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盐类的水解PPT精品课件
7. 在Na2CO3溶液中，下列关系式错误
的是( A )
A ． c(Na ＋ ) ＋ c(H ＋ ) ＝ c(CO32 － ) ＋ c(HCO3－)＋c(OH－)
B ． c(Na ＋ ) ＝ 2c(CO32 － ) ＋ 2c(HCO3 － ) ＋2c(H2CO3)
C ． c(OH － ) ＝ c(H ＋ ) ＋ c(HCO3 － ) ＋ 2c(H2CO3)
驼队
汽车
船
雪橇
不同的气候条件下适宜生长的农作物也不同。
小麦
水稻
茶叶
香蕉
一旦气候发生异常，常常会给人们的生产和生活带来危害。
雪灾
水灾
干旱
龙卷风
人类活动对气候的影响
农田防护林
人工降雨
人们可以改变局部的气候条件
人类的某些活动，会导致气候恶化，从而影响人类的生产和生活。 伦敦烟雾事件
工厂排放废气
C．c(CH3COOH)>c(CH3COO－) D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.2 mol/L
6. 在25℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH ＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，下
列关系式中正确的是( D )
A．c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) B．c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) C．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋) D．c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
B.[CH3COO－]＞[Cl－]＞[CH3COOH]＞[H＋] C.[CH3COO－]=[Cl－]＞[H＋]＞[CH3COOH] D.[Na＋]+[H＋]＞[CH3COO－]+[Cl－]+[OH－]
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（四）盐作净化剂的原蹦理：明矾、FeCl3您 等
Al 3+ + 3H2O
Al(OH)3 (胶体) + 3H +
Fe 3+ + 3H2O
Fe (OH)3 (胶体) + 3H +
本身无毒，胶体可吸附向不溶性杂质，起到净 水辊作用。
（五）某些化肥的使用航使土壤酸碱性变化
(NH4)2SO4（九硫铵） Ca(OH)2、K2藸CO3（草木灰）
① 黑FeCl3 驹 ② NaClO 颠 ③ (NH4 确)2SO4
④ Ag氛NO3 ⑤ 蓉Na2S ⑥ K2SO4
3. 等物质的量浓度嵌、等体积的酸HA与碱启NaOH 混痒合后，溶液的酸碱性是彩D（趋 ）
A、酸性 B、中谢性
C、碱性 钉 D、不
能确定 4. 下列物质分别加更入到水中，因促进水的荐电离而
=7:钞Na2SO4>淤
<7:筏(NH4)2SO4>淑NaHSO4
已知K2HPO4溶液引呈碱性，即HPO2-告 结合H+能力大于其电误离H+的能力，下
列 是操 （歪作梦能）使该溶液中H+浓眼度增A大辰的
A.稻加水 售
催 B.加热蔚
C.加消石灰 典
戮 D.加
K2HPO4
六.盐类水解的应用告
泡沫 灭火剂
双水解能进行到底的条互件：
1. 弱酸弱碱盐(或袭强酸弱碱盐+弱酸强碱处盐溶液） 2. 生成沉淀和气体遇
常见的、典型的双水解裂反应：
Al3+
HCO3CO32AlO2S2HS-
SCOlO32--
Fe3+
HCO3CO32-
AlO2-
盐类的水解ppt课件正式版32页PPT
文 家 。汉 族 ，东 晋 浔阳 柴桑 人 （今 江西 九江 ） 。曾 做过 几 年小 官， 后辞 官 回家 ，从 此 隐居 ，田 园生 活 是陶 渊明 诗 的主 要题 材， 相 关作 品有 《饮 酒 》 、 《 归 园 田 居 》 、 《 桃花 源 记 》 、 《 五 柳先 生 传 》 、 《 归 去来 兮 辞 》 等 。
55、 为 中 华 之 崛起而 读书。 ——周 恩来
盐类的水解ppt课件正式版
6
、
露
凝
无
游
氛，天高风景澈
。
7、翩翩新 来燕，双双入我庐 ，先巢故尚在，相 将还旧居。
8
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吁
嗟
身
后
名
，
于
我
若
浮
烟
。
9、 陶渊 明（ 约 365年 —427年 ），字 元亮， （又 一说名 潜，字 渊明 ）号五 柳先生 ，私 谥“靖 节”， 东晋 末期南 朝宋初 期诗 人、文 学家、 辞赋 家、散
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南
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以
寄
傲
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审
容
膝
之
易
安
。
谢谢！
51、 天 下 之 事 常成 于困约 ，而败 于奢靡 。——陆 游 52、 生 命 不 等 于是呼 吸，生 命是活 动。——卢 梭
53、 伟 大 的 事 业，需 要决心 ，能力 ，组织 和责任 感。 ——易 卜 生 54、 唯 书 籍 不 朽。——乔 特
55、 为 中 华 之 崛起而 读书。 ——周 恩来
盐类的水解ppt课件正式版
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凝
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氛，天高风景澈
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7、翩翩新 来燕，双双入我庐 ，先巢故尚在，相 将还旧居。
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9、 陶渊 明（ 约 365年 —427年 ），字 元亮， （又 一说名 潜，字 渊明 ）号五 柳先生 ，私 谥“靖 节”， 东晋 末期南 朝宋初 期诗 人、文 学家、 辞赋 家、散
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傲
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之
易
安
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谢谢！
51、 天 下 之 事 常成 于困约 ，而败 于奢靡 。——陆 游 52、 生 命 不 等 于是呼 吸，生 命是活 动。——卢 梭
53、 伟 大 的 事 业，需 要决心 ，能力 ，组织 和责任 感。 ——易 卜 生 54、 唯 书 籍 不 朽。——乔 特
《盐类的水解》优秀ppt人教
4、判断蒸干盐溶液所得固体的成分
盐溶液
水解方程式
AlCl3 AlCl3+3H2O
Al2(SO4)3 Al2(SO4)3+6H2O
Al(OH)3+3HCl
2Al(OH)3+3H2SO4
酸挥 发性
易
蒸干所得固 体
Al(OH)3
难 Al2(SO4)3
规 弱碱易挥发性酸盐 蒸干 氢氧化物固体 律 弱碱难挥发性酸盐 蒸干 同溶质固体
（2） Al3+ 与 HCO3（4）Al3+ 与 AlO2-
2Al3+ + 3CO32- + 3H2O ＝ 2Al(OH)3↓+3CO2↑ Al3+ + 3HCO3-＝ Al(OH)3↓+3CO2 ↑ 2Al3+ + 3S2- + 6H2O ＝ 2Al(OH)3↓+3H2S↑ Al3+ + 3AlO2- + 6H2O ＝ 4Al(OH)3↓
溶液 酸碱性
Na2CO3
碱性
Al2(SO4)3 KNO3
酸性 中性
盐既不会电离出H+，也不会电离出 OH-，溶液之所以显示酸性或碱性， 是由于c(H+)和c(OH-)不相等。最初由 水电离出相等浓度的H+ 、OH- ，是什
么打破了这一等量关系？它是如何改 变c(H+)与c(OH-)的？
问题二：探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因
H2O 不反应
OH- + H+
所以 ：c(H+) ＝ c(OH-) 溶液显中性
一、盐类的水解: 1.定义:在溶液中盐电离出来的离子跟水所 电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反 应，叫做盐类的水解。
3盐类的水解ppt课件
A．④>①=②>③
B．①>④>②>③
C．④>①>③>②
D．④>②>①>③
课堂小结
谢谢观看
THANKS
CH3COO- + H2O ⇌ CH3COOH + OH-
电离程度： CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3水解程度： CH3COO-＜HCO3-＜CN-＜CO32-
ClO- + H2O ⇌ HClO + OH-
课堂学习
盐类的水解
酸式盐的水溶液中存在哪些平衡，酸碱性如何判断？
1. 强酸的酸式盐只有电离而无水解，则呈酸性(例如 NaHSO4)；
课堂学习
盐类的水解
盐类的水解属于可逆反应吗？ 双水解属于可逆反应吗？ 可逆反应具有什么样的特点？
你能写出下面两个反应的平衡常数吗？
NH4+ + H2O ⇌ NH3·H2O + H+ CH3COO- + H2O ⇌ CH3COOH + OH-
课堂学习
盐类的水解
对于醋酸钠溶液来说，溶液中除了存在水 解平衡以外，是否存在着其它平衡？其平 衡常数之间是否存在着一定关系？
课堂学习
盐类的水解
溶液呈酸性、碱性还是中性，取决于溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大 小。那么是什么原因造成不同类型的盐溶液中c(H+)和c(OH-)相对大 小的差异呢？
盐的类型
强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐
盐溶液酸碱性
中性
酸性
碱性
c(H+)和c(OH-)的 相对大小
c(H+)=c(OH-)
NH4+ + OH- ⇌ NH3·H2O
高中化学新人教版化学选择性必修1盐类的水解 课件(41张)
1．盐类水解的概念 在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的 H＋或 OH－结合生成弱电解质的 反应。 2．盐类水解的实质 盐电离→弱 弱酸 碱酸 阳根离离子子→→ 结合 结水 合电 水离 电出 离的 出的OHH－＋ →生成弱电解质(弱酸或弱碱)并 建立平衡→破坏了水的电离平衡→水的电离程度增大→c(H＋)≠c(OH－)→溶液呈碱性 或酸性。
1．下列有水参与的反应属于盐类水解·H2O
B．AlO2－ ＋2H2O Al(OH)3＋OH－
C．H3BO3＋H2O
H＋＋B(OH)－ 4
D．HPO24－ ＋H2O 解析： NH3＋H2O
PO34－ ＋H3O＋ NH3·H2O 为化合反应，不属于盐的水解，故 A 不符合；
H2O HCO－ 3 ＋OH－(主要)，HCO－ 3 ＋H2O H2CO3＋OH－(次要)。
3．在预测 NaHCO3 溶液的酸碱性时，甲同学认为 NaHCO3 为酸式盐，应呈酸性；
乙同学认为 HCO－ 3 会水解，溶液应呈碱性；丙同学认为 HCO－ 3 既会发生电离
又会发生水解，溶液的酸碱性取决于电离程度、水解程度的相对大小。上述三
分点突破2
盐类水解离子方程式 的书写
[情境素材] 海洋面积约占地球表面积的 71%。海水中主要含有 Na＋、K＋、Ca2＋、Mg2＋、Cl－、 SO24－ 、Br－、HCO－ 3 、CO23－ 等离子。海水呈弱碱性(pH 约为 8.1)，海水的弱碱性有 利于海洋生物利用碳酸钙形成介壳。 [情境探究] 1．请从化学角度分析海水呈碱性的原因(用离子方程式表示)。
铁离子水解生成氢氧化铁和氢离子，离子方程式：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋。
pH
pH_<__7
溶液的酸 _中__性 _碱__性 _酸__性 _中___性
盐类的水解(共62张ppt)
[例题]下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. NH4+、CH3COO—、Cl-、K+ B. Al3+、AlO2-、 HCO3- 、Na+ C. Fe2+、NH4+、SO42-、 HCO3D. Fe3+、SCN-、Na+、CO32-
六、离子浓度大小的比较
1）电离理论：
① 弱电解质电离是微弱的
如： NH3 ·H2O 溶液中：
HCl HNO3
NaOH KOH
强碱 中性
强酸盐
1、盐类的水解定义
在溶液中盐电离出来的离子（弱酸根、弱 碱根）跟水所电离出来的H+ 或OH-结合生成弱 电解质的反应,叫做盐类的水解。
2、水解的实质
破坏了水的电离平衡（促进水的电离）
3、水解反应与中和反应的关系:
酸+碱 2-、HS-、SO32-、HSO3-；
②Fe3+与HCO3-、CO32-、SiO32-、AlO2-； ③NH4+与SiO32-、AlO2-；
4、 双水解的写法：
(第三课时)
1、水解平衡常数及与电离平衡常、KW的关系 2、盐类水解的应用 3、盐类水解的三大守恒 4、离子浓度大小的比较
1、水解平衡常数及与电离平衡常、KW的关系
Fe2+ + 2H2O Fe(OH)2 + 2H+
配制 FeCl3溶液：加少量 稀盐酸 ；
配制 FeCl2溶液：加少量
稀盐酸和Fe粉；
加相应的 酸
配制 FeSO4溶液：加少量 稀硫酸和Fe粉；
保存NH4F溶液 ：铅容器或塑料瓶 不能存放在玻璃瓶中！
(7) 判断盐溶液的酸碱性：（相同温度和浓度）
NaCl溶液 中性 CH3COONa溶液 碱性 NH4Cl溶液 酸性 CH3COONH4溶液中性 NaHCO3溶液 碱性
六、离子浓度大小的比较
1）电离理论：
① 弱电解质电离是微弱的
如： NH3 ·H2O 溶液中：
HCl HNO3
NaOH KOH
强碱 中性
强酸盐
1、盐类的水解定义
在溶液中盐电离出来的离子（弱酸根、弱 碱根）跟水所电离出来的H+ 或OH-结合生成弱 电解质的反应,叫做盐类的水解。
2、水解的实质
破坏了水的电离平衡（促进水的电离）
3、水解反应与中和反应的关系:
酸+碱 2-、HS-、SO32-、HSO3-；
②Fe3+与HCO3-、CO32-、SiO32-、AlO2-； ③NH4+与SiO32-、AlO2-；
4、 双水解的写法：
(第三课时)
1、水解平衡常数及与电离平衡常、KW的关系 2、盐类水解的应用 3、盐类水解的三大守恒 4、离子浓度大小的比较
1、水解平衡常数及与电离平衡常、KW的关系
Fe2+ + 2H2O Fe(OH)2 + 2H+
配制 FeCl3溶液：加少量 稀盐酸 ；
配制 FeCl2溶液：加少量
稀盐酸和Fe粉；
加相应的 酸
配制 FeSO4溶液：加少量 稀硫酸和Fe粉；
保存NH4F溶液 ：铅容器或塑料瓶 不能存放在玻璃瓶中！
(7) 判断盐溶液的酸碱性：（相同温度和浓度）
NaCl溶液 中性 CH3COONa溶液 碱性 NH4Cl溶液 酸性 CH3COONH4溶液中性 NaHCO3溶液 碱性
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混合后，溶液的酸碱性是（ ）
D
A、酸性 B、中性
C、碱性
D、不能确定
4. 下列物质分别加入到水中，因促进水的电离而使
溶液呈酸性的是（ ） C A、硫酸 B、NaOH C、硫酸铝 D. 碳酸钠
酸性
+
2–
5. 在Na2S溶液中，c (Na ) 与 c (S ) 之比值（ ）于2。
A、大 CH3COO +H2O
CH3COOH -
CH3COOH+OH
化学方程式： CH3COONa+H2O
CH3COOH+NaOH _
CH3COONa溶液呈现碱性的实质： CH3COO 水解
一、盐类的水解
1、定义-：在溶液中某些盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+ 或OH 结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。
1. 在溶液中–，不能发生水解的离2子– 是（
）
D
A、ClO3+
B、CO3 2 –
C、Fe
D、SO4
2. 下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（
（
）
②⑤
① FeCl3 ② NaClO ③ (NH4)2SO4
④ AgNO3 ⑤ Na2S ⑥ K2SO4
）哪些呈①碱③性 ④
3. 等物质的量浓度、等体积的酸HA与碱NaOH
一、盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：
【课堂小结】
二、盐溶液呈不同酸碱性的原因：
三、盐类水解： 1、定义：
溶液中盐电离出来的弱离子跟水所电离出来的H+
或OH
– 结合生成
弱电解质的反应。
2、水解的条件：
盐易溶，有弱离子。
3、水解的实质：
生成弱电解质； 促进水的电离平衡。
4、水解的特点：
可逆；吸热；极微弱；水解平衡。
【回忆思考】
Na2CO3俗称什么？分别往Na2CO3和NaHCO3的 溶液中滴加酚酞，可观察到什么现象？
Na2CO3溶液
NaHCO3溶液
探究盐溶液的酸碱性
【实验探究】 用pH试纸测试NaCl、Na2CO3、NH4Cl、 KNO3、CH3COONa、 AlCl3等盐溶液的酸 碱性。
物质
NH4Cl NaCl
H2CO3 + 2OH
D．NH4+ +2H2O
+ NH3·H2O + H3O
下列各离子方程式中，属于水解反应的是 （）
C
A、H2O + H2O
+H3O + OH
B、OH-
+
HCO3
===
2CO3
+H2O
C、NH4+ + H2O
+ NH3·H2O + H
D、CH3COOH + H2O
-
+
CH3COO + H3O
CH3COONa+H2O
－
CH3COO +H2O
CH3COOH+NaOH
CH3COOH+OH
注意：
（1）多元弱酸根水解：如Na2CO3
Na2C2-O3+H2O NaH-CO3+-NaOH CO3 +H2O HCO3 + OH
（2）多元弱碱的-阳离子水解：如AlCl3-
HCO3 +H2O H2CO3+OH
pH试 pH 纸颜色 范围
<7
=7
物质 AlCl 3 KNO3
pH试纸 颜色
pH 范围
<7
=7
CH3COONa
>7
Na2CO3
>7
结论: 盐溶液不一定都是中性,有的呈酸性,有的呈碱性
CH3COONa
+ Na +
CH3COO
H2O
+
-
+
OH +
H
平衡向右移动
溶液中：C(OH-)>C(H+)，呈碱性。
5、水解的规律：
⑴ 有弱就水解；无弱不水解； ⑵ 越弱越水解；弱弱双促进； ⑶ 谁强显谁性；强强显中性。
三、影响盐类水解的主要因素
1.内因 盐的本性 ：越弱越水解,多元弱酸根以 第一步水解为主
温度： 水解反应△H>0
越热越水解
2.外因
碱性 A
6. 盐类水解的过程中正确的说法是（ ）
B
A、盐的电离平衡破坏
B、水的电离平衡发生移动
C、溶液的pH减小
D、没有发生中和反应
7c、(O常H温–)=下10，-4一m定ol/浓L,则度该的溶某液溶中液的，溶由质水可电能离是的（
）
AD A.Al2SO4
C.NaOH
B.CH3COOH D.CH3COOK
H2O
+H + OH
NH4Cl
+
离子方程式：
平衡向右移动
NH3·H2O
+
-
c(H ) > c(OH )
溶液呈酸性
+
+
NH4 + H2O NH3·H2O + H
化学方程式： NH4Cl + H2O NH3·H2O + HCl
4、盐类水解的规律： 有弱才水解，无弱不水解， 谁强显谁性，弱弱双促进。
判断下列盐溶液的酸碱性，若能水解的写出水解反应的离子方 程式。
2、水解的实质：
生成弱电解质；
使
c
+ (H )
≠
c
– (OH )
促进水的电离。
3、水解反应与中和反应的关系:
酸+碱
中和盐+水
水解
4、盐类水解的特点： （1）可逆反应 （2）吸热反应 （3）一般都极微弱
一般不用“↑”或“↓”；
一般不写“ ”而写“ ”
强酸弱碱盐的水解？
-
+
NH4Cl = Cl + NH4
-
—
HCO3 +H2O H2CO3+OH
+
.
+
NH4 +H2O NH3 H2O +H
2S +H2O
—— HS +OH
3+
+
Fe +3H2O Fe(OH)3+3H
练一练：
下列水解离子方程式正确的是（ ）
AD
A．Fe3+ + 3H2O
+ Fe(OH)3 + 3H
B．Br- + H2O
HBr + OH
C．CO32- + 2H2O
多元弱酸根水解分步进行，但以第一步水解为主
AlCl3+3H2O 3+
Al +3H2O
Al(OH)3+3HCl +
Al(OH)3+3H
弱碱阳离子水解一步写成，不能标↑、↓符号
1.判断下列盐溶液的酸碱性，若能水解的写出水解反应的离子方程 式。
NaHCO3 NH4NO3 Na2S FeCl3 Na2SO4
专题3 溶液中的离子反应
第三单元 盐类的水解
【知识回顾】 根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？
酸 + 碱 == 盐 + 水 （中和反应）
强酸 酸
弱酸
强碱 碱
弱碱
生成的盐
1、强酸强碱盐 2、强酸弱碱盐 3、强碱弱酸盐 4、弱酸弱碱盐
NaCl、 K2SO4 FeCl3、NH4Cl CH3COONa、K2CO3 CH3COONH4、(NH4)2CO3
NaHCO3、NH4NO3、Na2S、FeCl3、Na2SO4
CH3COONH4呢?
二、 水解方程式的书写
先找“弱”离子
（1）用化学方程式表示：
盐+水 酸+碱
（2）用离子方程式表示：
盐的弱离子+水 弱酸(或弱碱)+OH-(或H+)
NH4Cl + H2O NH3·H2O + HCl
+
+
NH4 + H2O NH3·H2O + H