高考化学总复习一轮精品课件：《铁和铁的化合物》(1)
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高三化学一轮复习《铁及铁的化合物》PPT课件
4.铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀
√
(2010· 北京高考T6－B)
5.钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀
×
(2010· 北京高考T6－C)
【课前热身】 1. 写出下列化学反应的方程式
(1) Fe粉与硫粉混合后共热 (2) Fe与稀硫酸反应 (3) Fe丝在Cl2中燃烧 (4) Fe与稀HNO3反应 (5) Fe与水蒸气在高温下反应
铁粉，然后过滤
D．Fe3＋与KSCN溶液产生红色沉淀
三、铁的氢氧化物
化学式 色态
Fe(OH)2
白色固体
Fe(OH)3
红褐色固体
与盐酸反 应
Fe(OH)2＋2H＋ === Fe2＋＋2H2O
Fe(OH)3＋3H＋ === Fe3＋＋3H2O
受热
2Fe(OH)3= =△= = =
分解
Fe2O3＋3H2O
4．与盐溶液的反应
(1)与CuSO4溶液：
Fe＋Cu2＋ ===F来自2＋＋Cu .(2)与FeCl3溶液： Fe＋2Fe3＋ === 3Fe2＋ .
1．能否用铁制容器盛放热的浓H2SO4? 提示：不能，铁与热浓H2SO4反应．
2.下列反应后一定有＋3价铁生成的是( C )
①过量的Fe与Cl2反应 ②Fe与过量稀H2SO4反应后，再向其中
化学式 制法
Fe(OH)2
Fe(OH)3
可溶性亚铁盐与碱反应
Fe2＋＋2OH－ ===
可溶性铁盐与碱反应
Fe3＋＋3OH－ ===
Fe(OH)2↓↓
Fe(OH)3↓↓
空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3
二者的关 ，现象是白色沉淀迅速变成 灰绿色，最后变成 红褐
高三化学高考备考一轮复习--铁及其化合物课件
铁及其化合物
陈晨瑶
考纲定标
热点定位
丈夫清万里，谁能扫一室。
三军可夺帅也，匹夫不可夺志也。
1.铁及其化合物的转化关系。 一个人如果胸无大志，既使再有壮丽的举动也称不上是伟人。
1.了解铁的主要性质及 鸭仔无娘也长大，几多白手也成家。 2.Fe 、Fe 的检验。 鸟不展翅膀难高飞。
3＋
2＋
应用。 人不可以有傲气，但不可以无傲骨
名称(俗名)
氧化亚铁（无俗名） 氧化铁（铁红）
四氧化三铁 （磁性氧化铁）
色、态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体
溶解性 均不与水反应（不溶于水）
金属价态
+2
+3
+2和+3
与HCl反 应
与稀硝酸 反应
FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2O Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O
③ 水解呈酸性: Fe2++2H2O
Fe(OH)2+2H+3F生e2＋特＋征2[Fe(C蓝N)色6]3沉- =淀Fe3[Fe(CN)6]2↓。
二、铁盐：Fe3＋
1、外观：含有Fe3＋的溶液呈__棕__黄_色.（颜色不作鉴定用）
①2、中化等学氧性化质性：： 可氧化下列强还原剂，写出离子方程式。 Zn、Fe、Cu；S2-、HS-、I-、SO2、SO32-、 HSO3-
2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，
2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋+Cu2+，
2Fe3＋＋S2-=2Fe2++S↓，
2Fe3＋＋2I-=2Fe2++I2，
2Fe3＋＋SO32-+H2O=2Fe2++ SO42-+2H+ ，
陈晨瑶
考纲定标
热点定位
丈夫清万里，谁能扫一室。
三军可夺帅也，匹夫不可夺志也。
1.铁及其化合物的转化关系。 一个人如果胸无大志，既使再有壮丽的举动也称不上是伟人。
1.了解铁的主要性质及 鸭仔无娘也长大，几多白手也成家。 2.Fe 、Fe 的检验。 鸟不展翅膀难高飞。
3＋
2＋
应用。 人不可以有傲气，但不可以无傲骨
名称(俗名)
氧化亚铁（无俗名） 氧化铁（铁红）
四氧化三铁 （磁性氧化铁）
色、态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体
溶解性 均不与水反应（不溶于水）
金属价态
+2
+3
+2和+3
与HCl反 应
与稀硝酸 反应
FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2O Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O
③ 水解呈酸性: Fe2++2H2O
Fe(OH)2+2H+3F生e2＋特＋征2[Fe(C蓝N)色6]3沉- =淀Fe3[Fe(CN)6]2↓。
二、铁盐：Fe3＋
1、外观：含有Fe3＋的溶液呈__棕__黄_色.（颜色不作鉴定用）
①2、中化等学氧性化质性：： 可氧化下列强还原剂，写出离子方程式。 Zn、Fe、Cu；S2-、HS-、I-、SO2、SO32-、 HSO3-
2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，
2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋+Cu2+，
2Fe3＋＋S2-=2Fe2++S↓，
2Fe3＋＋2I-=2Fe2++I2，
2Fe3＋＋SO32-+H2O=2Fe2++ SO42-+2H+ ，
高考化学第一轮复习铁 PPT课件 图文
三、铁的氢氧化物
白色固体
红褐色固体
Fe(OH)2＋2H＋ === Fe(OH)3＋3H＋ ===
Fe2＋＋2H2O
Fe3＋＋3H2O
2Fe(OH)3 Fe2O3＋3H2O
思考：如果分别和HI(HNO3)反应？ Fe(OH)2+ 2H+ == Fe2+ + H2O
2Fe(OH)3 + 6H+ + 2I- == 2Fe2+ + I2+ 6H2O
溶液和H2O2,溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当 消耗2 mol I-时，共转移3 mol电子，该反应的离
子方程式是
。
（5）另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应。若
溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中
所有可能存在的物质组合是（各组合中的物质用
化学式表示）
。
解析 由题干中框图转化的关系可知，Y中必含
二.铁的氧化物
黑色
红棕色
+2
+3
黑色晶体 +2，+3
思考？
Fe3O4是碱性氧化物吗？Fe3O4可写作FeO·Fe2O3，能否认
为 Fe3O4是FeO和Fe2O3的混合物？
答案 Fe3O4和非氧化性酸反应生成的是两种盐和水，不
符合碱性氧化物的概念，所以不是碱性氧化物（FeO、
1
Fபைடு நூலகம்2O3是碱性氧化物）。Fe3O34中有
(B)
A．1∶7
B．7∶1
C．7∶8
D．8∶7
3.（2008·北京理综，28）由Fe2O3、Fe、CuO、C、 Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列 实验（部分产物略去）：
高考化学总复习铁及其化合物ppt
(4)Fe
Fe3+
考点突破 栏目索引
铁与强氧化剂(如Cl2、HNO3)在一定条件下反应可实现该转化。如:
2Fe+3Cl2 2FeCl3
(5)Fe3+
Fe2+
铁盐溶液与某些还原剂(如Fe、Cu、I-、S2-等)反应。如:
2Fe3++S2-
2Fe2++S↓
2Fe3++Cu
2Fe2++Cu2+
2Fe3++Fe 2Fe3++2I-
(4)在“硫酸亚铁铵的制备”实验中,为了得到硫酸亚铁铵晶体,应小火
加热蒸发皿,直到有大量晶体析出时停止加热 ( ✕ )
(5)Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3 ( ✕ )
(6)过量的Fe粉中加入稀HNO3,充分反应后,滴入KSCN溶液,溶液呈红色,
说明稀HNO3将Fe氧化为Fe3+ ( ✕ )
高考化学总复习铁及其化合物ppt
高考化学总复习铁及其化合物ppt
教材研读 栏目索引
自测4 (1)除去FeCl3溶液中的Fe2+有哪些措施? (2)Fe3+转化为Fe2+的实验方法有哪些? (3)Fe2+与NO3 能否大量共存?若向其中再加入少量盐酸,情况如何? (4)如何证明Fe3O4中既有+2价铁又有+3价铁?
高考化学总复习铁及其化合物ppt
高考化学总复习铁及其化合物ppt
二、铁的重要化合物
1.铁的氧化物
氧化亚铁(FeO)
俗名
色、态
黑色粉末
铁元素价态
+2
与盐酸反应 FeO+2H+ Fe2++H2O
Fe3+
考点突破 栏目索引
铁与强氧化剂(如Cl2、HNO3)在一定条件下反应可实现该转化。如:
2Fe+3Cl2 2FeCl3
(5)Fe3+
Fe2+
铁盐溶液与某些还原剂(如Fe、Cu、I-、S2-等)反应。如:
2Fe3++S2-
2Fe2++S↓
2Fe3++Cu
2Fe2++Cu2+
2Fe3++Fe 2Fe3++2I-
(4)在“硫酸亚铁铵的制备”实验中,为了得到硫酸亚铁铵晶体,应小火
加热蒸发皿,直到有大量晶体析出时停止加热 ( ✕ )
(5)Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3 ( ✕ )
(6)过量的Fe粉中加入稀HNO3,充分反应后,滴入KSCN溶液,溶液呈红色,
说明稀HNO3将Fe氧化为Fe3+ ( ✕ )
高考化学总复习铁及其化合物ppt
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教材研读 栏目索引
自测4 (1)除去FeCl3溶液中的Fe2+有哪些措施? (2)Fe3+转化为Fe2+的实验方法有哪些? (3)Fe2+与NO3 能否大量共存?若向其中再加入少量盐酸,情况如何? (4)如何证明Fe3O4中既有+2价铁又有+3价铁?
高考化学总复习铁及其化合物ppt
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二、铁的重要化合物
1.铁的氧化物
氧化亚铁(FeO)
俗名
色、态
黑色粉末
铁元素价态
+2
与盐酸反应 FeO+2H+ Fe2++H2O
高三化学高考备考一轮复习专题铁及其化合物课件
1.下列离子的检验方法合理的是( C )
A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋ B.向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有
Fe2＋ C.向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋ D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说 明该溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋
【判一判】 正误判断(正确打“√”，错误打“×”)。
(1)铁的化学性质比较活泼，所以铁在自然界中全部以化合态形式存在。( ) (2)Fe分别与氯气和盐酸反应所得氯化物相同。( ) (3)Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反 应。( ) (4)常温下可用铁制容器储存、运输浓硝酸、浓硫酸。( ) (5)铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4。( ) 答案 (1)× (2)× (3)× (4)√ (5)√
实验方案
实验现象
取适量 Fe2(SO4)3 溶液于试管中，加入维生素 C 片，振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液
紫色褪去
由上述实验能否得出“维生素 C 可将 Fe3＋转化为 Fe2＋”的结论？请说明理 由： ____________________________________________________________。
1.关于铁的三种氧化物(FeO、Fe2O3、Fe3O4)的下列叙述中正确的是( C )
A.铁的三种氧化物中铁元素的化合价完全相同 B.都是碱性氧化物，都能与盐酸反应生成氯化铁和水 C.氧化亚铁在空气中加热可生成更稳定的四氧化三铁 D.四氧化三铁中铁元素有＋2价和＋3价，它是一种混合物
2.铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过
高考化学一轮复习第讲铁及其化合物教学课件
(Cl2、O2、S)
与非金属单质
非氧化性酸（稀H2SO4） 氧化性酸（稀HNO3）
与酸反应
铁
(CuCl2、 FeCl3)
与盐反应
(H2O)
与水反应
高考化学一轮复习第讲铁及其化合物
高考化学一轮复习第讲铁及其化合物
【工业炼铁】
赤铁矿Fe2O3
磁铁矿Fe3O4
黄铁矿FeS2
高温
Fe2O3 + 3CO===2Fe + 3CO2
（3）FeCl2溶液中含少量CuCl2如何除去？
（4）用稀硫酸浸取某天然矿石得到的溶液中含Al3+、 Fe2+、Fe3+和Mg2+，欲利用该溶液制备金属镁，则如 何除去溶液中的Al3+、Fe2+、Fe3+ ？
提示：常见金属氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时pH
Fe(OH)3 2.2——3.5 Fe(OH)2 7.5——9.5
高考化学一轮复习第讲铁及其化合物
Al2O3+ 3H2O
Fe(OH)2和Fe(OH)3 是不是也具有相似
的性质呢？
【回顾思考】
1. 实验室是如何制备Fe(OH)2和Fe(OH)3的呢？
可溶性碱与亚铁盐溶液反应：
可溶性碱与铁盐溶液反应：
Fe(OH)2的制备方法：
(1)有机覆盖层法
(2)还原性气体保护法
(3)电解法
四、重要的铁盐
三氯化铁(FeCl3):棕黄色固体，一种常见的氧化剂，能与多种 还原剂发生氧化还原反应，能回收废铜，其反应的离子方程 式为2Fe3++Cu === Cu2++2Fe2+。 绿矾(FeSO4·7H2O):一种重要的还原剂，可用作补血剂及植物 的补铁剂。 高铁酸钾(K2FeO4):深紫色晶体，具有强氧化性，可用作水处 理剂或高能电池。 铁铵矾[NH4Fe(SO4)2·12H2O]:无色晶体，易溶于水，常用作 化学分析试剂、药物和织物媒染剂。 赤血盐[K3Fe(CN)6]:红色晶体，易溶于水，常用于检验Fe2+， 生成蓝色沉淀。
与非金属单质
非氧化性酸（稀H2SO4） 氧化性酸（稀HNO3）
与酸反应
铁
(CuCl2、 FeCl3)
与盐反应
(H2O)
与水反应
高考化学一轮复习第讲铁及其化合物
高考化学一轮复习第讲铁及其化合物
【工业炼铁】
赤铁矿Fe2O3
磁铁矿Fe3O4
黄铁矿FeS2
高温
Fe2O3 + 3CO===2Fe + 3CO2
（3）FeCl2溶液中含少量CuCl2如何除去？
（4）用稀硫酸浸取某天然矿石得到的溶液中含Al3+、 Fe2+、Fe3+和Mg2+，欲利用该溶液制备金属镁，则如 何除去溶液中的Al3+、Fe2+、Fe3+ ？
提示：常见金属氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时pH
Fe(OH)3 2.2——3.5 Fe(OH)2 7.5——9.5
高考化学一轮复习第讲铁及其化合物
Al2O3+ 3H2O
Fe(OH)2和Fe(OH)3 是不是也具有相似
的性质呢？
【回顾思考】
1. 实验室是如何制备Fe(OH)2和Fe(OH)3的呢？
可溶性碱与亚铁盐溶液反应：
可溶性碱与铁盐溶液反应：
Fe(OH)2的制备方法：
(1)有机覆盖层法
(2)还原性气体保护法
(3)电解法
四、重要的铁盐
三氯化铁(FeCl3):棕黄色固体，一种常见的氧化剂，能与多种 还原剂发生氧化还原反应，能回收废铜，其反应的离子方程 式为2Fe3++Cu === Cu2++2Fe2+。 绿矾(FeSO4·7H2O):一种重要的还原剂，可用作补血剂及植物 的补铁剂。 高铁酸钾(K2FeO4):深紫色晶体，具有强氧化性，可用作水处 理剂或高能电池。 铁铵矾[NH4Fe(SO4)2·12H2O]:无色晶体，易溶于水，常用作 化学分析试剂、药物和织物媒染剂。 赤血盐[K3Fe(CN)6]:红色晶体，易溶于水，常用于检验Fe2+， 生成蓝色沉淀。
人教课标版 高考化学复习：铁和铁的化合物PPT
炉渣可以作钢渣水泥
铁 三 角
Fe
Fe2+
Fe Cu S2- H2S SO32_SO2I_HI
O2 Cl2 Br2 HNO3 H2O2 Na2O2 MnO4-(H+)
⑥
3+ Fe
⑤
⑴ Fe
Fe2+
铁与较弱的氧化剂反应，例如：
S、I2、Cu2+、Fe3+、非氧化性酸（H+）
Fe + S
== FeS
△
(2)共存问题
炼铁反应中原料焦碳起什么作用？
1、制造还原剂CO 2、焦碳燃烧放出大量的热，为还原铁矿石中的铁 提供高温
炼钢初期要除去硅和锰，为什么在炼钢后期的脱 氧过程中，又要加入硅和锰？ 炼钢的目的不是要完全除去硅和锰等合金元 素，而是要将它们调节到规定的范围之内。
炼铁和炼钢炉渣和尾气的处理
炼铁
一、铁的单质
1、位置和结构
2、物理性质
纯净的铁是光亮的银白色金属，密度7.86g/cm3,熔 沸点较高，抗腐蚀力强，有较好的导电、传热性， 有较好的延展性，铁能被磁体吸引。
3、化学性质
（1）与非金属的反应
1)、Fe+S 2)、Fe+O2 3)、Fe+Cl2
弱氧化剂 （Fe3+、H+、I2、S、铁后的金属阳离子… ）
炉渣可以作为水泥等的原料
高炉煤气（CO、CO2、N2等混合气体）里含有 大量灰尘和有害气体，必须经过净化处理，以防 止污染环境。 除去尘粒后的高炉煤气里含有热值很高的CO， 可作为气体燃料 炼钢
炼钢的尾气为大量棕色的烟，主要是氧化铁尘 粒和高浓度的CO等气体。必须净化回收 得到的氧化铁尘粒可以用来炼钢。得到的CO可以用 作化工原料或燃料；烟气带出的热量可以副产水蒸气。
铁 三 角
Fe
Fe2+
Fe Cu S2- H2S SO32_SO2I_HI
O2 Cl2 Br2 HNO3 H2O2 Na2O2 MnO4-(H+)
⑥
3+ Fe
⑤
⑴ Fe
Fe2+
铁与较弱的氧化剂反应，例如：
S、I2、Cu2+、Fe3+、非氧化性酸（H+）
Fe + S
== FeS
△
(2)共存问题
炼铁反应中原料焦碳起什么作用？
1、制造还原剂CO 2、焦碳燃烧放出大量的热，为还原铁矿石中的铁 提供高温
炼钢初期要除去硅和锰，为什么在炼钢后期的脱 氧过程中，又要加入硅和锰？ 炼钢的目的不是要完全除去硅和锰等合金元 素，而是要将它们调节到规定的范围之内。
炼铁和炼钢炉渣和尾气的处理
炼铁
一、铁的单质
1、位置和结构
2、物理性质
纯净的铁是光亮的银白色金属，密度7.86g/cm3,熔 沸点较高，抗腐蚀力强，有较好的导电、传热性， 有较好的延展性，铁能被磁体吸引。
3、化学性质
（1）与非金属的反应
1)、Fe+S 2)、Fe+O2 3)、Fe+Cl2
弱氧化剂 （Fe3+、H+、I2、S、铁后的金属阳离子… ）
炉渣可以作为水泥等的原料
高炉煤气（CO、CO2、N2等混合气体）里含有 大量灰尘和有害气体，必须经过净化处理，以防 止污染环境。 除去尘粒后的高炉煤气里含有热值很高的CO， 可作为气体燃料 炼钢
炼钢的尾气为大量棕色的烟，主要是氧化铁尘 粒和高浓度的CO等气体。必须净化回收 得到的氧化铁尘粒可以用来炼钢。得到的CO可以用 作化工原料或燃料；烟气带出的热量可以副产水蒸气。
【化学课件】高三化学专题复习-铁和铁的化合物
2019/4/11 金塔县中学 焦世军 15
已知某种硫酸盐可以用来治疗缺铁性贫血，
2019/4/11
金塔县中学
焦世军
16
1、做老师的只要有一次向学生撒谎撒漏了底，就可能使他的全部教育成果从此为之毁灭。——卢梭 2、教育人就是要形成人的性格。——欧文 3、自我教育需要有非常重要而强有力的促进因素——自尊心、自我尊重感、上进心。——苏霍姆林斯基 4、追求理想是一个人进行自我教育的最初的动力，而没有自我教育就不能想象会有完美的精神生活。我认为，教会学生自己教育自己，这是一种 最高级的技巧和艺术。——苏霍姆林斯基 5、没有时间教育儿子——就意味着没有时间做人。——（前苏联）苏霍姆林斯基 6、教育不是注满一桶水，而且点燃一把火。——叶芝 7、教育技巧的全部奥秘也就在于如何爱护儿童。——苏霍姆林斯基 8、教育的根是苦的，但其果实是甜的。——亚里士多德 9、教育的目的，是替年轻人的终生自修作准备。——R.M.H. 10、教育的目的在于能让青年人毕生进行自我教育。——哈钦斯 11、教育的实质正是在于克服自己身上的动物本能和发展人所特有的全部本性。——（前苏联）苏霍姆林斯基 12、教育的唯一工作与全部工作可以总结在这一概念之中——道德。——赫尔巴特 13、教育儿童通过周围世界的美，人的关系的美而看到的精神的高尚、善良和诚实，并在此基础上在自己身上确立美的品质。——苏霍姆林斯基 14、教育不在于使人知其所未知，而在于按其所未行而行。——园斯金 15、教育工作中的百分之一的废品，就会使国家遭受严重的损失。——马卡连柯 16、教育技巧的全部诀窍就在于抓住儿童的这种上进心，这种道德上的自勉。要是儿童自己不求上进，不知自勉，任何教育者就都不能在他的身 上培养出好的品质。可是只有在集体和教师首先看到儿童优点的那些地方，儿童才会产生上进心。——苏霍姆林斯基 17、教育能开拓人的智力。——贺拉斯 18、作为一个父亲，最大的乐趣就在于：在其有生之年，能够根据自己走过的路来启发教育子女。——蒙田 19、教育上的水是什么就是情，就是爱。教育没有了情爱，就成了无水的池，任你四方形也罢、圆形也罢，总逃不出一个空虚。班主任广博的爱 心就是流淌在班级之池中的水，时刻滋润着学生的心田。——夏丐尊 20、教育不能创造什么，但它能启发儿童创造力以从事于创造工作。——陶行知
已知某种硫酸盐可以用来治疗缺铁性贫血，
2019/4/11
金塔县中学
焦世军
16
1、做老师的只要有一次向学生撒谎撒漏了底，就可能使他的全部教育成果从此为之毁灭。——卢梭 2、教育人就是要形成人的性格。——欧文 3、自我教育需要有非常重要而强有力的促进因素——自尊心、自我尊重感、上进心。——苏霍姆林斯基 4、追求理想是一个人进行自我教育的最初的动力，而没有自我教育就不能想象会有完美的精神生活。我认为，教会学生自己教育自己，这是一种 最高级的技巧和艺术。——苏霍姆林斯基 5、没有时间教育儿子——就意味着没有时间做人。——（前苏联）苏霍姆林斯基 6、教育不是注满一桶水，而且点燃一把火。——叶芝 7、教育技巧的全部奥秘也就在于如何爱护儿童。——苏霍姆林斯基 8、教育的根是苦的，但其果实是甜的。——亚里士多德 9、教育的目的，是替年轻人的终生自修作准备。——R.M.H. 10、教育的目的在于能让青年人毕生进行自我教育。——哈钦斯 11、教育的实质正是在于克服自己身上的动物本能和发展人所特有的全部本性。——（前苏联）苏霍姆林斯基 12、教育的唯一工作与全部工作可以总结在这一概念之中——道德。——赫尔巴特 13、教育儿童通过周围世界的美，人的关系的美而看到的精神的高尚、善良和诚实，并在此基础上在自己身上确立美的品质。——苏霍姆林斯基 14、教育不在于使人知其所未知，而在于按其所未行而行。——园斯金 15、教育工作中的百分之一的废品，就会使国家遭受严重的损失。——马卡连柯 16、教育技巧的全部诀窍就在于抓住儿童的这种上进心，这种道德上的自勉。要是儿童自己不求上进，不知自勉，任何教育者就都不能在他的身 上培养出好的品质。可是只有在集体和教师首先看到儿童优点的那些地方，儿童才会产生上进心。——苏霍姆林斯基 17、教育能开拓人的智力。——贺拉斯 18、作为一个父亲，最大的乐趣就在于：在其有生之年，能够根据自己走过的路来启发教育子女。——蒙田 19、教育上的水是什么就是情，就是爱。教育没有了情爱，就成了无水的池，任你四方形也罢、圆形也罢，总逃不出一个空虚。班主任广博的爱 心就是流淌在班级之池中的水，时刻滋润着学生的心田。——夏丐尊 20、教育不能创造什么，但它能启发儿童创造力以从事于创造工作。——陶行知
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(3)从a点到b点时产生还原产物为
。
N2O ，
其原因是 a后温度升高 。 (4)已知到达d点时反应完全结束，此时溶液中的主要 阳离子为 Fe2+和NH4+ 。分析投入金属铁的物质的
量之比n(Fe)c∶n(Fe)d = n(Fe3+)∶ n(Fe2+)
=2∶3。
铜单质的性质 铜排在金属活动顺序表H以后，属不活动性金属。在干 燥的空气里性质稳定，在潮湿的空气里或高温下能与多物 质发生反应。 1、与非金属反应 潮湿空气中
向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物种加入 100mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放 出224mL（标准状况）的气体，在所得溶液中加入 KSCN溶液没有红色出现。若用足量的CO在高温下还 原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是
专题二、铁与稀硝酸的反应 Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO ↑ + 2H2O ① 3Fe + 8HNO3 = 3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O ②
0 a b c d n(Fe) b a c d V(标况)
分析图4-2-1，回答下列问题： (1)假设在任一产生的曲线段内只有一种还原产物， 试配平由b点到c点时反应的化学方程式： □ 8 Fe+□ 30HNO3→□ = 8 Fe(NO3)3+□ 3 NH4NO3+ □ 9 H 2O
(2)判断从0点到a点时的还原产物应为 NO
例题 在FeCl3和CuCl2的混合溶液中，加入一定量的Fe粉： ①完全反应后，溶液中一定有的阳离子是 Fe2+ ； ②如果反应后有固体剩余，则溶液中一定无 Fe3+， 一定有 Fe2+ ； ③如果反应后剩余的固体只有Cu，则溶液中一定 无 Fe3+ ，一定有 Fe2+ ，可能有 Cu2+ . ④如果反应后剩余的固体为Fe和Cu，则溶液中一 定无 Fe3+ 和 Cu2+ ,一定有 Fe2+ .
C 1－0.0175a
B 2a%
D 1－0.0075a
C
例、向20mL2mol/L AlCl3溶液中，加入30mL烧碱溶液，充 分反应后，得0.78g沉淀，求烧碱溶液的物质的量浓度是多 少？ (1) Al3+ 过量 Al3+ + 3OH- ==== 3mol 0.03 c Al(OH)3↓ 78g 0.78g
c = 1 mol/L
(2) Al(OH)3部分溶解 Al3+ 1mol 0.04mol + 3OH3mol x mol ==== Al(OH)3↓ 78g yg y = 3.12 g ==== AlO2- + 2H2O 1 mol n mol
x = 0.12 mol Al(OH)3 78 g (3.12-0.78)g + OH-
Fe + S
== FeS
△
Fe + Cu2+== Fe2++ Cu
Fe + 2H+ == Fe2++H2
⑵ Fe (Ⅱ)
Fe
Fe2+与具有还原性的物质反应时， 可还原成铁，在炼钢中显得尤为突 出，如：C、CO、Si、Al、Mn等。 2FeO + Si ==
高温
2Fe + SiO2
FeO + CO ===
(2)、滴加碱溶液，生成白色絮状沉淀， 立刻变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀。
铁 三 角
Fe
Fe(Ⅱ)
Fe Cu S2- H2S SO32_SO2I_HI
O2 Cl2 Br2 HNO3 H2O2 Na2O2 MnO4
- (H + )
Fe(Ⅲ)
⑴ Fe
Fe(Ⅱ)
铁与较弱的氧化剂反应，例如：
S、I2、Cu2+、Fe3+、非氧化性酸（H+）
铁和铁的 化合物
一、铁的单质
1、位置和结构
2、物理性质
纯净的铁是光亮的银白色金属，密度7.86g/cm3,熔 沸点较高，抗腐蚀力强，有较好的导电、传热性， 有较好的延展性，铁能被磁体吸引。
3、化学性质
弱氧化剂 （Fe3+、H+、I2、S、铁后的金属阳离子… ）
Fe
强氧化剂（Cl2、Br2、HNO3、浓H2SO4、MnO4
6FeCl2 +3Br2 == 2FeBr3 +4FeCl3 (使溴水褪色） 4Fe2+ + O2 + 4H+ == 2Fe2++H2O2+2H+ ==
4Fe3+ +2 H2O 2Fe3++2H2O
⑹ Fe(Ⅲ)
Fe (Ⅱ)
当Fe3+ 遇到强还原剂，如：Fe、 Cu、S2-（H2S）、SO32-、SO2、I-（HI）等， 均可将它还原成Fe2+，如：
关键：判断反应的先后顺序
氧化性 Fe3+ > Cu2+ 还原性 Fe > Cu
1、从反应后不溶物的成分来看溶液中的成分及含量 设Fe3+， Cu2+， Fe，
a mol b mol c mol
Cu
d mol
（1）若不溶物是Fe和Cu， 则溶液中一定没有Fe3+和Cu2+ (3/2 a + b)mol 一定有Fe2+，其物质的量为___________ (2)若不溶物只有Cu，则溶液中 一定无Fe3+，一定有Fe2+ ( a + c )mol 其物质的量为__________ 讨论 可能有Cu2+
(4)与盐的反应
Fe + Cu2+ == Fe + Fe3+ == Cu + Fe3+==
二、铁的重要化合物
1、铁的氧化物
FeO
黑色粉末
Fe3O4
黑色晶体
Fe2O3
红棕粉末
与酸反应
FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O
Fe3O4 + 8H+ = 2Fe3+ + Fe2+ + 4H2O
Fe2O3+ 6H+ = 2Fe3++3H2O
一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物投入 250mL 2mol/L的硝酸中，固体完全溶解后，生 成1.12L（标准状况）NO（HNO3的还原产物仅此 一种）。再向反应后的溶液中加入1mol/L的 NaOH溶液，要使铁元素恰好完全沉淀，所加入 NaOH溶液的体积最少是
由铁和氧化铁组成的混合物与稀硫酸作用，固 体恰好溶解，所得溶液中不含Fe3+，且生成的Fe2+与 H2的物质的量之比为4：1。则反应物中Fe2O3、Fe、 H2SO4的物质的量之比为
制备： Fe3+ + 3OH- == Fe(OH)3↓
氢氧化亚铁
化学性质：
Fe(OH)2
白色固体，不溶于水
1)、易溶于酸： Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O 注意氧化性强的酸
2)、易氧化：
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 ↓
白色絮状→灰绿色→红褐色沉淀
2Fe + 6H2SO4(浓）== Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
⑷ Fe(Ⅲ)
Fe
+3价铁的化合物与Al、H2、C、CO 等还原剂反应均可还原成铁，如： Fe2O3 + 3CO=== 2Fe + 3CO2 Fe2O3 + 2Al === 2Fe + Al2O3(铝热反应)
高温 高温
⑸ Fe (Ⅱ)
特例：遇还原性强的酸，如HI。Fe3+会还原为Fe2+ 遇氧化性强的酸，如HNO3。Fe2+会氧化为Fe3+
2、铁的氢氧化物
氢氧化铁
Fe(OH)3
红褐色固体，不溶于水
化学性质：
1)、易溶于酸： Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O
注意还原性强的酸
2)、 受热分解： 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
Fe + CO2 高温 3FeO + 2Al === 3Fe +Al2O3
高温
⑶ Fe
Fe(Ⅲ)
铁与强氧化剂反应时，如：Cl2 、
Br2、HNO3、热浓H2SO4等反应时，均可
生成+3价铁的化合物：
点燃
2Fe + 3Cl2 === △ Fe+6HNO3 ==
2FeCl3 Fe（NO3）3+3NO2 +H2O
- (H + )
Fe2+ Fe3+
…）
（1）与非金属的反应
1)、Fe+S
2)、Fe+O2
3)、Fe+Cl2
(2)与酸的反应
铁与非氧化性酸反应，产生H2 铁在常温下易被浓硝酸、浓硫酸“钝化”， 在加热条件能继续反应，但不会产生H2
(3)与水反应
3Fe + 4H2O(g)
高温
Fe3O4 +4 H2 ↑
设n(Fe) : n(HNO3)= a，则
a ≦ ¼时，按①进行 a ≧ 3/8时，按②进行 ¼ ≦ a ≦ 3/8时，都有。
②可认为是①反应后Fe过量。
Fe +2Fe（NO3）3 = 3Fe（NO3）2
。
N2O ，
其原因是 a后温度升高 。 (4)已知到达d点时反应完全结束，此时溶液中的主要 阳离子为 Fe2+和NH4+ 。分析投入金属铁的物质的
量之比n(Fe)c∶n(Fe)d = n(Fe3+)∶ n(Fe2+)
=2∶3。
铜单质的性质 铜排在金属活动顺序表H以后，属不活动性金属。在干 燥的空气里性质稳定，在潮湿的空气里或高温下能与多物 质发生反应。 1、与非金属反应 潮湿空气中
向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物种加入 100mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放 出224mL（标准状况）的气体，在所得溶液中加入 KSCN溶液没有红色出现。若用足量的CO在高温下还 原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是
专题二、铁与稀硝酸的反应 Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO ↑ + 2H2O ① 3Fe + 8HNO3 = 3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O ②
0 a b c d n(Fe) b a c d V(标况)
分析图4-2-1，回答下列问题： (1)假设在任一产生的曲线段内只有一种还原产物， 试配平由b点到c点时反应的化学方程式： □ 8 Fe+□ 30HNO3→□ = 8 Fe(NO3)3+□ 3 NH4NO3+ □ 9 H 2O
(2)判断从0点到a点时的还原产物应为 NO
例题 在FeCl3和CuCl2的混合溶液中，加入一定量的Fe粉： ①完全反应后，溶液中一定有的阳离子是 Fe2+ ； ②如果反应后有固体剩余，则溶液中一定无 Fe3+， 一定有 Fe2+ ； ③如果反应后剩余的固体只有Cu，则溶液中一定 无 Fe3+ ，一定有 Fe2+ ，可能有 Cu2+ . ④如果反应后剩余的固体为Fe和Cu，则溶液中一 定无 Fe3+ 和 Cu2+ ,一定有 Fe2+ .
C 1－0.0175a
B 2a%
D 1－0.0075a
C
例、向20mL2mol/L AlCl3溶液中，加入30mL烧碱溶液，充 分反应后，得0.78g沉淀，求烧碱溶液的物质的量浓度是多 少？ (1) Al3+ 过量 Al3+ + 3OH- ==== 3mol 0.03 c Al(OH)3↓ 78g 0.78g
c = 1 mol/L
(2) Al(OH)3部分溶解 Al3+ 1mol 0.04mol + 3OH3mol x mol ==== Al(OH)3↓ 78g yg y = 3.12 g ==== AlO2- + 2H2O 1 mol n mol
x = 0.12 mol Al(OH)3 78 g (3.12-0.78)g + OH-
Fe + S
== FeS
△
Fe + Cu2+== Fe2++ Cu
Fe + 2H+ == Fe2++H2
⑵ Fe (Ⅱ)
Fe
Fe2+与具有还原性的物质反应时， 可还原成铁，在炼钢中显得尤为突 出，如：C、CO、Si、Al、Mn等。 2FeO + Si ==
高温
2Fe + SiO2
FeO + CO ===
(2)、滴加碱溶液，生成白色絮状沉淀， 立刻变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀。
铁 三 角
Fe
Fe(Ⅱ)
Fe Cu S2- H2S SO32_SO2I_HI
O2 Cl2 Br2 HNO3 H2O2 Na2O2 MnO4
- (H + )
Fe(Ⅲ)
⑴ Fe
Fe(Ⅱ)
铁与较弱的氧化剂反应，例如：
S、I2、Cu2+、Fe3+、非氧化性酸（H+）
铁和铁的 化合物
一、铁的单质
1、位置和结构
2、物理性质
纯净的铁是光亮的银白色金属，密度7.86g/cm3,熔 沸点较高，抗腐蚀力强，有较好的导电、传热性， 有较好的延展性，铁能被磁体吸引。
3、化学性质
弱氧化剂 （Fe3+、H+、I2、S、铁后的金属阳离子… ）
Fe
强氧化剂（Cl2、Br2、HNO3、浓H2SO4、MnO4
6FeCl2 +3Br2 == 2FeBr3 +4FeCl3 (使溴水褪色） 4Fe2+ + O2 + 4H+ == 2Fe2++H2O2+2H+ ==
4Fe3+ +2 H2O 2Fe3++2H2O
⑹ Fe(Ⅲ)
Fe (Ⅱ)
当Fe3+ 遇到强还原剂，如：Fe、 Cu、S2-（H2S）、SO32-、SO2、I-（HI）等， 均可将它还原成Fe2+，如：
关键：判断反应的先后顺序
氧化性 Fe3+ > Cu2+ 还原性 Fe > Cu
1、从反应后不溶物的成分来看溶液中的成分及含量 设Fe3+， Cu2+， Fe，
a mol b mol c mol
Cu
d mol
（1）若不溶物是Fe和Cu， 则溶液中一定没有Fe3+和Cu2+ (3/2 a + b)mol 一定有Fe2+，其物质的量为___________ (2)若不溶物只有Cu，则溶液中 一定无Fe3+，一定有Fe2+ ( a + c )mol 其物质的量为__________ 讨论 可能有Cu2+
(4)与盐的反应
Fe + Cu2+ == Fe + Fe3+ == Cu + Fe3+==
二、铁的重要化合物
1、铁的氧化物
FeO
黑色粉末
Fe3O4
黑色晶体
Fe2O3
红棕粉末
与酸反应
FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O
Fe3O4 + 8H+ = 2Fe3+ + Fe2+ + 4H2O
Fe2O3+ 6H+ = 2Fe3++3H2O
一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物投入 250mL 2mol/L的硝酸中，固体完全溶解后，生 成1.12L（标准状况）NO（HNO3的还原产物仅此 一种）。再向反应后的溶液中加入1mol/L的 NaOH溶液，要使铁元素恰好完全沉淀，所加入 NaOH溶液的体积最少是
由铁和氧化铁组成的混合物与稀硫酸作用，固 体恰好溶解，所得溶液中不含Fe3+，且生成的Fe2+与 H2的物质的量之比为4：1。则反应物中Fe2O3、Fe、 H2SO4的物质的量之比为
制备： Fe3+ + 3OH- == Fe(OH)3↓
氢氧化亚铁
化学性质：
Fe(OH)2
白色固体，不溶于水
1)、易溶于酸： Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O 注意氧化性强的酸
2)、易氧化：
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 ↓
白色絮状→灰绿色→红褐色沉淀
2Fe + 6H2SO4(浓）== Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
⑷ Fe(Ⅲ)
Fe
+3价铁的化合物与Al、H2、C、CO 等还原剂反应均可还原成铁，如： Fe2O3 + 3CO=== 2Fe + 3CO2 Fe2O3 + 2Al === 2Fe + Al2O3(铝热反应)
高温 高温
⑸ Fe (Ⅱ)
特例：遇还原性强的酸，如HI。Fe3+会还原为Fe2+ 遇氧化性强的酸，如HNO3。Fe2+会氧化为Fe3+
2、铁的氢氧化物
氢氧化铁
Fe(OH)3
红褐色固体，不溶于水
化学性质：
1)、易溶于酸： Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O
注意还原性强的酸
2)、 受热分解： 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
Fe + CO2 高温 3FeO + 2Al === 3Fe +Al2O3
高温
⑶ Fe
Fe(Ⅲ)
铁与强氧化剂反应时，如：Cl2 、
Br2、HNO3、热浓H2SO4等反应时，均可
生成+3价铁的化合物：
点燃
2Fe + 3Cl2 === △ Fe+6HNO3 ==
2FeCl3 Fe（NO3）3+3NO2 +H2O
- (H + )
Fe2+ Fe3+
…）
（1）与非金属的反应
1)、Fe+S
2)、Fe+O2
3)、Fe+Cl2
(2)与酸的反应
铁与非氧化性酸反应，产生H2 铁在常温下易被浓硝酸、浓硫酸“钝化”， 在加热条件能继续反应，但不会产生H2
(3)与水反应
3Fe + 4H2O(g)
高温
Fe3O4 +4 H2 ↑
设n(Fe) : n(HNO3)= a，则
a ≦ ¼时，按①进行 a ≧ 3/8时，按②进行 ¼ ≦ a ≦ 3/8时，都有。
②可认为是①反应后Fe过量。
Fe +2Fe（NO3）3 = 3Fe（NO3）2