福建省八县(市)一中2013届高三上学期期中联考化学试题
福建省福州八县(市)一中2012-2013学年高一上学期期末联考化学试题.pdf
一氧化碳C熟石灰冰醋酸(CH3COOH) 胆矾CuSO4·5H2O三氧化硫二氧化硫D苛性钾HNO3碳酸钙生石灰SO34、用5mol/L的氯
化钠溶液配制0.1mol/L的氯化钠溶液500mL，无需使用到的仪器是( )
A、托盘天平 B、量筒
C、500mL容量瓶
D、胶头滴管
5、以NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
气体；
②向实验①的滤液中滴入AgNO3溶液，出现白色沉淀；
由以上实验判断，该溶液中肯定存在的离子有______________________________；
肯定不存在的离子为__________
_________；不能确定是否存在的离子______
__________________。
D、Ba2+ 、
Na+ 、OH－、CO32－
下列反应的离子方程式正确的是
A、少量二氧化碳通入水玻璃中： CO2 + SiO32 + H2O=CO32+ H2SiO3B、钠投入水中：+ H2O=Na++OH- + H2↑
C、AlCl3溶液中加入过量氨水： Al3+＋4OH-=AlO2-＋2H2O
（3）不溶物A是
(填化学式)，写出D→E反应的离子方程式
____________。
（4）说出溶液F中含碳元素溶质的一种用途 。
31、（12分）已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。（提
高一化
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高一化学试卷 第 5 页 共6页
2013高三上学期化学期中试题(含答案)
2013高三上学期化学期中试题(含答案)2013-2014学年度第一学期金山中学高三期中考试试卷化学试题一、单项选择题：本题共16小题，每小题4分，满分64分．每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求，选对的得4分，多选、选错或不答的得0分．7．美籍华裔科学家钱永键、日本科学家下修村和美国科学家马丁•沙尔菲因在发现和研究绿色荧光蛋白（GFP）方面做出突出贡献而分享了2008年诺贝尔化学奖。
经研究发现GFP中的生色基团结构如图所示，下列有关GFP的说法中正确的是A．该有机物属于芳香烃B．1mol该有机物分子中含有7mol碳碳双键C．该有机物与溴水既能发生加成反应，又能发生取代反应D．该有机物所有原子都有可能共平面8．辨析以下的说法：①l6O与l8O的转化可以通过化学反应实现；②灼烧钠的化合物时火焰呈黄色，那是发生了化学反应；③碱性氧化物一定是金属氧化物；④只由一种元素组成的物质一定是纯净物；⑤石墨与金刚石的转化是化学变化；⑥5424Cr为铬的一种核素，其核外电子数为30.上述说法中正确的是A．①④⑤B．①③④C．③⑤D．②③⑥9．经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液：①NaOH②AgNO3③Na2CO3④FeSO4⑤KI⑥Na2S⑦Na2SO3会使配制的溶液变质的是A．全部B．②④⑤⑥C．②⑤D．④⑥10．下列可用来区别SO2和CO2气体的是①澄清的石灰水②氢硫酸③氯水④酸性高锰酸钾⑤硝酸钡⑥紫色石蕊试液A．①④⑤⑥B．②③④⑤C．①②③⑥D．②③④⑥11．下列实验操作或装置不符合实验要求的是A．装置Ⅰ可用于测定中和热B．装置Ⅱ久置后，饱和硫酸铜溶液可能析出蓝色晶体C．装置Ⅲ在海带提取碘实验中用于灼烧海带D．装置Ⅳ可用于吸收氯化氢、溴化氢等气体12．下列离子方程式正确的是A．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2OB．明矾溶液中加入氢氧化钡溶液，使其产生沉淀的物质的量达最大值：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O C．Mg(HCO3)2溶液中加入过量石灰水：Mg2＋＋2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋MgCO3↓D．向100mL0.1mol/L的FeBr2溶液中通入0.012molCl2：10Fe2＋＋14Br－＋12Cl2＝10Fe3＋＋7Br2＋24Cl－二、双项选择题：本题共9小题，每小题6分，满分54分．在每小题给出的四个选项中，只有2个选项符合题目要求，全选对的得6分，只选1项且正确的得3分，有选错或不答的得0分．22．下列各组离子可能在指定溶液中大量共存的是A．pH=11的溶液中：Na+，AlO2—，S2—，SO32—B．加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+，NO3—，K+，SO42—C．使石蕊变红的溶液中：Cu2+，Cl—，Na+，SO42—D．水电离的H+浓度c(H+)=10—12mol/L的溶液中：Cl—，HCO3—，NO3—，S2O32—23．设NA为阿伏加德罗常数的值。
2013年高三化学第一学期期中考试题(附答案)
2013年高三化学第一学期期中考试题（附答案）2013—2014学年第一学期期中试卷高三化学本试卷分第I卷和第Ⅱ卷两部分，共20小题，满分100分，考试时间100分钟可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56Cu64第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．示意图或图示能够直观形象地呈现化学知识，下列示意图或图示正确的是（）2．下列叙述正确的是（）A．电解质和非电解质一定都是化合物B．我们把微粒大小在1nm～100nm的粒子称为胶体C．量筒的“0”刻度在下，而滴定管的“0”刻度在上D．试管、坩埚、蒸发皿均是可以直接加热的玻璃仪器3．下列实验操作导致所读出的数值比真实值小的是（假设其他操作均正确）（）A．滴定终点时对滴定管仰视读数：28.80mLB．将NaCl固体置于托盘天平右盘称量：左盘砝码（8g）和游码（0.6g）读数的和为8.6gC．中和热测定时用铜棒代替环形玻璃搅拌棒搅拌，测定反应的最高温度：30.4oCD．用量筒量取硝酸时，俯视读数：5.8mL4．相同状况下，nmol氢气和nmol二氧化碳的体积相同，下列解释比较全面的是：①nmol氢气和nmol二氧化碳所含的气体分子数目相同；②相同状况下，氢分子间的平均距离和二氧化碳分子间的平均距离大致相等；③氢分子本身的大小和二氧化碳分子本身的大小大致相同；④气体分子本身大小相对分子间平均距离来说可忽略不计（）A．①②③B．①②④C．①④D．①③5．从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是（考察每一个操作时，假设其它操作均正确）（）A．海带灼烧成灰B．过滤得含I－溶液C．放出碘的苯溶液D．分离碘并回收苯6．下列说法正确的是（）A．碱金属原子均易失去最外层电子达8电子稳定结构，故碱金属原子表现出较强还原性B．在Al(OH)3胶体中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，先出现沉淀，后沉淀溶解C．某化合物在无色的酒精灯火焰上灼烧，焰色为黄色，则该化合物一定为含钠元素的盐D．由于水、苯和四氯化碳均为无色透明液体，所以水不能区分苯和四氯化碳7．下列化学用语表达正确的是（）A．苏打溶液与稀盐酸反应的离子反应方程式：HCO3－＋H+===CO2↑＋H2OB．氨气溶于水显碱性的原因：NH3+H2O===NH3•H2O===NH4++OH－C．饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体的离子方程式：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+D．CO2通入到纯碱饱和溶液中反应的化学方程式：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓8．右图是硫酸试剂瓶标签上的内容。
2013届高三上学期期中考试化学试题
2013届高三上学期期中考试化学试题本试卷分第I 卷和第Ⅱ卷两部分 ，满分240分，考试用时150分钟。
答卷前，考生务必用0．5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。
考试结束后，将本试卷、答题卡一并交回。
第I 卷（必做，共87分）注意事项：1．第I 卷共20小题。
2．每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净以后，再涂写其他答案标号。
不涂答题卡，只答在试卷上不得分。
一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意） 7．用N A 表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ） A ．0．2 mol H 2O 2完全分解转移的电子数为0．4N AB ．含N A 个Na 十的Na 2O 2溶于1L 水中，Na +的物质的量浓度为1mol ．L －1 C ．在标准状况下，2．8g N 2和2．24LCO 所含电子数均为1．4N A D ．2． 24L SO 2与O 2混合气体中所含氧原子数为0．2N A8．下列说法正确的是（ ）A ．将Cl 2通人FeBr 2溶液中，溶液颜色变黄，则Fe 2+被氧化，Br －不一定参加了反应 B ．CO 2、SO 3、NO 2和水反应均能生成相应的酸，都属于酸性氧化物 C ．0．5 mol CH 4完全燃烧生成CO 2和液态水时，放出445kJ 热量。
其燃烧热的热化学方程式为CH 4 （g ） +2O 2（g ）=CO 2（g ）+2H 2O （g ） △H=－890kJ/mol D ．分别由于4822Ti 和5022Ti 组成的金属钛单质互称为同分异构体，它们都有“生物金属”之称9． A 、B 、C 、D 、E 、F 为短周期六种元素，原子序数依次增大，其中A 原子半径最小且与E 同主旗，B 与F 同主族，E 与F 同周期。
D 的核电荷数是B 的最外层电子数2倍，单质F 是一种重要的半导体材料。
高三化学上学期期中考试试题新人教版
福州文博中学2013届高三上学期期中考试化学试题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分，共44分）1．物质发生化学反应时，下列量值在反应前后肯定不发生变化的是（）①电子总数；②原子总数；③分子总数；④物质的种类；⑤物质的总质量；⑥物质所具有的总能量。
A．④⑤⑥B．②⑤⑥C．①③⑤D．①②⑤2．我国著名的化工专家候德榜在20世纪20年代所创立的“候氏制碱法”誉满全球，“候氏制碱法”中的碱是指下列的（）A．NaOH B．K2CO3 C．Na2CO3 D．NaHCO33．常温下，能用铝制品容器盛装的药品是（）A、浓硫酸B、浓盐酸C、稀硝酸D、硫酸铜溶液4．化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列试剂选择和酸化处理正确的是（），将BaCl2溶液用HNO3酸化A．定性检验SO 24B．为了提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将其酸化C．检验某溶液中是否含Cl－，用HNO3酸化的AgNO3溶液D．配制FeCl2溶液时通常加少量HNO3酸化，以避免其变质5．根据组成特点和所具有的性质，通常把无机物分为单质、氧化物、酸、碱、盐。
某物质溶于水，所得溶液既能使蓝色石蕊试纸变红，也能与碳酸盐反应生成气体，此物质有可能是①单质②氧化物③酸④碱⑤盐A．①②④ B．①②③⑤ C．②③④ D．①②③④⑤6．下列判断错误．．的是（）A．还原性： HCl>HBr> HI B．熔点：SiO2>NaCl>NaC．酸性：HClO4 >H2SO4>H3PO4 D．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)37．化学知识在生产和生活中有着重要的应用。
下列说法中，错误．．的是（）A．与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀B．明矾常作为净水剂，双氧水通常可用于作杀菌消毒C．金属钠、镁等活泼金属着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火D．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔8．如图所示，集气瓶内充满某混合气体，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入并充满集气瓶，集气瓶内气体可能是（）A．N2、H2 B．H2、O2C．O2、NO2 D．NO2、NO9．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是（）A．将SO2通入水中 B．烧碱溶于水C．将HCl通入水中 D．硫酸氢钠溶于水10．下列实验过程中，始终无明显现象的是（）A．往FeSO4溶液中通入NO2气体 B．往酚酞溶液中通入CO2气体C．往MgCl2溶液中通入NH3 D．往AlCl3溶液中滴入烧碱溶液11．在下列反应中，Na2O2只表现出强氧化性的是（）A．2Na2O2 + CO2＝2Na2CO3 + O2B．Na2O2 + MnO2＝Na2MnO4C．2Na2O2 + H2SO4＝2Na2SO4 + 2H2O + O2D．5Na2O2 + 2MnO4- + 16H+＝10Na+ + 2Mn2+ +8H2O + 5O2↑12．二氧化氮（NO2）是重要的空气污染物，科学家正寻求合适的化合物G与适当的条件以进行如下反应，从而将二氧化氮转化为无毒的N2：NO2+G—N2+H2O+nY（反应未配平）上式中的n为系数，但也可以为0，而Y必须为任何无害的物质。
福建省师大附中2013届高三化学上学期期中试题新人教版
福建师大附中2013届高三上学期期中考试化学试题（时间：90分钟满分：100分）附：相对原子质量O 16 C 12 H 1 Na 23 Fe 56 Cu 64 Cl 35.5 Ca 40一．选择题（下列每小题只有一个正确选项，每小题2分，共40分）1．下列说法不正确．．．的是A．氯乙烯、聚乙烯、苯乙烯都是不饱和烃B．蛋白质溶液中加入浓的硫酸铵溶液会有沉淀析出C．苯能与溴在一定条件下发生取代反应D．淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖2．能实现下列物质间直接转化的元素是+O2+H2O+NaOH或HCl单质氧化物酸或碱盐A．硅 B．硫 C．铜 D．铁3. 在水溶液中能大量共存的一组离子是A．Fe2＋、H＋、ClO－、Cl－ B．K＋、Cu2＋、OH－、NO3－C．NH4＋、Na＋、Br－、SO42－ D．Mg2＋、H＋、SiO32－、SO42－4．下列反应的离子方程式书写正确的是A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－+H+ === CO2↑+H2OB．少量金属钠加到冷水中：Na+2H2O === Na++2OH－+H2↑△C．NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液共热：NH4＋OH－=== NH3↑＋H2OD．Cl2通入水中：Cl2＋H2O === 2H+＋Cl－＋ClO－5．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，1mol氦气含有2N A个核外电子B．常温常压下，当活泼金属转移2N A个电子时，可从盐酸中置换出22.4LH2C．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N AD．含N A个Na+的Na2O溶解于 1 L水中，Na+的物质的量浓度为 1 mol·Ｌ－16．已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族，下列推断不正确．．．的是A．A、B、D不可能在同周期B．D一定在第二周期C．A、D可能在同一主族 D．C和D的单质可能化合为离子化合物7．在硫酸铜溶液中加入碘化钾溶液，有白色沉淀生成，溶液的颜色则由蓝色变为深黄色，经分析证明白色沉淀是碘化亚铜。
福建省福州市八县市一中高三化学上学期期中联考【会员独享】
福建省福州市八县（市）一中2011---2012学年度高三第一学期期中联考（化学）考试日期：2011年11月10日完卷时间： 100 分钟满分： 100 分可能用到的相对原子量：H:1 Cl:35.5 Fe:56 O:16 Mn:55 A1:27 N:14 Ca:401.在空气中久置而不易变质的物质是A．过氧化钠 B．亚硫酸钠 C．硅酸钠溶液 D．纯碱2. 将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生，则通入的气体可能是A. CO2B. Cl2C. NH3D. NO23. 现有100mLMgCl2和AlCl3的混合溶液,其中 c(Mg2+)=0.30mol·L－1,c(Cl－)=1.20 mol·L－1，要使Mg2+完全转化为Mg(OH)2且与Al3+恰好分开,至少需要 1.00 mol·L－1的NaOH溶液的体积为A.80 mLB.100 mLC.120 mLD.140 mL4. 下列气体制备与收集装置错误的是5. N A表示阿佛加德罗常数。
下列说法中正确的是A．200mLl.00mol·L-l Fe2（SO4）3，溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和是N AB．O2和O3的混合物共4. 8 g，其中所含氧原子数为0.3 N AN个C．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子数为2A D．标准状况下，22.4 L NO和11.2 L O2混合后气体的分子总数为1.5 N A6.分析推理是化学学习方法之一。
下列实验推理正确的是A．某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有SO2－4。
B．某雨水的pH小于5.6，说明雨水中一定溶解了SO2C．灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的氧化反应是吸热反应D．在溶液中可发生下列反应：I2＋2HClO3===Cl2＋2HIO3，说明I2的还原性比Cl2强7.下列各组物质的分类正确的是①混合物：水玻璃、水银、水煤气②电解质：明矾、冰醋酸、石膏③酸性氧化物：CO2、CO、SO3④同位素：1H、2H2、3H⑤同素异形体：C80、金刚石、石墨⑥干冰、液氯都是非电解质A．①②③④⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．②⑤⑥ D．②⑤8．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。
福建省八县（市）一中高三化学上学期半期考试试题
2014~2015学年度第一学期八县（市）一中期中考联考高中三年化学科试卷可能用到的相对原子质量：Na—23 C—12 Fe—56 Mg—24 O—16Cu—64 Ag—108 H—1 Mn—55 Al—27一．选择题（第1题至第10题每题2分，第11题至第20题每题3分，共50分）1.化学与社会、生产、生活紧切相关。
以下说法正确的选项是（）A．为了增加食物的营养成份，能够大量利用食物添加剂B．高纯硅及其氧化物在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用C．石英只能用于生产光导纤维D．从海水中提取物质都必需通过化学反映才能实现2.以下化学药品的贮存方式正确的选项是（）A．浓硝酸寄存在带玻璃塞的无色细口瓶中B．少量碘贮存在酒精中C．氢氧化钠固体保留在带橡胶塞的广口瓶中D．少量金属钠保留在煤油、四氯化碳等有机溶剂中3.以下非金属氧化物与其引发的环境问题及要紧来源对应正确的选项是（）A．某物质的水溶液使红色石蕊试纸变蓝，该物质必然是碱B．某气体能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝，该气体必然是氯气C．某物质的水溶液中加入盐酸产生无色无味气体，该溶液必然含有碳酸根离子D．往铁和稀硝酸反映后的溶液中滴入KSCN溶液，溶液显血红色，那么该反映后的溶液中确信有Fe3+，可能还有Fe2+5.以下说法正确的选项是（）A ．Ne 1020和22Ne 10的中子数相同 ，因此Ne 1020和22Ne 10 互为同位素。
B ．1 mol CH 4与1 mol NH ＋4所含质子数相等C ．等物质的量的甲基(-CH 3)与羟基(-OH)所含电子数相等D ．二氧化硫溶于水所得的溶液可导电，说明二氧化硫是电解质6.以下实验能达到目的的是（ ）A ．将NH 4Cl 溶液蒸干制备NH 4Cl 固体B ．只滴加氨水辨别NaCl 、AlCl 3、MgCl 2、Na 2SO 4四种溶液C ．用萃取分液的方式除去酒精中的水D ．用可见光束照射以区别溶液和胶体7.利用容量瓶配置溶液时，由于操作不妥会引发误差，以下情形会使所配溶液浓度偏低的是（ ） ①溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤②转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水③定容时，仰视容量瓶的刻度线④定容后摇匀，发觉液面降低，又补加少量水，从头达到刻度线A ．②③④B ．①②③C ．①③④D ．①②③④8.以下有关物质性质或用途的说法正确的选项是( )A ．浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有强氧化性B ．利用Al 2O 3制作的坩埚，可用于熔融烧碱C ．制水泥和玻璃都用石灰石作原料D ．铜的金属活泼性比铁的弱，铜不能与任何强酸发生反映.9. 以下有关物质分类或归类正确的一组是( )。
福建省八县(市)高二化学上学期期中联考试题苏教版
2012---2013学年度第一学期八县（市）一中期中联考高中二年化学科试卷命题学校：罗源一中考试日期： 11月 13 日完卷时间： 90 分钟满分： 100 分可能用到的相对原子质量：C-12、 H-1、N-14、O-16、Na-23、Cl-35.5、Zn-65一、选择题（每小题2分，共46分，每小题只有一个正确答案）1、为应对石油危机，将全面推广使用乙醇汽油作为发动机燃料，即在汽油中掺入一定比例的乙醇，以代替一部分汽油。
下列有关说法正确的是( )A、乙醇汽油是一种清洁能源，燃烧不会产生污染B、乙醇与汽油组成元素相同，化学成分相似C、乙醇汽油燃烧时，耗氧量高于等质量的汽油D、乙醇可通过淀粉转化制得，是一种可再生的燃料2、下列与化学反应能量变化相关的叙述中正确的是( )A、在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B、放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C、利用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D、ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关3、将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。
这现象说明了( )A、该反应是放热反应B、铁粉和硫粉在常温下可以发生反应C、该反应是吸热反应D、硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量4、下列说法或表示方法正确的是( )A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生B． C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)△H＜0，则12g C所具有的能量一定高于28g CO所具有的能量C．已知：2SO 2(g)＋O2 (g)2SO3 (g)；△H＝－98.3 kJ/mol。
将1 mol SO2和0.5 molO2 充入一密闭容器中反应，放出49.15 kJ的热量D．自发反应在恰当条件下才能实现5、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应的速率，且不影响生成H2的总量，可向反应容器中加入适量的（）A.NaOH（s）B. H2O（l）C. NH4Cl（s）D.Na2CO3（s）6、下列中和反应热化学方程式可用：H+（aq）+OH-(aq)H 2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1来表示的是( )A.CH 3COOH（aq）+NaOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O(l);ΔH=-Q1 kJ·mol-1B.1/2H 2SO4(浓)+NaOH(aq)1/2Na2SO4(aq)+H2O(l);ΔH=-Q2 kJ·mol-1C.HNO 3(aq)+NaOH(aq)NaNO3(aq)+H2O(l);ΔH=-Q3kJ·mol-1D. 1/2H 2SO4 (aq)+ 1/2Ba(OH)2(aq) 1/2BaSO4 (s)+ H2O(l);ΔH=-Q4kJ·mol-17．有甲、乙两个装置，下列说法错误的是( )A. 甲、乙装置中，Zn的质量均减小B. 甲、乙装置中，Cu上均有气泡产生C. 化学反应速率乙 > 甲D. 甲中H+ 移向Zn，乙中H+ 移向Cu8、常温下，分别将四块形状相同，质量为9 g的铁块同时投入下列四种溶液中，产生氢气速率最快的是( )A．200 mL 2 mol·L－1盐酸 B．500 mL 2 mol·L－1H2SO4C．100 mL 3 m ol·L－1盐酸 D．500 mL 6 mol·L－1 HNO39、下列有关说法正确的是( )A. 铁制品镀层受损后，镀铜铁比镀锌铁更容易生锈B. CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0C.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＜0，因此其他条件不变时升高温度，反应速率Ｖ(H2)减小D. 铝制品的耐腐蚀性强，说明铝的化学性质不活泼10、下列化学用语的表示中，正确的是（）A. 电镀时，要在铁上镀银，则正极为银，电极反应式为：Ag+ + e-错误!未找到引用源。
八闽一中协作校2013年高三6月模拟化学试卷及答案
M2013年八闽一中协作校内部模拟卷化学能力测试本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷。
第Ⅰ卷为必考题，第Ⅱ卷包括必考题和选考题两个部分相对原子质量：H=1 C=12 O=16 N=14 Na=23 Cu=64第Ⅰ卷（选择题 共108分）本卷共18小题，每小题6分，共108分，每小题给出的四个选项中只有一个是符合题目的要求 7．下列关于有机物的叙述中，正确的是 A ．甲烷是 含碳质量分数最小的烃 B ．淀粉在人体内水解为氨基酸C ．乙烯和苯都能使酸性KMnO 4溶液褪色D ． 蛋白质、糖类都属于有机高分子化合物 8．下列实验方法不正确的是A ．除去CO 中混有的CO 2：用氢氧化钠溶液洗气B ．用AlCl 3溶液和过量氨水制备Al(OH)3C ．用足量铜粉除去FeCl 2溶液中的FeCl 3杂质D ．用排水法收集稀HNO 3和Cu 反应产生的NO 气体 9．下列说法不正确的是A ．将Na 2O 2投入NH 4Cl 溶液中只可能生成一种气体B ．铁分别与稀盐酸和硫反应，产物中铁元素的化合价相同C ．向饱和ZnS 溶液中加入Na 2S 有沉淀析出，但Ksp （ZnS ）不变D ．在滴有酚酞的Na 2CO 3溶液中，加入适量BaCl 2溶液后溶液褪色B ．K 与N 连接时，石墨电极产生气泡C ．K 与M 连接时，一段时间后溶液的pH 增大D ．K 与M 连接时，石墨电极反应：4OH --4e -=2H 2O+O 2↑ 12．已知 (CH 3COOH)2 (g)2 CH 3COOH (g)，经实验测得不同压强下，体系的平均摩尔质量高温总总n m ）随温度（T ）的变化曲线如右图所示，下列说法正确的是 A ．该过程的ΔH < 0B ．气体压强：P (a) < P (b) = P (c)C ．平衡常数：K (a) = K (b) < K (c)D ．测定乙酸的相对分子质量要在高压、低温条件第Ⅱ卷23． (15分)V 、W 、X 、Y 、Z 是五种常见元素，其中V 、W 、X 、Y 四种短周期元素在周期表中的位置如下图所示：V 、W 的最简单气态氢化物M 、N 混合时有白烟生成，M 能使湿润的pH 试纸变蓝。
福建省八县一中高三上学期期中考试化学试题
2015~2016学年度第一学期八县（市）一中期中考联考高中三年化学科试卷可能用到的相对原子质量：Na—23 C—12 Zn—65 O—16 Ba—137H—1 Al—27 S—32 Fe—56 N—28 Cl—35.5 Mo—96一．选择题（每题3分，共42分）1．化学与社会、生产、生活紧切相关，下列说法正确的是（）A．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化B．蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质。
C．“乙醇汽油”因油价上涨而被广泛使用．它是指在汽油里加入适量乙醇混合而成的一种燃料，它是一种新型的化合物。
D．某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2。
2．下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（）A.2mol/L Ba（OH）2溶液中Ba2+的物质的量和OH-的物质的量B.200 mL 1 mol/L氯化钙溶液中c(Cl－)和100 mL 2 mol/L氯化钾溶液中c(Cl－)C.20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度D. 64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数3． X、Y、Z三种物质中含同种元素，在一定条件下可以实现如图所示转化：下列推断不正确的是（）A.若Y为氧化铝，则Y 生成X的条件是“通电”B.若X为硫单质，则Y 可能为硫化氢C.若Z为硝酸，则X可能为一氧化氮D.若Z为硝酸铁，则Y一定为铁单质4．下列操作能达到实验目的是（）A．向沸腾的NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体B．加热除去碳酸氢钠中少量氯化铵C．用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中，观察过氧化钠的颜色D．用排四氯化碳法收集氨气、氯化氢5．下列有关物质分类不正确的是（）A．KNO3是钾盐、硝酸盐，也是正盐B．铝土矿、水玻璃、碱石灰都是混合物C．有机玻璃、氮化硅都是有机高分子材料D．BaSO4、Na3AlF6、NH4F都是强电解质6．下列离子方程式正确且能解释事实的是（）A． SO2使紫色石蕊溶液变红色：SO2+H2O═2H++SO32-B. 向Ca（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液，有白色沉淀生成：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2OC．向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后变蓝：4H++4I-+O2═2I2+2H2OD．用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O72-：Cr2O72-+ Fe2++ 14H+= 2Cr3++ Fe3++ 7H2O7．某氧化物不溶于水，溶于熔化的NaOH中，生成易溶于水的化合物，向稀盐酸中滴加8A2 2B．第②组反应的其余产物为H2O和 O2C．氧化性由强到弱顺序MnO4- > Cl2> Fe3+ > Br2D．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2mol9.下列离子或分子在指定介质中能大量共存的是（）A．硝酸亚铁溶液中：Al3+、H+、SO42-、Cl-、CO32-B．透明溶液中：Cu2+、Fe3+、NH4+、NO3-、SO42-C．强酸性溶液中：CH3CH2OH、Mg2+、MnO4-、SiO32-D．含有大量ClO-的溶液中：K+、OH-、I-、SO32-10. 设NA为阿伏加德罗常数的值。
福建省福州市八县(市)一中高三化学上学期期中联考试题新人教版
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 Fe:56 O:16 Ne:20 Na:23 A1:27 N:14Cu:64 S:32 Cl:35.5 Mg:24一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分。
每小题只有一个正确答案）1．下列诗句或谚语都与化学现象有关，说法不正确的是A．“水乳交融,火上浇油”前者包含物理变化,而后者包含化学变化B．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化C．“滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化D．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关2．勤洗手和经常对环境进行消毒是预防传染病的有效途径。
2012年4月，H7N9疫情爆发，可以用某种消毒液进行消毒，预防传染。
已知该消毒液为无色液体，用红色石蕊试纸检验，发现试纸先变蓝后褪色，则该消毒液的主要成分可能是A．KMnO4 B．H2O2 C．NaClO D．NH3·H2O3．下列实验中，能够达到实验目的的是4．有一未完成的离子方程式为：____＋XO32－＋6H＋===3X＋3H2O，据此判断，X元素的最高化合价为A．＋4 B．＋6 C．＋5 D．＋75．常温下,将等质量的铜片、银片、铁片、锌片分别置于四个小烧杯中,然后分别加足量的浓硝酸,放出NO2气体最少的是A．铜片B．银片C．铁片D．锌片6．用硝酸、硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐、钡盐相互反应,符合离子方程式2H++S====H2O+SO2↑的反应个数有A．4个B．5个C．8个D．12个7．硫酸铜水溶液呈酸性,属保护性无机杀菌剂,对人畜比较安全,其与石灰乳混合可得“波尔多液”。
实验室里需用180 mL 0.10 mol·L -1的硫酸铜溶液,则应选用的容量瓶规格和称取溶质的质量分别为A ．180 mL 容量瓶,称取2.88 g 硫酸铜B ．200 mL 容量瓶,称取5.00 g 胆矾C ．250 mL 容量瓶,称取6.25 g 胆矾D ．250 mL 容量瓶,称取4.0 g 硫酸铜 8．下列实验中金属或金属氧化物可以完全溶解的是 A ．常温下将64g 铜片投入过量浓硫酸中B ．向100.0mL 3.00mol/L 的稀硝酸中加入5．6g 铁C ．1 mol MnO 2粉末与含4molHCl 的浓盐酸共热D ．常温下1 mol 铝片投入20.0mL 18.40mol/L 硫酸中 9．设N A 为阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法中不正确的是①2.24L 氖气含有N A 个电子，② 18g D 2O 中所含的中子数为10N A ，③标准状况下，11.2LSO 3 含有的分子数为0.5N A ，④ 过氧化钠与水反应，若电子转移2N A ，则产生的氧气为32 g ，⑤在1L 0.1mol/L 的碳酸钠溶液中，氧原子总数为0.3N AA ． ①②③⑤B ． ①④⑤ C．①②③ D． ②③⑤10．已知甲、乙、丙、X 是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。
福建省八县(市)一中2013届高三上学期期中联考化学试题.pdf
2012---2013学年度第一学期八县（市）一中期中联考 高中三年化学科试卷 命题学校：罗源一中 考试日期：11月13 日 完卷时间：100分钟 满 分：100 分 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 Fe:56 O:16 Na:23 A1:27 N:14 Cu:64 S:32 Cl:35.5 一、选择题（本题包括小题，每小题分，共分。
酸雨光化学烟雾破坏臭氧层 ⑤用米汤检验含碘盐中的碘酸钾纳米材料是粒子直径为1～100 nm的材料，纳米碳就是其中的一种。
若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中下列有关分散系的说法中正确的是 ①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸 ①③④ B．②③ C．②③④ D．②④． A．H2S、NH3 B．HCl 、CO C．H2S、SO2 D．HCl、NH3 4．实验室配制mL 0.5mol·L-1的NaOH溶液时，下列操作的是A．溶解后没有冷却就转移到容量瓶中B．洗涤容量瓶后未干燥，瓶中仍有少量的水即进行 D．用称量g的氢氧化钠固体 ．下列实验操作正确或能够达到目的的是A．除去氯气中的杂质B．分离水和C．吸收尾气中的氨气并防倒吸D．比较纯碱和小苏打热稳定性．下列实验中金属或金属氧化物可以完全溶解的A．铜片与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热B．常温下1 mol铜片投入含的浓硝酸中 C．1 mol MnO2粉末与含molHCl的共热 D．常温下1 mol铝片投入足量的浓硫酸中 18g D2O中所含的中子数为10NA 3.4gNH3中含N—H键数目为0.2 NA由相同条件下的三个反应：2A-+B2=2B-+A2 2C-+A2=2A-+C2 ；2B-+D2=2D-+B2可以判断正确的是（ ） A氧化性：D2B2＜A2＜C2 B．还原性：A-＞B-＞C-＞D- C．2C-+D2=2D-+C2反应可以进行 D． 2A-+D2=2D-+A2反应不能进行 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液 B．O2气体(SO2)，通入过量的NaHCO3溶液C．粉末()，D．溶液()，加入，过滤 ．取少量无机盐溶液试样对其中的离子进行检验。
第一学期期中考福建省福州市八县(市)一中联考高三化学试卷
2008-2009学年度第一学期期中考福州市八县（市）一中联考高三化学试卷命题学校：福清一中永泰一中命题者：吴国海林秋帆完卷时间：100分钟满分：100分说明：请将答案写在答题卷上，且在规定的范围内作答，否则不得分Mg24 Al 27 O 16 I 127一、选择题（本题共25小题，共50分．）1、某品牌消毒液的商品标识上注明：①本品为无色液体呈碱性；②使用时应加水稀释；③可对餐具进行消毒，并能漂白浅色衣物。
据此判断其有效成分可能是----------------（）A.Cl2B.SO2C.H2O2D.NaClO2．下列各项中的物质能导电且属于强电解质的是----------------------------------------（）A．固态氯化镁 B. 熔融状态的氯化镁 C. 氨水 D.冰醋酸3. 用N A表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是------------------------------------------（）A．16克O2中含中子数为N AB．1molHCl溶于水电离出的离子总数为N AC．1mol镁与足量盐酸完全反应转移的电子总数为2N AD．22.4L任何气体的分子数为N A4．下列叙述正确的是---------------------------------------------------------------------------（）A．相同条件下N2和O3的混合气与等体积N2所含原子数相等B．等物质的量的甲基(-CH3)与羟基(-OH)所含电子数相等C．常温常压下28克CO与22.4LO2所含分子数相等D．16克CH4与18克NH＋所含质子数相等45．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是----------------------------------------（）A．CO+H2O==CO2+H2B．3NO2+H2O==2HNO3+NOC．2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑D．2F2+2H2O==4HF+O26．水处理包括水的净化、软化、杀菌消毒、去离子、蒸馏等。
高三化学上学期期中-福州013届高三上学期期中考试化学试题及答案试题16
福州三中2013届高三上学期期中考试化学试题可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137一、选择题（以下每个小题只有一个正确选项，每小题3分，共51分）1．下列叙述错误的是A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B．CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可用于自来水杀茵消毒D．过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成2．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B．向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO2—4 C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水3。
下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是A．二氧化氮B．钠C．硫酸镁D．二氧化硅4．下列叙述错误的是A．13C和14C属子同一种元素，它们互为同位素B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等5．X、Y、Z为短周期主族元素，在周期表位置关系如图，X为非金属元素。
下列说法正确的是A．Y和Z的最高价氧化物对应的水化物可能均为强酸B．X的单质一定能与氧气反应C．原子半径X>Y>ZD．Y的单质一定不能与稀硫酸反应6．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．标准状况下，22．4L的NO2和CO2混合气体含有4N A个O原子B．在1 mol的Na2O2中，阴、阳离子皆有20N A个电子C．28g铁在硫蒸气中完全反应失去电子数为1.5N AD．常温常压下，4gCH4含N A个C—H共价键7．下列应用不涉及氧化还原反应的是A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al C．工业上利用合成氨实现人工固氮D．实验重用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH38．下列叙述中正确的是A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质酌量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1：2C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出9．已知X、Y、Z为同周期的三种元素，它们的最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4>H2YO4>H3ZO4。
福建省福州八县一中高三上学期期中考试——化学化学
福建省福州八县一中2019届高三上学期期中考试化学试题考试日期：11月15 日完卷时间：100分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H—1 B—11 C—12 N—14 O—16 Cl—35.5 S—32 I—127 Na—23 Mg—24 Al—27 Fe—56 A g—108一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共42分）1．中国传统文化对人类文明贡献巨大。
下列古代文献涉及的化学研究成果，对其说明合理的是（）A．《开宝本草》中记载“…（KNO3）所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”利用溶解、蒸发、结晶B．《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，利用到萃取C．《金石类》中记载有加热青矾( FeSO4·7H2O)分解时的景象“青矾烧之赤色，气熏人，衣服当之易烂，载木不盛。
”主要发生了非氧化还反应D．《神农本革经》记载：“石硫磺(S)…主阴蚀疽痔恶血，坚筋骨，除头秃，能化金银铜铁奇物。
”得出硫磺(S)具有的性质是还原性，作用可用于杀菌、消毒2．下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是（）离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式A NH4+、Fe2+、SO42－少量Ba(OH)2溶液2NH4++SO42－+Ba2++2OH－=2NH3·H2O+BaSO4↓B Mg2+、Cl－、HCO3－过量NaOH溶液Mg2++2HCO3－+4OH－=2H2O+Mg(OH)2↓+2CO32－C K+、CO32－、NH3•H2O 通入少量CO22OH－+CO2=CO32－+H2OD Fe3+、NO3－、HSO3－NaHSO4溶液HSO3－+H+=SO2↑+H2O3．下列各项反应对应的图象正确的是（）A．25 ℃时，向亚硫酸溶液中通入氯气B．向NaAlO2溶液中通入HCl气体C．向少量氯化铁溶液中加入铁粉D．向BaSO4饱和溶液中加入硫酸钠4．某离子反应涉及到H2O、ClO－、NH4+、OH－、N2、Cl－等微粒，其中N2、ClO－的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列说法正确的是（）A．该反应中Cl－为氧化产物B．反应后溶液的碱性减弱C．消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子D．该反应说明非金属性Cl＞N5．下列关于物质的分类或变化说法正确的是（）A．Na2CO3、BaCl2是常见的强电解质，且溶于水时均会破坏水的电离平衡B．NO2经降温加压凝成无色液体为物理变化，NO2排水收集到无色气体为化学变化C．Na2O•SiO2是一种简单的硅酸盐，露置于空气中会变质D．植物油可萃取溴水中的溴而使溴水褪色6．溶液X中含有下表离子中的某5种，且其浓度均为0.1 mol·L−1（不考虑水的电离与离子水解）。
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2012---2013学年度第一学期八县（市）一中期中联考高中三年化学科试卷罗源一中原子量：H:1 C:12 Fe:56 O:16 Na:23 A1:27 N:14 Cu:64 S:32 Cl:35.5一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个正确答案）1．化学源于生活，高于生活，服务于生活。
下列有关生活中的化学知识的叙述不正确的是（）①氮氧化物不但能引起酸雨、光化学烟雾，还能破坏臭氧层②不可用铝制餐具长时间存放酸性、碱性食物③晶体硅可用作通讯材料光导纤维④为了使馒头、银耳等浩白、卖相好，可以用点燃硫磺法熏蒸它们⑤用米汤检验含碘盐中的碘酸钾A．①②③ B．③④⑤C．②④⑤ D．①③④2．“纳米材料”是粒子直径为1～100 nm的材料，纳米碳就是其中的一种。
若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系。
则下列有关该分散系的说法中正确的是（）①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸A．①③④ B．②③ C．②③④ D．②④3．下列各组中气体都能用浓硫酸干燥的是（）A．H2S、NH3B．HCl 、CO C．H2S、SO2D．HCl、NH34．实验室配制480mL 0.5mol·L-1的NaOH溶液时，下列操作会使结果偏低的是（）A．溶解后没有冷却就转移到容量瓶 B．洗涤容量瓶后未干燥，瓶中仍有少量的水即进行C．定容时俯视刻度线 D．用托盘天平称量9.6g的氢氧化钠固体5．下列实验操作正确或能够达到目的的是（）A．除去氯气中的杂质 B．分离水和酒精C．吸收尾气中的氨气并防倒吸 D．比较纯碱和小苏打热稳定性6．下列实验中金属或金属氧化物可以完全溶解的是（）A．64g铜片与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热B．常温下1 mol铜片投入含O.4L 10mol/L的浓硝酸中C．1 mol MnO2粉末与含4molHCl的浓盐酸共热D．常温下1 mol铝片投入足量的浓硫酸中7．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法中不正确的是（）①2.24L氖气含有NA个电子，② 18g D2O中所含的中子数为10NA，③ 3.4gNH3中含N—H键数目为0.2 NA，④过氧化钠与水反应，若电子转移2NA，则产生的氧气为32 g，⑤在1L0.1mol/L的碳酸钠溶液中，CO32-总数为0.1NAA. ①②③⑤B. ①④⑤C. ①②③D. ②③⑤8．由相同条件下的三个反应：2A-+B2=2B-+A2；2C-+A2=2A-+C2；2B-+D2=2D-+B2可以判断正确的是（）A．氧化性：D2＜B2＜A2＜C2B．还原性：A-＞B-＞C-＞D-C．2C-+D2=2D-+C2反应可以进行 D． 2A-+D2=2D-+A2反应不能进行9．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（）A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液B．CO2气体(SO2)，可通入过量的饱和NaHCO3溶液中C．Mg粉末(Al)，加入足量烧碱溶液，过滤D．Fe2+溶液(Fe3+)，加入铜粉，过滤10．取少量无机盐溶液试样对其中的离子进行检验。
下列判断正确的是（）A．加适量的新制饱和氯水，振荡静置一会儿，加四氯化碳下层呈紫红色，则一定有Br-B．加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则一定有CO32-C．加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则一定有SO42－D．加入浓NaOH溶液微热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则一定有NH4+.11．下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )①加入Al能放出H2的溶液中：SO42-、Na+、K+、Cl- ②中性溶液：Mg2+、Fe3+、SO42-、Cl-③由水电离的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中：Na+、K+、SO42－、HCO3－④能使紫色石蕊变红的溶液中：Fe2+、NO3-、I-、Al3+A．①② B．②④ C．③④ D．只有①12．下列离子方程式正确的是（）A B C DA ．Ca(C1O)2溶液中通入少量SO 2气体：Ca 2++2C1O —+SO 2+H 2O=CaSO 3↓+2HC1OB ．用食醋除去水瓶中的水垢：CO 2－3＋2CH 3COOH=2CH 3COO －＋CO 2↑＋H 2OC ．NaHS04与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H ++SO 42—+Ba 2++2OH —=BaSO 4↓+2H 2OD ．钠和冷水反应 Na ＋2H 2O ＝Na +＋2OH ＋H 2↑13．草酸溶液能使酸性KMnO 4溶液褪色，其离子方程式为：MnO 4－＋H 2C 2O 4＋H ＋→CO 2↑＋Mn 2＋＋＿＿（未配平）。
关于此反应的叙述正确的是（ ） A ．该反应的还原产物是CO 2 B ．该反应右框内的产物是OH － C ．配平该反应后，H ＋计量数是6D ．1molMnO 4－在反应中失去5mol 电子14．下列有关新制氯水的叙述，正确的是（ ）A ．氯水放置数天后，其酸性逐渐增强B ．新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色，说明Cl 2具有漂白性C ．氯水光照时有气泡逸出，该气体的主要成分是氯气D ．加入一定量CaCO 3，盐酸、次氯酸的浓度都将减小15．一定量的NaOH 稀溶液(含酚酞)中分别加入足量的下列物质：①H 2O 2②HCl③SO 2④Cl 2⑤NaHCO 3，一段时间后，红色一定消失的是（ ） A ．①③ B ．②⑤ C ．②③④⑤ D ．①②③④16. 用如图所示装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入到固体乙中，试管中试剂为丙，则下表中对应选项正确的是（ ）( )17．下列叙述正确的是( )A ．将SO 2通入BaCl 2溶液中至饱和，将产生白色沉淀B ．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO 3)2固体，铜粉仍不溶解C ．浓HNO 3 、氯水、AgBr 溶液、AgNO 3溶液都应该保存在棕色玻璃瓶中D ．工业上分别用电解融熔NaCl 、MgCl 2、AlCl 3的方法制得金属Na 、Mg 、Al18．下列物质所发生的化学反应中，由于反应物的用量不同而得到不同产物的是（ ）① 铁与稀硝酸 ②AlCl 3溶液与NaOH 溶液 ③ 碳酸钠溶液与稀盐酸 ④铁与氯气 ⑤NaAlO 2溶液和稀盐酸A ．全部都是 B. ①②③⑤ C. ②③⑤ D. ③④⑤19．现有MgCl 2和Al 2(SO 4)3的混合溶液，向其中逐滴加入NaOH 溶液，得到沉淀的物质的量与加入NaOH 的物质的量关系如图所示，则原溶液中Cl —与SO 42-的物质 的量之比为（ ） A ．1：3 B ．1：6C ．2：3D ．3：220．将质量为m g 的铁粉与铜粉的混合物，溶于足量的稀HNO 3溶液，充分反应后得到标准状况下1.12L 的NO ，再向所得溶液中加入足量的NaOH 溶液至沉淀完全，则沉淀质量为（ ） A.（m+25.5）g B.（m+1.7）g C.（m+3.4）g D.（m+2.55）g 二、填空题（本题包括3小题，共60分）21．（18分）A 、B 、C 、D 是中学化学的常见物质，其中A 、B 、C 均含有同一种元素。
在一定条件下相互转化的关系如下图所示（部分反应中的H 2O 已略去）。
请填空：（1）若D 是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质 ①若A 可用于自来水消毒，则用A 制备漂白粉的化学方程式是___________。
则C 的化学式是_______。
配制C 的溶液时可加入少量的______（填物质名称）以抑制水解。
②若A 是某强酸的稀溶液,则A 的化学式可能是________。
（2）若A 是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，B 是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为 ___。
（3）若B 有两性①若D 是强酸，则能确定A 、C 中肯定含的离子的化学式分别是__________、________。
0 0.4 0.5 n(NaOH)/mol②若D 是强碱，则反应②的离子方程式是______________________。
（4）若A 、B 、C 的的焰色反应都呈黄色，D 是气态酸性氧化物，则D 可能是______或______（填化学式），鉴别它们常可选用_______、______（任填两种试剂名称）。
22．（19分）某学习小组设计了下图装置进行浓、稀硝酸分别与NO 反应的实验，以探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱(夹持仪器已略去)。
还可选用的药品：浓硝酸、3 mol·L －1稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、足量氢氧化钠溶液 已知：①浓硝酸能将NO 氧化成NO 2，而稀硝酸不能氧化NO 。
由此可得出浓硝酸的氧化性强于稀硝酸的结论。
②氢氧化钠溶液不与NO 反应，但能与NO 2发生反应，生成NaNO 3与NaNO 2（1）加药品时，若已知③中装的是稀硝酸，为了达到探究目的，并避免实验过程有害气体排放到空气中，则还应在装置②、④、⑥中依次加入的药品是____、_____、_______。
（2）滴加浓硝酸之前，应打开弹簧夹a ，通入N 2一段时间，目的是_______。
关闭弹簧夹a 后，还应进行的操作是_______________________，然后再打开弹簧夹b ，滴加浓硝酸。
（3）写出装置①中发生反应的化学方程式__________________________。
（4）装置②的作用是______________。
装置⑥的作用是__________（用离子方程式表示）。
（5）该小组得出探究结论所依据的实验现象是_________________________。
（6）实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。
甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。
同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。
这些方案中可行的是(选填序号字母)______。
a ．加热该绿色溶液，观察颜色变化b ．加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化c ．向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化d ．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化23．（23分）某化学兴趣小组用只含有铝、铁、铜的工业废料制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体[FeSO 4·7H 2O]和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。
其实验方案如下：回答下列问题：（1）写出合金与烧碱溶液反应的离子方程式________________________。
（2）由滤液A 制AlCl 3溶液的途径有①和②两种，途径②中通入的某气体其固态可用于人工降雨,则该气体是______（填化学式），滤液A 与过量的某气体生成沉淀D 的离子方程式为________。