高二化学醇的性质和应用

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《醇的性质和应用》公开课课件(苏教版选修5)吴登运

喝酒脸红的原因
酒精（既乙醇）吸收后，绝大部分在肝脏被氧化分解。在醇脱氢酶的作用下氧化成乙醛，又在醛脱氢酶的作用下氧化成乙酸，乙酸进入血液，在代谢过程中，最后生成CO2和H2O排出体外。乙醛能使脸部毛细血管扩张而变红，所以喝酒脸红的人意味着他们有高效的醇脱氢酶，但是缺乏醛脱氢酶，所以体内迅速积聚大量乙醛而迟迟不能代谢，出现中毒现象，比如会面红耳赤、头疼、心率加快、严重可导致死亡。长期喝酒，会使醛脱氢酶活性降低，使肝脏乙醛浓度过高，损伤肝脏，引起疾病。
思考提升：根据断键位置，分析能发生消去反应的醇，
在结构上除了拥有羟基外，还应具备什么特点？是不是所有的醇都能发生消去反应？
CH3 CH3OH CH3一C一OH CH3
CH3 CH3一C一CH2一OH CH3
结论：醇发生消去反应的条件：β-C原子上要
有氢。
②分子间脱水（取代反应）断键位置：R—O—H H—O—R
专题4《醇酚》（苏教版选修５）
江苏省李集中学高二化学组
吴登运
第一课时醇的性质和应用
学习目标
1、掌握醇的结构特点，理解醇的取代反应、消去反应的原理； 2、能将乙醇的结构和性质迁移到醇类化合物，提高逻辑思维和知识迁移能力；
温故知新
H
H
1、组成为C2H6O的分子，它可能的结构是什么？试画出其结构式。
4、乙醇的化学性质 (1)乙醇与活泼金属反应（反应现象：填表，与水、乙醚进行对比）
(1)乙醇与活泼金属反应（反应现象：填表，与水、乙醚进行对比）
钠与水反应浮、熔、游、响、红钠与乙醇反应钠沉在底部缓慢放出气体反应剧烈程度比较：钠与乙醚沉在底部无明显现象
钠与水反应比钠与乙醇反应剧烈

乙醇性质知识点总结

乙醇性质知识点总结一、物理性质1.外观与性状乙醇是一种无色透明的液体，有特殊的刺鼻气味。

它在室温下呈液态，但随着温度的升高逐渐汽化，形成可燃的蒸气。

在高温下，乙醇可以燃烧，产生明亮的火焰。

2.溶解性乙醇可以溶解在水中，形成无色透明的溶液。

这是因为乙醇与水具有良好的亲水和亲油性，使得它在水中能够充分溶解。

此外，乙醇还可以溶解许多有机物，如酮类、醚类、酯类等，因此被广泛应用于有机合成和化学分离中。

二、化学性质1.酸碱性乙醇在水中呈微弱的酸性。

它能够与碱性物质发生中和反应，生成乙醇盐，并释放出氢气。

例如，乙醇与氢氧化钠发生反应，产生乙醇钠和水：CH3CH2OH + NaOH → CH3CH2ONa + H2O2.氧化性乙醇是一种能够发生氧化反应的有机物。

在氧气或氧化剂的作用下，乙醇能够发生氧化反应，生成乙醛、乙酸或二氧化碳。

例如，乙醇在氧气的存在下，可以发生部分氧化反应，生成乙醛：2CH3CH2OH + O2 → 2CH3CHO + 2H2O3.还原性乙醇是一种能够发生还原反应的有机物。

在还原剂的作用下，乙醇能够发生还原反应，生成对应的烷烃。

例如，乙醇在氢气的存在下，可以发生还原反应，生成乙烷：CH3CH2OH + H2 → CH3CH3 + H2O4.酯化反应乙醇是一种能够发生酯化反应的有机物。

在酸性条件下，乙醇能够与酸酐或酸酯反应发生酯化反应，并生成相应的酯。

例如，乙醇可以与乙酸反应，生成乙酸乙酯：CH3CH2OH + CH3COOH → CH3COOCH2CH3 + H2O三、用途1. 工业应用在工业上，乙醇是一种重要的有机溶剂，广泛用于化工生产、油漆、清洗剂等领域。

此外，乙醇还被用作汽油的添加剂，能够改善燃料的燃烧性能，降低尾气排放的有害物质。

2. 医药应用乙醇是一种重要的医药原料，用于制备多种药物，如消毒酒精、药用酒精等。

此外，乙醇还可以作为口服药、外用药、注射药等的载体和溶剂，被广泛应用于医药行业。

【高中化学】醇的化学性质高二化学同步课件(人教版2019选择性必修3)

CH3CH2-OH + H-OCH2CH3
浓H2SO4 140℃
CH3CH2-O-CH2CH3
+
H2O
应用：实验室制取乙烯
乙醇的消去反应实验装置
②温度计水银球的位置？
液面下
①酒精与浓硫酸混合液如何配置体积比约为1∶3 浓硫酸加入酒精中
③为何使液体温度迅速升到 170℃，不能过高或高低？
防止发生副反应
④用何法收集乙烯？排水法
思考与讨论1：混合液颜色如何变化？为什么？ →烧瓶中的液体逐渐变黑。 →在加热的条件下，浓硫酸能将无水乙醇脱水生成碳的单质等，碳的单质使烧瓶内的液体带上了黑色。
思考与讨论2：为何使用NaOH溶液进行洗气？因乙烯中混有的SO2气体能使酸性KMnO4溶液褪色影响乙烯的检验，
第二节醇、酚
第二课时醇(2)
——醇的化学性质
醇的化学性质
结构决定性质
元素 H
C
O
电负性 2.1 2.5 3.5
对比:乙烷与乙醇结构有何不同？导致化学性质有何不同？
HH H−C−Cδ＋−Oδ－−Hδ＋
HH
δ＋ δ－ δ＋
➢ C—O—H 键具有较强的极性，易断裂。
➢ O—H容易断裂，使羟基中的氢原子被取代；同样C—O也易断裂，使羟基被取代或脱去，从而发生取代反应或消去反应。
2.取代反应 [以2-丙醇( CH3-CH-CH3 )为例写出下列反应方程式]
—
OH
①与浓的氢溴酸反应
—
CH3-CH-CH3+H-3; Br
H2O
②分子间脱水成醚 2 CH3-CH-CH3 OH
—
浓硫酸
△
—
CH3-CH-O -CH-CH3 CH3 CH3

高二化学醇的性质与应用

(2)氧化反应 ① 燃烧点燃
(淡蓝色火焰)
CH3CH2OH + CuO → CH3CHO + Cu + H2O
Cu是催化剂，但实际起氧化作用的是CuO。 Cu 总: 2CH3CH2OH + O2 △ 2CH3CHO + 2H2OLeabharlann 醇被氧化的机理:R1
②
①
①-③位断键
Cu △
R1
2 R2—C—O—H + O2
④
②
H H
①
H—C—C—O—H
H H
③
交流与讨论：
我们已经学习过乙醇的一些性质。请与同学交流你所知道的乙醇的化学性质，试列举乙醇发生的化学反应，并指出在反应过程中乙醇分子中的哪些化学键发生了断裂?
(1)与活泼金属反应(如Na、K、Mg) P67 活动与探究试验1 试验2 现象:试管中有无色气体生成，可以燃烧，烧杯内壁出现水滴，澄清石灰水不变浑浊。
5. 乙醇的结构
乙醇的分子式为： C2H6O 羟基 H H 结构式： H C C OH
H H 结构简式： CH3CH2OH 或 C2H5OH H
有何区别？ CH3CH2OH与 NaOH 都有碱性吗？
乙醇分子的比例模型
H
乙醇有一种同分异构体： H C O C H H H
讨论：－OH 与OH－
甲醚
5.乙醇的物理性质颜色：
总结：醇可以和氢卤酸反应，反应中，醇分子中的羟基被卤素原子取代生成卤代烃。 △ R一OH + HX → R一X + H2O 通常，卤代烃就是用醇和氢卤酸反应制得。
P69 活动与探究现象：大试管内剧烈反应，小试管内收集到无色气体。

高二化学第二册教师用书：乙醇含解析

第三节乙醇与乙酸第1课时乙醇课前自主预习一、烃的衍生物1．烃的衍生物烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物.2．官能团（1)定义决定有机化合物化学特性的原子或原子团。

(2）实例二、乙醇1．1。

乙醇的分子组成和结构分子式：C2H6O，结构式:。

结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH.2．乙醇的性质（1)物理性质：无色透明，有特殊香味的液体，密度比水小，易挥发,能溶解多种有机物和无机物，能与水以任意比互溶。

（2)化学性质①乙醇与金属钠反应在乙醇与金属钠的反应中,金属钠置换出了羟基中的氢原子，生成了氢气和乙醇钠,化学方程式：2CH 3CH 2OH ＋2Na ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑.②氧化反应a ．燃烧：乙醇易燃烧，完全燃烧的化学方程式是C 2H 5OH ＋3O 22CO 2＋3H 2O 。

b ．催化氧化乙醇在加热和催化剂(Cu 和Ag ）存在条件下，被空气中氧气氧化成乙醛.可用以下实验演示该反应。

把一端绕成螺旋形的铜丝,放在酒精灯外焰上烧至红热，铜丝表面变黑，趁热将铜丝插入乙醇溶液中.铜丝立即变成红色。

重复上述操作几次,原有的乙醇气味消失而带有强烈的刺激性气味的物质生成。

上述实验可用下列化学方程式表示:2Cu ＋O 2错误!2CuO 和 CH 3CH 2OH ＋CuO 错误!CH 3CHO ＋H 2O ＋Cu 。

Cu 是催化剂,乙醇催化氧化生成乙醛的化学方程式（合并上述两个反应）为：2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu ，△2CH 3CHO ＋2H 2O 。

(工业上根据这个原理，由乙醇制取乙醛） c ．与强氧化剂反应乙醇还可以与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液反应,直接被氧化为乙酸。

课堂互动探究乙醇与钠的反应1．钠与乙醇、水反应的比较2。

乙醇与钠的反应的有关规律(1)在乙醇分子中被钠置换的氢是羟基中的氢原子，而不是乙基中的氢原子。

（2）CH3CH2OH中羟基中的氢原子能被置换，但不能电离产生H＋，CH3CH2OH为非电解质。

22人教版高中化学新教材选择性必修3--课时1 醇

课时1 醇课标解读课标要求素养要求1.认识醇的组成和结构特点、性质、转化关系及其在生产、生活中的重要应用。

2.认识醇的取代、消去反应及氧化反应的特点和规律。

3.结合生产.生活实际了解醇对环境和健康可能产生的影响。

1.宏观辨识与微观探析:能基于官能团、化学键的特点分析和推断醇发生氧化反应消去反应的结构特点。

能描述和分析醇的重要反应，能书写相应的化学方程式。

2.科学探究与创新意识:能通过实验探兖乙醇的取代反应、氧化反应和消去反应的反应条件。

自主学习·必备知识知识点一醇的结构特点、物理性质1.结构特点：羟基与① 饱和碳原子相连的化合物称为醇，官能团为—OH 。

2.分类② CH 2OHCH 2OH ③ CH 2OHCHOHCH 2OH由烷烃所衍生的一元醇称为饱和一元醇，通式为④ C n H 2n+1OH ，可简写为R—OH ，如甲醇和乙醇。

3.几种常见的醇名称甲醇乙二醇丙三醇（俗称甘油）结构简式 C H 3—OH性质无色、具有挥发性的液体；易溶于水；有毒无色、黏稠的液体，易溶于水和乙醇4.物理性质（1）沸点a .相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远⑤ 高于烷烃的沸点；b .饱和一元醇随分子中碳原子数的增加，沸点逐渐⑥ 升高；c .碳原子数目相同，羟基的个数越多沸点越⑦ 高。

（2）溶解性甲醇、乙醇、丙醇均可与水互溶。

这是因为醇分子与水分子之间形成了⑧ 氢键。

想一想1碘单质易溶于乙醇，能否用乙醇萃取碘水中的碘？答案：否，乙醇与水互溶。

想一想2丁烷的相对分子质量比乙醇的大，为什么常温下乙醇呈液态而丁烷呈气态？答案：乙醇分子中含有羟基，分子间形成氢键，沸点远高于丁烷。

知识点二醇的化学性质（以乙醇为例）① 强于 ② 氧原子 ③ 取代 ④ 消去 1.置换反应在常温下，乙醇与钠反应生成氢气，化学方程式为⑤ 2 CH 3CH 2OH +2 Na →2 CH 3CH 2ONa +H 2↑ 。

高中化学乙醇教案板书

高中化学乙醇教案板书第一节：乙醇的物理性质
一、物理性质概述
1. 外观：无色透明液体
2. 气味：有特有的刺鼻气味
3. 沸点：78.3℃
4. 密度：0.789 g/cm³
5. 溶解性：能溶于水和有机溶剂
6. 燃烧性质：可燃，燃烧产生二氧化碳和水
二、实验操作
1. 观察乙醇的外观和气味
2. 测定乙醇的沸点
3. 测定乙醇的密度
第二节：乙醇的化学性质
一、化学性质概述
1. 乙醇的氧化反应：乙醇+氧气→乙醛+水
2. 乙醇的酸碱性：乙醇能和碱反应生成乙醇钠
二、实验操作
1. 观察乙醇氧化反应生成乙醛
2. 利用乙醇和碱进行酸碱中和实验
第三节：乙醇的应用与环境影响
一、乙醇的应用
1. 工业上应用于有机合成和溶剂制备中
2. 医药行业中用作药物溶剂和消毒剂
3. 饮料行业中用作酒精饮料成分
二、乙醇的环境影响
1. 乙醇燃烧产生二氧化碳，增加大气温室气体含量
2. 乙醇生产中可能产生废水和废气，对环境造成污染
结语：通过本节课的学习，了解了乙醇的物理性质、化学性质以及应用和环境影响。

希望同学们能够在日常生活中正确使用乙醇，减少对环境的影响。

高中化学选修5醇的教案

高中化学选修5醇的教案
教材: 《高中化学选修5》
课时安排: 2课时
一、教学目标
1. 了解醇的结构特点和命名规则。

2. 掌握醇的物理性质和化学性质。

3. 了解醇在生活和工业中的应用。

二、教学重点
1. 醇的结构特点和命名规则。

2. 醇的物理性质和化学性质。

三、教学难点
1. 醇的物理性质和化学性质的联系和区分。

四、教学内容
1. 引入：通过实际生活中的例子引入醇的概念，引发学生对醇的兴趣。

2. 讲解醇的结构特点和命名规则，包括一元醇、二元醇等。

3. 分析醇的物理性质，如溶解性、沸点、密度等。

4. 讨论醇的化学性质，如醇的氧化、醚化等反应。

5. 探讨醇在生活和工业中的应用，如酒精、溶剂等。

六、教学过程
1. 导入：通过实际生活中的例子引入醇的概念。

2. 讲解：介绍醇的结构特点和命名规则。

3. 实验：进行醇的物理性质和化学性质实验，让学生亲自操作。

4. 拓展：讨论醇在生活和工业中的应用，启发学生思考。

5. 总结：梳理本节课的内容，让学生对醇有一个全面的认识。

七、教学评价
1. 观察学生在实验中的表现是否积极认真。

2. 组织学生进行小组讨论，考察学生对醇的理解和认识。

八、布置作业
1. 复习本节课所学内容。

2. 查阅资料，了解醇在生活和工业中的更多应用。

以上为高中化学选修5醇的教案范本，可根据实际教学情况进行适当调整和补充。

醇课件下学期高二化学【人教版】选择性必修

1．下列关于醇的结构叙述中正确的是
()
8℃）是LiAlC14-ASOC．l2。醇的官能团是羟基(—OH)
C．X与Z形成的化合物的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝
1[分2．级下训列练有·课关课金过B属关．的] 工含业制有法中羟，正基确的官是能团的化合物一定是醇
8℃）是LiAlC14-SOCl2。
下列说法错误的是（）
提示：能。由乙醇催化氧化反应的断键位置(H—O 和羟基所连碳原子上的 C—H)可知异丙醇可以发生催化氧化。 2．异丙醇与浓硫酸的混合物在一定温度下发生消去反应和取代反应的产物分别是什么？提示：消去反应的产物为 CH3CH===CH2；取代反应的产物为(CH3)2CH—O— CH(CH3)2。
3．
的特点和规律。 2．科学探究与创新意识：能通过实验探究乙醇
3．通过乙醇性质的实验探究，掌握的取代反应、氧化反应和消去反应的反应条件。
醇类的主要化学性质。
分点突破1
醇的结构特点与分类
1．认识醇的结构特点结构特点：羟基与饱和碳原子相连的化合物称为醇。官能团为羟基(—OH) 。 2．分类
3．饱和一元醇：由烷烃所衍生的一元醇，通式为 CnH2n＋1OH ，简写为 R—OH 。如甲醇、乙醇。
实验步骤
①在圆底烧瓶中加入乙醇和浓硫酸(体积比约为 1∶3)的混合液 20 mL，并加入几片碎瓷片，以避免混合液在受热时暴沸； ②加热混合液，使液体温度迅速升到 170 ℃ ，将生成的气体先通入 NaOH 溶液除去杂质，再分别通入酸性 KMnO4 溶液和溴的 CCl4 溶液中，观察实验现象
实验现象
和醇等，饱和一元醇通式是 CnH2n＋1OH, D 错误。答案：A
2．下列有关醇类物理性质的说法中，不正确的是

高中化学醇教案

高中化学醇教案教学内容：醇的定义、命名、性质和用途
一、课前准备
1. 教师准备实验用乙醇和丙醇等常见醇溶液。

2. 准备相关教学资料和实验器材。

二、自主学习
1. 学生自主预习醇的定义和命名方法。

2. 学生阅读相关教材，了解醇的性质和用途。

三、教学过程
1. 导入
请学生回答以下问题：
- 什么是醇？
- 醇的通式是什么？
- 如何命名醇？
2. 讲解
- 介绍醇的定义和通式。

- 讲解醇的命名方法。

- 分别介绍一些常见醇的性质和用途。

3. 实验演示
进行醇的实验演示，展示醇的燃烧性质。

4. 练习
组织学生进行醇的命名和性质练习。

5. 拓展
讨论醇在生活中的应用及其环境影响。

四、总结
总结本节课的主要内容：醇的定义、命名、性质和用途。

五、作业
布置相关作业，包括醇的命名练习和探究醇在生活中的用途。

六、板书设计
1. 醇的定义和通式
2. 醇的命名方法
3. 醇的性质和用途
七、教学反思
总结本节课的教学收获和不足之处，为下一节课的教学做准备。

高中化学第2章官能团与有机化学反应烃的衍生物2.1醇概述醇的化学性质学案3

第1课时醇概述醇的化学性质新课程标准学业质量水平1。

认识醇的组成和结构特点、性质、转化关系及其在生产、生活中的重要应用.2.知道醚的结构特点及其应用。

1.宏观辨识与微观探析:能根据分子组成和结构特点,区分醇、酚和醚，了解醇的分类方法,能认识到羟基数量的多少、烃基的大小对醇类熔沸点、溶解性等物理性质的影响.2.证据推理与模型认知:能利用电负性的有关知识，分析醇分子中各种化学键的极性，判断碳氧键和氢氧键均属于强极性键，从而进一步推断出醇在一定条件下断键的位置,归纳出醇类可能发生的化学反应。

必备知识·素养奠基一、醇的概述1.概念烃分子中饱和碳原子上的一个或几个氢原子被羟基取代的产物,其官能团的结构简式为—OH。

2.分类(1）根据醇分子中羟基的数目,醇可分为①一元醇：如甲醇CH3OH、苯甲醇（）②二元醇:如乙二醇（）③多元醇:如丙三醇（)（2）根据醇分子中烃基是否饱和,醇可分为①饱和醇：如CH3OH、、②不饱和醇：如【巧判断】(1）羟基与烃基相连的化合物一定是醇. （）提示:×。

羟基与苯环直接相连就不是醇了。

（2）乙醇比丁烷、丁烯的沸点高。

(）提示：√。

因为乙醇分子中存在氢键,所以乙醇比丁烷、丁烯的沸点高.（3)乙醇与乙醚互为同分异构体。

（）提示:×。

乙醚的分子式为C4H10O,乙醇的分子式为C2H6O。

3.通式(1)烷烃的通式为C n，则饱和一元醇的通式为C n OH(n≥1)，饱和多元醇的通式为C n O m。

(2)单烯烃的通式为C n H2n（n≥2)，则相应一元醇的通式为C n H2n O （n≥3）。

(3)苯的同系物的通式为C n H2n-6(n≥7）,则相应一元醇的通式为C n H2n-6O（n≥7）。

【微思考】符合C n H2n+2O（n≥1)这一通式的有机物一定属于醇吗?提示：不一定属于醇。

因为符合此通式的有机物也可能是醚，如CH3OCH3。

4。

命名例如：命名为3-甲基-2-戊醇,命名为1，2—丙二醇.5。

课时3.1 乙醇和醇类-2020-2021学年高二化学选修5精品讲义(人教版)

乙醇醇类【学习目标】1、乙醇的分子结构及其物理、化学性质2、醇的概念、通性、分类；乙醇、乙二醇、丙三醇的重要应用【主干知识梳理】一、乙醇的分子组成和结构分子式电子式结构式结构简式球棍模型比例模型官能团C2H6OCH3CH2OH或C2H5OH羟基(—OH)—OH与氢氧根的区别氢氧根羟基带负电的阴离子电中性稳定不稳定能独立存在于溶液或离子化合物中不能独立存在，必须和其它“基”或原子相结合二、乙醇的物理性质及用途：1、物理性质：乙醇俗名为酒精，是一种无色透明、有特殊香味的液体，密度比水小，沸点78.5℃，熔点—117.3℃，易挥发，能溶于水，与水以任意比混溶，能溶解多种有机物和无机物，本身是一种良好的有机溶剂2、用途：作燃料、饮用酒、重要化工原料、有机溶剂、医用酒精(体积分数为75%)三、乙醇的化学性质1、乙醇的取代反应(1)乙醇与活泼金属的反应：2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑ [羟基上的氢原子被活泼金属(Na)置换]①本反应是取代反应，也是置换反应②其他活泼金属也能与CH3CH2OH反应，如：2CH3CH2OH＋Mg→(CH3CH2O)2Mg＋H2↑③Na与乙醇的反应比与水的反应缓和的多，说明乙醇中羟基上的H原子没有水分子中羟基上的H原子活泼钠分别与水、乙醇反应的比较钠与水的反应实验钠与乙醇的反应实验钠的现象钠浮在水面上，熔化成闪亮的小球，四处游动，发出“嘶嘶”的响声，钠球迅速减小，最后完全消失钠沉于无水乙醇的底部，不溶成闪亮的小球，也不发出响声，反应缓慢，钠球最后完全消失实验结论钠的密度小于水的密度，熔点低。

钠与水剧烈反应，单位时间内放出的热量大，反应生成氢气。

2Na + 2H2O ==2NaOH +H2↑水分子中氢原子相对较活波钠的密度大于乙醇的密度。

钠与乙醇缓慢反应生成氢气。

2Na + 2C2H5OH→ 2C2H5ONa + H2↑乙醇分子里羟基氢原子相对不活泼(2)乙醇与HBr的反应：CH3CH2OH＋HBr――→△CH3CH2Br＋H2O①应用：制备卤代烃②反应条件：浓氢卤酸、加热(3)乙醇分子间脱水形成乙醚(分子间脱水)：C2H5OH+HOC2H5 C2H5OC2H5+H2O (取代反应)①反应机理：一个醇分子脱羟基，另一个醇分子脱氢②浓H2SO4是催化剂和脱水剂，是参加反应的催化剂③甲醇和乙醇的混合物与浓硫酸共热生成醚的种类分别为(4)乙醇与乙酸(无机含氧酸)发生酯化反应：①反应机理：酸脱羟基醇脱氢②与硝酸酯化反应：③与硫酸酯化反应：2、乙醇的氧化反应(1)乙醇的燃烧反应：CH 3CH 2OH ＋3O 2――→点燃2CO 2＋3H 2O ①CH 3CH 2OH 燃烧时，火焰淡蓝色②乙醇能作为绿色能源的原因：燃烧放出大量的热、燃烧产物无污染、可再生能源 ③烃的含氧衍生物燃烧通式为：O H y xCO O z y x O H C z y x 2222)24(+−−→−-++点燃 (2)乙醇与氧气的催化氧化：实验操作实验现象铜丝在酒精灯外焰加热后变黑色，插入乙醇后，铜丝重新变成亮红色，试管口的液体有刺激性气味实验结论铜在加热时生成黑色的CuO ：2Cu ＋O 2△2CuOCuO 和乙醇发生反应生成铜和乙醛：总反应方程式：①来的氢原子与氧气分子中的氧原子结合生成水。

高二化学醇醛酮与羧酸的性质与反应

高二化学醇醛酮与羧酸的性质与反应在化学领域中，醇、醛酮和羧酸是常见的有机化合物。

它们具有独特的性质和反应特点，常常被用于有机合成和实际应用中。

本文将重点探讨高二化学课程中醇、醛酮和羧酸的性质以及它们的反应。

一、醇的性质与反应1. 醇的性质醇是一类含有羟基（-OH）结构的化合物，根据羟基所连接的碳原子数目，可分为一元醇、二元醇等。

醇具有以下性质：(1) 醇分子中的氧原子具有一对孤立电子，使其具有一定的碱性；(2) 醇的羟基使其具有极性，并能够形成氢键；(3) 醇的氢键作用可使其在水中溶解度较高。

2. 醇的反应醇能够通过一系列反应进行化学变化，常见的反应有醇的氧化、醇的酯化和醇的脱水。

(1) 醇的氧化醇可以被氧化剂氧化为醛或羧酸。

常用的氧化剂有强氧化剂如酸性高锰酸钾（KMnO4）、酸性五价铬（H2CrO4）等。

例如，乙醇在酸性条件下可以被氧化为乙醛，再进一步氧化为乙酸。

(2) 醇的酯化醇可以与羧酸发生酯化反应，生成酯。

这个反应一般需要酸催化剂，如浓硫酸、磷酸等。

例如，乙醇和醋酸反应可以生成乙酸乙酯。

(3) 醇的脱水醇在酸性条件下可以发生脱水反应，生成烯烃。

这个反应常常需要强酸作为催化剂。

例如，乙醇在浓硫酸的催化下可以脱水生成乙烯。

二、醛酮的性质与反应1. 醛的性质醛是一类含有羰基（C=O）结构的化合物，其羰基与一个氢原子相连。

醛具有以下性质：(1) 醛的羰基使其具有一定的极性；(2) 醛的羰基中的氧原子能够形成氢键；(3) 醛的沸点一般较低，溶解度较高。

2. 醛的反应醛可以发生多种反应，其中常见的有醛的氧化和醛的加成反应。

(1) 醛的氧化醛可以被氧化剂氧化为羧酸。

常用的氧化剂有强氧化剂如酸性高锰酸钾（KMnO4）和酸性五价铬（H2CrO4）等。

例如，甲醛可以被氧化为甲酸。

(2) 醛的加成反应醛可以与氰化物等亲核试剂发生加成反应，生成相应的羟基化合物。

例如，乙醛和氢氰酸反应可以生成羟基丁腈。

三、羧酸的性质与反应1. 羧酸的性质羧酸是一类含有羧基（-COOH）结构的化合物，其羧基同时连接着碳原子和氧原子。

醇的结构与性质-高二化学(人教版2019选择性必修3)

60
CH3CH2CH2CH3
58
沸点/℃ 65
－89 78
－42 97
－0.5
【思考】对比分析表格中的数据，你能得出什么结论？为什么？
醇分子间形成氢键：一个醇分子的羟基氢原子可与另一个醇分子羟基氧原子相互吸引，形成氢键，形成氢键可以增大分子间作用力，从而影响物质的溶解度、熔沸点。
氢键
结论小：分相子对的分醇子（质量甲相醇近、的乙醇醇比、烷丙烃醇的）沸均点可高与得水多以。任因意为比醇互分溶子，间就可是以
(1)选主链——选择含有与羟基相连的碳原子的最长碳链为主链，根据碳原子数目称为某醇; (2)编位次——从距离羟基最近的一端给主链碳原子依次编号; (3)写名称——用阿拉伯数字标出羟基位次，羟基的个数用 “二”“三”等表示。
“取代基位号-个数+名称-羟基位号-某醇”
【例1】用系统命名法命名 2，3—二甲基—3—戊醇
C2H5—OH + H—OC2H5
浓H2SO4 140 ℃
C2H5−O−C2H5
+
H2O
乙醚：无色、易挥发的液体，沸点34.5℃，有特殊气味，具有麻醉作用；乙醚
微溶于水，易溶于有机溶剂
乙醚本身是一种优良溶剂，能溶解多种有机物
【醚类物质】
➢ 像乙醚这样由两个烃基通过一个氧原子连接起来的化合物叫做醚。 ➢ 醚的结构可用R—O—R′来表示，R和R′都是烃基，可以相同，也可以不同。
二、醇的分类
甲醇 CH3OH 一元醇
CH2–OH
乙二醇
二元醇
CH2–OH
CH2–OH 丙三醇 CH–OH 多元醇
CH2–OH
醇分子中所含的按羟基所连羟基的数目分烃基种类

高二有机——醇极细致讲解

醇一、醇的概念定义：（1）醇分子中含有羟基，且羟基个数不限，但不存在1个C原子上连有2个羟基的醇，因为这样的醇不稳定：（2）羟基连接在链烃基上的是醇，但没有羟基连在烯键（或炔键）C原子上的醇，因为这样的醇也不稳定。

（3）羟基连在苯环上的不是醇，羟基连在苯环的侧链上的是醇。

（4）此外，羟基连在环烷基（或环烯基）的C原子上的也是醇。

例 1 ，叫做异戊二烯．已知维生素A的结构简式可写为，式中以线示键，线的交点与端点处代表碳原子，并用氢原子数补足四价，但C、H原子未标记出来，关于它的叙述正确的是（）A．维生素A的分子式为C20H30OB．维生素A是一种易溶于水的醇C．维生素A分子中有异戊二烯的碳链结构D．1 mol维生素A在催化剂作用下最多可与7 mol H2发生加成反应例2．下列物质的名称中，正确的是（）A．1，1－二甲基－3－丙醇B．2－甲基－4－丁醇C．3－甲基－1－丁醇D．3，3－二甲基－1－丙醇二、常见醇的种类和组成①按醇分子里的羟基数：一元醇、二元醇和多元醇②按醇分子里的烃基是否饱和：饱和醇和不饱和醇③按烃基种类:脂肪醇和芳香醇说明：所有烃的含氧衍生物都可用通式3表示。

例3．二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。

二甘醇的结构简式是HO－CH2CH2－O—CH2CH2－OH。

下列有关二甘醇的叙述中正确的是（）A．不能发生消去反应B．能发生取代反应C．能溶于水，不溶于乙醇D．符合通式C n H2n O3三、醇的同分异构现象①醇分子内，因羟基位置不同产生同分异构体，因碳链的长短不同产生碳链异构体。

如CH3－CH2－CH2OH与CH3－CH2－CH2－CH2OH与②醇和醚之间也存在同分异构现象，如CH3－CH2－OH与CH3－O－CH3，与均互为同分异构体。

③芳香醇的同分异构体现象更为广泛，如与(酚类)也互为同分异构体。

说明：在二元或多元醇的分子里，两个或两个以上的羟基结合在同一个碳原子上时，物质不能稳定存在，在写二元或多元醇的同分异构体时，要避开这种情况。

高二化学乙醇的物理化学性质

乙醇•定义：乙醇的结构简式为C2H5OH，俗称酒精，它在常温、常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体，它的水溶液具有特殊的、令人愉快的香味，并略带刺激性。

乙醇的用途很广，可用乙醇来制造醋酸、饮料、香精、染料、燃料等。

医疗上也常用体积分数为70%——75%的乙醇作消毒剂等。

性状：无色透明液体（纯酒精），有特殊香味的气味，易挥发。

能与水、氯仿、乙醚、甲醇、丙酮和其他多数有机溶剂混溶，相对密度(d15.56)0.816，易燃，蒸气能与空气形成爆炸性混合物。

危险特征：本品易燃，其蒸气与空气可形成爆炸性混合物。

遇明火、高热能引起燃烧爆炸。

与氧化剂接触发生化学反应或引起燃烧。

在火场中，受热的容器有爆炸的危险。

其蒸气比空气重，能在较低处扩散到相当远的地方，遇明火会引着回燃。

•乙醇的性质：1. 物理性质：性状无色透明、易燃易挥发液体。

有酒的气味和刺激性辛辣味。

熔点-117.3℃沸点78.32℃相对密度0.7893闪点14℃溶解性溶于水、甲醇、乙醚和氯仿。

能溶解许多有机化合物和若干无机化合物。

2. 化学性质：氧化反应（1）燃烧：发出淡蓝色火焰，生成二氧化碳和水（蒸气），并放出大量的热，不完全燃烧时还生成一氧化碳，有黄色火焰，放出热量完全燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O不完全燃烧：2C2H5OH+5O22CO2+2CO+6H2O•安全措施：泄漏：迅速撤离泄漏污染区人员至安全区，并进行隔离，严格限制出入。

切断火源。

建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿消防防护服。

尽可能切断泄漏源，防止进入下水道、排洪沟等限制性空间。

小量泄露：用砂土或其它不燃材料吸附或吸收。

也可用大量水冲洗，洗水稀释后放入废水系统。

大量泄露：构筑围堤或挖坑收容；用泡沫覆盖，降低蒸气灾害。

用防爆泵转移至槽车或专用收集器内，回收或运至废物处理场所处置。

灭火方法：燃烧性：极易燃灭火剂：抗溶性泡沫、干粉、二氧化碳、砂土。

灭火注意事项：尽可能将容器从火场移至空旷处。

高三乙醇知识点总结大全

高三乙醇知识点总结大全
一、化学式和性质
1、化学式：C2H5OH
2、密度：0.789 g/cm³
3、熔点：-114.1°C
4、沸点：78.37 °C
5、燃烧性：乙醇易燃，燃烧时产生蓝色火焰
二、物理性质
1、外观：无色透明液体
2、气味：有特殊气味
3、可溶性：与水混溶
三、化学性质
1、酯化反应：与酸反应生成酯
2、氧化反应：乙醇可以通过氧化反应生成醛、酮、羧酸等化合物
3、还原反应：乙醇可以被还原成乙烷
4、醚化反应：与醚反应生成醚
5、脱水缩聚反应：乙醇可以脱水缩聚生成乙烯
四、制备方法
1、自然发酵：通过果汁或谷物等发酵产生的乙醇
2、人工合成：石油化工过程中合成的乙醇
五、应用领域
1、工业上用作溶剂和原料
2、饮料中用作酒精成分
3、药物中用作溶剂和原料
4、燃料领域中用作生物燃料
5、化妆品中用作原料
六、毒性和危害
1、乙醇在高浓度下具有毒性，可导致中毒
2、长期大量摄入乙醇会对肝脏造成损害
3、乙醇在高温下易燃，应注意安全使用
七、环境影响
1、乙醇的生产过程会造成环境污染
2、乙醇燃烧会产生二氧化碳等温室气体，加剧气候变化
八、乙醇和健康
1、适量饮酒可以对心血管系统有益
2、过量饮酒会对身体造成严重损害
九、乙醇与社会
1、乙醇作为酒精成分被广泛应用于社会生活
2、乙醇的生产和使用对经济和社会都有重要影响
以上就是关于高三乙醇知识点的总结，希望能对您有所帮助。

高二化学醇醛酮的分子结构与性质

高二化学醇醛酮的分子结构与性质醇、醛和酮是化学中常见的有机官能团，它们在化学反应和生物活性中起着重要作用。

本文将重点讨论高二化学中醇、醛和酮的分子结构与性质。

一、醇的分子结构与性质醇是指含有-OH官能团的有机化合物，通常以R-OH表示。

在醇分子结构中，氧原子与碳原子通过共价键相连，形成C-OH键。

醇的命名规则按照碳原子上羟基数目进行，常见的醇有一元醇、二元醇和多元醇等。

醇的性质主要取决于它们的分子结构和官能团的特性。

首先，醇具有氢键形成能力，因为羟基中的氧原子带有强大的电负性，能够与其他氢原子形成氢键，从而增强醇分子之间的相互作用。

其次，醇能够发生酸碱反应。

醇在水溶液中可以与金属氢氧化物反应生成相应的醇盐。

同时，醇还可以通过与酸反应生成醇酸盐。

醇的物理性质也非常特殊。

较低分子量的醇在常温下常为无色透明液体，随着分子量的增加，醇的物态逐渐变为固体。

此外，醇的熔点和沸点往往比较高，由于醇分子之间形成了氢键，增大了分子间相互作用力。

二、醛的分子结构与性质醛是一个含有C=O官能团的有机化合物，通常以R-CHO表示。

在醛分子结构中，碳原子与氧原子通过双键相连，形成C=O结构。

醛命名规则按照碳原子上羰基位置进行，例如甲醛、乙醛等。

醛的分子结构决定了其一些特殊性质。

首先，醛分子中的羰基是极性键，氧原子通过与碳原子的双键连接，使得醛分子的极性较强。

这也使得醛具有较高的沸点和较低的溶解度，容易与其他具有极性的化合物发生反应。

其次，醛可以通过氧原子上的孤对电子与硫醇反应，形成醛脱氢反应，生成硫醇酯。

醛还可以与胺反应，生成胺酮。

醛的物理性质也较为特殊。

低分子量醛通常是无色液体，具有刺激性气味。

高分子量的醛可以是固体，某些醛还有较好的可塑性。

三、酮的分子结构与性质酮是一个含有C=O官能团的有机化合物，通常以R-CO-R'表示。

在酮的分子结构中，碳原子与氧原子通过双键相连，形成C=O结构。

酮命名规则按照碳原子上的羰基位置进行，例如丙酮、异丁酮等。

烃的衍生物—醇

五、醇类 1．醇的概念 R-OH 2. 饱和一元醇的化学通式CnH2n+2O
多元醇的化学通式 CnH2n+2O2
CnH2n+2O3
3．分类
饱和醇不饱和醇一元醇多元醇脂肪醇芳香醇
几种重要的醇
⑴甲醇俗称：木醇有毒
⑵乙二醇
无色、粘稠、有甜味的液体，易溶于水，凝固点低，可做内燃机的抗冻剂
➢分子结构：官能团－OH
➢物理性质：
➢化学性质:
HH H C—C—O—H
①与活泼金属反应 ① ②与氢卤酸应 ②
④ H③H ② ①
③氧化反应——燃烧全部
——催化氧化 ① ③
④分子内脱水 ② ④
⑤分子间脱水 ① ②
一、醇的性质和应用
❖ 乙醇的化学性质——
小结
普遍性：由于任何醇都含有羟基，因此只发生在羟基位置断裂（即a、b处断键）的反应是任何醇共有的，具有普遍性。
C2H5 OH + HBr HH
C2H5Br+H2O
溴乙烷
说明：⑴该反应与卤代烃的水解反应是相互
H C—C—H
竞争的关系，碱性时易于卤代烃与水的水解反应，酸性时易于醇与HX的取代。
H O—H
羟基被取代
⑵该反应常用醇、卤化钠、浓硫酸共热制RX。 C2H5OH+NaBr+H2SO4
△→C2H5Br+NaHSO4+H2O
6、同分异构体和命名
命名：选含连有羟基的碳原子为主链，称“某醇”，并注明羟基的位置将取代基的名称放在“某醇”的前面, 二元醇称为“某二醇”
[思考]
1.写出化学式为C4H10O的醇的同分异构体 1、其中能被氧化成醛的有几种？