云南省开远市第四中学高一化学下学期期中试题-课件

合集下载

云南省开远四中高一化学下学期期中试题新人教版

云南省开远四中2012-2013学年高一化学下学期期中试题本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）及答卷卡三部分，第Ⅰ卷1至3页，第Ⅱ卷4至5页,答卷卡4至5页，共100分。

考试时间90分钟。

第Ⅰ卷（选择题共60分）注意事项：1．答第Ⅰ卷前考生务必在答卷卡填上自己的班级、姓名。

2．每小题选出答案后，将答案选项填入答卷卡选择题答案栏上，答在其它位置无效。

3．考试结束，监考人员只须将答卷卡收回。

可能用到的原子量： H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 S-32 Cl-35.5 Fe-56Cu-64 Zn-65 Br-80 K-39 Ba-137 Na-23 Mg-24 Al-27 Ca-40选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1、据报导我国最近合成多种元素的新同位素，其中一种是（铪），它的中子数是A．72 B． 113 C．185 D．2572、决定化学反应速率的主要因素是（）A、反应物的浓度B、反应温度C、使用催化剂D、反应物的性质3、下列化学用语正确的是（）A. HCl的电子式B. Cl-的结构示意图C. CO2的电子式D. 质量数为37的氯原子37Cl4、下列几种物质中互为同位素的是（）A.水和重水B. 氧气和臭氧C. 石墨和金刚石D.氘和氚5、下列递变规律正确的是（）A. KOH、Ca (OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强B.Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强C.HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强D. O、S、Na、K的原子半径依次增大6、构成下列四种物质的微粒间，既存在离子键又存在共价键的是（）A．KOH B．K2S C．MgCl2 D．SO37、下列各组化合物的性质比较，不正确的是( )。

A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．稳定性：PH3＞H2S＞HCl D．非金属性：F＞O＞S8、金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）。

云南省2020-2021年高一下学期化学期中考试试卷(I)卷

云南省2020-2021年高一下学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共40题；共80分)1. （2分） (2020高二上·扬州会考) 下列气体排放到空气中，会形成酸雨的是（）A . N2B . O2C . SO2D . CO22. （2分）(2018·济南模拟) 据我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载：“石硫黄(即硫磺)能化金银钢铁，奇物”，所得产物不可能是（）A . Au2SB . Ag2SC . CuSD . FeS3. （2分） (2018高三上·海口月考) 用氢氧化钠固体配置 100 mL 0.1mol/L 的氢氧化钠溶液，有以下仪器：①100 mL 量筒②滤纸③烧杯④托盘天平⑤100 mL 容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒，配制过程中需要用到的仪器有（）A . ①③④⑦B . ③④⑤⑥⑦C . ①③④⑤⑥⑦D . ①②③④⑤⑥⑦4. （2分）化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是（）A . CO2属于大气污染物B . 酸雨是pH小于7的雨水C . CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成D . NO2造成光化学烟雾的主要因素5. （2分） (2016高一上·毕节期末) 危险化学品要在包装标签上印有警示性标志．酒精应选用的标志是（）A .B .C .D .6. （2分）(2018·株洲模拟) 《本草图经》中关于绿矾的分解有如下描述：“绿矾形似朴消（Na2SO4·10H2O）而绿色，取此物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也。

”对此段话的说明中正确的是：①绿矾又称胆矾，化学式为CuSO4·5H2O②绿矾的分解过程中发生了氧化还原反应③“色赤”物质可能是铜单质④流出的液体中可能含有硫酸（）A . ①③B . ②④C . ②③D . ①④7. （2分） (2019高三上·牡丹江期中) 下列物质转化在给定条件下能实现的是（）①②③④⑤A . ①③⑤B . ②③④C . ②④⑤D . ①④⑤8. （2分） (2015高一上·南市月考) 实验室中配制250mL 0.5mo1•L﹣1盐酸时，不需要用到的仪器是（）A . 酒精灯B . 玻璃棒C . 容量瓶D . 胶头滴管9. （2分） (2016高三下·信阳月考) 用试纸检验气体是一种重要的实验方法．下列试纸的选用以及对应的现象、结论都正确的一项是（）A . 用干燥的pH试纸检验CO2B . 用干燥的红色石蕊试纸检验NH3C . SO2能使湿润的品红试纸褪色D . 能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气10. （2分）关于硫化氢气体在空气中完全燃烧的产物，下列叙述正确的是（）①具有臭鸡蛋气味的气体②是淡黄色的固体③是无色有刺激性气味的气体④是造成酸雨的主要物质．A . ②B . ③C . ①④D . ③④11. （2分） (2019高一下·长春月考) 下列现象说明二氧化硫具有漂白性的是（）A . 能使高锰酸钾溶液褪色B . 能使黄绿色的氯水褪色C . 能使品红溶液褪色D . 能使含酚酞的烧碱溶液褪色12. （2分） (2017高一上·成都期中) 在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl﹣+2H3AsO3+6H+═2As+3SnCl62﹣+6M，关于该反应的说法中正确的组合是（）①氧化剂是H3AsO3②还原性：Cl﹣＞As ③M为OH﹣④SnCl62﹣是氧化产物⑤每生成7.5g As（As的相对原子质量为75），还原剂失去的电子为0.3mol．A . ①④⑤B . ①③⑤C . ①②③D . ①②③④⑤13. （2分）(2018·崇明模拟) 下列气体能用浓硫酸干燥的是（）A . SO2B . SO3C . HID . H2S14. （2分） (2017高一上·北京期中) 实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）（注：胆矾是CuSO4﹒5H2O）A . 称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水B . 称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液C . 称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水D . 称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液15. （2分）下列有关物质用途的说法中，正确的是（）A . 氨常用作制冷剂B . Fe3O4常用作红色油漆和涂料C . 苯常用作水果催熟剂D . Na2O常用作呼吸面具中氧气的来源16. （2分） (2018高一上·惠州期末) 某化学活动小组欲制备一定量的氢气，下列方法不能达到目的的是（）A . Cu和稀硝酸反应B . Zn和稀盐酸反应C . Fe和稀硫酸反应D . Al和稀盐酸反应17. （2分）下列关于相关反应的叙述错误的是（）A . 硫化钠溶液中通入硫化氢气体不发生化学反应B . 向铜粉中加入稀硫酸，铜粉不溶解，再加入Cu（NO3）2固体，铜粉溶解C . 将少量氯气通入碘化亚铁和淀粉混合溶液，溶液变蓝D . 硫化亚铁加入稀硫酸后可以产生硫化氢气体18. （2分）(2015·辽宁模拟) 实验是化学研究的基础，下列关于各实验装置的叙述正确的是（）A . 装置①常用于分离互相溶解且沸点相差10℃以上的液态混合物B . 装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止到吸C . 装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体D . 装置④可用于干燥、收集氨气，若将碱石灰改成五氧化二磷，可用于干燥、收集氯化氢19. （2分）(2018·泰州模拟) 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A . Al2O3熔点高，可用作耐高温材料B . FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的CuC . 石墨具有导电性，可用于制铅笔芯D . 浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥CO220. （2分）某溶液，由Na+、Ba2+、Al3+、AlO2﹣、CrO42﹣、CO32﹣、SO42﹣中的若干种组成．取适量该溶液进行如下实验：①加入过量盐酸有气体生成并得到无色溶液；②在①所得溶液中再加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成并析出白色沉淀甲；③在②所得溶液中加入过量Ba（OH）2溶液也有气体生成并产生白色沉淀乙，则原沉淀中一定存在的离子是（）A . Na+、AlO2﹣、CrO42﹣、CO32﹣B . Na+、AlO2﹣、CO32﹣C . Na+、AlO2﹣、CO32﹣、SO42﹣D . Na+、Ba2+、AlO2﹣、CO32﹣21. （2分） (2019高一上·深圳期中) 标准状况下,nL 气体溶于mmL 中,得密度为的RL的氨水,则此氨水的物质的量浓度为（）A .B .C .D .22. （2分） (2016高二下·澄城期中) 能用分液漏斗分离的混合物是（）A . 液溴和四氯化碳B . 甘油和乙酸C . 生石灰和乙醇溶液D . 苯和蒸馏水23. （2分） (2015高二下·嘉峪关期中) 将0.2mol•L﹣1 HCN溶液和0.1mol•L﹣1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是（）A . c（HCN）＜c（CN﹣）B . c（Na+）＜（CN﹣）C . c（HCN）﹣c（CN﹣）=c（OH﹣）D . c（HCN）+c（CN﹣）=0.1mol•L﹣124. （2分） (2017高二上·大连期中) 实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是（）A . 950 mL 111.2 gB . 500 mL 117 gC . 1 000 mL 117 gD . 任意规格111.2 g25. （2分） (2018高一上·石家庄期中) 固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中恰好完全反应生成气体C，相同温度下测得容器内压强不变，若产物气体C的密度是原气体密度的4倍，则判断正确的是（）A . 单质A与B的摩尔质量之比是1∶4B . 反应前后的气体质量之比一定是1∶4C . 生成物C中，A的质量分数为50%D . 生成物C中A，B两元素的原子个数比为3∶126. （2分） (2017高二下·惠阳期中) 某学生将氯乙烷与NaOH溶液共热几分钟后，冷却，滴入AgNO3溶液，结果未见到有白色沉淀生成，其主要原因是（）A . 加热时间太短B . 不应冷却后再加入AgNO3溶液C . 加AgNO3溶液前未用稀硝酸酸化D . 反应后的溶液中不存在Cl﹣27. （2分） (2018高一上·扬州月考) 下列离子检验的方法正确的是（）A . 某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl－B . 某溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+C . 某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO42－D . 某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO32－28. （2分） (2015高一上·广元月考) 在NaCl和Na2SO4的混合液中，当Cl﹣的物质的量浓度是Na+的物质的量浓度的0.6倍时，下列叙述正确的（）A . 溶液中可能含有1.5mol Na2SO4和0.5molNaClB . SO42﹣离子和Cl﹣离子的物质的量之和等于Na+的物质的量C . SO42﹣所带的电荷数是Na+所带的电荷数的3/5倍D . Na2SO4和NaCl物质的量浓度之比为1：329. （2分） (2018高二上·武清期中) 下列说法正确的是（）A . 活化分子间的碰撞一定能发生化学反应B . 升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞次数增多C . 自发进行的反应一定迅速D . 凡是熵增加的过程都是自发过程30. （2分） (2016高一下·泉州期中) 缺铁性贫血是体内铁的储存不能满足正常红细胞生成的需要而发生的贫血，常用的补贴药物含硫酸亚铁、琥珀酸亚铁等，但长期放置会因氧化而部分变质，可检验药物是否变质的试剂是（）A . 酸性高锰酸钾B . KSCN溶液C . 稀盐酸D . 铁粉31. （2分）下列化肥：①(NH4)2SO4②氨水③过磷酸钙④K2CO3⑤KCl ⑥尿素，其中能混合使用的是（）A . ①④⑤B . ③⑤⑥C . ②③⑤D . ③④⑥32. （2分） (2018高一下·上海期中) 在下水管道里，因某些有机物的腐败，常会产生一种有臭鸡蛋气味的有毒气体，则该气体是（）A . COB . CH4C . H2SD . SO233. （2分） (2016高一上·邢台期末) CO是甲酸（HCOOH）的酸酐，将甲酸与下列某物质混合可制取CO，该物质是（）A . 浓硫酸B . 碳粉C . NaOH固体D . Na2O2粉末34. （2分） (2015高一上·德州月考) 下列物质中，不能使品红溶液褪色的是（）A . Cl2B . HClC . SO2D . 活性炭35. （2分） (2018高一上·苏州期中) 以用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）A . 用图a所示装置除去中含有的少量B . 用图b所示装置蒸干NH4Cl 饱和溶液制备晶体C . 用图c所示装置制取少量纯净的气体D . 用图d所示装置分离萃取碘水后已分层的有机层和水层36. （2分） (2017高一上·西安期末) 下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述正确的是（）A . 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体B . 浓硝酸具有不稳定性，实验室里应保存在棕色瓶中C . 常温下，浓硝酸可以跟铜缓慢反应，浓硫酸可与铜片迅速反应D . 实验室可以用浓硝酸来制氢气37. （2分） (2020高一上·荆州期末) 对于下列事实的解释正确的是（）A . 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性B . 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸具有挥发性C . 常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D . 氨气可以完成喷泉实验，说明氨气极易溶于水38. （2分） (2018高二上·衡阳期中)已知①NO+ NO＝N2O2（快反应），②N2O2+ H2= N2O + H2O（慢反应），③N2O + H2＝N2 + H2O（快反应）。

云南省开远市第四中学高一下学期期中考试化学试题

开远市第四中学2015-2016学年下学期高一期中考试卷化学命题：陈洪保审核：傅慧娟说明：本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）及答卷卡三部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至6页,共100分。

考试时间90分钟。

相对原子质量：H 一1 S 一32 N 一14 Zn 一65 C1—35．5 Cu —64第Ⅰ卷（选择题共56分）注意事项：1．答第Ⅰ卷前考生务必在答卷卡填上自己的班级、姓名。

2．必须在答题卡上指定位置按规定要求作答，答在试卷上一律无效。

3．考试结束，监考人员只须将答卷卡收回。

一、选择题(本题有28小题，每小题2分，共56分，每题只有一个选项符合)1．下列气体中，不会造成空气污染的是（）A ．N 2B ．COC ．NOD ．S2．下列物质中，只含有极性共价键的是（）A ．NaOHB ．H 2C .NaClD .H 2S3．下列不能使干燥的有色布条褪色的物质是（）A ．干燥氯气B ．次氯酸钠溶液C ．漂白粉溶液D ．双氧水4．医学研究证明用放射性治疗肿瘤可收到一定疗效,下列有关叙述正确的是A ．是碘的一种同素异形体B ．是一种新发现的元素C ．它的中子数是53D ．核内的中子数与核外电子数之差为29 5．将氯气通入鼠洞中，可以用来消灭田鼠。

此过程利用了下列哪些氯气的性质（）①黄绿色 ②密度比空气大 ③有毒 ④易液化 ⑤溶于水A ．①②③B ．②③C ．③④D ．③⑤④6．下列物质，不能通过单质与氧气直接反应生成的是（）A ．SO 3B ．NOC ．Na 2O 2 D.SiO 27．下列比较正确的是（）A ．稳定性：SiH 4>PH 3B ．碱性： Mg(OH)2>Al(OH)3C ．酸性：H 3PO 4>H 2SO 4D ．原子半径：N>C8．关于吸热反应X+Y=Z+W(Ex 、E Y 、Ez 、Ew 分别代表X 、Y 、Z 、W 所具有的能量)，以下说法一定正确的是（）A ．Ex<Ez+EwB ．Ey>Ez+EwC ．Ex+E Y >Ez+EwD ．Ex+Ey<Ez+Ew I 135 53 I13553 I 135 53 I 135539．既能使石蕊试液变红，又能使品红试液变为无色的物质是（）A ．NH 3B ．HClC ．SO 2D ．CO 210．光导纤维的主要成分是（）A ．CaCO 3B ．SiO 2C ．Na 2SiO 3D ．CaSiO 311.下列各组粒子中属于同位素的是（）A ．16O 和18OB ．H 2O 和D 2OC ．H 2和D 2 D ．24Mg 和24Na12．同主族元素，其原子结构相同之处是（）A. 最外层电子数B. 核电荷数C. 电子层数D. 核外电子数13. 某微粒用Z An R 表示，下列关于这种微粒的叙述正确的是（）A. 所含质子数Z+AB. 所含电子数Z +nC. 所含中子数 A -ZD. 质量数Z14．元素性质呈现周期性变化的根本原因是（）A ．元素的相对原子质量递增，量变引起质变B ．元素原子的核外电子排布呈周期性变化C ．元素的原子半径呈周期性变化D ．元素的化合价呈周期性变化15．下列说法正确的是（）A ．离子化合物中只能含有离子键B ．共价化合物中可能含有离子键C ．化学键存在于分子之间D ．化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程16．下列元素不属于主族元素的是（）A ．磷B ．氧C ．锌D ．硅17．酸雨的形成主要是由于（）A ．森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态环境B ．含硫化石燃料的大量燃烧C ．大气中二氧化碳的含量增大D ．大量使用化肥18.下列各图中，表示吸热反应的是（）19．A 、B 、C 都是金属：B 中混有C 时，只有C 能被盐酸溶解；A 与B 组成原电池时，A 为电池的正极。

云南省开远四中高一化学下学期期中试题(含解析)新人教版

2013-2014学年云南省开远四中高一（下）期中化学试卷一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分．每小题只有一个选项符合题意．）1．（2分）（2014春•昆明校级期中）下列元素中，原子半径最大的是（）A．Li B．Na C．F D．Cl考点：微粒半径大小的比较．分析：同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，同周期元素原子半径从上到下逐渐增大．解答：解：同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，同周期元素原子半径从上到下逐渐增大，Li、F位于第二周期，Li的半径大于F的，Na、Cl位于第三周期，Na的半径大于Cl 的，Li、Na位于第ⅠA族，Na的半径大于Li，故Na的原子半径最大．故选：B．点评：判断元素原子半径大小应该根据元素所在的周期和族来判断，即根据电子层数的多少以及最外层电子的多少判断，难度不大．2．（2分）（2014春•开远市校级期中）下列关于元素周期律和元素周期表的说法中正确的是（）A．目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现B．元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化C．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献D．最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．元素周期表没有填满，还可以再发现新的元素；B．原子最外层电子数决定元素的性质；C．俄国化学家门捷列夫对元素周期表做出了巨大贡献；D、最外层电子数为8的粒子可以是原子还可以是离子．解答：解：A．随着科学技术的发展，人们可以不断合成一些元素，元素周期表中元素的种类在不断的增加，故A错误；B．原子最外层电子数决定元素的性质，元素周期表中元素的核外电子排布呈周期性变化，则元素性质呈周期性变化，故B正确；C．俄国化学家门捷列夫对元素周期表做出了巨大贡献，而不是道尔顿，故C错误；D、最外层电子数为8的粒子可以是稀有气体元素的原子，还可以是氯离子或是钾离子等，故D错误．故选B．点评：本题考查元素周期律与元素周期律知识，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．3．（2分）（2014春•开远市校级期中）2011年3月，日本福岛核电站由于地震损毁而造成放射性物质泄漏，在我国多地检测出极微量的53131I，关于53131I的下列说法中正确的是（）A．53131I是放射性核素，应该多吃加碘食盐来预防其对人体的损害B．53131I与53127I属于碘元素的两种不同核素，互称同素异形体C．53131I与53127I属于同种元素，所以性质完全相同D．53131I核内中子数比核外电子数多25个考点：核素；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．专题：原子组成与结构专题．分析：质量数相同中子数不同的同一元素互称同位素，同位素的化学性质相同物理性质不同；同一元素的不同单质互称同素异形体；中子数=质量数﹣质子数，据此分析解答．解答：解：A、53131I是放射性核素，但不能多吃含碘食盐来预防其对人体的损害，故A错误．B、53131I与53127I属于碘元素的两种不同核素，互称同位素，故B错误．C、53131I与53127I属于同种元素，所以化学性质完全相同，故C错误．D、53131I中中子数=131﹣53=78，53131I中核外电子数=质子数=53，所以53131I中中子数比核外电子数多78﹣53=25，故D正确．故选D．点评：本题考查了同位素、同素异形体等知识点，难度不大，注意：同一元素的不同核素，化学性质相同，物理性质不同．4．（2分）（2010秋•聊城期中）下列说法正确的是（）A．第二周期元素从C到F，非金属性逐渐减弱B．第三周期元素从Na到Cl，原子半径逐渐增大C．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次逐渐减弱D．LiOH、NaOH、KOH的碱性依次逐渐减弱考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强；B．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小；C．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；D．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的碱性越强．解答：解：A．C到F原子序数逐渐增大，且位于同一周期，非金属性逐渐增强，故A错误；B．Na到Cl，原子半径逐渐减小，故B错误；C．非金属性F＞Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C正确；D．金属性K＞Na＞Li，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的碱性越强，故D错误．故选C．点评：本题考查元素周期律的递变规律，题目难度不大，注意把握元素周期律的递变规律以及元素的性质与对应单质、化合物性质的关系．5．（2分）（2013春•永顺县期中）下列事实不能说明非金属性Cl＞I的是（）A．Cl2+2I﹣═2Cl﹣+I2B．稳定性：HCl＞HIC．酸性：HClO4＞HIO4D．酸性：HClO3＞HIO3考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：比较非金属元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、对应最高价氧化物的水化物的酸性、氢化物的稳定性等角度判断．解答：解：A．元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，Cl2+2I﹣═2Cl﹣+I2，说明氯气的氧化性大于I2，元素的非金属性Cl大于I，故A正确；B．元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，氯化氢比碘化氢稳定，可说明氯元素的非金属性比碘元素强，故B正确；C．元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，酸性：HClO4＞HIO4，可说明氯元素的非金属性比碘元素强，故C正确；D．酸性：HClO3＞HIO3，不能说明非金属性Cl＞I，因为两种酸不是最高价含氧酸，故D错误．故选D．点评：本题考查非金属性的判断，题目难度不大，注意非金属性的递变规律以及比较非金属性的角度．6．（2分）（2014春•开远市校级期中）下列各组元素，氧化性逐渐增强的一组是（）A．I2、Br、Cl2、F2B．F2、Cl2、Br2、I2C．F﹣、Cl﹣、Br﹣、I﹣D．Li、Na、K、Rb考点：氧化性、还原性强弱的比较．专题：氧化还原反应专题．分析：元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强；元素的化合价处于最低价只有还原性没有氧化性，据此分析．解答：解：A．非金属性：I＜Br＜Cl＜F，则单质的氧化性I2、Br、Cl2、F2逐渐增强，故A 正确；B．非金属性：I＜Br＜Cl＜F，则单质的氧化性I2、Br、Cl2、F2逐渐增强，故B错误；C．F﹣、Cl﹣、Br﹣、I﹣的化合价处于最低价只有还原性没有氧化性，故C错误；D．金属单质的化合价为最低价，则Li、Na、K、Rb的化合价处于最低价只有还原性没有氧化性，故D错误．故选A．点评：本题考查了物质的氧化性与化合价的关系、以及氧化性强弱比较，题目难度不大，注意元素的化合价处于最低价只有还原性没有氧化性．7．（2分）（2014春•开远市校级期中）下列说法正确的是（）A．Li是最活泼的金属，F是最活泼的非金属B．NaOH碱性比KOH强C．元素周期表有7个副族，7个主族，1个0族，1个Ⅷ族，共16个纵行D．X2+核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．Li是第二周期中最活泼的金属，在金属中不是最活泼；B．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；C.8、9、10列为Ⅷ族，其它各族均占有1列；D．X2+核外电子数目为18，则X核外电子数为20．解答：解：A．F元素是最活泼的非金属，Li是第二周期中最活泼的金属，同主族自上而下金属性增强，在IA族中金属性最弱，故A错误；B．金属性Na＜K，故碱性NaOH＜KOH，故B错误；C．元素周期表有7个副族，7个主族，1个0族，1个Ⅷ族，8、9、10列为Ⅷ族，其它各族均占有1列，共18个纵行，故C错误；D．X2+核外电子数目为18，则X核外电子数为20，X在第四周期第ⅡA族，故D正确，故选D．点评：本题考查元素周期表结构、元素周期律、结构与位置关系等，难度不大，注意掌握周期表中硫列与族的关系．8．（2分）（2015•玉山县校级模拟）下列说法错误的是（）A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．在共价化合物中一定含有共价键C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键考点：化学键；离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型；极性键和非极性键．专题：化学键与晶体结构．分析：根据化合物元素组成判断含有的化学键，从而判断选项正误．解答：解：A：含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NH4NO3等铵盐，故A错．B：只含有共价键的化合物是共价化合物，故B对．C：物质只要含有离子键就是离子化合物，故C对．D：双原子单质分子形成的共价健，由于原子相同得电子能力相等，共用电子对不发生偏移，一定是非极性键，故D对．故选A点评：注意：1、共价化合物中一定不含离子键，离子化合物中可能含有共价键．2、不是所有物质都含有化学键，如：稀有气体是单原子分子，所以不含化学键，只存在分子间作用力．9．（2分）（2013春•泗县校级期末）下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是（）A．H2O B．CaCl2C．KOH D．NH3考点：化学键．专题：化学键与晶体结构．分析：一般金属元素与非金属元素易形成离子键，非金属元素与非金属元素之间易形成共价键，以此来分析．解答：解：A、因为H2O中氢氧之间以共价键相结合，所以只存在共价键，故A错误；B、因为CaCl2中钙离子和氯离子之间以离子键结合，所以只存在离子键，故B错误；C、因为KOH中钾离子与氢氧根离子之间以离子键结合，氢氧原子之间以共价键结合，所以氢氧化钾中既有离子键，又有共价键，故C正确；D、因为H3N中氮原子和氢原子之间以共价键结合，所以只存在共价键，故D错误；故选C．点评：本题考查化学键，熟悉元素的分类及离子键和共价键的形成是解答的关键，难度不大，注意全部由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物，如铵盐．10．（2分）（2011春•西固区校级期末）X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R 的叙述正确的是（）A．R一定是共价化合物B．R一定是离子化合物C．R可能是共价化合物，也可能是离子化合物D．R可能是液态物质，也可能是固态物质考点：原子结构与元素的性质．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，所以X是第ⅠA族元素，可能是H或Li或Na元素；Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，该元素属于第ⅦA元素，F元素没有正价，所以Y是氯元素；X和Y两元素形成的化合物为HCl或LiCl或NaCl，根据离子化合物和共价化合物的特点判断正误．解答：解：X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，所以X是第ⅠA族元素，可能是H或Li或Na元素；Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，该元素属于第ⅦA元素，F元素没有正价，所以Y是氯元素；X和Y两元素形成的化合物为HCl或LiCl或NaCl，A．R不一定是共价化合物，如LiCl和NaCl，故A错误；B．R不一定是离子化合物，如氯化氢，故B错误；C．R可能是共价化合物，如氯化氢；也可能是离子化合物，如LiCl和NaCl，故C正确；D．R可能是气态物质，如氯化氢；也可能是固态物质，如LiCl和NaCl，故D错误．故选：C．点评：本题考查了元素的推断、共价化合物与离子化合物的结构等，难度不大，注意：离子化合物中可能含有共价键，如NaOH，共价化合物中一定没有离子键，并不是所有的物质都含有化学键，如稀有气体是单原子分子，不存在化学键．11．（2分）（2014•九江三模）已知1～18号元素的离子a W3+、b X+、c Y2﹣、d Z﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A．质子数：c＞d B．离子的还原性：Y2﹣＞Z﹣C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ D．原子半径：X＜W考点：物质的结构与性质之间的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：根据离子的电子层结构相同，判断出四种元素的原子序数的大小以及在周期表中的大体位置，再根据元素周期律判断各选项的正误．解答：解：因四种离子的电子层结构相同，所以质子数a、b、c、d的大小关系应为a＞b＞d ＞c，且Y、Z在上一周期，Y在Z的左边，Y的非金属性小于Z；W、X在下一周期，X 在W的左边，X的金属性大于W．A、质子数d＞c，故A错误；B、离子的还原性：Y2﹣＞Z﹣，故B正确；C、氢化物稳定性应为HZ＞H2Y，故C错误；D、原子半径大小关系应为X＞W，故D错误；故选B．点评：本题通过四种电子层结构相同的粒子考查学生对原子（离子）结构、元素周期律、氧化还原等知识的掌握情况，同时也要求学生平时应善于对知识进行归纳总结并变通应用．12．（2分）（2012秋•无锡期末）在离子RO3n﹣中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是（）A．A﹣x+n+48 B．A﹣x+n+24 C．A﹣x﹣n﹣24 D．A+x﹣n﹣24考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．专题：原子组成与结构专题．分析：根据中子数=质量数﹣质子数，阴离子核外电子数=质子数+所带电荷数解答：解：R原子的质量数为A，设R原子核内含中子的数目为N，则R的质子数为A﹣N，离子RO3n﹣中共有x个核外电子，所以A﹣N+24+n=x，所以R原子核内含中子的数目N=A+n+24﹣x．故选：B．点评：本题主要考查了中子数、质量数、质子数之间的关系以及离子核外电子数、质子数、电荷数之间的关系，可以根据所学知识回答，难度不大．13．（2分）（2014春•开远市校级期中）下列反应中不需加热的吸热反应是（）A．锌粒与稀硫酸的反应B．灼热的木炭与CO2反应C．甲烷在氧气中的燃烧反应D．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应考点：吸热反应和放热反应．专题：化学反应中的能量变化．分析：根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）．解答：解：A．锌粒与稀硫酸的反应是金属与酸反应，是常见放热反应，故A错误；B．灼热的木炭与CO2反应是个别化合反应，是常见的吸热反应，常温下不能反应，需要高温加热，故B错误；C．甲烷在氧气中的燃烧是物质的燃烧，是常见的放热反应，故C错误；D．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应，是常见的吸热反应，常温下就能进行，故D正确；故选：D．点评：本题考查吸热反应，抓住中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题．14．（2分）（2012春•黑龙江期末）如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录卡如下，则卡片上的描述合理的是（）实验后的记录：①Cu为负极，Zn为正极②Cu极上有气泡产生，发生还原反应③SO42﹣向Cu极移动④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体⑤电子的流向是：Cu→Zn⑥正极反应式：Cu﹣2e﹣═Cu2+，发生氧化反应．A．①②③B．②④C．②③④D．③④⑤考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：Z n﹣Cu原电池中，Zn作负极，铜作正极，电池反应Zn+2H+=Zn2++H2↑，电子由负极流向正极，阴离子向负极移动，以此来解答．解答：解：①该原电池中，Zn为负极，Cu为正极，故错误；②铜电极上电极反应为2H++2e﹣=H2↑，发生还原反应，故正确；③硫酸根离子向负极锌移动，故错误；④若有0.5mol电子流经导线，则可产生气体的物质的量==0.25mol，故正确；⑤电子由Zn电极流向Cu电极，故错误；⑥正极铜上电极反应为2H++2e﹣=H2↑，发生还原反应，故错误；故选B点评：本题考查原电池，明确电极的判断、发生的电极反应、电子、离子的移动方向即可解答，题目难度不大．15．（2分）（2011秋•蓝山县校级期末）下列装置能构成原电池的是（）A．稀硫酸B．稀硫酸C．稀硫酸D．无水乙醇考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：构成原电池的条件有：①两种活泼性不同的金属或金属与非金属，②形成闭合回路，③有电解质溶液，④能自发的氧化还原反应，以此进行判断．解答：解：A．电极材料相同，不能形成原电池，故A错误；B．形成原电池时，锌为负极，C为正极，符合原电池的组成条件，故B正确；C．没有形成闭合回路，不能形成原电池，故C错误；D．无水乙醇不导电，不能形成原电池，故D错误．故选B．点评：本题考查原电池的组成，题目难度不大，本题注意把握组成原电池的体积以及原电池的工作原理．16．（2分）（2014春•武平县校级期末）100mL 浓度为2mol•L﹣1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又基本不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（）A．加入适量的6mol•L﹣1的盐酸B．加入数滴氯化铜溶液C．加入适量蒸馏水D．加入适量的氯化钠溶液考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又基本不影响生成氢气的总量，则增大氢离子的浓度，不改变氢离子的物质的量或利用原电池原理来加快反应速率即可．解答：解：A、加入适量的6mol．L﹣1的盐酸，增大氢离子的浓度，也增大了氢离子的物质的量，故A不选；B、因Zn过量，加入数滴氯化铜溶液，置换出Cu，构成原电池，加快反应速率，且没有改变氢离子的物质的量，故B选；C、加入适量蒸馏水，氢离子的浓度减小，不改变氢离子的物质的量，化学反应速率减小，故C不选；D、加入适量的氯化钠溶液，溶液体积变大，氢离子的浓度减小，不改变氢离子的物质的量，化学反应速率减小，故D不选；故选B．点评：本题考查影响化学反应速率的因素，明确信息中加快反应速率但不影响生成氢气的总量是解答本题的关键，并熟悉常见的影响因素来解答，难度不大．17．（2分）（2011春•雁塔区校级期末）A、B、C都是金属，B中混有C时，只有C能被盐酸溶解；A与B组成原电池时，A为正极．则A、B、C三种金属的活动性顺序为（）A．A＞B＞C B．A＞C＞B C．C＞B＞A D．B＞C＞A考点：常见金属的活动性顺序及其应用．专题：基本概念与基本理论．分析：根据金属活动顺序表和原电池的正负极金属的活泼性特点来解决．解答：解：B中混有C时，只有C能被盐酸溶解，说明C排在H的前面，活泼性C＞B，A与B组成原电池时，活泼金属做负极，A为正极，B为负极，活泼性B＞A，故三者的活泼性顺序为：C＞B＞A．故选C．点评：本题考查了金属活泼性的判断方法，难度不大．18．（2分）（2014春•开远市校级期中）根据下列事实：①A+B2+═A2++B；②D+2H2O═D（OH）2↓+H2↑；③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2++2e﹣═E，B﹣2e﹣═B2+．由此可知A2+、B2+、D2+、E2+的氧化性强弱关系是（）A．D2+＞A2+＞B2+＞E2+B．B2+＞A2+＞D2+＞E2+C．D2+＞E2+＞A2+＞B2+D．E2+＞B2+＞A2+＞D2+考点：氧化性、还原性强弱的比较．专题：氧化还原反应专题．分析：在自发进行的同一化学反应中，氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性．解答：解：同一化学反应中，氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性．①A+B2+=A2++B，该反应中氧化剂是B2+，氧化产物是A2+，所以B2+的氧化性＞A2+的氧化性；②D+2H2O=D（OH）2+H2↑，该反应中氧化剂是H2O，氧化产物是D（OH）2，所以H2O的氧化性＞D2+的氧化性；③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2++2e﹣=E，B﹣2e﹣=B2+．该电池的电池反应式为E2++B=E+B2+，所以氧化剂是E2+，氧化产物是B2+，所以E2+的氧化性＞B2+的氧化性．所以各离子的氧化性大小为E2+＞B2+＞A2+＞D2+．故选D．点评：本题考查了离子的氧化性强弱比较，难度不大，明确氧化性强弱的判断方法即可解答．19．（2分）（2013春•定远县校级期末）反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g），在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是（）A．v（C）=0.04mol/（L•s）B．v（B）=0.06mol/（L•min）C．v（A）=0.15mol/（L•min）D．v（D）=0.01mol/（L•s）考点：反应速率的定量表示方法．专题：化学反应速率专题．分析：把不同物质表示的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较．解答：解：把所有速率都换算成v（A），根据同一反应，速率之比等于计量数之比．当v（C）=0.04 mol/（L•s）时，v（A）=0.02mol/（L•s）=1.2mol/（L•min）；当v（B）=0.06mol/（L•min）时，v（A）=0.02mol/（L•min）；当v（D）=0.01mol/（L•s）时，v（A）=0.005 mol/（L•s）=0.30mol/（L•min）；故选A点评：此类题的解题方法是：把不同物质表示的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较．20．（2分）（2012春•洛阳期中）在2L容积不变的容器中，发生N2+3H2⇌2NH3的反应．现通入4mol H2和4mol N2，10s内用H2表示的反应速率为0.12mol/（L•s），则10s后容器中N2的物质的量是（）A．1.6mol B．2.8mol C．3.2mol D．3.6mol考点：反应速率的定量表示方法．专题：化学反应速率专题．分析：根据速率之比等于化学计量数之比计算v（N2），再根据N2的反应速率计算出参加反应N2的物质的量，N2起始物质的量减去N2参加反应的物质的量即为10s后容器中N2的物质的量．解答：解：v（H2）=0.12mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，所以v（N2）=v（H2）=×0.12mol/（L•s）=0.04mol/（L•s）．所以参加反应N2的物质的量为0.04mol/（L•s）×10s×2L=0.8mol．所以10s后容器中N2的物质的量为4mol﹣0.8mol=3.2mol．故选：C．点评：考查化学反应速率的计算，难度较小，注意基础知识的积累理解．21．（2分）（2011秋•抚州期末）反应4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L．对此反应速率的表示正确的是（）A．用A表示的反应速率是0.4 mol•（L•min）﹣1B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1C．在2min末的反应速率，用B表示是0.3 mol•（L•min）﹣1D．在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的考点：化学反应速率和化学计量数的关系．专题：化学反应速率专题．分析：经2min，B的浓度减少0.6mol/L，v（B）==0.3mol•（L•min）﹣1，结合反应速率之比等于化学计量数之比来解答．解答：解：经2min，B的浓度减少0.6mol/L，v（B）==0.3mol•（L•min）﹣1，A．A物质为纯固体，不能表示反应速率，故A错误；B．反应速率之比等于化学计量数之比，则分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1，故B正确；C．反应速率为平均速率，则在2min内的反应速率，用B表示是0.3 mol•（L•min）﹣1，故C错误；D．B为反应物，C为生成物，则在这2min内用B和C表示的反应速率的值分别为逐渐减小、逐渐增大，故D错误；故选B．点评：本题考查化学反应速率的计算及与化学计量数的关系，明确计算公式及反应速率为平均速率即可解答，注意选项A为易错点，题目难度不大．22．（2分）（2014春•开远市校级期中）已知C+CO2⇌2CO，正反应是吸热反应，反应速率为v1；N2+3H2⇌2NH3，正反应是放热反应，反应速率为v2．对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（）A．都增大B．都减小C．v1增大，v2减小D．v1减小，v2增大考点：化学反应速率的影响因素．分析：温度升高，化学反应速率增大，与化学反应是吸热反应还是放热反应无关，以此来解答．解答：解：C+CO2⇌2CO（吸热反应）的反应速率为v1，N2+3H2⇌2NH3（放热反应）的反应速率为v2，当反应温度升高时，增大活化分子的百分数，反应速率增大，v1和v2都增大，故选A．点评：本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于基本概念的理解和应用，题目难度不大，注意温度对反应速率的影响．23．（2分）（2014春•开远市校级期中）N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）在体积不变的密闭容器中反应，下列叙述表示处于化学平衡状态的是（）A．N2、H2、NH3的浓度比为1：3：2的状态B．混合气体的密度不随时间而变化C．当有1mol NN键断裂时，有6mol N﹣H键断裂D．单位时间内消耗amol N2的同时，消耗3amol 的H2的状态考点：化学平衡状态的判断．分析：可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）达到化学平衡的标志为：①v（正）=v（逆），②反应混合物中各组分的浓度和含量不变；用速率描述时，一定要注意一“正”、一“逆”，且相等，据此进行分析．解答：解：A、N2、H2与NH3的物质的量之比为1：3：2，不能判断各组分的物质的量是否不再变化，无法判断是否达到平衡状态，故A错误；B、反应物和生成物都是气体，反应前后气体质量不变，恒容容器其体积不变，所以密度始终不变，密度不变不能说明反应达到平衡状态，故B错误；C、有1mol NN键断裂时，有6mol N﹣H键断裂，说明正逆反应速率相等，反应达到了平衡状态，故C正确；D、消耗 N2和消耗H2的都是反应正向进行，不能说明可逆反应达到平衡状态，故D错误；故选C．点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度中等，注意化学平衡状态的根本标志是：①v （正）=v（逆），②各组分百分含量不变；在解题时要牢牢抓住这两个根本标志，并明确气体的颜色、密度、压强、平均相对分子质量的变化与根本标志的关系，才能全面分析、正确作答．24．（2分）（2013春•湖北期中）对于反应2HI（g）⇌H2（g）+I2（g紫色），下列叙述能够说明已达平衡状态的是（）A．混合气体的颜色不再变化B．温度和体积一定时，容器内压强不再变化C．1molH﹣H键生成的同时有2molH﹣I键断裂D．各物质的物质的量浓度之比为2：1：1考点：化学平衡状态的判断．专题：化学平衡专题．分析：反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，可由此进行判断．解答：解：A、混合气体的颜色不变，正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故A正确；。

云南省2020-2021年高一下学期化学期中考试试卷

云南省2020-2021年高一下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（本卷共20小题，每小题3分，共60分） (共20题；共60分)1. （3分） (2016高一下·厦门期中) 下列说法正确的是（）A . 12C、13C、14C、金刚石、石墨都是碳元素的同位素B . 同种元素的原子，质量数一定相同C . 互为同位素的原子，质子数一定相同D . 由一种元素组成的物质，一定是纯净物2. （3分）下列关于煤、石油及其所得产品的叙述正确的是（）A . 煤和石油都是混合物，均由碳和氢两种元素组成B . 液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷C . 煤的干馏和石油的分馏发生的都是化学变化D . 用溴的四氯化碳溶液可鉴别分馏获得的汽油和裂化获得的汽油3. （3分） (2015高三上·庄河开学考) 若两物质恰好完全反应，下列各项中反应前后保持不变的是（）①电子总数②原子总数③分子总数④物质的总能量⑤物质的总质量．A . ①③⑤B . ①②⑤C . ②③④D . ②④⑤4. （3分）(2016·乌鲁木齐模拟) 短周期元素R，W，X，Y，Z的原子序数依次增大，R原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，X 元素的焰色反应呈黄色，W元素和Z元素同主族，且Z元素的核电荷数是W的2倍，Y 是地壳中除氧外含量最多的非金属元素．下列说法不正确的是（）A . W与X形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2B . Y，R，Z最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：Z＞R＞YC . W的简单氢化物稳定性比Z的简单氢化物稳定性低D . Y与W形成的化合物YW2的熔点高、硬度大5. （3分） (2019高三上·衡阳月考) 中华文化源远流长、博大精深。

从化学的视角看，下列理解不正确的是（）A . “千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”中“淘”“漉”相当于分离提纯操作中的“过滤”。

云南省2020-2021版高一下学期化学期中考试试卷

云南省2020-2021版高一下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共25分)1. （1分） (2018高一下·邢台期中) 下列分子中，与其他三种分子所含电子数不同的是（）A . HClB . N2C . COD . C2H22. （1分） (2015高二下·广平期中) 下列有关化学键的叙述，正确的是（）A . 离子化合物中不可能含有共价键B . 非金属单质分子中一定存在共价键C . 离子化合物中不一定含有离子键D . 含有共价键的化合物不一定是共价化合物3. （1分） (2015高一下·山东期中) 下列过程中，有电能转化为化学能的是（）A . 打手机B . 光合作用C . 电解水D . 点燃氢气4. （1分）下列说法不正确的是（）A . 自发反应在恰当条件下才能实现B . 所有的化学反应都有能量变化C . 升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大D . 使用催化剂可以降低反应的活化能，增大化学反应速率，从而提高反应物的转化率5. （1分）下列说法正确的是（）A . 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液变红B . 只存在共价键的物质一定是共价化台物、离子化合物中一定含有离子键C . Na2O与Na2O2组成元素相同、阴阳离子个数比相同，但跟水反应的产物不同D . 元素原子的最外层电子数越多，得电子能力越强，失电子能力越弱6. （1分） (2018高一下·杭州期中) 下列说法错误的是（）A . 甲烷分子的比例模型为，其二氯取代物有1种结构B . 苯和乙烯都能使溴水褪色，其褪色原理相同C . 相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的物质的量相同D . 在一定条件下，苯与氯气生成氯苯的反应类型是取代反应7. （1分） (2016高一下·安庆期中) 如表所示的五种元素中，W，X，Y，Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22．下列说法正确的是（）X YW ZTA . 气态氢化物的稳定性：Y＞W＞XB . X、Y两种元素形成的化合物只有两种C . 物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性D . T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ48. （1分） (2018高二上·江苏期末) 用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。

云南省2020版高一下学期化学期中考试试卷

云南省2020版高一下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2019高一下·蛟河期中) 电影《流浪地球》中为了拯救地球而点燃了木星大气，木星大气中含有H2和He。

下列说法不正确的是（）A . H和He都是短周期元素B . H和He都是主族元素C . 3He和4He是同种元素D . H﹣和He的核外电子排布相同2. （2分） (2016高一下·任城期中) 已知A2﹣离子共含有x个中子，A元素的质量数为m，则n克A2﹣离子共含有电子的物质的量为（）A .B .C .D .3. （2分）下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（）A . Mg3N2+H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑B . NH3+CO2+H2O═NH4HCO3C . 2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2OD . 2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O24. （2分）下列物质只含有离子键的是（）A . CO2B . CaCl2C . NH4ClD . NaOH5. （2分） (2017高一下·赣州期中) 下列说法正确的是（）A . 元素的种类由最外层电子数决定B . 化学键是存在于分子、原子和离子间的作用力C . 原子的种类由原子核内质子数与中子数共同决定D . 化学反应速率可以决定反应的限度6. （2分） (2020高一下·浙江开学考) 下列说法正确的是（）A . 18O2和16O2互为同位素B . 正己烷和2,2−二甲基丙烷互为同系物C . C60和C70是具有相同质子数的不同核素D . 迄今为止人们发现了118种元素，即有118种核素7. （2分） (2016高一下·大连月考) 已知aXm+和bYn﹣两种离子的电子层结构相同，则a等于（）A . b+m+nB . b+m﹣nC . b﹣m+nD . b﹣m﹣n8. （2分） (2016高一下·淮安期中) 工业焊接钢管常用55137Cs进行“无损探伤”．下列有关说法正确的A . 137表示质量数B . 137表示质子数C . 该原子质子数大于中子数D . 55表示中子数9. （2分） (2019高一上·颍上期末) 镁、铝能够在空气中稳定存在的原因是（）A . 性质不活泼，不与空气中的成分反应B . 镁、铝与氧气反应的速率极慢C . 经过了特殊工艺处理D . 与氧气反应在表面形成了氧化物保护膜10. （2分） (2018高一下·重庆期末) 四种短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依饮增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最小的，Z与Y、W均相邻，Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。

云南省2021版高一下学期化学期中考试试卷

云南省2021版高一下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共30题；共60分)1. （2分）(2017·浙江模拟) 下列属于酸性氧化物的是（）A . 水B . 一氧化碳C . 氧化钠D . 二氧化硫2. （2分） (2018高三上·重庆月考) 下列有关实验操作的叙述错误的是（）A . 过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁B . 向容量瓶中转移液体时，引流用的玻璃棒可以接触容量瓶内壁C . 配制5%NaCl溶液时，必须用到的玻璃仪器是容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒D . 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释3. （2分） (2018高三上·浙江月考) 下列属于非电解质的是（）A . Cl2B . HClC . CaCO3D . NH34. （2分） (2018高二上·武清期中) 室温下，取0.1mol·L-1HY溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=9，则下列说法正确的是（）A . 混合溶液中由水电离出的c(OH-)=1×10-9mol/LB . 混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Y-)﹥c(Na+)﹥c(OH-)﹥c(H+)C . 混合溶液中c(OH-)-c(HY)= c(H+)=1×10-9mol/LD . 混合溶液中c(Na+)=c(Y-)+c(HY)=0.1mol/L5. （2分） (2018高一下·盐城期末) 最近我国全球首次海域试开采可燃冰圆满成功。

与可燃冰释放出的气体成分相同的是（）A . 天然气B . 水煤气C . 裂解气D . 焦炉煤气6. （2分） (2019高一下·长春期末) 下列化学用语或模型正确的是（）A . 氮分子的电子式：B . 乙烯的结构简式：CH2CH2C . Na2O2的电子式：D . 二氧化碳的比例模型：7. （2分） (2018高二下·河口期中) 下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还能使KMnO4酸性溶液退色的是（）A . 乙烷B . 乙醇C . 丙烯D . 苯8. （2分）下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是（）A . 石油裂解得到的汽油是纯净物B . 石油产品都可用于聚合反应C . 天然气是一种清洁的化石燃料D . 水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料9. （2分） (2019高一下·长春月考) 下列关于有机物的说法中，不正确的是（）A . 乙烯常温下是气体，聚乙烯常温下是固体B . 甲烷和乙烷在光照的条件下都能发生取代反应C . 乙烷和乙烯在一定条件下都能发生加成反应D . 苯可做有机溶剂10. （2分） (2018高一上·慈溪期中) 下列化学用语正确的是（）A . 中子数为20的氯原子：B . H2、D2和T2互为同位素C . S2-的结构示意图：D . 氯化钠的分子式：NaCl11. （2分） (2018高二下·南宁期中) 下列电池不属于化学电池的是（）A . 铅蓄电池B . 太阳能电池C . 锌锰电池D . 镍镉电池12. （2分） (2019高二上·上海期末) 下列物质中，属于烷烃的是（）A . C3H8B . C4H8C . C5H8D . C7H813. （2分）一定温度下，1mol X和n mol Y在体积为2L的密闭容器中发生如下反应：X（g）+Y（g）⇌2Z （g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成2a mol Z．下列说法正确的是（）A . 当混合气体的平均摩尔质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态B . 用X表示5 min内此反应的反应速率是（0.1﹣0.2a）mol•（L•min）﹣1C . 向平衡后的体系中加入1mol M，v（逆）增大，v（正）减小，平衡逆向移动D . 若平衡后再充入1 mol X和（n+1）mol Y，再次达平衡时X的物质的量大于（2﹣2a）mol14. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 我省盛产矿盐（主要成分是NaCl，还含有SO42﹣等其他可溶性杂质的离子）．下列有关说法正确的是（）A . 有矿盐生成食盐，除去SO42﹣最合适的实际是Ba（NO3）2B . 工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气C . 用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液D . 室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度15. （2分） (2017高二上·辽宁期末) 若将反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑设计成原电池（装置如图），则下列说法正确的是（）A . d溶液是稀硫酸B . c溶液颜色变蓝C . b极发生氧化反应D . a极是铜棒16. （2分） (2020高二上·芜湖期末) 研究人员研制出一种新型储备电源－锂水电池(结构如图，高硅铸铁为惰性辅助电极)，使用时加入水即可放电。

云南省2020-2021版高一下学期化学期中考试试卷

云南省2020-2021版高一下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共22题；共44分)1. （2分） (2018高二下·北京期中) 检验某氯代烃中的氯元素，下列操作合理的是（）A . 取少量氯代烃，加入硝酸银溶液，看是否出现白色沉淀B . 取少量氯代烃，与氢氧化钠溶液共热后加入硝酸银溶液，看是否出现白色沉淀C . 取少量氯代烃，与氢氧化钠溶液共热后加入稀硝酸酸化，然后加入硝酸银溶液，看是否出现白色沉淀D . 取少量氯化烃，与氢氧化钠溶液共热后加入稀盐酸酸化，然后加入硝酸银溶液，看是否出现白色沉淀2. （2分）(2015·河北模拟) 生活处处有化学．下列说法正确的是（）A . 做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体B . 煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类C . 磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸D . 施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）和NH4Cl混合使用，会产生氨气降低肥效3. （2分） (2017高二下·金华期末) 下列说法错误的是（）A . 石灰石—石膏法可用于燃煤的脱硫B . 钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂C . 焦炭在炼铁高炉中用于提供热能和产生还原性气体COD . 氢氧化铁胶体可用于杀菌消毒4. （2分）分子式为C3H8O的醇与C4H8O2的羧酸浓H2SO4存在时共热生成的酯有（）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种5. （2分） (2018高二上·黑龙江期中) 下列关于有机化合物的叙述错误的是（）A . 丙烷跟甲烷一样能与氯气发生取代反应B . 1mol乙酸与1mol乙醇在一定条件下发生酯化反应，可生成1mol乙酸乙酯C . CH2Cl2只有一种空间结构，说明甲烷是正四面体结构而不是平面正方形结构D . 溴水既可鉴别乙烷与乙烯，又可除去乙烷中的乙烯6. （2分） (2018高三下·河北开学考) 下列有关实验原理或操作正确的是（）。

云南省2021年高一下学期化学期中考试试卷

云南省2021年高一下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2016高二上·郑州开学考) 已知四种短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同电子层结构，则下列叙述不正确的是（）A . 原子半径 B＞A＞C＞DB . 最高价氧化物水化物的碱性B＞AC . 离子半径 C3﹣＞D﹣＞B+＞A2+D . 氢化物的稳定性 C＞D2. （2分）为了减少大气污染，许多城市推广汽车使用清洁燃料．目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气（CNG），另一类是液化石油气（LPG）．这两类燃料的主要成份都是（）A . 碳水化合物B . 碳氢化合物C . 氢气D . 醇类3. （2分）如表符号中“2”的含义正确的一组是（）A . AB . BD . D4. （2分）二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂；其分子结构中每个原子均满足8电子结构。

常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。

下列说法中错误的是（）A . S2Cl2中的硫元素显+1价B . S2Cl2结构中的化学键只含有极性键C . S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2>S2Cl2D . S2Cl2与H2O反应的生成物中可能有S5. （2分） (2019高一下·余姚月考) 微粒间的作用力主要有离子键、共价键、金属键(存在于金属单质与合金中)、一般的分子间作用力和氢键，下列各组物质中，所含有的相互作用力类型最多的一组是（）A . Na2O2 Na2OB . KClO CO2C . K HBrD . HF NaOH6. （2分）(2018·衡阳模拟) 我国宋代著作《天工开物》中记载:“百里内外，土中必生可燔石。

……火力到后，烧酥石性，置于风中久自吹化成粉。

云南省2020版高一下学期期中化学试卷

云南省2020版高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）下列有关金属的说法正确的是（）①铁钉在潮湿的空气容易生锈②钠着火用水扑灭③铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属④用酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明氧化铝的熔点比铝高⑤青铜、不锈钢都是合金⑥KSCN溶液可以检验Fe3+ ．A . ①④⑤⑥B . ②③④⑤C . ①③④⑤D . ①②⑤⑥2. （2分）氮化硅陶瓷是一种超硬而且耐磨的物质，可用于制造高性能柴油机部件，它属于（）A . 金属材料B . 无机非金属材料C . 复合材料D . 功能高分子材料3. （2分） (2016高一下·景县期中) 下列各组排列的顺序不正确的是（）A . 离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F﹣B . 热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3C . 酸性强弱：Al（OH）3＜H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4D . 碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）34. （2分）已知115号元素的一种核素为289X，下列有关115号元素的有关叙述正确的是（）A . 115号元素位于周期表第八周期B . 该115号的元素的这种核素的原子中，中子数与电子数之差为174C . 1个115号元素的原子与1个12C原子质量之比为115：12D . 115号元素可显+5价5. （2分） (2016高一下·望都期中) 已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子aAm+、bBn+、cCm﹣、dDn﹣（m＞n）均具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A . 原子序数：a＞b＞c＞dB . 离子半径：aAm+＞bBn+＞cCm﹣＞dDn﹣C . 离子还原性：aA（n+1）+＞bBn+ ，离子氧化性：cCm﹣＞dDn﹣D . 单质还原性：B＞A，单质氧化性：D＞C6. （2分） a、b、c、d是四种短周期元素。

云南省2020版高一下学期期中化学试卷

云南省2020版高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共17题；共34分)1. （2分） (2015高一下·番禺期中) Co是γ放射源， Co可用于农作物的诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种．对原子 Co的叙述不正确的是（）A . 质量数是60B . 质子数是27C . 中子数是33D . 电子数是332. （2分）下列关于卤族元素由上到下性质递变规律的叙述，正确的是（）①单质的氧化性增强②单质的颜色加深③气态氢化物的稳定性增强④单质的沸点升高⑤阴离子的还原性增强A . ①②③B . ②③④C . ②④⑤D . ①③⑤3. （2分） (2016高一下·杭州期末) 下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（）A . SO2和SiO2B . CO2和H2OC . NaCl和HClD . CCl4和KCl4. （2分） (2016高一下·枣庄月考) 当温度不变时，恒容的容器中进行反应2A⇌B，若反应物的浓度由0.1mol•L ﹣1降到0.06mol•L﹣1需20秒，那么由0.06mol•L﹣1降到0.036mo l•L﹣1 ，所需反应的时间为（）A . 等于10秒B . 等于12秒C . 大于12秒D . 小于12秒5. （2分） (2018高一下·重庆期末) 常温下，已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)∆H=-980kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H=-560kJ/mol现有CH4和H2组成的混合气体共0.4mol,使其在O2中完全燃烧，恢复至常温共放出252kJ的热量，则CH4与H2的物质的量之比是（）A . 1:1B . 1:2C . 2:3D . 3:26. （2分） (2016高二下·邵阳月考) 反应2SO2+O2⇌2SO3在密闭容器中进行．下列关于该反应的说法错误的是（）A . 升高温度能加快反应速率B . 使用恰当的催化剂能加快反应速率C . 增大O2的浓度能加快反应速率D . SO2与O2能100%转化为SO37. （2分） (2016高一下·卢龙期中) 制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯度的硅常用以下化学反应实现：①Si（s）+3HCl（g） SiHCl3（g）+H2（g）（放热反应）②SiHCl3（g）+H2（g） Si（s）+3HCl（g）以下是对上述两个化学反应的叙述，其中错误的是（）A . 两个反应都是置换反应B . 反应②是放热反应C . 两个反应都有化学能与热能之间的转化D . 两个反应都是氧化还原反应8. （2分） (2016高二上·萧山期中) 已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．下列说法正确的是（）A . 元素A，B组成的化合物常温下一定呈气态B . 元素C，D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应C . 工业上常用电解法制备元素C，D，E的单质D . 化合物AE与CE有相同类型的化学键9. （2分） (2018高三上·葫芦岛期末) 下列生活或实验中电化学的应用及其相关说法正确的是（）电化学应用相关解释或说法A以H2SO4为电解质的Cu-Zn原电池Cu为正极，正极上发生还原反应B电解CuCl2溶液电子经过负极→阴极阳极→正极C弱酸性环境下钢铁腐蚀负极处产生H2 ，正极处吸收O2D将钢闸门与外加电源负极相连牺牲阳极的阴极保护法，可防止钢闸门腐蚀A . AB . BC . CD . D10. （2分）在Na2HPO4溶液中，存在着下列平衡：HPO42－H++ PO43－；HPO42-+H2O H2PO4－+OH －，已知该溶液呈碱性。

云南省2020-2021年高一下学期期中化学试卷

云南省2020-2021年高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分） 2011年3月11日日本发生了9.0级的大地震，地震导致了福岛第一核电站受损，泄漏出了人工放射性核素碘-131。

该核素在自然界中不存在，是核裂变的产物之一，有放射性，而碘元素的另一种核素碘-127广泛存在于自然界中，是稳定碘，无放射性。

下列相关说法正确的是（）A . 碘元素的相对原子质量是131B . 131I2与127I2性质相同C . 碘元素位于周期表的第五周期第Ⅶ族D . 一个131I原子中含有53个质子2. （2分）(2019·保山模拟) A，B，C，D是原子序数依次增大的短周期主族元素。

已知A原子的最外层电子数是电子层数的2倍，C原子次外层电子数与其他各层电子总数之和相等，A和B的原子序数之和等于D的质子序数。

下列说法正确的是（）A . 在A，B，C，D能形成的含氧酸中，D的含氧酸酸性最强B . 简单离子半径；B>C>DC . 四种元索均能与氢元素形成共价键D . 在一定条件下A的单质能与C的最高价氧化物对应的水化物反应3. （2分）保护环境，就是关爱自己．下列说法中你认为不正确的是（）A . 空气质量日报的主要目的是树立人们环保意识，同时也让人们知道了二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物是大气主要污染物B . 酸雨是指pH小于7的雨水C . 为了减少二氧化硫和二氧化氮的排放，工业废气排放到大气之前必须进行回收处理D . 食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水不可以长期排向水库4. （2分） (2018高三上·葫芦岛期末) 从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：（）14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 ．下列说法正确的是A . 产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物B . 5molFeS2发生反应，有10mol电子转移C . Cu2S既是氧化产物又是还原产物D . FeS2只作还原剂5. （2分）(2015·河南模拟) 下列叙述正确的是（）A . 图①中是用苯萃取碘水后的有机层和水层B . 用图②所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C . 在从海带中提取碘的实验中，可用图③装置灼烧海带D . 图④装置常用于收集干燥的NH3 ，若将碱石灰改成P2O5 ，可用于收集干燥的HCl6. （2分）明朝《菽园杂记》有海水提取食盐的记载：“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，侯晒结浮白，扫而复淋”．该过程中“灰”的作用是（）A . 萃取B . 吸附C . 结晶D . 蒸发7. （2分） (2017高三上·芗城月考) 下列图示实验合理的是（）A . 图1为证明非金属性强弱：S＞C＞SiB . 图2为制备少量氧气C . 图3为配制一定物质的量浓度的硫酸溶液D . 图4为制备并收集少量NO2气体8. （2分） (2019高一下·浙江月考) 装有 Fe2O3、 CuO、 Fe、 Cu 的烧杯中加入过量稀硫酸，充分反应后，仍有红色粉末剩余，则关于反应后溶液中金属阳离子的判断一定正确的是（）A . 一定有Fe2+ ，可能有Cu2+B . 只有Fe2+C . 一定有Fe2+、Cu2+ ，可能有Fe3+D . 只有Fe2+和Fe3+9. （2分）下列有关物质用途的说法中，不正确的是（）A . 氨可用作致冷剂B . 铁制容器常温下可盛装浓硫酸C . 氢氧化钠可用作医用胃酸中和剂D . 硅酸钠是制备木材防火剂的原料10. （2分） (2015高一上·江都月考) 用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），操作正确并能达到实验目的是（）A . 干燥Cl2B . 检验K2CO3中的K+C . 石油的蒸馏D . 比较红磷、白磷的着火点11. （2分）下列微粒间的作用力中，不属于化学键的是（）A . 分子间作用力B . 金属键C . 共价键D . 离子键12. （2分） (2015高三上·荣昌期中) 下列实验事实所得出的结论中，错误的是（）A . 向AgCl沉淀中滴入稀KI溶液白色沉淀变黄，说明AgI比AgCl更难溶B . 加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有CO32﹣C . 先加入盐酸无沉淀，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，则试样中一定有SO42﹣D . 盐溶液中加入NaOH微热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则一定是铵盐13. （2分）(2018·汕头模拟) 五种短周期元素a、b、c、d、e,其原子半径与原子序数的关系如图,下列说法错误的是（）A . c元素的离子半径比e的离子半径小B . d元素对应的最高价氧化物的水化物酸性比e元素弱C . b、c、d三种元素对应的最高价氧化物的水化物相互间能发生反应D . a与b两种元素可形成既有离子键又有非极性共价键的化合物14. （2分） (2015高一上·简阳月考) 下列离子方程式中正确的是（）A . H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OB . 将稀硝酸滴加到氯化银固体上：AgCl+H+═Ag++HClC . 澄清的石灰水与稀盐酸反应：H++OH﹣═H2OD . 大理石溶于醋酸的反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O15. （2分） (2016高一上·海南期末) 在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A . Na+、K+、SO 、HCOB . Na+、K+、Cl、SOC . Cu2+、K+、SO 、NOD . Fe2+、K+、NO 、Cl16. （2分） (2018高三下·陆川月考) 下列实验中，对应的现象以及解释或结论都符合题意，且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论或解释A将0.1 mol·L－1 MgSO4溶液滴入过量先有白色沉淀生成，后有蓝Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2]A . AB . BC . CD . D17. （2分） (2016高一下·盐城期末) 短周期主族元素X，Y，Z，W，R原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y与X可形成离子化合物Y2X和Y2X2 ， Z所在的周期数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料，R的常见化合价为﹣1、+1、+4、+5、+7．下列叙述不正确的是（）A . WX2是生产光导纤维的原料B . RX2可用作自来水的消毒剂C . 工业上获得单质Y是用氢气热还原YR得到D . Y，Z，R的最高价氧化物的水化物两两之间均能发生反应18. （2分） (2018高一上·天津期末) 在某 100mL 混合酸中，HNO3 物质的量浓度为 0.4mol/L，H2SO4 物质的量浓度为0.2mol/L。