湖北省黄冈中学2012-2013学年高一上学期期末考试化学试题.pdf

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【新课标版】2012-2013学年高一上学期期末考试化学.pdf

2012-2013学年度上学期期末考试
高一化学试题【新课标】
时量：90分钟总分：100
第Ⅰ卷
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 Na—23 Al—27 Cl—35.5
一、选择题：（2′×25=50′，每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的答案序号填在答卷上，在试题卷作
答无效。）
1．在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的（）
A．最外层电子数 B．核电荷数 C．电子层数 D．核外电子数
2．下列化学用语正确的是（）
A．中子数为的碳原子：CB．C1的结构示意图：
C．乙酸的结构简式：CHOD．CO的电子式：
3．下列各组物质的性质比较，正确的是
（6）互为同分异构体的是。
27．（12分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：
（1）在这些元素中,化学性质最不活泼的是： (填元素符号)。
（2）元素②和③非金属性较弱的是 (填元素符号)。
（3）④和⑧气态氢化物的稳定性较强的是 (填化学式)。
C．非金属元素的气态氢化物中一定含有共价键
D．一种化合物中只能含有一种化学键
7．为了研究化学反应X+Y=Z的能量变化情况，某同学设计了右图所示装置。当向盛有X的试管中滴加试剂Y时，看到
U型管中甲处液面下降乙处液面上升，由此说明（）
①反应为放热反应
②生成物的总能量比反应物的总能量高
10．由A、B两种金属和稀硫酸组成的原电池，A是正极，则下列推断正确的是（）
A．A的金属性强于B
B．A电极上发生的电极反应是还原反应
C．电子不断由A电极经外电路流向B电极
D．A在金属性活动顺序表中一定排在氢前面

湖北省黄冈市2013年秋季高一年级期末考试

湖北省黄冈市2013年秋季高一年级期末考试化学试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分共100分，考试时间90分种。

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg： 24 Al：27 Si：28 S：32 K：39 Ca：40 Fe：56 I：127第Ⅰ卷一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。

每小题只有一个选项符合题意）1、下列图中所示的操作一般不用于进行物质的分离或提纯的是（）A．B．C．D．显示答案与解析2、下列关于物质检验的说法中正确的是（）A．往某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含SO42—B．往某溶液中通入CO2，产生白色沉淀，则原溶液中一定含SiO32—C．取某溶液进行焰色反应，焰色为紫色，则原溶液的溶质一定是钾盐D．往某溶液中滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含Cl—显示答案与解析3、设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）A．22.4L氯气用氢氧化钠溶液充分吸收，反应中转移了0.5N A个电子B．200℃时分子总数为0.5 N A的H2O与CO2的总体积为11.2 LC．2.3g钠与水反应产生氢气的分子数为0.05N AD．0.1 mol·L—1的NaCl溶液中含有0.1N A个Na＋显示答案与解析4、实验室欲配制480mL浓度为0.1mol·L—1的Na2CO3溶液，下列操作可以实现的是（）A．称量5.3gNa2CO3固体溶于480ml水配制成溶液B．称量5.3g Na2CO3固体溶于水配制成0.5L溶液C．称量5.3g Na2CO3·10H2O晶体溶于水配制成0.5L溶液D．称量5.3g Na2CO3·10H2O晶体溶于0.5L水配制成溶液显示答案与解析5、下列无色透明溶液中离子可以大量共存的是（）A．H＋、Na＋、Cl—、AlO2—B．Al3＋、NO3—、SO42—、MnO4—C．K＋、Ca2＋、OH—、HCO3—、D．NH4＋、NO3—、Cl—、CO32—显示答案与解析6、现有Si和Al2O3的固体混合物样品，加入NaOH溶液使混合物完全溶解，所得溶液中c（Na＋）：c（AlO2—）：c（OH—）=6：2：1，则原固体混合物中硅元素与氧元素的质量比为（）A．3：2 B．3：1C．7：8 D．7：16显示答案与解析7、下列有关说法正确的是（）A．氯水、液氯都含有氯气分子，均为混合物B．胶体与溶液的分散质粒子均可以通过滤纸C．SiO2与Al2O3都既可以与酸又可以与碱反应，故都是两性氧化物D．玻璃、水泥、陶瓷、光导纤维都是硅酸盐材料显示答案与解析8、已知氧化性：Fe3＋＞I2＞SO42—，下列说法或离子方程式正确的是（）A．2Fe3＋＋ SO2＋ 2H2O = 2Fe2＋＋ SO42—＋ 4H＋B．Fe3O4可写成FeO·Fe2O3，Fe3I8可写成FeI2·2FeI3C．还原性：Fe2＋＞SO2＞I—D．反应H2SO4（浓）＋ 2HI = I2＋ SO2↑＋ 2H2O不能进行显示答案与解析9、某矿石样品中可能含铁，为确定其成分，进行如下操作：下列有关说法正确的是（）A．向溶液乙中滴加KSCN溶液，溶液颜色变红，则原矿石样品中存在Fe3＋B．向溶液甲中滴加KSCN溶液，溶液颜色变红，则原矿石样品中存在Fe3＋C．向溶液乙中滴加少量氢氧化钠溶液，一定出现红褐色沉淀D．该矿石一定为赤铁矿显示答案与解析10、慢慢加入下列物质，其中能使浓度为0.5mol·L—1的CuSO4溶液的导电能力变化如图所示的是（）A．蒸馏水B．KCl晶体C．NaOH溶液D．Ba(OH)2溶液显示答案与解析11、下列操作过程中不能出现“先产生沉淀然后又完全溶解”现象的是（）A．向CaCl2溶液中通入CO2至过量B．向AlCl3溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量C．向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸至过量D．向NaAlO2溶液中滴加盐酸至过量显示答案与解析12、下列图像正确的是（）A BC D显示答案与解析13、A、B、C、D、M均为中学化学常见物质，它们的转化关系如下图所示（部分生成物和反应条件略去）。

湖北省黄冈中学2012年春季高一年级化学期末考试试题

湖北省黄冈中学2012年春季高一年级化学期末考试试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。

用到的相对原子质量：N—14第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题：（本题包括18小题，每小题3分，共54分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．CH3COOH B．Cl2 C．NH4HCO3 D．SO22．四位同学同时进行反应：A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋2D(g) 的速率测定实验，分别测得反应速率如下：①v(A)=0.15mol/(L·s) ②v(B)=0.6mol/(L·s) ③v(C)=0.4mol/(L·s) ④v(D)= 0.45mol/(L·s)其中，反应进行得最快的是（）A．①B．②C．③D．④3．下列溶液一定呈中性的是（）A．c(H+)=c(OH-)=10-6mol／L溶液B．pH=7的溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液4．能说明可逆反应：H2 (g)+ I2(g) 2 HI(g) 已经达到平衡状态的是（）A．在单位时间生成n mol的H2，同时消耗2n mol的HIB．各物质的浓度不再随时间变化而变化C．混合气体的平均摩尔质量不变D．混合气体的密度不再发生改变5．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B.用托盘天平称量25.20g NaClC.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL6．下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是（）A.AlCl3B.KHCO3C.Fe2(SO4)3D.NH4HCO37．下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深C．硫酸工业上SO2氧化成SO3，宜采用空气过量D．合成氨反应常采用2×107～5×107 Pa的高压下进行8．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（）A．HX、HY、HZ B．HZ、HY、HX C．HX、HZ、HY D．HY、HZ、HX9．在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应：aM（g）＋bN（g）cW(g)，达到平衡后，测得M气体的浓度为0.5mol/L。

黄冈市高一年级期末考试

黄冈市高一年级期末考试化学试题黄冈市教育科学研究院命制2012年1月本卷分为第Ⅰ卷（选择题）、第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

考试时间为90分钟，满分100分。

本卷可能用到的相对原子质量：H－1；C－12；O－16；N－14 ；Mg—24；Al—27；Cl—35.5第Ⅰ卷（选择题，共48分）本卷包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题均只有一个选项符合题意．．．．．．．．．．．。

1．我省进入冬季经常出现大雾天气，致使部分高速公路关闭，雾属于下列分散系中的A．胶体B．悬浊液C．乳浊液 D．溶液2．吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧。

以下判断正确的是A．Na2SeO3作还原剂B．Na2SeO3作氧化剂C．Na2SeO3被还原D．Na2SeO3硒元素化合价降低3．下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是A．硫酸、CuSO4·5H2O、纯碱B．硫酸氢钠、空气、纯碱C．氧化铁、明矾、熟石灰D．硝酸、食盐水、烧碱4．下列物质组合中，既能和酸反应又能和碱反应的化合物是①Al ②Al2O3 ③Al（OH）3 ④NaHCO3A．①②③④B．②③④C．①③④D．①②④5．起氮的固定作用的化学反应是A．氯化铵加热分解产生氨气B．硝酸工厂用NH3氧化制NOC．雷雨时空气中的N2转化为NO D．由NH3和硫酸反应制取硫酸铵6．给150mL某液体加热的操作中，所需的仪器是：①试管；②烧杯；③酒精灯；④试管夹；⑤石棉网；⑥泥三角；⑦坩埚；⑧铁架台（带铁圈）。

A．③⑥⑦⑧B．②③⑤⑧ C．①③④⑤D．②③⑤⑥7．以下实验装置一般不用于分离物质的是8．下列各组中的两种物质相互作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变的是A．Na和O2B．NaOH和CO2C．Na2O2和CO2 D．C和O29．下列离子方程式正确的是A．铁与稀硫酸反应Fe+2H+===Fe3++H2 ↑B．氢氧化铝与足量盐酸反应Al（OH）3+3H+===Al3++3H2OC．钠和冷水反应Na+2H2O===Na++H2↑ +OH-D．铜片与稀硝酸反应Cu+NO3-+4H+===Cu2++NO ↑+2H2O10．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．在常温下，22.4L氧气所含的分子总数小于N A个B．在标准状况下，N A个CO2分子与N A个H2SO4分子所占的体积之比为1︰1C．在1mol Na2O2固体中，含有2N A个O22—离子D．在1L 0.1mol/L的碳酸钠溶液中，所含Na+的数目是0.2N A个11．某金属单质0.9g在足量的氯气中完全化合后得到4.45g固体物质，该金属元素是A．磷B．镁C．铝D．铁12．在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，反应完全后，离子数目几乎没有变化的是A．Fe3+ B．Fe2+ C．Al3+ D．NH4+13．能证明次氯酸是弱酸的是：①HClO见光分解②HClO能使有色布条褪色③0.01mol/L的HClO溶液中H+浓度远小于0.01 mol/L ④NaClO溶液吸收空气中的CO2生成HClOA．①②B．②④C．①④Ｄ．③④14．除去NaCl中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42-、HCO3－等离子，通常采用以下四种试剂：①Na2CO3②BaCl2③NaOH ④HCl。

湖北黄冈中学高一上学期期末考试化学试题 word版含答案

湖北省黄冈中学2015年秋季高一年级期末考试化学试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Ca：40 Fe：56第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题有一个选项符合题意。

）1、下列各组物质属于非电解质的是（）A．BaSO4B．CH3COOHC．酒精D．O22、将一小块金属钠投入足量的下列溶液中，既能生成气体，又能生成蓝色沉淀的是（）A．CuSO4溶液B．Ba(OH)2稀溶液C．MgCl2溶液D．CaCl2溶液3、实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（）A．B．C．D．4、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（）A．2H2＋O22H2OB．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑C．2Na2O2＋2H2O═4NaOH＋O2↑D．Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑5、N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，14g N2含有的分子数为0.5N AB．标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5N AC．0.1mol·L－1的NaOH溶液中含钠离子数为0.1N AD．1.8g NH4＋中含有的电子数为0.1N A6、下列操作使配置的溶液的物质的量浓度偏高的是（）A．没有将洗涤液转移到容量瓶中B．容量瓶洗净后未经干燥处理C．转移过程中有少量的溶液溅出D．定容时俯视容量瓶刻度线7、关于硅及其化合物的叙述错误的是（）A．单质硅是良好的半导体材料B．硅酸比碳酸酸性弱，故二氧化硅不能与碳酸钠反应C．氢氟酸可以用来雕刻玻璃D．玻璃、水泥、陶瓷都属于硅酸盐产品8、若20 g密度为ρ g·cm－3的Ca(NO3)2溶液中含有2g Ca2＋，则溶液中NO的物质的量浓度为（）A．5ρmol·L－1 B．2.5ρmol·L－1C． D．9、将过量的二氧化碳分别通入：①CaCl2溶液②Na2SiO3溶液③饱和Na2CO3溶液④Ca(ClO)2溶液⑤澄清的石灰水。

湖北省黄冈市高一上学期化学期末考试试卷A卷(考试)

湖北省黄冈市高一上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）下列各组物质中，属于纯净物的是（）A . 空气B . 冰水混合物C . 生理盐水D . 雪碧饮料2. （2分）化学与生产和生活密切相关。

下列过程中没有发生化学变化的是（）A . 氯气作水杀菌消毒剂B . 硅胶作袋装食品的干燥剂C . 二氧化硫作纸浆的漂白剂D . 肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂3. （2分） 1862年一位英国化学家根据O2和Xe的第一电离能非常接近，利用类比思想合成第一种稀有气体化合物，大大推动了对稀有气体的研究，为开拓稀有气体化学作出了历史性的贡献。

该化学家为（）A . 巴尔末B . 巴特列C . 洪特D . 范德华4. （2分） (2018高一上·遵化期中) 下列化学用语错误的是（）A . 核素37Cl的中子数是20B . 16O和18O互为同位素C . Na+的结构示意图：D . 硫酸的电离方程式：H2SO4＝2H+ + SO42-5. （2分） (2018高三上·临沂期中) 短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图，X的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐。

下列判断正确的是（）A . 最简单气态氢化物的稳定性：X<YB . 单核阴离子的还原性：W>ZC . 含Z元素的盐溶液可能显酸性、碱性或中性D . Y、Z、W的含氧酸的酸性依次增强6. （2分）下列有关氯气的叙述，其说法正确的是（）A . 在通常情况下氯气比空气重B . 点燃是使氯气和氢气化合的唯一条件C . 氯气跟铁反应生成FeCl2D . 将红热的铜放入氯气中生成蓝色氯化铜7. （2分）(2016·静安模拟) 下列不属于烧碱工业用途的是（）A . 制皂B . 造纸C . 精炼石油D . 制食盐8. （2分） (2019高一下·临海月考) 下列变化或应用中，与分子间作用力有关的是（）A . 氯化钠晶体溶于水B . 硝酸钾晶体的融化、冷却C . 次氯酸用于杀菌消毒D . 夏天马路洒水降温9. （2分）下列有关物质结构和化学用语的说法正确的是（）A . 39 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子总数为2NAB . 1个氮气分子中存在3对共用电子对C . NaOH和Na2O中所含的化学键类型完全相同D . AlCl3和MgF2中都含有共价键10. （2分）二茂铁分子[Fe (C5H5)2]是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等。

2012-2013学年第一学期期末化学试题

2012－2013学年第一学期期末考试高一化学试题（2013．01）本试卷分第Ⅰ卷选择题和第II卷非选择题，共100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Na:23 N:14 Cl:35.5 Mg:24Fe:56 Cu:64 Ag:108第Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题（本题包括24个题，每小题2分，共48分；每小题只有一个正确选项．．．．．．。

）1．下列观点不正确．．．的是A．化学是一门以实验为基础的科学B．从宏观看，物质有时处在相对静止状态，但从微观看，则是永恒运动的C．运用分类的方法，可根据物质所属的类别预测物质的性质D．世界是由物质组成的，物质都是由分子或原子构成2．下列做法会对人体健康造成较大危害的是A．用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头B．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）C．用SO2漂白银耳、腐竹等食品D．自来水中通入少量Cl2进行杀菌消毒3．下列分类不正确．．．的是A．纯碱、烧碱均属碱类B．CO2、SiO2、SO2均属酸性氧化物C．醋酸、硫酸、硝酸均属酸类D．Na2CO3、Na2SO3、NaCl都属钠盐4．下列因果关系不正确．．．的是5．关于氧化还原反应，下列说法不正确．．．的是A．氧化反应和还原反应一定同时发生B．一定有单质参加反应C．反应前后一定有元素的化合价发生变化D．氧化剂一定是反应过程中得电子的物质6．只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2（SO4）3四种溶液, 这种试剂是A．NaOH B．H2SO4C．Ba（OH）2 D．AgNO37．下列各组离子，在溶液中可以大量共存且为无色的是A．Ag+、Cu2+、Cl-、NO3-B．Fe2+、NH4+、CO32-、OH-C．Na+、Cl-、K+、OH-D．H+、K+、MnO4-、NO3-8．若从溴水中把溴萃取出来，可选用的萃取剂是A．水B．无水酒精C．四氯化碳D．氢氧化钠溶液9．下列实验操作或事故处理正确的是A．金属Na着火，立即用水扑灭B．实验结束后，用嘴吹灭酒精灯C．皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌10．下列实验操作中属于过滤的是A B C D11．下列关于胶体的叙述不正确．．．的是A．胶体分散质颗粒的直径在1nm～100nm之间B．向Fe（OH）3胶体中加入蔗糖溶液，产生聚沉现象C．一束可见光透过胶体时，发生丁达尔现象D．采用渗析的方法可以净化胶体12．下列离子方程式书写正确的是A．氢氧化钠溶液和稀盐酸反应：H+＋OH-＝H2OB．大理石与盐酸反应制取二氧化碳：CO32－+ 2H+＝H2O + CO2↑C．铁粉投入FeCl3溶液中：Fe + Fe3+＝2Fe2+D．用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+ 2H+＝CO2↑+H2O13．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1molH2O所含有的原子数为N AB．32gO2含有的氧原子数为2N AC．常温常压下，11.2 LCl2 所含的分子数为0.5N AD．1L0.1mol·L-1 NaCl溶液中所含的Na+数为N A14．下列变化需加入氧化剂才能实现的是A．Fe3+→Fe2+B．CuO→CuC．Cl- →Cl2D．H2SO4→BaSO415．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A．①②B．②③C．①④D．③④16．右图所示装置可用于A．加热NaHCO3制CO2B．用铜和浓硝酸反应制NO2C．用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3D．用铜和稀硝酸反应制NO17．下列试验中，所选装置不合理．．．的是A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5（不溶于水的有机物），选④B．用CC14提取碘水中的碘，选③C．用FeC12溶液吸收C12选⑤D．粗盐提纯，选①和②18．下列关于氯的说法正确的是A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B．Cl2与Cl-含同种元素，具有相同的化学性质C．实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集D．1.12LCl2含有1.7N A个质子（N A表示阿伏伽德罗常数）19．下列推断合理的是A．SO2具有还原性，故可作漂白剂B．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其它非金属反应的产物中Fe也显+3价C．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色20．除去铜粉中混的有少量氧化铜，其主要操作过程是A．在空气中燃烧B．加适量稀硫酸、微热、过滤C．加适量水、微热、过滤D．加适量稀硫酸、微热、蒸发21．下列各组气体在常温下能共存且均能用向上排空气法收集的是A．NO和O2B．HCl和NH3C．H2和CO D．SO2和CO222．Al、Fe、Cu都是重要的金属元素，下列说法正确的是A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物B ．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C ．在通电条件下，电解熔融Al 2O 3制备单质AlD ．加强热，使CuO 在高温条件下分解制备单质Cu23．能实现下列物质间直接转化的元素是：氧化物酸或碱盐+O 2+H 2OA ．硅B ．硫C ．铜D ．铁24．2005年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。

湖北省黄冈市高一上学期化学期末考试试卷(II)卷(新版)

湖北省黄冈市高一上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分）足量CO2通入下列溶液中，最终一定产生沉淀的是（）A . CaCl2溶液B . 石灰水C . Na2CO3溶液D . NaAlO2溶液2. （2分）化学与生活、生产、社会关系密切。

下列叙述正确的是A . 废旧电池应集中回收进行填埋处理B . 少量钠、钾要在干燥的试剂瓶中保存妥善保管C . 目前治理白色污染的方法主要是减少使用、加强回收和再利用D . 为了防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰3. （2分） (2018高一上·武清期中) 下列说法正确的是（）A . NaCl晶体中含有Na＋、Cl－，所以NaCl晶体能导电B . CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质C . BaSO4难溶于水，BaSO4是非电解质D . Cl2的水溶液能够导电，但Cl2不是电解质4. （2分）(2020·江苏) 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A . 铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品B . 氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料C . 氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸D . 明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水5. （2分） (2020高二下·吉林期中) 下列实验装置能达到实验目的是(夹持仪器未画出)（）A . 用于检验溴丙烷消去产物B . 用于石油的分馏C . 用于实验室制硝基苯D . 可证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚6. （2分） (2018高一上·北京期末) 下列离子方程式的书写正确的是（）A . 氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl2 + H2O 2H+ + Cl-+ClO-B . AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3+ + 3NH3×H2O ＝ Al（OH）3 ↓ + 3NH4+C . 钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑D . 向FeCl3溶液中加入铁粉：Fe3+ + Fe ＝ 2Fe2+7. （2分）(2020·哈尔滨模拟) 常温下，向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水，所得溶液pH及导电能力变化如图。

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化学试题可能用到的相对原子质量：Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ba-137第I卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．光纤通信的光导纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的A．碳 B．石英 C．铝 D．硅2．下列有关试剂的保存方法，错误的是( )A．氢氧化钠溶液盛装在用橡胶塞的试剂瓶中B．氢氟酸盛装在细口玻璃瓶中C．硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D．金属钠保存在煤油中3．下列有关物质分类或归类正确的一组是①液氯、干冰、碘化银均为化合物②氢氟酸、盐酸、水玻璃均为混合物③明矾、小苏打、次氯酸均为电解质④牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体⑤Na2O2、Na2CO3、Na2SiO3均为钠盐A．①②B．②③C．③④ D．②③⑤4．新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是A．颜色相同 B．前者能使有色布条褪色C．都含有H+D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀5．下列物质中，导电性能最差的是A．熔融的氢氧化钠 B．石墨棒 C．盐酸溶液D．固态氯化钾6．下列溶液中，Na＋物质的量浓度最大的是A．1mL 0.5mol·L-1的NaNO3溶液B．100mL 0.01 mol·L-1的NaCl溶液C．10mL 0.1mol·L-1的NaOH溶液 D．100mL 0.1mol·L-1的Na2SO4溶液7．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是A．Na+、K+、OH－、Cl－B．Na+、Cu2+、SO42－、NO3－C．Mg2+、Na+、SO42－、Cl－D．Ba2+、HCO3－、NO3－、K+8．用N A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下，2.24L水所含的分子数为0.1 N AB．16 g O2含有的氧原子数为N AC．0.3 mol /L的MgCl2溶液中含Mg2+数目为0.3 N AD．22.4L H2中含有的氢分子数为N A9．下列各项操作中，不发生“先沉淀后溶解”现象的是A．向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2 B．向NaAlO2溶液中滴入过量的盐酸C．向盐酸中滴入过量NaAlO2溶液D．向Al2(SO4)3溶液中滴入过量的NaOH溶液10．下列离子方程式书写正确的是A．实验室制取氯气： MnO2 + 4HCl(浓)Mn2＋+2 Cl－ + Cl2↑+ 2H2OB．过量的氨水滴加到氯化铝溶液： Al3+ + 4OH－=== AlO－2+ 2H2OC．氯气与水反应： Cl2＋H2O===Cl－＋2H+ +ClO－D．硅酸钠溶液中通入过量CO2：SiO32－+2CO2+2H2O === H2SiO3↓+2HCO－311．已知反应①2BrO3－+ Cl2 =Br2 +2ClO3－；②5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HCl③ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2 +3H2O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是A．ClO3－＞BrO3－＞IO3－＞Cl2 B．BrO3－＞Cl2＞C1O3－＞IO3－C．BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－D．Cl2＞BrO3－＞C1O3－＞IO3－12．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是A．两种气体的压强相等B．O2比O3质量小C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氧原子数目相等13．将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸。

湖北省黄冈市高一上学期化学期末考试试卷(I)卷

湖北省黄冈市高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共21题；共44分)1. （2分） (2019高二上·埇桥期末) 下列关于垃圾处理的说法错误的是（）A . 垃圾处理常用的方法有卫生填埋、堆肥和焚烧B . 垃圾填埋只需挖坑、倾倒、深埋即可C . 对垃圾分类是为了使垃圾中的再生资源得到充分利用D . 可将生活垃圾焚烧发电，实现生活垃圾资源化处理2. （2分）化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列过程没有发生化学变化的是（）A . 用热碱液清除炊具上残留的油污B . 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果C . 用含硅胶、铁粉的透气小袋和食品一起密封包装D . 用活性炭去除冰箱中的异味3. （2分） (2016高三上·鹰潭期中) 下列说法正确的有（）项。

（1）柠檬属于酸性食物。

（2）日照香炉生紫烟﹣﹣碘的升华。

（3）若存在简单离子R2﹣，则R一定属于 VIA 族。

（4）青石棉（化学式为Na2Fe5Si8O22（OH）2），是一种硅酸盐产品，它含有一定量的石英晶体。

（ 5）“海沙危楼”是由于海沙带有腐蚀性，壶腐蚀混凝土中的钢筋等。

（6）用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓HNO3 ．A . 2项B . 3项C . 4项D . 5项4. （2分） (2019高三上·宁县期末) 化学与生产和生活密切相关，下列有关说法正确的是（）A . 为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰B . 英文的“中国”一词又指“瓷器”，中国瓷器驰名世界，其主要成分是SiO2C . 泡沫灭火器中用的是小苏打和硫酸铝D . 二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中5. （2分） (2017高一上·诸暨期中) 以下说法不正确的是（）A . 钠钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆热交换剂B . 漂白粉可以用来漂白、消毒杀菌．其有效成分是次氯酸钙C . 碳酸钠俗称纯碱，是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分D . 镁和某些金属构成合金，硬度和强度都较大，可用于飞机、火箭等6. （2分） (2018高一上·湖南期中) 下列有关实验室安全的说法或装置正确的是（）①氢气还原氯化铜实验中，应先通氢气，后加热氧化铜②蒸馏石油时，加热一段时间后发现未加碎瓷片，立刻拔开橡皮塞并投入碎瓷片③实验室进行钠的演示实验时，余下的钠屑投入废液缸中④用如图装置制氨水⑤金属钠着火时可使用泡沫灭火器灭火⑥实验操作中，易燃易爆化学药品不宜用明火加热⑦不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用稀氢氧化钠溶液冲洗⑧稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢加入到水中，并不断用玻璃棒搅拌，以使产生的热量及时散失A . ①②⑥⑧B . ①⑥⑧C . ①③⑥⑧D . ①⑤⑥⑧7. （2分） (2018高一下·上海期中) 浓Ｈ2SO4在下列反应中，既表现氧化性，又表现酸性的是（）A . Cu+2H2SO4(浓)→CuSO4 + SO2↑+ 2H2OB .C +2H2SO4(浓)→CO2 + 2SO2↑+2H2OC . 2NaOH +H2SO4(浓)→Na2SO4 + 2H2OD . Fe2O3 +3H2SO4(浓)→Fe2(SO4)3+3H2O8. （2分） (2019高二下·嘉兴期末) 下列说法错误的是（）A . 乙醇、苯应密封保存，置于阴凉处，且远离火源B . 金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火C . 容量瓶和滴定管使用之前必须检查是否漏水D . 配制浓硫酸、浓硝酸的混酸时，应将浓硝酸沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中9. （2分）下列说法正确的是（）A . 铁是位于第四周期第ⅧB族元素，是一种重要的过渡元素B . 四氧化三铁是氧化铁和氧化亚铁组成的混合物C . 14克铁粉和7克硫粉混合后高温下充分反应能生成21克硫化亚铁D . 铁在溴蒸气中点燃可生成FeBr310. （2分）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A . 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32﹣+2H+═SO2↑+H2OB . 向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32﹣+SO2+H2O═H2SiO3↓+SO32﹣C . 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4﹣+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2OD . 向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑11. （2分）(2020•新高考I) 下列关于C、Si及其化合物结构与性质的论述错误的是（）A . 键能、，因此C2H6稳定性大于Si2H6B . 立方型SiC是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度C . SiH4中Si的化合价为+4，CH4中C的化合价为-4，因此SiH4还原性小于CH4D . Si原子间难形成双键而C原子间可以，是因为Si的原子半径大于C，难形成键12. （2分）用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NAB . 常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC . 同温、同压下，相同体积的任何气体，所含分子数和原子数都相同D . 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 NA13. （2分） (2017高一上·岐山期末) 实验室保存下列物质的方法，不正确的是（）A . 少量的金属钠保存在煤油里B . 烧碱溶液盛放在用玻璃塞塞紧的试剂瓶中C . FeSO4溶液存放在加有少量Fe粉的试剂瓶中D . 氯水应装在棕色瓶中密封避光保存14. （2分） (2019高一上·邵东期末) 某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。

湖北省黄冈市高一上学期化学期末考试试卷

湖北省黄冈市高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共28题；共28分)1. （1分） (2016高三上·翔安期中) 根据下列标准，分类合理的是（）A . 根据物质的组成元素是否单一，将纯净物分为单质和化合物B . 根据反应中的能量变化，将化学反应分为氧化还原反应、非氧化还原反应C . 根据电解质溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质D . 根据变化过程中是否有化学键的断裂，将物质变化分为物理变化和化学变化2. （1分） (2018高二下·杭州期中) 下列仪器中，不能作反应容器的是（）A .B .C .D .3. （1分）下列物质分类中，前者包含后者的是（）A . 氧化物化合物B . 化合物电解质C . 溶液胶体D . 溶液分散系4. （1分）下列各组物质的分类正确的是（）①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱③同位素：1H+、2H+、3H+④同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨．A . ①④B . ②③④C . ②④D . 全部正确5. （1分）(2017·开封模拟) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . 中子数位10的氧原子：B . Mg2+的结构示意图：C . 硫化钠的电子式：D . 甲酸甲酯的结构简式：C2H4O26. （1分）下列叙述中正确的是（）A . 离子晶体中肯定不含非极性共价键B . 原子晶体的熔点肯定高于其他晶体C . 由分子组成的物质其熔点一定较低D . 构成晶体的粒子一定含有共价键7. （1分） (2016高一下·怀仁期中) 下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是（）族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2a b3d e f g h i①a、b、e、f四种元素的元素的原子半径：e＞f＞b＞a②h、i两种元素阴离子的还原性：h＞i③a、g两种元素氢化物的稳定性：a＞g④d、e、f三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增强⑤八种元素中d元素的单质还原性最强，i元素的单质氧化性最强．A . ①③④B . ②③⑤C . ②④⑤D . ①③⑤8. （1分） (2018高二下·湖南开学考) 据报道，以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为+3)和H2O2作原料的燃料电池可用作空军通信卫星电源，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2 ，其工作原理如图所示。

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黄冈市2012年秋季高一年级期末考试化学参考答案
17．(1)Ba2＋＋2OH－＋SO＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O　(2)A（1分）　(3)C　(4)沉到烧杯底部
18．每空1分，共9分）
铁粉　过滤　Fe、Cu　FeSO4 ⑤稀硫酸　过滤　Cu　FeSO4
⑨蒸发浓缩、结晶，过滤
19．(1)HCO＋H＋===H2O＋CO2↑
(2)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
(3)鸡蛋壳的主要成分是CaCO3，洗净是为了除杂物，烧焦主要是杀菌、消毒，服用后，CaCO3与盐酸反应起到了降低盐酸浓度的作用。

CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
(4)NaOH具有强烈的腐蚀性，会严重损伤消化道
21．(1)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
(2)在试管管口放一团蘸有碱液的棉花；实验结束后立即将铜丝上移，离开液面
(3)①反应过程中浓硫酸被消耗同时生成水，浓硫酸逐渐变稀，而铜不与稀硫酸反应
②ad　(4)[18－] mol·L－1
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湖北省黄冈中学20高一年级化学期中考试试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分共100分，考试时间90分钟。

可能用到的原子量：H 1 O 16 C 12 N 14 Na 23 S 32 K 39 Fe 56 Ba 137第Ⅰ卷（选择题共48分）一．选择题（本题包括6小题，每小题2分，共12分。

每小题只有一个选项符合题意） 1．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。

浓硫酸应选用的标志是 AB CD 2．下列物质中属于强电解质的是A．H2B．CH3COOHC．Na2SO4D．CO2 3．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．水泥 B．盐酸 C．NaCl 溶液 D．淀粉溶液 4．在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是A．Cl2 B．N2 C．H2D．CO2 5．下列实验操作中错误的是A．用规格为10mL的量筒量取6.2mL的液体 B．先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠放在纸上称量 C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上 D．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部 6．下列电离方程式中，正确的是A．NaHCO3Na++ HCOB．H2CO32 H++CO C．H2SO42H++SOD．KClO3K++Cl－+3O2－二．选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。

每小题有一个或两个选项符合题意） 7．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是A．酸：电离时生成H+的化合物 B．胶体：分散质粒子在1nm~100nm之间 C．电解质：物质本身导电性 D．氧化物：化学式中含有氧元素8．下列溶液中Cl－浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液B．75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液 C．150 mL 2 mol·L-1的KCl溶液D．75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液 9．同温同压下，等质量的O2 和O3 相比较，下列结论正确的是A．它们的分子数目之比是 1∶1B．它们的氧原子数目之比为 2∶3 C．它们的氧原子数目之比为1∶1D．它们的体积之比是 1∶1 10．纳米材料是粒子直径为1—100nm的材料，其研究成果已应用于医学、化工、军事等领域。