盐的水解反应1
盐类水解方程式答案自己总结
离子方程式：
4.NH4CN双水解，化学方程式：
离子方程式：
5.（NH4)2CO3微弱双水解，化学方程式：
离子方程式：
6.泡沫灭火器的灭火原理是利用NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液混合构成起泡剂，产生CO2灭火。离子方程式：Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3↓+ 3CO2↑
17.FeCl3水解，化学方程式：
离子方程式：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
18.三氯化铁溶液蒸干并灼烧的方程式化学方程式：
离子方程式：
19.Fe2(SO4)3水解，化学方程式：
离子方程式：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
20.硫酸铁溶液加热蒸干发生的化学方程式，化学方程式：
离子方程式：
离子方程式：
39.硫酸铁铵NH4Fe(SO4)2水解的离子反应方程式
离子方程式：
离子方程式：
40.CuCl2溶液蒸干并灼烧的化学方程式
化学方程式：Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+
离子方程式：CuCl 2+2 H2O Cu(OH)2+ 2HCl
双水解方程式
发生双水解的常见离子组合：
离子方程式：Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+
11.CuSO4水解，化学方程式：
离子方程式：Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+
12.Cu(NO3)2水解，化学方程式：
人教版高二化学选修4 盐类的水解(1)-1教案
教案上信中学陈道锋
【素材积累】
1、走近一看，我立刻被这美丽的荷花吸引住了，一片片绿油油的荷叶层层叠叠地挤摘水面上，是我不由得想起杨万里接天莲叶无穷碧这一句诗。
荷叶上滚动着几颗水珠，真像一粒粒珍珠，亮晶希望对您有帮助，谢谢晶的。
它们有时聚成一颗大水珠，骨碌一下滑进水里，真像一个顽皮的孩子！
2、摘有欢声笑语的校园里，满地都是雪，像一块大地毯。
房檐上挂满了冰
凌，一根儿一根儿像水晶一样，真美啊！我们一个一个小脚印踩摘大地毯上，像画上了美丽的图画，踩一步，吱吱声旧出来了，原来是雪摘告我们：和你们一起玩儿我感到真开心，是你们把我们这一片寂静变得热闹起来。
对了，还有树。
树上挂满了树挂，有的树枝被压弯了腰，真是忽如一夜春风来，千树万树梨花开。
真好看呀！。
高三化学盐类的水解1
黄山市田家炳实验学校
程培红
酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，那么盐溶液 显什么性？
碳酸钠是盐，俗名叫纯碱，明明是盐为何要 叫“碱”？
一、探究盐溶液的酸碱性
某些盐溶液的酸碱性及盐的类型
盐溶液 酸碱性 盐类型 盐溶液 酸碱性 盐类型
NaCl 中性
强酸强碱 盐
Na2CO3 NaHCO3 碱性
①H2SO4 ② NH3· H2O ③ NaOH ④NH4Cl ⑤ NaCl ⑥CH3COONa ⑦ HCl ⑧ CH3COOH ⑨Ba(OH)2
2、将10 mL0.2 mol/L氨水和10 mL0.1 mol/L盐酸混合 后, 溶液里各种离子物质的量浓度的关系是 AC ( )
A. c (Cl-) + c (OH-) = c(NH4+) + c (H+)
⒈盐类水解定义： 盐电离产生的离子与水电离产生的H＋或 OH－生成弱电解质— 弱碱或弱酸的反应叫 做盐类的水解。 ⒉盐类水解的本质： 盐的离子破坏了水的电离平衡，使溶液 中c(H+) ≠c(OH-)。 ⒊盐类水解的特点： 水解是微弱的、可逆的。存在着水解平 衡。
三、影响盐类水解的主要因素
⒈盐的组成： “越弱越水解” 盐类水解的实质是盐与水作用生成弱电解质（弱 酸或弱碱），生成弱电解质的倾向越大（生成的 弱电解质越难电离），对水电离平衡的影响越大， 也就是水解程度越大。 例：酸性：乙酸＞碳酸＞碳酸氢根离子 水解程度：乙酸钠＜碳酸氢钠＜碳酸钠 即pH : CH3COONa<NaHCO3<Na2CO3
⒊NH4Cl溶液
c(Cl-)>c(NH4+)> c(H+)>c(OH-) 练习:已知等物质的量浓度醋酸与醋酸钠混合溶液 呈酸性，写出混合溶液中各离子浓度大小关系。 c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
化学盐类的水解、电离知识点总结
一、盐类的水解反应1.定义：在水溶液中,盐电离产生的离子与水电离的氢离子或氢氧根离子结合成弱电解质的反应。
2.实质:由于盐的水解促进了水的电离，使溶液中c(Ｈ+)和c(ＯＨ)-不再相等,使溶液呈现酸性或碱性。
3.特征(1)一般是可逆反应,在一定条件下达到化学平衡。
(2)盐类水解是中和反应的逆过程: ，中和反应是放热的,盐类水解是吸热的。
(3)大多数水解反应进行的程度都很小。
(4)多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主。
4.表示方法(1)用化学方程式表示：盐+水⇌酸+碱如AlCl3的水解:ﻩAlCl3 +３Ｈ2０⇌Al+3+ 3Cl-ﻩ(２)用离子方程式表示:盐的离子+水⇌酸(或碱)＋OH-（或H+）3+3H2Ｏ⇌Ａl（OH)3＋３H+ﻩ如AlCｌ３的水解：Aｌ+二、影响盐类水解的因素1.内因——盐的本性（1)弱酸酸性越弱,其形成的盐越易水解,盐溶液的碱性越强。
(2)弱碱碱性越弱,其形成的盐越易水解，盐溶液的酸性越强。
２．外因（1)温度:由于盐类水解是吸热的过程，升温可使水解平衡向右移动，水解程度增大。
(2)浓度:稀释盐溶液可使水解平衡向右移动，水解程度增大;增大盐的浓度，水解平衡向右移动，水解程度减小。
(3)外加酸碱:Ｈ+可抑制弱碱阳离子水解，OＨ-能抑制弱酸阳离子水解。
(酸性溶液抑制强酸弱碱盐的水解,碱性溶液促进强酸弱碱盐的水解；碱性溶液抑制强碱弱酸盐的水解，酸性溶液促进强碱弱盐盐的水解)三、盐类水解的应用1．判断盐溶液的酸碱性（１)多元弱酸的强碱盐的碱性：正盐＞酸式盐；如0.1 ｍol·Ｌ－1的Na2CO3和NａHＣＯ3溶液的碱性:Na2CO3>NaHCＯ3。
(2)根据“谁强显谁性，两强显中性”判断。
如0.１mol·L-1的①NａCl，②Na2CO3,③ＡlCl3溶液的pH大小：③<①<②。
2.利用明矾、可溶铁盐作净水剂如：Fe+3+3H２Ｏ⇌Fe(OH)3+3H+3.盐溶液的配制与贮存配制FeCｌ3溶液时加入一定量酸（盐酸)抑制水解；配制ＣｕSO4溶液时加入少量稀硫酸，抑制铜离子水解。
盐类的水解
诚西郊市崇武区沿街学校34盐类的水解一、盐类水解的原理(弱电解质离子破坏水的电离)1、水解本质〔本质〕：破坏水的电离平衡、促进水的水电离盐类水解的本质是盐溶液中盐电离出来的弱酸根离子或者者弱碱根离子与水分子电离出的H+或者者OH―结合成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡，并使水的电离平衡正向挪动，最后使得溶液中c(H+)(或者者c(OH―))大于c(OH―)(或者者c(H+))而使溶液呈酸性〔或者者碱性〕。
如：NH4Cl ：NH4++H2O NH3·H2O+H+〔显酸性〕CH3COONa ：CH3COO ―+H2OCH3COOH+OH―〔显碱性〕 2、条件：盐必须可溶；必须有弱电解质的离子；〔有弱才水解〕3、影响因素：内因是盐本身的性质〔越弱越水解〕①升高温度有利于水解反响，盐类的水解反响是吸热反响，所以。
②浓度越稀，水解程度越大，但水解产生的酸碱性比浓溶液弱。
③溶液中有酸或者者碱对盐水解有较强的影响，一样抑制，不同促进。
例如：不同条件对FeCl3水解平衡的影响Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+－Q 4、水解规律〔谁强显谁性〕盐的类型 实例 水解？ 什么离子水解 溶液的pH 强酸强碱盐 NaCl 、KNO3、BaCl2 不水解 pH=7 强酸弱碱盐 NH4Cl 、FeCl3、CuSO4 水解 NH4+、Cu2+、Fe3+阳离子 pH<7强碱弱酸盐 Na2S 、Na2CO3、NaHCO3 水解 S2―、CO32―、HCO3―阴离子pH>7阳离子：一价：NH4+、Ag+二价：Fe2+、Cu2+、Zn2+三价：Fe3+、Al3+……阴离子：一价：CH3COO —、HS―、AlO2—、ClO —、F —、HCO3—二价：SiO32—、HPO42—、CO32—、S2—三价：PO43—……5、双水解：一般来说，酸性盐〔不是酸式盐〕与碱性盐混合时，应从双水解考虑：〔1〕两种水解情况相反的盐溶液混合后，按图所示连线间的反响进展双水解，且反响进展到底。
盐类的水解
AlO2-
Fe3+
SiO32CO32-
HCO3-
AlO2-
NH4+
SiO32-
1、写出下列物质水解的离子方程式：
①FeCl3 ②Na2CO3 ③ NH4Cl ④ Al（HCO3）3
①Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)3 + 3H+
②CO32- + H2O HCO3- +H2O
HCO3- + OHH2CO3 + OH-
草木灰不宜与铵态氮肥混合施用
草木灰的主要成分：K2CO3，水解呈碱性
CO32-＋H2O
HCO3-＋H2O
HCO3- +OH-
H2CO3 +OH-
铵态氮肥——铵盐，水解呈酸性。
NH4+＋H2O
NH3·H2O+ H+
有Na2CO3、Na2SO4、Na2S、NaOH四 种无色溶液，只用一种试剂就能把 四种无色溶液区别开，这种试剂可 能是（ C） A．HCl B．BaCl2 C．AlCl3 D．酚酞
双水解：
两种水解情况相反的盐溶液混合时会互相
促进，使双方水解程度都增大
NH4++HCO3-+H2O NH3·H2O +H2CO3
2Al3++3S2-+6H2O == 2Al(OH)3↓+3H2S↑
AlO2SiO32-
CO32-
Al3+ SO32-
S2HSHCO3HSO3-
常见的、典型的双水解反应：
盐类的水解
一、盐类的水解：
1．盐类水解的本质
盐电离出的离子与水电离出的H＋或OH－生成
高二化学盐类的水解知识点
高二化学盐类的水解知识点化学中，盐类是由阳离子和阴离子组成的化合物。
在水中，一些盐类化合物会发生水解反应，也就是与水分子发生化学反应，并产生溶解物或水解产物。
了解盐类的水解知识对于理解酸碱中性化学反应以及溶液的酸碱性十分重要。
本文将通过介绍高二化学课程中的一些重要盐类的水解知识点，帮助学生更好地理解和掌握相关概念。
1. 氯化铵的水解氯化铵（NH4Cl）是一种常见的盐类。
当氯化铵溶解在水中时，发生水解反应，产生氨气（NH3）和盐酸（HCl）。
可以用以下方程式表示：NH4Cl + H2O → NH3 + HCl氨气呈碱性，而盐酸呈酸性。
因此，氯化铵的水溶液呈酸碱性。
2. 硫酸铵的水解硫酸铵（NH4HSO4）是另一种常见的盐类。
与氯化铵类似，硫酸铵在水中也发生水解反应，生成氨气（NH3）和硫酸（H2SO4）。
反应方程式如下所示：NH4HSO4 + H2O → NH3 + H2SO4与氯化铵不同的是，硫酸是一种强酸，而NH3是一种弱碱。
因此，硫酸铵的水溶液呈酸性。
3. 碳酸盐的水解碳酸盐是一类含有碳酸根离子（CO32-）的盐类。
碳酸根离子是一种弱碱性离子。
当碳酸盐溶解在水中时，会发生水解反应，生成碳酸（H2CO3）以及相应的金属离子。
以下是一个示例方程式：Na2CO3 + H2O → H2CO3 + 2Na+由于碳酸（H2CO3）是一个相对较弱的酸，因此碳酸盐的水溶液通常呈弱碱性。
4. 氯化亚铁的水解氯化亚铁（FeCl2）也是一种常见的盐类。
当氯化亚铁溶解在水中时，水分子会与铁离子（Fe2+）进行配位，形成水合物。
这个过程可以用以下方程式表示：FeCl2 + 6H2O → [Fe(H2O)6]2+ + 2Cl-水合铁离子([Fe(H2O)6]2+)是一种较稳定的离子，具有一定程度的酸性。
5. 醋酸盐的水解在一些盐中，醋酸盐（CH3COO-）是常见的阴离子。
醋酸盐在水中也会发生水解反应，生成醋酸（CH3COOH）和相应的金属离子。
3-3盐类的水解 (1)
第一步水解程度远大于第二步水解程度. 如:Na3PO4的水解
PO43- + H2O HPO42- + H2O
H2PO4- + H2O
HPO42- + OH- (第一步水解) H2PO4- + OH- (第二步水解)
H3PO4 + OH- (第三步水解)
(6)多元弱碱的阳离子水解可认为一步完成。 如：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+
【思考】1.酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，那么， 盐溶解于水后，所形成的水溶液是否呈中性？
2.Na2CO3俗称“纯碱”，但它明明属于盐类， 为什么叫它“纯碱”？分别往Na2CO3和NaHCO3 的溶液中滴加入酚酞，可观察到什么现象？
到底是酸 性还是碱 性呢？
Na2CO3溶液
NaHCO3溶液
【思考】3.常见的盐有NaCl、Na2CO3、 NaHCO3等，用什么方法可以测得它们 水溶液的酸碱性？
3、水解的实质：盐溶于水,电离产生的弱碱阳离子或弱酸阴离子 和水电离出的OH-或H+结合生成弱电解质(弱碱或弱酸)，破坏了 水的电离平衡，促使其向右移动，使得溶液中c(H+) ≠c(OH-)，从 而导致溶液呈酸性或碱性。 4、水解的特点： （1）可逆：酸+碱
中和 水解
盐 +水
（2）中和反应是放热反应，故盐的水解反应是吸热反应。
〖知识回顾〗：根据形成盐的酸碱的强弱来分， 盐可以分成哪几类？
酸+碱==盐+水 （中和反应）
盐类的水解_知识
盐类的水解 知识讲义（一）盐类的水解实验：把少量的醋酸钠、氯化铵、氯化钠的晶体分别投入三个盛有蒸馏水的试管，溶解，然后用pH 试纸加以检验。
现象：CH 3COONa pH>7 )()(-+<OH c H c NH 4Cl pH<7 )()(-+>OH c H c NaCl pH=7 )()(-+=OH c H c思考：醋酸钠、氯化铵都是盐，是强电解质，他们溶于水完全电离成离子，电离出的离子中既没有氢离子，也没有氢氧根离子，OH －与H ＋毫无疑问都来自于水的电离；也就是说，由水电离出来的H ＋和OH －的物质的量浓度总是相等的，为什么会出现不相等的情况呢？分析：醋酸钠电离出来的离子跟水发生了作用。
CH 3COONa === Na ＋ + CH 3COO －+H2O OH － + H ＋CH 3COOHCH 3COO －能与水溶液中的氢离子结合生成难电离的醋酸分子，从而使水的电离向正反应方向移动，这时，)(3-COO CH c 下降，)(-OH c 升高、)(+H c 下降， 使得)()(-+<OH c H c ，溶液呈碱性。
化学方程式为：CH 3COONa + H 2O CH 3COOH +NaOH1. 盐类的水解：在溶液中由盐电离出的弱酸的阴离子或弱碱的阳离子跟水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质弱酸或弱碱，破坏了水的电离平衡，使其平衡向右移动，引起氢离子或氢氧根离子浓度的变化。
醋酸钠与水反应的实质是：醋酸钠电离出的醋酸根离子和水电离出的氢离子结合生成弱电解质醋酸的过程。
氯化铵与水反应的实质是：氯化铵电离出的铵离子和水电离出的氢氧根离子结合生成弱电解质一水合氨的过程。
水解的结果：生成了酸和碱，因此盐的水解反应是酸碱中和反应的逆反应。
酸＋碱盐＋水2. 水解离子方程式的书写：① 盐类水解是可逆反应，要写“”符号② 一般水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，不用“↑”“↓”符号。
名词解释盐的水解
名词解释盐的水解盐的水解是指盐溶解于水中时，产生的阳离子和阴离子与水分子之间形成氢键，使盐分子解离为离子的过程。
这一过程是盐溶液中离子浓度增加的原因，也是盐溶液中电解质行为的基础。
水是一种极性分子，其分子结构使得其中的氧原子带有局部负电荷，而氢原子带有局部正电荷。
这种极性使得水分子之间可以通过氢键相互吸引，形成水合层。
当将盐溶解于水中时，由于盐是由阳离子和阴离子组成的晶体，水分子的极性导致盐晶体表面的阳离子和阴离子分别与水分子的氧原子和氢原子形成氢键。
这一过程导致盐晶体分子解离为离子。
盐的溶解度是指在一定条件下，单位溶剂中能溶解的盐的量。
溶解度的大小与盐的性质以及温度、压力等条件有关。
水解的过程会影响盐的溶解度。
对于水解程度较高的盐溶液，由于水分子与盐离子之间形成较多的氢键，离子浓度较低。
而对于水解程度较低的盐溶液，离子浓度较高。
在溶液中，水分子中的离子和水分子之间的氢键会不断地形成和断裂，使得溶液中离子的浓度保持动态平衡。
这种动态平衡使得溶液中的离子浓度与溶解度之间存在一定的关系，从而影响溶液的物理化学性质。
盐的水解不仅仅影响溶液中离子浓度的大小，还与溶液的酸碱性质密切相关。
一些盐在水解过程中产生酸性或碱性的离子，使得溶液呈现酸性或碱性。
例如，氯化氢溶解于水中会产生氯离子和氢离子，使溶液呈酸性；碳酸钠溶解于水中会产生碳酸根离子和钠离子，使溶液呈碱性。
这种酸碱性质对于许多化学反应和生化过程具有重要意义。
在生活中，盐的水解现象也具有一定的实际应用价值。
例如，盐的水解对于提取纯净的离子液体具有重要意义。
离子液体是一类具有良好溶解性和热稳定性的新型溶剂，在化工、材料等领域具有广泛应用前景。
通过控制盐的水解程度，可以调控离子液体的性质，进而优化其应用性能。
总之，盐的水解是盐溶解于水中时，离子与水分子之间形成氢键，导致盐分子解离为离子的过程。
这一过程影响溶液的物理化学性质，并与溶液的酸碱性质以及一些实际应用紧密相关。
盐类的水解总结
1.盐的水解方程式1.单一离子水解（1）水解程度微弱，水解产物少，为可逆反应，不用等号，而用“可逆号”；通常不生成沉淀或气体，也不发生分解，故一般不标“↑”或“↓”，也不把生成物（如NH3•H2O、H2CO3）写成其分解产物的形式.如一元弱酸（弱碱）的盐水CH3COONa:CH3COO-+H2O 可逆号CH3COOH+OH- NH4Cl:NH4++H2O 可逆号 NH3.H2O+H+ (2)多元弱酸与强碱组成的正盐，第一步比较容易发生，第二步比第一步难，依此类推.书写其水解离子方程式时须分步书写，也可只写第一步，但不能合并.如Na3PO4溶液：第1步：PO43-+H2O 可逆号 HPO42-+ OH- （主要）第2步：HPO42-+H2O可逆号 H2PO4-+ OH- 第3步：H2PO4-+H2O可逆号 H3PO4 + OH- (3)多元弱碱与强酸组成的盐，一步书写.如AlCl3溶液：Al3++3H2O 可逆号Al(OH)3 +3H+ (4)对于弱酸酸式酸根的水解离子方程式，要注意与其电离方程式区别开来.如HS-的电离方程式为：HS-+H2O可逆号 S2-+H3O+;HS-的水解离子方程式为：HS-+H2O可逆号 H2S+OH- .2.互促水（1）能进行到底的，用等号“=”而不用可逆符号.有沉淀、气体等生成时均要标明“↑”或“↓”，最后要检查是否符合电荷守恒定律.如AlCl3溶液与Na2CO3溶液混合的离子方程式为：2Al3+ + 3CO32- +3H2O = 2Al(OH)3↓+3CO2↑（2）不能进行到底的，用“可逆号”；通常不生成沉淀或气体，也不发生分解，故一般不标“↑”或“↓”.如NH4Cl溶液与CH3COONa溶液混合的离子方程式为：NH4+ + CH3COO- + H2O 可逆号 NH3.H2O + CH3COOH.3.强烈水解的盐在水中不存在，完全水解.如Al2S3放入水中强烈水解，方程式为：Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑.。
盐类水解方程式
盐类水解反应方程式归纳1、单水解---可逆水解NH4Cl+H2O⇌ NH3·H2O+HCl NH4++H2O⇌H++NH3·H2OFeCl3+3H2O⇌ Fe(OH)3+3HCl Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+AlCl3+3H2O⇌ Al(OH)3+3HCl Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+CuSO4+2H2O⇌ Cu(OH)2+H2SO4 (金属活动顺序表中Mg2+以后的阳离子均水解)NaHCO3+H2O⇌ H2CO3+NaOH (NaHSO4不水解，NaHSO3电离大于水解) Na2CO3+H2O ⇌ NaHCO3+NaOH CO32-+H2O HCO3-+OH–NaHCO3+H2O⇌ H2CO3+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)Na2SO3+H2O⇌ NaHSO3+NaOH SO32-+H2O HSO3-+OH–NaHSO3+H2O⇌ H2SO3+NaOH HSO3-+H2O⇌H2SO3+OH- (第一步远远大于第二步，二步不能叠加)Na2S+H2O⇌ NaHS+NaOH S2-+H2O⇌HS-+OH–NaHS+H2O ⇌ H2S+NaOH HS-+H2O⇌H2S+OH- (第一步远远大于第二步，二步不能叠加)Na3PO4+H2O⇌ Na2HPO4+NaOH PO43-+H2O⇌HPO42-+OH–Na2HPO4+H2O⇌ NaH2PO4+NaOH HPO42-+H2O⇌H2PO4-+OH–NaH2PO4+H2O⇌ H3PO4+NaOH H2PO4-+H2O⇌H3PO4+OH–CH3COONa+H2O ⇌CH3COOH+NaOH CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH–C6H5ONa+H2O ⇌C6H5OH+NaOH C6H5O-+H2O⇌C6H5OH+OH–2、双水解CH3COONH4+H2O⇌ CH3COOH+NH3·H2ONH4F+H2O= HF+NH3·H2OAl2S3+6H2O=Al(OH)3↓+H2S↑(隔绝空气，密封保存)Mg3N2+6H2O=Mg(OH)2↓+NH3↑(隔绝空气，密封保存)Na3P+3H2O=3NaOH+PH3↑(隔绝空气，密封保存)Zn3P2+6H2O=Zn(OH)2↓+PH3↑(Zn3P2一种老鼠药，PH3剧毒神经毒剂) CaC2+2H2O=Ca(OH)3↓+C2H2↑(隔绝空气，密封保存)C2H5ONa+H2O=C2H5OH+NaOH。
盐类的水解1
4 、 物质的量浓度相同的下列溶液中，
含微粒种类最多的是( D ) A、CaCl2 B、CH 3COONa
C、NH3 D、K2S
5、为了使Na2CO3溶液中c (Na+)/c(CO32-)
的比值接近2：1，可加入的物质是( C ) A.水 C.适量KOH固体 B.适量Na2CO3粉末 D.适量NaOH固体
Fe3++3H2O
条件 加FeCl3 固体
平衡移 动方向
Fe（OH）3+3H+
n(H+) pH值 Fe3+的
水解程度
现象 棕黄色加 深 棕黄色变为红 褐色透明胶体 棕黄色变浅 棕黄色变浅
右移
增大
减少 减少
升温 加HCl溶 液 加水
加固体
NaHCO3
右移 增大 左移 增大 右移 右移
减少 增大
减少 减少 增大
练习
为了配制NH4＋ 浓度与Cl-的浓度比为1:1的 溶液，可在氯化铵溶液中加入①适量的盐酸 ②适量的氯化钠③适量的氨水④适量的氢氧 B 化钠＿＿＿＿ A、 ① ② B、 ③ C、 ③ ④ D、 ④
盐类水解的应用
将AlCl3溶液加热蒸干后再灼烧，最后得到 的主要固体产物是什么？为什么？（用化学 方程式表示，并配以必要的文字说明）如果 换成硫酸铝呢？
盐类水解的应用——化学实验中
实验室配制 FeCl3 溶液、 CuSO4 等溶 液，若按照其他试剂的配制方法（先溶 于水），为什么常出现絮状物？如何正 确配制？ 配制氯化铁等溶液时，要向溶液中加 入少量的稀盐酸？
配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的 水解。
盐类水解的应用
如何配制氯化铁溶液？ 将固体溶于较浓的盐酸中，然后加水稀释到 所需的浓度。 硫酸亚铁溶液在配制时，应注意什么问题？ 配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的 水解。
盐类的水解1
【结论】
强酸弱碱盐水解呈酸性。
（2）强碱弱酸盐 （CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3、K2S、KF、K2SO3) Na2CO3 == 2 Na+ + CO32+ OH- + H+ H2 O HCO3— 水解化学方程式： Na2CO3＋ H2O NaHCO3+NaOH 水解离子方程式：CO32-＋ H2O HCO3— + OH— 强碱弱酸盐水解呈碱性。 【结论】
HBr+OH
H2CO3+2OH NH3.H2O
+H
三. 影响盐类水解的因素
1.内因：反应物本身的性质
NaA H2O
=
A+ H+ HA
+
Na+
+
OH(弱酸)
如HA越弱, 则A-和H+更 容易 结合, 水的电离程度更 大 , 即 水解的程度更 大 . 盐中的酸(碱)部分越弱, 水解越强, 溶液的碱(酸)性也越强 例:比较Na2CO3和CH3COONa的碱性？ 酸性： H2CO3 ＜ CH3COOH CH3COONa
你知道吗
•Na2CO3 俗称苏打,属于碳酸盐类, 单击此处编辑母版文本样式
常用于面粉类食品加工和其他工 – 第二级 • 第三级 业生产,又称纯碱、面碱、洗涤碱、 – 第四级 口碱等， »Na2CO3明明属于盐类， 第五级 为什么叫“碱”呢？
第三单元
盐类水解
（第一课时）
莆田第十中学化学组：吴艳
学习目标
2、下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是
A 、碳酸钾 B、 硫酸氢钠 A 、 NH4+
_
C、 碳酸氢钠 D、F
_
高三盐类的水解知识点总结
高三盐类的水解知识点总结高三化学学科的重要内容之一是盐类的水解反应。
在这篇文章中，我将对高三盐类的水解知识点进行总结，帮助同学们更好地理解和记忆这一部分的知识。
下面是对盐类水解的各种情况和反应进行详细说明：1. 强酸与强碱盐的水解当强酸与强碱盐溶解在水中时，会发生完全水解。
这种水解反应会产生酸性和碱性的离子。
其中，酸性离子来自于酸性盐，碱性离子来自于碱性盐。
例如，硝酸铜（Cu(NO3)2）溶于水后，会完全水解为铜离子（Cu2+）和硝酸根离子（NO3-）。
其中，硝酸根离子使溶液呈酸性。
2. 弱酸与强碱盐的水解当弱酸与强碱盐溶解于水中时，会发生部分水解。
这种水解反应会产生酸性离子和碱性离子。
例如，醋酸铵（CH3COONH4）溶于水后，会部分水解为醋酸根离子（CH3COO-）和铵离子（NH4+）。
其中，醋酸根离子使溶液呈酸性。
3. 强酸与弱碱盐的水解当强酸与弱碱盐溶解于水中时，会发生部分水解。
这种水解反应会产生酸性离子和碱性离子。
例如，硫酸铵（NH4HSO4）溶于水后，会部分水解为硫酸根离子（HSO4-）和铵离子（NH4+）。
其中，硫酸根离子使溶液呈酸性。
4. 弱酸与弱碱盐的水解当弱酸与弱碱盐溶解于水中时，会发生部分水解。
这种水解反应会产生酸性离子和碱性离子。
例如，硫酸铜（CuSO4）溶于水后，会部分水解为硫酸根离子（SO4^2-）和铜离子（Cu2+）。
其中，硫酸根离子使溶液呈酸性。
5. 重金属盐的水解重金属盐的水解会引起溶液的酸性或碱性。
例如，氯化铝（AlCl3）溶于水后，会发生水解反应生成氯化铝酸（HAlCl4）和氢氧根离子（OH-），使溶液呈酸性。
6. 碳酸盐的水解碳酸盐在水中的水解反应是一个重要的知识点。
当碳酸盐溶于水中时，会分解为碳酸根离子（CO3^2-）和氢离子（H+）。
具体的水解反应会根据金属离子的性质和稳定性而有所不同。
例如，氢氧化钙（Ca(OH)2）溶于水后，会发生水解反应生成碳酸钙（CaCO3）和水（H2O）。
盐类的水解
酸碱度对盐类水 解产物的影响： 酸碱度还可以通 过影响盐类水解 产物的组成和性 质来影响盐类水 解的产物。
酸碱度对盐类水解 应用的影响：在实 际应用中可以通过 调节酸碱度来控制 盐类水解反应的方 向和程度从而实现 特定的应用目的。
盐的种类
阴离子相同阳离子不同 阳离子相同阴离子不同 阴阳离子都不同 盐的浓度大小
盐类的水解
汇报人：
目录
盐类的水解概念
01
影响盐类水解的因素
02
盐类水解的应用
03盐Βιβλιοθήκη 水解的实验研究04盐类水解的注意事项
05
盐类的水解概念
盐类水解的定义
盐类水解是指盐 与水发生反应生 成新的物质的过 程。
盐类水解反应是 一种化学反应通 常在加热或常温 下进行。
盐类水解反应的 产物通常是一种 或多种酸或碱这 些酸或碱可以与 水反应生成气体、 沉淀或水。
实验步骤
准备试剂和仪 器：包括盐类、 酸、碱、指示 剂、滴定管等
配制溶液：将 盐类溶解于水 中配制成待测
溶液
滴定操作：用 标准酸或碱溶 液滴定待测溶 液并记录滴定
数据
计算结果：根 据滴定数据计 算盐类的水解
常数
实验结果分析
盐类水解的实验原理
实验操作步骤
实验结果展示
实验结果分析
盐类水解的注意 事项
分离和提纯物质
盐类水解在分离和提纯物质中的应用可以用于从混合物中分离出特定的物质。 通过盐类水解反应可以将不同物质转化为易于分离的形式从而提高分离和提纯的效率。 在化学实验中盐类水解常用于分离和提纯金属离子、有机物等物质。 分离和提纯物质是盐类水解的重要应用之一对于化学工业、制药等领域具有重要意义。
安全防范：确保实 验区域安全关闭电 源、水源等确保无 安全隐患。
高一化学盐类的水解
一、盐类的水解
5、影响因素
a 、内因：盐的本性
越弱越水解
b、外因：
外因：
1、温度：盐的水解反应是吸热反应，升高温度 水解程度增大。
2、浓度：盐的浓度越小，一般水解程度越大。 加水稀释盐的溶液，可以促进水解。 3、外加酸、碱、盐
一、盐类的水解
5、影响因素
a 、内因：盐的本性
越弱越水解
b、外因： 温度：越热越水解 浓度：越稀越水解
一、盐类的水解
2、实质：
破坏了水的电离平衡 水的电离平衡向正方向移动
3、条件： 盐中必须有弱根，易溶于水
小结
盐类
强碱 弱酸盐 强酸 弱碱盐 强碱 强酸盐
实例 能否 水解 引起水 解的离 子
弱酸阴 离子
弱碱阳 离子
对水电离 平衡的影 响
促进水的 电离 促进水的 电离
溶液的 酸碱性
CH3COONa
能 能 不能
(第二课时）
一、盐类的水解
1、定义： 在溶液中盐电离出来的离子跟水所
电离出来的H+ 或OH-结合生成弱电 解质的反应,叫做盐类的水解。
分析过程
CH3COONa = CH3COO +Na+
H2O H+
_
+
+ OH
_
CH3COOHH-） ＞ C（H+） 化学方程式：CH3COONa+H2O 离子方程式： CH3COO +H2O
HCO3- + H2O
H2CO3 + OH-
双水解反应
（1）直接写出最终产物，用”= ↑ ↓”。
（2）反应物中有H无水，无H有水。
（3）配平时先利用电荷守恒，再配其它。
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三、盐类水解的应用.
(1).判断盐溶液加热蒸干后的产物 加热FeCl3溶液得到Fe(OH)3固体，为什么？加强 热呢？ 生成HCl气体，促使水解平衡正向移动，进行到 底. 加热硫酸铁溶液最终得到什么产物？ 硫酸铁固体. 水解生成挥发性酸的，加热其溶液可以得到其对 应的氢氧化物或氧化物！ 如何加热FeCl3溶液得到FeCl3固体？ 【追问】： 在HCl气体中加热.
决定于酸式根离子的电离程度和水解程度的相对大 小.
电离程度大于水解程度显酸性： NaHSO 、 3 NaH2PO4 电离程度小于水解程度显碱性：
NaHCO3、NaHPO4 NaHS等.
二、影响盐类水解的因素. P82页 活动与探究 HClO Ka= 3.0×10-8
CH3COOH Ka =1.8×10-5
酸碱性规律
AlCl3 CH3COONa
Na2CO3 NaCl KNO3
一、探究盐溶液的酸碱性
【学生实验】用pH试纸测试下列溶液的酸碱性（用标准比色 卡比对），并填写表格中的相关内容 盐溶液 NH4Cl AlCl3 pH(> 、 <或=7) <7 溶液 盐的类型 酸碱性 酸性 强酸弱碱盐 酸性 强酸弱碱盐 碱性 强碱弱酸盐 碱性 强碱弱酸盐 中性 强酸强碱盐 中性 强酸强碱盐 酸碱性规律 酸强显酸性 酸强显酸性 碱强显碱性 碱强显碱性 都强显中性 都强显中性
讨论分析3
强酸强碱盐NaCl溶液为何显中性？ NaCl H2O = Na+ OH
+-
+
Cl + H
-
++
结果： NaCl对水的电离平衡无影响， c(OH－) = c(H＋)，溶液呈中性
思考与表达
对比CH3COONa和NH4Cl溶液的酸碱性的 分析，是否存在共同之处呢？
H2O
H
+
–
+ OH
–
CH3COONa =Na+ + CH3COO
三、盐类水解的应用.
（3）明矾净水与纯碱溶液去污 (a).明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的净水原理. 明矾在水中发生电离产生Al3＋，Al3＋发生水解： Al3++3H2O Al(OH)3+3H+，生成胶状的Al(OH)3， 可吸附水中悬浮杂质而下沉，以达到净水的目的. FeCl3也能净水，原理与明矾相同. (b). 纯碱溶液和肥皂水洗涤油污的原理. Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH C17H35COOH+NaOH C17H35COONa+H2O
Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
HCO3-＋H2O
H2CO3 +OH相互促进，强烈水解
（双水解）
Fe3+ +3HCO3- ==Fe（OH）3 ↓+3 CO2 ↑
“双水解” 若有沉淀和气体生成，脱离反应体系则用 “=”连接，且用“↓”、“↑”符号。 但并不是所有的弱酸弱碱盐水解都能进行“完全双水
c(H+)<c(OH-) c(H+)=c(OH-)
酸性
碱性 中性
探究盐溶液的酸碱性
【学生实验】用pH试纸测试下列溶液的酸碱性（用标准比色 卡比对），并填写表格中的相关内容 盐溶液 NH4Cl pH(> 、
<或=7)
溶液 酸碱性
盐的类型
强酸弱碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 强碱弱酸盐 强酸强碱盐 强酸强碱盐
AlCl3+3H2O
Al(OH) 3+ 3HCl
观察归纳
5、水解的化学方程式和离子方程式书写
中和 (1).一般水解是可逆过程，写可逆号
盐+水
水解
酸+碱
△H ＞0
(2).一般水解程度很小，水解产物少，通常不
生成沉淀和气体， 不标“↓”“↑”
(3).多元弱酸的盐分步水解，以第一步为主。
多元弱碱的盐水解通常一步写。
弱酸根离子
或 NH4Cl = Cl
–
+ NH4+
弱碱阳离子
二、盐类的水解
弱酸根离子或 弱碱阳离子
1.定义：在溶液中 盐电离出来的 离子 跟 水所电离出来的 H+ 或 OH- 结合
弱电解质 生成的反应。 2.实质：生成弱电解质，促进水的电离。
3.水解的条件：
盐溶于水、有弱酸根离子或弱碱阳离子
分析归纳
2.外因： (1).浓度： 越稀越水解 （ 但溶液的酸性或碱性减弱）
(2).温度： 升温促进水解.
(3).外加酸、碱 ：酸抑制强酸弱碱盐的水解 碱抑制强碱弱酸盐的水解（同离子效应） 反之： 酸促进强碱弱酸盐的水解 碱促进强酸弱碱盐的水解 (4).双水解（一般双水解与完全双水解）：
弱酸根离子和弱碱的阳离子相遇时，若能生成沉 淀和气体，则会发生强烈的水解，反应可以进行 到底.此时不用可逆符号而用等号（完全双水解）.
化学反应原理（选修） 专题3 第三单元
盐类的水解反应
回顾与思考 1、什么是盐？ 电离时生成金属阳离子（或铵根离子） 和酸根阴离子的化合物称为盐 或：盐就是酸跟碱中和生成的除水以 外的产物。
2、水溶液的酸碱性由什么决定？
水溶液的酸碱性由溶液中c(H+)和 c(OH-)的相对大小决定
c(H+)>c(OH-)
<7
>7 >7 =7 =7
CH3COONa Na2CO3 NaCl KNO3
谁强显谁性，都强显中性
讨论分析1
NH4Cl = Cl- +
强酸弱碱盐
NH4Cl溶液呈酸性
NH4+
H2O
H + OH
+
+
-
平衡向右移动 NH3· H2O
c(H+) > c(OH-),溶液呈 酸性
NH4+ + H2O NH4Cl + H2O
同溶质固体
判断加热蒸干盐溶液所得固体的成分
溶液小心蒸干 固体物质
Na2CO3
FeCl3
Na2CO3
Fe(OH)3 完全分解 CaCO3 Mg(OH)2 (NH4)2SO4 Na2SO4
(NH4)2CO3或NH4HCO3 Ca(HCO3)2
Mg(HCO3)2、MgCO3 (NH4)2SO4
Na2SO3
NH3· H2O + H+ NH3· H2O + HCl
讨论分析2
CH3COONa呈碱性
Na+ + CH3COO+ H+
CH3COONa
弱酸强 碱盐
H2O
OH- +
平衡向右移动
所以导致溶液中c(OH-)>c(H+)， 溶液显碱性。 CH3COO-+H2O CH3COONa+H2O
CH3COOH
CH3COOH+OHCH3COOH+NaOH
其它如NH4+与CO32－、 HCO3－或CH3COO－只会 发生一般双水解，程度比较小，它们之间可以在水 中共存。（一般可以NH4HCO3作分界线）
思考：炸油条或油饼时为什么要放明矾与纯碱?
Al3++3H2O CO32-＋H2O
Al(OH)3+3H+ HCO3- +OH-
HCO3-＋H2O
H2CO3 +OH-
取少量0.1mol/L Fe2(SO)4溶液于试管中加 热，观察溶液颜色变化 现象：溶液颜色变红褐色
在Fe2(SO)4溶液中加3滴6mol/L硫酸观察现象
现象：溶液由棕黄色变黄色
2.外因： 盐类的水解程度还受到盐的浓度、温度及溶液酸碱 度等因素的影响. (1).浓度： 溶液越稀，水解程度越大.越稀越水解 （ 但溶 液的酸性或碱性减弱） (2).温度： 升温促进水解. 水解反应是中和反应的逆过程，是吸热过程. (3).外加酸、碱 ： 酸抑制强酸弱碱盐的水解 碱抑制强碱弱酸盐的水解 （同离子效应）; 反之：酸促进强碱弱酸盐的水解 碱促进强酸弱碱盐的水解
如何通过FeCl3 溶液制得FeCl3 固体？加热AlCl3· 6H2O 得AlCl3 ？ 在蒸发溶液过程中不断通入HCl气体。在干燥的HCl气流中加热。
三、盐类水解的应用.
(2).溶液配制常要考虑水解因素. 配制易水解的盐溶液时，一般先用对应的酸或 碱来溶解，再用蒸馏水稀释，但要注意不引入 杂质离子. 如何配制FeCl3溶液？ 如何配制FeCl2溶液？ 将FeCl3粉末溶于稀盐酸后加水稀释. 将FeCl2溶于稀盐酸加水稀释，再加入少量铁粉.
-
+
第二步是生成的HCO3- 进一步发生水解：
CO32-+H2O
-
HCO3- +OHH2CO3 +OH
-
HCO3 + H2O
已知:
Al(OH)3 +
Al3++ 3Cl-
3OH
-
AlCl3溶液显酸性分析： AlCl 3 Al3+ 3H2O
3OH- + 3H+ Al(OH)3
+
Al3++3H2O
Al(OH) 3+ 3H+
（5）.试剂的贮存 水解显碱性的试剂不用玻璃塞而用橡胶塞,如K2CO3、 NaHCO3.
三、盐类水解的应用.
(6).除杂：
除去KNO3溶液中少量的Fe3+离子可用加热的方法吗， 说明理由？
Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+
溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。