盐类的水解PPT课件
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（1）盐类水解的程度较小，用可逆号“ ” 表示。
（2）盐类水解的产物很少，不会产生气体 或沉淀，不标“↓”或“↑”。
（3）不把生成物（如NH3·H2O等）写 成其分解产物的形式。
(4)多元弱酸根分步水解
（5）注意水解方程式与电离方程式的区别。
练习1、下列化合物中其水溶液由于水解而显
酸性的是 ( D )
①(NH4)2SO4
②NaNO3
③NH4HSO4
④NH4NO3
⑤ —ONa
⑥CH3COONa
溶液，它们的pH值由小到大的排列
顺序是__③__①__④__②__⑥___⑤___
完成下列表格
_
_
CH3COO +H2O CH3COOH+OH
移动方向 水解程度 C(OH—) pH
升高温度 加水
向右 向右
增大 增大
6、影响因素： 内因：盐的本性
越弱越水解
例如：
对应的酸越弱
酸越难电离
酸根离子与H+的 结合能力越强
水解后OH-浓度大
碱性强
pH值大
一、盐类的水解（选修4）
6、影响因素： 内因：盐的本性
越弱越水解
①不同弱酸对应的盐
碱性 NaClO ＞ NaHCO3
对应的酸 HClO ＜ H2CO3
②不同弱碱对应的盐
①水的电离平衡；
盐类的水解 ②盐的离子与H+或OH-结合生成 存在两个平衡：弱电解质的平衡。
一、盐类的水解（选修4）
3、结果： 破坏了H+和OH-浓度的等量关系使溶液呈酸
性或碱性。 4、条件： 【思考】
盐必须溶于水，必须含弱酸阴离子或弱碱阳 离子。 5、特征：
可逆（中和的逆反应）、微弱、吸热。
一、盐类的水解（选修4）
思考题：泡沫灭火器的原理
泡沫灭火器内玻璃桶内盛硫酸铝溶液、铁桶内 盛碳酸氢钠溶液，说明反应原理，并说明为什么把 硫酸铝放在玻璃桶内，把碳酸氢钠放在铁桶内？
7、 泡沫灭火器的原理
Al2(SO4)3 和 NaHCO3溶液：
混合前
Al 3+ + 3H2O HCO3– + H2O
Al(OH)3 + 3H + H2CO3 + OH –
如NaHSO3 、NaH2PO4。 如果电离程度＜水解程度，则溶液呈碱性。
NaHCO3 、 NaHS 、 Na2HPO4等属于此情况。
练习： 在 ①CH3COONa、②Na2CO3、③FeCl3、④ KCl、⑤NaNO3、⑥Al2(SO4)3
（1）能水解的是:___①___、__②__、__③___、__⑥_ （2）水解呈酸性的是:_____③__、__⑥_____ （3）水解呈碱性的是:_____①__、__②_____
酸性
MgCl2 ＜ AlCl3
对应的碱 Mg(OH)2 ＞ Al(OH)3
一、盐类的水解（选修4）
6、影响因素： 内因：盐的本性
越弱越水解
③同一弱酸对应的盐
碱性 Na2CO3 ＞ NaHCO3 对应的酸 HCO3ˉ ＜ H2CO3
∴ 正盐的水解程度 ＞ 酸式盐的水解程度
题例分析
【例1】温度相同、浓度均为0.2 mol/L的
盐类水解的规律
难溶不水解，有弱才水解，无弱不水解； 谁弱谁水解，越弱越水解，都弱都水解； 谁强显谁性，都强显中性，弱弱具体定； 越弱越水解，越热越水解，越稀越水解。
5.酸式盐的水解
（1）强酸的酸式盐，酸根离子只电离不水解， 溶液呈酸性 如 NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-
(2)弱酸的酸式盐，酸式根离子既电离又水解 如果电离程度＞水解程度，则溶液呈酸性。
1、0.1mol/L NH4Cl溶液_＜___ 0.01mol/L NH4Cl溶液 2、0.1mol/LNa2CO3溶液_＞___ 0.1mol/LNaHCO3溶液 3、25℃1mol/LFeCl3溶液_＞___ 80℃1mol/LFeCl3溶液 4、 0.1mol/L NH4Cl溶液_＜___ 0.1mol/LNa2CO3溶液
盐类水解
2010年考试大纲要求
1、了解盐类水解的原理（实质） 2、能说明影响盐类水解程度的
主要因素 3、掌握盐水解在生产、生活中
的应用
盐类水解 高考考点分析：
高考热点方向：
1、理解盐类水解的原理; 2、了解盐溶液的酸碱性； 3、准确书写水解离子方程式； 4、掌握盐类水解规律和应用。
化学知识与生活生产的紧密结合点是 高考的命题热点。
混合后 Al 3+ + 3HCO3– Al(OH)3 + 3CO2
内筒（玻璃）装有Al2(SO4)3溶液 外筒（钢制）装有NaHCO3溶液
思考题：NH4NO3固体溶于水有何变化？
1、粒子变化： NH4NO3 ＝ N＋H4+ ＋ NO3－
H2O
OH- ＋ H＋
条件:生
实质:水的电离 平衡被破坏了
NH3·H2O
知识链接
1、实质： 弱酸根阴离子结合水电离出的H+或 弱碱阳离子结合水电离出的OH－， 破坏水的电离平衡，促进水的电离。
A. NaHCO3
B. NaHBaidu NhomakorabeaO4
C. HCl
D. NH4Cl
练习2、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和
NaZ的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX、
HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是 ( C )
A. HX、HZ、HY
B. HZ、HY、HX
C. HX、HY、HZ
D. HY、HZ、HX
练习3、比较下列溶液的pH大小
（4）能水解的请写水解方程式:
①、CH3COO－＋H2O
CH3COOH＋OH－
②、CO32－ ＋H2O
HCO3－ ＋OH－
HCO3－ ＋H2O
H2CO3＋OH－
③、Fe3＋ ＋ 3H2O
Fe(OH)3 ＋3H＋
⑥、Al3＋ ＋ 3H2O
Al(OH)3 ＋3H＋
4.书写水解离子方程式的注意点
（一般情况下）
成弱电 解质
溶液中：C(H＋) ＞ C(OH－) ，呈酸性
2、水的电离程度增大
3、能量变化，温度降低
一、盐类的水解（选修4）
1、定义：
在溶液中盐电离产生的离子与水电离产生的 H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类 的水解。
2、实质：
盐电离出的离子与水电离出的离子反应生成 弱电解质，破坏了水的电离平衡，促进了水的 电离。
增大 减小
增大 减小
加NaOH(s) 向左 醋酸钠(s) 向右
减小 减小
增大 增大
增大 增大
一、盐类的水解（选修4）
6、影响因素： 内因：盐的本性 外因：温度、浓度、溶液酸碱性的变化
（1）温度越高，水解程度越大（越热越水解） （2）浓度越小，水解程度越大（越稀越水解） （3）改变溶液的pH值，可抑制或促进水解。
（2）盐类水解的产物很少，不会产生气体 或沉淀，不标“↓”或“↑”。
（3）不把生成物（如NH3·H2O等）写 成其分解产物的形式。
(4)多元弱酸根分步水解
（5）注意水解方程式与电离方程式的区别。
练习1、下列化合物中其水溶液由于水解而显
酸性的是 ( D )
①(NH4)2SO4
②NaNO3
③NH4HSO4
④NH4NO3
⑤ —ONa
⑥CH3COONa
溶液，它们的pH值由小到大的排列
顺序是__③__①__④__②__⑥___⑤___
完成下列表格
_
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CH3COO +H2O CH3COOH+OH
移动方向 水解程度 C(OH—) pH
升高温度 加水
向右 向右
增大 增大
6、影响因素： 内因：盐的本性
越弱越水解
例如：
对应的酸越弱
酸越难电离
酸根离子与H+的 结合能力越强
水解后OH-浓度大
碱性强
pH值大
一、盐类的水解（选修4）
6、影响因素： 内因：盐的本性
越弱越水解
①不同弱酸对应的盐
碱性 NaClO ＞ NaHCO3
对应的酸 HClO ＜ H2CO3
②不同弱碱对应的盐
①水的电离平衡；
盐类的水解 ②盐的离子与H+或OH-结合生成 存在两个平衡：弱电解质的平衡。
一、盐类的水解（选修4）
3、结果： 破坏了H+和OH-浓度的等量关系使溶液呈酸
性或碱性。 4、条件： 【思考】
盐必须溶于水，必须含弱酸阴离子或弱碱阳 离子。 5、特征：
可逆（中和的逆反应）、微弱、吸热。
一、盐类的水解（选修4）
思考题：泡沫灭火器的原理
泡沫灭火器内玻璃桶内盛硫酸铝溶液、铁桶内 盛碳酸氢钠溶液，说明反应原理，并说明为什么把 硫酸铝放在玻璃桶内，把碳酸氢钠放在铁桶内？
7、 泡沫灭火器的原理
Al2(SO4)3 和 NaHCO3溶液：
混合前
Al 3+ + 3H2O HCO3– + H2O
Al(OH)3 + 3H + H2CO3 + OH –
如NaHSO3 、NaH2PO4。 如果电离程度＜水解程度，则溶液呈碱性。
NaHCO3 、 NaHS 、 Na2HPO4等属于此情况。
练习： 在 ①CH3COONa、②Na2CO3、③FeCl3、④ KCl、⑤NaNO3、⑥Al2(SO4)3
（1）能水解的是:___①___、__②__、__③___、__⑥_ （2）水解呈酸性的是:_____③__、__⑥_____ （3）水解呈碱性的是:_____①__、__②_____
酸性
MgCl2 ＜ AlCl3
对应的碱 Mg(OH)2 ＞ Al(OH)3
一、盐类的水解（选修4）
6、影响因素： 内因：盐的本性
越弱越水解
③同一弱酸对应的盐
碱性 Na2CO3 ＞ NaHCO3 对应的酸 HCO3ˉ ＜ H2CO3
∴ 正盐的水解程度 ＞ 酸式盐的水解程度
题例分析
【例1】温度相同、浓度均为0.2 mol/L的
盐类水解的规律
难溶不水解，有弱才水解，无弱不水解； 谁弱谁水解，越弱越水解，都弱都水解； 谁强显谁性，都强显中性，弱弱具体定； 越弱越水解，越热越水解，越稀越水解。
5.酸式盐的水解
（1）强酸的酸式盐，酸根离子只电离不水解， 溶液呈酸性 如 NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-
(2)弱酸的酸式盐，酸式根离子既电离又水解 如果电离程度＞水解程度，则溶液呈酸性。
1、0.1mol/L NH4Cl溶液_＜___ 0.01mol/L NH4Cl溶液 2、0.1mol/LNa2CO3溶液_＞___ 0.1mol/LNaHCO3溶液 3、25℃1mol/LFeCl3溶液_＞___ 80℃1mol/LFeCl3溶液 4、 0.1mol/L NH4Cl溶液_＜___ 0.1mol/LNa2CO3溶液
盐类水解
2010年考试大纲要求
1、了解盐类水解的原理（实质） 2、能说明影响盐类水解程度的
主要因素 3、掌握盐水解在生产、生活中
的应用
盐类水解 高考考点分析：
高考热点方向：
1、理解盐类水解的原理; 2、了解盐溶液的酸碱性； 3、准确书写水解离子方程式； 4、掌握盐类水解规律和应用。
化学知识与生活生产的紧密结合点是 高考的命题热点。
混合后 Al 3+ + 3HCO3– Al(OH)3 + 3CO2
内筒（玻璃）装有Al2(SO4)3溶液 外筒（钢制）装有NaHCO3溶液
思考题：NH4NO3固体溶于水有何变化？
1、粒子变化： NH4NO3 ＝ N＋H4+ ＋ NO3－
H2O
OH- ＋ H＋
条件:生
实质:水的电离 平衡被破坏了
NH3·H2O
知识链接
1、实质： 弱酸根阴离子结合水电离出的H+或 弱碱阳离子结合水电离出的OH－， 破坏水的电离平衡，促进水的电离。
A. NaHCO3
B. NaHBaidu NhomakorabeaO4
C. HCl
D. NH4Cl
练习2、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和
NaZ的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX、
HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是 ( C )
A. HX、HZ、HY
B. HZ、HY、HX
C. HX、HY、HZ
D. HY、HZ、HX
练习3、比较下列溶液的pH大小
（4）能水解的请写水解方程式:
①、CH3COO－＋H2O
CH3COOH＋OH－
②、CO32－ ＋H2O
HCO3－ ＋OH－
HCO3－ ＋H2O
H2CO3＋OH－
③、Fe3＋ ＋ 3H2O
Fe(OH)3 ＋3H＋
⑥、Al3＋ ＋ 3H2O
Al(OH)3 ＋3H＋
4.书写水解离子方程式的注意点
（一般情况下）
成弱电 解质
溶液中：C(H＋) ＞ C(OH－) ，呈酸性
2、水的电离程度增大
3、能量变化，温度降低
一、盐类的水解（选修4）
1、定义：
在溶液中盐电离产生的离子与水电离产生的 H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类 的水解。
2、实质：
盐电离出的离子与水电离出的离子反应生成 弱电解质，破坏了水的电离平衡，促进了水的 电离。
增大 减小
增大 减小
加NaOH(s) 向左 醋酸钠(s) 向右
减小 减小
增大 增大
增大 增大
一、盐类的水解（选修4）
6、影响因素： 内因：盐的本性 外因：温度、浓度、溶液酸碱性的变化
（1）温度越高，水解程度越大（越热越水解） （2）浓度越小，水解程度越大（越稀越水解） （3）改变溶液的pH值，可抑制或促进水解。