水：\(H_2O\)- 二氧化碳：\(CO_2\)- 硫酸：\(H_2SO_4\)2. 根据酸碱质子理论，下列物质中属于酸的是：- 硫酸（H2SO4）- 氢氧化钠（NaOH）- 氨水（NH3·H2O）答案：硫酸（H2SO4）三、简答题1. 请简述什么是化学平衡，并举例说明。
化学平衡是指在一个封闭系统中，正向反应和反向反应同时进行，且速率相等，系统宏观上不发生改变的状态。
例如，氮气和氢气合成氨的反应：\(N_2(g) + 3H_2(g) \rightleftharpoons 2NH_3(g)\)，在一定条件下，当生成氨的速率等于氨分解的速率时，反应达到平衡。
2. 什么是氧化还原反应？请举例说明。
氧化还原反应是指在化学反应中，物质之间发生电子转移的过程。
氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
例如，铁与氧气反应生成铁的氧化物：\(4Fe(s) + 3O_2(g) \rightarrow2Fe_2O_3(s)\)，在这个反应中，铁被氧化，氧气被还原。
四、计算题1. 如果将1摩尔的硫酸（H2SO4）溶解在足够量的水中，求溶液的摩尔浓度。
假设硫酸的摩尔质量为98g/mol，1摩尔硫酸的质量为98g。
如果将这98g硫酸溶解在1L水中，那么溶液的摩尔浓度为98 mol/L。
考研315化学知识点总结
考研315化学知识点总结一、无机化学1. 化学式和化学元素（1）化学式：由元素符号和下标组成，表示化合物中元素的种类和比例。
例如水的化学式为H2O，碳酸钙的化学式为CaCO3。
（2）化学元素：指自然界中存在的纯净物质，由化学符号表示。
如氧气（O2）、氢气（H2）等。
2. 周期表（1）周期表的构造：由化学元素按照原子序数排列而成的表格。
（2）周期表中的周期：水平排列的行数，代表元素的能级。
（3）周期表中的族：垂直排列的列数，代表元素的化学性质相似。
（4）主族元素和过渡元素：周期表中，主族元素位于A族，包括IA、IIA、IIIA、IVA、VA、VIA、VIIA族；过渡元素位于B族，包括IB至VIIIB族，以及IIIB至VIIIB族中的三种元素。
3. 锂、铍、硼的物理性质和化学性质（1）锂：银白色金属，质轻，软，易氧化。
在滴露下剧烈燃烧，氧化后呈红紫色。
（2）铍：银灰色，有光泽，质地坚硬，但脆性大。
不易与大多数非金属和水反应，但与强烈氧化剂反应能生成淡黄色氧化物。
（3）硼：硼族元素，主要为多晶或单晶黑色固体。
硼酸盐具有显著的酸性。
4. 离子的稳定性和赝稳态（1）离子的稳定性：稳定性由电子结构决定。
稳定性高的阴离子或阳离子能够更稳定地存在于化合物中。
（2）赝稳态：由于电子的填充规律，元素物质的稳定气态可能会导致元素的赝稳态。
例如，铜的赝稳态为Cu+和Cu2+。
5. 钾、钙、镁和铝的化学性质和应用（1）钾：银白色金属，熔点较低。
易氧化，与水剧烈反应生成氢气。
（2）钙：银白色金属，质软。
易与水反应生成氢气，并形成氢氧化钙。
（3）镁：淡黄色金属，有光泽，质轻、硬度较大。
与水反应产生氢气，与酸反应会产生镁盐和氢气。
（4）铝：银白色金属，质硬，但韧性好。
氧化铝具有良好的电绝缘性和机械性能，被广泛应用于建筑、电力等行业。
6. 硫、氮、氯和氧的物理性质和化学性质（1）硫：黄色非金属元素，具有脆性。
能与氧化剂反应，生成硫酸、亚硫酸等化合物。
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化学模拟题一
一、单项选择：30小题，每小题2分，共60分
1、要使溶液的凝固点降低1℃，必须向100ml水中加入CaCl2物质的量是（水的Kf值是1.86K•kg•mol-1）
A、0.018mol
B、0.027mol
C、0.054mol
D、0.54mol
2、下列氧化剂中，其氧化能力与溶液pH大小无关的是
A、K2Cr2O7
B、PbO2
C、I2
D、H2O2
3、欲配制pH=7.0的缓冲溶液，应选用
A、甲酸（pKa⊙=3.75）--甲酸钠
B、HAc（pKa⊙=4.75）--NaAc
C、NH3（pKa⊙=4.75）--NH4Cl
D、NaHPO4（pKa⊙=7.20）--NaH2PO4
4、升高温度后，某化学反应平衡常数增大，则此反应：
A、ΔrHm⊙>0
B、ΔrSm⊙<0
C、ΔrHm⊙<0
D、ΔrGm⊙>0
5、升高温度反应速率增大，其原因是
A、降低了反应的活化能
B、改变科反应的摩尔吉布斯自由能变
C、能量因子f增大
D、增大了反应平衡常数
6、下列说法正确的是
A、定压条件下，化学反应系统向环境放出或吸收的热量称为定压反应热
B、石灰吸收空气中的CO2变硬是放热反应
C、反应H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）的标准摩尔熵变ΔrSm⊙即为H2O（l）的标准摩尔熵Sm{H2O（l）}
D、氯化钠从其过饱和水溶液中结晶出来的过程是熵增加过程
7、向K2Cr2O7水溶液中，滴加Pb（NO3）2溶液，产生的沉淀是
A、PbCr2O7-
B、PbCrO4-
C、PbO2-
D、PbO2
8、稀溶液刚开始凝固时，析出的固体是
A、纯溶液
B、溶剂与溶质的混合物
C、纯溶剂
D、要根据具体情况分析
9、用磷灰石制备饲料添加剂磷酸二氢钙时，可利用HF易于挥发的性质除去其中有害离子F-，为此反应体系的pH值应为{Ka⊙（HF）=7.24*10-4}
A、<7.00
B、<3.14
C、>3.14
D、2.14---4.14
10、对于BF3和[BF4]-，下列说法正确的是
A、BF3中，B是sp3不等性杂化，分子构型三角锥形
B、[BF4]-中，B是sp3杂化，离子构型为平面四边形
C、BF3是极性分子
D、BF3为平面正三角形构型，[BF4]-是正四面体构型
11、用少量AgNO3处理[FeCl（H2O）]Br溶液，将产生沉淀，沉淀的主要成分是
A、AgBr
B、AgCl
C、AgCl和AgBr
D、Fe（OH）2-
12、在[Pt（en）2]2+离子中，Pt的氧化数和配位数分别是
A、+2、2
B、+4、4
C、+2、4
D、+4、2
13、在MnS（s）和CuS（s）混合物中，加入0.3mol/L HCl水溶液后
A、两者皆溶
B、均不溶
C、CuS（s）溶
D、MnS（s）溶
14、下列说法正确的是
A、ΔG<0的反应定能顺利进行
B、各元素原子中，4S电子能量小于3d电子能量
C、量子力学中，可用四个量子数描述核外电子运动状态
D、氧化还原反应进行的程度决定于二电对E值之差的大小
15、我国北方进入冬季后，随气温逐渐降低，土壤溶液
A、浓度不变，凝固点逐渐下降
B、浓度逐渐增大，凝固点逐渐下降
C、浓度和凝固点均不变
D、浓度减小，凝固点下降
16、下列基团中，若连在苯环上，对苯环产生+C效应大于—I效应的是
A、羧基
B、醛基
C、硝基
D、氨基
17、谷氨酸是α-氨基戊二酸，预测其等电点应为
A、3.22
B、7.00
C、9.24
D、10.76
18、下列化合物难溶于乙醚的是
A、Cl-CH2COOH
B、HO-CH2COOH
C、H2N-CH2COOH
D、CH3CO-NH2
19、分子组成为C6H12的烯烃，经臭氧化反应和还原水解后，只得到一个化合物，这个烯烃可能是
A、3-己烯
B、2，3-二甲基-2-丁烯
C、环己烯
D、A或B
20、苯胺、乙酰苯胺、N-甲基苯胺三个化合物中碱性最强的是
A、苯胺
B、乙酰苯胺
C、N-甲基苯胺
21、苯乙酮分子中的羰基与苯环有——，对苯环上的取代反应有
A、p-п共轭、致活作用
B、p-п共轭、致钝作用
C、п-п共轭，致活作用
D、п-п共轭、致钝作用
22、下列各组试剂中，适用于制备甲基叔丁基醚的是
A、氯甲烷与叔丁醇钠
B、叔丁醇与浓硫酸
C、叔丁醇、甲醇与浓硫酸
D、2-甲基-2-氯丙烷与甲醇钠
23、下列各组的两个化合物都能与氢氰酸反应的是
A、苯甲醛与苯乙酮
B、戊醛与3-戊酮
C、戊醛与环戊酮
D、2-戊酮与3-戊酮
24、下列化合物不能与水混溶的为
A、乙醚
B、乙醇
C、乙酸
D、乙腈
25、下列碳正离子的稳定顺序为
A、a>b>c>d
B、a>d>b>c
C、c>a>b>d
D、b>a>c>d
a 对甲氧基苯甲基正离子
b 苯甲基正离子
c 对硝基苯甲基正离子
d 对甲基苯甲基正离子
26、下列化合物酸性从强到弱的是
A、a>b>c>d
B、a>d>b>c
C、c>a>b>d
D、b>a>c>d
a 乙酸
b氯乙酸
c丙酸
d丁酸
27、下列化合物与水反应的活性顺序为
A、a>b>c>d
B、a>d>b>c
C、c>a>b>d
D、b>a>c>d
a 乙酐
b 乙酰氯
c 乙酰胺
d 乙酸乙酯
28、下列碳负离子的稳定顺序是
A、a>b>c>d
B、a>d>b>c
C、c> b>d >a
D、b>a>c>d
a 对甲氧基苯甲基负离子
b 苯甲基负离子
c 对硝基苯甲基负离子
d 对甲基苯甲基负离子
29、下列化合物按SN2历程反应的活性顺序是
A、a>b>c>d
B、a>d>b>c
C、c>a>b>d
D、b>a>c>d
a 溴甲烷
b 溴乙烷
c 2-溴丙烷
d 2-溴-2-甲基丙烷
30、下列化合物碱性从强到弱的顺序是
A、a>b>c>d
B、a>d>b>c
C、c> b>d >a
D、a>c >b>d
a 4-甲基吡啶
b 甘氨酸
c 吡啶
d 苯甲氨酸
二、填空题：35空，每空1分，共35分
1、配合物K3[Fe(CN)5(CO)]中心离子所采取的杂化轨道方式为＿＿＿，配离子的空间构型为＿＿＿，属＿＿＿磁性物质。
2、原子序数为29的元素是＿＿＿，电子排布式为＿＿＿，属第＿＿＿周期，第＿＿＿族，＿＿＿区。
3、淡水鱼在海水中不能生存，是由于＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
4、完成下列反应式
MnO2（s）+HCl→＿＿＿＿＿＿＿＿＿
HgS（s）+Fe3++Cl-→＿＿＿＿＿＿＿＿＿
Cu2++I- →＿＿＿＿＿＿＿＿＿
5、某元素基态原子的价电子构型为4d105s1，该元素位于周期表＿＿＿周期，＿＿＿族，＿＿＿区，该元素是＿＿＿。
6、配合物[CoCl(ONO)(NH3)4]Cl中，中心离子是＿＿＿，配位原子是＿＿＿，其系统命名为＿＿＿。
7、苯、吡啶、吡咯三者进行亲电取代反应活性顺序由大到小为＿＿＿＿＿＿＿＿＿
8、内消旋酒石酸的Fischer投影式是＿＿＿
9、乙苯在光或高温条件下与氯气作用的主要产物是＿＿＿＿＿＿＿＿＿
10、S-2-溴丁烷与氢氧化钠/乙醇溶液中加热，反应得到的化合物没有旋光性，这反应经历＿＿＿历程，反应中形成了＿＿＿中间体。
11、分子与其镜像不能重叠，被称为＿＿＿分子，这个分子与其镜像分子构成一对＿＿＿异构体，它们都有＿＿＿性。
12、CH3CH=CH2与苯在浓硫酸存在下反应能生成异丙苯，反应中对苯的进攻试剂是＿＿＿，对苯的反应
是按照＿＿＿历程进行的。
13、根据许克尔的芳香性规则，化合物具备芳香性的三个条件是＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
14、碳正离子P轨道中的电子数是＿＿＿
15、可以和D-葡萄糖形成相同糖脎的有＿＿＿＿＿＿和＿＿＿＿＿＿两种糖（结构式）。
16、烯烃与亲电试剂进行加成时，与HBr等反应易形成＿＿＿＿＿＿中间体，与Br2等反应，易形成＿＿＿＿＿＿中间体。