盐类的水解规律全面版

25.05.2019
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实验结果统计分析及推理：
测试对象
溶液酸碱性
生成该盐的
酸
碱
盐的类型
CH3COONa Na2CO3 KF
碱性
CH3COOH NaOH
H2CO3
NaOH
HF
KOH
强碱 弱酸盐
NH4Cl Al2(SO4)3 (NH4)2SO4
酸性
HCl H2SO4 H2SO4
(4) CH3COONa (5) AlCl3
结论：
(6)KNO3
CH3COONa 、 Na2CO3 的溶液显碱性 NH4Cl、 AlCl3 的溶液显酸性 NaCl 、KNO3 的溶液显中性
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实验结果统计分析及推理：
探究问题一
试用归纳法找出盐的组成与盐的 溶液酸碱性的关系？
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课堂练习：
4. 氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是：
A C
NHH4++、、CHl_+、、NOHH4-+、、COl_H _
B D
CCll__、、NNHH4+4+、、OHH+-、、OHH+ _
5.判断下列盐溶液的酸碱性，若能水解的写出水解 反应的离子方程式
类型
实例 是否 水` 解的
水解 离子
强酸弱 碱盐
NH4Cl
水解
弱碱 阳离子
强碱弱 CH3COONa 水解 酸盐
弱酸 阴离子
生成的弱 电解质 弱碱
弱酸
溶液的酸 碱性 酸性
碱性
强酸强
碱盐
NaCl 不水解 无
无
中性
有弱才水解，无弱不水解。—条件 谁强显谁性，同强显中性。—结果 越弱越水解，都弱都水解。—程度
NH3.H2O NH4Cl +H2O NH3.H2O + HCl
NH4+ +H2O NH3.H2O + H+
溶液中离子浓度: Cl- ＞NH4+ ＞ H+ ＞ OH-
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一. 盐类的水解
⒈定义：在溶液中盐__电离出 来的离子跟_水_所电离出来的 _H_+ 或 O__H_－_ 结 合 生 成 _弱__电__解_质__的反应,叫做盐类
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请思考
以水的电离平衡为基础, 说明HCl、NaOH 的水溶液为 什么分别显示酸性和碱性？
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实验探究：
〖试一试〗用pH试纸检验下列溶液显酸性、碱 性、中性？
(1) NaCl
(2)Na2CO3 (3)NH4Cl
NH3·H2O
Al(OH)3
强酸 弱碱盐
NH3 ·H2O
NaCl KNO3
中性
HCl HNO3
NaOH 强碱
KOH 强酸盐
Ba(NO3)2
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HNO3
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Ba(OH)2
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探究问题二
为什么上述不同类型盐溶液的酸 碱性不同？
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请思考
CH3COONa是什么类型的电解质? 它在水中以什么形式存在？
其水溶液中存在哪些微粒？ 这些微粒能相互反应吗？ 若反应，结果怎么样？
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3 醋酸钠在溶液中的变化:
CH3COOBiblioteka Baidua H2O
CH3COO_ +Na+
+ H+
+ OH_
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课堂练习：
1. 下列溶液pH小于7的是
A、 溴化钾 B、 硫酸铜 C、 硫化钠 D、 硝酸钡
2. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是
A 、碳酸钾 B、 硫酸氢钠 C、 碳酸氢钠 D、 氯化铁
3.下列离子在水溶液中不会发生水解的是
A 、 NH4+ B、 SO42_ C 、 Al3+ D 、 F_
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探究问题四
如何书写盐类水解的化学方程式 及其离子方程式？
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三、盐类水解的化学、离子方程式的书写：
⒈盐类水解是可逆反应，反应方程式中要 写 符号，不写“＝”符号。 ⒉盐类水解的程度一般很小，水解产物很 少，通常不生成沉淀和气体，不用“↓”、 “↑”符号，也不把生成物（如H2CO3、 NH3·H2O等）写成分解产物的形式。 ⒊多元弱酸盐分步水解，以第一步水解为 主，水解方程式一般只写第一步；多元弱 碱盐的水解不分步书写。
⒉对概念的理解
①水解的条件：生成弱电解质。
②水解的实质：破坏了水的电离平衡, 促进 了水的电离。
③水解反应与中和反应的关系:
酸+碱 中和 盐+水 水解
④特点：中和反应进行的程度较大，是放热
反应；水解反应进行的程度较小，是吸热反
应。
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3 二. 盐类水解的规律
CH3COOH
CH3COONa + H2O CH3COOH+NaOH
_
CH3COO +H2O CH3COOH+OH
溶液中离子的浓度:
Na+
＞
CH3COO－
＞
_
OH
＞
H+
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3 氯化铵在溶液中的变化:
NH4Cl H2O
NH4+ + Cl+ OH- +H+
NaNO3、Cu(NO3)2、Na2S、FeCl3、NaClO
思考题:物质的量相同的下列溶液中含微粒种类最多的 是：
A.CaCl2 B.CH3COONa C.NH3
D.K2S
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只要我们坚持了，就没有克服不了的困难。或许，为了将来，为了自己的发展，我们会把一件事情想得非常透彻，对自己越来越严，要求越来越高，对任何机会都不曾错过，其 目的也只不过是不让自己随时陷入逆境与失去那种面对困难不曾屈服的精神。但有时，“千里之行，始于足下。”我们更需要用时间持久的用心去做一件事情，让自己其中那小 小的浅浅的进步，来击破打破突破自己那本以为可以高枕无忧十分舒适的区域，强迫逼迫自己一刻不停的马不停蹄的一直向前走，向前看，向前进。所有的未来，都是靠脚步去 丈量。没有走，怎么知道，不可能；没有去努力，又怎么知道不能实现？幸福都是奋斗出来的。那不如，生活中、工作中，就让这“幸福都是奋斗出来的”完完全全彻彻底底的 渗入我们的心灵，着心、心平气和的去体验、去察觉这一种灵魂深处的安详，侧耳聆听这仅属于我们自己生命最原始最动人的节奏。但，这种聆听，它绝不是仅限于、执着于 “我”，而是观察一种生命状态能够扩展和超脱到什么程度，也就是那“幸福都是奋斗出来的”深处又会是如何？生命不止，奋斗不息！又或者，对于很多优秀的人来说，我们 奋斗了一辈子，拼搏了一辈子，也只是人家的起点。可是，这微不足道的进步，对于我们来说，却是幸福的，也是知足的，因为我们清清楚楚的知道自己需要的是什么，隐隐约 约的感觉到自己的人生正把握在自己手中，并且这一切还是通过我们自己勤勤恳恳努力，去积极争取的!“宝剑锋从磨砺出，梅花香自苦寒来。”当我们坦然接受这人生的终局， 或许，这无所皈依的心灵就有了归宿，这生命中觅寻处那真正的幸福、真正的清香也就从此真正的灿烂了我们的人生。一生有多少属于我们的时光？陌上的花，落了又开了，开 了又落了。无数个岁月就这样在悄无声息的时光里静静的流逝。童年的玩伴，曾经的天真，只能在梦里回味，每回梦醒时分，总是多了很多伤感。不知不觉中，走过了青春年少， 走过了人世间风风雨雨。爱过了，恨过了，哭过了，笑过了，才渐渐明白，酸甜苦辣咸才是人生的真味！生老病死是自然规律。所以，面对生活中经历的一切顺境和逆境都学会 了坦然承受，面对突然而至的灾难多了一份从容和冷静。这世上没有什么不能承受的，只要你有足够的坚强！这世上没有什么不能放下的，只要你有足够的胸襟！ 一生有多少 属于我们的时光？当你为今天的落日而感伤流泪的时候，你也将错过了明日的旭日东升；当你为过去的遗憾郁郁寡欢，患得患失的时候，你也将忽略了沿途美丽的风景，淡漠了 对未来美好生活的憧憬。没有十全十美的生活，没有一帆风顺的旅途。波平浪静的人生太乏味，抑郁忧伤的人生少欢乐，风雨过后的彩虹最绚丽，历经磨砺的生命才丰盈而深刻。 见过了各样的人生：有的轻浮，有的踏实；有的喧哗，有的落寞；有的激扬，有的低回。肉体凡胎的我们之所以苦恼或喜悦，大都是缘于生活里的际遇沉浮，走不出个人心里的 藩篱。也许我们能挺得过物质生活的匮乏，却不能抵挡住内心的种种纠结。其实幸福和欢乐大多时候是对人对事对生活的一种态度，一花一世界，一树一菩提，就是一粒小小的 沙子，也有自己精彩的乾坤。如果想到我们终有一天会灰飞烟灭，一切象风一样无影亦无踪，还去争个什么？还去抱怨什么？还要烦恼什么？未曾生我谁是我？生我之时我是谁？ 长大成人方是我，合眼朦胧又是谁？一生真的没有多少时光，何必要和生活过不去，和自己过不去呢。你在与不在，太阳每天都会照常升起；你愁与不愁，生活都将要继续。时
的水解。
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一. 盐类的水解
探究问题三
结合盐类水解的定义，探究下列问题： ⒈从盐的组成角度分析盐类水解 的条件、实质是什么？
⒉盐类水解反应与中和反应的关 系如何？反应程度如何？
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一. 盐类的水解