盐类的水解反应(课堂PPT)
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14
练一练：
4、在PH值都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液 中，设由水电离产生的 OH-离子浓度分别为 A mol/L和B mol/L，则A和B关系为（ C ） A. A>B B. B=10-4A C. A=10-4B D. A=B
15
练一练：
5、物质的量浓度相同的下列溶液中 含微粒种类最多的是( D )
4
探 究: 1. CH3COONa溶液显碱性的原因
（1）CH3COONa溶液中存在哪些电离？ （2）CH3COONa溶液中存在哪些粒子？
这些粒子能相互反应吗？ （3）CH3COONa溶液中CH3COOH是怎么产生的？
写出相关化学方程式及离子方程式
5
探
究:
2. NaCl溶液显中性和NH4Cl溶液显 酸性的原因
A.CaCl2 B.CH3COONa C. CH3COOH D.K2S
16
小结
1、理解盐溶液呈酸性或碱性的原因 2、掌握盐类水解的规律和表示方法
17
b.具有离且什平常么衡常样使,条增溶件大液的了呈离水子酸的才性电能或反离碱应程性？度。并
7
3、盐类水解的规律
类型
实例
是否 水解
水`离解子的
强酸弱 碱盐
弱酸强 碱盐
NH4Cl
CH3COONa
水解 水解
弱碱 阳离子
弱酸 阴离子
强酸强
碱盐
NaCl 不水解 无
生成的弱 电解质 弱碱
弱酸
无
溶液的酸 碱性 酸性
12
练一练：
2、下列水解离子方程式正确的是（ D ）
A．Fe3+ + 3H2O = Fe(OH)3 + 3H+ B．Br- + H2O HBr + OHC．CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OHD．NH4+ +2H2O NH3·H2O + H3O+
13
wenku.baidu.com
练一练：
3、实验室中下列试剂：①醋酸钠溶液②硅酸钠 溶液③Na2S溶液④Na2CO3溶液⑤NH4Cl溶液⑥澄 清石灰水⑦浓硫酸，必须用带橡胶塞的试剂瓶 保存的是（ B ） A.①⑥ B.①②③④⑥ C.①②③⑥ D.①②③④
盐类的水解反应
1
探究：盐的水溶液是否一定显中性
实验：用PH试纸测定下列溶液的酸碱性：
NaCl Na2CO3 NH4Cl CH3COONa AlCl3 K2SO4
2
实验结果统计分析及推理：
测试对象 溶液酸碱性
生成该盐的
酸
碱
盐的类型
CH3COONa Na2CO3 NH4Cl AlCl3
NaCl K2SO4
碱性
中性
有弱才水解，无弱不水解。—条件 谁强显谁性，同强显中性。—结果
8
4、盐类水解反应的表示方法
（1）一元弱酸强碱盐和一元强酸弱碱盐
盐+水 酸+碱
盐的离子 + 水
酸（或碱） + OH-（或H+）
（2）多元弱酸强碱盐（正盐）
由于多元弱酸的电离是分步进行的，所以多 元弱酸根的水解也是分步进行的
（3）多元强酸弱碱盐
碱性 酸性 中性
CH3COOH NaOH 弱酸
H2CO3
NaOH 强碱盐
HCl HCl HCl H2SO4
NH3·H2O 强酸 Al(OH)3 弱碱盐
NaOH 强酸 KOH 强碱盐
3
质 疑 盐溶液为什么会显酸性或碱性?
【思考1】同样为盐溶液，为什么表现出不同的酸碱性， 其根本原因是什么？
【思考2】盐溶液中OH-与H+毫无疑问都来自于水的电离 ，由水电离出来的C(H+)和C(OH-) 总是相等的，为什么某些 盐溶液中会出现不相等的情况呢？
多元弱碱的电离在中学化学里不要求分步表 示，所以多元弱碱阳离子的水解可一步书写
9
书写盐类水解方程式的注意事项
（1）盐类水解是可逆的，反应方程式中要写 符号。 （2）盐类的水解是中和反应的逆过程，一般盐类水 解的程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀 或气体，也不发生分解。所以在书写水解方程式时 一般不标“↓”、“↑”符号，也不把生成物（如H2CO3、 NH3·H2O等）写成其分解产物形式。 （3）多元弱酸盐的阴离子分步水解，以第一步为主， 而多元弱碱盐的阳离子水解反应不分步写。
10
问题解决：弱酸酸式盐溶液的酸碱性怎么确定？
a、若弱酸酸式根离子的电离程度大于水解程度， 则溶液显酸性，如HSO3-、H2PO4-
b、若弱酸酸式根离子的水解程度大于电离程度， 则溶液显碱性，如HCO3-、HPO42-、HS-
11
练一练：
1、下列说法不正确的是（ C ） A．盐类的水解破坏了水的电离平衡 B. 盐类的水解使溶液不一定呈中性 C．Na2CO3溶液中c(Na+)=2c(CO32-) D. 盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程
（1）溶液中存在哪些电离？
（2）溶液中存在哪些粒子？这些粒子能 相互反应吗？
（3）写出相关化学方程式及离子方程式
6
一、盐类的水解
弱酸阴离子或 弱碱阳离子
1、定义：在水溶液中盐电离产生的离子与
水电离产生的H+或OH-结合生成弱 电解质的反应，叫做盐类的水解。
2质、疑实：a质.盐：电弱离电产生解的质离的子生是成不破是坏都参了与水了的反电应？
练一练：
4、在PH值都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液 中，设由水电离产生的 OH-离子浓度分别为 A mol/L和B mol/L，则A和B关系为（ C ） A. A>B B. B=10-4A C. A=10-4B D. A=B
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练一练：
5、物质的量浓度相同的下列溶液中 含微粒种类最多的是( D )
4
探 究: 1. CH3COONa溶液显碱性的原因
（1）CH3COONa溶液中存在哪些电离？ （2）CH3COONa溶液中存在哪些粒子？
这些粒子能相互反应吗？ （3）CH3COONa溶液中CH3COOH是怎么产生的？
写出相关化学方程式及离子方程式
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探
究:
2. NaCl溶液显中性和NH4Cl溶液显 酸性的原因
A.CaCl2 B.CH3COONa C. CH3COOH D.K2S
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小结
1、理解盐溶液呈酸性或碱性的原因 2、掌握盐类水解的规律和表示方法
17
b.具有离且什平常么衡常样使,条增溶件大液的了呈离水子酸的才性电能或反离碱应程性？度。并
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3、盐类水解的规律
类型
实例
是否 水解
水`离解子的
强酸弱 碱盐
弱酸强 碱盐
NH4Cl
CH3COONa
水解 水解
弱碱 阳离子
弱酸 阴离子
强酸强
碱盐
NaCl 不水解 无
生成的弱 电解质 弱碱
弱酸
无
溶液的酸 碱性 酸性
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练一练：
2、下列水解离子方程式正确的是（ D ）
A．Fe3+ + 3H2O = Fe(OH)3 + 3H+ B．Br- + H2O HBr + OHC．CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OHD．NH4+ +2H2O NH3·H2O + H3O+
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练一练：
3、实验室中下列试剂：①醋酸钠溶液②硅酸钠 溶液③Na2S溶液④Na2CO3溶液⑤NH4Cl溶液⑥澄 清石灰水⑦浓硫酸，必须用带橡胶塞的试剂瓶 保存的是（ B ） A.①⑥ B.①②③④⑥ C.①②③⑥ D.①②③④
盐类的水解反应
1
探究：盐的水溶液是否一定显中性
实验：用PH试纸测定下列溶液的酸碱性：
NaCl Na2CO3 NH4Cl CH3COONa AlCl3 K2SO4
2
实验结果统计分析及推理：
测试对象 溶液酸碱性
生成该盐的
酸
碱
盐的类型
CH3COONa Na2CO3 NH4Cl AlCl3
NaCl K2SO4
碱性
中性
有弱才水解，无弱不水解。—条件 谁强显谁性，同强显中性。—结果
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4、盐类水解反应的表示方法
（1）一元弱酸强碱盐和一元强酸弱碱盐
盐+水 酸+碱
盐的离子 + 水
酸（或碱） + OH-（或H+）
（2）多元弱酸强碱盐（正盐）
由于多元弱酸的电离是分步进行的，所以多 元弱酸根的水解也是分步进行的
（3）多元强酸弱碱盐
碱性 酸性 中性
CH3COOH NaOH 弱酸
H2CO3
NaOH 强碱盐
HCl HCl HCl H2SO4
NH3·H2O 强酸 Al(OH)3 弱碱盐
NaOH 强酸 KOH 强碱盐
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质 疑 盐溶液为什么会显酸性或碱性?
【思考1】同样为盐溶液，为什么表现出不同的酸碱性， 其根本原因是什么？
【思考2】盐溶液中OH-与H+毫无疑问都来自于水的电离 ，由水电离出来的C(H+)和C(OH-) 总是相等的，为什么某些 盐溶液中会出现不相等的情况呢？
多元弱碱的电离在中学化学里不要求分步表 示，所以多元弱碱阳离子的水解可一步书写
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书写盐类水解方程式的注意事项
（1）盐类水解是可逆的，反应方程式中要写 符号。 （2）盐类的水解是中和反应的逆过程，一般盐类水 解的程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀 或气体，也不发生分解。所以在书写水解方程式时 一般不标“↓”、“↑”符号，也不把生成物（如H2CO3、 NH3·H2O等）写成其分解产物形式。 （3）多元弱酸盐的阴离子分步水解，以第一步为主， 而多元弱碱盐的阳离子水解反应不分步写。
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问题解决：弱酸酸式盐溶液的酸碱性怎么确定？
a、若弱酸酸式根离子的电离程度大于水解程度， 则溶液显酸性，如HSO3-、H2PO4-
b、若弱酸酸式根离子的水解程度大于电离程度， 则溶液显碱性，如HCO3-、HPO42-、HS-
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练一练：
1、下列说法不正确的是（ C ） A．盐类的水解破坏了水的电离平衡 B. 盐类的水解使溶液不一定呈中性 C．Na2CO3溶液中c(Na+)=2c(CO32-) D. 盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程
（1）溶液中存在哪些电离？
（2）溶液中存在哪些粒子？这些粒子能 相互反应吗？
（3）写出相关化学方程式及离子方程式
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一、盐类的水解
弱酸阴离子或 弱碱阳离子
1、定义：在水溶液中盐电离产生的离子与
水电离产生的H+或OH-结合生成弱 电解质的反应，叫做盐类的水解。
2质、疑实：a质.盐：电弱离电产生解的质离的子生是成不破是坏都参了与水了的反电应？