辽宁省2015-2016高二上学期第一次化学试卷(附答案)

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5—16学年上学期高二期末考试化学试题(附答案)

2015—2016学年度高二上学期期末综合素质测试化学试题第一卷可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Fe:56 Cu:64 C:12 Na:23 Mg:24 S:32一选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1、下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是A.酸碱指示剂B. pH计C.精密pH试纸D.广泛pH试纸2﹑将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是A 水的离子积变大、pH变小、呈酸性B 水的离了积不变、pH不变、呈中性C 水的离子积变小、pH变大、呈碱性D 水的离子积变大、pH变小、呈中性3﹑下列过程或现象与盐类水解无关的是A.纯碱溶液去油污B.铁在潮湿的环境下生锈C.加热氯化铁溶液颜色变深D.浓硫化钠溶液有臭味4、要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是（）A加入氯水振荡，观察水层是否有红棕色出现B滴入AgNO3溶液，再加入稀HNO3，观察有无浅黄色沉淀生成C取少许，加入NaOH溶液共热，然后加入稀HNO3使溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成D加入NaOH溶液共热，冷却后加入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成5、用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如下：( )A.无机物B.烃C.高分子化合物D.有机物6、描述CH3—CH＝CH—C≡C—CF3分子结构的下列叙述中，正确的是( )A.6个碳原子有可能都在一条直线上；B.6个碳原子不可能在一条直线上；C.6个碳原子有可能都在同一个平面上；D.6个碳原子不可能都在同一个平面上.7．在2A（g）+B（g）3C（g）+4D（g）反应中表示该反应速率最快的是（）A．v（A）=0.5mol/(L· s) B．v（B）=0.3mol/(L· s)C．v（C）=0.8mol/(L· s) D．v（D）=1mol/(L· s)8、在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A(?)B(g)＋C(s)，达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确．．的是（）A．若正反应是吸热反应，则A为非气态B．若正反应是放热反应，则A为非气态C．在平衡体系中加入少量C，该平衡向逆反应方向移动D．改变压强对该平衡的移动一定无影响9、分子式为C5H7Br 的有机物，不可能是（）。

2015-2016学年度高二第一学期末考试化学试题(含答案)

2015-2016学年度高二第一学期末考试化学试题第I 卷（选择题，每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意；共60分）1．氯化银在水中存在AgCl(s)⇌Ag +(aq)＋Cl －(aq)溶解平衡，现将足量氯化银分别放入同温下的：①100mL 蒸馏水中，②100mL0.1mol·L －1盐酸中，③100mL0.1mol·L －1氯化铝溶液中，④100mL0.1mol·L －1氯化镁溶液中。

充分搅拌后，银离子浓度由大到小的顺序是A. ①②③④ B ．③④①② C ．③④②① D ．①②④③2．关于电解NaCl 水溶液，下列叙述正确的是（） A ．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B ．电解一段时间后，加入一定量NaCl 可以恢复到电解前原溶液浓度C ．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色；若在阳极附近的溶液中滴入KI 溶液，溶液呈棕色D ．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈电中性3．某温度下，在一容积可变的容器中，反应 2A(g) + B(g) ⇌ 2C(g)达到平衡时，A 、B 和C 的物质的量分别是4mol 、2mol 和4mol 。

保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是A ．均减半 B ．均加倍 C ．均增加1mol D ．均减少1mol 4．汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO 2 + Pb + 2H 2SO 4 ＝2PbSO 4↓+ 2H 2O ，根据此反应判断下列叙述中正确的是 A ．PbO 2是电池的负极 B ．负极的电极反应式为：Pb + SO -24– 2e –＝ PbSO 4↓C ．PbO 2得电子，被氧化D ．电池放电时，溶液酸性增强5．已知热化学方程式：SO 2(g)+ 12O 2(g) ⇌ SO 3(g) △H ＝―98.32kJ ／mol ，在容器中充入2molSO 2 和1molO 2充分反应，最终放出的热量为A ． 196.64kJB ． 196.64kJ ／molC ．＜196.64kJD ．＞196.64kJ6. 已知：101kPa 时的辛烷的燃烧热为5518kJ/mol ，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热 57.3kJ·mol －1，则下列热化学方程式书写正确的是①C 8H 18（l ）+225O 2（g ） 8CO 2（g ）+9H 2O （l ）；△H ＝+5518kJ/mol ②C 8H 18（l ）+225O 2（g ） 8CO 2（g ）+9H 2O （l ）；△H ＝－5518kJ/mol③H ++OH －H 2O ； △H ＝－57.3kJ/mol ④NaOH （aq ）+21H 2SO 4（aq ） 21Na 2SO 4（aq ）+H 2O （l ）；△H ＝+57.3kJ/molA ．①③B ．②③C ．②④D ．只有②7．由金红石(TiO 2)制取单质Ti ，涉及到的步骤为：TiO 2TiCl 4−−−−→−ArC /800/0镁 Ti 已知：① C (s )＋O 2(g )＝CO 2(g )； ∆H 1 ② 2CO (g )＋O 2(g )＝2CO 2(g )； ∆H 2③ TiO 2(s )＋2Cl 2(g )＝TiCl 4(s )＋O 2(g )； ∆H 3则反应 TiO 2(s )＋2Cl 2(g )＋2C (s )＝TiCl 4(s )＋2CO (g )的∆H 为A ． ∆H 3 ＋ 2∆H 1 －2∆H 2B ． ∆H 3 ＋ ∆H 1 －∆H 2C ． ∆H 3 ＋2∆H 1 －∆H 2D ． ∆H 3 ＋ ∆H 1 － 2∆H 28．在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下电镀方案中正确的是A ．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe 2+B ．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Zn 2+C ．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe 3+D ．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Zn2+9．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是A ．对该反应体系加热B ．不用铁片，改用铁粉C ．滴加少量CuSO 4溶液D ．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸10．某原电池总反应离子方程式为.2Fe 3++Fe=3Fe 2+，不能实现该反应的原电池是 A ．正极为Cu ，负极为Fe ，电解质溶液为FeCl 3 溶液B ．正极为C ，负极为Fe ，电解质溶液为Fe(NO 3)3 溶液C ．正极为Ag ，负极为Fe ，电解质溶液为Fe 2(SO 4)3 溶液D ．正极为Ag,负极为Fe,电解质溶液为CuSO 4溶液11．X 、Y 、Z 、M 代表四种金属元素。

辽宁省大连市2015-2016学年高二化学上册期中考试题

辽宁省大连市普兰店二中2015-2016学年高二（上）期中化学试卷一、选择题．本题共12小题，每小题2分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（）A．硅太阳能电池B．锂离子电池C．太阳能集热器D．燃气灶2．下列变化属于吸热反应的是（）①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰．A．①④⑤B．①②④C．②③D．②④3．25℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，自发进行的原因是（）A．是吸热反应 B．是放热反应C．是熵减少的反应D．熵增大效应大于能量效应4．已知295k时，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，推测含1mol HCl的稀溶液与含1mol NH3的稀溶液反应放出的热量（）A．大于57.3kJ B．等于57.3kJ C．小于57.3kJ D．无法确定5．反应C（固）+H2O（气）⇌CO2（气）+H2（气）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件改变能使其反应速率变大的是（）A．增加C的量B．将容器的体积缩小一半C．保持体积不变，充入N2 D．压强不变充入N2使体积增大6．把下列四种X的溶液，分别加入盛有10mL 2mol•L﹣1盐酸的烧杯中，并均加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓和地进行反应，其中反应速率最大的是（）A．30mL 2mol•L﹣1 B．10mL 5mol•L﹣1C．40mL 1mol•L﹣1 D．10mL 3mol•L﹣17．在0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO ﹣+H+对于该平衡，下列叙述正确的是（）A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．通入少量HCl气体，溶液中PH值增大D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动8．下列有关盐酸和醋酸的叙述中错误的是（）A．常温下，等物质的量浓度的盐酸和醋酸分别与铁粉反应，盐酸的速率比醋酸的快B．盐酸中存在电离平衡：HCl⇌Cl﹣+H+C．常温下，若c（H+）相同时，c（HCl）比c（CH3COOH）大D．同为0.1 mol/L的盐酸和醋酸，盐酸的导电性比醋酸的强9．在密闭容器中进行下列反应：M（g）+N（g）⇌R（g）+2L此反应符合如图象．下列叙述正确的是（）A．正反应吸热，L是气体B．正反应吸热，L是固体C．正反应放热，L是液体D．正反应放热，L是气体10．下列能用勒沙特列原理解释的是（）A．在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂D．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深11．下列说法不正确的是（）A．外界条件改变，化学平衡状态一定发生改变B．对某一可逆反应，当正、逆反应速率相等时，各组分的浓度一定保持不变C．甲、乙两个容积相同、温度恒定且相同的密闭容器中，分别充入2molNH3、1mol N2和3molH2，平衡时，甲和乙的N2体积分数相同D．化学平衡建立前，v正≠v逆，化学平衡后v正=v逆12．25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是△H=﹣393.5kJ/mol、△H=﹣285.8kJ/mol、△H=﹣890.3kJ/mol、△H=﹣2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（）A．C（s）+O2（g）═CO（g）；△H=﹣393.5kJ/molB．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=+571.6kJ/molC．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣890.3kJ/molD．C6H12O6（s）+3O2（g）═3CO2（g）+3H2O（l）；△H=﹣1400kJ/mol二、选择题．本题共10小题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．13．如图所示，△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1，△H2=﹣395.4kJ•mol﹣1，下列说法或表示式不正确的是（）A．石墨和金刚石的转化是化学变化B．石墨的稳定性强于金刚石C．C（s、石墨）═C（s、金刚石）△H=+1.9 kJ•mol﹣1D．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ14．下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是（）①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1C（s）+O2（g）═CO（g）△H2②S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2③H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H12H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）（s）△H2．2A．①B．②③④C．③④D．①②③15．在2L密闭容器中，把1mol A和1mol B混合发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），当反应达到平衡时，生成0.4mol D，并测得C的平衡浓度为0.4mol/L，下列叙述中不正确的是（）A．x的值为4 B．A的转化率为60%C．B的平衡浓度为0.8 mol/L D．D的体积分数为20%16．在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g），已知X2、Y2、Z 的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）A．X2为0.2mol/LB．Y2为0.4mol/LC．Z为0.3mol/L、X2为0.15mol/LD．Z为0.3mol/L、Y2为0.25mol/L17．对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（）A．达到化学平衡时，4υ正（O2）=5υ逆（NO）B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率增大，逆反应速率减少D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）18．已知热化学方程式：H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=+241.8kJ/mol；H2（g）+O2（g）=H2O（1）△H=﹣285.8kJ/mol当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（）A．吸热88kJ B．吸热2.44KJ C．放热44kJ D．吸热44KJ19．将2.0mol SO2气体和2.0mol SO3气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），达到平衡时SO3为n mol．在相同温度下，分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质，平衡时SO3等于n mol的是（）A．1.6 mol SO2+0.3 mol O2+0.4 mol SO3B．3.0 mol SO2+0.5 mol O2+1.0 mol SO3C．3.0 mol SO2+1.0 mol O2+1.0 mol SO3D．4.0 mol SO2+1.0 mol O2+0.1 mol SO320．已知298K时，2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=﹣197kJ/mol，在相同温度下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出的热量Q1；向另一体积相同的密闭容器中通入1molSO2和1molO2，达到平衡时放出的热量Q2；则下列关系正确的是（）A．2Q2=Q1 B．2Q2＜Q1C．Q2＜Q1＜197kJ D．Q2=Q1＜197kJ21．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中不正确的是（）A．16.9g过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数约为0.2N AB．常温常压下，28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2N A C．在1L 0.1mol•L﹣1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1N AD．某密闭容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N A22．X、Y、Z是三种气态物质，在一定温度下其变化符合如图．下列说法一定正确的是（）A．该反应热化学方程式为X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）△H=E2﹣E1B．若图III中甲表示压强，乙表示Z的含量，则其变化符合图III中曲线C．该温度下，反应的平衡常数数值约为533．若升高温度，该反应的平衡常数减小，Y的转化率降低D．图II中曲线b是加入催化剂时的能量变化曲线，曲线a是没有加入催化剂时的能量变化曲线二、非选择题（共46分）23．（20分）（1）下列物质属于弱电解质的是（填序号，下同）；属于非电解质的是；能导电的物质是．①氨水②蔗糖③烧碱④NH3•H2O ⑤CO2⑥氯气⑦CH3COOH ⑧铜⑨碳酸钙⑩石墨（2）在酸性溶液中，碘酸钾（KIO3）和亚硫酸钠可发生如下反应：2IO +5SO+2H+═I2+5SO+H2O生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率．某同学设计实验如表所示：0.01mol•L﹣1KIO3酸性溶液（含淀粉）的体积/mL 0.01mol•L﹣1Na2SO3溶液的体积/mLH2O的体积/mL实验温度/℃溶液出现蓝色时所需时间/s实验1 5 V135 25 t 1实验2 5 5 40 25 t 2实验3 5 5 V20 t 3①碘酸钾与亚硫酸钠的反应是（填反应类型）．②该实验的两个目的分别是；．③表中V2=mL，V1=mL．④t1t2t3（填“＜”、“＞”或“=”）．24．（14分）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H＜0（1）如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用O2浓度变化来表示的反应速率为．（2）某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图1所示．根据图示回答下列问题：该反应的平衡常数的表达式为，平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）此反应在恒温密闭的装置中进行，能充分说明此反应已达到平衡的标志是（填字母）．A．接触室中气体的平均相对分子质量不再改变B．接触室中SO2、O2、SO3的浓度相同C．接触室中SO2、SO3的物质的量之比为2：1：2D．接触室中压强不随时间变化而变化（4）图2表示该反应在密闭容器中达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是；b c过程中改变的条件可能是；若增大压强时，反应速度变化情况画在c～d处．25．（12分）（1）2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1molSO2（g）氧化为1molSO3的△H=﹣99kJ•mol﹣1．请回答下列问题：图中E表示活化能，E的大小对该反应的反应热（填“有”或“无”）影响；该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点（填“升高”或“降低”）；图中△H=kJ•mol﹣1；（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为（3）已知在一定条件下，CO的燃烧热为﹣283kJ•mol﹣1，CH4的燃烧热为﹣890kJ•mol﹣1，由1mol CO和3mol CH4组成混合气体在上述条件下充分燃烧，释放的热量为（4）已知25℃、101kPa时下列反应的热化学方程式为：①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）；△H1=﹣870.3kJ/mol②C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H2=﹣393.5kJ/mol③H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H3=﹣285.8kJ/mol试计算反应：④2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）在该条件下的反应热△H4=．辽宁省大连市普兰店二中2015-2016学年高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题．本题共12小题，每小题2分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（）A．硅太阳能电池B．锂离子电池C．太阳能集热器D．燃气灶【考点】常见的能量转化形式；原电池和电解池的工作原理．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】将化学能转化为电能，应为原电池装置，结合能量的转化特点判断．【解答】解：A．硅是良好的光电材料，硅太阳能电池为太阳能转化为电能的装置，故A错误；B．锂离子电池是化学能转化为电能的装置，为原电池，故B正确；C．太阳能集热器为太阳能转化为热能的装置，故C错误；D．燃气灶为化学能转化为热能的装置，故D错误；故选B．【点评】本题考查原电池和电解池知识，侧重于学生的分析能力和电化学知识的综合考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握常见能量的转化形成，题目难度不大．2．下列变化属于吸热反应的是（）①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰．A．①④⑤B．①②④C．②③D．②④【考点】吸热反应和放热反应．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】大多数的化合反应是放热反应，大多数的分解反应是吸热反应，浓硫酸稀释放出大量的热，水由液态到气态需要吸热．【解答】解：①液态水汽化，即水由液态到气态需要吸热，但是物理变化过程，故①错误；②胆矾加热失去结晶水变成白色粉末，需要吸热，故②正确；③浓硫酸稀释放出大量的热，故③错误；④氯酸钾分解需要吸热，故④正确；⑤生石灰跟水反应生成熟石灰会放出大量的热，故⑤错误．故选D．【点评】本题考查学生常见的放热反应和吸热反应，熟记常见的放热反应和吸热反应是解题的关键，难度不大．3．25℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，自发进行的原因是（）A．是吸热反应 B．是放热反应C．是熵减少的反应D．熵增大效应大于能量效应【考点】焓变和熵变．【专题】化学平衡专题．【分析】由反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，可知该反应吸热，且熵值增大，根据△G=△H﹣T•△S判断，反应能自发进行，必须满足=△H﹣T•△S＜0才可．【解答】解：反应能否自发进行取决于焓变和熵变的综合判据，在反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，可知该反应吸热，且熵值增大，根据△G=△H﹣T•△S判断，反应能自发进行，必须满足△H﹣T•△S＜0才可，即熵增大效应大于能量效应．故选D．【点评】本题考查焓变和熵变，题目难度不大，本题注意反应能否自发进行，不取决于焓变或熵变中的一种，而是二者的综合判据，当△H﹣T•△S＜0时，反应才能自发进行．4．已知295k时，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，推测含1mol HCl的稀溶液与含1mol NH3的稀溶液反应放出的热量（）A．大于57.3kJ B．等于57.3kJ C．小于57.3kJ D．无法确定【考点】反应热和焓变；弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】中和热是指酸、碱的稀溶液完全反应生成1mol水时放出的热量．【解答】解：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热，1mol HCl的稀溶液与含1mol NH3的稀溶液反应生成1mol水，但是一水合氨是弱碱，电离需要吸热，所以反应放出的热量小于57.3kJ/mol，故C正确，故选C．【点评】本题主要考查了中和热的概念的理解，注意弱电解质电离吸热是解题的关键．5．反应C（固）+H2O（气）⇌CO2（气）+H2（气）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件改变能使其反应速率变大的是（）A．增加C的量B．将容器的体积缩小一半C．保持体积不变，充入N2 D．压强不变充入N2使体积增大【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】反应C（固）+H2O（气）⇌CO2（气）+H2（气）在一可变容积的密闭容器中进行，该反应是一个反应前后气体体积增大的可逆反应，改变条件增大反应速率，可以通过增大气体浓度、增大压强、升高温度、加入催化剂等方法改变．【解答】解：A．C是固体，碳物质的量的多少不影响反应速率，故A错误；B．将容器的体积缩小一半，增大体系压强，单位体积内活化分子数增大，所以反应速率增大，故B正确；C．保持体积不变，充入氮气，但该反应中各气体浓度不变，所以反应速率不变，故C错误；D．压强不变充入N2使体积增大，对应该化学反应来说气体物质的量浓度降低，则反应速率降低，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学反应速率影响因素，为高频考点，明确外界条件对反应速率影响原理是解本题关键，易错选项是AC，注意CD的区别，固体和纯液体量的多少不影响反应速率．6．把下列四种X的溶液，分别加入盛有10mL 2mol•L﹣1盐酸的烧杯中，并均加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓和地进行反应，其中反应速率最大的是（）A．30mL 2mol•L﹣1 B．10mL 5mol•L﹣1C．40mL 1mol•L﹣1 D．10mL 3mol•L﹣1【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】化学反应中，反应物浓度越大，单位体积活化分子数目越多，则反应速率越大，因溶液均加水稀释到50mL，则可计算X的物质的量，物质的量越多，浓度越大．【解答】解：均加水稀释到50mL，A．n（X）=0.03L×2mol/L=0.06mol；B．n（X）=0.01L×5mol/L=0.05mol；C．n（X）=0.04L×1mol/L=0.04mol；D．n（X）=0.01L×3mol/L=0.03mol，物质的量最大的是A，则A浓度最大，反应速率最大．故选A．【点评】本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，注意从比较浓度的角度解答该题，难度不大．7．在0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO ﹣+H+对于该平衡，下列叙述正确的是（）A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．通入少量HCl气体，溶液中PH值增大D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】因加入水、加热促进弱电解质的电离，加酸抑制弱酸的电离，加入与弱电解质电离出相同离子的电解质抑制电离，以此来解答．【解答】解：A．加水促进弱电解质的电离，则电离平衡正向移动，故A错误；B．加入少量NaOH固体，与CH3COOH电离生成的H+结合，使电离平衡正向移动，故B正确；C．加入少量0.1mol•L﹣1HCl溶液，c（H+）增大，pH减小，故C错误；D．加入少量CH3COONa固体，由电离平衡可知，c（CH3COO﹣）增大，则电离平衡逆向移动，故D错误；故选B．【点评】本题考查电离平衡的移动，明确影响平衡移动的因素即可解答，注意利用加水促进电离及同离子效应来分析解答．8．下列有关盐酸和醋酸的叙述中错误的是（）A．常温下，等物质的量浓度的盐酸和醋酸分别与铁粉反应，盐酸的速率比醋酸的快B．盐酸中存在电离平衡：HCl⇌Cl﹣+H+C．常温下，若c（H+）相同时，c（HCl）比c（CH3COOH）大D．同为0.1 mol/L的盐酸和醋酸，盐酸的导电性比醋酸的强【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】盐酸是强酸，能够完全电离，醋酸是弱酸，不能完全电离，醋酸溶液中醋酸主要以醋酸分子的形式存在，据此分析．【解答】解：A、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中，盐酸中氢离子浓度大于醋酸，所以等物质的量浓度的盐酸和醋酸分别与铁粉反应，盐酸的速率比醋酸的快，故A正确；B、盐酸是强电解质，能够完全电离，不存在电离平衡，故B错误；C、盐酸是强酸，能够完全电离，醋酸是弱酸，不能完全电离，所以c（H+）相同时，c（HCl）比c（CH3COOH）小，故C错误；D、盐酸是强酸，能够完全电离，醋酸是弱酸，不能完全电离，醋酸溶液中醋酸主要以醋酸分子的形式存在，所以0.1 mol/L的盐酸和醋酸，盐酸的导电性比醋酸的强，故D正确；故选BC．【点评】本题考查了强弱电解质的相关知识，注意弱电解质不能完全电离，在水溶液中主要以分子的形式存在，题目难度不大．9．在密闭容器中进行下列反应：M（g）+N（g）⇌R（g）+2L此反应符合如图象．下列叙述正确的是（）A．正反应吸热，L是气体B．正反应吸热，L是固体C．正反应放热，L是液体D．正反应放热，L是气体【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线．【专题】化学平衡专题．【分析】由图象可知，温度为T2时，根据到达平衡的时间可知P2＞P1，且压强越大，R的含量越低，说明平衡向逆反应方向移动，正反应为气体体积增大的反应；压强为P2时，根据到达平衡的时间可知T1＞T2，且温度越高，R的含量越低，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应．【解答】解：由图象可知，温度为T2时，根据到达平衡的时间可知P2＞P1，且压强越大，R的含量越低，说明平衡向逆反应方向移动，正反应为气体体积增大的反应，故L为气体；压强为P2时，根据到达平衡的时间可知T1＞T2，且温度越高，R的含量越低，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应；由上述分析可知，该反应的正反应为放热反应，L是气体，故选D．【点评】本题考查化学平衡图象问题，难度不大，本题注意根据图象判断温度、压强的大小，根据温度、压强对平衡移动的影响分析．10．下列能用勒沙特列原理解释的是（）A．在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂D．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深【考点】化学平衡移动原理．【分析】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应且存在平衡过程，否则勒夏特列原理不适用．【解答】解：A．氯化铁溶液加铁粉振荡后颜色变浅，原因是溶液体积增大，浓度减小，与勒沙特列原理无关，故A不选；B．已知：2NO2（g）⇌N2O4（g）），加压二氧化氮的浓度增大，平衡向生成四氧化二氮的方向移动，故加压后颜色先变深后变浅，但仍比原来的颜色深，可以平衡移动原理解释，故B选；C．加入催化剂，平衡不移动，不能用勒沙特列原理解释，故C不选；D．氢气和碘生成HI的反应是反应前后气体体积不变的可逆反应，增大压强平衡不移动，所以不能用平衡移动原理解释，故D不选；故选B．【点评】本题考查化学平衡移动原理，为高频考点，明确平衡移动原理内涵及适用范围是解本题关键，注意：平衡移动原理只适用于改变条件时能引起平衡移动的可逆反应，易错选项是D．11．下列说法不正确的是（）A．外界条件改变，化学平衡状态一定发生改变B．对某一可逆反应，当正、逆反应速率相等时，各组分的浓度一定保持不变C．甲、乙两个容积相同、温度恒定且相同的密闭容器中，分别充入2molNH3、1mol N2和3molH2，平衡时，甲和乙的N2体积分数相同D．化学平衡建立前，v正≠v逆，化学平衡后v正=v逆【考点】化学平衡的影响因素；化学反应速率的影响因素．【分析】A、气相可逆反应中气体化学反应前后化学计量数相等，压强改变不改变平衡状态；B、根据化学平衡状态特征分析判断；C、根据充入2molNH3相当于1mol N2和3molH2分析判断；D、根据化学平衡状态特征，化学平衡建立前，v正≠v逆，平衡后v正=v逆．【解答】解：A、气相可逆反应中气体化学反应前后化学计量数相等，压强改变不改变平衡状态，但温度改变平衡状态发生改变，所以说改变外界条件不一定改变化学平衡状态，故A错误；B、当正、逆反应速率相等时，达到了化学平衡状态，则各组分的浓度一定保持不变，故B正确；C、充入2molNH3相当于1mol N2和3molH2，所以甲、乙两个容积相同、温度恒定且相同的密闭容器中，分别充入2molNH3、1mol N2和3molH2，平衡时，甲和乙的N2体积分数相同，故C正确；D、化学平衡建立前，v正≠v逆，平衡后v正=v逆，故D正确；故选A．【点评】本题考查平衡状态的判断，反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，且各组分的浓度一定保持不变，难度不大．12．25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是△H=﹣393.5kJ/mol、△H=﹣285.8kJ/mol、△H=﹣890.3kJ/mol、△H=﹣2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（）A．C（s）+O2（g）═CO（g）；△H=﹣393.5kJ/molB．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=+571.6kJ/molC．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣890.3kJ/molD．C6H12O6（s）+3O2（g）═3CO2（g）+3H2O（l）；△H=﹣1400kJ/mol【考点】热化学方程式．【分析】燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，根据燃烧热的定义判断热化学方程式是否正确．【解答】解：A．反应中生成的一氧化碳不是最稳定氧化物，生成CO时，焓变△H＞﹣393.5kJ/mol，故A错误；B．氢气燃烧最稳定的产物是液态水，并且燃烧是放热反应，焓变△H＜0，故B 错误；C．甲烷燃烧生成物气体水不是稳定氧化物，故C错误；D.1mol葡萄糖完全燃烧生成CO2和H2O（l），燃烧热为2800kJ/mol，0.5mol葡萄糖燃烧生成二氧化碳与液态水方程式的热量为1800kJ，故热化学方程式为C6H12O6（s）+3O2（g）═3CO2（g）+3H2O（l）；△H=﹣1400kJ/mol，故D正确，故选D．【点评】本题考查热化学方程式，题目难度不大，关键是对燃烧热概念的理解．二、选择题．本题共10小题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．13．如图所示，△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1，△H2=﹣395.4kJ•mol﹣1，下列说法或表示式不正确的是（）A．石墨和金刚石的转化是化学变化B．石墨的稳定性强于金刚石C．C（s、石墨）═C（s、金刚石）△H=+1.9 kJ•mol﹣1D．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ【考点】反应热和焓变．【分析】先根据图写出对应的热化学方程式，然后根据盖斯定律写出石墨转变成金刚石的热化学方程式，根据物质的能量越低越稳定，拆化学键吸收能量，形成化学键放出热量来解答．【解答】解：由图得：①C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol ﹣1②C（S，金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣395.4kJ•mol﹣1，利用盖斯定律将②﹣①可得：C（s、石墨）═C（s、金刚石）△H=+1.9 kJ•mol ﹣1，则A、石墨转化为金刚石是发生的化学反应，属于化学变化，故A正确；B、金刚石能量大于石墨的总能量，物质的量能量越大越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故B正确；C、C（s、石墨）═C（s、金刚石）△H=+1.9 kJ•mol﹣1，故C正确；D、据反应①②的热化学方程式可知，1mol金刚石燃烧比1mol石墨燃烧放热多1.9KJ，故D错误；故选：D．【点评】本题通过图象考查了金刚石和石墨能量高低与稳定性及键能的关系，题目难度不大，注意物质的稳定性与能量的关系．14．下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是（）①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1C（s）+O2（g）═CO（g）△H2②S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2③H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H12H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）（s）△H2．2A．①B．②③④C．③④D．①②③【考点】反应热的大小比较．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】①碳不完全燃烧放热少，焓变包含负号比较大小；②固体硫变为气态硫需要吸收热量；③相同条件下量少的反应放热少，焓变包含负号比较大小；④碳酸钙分解吸热焓变为正值，氧化钙和水反应是化合反应放热，焓变是负值．【解答】解：①碳不完全燃烧放热少；焓变包含负号比较大小；所以△H1＜△H2，故①不符合；②固体硫变为气态硫需要吸收热量；所以△H1＜△H2，故②不符合；③相同条件下量少的反应放热少，焓变包含负号比较大小；1mol氢气燃烧放热小于2mol氢气燃烧放热，所以△H1＞△H2，故③符合；④碳酸钙分解吸热焓变为正值，氧化钙和水反应是化合反应放热，焓变是负值；所以△H1＞△H2，故④符合；故选C．【点评】本题考查了物质反应能量变化分析判断，主要是盖斯定律的应用，物质量不同、状态不同、产物不同，反应的能量变化本题，题目较简单．15．在2L密闭容器中，把1mol A和1mol B混合发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），当反应达到平衡时，生成0.4mol D，并测得C的平衡浓度为0.4mol/L，下列叙述中不正确的是（）A．x的值为4 B．A的转化率为60%C．B的平衡浓度为0.8 mol/L D．D的体积分数为20%【考点】化学平衡的计算．【专题】化学平衡专题．【分析】在2L密闭容器中，把1mol A和1mol B混合，反应达到平衡时，生成0.4mol D，则：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g）起始量（mol）：1 1 0 0变化量（mol）：0.6 0.2 0.2x 0.4平衡量（mol）：0.4 0.8 0.2x 0.4A．结合C的平衡浓度为0.4mol/L计算x的值；B．转化率=×100%；C．根据c=计算平衡时B的浓度；D．D的体积分数=．【解答】解：在2L密闭容器中，把1mol A和1mol B混合，反应达到平衡时，生成0.4mol D，则：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g）起始量（mol）：1 1 0 0变化量（mol）：0.6 0.2 0.2x 0.4平衡量（mol）：0.4 0.8 0.2x 0.4A.0.2x=0.4mol/L×2L，则x=4，故A正确；B．A的转化率=×100%=60%，故B正确；C．平衡时B的浓度为=0.4mol/L，故C错误；D．D的体积分数==16.67%，故D错误，故选：CD．【点评】本题考查化学平衡计算，比较基础，注意三段式解题法在化学平衡计算中应用．16．在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g），已知X2、Y2、Z 的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）A．X2为0.2mol/LB．Y2为0.4mol/LC．Z为0.3mol/L、X2为0.15mol/LD．Z为0.3mol/L、Y2为0.25mol/L【考点】化学反应的可逆性．【分析】可逆反应的特点：反应不能进行到底．可逆反应无论进行多长时间，反应物不可能100%地全部转化为生成物；全部转到一边，求算各物质浓度的取值范围，依此得出正确结论．【解答】解：Z全部转化时，X2的物质的量浓度为：0.1+=0.2 mol•L﹣1，Y2的物质的量浓度为：0.3+=0.4mol•L﹣1，故c（X2）的取值范围为：0＜c（X2）＜0.2 mol•L﹣1；当X2全部转化时，Z的物质的量浓度为：0.2+0.1×2=0.4mol•L﹣1，Y的物质的量浓度为：0.3﹣0.1=0.2mol•L﹣1，故c（Y2）的取值范围为：0.2mol•L 2﹣1＜c（Y2）＜0.4 mol•L﹣1，c（Z）的取值范围为：0＜c（Z）＜0.4 mol•L﹣1；故A．c（X2）的取值范围为：0＜c（X2）＜0.2 mol•L﹣1，所以X2为0.2mol/L不可能，故A错误；B．c（Y2）的取值范围为：0.2mol•L﹣1＜c（Y2）＜0.4 mol•L﹣1，Y2为0.4mol/L 不可能，故B错误；C．Z为0.3mol/L、X2为0.05mol/L，故C错误；D．Z为0.3mol/L，Y2减少0.05mol/L，则Y2为0.25mol/L，故D正确，故选D．【点评】本题考查可逆反应的特点，难度不大．要注意对于可逆反应，反应物不可能100%地全部转化为生成物．17．对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（）A．达到化学平衡时，4υ正（O2）=5υ逆（NO）B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率增大，逆反应速率减少。

2015-2016学年高二上学期期中考试化学试卷1

高二上学期期中考试试卷化学本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

考试结束后，将答题纸和答题卡一并交回。

试卷满分100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷（选择题共60分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Al 27 Cl 35.5Cu 64 Fe 56 Mg 24 Zn 65一、选择题：本题共25小题，1--15每小题2分。

16--25每小题3分满分60分，每题只有一个选项是最符合题意的。

1. 已知：H 2（g ）＋F 2（g ）= 2HF （g ）；△H =-270kJ/mol ，下列说法正确的是（）A ．2LHF 气体分解成1L 的H 2和1L 的F 2吸收270kJ 热量B ．1molH 2与1molF 2反应生成2mol 液态HF 放出的热量小于270kJC ．在相同条件下，1molH 2与1molF 2的能量总和大于2molHF 气体的能量D ．1个H 2分子与1个F 2分子反应生成2个HF 分子放出270kJ2. 在2A （g)+B(g) 3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（）A ．v （A ）=0.5mol •L -1• s -1B ．v （B ）=0.3 mol •L -1• s -1C ．v （C ）=0.8 mol •L -1• s -1D ．v （D ）=1 mol •L -1• s -13. 下列说法正确的是（）A ．铅蓄电池放电时铅电极发生还原反应B ．电解饱和食盐水在阳极得到氯气，阴极得到金属钠C ．给铁钉镀铜可采用CuSO 4 作电镀液D ．生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀4. 高温下，某反应达到平衡，平衡常数)H (c )CO (c )O H (c )CO (c k 222⋅⋅=，恒容时，温度升高，H 2 浓度减小，下列说法正确的是（）A ．该反应的焓变为正值B ．恒温恒容下，增大压强，H 2浓度一定减小C ．升高温度，逆反应速率减小D ．该反应化学方程式为CO ＋H 2O CO 2＋H 25.已知某可逆反应：mA （g ）+nB （g ） xC （g ），在密闭容器中进行，右图表示反应在不同时间t 、温度T 和压强P 与C 在混合气体中的百分含量（C%）的关系曲线，则正确的是（）催化剂高温A ．T 1＞T 2 ，P 1＞P 2 ，m+n ＞x ，正反应放热B ．T 1＜T 2 ，P 1＜P 2 ，m+n ＜x ，正反应吸热C ．T 1＞T 2 ，P 1＜P 2 ，m+n ＜x ，正反应放热D ．T 1＜T 2 ，P 1＞P 2 ，m+n ＞x ，正反应吸热6. 把a 、b 、c 、d 四块金属片浸泡在稀H 2SO 4溶液中，用导线两两相连，可以组成各种原电池，若a 、b相连，a 为负极；c 、d 相连时，c 为负极；a ，c 相连时，c 为正极；b 、d 相连时，b 为正极，则这四种金属的活动性顺序(由强到弱的顺序)为（）A 、a ＞b ＞c ＞dB 、a ＞c ＞d ＞bC 、c ＞a ＞b ＞dD 、b ＞d ＞c ＞a7. 已知：①2H 2(g) + O 2(g) = 2H 2O(l) △H =－571.6 kJ·mol －1②H +(aq) + OH －(aq) = H 2O(l) △H = －57.3kJ·mol －1。

【全国校级联考】辽宁省葫芦岛市第一高级中学等五校2015-2016学年高二6月联考化学试题解析(解析版)

本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，其中第Ⅱ卷第24—26题为选考题，考生任选一题作答，其它题为必考题。

考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。

可能用到的原子量：H:1C:12O:16Fe:56Na:23Al:27Cu:64Mn:55N:14S :32Ag:108Cl:35.5第Ⅰ卷（选择题50分）一、单项选择题。

（每小题2分，共20分）1．下列表述符合化学事实的是（）A．某品牌化妆品声称“我们拒绝化学，本品不含任何化学物质”B．用漂粉精和洁厕灵的混合液清洗马桶效果更佳C．最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物D．新核素的发现意味着新元素的合成【答案】C【解析】考点：考查氯元素的性质、原子经济、核素等知识。

2．在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是（）A．在蒸馏烧瓶中放入几粒碎瓷片，防止液体暴沸B．将温度计水银球放在蒸馏烧瓶支管口附近C．冷水从冷凝管下口入，上口出D．蒸馏烧瓶不用垫石棉网，可直接加热【答案】D【解析】试题分析：A、在蒸馏烧瓶中放入几粒沸石，防止液体剧烈沸腾引起液体飞溅，A正确；B、将温度计水银球放在蒸馏瓶的支管口出，测馏分的沸点，B正确；C、冷水从冷凝管下口入，上口出，使冷凝效果好，C正确；D、蒸馏烧瓶的底表面积大，应垫上石棉网均匀受热，D错误；答案选D。

考点：考查蒸馏实验操作3．在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl﹣、CO32﹣、OH﹣6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是A．Cu2+、H+、Cl﹣B．CO32﹣、OH﹣、Cl﹣C．K+、H+、Cl﹣D．K+、OH﹣、CO32﹣【答案】D【解析】4．Na2S2O3可作为脱氧剂，已知25.0mL0.100mol•L﹣1Na2S2O3溶液恰好与224mL（标准状况下）Cl2完全反应，则S2O32﹣将转化成（）A．S2﹣B．S C．SO32﹣D．SO42﹣【答案】D【解析】试题分析：氯气的物质的量是0.224L÷22.4L/mol＝0.01mol，氯气与Na2S2O3发生氧化还原反应，氯气作氧化剂，被还原为氯离子，得到0.01mol×2=0.02mol电子，根据得失电子守恒可知25.0mL0.100mol/LNa2S2O3失去0.02mol电子，设产物中S的化合价是x，所以0.02mol=0.025L×0.100mol·L-1×2×(x-2)，解得x=6，硫酸根离子中S元素的化合价是+6价，答案选D。

辽宁师大附中2015-2016学年高二上学期10月月考试卷化学 Word版含答案.pdf

2015-2016学年上学期高二年级第一次模块考试化学试题命题人：高二化学备课组校对人：柳如考试时间60分钟，满分100分可能用到的相对原子质量：H－1，C－12，N－14，O－16，S－32，第Ⅰ卷（选择题共53分）一、选择题：(每小题只有一个正确选项，每题分共分)1. 下列说法正确的是A．反应热就是反应中放出的能量 B．在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热 C．由C(s，石墨)＝ C(s，金刚石)，ΔH＝1.9 kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定 D．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多某反应2AB(g)C(g)＋3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的正反应的ΔH、ΔS应为ΔH＜0，ΔS＞0ΔH＜0，ΔS＜0ΔH＞0，ΔS＞0ΔH＞0，ΔS＜0．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是A．10℃20mL 3mol/L的X溶液B．20℃30mL 2mol/L的X溶液C．20℃10mL 4mol/L的X溶液 D．10℃10mL 2mol/L的X溶液．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。

且氧气中1 mol O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H－O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H－H键断裂时吸收热量为 A．920 kJ B．557 kJ C436 kJ D．188 kJ . 对于反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，在温度不变时欲使c(NO2)/c(N2O4)比值增大，可以采取A. 体积不变，增加NO2的量B. 体积不变，增加N2O4的量C. 使体积扩大到原来的2倍D. 使体积不变充入N2．已知下列热化学方程式： ① Fe2O3(s) + 3CO(g)=2Fe(s) + 3CO2(g) △H=-25kJ·mol-1 ② 3Fe2O3(s) + CO(g)=2Fe3O4(s) + CO2(g) △H=- 47kJ·mol-1 则下列关于Fe3O4(s)被CO还原成Fe(s)和CO2的热化学方程式的书写中正确的是 A．Fe3O4 + 4CO=3Fe + 4CO2 △H=-14kJ·mol-1 B．Fe3O4(s) + 4CO(g)=3Fe(s) + 4CO2(g) △H=-22kJ·mol-1 C．Fe3O4(s) + 4CO(g)=3Fe(s) + 4CO2(g) △H=+14kJ·mol-1 D．Fe3O4(s) + 4CO(g)=3Fe(s) + 4CO2(g) △H=-14kJ·mol-1 Ag2SO4固体置于容积不变的容器中，在某温度下发生下列反应： ①Ag2SO4(s)Ag2O(s)+SO3(g) ②2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) 经10分钟反应达到平衡，此时c(SO3)=0.4 mol/L，c(O2)=0. mol/L，下列叙述不正确的是 A．SO320% B．10(SO2)=0.01mol/(L·min) C．40g/L D．此温度下反应①的平衡常数为4 8．在固定容积的密闭容器中，可逆反应2X(?)＋Y(g) Z(s)已达到平衡，此时升高温度则气体的密度增大。

辽宁省普通高中2016-2017学年高二上学期学业水平模拟化学试卷.pdf

2016年辽宁省普通高中学生学业水平考试化学试卷（本试卷分，满分，答题时间）可能用到的相对原子质量（选择题）、选择题（本题包括，每小题，共；每小题只有一个选项符合题意） 1. 食品卫生与人的身体健康关系密切，下列做法会导致食品对人体有害的是（） ①用乙烯催熟水果 ②在沥青公路上翻晒粮食 ③用甲醛浸泡海产品保鲜 ④用硫磺熏制粉丝使之变白 ⑤用苏打粉作发酵粉炸油条A. ②③④B. ①③⑤C. ①②③D. ①②④ 2. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A. K+、H+、SO42-、OH-B. Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C. Na+、H+、Cl-、CO32-D. Na+、Cu2+、Cl-、SO42-、 3. 从氧化还原反应角度分析，下列反应中水的作用相同的是（） ①Na和H2O ②NO2和H2O ③Cl2和H2O ④Na2O2和H2OA. ①②③B. ①②④C. ①③④D. ②③④ 4. 下列说法不正确的是（） A. 青铜是我国使用最早的合金 B. 焰色反应是金属单质表现的性质 C. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是分散系粒子直径的大小 D. 少量的钠保存在煤油中 5. 有碳酸钠和碳酸氢钠的混合物3.80 g，将它们加热到质量不再减轻，冷却后称量为3.18 g，则混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比为（）A、1 : 1B、2 : 1C、1 : 2D、2 : 3 6. 下列措施中，能减慢化学反应速率的是（） A. 食物储存在冰箱里 B. 将块状固体药品研细后再反应 C. 用MnO2作H2O2分解反应的催化剂 D. 用30%H2SO4溶液代替5% H2SO4溶液与锌粒反应 7. 下列关于1 mol/L NaCl 说法正确的是（） A、称取58.5 g NaCl 固体溶于1 L 水中，即可配制成 1 mol/L NaCl 溶液 B、从1 L该溶液中取出 0.5 L后，剩余 NaCl溶液的浓度为 0.5 mol/L C、该溶液中Na+ 的浓度为0.5 mol/L D、1 L 该溶液中含有58.5g NaCl 8. 2011年3月中旬，受“吃碘盐能防止核辐射”等谣言的影响，我国部分地区出现了抢购食盐现象，已知碘盐的主要成分是KIO3和NaCl，下列说法正确的是（） A. KIO3中阳离子结构示意图为： B. KIO3和NaCl都是离子化合物 C. 23Na37Cl中质子数和中子数之比是8：7 D. 次碘酸的结构式为：H-I-O 9. NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类物质，下列分类标准不正确的是A.钠的化合物B. 可溶于水C. 可与硝酸反应D. 电解质 10. 右图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。

2015—2016学年度第一学期

2015—2016学年度第一学期高二年级化学(理科)段考试题第Ⅰ卷（共44分）一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．对于任何一个平衡体系，采取以下措施，一定使平衡发生移动的是A．加入一种反应物 B．增大体系的压强C．升高温度 D．使用催化剂2．下列叙述不正确的是A．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强B. 影响化学平衡常数的因素是温度C．放热反应不一定能自发进行，而吸热反应也可能自发进行D．熵增大的反应其焓变一定增大，焓变增大的反应其熵不一定增大3．在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。

根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨气的最快的是A．v(Ｈ2)=0.3 mol ·L-1·min-1B．v(N2)=0.2 mol ·L-1·min-1C．v(NH3)=0.25 mol ·L-1·min-1D．v(H2)=0.4 mol ·L-1·min-14．向稀氨水中加入下列物质，能使溶液中的铵根离子浓度减小、pH增大的是A．水B．氨气C．氢氧化钠固体D．氯化铵固体5．下列离子方程式中，属于水解反应的是A．CH3COOH +H2O CH3COO- + H3O+ B．SO2 + H2O HSO3- + H+C．HS- + H2O S2- + H3O+ D．CO32- + H2O HCO3- + OH-6．常温下，柠檬水溶液的pH是3，其中的c(OH-)是A．0.1mol/L B．10-3 mol/L C．10-7 mol/L D．10-11 mol/L二、选择题：本题共8小题，每小题4分，共32分。

每小题有一个．．选项符合题．．或两个意。

若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。

中学15—16学年上学期高二期末考试化学试题(国际班)(附答案)

巴市中学2015—2016学年第一学期期末考试高二年级国际班化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 N:14 Na:23 S:32 Al:27 Ca:40第Ⅰ卷选择题（共80分）1．日常生活中常用的净水剂-----明矾，明矾[KAl(SO4)2·12H2O]属于A．酸B．盐C．碱D．氧化物2．下列粒子的结构示意图中，表示金属元素的原子的是A．B．C．D．3．能区分胶体和溶液的方法是A．静置，有沉淀现象的是胶体B．有丁达尔现象的是胶体C．能透过滤纸的是溶液D．用肉眼观察，均匀透明的是溶液4．胶体分散系与其它三系的本质区别是A．分散质直径大小B．是否有丁达尔现象C．是否稳定D．是否透明5．在高空中有一层臭氧层，它吸收太阳了太阳光中绝大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外线伤害，臭氧的化学式是O3，它是一种A．混合物B．氧化物C．单质D．化合物6．下列物质属于酸的是A．KCl B．O2C．NaOH D．HNO37．鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是A．萃取B．蒸馏C．过滤D．用激光笔照射8．下列物质在水溶液中的电离方程式不正确．．．的是A．Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-B．Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42-C．NH4Cl = NH3 + H+ + Cl-D．HNO3 = H+ + NO3-9．属于电解质的是A．CO2B．Al C．Na2CO3D．蔗糖10．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A．CH3COOH B．Cl2C．Na2CO3D．CO211．下列叙述中正确的是A、氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质；B、氯化钠固体不导电，所以氯化钠不是电解质；C、氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质；D、氯气溶于水能导电，所以氯气是电解质，12．下列物质加入AgNO3溶液能产生白色沉淀的是A．KClO3B．CH3Cl C．CCl4D．氯水13．下列各组离子，在溶液中能大量共存的是A．Ba2+、SO42-、OH—B．Na+、CO32-、Cl一C．H+、SO42-、OH—D．Ag+、H+、Cl一14．下列反应的离子方程式中，错误．．的是A．铁跟稀硫酸反应：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2＋2H＋=Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑C．醋酸跟氢氧化钾溶液反应[：CH3COOH＋OH－=CH3COO－＋H2O D．碳酸镁跟硫酸反应：MgCO3＋2H＋=Mg2＋＋H2O＋CO2↑15．下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是A．NH4Cl + NaOH NaCl+ H2O + NH3↑B．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4C．CH4＋2O2CO2＋2H2OD．2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑16．下列物质与常用危险化学品的类别不对应．．．的是A．氢氧化钠——腐蚀品B．高锰酸钾——氧化剂C．钠——遇湿易燃物品D．甲烷——易燃液体17．下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是A.分解反应B．置换反应C．复分解反应D．化合反应18．下列反应既是化合反应，又是氧化反应的是A．2CO+O22CO2B．CaO+H2O＝Ca(OH)2C．C+H2O CO+H2D．CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O 19．下列反应中属于氧化还原反应，但是H2O既不是氧化剂，又不是还原剂的是A．NaH+H2O = NaOH+H2↑B．2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑C．CaO+H2O = Ca(OH)2D．2F2+2H2O = 4HF+O220．下列说法中正确的是A．氧化剂本身发生氧化反应B．氧化还原反应一定有氧元素参加C．氧化剂在反应中得电子，还原剂失去电子D．氧化反应一定先于还原反应发生21．氢气还原氧化铜：CuO + H2Cu+ H2O，该反应中( )A．CuO作还原剂B．Cu作氧化剂C．铜元素化合价降低D．铜元素化合价升高22．四种基本类型反应与氧化还原反应的关系可用下列哪个图所示23．下列关于钠的说法不正确的是A．金属钠与O2反应，条件不同，产物不同B．钠—钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂C．钠的化学活泼性很强，少量的钠可保存在煤油中D．将金属钠投入水中，生成氢氧化钠，同时放出O224．实验室常用于保存钠的液体是A．煤油B．水C．汽油D．四氯化碳25．某同学在做钠的燃烧实验时，观察到火焰的颜色为A．红色B．蓝色C．紫色D．黄色26．金属钠着火，能用来灭火的是A．水B．湿抹布C．泡沫灭火剂D．干沙27．下列有关应用中，不科学的是A．用铝丝作高压电缆B．用不锈钢碗存放食醋C．用铝槽车运输浓硫酸D．用硬铝作制航天器的材料28．等质量的镁和铝分别与足量的稀盐酸反应后，在相同状况下生成的气体的体积比是A．1∶1 B．4∶3 C．2∶3 D．3∶429．地壳中含量最多的元素是A．Al B．Si C．Fe D．O30．下列金属的还原性最强的是A．Na B．Mg C．Fe D．Cu31．使溶液中的Al3+完全转化成Al(OH)3，应选择的最好试剂是A．NH3•H2O B．HCl C．H2SO4D．CO232．下列物质，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A．AlCl3B．Al(OH)3C．KOH D．HCl33．下列氧化物中，能与水反应生成酸的是A．SiO2B．NO C．SO3D．Al2O334．化学与生活、社会密切相关，下列说法错误的是A．过氧化钠可作航天员和潜水员的供氧剂B．干冰和碘化银均可用于人工降雨C．近年来出现的城市雾霾与汽车尾气的排放无关D．高铁车厢材料采用铝合金，因为铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强35．有两瓶失去标签的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，它们的物质的量浓度相同，下列试剂可用于区别这两种溶液的是A．NaCl溶液B．BaCl2溶液C．NaOH溶液D．澄清石灰水第Ⅱ卷非选择题（共30分，每空2分）请将第Ⅱ卷的答案写在试卷上，考完试后上交Ⅱ卷和答题卡！35．现有下列物质：①液氨，②MgCl2晶体，③液态的醋酸，④汞，⑤BaCO3固体，⑥矿泉水，⑦酒精（C2H5OH），⑧熔化的KOH，⑨硫酸溶液，⑩干冰；请用序号回答下列问题：（1）以上物质中能导电的是___ ；（2）以上物质中属于电解质的是_________ _；（3）以上物质中属于非电解质的是__________ ；36．根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2回答下列问题。

中学15—16学年下学期高一第一次月考化学试题(附答案)

高2015级第二学期模块考试化学试卷一、单选题（每题仅有一个正确答案．．．．．．．．．．，每小题三分，共48分）1．光纤通信是70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光导纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的( )。

A．碳B．石英C．锗D．硅2．将少量的CO2通入下列溶液中，不能产生沉淀．．．．．．的是( )。

A．硅酸钠溶液B．石灰水C．氢氧化钡溶液D．氯化钙溶液3．一定条件下既能跟Cl2反应，又能跟稀盐酸反应，且均生成MCl2型化合物的是( )。

A．Al B．Fe C．Cu D．Mg4．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。

为了防止食品受潮及氧化变质，在包装内放置的起保护作用的小纸袋中应放入的化学物质是( )。

A．无水硫酸铜、蔗糖B．硅胶、硫酸亚铁C．食盐、硫酸亚铁D．生石灰、食盐5．SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质A．立刻褪色B．慢慢褪色C．先褪色，后复原D．颜色不褪6．可以证明次氯酸是弱酸的事实是（）A．可以和碱反应B．次氯酸具有漂白性C．次氯酸不稳定、见光易分解D．次氯酸钙可和碳酸反应7．不能够用于鉴别．．．．．．．SO2和CO2两种无色气体的溶液是（）A．品红溶液B．酸性高锰酸钾溶液C．氢硫酸溶液D．澄清石灰水8．下列反应中，气体只作氧化剂的是（）A．Cl2通入水中B．Cl2通入Na2SO3溶液中C．二氧化硫通入氯水中D．NO2通入水中9．下列两种物质发生反应时，改变用量所发生反应不会变化．．．．的是（）①AlCl3和氨水②Na2CO3与盐酸③AlCl3和NaOH溶液④Fe与氯气(点燃)A．①②B．②③C．②④D．①④10．下列有关物质的性质与应用的说法均正确，且具有因果．．关系的是() A．氯气有毒，不可用于自来水的杀菌消毒B．Al(OH)3受热分解生成H2O并吸收大量的热量，可用作阻燃剂C．二氧化硅不与强酸反应，可用玻璃容器盛放氢氟酸D．Na2O2具有强氧化性，可用作呼吸面具的供氧剂11．常温下．．．，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是()A12．C、Si、S都是自然界中含量丰富的非金属元素，下列关于其单质及其化合物的说法中正确的是()A．三种元素在自然界中既有游离态又有化合态B．二氧化物都属于酸性氧化物，能与碱反应而不能与任何酸反应C．最低价的气态氢化物都具有还原性D．其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：H2SO4>H2SiO3>H2CO313．下列说法中，正确的是()A．某气体能使品红溶液褪色，则该气体是SO2B．向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中有Cl－C．某溶液中加入稀盐酸，不产生白色沉淀，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，原溶液中有SO2－4D．某溶液中加入盐酸产生无色气体，且该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO32-或者HCO3-14．下列气体，能使紫色石蕊试剂先变红后褪色的是（）A．CO2 B．氯气C．O3 D．SO215．下列关于氯水的叙述中，正确的是（）A．新制氯水中没有氯气分子B．新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气C．新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象D．新制氯水可以使干燥的布条褪色16．下表为元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。

15—16学年上学期高二期中考试化学试题(附答案)

河北省广平一中2015—2016学年第一学期高二年期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108第Ⅰ卷（共60分）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法不正确．．．的是( )A．化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成B．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现C．反应前后原子种类和数目不变遵循的是质量守恒定律D．如果某化学反应的 H和 S均小于0，则反应一定能自发进行2．下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是( ) A．Ca(OH)2B．CH3COOH C．BaSO4D．CH3COONa3．下列关于强、弱电解质的叙述，有错误的是( ) A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B．在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电4．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂，下列操作中会导致实验结果偏低的是（）①碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗②用酸式滴定管加待测液时，刚用蒸馏水洗净后的滴定管未用待测液润洗③锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗④滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失⑤终点读数时俯视，其他读数方法正确A．④⑤B．①④C．②③⑤D．②⑤5．在25℃时将pH＝11 的NaOH 溶液与pH＝3 的CH3COOH溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是（）A．c (Na+)==c(CH3COO－)+c(CH3COOH) B．c(H+)==c(CH3COO－)+c(OH一)C．c (Na+) > c (CH3COO－)>c(OH－)>c(H+) D．c (CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－) 6．25℃时，在浓度为1 mol·L-1的（NH4）2SO4、（NH4）2 CO3、（NH4）2Fe（SO4）2的溶液中，测得c （NH 4+）分别为a 、b 、c （单位为mol·L -1）。

辽宁省沈阳市东北育才学校2015-2016学年高二上学期第一次段考化学试卷含解析

2015-2016学年辽宁省沈阳市东北育才学校高二（上)第一次段考化学试卷一、选择题（本题包括18个小题，每题只有一个选项是正确的,每题3分，共54分）1．下列说法或表示法正确的是（）A．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水,前者放出热量多B．需要加热的反应说明它是吸热反应C．在稀溶液中:H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O，△H=﹣57。

3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57。

3kJD．1molS完全燃烧放热297.3kJ，其热化学方程式：S+O2═SO2，△H=﹣297。

3 kJ/mol 2．某化学反应的能量变化如图所示．下列有关叙述正确的是（)A．逆反应的活化能小于正反应的活化能B．a、b分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化C．该反应的反应热△H=E2﹣E1D．催化剂能改变反应的焓变3．在298K、100kPa时,已知：2H2O（g）=O2（g）+2H2（g）△H1Cl2(g)+H2（g）=2HCl（g ）△H22Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g)△H3则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是（）A．△H3=△H1+2△H2 B．△H3=△H1+△H2C．△H3=△H1﹣2△H2D．△H3=△H1﹣△H24．工业生产水煤气的反应为：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△H=+131.4kJ•mol﹣1下列判断正确的是（）A．水煤气反应中，生成1molH2（g)吸收131.4 kJ热量B．CO（g）+H2（g）⇌C（s）+H2O（g）△H=+131。

4kJ•mol﹣1C．水煤气反应中生成1体积CO（g）吸收131.4 kJ热量D．反应物能量总和大于生成物能量总和5．下列电离方程式中正确的是（）A．NaHSO4溶于水：NaHSO4⇌Na++H++SO42﹣B．次氯酸电离：HClO═ClO﹣+H+C．HF溶于水：HF+H2O⇌H3O++F﹣D．NH4Cl溶于水：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+6．对于可逆反应H2（g)+I2（g)⇌2HI(g),在温度一定下由H2（g）和I2（g）开始反应，下列说法正确的是（）A．H2（g）的消耗速率与HI(g）的生成速率之比为2：1B．反应进行的净速率是正、逆反应速率之差C．正、逆反应速率的比值是恒定的D．达到平衡时，正、逆反应速率相等7．将0。

【推荐】新课标2015-2016学年高二上学期期末考试化学 Word版含答案[ 高考]

2015-2016学年度上学期（期末）考试高二化学试题【新课标】试卷说明1、本试卷满分100分，答题时间90分钟。

2、请将答案直接填涂在答题卡上，考试结束只交答题卡。

3、可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷选择题部分一、单选题（本题共20小题，每小题3分，共60分，每小题只有1个选项符合题意）1．如图是常见四种有机物的比例模型示意图。

下列说法正确的是( )A ．甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色B ．丙中的碳碳键是介于碳碳叁键和碳碳双键之间的独特的键C ．乙可与溴水发生加成反应使溴水褪色D ．丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应2．下列反应中，属于取代反应的是( )①CH 3CH==CH 2＋Br 2――→CCl 4CH 3CHBrCH 2Br②C 6H 6＋HNO 3――→浓H 2SO 4△C 6H 5NO 2＋H 2O③CH 3CH 2OH ――→浓H 2SO 4△CH 2==CH 2↑＋H 2O④CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH ――→浓H 2SO 4△CH 3COOCH 2CH 3＋H 2OA ．①②B ．③④C ．①③D ．②④3．下列除去杂质(括号内物质为少量杂质)的方法中，正确的是( )A ．乙烷(乙烯)：光照条件下通入Cl 2，气液分离B ．乙酸乙酯(乙酸)：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏C ．CO 2(SO 2)：气体通过盛氢氧化钠溶液的洗气瓶D ．乙醇(乙酸)：加足量浓硫酸，蒸馏4．某有机物的结构为，这种有机物不可能具有的性质是( )A ．既能发生取代反应，也能发生加成反应和水解反应B ．分子中所有碳原子可能共面，所有原子不可能共面C ．能跟NaOH 溶液反应，也能跟Na 2CO 3溶液反应D ．标准状况下，22.4L 该有机物与足量的Na 反应，生成氢气的质量大于2g5．海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是( )A ．从海水中可得到NaCl ，电解熔融NaCl 或其水溶液都可制得Cl 2B ．因海水中含有镁元素，故不需经过化学变化就可以得到镁单质C ．利用蒸馏原理从海水中提取淡水是海水淡化技术发展的新方向D ．无论是海水波浪发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能6．在一定体积的密闭容器中进行反应：N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)。

2015-2016高二年级阶段性测试试卷(已审)

2015年秋学期高二第一次段考化学试题第一部分选择题(共50分)一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分。

每小题只有一个选项符合题意) 1．下列说法不正确的是 ()A．物质发生化学反应都伴随着能量变化B．伴有能量变化的物质变化不一定都是化学反应C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是大于生成物的总能量2．在气体参与的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是()①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④移去生成物⑤加入催化剂A．①②③ B．①②③⑤ C．②⑤ D．①②③④⑤3. 已知充分燃烧a g乙炔(C2H2 )气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）A. 2C2H2（g）＋5O2（g）＝4CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－2b kJ / molB. C2H2（g）＋5/2O2（g）＝2CO2（g）＋H2O（l）ΔH＝2b kJ / molC. 2C2H2（g）＋5O2（g）＝4CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－4b kJ / molD. 2C2H2（g）＋5O2（g）＝4CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝b kJ / mol4．在2A＋B===3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的数据是()A．v(A)＝0.5 mol·L－1·s－1 B．v(B)＝0.3 mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.8 mol·L－1·s－1D．v(D)＝1.0 mol·L－1·s－15．下列对H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH(298 K)＝－184.6 kJ·mol－1的叙述正确的是() A．1分子H2和Cl2反应，放出热量184.6 kJB．1 mol H2(g)完全反应生成2 mol HCl(g)，放出的热量为184.6 kJC．在101 kPa、25℃的条件下，1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)完全反应生成2 mol HCl(g)放出的热量为184.6 kJD．在101 kPa、25℃的条件下，1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)完全反应生成2 molHCl(g)吸收的热量为184.6 kJ6．下列说法或表示方法正确的是()A．等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，后者放出热量多B．由C(石墨)＝C(金刚石)ΔH＝＋1. 90 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定C．在101 kPa时，2 g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－285.8 kJ/molD．在稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热大于57.3 kJ7．将4 mol A气体和2 mol B气体在体积为2 L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)xC(g)，经2 s后测得A的物质的量为2.8 mol，C的浓度为0.6 mol/L。

辽宁省营口市2015-2016学年高二化学上册期末试卷

2015-2016学年辽宁省营口市大石桥二中高二（上）期末化学试卷一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分）1．下列化学用语或模型正确的是（）A．CH3Cl B．2﹣氯甲苯的结构简式：C．硝基苯的结构简式D．CH4分子的球棍模型：2．下列对相应有机物的描述完全正确的是（）①甲烷：天然气的主要成分，能发生取代反应②乙烯：一个国家石油化工发展水平的标志，可以发生加成反应③苯：平面结构，每个分子中含有3个碳碳双键④油脂：属于高分子化合物，可以发生水解反应⑤淀粉：属于糖类物质，遇碘元素变蓝色⑥蛋白质：水解的最终产物为氨基酸，遇浓硝酸显黄色．A．①②③B．②④⑥C．①⑤⑥D．①②⑥3．白酒、食醋、蔗糖、淀粉是家庭厨房中常用的烹调剂，利用这些物质能完成的实验是（）A．鉴别食盐和小苏打B．检验食盐中是否含KIO3C．检验自来水中是否含有氯离子D．检验白酒中是否含甲醇4．下列说法正确的是（）A．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰钾溶液褪色B．棉、丝、羽毛、塑料及合成橡胶完全燃烧都只生成CO2和H2OC．纤维素、合成纤维、光导纤维都是有机高分子化合物D．液化石油气可由石油分馏获得，汽油可由石油分馏或石油裂化获得5．取两份质量相等的有机物M，一份与足量的钠反应放出气体V1升，另一份与足量Na2CO3溶液反应放出气体V2升；若同温同压下V1＞V2，则M可能是（）A．CH3COOH B．HOOC﹣COOH C．HO（CH2）2CHO D．HOC6H4COOH6．某有机物A的分子式为C6H12O2，已知A～E有如图转化关系，且D不与Na2CO3溶液反应，C、E均能发生银镜反应，则A的结构可能有（）A．2种B．3种C．4种D．5种7．将乙醇1mol（其中的羟基氧用18O 标记）在浓硫酸存在并加热下与足量乙酸充分反应．下列叙述不正确的是（）A．不可能生成90g 乙酸乙酯B．生成的乙酸乙酯中含有18OC．可能生成61.6g 乙酸乙酯D．生成的水分子中一定含有18O8．头孢克洛是人工合成的第二代口服头孢菌抗生素，主要用于上、下呼吸道感染、中耳炎、皮肤、尿道感染等症状，其结构如图所示，下列关于头孢克洛的说法错误的是（）A．其分子式可以表示为C15H16ClN3O6SB．该物质具有两性C．1 mol该化合物与NaOH溶液作用时消耗NaOH的物质的量最多为 4 molD．该物质遇FeCl3溶液显紫色9．某有机物的结构简式如图，则此有机物可发生的反应类型有（）①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦中和．A．①②③⑤⑥B．②③④⑤⑥C．①②③④⑤⑥D．①②③④⑤⑥⑦10．下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是（）A．乙酸乙酯和水，酒精和水，植物油和水B．四氯化碳和水，溴苯和水，硝基苯和水C．甘油和水，乙酸和水，乙酸和乙醇D．汽油和水，溴苯和水，苯酚和酒精11．由乙醛和乙酸乙酯组成的混合物中，若含碳的质量分数为A%，则此混合物中含氢的质量分数为（）A．6A% B． % C．10A% D．（100﹣）%12．（3分）（2015临沂校级二模）乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述中正确的是（）①1mol该有机物可消耗3mol H2；②不能发生银镜反应；③分子式为C12H20O2；④它的同分异构体中可能有酚类；⑤1mol该有机物水解时只能消耗1mol NaOH．A．②③④B．①④⑤C．①②③D．②③⑤13．维生素C的结构简式如图，有关它的叙述错误的是（）A．是一个环状的酯类化合物B．易起加成及氧化反应C．可以溶解于水D．在碱性溶液中能稳定地存在14．下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，错误的是（）A．乙醇（水）：加新制生石灰，蒸馏，收集馏出物B．溴乙烷（乙醇）：多次加水振荡，分液，弃水层C．苯（苯酚）：加溴水，振荡，过滤除去沉淀D．乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡，分液，弃水层15．下列物质中，可以用来鉴别苯酚、乙醇、苯、NaOH溶液、AgNO3溶液、KSCN溶液的一种试剂是（）A．金属钠B．FeCl3溶液C．新制Cu（OH）2D．溴水16．今有高聚物下列对此高聚物的分析中，正确的是（）A．其单体是CH2=CH2和HCOOC2H5B．这是缩聚反应产物C．其链节是CH3CH2﹣COOC2H5D．其单体是CH2=CH﹣COOC2H517．下列关于的说法正确的是（）A．所有原子可能都在同一平面上B．最多只可能有9个碳原子在同一平面C．有7个碳原子可能在同一直线D．只可能有5个碳原子在同一直线18．某烃的衍生物1.45g，跟足量银氨溶液反应后析出5.4g银，则该有机物的结构简式是（）A．CH3CHO B．CH3CH2CHOC．CH2OH（CHOH）4CHO D．CH3CH2CH2OH19．人们使用四百万只象鼻虫和它们的215磅粪物，历经30多年时间弄清了棉子象鼻虫的四种信息素的组成，它们的结构可表示如图（括号内表示④的结构简式）以上四种信息素中互为同分异构体的是（）A．①和②B．①和③C．③和④D．②和④20．有机物分子中，当某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手性碳原子”．例如，如图有机物分子中带“*”碳原子就是手性碳原子．该有机物分别发生下列反应，生成的有机物分子中仍含有手性碳原子的是（）A．与乙酸发生酯化反应B．与NaOH水溶液反应C．与银氨溶液作用只发生银镜反应D．催化剂作用下与H2反应二．填空题（共40分）21．电炉加热时用纯O2氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成．下列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置．（1）产生的O2按从左到右的流向，所选各装置的正确连接顺序是→→→→．（2）燃烧管中CuO的作用是，如果去掉CuO，则A管的质量会（填增大、减小或不变）（3）请改进这套装置的一个不足之处（4）若实验中所取样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种，准确称取0.92g样品，经充分反应后，A管质量增加1.76g，B管质量增加1.08g，则该样品的实验式为．（5）用质谱仪测定其相对分子质量，得如图1所示的质谱图，则该有机物的相对分子质量为．（6）该物质的核磁共振氢谱如图2所示，则其结构简式为．22．化合物H是重要的有机化合物，可由E和F在一定条件下合成：（有些反应条件省略如：加热等）已知以下信息：①A属于芳香烃，H属于酯类化合物．②I的核磁共振氢谱为二组峰，且峰的面积比为6：1．回答下列问题：（1）B的结构简式，C的官能团名称．（2）B→C、I→G两步的反应类型分别为、．（3）①E+F→H的化学方程式．②G→J的化学方程式．（4）K是H的同系物，比H相对分子质量小28．K的同分异构体中能同时满足如下条件：①属于芳香族化合物②能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2的同分异构体共有种（不考虑立体异构）；K的一个同分异构体能发生银镜反应，也能使FeCl3溶液显紫色，苯环上有两个支链，苯环上的氢的核磁共振氢谱为二组峰，且峰面积比为1：1，写出K的这种同分异构体的结构简式．23．有机物A到F有如下转换关系：已知一个碳原子上连有两个羟基时不稳定，转化如下：请回答：（1）A的结构简式为：；C→E的反应类型是（2）C与新制Cu（OH）2的化学方程式为（3）已知B的摩尔质量为162g/mol，完全燃烧的产物中n（CO 2）：n（H2O）=2：1，B的分子式为．（4）F是生产高分子光阻剂的主要原料，特点如下：①能发生加聚反应②含有苯环且苯环上一氯取代物只有两种③遇FeCl3显紫色F与浓溴水反应的化学方程式（5）B与NaOH反应的化学方程式．2015-2016学年辽宁省营口市大石桥二中高二（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分）1．下列化学用语或模型正确的是（）A．CH3Cl B．2﹣氯甲苯的结构简式：C．硝基苯的结构简式D．CH4分子的球棍模型：【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【专题】化学用语专题．【分析】A．该电子式中漏掉了氯原子的3对共用电子对；B．2﹣氯甲苯中，甲基和氯原子处于苯环的邻位碳原子上；C．该结构简式中硝基的表示方法不规范；D．为比例模型，不是球棍模型．【解答】解：A．CH3Cl为共价化合物，C、Cl原子最外层都达到8电子稳定结构，其正确的电子式为：，故A错误；B．2﹣氯甲苯中，甲基与氯原子在苯环的邻位C原子上，其结构简式为：，故B正确；C．硝基苯中，硝基的N原子与苯环相连，硝基苯正确的结构简式为：，故C错误；D．甲烷为正四面体结构，碳原子的原子半径大于H原子，甲烷的球棍模型为：，故D错误；故选B．【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及球棍模型与比例模型、结构简式、电子式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，注意球棍模型与比例模型的区别，为易错点，试题培养了学生的规范答题能力．2．下列对相应有机物的描述完全正确的是（）①甲烷：天然气的主要成分，能发生取代反应②乙烯：一个国家石油化工发展水平的标志，可以发生加成反应③苯：平面结构，每个分子中含有3个碳碳双键④油脂：属于高分子化合物，可以发生水解反应⑤淀粉：属于糖类物质，遇碘元素变蓝色⑥蛋白质：水解的最终产物为氨基酸，遇浓硝酸显黄色．A．①②③B．②④⑥C．①⑤⑥D．①②⑥【考点】甲烷的化学性质；乙烯的化学性质；苯的结构；油脂的性质、组成与结构；淀粉的性质和用途；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】甲烷能发生取代反应；乙烯能发生加成反应；苯中不含碳碳双键和碳碳单键；油脂中含有酯基能发生水解反应；碘单质遇到淀粉变蓝色；浓硝酸能使蛋白质发生颜色反应．【解答】解：①天然气是主要成分是甲烷，在光照条件下，甲烷能和氯气发生取代反应，故正确．②乙烯是一个国家石油化工发展水平的标志，乙烯中含有碳碳双键导致乙烯性质较活泼，能和溴水发生加成反应，故正确．③苯是平面结构，苯分子中的所有原子都在同一平面上，但苯分子中不含碳碳双键和碳碳单键，是介于单键和双键之间的特殊键，故错误．④油脂分子量不大，不属于高分子化合物，油脂中含有酯基，所以可以发生水解反应，故正确．⑤淀粉属于糖类物质，淀粉遇碘单质变蓝色，不是遇碘元素变蓝色，故错误．⑥蛋白质水解的最终产物为氨基酸，含有苯基的蛋白质遇浓硝酸显黄色，发生颜色反应，故正确．故选D．【点评】本题考查了有机物的性质，难度不大，根据有机物的结构判断其性质，结构决定性质．3．白酒、食醋、蔗糖、淀粉是家庭厨房中常用的烹调剂，利用这些物质能完成的实验是（）A．鉴别食盐和小苏打B．检验食盐中是否含KIO3C．检验自来水中是否含有氯离子D．检验白酒中是否含甲醇【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【专题】物质检验鉴别题．【分析】A．小苏打与食醋反应生成气体，而氯化钠不能；B．淀粉遇碘单质变蓝，不能得到碘单质；C．检验氯离子，需要硝酸和硝酸银；D．鉴别乙醇和甲醇可以用碘仿反应，需要碘单质、NaOH．【解答】解：A．小苏打与食醋反应生成气体，而氯化钠不能，则利用食醋可鉴别，故A正确；B．淀粉遇碘单质变蓝，食盐中含KIO3，不能得到碘单质，则不能检验，还需要KI，故B错误；C．检验氯离子，需要硝酸和硝酸银，缺少试剂，不能完成，故C错误；D．鉴别乙醇和甲醇可以用碘仿反应，需要碘单质、NaOH，缺少试剂，不能完成，故D错误；故选A．【点评】本题考查物质的鉴别、检验的方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，注意反应原理及反应现象的分析，题目难度不大．4．下列说法正确的是（）A．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰钾溶液褪色B．棉、丝、羽毛、塑料及合成橡胶完全燃烧都只生成CO2和H2OC．纤维素、合成纤维、光导纤维都是有机高分子化合物D．液化石油气可由石油分馏获得，汽油可由石油分馏或石油裂化获得【考点】有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用．【专题】有机反应．【分析】A．聚乙烯中不含碳碳双键；B．丝、羽毛的成分为蛋白质；C．光导纤维的成分为二氧化硅；D．汽油中主要含烯烃，石油分馏可得到液化石油气和汽油等．【解答】解：A．聚乙烯中不含碳碳双键，不能使酸性高锰钾溶液褪色，而乙烯、氯乙烯均可使酸性高锰钾溶液褪色，故A错误；B．丝、羽毛的成分为蛋白质，燃烧产物除CO2和H2O，还有氮气，故B错误；C．光导纤维的成分为二氧化硅，不属于有机物，而纤维素、合成纤维都是有机高分子化合物，故C错误；D．汽油中主要含烯烃，石油分馏可得到液化石油气和汽油等，石油裂化得到烯烃类有机物，则液化石油气可由石油分馏获得，汽油可由石油分馏或石油裂化获得，故D正确；故选D．【点评】本题考查较综合，涉及物质的组成、性质及石油产品，侧重有机物结构、有机反应及石油裂化的考查，注重基础知识的夯实，题目难度不大．5．取两份质量相等的有机物M，一份与足量的钠反应放出气体V1升，另一份与足量Na2CO3溶液反应放出气体V2升；若同温同压下V1＞V2，则M可能是（）A．CH3COOH B．HOOC﹣COOH C．HO（CH2）2CHO D．HOC6H4COOH【考点】有关有机物分子式确定的计算．【专题】有机物分子组成通式的应用规律．【分析】M能与钠反应的有机物可能含有﹣OH或﹣COOH或﹣OH和﹣COOH，能与Na2CO3溶液反应放出气体，有机物M含有﹣COOH．质量相等的有机物M，物质的量相等，生成的氢气的体积大于二氧化碳的体积，则说明M中还含有﹣OH，据此结合选项判断．【解答】解：﹣OH、﹣COOH都能与金属钠反应生成H2，1mol﹣OH或1mol﹣COOH与钠反应可产生0.5mol H2，仅﹣COOH与Na2CO3反应生成CO2，1mol﹣COOH与Na2CO3反应可产生0.5mol CO2，题目中有机物与金属钠反应产生的气体的体积多于与纯碱反应产生的气体的体积，则有机物结构中既有﹣COOH又有﹣OH，只有D符合，故选D．【点评】本题考查有机物的结构和性质，题目难度不大，注意﹣COOH可与Na2CO3反应生成气体，而﹣OH不与Na2CO3反应，HO﹣COOH为碳酸（不属于有机物）．6．某有机物A的分子式为C6H12O2，已知A～E有如图转化关系，且D不与Na2CO3溶液反应，C、E均能发生银镜反应，则A的结构可能有（）A．2种B．3种C．4种D．5种【考点】有机物分子中的官能团及其结构．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】C和E都能发生银镜反应，则E为醛，D为醇，B为甲酸钠，C为HCOOH，以此来解答．【解答】解：根据D不与Na2CO3溶液反应，E能发生银镜反应，可知D含﹣CH2OH结构，C能发生银镜反应说明C为甲酸，逆推得到A的结构中必定有HCOOCH2﹣，分子式剩余部分为丁基，根据丁基有4种，得到A的结构可能有4种．故选C．【点评】本题考查有有机物的推断，注意C、E的性质是解答的关键，把握﹣OH相连的C上含2个H被氧化为醛即可解答，题目难度中等．7．将乙醇1mol（其中的羟基氧用18O 标记）在浓硫酸存在并加热下与足量乙酸充分反应．下列叙述不正确的是（）A．不可能生成90g 乙酸乙酯B．生成的乙酸乙酯中含有18OC．可能生成61.6g 乙酸乙酯D．生成的水分子中一定含有18O【考点】乙醇的化学性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应．依据有机酯化反应的本质“酸脱羟基醇脱氢”即可解答．【解答】解：将1mol乙醇（其中的氧用18O标记）在浓硫酸存在条件下与足量乙酸充分反应，化学方程式为：CH3COOH+H18OCH2CH3CH3CO18OCH2CH3+H2O，则反应后，乙醇和乙酸乙酯中含有18O，而水中不含，由于为可逆反应，则不可能生成90g 乙酸乙酯，但可能生成61.6g 乙酸乙酯．故选D．【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握酯化反应的特点，难度不大．8．头孢克洛是人工合成的第二代口服头孢菌抗生素，主要用于上、下呼吸道感染、中耳炎、皮肤、尿道感染等症状，其结构如图所示，下列关于头孢克洛的说法错误的是（）A．其分子式可以表示为C15H16ClN3O6SB．该物质具有两性C．1 mol该化合物与NaOH溶液作用时消耗NaOH的物质的量最多为 4 molD．该物质遇FeCl3溶液显紫色【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】由结构简式可知分子式，分子中含酚﹣OH、﹣COOH、﹣Cl、﹣CONH﹣、氨基，结合酚、羧酸、卤代烃及肽键性质来解答．【解答】解：A．由有机物的结构简式可以确定其分子式为C15H16ClN3O6S，故A正确；B．该有机物中含有的氨基具有碱性，含有的酚羟基、羧基具有酸性，所以具有两性，故B 正确；C．酚﹣OH、﹣COOH、﹣Cl、﹣CONH﹣均与NaOH反应，则1mol该化合物与NaOH溶液作用时消耗NaOH的物质的量最多为7mol，故C错误；D．含有酚羟基，遇FeCl3溶液显紫色，故D正确．故选C．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重酚、氨基酸及肽键性质的考查，题目难度不大．9．某有机物的结构简式如图，则此有机物可发生的反应类型有（）①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦中和．A．①②③⑤⑥B．②③④⑤⑥C．①②③④⑤⑥D．①②③④⑤⑥⑦【考点】有机物的结构和性质．【分析】由结构简式可知，该有机物中含有碳碳双键、酯基、﹣OH、﹣COOH，结合烯烃、酯、醇、羧酸的性质来解答．【解答】解：①因含有羟基、羧基，则能发生取代反应，故①选；②因含有碳碳双键和苯环，能发生加成反应，故②选；③因与﹣OH相连的C的邻位碳原子上有H原子，则能发生消去反应，故③选；④因含有羟基、羧基，则能发生酯化反应，故④选；⑤含有酯基，则能发生水解反应，故⑤选；⑥含有碳碳双键、﹣OH，能发生氧化反应，故⑥选；⑦因含有羧基，则能发生中和反应，⑦选；故选D．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、酯、醇、羧酸的性质及反应的考查，题目难度不大．10．下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是（）A．乙酸乙酯和水，酒精和水，植物油和水B．四氯化碳和水，溴苯和水，硝基苯和水C．甘油和水，乙酸和水，乙酸和乙醇D．汽油和水，溴苯和水，苯酚和酒精【考点】分液和萃取．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】A．酒精和水互溶；B．四氯化碳和水不溶，溴苯和水不溶，硝基苯和水不溶；C．甘油和水，乙酸和水，乙酸和乙醇互溶；D．苯酚和酒精互溶．【解答】解：A．乙酸乙酯和水不溶，植物油和水不溶，能用分液漏斗进行分离，酒精和水互溶，不能用分液漏斗进行分离，故A错误；B．四氯化碳和水不溶，溴苯和水不溶，硝基苯和水不溶，都能用分液漏斗进行分离，故B 正确；C．甘油和水，乙酸和水，乙酸和乙醇互溶，不能用分液漏斗进行分离，故C错误；D．苯酚和酒精互溶，不能用分液漏斗进行分离，故D错误．故选B．【点评】本题考查物质的分离，题目难度不大，注意能用分液漏斗分离的物质必须互不相溶．11．由乙醛和乙酸乙酯组成的混合物中，若含碳的质量分数为A%，则此混合物中含氢的质量分数为（）A．6A% B． % C．10A% D．（100﹣）% 【考点】元素质量分数的计算．【专题】计算题．【分析】乙醛、乙酸乙酯组成的混合物中C、H两种元素的原子个数比都是1：2，故混合物中C、H两元素的质量之比=12：2=6：1，据此计算．【解答】解：乙醛、乙酸乙酯组成的混合物中C、H两种元素的原子个数比都是1：2，故混合物C、H两元素的质量之比=12：2=6：1，若含碳的质量分数为A%，则混合物中H元素质量分数为A%×=%．【点评】本题考查混合物质量分数的有关计算，难度不大，关键是利用混合物中各成分的分子式得出C、H的固定组成．12．（3分）（2015临沂校级二模）乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述中正确的是（）①1mol该有机物可消耗3mol H2；②不能发生银镜反应；③分子式为C12H20O2；④它的同分异构体中可能有酚类；⑤1mol该有机物水解时只能消耗1mol NaOH．A．②③④B．①④⑤C．①②③D．②③⑤【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】有机物中含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有酯基，可发生水解反应，结合有机物的组成解答该题．【解答】解：①分子中含有2个碳碳双键，则1mol该有机物可消耗2mol H2，酯基与氢气不发生加成反应，故①错误；②分子中不含醛基，则不能发生银镜反应，故②正确；③由结构简式可知分子中含有12个C原子，20个H原子，2个O原子，则分子式为C12H20O2，故③正确；④分子中含有3个双键，则不饱和度为3，而酚类物质的不饱和度为4，则它的同分异构体中不可能有酚类，故④错误；⑤能与氢氧化钠反应的官能团只有酯基，水解生成羧基和羟基，只有羧基能与氢氧化钠反应，则1mol该有机物水解时只能消耗1mol NaOH，故⑤正确．故选D．【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的官能团的性质，为解答该题的关键，难度不大．13．维生素C的结构简式如图，有关它的叙述错误的是（）A．是一个环状的酯类化合物B．易起加成及氧化反应C．可以溶解于水D．在碱性溶液中能稳定地存在【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】由图可知，维生素C中含有羟基（﹣OH）和酯基（﹣COO﹣）、碳碳双键，则具有醇和酯、烯烃的性质，以此来解答．【解答】解：A．由图可知，含有环状结构和酯基（﹣COO﹣），则是一个环状的酯类化合物，故A正确；B．含有羟基和碳碳双键，则易起氧化及加成反应，故B正确；C．该物质是一种多羟基的物质，则可以溶解于水，故C正确；D．由酯基（﹣COO﹣）可知，该物质在碱性条件下能水解，则不能稳定存在，故D错误；故选D．【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确结构决定其性质、常见有机物的性质和结构式解答本题的关键，难度不大．14．下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，错误的是（）A．乙醇（水）：加新制生石灰，蒸馏，收集馏出物B．溴乙烷（乙醇）：多次加水振荡，分液，弃水层C．苯（苯酚）：加溴水，振荡，过滤除去沉淀D．乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡，分液，弃水层【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】A．水与生石灰反应生成氢氧化钙，可增大沸点差；B．乙醇易溶于水；C．三溴苯酚、溴都易溶于苯；D．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸与碳酸钠反应．【解答】解：A．水与生石灰反应生成氢氧化钙，蒸馏可得到乙醇，故A正确；B．溴乙烷不溶于水，乙醇易溶于水，可分液分离，故B正确；C．苯酚与溴反应生成三溴苯酚，三溴苯酚、溴都易溶于苯，应用氢氧化钠溶液除杂，故C 错误；D．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸与碳酸钠反应，可分离，故D正确．故选C．【点评】本题考查除杂，难度不大，注意除杂是不能引入新的杂质、不能影响被提纯的物质的性质和量，并且操作简单可行，除杂时要结合物质的物理性质和化学性质进行分离．15．下列物质中，可以用来鉴别苯酚、乙醇、苯、NaOH溶液、AgNO3溶液、KSCN溶液的一种试剂是（）A．金属钠B．FeCl3溶液C．新制Cu（OH）2D．溴水【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【专题】物质检验鉴别题．【分析】题中所给物质中含有苯酚和KSCN，可与氯化铁发生显色反应，则可用氯化铁检验，加入氯化铁，苯酚和FeCl3溶液显紫色，乙醇和FeCl3溶液无明显现象，NaOH溶液和FeCl3溶液有红褐色沉淀，AgNO3溶液和FeCl3溶液有白色沉淀，KSCN溶液和FeCl3溶液会形成红色溶液．【解答】解：A．加入金属钠，不能鉴别苯酚、乙醇溶液，也不能用来鉴别NaOH溶液、KSCN 溶液，都生成氢气，故A错误；B．加入氯化铁，苯酚和FeCl3溶液显紫色，乙醇和FeCl3溶液无明显现象，苯和溶液分层，NaOH溶液和FeCl3溶液有红褐色沉淀，AgNO3溶液和FeCl3溶液有白色沉淀，KSCN溶液和FeCl3溶液会形成红色溶液，故B正确；C．加入新制Cu（OH）2，与题中物质不反应，不能鉴别，故C错误；D．加入溴水，不能鉴别乙醇和KSCN溶液，故D错误．故选B．。

2015-2016学年辽宁省沈阳市高二(上)期末数学试卷(理科)(解析版)

2015-2016学年辽宁省沈阳市高二（上）期末数学试卷（理科）一、选择题（本大题共12小题，每小题5分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．若4≤a≤8，0≤b≤2，则a+b的取值范围是（）A．（4，10） B．[4，10]C．（6，8）D．[6，8]2．命题p：“∀x∈N+，2x≥2”的否定为（）A．∀x∈N+，2x＜2 B．∀x∉N+，2x＜2 C．∃x∉N+，2x＜2 D．∃x∈N+，2x＜23．双曲线=﹣1的渐近线方程是（）A．y=±x B．y=±x C．y=±x D．y=±x4．已知数列{a n}的首项a1=1，且a n=2a n+1（n≥2），则a5为（）﹣1A．7 B．15 C．30 D．315．已知△ABC的三个角A，B，C所对的边分别为a，b，c，且a2+b2﹣ab=c2，则C=（）A．B．C． D．6．若点（x，y）在不等式组表示的平面区域内运动，则t=x﹣y的取值范围是（）A．[﹣2，﹣1]B．[﹣2，1] C．[﹣1，2] D．[1，2]7．已知抛物线x2=8y上的点P到抛物线的焦点距离为5，则点P的纵坐标为（）A．2 B．3 C．4 D．58．已知{a n}是等差数列，{b n}是等比数列，b n＞0恒成立，若a2=b2且a8=b8，则（）A．a5≥b5B．a5≤b5C．a5＞b5D．a5＜b59．已知曲线C的方程为=1（a∈R且a≠0），则“a＞1”是“曲线C是焦点在x轴上的双曲线”的（）A．充分不必要条件B．必要不充分条件C．充要条件 D．既不充分也不必要条件10．等比数列{a n}的前n项和为S n，已知S3=1，S6=9，则的值为（）A．8 B．4 C．2 D．111．在四面体ABCD中，E，F分别是棱BC，AD的中点，设=，=，=，且=，则x，y，z的值分别为（）A．B．C．D．12．已知数列{a n}的通项公式为a n=sin﹣kn，数列{a n}的前n项和为S n，且{S n}为递减数列，则实数k的取值范围为（）A．k＞1 B．C．D．二、填空题：（本大题共4小题，每小题5分，共20分）13．已知椭圆的方程为=1，则该椭圆的离心率为．14．已知命题“设a，b，c∈R，如果ac2＞bc2，则a＞b”，则它的逆命题、否命题和逆否命题中真命题的个数为．15．如图，在正方体ABCD﹣A1B1C1D1中，E为A1B1的中点，则异面直线AE与A1D所成的角的余弦值为．16．设a∈R，若x＞0时，均有（3ax﹣2）（x2﹣ax﹣2）≥0，则a=．三、解答题：（共6小题，满分70分）17．已知△ABC的三个内角A，B，C所对的边分别为a，b，c，asinC=csinB．（Ⅰ）判断△ABC的形状；（Ⅱ）若B=30°，a=2，求BC边上中线AD的长．18．（Ⅰ）解关于x的一元二次不等式x（x﹣2）﹣3＞0；（Ⅱ）解关于x的一元二次不等式（x﹣4）（x﹣2a）＜0（其中a∈R）．19．已知顶点在原点的抛物线开口向右，且过点（1，2）．（Ⅰ）求该抛物线的标准方程；（Ⅱ）若过该抛物线焦点F且斜率为k的直线l与抛物线交于A、B两点，k∈[1，2]，求弦长|AB|的取值范围．20．已知等差数列{a n}中，a2=3，a5=9．（Ⅰ）求数列{a n}的通项a n和前n项和S n；（Ⅱ）证明：命题“∀n∈N+，”是真命题．21．如图，在长方体ABCD﹣A1B1C1D1中，AB=AD=2，AA1=4，点F为C1D1的中点，点E在CC1上，且CE=1．（Ⅰ）证明：AE⊥平面A1BD；（Ⅱ）求二面角F﹣A1D﹣B的余弦值．22．已知椭圆=1（a＞b＞0）的离心率为，且椭圆的四个顶点相连得到的凸四边形的面积为12．（Ⅰ）求椭圆的方程；（Ⅱ）设A，B分别为椭圆的左、右顶点，P，Q是椭圆上不同于顶点的两个动点，且满足直线AP与直线BQ交于点M（﹣9，m），以PQ为直径作圆C，判断点A与圆C的位置关系，并说明理由．2015-2016学年辽宁省沈阳市高二（上）期末数学试卷（理科）参考答案与试题解析一、选择题（本大题共12小题，每小题5分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．若4≤a≤8，0≤b≤2，则a+b的取值范围是（）A．（4，10） B．[4，10]C．（6，8）D．[6，8]【考点】不等关系与不等式．【分析】直接利用不等式的简单性质计算即可．【解答】解：4≤a≤8，0≤b≤2，则a+b∈[4，10]．故选：B．2．命题p：“∀x∈N+，2x≥2”的否定为（）A．∀x∈N+，2x＜2 B．∀x∉N+，2x＜2 C．∃x∉N+，2x＜2 D．∃x∈N+，2x＜2【考点】命题的否定．【分析】直接利用全称命题的否定是特称命题，写出结果即可．【解答】解：因为全称命题的否定是特称命题，所以，命题p：“∀x∈N+，2x≥2”的否定为：∃x∈N+，2x＜2．故选：D．3．双曲线=﹣1的渐近线方程是（）A．y=±x B．y=±x C．y=±x D．y=±x【考点】双曲线的简单性质．【分析】化方程为标准方程，可得a，b，代入y=可得渐近线方程．【解答】解：化已知双曲线的方程为标准方程，可知焦点在y轴，且a=3，b=2，故渐近线方程为y==故选A4．已知数列{a n}的首项a1=1，且a n=2a n+1（n≥2），则a5为（）﹣1A．7 B．15 C．30 D．31【考点】数列递推式．【分析】（法一）利用已递推关系把n=1，n=2，n=3，n=4，n=5分别代入进行求解即可求解（法二）利用迭代可得a5=2a4+1=2（a3+1）+1=…进行求解+1），从而可得数列{a n+1}是以2为首项，以2为等比数列，可先求a n+1，（法三）构造可得a n+1=2（a n﹣1进而可求a n，把n=5代入可求【解答】解：（法一）∵a n=2a n+1，a1=1﹣1a2=2a1+1=3a3=2a2+1=7a4=2a3+1=15a5=2a4+1=31（法二）∵a n=2a n+1﹣1∴a5=2a4+1=4a3+3=8a2+7=16a1+15=31（法三）∴a n+1=2（a n+1）﹣1∵a1+1=2∴{a n+1}是以2为首项，以2为等比数列∴a n+1=2•2n﹣1=2n∴a n=2n﹣1∴a5=25﹣1=31故选：D5．已知△ABC的三个角A，B，C所对的边分别为a，b，c，且a2+b2﹣ab=c2，则C=（）A．B．C． D．【考点】余弦定理．【分析】把已知条件移项变形得到a2+b2﹣c2=ab，然后利用余弦定理表示出cosC的式子，把变形得到的式子代入即可求出cosC的值，然后根据角C的范围，利用特殊角的三角函数值即可求出C的度数．【解答】解：由a2+b2﹣ab=c2，可得：a2+b2﹣c2=ab，根据余弦定理得：cosC===，又C∈（0，π），所以C=．故选：B．6．若点（x，y）在不等式组表示的平面区域内运动，则t=x﹣y的取值范围是（）A．[﹣2，﹣1]B．[﹣2，1] C．[﹣1，2] D．[1，2]【考点】简单线性规划．【分析】先根据约束条件画出可行域，再利用几何意义求最值，t=x﹣y表示直线在y轴上的截距的相反数，只需求出可行域直线在y轴上的截距最值即可．【解答】解：先根据约束条件画出可行域，由得B（2，0），由，得A（0，1），当直线t=x﹣y过点A（0，1）时，t最小，t最小是﹣1，当直线t=x﹣y过点B（2，0）时，t最大，t最大是2，则t=x﹣y的取值范围是[﹣1，2]故选C．7．已知抛物线x2=8y上的点P到抛物线的焦点距离为5，则点P的纵坐标为（）A．2 B．3 C．4 D．5【考点】抛物线的简单性质．【分析】利用抛物线的定义，转化求解即可．【解答】解：抛物线x2=8y的焦点坐标（0，2），抛物线x2=8y上的点P到抛物线的焦点距离为5，可得P的纵坐标为：3，故选：B．8．已知{a n}是等差数列，{b n}是等比数列，b n＞0恒成立，若a2=b2且a8=b8，则（）A．a5≥b5B．a5≤b5C．a5＞b5D．a5＜b5【考点】等差数列与等比数列的综合．【分析】设公差为d，公比为q，作差比较，运用因式分解，即可得出结论．【解答】解：设公差为d，公比为q，则∵a2=b2，a8=b8，∴a2+6d=a2q6，∴d=a2（q6﹣1）∴a5﹣b5=a2+3d﹣a2q3=a2（1﹣q3）+a2（q6﹣1）=a2（q3﹣1）2，∵a2＞0，（q3﹣1）2≥0，∴a2（q3﹣1）2≥0，即有a5≥b5，故选：A．9．已知曲线C的方程为=1（a∈R且a≠0），则“a＞1”是“曲线C是焦点在x轴上的双曲线”的（）A．充分不必要条件B．必要不充分条件C．充要条件 D．既不充分也不必要条件【考点】必要条件、充分条件与充要条件的判断．【分析】曲线C的方程为=1（a∈R且a≠0），若曲线C是焦点在x轴上的双曲线，则a≠0．即可判断出结论．【解答】解：曲线C的方程为=1（a∈R且a≠0），若曲线C是焦点在x轴上的双曲线，则a≠0．∴“a＞1”是“曲线C是焦点在x轴上的双曲线”的充分不必要条件，故选：A．10．等比数列{a n}的前n项和为S n，已知S3=1，S6=9，则的值为（）A．8 B．4 C．2 D．1【考点】等比数列的性质．【分析】由等比数列的前n项和公式列出方程组求出首项和公比，由此利用经数列前n项和公式能求出的值．【解答】解：∵等比数列{a n}的前n项和为S n，S3=1，S6=9，∴，解得a1=，q=2，∴===2．故选：C．11．在四面体ABCD中，E，F分别是棱BC，AD的中点，设=，=，=，且=，则x，y，z的值分别为（）A．B．C．D．【考点】平面向量的基本定理及其意义．【分析】可画出图形，根据条件及向量加法、减法及数乘的几何意义，以及向量的数乘运算便可得到，这样根据平面向量基本定理便可得出x，y，z的值．【解答】解：如图，根据条件，====；又；∴．故选A．12．已知数列{a n}的通项公式为a n=sin﹣kn，数列{a n}的前n项和为S n，且{S n}为递减数列，则实数k的取值范围为（）A．k＞1 B．C．D．【考点】数列与函数的综合．【分析】可通过前n项的和，结合单调递减，解不等式可得k的范围，再讨论n为4的倍数，4的倍数余1，4的倍数余2，4的倍数余3，结合等差数列的求和公式，解不等式即可得到所求范围．【解答】解：a n=sin﹣kn，可得a1=1﹣k，a2=﹣2k，a3=﹣1﹣3k，a4=﹣4k，a5=1﹣5k，a6=﹣6k，a7=﹣1﹣7k，a8=﹣8k，即有S1=1﹣k，S2=1﹣3k，S3=﹣6k，S4=﹣10k，S5=1﹣15k，S6=1﹣21k，S7=﹣28k，S8=﹣36k，由{S n}为递减数列，可得S1＞S2＞S3＞S4＞S5＞S6＞S7＞S8，即为1﹣k＞1﹣3k＞﹣6k＞﹣10k＞1﹣15k＞1﹣21k＞﹣28k＞﹣36k，解得k＞，当n为4的倍数时，S n=﹣n（n+1）k，由S n＞S n+1，可得﹣n（n+1）k＞1﹣n（n+1）k﹣（n+1）k，解得k＞，显然≤；当n为4的倍数加1时，S n=1﹣n（n+1）k，由S n＞S n+1，可得1﹣n（n+1）k＞1﹣n（n+1）k﹣（n+1）k，解得k＞0；当n为4的倍数加2时，S n=1﹣n（n+1）k，由S n＞S n+1，可得1﹣n（n+1）k＞1﹣n（n+1）k﹣（n+1）k，解得k＞0；当n为4的倍数加3时，S n=﹣n（n+1）k，由S n＞S n+1，可得﹣n（n+1）k＞﹣n（n+1）k﹣（n+1）k，解得k＞0．综上可得k的范围是k＞．故选：C．二、填空题：（本大题共4小题，每小题5分，共20分）13．已知椭圆的方程为=1，则该椭圆的离心率为．【考点】椭圆的简单性质．【分析】先由椭圆的标准方程分别求出a，c，由此能求出该椭圆的离心率．【解答】解：∵椭圆的方程为=1，∴a==2，=，∴该椭圆的离心率为e==．故答案为：．14．已知命题“设a，b，c∈R，如果ac2＞bc2，则a＞b”，则它的逆命题、否命题和逆否命题中真命题的个数为1．【考点】四种命题．【分析】根据四种命题之间的关系分别进行判断即可【解答】解：若ac2＞bc2，则c≠0，∴a＞b成立，即原命题为真命题，则逆否命题也为真命题．逆命题为：若a＞b，则ac2＞bc2．当c=0时，ac2＞bc2．不成立，∴逆命题为假命题，则否命题也为假命题．故逆命题、否命题、逆否命题中真命题共有1个．故答案为：1．15．如图，在正方体ABCD﹣A1B1C1D1中，E为A1B1的中点，则异面直线AE与A1D所成的角的余弦值为．【考点】异面直线及其所成的角．【分析】以A为原点，AB为x轴，AD为y轴，AA1为z轴，建立空间直角坐标系，利用向量法能求出异面直线AE与A1D所成的角的余弦值．【解答】解：以A为原点，AB为x轴，AD为y轴，AA1为z轴，建立空间直角坐标系，设正方体ABCD﹣A1B1C1D1中棱长为2，则A（0，0，0），E（1，0，2），A1（0，0，2），D（0，2，0），=（1，0，2），=（0，2，﹣2），设异面直线AE与A1D所成的角为θ，则cosθ=|cos＜，＞|===．∴异面直线AE与A1D所成的角的余弦值为．故答案为：．16．设a∈R，若x＞0时，均有（3ax﹣2）（x2﹣ax﹣2）≥0，则a=．【考点】一元二次不等式的解法．【分析】构造函数y1=3ax﹣2，y2=x2﹣ax﹣2，它们都过定点P（0，﹣2），函数y2=x2﹣ax﹣2，显然过点M（，0），计算即可得到答案．【解答】解：构造函数y1=3ax﹣2，y2=x2﹣ax﹣2，它们都过定点P（0，﹣2），考查函数y1=3ax﹣2，令y=0，得M（，0），∴a＞0；考查函数y2=x2﹣ax﹣2，显然过点M（，0），代入得：﹣﹣2=0，解之得：a=，或a=﹣（舍去）．故答案为：三、解答题：（共6小题，满分70分）17．已知△ABC的三个内角A，B，C所对的边分别为a，b，c，asinC=csinB．（Ⅰ）判断△ABC的形状；（Ⅱ）若B=30°，a=2，求BC边上中线AD的长．【考点】正弦定理；余弦定理．【分析】（Ⅰ）由已知等式，利用正弦定理可得：ac=cb，解得：a=b，即可得解△ABC为等腰三角形．（Ⅱ）由已知可求C=120°，BD=1，利用余弦定理可求AB，在△ABD中，利用余弦定理可求AD的值．【解答】解：（Ⅰ）∵asinC=csinB．∴利用正弦定理可得：ac=cb，解得：a=b，∴△ABC为等腰三角形．（Ⅱ）如图所示：∵BC=AC，B=30°，BC=2，∴C=120°，BD=1，∴AB===2，∴△ABD中，AD===．18．（Ⅰ）解关于x的一元二次不等式x（x﹣2）﹣3＞0；（Ⅱ）解关于x的一元二次不等式（x﹣4）（x﹣2a）＜0（其中a∈R）．【考点】一元二次不等式的解法．【分析】（Ⅰ）先求出x2﹣2x﹣3＞0，由此能求出关于x的一元二次不等式x（x﹣2）﹣3＞0的解集．（Ⅱ）由当2a＞4，即a＞2，2a＜4，即a＜2，2a=4，即a=2三种情况进行分类讨论，由此能求出关于x 的一元二次不等式（x﹣4）（x﹣2a）＜0（其中a∈R）的解集．【解答】解：（Ⅰ）∵x（x﹣2）﹣3＞0，∴x2﹣2x﹣3＞0，解方程x2﹣2x﹣3=0，得x1=﹣1，x2=3，∴关于x的一元二次不等式x（x﹣2）﹣3＞0的解集为{x|x＜﹣1或x＞3}．（Ⅱ）∵（x﹣4）（x﹣2a）＜0（其中a∈R），∴（x﹣4）（x﹣2a）=0的解为x1=4，x2=2a，∴当2a＞4，即a＞2时，关于x的一元二次不等式（x﹣4）（x﹣2a）＜0为{x|4＜x＜2a}；当2a＜4，即a＜2时，关于x的一元二次不等式（x﹣4）（x﹣2a）＜0为{x|2a＜x＜4}；当2a=4，即a=2时，关于x的一元二次不等式（x﹣4）（x﹣2a）＜0为∅．19．已知顶点在原点的抛物线开口向右，且过点（1，2）．（Ⅰ）求该抛物线的标准方程；（Ⅱ）若过该抛物线焦点F且斜率为k的直线l与抛物线交于A、B两点，k∈[1，2]，求弦长|AB|的取值范围．【考点】抛物线的简单性质．【分析】（Ⅰ）把定点坐标代入抛物线方程，求得p，则抛物线方程可求；（Ⅱ）求出抛物线的焦点坐标，由直线方程的点斜式写出直线l的方程，和抛物线方程联立后利用弦长公式得答案．【解答】解：（Ⅰ）设抛物线的方程为y2=2px（p＞0），代入点（1，2），可得p=2，∴抛物线的标准方程y2=4x；（Ⅱ）抛物线焦点坐标为F（1，0），∴直线l：y=k（x﹣1）．设点A（x1，y1），B（x2，y2），联立直线l：y=k（x﹣1）与y2=4x，得：k2x2﹣（2k2+4）x+k2=0，则由韦达定理有：x1+x2=2+，x1x2=1．则弦长|AB|=•=4+，∵k∈[1，2]，∴∈[1，4]，∴弦长|AB|的取值范围是[5，8]．20．已知等差数列{a n}中，a2=3，a5=9．（Ⅰ）求数列{a n}的通项a n和前n项和S n；（Ⅱ）证明：命题“∀n∈N+，”是真命题．【考点】数列与不等式的综合；数列的求和；数列递推式．【分析】（Ⅰ）设等差数列{a n}的公差为d，运用等差数列的通项公式，解方程可得首项和公差，即可得到所求通项和求和；（Ⅱ）求得==（﹣），运用裂项相消求和，结合不等式的性质，即可得证．【解答】解：（Ⅰ）设等差数列{a n}的公差为d，由a2=3，a5=9，可得a1+d=3，a1+4d=9，解得a1=1，d=2，则a n=a1+（n﹣1）d=2n﹣1；前n项和S n=n（1+2n﹣1）=n2；（Ⅱ）证明：==（﹣），即有++…+=（1﹣+﹣+…+﹣）=（1﹣﹣）＜，则命题“∀n∈N+，”是真命题．21．如图，在长方体ABCD﹣A1B1C1D1中，AB=AD=2，AA1=4，点F为C1D1的中点，点E在CC1上，且CE=1．（Ⅰ）证明：AE⊥平面A1BD；（Ⅱ）求二面角F﹣A1D﹣B的余弦值．【考点】二面角的平面角及求法；直线与平面垂直的判定．【分析】（Ⅰ）以D为原点，DA为x轴，DC为y轴，DD1为z轴，建立空间直角坐标系，利用向量法能证明AE⊥平面A1BD．（Ⅱ）求出平面A1DF的法向量和平面A1BD的法向量，利用向量法能求出二面角F﹣A1D﹣B的余弦值．【解答】证明：（Ⅰ）∵在长方体ABCD﹣A1B1C1D1中，AB=AD=2，AA1=4，点F为C1D1的中点，点E在CC1上，且CE=1，∴以D为原点，DA为x轴，DC为y轴，DD1为z轴，建立空间直角坐标系，A（2，0，0），E（0，2，1），A1（2，0，4），B（2，2，0），D（0，0，0），=（﹣2，2，1），=（2，0，4），=（2，2，0），•=0，=0，∴AE⊥DA1，AE⊥DB，又DA1∩DB=D，∴AE⊥平面A1BD．解：（Ⅱ）F（0，1，4），=（2，0，4），=（0，1，4），=（2，2，0），设平面A1DF的法向量=（x，y，z），则，取z=1，得=（8，﹣4，1），设平面A1BD的法向量=（a，b，c），则，取c=1，得=（﹣2，2，1），设二面角F﹣A1D﹣B的平面角为θ，cosθ===．∴二面角F﹣A1D﹣B的余弦值为．22．已知椭圆=1（a＞b＞0）的离心率为，且椭圆的四个顶点相连得到的凸四边形的面积为12．（Ⅰ）求椭圆的方程；（Ⅱ）设A，B分别为椭圆的左、右顶点，P，Q是椭圆上不同于顶点的两个动点，且满足直线AP与直线BQ交于点M（﹣9，m），以PQ为直径作圆C，判断点A与圆C的位置关系，并说明理由．【考点】椭圆的简单性质．【分析】（Ⅰ）由离心率公式和四边形的面积公式，结合a，b，c的关系，解方程可得a，b，进而得到椭圆方程；（Ⅱ）A（﹣3，0），B（3，0），M（﹣9，m），AM的方程为y=（x+3），代入椭圆的方程8x2+9y2=72，运用韦达定理，求得P的坐标，同理可得Q的坐标，运用向量AP，AQ的坐标，运用数量积的坐标表示，由符号即可得到A与圆C的位置关系．【解答】解：（Ⅰ）由题意可得e==，•2a•2b=12，a2﹣b2=c2，解得c=1，a=3，b=2，即有椭圆的方程为+=1；（Ⅱ）A（﹣3，0），B（3，0），M（﹣9，m），AM的方程为y=（x+3），代入椭圆的方程8x2+9y2=72，可得（32+m2）x2+6m2x+9m2﹣288=0，由﹣3x P=，解得x P=，y P=，m≠0，BM的方程为y=（x﹣3），代入椭圆的方程8x2+9y2=72，可得x2﹣6m2x+9m2﹣1152=0，由3x Q=，解得x Q=，y Q=，由=（，），=（，），即有•==＜0，即有∠PAQ为钝角，即点A在以PQ为直径的圆C的内部．2016年7月30日。

辽宁省东北育才学校2015-2016学年高二上学期第一次阶段测试化学试卷 Word版含答案.pdf

东北育才学校高中部2015-2016学年度上学期第一次阶段测试高二化学试题可能用到的原子量：第卷选择题（共54分）一、选择题（本题包括18个小题，每题只有一个选项是正确的，每题3分，共54分） 1．下列说法或表示法正确的是（） A．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多B．需要加热的反应说明它是吸热反应C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－1，若将含0.5molH2SO4的稀硫酸与含1mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.3kJ D1molS完全燃烧放热297.3kJ，热化学方程式为：S＋O2=SO2 ΔH＝－297.3kJ·mol－1 2．某化学反应的能量变化如图所示。

下列有关叙述正确的是( ) A．活化能 B．a、b分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化 C．该反应的反应热ΔH＝E2－E1 D．催化剂能改变反应的焓变 3．在298K、10kPa时，已知：(1)2H2O(g)=O2(g)+2H2(g) ΔH1(2)Cl2(g)＋H2(g)＝2HCl(g)ΔH2(3)2Cl2(g)＋2H2O(g)＝4HCl(g)＋O2(g)ΔH3 则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是（） A．ΔH3=ΔH1+2ΔH2 B．ΔH3=ΔH1+ΔH2 C．ΔH3=ΔH1－2ΔH2D．ΔH3=ΔH1－ΔH2 4．工业生产水煤气的反应为：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ΔH=+131.4kJ·mol-1下列判断正确的是（） A．水煤气反应中，生成1molH2(g)吸收131.4?kJ热量 B．CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g) ?ΔH=+131.4kJ·mol-1 C．水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4?kJ热量 D．反应物能量总和大于生成物能量总和．下列电离方程式中正确的是( ) A．NaHSO4溶于水：NaHSO4Na＋＋H＋＋SO B．次氯酸电离：HClO===ClO－＋H＋ C．HF溶于水：HF＋H2OH3O＋＋F－ D．NH4Cl溶于水：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋．对于可逆反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)，在一定温度下由H2(g)和I2(g)开始反应，下列说法正确的是( ) ①H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2∶1②反应进行的净速率是正、逆反应速率之差 ③正、逆反应速率的比值是恒定的 ④达到平衡时，正、逆反应速率相等 A．①② B．②④C．①④ D．③④ ．将0.1 mol·L－1的氨水加水稀释至0.01 mol·L－1，稀释过程中温度不变，下列叙述正确的是( )A．稀释后溶液中均减小 B．稀释后溶液中c(OH－)稀释前的1/10 C．稀释过程中氨水的电离平衡向左移动 D．稀释过程中溶液中增大．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是( ) A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅 B．高压比常压有利于合成SO3的反应 C．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深 D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅．在容积一定的密闭容器中发生可逆反应：A(g)＋2B(g) 2C(g)　ΔH>0；平衡移动关系如图所示。

辽宁省葫芦岛市第一高级中学2015-2016学年高二上学期期初考试化学试卷.pdf

2015—2016学年度上学期高二期初考试化学学科试题第Ⅰ卷（共48分）本卷可能用到的相对原子质量 H：1 C：12 N:14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Cu：64 Cl：35.5 S:32 Fe：56 Zn:65 I:127 一．选择题(每小题只有一个选项符合题意) 下列实验操作或记录正确的是( ) A．用托盘天平称取2.50 g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90 gB．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mL C用两只250 mL的容量瓶配制0.1 mol·L－1500 mLNaOH溶液 D．常温常压下测得1 mol N2的质量为28 g 下列叙述错误的是( ) A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同 B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同 C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠 D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去 ( )下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是( )A．H2O2的电子式：H＋[]2－H＋B．CS2的比例模型： C．14C的原子结构示意图：D．CCl4的结构式：对可逆反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，则下列叙述中正确的是( ) A．达到化学平衡时，v正(O2)＝v逆(NO) B．若单位时间内生成mol NO的同时，mol NH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O) ( )在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是( )A.反应混合物的浓度 B. 反应体系的压强C.正、逆反应的速率D. 反应物的转化率( )酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．稳定性：PH3＞H2S＞HClC．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3D．非金属性F＞O＞S．下列物质能使酸性高锰酸钾溶液色的是A．乙烷B．甲烷C．苯D．乙烯．下列各物质中同分异构体的是A．B．O2与O3 ．根据碘与氢气反应的热化学方程式下列判断正确的( )I2(g)+ H2(g) 2HI(g) △H=－9.48 kJmol ② I2(s)+ H2(g) 2HI(g) △H=+26.48 kJ/mol A．254g I2(g)中通入2g H2(g)，反应放热9.48 kJ B．一 C．反应的反应物总能量比反应的反应物总能量低 D．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含能量相差17.00 kJ ．6mol铜粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为（）A. 2molB. 3molC. 4molD. 5mol 16．将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入的NaOH溶液体积的变化关系如图所示。