第3章第2节第2课时练习(铝的重要性质)

合集下载

第3章第2节课时知能训练

一、选择题1．(原创题)将铝条插入NaOH溶液中，开始没有H2生成的原因是() A．铝与NaOH溶液不反应B．铝条表面钝化生成Al2O3C．铝条不纯含有杂质MgD．NaOH溶液中含有NaAlO22．(改编题)下列除去杂质的方法不正确的是()A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B．用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋C．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤D．MgO中混有少量Al2O3：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得到MgO3．(2010·山东高考，改编)铝材经脱脂后进行碱洗以除去氧化膜，将碱洗后的溶液中的铝以沉淀形式回收，最好加入下列试剂()A．氨水B．CO2C．NaOH D．HNO34．(原创题)下列离子方程式不正确的是()A．铝片碱洗时常有气泡：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑B．Al2O3溶于氨水溶液：Al2O3＋2OH－===AlO－2＋H2OC．AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2OD．实验室用铝盐制Al(OH)3：Al3＋＋3NH3 ·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋45．在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液至过量，表示氢氧化钠加入量(x)与溶液中沉淀物的量(y)的关系示意图正确的是()6．(2010·试题调研，江西联考)现有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六种物质，它们之间有如图所示转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断不合理的是()A．N一定是HCl(aq)B．X可能为Al或Cl2C．Y一定为NaOH(aq) D．Q、Z中的一种必定为Al2O37．下列各组物质，前者逐滴滴加到后者中直至过量，先出现白色沉淀，后来沉淀又消失的是()A．H2SO4滴入NaAlO2溶液中B．Ba(OH)2溶液滴入Al2(SO4)3溶液中C．Al2(SO4)3溶液滴入NaOH溶液中D．氨水滴入Al2(SO4)3溶液中8．(2010·宿州模拟)用铝箔包裹0.1 mol 金属钠，用针将铝箔扎一些小孔，用如图装置收集产生的气体，则收集到的气体为(标准状况下)() A．氧气和氢气的混合气体B．1.12 L氢气C．大于1.12 L氢气D．小于1.12 L氢气9．(改编题)向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。

第三章第2节几种重要的金属化合物-铝

3.下图中能表示将Ba(OH)2溶液逐滴加入到硫酸铝溶液中，产生沉淀的质量（W）与加入Ba(OH)2溶液的体积（V）关系的是 ( C )
W W W W
V
V
V
V
A
B
C
D
4. 向一金属铝的易拉罐内充满 CO 2 ，然后向罐内注入足量NaOH溶液，立即用胶布严封罐口，过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起，解释上述变化的实验现象: (1)罐壁内凹而瘪的原因: 是因为CO2与NaOH反应生成
Na2CO3,使得罐内气压小于外界大气压。
反应方程式: 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O (2)罐壁重新鼓起的原因：是因为过量的NaOH与铝罐反应
生成H2,使罐内气压等于或大于外界大气压。
反应方程式:2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
氢氧化铝的用途
1． Al(OH)3是医用的胃酸中和剂中的一种，它呈碱性但碱性又不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用，但却可以与酸反应，起到中和过多胃酸的作用。此外，由于Al(OH)3难溶于水且是一种胶状物质，所以可以保护溃疡面且效力持久
用途：医用的胃药
２.氢氧化铝是几乎不溶于水的白色固体.在水溶液中新生成的氢氧化铝呈胶状,能凝聚水中悬浮物,又有吸附色素的性能。
课堂练习
1.下列关于Al(OH)3的性质的叙述错误的是（ C ） A.Al(OH)3 是难溶于水的白色沉淀 B.Al(OH)3 能吸附水中的悬浮物 C.Al(OH)3 能溶于氨水 D.Al(OH)3 属于两性氢氧化物 2. 将金属钠投入 AlCl 3 溶液中，下列有关叙述一定正确的是（ D ） A.有气体生成，最后一定有白色沉淀 B.一定无气体生成 C.溶液最后澄清且有气体放出 D.一定有气体生成

2020-2021学年人教版必修1第2节第2课时铝的重要化合物作业

第三章第二节第二课时铝的重要化合物课时跟踪训练一、选择题1.（2019•黑龙江伊春期末）下列有关铝及其氧化物与强碱溶液反应的说法中，正确的是（）A.都有氢气生成B.都表现出了两性C.反应后铝元素主要以AlO了的形式存在D.反应后铝元素主要以A13+的形式存在解析：选C A12O3与强碱溶液反应产生偏铝酸盐和水，不能产生氢气，选项A不符合题意；A1与NaOH反应生成偏铝酸钠和氢气，是因为A1与溶液中的水先反应产生氢氧化铝和氢气，溶液中含有碱NaOH，再与两性物质氢氧化铝反应，产生偏铝酸钠和水，使反应进一步发生，不能说A1有两性，选项B不符合题意；A1与NaOH反应生成偏铝酸钠和氢气，氧化铝与NaOH反应生成偏铝酸钠和水，均生成偏铝酸盐，则二者反应后铝元素以A1O了的形式存在，选项C符合题意；选项D不符合题意。

故选C。

2.（2019•广西南宁期末）下列各组物质中，因为反应条件或用量不同而发生不同化学反应的是（）①C与O2②Na与O2③A1与NaOH溶液④A1C13溶液与氨水⑤CO2 与NaOH 溶液A.除③外B.除③⑤外C.除③④外D.除②外解析：选C 碳与氧气反应，氧气少量生成一氧化碳，氧气过量生成二氧化碳，反应产物与反应用量有关，①符合题意；钠与氧气反应，常温下生成氧化钠，加热生成过氧化钠，反应产物与反应条件有关，②符合题意；A1与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应产物与反应条件或用量无关，③不符合题意；氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应产物与反应条件或用量无关，④不符合题意；二氧化碳与氢氧化钠反应，二氧化碳少量生成碳酸钠，二氧化碳过量生成碳酸氢钠，反应产物与反应用量有关，⑤符合题意。

故选C 。

3 .(2019・陕西城固期末)下列各组中的两种物质作用时，反应物用量改变，不会引起产物改变的是()B.Al 2(SO 4)3 和 NaOHD.Al 2O 3 和 NaOH解析：选D 足量NaOH 和CO 2反应生成碳酸钠和水，少量氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，A 不符合；Al 2(SO 4)3和足量NaOH 反应生成偏铝酸钠、硫酸钠和水，Al 2(SO 4)3和少量NaOH 反应生成氢氧化铝、硫酸钠，B 不符合；Na 2CO 3和足量HCl 反应生成氯化钠、水和二氧化碳，Na 2CO 3和少量HCl 反应生成氯化钠、碳酸氢钠，C 不符合；Al 2O 3和NaOH 反应只能生成偏铝酸钠和水，与用量无关系，D 符合。

高中化学第三章第二节第2课时铝的重要化合物练习含解析新人教版必修

高中化学第三章第二节第2课时铝的重要化合物练习含解析新人教版必修1．将表面已完全钝化的铝条插入下列溶液中，不会发生反应的是( )A．稀硝酸B．稀盐酸C．硝酸铜溶液D．氢氧化钠溶液答案：C2．以Al2(SO4)3溶液为原料之一，在实验室里制取少量Al(OH)3，并且易于分离，最好向溶液中加入( )A．氢氧化钠溶液B．氢氧化钡溶液C．氨水D．澄清石灰水解析：Al(OH)3能溶于强碱溶液，但不能溶于氨水，因此实验室里制取少量Al(OH)3，并且易于分离，最好向Al2(SO4)3溶液中加入氨水。

答案：C3．下列物质中既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的组合是( )①Al2O3②Cu(OH)2③Al(OH)3④Na2CO3⑤NaHCO3A．①②⑤B．②④C．①②④D．①③⑤解析：Al2O3属于两性氧化物，既能与强酸反应，生成铝盐(Al3＋)，又能与强碱反应生成偏铝酸盐(AlO－2)，故①正确；Cu(OH)2与盐酸反应，不与氢氧化钠反应，故②错误；Al(OH)3属于两性氢氧化物，既能与酸反应，生成铝盐(Al3＋)，又能与碱反应生成偏铝酸盐(AlO－2)，故③正确；Na2CO3与盐酸反应，不与氢氧化钠反应，故④错误；NaHCO3属于弱酸的酸式盐，既能与盐酸反应生成CO2气体，又能与氢氧化钠反应生成Na2CO3，故⑤正确，选D。

答案：D4．用含少量镁的铝片制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是( )①加盐酸溶解②加烧碱溶液溶解③过滤④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀⑥加入过量烧碱溶液生成Al(OH)3沉淀A．①⑤⑥③B．②③⑥③C．②③④③D．②③⑤③答案：C5．(1)在氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，开始时观察到的现象是：__________，反应的离子方程式是___________________；继续加入氢氧化钠溶液至足量，观察到的现象是_______________，反应的离子方程式是______________，最终得到的溶液是________。

第三章第2讲铝及其重要化合物

第2讲铝及其重要化合物[考纲要求] 了解铝及其重要化合物的主要性质和应用。

考点一铝的性质及应用1．铝的结构和存在铝位于元素周期表第三周期ⅢA 族，原子结构示意图为。

铝元素在地壳中含量丰富，仅次于硅。

自然界中的铝全部以化合态存在。

2．金属铝的物理性质银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和传热性等，密度较小，质地柔软。

3．金属铝的化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：①Al O 2⎪⎪⎪⎪――→ 常温形成致密的氧化膜――→ 点燃 4Al ＋3O 2=====点燃2Al 2O 3 ②2Al ＋3Cl 2=====点燃2AlCl 3③Al 酸⎪⎪⎪⎪――→氧化性酸遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化――→非氧化性酸2Al ＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2↑④2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑ ⑤2Al ＋Fe 2O 3=====高温Al 2O 3＋2Fe(铝热反应)5．铝的用途纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。

深度思考1．铝的化学性质活泼，为什么日常生活中广泛使用的铝制品通常具有较好的抗腐蚀性能？答案铝在常温下迅速被氧气氧化，形成一层致密的氧化膜，保护铝不再被氧化，因而铝制品通常具有较强的抗腐蚀性能。

2．金属铝是活泼的金属，能与酸反应，为什么能用铝槽储运浓H2SO4或浓HNO3?答案常温下浓H2SO4、浓HNO3能使铝钝化(在表面形成一层致密的氧化膜)，阻止反应继续进行。

3．实验室能否用硫化物与铝盐溶液混合制取Al2S3？用离子方程式说明原因。

答案不能，Al3＋和S2－在水溶液中发生双水解反应：2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑。

4．Al既能溶于强酸，又能溶于强碱，所以说“Al既有金属性，又有非金属性”你认为这种说法是否恰当？为什么？答案不恰当。

金属性是指元素的原子失电子的能力，非金属性是指元素的原子得电子的能力。

高中化学(人教版必修一)第3章第二节第2课时铝的重要化合物

化学·必修1(人教版)第二节几种重要的金属化合物第2课时铝的重要化合物1．铝、氧化铝、氢氧化铝和可溶性铝盐与过量强碱溶液的反应，其生成物有一定的规律，下列说法中正确的是()A．都有H2O生成B．都有H2生成C．都有AlO－2生成D．都有Al3＋生成2．下列说法正确的是()A．Al2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al(OH)3对应的氧化物B．因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物C．Al2O3属于两性氧化物D．Al2O3能与所有的酸、碱溶液反应3．不能只用NaOH溶液除去括号中杂质的是()A．Mg(Al2O3) B．Mg(OH)2C．Fe(Al) D．Fe2O3(FeO)4．相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，反应至体系中均无固体物质时，消耗碱量最多的是()A．Al B．Al(OH)3C．AlCl3D．Al2O35．在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。

下列表示氢氧化钠加入量(x)与溶液中沉淀物的量(y)的关系示意图正确的是()6．在溶液中能共存，加入强碱溶液有沉淀析出，加入强酸溶液能放出气体的是()A．Na＋、AlO－2、Cl－、SO2－4B．K＋、Ba2＋、NO－3、SO2－4C．Al3＋、Ca2＋、Na＋、Cl－D．Na＋、Mg2＋、SO2－4、HCO－37．(双选题)下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是()A．NaHSO4和Ba(OH)2B．AlCl3和NaOHC．NaAlO2和H2SO4D．NaHCO3和H2SO48．以Al2O3为原料制取氢氧化铝，最好的方法是()A．将Al2O3溶于水B．将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液C．将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氨水D．将Al2O3先溶于NaOH溶液中，之后滴加盐酸9．某学生在实验室做了5个实验：请选择符合实际情况的图象：(1)在铝盐溶液中逐滴加入稀氨水直至过量。

第三章第二节第2课时铝的重要化合物

高一化学组
资料卡片——硫酸铝钾明矾晶体 [KAl(SO4)2•12H2O]
硫酸铝钾的电离: KAl(SO4)2 ＝ K+＋ Al3+ ＋ 2SO42溶液中有三种自由移动的离子，两种阳离子，一种阴离子。
明矾是常用的净水剂明矾净水原因 KAl(SO4)2 ==K++Al3++2SO42Al3++3H2O Al(OH)3+3H
高一化学组
学与问
（1）为什么常用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝，而不用氢氧
化钠溶液呢?
答：因为氢氧化铝能溶于过量的氢氧化钠溶液中；另外，使用氨水过量时对产物没有影响。（2）怎样以NaAlO2溶液为原料制取Al(OH)3？答：向NaAlO2溶液通入过量的二氧化碳即可 NaAlO2+CO2+H2O====Al(OH)3↓+NaHCO3
）
B．Al2O3和水
D．AlCl3和氨水
高一化学组
3．Al2O3常用于制造耐火坩埚，但氧化铝坩埚不可以用于熔
融下列化合物中的 ( A．NaCl C B．NaNO3 ) C．NaOH D．MgCl2
4．下列关于氢氧化铝性质的叙述错误的是（ A．Al(OH)3是两性氢氧化物 B．Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质 C．Al(OH)3 能凝聚水中悬浮物，也能吸附色素
高一化学组
2、氢氧化铝（1）制备 [实验1] 制取氢氧化铝。 AlCl3 + 3NH 3· 2O H ==== Al（OH）3 + 3NH4Cl
氢氧化铝是白色胶状沉淀，它能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。
Al(OH)3吸附色素
高一化学组
（2）氢氧化铝的两性

铝的练习题

第三章第二节铝及其重要化合物一、选择题1 •长期食用铝含量过高的膨化食品，会干扰人的思维、意识与记忆功能，引起神经系统病变。

摄入过量的铝，还能引发软骨症等。

下列有关说法正确的是 ( )A •因为铝对人体有害，故禁止使用铝锅等饮具B •一种治疗胃酸过多的药物的主要成分是 AI(0H )3,因此铝元素超标对人体无影响C •膨化食品中的铝元素超标可能来自添加剂明矶D .土壤的主要成分是 AI 203 2SiO 2 2H 2O ，因此粮食中含有较多的铝元素，人过多食用含铝元素的食品显然也没有影响2. (2007海南)由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰; ③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。

其先后顺序正确的是 ( )A .②④⑤③①B .③②④①⑤C .③④②⑤①D .②④③⑤① (2005北京理综)将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是 Mg 、AICI 3、NaAIO 2 B . KNO 3、NaCI 、CH s COONa NaCIO 、Na 2SO 3、BaCl 2D . Ba(NO 3)2、FeSO 4、NH 4HCO 3用下列装置不能达到有关实验目的的是 ()A •用甲图装置电解精炼铝 C .用丙图装置可制得金属锰5 .用稀硫酸、NaOH 溶液、AI 为原料制取 AI(OH)稀H 2SO 4NaOH 溶液甲：AI ―Al 2(SO 4)3 ――^ AI(OH) 3NaOH 溶液稀H 2SO 4乙：AI ―― 液 NaAIO 2 ——> AI(OH) 3 斗稀H 2SO 4 丙：AI -------- > AI 2(SO 4)3 混合--- >AI(OH) 3A NaOH 溶液八，， AI --------- > AI 2(SO 4)3制得等量AI(OH) 3,下列结论正确的是 ( ) A •甲用原料最少B •乙用原料最少C •丙用原料最少D •三人用原料的量相同6 .下列有关叙述正确的是()A •铝和铁在常温下遇硫酸或硝酸发生钝化现象B •金属钠除保存在煤油中，也可以保存在汽油中C •湿法冶炼就是指金属在溶液中的置换反应，如金属钠置换硫酸铜溶液中的铜D •涂油层、电镀金属层、制合金等都是保护金属的措施7. (2009潍坊模拟)元素的性质包含金属性和非金属性，其强弱可以通过该元素对应的某些化学性质体现出来。

化学(人教版)必修1练习：第3章第2节第2课时铝的重要化合物

第2课时铝的重要化合物一、单项选择题1．(2012年广东揭阳检测)在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是()。

A．Mg2＋、Al3＋、Fe2＋B．H＋、Mg2＋、Al3＋C．H＋、Ba2＋、Al3＋D．只有Mg2＋、Al3＋2．以Al2O3为原料制取氢氧化铝，最好的方法是()。

A．将Al2O3溶于水B．将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液C．将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氨水D．将Al2O3先溶于NaOH溶液中，之后滴加盐酸3．用含少量镁的铝片制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是()。

①加盐酸溶解；②加烧碱溶液溶解；③过滤；④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀；⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀；⑥加入过量烧碱溶液生成Al(OH)3沉淀。

A．①⑤⑥③B．②③⑥③C．②③④③D．②③⑤③4．由Al3＋→Al(OH)3→AlO－2→→Al3＋系列变化中，中应填写的是()。

A．Al(OH)3B．AlCl3C．HCl D．NaOH5．相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质时，消耗碱量最多的是()。

A．Al B．Al(OH)3C．AlCl3D．Al2O36．现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、KCl五种溶液，只用一种试剂把它们区别开，这种试剂是()。

A．氨水B．AgNO3C．浓NaOH D．NaCl二、双项选择题7．若100 mL 0.1 mol/L硫酸铝溶液与氢氧化钠溶液反应，得到1.17 g沉淀，则需0.5 mol/L 的氢氧化钠溶液体积为()。

A．130 mL B．100 mLC．90 mL D．50 mL8．下列说法正确的是()。

A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于净水B．偏铝酸钠溶液中通入少量CO2，离子方程式为：AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3＋2AlO－2C．Al2O3的熔点很高，可用于制作耐高温材料D．将Mg置于NaAlO2溶液中，可置换出Al三、非选择题9．某溶液中的溶质可能是由Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、K＋、Cl－、SO2－4、HCO－3、NO－3中的几种组成，进行如下实验：①取样后在溶液中加入足量NaOH溶液，生成的沉淀会部分溶解。

2021届高三化学一轮复习精讲精析第3章第2节考点2铝的重要化合物word文档可编辑含解析

2021届高三化学一轮复习精讲精析第3章第2节考点2铝的重要化合物word文档可编辑含解析考点2铝的重要化合物1.氧化铝的物理性质和用途（1）白色固体，不溶于水，硬度大，具有很高的熔点。

是一种比较好的耐火材料，也是冶炼铝的原料，天然刚玉的成分是al2o3，还可制备各种宝石。

（2）化学性质（用离子方程式表示）：电解② 电解：化学方程式为2al2o3（熔化）==4Al+3O2↑. 2.氢氧化铝(1)物理性质：白色胶状不溶于水的固体，有较强的吸附性。

(2)化学性质① 两性：Al（OH）3的电离方程为：al(oh)3既能溶于强酸又能溶于强碱，且都生成盐和水。

与强酸反应：al(oh)3＋3h＋===al3＋＋3h2o，与强碱溶液反应：al(oh)3＋oh－===alo－2＋2h2o。

△② 不稳定性：热分解2Al（OH）3==Al2O3+3H2O。

（3）准备工作①向铝盐中加入氨水，离子方程式为al3＋＋3nh3h2o===al(oh)3↓＋3nh＋4。

②naalo2溶液中通入足量co2，离子方程式为alo－2＋co2＋2h2o===al(oh)3↓＋hco－3。

③ NaAlO 2溶液和AlCl 3溶液混合：离子方程式为3alo 6h 2O==4Al（OH）3↓.3．常见的铝盐（1）硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复合盐。

(2)明矾的化学式为kal(so4)212h2o，它是无色晶体，可溶于水，电离方程式为－二＋al3＋＋－3＋kal(so4)2===k＋＋al3＋＋2so24。

水溶液的ph<7(填“>”“3h2oal(oh)3＋3h＋。

明矾可用于净水，其原因是al3＋水解产生al(oh)3胶体，al(oh)3胶体可以和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物而沉降下来，使水澄清，不能杀菌消毒，与氯气消毒原理不同。

判断是非，画“√“为右翼而画”√“错的人”×”(1)向1moll－1alcl3溶液中加过量的6moll－1naoh溶液制备al(oh)3悬浊液。

高中化学人教版必修1教案：第3章第2节课时2 铝的重要化合物含答案

课时2 铝的重要化合物1．掌握铝的重要化合物的主要性质及应用。

(重点) 2．了解铝的化合物相互转化的关系及图像。

(难点) 3．了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。

氧化铝1．物理性质色态溶解性熔点硬度白色固体难溶于水很高晶体时很大Al2O3是两性氧化物，与酸或强碱都能反应生成盐和水。

3．用途(1)冶炼金属铝的原料。

(2)良好的耐火材料。

【特别提醒】三类氧化物的比较类型概念实例碱性氧化物(都是金属氧化物)能与酸反应生成盐和水的氧化物Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O；MgO＋H2SO4=== MgSO4＋H2O两性氧化物既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O；Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O 酸性氧化物(主要是非金属氧化物)能与碱反应生成盐和水的氧化物CO2＋2NaOH=== Na2CO3＋H2O；SO3＋2KOH=== K2SO4＋H2O223可以是酸性氧化物(如Mn2O7)。

[题组·冲关]1．下列有关氧化物的叙述，正确的是()A．金属氧化物都是碱性氧化物B．酸性氧化物在常温、常压下都是气态C．酸性氧化物都是非金属氧化物D．碱性氧化物都是金属氧化物【解析】Na2O2是金属氧化物，但不是碱性氧化物；P2O5、SiO2都是酸性氧化物，但是固态物质；Mn2O7是金属氧化物，但是酸性氧化物。

【答案】D2．下列说法正确的是()【导学号：9543】A．Al2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al(OH)3对应的氧化物B．因为Al2O3是金属氧化物，所以Al2O3是碱性氧化物C．Al2O3能跟所有的酸、碱溶液反应D．MgO中的杂质Al2O3可以用NaOH溶液除去【解析】Al2O3虽难溶于水，但却是Al(OH)3对应的氧化物，可以根据Al2O3与Al(OH)3中Al的化合价相同判断；金属氧化物多数是碱性氧化物，但有些高价态的氧化物如Mn2O7却是酸性氧化物，Al2O3为两性氧化物；Al2O3与强碱溶液反应，但MgO与强碱不反应。

2019高考化学第3章(金属及其化合物)第2节铝铝的性质及应用讲与练(含解析)

铝及其化合物李仕才考点一铝的性质及应用1．铝的物理性质及用途2.铝的结构和存在铝位于元素周期表第3周期ⅢA族，原子结构示意图为。

自然界中的铝全部以化合态存在。

3．化学性质(1)与非金属单质反应(O2、Cl2、S)。

2Al ＋3Cl 2=====△2AlCl 32Al ＋3S=====△Al 2S 3(水溶液不存在) (2)与酸反应①常温遇浓硫酸或浓硝酸钝化；加热与浓硫酸和浓硝酸反应，分别产生SO 2气体和NO 2气体。

②与氧化性酸反应(稀HNO 3)离子方程式为Al ＋NO －3＋4H ＋===Al 3＋＋NO↑＋2H 2O ③与非氧化性酸反应(如盐酸)化学方程式为2Al ＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2↑ (3)与碱反应(NaOH 溶液)离子方程式为2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑ (4)铝热反应 ①原理铝将金属氧化物中化合态的金属还原为金属单质，如Fe 2O 3＋2Al=====高温2Fe ＋Al 2O 3、Cr 2O 3＋2Al=====高温2Cr ＋Al 2O 3、3Co 3O 4＋8Al=====高温9Co ＋4Al 2O 3等。

②实验装置③反应现象及结论剧烈燃烧，放出大量的热，导致混合物剧烈反应过后，纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中；待熔融物冷却后，除去外层熔渣，可以发现落下的是铁珠。

④应用a．野外焊接钢轨。

b．冶炼高熔点金属。

通电4Al＋3O2↑。

4．制备：2Al2O3=====熔融5．对比记忆镁的化学性质判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．1 mol Al与足量的硫酸或足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数相同。

( √) 2．Al与少量NaOH溶液反应得到铝盐，与足量NaOH溶液反应生成偏铝酸盐。

( ×) 3．MgO与Al粉的混合物也可称为铝热剂。

( ×)4．能用铝槽车储运浓H2SO4与浓HNO3，是因为铝的化学性质稳定，不与浓H2SO4、浓HNO3反应。

2019届高三化学第一轮复习必修1第三章第二节《铝及其化合物的性质及应用》学案含答案

2019届高三化学第一轮复习第三章《金属及化合物》第二节铝及其化合物的性质及应用班级：学号：姓名：Ⅱ学习过程及内容：【任务1—课堂小测】【任务2—考点分析】1、金属铝的性质铝位于元素周期表中周期族，最外层电子数为，容易电子，属于较活泼金属。

【活动1】用铝箔包一小块金属钠，在铝箔上打一些小孔，然后投入水中，试写出有关反应的离子方程式。

【活动2】相同条件下，金属钠与铝分别与0.1mol/L的HCl溶液反应，反应速率的关系如何？此时，决定反应速率的因素是什么？失电子数越多，金属性就越强吗？【归纳】对照金属钠的化学性质，归纳金属铝的化学性质，并比较异同。

【练习1】用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为（标准状况）（）A．O2和H2的混合气体B．1.12L H2C．大于1.12LH2D．小于1.12L H2【活动3】要制得金属铝，应该电解熔融氧化铝还是电解氯化铝溶液，分别写出电解化学方程式。

2、氧化铝的性质（1）氧化铝的物理性质色固体，溶于水，熔点，硬度。

（2）氧化铝的用途：。

（3）氧化铝的化学性质①属于性氧化物，既能与反应，又能与反应。

反应方程式：、；②一定条件下可被强还原性物质还原性成单质【练习2】铝热反应中，铝和氧化铁都应采用粉末，目的是，为探究实验产物中铁的存在价态，需实验产物先用足量的溶液加热处理，发生反应的离子方程式为该实验产物中铁的价态可能有3、氢氧化铝的性质（1）物理性质：氢氧化铝于水，在水溶液中呈白色凝胶状，具有性，据此可作，又由于其碱性不强，可用于中和。

（2）氢氧化铝受热易分解，反应方程式为：。

（一般难溶于水的碱都具有此性质）（3）氢氧化铝是氢氧化物，既能与强酸又能与强碱反应生成盐和水，反应方程式为：、。

离子方程式为：、。

因此氢氧化铝的制备常用氯化铝溶液中滴加，其离子方程式为。

4、铝盐（Al３＋、AlO2－）的性质【活动4】实验室如何配制氯化铝和偏铝酸钠溶液？简述基本操作。

人教版高中化学必修一 3.2.2 铝的重要化合物

1 ．用氨水和 NaOH 溶液分别与可溶性铝盐反应可以制备 Al(OH)3，哪一种方法更好？
提示：由于 Al(OH)3 能溶解在 NaOH 溶液中，加入 NaOH 溶液的量不易控制，若加入太多，则得不到 Al(OH)3 沉淀，若加入太少，则溶液中生成 Al(OH)3 的量也少。Al(OH)3 不溶于氨水，反应易控制，故用氨水更好。
＋－－ 2．强酸与 AlO2 反应的定量计算规律
强酸不足量时：AlO2 ＋H ＋H2O===Al(OH)3↓① 强酸足量时：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O② 综合上述两式可得：AlO2 ＋4H ===Al3 ＋2H2O③
－＋＋
－
＋
结果如下：
nH＋＋－ a．当 ≤ 1 时， H 全部反应， AlO 2 剩余，反应按①式 nAlO－ 2 进行，m[Al(OH)3]＝78n(H＋)。 nH ＋ b．当 ≥4 时，AlO－全部反应， H 剩余，反应按③式－ 2 nAlO2 进行，m[Al(OH)3]＝0。
【解析】能与 NaOH 溶液反应的金属只有单质 Al，从而可确定 A 为 Al、 B 为 AlCl3、 C 为 NaAlO2、 D 为 Al2(SO4)3、 E 为 Al(OH)3。
【答案】(1)Al
－
NaAlO2
－
(2)②2Al＋2OH ＋2H2O===2AlO2 ＋3H2↑ ④Al3 ＋3NH3· H2O===Al(OH)3↓＋3NH4
－＋－＋
①式进行，m[Al(OH)3]＝26n(OH－)。
b．当 n(OH )/n(Al3 )≥4 时，Al3 全部反应，OH 剩余，反应按
－＋＋－

高一铝的知识点及习题

高一铝的知识点及习题一、铝的性质和用途铝是一种常见的金属元素，化学符号为Al，原子序数为13。

它是一种轻巧、柔软且具有良好导电和导热性能的金属，因此在很多领域都有广泛的应用。

1. 物理性质：- 密度：铝的密度为2.7g/cm³，是常见金属中最轻的之一。

- 熔点：铝的熔点约为660℃，属于低熔点的金属。

- 导电性：铝是良好的导电体，在电子工业中被广泛应用。

2. 化学性质：- 反应性：铝具有较强的还原性，容易与氧化剂发生反应，如与氧气反应生成氧化铝。

- 耐腐蚀性：铝具有一定的耐腐蚀性，与空气中的氧气反应生成一层氧化铝膜，能够防止进一步的氧化反应。

3. 用途：- 包装材料：铝的轻盈和耐腐蚀性使其成为制造轻型包装材料的理想选择，如铝箔。

- 建筑材料：铝广泛用于制造门窗、幕墙和屋顶材料，具有良好的耐候性。

- 电子工业：铝是制造电子元件和电子线路板的重要材料，如散热器、电线等。

- 汽车工业：铝合金的轻质和高强度特性使其成为汽车制造中的重要材料。

二、铝的制取和炼铝工艺1. 工业制取：- 铝的工业制取主要采用电解法，即通过电解氧化铝的熔融物质来制取纯铝。

- 过程：在电解槽中，将熔融的氧化铝（称为电解质）加入到电解槽中，然后通以直流电。

电流通过电解质时，氧化铝被分解成氧气和金属铝。

铝被电解出来后，定期收集和提取。

2. 炼铝工艺：- 炼铝主要包括冶炼、精炼和铝的制品加工。

具体工艺流程因不同的生产厂家而有所不同。

三、铝合金的特点和应用铝合金是将纯铝与其他金属元素（如铜、锌、镁等）进行合金化而制成的材料。

它继承了铝的轻巧性和良好性能，并增加了一些特殊的性能，广泛应用于多个领域。

1. 特点：- 良好的强度：铝合金具有较高的强度和硬度，能够满足不同场合的使用需求。

- 良好的导电性和导热性：铝合金具有良好的导电和导热性能，可广泛应用于电子工业和散热器制造。

- 优良的耐腐蚀性：铝合金具有优良的耐腐蚀性，能够在恶劣的环境中长期使用。

高中化学新教材第3章第2节第2课时练习(铝的重要性质)

第三章第二节第二课时练习（铝的重要性质）一、选择题1．下列关于氧化物的叙述中，正确的是( )A．酸性氧化物都可以与强碱溶液反应B．与水反应生成酸的氧化物都是酸性氧化物C．金属氧化物都是碱性氧化物或两性氧化物D．不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应2．下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是( )A．氢氧化铝B．苛性钠 C．氧化钙 D．硫酸钡3．向一定量的下列物质的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，这种物质是( )A．MgSO4 B．NaAlO2 C．AlCl3 D．FeCl34．向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使SO42－恰好完全沉淀，反应的离子方程式正确的是( )A．Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓B．2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓C．Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋3OH－===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓D．Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O5．将浓度均为0.1 mol/L的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是A．BaCl2、NaOH、NaHCO3 B．Na2CO3、MgCl2、H2SO4C．AlCl3、NH3·H2O、NaOH D．Ba(OH)2、CaCl2、Na2SO46．将物质X逐渐加入Y溶液中，生成沉淀物质的量n2与所加X的物质的量n1的关系如图所示。

2019高考化学总复习第三章金属及其化合物321考点一铝的性质及应用基础小题快练新人教版

3-2-1 考点一铝的性质及应用一、铝的性质及应用1．以下说法正确的选项是 ( )A．用坩埚钳夹住一小块砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，消融后的液态铝滴落下来B．Al、盐酸、NaOH溶液三者之间两两均能发生反应C．铝与Fe2O3发生铝热反应后固体物质增重D．常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完剖析：由于铝箔表面有一薄层 Al2O3，且Al2O3的熔点很高，故消融的液态铝包裹在里面，不会滴落下来， A错误；铝与Fe2O3发生铝热反应生成Al2O3和铁，故固体质量不会增加， C错误；常温下，铝在浓 HNO3中“钝化”，D错误。

答案：B2．以下有关铝及其化合物的表达正确的选项是 ( )A．铝粉与氧化镁共热可制取金属镁B．足量铝分别与含 1molHCl、1molNaOH的溶液反应，产生相同量的氢气C．工业上用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝D．在浓硝酸中加入等体积的浓硫酸后，马上加入铝片，铝片表面发生钝化剖析：Mg比Al爽朗，不能够用铝粉与MgO共热制取Mg，A错；据关系式2Al～6HCl～3H2Al～2,2NaOH～3H，当Al足量时，等物质的量的HCl和NaOH产生H的体积比为1∶3，B错；浓22H2SO溶于浓HNO中，溶液体积增大，放出大量HNO挥发，使两种酸的浓度减小，热，促进433Al 片不钝化，D 错。

答案：C3．某溶液能与Al 粉反应放出H2，该溶液中可能大量共存的离子组是()＋ 2＋－－A ．NH4 、Ba 、HCO3、ClB ．K ＋、Al 3＋、S 2－、ClO －＋ 3＋－ 2－ C ．Na 、Fe 、Cl 、SO4＋ 2＋ 2－－D ．NH 、Mg 、SO 、NO 4 4 3剖析：能与Al 反应放出 H2的溶液，可能呈强酸性也可能呈强碱性。

－A 项，HCO3无论是在强酸性溶液中还是在强碱性溶液中均不能够大量存在；B 项，Al 3＋与S 2－能发生水解相互促进的反应，且S 2－与ClO －之间能发生氧化还原反应； C 项，各离子在酸性条件下能大量共存；D 项，在碱性溶液中＋ 2＋不能够大量存在，在酸性溶液中，由于含－NH4、Mg NO3，不能够产生H2。