盐类的水解PPT课件
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第三节盐类的水解PPT23张
该体系为: 等n的 CH3COOH --- CH3COONa的混合体系
该溶液中存在的平衡：
CCHH33CCOOOO-H+ H2O
CH3COO- + H CH3COOH
+
+OH
-
电离 >水解 抓主要方面
以上二平衡间有何影响？ 相互抑制
四、盐类水解的利用
1、某些盐溶液的配制
如：配制一定浓度的FeCl3、Al2(SO4) 3溶液
二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
（一）强碱弱酸所生成盐的水解
思考： CH3COONa溶液中， ① 溶液中有几种电离？
② 有哪些离子、分子？
③ CH3COONa对水的电离有何影响？
CH3COONa == CH3COO- + Na+
H2O
+ H+
+ OH -
由于CH3COO结合了H+，溶 液中的
c(OH-) > c(H+)
思考3：等浓度混合的CH3COOH 与 CH3COONa溶液的酸碱性。
CH3COOH
CH3COO- + H +
主要
CH3COO- + H2O
CH3COOH +OH-
因电离 >水解，故混合溶液呈酸性
结论3：存在多种平衡的混合溶液，抓主要方面，溶液的酸碱性 也由主要方面决定。
练习：将40mL1mol／L CH3COOH溶液跟40mL 0.5mol／LNaOH 溶液相混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是( C )。
H2O
O+H- + H+
NH3·H2O
NH4Cl + H2O
3.3.1 盐类的水解(课件)高二化学(新教材人教版选择性必修1)(共29张PPT)
NH4Cl = NH4+ + Cl-
酸性
NH3·H2O c(OH-) < c(H+)
离子方程式：NH4++H2O⇌NH3·H2O+ H+
探讨与交流 （以NaCl溶液为例）：
H2O
NaCl =
NaCl溶液
中性
OH- + H+
Na+ + Cl-
c(H+) = c(OH-)
探讨与交流 （CH3COONa溶液）：
强碱弱酸盐
NH4Cl 酸性
强酸弱碱盐
(NH4)2SO4 酸性
强酸弱碱盐
结论：盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：
盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐
盐溶液酸碱性 中性
酸性
碱性
盐溶液有的显酸性，有的显碱性，还有的显中性。
规律：谁强显谁性，同强显中性。
？
为什么盐溶液可呈中性、酸性或碱性
盐溶液呈现不同酸碱性的原因
来的H+ 或OH –结合生成弱电解质的反应，叫做盐类条件：盐易溶，有弱离子。
3、水解的实质：生成弱电解质；促进水的电离。
使 c (H+) ≠ c (OH–)
4、水解的特点：
水解
⑴ 可逆 盐 + 水
酸+碱
中和
⑵ 吸热 ，必有弱酸或弱碱生成
⑶ 一般很微弱 一般不用“↑”或“↓”； 一般不写“ ”，而写“ ”
程度： ① 水解 < ② 电离 ∴溶液呈 酸 性 ⑶ NaH2PO4溶液呈弱酸性
⑷ Na2HPO4溶液呈弱碱性
课堂小结：
盐 类 的 水 解
盐类水解的概念 盐类水解的实质 盐类水解的特点 水解的规律 水解方程式书写
《盐类的水解》全部课件.ppt
（四）盐作净化剂的原蹦理：明矾、FeCl3您 等
Al 3+ + 3H2O
Al(OH)3 (胶体) + 3H +
Fe 3+ + 3H2O
Fe (OH)3 (胶体) + 3H +
本身无毒，胶体可吸附向不溶性杂质，起到净 水辊作用。
（五）某些化肥的使用航使土壤酸碱性变化
(NH4)2SO4（九硫铵） Ca(OH)2、K2藸CO3（草木灰）
① 黑FeCl3 驹 ② NaClO 颠 ③ (NH4 确)2SO4
④ Ag氛NO3 ⑤ 蓉Na2S ⑥ K2SO4
3. 等物质的量浓度嵌、等体积的酸HA与碱启NaOH 混痒合后，溶液的酸碱性是彩D（趋 ）
A、酸性 B、中谢性
C、碱性 钉 D、不
能确定 4. 下列物质分别加更入到水中，因促进水的荐电离而
=7:钞Na2SO4>淤
<7:筏(NH4)2SO4>淑NaHSO4
已知K2HPO4溶液引呈碱性，即HPO2-告 结合H+能力大于其电误离H+的能力，下
列 是操 （歪作梦能）使该溶液中H+浓眼度增A大辰的
A.稻加水 售
催 B.加热蔚
C.加消石灰 典
戮 D.加
K2HPO4
六.盐类水解的应用告
泡沫 灭火剂
双水解能进行到底的条互件：
1. 弱酸弱碱盐(或袭强酸弱碱盐+弱酸强碱处盐溶液） 2. 生成沉淀和气体遇
常见的、典型的双水解裂反应：
Al3+
HCO3CO32AlO2S2HS-
SCOlO32--
Fe3+
HCO3CO32-
AlO2-
盐类的水解ppt课件
思考2：CH3COONa、NaClO同样为强碱弱酸盐溶液，但浓度相 同时，NaClO溶液的pH却比CH3COONa溶液的大，这是为什么？
越弱越水解
一、盐类的水解
弱酸阴离子
1、概念
或弱碱阳离子
在水溶液中，盐电离出来的离子跟水电离出来的 H+或 OH- 结合生成
弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
弱酸或 弱碱
碱性
酸性
中性
碱性
酸性
c(H+)和 c(OH-)的 相对大小
c(H+) ＝
c(OH-)
c(H+) <
c(OH-)
c(H+) >
c(OH-)
c(H+) ＝
c(OH-)
c(H+) <
c(OH-)
c(H+) >
c(OH-)
谁强显谁性
同强显中性
任务二：探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因
1、分析NH4Cl溶液呈ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ性的原因
HCO3– + OH–
第二步水解： HCO3– + H2O
H2CO3 + OH– 第二步水解程度很小
平衡时溶液中H2CO3 的浓度很小，不会放出CO2 气体
任务三：盐类水解的离子方程式
5、离子方程式
（3）多元弱碱阳离子 多元弱碱的阳离子水解较复杂，按一步水解处理。 多元强Fe酸Cl弱3水碱解盐的离子方程式：
NH4Cl = Cl- + NH4+
+
H2O
H+ + OH-
平衡向右移动
NH3· H2O
水的电离平衡正向移动，当达到平衡时溶液中c(H＋) ＞c(OH－)，溶液呈酸性。
越弱越水解
一、盐类的水解
弱酸阴离子
1、概念
或弱碱阳离子
在水溶液中，盐电离出来的离子跟水电离出来的 H+或 OH- 结合生成
弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
弱酸或 弱碱
碱性
酸性
中性
碱性
酸性
c(H+)和 c(OH-)的 相对大小
c(H+) ＝
c(OH-)
c(H+) <
c(OH-)
c(H+) >
c(OH-)
c(H+) ＝
c(OH-)
c(H+) <
c(OH-)
c(H+) >
c(OH-)
谁强显谁性
同强显中性
任务二：探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因
1、分析NH4Cl溶液呈ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ性的原因
HCO3– + OH–
第二步水解： HCO3– + H2O
H2CO3 + OH– 第二步水解程度很小
平衡时溶液中H2CO3 的浓度很小，不会放出CO2 气体
任务三：盐类水解的离子方程式
5、离子方程式
（3）多元弱碱阳离子 多元弱碱的阳离子水解较复杂，按一步水解处理。 多元强Fe酸Cl弱3水碱解盐的离子方程式：
NH4Cl = Cl- + NH4+
+
H2O
H+ + OH-
平衡向右移动
NH3· H2O
水的电离平衡正向移动，当达到平衡时溶液中c(H＋) ＞c(OH－)，溶液呈酸性。
无机化学 盐类的水解 PPT课件
[ OH－ ] = c Kh1
例如求 0.10 mol•dm－3 碳酸钠 溶液的 [ OH－]。
H2CO3 的 K1 = 4.5 10－7 K2 = 4.7 10－11
[ OH－ ] = 0.10 2.1 10－4
= 4.6 10－3
度 c盐，用什么来代表。
Ac－ + H2O
HAc + OH－
由水解反应式，可以用 [ OH－ ] 表示已经水解了的 [ Ac －]
所以
h
=
c盐（已水解） c0
100
%
[ OH－ ] h=
c0
c0Kw
Ka =
c0
Kw =
c0Ka
例 8. 7 求 0.10 mol•dm－3 的 NaAc 溶液的 pH 和水解度 h
解： Ac－ + H2O
HAc + OH－
[ OH－ ] =
c0Kw Ka
[ OH－ ] = =
c0Kw Ka
0.10 10－14 1.8 10－5
= 7.5 10－6
所以 pOH = 5.1 pH = 8.9
h
=
c盐（已水解） c0
100
%
[ OH－ ]
h=
100 %
c0
7.5 10－6
[ OH－ ]2
Kh =
c0
所以 [ OH－ ] = c0Kh
因为
Kh =
Kw Ka
所以 [ OH－ ] =
c0Kw Ka
[ OH－ ] =
c0Kw Ka
进一步可以求出 pOH 和 pH。
用 h 表示水解度，则
h
例如求 0.10 mol•dm－3 碳酸钠 溶液的 [ OH－]。
H2CO3 的 K1 = 4.5 10－7 K2 = 4.7 10－11
[ OH－ ] = 0.10 2.1 10－4
= 4.6 10－3
度 c盐，用什么来代表。
Ac－ + H2O
HAc + OH－
由水解反应式，可以用 [ OH－ ] 表示已经水解了的 [ Ac －]
所以
h
=
c盐（已水解） c0
100
%
[ OH－ ] h=
c0
c0Kw
Ka =
c0
Kw =
c0Ka
例 8. 7 求 0.10 mol•dm－3 的 NaAc 溶液的 pH 和水解度 h
解： Ac－ + H2O
HAc + OH－
[ OH－ ] =
c0Kw Ka
[ OH－ ] = =
c0Kw Ka
0.10 10－14 1.8 10－5
= 7.5 10－6
所以 pOH = 5.1 pH = 8.9
h
=
c盐（已水解） c0
100
%
[ OH－ ]
h=
100 %
c0
7.5 10－6
[ OH－ ]2
Kh =
c0
所以 [ OH－ ] = c0Kh
因为
Kh =
Kw Ka
所以 [ OH－ ] =
c0Kw Ka
[ OH－ ] =
c0Kw Ka
进一步可以求出 pOH 和 pH。
用 h 表示水解度，则
h
3盐类的水解ppt课件
A．④>①=②>③
B．①>④>②>③
C．④>①>③>②
D．④>②>①>③
课堂小结
谢谢观看
THANKS
CH3COO- + H2O ⇌ CH3COOH + OH-
电离程度： CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3水解程度： CH3COO-＜HCO3-＜CN-＜CO32-
ClO- + H2O ⇌ HClO + OH-
课堂学习
盐类的水解
酸式盐的水溶液中存在哪些平衡，酸碱性如何判断？
1. 强酸的酸式盐只有电离而无水解，则呈酸性(例如 NaHSO4)；
课堂学习
盐类的水解
盐类的水解属于可逆反应吗？ 双水解属于可逆反应吗？ 可逆反应具有什么样的特点？
你能写出下面两个反应的平衡常数吗？
NH4+ + H2O ⇌ NH3·H2O + H+ CH3COO- + H2O ⇌ CH3COOH + OH-
课堂学习
盐类的水解
对于醋酸钠溶液来说，溶液中除了存在水 解平衡以外，是否存在着其它平衡？其平 衡常数之间是否存在着一定关系？
课堂学习
盐类的水解
溶液呈酸性、碱性还是中性，取决于溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大 小。那么是什么原因造成不同类型的盐溶液中c(H+)和c(OH-)相对大 小的差异呢？
盐的类型
强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐
盐溶液酸碱性
中性
酸性
碱性
c(H+)和c(OH-)的 相对大小
c(H+)=c(OH-)
NH4+ + OH- ⇌ NH3·H2O
课件《盐类的水解》精品ppt课件_人教版最新
C. HZ＞HY＞HX
D. HY＞HZ＞HX
「点评」 本题揭示了比较弱酸或弱碱的相对强弱的 方法之一。
即酸越弱，形成的盐其阴离子水解程度越大，溶 液pH越大；
碱越弱，形成的盐其阳离子水解程度越大，溶液 pH越小。
三. 影响盐类水解的因素
2、外界条件： 盐类的水解程度受到盐的 浓度、温度及溶液酸碱度的影响 --符合勒夏特列原理
（促进水解）
加入镁粉 有红褐色沉淀 水解平衡右移 分析下表，归纳哪些盐类可以水解？水解后的水溶液的酸碱性有何规律？ 和气体生成 （促进水解）
加热
颜色变深
水解平衡右移 （促进水解）
三. 影响盐类水解的因素
1.决定因素：反应物本身的性质
NaA = A- + Na+ +
H2O
H+ + OH-
NaA 溶液 碱性
的电离平衡向电离方向移动，最终导致溶液中 并非所有的盐都能水解，且不同的盐水解所得溶液呈现不同的酸碱性
C(H )>C(OH )。 + — 2、外界条件(外因)：
多元弱酸正盐的水解，水解第一步远远大于第二步
判断下列盐溶液的酸碱性, 写出水解反应的离子方程式:
Na2CO3 ___ CH3COONa ；
＋ － 结论：配制易水解的金属盐溶液应加
规律三:
加酸抑制强酸弱碱盐的水解、 促进强碱弱酸盐的水解 ；
加碱抑制强碱弱酸盐的水解、 促进强酸弱碱盐的水解。
判断下列盐溶液的酸碱性, 写出水解反应的离子方程式:
水解平衡右移（促进水解）
盐+ 水
酸 +碱
一. 探究盐溶液的酸碱性
实验●探究
①请用PH试纸测定表中所列溶液的酸碱性。
《盐的水解》PPT课件
aa部分的盐酸盐硝酸盐硫酸盐高氯酸强酸强碱盐溶液呈中性探讨二2强碱弱酸盐chcooh弱电解质?水的电离平衡向右移动促进水电离?coh溶液呈碱性强碱弱酸盐溶液呈碱性探讨三3强酸弱碱盐nh溶液呈酸性强酸弱碱盐溶液呈酸性归纳二盐类的水解1
问题一
我们已经知道水是一种极弱的电 解质，自身存在如下电离平衡：
H2O
酸＋碱
盐＋水
2.盐的水解的实质中和
水解 盐电离产生的离子使水的电离平衡向右移动，促进了水的
电离。
归纳
口诀：无弱不水解 有弱才水解
越弱越水解
二、盐的水解
谁强显谁性
3.规律：
•强酸强碱盐：不水解，溶液呈中性； •强酸弱碱盐：水解，溶液呈酸性； •强碱弱酸盐：水解，溶液呈碱性；
※弱酸的酸式根离子既能水解又能电离 • HCO3－、HPO42－以水解为主，溶液呈碱性 • H2PO4－、HSO3－以电离为主，溶液呈酸性
思考：
物质的量浓度均为0.1mol/L的下列
五种溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、
③(NH4)2CO3、④NH4HCO3、⑤H2CO3
溶液中c(CO32－)由大到小的顺序是：
①③②④⑤
。
三、盐溶液中离子浓度大小的比较
5. 水解常数
（2）定量分析
第二教材 96页－97页
• 电荷守恒：溶液呈电中性
4.表达式
5.水解常数
三、影响盐的水解平衡的因素
内因：盐本身的性质
外因：温度、浓度、酸碱性
三、盐溶液中离子浓度大小的比较 5. 水解常数
（1）定性分析 • 由盐的浓度可确定相应离子的基本浓度； • 弱电解质电离使相应离子的浓度稍微增加； • 水解使相应离子的浓度稍微减少；
问题一
我们已经知道水是一种极弱的电 解质，自身存在如下电离平衡：
H2O
酸＋碱
盐＋水
2.盐的水解的实质中和
水解 盐电离产生的离子使水的电离平衡向右移动，促进了水的
电离。
归纳
口诀：无弱不水解 有弱才水解
越弱越水解
二、盐的水解
谁强显谁性
3.规律：
•强酸强碱盐：不水解，溶液呈中性； •强酸弱碱盐：水解，溶液呈酸性； •强碱弱酸盐：水解，溶液呈碱性；
※弱酸的酸式根离子既能水解又能电离 • HCO3－、HPO42－以水解为主，溶液呈碱性 • H2PO4－、HSO3－以电离为主，溶液呈酸性
思考：
物质的量浓度均为0.1mol/L的下列
五种溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、
③(NH4)2CO3、④NH4HCO3、⑤H2CO3
溶液中c(CO32－)由大到小的顺序是：
①③②④⑤
。
三、盐溶液中离子浓度大小的比较
5. 水解常数
（2）定量分析
第二教材 96页－97页
• 电荷守恒：溶液呈电中性
4.表达式
5.水解常数
三、影响盐的水解平衡的因素
内因：盐本身的性质
外因：温度、浓度、酸碱性
三、盐溶液中离子浓度大小的比较 5. 水解常数
（1）定性分析 • 由盐的浓度可确定相应离子的基本浓度； • 弱电解质电离使相应离子的浓度稍微增加； • 水解使相应离子的浓度稍微减少；
盐类的水解(共62张ppt)
[例题]下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. NH4+、CH3COO—、Cl-、K+ B. Al3+、AlO2-、 HCO3- 、Na+ C. Fe2+、NH4+、SO42-、 HCO3D. Fe3+、SCN-、Na+、CO32-
六、离子浓度大小的比较
1）电离理论：
① 弱电解质电离是微弱的
如： NH3 ·H2O 溶液中：
HCl HNO3
NaOH KOH
强碱 中性
强酸盐
1、盐类的水解定义
在溶液中盐电离出来的离子（弱酸根、弱 碱根）跟水所电离出来的H+ 或OH-结合生成弱 电解质的反应,叫做盐类的水解。
2、水解的实质
破坏了水的电离平衡（促进水的电离）
3、水解反应与中和反应的关系:
酸+碱 2-、HS-、SO32-、HSO3-；
②Fe3+与HCO3-、CO32-、SiO32-、AlO2-； ③NH4+与SiO32-、AlO2-；
4、 双水解的写法：
(第三课时)
1、水解平衡常数及与电离平衡常、KW的关系 2、盐类水解的应用 3、盐类水解的三大守恒 4、离子浓度大小的比较
1、水解平衡常数及与电离平衡常、KW的关系
Fe2+ + 2H2O Fe(OH)2 + 2H+
配制 FeCl3溶液：加少量 稀盐酸 ；
配制 FeCl2溶液：加少量
稀盐酸和Fe粉；
加相应的 酸
配制 FeSO4溶液：加少量 稀硫酸和Fe粉；
保存NH4F溶液 ：铅容器或塑料瓶 不能存放在玻璃瓶中！
(7) 判断盐溶液的酸碱性：（相同温度和浓度）
NaCl溶液 中性 CH3COONa溶液 碱性 NH4Cl溶液 酸性 CH3COONH4溶液中性 NaHCO3溶液 碱性
六、离子浓度大小的比较
1）电离理论：
① 弱电解质电离是微弱的
如： NH3 ·H2O 溶液中：
HCl HNO3
NaOH KOH
强碱 中性
强酸盐
1、盐类的水解定义
在溶液中盐电离出来的离子（弱酸根、弱 碱根）跟水所电离出来的H+ 或OH-结合生成弱 电解质的反应,叫做盐类的水解。
2、水解的实质
破坏了水的电离平衡（促进水的电离）
3、水解反应与中和反应的关系:
酸+碱 2-、HS-、SO32-、HSO3-；
②Fe3+与HCO3-、CO32-、SiO32-、AlO2-； ③NH4+与SiO32-、AlO2-；
4、 双水解的写法：
(第三课时)
1、水解平衡常数及与电离平衡常、KW的关系 2、盐类水解的应用 3、盐类水解的三大守恒 4、离子浓度大小的比较
1、水解平衡常数及与电离平衡常、KW的关系
Fe2+ + 2H2O Fe(OH)2 + 2H+
配制 FeCl3溶液：加少量 稀盐酸 ；
配制 FeCl2溶液：加少量
稀盐酸和Fe粉；
加相应的 酸
配制 FeSO4溶液：加少量 稀硫酸和Fe粉；
保存NH4F溶液 ：铅容器或塑料瓶 不能存放在玻璃瓶中！
(7) 判断盐溶液的酸碱性：（相同温度和浓度）
NaCl溶液 中性 CH3COONa溶液 碱性 NH4Cl溶液 酸性 CH3COONH4溶液中性 NaHCO3溶液 碱性
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增大 减小
增大 减小
加NaOH(s) 向左 醋酸钠(s) 向右
减小 减小
增大 增大
增大 增大
一、盐类的水解（选修4）
6、影响因素： 内因：盐的本性 外因：温度、浓度、溶液酸碱性的变化
（1）温度越高，水解程度越大（越热越水解） （2）浓度越小，水解程度越大（越稀越水解） （3）改变溶液的pH值，可抑制或促进水解。
（4）能水解的请写水解方程式:
①、CH3COO－＋H2O
CH3COOH＋OH－
②、CO32－ ＋H2O
HCO3－ ＋OH－
HCO3－ ＋H2O
H2CO3＋OH－
③、Fe3＋ ＋ 3H2O
Fe(OH)3 ＋3H＋
⑥、Al3＋ ＋ 3H2O
Al(OH)3 ＋3H＋
4.书写水解离子方程式的注意点
（一般情况下）
成弱电 解质
溶液中：C(H＋) ＞ C(OH－) ，呈酸性
2、水的电离程度增大
3、能量变化，温度降低
一、盐类的水解（选修4）
1、定义：
在溶液中盐电离产生的离子与水电离产生的 H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类 的水解。
2、实质：
盐电离出的离子与水电离出的离子反应生成 弱电解质，破坏了水的电离平衡，促进了水的 电离。
①水的电离平衡；
盐类的水解 ②盐的离子与H+或OH-结合生成 存在两个平衡：弱电解质的平衡。
一、盐类的水解（选修4）
3、结果： 破坏了H+和OH-浓度的等量关系使溶液呈酸
性或碱性。 4、条件： 【思考】
盐必须溶于水，必须含弱酸阴离子或弱碱阳 离子。 5、特征：
可逆（中和的逆反应）、微弱、吸热。
一、盐类的水解（选修4）
6、影响因素： 内因：盐的本性
越弱越水解
例如：
对应的酸越弱
酸越难电离
酸根离子与H+的 结合能力越强
水解后OH-浓度大
碱性强
pH值大
一、盐类的水解（选修4）
6、影响因素： 内因：盐的本性
越弱越水解
①不同弱酸对应的盐
碱性 NaClO ＞ NaHCO3
对应的酸 HClO ＜ H2CO3
②不同弱碱对应的盐
混合后 Al 3+ + 3HCO3– Al(OH)3 + 3CO2
内筒（玻璃）装有Al2(SO4)3溶液 外筒（钢制）装有NaHCO3溶液
思考题：NH4NO3固体溶于水有何变化？
1、粒子变化： NH4NO3 ＝ N＋H4+ ＋ NO3－
H2O
OH- ＋ H＋
条件:生
实质:水的电离 平衡被破坏了
NH3·H2O
①(NH4)2SO4
②NaNO3
③NH4HSO4
④NH4NO3
⑤ —ONa
⑥CH3COONa
溶液，它们的pH值由小到大的排列
顺序是__③__①__④__②__⑥___⑤___
完成下列表格
_
_
CH3COO +H2O CH3COOH+OH
移动方向 水解程度 C(OH—) pH
升高温度 加水
向右 向右
增大 增大
A. NaHCO3
B. NaHSO4
C. HCl
D. NH4Cl
练习2、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和
NaZ的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX、
HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是 ( C )
A. HX、HZ、HY
B. HZ、HY、HX
C. HX、HY、HZ
D. HY、HZ、HX
练习3、比较下列溶液的pH大小
如NaHSO3 、NaH2PO4。 如果电离程度＜水解程度，则溶液呈碱性。
NaHCO3 、 NaHS 、 Na2HPO4等属于此情况。
练习： 在 ①CH3COONa、②Na2CO3、③FeCl3、④ KCl、⑤NaNO3、⑥Al2(SO4)3
（1）能水解的是:___①___、__②__、__③___、__⑥_ （2）水解呈酸性的是:_____③__、__⑥_____ （3）水解呈碱性的是:_____①__、__②_____
盐类水解
2010年考试大纲要求
1、了解盐类水解的原理（实质） 2、能说明影响盐类水解程度的
主要因素 3、掌握盐水解在生产、生活中
的应用
盐类水解 高考考点分析：
高考热点方向：
1、理解盐类水解的原理; 2、了解盐溶液的酸碱性； 3、准确书写水解离子方程式； 4、掌握盐类水解规律和应用。
化学知识与生活生产的紧密结合点是 高考的命题热点。
盐类水解的规律
难溶不水解，有弱才水解，无弱不水解； 谁弱谁水解，越弱越水解，都弱都水解； 谁强显谁性，都强显中性，弱弱具体定； 越弱越水解，越热越水解，越稀越水解。
5.酸式盐的水解
（1）强酸的酸式盐，酸根离子只电离不水解， 溶液呈酸性 如 NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-
(2)弱酸的酸式盐，酸式根离子既电离又水解 如果电离程度＞水解程度，则溶液呈酸性。
酸性
MgCl2 ＜ AlCl3
对应的碱 Mg(OH)2 ＞ Al(OH)3
一、盐类的水解（选修4）源自6、影响因素： 内因：盐的本性
越弱越水解
③同一弱酸对应的盐
碱性 Na2CO3 ＞ NaHCO3 对应的酸 HCO3ˉ ＜ H2CO3
∴ 正盐的水解程度 ＞ 酸式盐的水解程度
题例分析
【例1】温度相同、浓度均为0.2 mol/L的
（1）盐类水解的程度较小，用可逆号“ ” 表示。
（2）盐类水解的产物很少，不会产生气体 或沉淀，不标“↓”或“↑”。
（3）不把生成物（如NH3·H2O等）写 成其分解产物的形式。
(4)多元弱酸根分步水解
（5）注意水解方程式与电离方程式的区别。
练习1、下列化合物中其水溶液由于水解而显
酸性的是 ( D )
知识链接
1、实质： 弱酸根阴离子结合水电离出的H+或 弱碱阳离子结合水电离出的OH－， 破坏水的电离平衡，促进水的电离。
思考题：泡沫灭火器的原理
泡沫灭火器内玻璃桶内盛硫酸铝溶液、铁桶内 盛碳酸氢钠溶液，说明反应原理，并说明为什么把 硫酸铝放在玻璃桶内，把碳酸氢钠放在铁桶内？
7、 泡沫灭火器的原理
Al2(SO4)3 和 NaHCO3溶液：
混合前
Al 3+ + 3H2O HCO3– + H2O
Al(OH)3 + 3H + H2CO3 + OH –
1、0.1mol/L NH4Cl溶液_＜___ 0.01mol/L NH4Cl溶液 2、0.1mol/LNa2CO3溶液_＞___ 0.1mol/LNaHCO3溶液 3、25℃1mol/LFeCl3溶液_＞___ 80℃1mol/LFeCl3溶液 4、 0.1mol/L NH4Cl溶液_＜___ 0.1mol/LNa2CO3溶液