(完整版)《盐类的水解》教案

盐类水解的规律

一、教材分析

“盐类水解”这一教学内容是苏教版《化学反应原理》（选修4）第三章第三节内容。本节内容包括盐类水解和盐类水解的应用两部分，第一部分为重点内容。教材在设计上先是通过活动与探究实验让学生感受盐溶液的酸碱性，获取盐溶液有的是呈碱性、有的呈酸性而有的呈中性的感性认知，并通过讨论活动从宏观上认识并概括出盐的组成与其溶液酸碱性之间的关系。同时，盐类水解的知识又与后续难溶电解质的溶解平衡紧密相连。从知识结构上讲，盐类水解平衡是继化学平衡、弱酸、弱碱平衡、水的电离平衡体系之后的又一个平衡体系，它们与将要学习的难溶电解质溶解平衡构成了中学化学的完整的平衡体系，通过学习盐类水解，有利于学生构建电解质溶液的平衡体系。

二、学情分析

在此之前，学生已经学习了化学平衡特征及移动原理，以及电解质在水溶液中的电离，包括弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系。学生也初步从微观角度认识了溶液酸碱性的实质。在此基础上再来探究盐类在溶液中的变化规律，以及对溶液酸碱性的影响，这样的安排既能促进学生的认知发展，又能使学生对平衡原理和弱电解质概念进行具体应用和再认识。

三、教学目标

1.理解盐类水解的实质

2.能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性

3.能正确书写盐类水解的离子方程式

4.通过实验探究，理论分析，由宏观现象分析微观本质，揭示原因,提升逻辑思维能力

5.能在思考分析过程中倾听他人意见，相互启发，体会合作交流的重要与快乐

6.体验科学探究的乐趣，学会透过现象看本质

四、教学重点和难点

教学重点:盐类水解的实质

教学难点: 盐类水解方程式的书写

五、教学过程

[引入]问题情境

酸、碱溶解在水中形成的溶液分别显示什么性？为什么？

[过渡] 盐可以分为哪几种类型呢？

1、盐的分类

酸+碱===盐+水（中和反应）

生成的盐：①强酸强碱盐，NaCl、K2SO4

②强酸弱碱盐，FeCl3、NH4Cl

③强碱弱酸盐，CH3COONa、K2CO3

④弱酸弱碱盐，CH3COONa、(NH4)2CO3

2、探究盐溶液的酸碱性P79活动与探究

实验演示

3、探究原因：盐溶液呈现不同酸碱性的原因

氯化钠溶于水后电离产生的Na+、Cl-都不能与水电离产生的H+或OH-结合，溶液呈中性。其他强酸强碱盐也与氯化钠一样，溶于水后呈中性。

氯化铵溶于水后电离出的NH

4+和Cl-，NH

4

+与水电离产生的OH-生成弱电解质

NH3•H2O，导致溶液中C(H+)>C(OH-)。因此，强酸弱碱盐溶于水后显酸性。

醋酸钠溶于水后电离出的CH3COO-和Na+，CH3COO-和水电离产生的H+结合生成弱电解质CH3COO H，导致溶液中的C(H+)

当分别加入NaCl、NH4Cl、CH3COONa形成溶液后，请思考：

（1）相关的电离方程式？

（2）盐溶液中存在哪些粒子？

（3）哪些粒子间可能结合（生成弱电解质）？

（4）对水的电离平衡有何影响？

（5）相关的化学方程式？

[板书]二，盐溶液呈不同酸碱性的原因：盐类的水解

盐+水酸+碱

1、概念:在水溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH–结合生

成弱电解质(弱酸、弱碱)的反应，叫做盐类的水解。

2、水解的条件：盐易溶，有弱离子。

3、水解的实质：生成弱电解质；促进水的电离。

4、水解的特点：可逆；吸热；一般微弱；水解平衡。

5、水解的规律：①有弱就水解；无弱不水解；

②越弱越水解；谁强显谁性；

③同强显中性。

六、板书设计

§3-3-1盐类的水解反应

盐+水酸+碱

1、概念:在水溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH–结合生成弱电解质(弱酸、弱碱)的反应，叫做盐类的水解。

6、水解的条件：盐易溶，有弱离子。

7、水解的实质：生成弱电解质；促进水的电离。

8、水解的特点：可逆；吸热；一般微弱；水解平衡。

9、水解的规律：①有弱就水解；无弱不水解；

②越弱越水解；谁强显谁性；

③同强显中性。

七、课后练习

A类：下列物质分别加入到水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是（）A、硫酸 B、NaOH C、硫酸铝 D. 碳酸钠

B类：

3. 等物质的量浓度、等体积的酸HA与碱NaOH 混合后，溶液的酸碱性是（）

A、酸性

B、中性

C、碱性

D、不能确定

C类：

在溶液中，不能发生水解的离子是（）

A、ClO –

B、CO3 2 –

C、Fe 3+

D、SO4 2 –