(安徽专用)版高考化学 单元评估检测一 新人教版(含精细解析)
安徽省化学(人教版)(单元评估检测+课时检测+阶段滚动
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单元评估检测（四）第四章(45分钟100分)一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分)1.(2013·芜湖模拟)下列各图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是( )2.(2013·承德模拟)根据海水综合利用的工艺流程图,判断下列说法正确的是( )已知:MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。
A.过程①的提纯是物理过程,过程②通过氧化还原反应可产生2种单质B.在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2C.过程⑤反应后溶液呈强酸性,生产中需解决其对设备的腐蚀问题D.在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br-需消耗2.24 L Cl23.(2013·合肥模拟)在无色溶液中下列离子能大量共存，加入了一种复盐——(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体后，仍能大量共存的是( )A.Na+、H+、Cl-、NOB.K+、Ba2+、OH-、I-C.Cu2+、Na+、Br-、Cl-D.Na+、K+、Cl-、SO4.(2013·黄山模拟)在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成3种盐的一组是( )A.SO2、CO2B.Cl2、Al2O3C.CO2、SO3D.SiO2、CO25.M、N、X、Y四种物质有如下转化关系(反应条件和其他产物均已略去下列选项不可能的是( )A.M:Na X:O2B.M:HNO3X:FeC.M:Al X:NaOHD.M:NH3X:O26.下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是( )A.漂白粉的成分为次氯酸钙B.实验室可用浓硫酸干燥氨气C.实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气D.Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒7.(2012·浙江高考)水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、Al、Si、S、C、S中的若干种离子。
高考化学总复习 单元质量评估1 新人教版
单元质量评估一(第一单元综合测试题)时间：90分钟满分：100分第Ⅰ卷选择题(共40分)一、选择题(本题包括16小题，1～8每小题2分，9～16每小题3分，共40分，每小题只有一个或两个选项符合题意)1．(2016·江淮十校联考)下列实验叙述中正确的是( )A．用托盘天平称量2.50 g食盐B．用标准NaOH溶液滴定未知浓度盐酸，用去NaOH溶液20.50 mLC．用10 mL量筒量取8.25 mL盐酸D．用pH试纸测得某溶液pH为3.0答案：B解析：本题考查常见仪器的精确度。
A项托盘天平的精确度为0.1 g，错误；B项滴定管的读数至0.01 mL，正确；C项量筒的读数至0.1 mL，错误；D项pH试纸测得的pH为整数，错误。
2．下列做法不正确的是( )A．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源B．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C．在50 mL量筒中配制0.100 0 mol·L－1碳酸钠溶液D．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火答案：C解析：本题考查化学试剂的存放、试纸的使用、仪器的使用以及常见安全事故的处理。
易燃试剂往往具有非常强的还原性，遇到强氧化剂时易燃烧，A项正确；氨气溶于水后溶液显碱性，能使红色石蕊试纸变蓝，B项正确；必须用相应规格的容量瓶才能准确配制一定物质的量浓度的溶液，C项错误；金属钠以及燃烧生成的过氧化钠都易与水反应，故着火时用细沙灭火，D项正确。
3．(2016·北京东城一模)下列做法正确的是( )A．用无色试剂瓶盛放新制的氯水B．用10 mL量筒量取3.24 mL稀硫酸C．用蒸馏水鉴别溴蒸气和二氧化氮气体D．用氨水清洗做过银镜反应的试管内壁答案：C解析：A项氯水见光易分解，应存放在棕色试剂瓶中，故A错误；B项量筒精确到0.1 mL，无法量取3.24 mL稀硫酸，故B错误；C项二氧化氮遇水，发生3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，气体的红棕色消失，溴蒸气遇水，溶解一部分，得到橙色溶液，故C正确；D项氨水与银不反应，可用稀硝酸清洗，故D 错误。
【全程温习方略】（安徽专用）2021版高考化学一轮温习 综合评估检测1（含解析）新人教版(1)
综合评估检测（一）第一～十四章(45分钟100分)一、选择题(此题包括7小题,每题6分,共42分)1.宋朝闻名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载,“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2====2X+2H2O,以下说法中正确的选项是( )的化学式为AgSB.银针验毒时,空气中氧气失去电子C.反映中Ag和H2S均是还原剂D.每生成1 mol X,反映转移2 mol电子2.常温下,以下溶液中必然能大量共存的离子组是( )A.使pH试纸呈红色的溶液:Na+、Al O2−、S O42−、Cl-B.澄清透明溶液:Cr2O72−、S O42−、K+、N O3−=0的溶液:Na+、C O32−、Fe3+、N O3−D.水电离产生的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液:HC O3−、N H4+、Cl-、Ca2+3.(2021·广州模拟)某温度下,在一个 2 L的密闭容器中,加入 4 mol A和 2 mol B进行如下反映:3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?),反映一段时刻后达到平稳,测得生成mol C,且反映的前后压强之比为5∶4(相同的温度下测量),那么以下说法正确的选项是( )A.该反映的化学平稳常数表达式是()()()()4232c C c Dc A c B =KB.现在,B的平稳转化率是35%C.增大该体系的压强,平稳向右移动,化学平稳常数增大D.增加C,B的平稳转化率不变4.某课外实验小组设计的以下实验合理的是( )A.制备少量氨气B.吸收HClC.配制一定浓度硫酸溶液D.制备并收集少量NO2气体5.(2021·马鞍山模拟)以下装置或操作能达到实验目的的是( )A.①避免铁钉生锈B.②组成铜锌原电池C.③组成铜银原电池D.④验证NaCl溶液(含酚酞)电解产物6.(2021·六安模拟)已知某溶液中只存在OH-、Cl-、N H4+、H+四种离子,以下说法不正确的选项是( )A.假设溶液中c(N H4+)=c(Cl-),那么该溶液必然显中性B.假设溶液中c(N H4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),那么溶液中必然含有NH4Cl和NH3·H2OC.假设溶液中c(Cl-)>c(N H4+)>c(H+)>c(OH-),那么溶液中可能含有NH4Cl或可能含有NH4Cl和HClD.假设溶液中c(Cl-)>c(H+)>c(N H4+)>c(OH-),那么溶液中含有大量的NH4Cl和少量的HCl7.以下曲线图(纵坐标为沉淀的物质的量,横坐标为加入物的体积)不正确的选项是( )A.向1 L浓度均为mol·L-1的Ba(OH)2、NaAlO2混合液加入mol·L-1稀硫酸B.向1 L含有mol·L-1AlCl3和mol·L-1NH4Cl的混合液中加入mol·L-1NaOH溶液C.向烧碱溶液滴加明矾溶液D.向AlCl3溶液滴加过量氨水二、非选择题(此题包括4小题,共58分)8.(14分)(2021·宿州模拟)有四种短周期元素,它们的结构、性质等信息如下表所述:请依照表中信息填写:(1)A原子的核外电子排布式。
(安徽专用)版高考化学单元评估检测一新人教版(含精细解析)
（安徽专用）版高考化学单元评估检测一新人教版（含精细解析）第一章一、选择题(此题包括16小题，每题3分，共48分) 1.N A 表示阿伏加德罗常数，以下判别正确的选项是( ) A.在18 g 18O 2中含有N A 个氧原子B.规范状况下，22.4 L 空气含有N A 个单质分子C.1 mol Cl 2参与反响转移电子数一定为2 N AD.含N A 个Na ＋的Na 2O 溶解于1 L 水中，Na ＋的物质的量浓度为1 mol/L 2.以下说法中正确的选项是( )A.常温常压下，11.2 L 氯气所含有的原子数为6.02×1023B.常温常压下，28 g 氮气所含有的原子数为6.02×1023C.同温同压下，相反体积的任何气体单质所含的原子数目相反D.在规范状况下，0.5×6.02×1023个氧气分子所占的体积为11.2 L3.(2021·大庆模拟)某气体的摩尔质量为M g·mol －1，N A 表示阿伏加德罗常数，在一定的温度和压强下，体积为V L 的该气体所含有的分子数为x 。
那么AMxV N 表示的是( ) A.V L 该气体的质量(以g 为单位) B.1 L 该气体的质量(以g 为单位) C.1 mol 该气体的体积(以L 为单位) D.1 L 该气体中所含的分子数4.如下图，2个甲分子反响生成1个丙分子和3个乙分子，对此以下判别不正确的选项是( ) A.1个乙分子中含有2个A 原子 B.该反响类型是复分解反响 C.反响生成的丙物质属于单质 D.化学反响中分子的种类发作了改动5.如图中的两条线区分代表的是：1 g C 3H 6和1 g M 气体在相反容积的容器中，测得容器中的压强和温度的关系，试依据图形判别M 气体能够是( )A.C 3H 8B.C 2H 4C.H 2SD.N 2O 4 6.以下关于物质的量浓度表述正确的选项是( )A.0.3 mol·L －1的Na 2SO 4溶液中含有Na ＋和SO 2－4的总物质的量为0.9 molB.当1 L 水吸收22.4 L 氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L －1，只要当22.4 L 氨气溶于水制得1 L 氨水时，其浓度才是1 mol·L －1C.在K 2SO 4和NaCl 的中性混合水溶液中，假设Na ＋和SO 2－4的物质的量相等，那么 K ＋和Cl －的物质的量浓度一定相反D.10 ℃时，100 mL 0.35 mol·L －1的KCl 饱和溶液蒸发掉5 g 水，冷却到10 ℃时，其体积小于100 mL ，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L －17.某硫原子的质量是a g,12C 原子的质量是b g ，假定N A 只表示阿伏加德罗常数的数值，那么以下说法中正确的选项是( )①该硫原子的相对原子质量为12ab②m g 该硫原子的物质的量为Ama N mol ③该硫原子的摩尔质量是a N A g ④a g 该硫原子所含的电子数为16N AA.①③B.②④ C .①② D.②③ 8.(易错题)相反体积的两份植物营养液，其配方如下表：那么两份营养液中各离子的浓度( )A.完全相反B.仅c(K ＋)相反 C.仅c(Cl －)相反 D.完全不同9.有Na 2SO 4 和 Fe 2(SO 4)3 的混合溶液，其中 Fe 3＋的物质的量浓度为0.4 mol/L ，SO 2－4的物质的量浓度为0.7 mol/L ，那么此溶液中Na ＋的物质的量浓度为( ) A.0.1 mol/L B.0.15 mol/L C.0.2 mol/L D.0.25 mol/L10.(易错题)如下图，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在C 、A 处区分充入等质量的X、Y两种气体，且X、Y气体的密度相等。
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综合评估检测（二）第一～十四章(45分钟100分)一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分)1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中不正确的是( )A.煤经过气化和液化两个物理变化,可变为清洁能源B.服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害C.以NO和NO2为主的氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因D.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维,光导纤维遇强碱会“断路”2.下列说法不正确的是( )A.苯和乙烯都能与H2发生加成反应B.蔗糖在人体内水解的产物只有葡萄糖C.食醋中含有乙酸,乙酸可由乙醇氧化得到D.煤可与水蒸气反应制成水煤气,水煤气的主要成分为CO和H23.某恒温密闭容器发生可逆反应Z(?)+W(?)X(g)+Y(?) ΔH,在t1时刻反应达到平衡,在t2时刻缩小容器体积,t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。
下列有关说法中不正确的是( )A.Z和W在该条件下一定不为气态B.t1～t2时间段与t3时刻后,两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等C.若在该温度下此反应平衡常数表达式为K=c(X),则t1～t2时间段与t3时刻后的X浓度相等D.若该反应只在某温度T0以上自发进行,则该反应的平衡常数K随温度升高而增大4.Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂,应用前景十分看好。
一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下:2FeSO4+6Na2O2====2Na2FeO4+2Na2O+2 +O2↑。
下列对此反应的说法中,不正确的是( )A.方框中的物质为Na2SO4B.Na2O2既是氧化剂,又是还原剂C.Na2FeO4既是氧化产物,又是还原产物D.2 mol FeSO4发生反应时,反应中共有8 mol电子转移5.(2013·亳州模拟)下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如下图所示转化关系的是( )6.向10 mL 0.1 mol ·L -1NH 4Al(SO 4)2溶液中,滴加等浓度Ba(OH)2溶液xmL,下列叙述正确的是( )A.x=10时,溶液中有N 、Al 、S,且c(N)>c(S)B.x=10时,溶液中有N 、Al 3+、S,且c(N)>c(Al 3+)C.x=30时,溶液中有Ba 2+、Al 、OH -,且c(OH -)<c(Al)D.x=30时,溶液中有Ba 2+、Al 3+、Al,且c(OH -)=c(Ba 2+) 7.设计如图装置探究HCl 溶液中阴、阳离子在电场中的相对迁移速率(已知:Cd 的金属活动性大于Cu)。
安徽省化学(人教版)(单元评估检测+课时检测+阶段滚动检测 共58份)安徽省化学(人教版)单元评估
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单元评估检测（七）第八章(45分钟100分)一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分)1.25℃时,浓度均为0.1 mol·L-1的HA溶液和BOH溶液,pH分别是1和11。
下列说法正确的是( )A.BOH溶于水,其电离方程式是BOH====B++OH-B.在0.1 mol·L-1BA溶液中,c(B+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)C.若一定量的上述两溶液混合后pH=7,则c(A-)=c(B+)D.若将0.1 mol·L-1BOH溶液稀释至0.001 mol·L-1,则溶液的pH=92.25℃时,K w=1.0×10-14;100℃时,K w=5.5×10-13。
下列说法正确的是( )A.100℃时,pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和,所得溶液的pH=7B.25℃时,0.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液和0.2 mol·L-1HCl等体积混合,所得溶液的pH=7C.25℃时,0.2 mol·L-1NaOH溶液与0.2 mol·L-1CH3COOH恰好中和,所得溶液的pH=7D.25℃时,pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等体积混合,所得溶液的pH>73.下列说法正确的是( )A.向Na2CO3溶液通入CO2,可使水解平衡:C+H2OHC+OH-向正反应方向移动,则溶液pH增大B.室温时,0.1 mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,则该溶液的pH=4C.25℃时,pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2N AD.用玻璃棒蘸取溶液,点在湿润的pH试纸上测定其pH4.(2013·黄山模拟)常温下用0.10 mol·L-1KOH溶液，滴定0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液，有关滴定过程中的说法正确的是( )A.滴定终点时：溶液的pH=7B.滴定终点时：c(K+) =c(CH3COO－)，c(H+)<c(OH－)C.当溶液pH=7时：c(K+)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)D.接近滴定终点时：c(K+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)5.(2013·安徽百校联考)常温下，下列溶液中的微粒浓度关系一定正确的是( )A.在饱和食盐水中通入少量HCl∶c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)B.pH=6.0的NaHSO3溶液：c(Na+)>c()>c()>c(H2SO3)C.pH=11的NaOH与pH=3的醋酸等体积混合：c(CH3COO-)=c(Na+)>c(OH-)=c(H+)D.在含有CaSO4沉淀的悬浊液中加入Na2SO4固体，CaSO4的K sp将增大6.常温下,向0.1 mol·L-1的H2SO4溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的Ba(OH)2溶液,生成沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液的体积关系如图所示,下列说法中正确的是( )A.a～d溶液的pH:a<b<c<dB.a～d溶液的导电能力:a<b<c<dC.b处溶液的c(H+)与d处溶液的c(OH-)相等D.c处溶液和d处溶液均呈碱性7.(能力挑战题)(2013·华师大附中模拟)已知:pAg=-lg[c(Ag+)],K sp(AgCl)=1×10-12。
安徽省化学(人教版)(单元评估检测+课时检测+阶段滚动检测 共58份)安徽省化学(人教版)单元评估
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单元评估检测（三）第三章(45分钟100分)一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分)1.(2013·合肥模拟)下列有关金属及其化合物的知识说法正确的是( )A.Na的金属活动性比Mg强,故可用Na与MgCl2溶液反应制MgB.铝、氧化铝、氢氧化铝只能与强酸、强碱反应C.常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸D.观察焰色反应实验为黄色火焰,则一定含有Na+2.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解,再加入下列固体粉末:①FeCl2;②Fe2O3;③Zn;④KNO3,铜粉可溶解的是( )A.①②B.②④C.②③D.①④3.(2013·宿州模拟)已知单质A、B和化合物C,符合此转化关系:A+BCA+B,则C物质可能为( )A.HClB.Na2O2C.CuOD.FeCl34.某同学设计下列方法对A盐的水解液进行鉴定:由此得出的结论中正确的是( )A.A溶液中一定含有Fe3+B.C溶液中一定含有Fe3+C.A一定是无氧酸盐FeCl2D.A溶液中一定含有Fe2+5.(2013·宿州模拟)“类推”的思维方式在学习与研究中经常采用,但有时会产生错误结论。
下列类推结论中,正确的是( )A.由氢氟酸刻蚀玻璃可推知盐酸也能用来刻蚀玻璃B.由Na2O中阴阳离子个数比为1∶2,可推出Na2O2中阴阳离子个数比为1∶1C.由钠与冷水剧烈反应,可推知钾也能与冷水剧烈反应D.由“2Fe+3Br2====2FeBr3”反应可推出“2Fe+3I2====2FeI3”反应也能发生6.(2013·丽水模拟)CuSO4是一种重要的化工原料,其有关制备途径及性质如图所示。
下列说法不正确的是( )A.途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3∶2B.相对于途径①、③,途径②更好地体现了绿色化学思想C.混合气体X不能使品红溶液褪色D.Y可以是葡萄糖7.(能力挑战题)已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物,它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。
2024_2025学年新教材高中化学模块综合测评含解析新人教版选择性必修第一册
模块综合测评(时间:90分钟分值:100分)一、选择题(本题包括15小题,每小题4分,共60分。
每小题只有一个选项符合题意)1.如图所示的日常生活装置中,与手机充电时的能量转化形式相同的是( ),电能转化为化学能。
电解水为电解过程,与手机充电的能量转化形式相同,A正确;水力发电为机械能转化为电能的过程,B错误;太阳能热水器将太阳能转化为热能,C错误;干电池将化学能转化为电能,D错误。
2.(2024浙江4月选考)高温高压液态水具有接近常温下弱酸的c(H+)或弱碱的c(OH-),油脂在其中能以较快的反应速率水解。
与常温常压水相比,下列说法不正确的是( )A.高温高压液态水中,体系温度上升,油脂水解反应速率加快B.高温高压液态水中,油脂与水的互溶实力增加,油脂水解反应速率加快C.高温高压液态水中,c(H+)增大,可催化油脂水解反应,且产生的酸进一步催化水解D.高温高压液态水中的油脂水解,相当于常温下在体系中加入了相同c(H+)的酸或相同c(OH-)的碱的水解,体系温度上升,均可加快反应速率,A项正确;由于高温高压液态水中,c(H+)和c(OH-)增大,油脂水解向右移动的倾向变大,因而油脂与水的互溶实力增加,反应速率加快,B项正确;油脂在酸性条件下水解,以H+做催化剂,加快水解速率,因而高温高压液态水中,c(H+)增大,可催化油脂水解反应,且产生的酸进一步催化水解,C项正确;高温高压液态水中的油脂水解,其水环境仍呈中性,因而不能理解成相当于常温下在体系中加入了相同c(H+)的酸或相同c(OH-)的碱的水解,D项不正确。
3.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )A.已知NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3 kJ· mol-1,则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出小于57.3 kJ的热量B.已知2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ· mol-1,则氢气的燃烧热为241.8 kJ· mol-1C.已知2C(s)+2O2(g)2CO2(g) ΔH=a;2C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH=b,则a>bD.已知P(白磷,s)P(红磷,s) ΔH<0,则白磷比红磷稳定解析醋酸是弱酸,其电离过程是吸热过程,故含40.0g即1molNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出的热量小于57.3kJ,故A正确;氢气的燃烧热必需是生成液态水所放出的热量,液态水变为气态水是吸热的,故氢气的燃烧热大于241.8kJ·mol-1,B错误;等量的焦炭完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的热量,因两反应的ΔH<0,即a<b,故C错误;P(白磷,s)P(红磷,s) ΔH<0,所以红磷的能量低于白磷的能量,所以白磷不如红磷稳定,故D错误。
(安徽专用)版高考化学 阶段滚动检测一 新人教版(含精细解析)
阶段滚动检测(一)第一、二章（90分钟 100分）第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题, 每小题3分, 共48分)1.2019年深圳大运会“虹”火炬所用燃料的主要成分为丙烷。
NA表示阿伏加德罗常数, 下列有关丙烷的叙述正确的是( )A.11.2 L丙烷中含有的分子数为0.5N AB.丙烷的摩尔质量是44 gC.同温同压下, 相同体积的丙烷和二氧化碳的物质的量相等D.2.2 g丙烷分子中所含C—H键的个数为0.5N A2.(2019·池州模拟)用NA表示阿伏加德罗常数的值, 下列叙述正确的是( )A.标准状况下, 22.4 L重氢(D2)气体分子中含有2NA个中子B.常温常压下, 3.36 L氯气与2.7 g铝充分反应, 转移电子数为0.3NAC.Cu-Zn-CuSO4原电池工作时, 若析出0.1 mol Cu时, 转移电子数为0.2NA, 正极溶解Zn 6.5 gD.1 mol异丁烷中, 含共价键数目为10NA3.下列说法中错误的是( )A.从1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出10 mL, 其浓度仍是1 mol·L－1B.配制0.5 L 10 mol·L－1的盐酸, 需要氯化氢气体112 L(标准状况)C.0.5 L 2 mol·L－1 BaCl2溶液中, Ba2＋和Cl－总数为3×6.02×1023D.10 g 98%的硫酸溶液(密度为1.84 g·cm－3)与10 mL 18.4 mol·L－1的硫酸溶液的浓度是不同的4.资料表明: 火星表面富含硅酸盐和硫酸盐；火星上的水以冰块和霜冻的形式存在于南北两极。
下列叙述不正确的是( )A.硅酸盐、硫酸盐都是含氧酸盐B.水玻璃是混合物, 冰水混合物是纯净物C.Al2O3·2Si O2·2H2O属于氧化物D.硅酸钠、硫酸钡、水分别属于强电解质、强电解质、弱电解质5.(2019·海南高考)下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应, 能产生气泡并有沉淀产生的是( )A.NaHCO3和Al(OH)3B.BaCl2和NaClC.HClO3和K2SO4D.Na2SO3和BaCO36.500 mL 2 mol/L FeCl3溶液和500 mL 2 mol/L明矾溶液分别滴入沸水中, 加热制成甲、乙两种分散系, 经测定甲分散系中分散质的粒子大小在1～100 nm之间, 乙分散系中分散质的粒子大小在10－9～10－7 m 之间。
(安徽专用)版高考化学单元评估检测二新人教版(含精细解析)
（安徽专用）版高考化学单元评估检测二新人教版（含精细解析）第二章〔90分钟 100分〕一、选择题(此题包括16小题，每题3分，共48分)1.以下物质的分类正确的一组是( )2.以下说法不正确的选项是( )A.胶体不均一、不动摇，静置后易发生沉淀；溶液均一、动摇，静置后不发生沉淀B.一种透明液体中参与电解质溶液，假定有沉淀生成，那么该液体不一定是胶体C.光线经过时，胶体发生丁达尔效应，溶液那么无丁达尔效应D.放电影时，放映室射到银幕上的光柱是由胶粒对光的散射构成的3.(2021·滁州模拟)如下图，两圆圈相交的阴影局部表示圆圈内物质相互发作的反响，其中属于氧化恢复反响，但水既不作氧化剂也不作恢复剂的是( )A.甲B.乙C.丙D.丁4.在碱性条件下可以少量共存，而在强酸性条件下却能发作氧化恢复反响的离子组是( )A.Ba2＋、AlO－2、NO－3、Cl－B.K＋、Na＋、ClO－、Fe2＋C.Na＋、I－、NO－3、SO2－4D.NH＋4、Na＋、S2－、CO2－35.2021年11月，〝神舟八号〞在酒泉发射升空，并取得圆满成功。
〝神舟八号〞的运载火箭所用燃料是偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)。
在火箭升空进程中，燃料发作反响：C2H8N2＋2N2O4―→2CO2＋3N2＋4H2O 提供能量。
以下有关表达正确的选项是( )A.该燃料绿色环保，在熄灭进程中不会形成任何环境污染B.该反响中N2O4是氧化剂，偏二甲肼是恢复剂C.N2既是氧化产物又是恢复产物，CO2既不是氧化产物也不是恢复产物D.每有0.6 mol N2生成，转移电子数目为2.4N A6.分类方法在化学学科的开展中起到了重要的作用。
以下分类规范合理的是( )A.依据纯真物的元素组成，将纯真物分为单质和化合物B.依据溶液导电才干强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质C.依据能否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D.依据反响中的能质变化，将化学反响分为〝化合、分解、复分解、置换〞四类7.(2021·潍坊模拟)溶液和胶体具有的共异性质是( )A.分散质微粒都能透过半透膜B.用石墨电极做导电性实验时，分散质微粒都定向且朝一个方向移动C.都有丁达尔效应D.都比拟动摇8.(2021·淮北模拟)以下离子方程式正确的选项是( )A.FeCl3溶液中滴加过量Na2S溶液：2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓H O中：B.将Na2O2固体投入182H O===4Na＋＋4OH－＋18O2↑2Na2O2＋2182C.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液，恰恰使SO2－4完全沉淀：NH＋4＋Al3＋＋2SO2－4＋2Ba2＋＋4OH－===Al(OH)3↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓D.大批CO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O－＋CO2＋H2O===2C6H5OH＋CO2－39.(2021·枣庄模拟)以下变化中起氧化作用和恢复作用的元素不是同一种元素的是( )A.在400 ℃左右且有催化剂存在的条件下，用氨气把一氧化氮恢复为氮气B.工业上用稀硫酸和氧气与单质铜反响制取硫酸铜C.工业上用石灰乳和氯气制备漂白粉D.实验室用氯酸钾和浓盐酸制取氯气10.某化学兴味小组在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发作反响，不相连环物质间不能发作反响。
(安徽专用)版高考化学 单元评估检测九 新人教版(含精细解析)
（安徽专用）版高考化学单元评估检测九新人教版（含精细解析）单元评估检测(九)第十～十三章（90分钟 100分）一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1.下列有关生活中的化学知识的说法不正确的是( )A.用福尔马林保鲜鱼、肉等食品B.误食重金属盐，立即喝生牛奶或蛋清C.燃烧液化石油气的灶具改烧天然气应调小空气入口D.不能用加酶洗衣粉洗涤羊毛衫2.下列物质的化学用语正确的是( )A.甲烷的球棍模型：B.乙烯的结构简式为：CH2CH2C.醛基可表示为：—COHD.羟基的电子式3.下列有机物命名正确的是( )A.2-乙基丙烷B.2-甲基-1-丙烯C.CH2＝CH-CH＝CH21,3-二丁烯D.CH3CH2CH(OH)CH33-丁醇4.在核磁共振氢谱中出现两组峰，且峰的面积之比为3∶2的化合物有多种，下列不属于该类型化合物的是( )A.CH3CH2CH2CH3B.C(CH2CH3)45.下列关于有机化合物的说法不正确的是( )A.乙醇和乙酸都能与金属钠反应B.戊烷有三种同分异构体C.蛋白质溶液加入饱和硫酸钠溶液会发生变性D.氨基酸合成蛋白质的反应为缩聚反应6.(2019·新课标全国卷)下列反应中，属于取代反应的是( )①CH3CH＝CH2＋Br24CCl−−−→CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OH−−−→浓硫酸CH2＝CH2＋H2O③CH3COOH＋CH3CH2OH−−−→浓硫酸CH3COOCH2CH3＋H2O④C6H6＋HNO3−−−→浓硫酸C6H5NO2＋H2OA.①②B.③④C.①③D.②④7.下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有( )A.乙烷B.甲苯C.氟苯D.丙烯8.下列关于有机化合物的认识不正确的是( )A.油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳D.用甘氨酸()和丙氨酸()缩合最多可形成四种二肽12.(易错题)下列实验能获得成功的是( )A.溴乙烷中加入硝酸银溶液和稀硝酸检验Br－B.除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇，加热C.用电石与饱和食盐水反应制乙炔D.乙醇、冰醋酸和2 mol/L的硫酸混合，加热制得乙酸乙酯13.下列各组化合物，不论二者以何种比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧时消耗的氧气的质量和生成水的质量不变的是( )A.CH4、C2H6B.C2H6、C3H6C.C2H4、C3H6D.C2H4、C3H414.(探究题)碳碳双键的碳上所连的取代基对烯烃的加成反应速率有一定的影响。
安徽省化学(人教版)(单元评估检测+课时检测+阶段滚动
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单元评估检测（八）第九章(45分钟100分)一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分)1.在超市里经常会看到一种外壳为纸层包装的电池,印有如图的文字。
有关说法错误的是( )A.该电池是一次电池B.电池工作时,电子由负极通过外电路流向正极C.该电池含有的金属元素中毒性最大的是HgD.此电池工作时,外电路中每通过0.2 mol电子,锌的质量理论上减小3.25 g2.(2013·亳州模拟)如图是氯化铁-碘化钾原电池，电池反应：2Fe3++2I-====2Fe2++I2，下列有关说法中正确的是( )A.A电极反应：2I-+2e-====I2B.电流自电极A经电压计流向电极BC.K+自KI溶液通过盐桥流向FeCl3溶液D.当1 mol Fe3+参加反应时，外电路中有1 mol电子流动3.(2013·成都模拟)某再生氢氧燃料电池(RFC)是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。
下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是( )A.当有0.1 mol电子转移时,a极产生1.12 L O2(标准状况下)B.b极上发生的电极反应是4H2O+4e-====2H2↑+4OH-C.d极上发生的电极反应是O2+4H++4e-====2H2OD.c极上进行还原反应,B中的H+可以通过隔膜进入A4.(2013·黄山模拟)下列实验装置符合实验目的的是( )5.(2012·大纲版全国卷)①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。
①②相连时,外电路电流从②流向①;①③相连时,③为正极;②④相连时,②上有气泡逸出;③④相连时,③的质量减少。
据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是( )A.①③②④B.①③④②C.③④②①D.③①②④6.某化学兴趣小组的同学用如图所示装置研究电化学问题。
高三化学一轮复习 单元检测评估一 新人教版
(时间:50分钟 满分:100分)一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分,每小题只有一个选项符合题意)1.在化学学科中经常使用下列物理量,其中跟阿伏加德罗常数(N )A 无关的组合是( )①相对原子质量()Mr ②摩尔质量(M) ③原子半径(r)④物质的量(n) ⑤气体摩尔体积(V )m ⑥溶解度(S) ⑦溶质的质量分数(w)A.①③⑥⑦B.②④⑤⑥C.①②③⑤D.②③⑤⑥⑦【解析】 相对原子质量是原子的实际质量除以碳12原子质量的十二分之一所得的数值;原子半径是原子本身的属性;溶解度是指某温度下100 g 水中所能溶解的某物质的最大质量;溶质的质量分数是指溶质占溶液总质量的百分比。
以上各物理量均与阿伏加德罗常数(N )A 无关。
【答案】 A2.(2012安徽省城名校高三联考)李敏同学欲配制250 mL 1.0 1mol L -⋅ 24Na SO 溶液,正确的方法是( )①将35.5 g 24Na SO 固体溶于250 mL 水中②将80.5 g 24210Na SO H O ⋅固体溶于少量水中.再用水稀释至250 mL③将50 mL 5.0 1mol L -⋅ 24Na SO 溶液用水稀释至250 mLA.①②B.②③C.①③D.①②③ 【解析】 利用n V c =得到②正确,再利用稀释定律可以推出③也正确。
【答案】 B3.(2012山西大同高三学情调研)N A 表示阿伏加德罗常数,下列判断正确的是( )A.含N A 个Na +的2Na O 溶解于1 L 水中Na +,的物质的量浓度为1 1mol L -⋅B.100 mL 1 13mol L AlCl -⋅溶液中含的阳离子数大于0.1N AC.标准状况下,22.4 L 二氯甲烷的分子数均为N AD.含0.2 mol 24H SO 的浓硫酸与足量的铜反应,生成的2SO 的分子数为0.1 N A【解析】 物质的量浓度公式中的体积指溶液的体积,A 错; 3Al+水解且一个3Al +水解生成三个H + ,从而使阳离子数大于0.1N A B ,正确;标准状况下,二氯甲烷为液体不能求其物质的量,C 错;随着反应的进行硫酸浓度变小,不再与铜反应,即参加反应的硫酸小于0.2 mol,生成的2SO 的分子数小于0.1N A ,D 错。
高中化学单元质量评估带解析新人教版必修
高中化学单元质量评估4（带解析新人教版必修2）高中化学单元质量评估4（带解析新人教版必修2）一、选择题(本题包括15小题,每小题4分,共60分)1.(2013郑州高一检测)下列金属在自然界中以游离态存在的是()A.实验室中,制取蒸馏水时,不需要用到的仪器是()A.石棉网B.冷凝管C.酒精灯D.温度计3.(2013新乡高一检测)有关石油的分馏和煤的干馏两种变化,下列叙述错误的是()A.加热的温度二者不同B.获得的产品二者不同C.前者是物理变化,后者是化学变化D.前者不需要隔绝空气,后者需隔绝空气4.(2012江苏高考)化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。
下列做法与社会可持续发展理念相违背的是()A.改进汽车尾气净化技术,减少大气污染物的排放B.开发利用可再生能源,减少化石燃料的使用C.研发可降解高分子材料,减少“白色污染”D.加速开采矿物资源,促进地方经济发展5.(2013泰安高一检测)不同的金属,其冶炼方法可能不同,主要原因是()A.金属的活动性不同B.金属在自然界中的分布不同C.金属在自然界中的存在形式不同D.金属在自然界中的含量不同6.海洋又被称为绿色宝库,下列关于海洋的说法正确的是()A.海水约占地球表面积的71%B.海水中元素仅为有限的十几种C.蒸馏是海水淡化的唯一方法D.海水因有腐蚀性而不能冷却循环使用7.(2013温州高一检测)关于裂化和裂解的叙述中,不正确的是()A.裂解与裂化的产物中都含有不饱和烃B.裂解与裂化都是为了得到气态烃C.裂解与裂化的原料都是石油分馏产品D.裂解与裂化都是为了使相对分子质量大的烃断裂成相对分子质量小的烃8.化学与生活、社会密切相关。
下列说法不正确的是()A.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料,有利于节约资源、保护环境B.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害,不可食用C.为防止电池中的重金属等污染土壤和水体,应积极开发废电池的综合利用技术D.提倡人们购物时不用塑料袋,是为了防止白色污染9.(双选)(2013中山高一检测)我国湘黔渝三地交界地区是中国电解锰企业最集中的地区,被称为中国的“锰三角”。
新人教版必修1学年高中化学单元素养评价(一)(含解析)
单元素养评价(一)(第一章)(90分钟100分)【合格性考试】(60分钟70分)一、选择题(此题包括12小题,每题2分,共24分)1.采用不同的分类方法,可将非金属氧化物分为不同的类别。
例如,从某种意义上SO2、CO2等可以归为一类,那么以下氧化物中与它们同属一类的是( )A.SO3B.NOC.COD.H2O【解析】选A。
SO2、CO2、SO3属于酸性氧化物,而NO、CO不是酸性氧化物。
【补偿训练】以下各组物质分类正确的选项是( )【解析】选B。
A项,纯碱属于盐,错误;C项,熟石膏属于盐,错误;D项,干冰属于氧化物,错误。
2.英国物理学家约翰·丁达尔首先发现了入射光透过胶体时,从侧面可以看到一条光亮的通路。
以下液体中,不会出现丁达尔效应的分散系是 ( )①鸡蛋白溶液②蒸馏水③淀粉溶液④硫酸钠溶液⑤肥皂水⑥沸水中滴入饱和FeCl3溶液所形成的胶状液体A.②B.①③C.⑤⑥D.④【解析】选D。
会出现丁达尔效应的分散系是胶体:①③⑤⑥,不会出现丁达尔效应的分散系是④,②是纯洁物,不是分散系。
3.以下物质中既有氧化性,又有复原性的是( )A.HClOB.Al2O3C.N2O5D.SiO2【解析】选A。
元素呈中间价态时既有氧化性又有复原性。
Al2O3、N2O5、SiO2中Al、N、Si 分别显+3、+5、+4价,均为最高价态。
4.以下表达中,正确的选项是( )A.NaCl溶于水在电流作用下电离成Na+和Cl-B.CaCO3在水中溶解度很小,但属于电解质C.某元素在化学反响中由化合态变为游离态(单质),那么该元素一定被氧化D.化合反响一定是氧化复原反响【解析】选B。
A项,NaCl溶于水在水的作用下电离出Na+和Cl-,没有电流,错误;B项,CaCO3在水中溶解度很小,但溶于水的CaCO3可以电离,且熔融的CaCO3可以导电,正确;C项,游离态的元素化合价为0,化合态的元素化合价不为零,可能是正化合价,也可能是负化合价,化合价改变的化学反响就是氧化复原反响,由于不知道化合价是升还是降,所以该元素可能被氧化,也可能被复原,错误;D项,有单质参加的化合反响才是氧化复原反响,错误。
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单元评估检测(一)第一章一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分) 1.N A 表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是( ) A.在18 g 18O 2中含有N A 个氧原子B.标准状况下，22.4 L 空气含有N A 个单质分子C.1 mol Cl 2参加反应转移电子数一定为2 N AD.含N A 个Na ＋的Na 2O 溶解于1 L 水中，Na ＋的物质的量浓度为1 mol/L 2.下列说法中正确的是( )A.常温常压下，11.2 L 氯气所含有的原子数为6.02×1023B.常温常压下，28 g 氮气所含有的原子数为6.02×1023C.同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同D.在标准状况下，0.5×6.02×1023个氧气分子所占的体积为11.2 L3.(2019·大庆模拟)某气体的摩尔质量为M g·mol －1，N A 表示阿伏加德罗常数，在一定的温度和压强下，体积为V L 的该气体所含有的分子数为x 。
则AMxV N 表示的是( ) A.V L 该气体的质量(以g 为单位) B.1 L 该气体的质量(以g 为单位) C.1 mol 该气体的体积(以L 为单位) D.1 L 该气体中所含的分子数4.如图所示，2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，对此下列判断不正确的是( ) A.1个乙分子中含有2个A 原子 B.该反应类型是复分解反应 C.反应生成的丙物质属于单质 D.化学反应中分子的种类发生了改变5.如图中的两条线分别代表的是：1 g C 3H 6和1 g M 气体在相同容积的容器中，测得容器中的压强和温度的关系，试根据图形判断M 气体可能是( ) A.C 3H 8 B.C 2H 4 C.H 2S D.N 2O 46.下列关于物质的量浓度表述正确的是( )A.0.3 mol·L －1的Na 2SO 4溶液中含有Na ＋和SO 2－4的总物质的量为0.9 molB.当1 L 水吸收22.4 L 氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L －1，只有当22.4 L 氨气溶于水制得1 L 氨水时，其浓度才是1 mol·L －1C.在K 2SO 4和NaCl 的中性混合水溶液中，如果Na ＋和SO 2－4的物质的量相等，则 K ＋和Cl －的物质的量浓度一定相同D.10 ℃时，100 mL 0.35 mol·L －1的KCl 饱和溶液蒸发掉5 g 水，冷却到10 ℃时，其体积小于100 mL ，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L －17.某硫原子的质量是a g,12C 原子的质量是b g ，若N A 只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是( )①该硫原子的相对原子质量为12ab②m g 该硫原子的物质的量为Ama N mol ③该硫原子的摩尔质量是a N A g ④a g 该硫原子所含的电子数为16N AA.①③B.②④C.①②D.②③ 8.(易错题)相同体积的两份植物营养液，其配方如下表：则两份营养液中各离子的浓度( )A.完全相同B.仅c(K ＋)相同 C.仅c(Cl －)相同 D.完全不同9.有Na 2SO 4 和 Fe 2(SO 4)3 的混合溶液，已知其中 Fe 3＋的物质的量浓度为0.4 mol/L ，SO 2－4的物质的量浓度为0.7 mol/L ，则此溶液中Na ＋的物质的量浓度为( ) A.0.1 mol/L B.0.15 mol/L C.0.2 mol/L D.0.25 mol/L10.(易错题)如图所示，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在C 、A 处分别充入等质量的X 、Y 两种气体，且X 、Y 气体的密度相等。
当隔板停止滑动时，下列说法正确的是( ) A.气体的体积：V(X)>V(H 2)>V(Y)B.物质的量：n(X)<n(H2)<n(Y)C.X的相对分子质量等于Y的相对分子质量D.X的相对分子质量比Y的相对分子质量小11.(2019·六安模拟)标准状况下，在四个干燥的烧瓶中分别充入：①纯净的氨气，②混有1/3体积空气的氯化氢气体，③纯净的NO2气体，④混有少量O2的NO2气体。
然后各做喷泉实验。
实验后，四烧瓶中溶液的物质的量浓度大小关系是( )A.①＝②＝③＝④B.①＝②＝③>④C.①＝②＝③<④D.④>①＝②>③12.(预测题)用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法不正确的是( )A.在一定条件下，催化分解80 g SO3所得混合气体中氧原子数为3N AB.一定条件下，铁与水蒸气反应生成8.96 L(已折合成标准状况)H2时，转移的电子数为0.8N AC.将100 mL 1 mol/L AlCl3与100 mL 3 mol/L NaCl溶液混合后，Cl－的个数为0.6N AD.含有非极性键的数目为N A的Na2O2与水充分反应产生标准状况下22.4 L O213.(2019·蚌埠模拟)具有相同数目氧原子的SO2和SO3，下列关系中一定正确的是( )A.n(SO2)∶n(SO3)＝2∶3B.V(SO2)∶V(SO3)＝3∶2C.m(SO2)∶m(SO3)＝6∶5D.M r(SO2)∶M r(SO3)＝5∶414.有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。
一份滴加稀硫酸，使Ba2＋完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀。
反应中消耗 x mol H2SO4、y mol AgNO3。
据此得知原混合溶液中的c(Na＋)为( )A.(y－2x)/a mol/LB.(y－x)/a mol/LC.(2y－2x)/a mol/LD.(2y－4x)/a mol/L15.3 g镁铝合金与100 mL稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4 g，则原硫酸的物质的量浓度为( )A.1 mol·L－1B.1.5 mol·L－1C.2 mol·L－1D.2.5 mol·L－116.(2019·黄山模拟)家用管道煤气的主要成分是CO、H2、CH4，取1 L管道煤气充分燃烧需要同温同压下的空气5 L(氧气的体积分数为20%)，则CO、H2、CH4的体积比不可能是( )A.1∶1∶1B.1∶1∶2C.2∶4∶3D.1∶3∶2二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17.(8分)标准状况下，容积为V mL的烧瓶充满NH3。
(1)集满空气时，该烧瓶为a g，则集满NH3时的质量是g。
[空气的平均相对分子质量为29](2)烧瓶中气体的原子总数是个。
(3)用烧瓶中的NH3做喷泉实验，水充满烧瓶，假设NH3没有损失，该溶液中溶质的质量分数为_______________，物质的量浓度为mol·L－1[溶液的密度为ρ g·mL－1]。
18.(12分)(2019·吉林模拟)甲乙两位同学分别用不同的方法配制100 mL3.6 mol/L的稀硫酸。
(1)若采用18 mol/L的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为。
(2)甲同学：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。
①将溶液转移到容量瓶中的正确操作是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
②洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是________________________________________________________________________________。
③定容的正确操作是________________________________________________。
④用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度线，处理的方法是。
A.吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切B.小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切C.经计算加入一定量的浓盐酸D.重新配制(3)乙同学：用100 mL量筒量取浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 mL刻度线，再搅拌均匀。
你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处____________________________________________________________________________________________________。
19.(10分)(探究题)为维持人体血液中的血糖含量，在给病人输液时，通常用葡萄糖注射液，如图是医院给病人输液时使用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖(C6H12O6)注射液的标签。
某学生欲在实验室中配制500 mL 该葡萄糖注射液。
实验用品：葡萄糖晶体(摩尔质量：180 g· mol－1)、蒸馏水、烧杯、容量瓶(500 mL)、药匙、胶头滴管、量筒。
(1)还缺少的仪器有。
(2)下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是。
A.使用前要检查容量瓶是否漏水B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用标准葡萄糖注射液润洗C.配制溶液时，把称好的葡萄糖晶体小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D.容量瓶上标有容积、温度和浓度(3)实验中需取用晶体的质量为，物质的量浓度为。
(4)配制上述溶液，下列操作会导致所配溶液的浓度偏高的是。
A.没有将洗涤液转移到容量瓶中B.定容时俯视刻度线C.原容量瓶洗净后未干燥D.定容时液面超过了刻度线20.(12分)(2019·芜湖模拟)Ba2＋是一种重金属离子，对生物体有害，环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2＋的浓度。
(1)现需配制250 mL 0.100 mol/L标准Na2S2O3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、玻璃棒外，还需要______________________________________________________________________________________________________________________。