高一第一章第三节化学键导学案

高一人教版化学必修二精品导学案：第1章第3节化学键2

第三节化学键（第二课时）二、共价键（一）共价键1、定义：(1)成键微粒：(2)成键本质：2、形成条件：(1)(2)3、表示方法：(1)用电子式表示共价化合物(或单质)的形成过程注意事项：①表示电子的偏移；②箭头左方相同的原子可以；③没有形成。

练习:用电子式表示H2S和Br2的形成过程．(2)用电子式和结构式表示电子式结构式H2Cl2N2H2OHClNH34、共价化合物：5、存在：判断正误：•含有共价键的化合物一定是共价化合物( )•全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物( )•在气态单质分子里一定有共价键( )二、共价键分类：( )性键：共用电子对( )任何原子的共价键（）种元素原子间共价键( )键：共用电子对( )一方原子的共价键（）元素原子间教师个人研修总结在新课改的形式下，如何激发教师的教研热情，提升教师的教研能力和学校整体的教研实效，是摆在每一个学校面前的一项重要的“校本工程”。

所以在学习上级的精神下，本期个人的研修经历如下：1.自主学习：我积极参加网课和网上直播课程.认真完成网课要求的各项工作.教师根据自己的专业发展阶段和自身面临的专业发展问题，自主选择和确定学习书目和学习内容，认真阅读，记好读书笔记；学校每学期要向教师推荐学习书目或文章，组织教师在自学的基础上开展交流研讨，分享提高。

2.观摩研讨：以年级组、教研组为单位，围绕一定的主题，定期组织教学观摩，开展以课例为载体的“说、做、评”系列校本研修活动。

3.师徒结对：充分挖掘本校优秀教师的示范和带动作用，发挥学校名师工作室的作用，加快新教师、年轻教师向合格教师和骨干教师转化的步伐。

4.实践反思：倡导反思性教学和教育叙事研究，引导教师定期撰写教学反思、教育叙事研究报告，并通过组织论坛、优秀案例评选等活动，分享教育智慧，提升教育境界。

5.课题研究：立足自身发展实际，学校和骨干教师积极申报和参与各级教育科研课题的研究工作，认真落实研究过程，定期总结和交流阶段性研究成果，及时把研究成果转化为教师的教育教学实践，促进教育质量的提高和教师自身的成长。

高一化学必修二第一章第三节化学键-离子键

高一化学必修二第一章第三节化学键导学案高一化学组离子键（第1课时）班级姓名学号【学习目标】---------在自主学习中找到自信1、掌握离子键及离子化合物的概念。

2、掌握电子式的表示方法，能熟练写出原子、离子的电子式。

3、掌握用电子式表示出离子化合物的形成过程。

教学重点：原子、离子电子式的表示方法。

教学难点：用电子式表示出离子化合物的形成过程。

课前预习案【自主学习】--------大胆试具体要求①阅读教材P21-22，并思考以下问题。

②在课前完成交给老师检查③准备上课前10分钟展示。

1、为什么一百多种元素可形成一千多万种物质？尝试使用H、Na、Mg、O、Cl等五种元素，组成由两种元素构成的化合物，能组成多少种我们已经学习过的物质？2、上题所有元素之间都能形成化合物？如果不能，原因是什么？并举例说明。

探究学习案一、离子键1、观看【实验1-2】金属钠与氯气的反应，完成P21表格。

2、分析上述实验，并结合右图分析：（1）概念：_______________________________作用叫做离子键。

（2）成键条件：①、成键微粒：离子和离子。

②、成键本质：原子通过产生离子。

③、成键元素：和，但少数非金属元素间也能形成离子键，如：NH4Cl等铵盐。

二、离子化合物（1）概念：许多__________ ______ _通过________ _作用形成的化合物。

（2）离子化合物的范围思考：①哪些主族间的元素容易形成离子化合物？②能否对这些离子化合物进行分类？（化合物可分为：氧化物、酸、碱、盐。

）【结论】大多数、强碱．．和典型的都属于离子化合物。

（离子化合物判断依据．．．．．．．．．）说明：离子化合物中一定存在离子键，离子键只能存在于离子化合物中。

【随堂练习】1.下列物质属于离子化合物的是（）A.O3B.H2OC.KClD.CH42.把预习案第1小题写出的化合物中，把离子化合物找出来。

【小结】（1）活泼金属与活泼非金属之间形成离子化合物。

高中化学第一章第三节化学键(第2课时)教案新人教版必修2(2021年整理)

高中化学第一章第三节化学键（第2课时）教案新人教版必修2 编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学第一章第三节化学键（第2课时）教案新人教版必修2）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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第一章第三节化学键教学目标:1、使学生理解离子键、共价键的概念，掌握离子键、共价键的形成；2、能较为熟练地用电子式表示离子化合物、共价分子的电子式和形成过程；3、使学生了解极性键和非极性键的概念；4、使学生了解化学键的概念和化学反应的本质；5、使学生了解分子间作用力和氢键的概念、影响.教学重点:离子键、共价键的概念；离子化合物和共价化合物的概念;化学键的概念;化学反应的本质.教学难点：化学键的概念;化学反应的实质。

第2课时共价键教学目标：1。

巩固离子键的概念和电子式的书写；2。

通过对HCl形成的化学本质探讨，理解共价键的概念，能用电子式表示共价化合物的形成；3.掌握常见物质空间结构，会用结构式表示；4。

通过共价键的学习,培养学生对微观粒子运动的想象力；5。

学会运用结构模型和化学用语进行化学的研究。

教学重点：1。

理解共价键的本质；2.用电子式、结构式表示共价键和共价化合物。

教学难点：1.用电子式、结构式表示共价键和共价化合物；2.用共价键去解释某些化学性质。

第2课时共价键【导入】到目前为止，已发现的元素有一百多种,然而，由这一百多种元素的原子组成的物质却数以万计，那么，元素原子是通过什么作用形成如此丰富多彩的物质呢？【思考与交流】 H2+Cl2=2HCl分析H和Cl的原子结构，你认为HCl的形成会与NaCl一样吗？非金属元素之间化合时,能形成离子键吗？为什么？不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向，没有电子的得失，无阴阳离子，所以没有离子键.【思考】：H2和Cl2如何反应生成HCl？非金属元素的原子间可通过共用电子对的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。

高一化学化学键导学案

化学键导学案教师寄语：勤奋、好学、聪明的你，一定能从本节课中学到新的知识，得到新的提高。

学习目标：知识与技能：1. 认识化学键的涵义。

2. 理解离子键、共价键的含义。

知道离子键、共价键的形成，了解键的极性。

3. 交流讨论：离子化合物和共价化合物的区别。

过程与方法：1. 培养学生的空间想象能力、抽象思维能力、科学的分析推理能力。

2. 学会运用所学知识的能力。

情感、态度与价值观：科学地、辩证地看问题。

重点：理解离子键、共价键的含义。

难点：用电子式表示离子化合物和共价化合物的过程。

学习过程：一、课前预习:（一）、离子键1.＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿所形成的化学键叫做离子键。

成键微粒：＿＿＿＿；相互作用：＿＿＿＿＿＿＿＿；成键过程：＿＿＿＿＿＿＿＿。

举例哪些物质能提供阴、阳离子：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

2.电子式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿的式子。

原子电子式：H＿＿＿Cl＿＿＿S＿＿＿Ar＿＿＿Mg ＿＿＿离子电子式：Na+＿＿Mg2+＿＿OH—＿＿＿NH4＋＿＿。

3.用电子式表示出离子化合物的形成过程。

用电子式表示MgO、K2S形成过程：＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿。

注意：(1)首先考虑箭号左方原子的摆放，并写出它们的电子式。

(2)箭号右方写离子化合物的电子式。

写时要注意二标：标正负电荷、阴离子标[]。

(3)箭号左方相同的微粒可以合并写，箭号右方相同的微粒不可以合并写。

(4)在标正负电荷时，特别要注意正负电荷总数相等。

（二）、共价键1. 概念：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿叫共价键。

写出--+2242222O OH NH HClO S H CO Cl H 、、、、、、、的电子式和结构式。

＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿。

2．用电子式表示共价分子的形成过程。

用电子式表示I 2、2CO 、H 2O 、H 2S 、NH 3的形成过程：I 2：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；2CO ：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；H 2O ：＿＿＿＿；H 2S ：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；NH 3：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

高中化学人教版第一章第3节化学键(第1课时)导学案必修2

第一章物质结构元素周期律第三节化学键（第1课时）课前预习学案一预习目标：1.理解离子键的含义，了解离子键的形成条件。

2. 能用电子式表示离子化合物的形成过程。

二预习内容：理解离子键的含义，了解离子键的形成条件，能用电子式表示离子化合物的形成过程。

三提出疑惑：离子键的形成条件是什么？怎样用电子式表示化合物的形成过程课内探究学案学习目标 :1.理解离子键的含义，了解离子键的形成条件。

2. 能用电子式表示离子化合物的形成过程。

学习重点难点：离子键和离子化合物、用电子式表示化合物的形成过程③成键条件：_________________________________注意：1含有离子键的化合物均为离子化合物（如：大多数金属化合物、碱、盐类）2金属和非金属不一定形成离子键，例如：氯化铝3非金属和非金属也能形成离子键，例如：氯化铵例1.下列化合物中有离子键的是（）（1）KI （2）HBr （3）Na 2 SO 4 （4）NH 4 Cl （5）H 2 CO 3 （二）、电子式：在化学反应中，一般是原子的______________ 电子发生变化，我们可以在元素符号周围用小黑点（•或X）来代表原子的最外层电子，这种式子叫电子式。

例如：原子电子式:离子电子式：Nd Mg2+例2①用电子式表示原子或离子:氟原子__________ 钙原子__________ 氢原子___________ 氧原子_________ 注意：阳离子的电子式一般是离子符号本身，而阴离子的电子式要用方括号括起来。

钙离子_______ 铝离子______________ 氯离子 ______________ 硫离子 _铵根离子_____________ 氢氧根离子_________________ 过氧根离子______________ （三）、用电子式表示下列化合物：（注意相同的离子不能合并）NaCI : ________ MgO CaCl __________ 2 : ________ Na2 O 2（四）、用电子式表示化合物的形成过程：例3.用电子式表示氯化钠的形成过程：Na^Cl：一N汕匕"：丁« * * *注意：左边写原子的电子式，右边写化合物的电子式，中间用箭头连接，离子化合物还要用箭头表示出电子的转移方向，不写反应条件。

1.3化学键导学案(1)

（3）简单阴离子电子式要用中括号，括号内标明最外层电子数，特别是得到的电子的个数，括号外标明化合价。例：氯离子、硫离子、氟离子。
（4）复杂离子电子式：
NH4+：、O22-、OH-、ClO-。
(5)试写出下列几种离子化合物的电子式。
例：NaCl、MgF2、K2O、KOH、
NH4Cl、Na2O2。
2.用电子式表示离子化合物形成过程。
（3）离子化合物中离子键，只要含有的化合物就一定是离子化合物。但并不是只含有离子键，有可能还含有其他化学键。
3.根据化合物基本类型判断离子化合物
（1）是离子化合物（包括铵盐），如：NaCl、BaSO4、KNO3、NH4Cl，但、、不是离子化合物。
（2）是离子化合物，如：NaOH、KOH，Ca（OH）2，而、
学习难点
电子式的书写，用电子式表示离子化合物形成的过程。
学法
指导
通过归纳、探究结合教材和名师一号完成导学案，进行自主学习。
学习过程
一.离子键
通过教材P21的定义。
1.离子键：人们把之间的称为离子键。
（1）原子要出现真正的电子而形成离子。
（2）必须阴阳离子同时出现，离子可以是单一离子，也可以是原子团。
17.氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题：
（1）Na3N的电子式是_____________ ____，该化合物是由____________键形成的。
（2）Na3N与盐酸反应生成_____________种盐，其电子式是_____________________。
A．氯化铵分子中含有一个NH4+和一个Cl-
B．氯化铵由N、H、Cl三种元素组成

化学第一章第三节化学键1-----离子键导学案

化学第一章第三节化学键1-----离子键导学案教学目标1、了解化学键和离子键的概念。

2、会用电子式表示离子化合物及其形成过程。

课前学习一、复习回顾：1、决定元素化学性质的是。

课堂学习（阅读课本P15-P16，完成下列问题）一、化学键：1、定义：。

2、从定义中可以看出：⑴化学键只存在于相邻的原子或晶体中相邻的阴阳离子之间。

⑵必须为强烈的相互作用。

3、化学键的类型：化学键二、离子键：分析钠与氯气的反应：现象：反应方程式：从结构角度分析其反应实质：Na ClNa+ Cl_Na+ Cl_1、定义：。

2成键元素：。

3、成键微粒：。

4、成键性质：。

6、形成条件：。

7、表示方法-----电子式：⑴电子式：。

⑵原子的电子式：①书写方法：将原子的最外层电子写在元素符号的周围。

如：氢原子的电子式可写为；钠原子为；镁原子为；铝原子为；硅原子为；碳原子为；氧原子为；硫原子为；氯原子为；氩原子为。

⑵离子的电子式：①.阳离子的电子式为其离子符号。

如：氢离子、钠离子、镁离子、钾离子、铝离子、钙离子的电子式分别为。

②.阴离子的电子式要在其元素符号周围标出其最外层电子，用中括号【】括起来，并在右上角注明其所带电荷数。

如：氢负离子的电子式可写为；氧离子为；氟离子为；氯离子为；硫离子为；氮离子为。

⑶.离子化合物的电子式：离子化合物：凡含有离子键的化合物就叫做离子化合物。

其写法由阴阳离子组合而成，注意两个或多个离子不能合并。

如：氯化钠的电子式为：；氧化镁为；氟化钾为；氯化钙为；氧化钠为；硫化钾为；⑷用电子式表示离子化合物的形成过程：写法是：左边写形成离子化合物的原子的电子式，右边写离子化合物的电子式，中间用箭头相连。

如：氯化钠的形成：，氧化钾的形成：氧化镁的形成：氯化钙的形成：硫化钠的形成：课堂练习：1、写出下列物质的电子式：：N P C O S F Cl Cl- Na+ Mg2+ Al3+ Na Ca2、写出下列离子化合物的形成过程：氧化钙、氯化镁、氟化钾、氧化钠。

山大附中高一化学必修II第一章第三节化学键第一课时导学案

第三节化学键(第一课时) 制作：田宇审核：高一化学组【问题探究】1．钠与氯气反应实验：2．用原子结构知识解释NaCl的形成过程3.离子键:思考：“相互作用”可以认为是相互吸引吗？4.离子化合物:由构成的化合物叫离子化合物。

通常，由与形成。

（含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如A1C13、BeCl2等。

）思考：离子化合物中一定含金属元素吗？5.电子式(1)在周围用“”或“”来表示原子的电子(价电子)，这种式子叫做电子式。

请试着在下表中写出第三周期各元素对应粒子的电子式。

思考:能试着写一下氯化铵的电子式吗?小结:请自己试着从以下几个方面总结电子式书写规则原子：阳离子：阴离子：电子式表示物质形成过程：【课堂检测】1．下列物质中属于离子化合物的是 ( ) A．苛性钠 B．碘化氢 C．硫酸 D．醋酸2．下列表示电子式的形成过程正确的是 ( )3．下列说法正确的是 ( )A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B．所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键中，两个氯离子之间也存在离子键C．在化合物CaCl2D．含有离子键的化合物一定是离子化合物4．下列关于离子化合物的叙述正确的是( ) A．离子化合物中都含有离子键B．离子化合物中的阳离子只能是金属离子C．离子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以导电D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物5．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是( )A.可溶于水B.具有较高的熔点C.水溶液能导电D.熔融状态能导电。

1.3化学键导学案(2)

学法
指导
小组讨论、探究完成导学案和名师一号，进行自主学习。
学习过程
一．共价键
思考：通过分析H和Cl的原子结构，比较H2、Cl2、HCl的形成与NaCl的区别；为什么是两个氢原子结合成氢分子，为什么一个氢原子和一个氯原子结合成氯化氢分子，而不是其他的个数比相结合。
1.定义：原子间通过所形成的，叫做共价键。
情感态度
与价值观
（1）培养学生用对立统一规律认识问题；
（2）通过对共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神；
（3）培养学生由个别到一般的研究问题的方法，使学生领会从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。
学习重点
共价键和共价化合物的概念的理解；化学反应的本质理解。
学习难点
共用电子对的理解；极性键和非极性键的理解
4．下列化学键一定属于非极性键的是（）
A．共价化合物中的共价键B．离子化合物中的化学键
C．H2O分子中的化学键D．非金属单质双原子分子中的化学键
5.下列叙述正确的是（）
A.两个非金属原子之间不可能形成离子键B.非金属原子间不可能形成离子化合物
C.离子化合物中可能有共价键D.共价化合物中可能有离子键
6.下列物质中，只含有非极性共价键的是（）
A． B． C． D．KOH
10．下列分子的结构中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是（）
A． B． C． D．
11．下列电子式书写正确的是（）
A． B． C． D．
12.（2010年威海质检）下列物质中含有相同的化学键类型的是( )
A.NaCl、HCl、H2O、NaOH B.Cl2、Na2S、HCl、SO2
学生
姓名
学习小组

新版高中化学必修一《4.3 化学键》教案、导学案、同步练习

《4.3 化学键》教案教师：从元素周期表可以看出，到目前为止，已经发现的元素有一百多种。

然而，由这一百多种元素的原子构成的物质已超过1亿中。

那么，元素的原子之间通过什么作用形成如此丰富的物质呢？教师提问：在化学反应的原子组合中，原子结合成物质时的相互作用发生了什么变化？教师：引出本节课学习内容教师利用多媒体设备向学生投影出下面【思考讨论】教师：氯化钠是我们熟悉的物质。

从原子结构的角度来看，钠原子和氯原子是怎样形成氯化钠的呢？答案：根据钠原子和氯原子的核外电子排布，钠原子要达到8电子的稳定结构，就需要失去1个电子；而氯原子要达到8电子稳定结构则需要获得1个电子。

钠与氯气反应时，钠原子的最外电子层上的1个电子转移到氯原子的最外层上，形成带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子。

【新课讲解】离子键教师：带相反电荷的钠离子和氯离子，通过静电作用结合在一起，从而形成与单质钠和氯气性质完全不同的氯化钠。

人们把这种带相反电荷粒子之间的相互作用叫离子键。

【新课讲解】离子化合物教师：按像氯化钠这样，由离子键构成的化合物叫做离子化合物。

注：通常，活泼金属与活泼非金属形成离子化合物【思考讨论】教师：氯化钾、氯化镁、氯化钙、硫酸锌、氢氧化钠是离子化合物吗？答案：氯化钾的化学式是KCl，其中K是活泼金属，Cl是活泼非金属，因此氯化钾是离子化合物；，其中Mg是活泼金属，氯化镁的化学式是MgCl2Cl是活泼非金属，因此氯化镁是离子化合物；，其中Ca是活泼金属，氯化钙的化学式是CaCl2Cl是活泼非金属，因此氯化钙是离子化合物；，其中Zn和SO42-之间是硫酸锌的化学式是ZnSO4离子键，因此硫酸锌是离子化合物；氢氧化钠的化学式是NaOH，其中Na和OH-之间是离子键，因此氢氧化钠是离子化合物。

注：一般来说，化合物中只要含有离子键就是离子化合物。

【新课讲解】电子式教师：为方便起见，我们在元素符号周围用“·”或“×”表示原子的最外层电子（价电子）。

高中化学人教版第一章第3节化学键(第2课时)导学案必修2

第一章物质结构元素周期律第三节化学键（第2课时）课前预习学案一预习目标 1.理解共价键、非极性键、极性键的含义。

2 .能用电子式表示共价化合物的形成过程。

3. 知道化学键的含义及其分类，并从化学键的角度认识化学变化的本质。

二预习内容：理解共价键的含义，共价键的形成条件和分类，能用电子式表示共价化合物的形成过程，知道化学键的含义及其分类。

三提出疑惑：共价键的形成条件是什么？怎样用电子式表示共价化合物的形成过程？化学键该如何分类课内探究学案学习目标：1.理解共价键、非极性键、极性键的含义。

2. 能用电子式表示共价化合物的形成过程。

3•知道化学键的含义及其分类，并从化学键的角度认识化学变化的本质学习重难丿点:共价键、非极性键、极性键的含义、用电子式表示共价化合物的形成过程学习过程：根据H Cl的形成过程，结合课本填写下列空白。

一、共价键1、共价键_______________________________ 叫做共价键①成键微粒：______________________________________②成键本质：______________________________________③成键条件：______________________________________注意：（1）只含有共价键的化合物属于共价化合物（即若存在离子键，一定为离子化合物）（2）共价键存在于非金属单质的双原子分子中，共价化合物和某些离子化合物中（如NaOH Na2Q ）。

2、共价键的表示方法①电子式：H2 CI 2N 2 02CO 2 CH 4HCI H 20 NH 3②结构式（用短线“-”表示•对共用电子）：H2 N 2 HCIHO NH 3CO 2 CH 4 Cl 2用电子式表示共价化合物的形成过程:H2HCI:例1用电子式表示下列化合物的形成过程CO : _________________________________________H2O: _________________________________________三共价键的分类：①非极性键：在双原子单质分子中，同种原子形成的共价键，两原子吸引电子的能力_______ ，共用电子对 __________ 任何一个原子，成键的原子都 _________ 电性。

化学人教版高中必修1第三节--化学键导学案

第三节化学键【学习目标】1、共价键和共价化合物概念的理解；极性键和非极性键的判断。

2、从化学键的角度理解化学反应的本质，被破坏的化学键类型的判断。

3、分子间作用力与氢键【学习重点】共价键、极性键和非极性键【预备知识】1、用电子式表示离子键的形成过程：MgCl2、K2O 、 CaF22、氢分子是由氢原子构成的，要想使氢分子分解成氢原子需要加热到温度高达2000℃，它的分解率仍不到1％，这就说明在氢分子里氢原子与氢原子之间存在相互_____作用力_______。

【基础知识】一、共价键的形成与概念1、定义：原子间通过__共用电子对_________所形成的相互作用（1）成键微粒：___原子___ （2）成键本质：___静电作用___ （3）成键元素：__非金属元素__电子式书写说明：首先分析所涉及的原子最外层有几个电子，若形成稳定结构需几对共用电子对，再书写；由于没有电子转移所以没有“+”或“-”，和“[ ]2、共价键的分类：①非极性键：由原子间形成的共价键，共用电子对，成键的原子因此不显电性，这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。

②极性键：在化合物分子中，由原子形成共价键时，因为原子吸引电子的能力不同，共用电子对将偏向吸引电子能力强的一方，所以吸引电子能力强的原子一方显，吸引电子能力弱的原子一方显。

像这样共用电子对的共价键叫做极性共价键，简称极性键。

3、共价化合物（1）定义：化合物分子中直接相邻的原子间均以．．___共用电子对____相结合。

（2）共价键的存在：①共价化合物,如：______ ②多原子单质分子，如：______ ③某些含有原子团的离子化合物, 如：______二、离子键和共价键的比较1、概念2、共价化合物与离子化合物的关系：（1）共价化合物在熔融状态下_____导电，离子化合物在熔融状态下_____导电；（2）共价化合物中______离子键，离子化合物可能_______共价键。

2018版第1章第3节化学键导学案

第三节化学键1．理解化学键的含义，区分离子键、共价键的内涵。

2．了解离子化合物、共价化合物的概念，并能识别常见的离子化合物和共价化合物。

3．会书写电子式、结构式和结构简式等几种表示物质组成结构的化学用语。

(重难点) 4．能从化学键变化的角度解释化学反应的实质。

教材整理离子键与离子化合物 1．离子键的形成(以氯化钠的形成为例) (1)实验⎩⎪⎨⎪⎧现象：钠在氯气中剧烈燃烧，产生黄色火焰，有白烟生成结论：钠在氯气中燃烧生成了氯化钠，化学方程式为：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl(2)理论分析2．离子键的概念与本质3．离子化合物(1)概念：含有离子键的化合物。

(2)常见类型①强碱：如NaOH 、KOH 、Ba(OH)2等。

②绝大多数盐：如NaCl 、KNO 3、NH 4Cl 等。

③金属氧化物：如Na 2O 、CaO 、MgO 等。

(3)表示方法①电子式：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子的式子。

如：②用电子式表示离子化合物的形成过程，如： NaCl ：。

【特别提醒】离子键形成的本质活泼金属原子失去电子后形成阳离子和活泼非金属原子得到电子后形成阴离子而达到稳定结构，两种离子以静电作用结合成化合物，可用图示表示如下：⎭⎬⎫活泼金属原子 M ――→－n e －M n ＋活泼非金属原子 N ――→＋m e －N m －――→静电作用离子键[题组·冲关]题组1离子键与离子化合物1．下列有关离子键和离子化合物的说法中正确的是()A．凡含离子键的化合物，一定含金属元素B．在化合物MgCl2中，两个氯离子之间也存在离子键C．离子化合物一定能导电D．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键2．下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键()①a和cA．①②B．②④C．②③D．③④【题后反思】离子键与离子化合物的关系(1)三个“一定”①离子化合物中一定含有离子键；②含有离子键的物质一定是离子化合物；③离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。

【2019最新】高中化学第一章物质结构元素周期律1-3化学键导学案1新人教版必修2

[理科]4、A、B两元素的原子序数分别为11和8，二者化合生成离子化合物Z，则下列说法中错误的是（）。
A、A一定是+1价的阳离子B、B一定形成—2价的阴离子
C、Z一定能与水反应D、Z一定是A2B型化合物
5、A、B、C、D四种元素的最外层电子数均为8。A元素原子的M层电子数是K层电子数的3倍，D元素原子的核外电子数比A元素原子的核外电子数多4。回
学法指导
1、记住离子化合物判断的原则，会判断化合物的类型
2、学会电子式的书写规则，会用电子式表示原子、离子、化合物以及离子化合物的形成过程
自学引导︵学生课前必须完成︶
一、自主学习：（请同学们认真阅读课本21—23页，你一定能完成下列问题。）
（一）知识回顾：
1、离子：；离子分为和；
（1）A的元素符号为___________ , D的离子符号为_____________ .
（2）B能形成含18电子的氢化物,该氢化物的化学式为___________________ .
（3）将C元素的单质进行焰色反应时,透过蓝色钴玻璃可观察到火焰呈______色.
（4）向D的最高价氧化物对应的水化物中通入少量的CO2气体,反应的化学方程式为
【2019最新】高中化学第一章物质结构元素周期律1-3化学键导学案1新人教版必修2
学习目标
1、知道离子键的形成过程和离子键的含义
2、会判断离子化合物和共价化合物
3、能熟练地书写原子、离子和离子化合物的电子式以及用电子式表示离子化合物的形成过程
重点
1、离子键的概念和离子化合物的判断
2、用电子式表示离子化合物的形成过程
【注意】：
①离子化合物中不一定含金属元素，如NH4NO3是离子化合物，但全部由非金属元素组成；含金属元素的化合物也不一定是离子化合物，如：AlCl3、CuCl2等是共价化合物。

高一化学导学案第一章第三节化学键(新人教版必修)

第一章第三节化学键(1)编写：2012学年化学备课组【学习目标】1.学习离子键及离子化合物。

2.学习电子式的书写。

【重点难点】离子化合物形成过程。

电子式的书写。

【预备知识】思考：1、为什么一百多种元素可形成一千多万种物质？2、食盐是由什么微粒构成的？食盐晶体不能导电，但在熔融状态或溶于水后能导电，说明了构成食盐的阴、阳离子之间存在着_______________的相互作用。

3、氢分子是由氢原子构成的，要想使氢分子分解成氢原子需要加热到温度高达2000℃，它的分解率仍不到1％，这就说明在氢分子里氢原子与氢原子之间存在____________的相互作用。

一、离子键（一）离子键的形成与概念氯化钠的形成分析1、概念：_______________________________作用叫做离子键2、成键条件①、成键微粒：____________________②、成键本质：__________________③、成键元素：__________________（二）离子化合物1、概念：许多___________________通过_____________作用形成的化合物2、离子化合物的范围（1）活泼金属与活泼非金属之间形成离子化合物（2）强碱、大多数盐以及典型的金属氧化物都是离子化合物（3）离子化合物均为强电解质说明：离子化合物中一定存在离子键，离子键只能存在于离子化合物中。

下列哪些物质中存在离子键？Na2O MgCl2 H2SO4 HCl Na2O2 NaOH NH4Cl二、电子式1、定义：用·或×简明地表示原子、离子的_______________的式子，叫电子式。

说明：（1）金属阳离子的电子式就是其离子符号；（2）阴离子和复杂离子的电子式要标“[ ]”及“电荷数”；（3）化合物的电子式，数目多的离子均匀分布在数目少的周围，不合并。

离子化合物的形成，可用电子式表示，如氯化钠的形成可表示为：。