四川省宜宾市南溪二中2012-2013学年高一(上)期中化学试卷
四川省宜宾市南溪二中2012-2013学年高一9月月考化学试题.pdf
时间：90分钟 分值：100分 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 选择题（每小题有一个选项符合题意，每小题3分，共45分） 1．下列仪器：①烧杯；②锥形瓶；③圆底烧瓶； ④试管；⑤坩埚，其中可以用酒精灯直接加热的仪器是（ ） A①②③④ B④⑤ C①③ D④ 2．下列的分离方法不正确的是 ( ) A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 C．用酒精萃取碘水中的碘 D．用淘洗的方法从沙里淘金 3．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是 （ ） 4．实验中的下列操作正确的是（ ） A用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中 BBa(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道 C用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干 D用 5．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤 正确的操作顺序是 （ ） A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④ 6．萃取碘水中的碘，可采用的萃取剂是（ ） A酒精 B四氯化碳 C醋酸 D食盐水 在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是（ ） A在蒸馏烧瓶中加入约1/3体积的自来水，并放入几粒碎瓷片 B蒸馏操作中，烧瓶可直接加热 C冷水从冷凝管的下口入，上口出 D收集冷凝水时，应弃去开始蒸馏出的部分A. 物质的量表示物质的数量B. 物质的量表示物质的数量和质量C. 物质的量的单位是摩尔D. 物质的量的单位是g/mol 10.每摩尔物质含有 （ ） A6.02×1023个分子 B6.02×1023个原子 C阿伏加德罗常数个原子? D阿伏加德罗常数个该物质的粒子 在0.25 mol 2O中，含有的氧子数约为 ） A．1个 B0.25个 ?C1.5×1023个?D6.02×1023个 （ ） A. B. C. 4molH3PO4 D.5mol 13．气体体积的大小，跟下列因素几乎无关的是 （ ） A．分子个数 B．温度 C．压强 D．分子直径 14．下列叙述正确的是 （ ） A氢氧化钠的摩尔质量是40 g B1 mol NaOH的质量是40 g/mol C1 g H2和1 g N2所含分子数相等D．阿伏伽德罗常数个钠原子的质量是23g 已知3.2 g某气体中含有3.01×1022个分子，此气体的摩尔质量是（ ） A32 g/mol? B． 64? C．64 g/mol? D． 4 g 非选择题（每空3分，共30分） 16．完成下列化学方程式的配平，并在括号内写出它们的基本反应类型： （1）Al + HCl=AlCl3 + H2↑ （ ） （2）Fe2O3 + HCl─ FeCl3+ H2O （ ） （3）C + CO2 CO （ ） (4) H2O2 MnO2 H2O + O2↑ （ ） 17．现有34g某气体，它的摩尔质量为17g/mol，则： （1）该气体的物质的量为 mol（2）该气体含有的分子数约为 个（3）该气体在标准状况下占有的体积约为 L． 三、实验题（分） 2．可用于分离或提纯物质的方法有：①过滤 ②蒸馏 ③加热 ④分液（填序号） （1）除去石灰水中悬浮的CaCO3颗粒 （2）除去NaCl晶体中混有的碘单质 （3）分离石油中各不同沸点范围的成分 （4）分离水和苯的混合物 除杂质试剂（适量）化学方程式HCl(H2SO4)溶液KCl(K2CO3)溶液Cu(Zn)固体 四．计算题（共8分） 22. （4分）已知标准状况下有3.01×1023个HCl分子，（1）求该气体的物质的量；（2）求该气体的质量。
四川省绵阳市2012-2013学年高一化学上学期期中考试
2012年11月绝密★启用前绵阳南山中学2012年秋季高2015级半期考试化学试题注意事项：1、本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，两卷共6页。
满分100分，考试时间90分钟。
2、答卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用2B或3B铅笔准确涂写在机读卡上，同时将第II卷答题卡密封线内的项目填写清楚。
考试结束时，由监考老师将第II卷答题卡和机读卡一并收回。
3、请将第I卷答案填涂在机读卡上，填写在第I卷上无效；请将第II卷答案回答在第 II 卷答题卡上，回答在第II卷上无效。
4、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5Ba-137 Ca-40 Ag-108第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共50分）1．实验室中装有酒精的试剂瓶应贴有的图标是A B C D2．下列叙述正确的是A．3.01×1023个SO2分子的质量为32gB．CH4的摩尔质量为16 gC．1 mol H2O的质量为18 g/molD．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L3．进行化学实验必须注意安全。
下列做法不正确的是A．不慎将浓碱沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上3%的硼酸溶液B．在点燃或加热可燃气体前检验其纯度，防止发生爆炸C．向正在燃烧的酒精灯里添加酒精D．酒精灯打翻在桌上失火时，立即用湿抹布盖灭4．下列物质属于电解质的是A．NaCl溶液 B．CO2 C．蔗糖 D．熔融的KOH5．下列描述，符合事实的是A．金属钠暴露在空气中，表面变暗，生成淡黄色固体B．用坩埚钳夹住打磨过的镁带，在酒精灯上点燃，发出耀眼的黄光C．用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，有液态的铝滴落D．钠保存在煤油中6．维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要功能。
例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+ 转化为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有A．酸性 B．氧化性 C．还原性 D．不稳定性7．下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是A．2Cu + O2△=== 2CuO B．CH4 + 2O2 CO2 +2H2OC．2KClO3 △===2KCl + 3O2↑ D．CaCO3+2HCl ==CaCl2+H2O+CO2↑8．按照物质的树状分类和交叉分类法，HNO3属于①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤一元酸⑥化合物⑦混合物A．①④⑤⑥ B．①②⑤⑥ C．①⑦ D．①③⑥9．有下列仪器：①烧杯；②锥形瓶；③圆底烧瓶；④试管；⑤蒸发皿，其中可以用酒精灯直接加热的仪器是A．①②③④B．④⑤ C．①③ D．④10．下列关于胶体的说法中不正确的是A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径在1～100nm间B．利用丁达尔效应可区分胶体和溶液C．把FeCl3饱和溶液滴入到蒸馏水中，以制取Fe(OH)3胶体D．树林中的晨曦与丁达尔现象无关11．现有NaOH、Na2CO3和Ba(OH)2三种无色溶液，用一种试剂就可将它们鉴别出来，这种试剂是A．HCl B．Na2SO4 C．H2SO4 D．CaCl212．下列说法中，正确的是A．失电子越多的还原剂，其还原性越强B．氧化还原反应的本质是有元素化合价的升降C．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D．氧化还原反应中某元素由化合物变为单质，此元素可能被还原，也可能被氧化13．下列离子方程式书写正确的是A．钠与水反应：Na＋H2O == Na＋＋OH－+ H2↑B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO－3＋H+== H2O+CO2↑C．石灰石与盐酸反应：CO-23+ 2H+== H2O + CO2↑D．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ == Cu2+ + Ag14．关于O2与O3气体，下列比值一定为2:3的是A．若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比B．若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比C．若温度和压强相同，两种气体的密度之比D．若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比15．将15 mL 2 mol·L－1 Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.75 mol·L－1 MCl n盐溶液中，恰好将溶液中的M n＋离子完全沉淀为碳酸盐，则MCl n中n值是A．2 B．4 C．3 D．116．下列反应能用离子方程式Ba2+ +SO-24== BaSO4↓ 表示的是A．硝酸与氢氧化钡溶液反应点燃B．硫酸与氯化钡溶液反应C．硫酸铜与氢氧化钡溶液反应D．硝酸银与氯化钡溶液反应17．下列离子能大量共存的是A．无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+ 、K+、SO-24、CO-23B．无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO-24、NO－3C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH+4、SO-24、Cl－D．紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2＋、Cl－、Na＋、HCO－318．某溶液中大量存在以下浓度的五种离子：0.2 mol/L Cl－、0.4 mol/L SO-24、0.1 mol/L Al3+、0.3 mol/L H+、M，则M及物质的量浓度（mol/L）可能为A．Na+ 0.3 B．Ba2+ 0.2 C．CO-230.2 D．Zn2+ 0.219．对离子反应：xR2+＋yH+＋O2==mR3+＋nH2O，下列说法中，正确的是A．n＝2，H2O是氧化产物B．x＝y＝m＝4C．该反应中R2+得到电子，被氧化为R3+D．任何氧化还原反应中氧化剂失电子总数都等于还原剂得电子总数20．设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是A．由14g CO和N2组成的混合物中含有的原子数为N AB．2 L浓度为0.5 mol/L 硫酸溶液中含有N A个氢离子C．28 g氮气中含有7 N A个电子D．在H2O2 + Cl2 =2HCl + O2反应中，每生成32 g氧气，转移电子数4 N A21．下列除杂方案中，括号内为除去杂质所需的药品，其中正确的是A．NaOH溶液中混有Ba(OH)2（K2SO4）B．O2中混有H2（灼热的氧化铜）C．CO2中混有HCl气体（NaOH溶液）D．Cu(NO3)2溶液中混有AgNO3（Cu粉）22．下列实验操作正确的是A B C D23．已知I－、Fe2+、SO2、Cl－、和Br－均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序SO2＞I －＞Fe2+＞Br－＞Cl－，下列化学方程式或叙述不成立的是A．2Fe 3+ + SO2 + 2H2O ==2 Fe 2+ + SO-24+ 4H+B ．I 2 + SO 2 + 2H 2O ＝ H 2SO 4 + 2HIC ．2FeCl 2 + 2HCl + I 2 == 2FeCl 3 + 2HID ．Cl 2通入到NaBr 和NaI 的混合溶液中：Cl 2优先氧化I －24．下列叙述不正确的是A ．将w g a ％的NaCl 溶液蒸发掉w 2g 水，得到2a ％的NaCl 溶液 B ． 将1体积c mol/L 的硫酸用水稀释为5体积，稀溶液的浓度为0.2c mol/LC ．将5.85 g NaCl 晶体溶入1000 mL 水中，制得0.1 mol/L 的NaCl 溶液D ．1 mol·L -1 AlCl 3溶液中Cl －浓度与3mol·L -1NH 4Cl 溶液中Cl －浓度相等25．下列说法正确的是A ．MnO 2+4HCl △===MnCl 2 +Cl 2↑+ 2H 2O 中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:4B ．2H 2S+ SO 2==3S+2H 2O 中，氧化产物和还原产物的质量之比为1:1C ．3S+ 6KOH ==2K 2S+ K 2SO 3+3H 2O 中，被氧化和被还原的硫元素的物质的量之比为2:1D ．5NH 4NO 3==4N 2↑+2HNO 3+9H 2O 中，发生氧化反应和发生还原反应的氮元素的质量之比为5:3第Ⅱ卷（非选择题共50分）二、填空题（本题包括3小题，共26分）26．（10分）HNO 3具有很强的氧化性，常温下能氧化金属Cu ，反应的化学方程式如下(未配平)：Cu ＋ HNO 3(稀) — Cu(NO 3)2 ＋ NO ↑ ＋ H 2O（1）请配平上述化学方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目。
四川省宜宾市高中2012-2013学年高一上学期期末测试化学试题(Word版zj)
宜宾市高中2012级第一学期期末教学质量测试题化学第Ⅰ卷（选择题，共45分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）1.下列物质的包装箱外应贴上右图标识的是A.纯碱B.氨水C.浓硫酸D.汽油2.某同学在做钠的燃烧实验时，观察到火焰的颜色为A.红色B.蓝色C.黄色D.紫色3.在Cl2中安静的燃烧，火焰呈苍白色的气体是A.H2 B.Ne C.N2D.CO24.下列材料属于合金的是A.光纤B.水泥C.不锈钢D.玻璃5.下列物质中，既能与稀盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.Al(OH)3 C.SiO2D.Na2CO36.悬浊液、乳浊液、溶液和胶体都是A.化合物B.混合物C.稳定的液体D.透明的液体7.下列物质中，常用于在玻璃上刻蚀花纹的是A.稀硫酸（H2SO4) B.氢氧化钠（NaOH）溶液 C.SiO2D.氢氟酸（HF）8.下列反应中，属于氧化还原反应的是A.BaCl2+Na2SO4BaSO4↓+2NaCl B.2H2+O22H2OC.Na2O+H2O2NaOH D.CaCO3CaO+CO2↑9.0.5mol Ba(NO3)2中含有NO3-的数目为A.3.01×1023个B.6.02×1023个C.0.5个D.1个10.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A.Na+、K+、Cl-、NO3- B.K+、H+、SO42-、OH-C.Ca2+、H+、Cl-、HCO3- D.NH4+、Ba2+、Cl-、SO42-11.下列有关1molO2的说法中，不正确．．．的是（N A表示阿佛加德罗常数的值）A.质量为32gB.含氧分子数为NAC.含氧原子数为NAD.在标准状况下，体积约为22.4L12.离子方程式CO32-+2H+H2O+CO2↑中的CO32-的来源可以是A.CaCO3 B.Na2CO3C.NaHCO3D.BaCO313.将氯气通过软管通入鼠洞中，可以用来消灭田鼠。
2012—2013学年高一上学期期中考试题化学.pdf
关庙中心学校教学设计活页 课题Unit4 integrated skills 主备人韩磊课型new课时安排1教学 目标1. 能够从听力中获取信息并做好记录。
2. 能够在听说读写的活动中综合运用本单元所学的语法和句型。
3. 能够通过对战争的了解，热爱和平，珍惜目前的美好生活。
重点难点分析1. 掌握新单词和短语：break out, record, symbol, victory, spirit, die of, German, thought, admire, courage, in fear of one’s life 2. 学习新句型： It was a record of that time, and it has also become a symbol of the victory of the human spirit. Although we live in peace, some children in other parts of the world still live in fear of their lives.教学流程安排集体智慧 （以知识体系为主）个性设计 （二次备课）教学后记Step 1 Revision and lead-in 1. Revise the ways of learning about the world in a free talk. 2. Learn the new words and make sure they can pronounce them correctly. Step 2 Listening 1. Play the tape and let the students fill in the missing words in A1. 2. Check their answers. 3. Get them to listen to the second part of the programme to help complete A2. 4. Check the answers. Step 3 Writing and speaking 1. Complete the article in A3 with the information on P57. 2. Check the answers together. Step 4 Speaking up 1. T: Now Millie and Simon are talking about the war through two other books. Listen and tell me the names of the two books.2. The teacher introduces the two books to the students.3. Play the tape and get them to repeat it. Step5 Summary T: Today we have learned something about the war. What do you think of it? Of couse, war is cruel, so we must cherish peace and our happy lives now. Step 6 Homework 1. Read the article in A3. 2. Act the diologue in Part B. 以对话导入 先听再仔细完成，多听几遍 听力占用时间较多不能急躁 We can help them if they need! Encourage them to speak loudly! 作业应量小精悍。
四川省宜宾市高一上学期期中化学试卷(I)卷(新版)
四川省宜宾市高一上学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）下列实验操作正确的是（）A . 玻璃仪器外壁有水可以直接用酒精灯加热B . 把鼻孔凑近瓶口闻药品的气味C . 酒精灯用完后，可用嘴吹灭D . 实验用剩的药品一般不能随意丢弃，也不放回原瓶，但实验剩余的金属钠必须放回原瓶2. （2分）胶体分散系与其它分散系的本质差别是（）A . 是否有丁达尔现象B . 分散质粒子是否带电C . 是否稳定D . 分散质直径大小3. （2分）下列说法错误的是（）A . 同温、同压下，相同质量的气体都占有相同的体积B . 同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子C . 1 mol O2中含有1.204×1024个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 LD . 由0.2 g H2和8.8 g CO2、5.6 g CO组成混合气体，其密度是相同状况下O2密度的0.913倍4. （2分） (2019高二下·易县期末) 某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480 mL 含NaClO 25%，密度为1.19 g/cm3的消毒液。
下列说法正确的是（）A . 配制过程只需要三种仪器即可完成B . 容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制C . 所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小D . 需要称量NaClO固体的质量为140 g5. （2分） (2017高一上·盐城期末) 下列溶液中，SO42﹣的物质的量浓度最大的是（）A . 7.5 mL 2 mol•L﹣1KAl（SO4）2溶液B . 30 mL 1 mol•L﹣1 MgSO4溶液C . 20 mL 0.5 mol•L﹣1Al2（SO4）3溶液D . 10 mL 3 mol•L﹣1 Na2SO4溶液6. （2分） (2018高一下·上海期中) 能表示人喝水时的胃液的pH变化的图像是（）A .B .C .D .7. （2分） (2019高一上·从江期末) 有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4 mol·L－1 ， SO42-的物质的量浓度为0.7 mol·L－1 ，则此溶液中K+的物质的量浓度为（）A . 0.1 mol·L－1B . 0.15 mol·L－1C . 0.2 mol·L－1D . 0.25 mol·L－18. （2分） (2017高一下·温州期中) 可以用分液漏斗进行分离的混合物是（）A . 煤油与汽油的混合物B . 苯和稀硫酸的混合溶液C . 四氯化碳和苯D . 乙醇和水的混合溶液9. （2分）仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）不能实现相应实验目的是（）A . AB . BC . CD . D10. （2分）下列电离方程式书写错误的是（）A . HCO3﹣+H2O=H2CO3+OH﹣B . HSO3﹣+H2O⇌SO32﹣+H3O+C . 熔融的NaHSO4电离：NaHSO4=Na++HSO4﹣D . Al（OH）3=H++AlO2﹣+H2O11. （2分） (2019高三上·济宁期末) 工业上以某软锰矿(主要成分为MnO2 ，还含有SiO2、Al2O3等杂质)为原料，利用烟道气中的SO2制备MnSO4·H2O的流程如下：下列说法错误的是（）A . 滤渣A的主要成分能导电，可制备光导纤维B . “酸浸”主要反应的离子方程式为MnO2+SO2=Mn2++SO42-C . 加氨水调节pH的目的是除Al3+D . 操作I为结晶、过滤、洗涤、干燥12. （2分） (2016高一上·公安期中) 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）A . Ag+、Na+、Cl﹣、K+B . Na+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣C . Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣D . Ba2+、HCO3﹣、NO3﹣、K+13. （2分） (2019高二上·大足期末) 下列说法正确的是（）A . 纯水的pH不一定等于7B . 原电池的两极中较活泼的金属一定为负极C . 硫酸溶液的导电能力一定比醋酸溶液的导电能力强D . 若升高一个可逆反应的温度，该反应化学平衡常数一定增大14. （2分） (2017高一上·开封期末) 已知 Cu2S+2Cu2O 6Cu+SO2↑，下列说法正确的是（）A . 该反应中的氧化剂只有Cu2OB . Cu2O在反应中既是氧化剂又是还原剂C . Cu既是氧化产物又是还原产物D . 氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：615. （2分）已知：①向KMnO4晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取少量实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。
四川省宜宾市高一上学期化学期中考试试卷B卷
四川省宜宾市高一上学期化学期中考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . 绿色食品是不含任何化学物质的食品B . 灼烧某物质时，用眼直接观察到火焰呈黄色，则可判断该物质不含钾元素C . 向新制的FeSO4溶液中滴入适量的NaOH溶液，放置片刻，整个反应过程的颜色变化是：浅绿色溶液→白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀D . 称取等质量的两份铝粉，分别加入过量的稀盐酸和过量的NaOH溶液，则放出氢气的体积（同温同压下）不相等2. （2分）下列属于酸性氧化物的是（）A . SiO2B . COC . CaOD . H2SO43. （2分）钠着火时, 应选用下列哪些物质或灭火器材来灭火（）A . 二氧化碳灭火器B . 泡沫灭火器C . 水D . 细砂土4. （2分） (2018高二下·湛江期末) NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下22.4L甲醇中含共价键数为5NAB . 500ml 1mol/L醋酸溶液中含氧原子数为NAC . 28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NAD . 1 mol的羟基与1 moL的氢氧根离子所含电子数均为9 NA5. （2分） 2014年5月中美科学家研究发现，常温下氢气分子可以在碳纳米管内与水形成氢气水合物，其原理类似于可燃冰的形成，这项研究有望能洁净安全地储存氢气．下列说法正确的是（）A . 碳纳米管以水合物储存氢气属化学变化B . 碳纳米管与金刚石互为同素异形体C . 氢气水合物与可燃冰是同一物质D . 氢气与纳米管内的水分子形成共价键6. （2分） (2018高一上·苏州期末) 下列分散系能产生丁达尔效应的是A . 硫酸铜溶液B . 稀硫酸C . 氢氧化铁胶体D . 溴水7. （2分）下列关于物质分类的说法正确的是（）A . SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B . 漂白粉、石英都属于纯净物C . 烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D . 金刚石、白磷都属于单质8. （2分） (2018高二上·钦州港开学考) 下列关于容量瓶及其使用方法的叙述正确的是（）。
四川省宜宾市南溪二中2012_2013学年高二化学上学期期中试卷(含解析)
2012-2013学年四川省宜宾市南溪二中高二（上）期中化学试卷一．选择题：（每小题3分只有一个选项合符要求）．（3分）（2012春•宝鸡期末）已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示38．（3分）（2014春•延边州校级期中）下列分子或离子中中心原子价层电子对几何构型为四3）15．（3分）（2012秋•武汉校级期末）氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，16．（3分）（2012秋•南溪县校级期中）已知含氧酸可用通式XO m（OH）n表示，如X是S，m=2，n=2，则这个式子表示为H2SO4．一般而言，该式中m 大的是强酸，m小的是弱酸．下列各含氧17．（3分）（2014春•玉溪校级期中）按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下19．（3分）（2013春•枣强县校级期末）碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很20．（3分）（2012秋•朝阳区校级期末）X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具二、填空题（40分）21．（6分）（2012秋•南溪县校级期中）在HF、H2S、NH3、BF3、CCl4、N2、SO2分子中：（1）以非极性键结合的非极性分子是（2）以极性键相结合，具有平面正三角形结构的非极性分子是（3）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是（4）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是（5）以极性键相结合，具有V型结构的极性分子是（6）以极性键相结合，而且分子极性最大的是．22．（7分）（2012秋•南溪县校级期中）氧是地壳中含量最多的元素．（1）氧元素基态原子核外未成对电子数为个．（2）H2O分子内的O﹣H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为．的沸点比高，原因是．（3）H+可与H2O形成H3O+，H3O+原子采用杂化．H3O+中H﹣O﹣H键角比H2O中H﹣O ﹣H键角大，原因为．23．（11分）（2012秋•南溪县校级期中）有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数，B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型常见化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7：8，E与B的质量比为1：1．根据以上条件，回答下列问题：（1）写出下列元素（用元素符号回答）：C ，D ，E ．（2）写出D原子的电子排布式．（3）写出工业上由单质A制取单质D的化学方程式．（4）指出E元素在元素周期表中的位置．（5）比较A、B、C三种元素的第一电离能的大小顺序（按由大到小的顺序排列，用元素符号表示）．（6）比较元素D和E的电负性的相对大小（用元素符号表示）．24．（6分）（2012秋•南溪县校级期中）Pt（NH3）2Cl2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在CCl4中的溶解度大，另一种为黄绿色，在CCl4中的溶解度较小，请回答下列问题：（1）Pt（NH3）2 Cl2是平面正方形结构，还是四面体结构（2）请在以下空格内画出这两种固体分子的几何构型图，淡黄色固体：，黄绿色固体：（3）淡黄色固体物质是由分子组成，黄绿色固体物质是由分子组成（填“极性分子”或“非极性分子”）（4）黄绿色固体在CCl4中溶解度比淡黄色固体小，原因是．25．（10分）（2012秋•南溪县校级期中）A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增．已知：B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，电子总数的2倍比E原子电子总数多1，F是同周期元素中原子半径最小的元素；D2﹣与E+的电子层结构相同．B与D 可以形成三原子化合物甲．A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物乙．请回答：（1）C单质的电子式，F元素原子的电子排布式B的电子排布图（2）化合物乙中含有的化学键是化合物乙为的阳离子的杂化类型，VSEPR构型是（3）A、C形成化合物的VSEPR构型是该物质是由分子组成（填“极性”或“非极性”）（4）ADE形成的化合物与F 单质反应的离子方程式．2012-2013学年四川省宜宾市南溪二中高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一．选择题：（每小题3分只有一个选项合符要求）3．（3分）（2012春•宝鸡期末）已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示属于离子化合物，由钠离子与氯离子构成，其电子式为8．（3分）（2014春•延边州校级期中）下列分子或离子中中心原子价层电子对几何构型为四=4+（（3）（（（+（（=2+（．如图标记“*”的碳原子连接四个不同的基团，是手性碳原．15．（3分）（2012秋•武汉校级期末）氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，16．（3分）（2012秋•南溪县校级期中）已知含氧酸可用通式XO m（OH）n表示，如X是S，m=2，n=2，则这个式子表示为H2SO4．一般而言，该式中m 大的是强酸，m小的是弱酸．下列各含氧17．（3分）（2014春•玉溪校级期中）按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下19．（3分）（2013春•枣强县校级期末）碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很分析：根据相似相溶原理：极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，难溶于非极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，难溶于极性分子组成的溶剂．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子，所以碘单质在水溶液中溶解度很小，在CCl4中溶解度很大．点评：本题考查的是相似相溶原理，题目难度不大，注意物质相互溶解的性质与分子的极性和非极性有关，与相对分子质量、是否是直线形分子、是否含有氢元素等没有直接的关系．20．（3分）（2012秋•朝阳区校级期末）X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（）二、填空题（40分）21．（6分）（2012秋•南溪县校级期中）在HF、H2S、NH3、BF3、CCl4、N2、SO2分子中：（1）以非极性键结合的非极性分子是N2（2）以极性键相结合，具有平面正三角形结构的非极性分子是BF3（3）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是CCl4（4）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是NH3（5）以极性键相结合，具有V型结构的极性分子是H2S（6）以极性键相结合，而且分子极性最大的是HF ．22．（7分）（2012秋•南溪县校级期中）氧是地壳中含量最多的元素．（1）氧元素基态原子核外未成对电子数为 2 个．（2）H2O分子内的O﹣H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为O﹣H键、氢键、范德华力．的沸点比高，原因是形成分子内氢键，而形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大．（3）H+可与H2O形成H3O+，H3O+原子采用sp3杂化．H3O+中H﹣O﹣H键角比H2O中H﹣O﹣H键角大，原因为H2O中O原子有两对孤对电子，H3O+中O原子有一对孤对电子，排斥力较小．键、氢键、范德华力；形成分子内氢键，而23．（11分）（2012秋•南溪县校级期中）有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数，B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型常见化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7：8，E与B的质量比为1：1．根据以上条件，回答下列问题：（1）写出下列元素（用元素符号回答）：C N ，D Si ，E S ．（2）写出D原子的电子排布式1s22s22p63s23p2．（3）写出工业上由单质A制取单质D的化学方程式SiO2+2C Si+2CO↑．（4）指出E元素在元素周期表中的位置第三周期第ⅥA族．（5）比较A、B、C三种元素的第一电离能的大小顺序N＞O＞C （按由大到小的顺序排列，用元素符号表示）．（6）比较元素D和E的电负性的相对大小（用元素符号表示）S ．）=7×=28+2C Si+2CO↑，故答案为：+2C24．（6分）（2012秋•南溪县校级期中）Pt（NH3）2Cl2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在CCl4中的溶解度大，另一种为黄绿色，在CCl4中的溶解度较小，请回答下列问题：（1）Pt（NH3）2 Cl2是平面正方形结构，还是四面体结构平面正方形结构（2）请在以下空格内画出这两种固体分子的几何构型图，淡黄色固体：，黄绿色固体：（3）淡黄色固体物质是由非极性分子组成，黄绿色固体物质是由极性分子组成（填“极性分子”或“非极性分子”）（4）黄绿色固体在CCl4中溶解度比淡黄色固体小，原因是水分子是极性分子，而黄绿色结构的分子也是极性分子，根据相似相溶原理可知黄绿色结构固体在水中的溶解度应比淡黄色固体要大．，上的分布是不对称的，即正负电荷重心不重合，故黄绿色者是故答案为：；25．（10分）（2012秋•南溪县校级期中）A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增．已知：B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，电子总数的2倍比E原子电子总数多1，F是同周期元素中原子半径最小的元素；D2﹣与E+的电子层结构相同．B与D 可以形成三原子化合物甲．A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物乙．请回答：（1）C单质的电子式，F元素原子的电子排布式[Ne]3s23p5B的电子排布图（2）化合物乙中含有的化学键是离子键，极性共价键，配位键化合物乙为的阳离子的杂化类型sp3，VSEPR构型是正四面体（3）A、C形成化合物的VSEPR构型是三角锥形该物质是由极性分子组成（填“极性”或“非极性”）（4）ADE形成的化合物与F 单质反应的离子方程式Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O ．单质为氮气，氮气是由三对共价键构成的分子，故电子式为：，故答案为：；[Ne]3s23p5；；。
四川省宜宾市南溪二中高一化学上学期期中试卷(含解析)
2015-2016学年四川省宜宾市南溪二中高一（上）期中化学试卷一、选择题（只有一个正确选项，每小题3分．把你的答案填在题后的表格中．）1．下说法错误的是（）A．二氧化碳是温室气体，但不是大气污染物B．农村常用明矾净水，是利用了胶体的性质C．食品添加剂对人体无害，可大量食用D．氯化钠是常用的防腐剂2．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）A．B．C．D．3．下列物质所属类别正确的是（）氧化物酸碱盐A CuO HCl NH3•H2O Na2SO4B CO2CH3COOH 火碱Cu（OH）2C H2O HBr 纯碱BaSO3D MnO2HClO 生石灰CaCO3A．A B．B C．C D．D4．下列物质中属于非电解质的是（）A．NaOH B．O2C．Na2CO3D．乙醇5．下列关于（强、弱）电解质和非电解质的叙述中，错误的是（）A．酸、碱、盐都是电解质B．蔗糖、酒精是非电解质C．盐酸是强电解质D．NH3的水溶液能导电，但NH3不是电解质6．下列叙述与胶体的性质无关的是（）A．同一支钢笔使用不同品牌墨水时，容易发生堵塞现象B．当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线C．向氢氧化铁与水形成的某分散系中插入正、负电极，通直流电一段时间后，一极附近颜色变深D．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀7．比较1.0mol N2和1.0mol CO的下列物理量：①质量②分子总数③原子总数，其中相同的是（）A．①③ B．①② C．①②③D．②③8．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应：OH﹣+H+═H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑9．下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是（）A．H+、Na+、NO3﹣、Cu2+B．Ba2+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣C．H+、K+、OH﹣、NO3﹣D．NO3﹣、SO42﹣、K+、Mg2+10．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．23gNa变为Na+时失去的电子数为N AB．18g水所含的电子数为N AC．8g He所含的分子数为N AD．16g O2与16g O3所含的原子数均是N A11．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏高的是（）A．定容摇匀后发现液面低于刻线，但没有补加B．定容时观察液面俯视C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中D．容量瓶中原来有少量蒸馏水12．今有0.1mol/L Na2SO4溶液300mL，0.1mol/L MgSO4溶液200mL和0.1mol/L Al2（SO4）3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子的物质的量之比是（）A．1：1：1 B．3：2：2 C．3：2：3 D．1：1：313．现有100mLNaCl和Na2SO4的混合溶液．经测定含有0.1mol SO42﹣，Na+的物质的量浓度为5mol/L．则Cl﹣的物质的量浓度为（）A．2mol/L B．3mol/L C．4mol/L D．5mol/L14．已知m mol某气体的质量为a g，则b g该气体在标准状况下的体积（L）为（）A．B．C．D．二、填空题（每空2分，共50分）15．（1）分离植物油和水的混合物的方法是（填操作名称）（2）实验室常用加热KClO3和MnO2的混合物的方法制备氧气，写出其化学方程式：反应结束后，若要回收催化剂MnO2，需经历的步骤是：溶解→→→干燥（3）溶液和胶体的本质区别是．16．用98%的浓硫酸（其密度为1.84 g/cm3）配制100mL 1.0mol•L﹣1的稀硫酸，若实验仪器有：A．100mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．50mL容量瓶E．10mL量筒 F．50mL烧杯 G．100mL容量瓶（1）该浓硫酸的物质的量浓度为mol/L；需量取浓硫酸的体积为mL．（2）实验时选用的仪器有（填序号A﹣G），要完成上述实验，除了上述仪器外，还必需．（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是（填序号①﹣④）①定容时俯视刻度线观察液面②容量瓶使用时未干燥③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线④浓硫酸稀释后，未冷却就转移至容量瓶中，并立即完成定容．17．完成下列表格内容实验操作现象离子方程式向澄清石灰水中通入少量CO2气体向硫酸溶液中投入少量Mg粉向醋酸溶液中滴加NaOH溶液无明显现象18．用下列物质填空A．冰水混合物 B．盐酸 C．稀硫酸 D．HCl E．Ba（OH）2 F．纯碱 G．Fe（OH）3胶体 H．CuSO4．5H2O I．C2H5OH J．NH3．H2O （1）混合物有；强电解质有；非电解质有（2）写出F在水中的电离方程式：（3）写出C、E反应应的离子方程式：（4）向G中逐滴加入C的现象是．19．现有标准状况下的CH4气体4.48L．该气体的物质的量为mol；该气体的质量为g；该气体拥有的H原子数为；与该气体含有相同H原子数的NH3的物质的量为mol．三、计算题（要求写出计算过程．共8分）20．现有100mL1.0mol/L的Na2SO4溶液，计算：（1）所含Na2SO4的物质的量为多少摩尔？（2）所含Na2SO4的质量为多少克？若取出上述Na2SO4溶液10mL，加水稀释至100mL后．求：（3）稀释后的溶液中含Na2SO4的物质的量为多少摩尔？（4）稀释后的溶液中Na+的物质的量浓度为多少？2015-2016学年四川省宜宾市南溪二中高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（只有一个正确选项，每小题3分．把你的答案填在题后的表格中．）1．下说法错误的是（）A．二氧化碳是温室气体，但不是大气污染物B．农村常用明矾净水，是利用了胶体的性质C．食品添加剂对人体无害，可大量食用D．氯化钠是常用的防腐剂【考点】常见的生活环境的污染及治理；常见的食品添加剂的组成、性质和作用．【专题】化学应用．【分析】A．空气中二氧化碳含量的增多会引起地球温度的升高；B．明矾净水原理是电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附性；C．食品添加剂应合理使用；D．NaCl防腐主要利用的是高浓度的盐溶液使细胞脱水死亡而达到防腐的作用．【解答】解：A．空气中二氧化碳含量的增多会引起地球温度的升高，二氧化碳是温室气体，但不是大气污染物，故A正确；B．明矾净水原理：电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附性，利用了胶体的性质，故B正确；C．过量使用国家允许使用的食品添加剂，对人体有害，故C错误；D．NaCl防腐主要利用的是高浓度的盐溶液使细胞脱水死亡而达到防腐的作用，可做防腐剂，故D正确．故选C．【点评】本题主要考查环境污染、物质的性质与用途、概念的辨析等知识，难度不大，注意对应知识的掌握．2．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）A．B．C．D．【考点】化学试剂的分类．【分析】浓硫酸具有腐蚀性，无毒、不燃烧，结合在化学与生活中能够使用的化学物质分析解答．【解答】解：A．警示标记为腐蚀性液体的标志，浓硫酸具有腐蚀性，则使用该标志，故A正确；B．警示标记为能燃烧的气体的标志，而浓硫酸是不能燃的液体烧，则不能使用该标志，故B 错误；C．警示标记为剧毒标志，而浓硫酸无毒，不能使用该标志，故C错误；D．警示标记为爆炸标志，而浓硫酸不能爆炸，不能使用该标志，故D错误．故选A．【点评】本题考查浓硫酸的性质及警示标记，明确浓硫酸具有腐蚀性及相应的警示标记是解答本题的关键，难点是分清每个警示标记代表的意义，难度不大．3．下列物质所属类别正确的是（）氧化物酸碱盐A CuO HCl NH3•H2O Na2SO4B CO2CH3COOH 火碱Cu（OH）2C H2O HBr 纯碱BaSO3D MnO2HClO 生石灰CaCO3A．A B．B C．C D．D【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题．【分析】根据物质的组成进行分析，酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是指由氧化物是指由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，由一种元素组成的纯净物，属于单质．【解答】解：A、CuO属于氧化物，HCl属于酸；NH3•H2O属于碱；Na2SO4属于盐类，故A正确；B、Cu（OH）2属于碱，不属于盐，故B错误；C、纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类，不属于碱，故C错误；D、生石灰是氧化钙的俗称，属于氧化物，不属于碱，故D错误．故选A．【点评】物质的分类知识是初中化学的教学难点，也是考查的热点之一，透彻理解有关概念，明确概念间的相互关系是解题的关键．4．下列物质中属于非电解质的是（）A．NaOH B．O2C．Na2CO3D．乙醇【考点】电解质与非电解质．【专题】物质的分类专题．【分析】非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物；依据概念来分析判断．【解答】解：A、NaOH是电解质，故A不符合；B、O2是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B不符合；C、Na2CO3是盐是电解质，故C不符合；D、乙醇在水溶液和熔融状态下不能导电的化合物，是非电解质，故D符合；故选D．【点评】本题考查了物质的性质和非电解质概念的应用，注意概念及概念中的要点来分析，较简单．5．下列关于（强、弱）电解质和非电解质的叙述中，错误的是（）A．酸、碱、盐都是电解质B．蔗糖、酒精是非电解质C．盐酸是强电解质D．NH3的水溶液能导电，但NH3不是电解质【考点】强电解质和弱电解质的概念；电解质与非电解质．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水；非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物（如蔗糖、酒精等）；能够完全电离的电解质为强电解质；只能部分电离的是弱电解质．【解答】解：A．酸碱盐在水溶液中或熔融状态下均能电离出自由移动的离子而导电，属于化合物，是电解质，故A正确；B．蔗糖、酒精是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，属于非电解质，故B正确；C．盐酸是混合物，不是电解质，故C错误；D．氨气本身不能够电离，属于非电解质，故D正确；故选：C．【点评】本题考查电解质、非电解质与物质类别的关系，明确电解质的概念是解题关键，注意必须是本身能够电离．6．下列叙述与胶体的性质无关的是（）A．同一支钢笔使用不同品牌墨水时，容易发生堵塞现象B．当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线C．向氢氧化铁与水形成的某分散系中插入正、负电极，通直流电一段时间后，一极附近颜色变深D．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀【考点】胶体的重要性质．【专题】溶液和胶体专题．【分析】A．墨水是胶体；B．胶体能发生丁达尔效应；C．向氢氧化铁与水形成的某分散系中插入正、负电极，通直流电一段时间后，一极附近颜色变深是胶体的电泳；D．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应，产生红褐色沉淀．【解答】解：A．墨水相当于是胶体，不同的墨水可能是不同的胶体，有的胶体（胶体本身不带电，胶粒带点）带正电、有的胶体带负电，所以容易聚沉形成沉淀把钢笔堵住，是胶体的性质，故A不选；B．当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线，这是丁达尔现象，是胶体的性质，故B不选；C．向氢氧化铁与水形成的某分散系中插入正、负电极，通直流电一段时间后，一极附近颜色变深是胶体的电泳，电泳是胶体的性质，故C不选；D．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应，产生红褐色沉淀，与胶体性质无关，故D选．故选D．【点评】本题考查胶体的性质，注意掌握哪些物质是胶体是解题的关键．7．比较1.0mol N2和1.0mol CO的下列物理量：①质量②分子总数③原子总数，其中相同的是（）A．①③ B．①② C．①②③D．②③【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】①根据m=n×M，算出质量判断；②根据N=n×N A，算出分子数判断；③先根据N=n×N A算出分子数，然后根据每个分子中含有的原子数算出原子总数判断．【解答】解：①氮气的质量：m=n×M=1.0mol×28g/mol=28g，一氧化碳的质量m=n×M=1.0mol×28g/mol=28g，质量相等，故①正确；②氮气的分子数：N=n×N A=1.0mol×6.02×1023个/mol=6.02×1023个，一氧化碳的分子数：N=n×N A=1.0mol×6.02×1023个/mol=6.02×1023个，分子数相等，故②正确；③氮气的分子数：N=n×N A=1.0mol×6.02×1023个/mol=6.02×1023个，每个分子中含两个原子，所以原子总数为2×6.02×1023个，一氧化碳的分子数：N=n×N A=1.0mol×6.02×1023个/mol=6.02×1023个，每个分子中含两个原子，所以原子总数为2×6.02×1023个，所以原子总数相等，故③正确；故选C．【点评】本题考查物质的量的计算，难度不大，了解质子数与原子序数的关系是解本题的关键，元素无论变成哪种微粒，质子数和原子序数始终不变．8．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应：OH﹣+H+═H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A、氢氧化钡与硫酸反应生成了硫酸钡沉淀和水，方程式中漏掉了硫酸钡沉淀；B、澄清石灰水在离子方程式中写成离子形式，不能写成化学式；C、根据电荷守恒判断，离子方程式两边电荷不相等；D、碳酸根属于难溶物，离子方程式中写成化学式．【解答】解：A、氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故A错误；B、澄清的石灰水与稀盐酸反应，氢氧化钙属于微溶物，写成离子形式，反应的离子方程式是为：OH﹣+H+═H2O，故B错误；C、铜片插入硝酸银溶液中，离子方程式两边电荷不相等，正确的反应离子方程式为：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故C错误；D、碳酸钙溶于稀盐酸中，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故D正确；故选：D．【点评】本题考查离子反应方程式正误判断，明确发生的离子反应是解答本题的关键，并熟悉离子反应方程式的书写方法来解答，难度不大．9．下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是（）A．H+、Na+、NO3﹣、Cu2+B．Ba2+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣C．H+、K+、OH﹣、NO3﹣D．NO3﹣、SO42﹣、K+、Mg2+【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】溶液无色，则有颜色的离子不能存在，离子能大量共存，则离子之间不发生生成沉淀、气体、弱电解质的反应，也不发生氧化还原反应、互促水解反应等．【解答】解：A．Cu2+有颜色，不符合题目无色的要求，故A错误；B．Ba2+与SO42﹣反应生成沉淀不能大量共存，故B错误；C．H+与OH﹣反应而不能大量共存，故C错误；D．离子之间不发生任何反应，能大量共存，且溶液无色，故D正确．故选D．【点评】本题考查离子共存问题，题目难度不大，注意离子的性质，答题时注意题目无色的要求．10．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．23gNa变为Na+时失去的电子数为N AB．18g水所含的电子数为N AC．8g He所含的分子数为N AD．16g O2与16g O3所含的原子数均是N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A.1个钠原子失去1个电子变为钠离子；B.1个水分子含有10个电子；C．氦气为氮原子分子；D．氧气和臭氧都是由氧原子构成．【解答】解：A.23gNa物质的量为1mol，变为Na+时失去的电子数为N A，故A正确；B.18g水分子物质的量为1mol，含有电子数为10N A，故B错误；C．He的物质的量为n==2mol，所含的分子数为2N A，故C错误；D．依据n===1mol，可知16g O2与16g O3所含的原子的物质的量都是1mol，含有原子个数都是：N A，故D正确；故选：AD．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关问题，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系是解题关键，题目难度不大．11．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏高的是（）A．定容摇匀后发现液面低于刻线，但没有补加B．定容时观察液面俯视C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中D．容量瓶中原来有少量蒸馏水【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析．【解答】解：A、摇匀后液面低于刻度线是正常的，不加水是正确的，故对浓度无影响，故A 错误；B、定容时俯视液面，则溶液体积偏小，浓度偏高，故B正确；C、有少量氢氧化钠残留在烧杯中，则溶质造成损失，浓度偏低，故C错误；D、容量瓶中有水对溶液浓度无影响，故D错误．故选B．【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的误差分析，属于基础型题目，难度不大．12．今有0.1mol/L Na2SO4溶液300mL，0.1mol/L MgSO4溶液200mL和0.1mol/L Al2（SO4）3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子的物质的量之比是（）A．1：1：1 B．3：2：2 C．3：2：3 D．1：1：3【考点】物质的量浓度．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】先根据n=C×V求出溶质的物质的量，然后根据离子的物质的量=溶质的物质的量×溶质分子中离子的个数，最后求出比值．【解答】解：300mL 0.1mol/L Na2SO4溶液中Na2SO4的物质的量为0.1mol/L×0.3L=0.03mol，则硫酸根离子的物质的量为0.03mol；200mL 0.1mol•L﹣1MgSO4溶液中MgSO4的物质的量为0.1mol/L×0.2L=0.02mol，则硫酸根离子的物质的量为0.02mol；100mL 0.1mol/L Al2（SO4）3溶液中Al2（SO4）3的物质的量为0.1mol/L×0.1L=0.01mol，则硫酸根离子的物质的量为0.01mol×3=0.03mol，所以三种溶液中硫酸根离子的物质的量之比为3：2：3，故选C．【点评】本题主要考查物质的量浓度的计算，难度较小，明确物质的构成是解答本题的关键，并注意离子的物质的量=溶质的物质的量×溶质分子中离子的个数．13．现有100mLNaCl和Na2SO4的混合溶液．经测定含有0.1mol SO42﹣，Na+的物质的量浓度为5mol/L．则Cl﹣的物质的量浓度为（）A．2mol/L B．3mol/L C．4mol/L D．5mol/L【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】溶液浓度的计算．【分析】溶液呈电中性，根据电荷守恒得c（Na+）=c（Cl﹣）+2c（SO42﹣）．【解答】解：溶液中c（SO42﹣）==1mol/L，溶液呈电中性，根据电荷守恒得c（Na+）=c（Cl﹣）+2c（SO42﹣），则：5mol/L=c（Cl﹣）+2×1mol/L，解得c（Cl﹣）=3mol/L，故选：B．【点评】本题考查物质的量浓度有关计算，侧重考查学生分析计算能力，注意电荷守恒的灵活运用，题目难度不大．14．已知m mol某气体的质量为a g，则b g该气体在标准状况下的体积（L）为（）A．B．C．D．【考点】气体摩尔体积；物质的量的相关计算．【专题】计算题．【分析】计算该气体的摩尔质量，利用n=计算bg该气体的物质的量，再根据V=nVm计算体积．【解答】解：m mol某气体的质量为a g，所以该气体的摩尔质量为M==g/mol，则bg该气体的物质的量为n==mol，所以标准状况下，bg该气体的体积为mol×22.4L/mol=L．故选C．【点评】本题考查常用化学计量数的有关计算，难度不大，加强基础知识的掌握．二、填空题（每空2分，共50分）15．（1）分离植物油和水的混合物的方法是（填操作名称）分液（2）实验室常用加热KClO3和MnO2的混合物的方法制备氧气，写出其化学方程式：2KClO32KCl+3O2↑反应结束后，若要回收催化剂MnO2，需经历的步骤是：溶解→过滤→洗涤→干燥（3）溶液和胶体的本质区别是分散质的直径大小．【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；分散系、胶体与溶液的概念及关系．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】（1）植物油和水分层；（2）KClO3分解生成KCl和氧气，回收催化剂MnO2，则溶解后、过滤分离；（3）溶液和胶体的本质区别为分散质的直径大小．【解答】解：（1）植物油和水分层，则分离方法为分液，故答案为：分液；（2）KClO3分解生成KCl和氧气，则化学反应为2KClO32KCl+3O2↑，回收催化剂MnO2，则溶解后、过滤、洗涤、干燥可回收，故答案为：2KClO32KCl+3O2↑；过滤；洗涤；（3）溶液和胶体的本质区别为分散质的直径大小，故答案为：分散质的直径大小．【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．16．用98%的浓硫酸（其密度为1.84 g/cm3）配制100mL 1.0mol•L﹣1的稀硫酸，若实验仪器有：A．100mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．50mL容量瓶E．10mL量筒 F．50mL烧杯 G．100mL容量瓶（1）该浓硫酸的物质的量浓度为18.4 mol/L；需量取浓硫酸的体积为 5.4 mL．（2）实验时选用的仪器有（填序号A﹣G）CEFG ，要完成上述实验，除了上述仪器外，还必需胶头滴管．（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是（填序号①﹣④）①④①定容时俯视刻度线观察液面②容量瓶使用时未干燥③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线④浓硫酸稀释后，未冷却就转移至容量瓶中，并立即完成定容．【考点】溶液的配制．【专题】定量测定与误差分析．【分析】（1）依据C=计算浓硫酸的物质的量浓度；溶液稀释过程中所含溶质的物质的量保持不变，据此计算需要浓硫酸的体积；（2）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择需要仪器；（3）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析．【解答】解：（1）98%的浓硫酸（其密度为1.84 g/cm3）物质的量浓度C==18.4mol/L，设需要浓硫酸体积为V，则V×18.4mol/L=1.0mol/L×100mL，解得V=5.4mL；故答案为：18.4；5.4；（2）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀，用到的仪器：10mL量筒、50mL烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，故选：CEFG；还需要胶头滴管；故答案为：CEFG；胶头滴管；（3）①定容时俯视刻度线观察液面，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故选；②容量瓶使用时未干燥，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不受影响，故不选；③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线，导致溶液体积大，溶液浓度偏低，故不选；④浓硫酸稀释后，未冷却就转移至容量瓶中，并立即完成定容，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故选；故选：①④．【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理和操作步骤是解题关键，注意容量瓶的使用方法和误差分析的方法，题目难度不大．17．完成下列表格内容实验操作现象离子方程式向澄清石灰水中通入少量CO2气体向硫酸溶液中投入少量Mg粉向醋酸溶液中滴加NaOH溶液无明显现象【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】石灰水与少量二氧化碳反应生成碳酸钙和水；Mg与硫酸反应生成硫酸镁和氢气；醋酸与NaOH发生中和反应生成醋酸钠和水．【解答】解：CO2为氧化物，不能拆，而澄清石灰水需要全部拆为离子，反应的离子方程式为Ca2++2OH﹣+CO2=CaCO3↓+H2O，观察到溶液变浑浊；向硫酸溶液中投入少量Mg粉的离子反应为Mg+2H+=Mg2++H2↑，观察到有气泡冒出；向醋酸溶液中滴加NaOH溶液，发生CH3COOH+OH﹣=CH3COO﹣+H2O，无明显现象，故答案为：实验操作现象离子方程式溶液变浑浊Ca2++2OH﹣+CO2=CaCO3↓+H2O向澄清石灰水中通入少量CO2气体向硫酸溶液中投入少量Mg粉有气泡冒出Mg+2H+=Mg2++H2↑向醋酸溶液中滴加NaOH溶液无明显现象CH3COOH+OH﹣=CH3COO﹣+H2O．【点评】本题考查了离子方程式的书写，题目难度中等，明确发生反应的实质为解答关键，注意熟练掌握离子方程式的书写原则，试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用能力．18．用下列物质填空A．冰水混合物 B．盐酸 C．稀硫酸 D．HCl E．Ba（OH）2 F．纯碱 G．Fe（OH）3胶体 H．CuSO4．5H2O I．C2H5OH J．NH3．H2O （1）混合物有BCG ；强电解质有DEFH ；非电解质有I（2）写出F在水中的电离方程式：Na2CO3=2Na++CO32﹣（3）写出C、E反应应的离子方程式：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O（4）向G中逐滴加入C的现象是先生成沉淀，后沉淀溶解．【考点】电解质与非电解质；离子方程式的书写．【专题】离子反应专题；电离平衡与溶液的pH专题．【分析】（1）由多种物质组成的属于混合物，在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物属于电解质，不导电的属于非电解质；（2）纯碱是碳酸钠，电离出钠离子和碳酸根离子；（3）稀硫酸与硫酸钡反应生成水和硫酸钡沉淀；（4）氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸，先胶体聚沉，然后发生酸碱中和反应氢氧化铁溶解．【解答】解：（1）盐酸和稀硫酸都是对应的酸溶于水形成的混合物，胶体属于分散系的一种，是混合物，氯化氢、氢氧化钡、纯碱、五水硫酸铜均属于强电解质，乙醇不能导电，属于化合物，是非电解质，故答案为：BCG；DEFH；I；（2）碳酸钠是强电解质，完全电离，电离出Na+、CO32﹣，即Na2CO3=2Na++CO32﹣，故答案为：Na2CO3=2Na++CO32﹣；（3）氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，离子反应为2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，故答案为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O；（4）向Fe（OH）3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸，先胶体和电解质溶液产生聚沉现象，有沉淀生成；后氢氧化铁又和硫酸反应生成可溶性的硫酸铁，所以沉淀又溶解，故答案为：先生成沉淀，后沉淀溶解．【点评】本题主要考查的是电解质与非电解质的判断，电离方程式和离子反应方程式的书写以及胶体的性质，难度不大，属于常考题．19．现有标准状况下的CH4气体4.48L．该气体的物质的量为0.2mol mol；该气体的质量为3.2 g；该气体拥有的H原子数为0.8N A；与该气体含有相同H原子数的NH3的物质的量为0.267 mol．【考点】物质的量的相关计算．【专题】物质的量的计算．。
四川省宜宾市南溪二中2012-2013学年高一上学期期中考试化学试题(无答案).pdf
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、单项选择题：（共60分，每题3分） 1、下列仪器常用于物质分离的是 2、下列实验仪器不宜直接用来加热的是（ ） A．试管 B．坩埚 C．蒸发皿 D．烧杯 下列的分离方法不正确的是( ) A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏C．用酒精萃取碘水中的碘D．用淘洗的方法从沙里淘金 中国食盐产量居世界首位。
下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的是() A．蒸馏 B．蒸发C．过滤 D．搅拌 ） A．32 g O2所含的原子数目为NA B．1mol Na2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为2NA C．1 mol H2O含有的H2O分子数目为NA D．0(5 NA个氧气分子的物质的量是0.5 mol 8、已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是( ) A．16 g B．32 gC．64 g/mol D．32 g/mol 下列叙述正确的是 A．1 mol CH4的质量为16g/mol B．H2O的摩尔质量为18C．44 g CO2的体积为22.4 L D．9.8 g H2SO4含0.1NA个H2SO4分子mol O2和2 mol CO2相比较，下列叙述中正确的是 A．分子数相等 B．原子数相等 C．体积相等D．质量相等用10 mL 量筒量取 7.5 mL 稀盐酸实验时未经洗净的滴管可直接再吸取别的试剂稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌4下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是 （ ） A．用明矾净化饮用水B．用石膏或盐卤点制豆腐 C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀 D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线） 将某溶液逐滴加入氢氧化铁溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀溶解，该溶液是 A. 2mol/L H2SO4 溶液B. 2mol/L NaOH溶液 C. 2mol/L MgSO4溶液 D. 硅酸溶胶 1．， （ ） A．CuB．MgCl2 C．NaCl D． 17、离子方程式CO32－ + 2H+=H2O + CO2↑中的CO32－代表的物质可以是（ ）A、CaCO3B、NaHCO3C、Na2CO3D、BaCO3 18、下列电离方程式不正确的是（ ）A NaHCO3====Na＋ +H＋ +CO32B NaHSO4====Na＋ +H＋ +SO42C MgCl2====Mg2＋ +2ClD Ba(OH)2=====Ba2＋ +2OH 19、在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）A、K+、Cu2+、NO3-、SO42-B、K+、Na+、Cl-、CO32-C、Zn2+、NH4+、NO3-、Cl-D、K+、Na+、MnO4-、SO42- 20．下列离子方程式书写正确的是 A．：SO42=BaSO4↓ B．：O2 H＋=H2O C．：Na+2H2O=Na++2 OH—+H2↑ D．：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O 二、填空题（40分） 21．（8分）CO2的摩尔质量为 ；88 g CO2的物质的量为 ， 所含二氧化碳分子数为 ，在标准状况下的体积约为 。
四川省宜宾市高一上学期期中化学试卷(II)卷
四川省宜宾市高一上学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）下列有关物质的性质和应用均正确的是（）A . Na2O2是碱性氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒B . Fe在O2中的燃烧产物可用于制红色涂料C . 瓷坩埚能耐高温，可用于加热熔化烧碱、纯碱等固体D . Mg （OH）2分解吸热且生成高熔点固体，可用作阻燃剂2. （2分） (2020高二上·福贡期末) 下列说法正确的是（）①世博会中国馆一一“东方之冠”使用的钢筋混凝土属于高分子化合物；②CH3COONa，BaSO4一都是强电解质；③明矾和氯气可用于饮用水的净化和杀菌消毒，且两者的作用原理不同；④0.1mol/L NaOH溶液与0.1mol/L Ba（OH）2溶液的pH相同；⑤一定温度下，适量CO2分别通入饱和碳酸钠溶液和澄清石灰水中，都会出现浑浊。
A . ①③④B . ①②④C . ②③⑤D . ③④⑤3. （2分）下列叙述正确的是（）A . 硫酸钡难溶于水，在水溶液中不能导电，所以硫酸钡不是电解质B . 电解质的电离一定要在水分子作用下才能进行C . 三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质D . 硫酸、氢氧化钡、纯碱、苛性钠都是电解质4. （2分）下列电离方程式中，正确的是（）A . H2SO4=H2++SO42-B . Ba(OH)2=Ba2++OH﹣C . NaNO3=Na++NO3-D . CuSO4=Cu+2+SO4-25. （2分）设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 1 mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2NAB . 标准状况下，以任意比混合的氢气和一氧化碳气体共8.96 L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2NAC . 含1 mol FeCl3的溶液中Fe3＋的个数为NAD . 1.8 g NH4＋中含有的电子数为0.1NA6. （2分）将4.6g钠投入到95.4g水中，所得溶液中溶质的质量分数为（）A . 等于4.6%B . 等于8.0%C . 大于8.0%D . 小于8.0%7. （2分） (2015高三上·泰兴期中) 在呼吸面具中Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2 ．下列说法正确的是（）A . 在该反应中，每生成0.1mol氧气转移0.2mol电子B . Na、Na2O2中钠元素微粒的半径：r（Na）＜r（Na+）C . 元素氧的单质只存在氧气和臭氧两种同素异形体D . 在该反应条件下，氧元素的非金属性强于碳元素的非金属性8. （2分） (2019高二上·吴起期中) 下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：则0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是（）A . HCNB . HFC . CH3COOHD . HNO29. （2分） (2018高三上·钦州港开学考) 将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（）A . 4 mol·L－1 HNO3B . 3 mol·L－1HClC . 8 mol·L－1 NaOHD . 18 mol·L－1 H2SO410. （2分）(2015·崇州模拟) 化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是（）选项现象或事实解释A用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接与油污反应B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3C施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效使用D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含Cu2+的溶液中置换出铜A . AB . BC . CD . D11. （2分）下列物质中，不能由两种单质直接化合得到的是（）A . FeCl2B . CuCl2C . HClD . H2O12. （2分） (2018高一上·三明期中) 下列哪种物质所含的原子数与1mol H2O所含原子数相等（）A . 0.6mol H2O2B . 0.5molCO2C . 1mol HNO3D . 1.5mol H213. （2分） (2019高一上·哈密期末) 在托盘天平的两盘，放上质量相等的A、B两烧杯，调至平衡，然后分别倒入质量相等的足量盐酸，继而在AB两烧杯中放入下述各组物质，结果天平仍保持平衡的是（）A . 0.5 mol Na和0.5 mol AlB . 0.1 mol Zn和0.1 mol AlC . 8.4 g MgCO3和8.4 g NaHCO3D . 10 g CaCO3 和10 g Na2CO314. （2分）下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L－1的是（）A . 10g NaOH固体溶解在水中配成250mL溶液B . 将80g SO3溶于水并配成1L的溶液C . 将0.5mol·L－1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液D . 标况下，将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液15. （2分）用NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 将100mL 0.1 mol•L﹣1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒数目为0.01NAB . 通常状况下，0.5 mol锌粒与足量盐酸反应产生11.2 L H2C . 常温常压下，2.4g金属镁变成镁离子时，失去的电子数为0.1NAD . 标准状况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体中，所含N原子的个数为2NA16. （2分） (2015高一上·大新月考) 下列叙述正确的是（）A . 一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B . 一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C . 气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4LD . 不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等二、第II卷非选择题 (共6题；共42分)17. （9分）根据问题填空:（1）下列原子： C、147N、 Na、 H、 U、 K、 U中共有________种元素，________种核素，________和________互为同位素．（2）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（X为核电荷数，Y为元素的有关性质）．把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：②第ⅡA族元素的最外层电子数________；②第三周期元素的最高化合价________；③碱金属单质的熔点________（3）阴离子的中子数为N：AXn﹣共有x个电子，则N=________．（4）有下列物质中NH3、Na2O、CO2、CaCl2、CCl4、N2、NaHCO3、NaOH、Na2O2、NH4Cl属于电解质的有________．18. （8分） (2016高三上·枣庄期末) 由短周期元素组成的中学常见的含钠元素的物质A、B、C、D，存在如图1转化关系（部分生成物和反应条件已略去）．（1）若A为金属钠，A与水反应的离子方程式为________．（2）若A为过氧化钠，A与水反应的化学方程式为________．（3） A不论是Na还是Na2O2 ，依据转化关系判断物质D是________，（4）向30ml某浓度的B溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同．若向M中逐滴加入0.1mol/L盐酸，产生的气体V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系有如图2所示两种情况（不计CO2的溶解），则曲线B表明M中的溶质为________；原NaOH溶液的物质的量浓度为________；由曲线A、B可知，两次实验通入的CO2的体积比为________．（5） Na2CO3和NaHCO3浓度均为0.1mol/L的混合溶液中，离子浓度由小到大的顺序是________请你设计一实验证明Na2CO3溶液碱性比NaHCO3溶液的碱性强：________．19. （5分）（1）在标准状况下，4.48LCH4和CO2的混合气体质量为6.0g，则该混合气体的平均摩尔质量为________，其中CH4和CO2的物质的量之比为________。
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四川省宜宾市宜宾县级化学上学期期中考试题及答案姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分l 难度：基础知识点：化学是一门以实验为基础的科学评卷人得分3.生活中的下列现象，可用分子的知识加以解释，其中正确的是（）A．热胀冷缩是因为分子大小随温度而改变B．蔗糖溶解是因为分子很小C．墙内开花墙外香是因为分子在不断运动D．气体易被压缩是因为气体分子间间隔很小【答案】C难度：容易知识点：分子和原子4.下面关于实验现象的描述正确的是（）A.铁丝在氧气里燃烧，生成白色的固体B.碳在氧气中燃得更旺，产生一种有刺激性气味的气体C.磷在空气里燃烧，产生淡蓝色火焰D.硫在氧气里燃烧，产生蓝紫色火焰【答案】D难度：容易知识点：氧气5.某微粒的结构示意图如右图所示，则可以确定的是（）A.该微粒是原子B.该微粒是离子C.该微粒质子数为18D.该微粒已达到稳定结构【答案】D难度：容易知识点：离子6.元素周期表中钠元素的信息如右图所示，对图中信息理解__________________的是（）A．质子数为11B．核外电子数为22.99C．元素符号为Na D．元素名称为钠【答案】B难度：容易知识点：离子7.下列关于催化剂的叙述中正确的是（）A.催化剂在化学反应里一定能加快反应的速率；B.二氧化锰可以做所有反应的催化剂；C.催化剂本身的质量和性质在反应前后都不会改变；D.要使过氧化氢溶液分解出氧气，不一定要加入二氧化锰，也可以产生氧气。
【答案】D难度：中等知识点：制取氧气8.患贫血病的人可以多吃韭菜，因为韭菜是一种含铁量很高的蔬菜，每100克韭菜中含铁8.9毫克。
这里的铁指的是()A 铁元素B 铁单质C氧化铁 D 铁的化合物【答案】A难度：容易知识点：元素9.下列关于水的组成的说法正确的是（）A．水是由氢、氧两种分子组成的B．水是由氢气和氧气组成的C．水是由氢、氧两种元素组成的D．水是由一个氢分子和一个氧原子构成的【答案】C难度：容易知识点：自然界的水单元测试二、未分类（共1题）1.下列反应中属于氧化反应但不属于化合反应的是（）A.氯酸钾氯化钾+氧气；B. 硫+氧气二氧化硫；C.氢气+氧气水；D.酒精+氧气水+二氧化碳。
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2012-2013学年四川省宜宾市南溪二中高一（上）期中化学试卷
一、单项选择题：（共60分，每题3分）
1．（3分）（2012秋•南溪县校级期中）下列仪器常用于物质分离的是（）
3．（3分）（2012秋•南溪县校级期中）进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是
5．（3分）（2012秋•南昌期末）中国食盐产量居世界首位．下列实验室操作类似“海水晒盐”
7．（3分）（2012秋•南溪县校级期中）下列有关阿伏加德罗常数（N A）的说法不正确的是
8．（3分）（2014秋•泗县校级期中）已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体
﹣1
13．（3分）（2014秋•甘肃校级期末）将5mol•L﹣1盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，
15．（3分）（2012秋•南溪县校级期中）将某溶液逐滴加入氢氧化铁溶胶内，开始时产生沉
17．（3分）（2012•云南校级学业考试）离子方程式CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑中CO32﹣的代
19．（3分）（2014秋•临淄区校级期中）在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是
二、填空题（40分）
21．（8分）（2012秋•南溪县校级期中）CO2的摩尔质量为；88g CO2的物质的量为，所含二氧化碳分子数为，在标准状况下的体积约
为．
22．（8分）（2012秋•南溪县校级期中）下列物质中，物质的量最大的是，含分子个数最多的是，含原子个数最多的是，质量最大的
是．
A．在标准状况下67.2L的H2；
B．0.5mol SO2；
C．1.204×1024个HCl分子
D．98g H2SO4．
23．（4分）（2012秋•南溪县校级期中）写出下列反应的离子方程式：
（1）铁片投入稀硫酸溶液中：；
（2）碳酸钙与盐酸溶液反应：．
24．（10分）（2012秋•南溪县校级期中）实验室欲配制0.5mol•L﹣1的NaOH溶液500mL，有以下仪器：
①烧杯②药匙③1000mL 容量瓶④500mL 容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）．（1）配制时，必须使用的仪器有（填代号），还缺少的仪器是，该实验中两次用到
玻璃棒，其作用分别是、．
（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是．
（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却，
其正确的操作顺序是．
（4）配制一定物质的量浓度的溶液，造成浓度偏高的操作是
A．定容时，滴加蒸馏水超过刻度线B．定容时，眼睛俯视刻度线
C．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中D．定容时，眼睛仰视刻度线．
25．（5分）（2012秋•南溪县校级期中）有以下几种物质①干燥的食盐晶体；②液态氯化氢；③银；④蔗糖；⑤醋酸；⑥熔化的KNO3；⑦CO2，填空回答：（填序号）
（1）以上物质能导电的是．
（2）以上物质中属于电解质的是．
（3）以上物质中属于非电解质的是．
（4）以上物质溶于水后形成的水溶液能导电的是．
（5）以上物质既不是电解质也不是非电解质的是．
三、计算题（5分）
26．（5分）（2012秋•南溪县校级期中）20g 10% 的NaOH溶液稀释成100mL，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为多少？
2012-2013学年四川省宜宾市南溪二中高一（上）期中化
学试卷
参考答案与试题解析
一、单项选择题：（共60分，每题3分）
1．（3分）（2012秋•南溪县校级期中）下列仪器常用于物质分离的是（）
3．（3分）（2012秋•南溪县校级期中）进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是
5．（3分）（2012秋•南昌期末）中国食盐产量居世界首位．下列实验室操作类似“海水晒盐”
7．（3分）（2012秋•南溪县校级期中）下列有关阿伏加德罗常数（N A）的说法不正确的是
计算出氧原子的物质的量，即可得出氧原子个
=
n==0.5mol
8．（3分）（2014秋•泗县校级期中）已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体
n=求出气体的摩尔质量．
n=
=32g/mol
N==
分析；
﹣1
计算氢氧化钠的物质的量，再根据
=0.25mol
液的浓度为=1mol/L
13．（3分）（2014秋•甘肃校级期末）将5mol•L﹣1盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，
15．（3分）（2012秋•南溪县校级期中）将某溶液逐滴加入氢氧化铁溶胶内，开始时产生沉
17．（3分）（2012•云南校级学业考试）离子方程式CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑中CO32﹣的代
19．（3分）（2014秋•临淄区校级期中）在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是
二、填空题（40分）
21．（8分）（2012秋•南溪县校级期中）CO2的摩尔质量为44g/mol；88g CO2的物质的量为2mol，所含二氧化碳分子数为2N A，在标准状况下的体积约为44.8L．
n=的物质的量为
22．（8分）（2012秋•南溪县校级期中）下列物质中，物质的量最大的是A，含分子个数最多的是A，含原子个数最多的是D，质量最大的是D．
A．在标准状况下67.2L的H2；
B．0.5mol SO2；
C．1.204×1024个HCl分子
D．98g H2SO4．
、
==3mol
=
=
n=
23．（4分）（2012秋•南溪县校级期中）写出下列反应的离子方程式：
（1）铁片投入稀硫酸溶液中：Fe+2H+=Fe2++H2↑；
（2）碳酸钙与盐酸溶液反应：CaCO3+2H=Ca+CO2↑+H2O．
24．（10分）（2012秋•南溪县校级期中）实验室欲配制0.5mol•L﹣1的NaOH溶液500mL，有以下仪器：
①烧杯②药匙③1000mL 容量瓶④500mL 容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）．（1）配制时，必须使用的仪器有①②④⑤⑥（填代号），还缺少的仪器是胶头滴管，该实验中两次用到
玻璃棒，其作用分别是搅拌，加速溶解、引流，防止液体溅出．
（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是查漏．
（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却，
其正确的操作顺序是②①③⑧⑤⑥⑦④．
（4）配制一定物质的量浓度的溶液，造成浓度偏高的操作是B
A．定容时，滴加蒸馏水超过刻度线B．定容时，眼睛俯视刻度线
C．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中D．定容时，眼睛仰视刻度线．
分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断，如果
25．（5分）（2012秋•南溪县校级期中）有以下几种物质①干燥的食盐晶体；②液态氯化氢；③银；④蔗糖；⑤醋酸；⑥熔化的KNO3；⑦CO2，填空回答：（填序号）
（1）以上物质能导电的是③⑥．
（2）以上物质中属于电解质的是①②⑤⑥．
（3）以上物质中属于非电解质的是④⑦．
（4）以上物质溶于水后形成的水溶液能导电的是①②⑤⑥⑦．
（5）以上物质既不是电解质也不是非电解质的是③．
三、计算题（5分）
26．（5分）（2012秋•南溪县校级期中）20g 10% 的NaOH溶液稀释成100mL，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为多少？
=。