山东省沂水一中2015届高三12月学情调查化学试题 Word版含答案

沂水一中12月份学情调查考试

化学试题

说明：1、本试卷满分100分，时间100分钟

2、I 卷选择题48分，涂到答题卡上，II 卷52分写到答题纸上

3、可能用的的相对原子量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5

I 卷 选择题 共48分

选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题3分） 1.下列实验中所选用的仪器或实验基本操作合理的是

①用50 mL 量筒量取5.2 mL 稀硫酸 ②用酒精洗涤粘有硫粉的试管 ③用托盘天平称量10.1g 氯化钠晶体 ④实验中不慎将手指划破，可立即用FeCl 3溶液止血 ⑤用瓷坩埚熔融NaOH ⑥用饱和NaHCO 3溶液除去CO 2中的少量SO 2 A ①②③④ B ③④⑥ C ③④⑤ D ③⑤⑥ 2.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A ．若2H 2(g)＋O 2(g) ==2H 2O(g) ΔH ＝—483.6 kJ·mol －1，则H 2燃烧热为241.8 kJ·mol

－1

B ．若C(石墨，s) ===C(金刚石，s) ΔH >0，则石墨比金刚石稳定

C ．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝—57.4 kJ·mol －1，则20.0g NaOH 固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ 的热量

D ．已知2C(s)＋2O 2(g) ===2CO 2(g) ΔH 1；2C(s)＋O 2(g) =2CO(g) ΔH 2，则

ΔH 1>ΔH 2

3. 在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A ．加水稀释C(OH ‾)/C(H +)增大的溶液：K ＋、Na ＋、SO 42－、[Al(OH)4]－

B ．常温下K w /c (H ＋)＝0.1 mol/L 的溶液：K ＋、Na ＋、SiO 32－、NO 3－

C ．铁片加入产生气泡的溶液：Na ＋、NH 4＋、I －、NO 3－

D ．NaHCO 3溶液：K ＋、Na ＋、SO 42－、Al 3＋ 4．下列有关结构和性质的说法正确的是

A ．元素铯的两种核素137Cs 比133Cs 多4个质子

B ．元素P 、S 、Cl 得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强

C ．元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子

D ．比黄金还贵的18O 2和普通的16O 2是两种不同的核素 5．下列叙述错误的是

A．铝热反应中可得到铁，但工业上不用该反应来大量生产铁

B．可用蘸浓氨水的棉棒检验输送氯气气的管道是否漏气

C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者原理相同

D．生成盐和水的反应不一定是中和反应

6．下列有关说法，不正确的是

①将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管

②向煤中加入适量石灰石，在煤燃烧时最终生成CaSO4，可减少SO2对大气的污染

③为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化

④电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁

⑤为证明NaHCO3溶液中混有Na2CO3，取少量溶液，加入澄清石灰水，若有白色沉淀生成，则证明混有Na2CO3

A．仅①③④⑤B．仅②③④

C．仅①③④D．仅①②④⑤

7．下列实验现象预测正确的是

A．实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变

B．实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中无明显现象

C．实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D．实验Ⅳ：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达

尔效应

9．W、X、Y、

下列说法正确的是

A．Z的氧化物属于碱性氧化物

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>X

C．离子半径：Z>W

D．气态氢化物的热稳定性：X>W

10．下列叙述正确的是

A．酸性氧化物和碱性氧化物都是电解质

B．将NaOH溶液逐滴加入FeCl3溶液可制备Fe(OH)3胶体

C．电化学腐蚀是造成金属腐蚀的主要原因

D．离子键一定只存在于离子化合物中，共价键一定只存在于共价化合物中11．下列化学事实的描述或解释正确的是

A．Na2SO3溶液中：c(H+)+c(HSO3-)+2c(H2SO3)===c(OH-)

B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-==CO32-+H2O

C．有些化学反应既属于复分解反应又属于氧化还原反应

D．常温下，将pH=3的HA和PH=11的BOH等体积混合后PH>7,可能生成了弱酸强碱盐

12．某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结，归纳正确的是

①常温下，pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，则有

c (Na +) + c(H +)＝c(OH －) + c(CH 3COO －) ②对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加

③常温下，AgCl 在同物质的量浓度的CaCl 2和NaCl 溶液中的溶解度相同

④常温下，已知醋酸电离平衡常数为K a ，醋酸根水解平衡常数为K h ，水的离子积为K w ，则有：K a ∶K h ＝K w

A ．①④

B ． ①②④

C ．②③

D ．③④ 13. t ℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)

2Z(g)，各组

分在不同时刻的浓度如下表，下列说法正确的是：

A ．平衡时，X 的转化率为20%

B ．t ℃时，该反应的平衡常数为40

C ．增大平衡后的体系压强， v 正增大，v 逆减小，平衡向正反应方向移动

D ．前2 min 内，用Y 的变化量表示的平均反应速率v (Y) = 0.03 mol·L -1·min -1 14．在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：

()()()120A g B g C g H t +∆<。时刻达到平衡后，在2t 时刻改变某一条件，其

反应过程如右图所示。下列说法正确的是

A ．20~

t υυ>正逆时，

B ．I 、Ⅱ两过程达到平衡时，A 的体积分数I>II

C ．2t 时刻改变的条件是向密闭容器中加C

D ．I 、II 两过程达到平衡时，平衡常数I

15-1

下列有关说法正确的是

A ．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H 2CO 3＜HClO ＜HF

B ．若将CO 2 通入0.1 mol ·L -1Na 2CO 3溶液中至溶液中性,则溶液中

2 c (CO 32ˉ)+ c (HCO 3ˉ)= 0.1 mol ·L -1

C ．根据上表, 水解方程式ClO ˉ+ H 2O HClO + OH ˉ的平衡常数K ≈10ˉ7.6

D ．向上述NaClO 溶液中通HF 气体至恰好完全反应时：

c (Na +)＞c (F ˉ)＞c (H +)＞c (HClO)＞c (OH ˉ)