常见的酸或碱
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蔗糖+浓硫酸——黑面包（玻璃棒搅拌） 讲解：正是因为浓硫酸具有脱水性，因此，它对人的皮肤、衣物有很强 烈的腐蚀性，在使用时要特别小心。 在生产和实验中人们常用的是稀硫酸而不是浓硫酸，这时就要对浓 硫酸进行稀释。如何来稀释呢？ 实验：将浓硫酸沿杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里。 实验：把水注入浓硫酸中 注意：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断 搅动，切不可把水倒进浓硫酸里。 按照正确的操作一般是不会发生危险的，但是万一不慎将浓硫酸沾到皮 肤或衣服上，如何来处理呢？ 此时一定要保持镇定，不要慌张， 立即打开水龙头用大量水冲洗，然 后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。 思考： ⑴ 若将浓盐酸、浓硫酸敞口放置，溶质、溶剂、溶液质量、溶质的质 量分数将如何变化？ ⑵ 浓硫酸的吸水性，脱水性分别是物理性质还是化学性质？ ⑶ 如果稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否要进行处理？
写字
用小木棍蘸少量浓硫酸 小木棍变黑
将浓硫酸滴到一小块布上 布上出现破洞
分析：为什么回出现这样的现象呢？刚才我们提到了浓硫酸可用做干燥 剂，是因为它可以吸收水蒸气，具有吸水性，此处吸收的“水”是真正 的水，由水分子构成。 而上述实验中的物质变黑炭化是因为浓硫酸具有 脱水性，它能够把这些物质中的氢氧元素按水的比例夺出来，所以我们 称之为脱水性。 补充实验：黑面包
第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱 教学目标： 1． 了解几种常见的酸和碱 2． 知道酸或碱能和酸碱指示剂反应；能自制酸碱指示剂 3． 学会用酸碱指示剂来检验溶液的酸碱性 4． 学会常见事故的处理方法 教学重点： 溶液的酸碱性的检测 教学难点：酸碱指示剂、浓硫酸的稀释 教学过程： 引入：“酸”对大家来说并不陌生。日常生活中，会遇到许多种酸。例 如：食醋有酸味，是因为其中含有醋酸；胃液能帮助消化，因为其中含 有盐酸；汽水酸酸的，因为其中含有碳酸和柠檬酸；发酵后的牛乳里含 有乳酸；很多水果中含有不同的有机酸。 “碱”，虽然不是很熟悉，大家也在生活中遇到过Leabharlann Baidu例如：石灰水中的 氢氧化钙，“威猛先生”等厨房清洁剂，用做医药的氨水，作为中和胃酸 过多药物的氢氧化铝等都属于碱。此外还有一些生物碱，如尼古丁、奎 宁等。 讲解：那么我们如何来区分酸溶液和碱溶液呢？ 活动与探究：将8只试管分成2组，各取醋酸、石灰水、稀盐酸、氢氧化钠 溶液少许，向其中一组加入2-3滴紫色石蕊试液，向另一组滴无 色酚酞试液，观察现象。
1． 常见的酸 1． 几种常见的酸 物理性质：
盐酸
硫酸
颜色、状态
无色的液体
无色、粘稠、油状液 体
打开瓶盖后的现 瓶口产生白雾 无 象
气味
有刺激性气味 无
讲解：浓盐酸是无色液体，有刺激性气味，ρ=1.19g/cm3,质量分数为 37%-38%。工业品浓盐酸因含有杂质（Fe3+）而呈黄色。打开浓盐 酸
瓶盖产生白雾是由于浓盐酸极易挥发，挥发出的氯化氢气体与空气中的 水蒸气结合成盐酸小液滴。 浓硫酸的ρ=1.84g/ cm3,,质量分数为98%，难挥发。 用途：
无色酚酞：酸无碱红 注意：是酸和碱使指示剂变色，而不是指示剂使酸跟碱变色，这里的主 动被动关系一定要分清，不可颠倒。
活动与探究：自制酸碱指示剂（学生自备） （花瓣中通常都含有一些植物色素如花青素，这些色素在酸或碱溶
液中呈现不同的颜色。用花瓣的汁液，可制成酸碱指示剂。一般花瓣内 通常含有两种色素。不同的花，花瓣中两种色素的含量不同，由于花瓣 内的酸碱性不同，因此花会呈现不同的颜色。波义耳当年就是在植物的 汁液中发现了指示剂）
⑶与金属氧化物反应
实验
现象
化学方程式
铁锈+盐酸 铁锈消失，溶液变成 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
黄色。
铁锈+硫酸 铁锈消失，溶液变成 Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
黄色
思考：
⑴上述反应可清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸
在酸中，为什么？
⑵将一生锈铁钉放入稀盐酸中会产生那些现象？
板书：3．酸的化学性质﹙主要指稀酸的化学性质﹚ 与指示剂 使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色。
实验：镁、锌、铁、铜放入稀盐酸中 镁条表面打磨处理，锌选择反应一段时间的， 铁用铁粉，在培养皿中做此实验放投影下。
⑵与活泼金属反应 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ 注意： ① 铁与盐酸稀硫酸反应只得到亚铁 ② 浓硫酸和浓、稀硝酸有强氧化性，与金属反应得到水而不是H2。
盐酸：是一种重要的化工产品，用于金属表面除锈，制造药物，人体 胃液里含有盐酸，可帮助消化。
硫酸：是一种重要的化工原料，用于生产化肥、农药、精炼石油等。 可作为干燥剂，也可用于金属表面除锈。 2． 浓硫酸的腐蚀性
实验：将纸、小木棒、布放在玻璃片上做实验
实验
放置一会儿后的现象
用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上 字变黑
加入紫色石蕊试液 加入无色酚酞试液
后的颜色变化
后的颜色变化
白醋
红
无色
石灰水
蓝
红
稀盐酸
红
无色
氢氧化钠溶 蓝
红
液
分析：我们看到，上述实验中的石蕊和酚酞遇到酸和碱分别显示出不同 的颜色，象这样的物质我们通常称其为酸碱指示剂，也称为指示剂。 板书：酸碱指示剂：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。
紫色石蕊：酸红碱蓝，
写字
用小木棍蘸少量浓硫酸 小木棍变黑
将浓硫酸滴到一小块布上 布上出现破洞
分析：为什么回出现这样的现象呢？刚才我们提到了浓硫酸可用做干燥 剂，是因为它可以吸收水蒸气，具有吸水性，此处吸收的“水”是真正 的水，由水分子构成。 而上述实验中的物质变黑炭化是因为浓硫酸具有 脱水性，它能够把这些物质中的氢氧元素按水的比例夺出来，所以我们 称之为脱水性。 补充实验：黑面包
第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱 教学目标： 1． 了解几种常见的酸和碱 2． 知道酸或碱能和酸碱指示剂反应；能自制酸碱指示剂 3． 学会用酸碱指示剂来检验溶液的酸碱性 4． 学会常见事故的处理方法 教学重点： 溶液的酸碱性的检测 教学难点：酸碱指示剂、浓硫酸的稀释 教学过程： 引入：“酸”对大家来说并不陌生。日常生活中，会遇到许多种酸。例 如：食醋有酸味，是因为其中含有醋酸；胃液能帮助消化，因为其中含 有盐酸；汽水酸酸的，因为其中含有碳酸和柠檬酸；发酵后的牛乳里含 有乳酸；很多水果中含有不同的有机酸。 “碱”，虽然不是很熟悉，大家也在生活中遇到过Leabharlann Baidu例如：石灰水中的 氢氧化钙，“威猛先生”等厨房清洁剂，用做医药的氨水，作为中和胃酸 过多药物的氢氧化铝等都属于碱。此外还有一些生物碱，如尼古丁、奎 宁等。 讲解：那么我们如何来区分酸溶液和碱溶液呢？ 活动与探究：将8只试管分成2组，各取醋酸、石灰水、稀盐酸、氢氧化钠 溶液少许，向其中一组加入2-3滴紫色石蕊试液，向另一组滴无 色酚酞试液，观察现象。
1． 常见的酸 1． 几种常见的酸 物理性质：
盐酸
硫酸
颜色、状态
无色的液体
无色、粘稠、油状液 体
打开瓶盖后的现 瓶口产生白雾 无 象
气味
有刺激性气味 无
讲解：浓盐酸是无色液体，有刺激性气味，ρ=1.19g/cm3,质量分数为 37%-38%。工业品浓盐酸因含有杂质（Fe3+）而呈黄色。打开浓盐 酸
瓶盖产生白雾是由于浓盐酸极易挥发，挥发出的氯化氢气体与空气中的 水蒸气结合成盐酸小液滴。 浓硫酸的ρ=1.84g/ cm3,,质量分数为98%，难挥发。 用途：
无色酚酞：酸无碱红 注意：是酸和碱使指示剂变色，而不是指示剂使酸跟碱变色，这里的主 动被动关系一定要分清，不可颠倒。
活动与探究：自制酸碱指示剂（学生自备） （花瓣中通常都含有一些植物色素如花青素，这些色素在酸或碱溶
液中呈现不同的颜色。用花瓣的汁液，可制成酸碱指示剂。一般花瓣内 通常含有两种色素。不同的花，花瓣中两种色素的含量不同，由于花瓣 内的酸碱性不同，因此花会呈现不同的颜色。波义耳当年就是在植物的 汁液中发现了指示剂）
⑶与金属氧化物反应
实验
现象
化学方程式
铁锈+盐酸 铁锈消失，溶液变成 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
黄色。
铁锈+硫酸 铁锈消失，溶液变成 Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
黄色
思考：
⑴上述反应可清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸
在酸中，为什么？
⑵将一生锈铁钉放入稀盐酸中会产生那些现象？
板书：3．酸的化学性质﹙主要指稀酸的化学性质﹚ 与指示剂 使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色。
实验：镁、锌、铁、铜放入稀盐酸中 镁条表面打磨处理，锌选择反应一段时间的， 铁用铁粉，在培养皿中做此实验放投影下。
⑵与活泼金属反应 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ 注意： ① 铁与盐酸稀硫酸反应只得到亚铁 ② 浓硫酸和浓、稀硝酸有强氧化性，与金属反应得到水而不是H2。
盐酸：是一种重要的化工产品，用于金属表面除锈，制造药物，人体 胃液里含有盐酸，可帮助消化。
硫酸：是一种重要的化工原料，用于生产化肥、农药、精炼石油等。 可作为干燥剂，也可用于金属表面除锈。 2． 浓硫酸的腐蚀性
实验：将纸、小木棒、布放在玻璃片上做实验
实验
放置一会儿后的现象
用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上 字变黑
加入紫色石蕊试液 加入无色酚酞试液
后的颜色变化
后的颜色变化
白醋
红
无色
石灰水
蓝
红
稀盐酸
红
无色
氢氧化钠溶 蓝
红
液
分析：我们看到，上述实验中的石蕊和酚酞遇到酸和碱分别显示出不同 的颜色，象这样的物质我们通常称其为酸碱指示剂，也称为指示剂。 板书：酸碱指示剂：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。
紫色石蕊：酸红碱蓝，