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离子方程式：
CH3COO +H2O
CH3COOH -
CH3COOH+OH
化学方程式： CH3COONa+H2O
CH3COOH+NaOH _
CH3COONa溶液呈现碱性的实质： CH3COO 水解
一、盐类的水解
1、定义-：在溶液中某些盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+ 或OH 结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。
pH试 pH 纸颜色 范围
<7
=7
物质 AlCl 3 KNO3
pH试纸 颜色
pH 范围
<7
=7
CH3COONa
>7
Na2CO3
>7
结论: 盐溶液不一定都是中性,有的呈酸性,有的呈碱性
CH3COONa
+ Na +
CH3COO
H2O
+
-
+
OH +
H
平衡向右移动
溶液中：C(OH-)>C(H+)，呈碱性。
H2O
+H + OH
NH4Cl
+
离子方程式：
平衡向右移动
NH3·H2O
+
-
c(H ) > c(OH )
溶液呈酸性
+
+
NH4 + H2O NH3·H2O + H
化学方程式： NH4Cl + H2O NH3·H2O + HCl
4、盐类水解的规律： 有弱才水解，无弱不水解， 谁强显谁性，弱弱双促进。
判断下列盐溶液的酸碱性，若能水解的写出水解反应的离子方 程式。
碱性 A
6. 盐类水解的过程中正确的说法是（ ）
B
A、盐的电离平衡破坏
B、水的电离平衡发生移动
C、溶液的pH减小
D、没有发生中和反应
7c、(O常H温–)=下10，-4一m定ol/浓L,则度该的溶某液溶中液的，溶由质水可电能离是的（
）
AD A.Al2SO4
C.NaOH
B.CH3COOH D.CH3COOK
1. 在溶液中–，不能发生水解的离2子– 是（
）
D
A、ClO3+
B、CO3 2 –
C、Fe
D、SO4
2. 下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（
（
）
②⑤
① FeCl3 ② NaClO ③ (NH4)2SO4
④ AgNO3 ⑤ Na2S ⑥ K2SO4
）哪些呈①碱③性 ④
3. 等物质的量浓度、等体积的酸HA与碱NaOH
NaHCO3、NH4NO3、Na2S、FeCl3、Na2SO4
CH3COONH4呢?
二、 水解方程式的书写
先找“弱”离子
（1）用化学方程式表示：
盐+水 酸+碱
（2）用离子方程式表示：
盐的弱离子+水 弱酸(或弱碱)+OH-(或H+)
NH4Cl + H2O NH3·H2O + HCl
+
+
NH4 + H2O NH3·H2O + H
【回忆思考】
Na2CO3俗称什么？分别往Na2CO3和NaHCO3的 溶液中滴加酚酞，可观察到什么现象？
Na2CO3溶液
NaHCO3溶液
探究盐溶液的酸碱性
【实验探究】 用pH试纸测试NaCl、Na2CO3、NH4Cl、 KNO3、CH3COONa、 AlCl3等盐溶液的酸 碱性。
物质
NH4Cl NaCl
H2CO3 + 2OH
D．NH4+ +2H2O
+ NH3·H2O + H3O
下列各离子方程式中，属于水解反应的是 （）
C
A、H2O + H2O
+H3O + OH
B、OH-
+
HCO3
===
2CO3
+H2O
C、NH4+ + H2O
+ NH3·H2O + H
D、CH3COOH + H2O
-
+
CH3COO + H3O
多元弱酸根水解分步进行，但以第一步水解为主
AlCl3+3H2O 3+
Al +3H2O
Al(OH)3+3HCl +
Al(OH)3+3H
弱碱阳离子水解一步写成，不能标↑、↓符号
1.判断下列盐溶液的酸碱性，若能水解的写出水解反应的离子方程 式。
NaHCO3 NH4NO3 Na2S FeCl3 Na2SO4
CH3COONa+H2O
－
CH3COO +H2O
CH3COOH+NaOH
CH3COOH+OH
注意：
（1）多元弱酸根水解：如Na2CO3
Na2C2-O3+H2O NaH-CO3+-NaOH CO3 +H2O HCO3 + OH
（2）多元弱碱的-阳离子水解：如AlCl3-
HCO3 +H2O H2CO3+OH
专题3 溶液中的离子反应
第三单元 盐类的水解
【知识回顾】 根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？
酸 + 碱 == 盐 + 水 （中和反应）
强源自文库 酸
弱酸
强碱 碱
弱碱
生成的盐
1、强酸强碱盐 2、强酸弱碱盐 3、强碱弱酸盐 4、弱酸弱碱盐
NaCl、 K2SO4 FeCl3、NH4Cl CH3COONa、K2CO3 CH3COONH4、(NH4)2CO3
2、水解的实质：
生成弱电解质；
使
c
+ (H )
≠
c
– (OH )
促进水的电离。
3、水解反应与中和反应的关系:
酸+碱
中和盐+水
水解
4、盐类水解的特点： （1）可逆反应 （2）吸热反应 （3）一般都极微弱
一般不用“↑”或“↓”；
一般不写“ ”而写“ ”
强酸弱碱盐的水解？
-
+
NH4Cl = Cl + NH4
-
—
HCO3 +H2O H2CO3+OH
+
.
+
NH4 +H2O NH3 H2O +H
2S +H2O
—— HS +OH
3+
+
Fe +3H2O Fe(OH)3+3H
练一练：
下列水解离子方程式正确的是（ ）
AD
A．Fe3+ + 3H2O
+ Fe(OH)3 + 3H
B．Br- + H2O
HBr + OH
C．CO32- + 2H2O
一、盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：
【课堂小结】
二、盐溶液呈不同酸碱性的原因：
三、盐类水解： 1、定义：
溶液中盐电离出来的弱离子跟水所电离出来的H+
或OH
– 结合生成
弱电解质的反应。
2、水解的条件：
盐易溶，有弱离子。
3、水解的实质：
生成弱电解质； 促进水的电离平衡。
4、水解的特点：
可逆；吸热；极微弱；水解平衡。
混合后，溶液的酸碱性是（ ）
D
A、酸性 B、中性
C、碱性
D、不能确定
4. 下列物质分别加入到水中，因促进水的电离而使
溶液呈酸性的是（ ） C A、硫酸 B、NaOH C、硫酸铝 D. 碳酸钠
酸性
+
2–
5. 在Na2S溶液中，c (Na ) 与 c (S ) 之比值（ ）于2。
A、大 B、小 C、等 D、无法确定
5、水解的规律：
⑴ 有弱就水解；无弱不水解； ⑵ 越弱越水解；弱弱双促进； ⑶ 谁强显谁性；强强显中性。
三、影响盐类水解的主要因素
1.内因 盐的本性 ：越弱越水解,多元弱酸根以 第一步水解为主
温度： 水解反应△H>0
越热越水解
2.外因
CH3COO +H2O
CH3COOH -
CH3COOH+OH
化学方程式： CH3COONa+H2O
CH3COOH+NaOH _
CH3COONa溶液呈现碱性的实质： CH3COO 水解
一、盐类的水解
1、定义-：在溶液中某些盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+ 或OH 结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。
pH试 pH 纸颜色 范围
<7
=7
物质 AlCl 3 KNO3
pH试纸 颜色
pH 范围
<7
=7
CH3COONa
>7
Na2CO3
>7
结论: 盐溶液不一定都是中性,有的呈酸性,有的呈碱性
CH3COONa
+ Na +
CH3COO
H2O
+
-
+
OH +
H
平衡向右移动
溶液中：C(OH-)>C(H+)，呈碱性。
H2O
+H + OH
NH4Cl
+
离子方程式：
平衡向右移动
NH3·H2O
+
-
c(H ) > c(OH )
溶液呈酸性
+
+
NH4 + H2O NH3·H2O + H
化学方程式： NH4Cl + H2O NH3·H2O + HCl
4、盐类水解的规律： 有弱才水解，无弱不水解， 谁强显谁性，弱弱双促进。
判断下列盐溶液的酸碱性，若能水解的写出水解反应的离子方 程式。
碱性 A
6. 盐类水解的过程中正确的说法是（ ）
B
A、盐的电离平衡破坏
B、水的电离平衡发生移动
C、溶液的pH减小
D、没有发生中和反应
7c、(O常H温–)=下10，-4一m定ol/浓L,则度该的溶某液溶中液的，溶由质水可电能离是的（
）
AD A.Al2SO4
C.NaOH
B.CH3COOH D.CH3COOK
1. 在溶液中–，不能发生水解的离2子– 是（
）
D
A、ClO3+
B、CO3 2 –
C、Fe
D、SO4
2. 下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（
（
）
②⑤
① FeCl3 ② NaClO ③ (NH4)2SO4
④ AgNO3 ⑤ Na2S ⑥ K2SO4
）哪些呈①碱③性 ④
3. 等物质的量浓度、等体积的酸HA与碱NaOH
NaHCO3、NH4NO3、Na2S、FeCl3、Na2SO4
CH3COONH4呢?
二、 水解方程式的书写
先找“弱”离子
（1）用化学方程式表示：
盐+水 酸+碱
（2）用离子方程式表示：
盐的弱离子+水 弱酸(或弱碱)+OH-(或H+)
NH4Cl + H2O NH3·H2O + HCl
+
+
NH4 + H2O NH3·H2O + H
【回忆思考】
Na2CO3俗称什么？分别往Na2CO3和NaHCO3的 溶液中滴加酚酞，可观察到什么现象？
Na2CO3溶液
NaHCO3溶液
探究盐溶液的酸碱性
【实验探究】 用pH试纸测试NaCl、Na2CO3、NH4Cl、 KNO3、CH3COONa、 AlCl3等盐溶液的酸 碱性。
物质
NH4Cl NaCl
H2CO3 + 2OH
D．NH4+ +2H2O
+ NH3·H2O + H3O
下列各离子方程式中，属于水解反应的是 （）
C
A、H2O + H2O
+H3O + OH
B、OH-
+
HCO3
===
2CO3
+H2O
C、NH4+ + H2O
+ NH3·H2O + H
D、CH3COOH + H2O
-
+
CH3COO + H3O
多元弱酸根水解分步进行，但以第一步水解为主
AlCl3+3H2O 3+
Al +3H2O
Al(OH)3+3HCl +
Al(OH)3+3H
弱碱阳离子水解一步写成，不能标↑、↓符号
1.判断下列盐溶液的酸碱性，若能水解的写出水解反应的离子方程 式。
NaHCO3 NH4NO3 Na2S FeCl3 Na2SO4
CH3COONa+H2O
－
CH3COO +H2O
CH3COOH+NaOH
CH3COOH+OH
注意：
（1）多元弱酸根水解：如Na2CO3
Na2C2-O3+H2O NaH-CO3+-NaOH CO3 +H2O HCO3 + OH
（2）多元弱碱的-阳离子水解：如AlCl3-
HCO3 +H2O H2CO3+OH
专题3 溶液中的离子反应
第三单元 盐类的水解
【知识回顾】 根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？
酸 + 碱 == 盐 + 水 （中和反应）
强源自文库 酸
弱酸
强碱 碱
弱碱
生成的盐
1、强酸强碱盐 2、强酸弱碱盐 3、强碱弱酸盐 4、弱酸弱碱盐
NaCl、 K2SO4 FeCl3、NH4Cl CH3COONa、K2CO3 CH3COONH4、(NH4)2CO3
2、水解的实质：
生成弱电解质；
使
c
+ (H )
≠
c
– (OH )
促进水的电离。
3、水解反应与中和反应的关系:
酸+碱
中和盐+水
水解
4、盐类水解的特点： （1）可逆反应 （2）吸热反应 （3）一般都极微弱
一般不用“↑”或“↓”；
一般不写“ ”而写“ ”
强酸弱碱盐的水解？
-
+
NH4Cl = Cl + NH4
-
—
HCO3 +H2O H2CO3+OH
+
.
+
NH4 +H2O NH3 H2O +H
2S +H2O
—— HS +OH
3+
+
Fe +3H2O Fe(OH)3+3H
练一练：
下列水解离子方程式正确的是（ ）
AD
A．Fe3+ + 3H2O
+ Fe(OH)3 + 3H
B．Br- + H2O
HBr + OH
C．CO32- + 2H2O
一、盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：
【课堂小结】
二、盐溶液呈不同酸碱性的原因：
三、盐类水解： 1、定义：
溶液中盐电离出来的弱离子跟水所电离出来的H+
或OH
– 结合生成
弱电解质的反应。
2、水解的条件：
盐易溶，有弱离子。
3、水解的实质：
生成弱电解质； 促进水的电离平衡。
4、水解的特点：
可逆；吸热；极微弱；水解平衡。
混合后，溶液的酸碱性是（ ）
D
A、酸性 B、中性
C、碱性
D、不能确定
4. 下列物质分别加入到水中，因促进水的电离而使
溶液呈酸性的是（ ） C A、硫酸 B、NaOH C、硫酸铝 D. 碳酸钠
酸性
+
2–
5. 在Na2S溶液中，c (Na ) 与 c (S ) 之比值（ ）于2。
A、大 B、小 C、等 D、无法确定
5、水解的规律：
⑴ 有弱就水解；无弱不水解； ⑵ 越弱越水解；弱弱双促进； ⑶ 谁强显谁性；强强显中性。
三、影响盐类水解的主要因素
1.内因 盐的本性 ：越弱越水解,多元弱酸根以 第一步水解为主
温度： 水解反应△H>0
越热越水解
2.外因