高二第一学期期中考试化学试卷3
2025届北京师大附属实验中学化学高二第一学期期中考试试题含解析
2025届北京师大附属实验中学化学高二第一学期期中考试试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、常温下，下列各组离子在相应的溶液中可能大量共存的是 A ．能使pH 试纸变红的溶液中：CO 2-3、K ＋、Cl －、Na ＋B ．由水电离产生的c (OH －)＝1×10-10 mol·L -1的溶液中：NO -3、Mg 2＋、Na ＋、SO 2-4C ．在()()-+c OH c H ＝1×1012的溶液中：NH +4、Fe 2+、Cl －、NO -3 D ．()W+K c H ＝10-10mol·L －1的溶液中：Na ＋、HCO -3、Cl －、K ＋ 2、研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式。
以下用于研究有机物的方法错误的是( )A ．蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物B ．李比希元素分析仪可以确定有机物的分子结构C ．利用红外光谱仪可以区分乙醇和二甲醚D ．质谱通常用于测定有机物的相对分子质量3、在一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molA 和1molB ，发生下列反应：2A(g)+B(g)2C(g) △H< 0，达到平衡后，在t 1时刻改变条件，化学反应速率随时间变化如图。
下列对t 1时刻改变条件的推测中正确的是A ．保持压强不变，升高反应温度B ．保持温度不变，增大容器体积C ．保持温度和容器体积不变，充入1molC(g)D ．保持温度和压强不变，充入1molC(g)4、下列化学用语的表达正确的是A．HF 的电子式：B．S2-的结构示意图：C．硫酸的电离方程式：H2SO4 =2H＋＋SO42-D．乙烯的结构式：H-C=C-H5、关于维生素的叙述中，不正确的是A．维生素是参与生物发育和新陈代谢所必需的一类小分子B．维生素在天然食品中含量丰富，所以加工后的食品维生素含量也高C．人体对维生素的需要量极小，但对人体的生长和健康至关重要D．习惯上把维生素分为脂溶性维生素和水溶性维生素6、我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程，该历程示意图如下所示。
常熟市2023-2024学年高二上学期期中考试 化学
常熟市2023~2024学年第一学期期中试卷高二化学2023.11注意事项：1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分．调研时间75分钟．2．将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内． 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23第I 卷（选择题，共42分）一、单项选择题：（共14题，每题3分，共42分．每题只有一个选项最符合题意．）1．化学与生产、生活及社会发展密切相关，下列叙述正确的是（ ） A ．免洗洗手液的有效成分之一活性银离子能使病毒蛋白质变性 B ．“酒曲”的酿酒工艺是利用催化剂使平衡正向移动的原理 C ．华为5G 手机麒麟9000芯片主要成分是二氧化硅D ．葛洪所著《抱朴子》中“丹砂（HgS ）烧之成水银，积变（常温混合）又还原成丹砂”，二者为可逆反应 2．下列有关化学用语表示正确的是（ ）A ．潮湿空气中铁钉发生吸氧腐蚀时的负极反应为3Fe 3eFe -+-B ．电解精炼铜时，阴极的电极反应式为2Cu2e Cu +-+C ．()2H g 在()2O g 中完全燃烧，生成2mol ()2H O l ，放出571.6kJ 的热量，表示2H 燃烧热的热化学方程式为()()()2222H g O g 2H O l + 1571.6k J mo l H -∆=-⋅ D ．情性电极电解氯化镁溶液的离子方程式为2222Cl 2H O H Cl 2OH -+↑+↑+通电3．下列各装置能达到相应实验目的的是（ ）A ．图甲，中和热的测定B ．图乙，该装置可持续供电C ．图丙，在铁制品表面镀锌D ．图丁，测定稀硫酸的pH4．已知：()()()2232SO g O g 2SO g + H ∆在不同条件下反应进程的能量变化如图所示．下列说法正确的是（ ）A ．该反应低温下能自发进行B ．过程b 使用了催化剂，降低了正反应的活化能，使反应的H ∆减小C ．恒温恒容条件下通入氦气，单位体积内反应物的活化分子数增多，反应速率加快D ．该反应中，反应物断键所吸收的总能量大于生成物成键所放出的总能量 5．1000K 时，在密闭容器内发生反应：()()()222NO g 2NO g O g + 0H ∆>，下列图像与该反应体系相符的是（ ）图1图2图3图4A ．图1表示温度对反应的影响B ．图2表示压强对物质平衡百分含量的影响C ．图3表示恒容再充入2NOD ．图4表示体积增大至原来的2倍6．在潮湿的深层土壤中钢管主要发生厌氧腐蚀，有关厌氧腐蚀的机理有多种，其中一种理论认为厌氧细菌可促使24SO -与2H 反应生成2S-，加速钢管腐蚀，其反应原理如图所示．下列说法正确的是（ ）A ．正极反应式为22O 2H O 4e 4OH --++B ．钢管腐蚀的产物中仅含有FeSC ．向钢中加入Cu 制成合金可减缓钢管的腐蚀D ．24SO -与2H 反应可表示为222424H SOS 4H O --++厌氧细菌7．在某金（5Au ）催化剂表面HCOOH 分解的能量与反应历程（吸附在金催化剂表面上的物种用*标注）如图所示．下列说法不．正确的是（ ）A ．首先断裂的化学键是H ―O 键B ．HCOO*是反应中间体C ．反应***HCOOH HCOO H →+为决速步骤D ．反应()()()22HCOOH g CO g H g →+的0H ∆> 8．关于反应()()()()()224TiO s 2Cl g 2C s TiCl g 2CO g +++ 149k J m o lH -∆=-⋅说法正确的是（ ）A ．保持其他条件不变，平衡时升高温度，v 逆增大，v 正减小B ．保持其他条件不变，平衡时通入2Cl ，达到新平衡时()()()2422CO TiCl Cl c c c ⋅变小C ．反应生成1mol 4TiCl ，转移电子数目为232 6.0210⨯⨯D ．及时分离出CO ，有利于4TiCl 生成9．燃煤电厂锅炉尾气中含有氮氧化物（主要成分NO ），可通过反应：()()()324NH g 4NO g O g ++()()224N g 6H O g + 11627.7k J m o lH -∆=-⋅除去．在恒压、反应物起始物质的量之比一定的条件下，反应相同时间，NO 的转化率在不同催化剂作用下随温度变化的曲线如图所示．下列说法一定正确的是（ ）A ．升高温度可提高反应中NO 的平衡转化率B ．图中X 点所示条件下，反应时间足够长，NO 的转化率能达到Y 点的值C ．催化剂B 的性能优于催化剂AD ．图中Z 点到W 点NO 的转化率降低的原因是平衡逆向移动 10．下列有关有机物的叙述正确的是（ ）①淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖，两者互为同分异构体； ②油脂没有固定的熔沸点；③用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可形成4种二肽；④糖类、油脂、蛋白质、天然橡胶都属于天然高分子化合物； ⑤蔗糖、麦芽糖、硬脂酸甘油酯在酸性条件下水解都能得到两种物质 A ．②③B ．①④C ．③④D ．②⑤11．将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭容器中，发生反应：()()()2432NH COONH s 2NH g CO g +，该反应的平衡常数的负对数()lg K -随温度（T ）的变化如图所示，下列说法不．正确的是（ ）A ．该反应的0H ∆>B ．A 点对应状态的平衡常数K 的值为 2.29410-C ．30℃时，B 点对应状态的v v <正逆D ．混合气体的平均摩尔质量不变时，可以判断该反应已达到平衡状态 12．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是（ ）13．某钠离子电池结构如图所示，电极A 为含钠过渡金属氧化物（2Na TMO x ），电极B 为硬碳，充电时Na +得电子成为Na 嵌入硬碳中．下列说法不．正确的是（ ）A ．充电时，电极B 与外接直流电源的负极相连B ．放电时，外电路通过amol 电子时，A 极区电解质损失amol Na +C ．放电时，电极A 为正极，反应可表示为122Na TMO Na eNaTMO x x x +--++D ．电池总反应可表示为122Na TMO Na C NaTMO C x x -++14．2CO 催化加氢可合成二甲醚，发生的主要反应有： 反应Ⅰ：()()()()223322CO g 6H g CH OCH g 3H O g ++；11122.5kJ mol H -∆=-⋅ 反应Ⅱ：()()()()222CO g H g CO g H O g ++；12akJ mol H -∆=⋅在恒压、起始投料比()()22CO 1H 3n n =时，若仅考虑上述反应，平衡时33CH OCH 和CO 的选择性及2CO的转化率随温度的变化如图中实线所示．33CH OCH 的选择性()()3322CH OCH 100%CO n n =⨯生成反应，下列说法不．正确的是（ ）A ．图中曲线③表示平衡时2CO 转化率随温度的变化B ．0a >C ．平衡时2H 转化率随温度的变化如图中虚线所示D ．200℃时，使用对反应Ⅰ选择性高的催化剂可提高33CH OCH 的生产效率第Ⅱ卷（非选择题，共58分）二、非选择题：（共4题，共58分．）15．（15分）工业合成氨是人类科技的一项重大突破，目前我国氨生产能力位居世界首位． （1）传统合成氨原理为：()()()223N g 3H g 2NH g + 192.4k J m o l H -∆=-⋅．①在恒温恒容密闭容器中充入2mol 2N 和6mol 2H 进行合成氨反应，下列能说明该反应已达平衡状态的是______．a ．断裂6mol H ―H 同时生成6mol N ―Hb ．容器内压强保持不变c ．混合气体密度保持不变d ．容器内2N 、2H 、3NH 物质的量之比为1∶3∶2e ．3NH 的百分含量保持不变②已知传统合成氨反应的速率方程为：()()()1223N H NH v kc c c αβ-=，在合成氨过程中，需要不断分离出氨，可能的原因为______．（2）常压电化学法合成氨电解装置如题15图所示．题15图已知熔融NaOH ―KOH 为电解液，纳米23Fe O 起催化作用，在电极上发生反应生成中间体Fe ． ①该法在合成氨过程中能量的转化形式为______；惰性电极Ⅱ是电解池的______极．②惰性电极Ⅰ上生成中间体Fe 的电极反应方程式为______：由中间体Fe 反应生成3NH 的化学方程式为______． （3）基于23Al O 载氮体的碳基化学链合成氨技术反应如下： 吸氮反应：()()()()()232Al O s 3C s N g 2AlN s 3CO g +++ 1708.1kJ mol H -∆=+⋅释氮反应：()()()()22332AlN s 3H O l Al O s 2NH g ++ 1274.1kJ mol H -∆=-⋅T ℃时，向体积为2L 装有足量23Al O 和C 的恒容密闭容器中充入2mol 2N 进行吸氮反应，达到平衡时氮气转化率为50%，计算此条件下吸氮反应的平衡常数K =______．16．（15分）空气中2CO 含量的控制和2CO 资源化利用具有重要意义．Ⅰ．2CO 在金属催化剂作用下可转化为乙二醇和甲醇；若反应温度过高，乙二醇会深度加氢生成乙醇．()()()()()22223g CO g 3H g HOCH CH OH g CH OH g +++ 1131.9k J mo l H -∆=-⋅ ()()()()222252HOCH CH OH g H g C H OH g H O g ++ 194.8k J m ol H -∆=-⋅ 获取乙二醇的反应历程分为如下2步：步骤1()()2g C O g +()g 160.3k J m o lH-∆=-⋅ 步骤2()()()()2223g 3H g H O C H C H OH g C H O H g++ H ∆ （1）步骤2反应的H ∆=______．（2）研究反应温度对步骤2加氢反应的影响（反应时间均为4h ），实验数据见下表：的转化率/%由上表可知，温度越高，的转化率越高，原因是______．温度升高到220℃时，乙二醇的产率反而降低，原因是______．Ⅱ．利用“Na-2CO ”电池将2CO 变废为宝．我国科研人员研制出的可充电“Na-2CO ”电池，以钠箔和多壁碳纳米管（MWCNT ）为电极材料，总反应为2234Na 3CO 2Na CO C ++放电充电．放电时该电池“吸入”2CO ，生成23Na CO 和C 全部沉积在电极表面．其工作原理如题16图-1所示： （3）放电时，外电路中电流流入的一极为______（填“钠箔”或“MWCNT ”）．（4）放电时，正极的电极反应式为______．4NaClO -四甘醇二甲醚作电解液的优点是______（写出两点）．题16图-1题16图-2Ⅲ．2CO 与2H 反应如果用Co/C 作为催化剂，可以得到含有少量甲酸的甲醇．（5）在相同条件下，将Co/C 催化剂循环使用，随着循环使用次数增加，甲醇产量如题16图2所示，试推测甲醇产量变化的原因：______（Co 的性质与Fe 相似）．17．（12分）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点． （1）甲醇制取甲醛时可获得氢气，其原理为()()()32CH OH g HCHO g H g +．已知部分化学键的键能数据如下表：则该反应的H ∆=______．（2）以甲烷和2H O 为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法． 已知：()()()()4222CH g 2H O g CO g 4H g ++ 1165.0k J mo l H -∆=⋅ 甲烷与2H O 制取氢气时，常向反应器中通入一定比例空气，其目的是______．（3）2H O 的热分解也可得到2H ，高温下水分解体系中各种微粒的体积分数与温度的关系如题17图-1所示．图中A 、B 表示的微粒依次是______．题17图-1题17图-2（4）一定条件下，利用题17图-2所示装置实现的电化学储氢（忽略其它有机物的反应）．①写出由生成的电极反应式：______．②该装置的电流效率η=______．（η=×100%）18．（16分）CO 、NO x 的过度排放对环境和人体健康带来极大的危害，工业上可采取多种方法减少这些有害气体的排放．Ⅰ．汽车尾气中的NO 和CO 在催化转化器中反应生成两种无毒无害的气体：()()()()222NO g 2CO g N g 2CO g ++ 1746.5k J m o lH -∆=-⋅． （1）已知该反应的()()22NO CO k v c c =正正，()()222N CO v c c k =逆逆（k 正、k 逆为速率常数，只与温度有关）．若平衡后降低温度，则k k 正逆______（填“增大”“不变”或“减小”）． （2）将CO 和NO 按不同比例投入一密闭容器中，控制一定温度（1T 或2T ），发生反应达到平衡时，所得的混合气体中2N 的体积分数随()()CO NO n n 的变化曲线如题18图-1所示．①1T ______2T （填“＞”或“＜”或“＝”）． ②图中a 、b 、c 、d 对应NO 转化率最大的是______．题18图-1题18图-2Ⅱ．3NH 催化还原NO ．（3）有氧条件下，在Fe 基催化剂表面，3NH 还原NO 的反应机理如题18图-2所示，该过程可描述为______． Ⅲ．低温等离子体技术氧化NO ．（4）近年来，低温等离子体技术是在高压放电下，2O 产生O*自由基，O*自由基将NO 氧化为2NO 后，再用23Na CO 溶液吸收，达到消除NO 的目的．实验室将模拟气（2N 、2O 、NO ）以一定流速通入低温等离子体装置，实验装置如题18图-3所示．题18图-3题18图-4①若4.6g 2NO 被含0.05mol 23Na CO 的溶液充分吸收，转移电子数为0.05mol ，则此反应的离子方程式为______． ②其他条件相同，等离子体的电功率与NO 转化率的关系如题18图-4所示，当电功率大于30W 时，NO 转化率下降的原因可能是______．2023~2024学年第一学期期中试卷高二化学参考答案2023.11一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共计42分．第Ⅱ卷（选择题，共58分）二、非选择题：本题包括4小题，共计58分．15．（15分）（1）①be （2分） ②加快合成氨反应速率：使反应正向进行程度增大，提高氨的产率．（2分） （2）①电能转化为化学能（1分） 阳（1分） ②232Fe O 3H O 6e 2Fe 6OH --+++（3分）222332Fe N 3H OFe O 2NH +++（3分）（3）6.75（3分） 16．（15分）（1）171.6kJ mol --⋅（2分）（2）温度越高，反应速率越快，反应相同的时间，转化的的量越多，故的转化率越高．温度升高到220℃时，乙二醇会深度加氢生成乙醇，的转化率保持不变，乙二醇的产率降低．（2分×2）（3）钠箔（2分） （4）2233CO 4Na 4e 2Na CO C +-+++（3分）导电性好，不与金属钠反应，难挥发（写出任意两点都可得分）（2分）（5）反应产生的甲酸腐蚀催化剂，使催化剂活性降低（2分） 17．（12分）（1）146.2kJ mol -+⋅（3分） （2）部分甲烷燃烧，可为4CH 与2H O 的反应提供热量（2分）（3）H 、O （2分，各1分） （4）①6e 6H -+++（3分）②64.3%（2分）18．（16分）（1）减小（2分） （2）①＜（2分） ②c （2分）（3）在Fe 基催化剂表面，3NH 吸附在酸性配位点上形成4NH +，NO 与2O 吸附在3Fe+配位点上形成2NO ，然后4NH +与2NO 结合生成()242NO NH +，最后()242NO NH +与NO 反应生成2N、2H O ，并从催化剂表面逸出（4分） （4）①2233222NO CO NO NO CO ---+++（3分）。
上海复旦大学附属中学2025届高二化学第一学期期中考试试题含解析
上海复旦大学附属中学2025届高二化学第一学期期中考试试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列叙述正确的是A．常温下，某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B．中和热测定实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、环形玻璃搅拌棒C．MgCl2·6H2O受热时发生水解，而MgSO4·7H2O受热不易发生水解D．常温下，中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量相同2、反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)=0.45mol/(L·s) ②v(B)=0.6mol/(L·s)③v(C)=0.4mol/(L·s) ④v(D)=0.45mol/(L·s)。
下列有关反应速率的比较中正确的是（）A．④>③=②>①B．①>④>②=③C．①>②>③>④D．④>③>②>①3、由碳、氮、磷、硫等元素组成的蛋白质，在体内经过消化、吸收后，最后氧化成酸，对应的酸不正确的是（）A．碳→碳酸B．硫→硫酸C．氮→硝酸D．磷→磷酸4、下列有关强电解质与弱电解质的叙述正确的是A．不同的电解质溶液,含离子越多,导电能力越强B．不同的电解质溶液,离子浓度越大,导电能力越强C．相同条件下,弱电解质溶液的导电能力一定比强电解质溶液的导电能力弱D．离子浓度越大,离子所带电荷越多,溶液的导电能力越强5、为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是( )A．NH3 · H2O B．NaOH C．Na2CO3D．MgCO36、下列烷烃的一氯取代物中没有同分异构体的是()A．2—甲基丙烷B．丙烷C．丁烷D．乙烷7、水(H2O)是生命之源。
浙江省杭州2023-2024学年高二上学期 期中考试化学试卷含解析
杭二零二三学年第一学期期中阶段性测试高二年级化学学科试卷（答案在最后）试卷说明：1.考试时间：2023年11月23日15：15-16：452.试卷共8页，满分100分，考试时间90分钟3.考试过程中不得使用计算器选择题部分一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题列出四个备选项中只有一个符合题目要求，不选、多选、错选均不得分)1.下列说法正确的是A.氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B.反应4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应C.3mol H2与1mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023D.在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快【答案】C【解析】【详解】A项，氢氧燃料电池放电时化学能不能全部转化为电能，理论上能量转化率高达85%～90%，A项错误；B项，反应4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）的ΔS<0，该反应常温下可自发进行，该反应为放热反应，B 项错误；C项，N2与H2的反应为可逆反应，3molH2与1molN2混合反应生成NH3，转移电子数小于6mol，转移电子数小于6⨯6.02⨯1023，C项正确；D项，酶是一类具有催化作用的蛋白质，酶的催化作用具有的特点是：条件温和、不需加热，具有高度的专一性、高效催化作用，温度越高酶会发生变性，催化活性降低，淀粉水解速率减慢，D项错误；答案选C。
【点睛】本题考查燃料电池中能量的转化、化学反应自发性的判断、可逆的氧化还原反应中转移电子数的计算、蛋白质的变性和酶的催化特点。
弄清化学反应中能量的转化、化学反应自发性的判据、可逆反应的特点、蛋白质的性质和酶催化的特点是解题的关键。
2.理论研究表明，在101kPa和298K下，HCN HNC异构化反应过程的能量变化如图所示。
下列说法错误的是A.HCN比HNC稳定B.该异构化反应的△H=-59.3kJ/molC.正反应的活化能大于逆反应的活化能D.使用催化剂，可以改变反应的反应热【答案】D【解析】【详解】A．根据图中信息得到HCN能量比HNC能量低，再根据能量越低越稳定，因此HCN比HNC稳定，故A正确；B．根据焓变等于生成物总能量减去反应物总能量，因此该异构化反应的11Δ59.3059.3H kJ mol kJ mol--=⋅-=+⋅，故B正确；C．根据图中信息得出该反应是吸热反应，因此正反应的活化能大于逆反应的活化能，故C正确；D．使用催化剂，不能改变反应的反应热，只改变反应路径，反应热只与反应物和生成物的总能量有关，故D错误；故选D。
2025届上海市黄浦区格致中学化学高二第一学期期中考试试题含解析
2025届上海市黄浦区格致中学化学高二第一学期期中考试试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是A．CO2B．Cl2C．NaHCO3D．HClO2、随着汽车数量的逐年增多，汽车尾气污染已成为突出的环境问题之一。
反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)可用于净化汽车尾气，已知该反应速率极慢，570 K时平衡常数为1×1059。
下列说法正确的是()A．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂B．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度C．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或COD．570 K时及时抽走CO2、N2，平衡常数将会增大，尾气净化效率更佳3、下列说法正确的是（）A．我们可以在金属与非金属分界线附近寻找半导体材料B．我们可以在金属与非金属分界线附近寻找催化剂材料C．我们可以在金属与非金属分界线附近寻找农药材料D．我们可以在金属与非金属分界线附近寻找高温材料4、化学反应A2+B2 = 2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是A．该反应是吸热反应B．断裂1molA-A 键和1molB-B 键能放出xkJ 的能量C．2mol AB 的总能量高于1mol A2和1mol B2和的总能量D．断裂2mol A-B 键需要吸收ykJ 的能量5、某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其他均为Cu，则( )A．电极Ⅰ发生还原反应B．电极Ⅱ逐渐溶解C．电极Ⅲ的电极反应：Cu - 2e- = Cu2＋D．电子移动方向：电极Ⅳ→A→电极Ⅰ6、一定浓度的盐酸分别与等体积的NaOH溶液和氨水反应，恰好中和，消耗的盐酸体积相同，则NaOH溶液与氨水A．OH―浓度相等B．pH相等C．电离度相等D．物质的量浓度相等7、下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（）A．pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)十c(OH-)B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag+)>c(C1-)=c(I-)C．CO2的水溶液：c(H+)>c(HCO3-)=2c(CO32-)D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na+)=2[c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(H2C2O4)]8、铁与下列物质反应的产物，能使KSCN 溶液显红色的是A．硫磺B．稀硫酸C．硫酸铜溶液D．氯气9、下列说法或有关化学用语的表达正确的是()A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量B．基态Fe原子的外围电子排布图为C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于s区10、下列元素中金属性最强的是A．Na B．K C．Al D．Si11、现有以下几种措施：①对燃烧煤产生的尾气进行除硫处理；②少用原煤做燃料；③燃煤时鼓入足量空气；④开发清洁能源。
高二上学期期中考试(化学)试卷含解析
高二上学期期中考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计35小题，总分70分）Po的核电荷数为（）1.（2分）21084A. 84B. 210C. 126D. 2942.（2分）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. CO的摩尔质量是28gB. 常温常压下，1mol N2的体积是22.4LC. 18 g H2O中含有的氢原子总数为2N AD. 0.1mol/L Na2SO4溶液中，Na+的物质的量浓度为0.1mol/L3.（2分）贫血的原因是缺少（）A. 铁原子B. 钠离子C. 铁元素D. 钙离子4.（2分）当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是（）A. NaHCO3溶液B. 蔗糖溶液C. CuSO4溶液D. Fe(OH)3胶体5.（2分）下列说法正确的（）A. 复分解反应可能是氧化还原反应B. 置换反应一定是氧化还原反应C. 化合反应不是氧化还原反应D. 氧化还原反应中一定有氧元素参加6.（2分）实验室制取下列气体时，不能用排空气法收集的是（）A. H2B. CH4C. NOD. NO27.（2分）下列说法正确的是( )A. 化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示B. 用不同物质的浓度变化表示同一时间内同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比C. 化学反应速率的单位通常由时间单位和物质的量单位决定D. 在化学反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值8.（2分）氧化还原反应的实质是（）A. 化合价的升降B. 分子中各原子重新组合C. 电子的得失或偏移D. 氧原子的得失9.（2分）生铁和钢分类的依据是（）A. 耐腐蚀性能不同B. 机械加工性能不同C. 含杂质种类不同D. 含碳量的高低不同10.（2分）．能使铁钝化的是（）A. 浓盐酸B. 浓硝酸C. 稀硝酸D. 浓氢氧化钠溶液11.（2分）下列变化必须加入还原剂才能发生的是A. CO2→COB. NH3→NOC. SO2→H2SO3D. CuO→CuCl212.（2分）下列物质互为同分异构体的一组是（）A. 11H和21HB. 白磷和红磷C. CH3CH2OH和CH3OCH3D. CH4和C2H613.（2分）衡量一个国家基础工业发展水平的重要标志的是（）A. 煤炭工业B. 石油工业C. 化学工业D. 钢铁工业14.（2分）下列属于物理变化的是（）A.石油的分馏B.制溴苯C.制硝基苯D.煤的干馏15.（2分）下列物质中，属于共价化合物的是（）A. MgCl2B. CO2C. H2D. NaOH16.（2分）某有机物在空气中完全燃烧只生成二氧化碳和水，则此有机物（）A. 一定含有氧元素B. 一定不含有氧元素C. 一定含有碳、氢、氧三种元素D. 一定含有碳、氢两种元素，不能确定是否含有氧元素17.（2分）下列因素能减慢H2O2溶液分解反应速率的是（）A. 加入MnO2B. 降低温度C. 升高温度D. 增大H2O2的浓度18.（2分）下列物质中，不属于高分子化合物的是（）A. 油脂B. 纤维素C. 淀粉D. 蛋白质19.（2分）硫的原子结构示意图为，下列说法错误的是（）A. 硫原子的核电荷数为16B. 硫的氧化物中，硫最高价为+4C. 硫原子核外共有16 个电子D. S2－离子比硫原子多两个电子20.（2分）碳酸氢铵作为氮肥，保存或使用不合理的是（）A. 保存碳酸氢铵要注意防雨防晒B. 施用时要深埋土壤里C. 不能与酸性肥料一起使用D. 与碱性肥料使用效果更佳21.（2分）检验二氧化碳中是否含有二氧化硫，可将气体通入（）A. 澄清石灰水B. 品红溶液C. 小苏打溶液D. 紫色石蕊试液22.（2分）氢气在氯气中燃烧，正确的是（）A. 火焰呈淡蓝色B. 产生大量白烟C. 火焰呈明亮蓝紫色D. 火焰呈苍白色且产生白雾23.（2分）化学键类型与氯化钠相同的是（）A. H2B. HClC. MgCl2D. CO224.（2分）下列关于铝的叙述中正确的是（）A. 电解熔融的氧化铝可制得铝单质B. 铝在常温下不能与氧气反应C. 铝不能与强酸或强碱发生反应D. 铝是地壳中含量最多的元素25.（2分）下列物质溶于水后，溶液温度降低的是（）A. 氯化钠B. 氢氧化钠C. 氯化铵D. 浓硫酸26.（2分）甲烷和乙烯是两种重要的有机物，区分它们的正确方法是（）A．观察两者的颜色B．观察两者的状态C．通入氢氧化钠溶液D．通入高锰酸钾酸性溶液27.（2分）下列离子方程式正确的是（）A. 铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B. NaHCO3溶液与盐酸反应：H++ HCO3－=CO2↑+H2OC. 氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－D. 钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑28.（2分）经检测，某溶液中含有大量的NH4+和Ba2+，还可以大量存在的离子是（）A. SO42－B. OH－C．Cl－ D. CO32－29.（2分）在密闭容器中充入2mol SO2和2 mol O2，一定条件下发生反应，2SO2+O22SO3，达到反应限度时，容器中SO3的物质的量可能是（）A．1 mol B．2 mol C．3 mol D．4 mol30.（2分）如下图是铜锌原电池构造示意图，其电池反应式为Zn(s) + CuSO4(aq) →ZnSO4(aq) + Cu(s)，下列判断不正确的是（）A. Zn 为负极B. 盐桥中的阳离子移向BC. 移去盐桥，电流计指针不偏转D. 铜棒质量不变31.（2分）．配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，下列操作对实验结果没有影响的是（）A. 容量瓶中原有少量蒸馏水B. 洗涤烧杯和玻棒的溶液未转入容量瓶中C. 溶解液未经冷却就已转移和定容D. 用胶头滴管吸出定容时超过刻度线的液体32.（2分）在氯水中加入KI 溶液，振荡，再加入四氯化碳后振荡，观察到的现象是（）A. 液体呈紫色B. 液体分两层，上层无色，下层紫色C. 液体分两层，上下均紫色D. 液体分两层，上层紫色，下层无色33.（2分）实验室制乙酸乙酯时，饱和碳酸钠溶液的作用错误的是（）A. 降低乙酸乙酯的溶解度B. 中和未反应的乙酸C. 溶解未反应的乙醇D. 中和未反应的硫酸34.（2分）向溴化钠溶液中滴加过量氯水，反应后将溶液蒸干、灼烧，残留固体是（）A. 氯化钠B. 溴化钠C. 次氯酸钠D. 单质溴35.（2分）下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是（）二、推断题（本题共计1小题，总分5分）36.（5分）（5分）现有X、Y、Z三种元素，已知有如下情况：①X、Y、Z的单质在常温下均为气体。
高二上学期化学期中考试试卷及参考答案(共3套)
2017－2018学年度第（一）学期期中考试高二年级化学科目试题满分：100分；时间：50分钟；说明：本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题，共100分。
请将所有答案按题要求填写在答题卡上，考试结束后，请上交答题卡，保留好原试卷。
第Ⅰ卷（共42分）(请将答案写在答题卡上)一、选择题（本题包括7小题,每小题6分，共42分。
每小题只有一个选项符合)1、下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是()A CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△；H＝-283.0kJ/molB C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；△H＝-110.5kJ/molC H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△；H＝-241.8kJ/molD2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)△；H＝-11036kJ/mol2．T℃时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是()A平衡时X、Y的转化率相同B达到平衡后，将容器体积压缩为1L，平衡向正反应方向移动C T℃时，该反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)2Z(g)，平衡常数K＝40D T℃时，若起始时X为0.71mol，Y为1.00mol，则平衡时Y的转化率约为60%3、反应2X(g)＋Y(g)2Z△H<0在不同温度和压强下，产物Z的物质的量与反应时间的关系如图所示。
则下列叙述正确的是（）A T1>T2，P1<P2C T1<T2，P1>P2B T1>T2，P1>P2D T1<T2，P1<P24、在 0.1mol·L －1CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOH = CH 3COO - + H +对于该平衡，下列叙述正确的是( )A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量 NaOH 固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量 0.1mol·L －1HCl 溶液，溶液中 c(H +)减小D.加入少量 CH 3COONa 固体，平衡向正反应方向移动5、下列溶液中微粒浓度关系正确的是 ()A 室温下，氨水与氯化铵的 pH = 7 的混合溶液中：c(Cl -) = c( NH 4+)B pH = 1 的一元酸和 pH = 13 的一元碱等体积混合：c(OH -) = c(H +)C 0.1 mol/L 的(NH 4)2SO 4 溶液中：c( NH 4+) > c(SO 42-) > c(OH -) > c(H +)D 0.1 mol/L 的 NaHCO 3 溶液中，c(HCO 3-) > c(CO 32-) > c(H 2CO 3)6、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A 1.0 mol/L KNO 3 溶液：H +、Fe 2+、Cl -、SO 42-B 能溶解 Al 2O 3 的溶液：Na +、K +、Cl -、SiO 32-C 无色透明溶液中：Al 3+、Cu 2+、Cl - 、HCO 3-D 使甲基橙变色的溶液： Mg 2+、K +、Cl - 、SO 42-7、如图是常温下向 20.0 mL 的盐酸中，逐滴加入 0.10 mol· L －1 NaOH 溶液时，溶液的 pH 随NaOH 溶液的体积 V (mL)变化的曲线，根据图像所得的下列结论中正确的是 ( )A 原盐酸的浓度为 0.10 mol·L －1B x 的值为 2.0C pH ＝12 时，V 值为 20.4D 原盐酸的浓度为 1.0 mol·L －1第Ⅱ卷(非选择题，共 58 分)二、非选择题(本题包括 4 小题，共 58 分)8、(12 分) 氨在国民经济中占有重要地位。
江苏省扬州中学2023-2024学年高二上学期期中化学试题
江苏省扬州中学2023-2024 学年第一学期期中试题高二化学(选修)试卷满分：100分，考试时间：75分钟注意事项：1.作答第Ⅰ卷前，请考生务必将自己的姓名，考试证号等写在答题卡上并贴上条形码。
2.将选择题答案填写在答题卡的指定位置上(使用机读卡的用2B铅笔在机读卡上填涂)，非选择题一律在答题卡上作答，在试卷上答题无效。
3.考试结束后，请将机读卡和答题卡交监考人员。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Mn-55第Ⅰ卷(选择题，共39分)一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每小题只有一个选项最符合题意。
1．中国载人登月初步飞行方案公布，计划2030年前实现登月。
登月发射使用的火箭是长征9号火箭，火箭采用煤油、液氢、液氧等无毒无污染推进剂。
分解水可以制取氢气，分解时的能量变化如图所示。
下列有关该反应的说法正确的是A．断开H-O键放出能量B．反应物的总键能大于生成物的总键能C．该条件下生成物比反应物更为稳定D．寻找合适催化剂可不需要额外提供能量实现分解水2．下列有关电化学实验装置或图示的说法正确的是A．加入3Fe+可以使反应物分子中活化分子百分数增大B．该反应的催化剂是2Fe+C．步骤①是整个反应的决速步骤D．若不加3Fe+，则正反应的活化能比逆反应的大6．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化，下列判断正确的是A．由实验可知，甲、乙、丙所涉及的反应都能使温度计读数上升B．将实验甲中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量相同C．实验丙中将环形玻璃搅拌器改为铜质搅拌棒对实验结果没有影响D．实验丙中若用相同浓度、相同体积的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，测得的①H 会偏小7．下列关于溶液酸碱性说法正确的是A．某温度下纯水中c(OH-)=4×10-7mol·L-1，则该温度下0.1mol·L-1的盐酸的pH<1 B．25① pH=3的稀硫酸与pH=11的氨水等体积混合后，溶液的pH=7C．将pH=4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低D．c(H+) ＞c(OH-)的溶液一定呈酸性H，其工作原理如图，防水透气膜只8．2022年我国十大科技突破——海水直接电解制2能水分子通过。
高二上学期期中考试化学试卷及答案(三)
高二上学期期中考试化学试卷全卷满分100分。
考试用时90分钟。
相对原子质量:H-1 Zn-65第Ⅰ卷选择题（共54分）选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每题只有一个选项符合题意）1．近年来，有科学家提出硅是“21世纪的能源”“未来的石油”的观点。
下列关于硅的说法中不正确的是A．硅是一种亲氧元素，在自然界中它总是与氧相互化合的。
B．硅的来源丰富，易于开发，且可再生C．硅燃烧放出的热量大，且燃烧产物对环境污染较低，容易有效控制D．寻找高效催化剂，使二氧化硅分解产生硅的同时释放能量，是硅能源大规模开发利用的一项关键技术2. 下列说法正确的是A. 化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B. 据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量C. 放热的化学反应不需要加热就能发生D. 吸热反应不加热就不会发生3．相同温度下，两种氨水A、B，浓度分别是0.2 mol/L和0.1 mol/L，则A和B的OH－浓度之比A．大于2 B．小于2 C．等于2 D．不能确定4．pH相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍。
稀释后的溶液的pH仍相等，则m和n的关系是A．m＞n B．m＝n C．m＜n D．不能确定5. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) ⊿H=－57.3kJ／mol。
向1L0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应⊿H1、⊿H2、⊿H3的关系正确的是A．⊿H1>⊿H2>⊿H3 B．⊿H1<⊿H3<⊿H2C．⊿H1<⊿H2<⊿H3 D．⊿H1>⊿H3>⊿H26．反应2A(g)2B(g)＋C(g) ⊿H> 0，达到平衡时，要使逆反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是A．减压B．降温C．加压D．增大B的浓度7．从下列叙述中能肯定判断某化学平衡发生移动的是A．混合物中各组分的浓度改变B．混合体系中气体密度发生变化C．正、逆反应速率改变D．反应物的转化率改变8．已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ/molNa2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH＝－226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是A．CO的燃烧热为283 kJB．下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH>－452kJ/molD．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.0210239．向1 L pH＝2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.65 g锌粒，则下图中比较符合客观事实的是10．反应2X(g)＋Y(g) 2Z(g) ΔH在不同温度（T1、T2）及压强（P1、P2）下产物Z的物质的量n（Z）与反应时间（t）的关系如下图所示，下列判断正确的是A．T1＜T2 P1＜P2 ΔH＜0B．T1＜T2 P1＞P2 ΔH＞0C．T1＞T2 P1＞P2 ΔH＜0D．T1＞T2 P1＜P2 ΔH＞011.下列叙述中正确的是A．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液：c(CH3COONa)＞c(C6H5ONa )＞c(Na2CO3)＞c(NaOH )B．将pH = 3的一元弱酸HA和pH = 11的NaOH溶液混合后溶液显碱性，一定有：c(H+) ＜c(OH- )＜c(A-) ＜c(Na+)C．在常温下，10 mL 0.02 mol·L－1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液充分混合，体积为20 mL，则溶液的pH = 12+lg2D．将0.2 mol·L－1的盐酸与0.1 mol·L－1的NaAlO2溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为：c(OH-)＜c(Al3+)＜c(H+)＜c(Na+)＜c(Cl-)12．将pH＝1的盐酸平均分成两份，一份加适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入水的与NaOH溶液的体积比为A．9 B．10 C．11 D．1213.某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2 mol和4 mol。
2023-2024学年北京市海淀区高二上学期期中考试化学试卷+答案解析(附后)
2023-2024学年北京市海淀区高二上学期期中考试化学试卷一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.反应的能量变化示意图如图所示。
下列说法正确的是( )A. 和的内能之和为akJB. 该反应每生成2个AB分子，吸收能量C. 该反应每生成1mol AB，放出能量bkJD. 反应，则2.用如图装置进行铁的电化学腐蚀实验。
下列说法正确的是( )一段时间后，左侧试管发热，导管口有气泡产生。
A. 铁发生的电极反应：B. 铁腐蚀过程中，化学能转化为热能C. 炭粉的存在对铁腐蚀的速率无影响D. 导管口产生气泡证明铁发生了析氢腐蚀3.已知反应：①②相关化学键的键能数据如下：化学键键能a b c d下列说法正确的是( )A. ①中反应物的总能量小于生成物的总能量B.C.D.4.某种培根型碱性氢氧燃料电池示意图如图所示，下列有关该电池的说法不正确的是( )A. 出口Ⅰ处有水生成B. 循环泵可使电解质溶液不断浓缩、循环C. 电池放电时，向镍电极Ⅰ的方向迁移D. 正极电极反应为：5.M与N在密闭容器中反应生成P，其反应速率分别用、、表示。
已知、、之间有以下关系：、，则此反应可表示为( )A. B. C. D.6.室温下，用溶液、溶液和蒸馏水进行如下表所示的5个实验，分别测量浑浊度随时间的变化。
溶液溶液蒸馏水浑浊度随时间变化的曲线编号①10②9③x④9⑤10下列说法不正确的是( )A. 实验③中B. 实验①②③或③④⑤均可说明其他条件相同时，增大反应物浓度可增大该反应速率C.降低溶液浓度比降低溶液浓度对该反应化学反应速率影响程度更大D. 将装有实验②的试剂的试管浸泡在热水中一段时间后再混合，其浑浊度曲线应为a7.Li可与发生系列反应：，，，，。
科学家据此设计某锂硫电池，示意图如下。
放电时，炭/硫复合电极处生成、2、4、6或。
下列说法正确的是( )A. 该电池中的电解质溶液可以用水溶液B. 放电时，电子由炭/硫复合电极经用电器流向Li电极C. 放电时，生成的若穿过聚合物隔膜到达Li电极表面，不会与Li直接发生反应D. 放电时，当全部转化为时，理论上消耗8.电解溶液制备NaOH和的装置示意图如图。
高二上学期期中考试(化学)试卷含答案
高二上学期期中考试（化学）（考试总分：115 分）一、单选题（本题共计25小题，总分75分）1.（3分）贴有图1所示标志的容器中，可能装有（）A.氮气B.汽油C.天然气D.酒精2.（3分）考古时利用146C测定一些文物的年代，则146C的中子数为（）A. 6B. 8C. 14D. 203.（3分）我国科学家屠呦呦因提取抗疟药青蒿素而获得诺贝尔生理学或医学奖。
已知青蒿素的结构如图所示，其分子式为C15H22O5，则青蒿素属于（）A.单质B.氧化物C.无机物D.有机物4.（3分）含氮、磷的大量污水任意排放，会导致（）A.酸雨B.雾霾C.水华、赤潮D.光化学烟雾5.（3分）下列烧杯中的液体，用激光笔照射时能产生丁达尔效应的是（）A.蒸馏水B.Fe(OH)3胶体C. CuSO4溶液D.NaCl溶液6.（3分）下列气体溶于水，所得溶液呈碱性的是（）A. HClB. CO2C. NH3D.SO27.（3分）下列气体呈红棕色的是（）A. H2B. Cl2C. NOD.NO28.（3分）实验室里，下列物质常常保存在煤油中的是（）A. NaB. Na2O2C. NaOHD.NaCl9.（3分）下列过程所发生的反应中，属于吸热反应的是（）A.木炭燃烧B.酸碱中和C. 炸药爆炸D.Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl混合搅拌10.（3分）已知：CH2=CH2 + Br2→ CH2BrCH2Br，该反应属于（）A.取代反应B.加成反应C.氧化反应D.酯化反应11.（3分）工业上常用电解法治炼的金属是（）A. MgB. FeC. CuD. Ag12.（3分）下列物质中，含有离子键的是（）A.O2B. H2OC.HClD.NaCl13.（3分）为检验FeCl2溶液中是否含有Fe3+，可选择的试剂是（）A. 稀盐酸B. AgNO3溶液C. H2O2D. KSCN溶液14.（3分）根据反应：M+H2SO4= MSO4+H2↑，可设计成如图3所示的原电池，则电极材料M可选用（）A.ZnB.CuC.AgD.石墨15.（3分）已知合成氨的反应：N2+3H2 2NH3，在一定条件下达到平衡。
高二上学期化学期中考试试卷真题
高二上学期化学期中考试试卷一、单选题1. 下列我国科技创新的产品设备在工作时有化学能转变成电能的是A . 长征5号火箭使用的液氧煤油发动机B .北斗导航卫星的太阳能电池板C . 位于江苏的海上风力发电厂D . 世界首部可折叠柔屏手机2. 在食品中使用下列试剂的目的与化学反应速率无关的是（）A . 着色剂B . 催熟剂C . 抗氧化剂D . 防腐剂3. 一定条件下反应：则中R的化合价是（）A .B .C .D .4. 下列判断不正确的是（）①反应NH3＋HCl ═ NH4Cl在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＞0②CaCO3 ═ CaO＋CO2室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0③一定温度下，反应MgCl2 ═ Mg＋Cl2的ΔH＞0、ΔS＞0④常温下，反应C＋CO2 ═ 2CO不能自发进行，则该反应的ΔH＞0A . ①③B . ②③C . ②④D . ①②5. 把一定量的X气体和Y气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：，5min达到平衡状态，消耗Y 为，这段时间用W表示的平均速率为，则n的值（）A . 1B . 2C . 3D . 46. 少量铁粉与的稀盐酸反应，反应速率太慢。
为了加快此反应速率而不改变的产量，可以使用如下方法中的（）①加②加固体③滴入几滴浓盐酸④改用的硝酸⑤加溶液⑥滴加几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用的盐酸A . ③⑤⑥⑦B . ③⑦⑧C . ③⑥⑦⑧D . ③④⑥⑦⑧7. 反应过程中的能量变化如图所示：下列说法正确的是（）A . 上述反应为吸热反应B . 上述反应放出的热量为C .的能量一定大于 D . 反应物的总能量比生成物的总能量高8. 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（）A . 反应的化学方程式为：B . 时，正逆反应速率相等C . 时，当反应达最大限度时，化学反应随即停止D . 时，反应达到平衡时，压强是开始时的倍9. 已知：①N2+3H2=2NH3 ；②2H2+O2=2H2O.则反应：的为A .B .C . +479.2kJ·mol-1D .10. 利用反应NO2＋NH3→N2＋H2O（未配平）消除NO2的简易装置如图所示。
高二上学期期中考试化学试题(含答案)
答卷时应注意事项１、拿到试卷，要认真仔细的先填好自己的考生信息。
２、拿到试卷不要提笔就写，先大致的浏览一遍，有多少大题，每个大题里有几个小题，有什么题型，哪些容易，哪些难，做到心里有底；３、审题，每个题目都要多读几遍，不仅要读大题，还要读小题，不放过每一个字，遇到暂时弄不懂题意的题目，手指点读，多读几遍题目，就能理解题意了；容易混乱的地方也应该多读几遍，比如从小到大，从左到右这样的题；４、每个题目做完了以后，把自己的手从试卷上完全移开，好好的看看有没有被自己的手臂挡住而遗漏的题；试卷第１页和第２页上下衔接的地方一定要注意，仔细看看有没有遗漏的小题；５、中途遇到真的解决不了的难题，注意安排好时间，先把后面会做的做完，再来重新读题，结合平时课堂上所学的知识，解答难题；一定要镇定，不能因此慌了手脚，影响下面的答题；６、卷面要清洁，字迹要清工整，非常重要；７、做完的试卷要检查，这样可以发现刚才可能留下的错误或是可以检查是否有漏题，检查的时候，用手指点读题目，不要管自己的答案，重新分析题意，所有计算题重新计算，判断题重新判断，填空题重新填空，之后把检查的结果与先前做的结果进行对比分析。
亲爱的小朋友，你们好!经过两个月的学习，你们一定有不小的收获吧，用你的自信和智慧，认真答题，相信你一定会闯关成功。
相信你是最棒的！第一学期学业测试高二年级化学期中试卷可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 O 16 Na 23 Cl 35.5第一部分(选择题共42分)每小题只有一个选项符合题意(每小题3分)1. 下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是A B C D锌锰干电池燃气燃烧电池充电水力发电A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【分析】【详解】A．锌锰干电池是将化学能转化为电能，A不符合题意；B．燃气燃烧是将化学能转化为热能，B不符合题意；C．电池充电是将电能转化为化学能，C符合题意；D．水力发电是将机械能转化为电能，D不符合题意；故合理选项是C。
浙江省杭州2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题含解析
杭州2023学年第一学期高二年级期中考化学试卷（答案在最后）可能用到的原子量：H 1-C 12-N 14-O 16-Na 23-Al 27-Cl 35.5-Fe 56-本试卷分为第I 卷(选择题)和第II 卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间90分钟。
选择题部分一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.常温下，下列能使()51H 110mol L c +--=⨯⋅水并能使溶液呈酸性的粒子是A.H +B.2Mg +C.3HCO -D.F -【答案】B 【解析】【详解】()51H110mol L c +--=⨯⋅水的溶液中水的电离被促进，H +会抑制水的电离，3HCO -和F -发生水解促进水的电离，但水解后呈碱性，2Mg +发生水解促进水的电离，但水解后呈酸性，故选B 。
2.下列说法不正确的是A.化学反应实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞B.普通分子也能发生碰撞C.增大反应物浓度会加快反应速率的原因是增加了单位体积内活化分子的百分数D.升高温度会加快反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大【答案】C 【解析】【详解】A ．化学反应实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞，故A 正确；B ．分子在不断的运动，故普通分子也能发生碰撞，故B 正确；C ．增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内分子数目增多，活化分子百分数不变，故C 错误；D ．升高温度会加快反应速率，原因是提高了分子自身的能量，使部分普通分子转化为活化分子，故增加了活化分子的数目，从而增加有效碰撞次数，使有效碰撞频率增大，故D 正确；故选C 。
3.下列说法正确的是A.液态水凝结成冰的过程，H 0∆>，S 0∆<B.固体溶解于水过程一定是S 0∆>，H ∆的变化不确定C.()()()A s =B s C g +室温下不能自发进行，说明该反应的H 0∆<D.()()()M s N g 2Q g a +=H 0∆<能自发反应，则a 可能等于1、2、3【答案】B 【解析】【详解】A ．同种物质，液态的能量大于固态，则水凝结成冰的过程是放热过程，即△H ＜0，液态时的熵大于固态时的熵，则水凝结成冰的过程是熵减小的过程，即△S ＜0，故A 错误；B ．固体溶解于水过程一定是S 0∆>，但不一定是放热过程或吸热过程，H ∆的变化不确定，故B 正确；C ．()()()A s =B s C g +的S 0∆>，室温下不能自发进行，说明该反应0H T S ∆-∆>，则ΔH>0，故C 错误；D ．()()()M s N g 2Q g a +=H 0∆<是放热反应，若a=3，ΔS<0，H T S ∆-∆不一定小于零，反应不一定能自发进行，故D 错误；故选B 。
高二化学试卷
2022－2023学年第一学期期中高二化学试卷第页共6页12022-2023学年第一学期高中期中考试高二化学试题（考试时间：75分钟试卷总分：100分）可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16Cu 64Zn 65Pb208一．选择题（本大题共10小题，每小题4分，共40分。
每小题只有一个正确选项。
）1．下列有关新能源的说法正确的是（）A ．绿色植物通过光合作用，将光能转化为电能B ．风能、太阳能、化石燃料等都是清洁能源C ．氢能还未进入实用阶段的主要原因是其燃烧所放热量低于相同质量的矿物燃料D ．共享单车利用太阳能发电完成卫星定位，有利于节能环保2．下列反应属于放热反应的是（）A ．铝热反应B ．浓硫酸溶于水C ．C+CO22CO D ．石灰石分解制备氧化钙3．某化学学习小组查阅资料可知：N 2(g)+2O 2(g)=2NO 2(g)△H =+62kJ/mol他们对反应的自发性进行了讨论，下列结论合理的是（）A ．任何温度下都能自发进行B ．任何温度下都不能自发进行C ．较低温度下可自发进行D ．较高温下可自发进行4．某温度下，反应CO(g)+H 2O(g)CO 2(g)+H 2(g)ΔH ＜0，在密闭容器中达到平衡。
下列说法正确的是（）A ．减小压强，平衡常数减小B ．加入催化剂，平衡时c(H 2)的浓度增大C ．恒容下，充入一定量H 2O(g)，平衡向正反方向移动D ．恒容下，充入一定量CO(g)，α(CO)增大5．下列化学用语正确的是（）A ．电解液为氢氧化钠溶液的甲醇燃料电池中，负极的电极反应式为：CH 3OH-6e -+H 2O=CO 2+6H +B ．铅蓄电池放电时负极电极反应式为：PbO 2+2e -+4H ++SO 42-=PbSO 4+2H 2OC ．用惰性电极电解KOH 溶液：2H 2O 2H 2↑+O 2↑D ．用惰性电极电解氯化铜溶液：Cu 2++2Cl -+2H 2O Cu(OH)2↓+Cl 2↑+H 2↑2022－2023学年第一学期期中高二化学试卷第页共6页26．下图为锌铜原电池示意图。
山东省滕州市一中2024届化学高二第一学期期中考试试题含解析
山东省滕州市一中2024届化学高二第一学期期中考试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列各组混合物的总物质的量一定，每组中的物质以任意比例相混合，完全燃烧时消耗氧气的量不变的是A．甲烷、甲醇和甲醛B．甲醇、甲醛和甲酸C．乙醇、乙烯和丙烯酸D．甲酸、乙二酸和乙二醇2、某无色透明溶液含有下列离子中的几种：Mg2+、 Cu2+、 Ba2+、 H+、 SO42-、OH-、 NO3-、 HCO3-，在其中加入金属铁，发生反应放出气体只有H2, 试判断上述离子中一定不能大量存在于此溶液中的有A．2种B．5种C．4种D．6种3、下列各组烃的混和物，只要总质量一定，无论它们按什么比例混和，完全燃烧后生成的CO2和H2O都是恒量的是（）A．C2H2、C2H4B．C2H4、C3H6C．C3H8、C3H6D．C6H6、C2H64、下列说法正确的是A．常温下，pH=4的CH3COOH溶液中，由水电离的c(H＋) = 10-10 mol/LB．将pH=2的HCl溶液和pH=4的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液pH=3C．0.1 mol/L氨水和0.1 mol/L NH4Cl溶液等体积混合后所得溶液pH>7，则c(NH4＋) < c(NH3·H2O)D．向0.1 mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液反应的离子方程式为：HA－+ OH－= H2O + A2-5、已知下列热化学方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H= —24.8 kJ·mol-1；3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=-47.2kJ·m ol-1；Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H= +19.4kJ·mol-1则14g CO气体与足量FeO充分反应得到Fe单质和CO2气体时的释放或吸收的热量为A．放出11 kJ B．放出5.5kJ C．吸收11 kJ D．吸收5.5 kJ6、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．22.4L氢气中含有的氢分子数目为N AB．0.5molNa2CO3中含有的Na+数目为0.5N AC．常温常压下，14g氮气含有的原子数目为N AD．0.5mol/LFe2（SO4）3溶液中，SO42-的数目为1.5N A7、下列离子方程式中，书写不正确的是A．铁片放入稀硫酸溶液中：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑B．氢氧化镁与稀硫酸的反应：Mg(OH)2+2H+==Mg2++2H2OC．Al(OH)3与盐酸的反应：Al(OH)3+3H+==Al3++3H2OD．铜与氯化铁溶液的反应：2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+8、反应：A(g)+3B(g)=C(g)+2D(g)，在4种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)=0.5mol·L-1·min-1；②v(B)=0.45mol·L-1·s-1；③v(C)=0.3mol·L-1·s-1；④v(D)=0.45mol·L-1·s-1。
新疆乌鲁木齐市70中2025届化学高二第一学期期中考试试题含解析
新疆乌鲁木齐市70中2025届化学高二第一学期期中考试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性CO通入NaClO溶液中能生成HClOD．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出22、将一小粒钠投入盛有硫酸铜溶液的小烧杯中，不可能观察到的现象是( )A．溶液中出现蓝色絮状沉淀B．有红色的铜被置换出来C．钠粒熔成小球浮在水面四处游动D．有气体产生3、能正确表示下列化学变化的离子方程式是A、钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH ＋H2↑B、氯气与溴化钠溶液反应：C12＋2Br一＝Br2＋2Cl一C、氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2＋＋ Cl2＝Fe3＋＋ 2Cl一D、三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：FeCl3＋3OH一＝Fe（OH）3↓＋3C1－4、在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）已达平衡状态的是①混合气体的压强；②混合气体的密度；③B的物质的量浓度；④气体的总物质的量；⑤混合气体的平均相对分子质量A．①②③B．②③⑤C．①③⑤D．①④⑤5、维生素C具有的性质是：A．难溶于水B．强还原性C．强氧化性D．加热难分解6、下列操作能实现相应目的的是A．将FeCl3溶液加热蒸干制备无水FeCl3B．用干燥的pH试纸测定NaClO溶液的pHC．用饱和氯化铵溶液作焊接金属时的除锈剂D．用Cu作阴极，Fe作阳极，实现在Fe上镀Cu7、某温度时，N2＋3H22NH3的平衡常数K＝a，则此温度下，NH332H2＋12N2的平衡常数为( )A．12-a B．12a C．a D．a —28、下列有机反应方程式书写正确的是A．甲烷与氯气的取代反应：CH4＋Cl2CH2Cl2＋H2B．苯与硝酸的硝化反应：＋HNO3＋H2OC．乙醇的催化氧化反应：CH3CH2OH＋O2CH3CHO＋H2OD．乙酸与乙醇的酯化反应：CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH39、下列离子方程式正确的是( )A．将Cl2 通入水中：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－B．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3＋＋Fe＝2Fe2＋C．将SO2通入双氧水中：SO2＋H2O2＝2H＋＋SO42－D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋＝H2SiO3↓＋2Na＋10、在36g炭不完全燃烧所得气体中CO和CO2的体积比为1:2。
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高二第一学期期中考试化学试卷3本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分。
满分为100分，答题时间为90分钟。
可能用到的数学：lg2=0.301第I 卷（选择题，共66分）一、选择题：（共48分，每小题只有一个正确答案，每题3分）1．在2L 的密闭容器中发生下面反应：A(g)+2B(g)=3C(g)，经过3min 后A 的物质由10mol 变为7mol ，则下面表示的反应速率正确的是（ ）A ．v A =1mol ·L －1·min －1B ．v B =1mol ·L －1·min －1C ．v C =2mol ·L －1·min －1D ．v B =2mol ·L －1·min －12．已知4NH 3+5O 2=4NO+6H 2O ，正确的关系是 （ ）A ．2354O NH V V =B ．O H O V V 2265=C ．O H NH V V 2332=D ．NO O V V =2543．在2A+B 3C+4D 的反应中，下列用不同物质的变化表示该反应的速率最快的 是（ ）A ．v A =0.5mol ·L －1·min －1 B ．v B =0.3mol ·L －1·min －1C ．v C =0.8mol ·L －1·min －1D ．v D =1mol ·L －1·min －14．区分强电解质和弱电解质的依据是 （ ）A ．溶解度的大小B ．属于离子化合物还是共价化合物C ．是否存在电离平衡D ．导电性的强弱5．下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是（ ）A ．NaOHB ．CH 3COOHC ．BaSO 4D ．CH 3COONa6．25℃时某溶液中由水电离出的c(OH －)为1×10－11mol/L ，则该溶液的PH 可能等于（ ）①11 ②8 ③7 ④3A ．①④B ．①②C ．①③D ．②③7．下列各图中能表示A(g)+B(g) =2C(g)（睚反应为放热反应）这个可逆反应的为（ ）8．在一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)进行一段时间后，测得Y 的转化率 为37.5%，X 的转化率为25%。
则反应开始后，充入容器中的X 和Y 的物质的量之比为（ ）A ．1：3B ．3：1C ．1：2D ．2：19．相同温度下，c(H +)相同的硫酸、盐酸和醋酸物质的量浓度关系正确的是 （ ）A ．C CH 3COOH >C HCl >C H 2SO 4B ．C H 2SO 4 >C HCl > C CH 3COOHC ．C HCl >C H 2SO 4 > C CH 3COOHD ．C HCl > C CH 3COOH > C H 2SO 410．在一密闭容器中充入一定量的H 2和N 2发生反应N 2+3H 2 2NH 3 ，经测定3秒末 的氢气的反应速率为0.3mol ·L －1·S －1，则6秒末NH 3的浓度为（ ）A ．1.2mol/LB ．大于1.2mol/LC ．小于1.2mol/LD ．不能确定11．有如下反应：mA(g) nB(g)—Q 当加压后，反应速率如图所示，推断系数m 和n 关系是 （ ）A ．m>nB ．m<nC ．m=nD ．无法确定12．常温下，若200mlc(H +)=1×10－3mol/L 的某一元酸和100mlc(OH －)=1×10－3mol/L 的某一元 碱溶液混合后，溶液PH>7，所用的酸和碱可能是（ ）A．等浓度的弱酸和强碱B．衡的强酸和稀的强碱C．稀的弱酸和浓的强碱D．稀的强酸和浓的弱碱13．在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（）A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率小了C．物质B的质量分数减小了D．a>b14．在密闭容器中进行如下反应：H2(g)+I2(g) 2HI(g), 已知起始浓度C H2=0.1mol/L，C I2=0.3mol/L，C HI=0.2mol/L，在一定条件下达到平衡时，各物质的浓度不可能是（）A．C H2=0.2mol/L B．C I2=0.34mol/L C．C HI=0.35mol/L D．C．C HI=0.18mol/L 15．把体积相同，c(H+)相同的两份酸溶液，甲为盐酸，乙为醋酸，分别与锌反应，若反应后放出氢气一样多，有一份中锌有剩余，以下判断正确的是（）①反应所需时间乙>甲②开始反应速率甲>乙③参加反应的锌的质量甲=乙④整个阶段平均反应速率乙>甲⑤盛盐酸溶液中锌有剩余⑥盛醋酸的锌有剩余A．①②③B．①③⑥C．②③⑥D．③④⑤16．右图表示外界温度和压强对反应L(s)+G(g) 2R(g)（正反应是吸热）的影响，图中y的意义为（）Array A．平衡混合气中R的体积分数B．平衡混合气中G的体积分数C．L的转化率D．R的产率二、选择题：（共18分，每小题只有一个正确答案，每题3分）17．已知可逆反应A+2B 2M+N（正反应为放热反应），在一定条件下达到平衡时，A在反应混合物中的质量分数为a%，若要通过改变条件使A的质量分数变为2a%，则下列各项可改变的条件中，一定能达到目的的是（其中a<50）（）A．增大容器体积B．增大反应容器内压强C．升高反应温度D．使用适量催化剂18．将体积都为10mL，pH都等于12的氨水和氢氧化钠，分别加水稀释到a mL和b Ml，测得稀释后两溶液的pH值都等于10，则a与b的关系是（）A．a=b=100mL B．a=b=1000mL C．a<b D．a>b19．如右图曲线，在其他条件一定时，反应2NO+O2=2NO2+Q（Q>0）中NO的最大转化率与温度的关系曲线，图上的A、B、C、D、E五点其中表示未达平衡状态且V正>V逆的是（）A．A或EB．CC．BD．D20．在3NO2+H2O 2HNO3+NO平衡体系中通入O2，则化学平衡（）A．不移动B．向生成HNO3的方向移动C．最终向生成NO2的方向移动D．移动方向视通入O2的量而定21．在某温度下，可逆反应mA+nB pC+qD平衡常数为K，下列说法正确的是（）A．K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大B．K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大C．K随反应物浓度的改变而改变D．K随着温度的升高而增大22．将pH=5的盐酸溶液稀释1000倍后，溶液的pH为（）A．等于8 B．等于7 C．略小于7 D．略大于7第Ⅱ卷（非选择题，共34分）三、填空题：（共23分）1．（6分）某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，由图中数据分析：（1）该反应的化学方程式为（2）反应开始至2分钟末，X的反应速率为：（3）该反应是由开始反应的（正、逆或正逆同时）2．（5分）25℃时，纯水中c(H+)·c(OH－)=1×10－14;100℃时，纯水中c(H+)·c(OH－)=1×10－12，说明温度升高，水的离子积常数变，这是因为水的电离H2O H++OH－是热反应。
25℃时，在酸、碱的稀溶液中c(H+)·c(OH－)= ，这常数称为，某温度下，纯水中的c(H+)=2.0×10－7mol/L，则此时c(OH－)= 。
3．（4分）在100℃和200kPa的条件下，反应aA(g) bB(g)+c C(g)建立平衡后，在不加入任何物质的条件下逐步增大体系的压强（维护温度不变），下表列出的不同压强下反应建立平衡时物质B的浓度。
根据表中的数据，回答下列问题：（1）压强从200kPa增加到500kPa时，平衡转移（填“正向”或“逆向”或“不”），理由是。
（2）压强从500kPa增加到1000kPa时，平衡方向转移（填“正向”或“逆向”或“不”），其原因可能为。
4．（8分）在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、3molO2，反应达平衡时有3molSO2发生了反应。
试填写下列空格：①生成SO3mol；②O2的转化率为；③平衡时容器内气体总物质的量为mol；④平衡时体系中SO3的百分含量（体积分数）为；⑤平衡时s(SO2)= mol/L;c(O2)= mol/L; c(SO3)= mol/L;⑥若反应前容器内压强为p1，则平衡时容器内的压强为（用p1表示）四、计算题：（共11分）1．（6分）若设混合后的溶液体积为原混合液体积之和，计算下列混合液的PH。
（1）pH=3和pH=6的盐酸溶液等体积混合（2）pH=12的NaOH溶液和pH=9的Ba(OH)2溶液等体积混合。
2．（5分）有平均相对分子质量为8.5的氮、氢混合气体，通过合成塔出来的混合气体平均分子质量为9.44，求氮气的转化率。
高二化学试卷答案一、（共48分）二、（共18分）第Ⅱ卷（非选择题、共34分）三、填空题：（共23分）1．（1）Y+2Z 3X （2）1mol·L－1·min－1（3）正逆同时开始2．变大、吸、1×10－14、水的离子积常数、2×10－17 mol·L－13．（1）不移动、浓度增大的倍数和压强增大的倍数相同（2）正向、加压至1000KPa时C物质变成了非气态物质4．①3mol ②50% ③6.5mol ④46.15% ⑤c(SO2)=0.2mol/L; c(O2)=0.15mol/L;c(SO3)=0.3mol/L; ⑥0.8125P1四、计算题：（共11分）1．（1）2.7 （2）11.72．20%。