2018届中考化学一轮复习专题汇编专题5溶液

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中考化学专题训练溶液

第九单元《溶液》知识点一、溶液的形成1、溶液（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物注意：a 、溶液不一定无色，如CuSO 4为蓝色 FeSO 4为浅绿色 Fe 2(SO 4)3为黄色b 、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c 、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量溶液的体积≠溶质的体积 + 溶剂的体积d 、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）固体、气体溶于液体，液体为溶剂2、溶质和溶剂的判断有水，水为溶剂液体溶于液体，3、饱和溶液、不饱和溶液无水，量多的为溶剂（1）概念：（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解（3注：①Ca(OH)2（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系①饱和溶液不一定是浓溶液②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓（5）溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如NH 4NO 3溶解溶解放热：如NaOH 溶解、浓H 2SO 4溶解溶解没有明显热现象：如NaCl二、溶解度1、固体的溶解度（1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：①条件：一定温度②标准：100g 溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克（2）溶解度的含义：20℃时NaCl 的溶液度为36g 含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl 在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）②温度大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO 3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl极少数物质溶解度随温度升高而降低。

如Ca(OH)2（6）从A 溶解度是 80g 。

（7）t 2℃时A 、B 、C 的饱和溶液各W 克，降温到t 1℃会析出晶体的有A 和B 无晶体析出的有 C ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为A<C<B（8）除去A 中的泥沙用过滤法；分离A 与B （含量少）的混合物，用结晶法2、气体的溶解度（1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa 和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。

中考化学一轮专题复习专题5金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分的推断

一、一种金属与两种溶质金属盐溶液反应
3.乳化将Zn粉加入一定量的硝酸铜和硝酸银的混合溶液中
6.(2021·深圳中考)水是生活中最常见与最重要的物质,下列说法正确的是( ) 用农家肥;生活上,生活污水集中处理后再排放。
方法：优先反应法一、爱护水资源
2.(2020·衡阳中考)下列有关水的说法错误的是( ) 2.自来水净水过程:取水→沉淀→过滤→吸附→消毒→配水。
②所得滤液中一定含有的溶质是_Z__n_(_N_O__3)_2_。
(2)向滤液中加入氯化钠溶液，有白色沉淀生成。 ①所得滤渣的成分有_A__g_。 ②所得滤渣质量_大__于__(填“大于”“小于”或“中加入过量稀盐酸，有气泡产生。
①请分析滤渣中成分的组成可能是__A_g_、__F_e_(_或__A_g_、__F_e_、__Z__n_)_。
二将、氯两化种铜金和②属铁与粉实一的种混验溶合质物金加结属到盐一束溶定液量后反的应盐酸，中，滤搅拌液，充分颜反应色后，的过滤。可能是_浅__绿__色__(_或__无__色__) 。
②滤渣中_________(填“一定含有”“一定不含有”或“可能含有”)锌。
(4)向滤渣中加入过量稀盐酸，无明显现象。第二步：根据远距离先置换，即金属活动性相差越大(或位置距离越远)，反应优先发生，判断反应发生的先后顺序，写出化学方程式：
滤渣成分 __A_g__ __A_g__
_A_g_、__C__u_
反应程度
④锌与AgNO3和 Cu(NO3)2恰好完全反应 ⑤AgNO3、Cu(NO3)2全部反应，锌有剩余
滤液成分 __Z_n_(_N_O__3)_2_ __Z_n_(_N_O__3)_2_
滤渣成分 __A_g_、__C__u__ __A_g_、__C__u_、__Z_n__

2018年中考化学知识归纳：溶液-文档资料

2018中考化学知识归纳：溶液为了能更好更全面的做好复习和迎考准备，确保将所涉及的中考考点全面复习到位，让孩子们充满信心的步入考场，现特准备了中考化学知识归纳的内容。

一、溶液的形成1、溶液(1)溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液。

(2)溶液的基本特征：均一性、稳定性。

注意：a、溶液不一定无色(如：CuSO4为蓝色;FeSO4溶液为浅绿色;Fe2(SO4)3溶液为黄色);b、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂;c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量;溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积;d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液(如：碘酒——碘的酒精溶液)2、溶液的组成：溶质和溶剂，溶质可以有多种，溶剂只能有一种。

溶质和溶剂的判断：①液态的为溶剂，固态或气态的为溶质;②都为液态时量多的为溶剂，量少的为溶质;③有水时，水一定是溶剂，其它的为溶质;④不知道量的多少时可以根据名称——溶质的溶剂溶液，前面的为溶质，后面的为溶剂。

3、乳浊液：不溶性小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。

4、乳化：由于表面活性剂的作用,使本来不能混合到一起的两种液体能够混到一起的现象称为乳化现象,具有乳化作用的表面活性剂称为乳化剂。

5、悬浊液：固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物叫悬浊液。

6、饱和溶液、不饱和溶液(1)概念：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。

(2)判断方法：继续加入该溶质，看能否继续溶解。

(3)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化：(4)浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系：。

2018年中考化学专题复习溶液

2018年中考化学专题复习溶液D资源。

海水晒盐能够得到粗盐和卤水。

①卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，下图是三种物质的溶解度曲线。

t2℃时，三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最小的是。

②将t2℃时三种物质的饱和溶液加热到t3℃以上时，仍然为饱和溶液的是。

③将饱和氯化镁溶液由t3℃冷却至t1℃，下列四种叙述中，正确的是（填序号）。

Ⅰ．溶液的质量不变Ⅱ．氯化镁的溶解度变小Ⅲ．溶液中溶质质量不变Ⅳ．溶液中溶质质量分数变小④在t3℃时，60克KCl的饱和溶液与60克MgCl2的饱和溶液中，溶质MgCl2与KCl的质量比为3∶1，则t3℃时MgCl2的溶解度为。

10． KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如下表所示。

请回答下列问题：温度/℃0 10 20 30 40 50 60 70（1）依据上表数据，绘制KNO 3和KCl 的溶解度曲线，上图中能表示KNO 3溶解度曲线的是 ① 。

（填m 或n ）（2）由表中数据分析可知， KNO 3和KCl 在某一温度时具有相同的溶解度x ，则x 的值是 ① 。

（3）如下图所示，20℃时，将盛有饱和KNO 3溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出。

加入的物质可能是下列中的___①_____（填字母序号）。

A ．氢氧化钠固体B ．生石灰固体C ．冰块D ．硝酸铵固体E ．浓硫酸11．（5分）下表是KNO 3 、NaCl 在不同温度下的溶解度：溶解度/gKNO 313.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 KCl27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3、NaCl饱和溶液冷（1）将20℃时相同质量的KNO3却至0℃，析出晶体多的是。

（2） 60℃时，将50g硝酸钾固体投入50g水中，充分溶解后可得到硝酸钾溶液（填“不饱和”或“饱和”或“不能确定”）。

将温度降到20℃，计算溶液中溶质的质量分数（精确到0．1%）。

2018中考化学总复习第一部分系统复习第三单元溶液课件鲁教版

考点2
物质溶解时的能量变化
6 年2 考
考点3 乳化现象
6 年1 考
一、乳化现象洗洁精、洗衣粉和洗发液等物质使食用油以① 细小液滴的形态分散在水中，形成② 不易分层、比较③ 稳定的混合物，这种现象叫做乳化现象。
二、溶解、乳化、化学反应的去污原理比较举例用汽油洗去衣服上的油渍，利用溶解原理，使污垢溶解溶解用① 酒精洗去试管上于某些溶剂的碘用② 洗洁精洗去碗碟利用乳化原理，使乳化剂作乳化上的油渍；用洗衣粉洗去用于污垢发生乳化现象衣服上的油渍 ③ 盐酸除铁锈，利用利用化学反应，使污垢与某化学 ④ 纯碱或氢氧化钠除反应些物质发生反应去油烟机上的油污原理
第一部分系统复习成绩基石
第三单元
溶液
考点梳理过关考点1 溶液 6 年6 考均一、
一种或几种物质分散到另一种物质里，形成① 定义 ② 稳定的③ 混合物，叫做溶液特征 ④ 均一性、⑤ 稳定性 ⑥ 溶质：被溶解的物质组成 ⑦ 溶剂：起溶解作用的物质质量溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量关系
变式运用►1.[2017·长沙中考]下列说法错误的是( A．饱和溶液一定是浓溶液 B．糖水、汽水都是溶液 C．洗洁精去油污是因为洗洁精具有乳化功能 D．溶液都是均一、稳定的混合物
)
A 饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液，A错误。
2.[2017·广州中考]下列说法不正确的是( ) A．硝酸铵固体溶于水是吸热过程 B．乙醇与水混合可形成溶液 C．饱和溶液的质量分数一定大于不饱和溶液 D．氯化钠溶液能够导电是因为溶液中存在自由移动的离子
试回答下列问题： (1)写出图中有标号仪器的名称：a 药匙，b 烧杯。 (2)图示实验中有一处明显的错误是试剂瓶塞正放；图示实验中玻璃棒的作用是搅拌加速溶解。 (3)小刚同学要配制90g质量分数为10%的氯化钠溶液，应称取氯化钠的质量为 9 g，需要量取水的体积为 81 mL(水的密度近似看作1g/mL)。

2024年中考化学一轮复习知识点总结—溶液(含解析)

2024年中考化学一轮复习知识点总结—溶液（含解析）知识点一、溶液1．定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。

2．溶液的组成及其特征：溶液由溶质和溶剂，最常用的溶剂是水；另外常用的溶剂还有酒精、汽油。

溶液的基本特征是均一、稳定、混合物。

3．溶解过程：物质在溶解过程中发生了两种变化，一种是扩散过程，此过程吸收热量，另一种是水合过程，此过程放出热量，氢氧化钠、浓硫酸、生石灰等物质溶于水放热，硝酸铵等物质溶于水吸热，食盐、蔗糖等物质溶于水温度不变。

4．乳化现象：洗洁精、洗发液等因为具有乳化作用，所以可去油污，它们使油类物质以细小的液滴的形态分散在水中，形成不易分层、比较稳定的混合物这种现象叫做乳化现象。

（用汽油洗掉油污是溶解作用，形成溶液；用洗涤剂洗油污是乳化作用，形成乳浊液。

）5．饱和溶液和不饱和溶液（1）定义：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液的溶液，叫这种溶质的的不饱和溶液。

（2）饱和溶液与不饱和溶液之间的转化方法：（对大多数固体物质）a针对大多数溶解度随温度升高而增大的物质:b对于Ca(OH)2等溶解度随温度升高而减小的物质:知识点二、溶液组成的定量表示1．溶质质量分数定义：定量表示溶液组成的方法很多，化学上常用溶质质量分数来表示溶液的组成。

它是溶质与溶液的质量之比。

2．其定义公式为：溶质的质量分数=溶液质量溶质质量×100％。

3．变形公式：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；溶剂质量=溶液的质量—溶质的质量4．溶液的稀释问题（1）通过向一定溶质质量分数的溶液中加入水或蒸发水，改变其溶质质量分数，在此过程中，浓稀溶液中溶质的质量不变。

（2）稀释前浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数=稀释后稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数知识点三、配制溶液1．步骤（1）计算；需要食盐8克；需要水42克；即42毫升。

中考化学一轮系统专题复习5金属与金属盐溶液反应后滤液、滤渣成分的判断

1．催化剂只能改变化学反应的速率，不能增加或减少生成物的质量，也不能
B.电解水实验说明水是由氢气和氧气组成的
①滤液中一定不含_Cu_(_NO_3_)2_、_A_g_NO_3_______。
②滤渣中一定含有_A_g、__C_u ___，可能含有_Z_n _。
二、混合金属与一种盐溶液反应例 3. 向 Zn 和 Ag 的混合物中加入一定量 Cu(NO3)2 溶液，充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液。 (1)上述两种金属单质，能与 Cu(NO3)2 反应的是_Z_n _。 (2)加入少量的 Cu(NO3)2 溶液时，向得到的滤渣加入稀盐酸，可能观察到的现象是_有_气_泡_产__生_____。 (3)当滤液呈无色时，则滤渣组成成分可能是Z__n_、_A__g_、__C_u_或__A__g_、__C_u_。
的是（）
③Al 先置换出___，再置换出___。 C(1.)反原应理的:通化过学加方热程的式方为法2H使2水O=变==成2H水2↑蒸+O气2后↑ 再冷A凝g成水。
Cu
①先排空再吸液。
.【点拨】加热纯净的氯酸钾制取氧气时，氯酸钾要加热到熔化状态时才缓慢放出氧气，如果向氯酸钾中加入少量二氧化锰，由于二氧化锰的催化作用，使氯酸钾加热一段时间后就
6. 某校学生学习金属活动性顺序，进行了如图 1 所示的实验。
(1)a 试管中反应的化学方程式是_F_e＋_2_A_g_N_O_3=_==_2_A_g_＋_F_e(_N_O_3)2___________，该反应的基本类型是_置_换_反__应____。
(2)实验后把两试管中的物质全部倒入烧杯中(如图 2)，待反应结束后过滤，在滤渣中加入稀盐酸有气泡，则： ①滤渣中一定有的金属_A_g、__Fe___。 ②滤液中溶质的组成是_F_e(_N_O3_)2_、_Z_n(_N_O_3)_2或_Z_n_(N_O_3)_2 ___________。 ③若滤渣中有三种金属，则滤渣中铁的质量_大_于___(填“大于”或“等于”或“小于”)原金属铁的质量。

2018中考化学第一轮复习第8讲溶液(共37张PPT)

(2)计算所得溶液中溶质的质量分数是多少。(溶液中无晶体析出)
实验聚焦突破
实验7：配制一定溶质质量分数的溶液(配制80g 10%的氯化钠溶液) 托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管、氯实验用品化钠、蒸馏水
(1)计算：配制80g质量分数为10%的氯化钠溶液需氯化钠的质量为8g，水的质量为72g 实验步骤 (2)称量：用① 托盘天平称量8g氯化钠，倒入烧杯中 (3)量取：把水的密度近似地看作1g/cm3，用规格为② 100 mL的量筒量取72mL水，倒入盛有氯化钠的烧杯中 (4)溶解：用③ 玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解 (5)装瓶：把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶塞，贴上标签，标签上应注明试剂的④ 名称和⑤ 溶质质量分数
2．[2013·泰安，10题，2分]溶液在生产、生活中应用广泛，下列有关溶液的说法正确的是 ( )
A．均一、稳定的液体都是溶液
B．溶液中不能同时存在两种溶质 C．只有固体和液体可以作为溶质
的饱和溶液的质量分数不一定比此温度下硝酸钾的不饱
和溶液的质量分数大，C错误；氯化钠溶液中含有自由移动的钠离子和氯离子，能够导电，D正确。
类型2 溶质质量分数与化学方程式的综合计算
【例2】某碳酸钠样品含有少量的硫酸钠，取一定质量的
该样品，完全溶解在水中配制成100g溶液，将其全部加入到 100g一定质量分数的硫酸溶液中，恰好完全反应，生成的气
一、溶质的质量分数定义公式溶质质量与溶液质量的比值特别提醒►计算溶质质溶质的质量分数＝量分数时，溶质的质量只能 ① 溶质的质量 ×100% 是已溶解的部分，不溶解的溶液的质量部分不能作为溶质的质量。
溶质的质量＝② 溶液的质量×溶质的质量分推导公式数溶液的质量＝③ 溶质的质量÷溶质的质量分数相关公式溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量

中考化学一轮复习知识点专题五溶液

专题五溶液【中考要求】1.认识溶解现象，了解溶液的组成；2.了解饱和溶液、不饱和溶液；3.了解溶解度的概念和溶解度曲线；4.了解结晶的常用方法。

【复习内容】知识点一溶液的形成1.溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一、稳定的混合物。

溶质：被分散的物质。

可以是一种或几种，可以是固、液、气三态。

溶剂：能溶解其他物质的物质。

只能是一种，可以是固、液、气三态。

2.溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物。

均一性：指溶液各部分的性质、组成完全相同，外观表现为透明、澄清、颜色一致；稳定性：指外界条件不变时，溶液不论放置多久，溶质和溶剂不分层。

3.溶质溶剂的判断注：①溶液不一定是无色的，如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3溶液为黄色；②水是最常用的溶剂（通常不指明溶剂，溶剂就是水），汽油和酒精也可以做溶剂；③溶液质量=溶质质量+溶剂质量（溶液体积≠溶质体积+溶剂体积）；4.溶解时的吸放热溶解时放热：NaOH固体，浓硫酸；溶解时吸热：NH4NO3;溶解时无变化：NaCl。

5.乳化现象（1）乳浊液：小液滴分散到液体中形成的不均一不稳定的混合物。

（振荡或搅拌油和水的混合物可得到乳浊液）；（2）乳化现象：洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层形成的乳浊液能够稳定存在。

（3）乳化作用：乳化剂所起的作用称为乳化作用，洗涤剂就是乳化剂。

知识点二饱和溶液与不饱和溶液1.概念饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解该种溶质的溶液。

不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解该种溶质的溶液。

2.判断方法：①一定条件下，若溶液中是有未溶解的溶质，则溶液一定该溶质的饱和溶液；②在外界条件(稳定、溶剂的量)不变时，继续加入该溶质，看能否溶解，不能继续溶解该溶质的溶液为饱和溶液；③降低温度或蒸发溶剂析出晶体后的溶液一定为该溶质的饱和溶液。

中考化学九年级一轮复习微专题5 无明显现象反应的探究

微专题5 无明显现象反应的探究
一、思路分析初中三个典型无明显现象的化学反应：①CO2与H2O反应；②NaOH与 CO2反应；③部分酸碱中和反应。要证明无明显现象的反应发生，根据化隐性为显性的思路，可以从两个角度考虑： (1)验证有生成物(新物质)出现 (2)验证反应物的减少或消失
二、实验设计角度1：验证新物质的生成 1. 化学反应也有“悄悄”进行的，小明将二氧化碳通入盛有氢氧化钠溶液的试管(如图)，一段时间后，分别取试管中的液体于两支试管中，回答下列问题： (1)向其中一支试管滴加过量稀盐酸，观察到的现象是 _有__气__泡__产__生__，证明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应。 (2)向另一支试管滴加少量_C_a_(_O__H_)_2，有白色沉淀产生，也能证明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应。
【拓展延伸】如图1是对第一组实验进行的改进，并测得三颈烧瓶内气压变化情况如图2所示。
(1)首先注入瓶中的药品是_水__(填“水”或“氢氧化钠溶液”)。 (2)ab段压强变大，原因是_向__烧__瓶__内__刚__注__入__水__，__二__氧__化__碳__还__未__溶__于__水__中___ _，__水__会__占__据__一__定__的__体__积__，__使__气__体__体__积__减__小__，__导__致__装__置__内__压__强__增__大。 (3)对比曲线中_b_c_段和_d_e_段，可证明二氧化碳能与氢氧化钠反应。
思路Ⅱ：验证反应物减少或消失。
【实验探究】同学们分两组分别设计方案进行探究。
组别
第一组
第二组
实验示意图
【实验结论】(1)第一组同学将充满CO2气体的试管倒扣在NaOH溶液中，观察到试管内液面升高，认为NaOH溶液与CO2发生了反应。但有同学指出，还应进行CO2与_水__(_或__H_2_O__) 反应的对比实验才能得出这一结论。 (2)第二组的小文同学向丙中滴入无色酚酞溶液后，观察到溶液颜色 _仍__为__无__色__(或__不__变__色__或__不__变__)_，得出NaOH溶液与稀盐酸发生了反应的结论。小亮同学向丁中滴入AgNO3溶液后，观察到有白色沉淀生成，由此他认为NaOH溶液与稀盐酸反应生成了NaCl。你认为小亮的结论是 _不__合__理__(填“合理”或“不合理”)的。

2018中考化学试题分类汇编及答案----溶液

2018 中考化学试题分类汇编——溶液1、（安徽）甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。

以下说法正确的选项是A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．两种物质的溶解度都随温度高升而增大C． t1℃时，甲、乙两种物质的溶液中，溶质质量分数相等D． t1℃时，甲饱和溶液溶质质量分数为50%2. （福州）实验室用硝酸钾固体配制 100.0 g 溶质质量分数为3.0% 的硝酸钾溶液，以下说法正确的选项是A.用 50mL 量筒量水B.将固体放于托盘天平的右盘称取C.将固体直接投人量筒中溶解D.将配好的溶液装人贴有标签（如图4）的试剂瓶中，塞好瓶塞3. （呼和浩特）20℃时，将等质量的a、 b 两种固体，分别加入到盛有lO0g 水的烧杯中，充足搅拌后现象如图甲，升温到50℃时，现象如图乙，a、b 两种固体的溶解度曲线如图丙。

以下说法正确的选项是A. 图丙中 M 表示 b 的溶解度曲线B. 图甲溶液中溶质的质量分数 a 大于 bC.图乙中 a、 b 溶液必定是不饱和溶液D. 30 ℃时 a、 b 溶液溶质质量分数不相等4.（苏州）实验室配制 50g 溶质质量分数为 15%的氯化钠溶液。

以下说法中错误的选项是A.实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、转移B.溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加速氯化钠的溶解速率C.把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签D.量取水时，用规格为50mL 的量筒量取42.5mL 蒸馏水5. （苏州） A 、B 、 C 三种物质的溶解度曲线如图 5 所示。

以下剖析正确的选项是A.t1 ℃时， A 、 C 两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等B.t2℃时，把50gA 放入 50g 水中能获得 A 的饱和溶液，此中溶质和溶液的质量比为1∶3C.将 t2℃时， A 、B 、 C 三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞C=AD.将 C 的饱和溶液变为不饱和溶液，可采纳升温的方法6.(重庆 B 卷 ) 以下图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。

中考化学1轮复习专题05 水组成的实验探究水的净化爱护水资源(解析版)

专题05水组成的实验探究水的净化爱护水资源【知识网络】电解水实验正极产生氧气，负极产生氢气，氢气和氧气的体积比为2 ：1 组成化学方程式：2H2O2H2↑+O2↑净化方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏硬水：含较多可溶性钙镁化合物的水分类用肥皂水区分水软水：不含或含较少可溶性钙镁化合物的水常见的饮用水：自来水、矿泉水、纯净水等自来水生产过程：取水---加絮凝剂---沉淀---活性炭吸附---消毒--自来水工业上：“三废”的任意排放水的污染农业上：化肥农药的不合理使用生活上：生活污水任意排放水污染防治措施工业“三废”经处理达标后排放农业上化肥农药合理使用生活污水经处理达标后排放，禁止使用含磷洗涤剂【考点梳理】考点一、水的电解实验1.实验装置如下图所示：2.实验现象：电极上有气泡，一段时间后，试管2和试管1所收集气体的体积比约为2 ：1。

3.检验气体：用带火星的木条检验试管l中的气体，发现木条复燃，证明是氧气；试管2中的气体接近火焰时，气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色，证明是氢气。

4.实验结论：（1）水在通电的条件下，发生分解反应，产生氢气和氧气。

2H2O2H2↑+O2↑（2）水是由氢(H)、氧(O)两种元素组成的，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成。

【考点诠释】1.电解水时电极上出现的气体可巧记为“正氧负氢、氢二氧一”。

2.点燃氢气前一定要检验氢气的纯度。

因为当氢气中混有空气时，点燃混合气体就可能发生爆炸，氢气的爆炸极限为4％～74.2％（即空气中混有氢气的体积分数为4％～74.2％）。

检验氢气纯度的方法为：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，移近火焰，移开拇指点火。

如果听到尖锐的爆鸣声，就表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到响声很小，才表明氢气已纯净。

如果用向下排空气法收集氢气，经检验不纯而需要再检验时，应用拇指堵住试管口一会儿，再收集氢气检验纯度，因为试管内氢气火焰可能没有熄灭，使发生器内不纯的氢气燃烧发生爆炸。

2018年初三化学中考专题复习溶液综合练习题含答案(K12教育文档)

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2019年初三化学中考专题复习溶液综合练习题1．下列关于海水晒盐原理的分析，正确的是( )A．利用阳光照射使海水升温得到食盐B．利用海风降温析出食盐晶体C．利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐D．利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐2。

将60 ℃饱和的硝酸钾溶液降温至20 ℃，没有发生变化的是( ）A．溶液的质量 B．溶液里溶质的质量C．溶液里溶剂的质量 D．溶液里溶质的质量分数3. 下列有关溶液的说法正确的是( ）A．形成溶液的溶质都是固态物质B．饱和溶液的质量分数一定比不饱和溶液的质量分数大C．溶液具有均一性和稳定性D．所有物质溶于水形成溶液都要吸收热量4。

下列叙述错误的是（）A．蔗糖溶解的过程就是在水分子作用下，蔗糖分子均匀分散到水分子中的过程B．搅拌和升温能加快溶解，是因为加快了分子的运动速率C．用汽油清洗衣服上的油污,是利用了乳化作用D．室温下，向接近饱和的硝酸钾溶液中加入适量硝酸钾固体能形成硝酸钾饱和溶液5。

要配制100 g5％的NaCl溶液，除了需要托盘天平和量筒外，还需要用到的一组仪器是( )A．烧杯、试管、玻璃棒 B．烧杯、胶头滴管、玻璃棒C．烧杯、胶头滴管、漏斗 D．烧杯、酒精灯、玻璃棒6。

2018长沙中考化学复习：溶液PPT课件(3份) 人教版

①______ 均一、②______ 稳定的③_______ 混合物
特征 ④_____ 均一性、⑤_____ 稳定性组成由⑥_____ 溶质和⑦_____ 溶剂组成
根据名称判断，如碘酒中碘是溶质，酒精是溶剂；若是固体或气体与液体形成的溶液，一般将固体或溶质气体看作溶质，液体看作溶剂；和溶若是由两种液体组成的溶液，一般把量多的看作溶剂确剂；定由水和其他物质形成的溶液，不论水量的多少，水都作为溶剂
B错误；NH4NO3溶于水，溶液温度降低，NaCl溶于水，溶
液温度变化不明显，CaO溶于水所得溶液温度升高，C错误；溶液由溶质和溶剂组成，属于混合物，D正确。
3. (2013长沙8题3分)溶液对人类的生产、生活都有很重要的意义。下列关于溶液的说法或做法错误的是( A ) A. 夏天喝的汽水不是溶液
【解析】(1)由图可知，P点表示的含义是在t ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同，都是30 g。(2)根据甲、乙溶解度曲线图可知，在30 ℃时，甲物质的溶解度是50 g，而乙物质的溶解度比50 g小，因此在30 ℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度。(3)因甲物质的溶解度随温度升高而增大，要想使接近饱和的甲物质变成饱和溶液，可以加入甲物质或降低温度或蒸发溶剂。
利用乳化原理，使乳化剂作用于用洗涤剂洗去碗碟上 (2012.5B) 污垢，发生乳化现象除污垢的油渍利用化学变化，使污垢与某些物盐酸除铁锈、食醋除化学变化质反应，从而除去污垢水垢
【易错易混点】汽油去油污与洗涤剂去油污的区别；汽油去油污属于溶解原理，洗涤剂去油污属于乳化原理。
长沙8年真题面对面
恒温蒸发溶剂法分离出乙。 b. 当乙中含有少量甲时，可用______________

中考化学一轮复习课件---溶液

第九单元溶液
②可以比较在同一温度下不同物质溶解度的相对大小。 ③根据溶解度曲线的走向，可以看出某物质的溶解度随 __温__度__ 的变化情况。 ④总结 __饱__和__ 溶液和 __不__饱__和___ 溶液相互转化的方法。 ⑤确定混合物分离的方法。 3. 结晶结晶的方法有蒸发结晶和降温结晶（或冷却热的饱和溶液）两种。蒸发结晶适用于溶解度随温度变化不大的物质；降温结晶（或冷却热的饱和溶液）适用于溶解度随温度变化较大的物质。
第九单元溶液
■考点二饱和溶液与不饱和溶液（10 年 4 考） 1. 饱和溶液与不饱和溶液
饱和溶液
不饱和溶液
在一定温度下，向一定量溶剂里加
在一定温度下，向一定量溶剂里加
入某种溶质时，①
概念
入某种溶质时，②____________
___当__溶__质__不__能__继__续__溶__解时，所得到
第九单元溶液
②影响气体溶解度的因素
升高增大
第九单元溶液
2. 溶解度曲线及其应用（1）定义用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，得到表示物质的 ___溶__解__度___ 随 _温__度___ 改变而改变的曲线。（2）溶解度曲线的应用 ①利用溶解度曲线可以查出某物质在不同温度下的 __溶__解__度__，并根据物质的溶解度判断其溶解性（难溶、微溶、可溶、易溶）。
第九单元溶液
A. ①中加入的固体是 KNO3 B. 固体质量：25.0<x≤30.8 C. 将①、②两烧杯的温度从 15 ℃升高到t ℃，两溶液都是饱和溶液 D. 将 KNO3、KCl 的饱和溶液从 45 ℃降温到 15 ℃，析出晶体质量一定是 KNO3>KCl
第九单元溶液

中考化学一轮复习溶液的形成知识点总结含答案

中考化学一轮复习溶液的形成知识点总结含答案一、选择题1．下列各组物质充分混合后能得到溶液的是：A．泥沙加入水中 B．酒精加入水中C．花生油加入水中 D．冰加入水中答案：B【解析】试题分析：由一种物质或几种物质分散到另一种物质中形成均一的、稳定的混合物为溶液，酒精加入水中得酒精溶液。

选B考点：溶液的形成。

解析：B【解析】试题分析：由一种物质或几种物质分散到另一种物质中形成均一的、稳定的混合物为溶液，酒精加入水中得酒精溶液。

选B考点：溶液的形成。

2．如右图为市售浓盐酸的部分标签内容，多次打开瓶盖倒出部分盐酸后，不能精确表示剩余盐酸信息的数字是( )A．500mL B．1.19g/cm3C．36.5D．37%答案：A【解析】A、由于倒出一半盐酸，所以剩余盐酸的体积为250mL而不是500mL；故选；B、1.19g/cm3表示的是盐酸的密度，倒出一半盐酸，也不会改变，仍是1.19g/cm3；故不选；C、解析：A【解析】A、由于倒出一半盐酸，所以剩余盐酸的体积为250mL而不是500mL；故选；B、1.19g/cm3表示的是盐酸的密度，倒出一半盐酸，也不会改变，仍是1.19g/cm3；故不选；C、36.5表示的是相对分子质量，所以倒出一半盐酸也不会改变；故不选；D、虽然倒出一半盐酸，但溶液中溶质的质量分数不会改变，仍是37%；故不选。

点睛：溶液的特点是均一性和稳定性．其中，均一性是指溶液中各部分的性质和成分均相同（如一瓶溶液中，上下左右等各部分的密度都是一样的）；稳定性是指在条件不变（即温度、压强等不改变，溶剂不蒸发等）的情况下，溶液中的溶质永远不会析出（即溶质与溶剂永不分离）。

3．下图是A、B两种物质在不同温度下溶解于水形成的饱和溶液的溶质质量分数的曲线,下列说法正确的是A．t1温度下，等质量的A．B两种溶液中所含的溶质质量一定相等B．A中混有少量B可用降温结晶的方法提纯AC．t2温度下A的溶解度一定大于B，且A的溶解度为40克D．在t2温度下能分别配制25%的A，B两种溶液答案：B【解析】A、t1温度下，A、B物质的溶液不知是否饱和，无法判断A、B物质的溶质质量分数是否相等，所以等质量的A、B两种溶液中所含的溶质质量不一定相等，故A错误；B、A物质的溶质质量分数随温度的解析：B【解析】A、t1温度下，A、B物质的溶液不知是否饱和，无法判断A、B物质的溶质质量分数是否相等，所以等质量的A、B两种溶液中所含的溶质质量不一定相等，故A错误；B、A物质的溶质质量分数随温度的升高而增大，所以溶解度也随温度的升高而增大，B物质的溶质质量分数随温度的升高而减小，所以溶解度随温度的升高而减小，所以A中混有少量B可用降温结晶的方法提纯A，故B正确；C、t2温度下A的溶质质量分数大于B，A的溶质质量分数是40%，溶解度不一定为40克，故C错误；D、在t2温度下，B物质的溶质质量分数小于25%，所以不能配制25%B溶液，故D错误。

中考化学第一轮复习专题-溶液PPT优秀课件

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(3)把A中试管内试剂改为Mg和稀盐酸，__会____(填“会”或 “不会”)出现与上图相同的现象。 (4)在A、B、C中Ca(OH)2溶液的质量分数的大小关系是 __A__＝__C_＞__B_____(用A、B、C和“＞”、“＜”、“＝”表示)。
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13. 张老师在讲授溶液时，用固体M做了如下实验，图中甲、乙、丙、丁是充分搅拌后静置的现象，请回答相关问题(忽略水的挥发)：
(1)上述烧杯中，溶液质量最大的是_____丁___(填序号)。 (2)上述实验可以判断物质M的溶解度曲线是图2对应的 ___A_____(填序号)。 (3)甲、乙、丙烧杯中的溶液一定呈饱和状态的是____乙____(填序号)。 (4)根据图2，若要使丁烧杯中的溶液恰好达到饱和状态，还需要加入____8____g的M固体。
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8. 下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度。
温度/℃
0 20 40 60 80
溶解度/g
NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169
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命题点2 溶解度及其曲线
4. 如图是甲、乙、丙、丁四种物质的溶解度曲线。温度为t ℃
时，将等质量的甲、乙、丙、丁四
种物质分别加到100 g水中，充分搅拌

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