盐类的水解

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医学上称之为血液酸碱平衡.当人受到叮咬时，皮肤上常起红疹， 这是因为蜜蜂蛰人后注入的酸性物质导致人体血液酸碱平衡被破坏 所致.一般情况下过一段时间会自行痊愈. 被黄蜂或蜜蜂叮咬后，都会感到非常疼痛，但处理的方法却不 相同，这是因为黄蜂分泌物中含有的是一种碱性物质(主要成分为 组胺、五羟色胺),而蜜蜂分泌物中含有的是一种酸性物质(主要成 分是蚁酸).
崇雅中学高中部 余良才
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被蜂蛰伤莫大意
－－采槐花的老太差点送了命！
某日上午10点左右，家住市区的李老太与邻居到附近的山上采槐树 花时，不慎被蜜蜂蛰伤，当时她并未在意.回家后李老太感到伤处 疼痛加重、呼吸困难、意识不清，家人急忙拨打急救电话，经医生 对症处理，李老太已脱离危险.
原来如此
健康人血液的pH保持在一定范围内变化，这是因为血液中存在如下 平衡： H CO H+ + HCO －
Na2SO4 NH4Cl (NH4)2SO4
选择合适的方法 溶液的 生成该盐的酸和碱 测试下表中所列 酸碱性 盐的类型 讨论： 盐溶液的酸碱性 酸 碱 由上述实验 CH3COOH 结果分析 NaOH 碱性 ： 强碱弱酸盐 H2CO3 NaOH 碱性 盐溶液的酸碱 碱性 H2CO3 NaOH 性与生成该盐 中性 HCl NaOH 的酸和碱的强 强酸强碱盐 中性 H2SO4 NaOH 弱间有什么 酸性 HCl NH3 ·H2O 关系？ 强酸弱碱盐
第二步水解: HCO3-+H2O
H2CO3+OH-
（4）多元弱碱盐分步水解但不分步书写方程式，一 Mn+ +n H2O M(OH)n + n H+ 步书写到位。
课堂练习
判断下列盐溶液的酸碱性, 写出水解反应的离子方程式: KF、 NH4NO3 、Na2SO4 、CuSO4 、FeCl3、Na3PO4
酸性 H2SO4 NH3 ·H2O
规律：谁强显谁性，同强显中性
1.CH3COONa是什么类型的电解质? 2.它在水中以什么形式存在？ 3.其水溶液中存在哪些微粒？ 4.这些微粒能相互反应吗？ 5.若反应，结果怎么样？
二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
CH3COONa = CH3COO +Na+
+
_
3、水解的实质：破坏了水的电离平衡。（促进水的电离） 4、水解反应与中和反应的关系:
酸+碱
中和 水解
盐+水
Na2CO3为什么叫做纯碱？ 溶液为什么显碱性？ Na2CO3水解的离子方程式。
盐类水解方程式的书写： Na2CO3=2Na++CO32-
多元弱酸强碱盐的水解:
（1）盐类水解是可逆反应,反应方程式要写可逆符号 ;
总化学方程式 离子方程式
- ＋ H＋ OH ↓ ↑
＋
盐类的水解
NH3· H2O
NH4Cl + H2O NH4+ + H2O NH3 · H2O + HCl NH3 ·H2O+H+
强酸强碱盐（以NaCl溶液为例）
NaCl
H 2O
==ຫໍສະໝຸດ Baidu
Na+
OH-
NaCl电离出的Na+和Cl都不会结合 + Cl- H2O电离出 的OH-和H+，不会影响 H2O+ 的电离。
H2O
H+
+ OH
_
CH3COOH
弱酸根离子
破坏水的电离平衡 水的电离平衡 向右移动
盐类的水解 化学方程式： 归纳：由CH3COONa溶液电离出CH3COO-与水电离出H+作用生 CH3COONa+H CH3COOH+NaOH 2O ，消耗溶液中 成弱电解质 —弱酸CH3COOH H+ ，使水的电离 离子方程式： -)>C(H+)。 平衡向电离方向移动，最终导致溶液中 C(OH -
【思考】
当黄蜂或蜜蜂叮咬后，应如何利用家庭常用的物质加以处理？ 被黄蜂叮咬： 在患处涂抹食醋即可.
被蜜蜂叮咬： 在患处涂抹纯碱、小苏打或肥皂水溶液.
①.Na2CO3、NaHCO3和肥皂水溶液能减轻蜜蜂蛰后带来的痛楚说明了
什么？
②.Na2CO3、NaHCO3和肥皂水的主要成分硬脂酸钠属于哪类物质？
属于盐类！
CH3COO +H2O
CH3COOH+OH
盐溶液呈现不同酸碱性的原因
归纳：由NH4Cl溶液电离出NH4+与水电离出OH-作用生成弱电解质— 弱碱NH3·H2O ，消耗溶液中OH- ，使水的电离平衡向电离方向移动， 最终导致溶液中C(H+)>C(OH-)。
分析过程
NH4Cl＝ NH4＋＋Cl－
H2O
+
H
∴c(H+) = c(OH-) 溶液呈中性
NaCl没有发生水解!
盐溶液呈不同酸碱性的原因
NaCl溶液 NH4Cl溶液 CH3COONa溶液
c(H+)和 c(OH-)相对 c(H+) = c(OH-) c(H+) > c(OH-) 大小 NH4+ Cl溶液中的粒 Na+ Cl- H+ + NH · H O H 子 3 2 OH- H2O OH- H2O 有无弱电解 质生成 是否水解 无 有NH3· H2O 生成 是
第一步水解: CO32-+H2O
HCO3-+OH-
（2）一般水解程度较小，水解产物很少，通常不生 Rn- + H2O HR(n-1）- + OH成气体和沉淀，不写↑↓符号，不稳定的生成物如 H2CO3、NH3· H2O也不写分解产物 多元弱碱强酸盐的水解
3+ + 3ClFeCl = Fe （3）多元弱酸盐分步水解 ,第一步为主 ,水解方程式通 3 常只写第一步 。 Fe3+ + 3H2O Fe（OH）3+3OH-
答案
KF:
F—+H2O
HF+OH— 呈碱性 NH3· H2O+H+ 呈酸性 Cu(OH)2+2H+ 呈酸性
c(H+) < c(OH-)
Na+ CH3COOCH3COOH H+ OH- H2O 有CH3COOH 生成 是
否
※有弱才水解，无弱不水解，谁弱谁水解，越弱越水解， 都弱双水解，谁强呈谁性，同强呈中性
盐类的水解
1、定义 :在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出 来的H+ 或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做 盐类的水解。 2、水解的条件：生成弱电解质。
Na2CO3明明是盐,为什么叫“碱”呢？要想解决这 一问题，我们今天就一起来学习《第三节盐类的水解》.
学习目标
掌握盐溶液酸碱性的规律; 能够理解盐类的水解的原理;
能够正确的书写盐类的水解的离子方程式.
一、实验探究：盐溶液的酸碱性
盐溶液
CH3COONa Na2CO3
NaHCO3
NaCl