《无机非金属材料的主角---硅》导学案2
硅酸盐、硅__第2课时_导学案
矮油，你又想偷懒啊？反省反省吧，亲！ 想成为一名成功者，先必须做一名奋斗者。
《必修Ⅰ第4章第1节 无机非金属材料的主角-硅》导学案（第2课时）高一 班 第 组 姓名 组内评价 教师评价【课标要求】１、掌握硅酸盐的性质、用途。
2、了解硅的物理性质和重要用途。
3、了解陶瓷、玻璃、水泥等几类硅酸盐产品。
【重点难点】1. 硅、硅酸盐的性质、用途2. 认识到硅酸盐工业与人类生产、生活密切相关 【新课导学】阅读教材P77-80思考：一、硅酸盐1．硅酸盐：硅酸盐是由 组成的化合物的总称，在自然界分布极广。
硅酸盐是一类结构复杂的固态物质，大多 于水，化学性质很 。
2．硅酸钠：硅酸钠 溶于水，俗称 和 泡花碱 。
用于制备硅胶和 等的原料。
【实验探究】实验4—2取两个小木条或滤纸条，分别放入蒸馏水和Na 2SiO 3饱和溶液中，使之充分吸湿、浸透，取出稍4.硅酸盐工业（1）常见的硅酸盐产品――传统无机非金属材料（2）新型陶瓷——新型无机非金属材料（阅读教材79页）新型陶瓷：结构陶瓷、超导陶瓷、压电陶瓷、透明陶瓷、生物陶瓷。
5.硅酸盐的用途：制造玻璃、水泥、陶瓷等。
二、硅单质1.物理性质：硅是良好的 材料。
单质硅有 和 两种,结构与金刚石类似，它是带有 光泽的 色固体，熔点 （1410℃），硬度 、有 性。
2.化学性质：硅和碳一样最外层 个电子，其原子既 又 电子，常温下化学性质 。
3.特性：硅与NaOH 的反应：Si + F 2 =Si + 2NaOH + H 2O==Na 2SiO 3 + 2H 2↑Si + O 2 = Si + HF =4.硅的制备 结合教材P81第9题(1)将石英砂（SiO 2）和焦碳在电炉中高温反应生成粗硅和一氧化碳，化学方程式为： ；(2)粗硅转变为纯硅：①Si(粗)+2Cl 2 ②SiCl 4+2H 2 阅读课本P76、P80和P81第9题，谈谈你对“从沙滩到用户”的认识。
5.硅的用途：硅是人类将太阳能转换成电能的常用材料。
无机非金属材料的主角——硅学案(第1、2课时)
第一节 无机非金属材料的主角——硅（第一课时）编写：耿宪忠 审核：毕于双【学习目标】1．知识与技能：使学生掌握硅的两种重要化合物——二氧化硅及硅酸的主要性质并了解其用途；2．过程与方法：引导学生对比学习硅的化合物（二氧化硅及硅酸）与碳的化合物（二氧化碳及碳酸），培养学生对新旧知识对比分析、归纳总结的学习方法；【重点难点】二氧化硅和硅酸的性质。
【学习内容】硅在地壳中的含量为 ，仅次于氧。
其氧化物和硅酸盐构成了地壳中大部分的 、 和 ，约占地壳质量的 以上。
和 两大类，统称 。
2.结构：见右图。
大球表示硅原子，小球表示氧原子。
SiO 2晶体的基本结构单元呈 形，每个Si 原子周围结合 个O 原子，每个O 原子跟 个Si 原子相结合，Si 与O 原子按 的比例组成了 的晶体。
石英晶体是结晶的 ，石英中无色透明的晶体叫 ，具有彩色环带状或层状的称为 ，沙子中含有小粒的 晶体。
3.用途：(1)以SiO2为主要成分的沙子仍然是基本的材料。
(2) 是现代光学和光纤制品的基本原料（可制作实验室使用的石英坩埚、信息高速公路的骨架——石英光导纤维等）。
(3)用和制作饰物和工艺品。
讨论：硅和碳为同族元素，同族元素的同类化合物应表现出相似的性质。
为什么二氧化硅和二氧化碳的物理性质却有很大差异？。
5.化学性质：二氧化硅的化学性质很不活泼，但也能够与某些物质反应。
阅读课本填说明：二氧化硅只能与酸中的氢氟酸反应，与其他酸不反应。
讨论1：什么是酸性氧化物？酸性氧化物有哪些通性？是否应将二氧化硅归入酸性氧化物？。
讨论2：玻璃中含有二氧化硅。
请问为什么盛NaOH溶液的试剂瓶用橡胶塞而不用玻璃塞？；为什么可用氢氟酸雕刻玻璃？。
（二）硅酸（H2SiO3）1.硅酸的制备：【实验探究】实验4—1硅酸可通过与强酸（或较强酸）制得。
所生成的H2SiO3有3种情况：（1）H2SiO3分子聚合成较大颗粒，形成胶体溶液——硅酸；（2）硅酸浓度较大时，则形成的硅酸；（3）如果不．．．按照上述实验操作．．．．．．．．，硅酸往往生成色沉淀。
人教版高中化学必修一学案-4.1无机非金属材料的主角——硅(无答案)
必修1第四章第一节《无机非金属材料的主角—硅》导学案1、学习目标：（1）了解硅在自然界中的含量、存在、用途；了解二氧化硅的物理性质，掌握二氧化硅，硅酸的化学性质；（2）通过自主学习，培养学生自学能力，自主查阅资料的能力。
通过二氧化硅与二氧化碳、碳酸与硅酸的比较，培养学生的归纳能力、比较能力；（3）培养学生学习元素化合物的正确方法：结构决定性质、性质决定用途；（4）通过对硅的氧化物、硅酸性质和用途的学习使学生热爱自然，热爱化学。
2、学习重点二氧化硅的用途、性质，硅酸的性质从微视频引出二氧化硅的存在形式和用途。
【初中知识回顾】1、制造电脑、手机的芯片的原料主要成分；沙子、砂石的主要成分，玻璃的成分也含有和。
形成有机生命体最主要的元素是；地壳中含量最高的元素是，其次是。
2、碳和硅的比较碳和硅原子最外层均有个电子，碳元素和硅元素的化学性质相似：在化学反应中原子既不易得到又不易失去电子，主要形成化合价为的化合物。
3、CO2是一种氧化物，写出它和水，CaO,足量NaOH溶液反应的化学方程式为：______________________________________________________________________________________________________________________________4、写出碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式__________________________________；说明该化学反应发生的原理是 _______ 。
【教材知识阅读】一、二氧化硅1、存在：SiO2在自然界中的存在形态有____和____两类，水晶、玛瑙的主要成分是__________.2、结构：SiO2晶体是空间网状结构，每个Si周围结合个O，每个O周围有个 Si，Si∶O＝。
3、物理性质：熔点____;硬度_____;溶解性______________________。
【人教版】高中化学必修一导学案：4.1无机非金属材料的主角---硅(二)
无机非金属材料的主角---硅（二）一、学习目标1．了解硅酸的性质及制法，了解硅酸钠的性质；2．知道硅、二氧化硅的在信息技术、材料科学等领域的应用。
二、学习重点，难点重点难点：硅酸盐的性质三、学习过程新知预习1．硅酸盐（1）硅酸盐是由＿＿＿＿、＿＿和＿＿＿元素组成的化合物的总称，硅酸盐是一类结构复杂的物质，一般都＿＿＿＿＿＿溶于水，化学性质恨＿＿＿，通常用＿＿＿和＿＿＿的形式表示其组成。
（2）用氧化物的形式表示下列硅酸盐的组成。
① 硅酸钠 Na2SiO3＿＿＿②硅酸钙 CaSiO3 ＿＿＿③高岭石 Al2SiO5(OH)4＿＿＿④钠长石NaAlSi3O8＿＿＿思考感悟结合上述实例分析：硅酸盐表示为氧化物的形式时，氧化物的顺序如何排列？要点总结① 氧化物之间用“·”隔开；②系数配置应用整数；③原子数目之比应与原物质保持一致。
（3）硅酸钠的水溶液俗称＿＿＿，可用作肥皂＿＿＿、＿＿＿及＿＿＿等。
（4）硅酸盐岩石长期在水的侵蚀下风华化为＿＿＿＿＿＿，并且形成了＿＿＿。
＿＿＿因其表面积大，胶体粒子一般带＿＿＿电荷，能吸附＿＿＿＿、＿＿等数十种生物所需的营养离子，从而使土壤具有保肥能力。
（5）无机非金属材料包括＿＿＿＿和＿＿＿＿两大类。
传统无机非金属材料是指＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿等硅酸盐产品；新型无机非金属材料如＿＿＿、＿＿＿、压电陶瓷、透明陶瓷、超导陶瓷等。
（6）普通玻璃的原料是＿＿＿，混合粉碎后在＿＿＿中熔融制得。
普通水泥是以＿＿＿为主要原料，经研磨、混合后在＿＿＿煅烧，加入适量＿＿＿，研成细粉得到。
2．硅单质（1）硅的同素异形体：硅有两种同素异形体，分别是＿＿＿＿和＿＿＿＿。
（2）晶体硅是＿＿＿＿色、＿＿＿、＿＿＿＿的固体，他的结构类似于＿＿＿＿，其熔点＿＿＿＿，硬度＿＿＿＿、导电性＿＿＿＿，是良好的＿＿＿＿，广泛应用于电子工业。
硅是人类将＿＿＿＿转化为＿＿＿＿的常用材料。
思维激活硅酸钠是一种盐，盐有什么性质？活动探究1．取两张滤纸条，分别放入蒸馏水和硅酸钠饱和溶液中，使之充分浸透，取出沥干后，同时放在酒精灯外焰处，观察现象。
《无机非金属材料的主角——硅》教案2
《无机非金属材料的主角—硅》
一、教学目标
1.知识与技能
了解硅元素在自然界中的存在形式。
掌握二氧化硅的性质。
2.过程与方法
本节课涉及实验的内容很少，主要运用对比的方法，通过对旧的知识的复习与回顾，来学习新的知识。
3.情感态度与价值观
本节课的学习让学生认识到硅在生活生产过程中的重要用途，开阔了学生的视野，引发了学生对生活生产中的化学材料的兴趣。
二、教学重点·难点
教学重点：二氧化硅的化学性质
教学难点：二氧化硅的晶体结构
三、教学材料
装有氢氧化钠溶液的试剂瓶（带橡胶塞）、投影仪
四、教学方法
讨论、探究
五、教学过程
那么今天我将跟大家一起学习硅的相关性质和用途。
与学生一起回顾硅的原子结构示意图。
副板画出硅的原子结构示意图。
引导学生联想到与它类似的碳的原子结构示意图。
二氧化硅的结构其实就是在硅的晶体结构中每个硅原子与硅原子之间插入氧原子。
展示由硅的晶体结构变为二氧化硅的晶体结构。
【问题】二氧化硅的结构决定了它有什么用途呢？
补充学生的回答：石英坩埚，光纤材料等，并且用PPT展示图片。
无机非金属材料的主角硅导学案
【学习目标】1．了解硅在自然界的含量、存在、用途、了解硅的重要用途，了解硅单质的物理性质。
2．了解二氧化硅的物理性质和用途、掌握二氧化硅的化学性质。
3．了解硅酸的性质和制备。
4．了解硅酸盐的重要用途及组成、掌握Na2SiO3的化学性质。
【学习重点】二氧化硅的化学性质、Na2SiO3的化学性质【基础知识】一、硅在自然界中的存在（1）含量：在地壳中的含量居第_____位，仅次于______。
（2）存在：硅是构成________与______________的基本元素在自然界中都以________态存在，主要以______和___________的形式存在。
【思考】为什么自然界中硅的含量会低于氧？______________________________二、硅的原子结构【思考】试根据硅的原子结构示意图分析硅的主要化合价。
原子结构示意图_________________主要化合价_____________三、硅的化合物1．二氧化硅（1）存在形态：其存在形态有__________和__________两大类，统称硅石（2）用途________________________________________________________________________________ （3）结构【科学视野，了解】SiO2晶体是由硅原子和氧原子按照_______的比例所组成的________________结构的晶体，每个硅原子周围与_____个氧原子结合，每个氧原子周围与________个硅原子结合。
思考：结合生活实际，根据SiO2的存在和应用，分析SiO2的物理性质及化学稳定性。
（4）物理性质熔点_______、硬度________、________导电、_______溶于水。
（5）化学性质①与HF的反应_________________________________②酸性氧化物第1页（共3页）CaO____________________________________________NaOH__________________________________________【思考】（1）SiO2为什么不能与水反应？___________（2）实验室在存放强碱溶液时试剂瓶塞是___________塞，为什么__________________________ （3）HF酸为什么保存在塑料瓶中？____________________________________2．硅酸（1）物质类别：酸性比碳酸_______（强或弱）（2）制备：用可溶性____________与________反应制得（3）在水中溶解度_________，易聚合形成__________。
无机非金属材料的主角硅教案2
无机非金属材料的主角-硅教案第一章：硅的概述1.1 教学目标让学生了解硅的基本概念和性质。
让学生了解硅在自然界中的存在和提取方法。
让学生了解硅的无机非金属材料的应用。
1.2 教学内容硅的基本概念和性质：原子结构、电子排布、化学性质。
硅在自然界中的存在：硅石、硅藻土、硅灰石等。
硅的提取方法：焦硅石法、石英砂法、冶炼法。
硅的无机非金属材料的应用：玻璃、水泥、陶瓷等。
1.3 教学活动引导学生通过教材和参考资料了解硅的基本概念和性质。
组织学生进行小组讨论，探讨硅在自然界中的存在和提取方法。
让学生通过实验或观察了解硅的无机非金属材料的应用。
1.4 教学评价通过课堂讲解和小组讨论，评估学生对硅的基本概念和性质的理解程度。
通过实验或观察，评估学生对硅的无机非金属材料的应用的理解程度。
第二章：硅的化学性质2.1 教学目标让学生了解硅的化学性质，包括与氧、氢、氮等元素的反应。
让学生了解硅的化合物的性质和应用。
2.2 教学内容硅与氧的反应：硅酸盐、硅胶等。
硅与氢的反应：硅烷、硅氢化物等。
硅与氮的反应：硅氮化物等。
硅的化合物的性质和应用：硅酸盐的溶解性、硅烷的表面处理等。
2.3 教学活动引导学生通过教材和参考资料了解硅的化学性质。
组织学生进行实验或观察，探讨硅的化学反应和产物的性质。
2.4 教学评价通过课堂讲解和实验观察，评估学生对硅的化学性质的理解程度。
第三章：硅在玻璃工业中的应用3.1 教学目标让学生了解硅在玻璃工业中的作用和重要性。
让学生了解玻璃的制备原理和工艺流程。
3.2 教学内容硅在玻璃工业中的作用：作为玻璃原料、调节玻璃熔点等。
玻璃的制备原理：硅砂、碱金属氧化物、石灰石等原料的反应。
玻璃的工艺流程：熔融、成型、退火等步骤。
3.3 教学活动引导学生通过教材和参考资料了解硅在玻璃工业中的应用。
组织学生进行小组讨论，探讨玻璃的制备原理和工艺流程。
3.4 教学评价通过课堂讲解和小组讨论，评估学生对硅在玻璃工业中的应用的理解程度。
第四章《无机非金属材料的主角-硅》完整教案
【PPT展示】二氧化硅在自然界中、地壳中的存在形式和含量。
回顾前面提到的硅酸钠的制备问题，了解二氧化硅在自然界中、地壳中的存在形式和含量。
【短片展示】硅及硅的化合物在未来科技中的一些应用。
将所学的联系实际
【课堂知识小结】完成硅的化合物的转化关系和相关方程式，书写相关的化学方程式。落实以硅为核心元素的含硅物质的转化。
（2）存在差异：硅是一种亲氧元素，在自然界中它总是与氧相互化合的，而碳却没有此特点。
思考并回答
通过类比的方法引出二氧化硅的酸性
硅的重要化合物的学习
【PPT展示】关于硅的在现代科技上的应用，寻找生活中的含硅材料，体会它们在提升生活质量方面的重要作用。（展示主要有芯片、玻璃、硅胶、耐火材料、粘合剂等现代化材料）
§4.1【无机非金属材料的主角-硅】教学设计
课题
无机非金属材料的主角-硅（第一课时）
课型
授课人
授课班级
高一
教材分析
本节教材内容“无机非金属材料的主角——硅”作为第四章“非金属及其化合物的开篇，是因为硅及其化合物在社会发展历程中、国民经济中、信息化社会中的重要性和广泛性。
学生通过初中的学习，知道地壳中含有大量的硅元素，而且，硅及其化合物在学生较有兴趣的计算机、通信、信息技术等方面有着广泛的用途，玻璃、水泥、水晶的呢个硅的化合物又是学生在日常生活中所熟悉的物质，学习起来令人感到贴近生活，学生易于接受。因此，把硅元素的有关内容编写在最前面有利于提高学生学习的积极性。
[过程与方法]
学会运用对比的方法来认识物质的共性和个性，从而培养学生对新旧知识进行归纳比较的能力；提供视频、图片等媒体资源和阅读材料让学生观看和阅读，培养学生提炼信息的信息素养和自学能力。
2019-2020年高中化学《无机非金属材料的主角——硅》教案2(第二课时) 新人教版必修1
2019-2020年高中化学《无机非金属材料的主角——硅》教案2（第二课时）新人教版必修1教学目标：知识技能：1.了解硅酸钠的性质和主要用途2.对硅酸盐工业及一些产品有大致印象 ,体会硅酸盐的丰富性和复杂性3.了解硅是重要的半导体材料，在电子工业上的广泛用途。
过程与方法：本节课内容属于了解层次,行文浅显易懂,可让学生阅读自学,仔细体会有关知识的内涵,进行归纳总结，培养学生的自学、归纳能力。
情感、态度与价值观；以中国的陶瓷在世界文明中的重要地位为例，感悟我们中华民族的伟大与希望；以晶体硅在高新技术领域里的重要作用为例，体会科学、技术、社会之间的相互关系，使学生真正地认识到硅酸盐工业与人类生产、生活密切相关。
教学难点：硅酸盐的丰富性和多样性教学方式：实物展示、启发诱导、引导归纳、自学、讲述、实验探究教学过程设计：教师：通过趣味实验“烧不坏的布”（取两根一样的干燥布条，其中一根在硅酸钠溶液中浸过，在火焰上燃烧）进入新的内容的学习，创设学生探究学习的情境。
学生：观察两根布条燃烧的现象：一根很容易燃烧，一根不燃。
教师：揭示奥秘：不燃的布条是由于我预先在硅酸钠溶液俗名“水玻璃”中浸泡并晒干的。
学生：实验4-2，亲自体验该过程。
学生讨论，交流：硅酸钠的性质、用途（显碱性，能耐高温）教师：小结：硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，，其用途很广；建筑工业及造纸工业用它做粘合剂；木材或织物用水玻璃浸泡过后既防腐又不易着火；浸过水玻璃的鲜蛋可以长期保存；水玻璃还用作软水剂，洗涤剂和制肥皂的填料；它也是制硅胶和分子筛的原料。
教师：硅酸钠是最简单的硅酸盐，从古至今，人类创造性地生产出了三大硅酸盐工业产品——陶瓷、玻璃、水泥，它们在日常生活应用很广泛，请同学展示。
学生：展示水泥、住宅玻璃、汽车、火车的车窗玻璃、挡风玻璃、各种颜色的玻璃、光学仪器玻璃、器皿玻璃、缸、罐、茶具、瓷质餐具、卫生设施、艺术饰品。
教师：我国是世界上最早生产陶器的国家，瓷器是中华文明的象征，中国的瓷器驰名世界，英文的“中国”（China）一词又指“瓷器”，这反映了在西方人眼中中国作为“瓷器故乡”的形象。
2019学年高一化学必修1教案：《无机非金属材料的主角——硅》2(新人教版)
师：本节课我们学习了硅酸盐的重要用途及性质，了解了硅酸钠的特性一一耐火。知道
了Si单质的重要用途。从结构上、从周期表的位置，进一步理解了Si的性质。21世纪人类
所面临的重大问题之一：能源危机。而从书上我们了解到Si是极具发展前景的新能源材料。
同学们，随着人们对Si及其化合物的认识越来越深刻，随着科学技术的持续发展，我们有理 由相信Si及其化合物会对人类作出更大的贡献，给人类带来更大的惊喜！
师：硅酸盐是由硅、氧和金属元素组成的化合物的总称，在自然界分布极为广泛。
师：展示Na2SiO3、玻璃片、水泥、石棉，取一小团石棉、少量水泥于小烧杯中，加入少 量的水，搅拌，观察现象。
取少量水泥，加入稀盐酸，观察。
取一玻璃碎片，在酒精灯上灼烧，观察变化。
生：由上述实验及我们的生活常识可以知道：硅酸盐结构很复杂，一般不溶于水，性质 也很稳定。做［实验42:
生：我知道！它的本意指的是
师：对！中华民族是一个勤劳、善良、勇于创造的民族！中华民族有着五千年光辉、灿 烂的文明！也只有五千年的文化底蕴，才能孕育出中华民族的智慧，才能磨炼出一双双巧夺 天工之手！才能为世人捧出一件件精美绝伦的陶瓷制品！
［多媒体播放］
1•陕西半坡出土的人面鱼纹彩陶盆2•精美的清代花瓶
生：Na2CO3溶液可能也和玻璃反应；Na2CO3溶液某方面性质可能与NaOH溶液相似，能 与玻璃中的某些成分反应；Na2CO3溶液可能也与NaOH相似，显很强的碱性，也能与玻璃中
的SiO2反应；NaOH能与玻璃中的SiO?反应，生成具有一定黏性的Na2SiO3溶液，使瓶塞易
被粘住，不易打开。
师（总结）：同学们刚才分析得很好，也很有道理！现在我们共同来分析一下NaOH、Na2CO3
无机非金属材料的主角——硅_教案
无机非金属材料的主角——硅［讲］Si 原子最外层有四个电子，既不易失电子，也不易得电子，所以，硅的化学性质不活泼。
主要形成四价的化合物。
硅是一种亲氧元素，在自然界它总是与氧相互化合。
所以在氧化气氛包围的地球上，硅主要以熔点很高的 氧化物及硅酸盐的形式存在。
［思考］常温下，单质碳、硅的化学性质都不活泼，为什么碳在自然界中有稳定的单质（金刚石）存在，而硅却没有，说明了什么？单质硅的化学性质虽然稳定，但硅是一种亲氧元素，硅原子和氧原子的结合非常牢固，形成的二氧化硅或硅酸盐中的硅氧化学键非常牢固，硅氧键一旦形成就很难被破坏，所以，自然界中硅都是以二氧化硅或硅酸盐的形式存在，没有游离态的硅。
［过］下面我们首先来研究一下二氧化硅的性质和用途。
一、二氧化硅和硅酸1．二氧化硅(SiO 2 )<silicon dioxide> （1） 存在［讲］SiO 2 是硅的重要化合物。
地球上存在的天然二氧化硅约占地壳质量的12％，其存在形态有结晶形和无定形两大类，通称硅石。
并展示水晶、玛瑙、石英坩埚、一段光缆［讲］水晶是自然界中六方柱状的透明晶体，玛瑙的成分也是SiO 2，它们除了一些常见的可作饰物等用途外，SiO 2 在工业上用途也非学广泛，例如，以石英为材料而制成的纤维在电信行业的应用等。
（2） 用途联系生活，激发求知欲。
图片呈现，直观、深刻，加深认识。
抽象思维，初步建立SiO 2空间立体结构。
通过视频呈现，使学生对SiO 2的结构的理解更深刻。
［小结］①制光导纤维②石英玻璃制化学仪器③石英表、石英钟④水晶制光学仪器和工艺品⑤玛瑙制精密轴承和装饰品［讲］结合已有的关于水晶、沙子主要成分也是SiO2的知识，思考一下，SiO2的物理性质有哪些，注意与CO2进行比较研究（3）物理性质：熔点高，硬度大的固体、不溶于水，纯净的SiO2晶体无色透明［思考］为什么SiO2与CO2的性质上有着这么大的差别呢？［讲］主要取决于结构的不同。
【高中化学】人教版高中化学必修一教案-4.1 无机非金属材料的主角——硅 第二课时
《无机非金属材料的主角——硅》第二课时参考教案高中化学解题技巧全汇总化学热点题型分析化学计算在高中化学中，计算题的主要功能是考查考生掌握基础知识的广度和熟练程度以及知识的系统性。
这类题目考查的形式既有直接的简单化学计算和间接的应用化学原理推算，常见的方法有假设法、关系式法、差量法、守恒法等。
化学反应图像化学反应图像题的特征是将一些关键的信息以图像、图表的形式给出，把题目中的化学原理抽象为数学问题，目的是考查考生从图像、图表中获得信息、处理和应用相关信息的能力以及对图像、图表的数学意义和化学意义之间对应关系的转换运用能力。
实验仪器的创新实验仪器的创新使用一般体现为三个“一”：一个装置的多种用途、一种用途的多种装置和一种仪器的多种用法，该类试题主要考查考生的思维发散能力。
化学热点方法聚焦化学计算中的4种常用方法一、假设法所谓假设法，就是假设具有某一条件，推得一个结论，将这个结论与实际情况相对比，进行合理判断，从而确定正确选项。
1.极端假设法主要应用：(1)判断混合物的组成。
把混合物看成由某组分构成的纯净物进行计算，求出最大值、最小值，再进行讨论。
(2)判断可逆反应中某个量的关系。
把可逆反应看作向左或向右进行到底的情况。
(3)判断可逆反应体系中气体的平均相对分子质量大小的变化。
把可逆反应看成向左或向右进行的单一反应。
(4)判断生成物的组成。
把多个平行反应看作单一反应。
2.状态假设法状态假设法是指在分析或解决问题时，根据需要，虚拟出能方便解题的中间状态，并以此为中介，实现由条件向结论转化的思维方法。
该方法常在化学平衡的计算中使用。
3.过程假设法过程假设法是指将复杂的变化过程假设为(或等效为)若干个简单的、便于分析和比较的过程，考虑等效状态的量与需求量之间的关系，进而求解的方法。
该方法在等效平衡的计算中使用概率非常高。
4.变向假设法变向假设法指在解题时根据需要改变研究问题的条件或结论，从一个新的角度来分析问题，进而迁移到需要解决的问题上来，从而得到正确的答案。
高中化学 无机非金属材料的主角—硅(第1课时)导学案 教案 教学设计
无机非金属材料的主角—硅（第1课时）导学案【学习目标】
1．了解硅在自然界的含量、存在
2．了解二氧化硅的物理性质和用途、掌握二氧化硅的化学性质
3．了解硅酸的性质和制备
4．了解硅酸盐的重要用途及组成、掌握Na2SiO3的化学性质
【学习重点】SiO2的化学性质、Na2SiO3的化学性质
【思考】1、碳、硅的核电荷数是6、14，请画出二者的原子结构示意图，并分析二者是否容易得失电子？
2、碳在自然界中有金刚石、石墨单质存在，硅在自然界中是否也有单质存在？
3、普通玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和SiO2，为什么实验室保存NaOH溶液时不能用玻璃塞，但能用玻璃瓶？
4、若你是服装厂厂长，会用水玻璃作包装箱的粘合剂吗？
5、氢氟酸能否保存在玻璃瓶中？
6、画出硅石分类的树状分类图
7、SiO2具有哪些物理性质? SiO2的这些性质是由什么决定的？
8、如何鉴别塑料光纤和石英光纤？
【应用】设计实验比较盐酸、碳酸、硅酸的酸性相对强弱。
必修14-1(2课时)无机非金属材料的主角——硅【导学案_原创_无答案】
学习课题：【化学必修一】无机非金属材料的主角——硅①课型设置：新授课；学习目标：了解硅的存在，硅的原子结构，学习单质硅的结构特征、理化性质及用途。
了解二氧化硅的结构，掌握二氧化硅的化学性质学习重点：硅和二氧化硅的性质学习难点：硅和二氧化硅的性质导·学·展·评·馈学习内容（包括学法指导）硅在自然界的含量居于第_______位，硅是一种亲氧元素，在自然界总是与氧相互结合的，自然界_______游离态的硅。
_____________及_________占地壳质量的90%以上。
硅的单质硅的单质以晶体硅最为常见。
晶体硅是一种灰黑色固体，有______光泽，熔点____、硬度____、导电性介于导体和绝缘体之间可作为_____________材料。
硅的原子结构示意图为___________________，硅位于第三周期的中间位置，其得/ 失电子的能力都____________，故难以通过_____________________的方式，容易以______________________的方式使硅原子最外层达到稳定结构。
晶体硅的结构与“金刚石”类似，每个硅原子与相邻的硅原子形成______对共用电子对____个共价键，使得大量硅原子结合为空间网状结构。
每个硅原子相邻的________个硅原子围出的立体构型称为“____________体”，Si—Si—Si的夹角为__________。
在晶体硅的结构中发现不存在“硅分子”，晶体硅是由硅原子直接构成的晶体_____晶体。
像金刚石、晶体硅这类具有空间网状结构的晶体，通常熔沸点_____、硬度____、化学性质_____。
常温下，Si仅能与少数试剂反应。
①Si能与F2化合，化学方程式为__________________________。
②Si能与氢氟酸HF反应，化学方程式为_____________________________。
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《无机非金属材料的主角—硅》学案
第一课时
【学习目标】
1、了解硅在自然界中含量、存在、用途
2、了解二氧化硅的物理性质，掌握二氧化硅的化学性质
【自主学习】
硅在地壳中含量26.3％，仅次于。
以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90％以上。
在无机非金属材料中，硅元素一直扮演着主角，元素周期表中它位于碳的下方。
原子结构示意图：
Si 对比 C
Si在元素周期表中位于，最外层有个电子，主要形成价的化合物。
一、二氧化硅(SiO2)和硅酸
(一)二氧化硅(SiO2)
1、存在：硅是是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在。
天然存在的二氧化硅称为，包括和两大类。
石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是，具有彩色环带状或层状的是。
2、物理性质：熔沸点、硬度、溶于水。
洁净的SiO2无色透光性好。
3、化学性质：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱(NaOH)反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应
SiO2＋4HF =
SiO2+CaO
SiO2＋2NaOH =
因此，不能用瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用塞。
(二)硅酸(H2SiO3)
1、性质：酸性很( 于碳酸)溶解度很，它不能使紫色石蕊试液变红色。
①硅酸不稳定：H2SiO3
②硅酸能与碱反应：H2SiO3+2NaOH=
③硅酸在水中易聚合形成胶体。
浓度小时——硅酸溶胶，浓度大时形成软而透明的、胶冻状的。
硅酸凝胶经干燥脱水后得到多孔的硅酸干凝胶，称为“”。
多孔，吸附水分能力强，常用作实验室和袋装食品、瓶装药品等的剂，也可以用作催化剂的。
2、制备：由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。
Na2SiO3＋2HCl =
【合作探究】
SiO2与CO2的比较
【课堂检测】
1.下列物质中能与SiO2起化学反应的是( )
①浓H2SO4 ②H2O ③盐酸④HF ⑤KOH溶液⑥氧化钙
A.①②⑥
B.②④
C.④⑤⑥
D.③④⑤⑥
2.下列除去杂质可用加热法的是( )
A.除去Na2CO3 固体中的NaHCO3
B.除去MnO2固体中的KMnO4
C.除去SiO2固体中的Na2SiO3
D.除去SiO2固体中的CaCO3
3.下列离子方程式，书写不正确的是( )
A.大理石与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B.水玻璃中加入稀H2SO4：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+
C.硅酸酐与苛性钠溶液反应：SiO2+2OH-=SiO32－+H2O
D.澄清石灰水中通入过量CO2的总反应：CO2+OH-=HCO3－
4.下列溶液中，能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛放的是( )
A.浓H2SO4
B.水玻璃
C.氢氟酸
D.苛性钾溶液
5.工业上用碳还原SiO2制取单质硅时会发生如下副反应：SiO2+3C=SiC+2CO 该反应中氧化剂与还原剂的质量比为
A.36∶60
B.60∶36
C.1∶2
D.1∶3
6.下列说法正确的是( )
A. SiO2是硅酸的酸酐，SiO2溶于水显酸性，将SiO2固体溶于水即得硅酸胶体
B. .碳酸的酸性弱于硅酸的酸性，CO2通入Na2SiO3溶液中可得硅酸
C.已知高温下
CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑，故硅酸的酸性比碳酸强
D. CO2是碳酸的酸酐，将CO2气体溶于水即是碳酸溶液
7.除去下列粉末中的杂质(括号内为杂质)。
填上选用的试剂和操作方法：
试剂：A 盐酸 B.烧碱溶液 C.氧气 D.水 E.CO2 F.不用任何试剂
操作：①加热燃烧②加热熔化③高温灼烧④过滤⑤干馏⑥结晶
8.A 是一种天然透明晶体，B 是一种常见的额无色无味的气体，可使澄清石灰水变浑浊。
A 虽不能溶于强酸，但却能溶于氢氟酸，并生成气体C ，A 和烧碱溶液反应生成D 的水溶液。
当气体B 通入D 的水溶液中，能生成白色胶体沉淀E ，E 加热后重新生成A 。
（1）写出化学式A_______、B__________、C___________、D____________、E__________。
（2）写出有关反应的化学方程式。
第二课时
【学习目标】
1、了解硅酸盐的重要用途及组成。
2、了解硅的基本性质、重要用途，了解硅单质的物理性质。
3、掌握硅酸钠的化学性质。
【自主学习】
二、硅酸盐
高温
1、硅酸盐是由的总称，在自然界分布极广。
它是一大类结构复杂的固态物质，大多不溶于水(Na2SiO3、K2SiO3除外)，化学性质很稳定。
2、最简单的硅酸盐是：溶于水，其水溶液称作或泡花碱，是制备和木材剂的原料，也可作肥皂填料和黏胶剂。
3、硅酸盐组成的表示：
硅酸钠Na2SiO3可表示为：
石棉CaMg3Si4O12可表示为：
长石KAlSi3O8可表示为：
普通玻璃的大致组成：CaNa2Si6O14可表示为：
水泥的主要成分：3CaO·SiO2、2 CaO·SiO2、3CaO·Al2O3
黏土的主要成份A12(Si2O5)(OH)4可表示为：
4、常用硅酸盐工业产品：玻璃、陶瓷、水泥等，它们是使用量最大的无机非金属材料。
传统的硅酸盐陶瓷都是以为原料，经过而成的。
近年来，具有特殊功能的陶瓷材料发展迅速，如高温结构的陶瓷、压电陶瓷、透明陶瓷和超导陶瓷等。
普通玻璃是以、和为原料，经、，在中熔融制得的。
水泥是以和为主要原料，经、混合后在中煅烧，再加入适量，研成细粉就得到普通水泥。
5、其他具有特殊功能的含硅物质：硅与碳的化合物碳化硅(SiC，俗称)，具有金刚石结构，硬度很大，可用作砂轮、砂纸的磨料；含硅4%的硅钢具有很高的性，主要用作；人工合成的是目前最好的既耐高温又耐低温的橡胶；人工制造的分子筛(一种具有均匀微孔结构的铝硅酸盐)，主要用作剂和剂等等。
三、硅单质
1、物理性质：硅与碳相似，有和两种。
晶体硅结构类似于，它是带有金属光泽的灰黑色固体，熔点高(1410℃)，硬度大，有脆性，是良好的半导体。
2、化学性质：常温下化学性质不活泼。
常温可与F2 、HF 、NaOH 反应，加热条件下可与O2、Cl2 等物质反应
Si + 2NaOH + H2O =
Si+ 2F2 =
Si＋4HF =
Si+ O2
Si+ 2Cl2
3、制备：(1)粗硅制取：SiO2+2C2CO↑+Si
(副反应：SiO2+3C SiC+2CO↑)
(2)粗硅提纯：Si+ 2Cl2SiCl4
4、应用：用途广泛，常用作半导体、晶体管及芯片、光电池等材料
【合作探究】
1.下列变化需加入氧化剂才能实现的是( )
A.SiO2→SiO32－
B.Si→SiO32－
C.SiO2→Si
D.SiCl4→Si
2.下列反应中，硅元素被氧化的反应是( )
A.Si+O2=SiO2
B.SiO2+CaO=CaSiO3
C.SiO2+2C=Si+2CO↑
D.SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
【课堂检测】
1.下列能用于鉴别Na2CO3、Na2SiO3、Na2SO4三种溶液的一种试剂是( )
A.CaCl2溶液
B.Ba(OH)2溶液
C.NaOH溶液
D.稀盐酸
2.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃。
下列关于水玻璃的说法正确的是( )
A.水玻璃是一种纯净物
B.水玻璃可作木材防火剂
C.水玻璃跟盐酸反应所得的白色胶状沉淀是二氧化硅
D.滴有酚酞试液的水玻璃呈红色，说明水玻璃与食盐水一样呈中性
3.久置在空气里不易变质的物质是( )
A.纯碱
B.烧碱
C.水玻璃
D.金属钠
4.水泥的成分主要有Ca2SiOx、Ca3SiOy、Ca3Al2Oz，则x= ，y= ，z= ，分别用氧化物表示其组成、、。
5.下列关于硅的说法不正确的是( )
A.硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体
B.硅的导电性能介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料
C.硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反应
D.当加热到一定温度时，硅能与氧气等非金属反应
6.碳和硅的比较，正确的是（）
A．都是非金属，而硅的非金属性较强
B．碳和硅的最高正价都是+4价
C．硅元素在地壳中的含量占第二位，碳占第一位
D．碳和硅在自然界存在形式都是既有游离态也有化合态
7.下列物质中，导电性介于导体和绝缘体之间的是①晶体硅，②金属铝，③石墨，④金刚石A．只有① B.只有④ C.②和③ D.①和④。