盐类的水解反应(课堂PPT)
合集下载
3.3.1 盐类的水解(课件)高二化学(新教材人教版选择性必修1)(共29张PPT)
NH4Cl = NH4+ + Cl-
酸性
NH3·H2O c(OH-) < c(H+)
离子方程式：NH4++H2O⇌NH3·H2O+ H+
探讨与交流 （以NaCl溶液为例）：
H2O
NaCl =
NaCl溶液
中性
OH- + H+
Na+ + Cl-
c(H+) = c(OH-)
探讨与交流 （CH3COONa溶液）：
强碱弱酸盐
NH4Cl 酸性
强酸弱碱盐
(NH4)2SO4 酸性
强酸弱碱盐
结论：盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：
盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐
盐溶液酸碱性 中性
酸性
碱性
盐溶液有的显酸性，有的显碱性，还有的显中性。
规律：谁强显谁性，同强显中性。
？
为什么盐溶液可呈中性、酸性或碱性
盐溶液呈现不同酸碱性的原因
来的H+ 或OH –结合生成弱电解质的反应，叫做盐类条件：盐易溶，有弱离子。
3、水解的实质：生成弱电解质；促进水的电离。
使 c (H+) ≠ c (OH–)
4、水解的特点：
水解
⑴ 可逆 盐 + 水
酸+碱
中和
⑵ 吸热 ，必有弱酸或弱碱生成
⑶ 一般很微弱 一般不用“↑”或“↓”； 一般不写“ ”，而写“ ”
程度： ① 水解 < ② 电离 ∴溶液呈 酸 性 ⑶ NaH2PO4溶液呈弱酸性
⑷ Na2HPO4溶液呈弱碱性
课堂小结：
盐 类 的 水 解
盐类水解的概念 盐类水解的实质 盐类水解的特点 水解的规律 水解方程式书写
课件《盐类的水解》精美PPT课件_人教版1
B、Br-+H2O HBr+OH-
”符号。
向水中加入CH3COONa溶液
取一定量NaA溶液，测定其大于7，则HA酸为弱酸
一NH般4C书l 写= 3时NH用.4一+“ +般C”符l-号盐。 类水解程度很小，水解产物少，通常不生
5、盐类水解离子方程式的书写
向水中加入CH3COONa溶液
成气体或沉淀也不分解，书写时不标“↑”、“↓”。 盐电离出的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，导致c(H+)≠c(OH-)，从而使溶液呈酸性或碱性。
向水中加Al2(SO4)3固体
第三节 NH4Cl = NH4+ + Cl-
取一定量NaA溶液，测定其大于7，则HA酸为弱酸 判断盐类组成中是否有弱离子 盐的分类（生成盐对应的酸、碱的强弱）
盐类的水解
盐的分类（生成盐对应的酸、碱的强弱）
(3)离子相互作用时对水的电离平衡有影响吗？
向水中加入CH3COONa溶液
NH3·H2O + HCl = NH4Cl + H2O
B、Br-+H2O HBr+OH-
盐电离出的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，导致c(H+)≠c(OH-)，从而使溶液呈酸性或碱性。
(4) 会引起溶液中的碱阳离子时，两者都水解，互相促进使水解程度较大的反应。
明某酸HA酸是弱电解质（利用盐类水解规 NH3·H2O + HCl = NH4Cl + H2O
判断盐类组成中是否有弱离子 二、影响盐类水解的因素
律，做简明表述） 取一定量NaA溶液，测定其大于7，则HA酸为弱酸
”符号。
向水中加入CH3COONa溶液
取一定量NaA溶液，测定其大于7，则HA酸为弱酸
一NH般4C书l 写= 3时NH用.4一+“ +般C”符l-号盐。 类水解程度很小，水解产物少，通常不生
5、盐类水解离子方程式的书写
向水中加入CH3COONa溶液
成气体或沉淀也不分解，书写时不标“↑”、“↓”。 盐电离出的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，导致c(H+)≠c(OH-)，从而使溶液呈酸性或碱性。
向水中加Al2(SO4)3固体
第三节 NH4Cl = NH4+ + Cl-
取一定量NaA溶液，测定其大于7，则HA酸为弱酸 判断盐类组成中是否有弱离子 盐的分类（生成盐对应的酸、碱的强弱）
盐类的水解
盐的分类（生成盐对应的酸、碱的强弱）
(3)离子相互作用时对水的电离平衡有影响吗？
向水中加入CH3COONa溶液
NH3·H2O + HCl = NH4Cl + H2O
B、Br-+H2O HBr+OH-
盐电离出的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，导致c(H+)≠c(OH-)，从而使溶液呈酸性或碱性。
(4) 会引起溶液中的碱阳离子时，两者都水解，互相促进使水解程度较大的反应。
明某酸HA酸是弱电解质（利用盐类水解规 NH3·H2O + HCl = NH4Cl + H2O
判断盐类组成中是否有弱离子 二、影响盐类水解的因素
律，做简明表述） 取一定量NaA溶液，测定其大于7，则HA酸为弱酸
盐类的水解ppt课件
思考2：CH3COONa、NaClO同样为强碱弱酸盐溶液，但浓度相 同时，NaClO溶液的pH却比CH3COONa溶液的大，这是为什么？
越弱越水解
一、盐类的水解
弱酸阴离子
1、概念
或弱碱阳离子
在水溶液中，盐电离出来的离子跟水电离出来的 H+或 OH- 结合生成
弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
弱酸或 弱碱
碱性
酸性
中性
碱性
酸性
c(H+)和 c(OH-)的 相对大小
c(H+) ＝
c(OH-)
c(H+) <
c(OH-)
c(H+) >
c(OH-)
c(H+) ＝
c(OH-)
c(H+) <
c(OH-)
c(H+) >
c(OH-)
谁强显谁性
同强显中性
任务二：探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因
1、分析NH4Cl溶液呈ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ性的原因
HCO3– + OH–
第二步水解： HCO3– + H2O
H2CO3 + OH– 第二步水解程度很小
平衡时溶液中H2CO3 的浓度很小，不会放出CO2 气体
任务三：盐类水解的离子方程式
5、离子方程式
（3）多元弱碱阳离子 多元弱碱的阳离子水解较复杂，按一步水解处理。 多元强Fe酸Cl弱3水碱解盐的离子方程式：
NH4Cl = Cl- + NH4+
+
H2O
H+ + OH-
平衡向右移动
NH3· H2O
水的电离平衡正向移动，当达到平衡时溶液中c(H＋) ＞c(OH－)，溶液呈酸性。
越弱越水解
一、盐类的水解
弱酸阴离子
1、概念
或弱碱阳离子
在水溶液中，盐电离出来的离子跟水电离出来的 H+或 OH- 结合生成
弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
弱酸或 弱碱
碱性
酸性
中性
碱性
酸性
c(H+)和 c(OH-)的 相对大小
c(H+) ＝
c(OH-)
c(H+) <
c(OH-)
c(H+) >
c(OH-)
c(H+) ＝
c(OH-)
c(H+) <
c(OH-)
c(H+) >
c(OH-)
谁强显谁性
同强显中性
任务二：探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因
1、分析NH4Cl溶液呈ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ性的原因
HCO3– + OH–
第二步水解： HCO3– + H2O
H2CO3 + OH– 第二步水解程度很小
平衡时溶液中H2CO3 的浓度很小，不会放出CO2 气体
任务三：盐类水解的离子方程式
5、离子方程式
（3）多元弱碱阳离子 多元弱碱的阳离子水解较复杂，按一步水解处理。 多元强Fe酸Cl弱3水碱解盐的离子方程式：
NH4Cl = Cl- + NH4+
+
H2O
H+ + OH-
平衡向右移动
NH3· H2O
水的电离平衡正向移动，当达到平衡时溶液中c(H＋) ＞c(OH－)，溶液呈酸性。
《盐类的水解》PPT课件
NaOH>NaClO>Na2CO3>NaHCO3>NaAc
>Na2SO4>(NH4)2SO4>NaHSO4
a
19
2、比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时
练(测mNo：H得/L42)其）25C℃,中则O时3c下、(，N列(HN在判4H+浓)4断分)度2F正别均e确(S为为O的a14是)m、2三o（b/L种、的）溶c(（N液H单中4)位，2SO为若4、
pH值 Fe3+的水 现象 解程度
减小
减小
棕黄色加 深
升温
加HCl溶 液 加水
加固体 NaHCO3
右移 左移 右移 右移
增大
增大 增大 减小
减小 减小 增大 a 增大
增大
棕黄色变为红 褐色透明胶体
减小 棕黄色变浅
增大 棕黄色变浅 增大 有红褐色沉淀生
成有气体产1生4
影响盐类水解的因素
影响盐类水解的主要因素是盐本身的性质。另外还受 外在因素影响：
如能在：溶Al液3+与中H大C量O共3-、存C。O32-，SiO32与NH4＋等，不
4、配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水 解，如在配制强酸弱碱盐溶液时，需滴加几滴 对应的强酸，来抑制盐的水解。
如：配制FeCl3或CuSO4溶液时,先把氯化铁溶于适
B
A.a=b=c
B.c>a>b
C.b>a>c
D.a>c>b
a
20
巩固练习
相小同关浓系度依的次下为列（溶）液中，c(CO32-)的大
①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3
④(NH4)2CO3
⑤NH4HCO3
第讲盐类的水解-PPT精选.ppt
例如，在0.1 mol/L的NH4Cl和0.1 mol/L的氨水混合溶
液中，各离子浓度的大小顺序为c( )＞N Hc(+4Cl-)＞c(OH-)
＞c(H+)。在该溶液中，NH3×H2O的电离与NH的水
解互相抑制，但NH3×H2O的电离程度大于NH的水解
程度，溶液呈碱性，c(OH-)＞c(H+)，同时c(
O
3
对水的电离平衡无影响；
②NaOH为强碱，在水溶液中电离出的OH-对水的电
离起抑制作用，使水的电离程度减小；
③CH3COONH4为弱酸弱碱盐，在水溶液中电离出的 NH 和 CH3COO- 均 可 以 发 生 水 解 生 成 弱 电 解 质 NH3·H2O和CH3COOH，并能相互促进，使水解程度 加大从而使水的电离程度加大。
=0.05Vb，则A选项正确；若Va=Vb，反应后为 CH3COOK溶液，由于CH3COO-水解而显碱性， 根据质子守恒可知，B选项正确；若Va<Vb，说 明碱过量，存在c(K+)>c(CH3COO-)，
【点评】 在解答溶液中微粒浓度的大小比 较类的题目时，核心是抓住守恒，其包括：电荷 守恒、物料守恒和质子(氢离子)守恒。其中电荷 守恒是指溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离 子所带负电荷总数；物料守恒是指原子个数守恒 或质量守恒；质子守恒是指在强碱弱酸盐或强酸 弱碱盐溶液中，由水所电离的H+与OH-量相等。
第26讲 盐类的水解
考点1 盐类水解的本质与规律 如果要要看盐的离子对应的酸或碱的相对强弱。 ①在通常情况下，盐类水解的程度是很小的，并且反应 前后均有弱电解质存在，因而盐的水解反应是可逆的。 ②有弱才水解，谁弱谁水解，谁强显谁性，越弱越水解， 都弱都水解，两强不水解。 ③盐对应的酸(或碱)越弱，水解程度越大，溶液的碱性 (或酸性)越强。 ④多元弱酸根离子，正酸根离子比酸式酸根离子水解程 度大很多。
人教版化学选修四盐类的水解PPT(27页)
2、外界条件(外因)：
--- 浓度、温度及溶液酸碱
（1：加水稀释，促进水解
越稀越水解
（2：温度升高，促进水解 （3）外加酸、碱：
越热越水解
加酸抑制强酸弱碱盐的水解、促进强碱弱酸盐的水解 ；
加碱抑制强碱弱酸盐的水解、促进强酸弱碱盐的水解。
练习:
1.比较同浓度的下列各组溶液pH值的大小:
提示：变价阳离子，价态越高，越易水解
（一）
一. 探究盐溶液的酸碱性
实验●探究
①请用PH试纸测定表中所列溶液的酸碱性。
②根据有关提示将表中的盐分类。
0.1mol/L盐溶液 NH4Cl
CH3COONa
NaCl
A 溶液的酸碱性 酸性
碱性
中性
组 盐的类型 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 强酸强碱盐
0.1mol/L盐溶液 Al2(SO4)3 Na2CO3
离产生的H+或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做
盐类的水解
2、实质—盐电离出来的离子跟水电离出来的
H+ 或OH-结合生成弱电解质,使水的电离平衡 向电离方向移动。盐类水解促进水的电离
盐+水
水解 中和
酸 +碱
盐的水解反应是吸热反应
并非所有的盐都能水解，且不同的盐水解所得溶 液呈现不同的酸碱性
人教版化学选修四盐类的水解PPT(27 页)
NH3·H2O+H+ 呈酸性
Na2SO4 :
不水解,呈中性
CuSO4 :
Cu2+ +H2O
Cu(OH)2+2H+ 呈酸性
NaHCO3：Biblioteka CO3—+H2OH2CO3+OH— 呈碱性
第三节盐类水解MicrosoftPowerPoint演示文稿
(4) 纯碱液去油污且热的效果更好
21
6、物质分离提纯
【例1】除去MgCl2溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌条件下， 加入一种试剂后过滤。下列试剂中合适的是
A.NH3·H2O B. MgO C.NaOH D.MgCO3
× √ ×√
22
7、解释某些实验现象或事实
思考 解释NH4Cl、FeCl3溶液中加入Mg粉,为何有H2放出?
(一般）弱碱的电离>弱碱阳离子的水解，溶液呈碱 性。（一水合氨与氯化铵及比一水合氨碱性强的碱 与对应的强酸弱碱盐）
例：0、1mol/L的NH4Cl与0、1 mol/L的NH3·H2O
混合各离子浓度关系：
（2）强碱弱酸盐与弱酸等浓度在溶液中共存
（一般）弱酸的电离>弱酸阴离子的水解，溶液呈
酸性。（醋酸与醋酸钠及比醋酸强的酸与对应的强
碱盐）
29
若要反应，应该比较反应后溶液中各离子浓度大小 例1、0、2mol/LCH3COOH溶液与0、1mol/L NaOH溶液等体积混合，混合溶液中的离子浓度大 小顺序是：
C（CH3COO-）>C(Na+)>c(H+)>C(OH-)
30
例 2、将pH＝3的盐酸溶液和pH＝11的氨水等体积混合后，
13
练习2、为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+,可在加 热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量 盐酸，这种试剂是（ AD ）
A、MgO
B、NaOH
C、Na2CO3
D、MgCO3
14
例3、在常温下，在浓度为1mol/L的（NH4)2SO4、 （NH4)2CO3、（NH4)2Fe（SO4)2溶液中，测得其 C（NH4+）分别为a、b、c，下列判断正确的是
21
6、物质分离提纯
【例1】除去MgCl2溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌条件下， 加入一种试剂后过滤。下列试剂中合适的是
A.NH3·H2O B. MgO C.NaOH D.MgCO3
× √ ×√
22
7、解释某些实验现象或事实
思考 解释NH4Cl、FeCl3溶液中加入Mg粉,为何有H2放出?
(一般）弱碱的电离>弱碱阳离子的水解，溶液呈碱 性。（一水合氨与氯化铵及比一水合氨碱性强的碱 与对应的强酸弱碱盐）
例：0、1mol/L的NH4Cl与0、1 mol/L的NH3·H2O
混合各离子浓度关系：
（2）强碱弱酸盐与弱酸等浓度在溶液中共存
（一般）弱酸的电离>弱酸阴离子的水解，溶液呈
酸性。（醋酸与醋酸钠及比醋酸强的酸与对应的强
碱盐）
29
若要反应，应该比较反应后溶液中各离子浓度大小 例1、0、2mol/LCH3COOH溶液与0、1mol/L NaOH溶液等体积混合，混合溶液中的离子浓度大 小顺序是：
C（CH3COO-）>C(Na+)>c(H+)>C(OH-)
30
例 2、将pH＝3的盐酸溶液和pH＝11的氨水等体积混合后，
13
练习2、为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+,可在加 热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量 盐酸，这种试剂是（ AD ）
A、MgO
B、NaOH
C、Na2CO3
D、MgCO3
14
例3、在常温下，在浓度为1mol/L的（NH4)2SO4、 （NH4)2CO3、（NH4)2Fe（SO4)2溶液中，测得其 C（NH4+）分别为a、b、c，下列判断正确的是
3盐类的水解ppt课件
A．④>①=②>③
B．①>④>②>③
C．④>①>③>②
D．④>②>①>③
课堂小结
谢谢观看
THANKS
CH3COO- + H2O ⇌ CH3COOH + OH-
电离程度： CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3水解程度： CH3COO-＜HCO3-＜CN-＜CO32-
ClO- + H2O ⇌ HClO + OH-
课堂学习
盐类的水解
酸式盐的水溶液中存在哪些平衡，酸碱性如何判断？
1. 强酸的酸式盐只有电离而无水解，则呈酸性(例如 NaHSO4)；
课堂学习
盐类的水解
盐类的水解属于可逆反应吗？ 双水解属于可逆反应吗？ 可逆反应具有什么样的特点？
你能写出下面两个反应的平衡常数吗？
NH4+ + H2O ⇌ NH3·H2O + H+ CH3COO- + H2O ⇌ CH3COOH + OH-
课堂学习
盐类的水解
对于醋酸钠溶液来说，溶液中除了存在水 解平衡以外，是否存在着其它平衡？其平 衡常数之间是否存在着一定关系？
课堂学习
盐类的水解
溶液呈酸性、碱性还是中性，取决于溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大 小。那么是什么原因造成不同类型的盐溶液中c(H+)和c(OH-)相对大 小的差异呢？
盐的类型
强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐
盐溶液酸碱性
中性
酸性
碱性
c(H+)和c(OH-)的 相对大小
c(H+)=c(OH-)
NH4+ + OH- ⇌ NH3·H2O
盐类的水解-优秀PPT课件人教版
NH4Cl + H2O 离子方程式为：
NH4+ + H2O
NH3 ·H2O + HCl NH3 ·H2O + H+
同类盐溶液呈现不同酸碱性的原因
(1)强酸强酸盐NaCl溶液
水微弱电离 H2O
OH– + H+
盐完全电离 NaCl = Na+ + Cl-
没有生成弱电解质
这种情况下，没有破坏水的电离平衡，所以NaCl溶液呈中性。
实验数据
NH4Cl
NaCl
CH3COONa
图3-14 不同盐溶液的PH
练习
思考与交流 课本 P55
根据下表，对三类不同盐溶液中存在的各种粒子（不用忘记水及其电离）及粒子间的 相互作用进行比较、分析，从中找出不同类盐溶液呈现不同酸碱性的原因。
NaCl溶液
c(H+)和c(OH-)
相对大小 c(H+) ＝c(OH-)
有
H2O NH4Cl
H+ + OH- CH3COONa
Cl– + NH4+
H2O
CH3COO–+Na+
H+ + OH-
NH4+ + H2O
H++NH3·H2OC+OHH3C- OO–＋ H2O
CH3COOH
促进
促进
【环节三】探究盐溶液的酸碱性 科学探究 课本 P54
测定以下盐溶液的酸碱性
盐溶液 NaCl Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl Na2SO4 CH3COONa (NH4)2SO4
酸碱性 中性 碱性 碱性 酸性 中性 碱性
盐类的水解(共62张ppt)
[例题]下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. NH4+、CH3COO—、Cl-、K+ B. Al3+、AlO2-、 HCO3- 、Na+ C. Fe2+、NH4+、SO42-、 HCO3D. Fe3+、SCN-、Na+、CO32-
六、离子浓度大小的比较
1）电离理论：
① 弱电解质电离是微弱的
如： NH3 ·H2O 溶液中：
HCl HNO3
NaOH KOH
强碱 中性
强酸盐
1、盐类的水解定义
在溶液中盐电离出来的离子（弱酸根、弱 碱根）跟水所电离出来的H+ 或OH-结合生成弱 电解质的反应,叫做盐类的水解。
2、水解的实质
破坏了水的电离平衡（促进水的电离）
3、水解反应与中和反应的关系:
酸+碱 2-、HS-、SO32-、HSO3-；
②Fe3+与HCO3-、CO32-、SiO32-、AlO2-； ③NH4+与SiO32-、AlO2-；
4、 双水解的写法：
(第三课时)
1、水解平衡常数及与电离平衡常、KW的关系 2、盐类水解的应用 3、盐类水解的三大守恒 4、离子浓度大小的比较
1、水解平衡常数及与电离平衡常、KW的关系
Fe2+ + 2H2O Fe(OH)2 + 2H+
配制 FeCl3溶液：加少量 稀盐酸 ；
配制 FeCl2溶液：加少量
稀盐酸和Fe粉；
加相应的 酸
配制 FeSO4溶液：加少量 稀硫酸和Fe粉；
保存NH4F溶液 ：铅容器或塑料瓶 不能存放在玻璃瓶中！
(7) 判断盐溶液的酸碱性：（相同温度和浓度）
NaCl溶液 中性 CH3COONa溶液 碱性 NH4Cl溶液 酸性 CH3COONH4溶液中性 NaHCO3溶液 碱性
六、离子浓度大小的比较
1）电离理论：
① 弱电解质电离是微弱的
如： NH3 ·H2O 溶液中：
HCl HNO3
NaOH KOH
强碱 中性
强酸盐
1、盐类的水解定义
在溶液中盐电离出来的离子（弱酸根、弱 碱根）跟水所电离出来的H+ 或OH-结合生成弱 电解质的反应,叫做盐类的水解。
2、水解的实质
破坏了水的电离平衡（促进水的电离）
3、水解反应与中和反应的关系:
酸+碱 2-、HS-、SO32-、HSO3-；
②Fe3+与HCO3-、CO32-、SiO32-、AlO2-； ③NH4+与SiO32-、AlO2-；
4、 双水解的写法：
(第三课时)
1、水解平衡常数及与电离平衡常、KW的关系 2、盐类水解的应用 3、盐类水解的三大守恒 4、离子浓度大小的比较
1、水解平衡常数及与电离平衡常、KW的关系
Fe2+ + 2H2O Fe(OH)2 + 2H+
配制 FeCl3溶液：加少量 稀盐酸 ；
配制 FeCl2溶液：加少量
稀盐酸和Fe粉；
加相应的 酸
配制 FeSO4溶液：加少量 稀硫酸和Fe粉；
保存NH4F溶液 ：铅容器或塑料瓶 不能存放在玻璃瓶中！
(7) 判断盐溶液的酸碱性：（相同温度和浓度）
NaCl溶液 中性 CH3COONa溶液 碱性 NH4Cl溶液 酸性 CH3COONH4溶液中性 NaHCO3溶液 碱性
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
10
问题解决：弱酸酸式盐溶液的酸碱性怎么确定？
a、若弱酸酸式根离子的电离程度大于水解程度， 则溶液显酸性，如HSO3-、H2PO4-
b、若弱酸酸式根离子的水解程度大于电离程度， 则溶液显碱性，如HCO3-、HPO42-、HS-
11
练一练：
1、下列说法不正确的是（ C ） A．盐类的水解破坏了水的电离平衡 B. 盐类的水解使溶液不一定呈中性 C．Na2CO3溶液中c(Na+)=2c(CO32-) D. 盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程
A.CaCl2 B.CH3COONa C. CH3COOH D.K2S
16
小结
1、理解盐溶液呈酸性或碱性的原因 2、掌握盐类水解的规律和表示方法
17
碱性 酸性 中性
CH3COOH NaOH 弱酸
H2CO3
NaOH 强碱盐
HCl HCl HCl H2SO4
NH3·H2O 强酸 Al(OH)3 弱碱盐
NaOH 强酸 KOH 强碱盐
3
质 疑 盐溶液为什么会显酸性或碱性?
【思考1】同样为盐溶液，为什么表现出不同的酸碱性， 其根本原因是什么？
【思考2】盐溶液中OH-与H+毫无疑问都来自于水的电离 ，由水电离出来的C(H+)和C(OH-) 总是相等的，为什么某些 盐溶液中会出现不相等的情况呢？
盐类的水解反应
1
探究：盐的水溶液是否一定显中性
实验：用PH试纸测定下列溶液的酸碱性：
NaCl Na2CO3 NH4Cl CH3COONa AlCl3 K2SO4
2
实验结果统计分析及推理：
测试对象 溶液酸碱性
生成该盐的
酸
碱
盐的类型
CH3COONa Na2CO3 NH4Cl AlCl3
NaCl K2SO4
多元弱碱的电离在中学化学里不要求分步表 示，所以多元弱碱阳离子的水解可一步书写
9
书写盐类水解方程式的注意事项
（1）盐类水解是可逆的，反应方程式中要写 符号。 （2）盐类的水解是中和反应的逆过程，一般盐类水 解的程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀 或气体，也不发生分解。所以在书写水解方程式时 一般不标“↓”、“↑”符号，也不把生成物（如H2CO3、 NH3·H2O等）写成其分解产物形式。 （3）多元弱酸盐的阴离子分步水解，以第一步为主， 而多元弱碱盐的阳离子水解反应不分步写。
14
练一练：
4、在PH值都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液 中，设由水电离产生的 OH-离子浓度分别为 A mol/L和B mol/L，则A和B关系为（ C ） A. A>B B. B=10-4A C. A=10-4B D. A=B
15
练一练：
5、物质的量浓度相同的下列溶液中 含微粒种类最多的是( D )
（1）溶液中存在哪些电离？
（2）溶液中存在哪些粒子？这些粒子能 相互反应吗？
（3）写出相关化学方程式及离子方程式
6
一、盐类的水解
弱酸阴离子或 弱碱阳离子
1、定义：在水溶液中盐电离产生的离子与
水电离产生的H+或OH-结合生成弱 电解质的反应，叫做盐类的水解。
2质、疑实：a质.盐：电弱离电产生解的质离的子生是成不破是坏都参了与水了的反电应？
12
练一练：
2、下列水解离子方程式正确的是（ D ）
A．Fe3+ + 3H2O = Fe(OH)3 + 3H+ B．Br- + H2O HBr + OHC．CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OHD．NH4+ +2H2O NH3·H2O + H3O+
13
练一练：
3、实验室中下列试剂：①醋酸钠溶液②硅酸钠 溶液③Na2S溶液④Na2CO3溶液⑤NH4Cl溶液⑥澄 清石灰水⑦浓硫酸，必须用带橡胶塞的试剂瓶 保存的是（ B ） A.①⑥ B.①②③④⑥ C.①②③⑥ D.①②③④
4
探 究: 1. CH3COONa溶液显碱性的原因
（1）CH3COONa溶液中存在哪些电离？ （2）CH3COONa溶液中存在哪些粒子？
这些粒子能相互反应吗？ （3）CH3COONa溶液中CH3COOH是怎么产生的？
写出相关化学方程式及离子方程式
5
探
究:
2. NaCl溶液显中性和NH4Cl溶液显 酸性的原因
b.具有离且什平常么衡常样使,条增溶件大液的了呈离水子酸的才性电能或反离碱应程性？度。并
7
3、盐类水解的规律
类型
实例
是否 水解
水`离解子的
强酸弱 碱盐
弱酸强 碱盐
NH4Cl
CH3COONa
水解 水解
弱碱 阳离子
弱酸 阴离子
强酸强
碱盐
NaCl 不水解 无
生成的弱 电解质 弱碱
弱酸
无
溶液的酸 碱性 酸性
碱性
中性Βιβλιοθήκη 有弱才水解，无弱不水解。—条件 谁强显谁性，同强显中性。—结果
8
4、盐类水解反应的表示方法
（1）一元弱酸强碱盐和一元强酸弱碱盐
盐+水 酸+碱
盐的离子 + 水
酸（或碱） + OH-（或H+）
（2）多元弱酸强碱盐（正盐）
由于多元弱酸的电离是分步进行的，所以多 元弱酸根的水解也是分步进行的
（3）多元强酸弱碱盐
问题解决：弱酸酸式盐溶液的酸碱性怎么确定？
a、若弱酸酸式根离子的电离程度大于水解程度， 则溶液显酸性，如HSO3-、H2PO4-
b、若弱酸酸式根离子的水解程度大于电离程度， 则溶液显碱性，如HCO3-、HPO42-、HS-
11
练一练：
1、下列说法不正确的是（ C ） A．盐类的水解破坏了水的电离平衡 B. 盐类的水解使溶液不一定呈中性 C．Na2CO3溶液中c(Na+)=2c(CO32-) D. 盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程
A.CaCl2 B.CH3COONa C. CH3COOH D.K2S
16
小结
1、理解盐溶液呈酸性或碱性的原因 2、掌握盐类水解的规律和表示方法
17
碱性 酸性 中性
CH3COOH NaOH 弱酸
H2CO3
NaOH 强碱盐
HCl HCl HCl H2SO4
NH3·H2O 强酸 Al(OH)3 弱碱盐
NaOH 强酸 KOH 强碱盐
3
质 疑 盐溶液为什么会显酸性或碱性?
【思考1】同样为盐溶液，为什么表现出不同的酸碱性， 其根本原因是什么？
【思考2】盐溶液中OH-与H+毫无疑问都来自于水的电离 ，由水电离出来的C(H+)和C(OH-) 总是相等的，为什么某些 盐溶液中会出现不相等的情况呢？
盐类的水解反应
1
探究：盐的水溶液是否一定显中性
实验：用PH试纸测定下列溶液的酸碱性：
NaCl Na2CO3 NH4Cl CH3COONa AlCl3 K2SO4
2
实验结果统计分析及推理：
测试对象 溶液酸碱性
生成该盐的
酸
碱
盐的类型
CH3COONa Na2CO3 NH4Cl AlCl3
NaCl K2SO4
多元弱碱的电离在中学化学里不要求分步表 示，所以多元弱碱阳离子的水解可一步书写
9
书写盐类水解方程式的注意事项
（1）盐类水解是可逆的，反应方程式中要写 符号。 （2）盐类的水解是中和反应的逆过程，一般盐类水 解的程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀 或气体，也不发生分解。所以在书写水解方程式时 一般不标“↓”、“↑”符号，也不把生成物（如H2CO3、 NH3·H2O等）写成其分解产物形式。 （3）多元弱酸盐的阴离子分步水解，以第一步为主， 而多元弱碱盐的阳离子水解反应不分步写。
14
练一练：
4、在PH值都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液 中，设由水电离产生的 OH-离子浓度分别为 A mol/L和B mol/L，则A和B关系为（ C ） A. A>B B. B=10-4A C. A=10-4B D. A=B
15
练一练：
5、物质的量浓度相同的下列溶液中 含微粒种类最多的是( D )
（1）溶液中存在哪些电离？
（2）溶液中存在哪些粒子？这些粒子能 相互反应吗？
（3）写出相关化学方程式及离子方程式
6
一、盐类的水解
弱酸阴离子或 弱碱阳离子
1、定义：在水溶液中盐电离产生的离子与
水电离产生的H+或OH-结合生成弱 电解质的反应，叫做盐类的水解。
2质、疑实：a质.盐：电弱离电产生解的质离的子生是成不破是坏都参了与水了的反电应？
12
练一练：
2、下列水解离子方程式正确的是（ D ）
A．Fe3+ + 3H2O = Fe(OH)3 + 3H+ B．Br- + H2O HBr + OHC．CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OHD．NH4+ +2H2O NH3·H2O + H3O+
13
练一练：
3、实验室中下列试剂：①醋酸钠溶液②硅酸钠 溶液③Na2S溶液④Na2CO3溶液⑤NH4Cl溶液⑥澄 清石灰水⑦浓硫酸，必须用带橡胶塞的试剂瓶 保存的是（ B ） A.①⑥ B.①②③④⑥ C.①②③⑥ D.①②③④
4
探 究: 1. CH3COONa溶液显碱性的原因
（1）CH3COONa溶液中存在哪些电离？ （2）CH3COONa溶液中存在哪些粒子？
这些粒子能相互反应吗？ （3）CH3COONa溶液中CH3COOH是怎么产生的？
写出相关化学方程式及离子方程式
5
探
究:
2. NaCl溶液显中性和NH4Cl溶液显 酸性的原因
b.具有离且什平常么衡常样使,条增溶件大液的了呈离水子酸的才性电能或反离碱应程性？度。并
7
3、盐类水解的规律
类型
实例
是否 水解
水`离解子的
强酸弱 碱盐
弱酸强 碱盐
NH4Cl
CH3COONa
水解 水解
弱碱 阳离子
弱酸 阴离子
强酸强
碱盐
NaCl 不水解 无
生成的弱 电解质 弱碱
弱酸
无
溶液的酸 碱性 酸性
碱性
中性Βιβλιοθήκη 有弱才水解，无弱不水解。—条件 谁强显谁性，同强显中性。—结果
8
4、盐类水解反应的表示方法
（1）一元弱酸强碱盐和一元强酸弱碱盐
盐+水 酸+碱
盐的离子 + 水
酸（或碱） + OH-（或H+）
（2）多元弱酸强碱盐（正盐）
由于多元弱酸的电离是分步进行的，所以多 元弱酸根的水解也是分步进行的
（3）多元强酸弱碱盐