专题 溶液酸碱性 PH相关计算-高考化学备考之百强校大题狂练系列
溶液酸碱性pH相关计算练习题
溶液酸碱性pH相关计算练习题【基础达标】1．为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，。
则下列叙述不正确的是（）A．中性溶液的AG=0B．碱性溶液的AG＞0C．AG越大碱性越强，酸性越弱D．常温下0.1mol•L-1氢氧化钠溶液的AG=-12【答案】BC【解析】试题分析：A、中性溶液中，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，AG=lg1=0，正确；B、碱性溶液中，氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，氢离子浓度比氢氧根离子的比值小于1，AG＜0，错误；C、AG越大，氢离子浓度比氢氧根离子的比值越大，碱性越弱，酸性越强，错误；D、常温下0.1mol•L-1氢氧化钠溶液中氢离子浓度为1×10-13mol•L-1，氢氧根离子浓度为0.1mol•L-1，AG=-12，正确。
考点：考查溶液的酸碱性判断。
2．下列有关滴定操作的顺序正确的是（）①用标准溶液润洗滴定管②往滴定管内注入标准溶液③检查滴定管是否漏水④滴定⑤洗涤A．⑤①②③④B．⑤③①②④C．⑤②③①④D．②①③⑤④【答案】B【解析】试题分析：有关滴定操作的顺序正确的是⑤洗涤；③检查滴定管是否漏水；①用标准溶液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；④滴定，故选项是B。
考点：考查有关滴定操作顺序的知识。
3．下列叙述正确的是（）A．0.1 mol•L－1NH4Cl溶液：C（NH4＋）＝C（Cl－）B．在25℃时，pH＝4的盐酸与pH＝10的氨水溶液等体积混合后pH＞7C．0.1 mo l•L－1与0.2 mol•L－1氨水溶液中C（OH－）之比为1︰2D．中和pH与体积都相同的氨水和Ba（OH）２溶液，消耗HCl的物质的量之比是1∶2【答案】B【解析】试题分析：A、NH4Cl溶液呈酸性，NH4＋水解，所以C（NH4＋）＜C（Cl－），A错误；B、因为氨水是弱电解质，pH＝10的氨水溶液的浓度大于10—4mol/L，所以反应后氨水过量，溶液显碱性，B正确；C、弱电解质浓度越稀电离程度越大，所以0．1 mol•L－1与0．2 mol•L－1氨水溶液中C（OH－）之比大于1:2，C错误；D、pH相同时，弱碱氨水的浓度比氢氧化钡要大很多，中和消耗的盐酸也比氢氧化钡要多，D错误，答案选B。
高考化学大题狂练 溶液酸碱性 pH相关计算试题
目夺市安危阳光实验学校专题35 溶液酸碱性 pH相关计算（满分60分时间30分钟）1．（1）pH＝2的某酸稀释100倍，pH________4，pH＝12的某碱稀释100倍，pH________10。
（2）室温时，将pH＝5的H2SO4溶液稀释10倍，c(H＋)∶c(SO42－)＝________，将稀释后的溶液再稀释100倍，c(H＋)∶c(SO42－)＝________。
（3）MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如上图所示。
下列叙述中不正确的是( )A．MOH是一种弱碱B．在x点，MOH完全电离C．在x点，c(M＋)＝c(R＋)D．稀释前ROH溶液中c(OH－)是MOH溶液中c(OH－)的10倍【答案】（1）≤ ≥ （2）2∶1 20∶1 （3）B2．常温下，向 100 mL0.01 mol·L-1HA 溶液中逐滴加入0.02 mol ．L-1MOH 溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计）。
回答下列问题:（1）由图中信息可知HA为酸(填“强”或“弱”），理由是_。
（2）常温下一定浓度的MA稀溶液的pH = a，则a 7(填“ > ”、“,< ”或“=”），用离子方程式表示其原因: ____________，此时，溶液中由水电离出的c(OH-)= 。
（3）请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：_________。
（4）K 点对应的溶液中，c(M+) +c(MOH) 2c (A-)(填“>”“<”或“=”）；若此时溶液的 pH = 10，则 c(MOH) +c(OH-) = mol· L-1。
【答案】（1）强、0.01 mol HA溶液中c(H＋)＝0.01 mol·L－1；（2）<、M＋＋H2O MOH＋H＋、1×10－a mol·L－1；（3）c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)；（4）＝、0.005。
溶液的pH计算练习题
溶液的pH计算练习题练习题1：求一个弱酸溶液的pH值，已知该溶液的酸离子浓度为0.01mol/L，酸离子的电离常数为1.8×10^-5。
解答：首先，根据酸离子浓度和电离常数的关系，可以得出酸的浓度为0.01mol/L，酸的电离度为1.8×10^-5。
由于该溶液为弱酸溶液，可以假设酸的电离度远小于1，因此可以忽略酸的电离度，即酸的浓度等于酸的总浓度。
然后，根据酸的离子反应方程式HA ⇌ H+ + A-，可以得出酸的电离度等于H+的浓度。
由于酸的浓度等于酸的总浓度，可以得出H+的浓度等于0.01mol/L。
最后，根据pH的定义，pH = -log10[H+]，可以计算出pH值为2。
练习题2：求一个弱碱溶液的pH值，已知该溶液的碱离子浓度为0.02mol/L，碱离子的电离常数为5.6×10^-10。
解答：首先，根据碱离子浓度和电离常数的关系，可以得出碱的浓度为0.02mol/L，碱的电离度为5.6×10^-10。
由于该溶液为弱碱溶液，可以假设碱的电离度远小于1，因此可以忽略碱的电离度，即碱的浓度等于碱的总浓度。
然后，根据碱的离子反应方程式B + H2O ⇌ BH+ + OH-，可以得出碱的电离度等于OH-的浓度。
由于碱的浓度等于碱的总浓度，可以得出OH-的浓度等于0.02mol/L。
最后，根据pOH的定义，pOH = -log10[OH-]，可以计算出pOH值为1.7。
由于pH + pOH = 14，可以计算出pH值为12.3。
练习题3：求一个酸碱中和溶液的pH值，已知该溶液中的酸和碱的浓度分别为0.01mol/L和0.02mol/L，酸和碱的电离常数分别为1.8×10^-5和5.6×10^-10。
解答：首先，根据酸和碱的浓度和电离常数的关系，可以得出酸的电离度为0.01mol/L * 1.8×10^-5 = 1.8×10^-7，碱的电离度为0.02mol/L * 5.6×10^-10 = 1.12×10^-11。
高考化学 小题精练系列 专题37 溶液酸碱性 pH相关计算(含解析)
专题37 溶液酸碱性 pH相关计算（满分42分时间20分钟）姓名：班级：得分：1．下列溶液一定呈中性的是A．c(H+)=1×10－7mol/L的溶液 B．非电解质溶于水得到的溶液C．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 D．c2(H+) = K w【答案】D考点：考查溶液酸碱性的判断【名师点睛】注意不能根据溶液的PH值判断溶液的酸碱性，要根据氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小判断溶液的酸碱性。
2．若往20 mL 0.01 mol·L－1HNO2(弱酸)溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如下图所示，下列有关说法不正确．．．的是A．HNO2的电离平衡常数：c点>b点B．b点混合溶液显酸性：c(Na＋)>c(NO2－)>c(H＋)>c(OH－)C．c点混合溶液中：c(OH－)>c(HNO2)D．d点混合溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(NO2－)>c(H＋)【答案】B【解析】试题分析：A、HNO2的电离是吸热过程，温度越高电离平衡常数越大，而c高于b，所以电离平衡常数：c点＞b点，故A正确；B、b点得到HNO2，和NaNO2混合溶液显酸性，说明电离大于水解，所以离子浓度大小为：c（NO2-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故B错误；C、a→c温度升高说明两者恰好完全中和，点两者恰好完全反应，而c→d温度降低，所水解为主，所以c 点得到NaNO2溶液是强碱弱酸盐，水解溶液呈碱性，所以c（OH-）＞c（HNO2），故C正确；D、d 点混合溶液中当c（NaOH）较大时，得到NaOH和NaNO2混合溶液，所以离子的浓度为：c（Na+）＞c（OH-）＞c（NO2-）＞c（H+），故D正确；故选B。
考点：考查了离子浓度大小的比较的相关知识。
3．常温下，将pH=3的盐酸与pH=9的Ba(OH)2溶液混合，若要得到pH=7的溶液，混合时盐酸与Ba(OH)2溶液的体积比为A．1∶60 B．3∶1 C．100∶1 D．1∶100【答案】D考点：本题考查PH计算。
高中化学知识点详解溶液pH值计算
高中化学知识点详解溶液pH值计算一、引言在化学中，溶液pH值是一个重要的概念。
pH值是对溶液酸碱性的度量，它的值可以告诉我们溶液中的氢离子浓度。
因此，了解如何计算溶液的pH值对于理解溶液的化学性质以及相关实验具有重要意义。
本文将详细介绍溶液pH值的计算方法。
二、pH值的定义和意义pH值是对溶液酸碱性的度量，它用于描述溶液中氢离子（H+）的浓度。
pH值的定义如下：pH = -log[H+]其中，[H+]表示溶液中的氢离子浓度。
pH值的范围通常为0-14，pH值越小，表示溶液越酸；pH值越大，表示溶液越碱；pH值为7表示中性溶液。
三、溶液pH值计算方法1. 强酸和强碱溶液的pH值计算强酸和强碱溶液的pH值可以直接由其浓度得出。
当溶液为强酸时，[H+]的浓度等于酸的浓度，因此可以直接取负对数得到pH值。
同样，当溶液为强碱时，[H+]的浓度等于0，因此pH值为14减去碱的浓度的负对数。
例如，浓度为0.1 mol/L的HCl溶液的pH值为-log(0.1) = 1。
2. 弱酸和弱碱溶液的pH值计算弱酸和弱碱溶液的pH值计算稍微复杂一些。
在这种情况下，我们需要考虑酸碱的离解程度和酸碱常数。
以弱酸溶液为例，计算pH值的一般步骤如下：（1）确定弱酸的酸碱常数Ka。
（2）假设弱酸在溶液中的离解程度为x。
（3）根据酸碱离解平衡式，写出离子的平衡方程式和数学表达式。
（4）解方程，计算x的值。
（5）根据x的值计算[H+]的浓度，然后取负对数得到pH值。
四、实例演示以下是一个具体的实例演示，以柠檬酸（C6H8O7）为例，计算其0.1 mol/L溶液的pH值。
首先，柠檬酸的酸碱常数Ka可由文献或相关实验数据获得。
假设其Ka为1.8x10^-4。
其次，假设柠檬酸的离解程度为x。
根据柠檬酸的酸碱离解平衡式：C6H8O7(aq) ⇌ H+(aq) + C6H7O7-(aq)根据离子的平衡表达式和酸碱常数的定义式，可得：x^2 / (0.1 - x) ≈ 1.8x10^-4解方程可得x的值为0.01。
溶液ph值的计算练习题
溶液pH值的计算练习题一、基础计算题1. 已知某溶液中氢离子浓度为1×10^3 mol/L，求该溶液的pH值。
2. 某溶液的pH值为9，求该溶液中氢离子浓度。
3. 若某溶液中氢氧根离子浓度为1×10^11 mol/L，求该溶液的pH值。
4. 已知某溶液的pH值为5，求该溶液中氢氧根离子浓度。
5. 某溶液的氢离子浓度为2×10^5 mol/L，求该溶液的pH值。
二、酸碱中和计算题1. 10 mL 0.1 mol/L的盐酸与20 mL 0.1 mol/L的氢氧化钠溶液混合，求混合后溶液的pH值。
2. 25 mL 0.2 mol/L的硫酸与50 mL 0.1 mol/L的氢氧化钾溶液混合，求混合后溶液的pH值。
3. 30 mL 0.3 mol/L的醋酸与20 mL 0.2 mol/L的氢氧化钠溶液混合，求混合后溶液的pH值。
4. 40 mL 0.4 mol/L的氢氧化钠溶液与20 mL 0.2 mol/L的盐酸混合，求混合后溶液的pH值。
5. 50 mL 0.5 mol/L的硝酸与100 mL 0.25 mol/L的氨水混合，求混合后溶液的pH值。
三、缓冲溶液计算题1. 50 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液中加入5 mL 0.1 mol/L的醋酸钠溶液，求混合后溶液的pH值。
2. 100 mL 0.2 mol/L的氨水溶液中加入10 mL 0.2 mol/L的氯化铵溶液，求混合后溶液的pH值。
3. 75 mL 0.3 mol/L的盐酸溶液中加入25 mL 0.3 mol/L的氯化钠溶液，求混合后溶液的pH值。
4. 80 mL 0.4 mol/L的氢氧化钠溶液中加入20 mL 0.4 mol/L的氢氧化钠氢氧化钾混合溶液，求混合后溶液的pH值。
5. 60 mL 0.5 mol/L的硫酸溶液中加入40 mL 0.5 mol/L的硫酸钠溶液，求混合后溶液的pH值。
四、电离平衡计算题1. 0.1 mol/L的醋酸溶液，其电离常数为1.8×10^5，求该溶液的pH值。
化学练习题溶液的酸碱性与pH计算
化学练习题溶液的酸碱性与pH计算化学练习题：溶液的酸碱性与pH计算化学中的酸碱性是一个重要的概念，而pH是用来描述溶液酸碱性强弱的指标。
本文将通过一些化学练习题，来深入了解如何计算溶液的酸碱性及pH值。
题一：求解酸碱性1. 已知溶液A的氢氧化钠(NaOH)浓度为0.1 mol/L，试判断该溶液属于酸性、中性还是碱性？解析：氢氧化钠是一种强碱，当其浓度大于水的离子积时，溶液呈碱性。
水的离子积为1×10^-14，由此可计算出NaOH溶液的氢氧离子浓度为0.1 mol/L，大于水的离子积。
因此，溶液A属于碱性溶液。
题二：求解pH值2. 已知溶液B的强酸硫酸(H2SO4)浓度为0.01 mol/L，试计算该溶液的pH值。
解析：硫酸是一种强酸，根据强酸的性质，溶液中的H+离子浓度等于硫酸的浓度。
因此，溶液B的H+离子浓度为0.01 mol/L。
pH值的定义为pH = -log[H+]，带入数据可得pH = -log(0.01) ≈ 2。
题三：酸碱度的比较3. 已知溶液C的酸度为pH=3，溶液D的酸度为pH=6，请判断溶液C和溶液D的酸碱性。
解析：根据pH值的定义，pH越小表示溶液越酸性，pH越大表示溶液越碱性。
因此，溶液C的酸度更高，属于酸性溶液；溶液D的酸度较低，属于中性溶液。
题四：酸碱性的计算4. 已知溶液E中的氢离子(H+)浓度为10^-8 mol/L，试计算该溶液的pH值。
解析：溶液E的H+离子浓度为10^-8 mol/L。
pH值的计算公式为pH = -log[H+]，带入数据可得pH = -log(10^-8) ≈ 8。
综上所述，化学练习题中的溶液的酸碱性与pH计算可以通过简单的分析与计算得出。
正确理解酸碱性的概念以及pH的计算方法，能够帮助我们更好地理解和应用化学知识。
高中化学溶液pH值计算
高中化学溶液pH值计算溶液的pH值计算方法及实例化学中，溶液的pH值是一种用来表示溶液酸碱性的指标。
pH值的计算方法是通过测定溶液中氢离子的浓度来确定的。
在本文中，我们将介绍高中化学中常用的计算溶液pH值的方法，并通过实例来进行说明。
一、酸碱溶液的pH值在化学中，酸碱溶液的pH值通常在0到14之间。
当pH值小于7时，溶液被认为是酸性的；当pH值大于7时，溶液被认为是碱性的；当pH值等于7时，溶液被认为是中性的。
二、pH值的计算公式pH值的计算公式为：pH = -log[H+]，其中[H+]表示溶液中氢离子的浓度。
三、计算溶液pH值的步骤计算溶液pH值的一般步骤如下：1. 首先，确定溶液中酸碱指示剂的浓度。
酸碱指示剂是一种可以根据溶液的pH值转变颜色的物质，常用的有酚酞、溴甲酚等。
2. 其次，确定溶液的总离子浓度。
总离子浓度是指溶液中所有离子的浓度之和。
3. 接着，计算溶液中氢离子浓度。
根据酸碱中和反应的离子浓度来计算氢离子浓度，具体计算方法请参考化学教材中的相关内容。
4. 最后，根据计算出的氢离子浓度来得到溶液的pH值。
四、实例分析下面，我们通过一个实例来演示如何计算溶液的pH值。
假设我们有一种酸性溶液，其中酸碱指示剂的浓度为0.1mol/L，溶液的总离子浓度为0.2mol/L。
我们需要计算该溶液的pH值。
首先，确定酸碱指示剂的浓度为0.1mol/L。
其次，确定溶液的总离子浓度为0.2mol/L。
接着，计算氢离子浓度。
根据酸碱中和反应的离子浓度来计算氢离子浓度，具体计算方法请参考化学教材中的相关内容。
假设计算后得到氢离子浓度为0.01mol/L。
最后，使用计算出的氢离子浓度来得到溶液的pH值。
根据pH = -log[H+]的计算公式，代入氢离子浓度，可以得到pH值为2。
根据以上步骤，我们成功计算出了该酸性溶液的pH值为2。
通过以上实例，我们可以看到计算溶液pH值的方法并不复杂，只需要进行简单的数学计算即可。
PH值计算专题
A.11 ：1
B.9 ：1
C.1 ：11
D.1 ：9
17、10mL pH=12NaOH 溶液中加入 10mL 某酸，再滴入紫色石蕊试液，溶液显红色。这种酸可能是（ ）
A.pH =2 的硫酸
B. pH = 2 的醋酸
C.0.01mol/L 的甲酸（HCOOH）
D.0.01mol/L 的硝酸
18、已知一种 C(H+)=1×10-3mol/L 的酸和一种 C(OH-)=1×10-3mol/L 的碱溶液以等体积混合后，溶液呈酸性，其原因可
思考：将 pH=3 的醋酸溶液，稀释 1000 倍，则稀释后溶液的 pH 为
？
稀释规律：
①强酸 pH=a,加水稀释 10n 倍，则 pH = a + n
②弱酸 pH=a,加水稀释 10n 倍，则 a < pH < a + n
③强碱 pH=b,加水稀释 10n 倍，则 pH = b - n
④强碱 pH=b,加水稀释 10n 倍，则 b - n < pH < b
Va Vb
c(OH - )b c(H ) a
＞1，不符合题意，故 a≠52 分
10 14
10 14
Va Vb
c(OH - )b c(H )a
c(H )b c(H )a
10 b 10 a
＝10a+b14＜1
4
部
所以a＋b－14＜0，而 a＝0.5b，即 3a＜14，a＜ 14 。又 pH＝b＝2a＞7，a＞ 7 。所以， 7 ＜a＜ 14 4 分
速算规律：当 V1=V2，pH 相差 2 个单位以上时，pH（混） = pH（小） + 0.3
（2）强碱溶液之间的混合
高考化学总复习 溶液的酸碱性与pH的计算教师精选题库
目夺市安危阳光实验学校溶液的酸碱性与pH 的计算(限时：60分钟满分：100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．用pH试纸测定溶液pH的正确操作是( )A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与比色卡对照B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与比色卡对照C．将一小块试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与比色卡对照D．将一小块试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与比色卡对照2．(2010·山东高考)下列与实验相关的叙述正确的是( )A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高D．检验某溶液是否含有SO2－4时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸3．(2012·新课标全国卷)已知温度T时水的离子积常数为K W，该温度下，将浓度为a mol·L－1的一元酸HA与b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是( )A．a＝bB．混合溶液的pH＝7C．混合溶液中，c(H＋)＝K W mol·L－1D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)4．(2012·天津高考)下列电解质溶液的有关叙述正确的是( )A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大C．含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后，溶液中c(K＋)＝c(HCO－3) D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na＋)＝c(CH3COO－)5．某温度下，水的离子积常数K W＝10－12。
溶液的酸碱性与pH 新高考化学 考点详细分析 深入讲解 提升解题能力 化学高考必看 最新版
两种强碱 混合
相关计算
解题能力提升
溶液类型
恰好完
强
全反应
酸
强
酸过量
碱
混
碱过量
合
相关计算 pH=7(25 ℃)
解题能力提升
2.酸碱混合的4条规律 (1)等体积的强酸(pH1)与强碱(pH2)混合(25 ℃) 若混合前pH1+pH2>14,则混合后溶液呈碱性,pH混>7; 若混合前pH1+pH2=14,则混合后溶液呈中性,pH混=7; 若混合前pH1+pH2<14,则混合后溶液呈酸性,pH混<7。 (2)强酸(pH1)与强碱(pH2)混合呈中性时,二者的体积关系(25 ℃)
加水稀释 至体积为 原来的 10n倍
pH=a+n a<pH<a+n
pH=b-n b-n<pH<b
解题能力提升
注意 1.对于pH相同的强酸和弱酸(或强碱和弱碱)溶液稀释相同的倍数,强酸(或 强碱)溶液的pH变化幅度大,弱酸(或弱碱)溶液的pH变化幅度小。将pH相 同的强酸和弱酸稀释后pH仍相同,则弱酸中所加的水比强酸中的多。 2.对于物质的量浓度相同的强酸和弱酸(或强碱和弱碱)溶液稀释相同的倍 数,强酸(或强碱)溶液稀释后pH的变化幅度大。 命题角度1 水的离子积与溶液的pH计算
新高考化学
溶液的酸碱性与pH
考法 溶液pH的计算及溶液的混合、稀释规律
详细分析 深入讲解 提升解题能力
必备知识通关
1.溶液酸碱性的判断方法
pH c(H+)/(mol·L-1) c(H+)与c(OH-)的大小比较
酸性 <7
>10-7
c(H+)>c(OH-)
2017年高考化学备考之百强校微测试 专题33 溶液酸碱性 pH相关计算
2017届高考微测试专题33 溶液酸碱性pH相关计算（满分60分时间25分钟）姓名: 班级:得分：1．室温下向10mL0。
1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示.下列说法正确的是( )A．a点所示溶液中c（Na+）>c(A-)>c(H+）〉c(HA)B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C．pH=7时，c(Na+)=c（A—）+c(HA）D．b点所示溶液中c（A—)〉c（HA)2．25 ℃时,Kw=1.0×10-14;100 ℃ 时，Kw=5。
5×10—13。
对有关溶液pH 说法正确的是( )A．100℃ 时,pH=12 的NaOH（aq）和pH =2的H2SO4（aq）恰好中和，所得溶液的pH=7B．25 ℃时,pH=12的氨水和pH=2的H2SO4（aq)等体积混合，所得溶液的pH>7C．100℃ 时，0.2mol/LBa(OH)2(aq）和0.2mol/LHCl（aq)等体积混合所得溶液的pH=7D．25 ℃时，0.2mol/LNaOH(aq)和0.2mol/LCH3COOH（aq）恰好中和，所得溶液的pH=73．某化学小组设计了如图所示的数字化实验装置，研究常温下,向1L0。
1mol/L H2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液时的pH 变化情况，并绘制出溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中正确的是( ）A．pH=4。
0时，图中n(HA－）约为0。
0091molB．该实验应将左边的酸式滴定管换成右边碱式滴定管并加酚酞作指示剂C．常温下，等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合后溶液pH=3。
0D．0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A2－）＋c(HA－）＋c(H2A）＝0。
1mol/L4．下列叙述正确的是A．无论是纯水，还是酸性，碱性或中性稀溶液，在常温时,其c(H+）·c（OH—)=1×10—14B．c（H+）等于1×10-7mol/L的溶液一定是中性溶液C．0.2mol/LCH3COOH溶液中的c（H+）是0。
溶液的酸碱性计算
溶液的酸碱性计算溶液的酸碱性计算是化学中的重要概念，它可以帮助我们判断溶液的酸碱度以及选择合适的方法来调节酸碱性。
本文将介绍溶液酸碱性的计算方法，以及如何使用这些方法来解决实际问题。
首先，我们需要了解溶液的酸碱度是由溶液中的氢离子浓度（H+）来决定的。
在水溶液中，溶解的酸会释放氢离子，而碱会释放氢氧根离子（OH-）。
根据化学平衡的原理，溶液中氢离子和氢氧根离子的浓度之积（[H+] * [OH-]）等于一个常数，即水的离子积（Kw）。
根据以上原理，我们可以计算溶液的酸碱性。
当溶液中[H+]浓度大于[OH-]浓度时，溶液呈酸性；当[H+]浓度小于[OH-]浓度时，溶液呈碱性；当[H+]浓度等于[OH-]浓度时，溶液呈中性。
为了计算溶液的酸碱性，我们常常使用pH值和pOH值。
pH值定义为-log[H+]，而pOH值定义为-log[OH-]。
pH值和pOH值分别表示了溶液中氢离子和氢氧根离子的浓度的负对数。
在中性溶液中，pH值等于pOH值，两者都为7；在酸性溶液中，pH值小于7，pOH值大于7；在碱性溶液中，pH值大于7，pOH值小于7。
要计算溶液的酸碱性，我们需要测量溶液中氢离子或氢氧根离子的浓度。
常用的方法包括酸碱指示剂法、电导率法和pH计法。
酸碱指示剂法是一种简单的方法，它通过改变颜色来指示溶液的酸碱性。
酸碱指示剂会在不同的酸碱环境中显示不同的颜色。
常见的酸碱指示剂包括酚酞（变红）、溴蓝（变黄绿）、甲基橙（变橙红）等。
通过观察指示剂的颜色变化，我们可以判断溶液的酸碱性。
电导率法利用了酸碱溶液的电导率与其酸碱性之间的关系。
酸碱溶液的电导率取决于其中的离子浓度。
酸性溶液和碱性溶液都可以导电，而中性溶液则不能。
通过测量溶液的电导率，我们可以判断溶液的酸碱性。
pH计法是一种直接测量溶液中氢离子浓度的方法。
pH计是一种精确的仪器，它利用玻璃电极和参比电极测量溶液中氢离子的浓度，并将结果以数字形式显示出来。
通过pH计，我们可以准确地测量溶液的pH值，从而判断溶液的酸碱性。
高三化学知识点溶液的酸碱性及酸碱中和反应的计算
高三化学知识点溶液的酸碱性及酸碱中和反应的计算高三化学知识点：溶液的酸碱性及酸碱中和反应的计算溶液的酸碱性是化学中一个重要的概念，特别是在高三化学学习中，学生们需要深入了解溶液的酸碱性及酸碱中和反应的计算。
本文将对该知识点进行详细探讨，并提供相关计算方法。
一、酸碱性的基本概念溶液的酸碱性是指溶液中氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）的相对浓度。
当溶液中H+浓度高于OH-浓度时，称之为酸性溶液；相反，当OH-浓度高于H+浓度时，则为碱性溶液；当两者浓度相等时，溶液为中性溶液。
酸碱性的程度可通过pH值来表示，pH值越低，溶液越酸；pH值越高，溶液越碱；pH值为7时，溶液为中性。
二、酸溶液的性质和计算酸溶液具有以下一些性质：1. 酸溶液能与碱溶液发生中和反应，生成盐和水；2. 酸溶液能与金属反应，生成盐和氢气；3. 酸溶液能腐蚀金属和有机物质；4. 酸溶液的颜色多为无色或浅黄色，具有酸味。
计算酸溶液的浓度需使用浓度公式：浓度 = 溶质质量（g）/ 溶液体积（L）。
例如，若要计算100mL稀硫酸溶液的浓度，假设质量为2g，可使用以下公式计算：浓度 = 2g / 0.1L = 20g/L三、碱溶液的性质和计算碱溶液具有以下一些性质：1. 碱溶液能与酸溶液发生中和反应，生成盐和水；2. 碱溶液能与沸石脱水，生成氢氧化物；3. 碱溶液能与脂肪酸反应，生成盐和肥皂；4. 碱溶液的颜色多为无色或浅蓝色，具有碱味。
计算碱溶液的浓度同样使用浓度公式：浓度 = 溶质质量（g）/ 溶液体积（L）。
例如，若要计算200mL氢氧化钠溶液的浓度，假设质量为5g，可使用以下公式计算：浓度 = 5g / 0.2L = 25g/L四、酸碱中和反应的计算在酸碱中和反应中，需要根据化学方程式中的摩尔比例来计算所需物质的量。
例如，已知反应方程式为HCl + NaOH → NaCl + H2O，计算反应中所需的HCl质量，假设反应中NaOH的摩尔数为0.1mol，可按照摩尔比例计算：HCl的摩尔数 = NaOH的摩尔数 = 0.1molHCl的质量 = HCl的摩尔数 × HCl的相对分子质量五、本文总结本文详细介绍了高三化学知识点：溶液的酸碱性及酸碱中和反应的计算。
2019高考百强校化学备考大题狂练专题35 溶液酸碱性和PH相关计算及答案解析
①0.01 mol·L−1CH3COOH溶液；②0.01 mol·L−1HCl溶液；
③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；
⑤0.01 mol·L−1HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。
（1）其中水的电离程度最大的是________(填序号，下同)，水的电离程度相同的是________。
（3）已知：90℃时，水的离子积常数为Kw=3.8×10-13，在此温度下，将pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的c(H+)=_____mol/L（保留三位有效数字）。
Ⅱ.（1）常温下，已知0.1 mol·L-1一元酸HA溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8。常温下，0.1 mol·L-1HA
（4）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) B．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)
溶液的pH=_____；
（2）常温下，向pH=a的氨水中加入等体积盐酸时，溶液呈中性，则此盐酸的pH_____(14-a)（填写“>”、“<”或“=”）。
【答案】(10-5-10-9) mol/L bcf < = 2.05×10-113 <
【解析】ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
【详解】
（3）pH＝3的盐酸中c（H+）＝10－3mol/L，pH＝11的氢氧化钠溶液中c（OH-）＝ =3.8×10－3mol/L，混合后H＋＋OH－＝H2O，所以碱剩余，剩余的氢氧根的浓度为c（OH－）＝ ＝0.0185mol/L，所以c（H+）＝ ≈2.05×10-11（mol/L）；
专题8 溶液的pH的计算
专题 溶液的pH 的计算一、pH 的计算 (25 ℃) 1、单一溶液的pH 计算(1)求强酸溶液的pH ：已知c mol·L －1的H n A 强酸溶液，则c (H ＋)＝nc mol·L －1；【对点训练1】1、计算25 ℃时1×10-3 mol/L HCl 溶液的pH ？2、计算25 ℃时1×10-3 mol/L H 2SO 4溶液的pH ？3、计算25 ℃时pH=1的HCl 溶液的物质的量浓度为多少？4、计算25 ℃时pH=1的H 2SO 4溶液的物质的量浓度为多少？(2)求强碱溶液的pH ：已知c mol·L －1 B(OH)n 强碱溶液，则c (OH －)＝nc mol·L －1；；(求碱溶液pH 时注意转换)【对点训练2】1、计算25 ℃时0.1 mol/L NaOH 溶液的pH ？2、计算25 ℃时0.1 mol/L Ba(OH)2溶液的pH ？3、计算25 ℃时pH=12的NaOH 溶液的物质的量浓度为多少？nc H c pH lg lg)(−=−=+nc K OH c K H c ww )()(==−+nc ncK H c w pH lg 14lglg)(+=−=−=+4、计算25 ℃时pH=12的Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为多少？(3)求一元弱酸溶液的pH 【对点训练3】1、已知常温下浓度为0.01 mol/L 的CH 3COOH 溶液的电离度为1%，求该溶液的pH 值？2、已知常温下浓度为0.1 mol/L 的CH 3COOH 溶液的电离常数为1.75x10-5，求该溶液的pH 值？(4)求一元弱碱溶液的pH 【对点训练4】1、已知常温下浓度为0.01 mol/L 的氨水溶液的电离度为1%，求该溶液的pH 值？2、已知常温下浓度为0.1 mol/L 的氨水溶液的电离常数为1.75x10-5，求该溶液的pH 值？2、酸碱溶液混合后pH 的计算(1)强酸与强酸混合 (稀溶液体积变化忽略)两强酸混合：先求混合后的c (H +)混，，然后再求pH速算规律： pH 相差2个单位以上的强酸等体积混合，混合后的pH 混==pH 小＋0.3 【对点训练5】1、1L 0.1 mol/L HCl 与2L 0.25 mol/L HCl 混合，求该混合溶液的pH 值2、将pH=1和pH=3的盐酸溶液等体积混合，求该混合溶液的pH 值3、将pH=2的H 2SO 4溶液与pH=4的H 2SO 4溶液等体积混合后,求溶液的pH 值212211)()()(V V V H c V H c H c +•+•=+++混(2)强碱与强碱混合 (稀溶液体积变化忽略)两强碱混合：先计算，再求，最后求pH 速算规律：pH 相差2个单位以上的强碱等体积混合，混合后的pH 混 = pH 大－0.3 【对点训练6】1、1L 0.1 mol/L NaOH 与2L 0.2 mol/L Ba(OH)2混合，求该混合溶液的pH 值2、将pH=11和pH=13的NaOH 溶液等体积混合，求该混合溶液的pH 值3、将pH=8的NaOH 溶液与pH=10的NaOH 溶液等体积混合后,求溶液的pH 值3、强酸与强碱混合(稀溶液体积变化忽略)强酸与强碱溶液混合：根据n (H +)与n (OH －)的相对大小先判断酸、碱的过量情况 ①恰好完全反应，溶液呈中性，pH ＝7 (25 ℃) ②若酸过量[n (H+)＞n (OH －)]：先求，再求pH③若碱过量[n (OH －)＞n (H ＋)]：先求，再求，最后求pH【对点训练7】1、常温下pH=4的HCl 和pH=10的NaOH 分别按体积比为1：1，11：9，9：11混合，分别求三种情况下溶液的pH 值4、常温下，酸与碱pH 之和为14，等体积混合(1)若为强酸与强碱，则混合后pH=7(2)若为强酸与弱碱，则混合后pH>7(3)若为弱酸与强碱，则混合后pH<7 四、溶液的稀释与pH 1、酸碱溶液稀释时pH 的变化212211)()()(V V V H c V H c H c +•+•=+++混混)()(w−+=OH c K H c 碱酸碱碱酸酸V V V OH c V H c H c +•−•=−++)()()(碱酸酸酸碱碱V V V H c V OH c OH c +•−•=+−−)()()(混)()(w−+=OH c K H c2(1)pH相等的酸或碱溶液稀释后溶液pH的变化示意图(2)c相等的酸或碱溶液稀释后溶液pH的变化示意图【微点拨】可以看出无论是c相等还是pH相等，加水稀释相同倍数pH变化大的都是强酸或强碱【对点训练8】1、常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是()A．pH＝3的醋酸溶液稀释100倍，pH＝5B．pH＝4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1 C．将1 L 0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，pH＝13D．pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其pH＝63、浓度均为0.10 mol·L－1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg VV0的变化如图所示。
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姓名：_______________班级：_______________得分：_______________
1．现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 mol/L的NaOH溶液，乙为0.1 mol/L的HCl溶液，丙为0.1 mol/L的CH3COOH溶液，试回答下列问题：
（1）甲溶液的pH＝__________；
（2）丙溶液中存在电离平衡为_____________、______________(用电离方程式表示)；
（3）某同学用甲溶液分别滴定20.00 mL乙溶液和 20.00 mL丙溶液，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：
①甲溶液滴定丙溶液的曲线是________(填“图1”或“图2”)；
②a＝________。
【答案】13 CH3COOH CH3COO－＋H＋ H2O OH－＋H＋图2 20.00 【解析】
【详解】
【点睛】本题综合考查酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算，明确溶液酸碱性与溶液pH的
关系结合图象进行判断是解答本题的关键，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力。
2．Ⅰ.已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下，CH3COOH 溶液中存在电离平衡：CH3COOH ⇌ CH3COO-+H+ΔH>0。
（1）常温下，在 pH = 5 的稀醋酸溶液中，c(CH3COO-)=_____（不必化简）。
下列方法中，可以使0.10 mol·L-1 CH3COOH 的电离程度增大的是_____｡
a．加入少量0.10 mol·L-1的稀盐酸 b．加热 CH3COOH 溶液
c．加水稀释至0.010 mol·L-1 d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化钠固体 f．加入少量0.10 mol·L-1的 NaOH 溶液
（2）将等质量的锌投入等体积且 pH 均等于 3 的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V(盐酸)_____V(醋酸)，反应
的最初速率为：υ(盐酸)_____υ(醋酸)。
（填写“>”、“<”或“=”）（3）已知：90℃时，水的离子积常数为Kw=3.8×10-13，在此温度下，将 pH=3 的盐酸和pH=11 的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的 c(H+)=_____mol/L（保留三位
有效数字）。
Ⅱ.（1）常温下，已知0.1 mol·L-1 一元酸HA 溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8。
常温下，
0.1 mol·L-1 HA
溶液的 pH=_____；
（2）常温下，向pH=a 的氨水中加入等体积盐酸时，溶液呈中性，则此盐酸的pH_____(14-a)（填写“>”、“<”或“=”）。
【答案】(10-5-10-9) mol/L bcf < = 2.05×10-11 3 <
【解析】
【详解】
（3）pH＝3的盐酸中c（H+）＝10－3mol/L，pH＝11的氢氧化钠溶液中c（OH-）＝=3.8×10－3mol/L，混合后H＋＋OH－＝H2O，所以碱剩余，剩余的氢氧根的浓度为c（OH－）＝＝0.0185mol/L，所以c（H+）＝≈2.05×10-11（mol/L）；
3．现有常温下的五份溶液：
①0.01 mol·L−1 CH3COOH溶液；②0.01 mol·L−1 HCl溶液；
③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；
⑤0.01 mol·L−1 HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。
（1）其中水的电离程度最大的是________(填序号，下同)，水的电离程度相同的是________。
（2）若将②③混合后所得溶液的pH=7，则消耗溶液的体积：②________③(填”
＞”“＜”或”=“)。
（3）将五份溶液同等稀释10倍后，溶液的pH：①________②，③________④(填“＞”“＜”或“=”)。
（4）将①④混合，若有c(CH3COO−)＞c(H+)，则混合溶液可能呈________(填序号)。
A．酸性 B．碱性 C．中性
【答案】⑤②③④＞＞＞ ABC
【解析】
【分析】（1）酸或碱抑制水电离,含有弱根离子的盐促进水电离,酸中氢离子浓度和碱中氢氧根离子浓度相等时,水的电离程度相同；
（2）混合溶液呈中性,根据电荷守恒分析；
（3）弱电解质溶液中存在电离平衡,加水稀释过程中促进弱电解质电离,相同pH的酸或碱溶液中,pH变化大的是强电解质,变化小的是弱电解质；
（4）根据电荷守恒分析解答。
【详解】
①①0.01 mol·L−1 CH3COOH溶液中pH大于2；
②0.01 mol·L−1 HCl溶液中pH=2；
③ pH=12的氨水中氨水浓度大于0. 01mol/L；
④ pH=12的NaOH溶液中氢氧化钠浓度等于0.01mol/L；
⑤0.01 mol·L−1HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液，二者恰好反应生成
氯化钠,溶液呈中性；
综上所述，本题选ABC。
【点睛】
同一条件下，酸碱溶液抑制水电离，当酸或碱提供的c(H+)或c(OH−)浓度相等时，酸或碱对水的抑制程度是完全一样的，而不水解的盐对水的电离平衡没有影响。
4．水的电离平衡曲线如图所示。
（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从_____________增加到_____________。
（2）保持100℃的恒温，将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合，欲使混合溶液pH=7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为____________________。
（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈________（填“酸性”，“中性”或“碱性”），醋酸体积
____________氢氧化钠溶液体积。
（填“ >” 或“＝”或“<” ）。
（4）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) B．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)
C．c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-) D．c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)
①若溶液中只溶解了一种溶质，上述离子浓度大小关系中正确的是（选填字母）________。
②若上述关系中D是正确的，则溶液中的溶质为____________________；
③若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c(NH4+)=a mol/L，则c(SO42-)= _____
【答案】10－14 10－12 2∶9 中性＞ A NH3·H2O和NH4Cl a/2mol/L 【解析】
【详解】
c(OH-)==10-5 mol/L，解得 x∶y=2∶9，故答案为：2∶9；
③混合溶液呈中性，所以c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒得c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)，
所以c(SO42-)=c(NH4+)=amol•L-1，故答案为：amol•L-1。