高中化学人教版必修2课件：3.1.2烷烃 课件(53 张)

【学习目标】 1.了解烷烃的概念、通式及结构特点。 2.了解烷烃的物理性质和化学性质。 3.了解简单烷烃的命名。 4.理解同系物、同分异构体的概念，并会判断及书写简单烷 烃的同分异构体。
A 新知区 一、烷烃的结构和性质 1．分子结构特点
2．烷烃的命名——习惯命名法 (1)碳原子数在十以内时，用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、 辛、壬、癸依次代表碳原子数，其后加“烷”字表示，如戊烷、 庚烷等。 (2)碳原子数在十以上时，直接用汉字数字来表示，如十一 烷、十七烷等。 (3) 当 碳 原 子 数 相 同 时 ， 用 正 、 异 、 新 来 区 别 ， 如
A．CH3CH2CH2CH3 和 B．干冰和冰为同一种物质
互为同分异构体
C．CH3CH3 和 CH3CH2CH3 互为同系物 D．12C 和 14C 互为同位素
【解析】 干冰是二氧化碳晶体，冰是固态的水。 【答案】 BBiblioteka 6．写出下列结构式的结构简式：
【答案】 (1)CH3CH2CH(CH3)2 或
CH3CH2CH2CH3 称为正丁烷，
称为异丁烷。
3．物理性质 (1)递变规律(随碳原子数 n 递增) 状态 —气态→液态→固态(n≤4 的烷烃呈气态)
| 熔沸点 —逐渐升高
| 密度 —相对密度逐渐增大 (2)相似性 烷烃均难溶于水，相对密度均小于 1。
4．熔烃的化学性质
稳定 烷烃通常较稳定，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，
性 也不能与强酸、强碱发生反应，性质与甲烷相似
烷烃都具有可燃性，在空气、氧气中能完全燃烧生
氧化 反应
成 CO2 和 H2O，燃烧通式为 CnH2n＋2＋3n＋ 2 1 点燃
O2――→(n＋1)H2O＋nCO2 取代反应是烷烃的特征反应。在光照条件下，烷烃
取代
与 Cl2、Br2 等卤素单质可发生取代反应，如乙烷与 氯气光照时生成一氯乙烷的化学方程式为 CH3CH3
决于yx，yx值越大，耗氧量越大。
[例1] 下列叙述错误的是( ) A．烷烃的沸点随碳原子数增加而逐渐升高 B．任何烷烃分子中碳氢原子个数比都是相同的 C．丙烷与Cl2发生取代反应生成的一氯代物不止一种 D．正丁烷的熔、沸点均比异丁烷的高
(3)同分异构体的沸点：支链越多，沸点越低。 (4)同分异构现象是有机化合物种类繁多的原因之一。
|小测试|
1．下列物质不属于烷烃的是( )
A．C3H8
B．C4H10
C．C6H12
D．C8H18
【答案】 C
2．下列烷烃，常温下呈气态的是( )
A．戊烷
B．丁烷
C．庚烷
D．十二烷
【答案】 B
3．下列说法正确的是( ) A．饱和烃就是烷烃 B．随着碳原子数的递增，烷烃的熔沸点逐渐降低 C．取代反应中可能有单质生成 D．任何烷烃分子都不可能为平面结构
⑧
35 17
Cl
⑨红磷
⑩
37 17
Cl
⑪
【解析】 先将比较容易找到的找出：①④、②⑥为同一种 物质，⑧⑩为同位素，③⑨为同素异形体；再找同分异构体，⑦ ⑪同碳原子数，但结构不同，因此互为同分异构体；最后找出同 系物：②与⑦、⑪互为同系物或⑥⑦、⑪互为同系物。
B 探究区 一、烷烃的结构和性质判断应用 1．烷烃的结构特点 (1)烷烃分子中碳原子间都以单键相连，每个碳原子以 4 个 共价单键与其他碳(或氢)原子相连接。 (2)烷烃都是立体结构，含多个碳原子的烷烃分子的碳链是 折线形或锯齿形。 (3)对于任意烷烃中的任意一个碳原子来说，都可以看作是 以它为中心的四面体。 (4)C—C 单键可以旋转，因此烷烃(n≥4)的碳链形状可以改 变。
7．下列物质中互为同系物的有_②__⑦__、__②__⑪__、__⑥__⑦__、__⑥__⑪_， 互为同分异构体的有_⑦__⑪_____，互为同素异形体的有__③__⑨____， 属于同位素的有___⑧__⑩___，是同是一种物质的有_①__④__、__②_。⑥
①液氯 ②
③白磷 ④氯气
⑤氯水 ⑥
⑦
【答案】 D
4．下列分子式不止表示一种物质的是( ) A．C3H8 B．C4H10 C．CHCl3 D．CH2Cl2
【解析】 正丁烷和异丁烷的分子式都是 C4H10。C3H8(丙 烷)、CHCl3(三氯甲烷)、CH2Cl2(二氯甲烷)都只表示一种物质。
【答案】 B
5．下列物质之间的相互关系错误的是( )
光照 ＋Cl2――→CH3CH2Cl＋HCl
二、同系物 同分异构体
1．同系物 (1)特点：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个 CH2 原子团的物质。
(2)实例：CH4、CH3CH3、CH3CH2CH3 等烷烃互为同系物。 2．同分异构体 (1)概念：具有相同的分子式，但具有不同的结构的物质。 (2)实例：CH3CH2CH2CH3 与 CHCH3CH3CH3 互为同分异构 体。
特别提醒
1．气态烃完全燃烧体积变化规律 1 mol某气态烃CxHy完全燃烧的通式： CxHy＋x＋4yO2―点―燃→xCO2＋2yH2O (1)燃烧后温度高于100℃时，水为气态，则ΔV＝V后－V前＝
4y－1。 ①当y＝4时，ΔV＝0，体积不变； ②当y>4时，ΔV>0，体积增大； ③当y<4时，ΔV<0，体积减小。
2．化学性质 (1)稳定性 在通常情况下，烷烃比较稳定，跟强酸、强碱、酸性高锰酸
钾溶液等都不反应。
(2)燃烧反应 烷烃燃烧通式：CnH2n＋2＋3n＋2 1O2―点―燃→nCO2＋(n＋1)H2O。 (3)取代反应 烷烃能与氯气等卤素单质在光照条件下发生取代反应，如乙
光照 烷与氯气光照时生成一氯乙烷的化学方程式为 C2H6＋Cl2――→ C2H5Cl＋HCl。
(2)燃烧后温度低于100℃时，水为液态，则ΔV＝V前－V后＝ 4y＋1，体积总是减小。
无论水为气态，还是液态，燃烧前后气体体积的变化都只 与烃分子中的氢原子数有关，而与烃分子中的碳原子数无关。
2．烃(CxHy)完全燃烧耗氧量规律 (1)1 mol烃完全燃烧耗氧量 1 mol烃完全燃烧时耗氧量相当于1 mol烃中碳元素和氢元素 分别燃烧时的耗氧量之和，即(x＋4y) mol。 (2)质量相同的烃完全燃烧时耗氧量的计算 因等质量的氢比等质量的碳耗氧量多，故耗氧量的多少取