苏教版高一化学第二学期期中考试

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高中化学学习材料唐玲出品江苏省清江中学2011–2012学年高一第二学期期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Si-28 Al-27 Fe-56一．选择题（本题包括23小题，每小题3分，共69分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）Tc的简单方法。

下列1、2012年2月新华网报道，加拿大开发出生产医用放射性同位素9943关于99Tc的叙述正确的是43A．原子序数是99 B．质量数是43 C．中子数是99 D．电子数是432、下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A．8个中子的碳原子的核素符号：12C B．氢氧化钠的电子式：C．Cl－离子的结构示意图： D．CH4分子的比例模型：3、下列各组粒子中属于同位素的是A．16O和18O B．H2O和D2O C．H2和D2 D．24Mg和24Na4、常温下，下列物质可以用铝制容器盛装的是A．氢氧化钠溶液 B．稀硫酸 C．浓硝酸 D．浓盐酸5、下列元素中金属性最强的是A．K B．Na C．Al D．Mg6、下列过程中共价键被破坏的是A.碘升华B.水结成冰C.食盐熔化D.电解水生成氢气和氧气7、下列物质既含有离子键又含有共价键的是A．SO2 B．H2O C．NaOH D．NaCl8、下列说法中，正确的是A．SO2和SO3互为同分异构体 B．二氧化碳和干冰互为同素异形体C．金刚石和石墨互为同位素 D．C2H5OH和CH3OCH3互为同分异构体9、下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是A．SO2和SiO2 B．CO2和H2 C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl 10、下列说法中不正确的是A．在共价化合物中可能含有离子键B．非金属元素之间形成的化合物不一定是共价化合物C．含有共价键的化合物不一定是共价化合物D．含有离子键的化合物一定是离子化合物11、用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．2 g H2中含有的分子数为N AB．常温常压下，22.4 L Cl2中含有的分子数为N AC．1 L 1 mol/LK2SO4溶液中含有的钾离子数为N AD．1 mol钠原子中含有的电子数为N A12、下列说法正确的是A．二氧化碳能与水反应生成相应的酸，二氧化硅也能与水反应生成相应的酸B．D216O中，质量数之和是质子数之和的两倍C．氯化氢的沸点比氟化氢的高D．第ⅠA族的元素形成的氧化物均为碱性氧化物13、已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是A.该反应为放热反应B.该反应为吸热反应C.反应物的总能量高于生成物的总能量D.该反应只有在加热条件下才能进行14、下列反应中既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A. 铝片与稀盐酸反应B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C. 灼热的碳与CO2反应D. 甲烷在氧气中燃烧15、已知在1×105 Pa，298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成液态水放出528 kJ热量,下列表示氢气燃烧的热化学方程式正确的是A．H2O(g) = H2(g)＋1/2 O2(g) △H＝+264kJ·mol-1B．2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) △H＝－528kJ·mol-1C．H2(g)＋1/2 O2(g)=H2O(l) △H＝+264 kJ·mol-1D．H2(g)+ 1/2O2(g)= H2O(l) △H＝－264kJ·mol-116、下列实验方案能顺利达到实验目的的是A．排空气法收集NO B．乙醇萃取碘水中碘 C．过滤 D．量取9.3mLH2O 17、某溶液中存在大量的NH4＋、SO42－、Cl－，该溶液中还可能大量存在的离子是A．OH－ B．Ba2＋ C．K＋ D．Ag＋18、下列离子方程式书写正确的是A．锌和稀硝酸反应： Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑B．碳酸钡和盐酸反应： CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2OC．三氯化铝加到过量的氨水中：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓D．氯气通入氢氧化钾溶液中： Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O19、实验室用锌粒与2 mo1／L硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是 A．用锌粉代替锌粒 B．改用3mo1／L硫酸溶液C．改用热的2 mol／L硫酸溶液 D．向该硫酸溶液中加入等体积的水20、对于可逆反应N 2（g） + 3H2（g） 2NH3（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是A．ν（H2）= 0.3mol/(L·min) B．ν（N2）= 0.2mol/(L·min)C．ν（NH3）= 0.25mol/(L·min ) D．ν（H2）= 0.4mol/(L·min)21、对于工业合成氨反应： N2 + 3H2 2NH3,下列说法错误．．的是A、使用合适的催化剂可以加大反应速率B、升高温度可以增大反应速率C、增大N2浓度可以使H2转化率达到100℅D、增大N2浓度可以增大反应速率22、类推是在化学学习和研究中常用的思维方法，但类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否，下列几种类推结论中正确的是A．钠、镁都是活泼金属，由金属钠和镁引起火灾都不能用干冰灭火器灭火B．H2O、H2S、H2Se的分子结构和组成相似，随着相对分子质量的增加，它们的熔点依次升高C．碳和硅都是ⅣA的元素，CO2和SiO2属于同种类型的晶体D．不能用电解AlCl3来制取Al,也不能用电解MgCl2来制取镁23、X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增。

高一化学下学期期中考试--苏教版必修二

唐山市宏文中学2011-2012学年度高一年级第二学期期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量：Ca —20；Cl —17；卷Ⅰ（选择题部分，共48分）一、选择题（本题包括24小题，每小题只有一个选项，每小题2分，共48分） 1、某主族元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，则该原子的质子数是：A. 4B. 5C. 6D. 82、下列各元素中，原子半径依次增大的是（）。

A. Na Mg AlB. N O FC. P Si AlD. C Si P 3、化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是式 B ． Cl 的结构示意图 A ．2CO 的电子C ．乙烯的结构简式42H C Ｄ．质量数为的37的原子Cl 17374、某温度时，在2 L 容器中X 、Y 、Z 三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图2-24所示。

由图数据分析，该反应的化学方程式和反应开始至2 min 末Z 的平均速率分别为（）A.X+Y ＝2Z ；0.05 mol·L -1·min -1B.X+Y ＝2Z ；0.1 mol·L -1·min -1C.X+2Y ＝Z ；0.1 mol·L -1·min -1D.Y+3X ＝2Z ；0.05 mol·L -1·min -1 5、X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。

若Y 原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是 A ．原子半径：W>Z>Y>XB ．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z > WC ．元素的非金属性： W> X >Y> ZD ．W 的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质6、X 2+ 和Y -与氩的电子层结构相同，下列判断中错误的是（）A ．相对原子质量 X>YB ．原子半径 X>YC ．最外层电子数 X>YD ．电子层数 X>Y7、下列物质中，属于含有共价键的离子化合物的是（）A ．CH 4B ．NaOHC ．NaClD ．N 2 8、下列化合物中阳离子和阴离子电子层结构相同的是（）。

苏教版高中化学必修二第二学期高一年级期中考试

浙江华维外国语学校2010学年第二学期高一年级期中考试化学试卷本卷可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 Cu —64一、选择题（每小题只有一个答案。

每小题2分，共52分）1、下列化学式中，只表示一种纯净物的是（）A.CB. CH 4C.C 2H 6OD.C 4H 102、石油炼制过程中，既能提高汽油产量又能提高汽油质量的方法是（）A.常压分馏B. 减压分馏C.裂解D.催化裂化3、下列关于用水制取新能源氢气的研究方向中，不正确的是（）A.构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质,因此可研究在水不分解的情况下,使氢成为新能源B.设法将太阳光聚焦，产生高温使水分解产生氢气C.寻找高效催化剂，使水分解产生氢气D.寻找特殊的化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气4、天然气、液化石油气（主要成分是C 3～C 6的烷烃）燃烧的化学方程式分别为:CH 4 + 2O 2→CO 2 + 2H 2O ；C 3H 8 + 5O 2→3CO 2 + 4H 2O 。

现有一套以天然气为燃料的炊具，欲改燃烧液化石油气，应采取的正确措施是（）A.两种气体的进入量都减少B.增大空气进入量或减少液化气的进入量C. 两种气体的进入量都增大D. 减少空气进入量或增大液化气的进入量5、下列物质的晶体中的化学键类型和晶体类型都相同的是（）A.CO 2和SiO 2B.CO 2和H 2C.NaCl 和HCll 4和KCl6、下列元素的原子半径依次增大的是（）A. Na 、Mg 、AlB. Na 、O 、FC. P 、Si 、AlD. C 、Si 、P7、X 、Y 、Z 三种金属，X 、Y 作原电池的电极，稀硫酸为原电池的电解质溶液时，X 是负极；把Y 放在Z 的硝酸盐溶液中，Y 表面有Z 析出。

X 、Y 、Z 的活动性顺序是（）A. X ＞Y ＞ZB. Z ＞Y ＞XC. X ＞Z ＞YD. Y ＞X ＞Z8、下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（）①原子序数为15的元素的最高化合价为+3 ②ⅦA 族元素是同周期中非金属性最强的元素 ③第2周期ⅣA 族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 ④原子序数为12的元素位于元素周期表的第3周期ⅡA 族A. ①②B. ①③C. ②④D. ③④9、下列离子化合物的电子式不正确的是（） A,氯化钙B.硫化钠C.氟化钾D.过氧化钠10、某微粒的核外电子的数目分别为：K 层2个，L 层8个，M 层8个，该微粒一定是（）A.原子B.钾离子C.氯离子D.无法确定11、某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键（）A.一定是离子键B.一定是共价键Cl Cl Ca 2+ S 2– Na + Na + F K + Na +Na + O OC.可能是离子键,也可能是共价键D.以上说法都不正确12、有关晶体的下列说法中，正确的是（）A.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B.原子晶体中共价键越强，熔点越高C.冰融化时水分子中共价键发生断裂D.氯化钠熔化时离子键未被破坏13、氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。

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高中化学学习材料唐玲出品第二学期高一年级期中考试（理科化学）试卷相对原子质量 N 14 H 1 O 16 S 32 C 12 Zn 65 Cl 35.5 Cu 64 Fe 56第Ⅰ卷（选择题，共50分）一.选择题（本题共25小题，每小题2分）1.“低碳经济，节能减排”是21世纪世界经济发展的新思路。

下列与之相悖的是( )A．开发水能、风能、太阳能、地热能、核能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源C．大力开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要D．大力发展新能源汽车，如混合动力汽车、电动汽车等，以减少碳、氮氧化物的排放2.下列微粒的结构示意图，正确的是( )A．Mg2＋B．Cl C．Ar D．K3.下列说法正确的是( )A．Na与水反应时增大水的用量可增大反应速率B．Fe与硫酸反应制取H2时，选用浓硫酸可加快反应速率C．两支试管中分别加入相同浓度的过氧化氢，其中一支试管中加少量MnO2，两支试管中产生氧气的快慢相同D．Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将铝片改成铝粉燃烧更剧烈4.下列说法正确的是( )A．原子的半径越小，其原子序数越大B．最外层电子数少的原子一定比最外层电子数多的原子易失电子C．金属性、非金属性强弱从根本上取决于其原子核外电子的排布情况D．元素的化合价越高，其金属性越强5.下列叙述中，能证明A金属比B金属活动性强的是( )A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子的电子层数比B原子电子层数多C．1 mol A从酸中置换出的H2比1 mol B从酸中置换出的H2多D．常温时，A能从冷水中置换出H2，而B不能6.下图装置能够组成原电池的是( )7.下列各元素原子半径依次增大的是( )A．Na、Mg、Al B．Na、O、FC．P、Si、Al D．C、Si、P8.下列各组元素中，按最高正化合价递增顺序排列的是( )①C、N、F ②Na、Mg、Al ③F、Cl、Br ④P、S、ClA．①③B．②④C．①④D．②③9.元素R的最高价含氧酸的化学式为H n RO2n－2，则在气态氢化物中R元素的化合价为( )A．12－3n B．3n－12 C．3n－10 D．6－3n10. 在现行元素周期表中，所含元素种数最多的族和周期分别是( )A．第ⅠA族第6周期B．第Ⅷ族第6周期C．第ⅢB族第6周期D．第ⅢA族第6周期11.甲、乙是元素周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是( )A．x＋2 B．x＋4C．x＋8 D．x＋1812.元素周期表和元素周期律对于其他与化学相关的科学技术有指导作用。

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高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）2011-2012学年度江苏省无锡一中第二学期高一年级期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cu：64注意：请将Ⅰ卷选择题答案填写到Ⅱ卷前相应表格中Ⅰ卷（选择题共40分）一、单项选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个正确选项）1．人类将在未来几十年内逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”（包括风能、生物质能等太阳能的转换形态），届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。

下列说法不正确的是A．煤、石油和天然气都属于碳素燃料B．发展太阳能经济有助于减缓温室效应C．太阳能电池可将太阳能转化为电能D．目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于“太阳能文明”2．下列关于化学反应和能量变化关系的描述中，说法不正确的是A．放热反应，不必加热就一定能发生B．化学反应中一定有能量变化C．吸热反应不一定需要加热也能发生D．热化学方程式中，热效应数值与反应物的物质的量多少有关3．下列化学用语或模型正确的是A．氯化氢的电子式：B．8个中子的碳原子：12CC．硫离子结构示意图：D．CH4分子的比例模型：4．2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物，下列对它们的说法正确的是A ．34S 原子核内的中子数为16B ．13C 和15N 原子核内的质子数相差2C ．16O 与18O 互称同位素D ．2H 的核外电子数比1H 多一个5．N 2H 4是一种高效清洁的火箭燃料。

0.25 mol N 2H 4（g ）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ 热量。

则下列热化学方程式中正确的是A ．12N 2H 4（g ）+12O 2（g ）===12N 2（g ）+H 2O （g ） ΔH ＝+267 kJ·mol －1 B ．N 2H 4（g ）+O 2（g ）===N 2（g ）+2H 2O （l ） ΔH ＝－133.5 kJ·mol －1 C ．N 2H 4（g ）+O 2（g ）===N 2（g ）+2H 2O （g ） ΔH ＝+534 kJ·mol －1 D ．N 2H 4（g ）+O 2（g ）===N 2（g ）+2H 2O （g ） ΔH ＝－534 kJ·mol －1 6．下列各组顺序的排列不正确的是A ．酸性强弱：HClO 4>H 2SO 4>H 3PO 4B ．离子半径：Na +＞Mg 2+＞Al 3+＞F －C ．热稳定性：HCl ＞H 2S ＞PH 3＞SiH 4D ．熔点：SiO 2＞NaCl ＞I 2＞CO 27．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是A ．16g CH 4中含有4N A 个C —H 键B ．一定条件下，氨与氧气在催化剂作用下反应生成30g NO ，转移电子数为5N A 个C ．常温常压下，13.8g NO 2与水充分反应，产生0.1N A 个NO 分子D ．标准状况下，22.4 LCCl 4中含有N A 个CCl 4分子8．下列描述正确的是：A ．系统命名：2—乙基丙烷B ．由分子式为C 2H 6O 组成的物质一定是纯净物C ．正丁烷和异丁烷互为同系物D ．互为同系物的物质，在组成和结构上相似，所以化学性质也相似9．某小组为研究电化学原理，设计如下图装置。

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高中化学学习材料唐玲出品宿豫中学高一年级第二学期期中考试化学试卷满分：120分；时间：100分钟可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 0：16 Na ：23 Cu ：64 Fe ：56 Zn ：65第Ⅰ部分：选择题（共50分）一、选择题(每小题只有1个正确选项,每小题3分，共30分)1、下列化学用语正确的是A ．氮气的电子式N ┇┇NB ．S 的结构示意图：+16288C ．CH 4的比例模型：D ．二氧化碳的结构式：O-C-O2、以下说法正确的是 A ．金刚石和石墨可互称为同位素 B ．白磷和红磷可互为同分异构体 C ．互为同分异构体 D ． H 和D 是同素异形体3、下列说法正确的是A ．植物的光合作用是把太阳能转化为热能的过程B ．若某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为吸热反应C ．H 2→H+H 的变化需要吸收能量D ．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应4、下列说法正确的是A 、密闭容器中充入1molN 2和3molH 2可生成2molNH 3B ．一定条件下，可逆反应达到平衡状态该反应就达到了这一条件下的最大限度 CH 3CH 2CH 2CH 3C H 3CH CH 3CH 3和C．对于任何反应增大压强，化学反应速率增大D．化学平衡是一种动态平衡，条件改变，原平衡状态不会被破坏5、下列递变规律不正确的是（）A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强 B．钠、镁、铝的还原性依次减弱C．HCl、HBr、Hl的稳定性依次减弱 D．P、S、Cl三种元素的最高正化合价依次升高6、下列事实能说明氯化钠是离子化合物的是： ( )A．氯化钠的水溶液能导电 B．氯化钠不易分解C．熔化状态的氯化钠能导电 D．氯化钠能溶于水中7、下列关于原电池的叙述中错误的是A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B．原电池是将化学能转变为电能的装置C．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应D．原电池放电时，电流的方向是从正极到负极8、若甲烷与氯气以物质的量之比l:3混合，在光照下得到的产物物质的量最多的是（） A．CH3Cl B．CH2Cl2 C．CHCl3D．HCl9、2014年4月兰州市自来水受苯污染再次给人们敲响环保警钟。

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高中化学学习材料唐玲出品郑梁梅高级中学高一年级第二学期期中考试化学试卷总分：100分时间：75分钟一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共23小题）1、酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或防止酸雨形成的措施中可行的是①对燃煤进行脱硫；②对含SO2、NO2等的工业废气进行无害处理后，再排放到大气中；③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物；④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等。

A. ①②③④B. ①②③C. ①②④D. ①③④2、用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。

其原因是①幕布的着火点升高②幕布的质量增加③氯化铵分解吸收热量，降低了温度④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气A．①② B．③④ C．①③ D．②④3、全社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰。

如有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。

这些不法商贩所制取银耳利用的是A. S的漂白性B. S的还原性C. SO2的漂白性D. SO2的还原性4、食盐(NaCl)是生活中常用的调味品，HCl是胃酸的主要成分，下列关于两种物质的说法正确的是A．炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的化学键C．NaCl熔化时破坏共价键D．HCl的结构式是H—Cl5、下列起固氮作用的化学反应是A. 工业上用氮气和氢气合成氨气B. 一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮C. 氨气经催化氧化生成一氧化氮D. 由氨气制碳酸氢铵和硫酸铵6、异戊烷和新戊烷互为同分异构体的依据是A．具有相似的化学性质 B．具有相似的物理性质C ．具有相同的空间结构D ．分子式相同，但结构不同 7、气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体乙可在空气中产生白雾，当甲与乙相遇时可能生成A ．NH 4ClB ．NH 4HCO 3C ．(NH4)2CO 3D ．(NH 4)2SO 48、同周期的X 、Y 、Z 三种主族元素，其最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序是：H 3ZO 4<H 2YO 4<HXO 4 ，则下列判断正确的是A ．非金属性 X>Y>ZB ．原子半径X>Y>ZC ．原子的最外层电子数按X 、Y 、Z 的顺序由少到多D ．气态氢化物的稳定性按X 、Y 、Z 的顺序由弱到强9、下图所示的实验操作，不能．．达到相应目的的是 10、向50mL 18mol/L H 2SO 4溶液中加入足量的铜片并加热。

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2011-2012学年度江苏省无锡一中第二学期高一年级期中考试
化学试题参考答案
Ⅰ卷（选择题共40分）
一、单项选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个正确选项）
1-5 DADCD 6-10 BDDCC
二、不定项选择（本题共5小题，每小题4分，共20分。

每小题只有一或两个正确选项）11．AC 12．D 13．BD 14．CD 15．D
16．（1）Ar 镁 F2 Cl－（2）C （3）（4）Mg（OH）2（5）共价原子
17．（1）
（2）①
②2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O
③NH3．H2O NH4++OH－
18．（1）反应放热，溶液温度升高，反应速率加快，随反应进行，盐酸的浓度减小较大，反应速度减慢
（2）Fe3+氧化性大于H+，所以锌先与Fe3+反应，故氢气量减少
（3）正确。

正极：2H+ + 2e－=H2↑负极：Zn—2e－=Zn2+
19．（1）化学电共价吸热（2）负流出（3）Zn O2+4H++4e－=2H2O 20．Ⅰ．（1）取代 CH3Cl CH2Cl2 CHCl3 CCl4（2）B
Ⅱ．（1）CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=—2QkJ∙mol－1
（2）① 2:1 ②b≥5a/4
21．Ⅰ．0.05mol∙L－1∙min－1 0.175 mol∙L－1 4
Ⅱ．（1）11.2 11.2 （2）（aV∙10-3+1）/0.2 （3）136。

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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理第二学期高一年级化学期中考试试卷相对原子质量：H －1 O －16S －32C －12Na －23第Ⅰ卷客观题（48分）一、选择题（每小题有1—2个正确答案，每小题3分，漏选得1分，错选不得分，16×3＝48分，答案填入答题框）1．下列说法中错误．．的是（）A ．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B ．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D ．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量 2．下列反应属于吸热反应的是（）A ．稀硫酸和氢氧化钾溶液反应B ．一氧化碳还原氧化铜的反应C ．锌与稀硫酸的反应D ．生石灰变成熟石灰的反应3．已知：①能量越低的物质就越稳定；②白磷转化成红磷是放热反应。

据此，下列判断或说法中正确的是（）A ．在相同条件下，红磷比白磷稳定B ．在相同的条件下，白磷比红磷稳定C ．红磷和白磷的结构不同D ．红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃4．据报道，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染。

其电池反应为：2Zn ＋O 2＝2ZnO ，原料为锌粒、电解液和空气，则下列叙述正确的是（）A ．锌为正极，空气进入负极反应B ．负极反应为：Zn －2e －＝Zn 2＋C ．正极发生氧化反应D ．电解液肯定不是强酸5．铁在下列情况下腐蚀最快的是（）A ．纯铁放入海水中B ．铁和锌连接放入海水中C ．铁和锡连接放入海水中D ．铁和锡连接放入淡水中6．镍—镉（Ni —Cd ）可充电电池可以发生如下反应：Cd （OH ）2＋2Ni （OH ）2 Cd ＋2NiO （OH ）＋2H 2O ，由此可知，该电池的负极材料是（）A ．CdB ．NiO （OH ）C ．Cd （OH ）2D ．Ni （OH ）27．反应4NH 3（g ）＋5O 2（g ） 4NO （g ）＋6H 2O （g ）在10L 密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.45mol ，则此反应的速率可表示为（）A ．v （NH3）＝0.010mol/(L ·S)B ．v (O2) ＝0.001mol/(L ·S)C ．v (NO) ＝0.001mol/(L ·S)D ．v (H 2O) ＝0.045mol/(L ·S)充电放电8.反应A＋3B＝2C＋D在四种不同情况下的反应速率分别为( )①v（A）＝0.15mol/(L·S) ②v (B)＝0.6mol/(L·S)③v (C)＝0.4mol/(L·S) ④v (D) ＝0.45mol/(L·S)则反应进行的快慢顺序为（）A. ④＞③＞②＞①B. ②＞④＞③＞①C. ③＝②＞④＞①D. ④＞③＝②＞①9．100mL6mol·L－1H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速度，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（）A．碳酸钠（固体）B．水C．硫酸钾溶液D．硫酸铵（固体）10．下列说法可充分说明P（g）＋Q（g） S（g）＋R（g），在恒温恒容密闭容器中的反应已达平衡的是（）A．容器里P、Q、R、S四种物质的物质的量浓度比为1：1：1：1B．容器里Q、R的体积分数不再改变C．容器内气体压强、密度不随时间变化D．单位时间内同时生成nmolP和nmolS11．两只敞口烧怀中分别发生如下反应：A＋B＝C＋D，反应温度为T，另一只烧怀反应为M ＋N＝P＋Q，反应温度为T2，T1＞T2，则两只烧杯中反应速率快慢为（）A．前者快B．后者快C．一样快D．无法确定12．下列区别苯和己烯的实验方法和判断，都正确的是（）A．分别点燃，无黑烟生成的是苯B．分别加水振荡，能与水起加成反应生成醇而溶解的是己烯C．分别加溴水振荡，静置后水层红棕色消失的是己烯D．分别加入酸性KMnO4溶液，振荡，静置后水层紫色消失的是己烯13．燃烧0.1mol两种气态烷烃的混合物，生成3.58LCO2（标准状况）和4.68g水，则混合物中（）A．一定存在CH4B．一定存在C2H4C．一定存在C3H8 D．一定不存在CH414．某烃的一氯代物有两种异构体，二氯代物有三种异构体，该烃是（）A．丙烷B．丁烷C．1，1—二甲基环丙烷D．2—甲基丙烷15．甲苯在一定条件下与氢气完全加成生成甲基环己烷，该产物与氯气发生取代反应时，生成的一氯代物有（）A．3种B．4种C．5种D．6种16．标准状况下，某气态烷烃和烯烃的混合气体2.24L，完全燃烧后生成4.05g水和6.6gCO2，该烃的组成为（）A．CH4、C2H6B．C2H6、C2H4C．CH4、C3H6D．C2H6、C3H6第Ⅱ卷主观题（72分）一、选择题（共48分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案题号9 10 11 12 13 14 15 16答案二、实验题（本大题有两小题）17．（9分）在一个小烧杯里，加入20gBa（OH）2·8H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有3滴～4滴水的玻璃片上。

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高中化学学习材料唐玲出品[高一年级]年级 [化学]试题卷答卷时间：[时间] 满分：[满分值] 命题人：[陈建如] 校对人：[陈建如]参考数据：导试简表本试卷考查要点校本纲要目标相关题号双基形成良好的学习习惯1、2、3、4、5、6、7、8、12、13、26、28 能力化学语言、思维能力9、10、11、14、15、16、17、18、23、27 应用与计算创新、实验、计算能力20、21、22、24、25、29一选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意）1．元素的性质呈周期性变化的根本原因是( )A.随着元素相对原子质量的递增，量变引起质变B.元素的原子半径呈周期性变化C.元素原子的核外电子排布呈周期性变化D.元素的金属性和非金属性呈周期性变化2．下列说法中，正确的是（）A．在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B．在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数C．最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子D．元素的原子序数越大，其原子半径也越大3．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（）A．制催化剂的材料 B．耐高温、耐腐蚀的合金材料C．制农药的材料 D．半导体材料4．下列反应起了氮的固定作用是（）A. N2和H2在一定条件下反应生成NH3B. NH3经催化氧化生成NOC. NO与O2反应生成NO2D. 由NH3制碳铵或硫铵5. 下列物质之间的相互关系错误．．的是( )A．CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体B．干冰和冰为同一种物质C．CH3CH3和CH3CH2CH3互为同系物D．O2和O3互为同素异形体6. 对下列事实的解释错误．．的是（）A.在蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有脱水性。

B.浓H2SO4和浓HCl混合可制得氯化氢，说明浓H2SO4是一种难挥发的酸。

C.常温下，浓硫酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓H2SO4不反应。

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高中化学学习材料唐玲出品可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 S —32 N a —23Mg —24 Fe —56Cu —64 Zn —65 Ag —108 I —127第Ⅰ卷（共52分）一、单项选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分，每小题只有一个．．正确答案） 1．最新科技报导，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢微粒，这种新微粒是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成，对于这种微粒，下列说法中正确的是 A.是氢的一种新的同素异形体 B.是氢的一种新的同位素C.它的组成可用H 3表示D.它比一个普通H 2分子多一个氢原子核2．国际无机化学命名委员会在1989年做出决定，把长式周期表原先的主、副族及族号取消：从左至右改为第1～18列，碱金属族为第1列，稀有气体为第18列．按这个规定，下列说法不正确．．．的是 A.第15列元素的最高价氧化物为R 205 B.第2列元素中没有非金属元素 C.第17列元素的第一种元素无含氧酸 D.第16、17列元素都是非金属元素3．已知A 2＋离子中含有x 个中子，A 元素的质量数为m ，则n 克A 2＋离子共含有电子的物质的量为(单位为摩尔) A ．m x m n )2(+-B ．m x m n )(-C ．mx x m n )2(+-D ．m x m n )2(--4．下列物质中含有共价键的离子化合物是①MgF 2 ②Na 2O 2 ③NaOH ④NH 4Cl ⑤CO 2 ⑥H 2O 2 ⑦N 2 A.②③④⑤⑦ B.②③④ C.①②③④⑥ D.①③⑤⑥ 5．元素性质呈周期性变化的决定因素是 A.元素原子半径大小呈周期性变化 B.元素的相对原子质量依次递增 C.元素原子核外电子排布呈周期性变化D.元素的最高正化合价呈周期性变化6．在2A+B == 3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是A.v（A）=0.5 mol·L-1·s-1B.v（B）=0.3 mol·L-1·s-1C.v（C）=0.8 mol·L-1·s-1D.v（D）=1 mol·L-1·s-17．废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是A.利用电池外壳的金属材料B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D.回收其中石墨电极8．下列叙述能说明反应2A（g）+B（g） 2C（g）已达平衡状态的有①A、B、C的百分含量相等②单位时间，消耗a mol B，同时生成2a mol C③单位时间，消耗a mol A，同时生成0.5a mol B④外界条件不变时，物质总质量不随时间改变⑤外界条件不变时，气体总分子数不再变化⑥A、B、C分子数之比为2∶1∶2A.除④外B.除②⑥外C.②④⑤D.③⑤二、不定项选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分，每小题有1～2个正确答案）9．131I是人工放射性核素（核裂变产物），正常情况下自然界中不会存在，日本核泄漏事故释放的放射性核素中含有这种核素，131I摄入人体后，主要积聚在甲状腺处对人体造成危害，大剂量情况下会导致甲状腺肿、甲状腺结节或萎缩等，远后期的影响会使甲状腺癌的发生率增加。

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苏教版高一化学下学期期中考试试卷命题人:虞加强温馨提示：l、本卷满分100分，考试时间90分钟；2、请将试题答案全部填写在答题卷上，否则无效；3．可能用到的相对原子质量：H--1 ; C--12 ; O--16 ;一、选择题（本题包括25题，每题2分，共50分，每题只有一个正确答案）1．下列有关原子核外电子的说法错误．．．．的是（）A．电子不停地做高速运动； B．电子在核外是分层排布的C．每个电子层作为最外层时，最多可容纳8个电子D．离原子核近的电子能量低，离原子核远的电子能量高2．元素性质呈周期性变化的根本原因是（）A．相对原子质量逐渐增大 B．核电荷数逐渐增大C．核外电子排布呈周期性变化 D．元素的化合价呈周期性变化3．X和Y两元素的单质能化合生成XY型离子化合物，则X、Y可能位于 ( )A．ⅠA族和ⅥA族 B．ⅡA族和ⅥA族； C．ⅡA族和ⅦA族 D．ⅥA族和ⅦA族4．下列叙述正确的是 ( )A．阴、阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小; B．共价化合物可能含有离子键; C．离子化合物中只含有离子键 ; D．水结成冰体积膨胀、密度变小，这一事实与水中存在氢键有关;56223A．N2与H2不再化合，NH3不再分解B．N2、H2化合成NH3的反应速率等于NH3分解的反应速率C．H2、NH3的体积分数相等D．N2、H2、NH3的物质的量浓度相等7．关于吸热反应和放热反应，下列说法错误．．．．的是（）A．需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应B．化学反应中的能量变化，除了热能外，还可以是光能、电能等C．化学反应过程中的能量变化，也服从能量守恒定律D．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应8．下列对热化学方程式1/2H2(g) + 1/2I2(g)==HI(g) △H＝+26 kJ·mol-1的叙述正确的是 ( ) A ．1 mol H 2(g)和1 mol I 2(g)完全反应生成2 mol HI(g)需要吸收26 kJ 热量。

苏教版高中化学必修一第二学期期中考试

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）绍兴市稽山中学09学年第二学期期中考试高一化学高一化学备课组一、单项选择题：（每小题只有一个正确答案，共50分）1．H11、H21、H31、H+、H2是：（）A氢的五种同位素 B五种氢元素 C氢的五种同素异形体 D氢元素的五种不同粒子2．未来人类最理想的燃料是（）A．无烟煤 B.石油 C.天然气 D.氢气3．下列各种物质中，晶体类型相同的是（）A. O2和SiO2B.NaCl和I2C.CO2和H2OD.CH4和NaOH4．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（）A．制催化剂的材料 B．耐高温、耐腐蚀的合金材料C．制农药的材料D．半导体材料5．甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，最好依次通过盛有（）试剂的洗气瓶。

A 澄清石灰水，浓H2SO4B KMnO4酸性溶液，浓H2SO4C 溴水，烧碱溶液，浓硫酸D 浓H2SO4，KMnO4酸性溶液6．“可燃冰”又称“天然气水合物”，它是在海底的高压、低温条件下形成的，外观象冰。

1体积“可燃冰”可贮载100～200体积的天然气。

下面关于“可燃冰”的叙述不正确的是（）A “可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源B “可燃冰”是一种比较洁净的能源C “可燃冰”提供了水可能变成油的例证D “可燃冰”的主要可燃成分是甲烷7．甲烷在光照的条件下与氯气混和，最多可以生成几种物质（）A 3种 B 4种 C 5种 D 6种8．制备一氯乙烷最好采用的方法是 ( ) A.乙烷和氯气反应 B.乙烯与氯气反应 C.乙烯与氯化氢反应 D.乙炔与氯化氢反应9．下列各组物质中，都是共价化合物的是（）A．H2S和Na2O2 B．H2O2和CaF2C．NH3和N2D．HNO3和HClO310．将石墨置于熔融的钾或气态钾中，石墨会吸收钾而形成称为钾石墨的物质，其组成是C8K、C24K、C36K、C48K和C60K。

在钾石墨中，钾原子把价电子交给石墨层，但在遇到与金属钾易反应的其他物质时还会收回。

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高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）第二学期高一化学期中试卷（A卷）第一卷选择题（共48分）一、单项选择题（每小题仅有一个正确答案，每小题3分，共30分）1、绿色化学的最大特点在于它是在始端就采用预防污染的科学手段，因而过程和终端均为零排放或零污染。

绿色化学主张在通过化学转换获取新物质的过程中尽可能充分利用每个原子，具有“原子经济性”，因此它既能够充分利用资源，又能够防止污染。

下列化学反应，不符合．．．绿色化学概念的是：A．消除硫酸厂尾气排放：SO2＋2NH3＋H2O=(NH4)2SO3B．消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染：NO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2OC．制CuSO4：Cu＋2H2SO4（浓）△CuSO4＋SO2↑＋2H2OD．制CuSO4：2Cu＋O2=2CuO；CuO＋H2SO4（稀）=CuSO4＋H2O2、下列说法中肯定错误．．的是：A.某原子K层上只有1个电子B.某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍C.某离子M层和L层的电子数均为K层的4倍D.某离子的核电荷数与最外层电子数相等3、元素性质呈周期性变化的本质原因．．．．是：A.相对原子质量逐渐增大B.核电荷数逐渐增大C.核外电子排布呈周期性变化D.元素的化合价呈周期性变化4、下列各组物质间反应，其中水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化-还原反应是：①Na+H2O ②Na2O2+H2O ③CO2+H2O ④Na2O+H2O ⑤Cl2+H2O ⑥NO2+H2OA. ①③⑤B. ③④⑥C. ③⑥D. ②⑤⑥5、对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确．．．的是A．冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装B．浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性C．浓硫酸和浓硝酸都具有强氧化性D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料6、下列选项中说明氢气作为燃料的优点的是：①氢气燃烧时发生氧化反应②氢气充分燃烧的产物不污染环境③氢气是一种可再生能源④氢气燃烧时放出大量热量A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④7、发射“神六”的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温无色气体（CO2、H2O、N2、NO）从火箭尾部喷出。

苏教版高中化学必修二第二学期高一级化学科期中考试卷

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作第二学期高一级化学科期中考试卷满分：100分考试时间： 0分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 一、单选题（本题包括12小题，每小题只有一个．．．．选项符合题意，各2分，共24分） 1．下列变化过程中表示的能量转化关系错误的是（） A ．植物光合作用：光能→化学能 B ．电解池：化学能→电能 C ．木柴烧饭：生物质能→热能 D ．太阳能热水器：光能→热能 2、下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（） A.Ba(OH)2.8H 2O 与NH 4Cl 反应 B.铝与稀盐酸 C.灼热的炭与CO 2反应 D.甲烷与O 2的燃烧反应 3、下列化学用语中正确的是（） A ．12C 和14C 互为同位素 B.镁的原子结构示意图： C ．二氧化碳的电子式为 O C O D.氯化镁的电子式为Mg 2+ [ Cl ]2－ 4.下列各物质中，化学键类型相同的是（） A.CO 2和H 2O B.F 2和NaOH C.NaCl 和H 2S l 4和KCl 5．如图所示的原电池装置，下列说法不正确．．．的是：（） A ．该装置的能量转化形式为：化学能转化为电能 B ．电子由Zn 片经过导线流向铜片 C ．Zn 为负极，发生还原反应 D ．Cu 为正极，在Cu 片上有气泡产生 6．盐酸与块状碳酸钙固体反应时，不能使反应的最初速率明显加快的是 ( ) A ．将块状碳酸钙固体换成粉末状固体 B ．盐酸的量增加一倍 C ．盐酸的用量减半浓度加倍 D ．温度升高40 0C 7．能与NaOH 溶液反应的属于原子晶体的化合物是（） A ．金刚石 B ．晶体硅 C ．石英（SiO 2） D ．CO 2 8、X 、Y 、Z 三种金属，X 、Y 组成原电池，X 是负极；把Y 放在Z 的硝酸盐溶液中，Y 表面有Z 析出。

其活泼顺序是（） A. X>Y>Z B. Z>Y>X C. X>Z>Y D. Y>X>Z 9．对于A 2 + 3B22C 的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（） A ．v (B 2) =0.8mol/(L•s)； B ．v (A 2) =0.4mol/(L•s)；Cu Z n A 42稀H SO 姓名：________________班级：________________考号：________________ -----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------C．v(C) =0.6mol/(L•s)；D．v(B2) =1.0mol/(L•s)10．用惰性电极电解ZnCl2与CuSO4的混合溶液，在阴极、阳极上分别析出的物质是（）A.H2与Cl2B.Cu与Cl2C.H2与O2D.Cu与O211、25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285．8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）。

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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理满分 100分考试时间 90 分钟命题人范旭芳复核人黄明启姓名座号成绩第Ⅰ卷（选择题，共36分）一、选择题：本题包括18小题。

每小题2分，共36分，每小题只有一个选项符合题意。

1. 决定主族元素在元素周期表中位置的是（）A ．电子层数和最外层电子数B ．次外层电子数C ．原子核内中子数D ．原子的相对原子质量2．下列化学用语，不正确的是（）A.氯化氢的电子式B. 氯原子的结构示意图+17287C. Na 2S 的电子式 Na +Na +[ ]2-S ········ D. 水分子的结构式3．下列离子半径之比大于1的是（）A . B. C. D.4．某元素X 的最高价氧化物的水化物的化学式为HXO 4，则X 的气态氢化物的化学式为（）A ．HXB ．H 2XC ．XH 3D ．XH 45.下列叙述中，不能说明金属A 比金属B 活泼的是（）A ．金属A 与酸反应更剧烈B ． A 的最高价氧化物的水化物的碱性比B 的最高价氧化物的水化物的碱性强C ． 1mol A 从酸中置换出的H 2比1 mol B 从酸中置换出的H 2多D ．常温时，A 能从水中置换出氢，而B 不能6.下列排列顺序不正确的是（）A ．粒子半径：Al 3+ < Mg 2+ < F －B ．热稳定性：HI ＞ HBr ＞ HCl ＞ HFC ．酸性： H 2SiO 3 ＜ H 3PO 4 ＜ H 2SO 4 ＜ HClO 4D ．金属性： Li ＜Na ＜K7．在元素周期表的金属和非金属的分界线的附近可以找到（）A ．半导体材料B ．人畜安全的高效农药C ．催化剂D ．氟利昂的代用品8.下列物质中属于共价化合物的是（）A．Na2O2B．I2C．Na2SO4 D．HNO39．下列说法中，不正确的是（）A．原子最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期B．从氟到碘，单质与氢气发生化合反应越来越难C．14C和14N两种核素的质量数相同，中子数也相同D．离子化合物中可能含有共价键，但共价化合物中一定不含离子健10．下列物质属于原子晶体的是（）A.钠B.金刚石C.干冰D. NaCl11.下列过程中化学键没有被破坏的是（）A．水沸腾汽化 B．水加热到1500℃开始分解C．熔融的氯化钠 D．煤矿中瓦斯(主要成分是甲烷)遇火爆炸12．将Cl2和H2置于0.5L密闭容器中，反应20 s后，生成2.0molHCl。

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高一化学期中考试试卷（考试时间：100分钟满分：100分）卷Ⅰ可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-16 S-32 Na-23 Zn-65 Mg-24一、选择题：（只有一项选项正确，每小题3分，共54分）1、目前有些中小学生喜欢使用涂改液，经实验证明，涂改液中含有许多挥发性的有害物质，二氯甲烷(分子式为CH2C12)就是其中一种。

下面是关于二氯甲烷的几种说法：①它是由碳、氢、氯三种元素组成的化合物，②它是由氯气(分子式为C12)和甲烷组成的混合物，③它的分子中碳、氢、氯元素的原子个数比为1:2:2，④它属于电解质，这些说法中正确的是 ( ) A．①③ B．②④ C．②③④ D．①③④2、下列各组物质的分类中，不符合前者为混合物、后者为单质的是（）A．Na2CO3·10H2O、金刚石 B．矿泉水、液氮C．石油、液氢 D．碘酒、水银3、下列溶液中Cl－浓度由大到小．．．．的顺序是①200mL 2mol/L MgCl2溶液②1000mL 2.5mol/L NaCl溶液③300mL 5mol/L KClO3溶液④250mL 1mol/L AlCl3溶液（）A．③②①④B．④①②③ C．①④②③D．②③①④4、等体积的两容器内，一个盛CH4，另一个盛NH3，若容器内温度、压强相同，则两容器内所盛气体比较,结论一定不正确．．．的是（）A．分子个数比为1∶1 B．原子个数比为5∶4C．氢原子个数比为4∶3 D．质量比为17∶165、粗盐水过滤后仍含有可溶性的MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤可以除去这些杂质①加入稍过量的NaOH溶液；②加入稍过量的Na2CO3溶液；③滴入稀盐酸至无气泡产生；④加入稍过量的BaCl2溶液；⑤过滤。

正确的操作顺序是（）A．①⑤④②③ B．④①②⑤③ C．④⑤②①③ D．①②③④⑤6．通过化学反应不能实现的是 ( ) A．生成一种新离子 B．生成一种新分子C．生成一种新核素 D．生成一种新单质7. 如果4g甲烷含有的分子数为a个，则阿伏加德罗常数用含a的代数式可表示为（）A．a mol-1 B．0.25a mol-1 C．2a mol-1 D．4a mol-18．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和SO42-的离子个数比为（）A．1∶4 B．1∶2 C．3∶4 D．3∶29. 通过加入适量的化学药品，采用恰当的分离混合物的方法，除去某溶液里溶解着的杂质，下列做法中正确的是(括号内的物质为杂质) （）A..NaCl溶液(BaCl2) 加Na2SO4溶液，过滤B．KNO3溶液(AgNO3) 加NaCl溶液，过滤C．NaCl固体(Na2CO3) 加HNO3溶液，结晶D．KNO3溶液(Na2CO3) 加HCl溶液，过滤10. 下列对0.3mo1/LNa2SO4溶液叙述不正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)（）A. 1L溶液中含0.3NA 个Na+ B.1L溶液中含Na+和SO42-总数为0.9NAC.2L溶液中含有0.6NA 个SO42- D. 2L溶液中Na+的物质的量浓度为0.6mol/L11、对于某些离子的检验及结论一定不正确．．．的是（）A、通过焰色反应观察到火焰为黄色，则一定含有钠元素，一定不含钾元素B、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，不一定有SO-24C、加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH+4D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，可能有Ba2+12．下列说法中，正确的是（）A．标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4LB．1mol任何气体所含分子数都相同，体积也都约为22.4LC．常温常压下，金属Mg从盐酸中置换出1molH2时失去的电子数约为1.204×1024 D．同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同13、在无土栽培中，需配制一定量含50molNH4Cl、 6molKCl和24molK2SO4的营养液。