人教版第一章第三节第2课时氧化剂和还原剂
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人教版高中化学必修第1册 第一章 物质及其变化 第三节 氧化还原反应 第2课时 氧化剂和还原剂
失电子数目越多,这种说法对吗?请举例说明原因。
提示:(1)加入SO2是防止葡萄酒的某些成分在储存的过程中
被氧气氧化而使葡萄酒的口感变差,故SO2是还原剂,具有还
原性。K2S2O5中硫元素是+4价,抗氧化剂实质上就是还原剂。
(2)不对。因为氧化性实质是物质得到电子的性质,还原性
实质是物质失去电子的性质,氧化性和还原性的强弱取决于
(2)说明维生素C具有还原性,且维生素C的还原性比Fe2+的
还原性强。
(3)氧化剂具有氧化性,还原剂具有还原性;但在一些氧化还
原反应中,氧化剂和还原剂可能是同一种物质,则该物质既有
氧化性也有还原性。具有氧化性的物质与具有还原性的物质
也不一定能发生氧化还原反应,如Cu具有还原性,HCl中的H+
具有氧化性,但Cu与HCl不能发生反应。
(11)在反应2N2H4+N2O4
3N2+4H2O中,N2既是氧化产
物又是还原产物。( √ )
二、氧化还原反应的应用
氧化还原反应是一类重要的化学反应,广泛存在于生产和生
活中。填写下列空白:
我们研究氧化还原反应,是为了掌握其中的规律,尽可能做
到趋利避害,使之更好地为社会的发展服务。
一 氧化还原反应的基本概念
化合价降低氧化性Cl2>TiCl4,根据第二步反应
可知氧化性TiCl4>Ti,故该条件下氧化性由强到弱的顺序为
Cl2>TiCl4>Ti。
思维建模 解答有关氧化剂、还原剂强弱比较题目的思维
流程如下:
学以致用
1.下列叙述正确的是(
)。
A.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性
和还原剂分别是什么物质?
提示:(1)加入SO2是防止葡萄酒的某些成分在储存的过程中
被氧气氧化而使葡萄酒的口感变差,故SO2是还原剂,具有还
原性。K2S2O5中硫元素是+4价,抗氧化剂实质上就是还原剂。
(2)不对。因为氧化性实质是物质得到电子的性质,还原性
实质是物质失去电子的性质,氧化性和还原性的强弱取决于
(2)说明维生素C具有还原性,且维生素C的还原性比Fe2+的
还原性强。
(3)氧化剂具有氧化性,还原剂具有还原性;但在一些氧化还
原反应中,氧化剂和还原剂可能是同一种物质,则该物质既有
氧化性也有还原性。具有氧化性的物质与具有还原性的物质
也不一定能发生氧化还原反应,如Cu具有还原性,HCl中的H+
具有氧化性,但Cu与HCl不能发生反应。
(11)在反应2N2H4+N2O4
3N2+4H2O中,N2既是氧化产
物又是还原产物。( √ )
二、氧化还原反应的应用
氧化还原反应是一类重要的化学反应,广泛存在于生产和生
活中。填写下列空白:
我们研究氧化还原反应,是为了掌握其中的规律,尽可能做
到趋利避害,使之更好地为社会的发展服务。
一 氧化还原反应的基本概念
化合价降低氧化性Cl2>TiCl4,根据第二步反应
可知氧化性TiCl4>Ti,故该条件下氧化性由强到弱的顺序为
Cl2>TiCl4>Ti。
思维建模 解答有关氧化剂、还原剂强弱比较题目的思维
流程如下:
学以致用
1.下列叙述正确的是(
)。
A.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性
和还原剂分别是什么物质?
_新教材高中化学第一章物质及其变化第三节氧化还原反应第课时氧化剂和还原剂学生用书新人教版必修第一册
第2课时氧化剂和还原剂核心微网络素养新要求1.学会电子转移的表示方法。
2．知道常见的氧化剂和还原剂。
3．能从化学反应中元素化合价的变化认识氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物。
学业基础——自学·思记·尝试一、电子转移的表示方法1．双线桥法表明反应前后同一元素原子的电子转移情况。
(1)双线桥法的基本步骤(2)一般模型(m×n＝a×b)(3)注意事项①箭头、箭尾对应化合价变化的同种元素；②必须注明“得到”或“失去”；③还原剂失去的电子总数与氧化剂得到的电子总数相等。
2．单线桥法表明反应前后不同元素原子间的电子转移情况。
(1)单线桥法的基本步骤(2)一般模型(3)注意事项箭头已标明电子转移的方向，因此不需再标明“得到”或“失去”，只需标明电子转移的数目。
二、氧化剂和还原剂1．基本概念(1)氧化剂和还原剂氧化剂：在反应时，所含元素的化合价降低，即得到电子(或电子对偏向)的反应物。
还原剂：在反应时，所含元素的化合价升高，即失去电子(或电子对偏离)的反应物。
模型：(2)氧化产物和还原产物氧化产物：还原剂在反应中失去电子(或电子对偏离)后被氧化成的生成物。
还原产物：氧化剂在反应中得到电子(或电子对偏向)后被还原成的生成物。
(3)氧化性和还原性氧化性：物质得到电子的能力。
在氧化还原反应中，氧化剂具有氧化性，得到电子后，化合价降低，被还原。
还原性：物质失去电子的能力。
在氧化还原反应中，还原剂具有还原性，失去电子后，化合价升高，被氧化。
(4)氧化还原反应中基本概念之间的关系2．常见的氧化剂和还原剂3.氧化还原反应的应用(1)积极作用①汽车尾气的处理汽车尾气的主要成分是氮氧化物(NO、NO2)和碳氧化物(CO、CO2)。
在一定条件下，利用氧化还原反应原理，使NO x与CO发生反应，转化成无毒的N2和CO2，从而减少或消除汽车尾气对大气的污染。
2NO＋2CO N2＋2CO22NO2＋4CO N2＋4CO22NO x＋2x CO N2＋2x CO2②从矿石中冶炼金属。
人教版高中化学必修第一册精品课件 第一章物质及其变化 第三节 氧化还原反应-第2课时 氧化剂和还原剂
C
B
02 考点二 物质的氧化性和还原性及比较
导入
氧化
知新
1.常见的氧化剂和还原剂
类型
常见氧 化剂
物质类别
活泼的非金属单质
大部分阳离子
含较高价态元 素的物质
某些含氧化合物 大多数含氧酸
某些盐
实例 浓硫酸、______等
类型
常见还原剂
物质类别
活泼金属单质
非金属单质
含较低价态元 素的物质
某些氧化物 非金属氢化物
致用
D
B
03
考点三 氧化还原反应方程式的书写及 配平
导入
知新
1.配平三原则
2.配平五步骤（思维模板）
致用
D
01 考点一 氧化剂、还原剂及相关概念
导入
否 氧化
知新
一、氧化剂和还原剂
1.定义（从元素化合价变化的角度判断）
.
.
得到
失去
降低 偏向
升高 偏离
2.相互关系 （1）在氧化还原反应中，一种物质_失__去___电子（或电子对_偏__离___），必然同时有物 质_得__到___电子（或电子对_偏__向___）。 （2）在氧化还原反应中，电子从_还__原__剂___转移到_氧__化__剂___，如下图所示：
某些盐
实例 C
续表
2.从元素化合价角度认识物质的氧化性和还原性
3.比较物质的氧化性和还原性的三种方法 （1）依据氧化还原反应的化学方程式比较。
（2）依据金属的活动性顺序比较。
（3）依据产物中元素价态的高低比较。 ①相同条件下，不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高，其氧化性强。例如:
②相同条件下，不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低，其还原性强。例如:
B
02 考点二 物质的氧化性和还原性及比较
导入
氧化
知新
1.常见的氧化剂和还原剂
类型
常见氧 化剂
物质类别
活泼的非金属单质
大部分阳离子
含较高价态元 素的物质
某些含氧化合物 大多数含氧酸
某些盐
实例 浓硫酸、______等
类型
常见还原剂
物质类别
活泼金属单质
非金属单质
含较低价态元 素的物质
某些氧化物 非金属氢化物
致用
D
B
03
考点三 氧化还原反应方程式的书写及 配平
导入
知新
1.配平三原则
2.配平五步骤（思维模板）
致用
D
01 考点一 氧化剂、还原剂及相关概念
导入
否 氧化
知新
一、氧化剂和还原剂
1.定义（从元素化合价变化的角度判断）
.
.
得到
失去
降低 偏向
升高 偏离
2.相互关系 （1）在氧化还原反应中，一种物质_失__去___电子（或电子对_偏__离___），必然同时有物 质_得__到___电子（或电子对_偏__向___）。 （2）在氧化还原反应中，电子从_还__原__剂___转移到_氧__化__剂___，如下图所示：
某些盐
实例 C
续表
2.从元素化合价角度认识物质的氧化性和还原性
3.比较物质的氧化性和还原性的三种方法 （1）依据氧化还原反应的化学方程式比较。
（2）依据金属的活动性顺序比较。
（3）依据产物中元素价态的高低比较。 ①相同条件下，不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高，其氧化性强。例如:
②相同条件下，不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低，其还原性强。例如:
高中化学人教版-必修一()第一章 第三节 第二课时 氧化剂和还原剂
高中化学人教版-必修一()第一章 第三节 第二课时 氧化剂和还原剂PPT-精品课件（实用版 ）
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氧化还原反应是一类重要的 化学反应类型，广泛存在于日 常的生产生活中。
有的反应是有益于人类 活动的
电镀
燃料的燃烧
解释有关现象。
能力。
氧化还原反应定义
物质得氧失氧的反应 有元素的化合价升降的反应
有电子的转移的反应
一、氧化还原反应基本概念 1.反应物中： 氧化剂：得到（或电子对偏向）电子化合价降低的物质。 还原剂：失去（或电子对偏离）电子化合价升高的物质。
【练习】判断下列反应中的氧化剂，还原剂？
高温
1. H2O+C==H2+CO
三、物质氧化性与还原性的比较：
（1） 根据反应方程式来比较： 在氧化还原反应中： 氧化剂具有较强的氧化性，还原剂具有较强的还原性； 氧化产物具有较弱的氧化性，还原产物具有较弱的还原性。 因此 氧化性： 氧化剂﹥氧化产物
还原性： 还原剂﹥还原产物
高中化学人教版-必必修修一一((2)0第19版 一)章第一第章三节第第三二节课第时二课氧时化剂氧和化还剂原和剂还PP原T-剂精(共 品2课5件张（PPT实)用版 ）
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总结
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【练习】
在反应中谁是氧化剂?还原剂?氧化产物?还原产物?
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氧化还原反应是一类重要的 化学反应类型，广泛存在于日 常的生产生活中。
有的反应是有益于人类 活动的
电镀
燃料的燃烧
解释有关现象。
能力。
氧化还原反应定义
物质得氧失氧的反应 有元素的化合价升降的反应
有电子的转移的反应
一、氧化还原反应基本概念 1.反应物中： 氧化剂：得到（或电子对偏向）电子化合价降低的物质。 还原剂：失去（或电子对偏离）电子化合价升高的物质。
【练习】判断下列反应中的氧化剂，还原剂？
高温
1. H2O+C==H2+CO
三、物质氧化性与还原性的比较：
（1） 根据反应方程式来比较： 在氧化还原反应中： 氧化剂具有较强的氧化性，还原剂具有较强的还原性； 氧化产物具有较弱的氧化性，还原产物具有较弱的还原性。 因此 氧化性： 氧化剂﹥氧化产物
还原性： 还原剂﹥还原产物
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【练习】
在反应中谁是氧化剂?还原剂?氧化产物?还原产物?
第一章第三节第2课时氧化剂和还原剂课件上学期高一化学人教版必修第一册
氧化性、还原性强弱的判断 1．根据氧化还原反应方程式比较
2．根据元素的活动性顺序 规律巧记：上左下右可反应，隔之愈远愈易行。
3．根据反应条件判断 当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物价态相同，可根据反应条件的难 易来进行判断。反应越易进行或越剧烈，则氧化剂的氧化性越强。例如： 4HCl(浓)＋MnO2==△=== MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
其中：Fe2＋、SO2 主要表现_还__原__性，H2O2 主要表现_氧__化___性。
把意念沉潜得下，何理不可得，把志气奋发得起，何事不可做。
天才是由于对事业的热爱感而发展起来的，简直可以说天才。
男子千年志，吾生未有涯。
人无志向，和迷途的盲人一样。
寄一言个【燕 人雀如典莫果相胸例唣无，大1自志】有，云既氢霄使万再气里有高壮还。丽的原举动氧也称化不上铜是伟人：。CuO＋H2==△=== Cu＋H2O，在该反应中(
16HCl(稀)＋2KMnO4===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑ 氧化性：KMnO4>MnO2。 判断还原剂的还原性的原理类似。
4．根据氧化产物的价态高低判断 当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可由氧化产物元素价态 的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。即在相同条件下，使还原剂价态升得越高， 则氧化剂的氧化性越强。 例如：2Fe＋3Cl2==△=== 2FeCl3 Fe＋S==△=== FeS 氧化性：Cl2>S。 判断还原剂的还原性的原理类似。
第2课时
氧化剂和还原剂
氧化剂、还原剂
1．常见的氧化剂 常见的氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如：
2．常见的还原剂 常见的还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低 价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。如：
新教材人教版必修第一册 1-3-2 氧化剂和还原剂 课件(37张)
第一章
物质及其变化
第三节 氧化还原反应
第2课时 氧化剂和还原剂
01课前自主预习 03典例题组训练
02课堂互动探究 课时作业
一 常见的氧化剂和还原剂
二 氧化性和还原性 1．氧化性和还原性 (1)氧化性：氧化剂所表现出 (2)还原性：还原剂所表现出
得电子 失电子
的性质。 的性质。
2．氧化性、还原性和元素化合价之间的关系
基本概念间的关系图
题组二 常见的氧化剂和还原剂
3．(1)在 S2－、Fe2＋、Mg2＋、S、I－、H＋中： ①只有氧化性的是 Mg2＋、H＋ ， ②只有还原性的是 S2－、I－ ，
③既有氧化性又有还原性的是 Fe2＋、S 。
(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)。
①NO＋HNO3―→N2O3＋H2O
即：氧化剂→得到电子→所含元素化合价降低→被还原→ 发生还原反应→得到还原产物；
还原剂→失去电子→所含元素化合价升高→被氧化→发生 氧化反应→得到氧化产物。
知识点二：氧化性、还原性说明的判断 (1)根据氧化Байду номын сангаас原反应方程式比较
氧化性：氧化剂>氧化产物； 还原性：还原剂>还原产物。
(2)根据元素的活动性顺序 特点：上左下右可反应，隔之愈远愈易行。
2．硫代硫酸钠(Na2S2O3)被称为“养鱼宝”，可降低水中的 氯对鱼的危害。脱氯反应为 S2O23－＋4Cl2＋5H2O===2SO24－＋ 10H＋＋8Cl－，该反应中( D )
A．H2O 被氧化
B．Cl2 作还原剂
C．S 元素化合价降低 D．Cl2 表现氧化性
解析：H2O 中各元素的化合价没有发生变化，既没有被氧化， 又没有被还原，故 A 错误；Cl 的化合价由 0 价→－1 价，化合价 降低，因此 Cl2 为氧化剂，表现氧化性，故 B 错误，D 正确；S2O23－ 中 S 元素的化合价由＋2 价→＋6 价，化合价升高，故 C 错误。
物质及其变化
第三节 氧化还原反应
第2课时 氧化剂和还原剂
01课前自主预习 03典例题组训练
02课堂互动探究 课时作业
一 常见的氧化剂和还原剂
二 氧化性和还原性 1．氧化性和还原性 (1)氧化性：氧化剂所表现出 (2)还原性：还原剂所表现出
得电子 失电子
的性质。 的性质。
2．氧化性、还原性和元素化合价之间的关系
基本概念间的关系图
题组二 常见的氧化剂和还原剂
3．(1)在 S2－、Fe2＋、Mg2＋、S、I－、H＋中： ①只有氧化性的是 Mg2＋、H＋ ， ②只有还原性的是 S2－、I－ ，
③既有氧化性又有还原性的是 Fe2＋、S 。
(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)。
①NO＋HNO3―→N2O3＋H2O
即：氧化剂→得到电子→所含元素化合价降低→被还原→ 发生还原反应→得到还原产物；
还原剂→失去电子→所含元素化合价升高→被氧化→发生 氧化反应→得到氧化产物。
知识点二：氧化性、还原性说明的判断 (1)根据氧化Байду номын сангаас原反应方程式比较
氧化性：氧化剂>氧化产物； 还原性：还原剂>还原产物。
(2)根据元素的活动性顺序 特点：上左下右可反应，隔之愈远愈易行。
2．硫代硫酸钠(Na2S2O3)被称为“养鱼宝”，可降低水中的 氯对鱼的危害。脱氯反应为 S2O23－＋4Cl2＋5H2O===2SO24－＋ 10H＋＋8Cl－，该反应中( D )
A．H2O 被氧化
B．Cl2 作还原剂
C．S 元素化合价降低 D．Cl2 表现氧化性
解析：H2O 中各元素的化合价没有发生变化，既没有被氧化， 又没有被还原，故 A 错误；Cl 的化合价由 0 价→－1 价，化合价 降低，因此 Cl2 为氧化剂，表现氧化性，故 B 错误，D 正确；S2O23－ 中 S 元素的化合价由＋2 价→＋6 价，化合价升高，故 C 错误。
2021-2022学年高中化学人教版必修第一册课件第1章 第3节 第2课时 氧化剂和还原剂
任感。
新课情境呈现 课前素能奠基 课堂素能探究 名师博客呈现 课堂达标验收 夯基提能作业
新课情境呈现
• 在这些反应中各物质的作 用是什么，让我们一起学习氧 化剂和还原剂。
课前素能奠基
知识回顾
• 1．氧化还原反应的特征是反应前后有元素的_化_合__价______发生 变化。实质是电得子失__________或共用电子偏对移的__________。 • 2．四种基本反应类型中，置__换________反应全部是氧化还原反 应复分；解__________反应全部是非氧化还原反化应合；_________分_反解应和 __________反应可能是氧化还原反应。
()
A
• A．单宁作还原剂
• B．单宁作氧化剂
• C．单宁被还原
• D．单宁中某元素化合价降低
• 解析：活性氧具有氧化性，单宁能清除活性氧，单宁作还原剂，所
以选A。
4．在一定条件下，RO3n－＋F2＋aOH－===RO－4 ＋2F－＋H2O，下列叙
述正确的是
( D)
A．n＝2，a＝2
B．n＝2，a＝1
2．在氧化还单质吗？
返回导航
探究提示：1．不正确。物质具有氧化性或还原性，与物质的性质有 关，有些物质只具有氧化性，如 F2，有些物质只具有还原性，如 K、Ca 等 ， 有 些 物 质 既 具 有 氧 化 性 又 具 有 还 原 性 ， 如 SO2 在 反 应 SO2 ＋ 2H2S===3S↓＋2H2O 中表现氧化性，而在反应 2SO2＋O2一定条件2SO3 中 表现还原性。
第一章 物质及其变化
第三节 氧化还原反应
第2课时 氧化剂和还原剂
学习目标
核心素养目标
1．通过对“氧化剂和还原剂”的学 1．会判断常见的氧化剂和还原剂，
新课情境呈现 课前素能奠基 课堂素能探究 名师博客呈现 课堂达标验收 夯基提能作业
新课情境呈现
• 在这些反应中各物质的作 用是什么，让我们一起学习氧 化剂和还原剂。
课前素能奠基
知识回顾
• 1．氧化还原反应的特征是反应前后有元素的_化_合__价______发生 变化。实质是电得子失__________或共用电子偏对移的__________。 • 2．四种基本反应类型中，置__换________反应全部是氧化还原反 应复分；解__________反应全部是非氧化还原反化应合；_________分_反解应和 __________反应可能是氧化还原反应。
()
A
• A．单宁作还原剂
• B．单宁作氧化剂
• C．单宁被还原
• D．单宁中某元素化合价降低
• 解析：活性氧具有氧化性，单宁能清除活性氧，单宁作还原剂，所
以选A。
4．在一定条件下，RO3n－＋F2＋aOH－===RO－4 ＋2F－＋H2O，下列叙
述正确的是
( D)
A．n＝2，a＝2
B．n＝2，a＝1
2．在氧化还单质吗？
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探究提示：1．不正确。物质具有氧化性或还原性，与物质的性质有 关，有些物质只具有氧化性，如 F2，有些物质只具有还原性，如 K、Ca 等 ， 有 些 物 质 既 具 有 氧 化 性 又 具 有 还 原 性 ， 如 SO2 在 反 应 SO2 ＋ 2H2S===3S↓＋2H2O 中表现氧化性，而在反应 2SO2＋O2一定条件2SO3 中 表现还原性。
第一章 物质及其变化
第三节 氧化还原反应
第2课时 氧化剂和还原剂
学习目标
核心素养目标
1．通过对“氧化剂和还原剂”的学 1．会判断常见的氧化剂和还原剂，
高中化学 必修第一册 第1章 第3节 第2课时 氧化剂和还原剂
第2课时 氧化剂和还原剂[核心素养发展目标] 1.能从化学反应中元素化合价的变化认识氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物等概念，熟知常见的氧化剂和还原剂，理清相关概念间的关系，促进“变化观念”化学核心素养的发展。
2.认识物质的氧化性、还原性，学会分析预测物质具有的氧化性或还原性，建立判断物质氧化性、还原性强弱的思维模型。
一、氧化剂和还原剂1．氧化还原反应的相关概念思考1 用“双线桥”表示下列氧化还原反应中元素化合价升降和电子转移。
Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2提示(1)氧化剂与还原剂 氧化剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价降低，即得到电子(或电子对偏向)的物质。
还原剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价升高，即失去电子(或电子对偏离)的物质。
(2)氧化产物与还原产物氧化产物：还原剂失去电子被氧化的产物。
还原产物：氧化剂得到电子被还原的产物。
(3)氧化性与还原性氧化性：氧化剂具有的性质，即物质得电子的性质，越容易得电子，氧化性越强。
还原性：还原剂具有的性质，即物质失电子的性质，越容易失电子，还原性越强。
思考2 已知反应：5H 2O 2＋2KMnO 4＋3H 2SO 4===K 2SO 4＋2MnSO 4＋5O 2↑＋8H 2O ，回答下列问题。
(1)反应中H 2O 2→O 2，氧元素的化合价由－1价升高到0价，因而H 2O 2 是还原剂，O 2是氧化产物。
(2)反应中KMnO 4→MnSO 4，Mn 元素的化合价由＋7价降低到＋2价，因而KMnO 4 是氧化剂，MnSO 4是还原产物。
(3)该反应中H 2SO 4是氧化剂吗？是还原剂吗？分析其原因。
提示 H 2SO 4中各元素的化合价在反应前后都不变化，因此H 2SO 4既不是氧化剂也不是还原剂。
(4)该反应中，H 2O 是氧化产物吗？是还原产物吗？分析其原因。
提示 生成物H 2O 中的各元素没有价态变化，所以既不是氧化产物也不是还原产物。
1-3-2氧化剂和还原剂课件高一上学期化学人教版必修第一册
2、已知I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性 溶液中还原性强弱顺序为：Fe2＋＜H2O2＜I－＜SO2，
则下列反应不能发生的是（ C ）
A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O = 2Fe2＋＋SO42－＋4H＋ B．I2＋SO2＋2H2O =H2SO4＋2HI C．H2O2＋H2SO4 = SO2↑＋O2↑＋2H2O D．2Fe3＋＋H2O2 = 2Fe2＋＋O2↑＋2H＋
【注意】 (1)某元素由化合态变为游离态时，该元素可能被还原，
也可能被氧化。 (2)在氧化还原反应中，非金属单质不一定只做氧化剂。 (3)所含元素价态越高，化合物的氧化性不一定越强。 (4)在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定有另
一种元素被还原。
【当堂训练】
1、分析下列反应并按要求填空。
(1)2Fe＋3Cl2=2FeCl3 氧化剂是__C_l_2_，还原剂是__F_e__； 发生氧化反应的是__F_e__，发生还原反应的是__C_l_2_。
这说明维生素C具有__还__原__性。 3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
考查外界条件对反应速率大的影响。在其它体积不变时，增大反应物的浓度或升高温度或增大反应物的接触面积等均可以加快反应速
(4)在Fe＋4HNO (稀)=Fe(NO ) ＋NO↑＋2H O的反应中， 率。根据题意可知，选项D中反应液的温度最高，反应物的浓度最大，所以反应速率最快，最先出现混浊，答案选D。
转化为Fe3＋而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有
__氧__化___性。
【能力提升】
1．一个体重50 kg的健康人含铁2 g，这2 g铁在人体中
以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血
者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。
则下列反应不能发生的是（ C ）
A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O = 2Fe2＋＋SO42－＋4H＋ B．I2＋SO2＋2H2O =H2SO4＋2HI C．H2O2＋H2SO4 = SO2↑＋O2↑＋2H2O D．2Fe3＋＋H2O2 = 2Fe2＋＋O2↑＋2H＋
【注意】 (1)某元素由化合态变为游离态时，该元素可能被还原，
也可能被氧化。 (2)在氧化还原反应中，非金属单质不一定只做氧化剂。 (3)所含元素价态越高，化合物的氧化性不一定越强。 (4)在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定有另
一种元素被还原。
【当堂训练】
1、分析下列反应并按要求填空。
(1)2Fe＋3Cl2=2FeCl3 氧化剂是__C_l_2_，还原剂是__F_e__； 发生氧化反应的是__F_e__，发生还原反应的是__C_l_2_。
这说明维生素C具有__还__原__性。 3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
考查外界条件对反应速率大的影响。在其它体积不变时，增大反应物的浓度或升高温度或增大反应物的接触面积等均可以加快反应速
(4)在Fe＋4HNO (稀)=Fe(NO ) ＋NO↑＋2H O的反应中， 率。根据题意可知，选项D中反应液的温度最高，反应物的浓度最大，所以反应速率最快，最先出现混浊，答案选D。
转化为Fe3＋而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有
__氧__化___性。
【能力提升】
1．一个体重50 kg的健康人含铁2 g，这2 g铁在人体中
以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血
者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。
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Fe
通常表现的主要 还原性
性质
H2SO4或SO24－ S
还原性
O2 H2O 氧化 性
[落实新知能] 氧化性和还原性强弱的比较方法 1．根据化学方程式判断
一般的氧化还原反应可写成通式： 氧化剂＋还原剂===还原产物＋ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ化产物。 氧化性：氧化剂>氧化产物。 还原性：还原剂>还原产物。 特点：比什么性，找什么剂，产物之性小于剂。
答案：B
[自学新教材]
阅读教材，回答下列问题： 1．氧化性和还原性 (1)氧化性：氧化剂所表现出 得电子 的性质。 (2)还原性：还原剂所表现出 失电子 的性质。
2．氧化性、还原性和元素化合价之间的关系
常见具有中间价 态的物质
Fe2＋
SO2、SO23－、H2SO3 H2O2
氧化产物
Fe3＋
还原产物
[演练新学考] 1．(2018·浙江学考)下列变化过程中，加入氧化剂才能实现
的是
()
A．Cl2→Cl－
B．I－→I2
C．SO2→SO23－
D．CuO→Cu
解析：Cl2→Cl－中氯元素的化合价降低，Cl2 为氧化剂，A 项
不符合题意；I－→I2 中碘元素的化合价升高，I－为还原剂，
需加氧化剂才能实现，B 项符合题意；SO2→SO23－中硫元素
移的反应都是氧化还原反应，不一定有氧元素参加，B 错
误；氧化反应、还原反应同时发生，D 错误。
答案：C
3．(2016·浙江学考)下列反应中，水作氧化剂的是( ) A．C＋H2O===CO＋H2 B．H2＋CuO===Cu＋H2O C．Cl2＋H2O HCl＋HClO D．SO3＋H2O===H2SO4 解析：B项水为氧化产物，C、D两项水既不是氧化 剂，也不是还原剂。 答案：A
2．已知有以下反应：2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2；
2FeCl2＋Cl2===2FeCl3；I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI。
下列说法正确的是
()
①还原性：I－>Fe2＋>Cl－>SO2 ②氧化性：I2>Fe3＋>H2SO4>Cl2
2．根据金属元素的活动性或非金属单质的活泼性顺序判断 其一般的反应规律是上左下右可反应，隔之愈远愈易行。
3．根据变价元素被氧化或被还原的程度判断
点燃
△
如2Fe＋3Cl2 ===== 2FeCl3，Fe＋S ===== FeS，根据变价
金属元素Fe被氧化的程度，被Cl2氧化成＋3价，而S只能
把其氧化成＋2价，故氧化性：Cl2>S。 4．根据氧化还原反应进行的难易程度(反应条件)来判断
的化合价无变化，不是氧化还原反应，无需氧化剂和还原剂，
C 项不符合题意；CuO→Cu 中铜元素的化合价降低，CuO
为氧化剂，D 项不符合题意。 答案：B
2．下列说法中正确的是
()
A．氧化剂本身发生氧化反应
B．氧化还原反应一定有氧元素参加
C．氧化剂在反应中得电子，还原剂失电子
D．氧化反应一定先于还原反应发生 解析：氧化剂本身发生还原反应，A 错误；只要有电子转
△ 例如：反应 MnO2＋4HCl(浓) =====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (1)MnO2 在反应中 得到 电子，所含 Mn 元素化合价降低，被
_还__原_，发生 还原 反应，作 氧化 剂， MnCl2是还原产物。 (2)HCl 在反应中 失去 电子，所含 Cl 元素化合价 升高 ，
被 氧化 ，发生氧化反应，作 还原 剂， Cl2 是氧化产物。
A．Br－、Fe2＋、I－
B．I－、Fe2＋、Br－
()
C．Br－、I－、Fe2＋
D．Fe2＋、I－、Br－
解析：反应①中还原剂是I－，还原产物是Fe2＋，故还原性：
I－>Fe2＋；反应②中还原剂是Fe2＋，还原产物是Br－，故还原
性：Fe2＋>Br－，所以还原性大小顺序为I－>Fe2＋>Br－。
答案：B
如2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋
△ 8H2O，MnO2＋4HCl(浓) ===== MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，
前者比后者容易，可判断氧化性：KMnO4＞ MnO2。
[演练新学考]
1．根据反应式：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，②Br2＋2Fe2＋ ===2Br－＋2Fe3＋，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是
4．常见的氧化剂和还原剂
单质
氧化物 化盐 合
含氧酸 物
无氧酸
氧化剂
O2、Cl2、Br2 MnO2、CO2
FeCl3、KMnO4 HClO、HNO3、 H2SO4(浓)
HCl
还原剂 Na、Fe、H2、C
CO、SO2 FeSO4、Na2SO3
H2SO3 H2S、HCl
[落实新知能] 氧化剂、还原剂与反应物的关系
第三节 氧化还原反应
第2课时 氧化剂和还原剂
[新教材内容有哪些]
[新课程标准是什么] 1.知道常见的氧化剂和还原剂。 2.能从元素价态角度，依据氧化还原反应原理，预测物质
的化学性质和变化。 3.能结合实例书写氧化还原反应方程式。
[自学新教材]
阅读教材，回答下列问题： 1．氧化剂和还原剂的概念
(1)氧化剂 在反应时所含元素的化合价 降低，即 得到 电子(或电子 对 偏向 )的物质。 (2)还原剂 在反应时所含元素的化合价 升高 ，即 失去 电子(或电 子对 偏离 )的物质。
2．已知3个化学方程式
①＋S4－O22＋Br0 2＋2＋H12－O2
===＋H12＋S6－O24＋2＋H1
－1
Br
②F＋e3 2－O23＋3＋C2－O2 =高==温==2F0 e＋3＋C4－O22
③Z0n＋＋H12＋S6－O24===Z＋n2 ＋S6 O－24＋H0 2↑
请从化合价升降的角度来分析，上述三个反应中属于氧 化剂的物质有 Br2、Fe2O3、H2SO4 ，属于还原剂的物
质有 SO2、CO、Zn 。
3．从电子转移的角度分析氧化剂与还原剂，完成下列填空
4．在下列三个反应中，二氧化硫所起的作用
()
①SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O
②SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
③SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl
A．相同
B．不相同
C．是氧化剂的作用
D．是还原剂的作用
解析：①中SO2起酸性氧化物的作用；②中SO2作氧化剂；
③中SO2作还原剂。在三个反应中的作用各不相同。