从实验学化学课件
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高中化学第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法(第2课时)蒸馏和萃任件获奖课件名师公开课
【课堂探究】 一、蒸馏的注意事项 1.与自来水蒸馏装置的两点区别 (1)蒸馏烧瓶～圆底烧瓶。 自来水蒸馏用圆底烧瓶，因为目的只有一个，即只收集蒸馏水， 而一般的蒸馏需得到多种馏分。 (2)有温度计～无温度计。 常温下，水的沸点是100 ℃，无需温度计，加热沸腾即可，而 一般的蒸馏得到多种馏分，需用温度计测量各馏分的沸点。
2.蒸馏的案例——自来水的蒸馏
(1)写出A、B仪器的名称：A：_圆__底__烧__瓶__,B：冷__凝__器___。 (2)冷却水流向：_下__口__进水，_上__口__出水。
3.Cl－的检验 (1)自来水 硝酸酸化
的硝酸银
(2)蒸馏水 硝酸酸化
的硝酸银
_产__生__白__色__沉__淀__，说明自来水中_含__C_l_－_； _无__白__色__沉__淀__，说明蒸馏水中_不__含__C_l_－__。
紧贴烧杯内壁
待下层液体恰好流尽时及时关闭 “防止”上地沾附下层液体
【特别提醒】(1)萃取后液体分为两层，接下来的操作便是分 液，分液可以单独用于分离互不相溶的两种液体。 (2)一般溴水是橙红色，碘水是紫色。
【典例2】实验室用含有Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO42－、Br－等离子 的溶液进行有关实验，已知Cl2＋2Br－====Br2＋2Cl－。
Cl2
溶液 操作Ⅰ
上层溶液X 下层溶液Y Br2
(1)操作Ⅰ使用的试剂是______，此时是_____(填操作名称)， 将两层液体分开的操作是______，所用主要仪器是_____。 (2)若Br2是从上层液体获得的，则使用的试剂可能是_______, ___________(填“能”或“不能”)使用酒精。
【警示钟】有关蒸馏实验的常见错误 (1)实验安全意识不强，未加入沸石防暴沸； (2)由于对实验中温度计的作用不明确，而误认为温度计应插 入溶液中； (3)冷凝管的进出水的方向颠倒； (4)圆底烧瓶与蒸馏烧瓶易混淆。
高中化学 第1章从实验学化学 第2节 化学计量在实验中的应用 第1课时 物质的量和摩尔质量课件 新人
第二十五页，共41页。
4. 下列叙述中不正确的是( )
A. 2 mol铁原子
B. 1 mol Fe3＋
C. 0.5 mol氧 D. 0.5 mol氮气
解析：使用摩尔时必须指明微粒的种类，A、B、D正
确，C中指代(zhǐ dài)不明确。故选C。
答案：C
第二十六页，共41页。
知识点二
阿伏加德罗常数
答案(dáàn)：(1)0.5 3.5 (2)3∶2 3∶2 1∶1
第十六页，共41页。
8 ． 判 断 (pànduàn) 正 误 ( 正 确 的 打 “ √ ” ， 错 误 的 打 “×”)。
(1)物质的量是衡量物质数量的基本物理量。( ) (2)1摩尔鸡蛋含有6.02×1023个。( ) (3)1 mol氧中含有6.02×1023个氧原子。( ) (4)摩尔质量就是相对原子质量。( )
第九页，共41页。
5. 下列说法中正确的是( ) A. 摩尔是国际单位制中的七个基本物理量之一 B. 0.5 mol H2O中含有的原子数目为1.5NA C. 摩尔质量(zhìliàng)就是相对原子质量(zhìliàng)(或 相对分子质量(zhìliàng))的6.02×1023倍 D. 1 mol任何物质都约含有6.02×1023个原子
C. 1 mol水中含有1 mol氢分子(fēnzǐ)和1 mol氧原子
D. 1 mol Ne中约含有1页。
解析：因为有些物质由分子构成(如水、浓硫酸等)， 有些物质由离子构]成[如NaCl、Ca(OH)2等]，还有些物质 是由原子直接构成的(如金刚石等)，故A项错误；碳是由 原子构成的，根据规定，0.012 kg 12C中所含的碳原子数 即为阿伏加德罗常数，其近似值为6.02×1023 mol－1，故 B项错误；水中不含氢分子，故C项错误；氖原子核外有10 个电子(diànzǐ)，则1 mol Ne中应含有10×6.02×1023个电 子(diànzǐ)，故D正确。
4. 下列叙述中不正确的是( )
A. 2 mol铁原子
B. 1 mol Fe3＋
C. 0.5 mol氧 D. 0.5 mol氮气
解析：使用摩尔时必须指明微粒的种类，A、B、D正
确，C中指代(zhǐ dài)不明确。故选C。
答案：C
第二十六页，共41页。
知识点二
阿伏加德罗常数
答案(dáàn)：(1)0.5 3.5 (2)3∶2 3∶2 1∶1
第十六页，共41页。
8 ． 判 断 (pànduàn) 正 误 ( 正 确 的 打 “ √ ” ， 错 误 的 打 “×”)。
(1)物质的量是衡量物质数量的基本物理量。( ) (2)1摩尔鸡蛋含有6.02×1023个。( ) (3)1 mol氧中含有6.02×1023个氧原子。( ) (4)摩尔质量就是相对原子质量。( )
第九页，共41页。
5. 下列说法中正确的是( ) A. 摩尔是国际单位制中的七个基本物理量之一 B. 0.5 mol H2O中含有的原子数目为1.5NA C. 摩尔质量(zhìliàng)就是相对原子质量(zhìliàng)(或 相对分子质量(zhìliàng))的6.02×1023倍 D. 1 mol任何物质都约含有6.02×1023个原子
C. 1 mol水中含有1 mol氢分子(fēnzǐ)和1 mol氧原子
D. 1 mol Ne中约含有1页。
解析：因为有些物质由分子构成(如水、浓硫酸等)， 有些物质由离子构]成[如NaCl、Ca(OH)2等]，还有些物质 是由原子直接构成的(如金刚石等)，故A项错误；碳是由 原子构成的，根据规定，0.012 kg 12C中所含的碳原子数 即为阿伏加德罗常数，其近似值为6.02×1023 mol－1，故 B项错误；水中不含氢分子，故C项错误；氖原子核外有10 个电子(diànzǐ)，则1 mol Ne中应含有10×6.02×1023个电 子(diànzǐ)，故D正确。
人教版高中化学必修一全册课件(共414张PPT)
垂直，不可伸入试管内，尖嘴部分应位于试管口上方 1 ～ 2
cm处，故C不正确。只有D的操作正确。
答案
D
跟踪练习 2 下列有关药品取用的操作中不正确的是 ( ) A．往试管里装固体粉末时，最好借助于纸槽 B．将锌粒放入试管时，应先将试管横放，把锌粒放入 试管口后缓缓竖起试管 C．倾倒液体药品时，试剂瓶标签应朝外 D．取用块状药品时，可使用药匙或镊子 答案 C 例 3 ．某些装有化学物质的试剂瓶上常贴有“危险警告” 标签。装有浓H2SO4的瓶上应贴( )
解析
选项中的四种标志是常用危险化学品的标志。浓
H2SO4是一种强腐蚀性液体，只中正确的是( )
跟踪练习3
A．浓硫酸难挥发，可以敞口放置
B．铜片放在细口瓶中
C．浓硝酸保存在无色广口瓶中
D．酒精可以密封在无色试剂瓶中
答案
D
第2课时
混合物的分离和提纯(一)
三维目标
②NaOH、BaCl2、Na2CO3，过滤之后加HCl。 ③BaCl2、Na2CO3、NaOH，过滤之后加HCl。 即Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液加入之后再加。 四、SO42－的检验 先往未知液中加入 稀盐酸 ，再加入 氯化钡 溶液。 BaCl2 ＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl。
(2)给试管里的液体加热，要进行预热，液 1 体最好不要超过容积的 ，要使试管倾斜一定角 3 度(约45° )。加热时切不可让试管口朝着自己或 有人的方向。
三、常用危险化学品的分类及标志 1．常用危险化学品的分类 第1类
第 2类 第 3类 第 4类
爆炸品
压缩气体和液化气体 易燃液体 易燃固体、自燃物品和遇湿易燃物品
2 (1)添加酒精时不能超过容积的 。 3
高考化学一轮复习第一章从实验学化学第3讲物质的量气体摩尔体积课件
⑥6.02×1023个白磷分子, 。
提示:(1)6.6 (2)2NA (3)(b-a)NA (4)①>⑥>⑤>③>②>④
2021/4/17
高考化学一轮复习第一章从实验学化学
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第3讲物质的量气体摩尔体积课件
考点演练
考向一 基本概念的理解与应用 1.下列说法正确的是( D ) A.常温常压下,氯气的摩尔质量等于71 g B.1 mol H2SO4中含有2 mol氢元素 C.某物质的摩尔质量就是该物质的相对分子质量或相对原子质量 D.2 g氦气所含的原子数目约为0.5×6.02×1023
C.一个“CH3COOK”微粒的质量约为
98 6.02 10 23
g
D.含有6.02×1023个碳原子的CH3COOK的物质的量为1 mol
解析:1 mol CH3COOK 的质量为 98 g,A 错误;摩尔质量的单位是 g·mol-1,相对分子质量的单位是
“1”,B
错误;一个“CH3COOK”微粒的质量约为
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第3讲物质的量气体摩尔体积课件
2.(1)0.1NA个臭氧分子中的氧原子数与
g CO2分子中的氧原子数相等。
(2)8 g甲烷分子中的氢原子数是
。
(3)1个NO分子的质量是a g,1个NO2分子的质量是 b g,则氧原子的摩尔质量是 g·mol-1。
(4)标准状况下有①0.112 L水 ②0.5NA个HCl分子 ③25.6 g SO2气体 ④0.2 mol氨气 ⑤2 mol氦气 所含原子个数从大到小的顺序为
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高考化学一轮复习第一章从实验学化学
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第3讲物质的量气体摩尔体积课件
考点突破 真题体验
高中化学人教版必修一《第一章从实验学化学》课件
答案： (1)BaCl2 溶液或 Ba(NO3)2 溶液 AgNO3 溶液 稀 HNO3 (2)除去过量的 Ba2＋和 Ag＋ (3)过滤 (4)蒸发、冷却、结晶
[思考感悟] 混合物的分离与提纯
1．物质的分离和提纯
(1)比较。
分离
提纯
含义
把混合物的各成分分开
把混合物中所含有的杂
质除去
区别 分开后的各物质要恢复为原来的 杂质不必恢复为原状态 状态
第一章 从实验学化学
第一节化学实验基本方法
第1课时化学实验安全过滤和蒸发
1.了解有关化学实验安全常识。 2.掌握过滤和蒸发两种分离混合物的方法。重点 3.掌握SO24－检验的原理和方法。
化学实验安全 1．遵守实验室规则 2．了解安全措施 (1)药品的安全存放。 ①正确选择试剂瓶——“两口两塞两色”。
解析： (1)汽油、苯、乙醇等大多数有机物易燃，故运输汽油的油罐车上应贴 上“易燃液体”危险化学品标志。
(2)氢气易燃易爆，点燃前必须检验其纯度，①正确；CO 燃烧时生成无毒的 CO2， ②正确；铁燃烧生成的 Fe3O4 温度很高，直接落到集气瓶底部，会导致集气瓶炸裂， ③正确；应先通入氢气，赶走装置中的空气，防止爆炸，④错误；稀释浓 H2SO4 时， 应将浓 H2SO4 沿烧杯内壁缓缓加入水中，并用玻璃棒不断搅拌，⑤错误。
CaCl2
Na2CO3 C_a_C__l2_＋__N__a_2_C__O__3=__=_=_C__a_C__O_3_↓_＋__2__N_a__C_l__
[微点拨] (1)过滤的注意事项——“一贴”“二低”“三靠”。
(2)蒸发操作中不能将水分完全蒸干才停止加热，应该待蒸发皿中出现大量晶 体或剩余较少液体时停止加热，利用余热蒸干，否则易发生晶体飞溅。
高一化学 PPT课件 图文
如果把 6.02×1023 粒米给60亿人吃，每人 每天吃一斤，要吃14万年。所以物质的量只用来 表示原子、分子、离子等微观粒子。
3.物质的量(n)、粒子数(N)与阿伏伽德罗常 数(NA)的关系
n=1mol N≈6.02X1023
NA
n=2mol N≈2X6.02X1023 2NA
n=0.5mol N≈0.5X6.02X1023 0.5NA
（2）9.03×1023个H，其物质的量是多少？
解：
n
(H)
=
N(H) NA
=69.0.023××11002233mol-1=1.5mol
练习：
1. mol C中约含有 6.02 × 1023 个碳原子 2. 0.3 mol H2SO4含有 0.3NA 个硫酸分子
1.806 × 1023
3. 1.204 × 1024个H2O2分子的物质的量 为 2 mol 。
二、配制一定浓度的溶液 主要仪器：容量瓶
标有温度、容积、刻度线
常用规格： 100ml，250ml，500ml，1000ml
注意事项： ①使用前要检漏 ②溶解或稀释不能在容量瓶中进行 ③不能长期存放溶液或进行化学反应 ④不能进行加热 ⑤只能配置容量瓶上规定容积的溶液
【实验1—5】配置100mL 1.00mol/L NaCl溶液
1mol微观粒子的数目是多少？
‖
0.012kg12C中所含有的碳原子数
2.阿伏加德罗常数
（1）标准：1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏 加德罗常数
（2）符号：NA （3）单位：mol-1 （4）NA ≈ 6.02 ×1023mol-1
感受阿伏加德罗常数
如果把6.02×1023个直径为2.5cm的硬币排 成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次
3.物质的量(n)、粒子数(N)与阿伏伽德罗常 数(NA)的关系
n=1mol N≈6.02X1023
NA
n=2mol N≈2X6.02X1023 2NA
n=0.5mol N≈0.5X6.02X1023 0.5NA
（2）9.03×1023个H，其物质的量是多少？
解：
n
(H)
=
N(H) NA
=69.0.023××11002233mol-1=1.5mol
练习：
1. mol C中约含有 6.02 × 1023 个碳原子 2. 0.3 mol H2SO4含有 0.3NA 个硫酸分子
1.806 × 1023
3. 1.204 × 1024个H2O2分子的物质的量 为 2 mol 。
二、配制一定浓度的溶液 主要仪器：容量瓶
标有温度、容积、刻度线
常用规格： 100ml，250ml，500ml，1000ml
注意事项： ①使用前要检漏 ②溶解或稀释不能在容量瓶中进行 ③不能长期存放溶液或进行化学反应 ④不能进行加热 ⑤只能配置容量瓶上规定容积的溶液
【实验1—5】配置100mL 1.00mol/L NaCl溶液
1mol微观粒子的数目是多少？
‖
0.012kg12C中所含有的碳原子数
2.阿伏加德罗常数
（1）标准：1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏 加德罗常数
（2）符号：NA （3）单位：mol-1 （4）NA ≈ 6.02 ×1023mol-1
感受阿伏加德罗常数
如果把6.02×1023个直径为2.5cm的硬币排 成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次
版化学实验安全
管体积的1/3，以免液体沸腾冲 出试管
烧杯需要垫石棉网加热
第十八页，编辑于星期五：十三点 五十七分。
高中化学精品课件 ·必修1
第一章 从实验学化学
化学实验中安全意识是重要的科学 理解感悟 安全意识是公民科学
素养，下列实验操作或事故处理操
素质的组成部分，高考所考查的 安全意识有三方面的含义：一是
作中不正确的是( )
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第一章 从实验学化学
(3)加热时特别注意的事项 ①加热时，容器外壁不能有 水 ，底部不能与酒精灯的灯芯
接触 。 ②加热液体的试管不准对着 自己或他人 。 ③加热过程中的实验仪器不能直接放在实验台上，应放在 石棉 网 上。
第十五页，编辑于星期五：十三点 五十七分。
2．中学化学中的仪器组装，多用铁架台、导管、橡胶管等。
学习
重难
点
掌握正确的实验操作方法。
第二页，编辑于星期五：十三点 五十七分。
高一中化实验学室精安品全课守件则 ·必修1
第一化章学药品从中实，验有很学多化是学易燃、易爆、易腐蚀性和有毒性
的。在实验前应充分了解实验中的安全注意事项，并严格遵 守操作规程，才能避免事故的发生。实验室的安全守则如下 1．实验前要认真预习实验内容，熟悉每个实验步骤中的安全操 作规定和注意事项。 2．不要用湿手、湿物接触电源，水、电、气使用完毕立即关闭。 3．取用药品要选用药匙等专用器具，不能用手直接拿取，防止 药品接触皮肤造成伤害。 4．具有易挥发和易燃物质的实验，应在远离火源的地方进行。 5．有毒试剂(如氰化物、汞盐、钡盐、铅盐、重铬酸钾、砷的化合 物等)不得进入口内或接触伤口。剩余的废液应倒在废液缸内。
(1)药品取用的几个原则
①三不：
烧杯需要垫石棉网加热
第十八页，编辑于星期五：十三点 五十七分。
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第一章 从实验学化学
化学实验中安全意识是重要的科学 理解感悟 安全意识是公民科学
素养，下列实验操作或事故处理操
素质的组成部分，高考所考查的 安全意识有三方面的含义：一是
作中不正确的是( )
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第一章 从实验学化学
(3)加热时特别注意的事项 ①加热时，容器外壁不能有 水 ，底部不能与酒精灯的灯芯
接触 。 ②加热液体的试管不准对着 自己或他人 。 ③加热过程中的实验仪器不能直接放在实验台上，应放在 石棉 网 上。
第十五页，编辑于星期五：十三点 五十七分。
2．中学化学中的仪器组装，多用铁架台、导管、橡胶管等。
学习
重难
点
掌握正确的实验操作方法。
第二页，编辑于星期五：十三点 五十七分。
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第一化章学药品从中实，验有很学多化是学易燃、易爆、易腐蚀性和有毒性
的。在实验前应充分了解实验中的安全注意事项，并严格遵 守操作规程，才能避免事故的发生。实验室的安全守则如下 1．实验前要认真预习实验内容，熟悉每个实验步骤中的安全操 作规定和注意事项。 2．不要用湿手、湿物接触电源，水、电、气使用完毕立即关闭。 3．取用药品要选用药匙等专用器具，不能用手直接拿取，防止 药品接触皮肤造成伤害。 4．具有易挥发和易燃物质的实验，应在远离火源的地方进行。 5．有毒试剂(如氰化物、汞盐、钡盐、铅盐、重铬酸钾、砷的化合 物等)不得进入口内或接触伤口。剩余的废液应倒在废液缸内。
(1)药品取用的几个原则
①三不：
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操作需要哪些仪器？
进行过滤操作时要注意哪些问题?
（一贴、二低、三靠）
蒸发的目的是什么？ 操作需要哪些仪器？ 操作时的注意事项？
蒸发操作
*加入的液体不超过蒸发皿容积的2/3。
*蒸发过程中要用玻棒不断搅拌（以防溶液
因局部过热而造成液滴飞溅）。
上加热至剩余少量液体时，停止加热，利用 余温使滤液蒸干。
*热的蒸发皿不可直接放在实验桌上，要垫 上石棉网。
粒子符
号 C
Fe
H2sO4
h20
Na+
物质的
式量
12
56
98
每个粒子的质 I摩物质含有 1摩物质质 量（g/个） 的1 粒子数（个） 量（g）
1.993X1023
二 m 9.032X1023
56
1.628X1022
Na 98
18
2.990X1023
23
3.821X1023
% 18
Na 23
OH-
17
火灾处理方法 ：防止火势扩展 ：移走可燃 物 ，切断电源 ，停止通风。扑灭火源 ：酒
精等有机溶剂泼洒在桌面上着火燃烧 ，用
湿布或沙子盖灭 ，火势大可以用灭火器扑 灭。小范围的有机物、钾、钠、白磷等化
学物质着火可用沙盖灭。
二、混合物的分离和提纯
1. 过滤与蒸发操作
过滤操作
过滤的目的（适用范围）是什么？
Vm=V/n, 常用单位:L/mol。 标况下，气体的摩尔体积约为22. 4L/mol , 这是在特定条件
下的气体摩尔体积0
使用标况下气体摩尔体积应注意：a、条件：标准状况;人 单位：L/mol;c、适用 范围: 气体;d、数值约为22.4L/mol
进行过滤操作时要注意哪些问题?
（一贴、二低、三靠）
蒸发的目的是什么？ 操作需要哪些仪器？ 操作时的注意事项？
蒸发操作
*加入的液体不超过蒸发皿容积的2/3。
*蒸发过程中要用玻棒不断搅拌（以防溶液
因局部过热而造成液滴飞溅）。
上加热至剩余少量液体时，停止加热，利用 余温使滤液蒸干。
*热的蒸发皿不可直接放在实验桌上，要垫 上石棉网。
粒子符
号 C
Fe
H2sO4
h20
Na+
物质的
式量
12
56
98
每个粒子的质 I摩物质含有 1摩物质质 量（g/个） 的1 粒子数（个） 量（g）
1.993X1023
二 m 9.032X1023
56
1.628X1022
Na 98
18
2.990X1023
23
3.821X1023
% 18
Na 23
OH-
17
火灾处理方法 ：防止火势扩展 ：移走可燃 物 ，切断电源 ，停止通风。扑灭火源 ：酒
精等有机溶剂泼洒在桌面上着火燃烧 ，用
湿布或沙子盖灭 ，火势大可以用灭火器扑 灭。小范围的有机物、钾、钠、白磷等化
学物质着火可用沙盖灭。
二、混合物的分离和提纯
1. 过滤与蒸发操作
过滤操作
过滤的目的（适用范围）是什么？
Vm=V/n, 常用单位:L/mol。 标况下，气体的摩尔体积约为22. 4L/mol , 这是在特定条件
下的气体摩尔体积0
使用标况下气体摩尔体积应注意：a、条件：标准状况;人 单位：L/mol;c、适用 范围: 气体;d、数值约为22.4L/mol
人教版高中化学必修一课件高一化学配套第1章第1节第1课时
【 题后总结 】解答有关除杂的问题时，除遵循物质提纯的 一般原则外，还要注意以下两点: （ 1 ）为保证杂质离子完全被除去，加入的试剂一般要过 量；
（2）当有多种杂质共存时，要使杂质一一除去，必须考虑
除杂试剂的加入顺序，前面加入的过量试剂在后面的实验步骤 中要能够除去。
－ 【针对训练】 2.为了除去粗盐中少量 Ca2＋、Mg2＋、SO2 4 和
对混合物进行提纯时，一般要遵循“不增”、“不减”、
“易分离”、“易复原”的原则，具体分析如下： ①“不增”，即提纯过程中不增加新的杂质； ②“不减”，即不减少被提纯的物质； ③“易分离”，即被提纯的物质与杂质易于分离；
④“易复原”，即被提纯的物质要容易复原，包括状态
等。
2．粗盐的提纯
(1)除去粗盐中可溶性杂质的原理
二、粗盐的提纯
1．物质的分离与提纯
(1)二者比较 分离 含义 将混合物的各组成成 分分开 分开后得到的各物质 要恢复到原来的状态 提纯 将混合物中含有的 少量杂质除去 杂质不必要恢复原 状态
区别
物理方法
过滤、蒸发、结晶、升华、溶解、萃取、 分液等
化学方法 加热、置换、沉淀、生成气体等
(2)提纯的原则
(2)除去可溶性杂质 杂质 硫酸盐 (Na2SO4) MgCl2 CaCl2 选用的试剂 BaCl2溶液 NaOH溶液 Na2CO3溶液 发生反应的化学方程式 Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓
＋2NaCl MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓
＋2NaCl CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓ ＋2NaCl
三、SO 4 的检验 1．所用试剂： 稀盐酸 和 BaCl2溶液 。 2．实验操作：先加入 稀盐酸 ，后加入 BaCl2溶液 。 3．实验现象：开始 无明显现象 ，后来 生成白色沉淀 。
人教版高中化学必修一1.1《化学实验基本方法》实用上课课件优质课件PPT
萃取 ——利用溶质在不同溶剂里溶解度的
不同，用一种溶剂把溶质从原来溶液中提取出 来的方法
Ａ易溶于Ｂ，Ａ难溶于Ｃ，所以Ｂ可以把Ａ在 Ａ和Ｃ组成的溶液中萃取出来
▲萃取剂的选择条件： 1、萃取剂与原溶剂不混溶、不反应 2、溶质在萃取剂中有较大的溶解度 3、溶质不与萃取剂发生任何反应 ▲操作注意：
充分振荡，适当放气，充分静止，然后分液；分液时保持 漏斗内与大气压一致；下层溶液下口出，上层溶液上口出
请动手填写书本Ｐ６的表格，注意文字表达
l2、CaCl2、硫酸盐） 过滤
不溶性杂质
NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液 蒸发
纯净的ＮaＣl
NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的晶体
如何检验NaCl中的杂质
Ｃa2+ Ｍg2+ SO42-
Mg2+
SO42-
变成不溶性杂质、气体或水； 尽量不引入新杂质
选择要加入的除杂试剂: Na2CO3 引入了新的离子: CO32-
NaOH OH-
BaCl2 Ba2+
如何除去新引入的杂质？请思考书本Ｐ７第二个问题
为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须过量
加入试剂顺序
加入除杂试剂的顺序可以是：
➢ 1.BaCl2→NaOH →Na2CO3 →HCl
海藻中提取I2的过程中，应用到了萃取
方法 适用范围 过滤 从液体中分
离出不溶的 固体物质
蒸发 获得溶液中 的溶质（分 离溶剂和溶 质）
装置
举例 除去氯化钠溶 液中的泥沙
注意事项： “一贴二低三 靠”
蒸发食盐溶液 获得食盐晶体 注意事项
方法 适用范围
蒸馏 分离沸点不 同而又相溶 的液态混合 物（分离固 液混合物）
《化学是一门以实验为基础的科学》PPT优质课件
中国古代炼丹设备
西方17世纪的化学实验室
拉瓦锡纪念馆一角
如何观察实验呢？
变化前: 观察反应物的颜色、状态、气味、组成等。 变化时: 发生的现象（如有发光、发热等现象）。 变化后: 观察生成物的颜色、状态。
蜡烛的物理性质，如：颜色、状 点燃前
态、气味、硬度、密度、熔沸点。 蜡烛燃烧时发生的变化及现象。 点燃时 蜡烛熄灭后的现象及生成物的特
实验内容
步骤与方法
实验现象
结论
蜡烛火焰 哪层温度 最高
取一根火柴梗， 拿住一段迅速平 放入火焰中，约 1s后取出
处于蜡烛火焰 蜡烛火焰 外焰部分的火 外焰部分 柴梗最先炭化 温度最高
外焰 内焰 焰心
探究4 （燃着时） ：蜡烛燃烧时可能生成什么物质
实验内容
方法和步骤
实验现象
结论
蜡烛燃烧时 可能生成什
随堂训练
1.用于检验二氧化碳气体的物质是（ D ）
A.水
B.白酒
C.食盐水
D.澄清石灰水
2.蜡烛在空气中燃烧的生成物主要有（ C ）
A.只有水
B.只有二氧化碳
C.水和二氧化碳 D.大量灰烬
课堂小结
化 学 实 验
基本方法
对蜡烛及其 燃烧的探究
点燃前（变化前） 点燃中（变化中） 点燃后（变化后）
课外探究
提出问题
形成假设
设计实验
分析数据
得出结论
随堂训练
1.有一次上课时，小明觉得很闷。他认为可能是教室里二氧化碳的
含量较高的缘故，应该用澄清的石灰水来检验一下。就“可能是
教室里二氧化碳的含量较高”而言，属于科学探究中的（ B ）
A．实验
B．假设或猜想
2021高中化学第一章从实验学化学2第1课时物质的量的单位--摩尔课件 人教版必修1
解析：32 g O2 为 1 mol，氧原子数为 2NA，A 错误；0.5 mol H2O 中原子数为 0.5×3×NA，B 正确；1 mol H2O 中含有 H2O 分 子数为 NA，C 正确；0.5NA 个 Cl2 分子的物质的量为 0.5 mol，D 正确。
答案：A
阿伏加德罗常数——“三量”是指： ①基准量：0.012 kg 12C 中所含的碳原子数。 ②准确量：是一个物理量，用 NA 表示，单位是 mol－1。 ③近似量：6.02×1023 mol－1。
第1课时 物质的量的单位——摩尔
课程目标 1．了解物质的量及其单位——摩尔。 2．了解阿伏加德罗常数，并能运用 NA 进行计算。 3．了解摩尔质量的含义，能进行简单的化学计算。
图说考点,
[新知预习] 1．物质的量 定义 — 表示含有一定数目粒子的 集合体 ︱ 符号 — n ︱ 单位 — mol ︱
答案：C
பைடு நூலகம்
4．下列叙述错误的是( ) A．1 mol 任何物质都含有约 6.02×1023 个原子 B．0.012 kg 12C 含有约 6.02×1023 个碳原子 C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒 子的种类 D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一 答案：A
5．下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是( ) A．阿伏加德罗常数是 12 g 碳中所含的碳原子数 B．已知微粒个数，可通过阿伏加德罗常数计算出微粒的物 质的量 C．阿伏加德罗常数是 6.02×1023 D．阿伏加德罗常数的符号为 NA，通常用 6.02×1023 表示
解析：由化学式 Na2SO4 可得如下关系式： Na2SO4～2Na＋～SO24－～4O n(Na2SO4)＝14214g.·2mgol－1＝0.1 mol
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克东一中
2013.08.21
学习交流PPT
1
高中化学课程结构
高
必修模块 化学1，化学2
中
化学与生活
化学与技术
化
物质结构与性质
学
选修模块
化学反应பைடு நூலகம்理 有机化学基础
实验化学
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2
第一章 从实验学化学
第一节化学实验基本方法
学习交流PPT
3
一、化学实验安全
1. 遵守实验室规则
2. 了解安全措施
蒸干。 *不能骤冷骤然
*停止加热后,不要立即把蒸发皿直接
放在实验台上,应该垫上石棉网
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28
粗盐的提纯
实验名称：粗盐的提纯 实验目的：除去粗盐中混有的杂质
（泥沙、CaCl2、MgCl2、硫酸盐）
实验药品与装置：
操作时注意: 一贴、二低、三靠
一贴:滤纸紧贴漏斗内 二低:滤纸壁边;缘略低于漏斗 边缘;液面略低于滤纸边缘.
三靠:烧杯口紧靠玻璃棒; 玻璃棒末端紧靠滤纸三层处;
漏斗下端紧靠烧杯内壁.
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25
混合物的分离与提纯
②蒸发：
利用溶液中溶 质与溶剂沸点不同, 加热使溶剂挥发， 分离溶质与溶剂。
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9
掌握正确的操作方法
⑴药品的取用 安全 不用手拿药品，不品尝药
品，不直接闻药品的味道
①基本原则
节约
按量取药，未明确用量就 用最少量：液体1～2ml，
固体盖满容器底部即可。
保纯 用剩药品一般不放回原
瓶，而应放入指定容器。
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10
②基本方法
药
固体
液体
品
粉末 块状 一定 少量 多量 一定
7
⑵常见意外事故的紧急处理
①酒精或有机物小面积着火，应迅速用湿 抹布或沙土盖灭。
②若不慎烫伤，用药棉浸体积分数为75％ 的酒精溶液轻涂伤处。
③若被玻璃割伤或创伤，应先除去伤口的 玻璃等杂物，再用稀双氧水擦洗，然后 到医务室包扎。
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8
⑵常见意外事故的紧急处理(.)
④若浓酸（或浓碱）洒到实验台上，立即用适 量的碳酸氢钠或醋酸冲洗，再用水冲洗,再用 抹布擦干。 ⑤若不慎将酸沾到皮肤或衣物上，立即用较多 的水冲洗（若是浓硫酸，必须先用抹布擦拭， 然后再用水冲洗），再用碳酸氢钠溶液冲洗， 若是碱沾在皮肤上，要用较多的水冲洗，再 涂上硼酸溶液。 ⑥如果酸或碱溶液溅入眼睛，要立即用水冲洗， 边洗眨眼睛，必要时清医生治疗。
4. 实验完毕后，应将仪器洗净，整理清洁实 验台。
5. 有意外事故，应及时向老师报告。
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5
了解安全措施
（1）危险化学药品的存放和取用 ①常见危险化学品的分类及标志
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6
（1）危险化学药品的存放和取用 ②剧毒药品应单独专柜保存
③易燃易爆试剂应密封保存并远离电源 和火源
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12
⑵物质的加热
1、给液体加热时，可使用试管、蒸发 皿、烧杯、烧瓶；给固体加热时，可 使用外壁干燥的试管或坩埚。 2、试管、坩埚、蒸发皿可直接加热， 而烧杯、烧瓶要垫石棉网才可以加热。
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13
⑶气体的收集(.)
收集方法
适于收集气体的特 性
排气法收 向下排空 密度比空气的小
后再用物理方法
分如离：。沉淀法(将溶液中的杂质转化为沉淀而除去)、
转化法(将杂质转化学为习交流要PPT保留的物质)等
22
过滤和蒸发
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23
混合物的分离与提纯
1、过滤和蒸发
①过滤：利用物质的溶 解性不同分离难溶物 与可溶物。
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24
所用仪器:
铁架台（带铁圈）、烧杯、玻璃棒、漏斗
26
所用仪器: 铁架台（带铁圈）、酒精 灯、蒸发皿、玻璃棒 玻璃棒的作用：
搅拌和转移固体
什么时候停止加热？
答：当出现较多量固体时停止加热， 利用余热蒸干。
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27
蒸发操作时的注意事项？
*液体不超过蒸…发. 皿容积的2/3。 *蒸发过程中要用玻棒不断搅拌（防止 由于局部温度过高而造成液滴飞溅）。 *当出现较多量固体时停止加热，余热
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16
思考与交流：P5….
思考2.如何将铁屑从沙中分离出来？
（铁的密度：7.7g/cm3）
1、用手拣
2、用水淘
3、用磁铁
4、用盐酸
最佳方法是用磁铁将铁屑从沙 里吸出而分离。
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17
分离与提纯:
1.物质的分离:利用两种物质的性质 不同，选择不同的方法使两种物 质分离开，再恢复至原状态（若 原来是固体，最后还是固体）。
集
气法
向上排空 密度比空气的大 气法
排水法收集
难溶于水的气体
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14
二、混合物的分离与提纯
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15
思考与交流：P5 思考1.如何将金子从沙里分离出来？ 水洗：用水冲洗。碎石、沙子 ：密度
=2.5~3.5g/cm3 金：密度=19.3g/cm3
思考 沙里淘金的方法其原理是什么？ 利用的是黄金和沙的密度不同。
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18
分离与提纯:
2. 物质的提纯:利用被提纯物质和 杂质性质的差异，采用不同的方 法除去杂质。与物质的分离不同 的是杂质不需要恢复原状态。
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19
分离与提纯:
（1）物理方法
利用物质物理性质的不同，采用相
应的分离方法。
学习交流PPT
20
分离与提纯:
（1）物理方法 利用物质物理性质的不同，采用相
应的分离方法。 常用的物理分离和提纯的方法有：
溶解、过滤、结晶、升华、液化、
蒸馏、分馏、萃取等。
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21
分离与提纯:
（2）化学方法 化学方法是利用两种物质化学性质
的差异，选用一种或几种试剂使之与混
合物中的某一物质反应，生成沉淀或生
成与水不相混溶的液体，或使生成易溶
于水的物质，或转化成难溶的气体，然
量
量
仪 器
药匙 镊子 天平 胶头 直接 量筒
或纸 槽
滴管 倾倒 等
学习交流PPT
11
注意
1、用药匙（或纸槽）取药品的操作：“一斜、 二送、三直立。” 若用镊子：“一横、二放、 三慢竖。”
2、用胶头滴管时，不可将其伸入试管内，以 免污染试剂。
3、用倾倒法取液体时，瓶塞要倒立于桌上， 标签要向手心，两容器口要靠紧。
（如着火和烫伤的处理方法）
3. 掌握正确的操作方法
（如仪器和药品的使用、加热等）
4. 重视并逐步熟悉污染物和废弃物 的处理方法
学习交流PPT
4
化学实验规则
1.进实验室前，应先预习实验，明确实验 目的、原理和方法，严禁不预习进实验室。
2. 进实验室后，应先检查实验用品是否齐全。
3. 实验过程中，应严格遵守各项实验操作 规程，严禁随便地进行无关的实验，不得 大声喧哗。
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必修模块 化学1，化学2
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化学与技术
化
物质结构与性质
学
选修模块
化学反应பைடு நூலகம்理 有机化学基础
实验化学
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2
第一章 从实验学化学
第一节化学实验基本方法
学习交流PPT
3
一、化学实验安全
1. 遵守实验室规则
2. 了解安全措施
蒸干。 *不能骤冷骤然
*停止加热后,不要立即把蒸发皿直接
放在实验台上,应该垫上石棉网
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28
粗盐的提纯
实验名称：粗盐的提纯 实验目的：除去粗盐中混有的杂质
（泥沙、CaCl2、MgCl2、硫酸盐）
实验药品与装置：
操作时注意: 一贴、二低、三靠
一贴:滤纸紧贴漏斗内 二低:滤纸壁边;缘略低于漏斗 边缘;液面略低于滤纸边缘.
三靠:烧杯口紧靠玻璃棒; 玻璃棒末端紧靠滤纸三层处;
漏斗下端紧靠烧杯内壁.
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混合物的分离与提纯
②蒸发：
利用溶液中溶 质与溶剂沸点不同, 加热使溶剂挥发， 分离溶质与溶剂。
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9
掌握正确的操作方法
⑴药品的取用 安全 不用手拿药品，不品尝药
品，不直接闻药品的味道
①基本原则
节约
按量取药，未明确用量就 用最少量：液体1～2ml，
固体盖满容器底部即可。
保纯 用剩药品一般不放回原
瓶，而应放入指定容器。
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10
②基本方法
药
固体
液体
品
粉末 块状 一定 少量 多量 一定
7
⑵常见意外事故的紧急处理
①酒精或有机物小面积着火，应迅速用湿 抹布或沙土盖灭。
②若不慎烫伤，用药棉浸体积分数为75％ 的酒精溶液轻涂伤处。
③若被玻璃割伤或创伤，应先除去伤口的 玻璃等杂物，再用稀双氧水擦洗，然后 到医务室包扎。
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8
⑵常见意外事故的紧急处理(.)
④若浓酸（或浓碱）洒到实验台上，立即用适 量的碳酸氢钠或醋酸冲洗，再用水冲洗,再用 抹布擦干。 ⑤若不慎将酸沾到皮肤或衣物上，立即用较多 的水冲洗（若是浓硫酸，必须先用抹布擦拭， 然后再用水冲洗），再用碳酸氢钠溶液冲洗， 若是碱沾在皮肤上，要用较多的水冲洗，再 涂上硼酸溶液。 ⑥如果酸或碱溶液溅入眼睛，要立即用水冲洗， 边洗眨眼睛，必要时清医生治疗。
4. 实验完毕后，应将仪器洗净，整理清洁实 验台。
5. 有意外事故，应及时向老师报告。
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了解安全措施
（1）危险化学药品的存放和取用 ①常见危险化学品的分类及标志
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（1）危险化学药品的存放和取用 ②剧毒药品应单独专柜保存
③易燃易爆试剂应密封保存并远离电源 和火源
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⑵物质的加热
1、给液体加热时，可使用试管、蒸发 皿、烧杯、烧瓶；给固体加热时，可 使用外壁干燥的试管或坩埚。 2、试管、坩埚、蒸发皿可直接加热， 而烧杯、烧瓶要垫石棉网才可以加热。
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13
⑶气体的收集(.)
收集方法
适于收集气体的特 性
排气法收 向下排空 密度比空气的小
后再用物理方法
分如离：。沉淀法(将溶液中的杂质转化为沉淀而除去)、
转化法(将杂质转化学为习交流要PPT保留的物质)等
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过滤和蒸发
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23
混合物的分离与提纯
1、过滤和蒸发
①过滤：利用物质的溶 解性不同分离难溶物 与可溶物。
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所用仪器:
铁架台（带铁圈）、烧杯、玻璃棒、漏斗
26
所用仪器: 铁架台（带铁圈）、酒精 灯、蒸发皿、玻璃棒 玻璃棒的作用：
搅拌和转移固体
什么时候停止加热？
答：当出现较多量固体时停止加热， 利用余热蒸干。
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蒸发操作时的注意事项？
*液体不超过蒸…发. 皿容积的2/3。 *蒸发过程中要用玻棒不断搅拌（防止 由于局部温度过高而造成液滴飞溅）。 *当出现较多量固体时停止加热，余热
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思考与交流：P5….
思考2.如何将铁屑从沙中分离出来？
（铁的密度：7.7g/cm3）
1、用手拣
2、用水淘
3、用磁铁
4、用盐酸
最佳方法是用磁铁将铁屑从沙 里吸出而分离。
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17
分离与提纯:
1.物质的分离:利用两种物质的性质 不同，选择不同的方法使两种物 质分离开，再恢复至原状态（若 原来是固体，最后还是固体）。
集
气法
向上排空 密度比空气的大 气法
排水法收集
难溶于水的气体
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二、混合物的分离与提纯
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15
思考与交流：P5 思考1.如何将金子从沙里分离出来？ 水洗：用水冲洗。碎石、沙子 ：密度
=2.5~3.5g/cm3 金：密度=19.3g/cm3
思考 沙里淘金的方法其原理是什么？ 利用的是黄金和沙的密度不同。
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分离与提纯:
2. 物质的提纯:利用被提纯物质和 杂质性质的差异，采用不同的方 法除去杂质。与物质的分离不同 的是杂质不需要恢复原状态。
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19
分离与提纯:
（1）物理方法
利用物质物理性质的不同，采用相
应的分离方法。
学习交流PPT
20
分离与提纯:
（1）物理方法 利用物质物理性质的不同，采用相
应的分离方法。 常用的物理分离和提纯的方法有：
溶解、过滤、结晶、升华、液化、
蒸馏、分馏、萃取等。
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分离与提纯:
（2）化学方法 化学方法是利用两种物质化学性质
的差异，选用一种或几种试剂使之与混
合物中的某一物质反应，生成沉淀或生
成与水不相混溶的液体，或使生成易溶
于水的物质，或转化成难溶的气体，然
量
量
仪 器
药匙 镊子 天平 胶头 直接 量筒
或纸 槽
滴管 倾倒 等
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11
注意
1、用药匙（或纸槽）取药品的操作：“一斜、 二送、三直立。” 若用镊子：“一横、二放、 三慢竖。”
2、用胶头滴管时，不可将其伸入试管内，以 免污染试剂。
3、用倾倒法取液体时，瓶塞要倒立于桌上， 标签要向手心，两容器口要靠紧。
（如着火和烫伤的处理方法）
3. 掌握正确的操作方法
（如仪器和药品的使用、加热等）
4. 重视并逐步熟悉污染物和废弃物 的处理方法
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化学实验规则
1.进实验室前，应先预习实验，明确实验 目的、原理和方法，严禁不预习进实验室。
2. 进实验室后，应先检查实验用品是否齐全。
3. 实验过程中，应严格遵守各项实验操作 规程，严禁随便地进行无关的实验，不得 大声喧哗。