制取氧气实验
氧气的制取实验报告
氧气的制取实验报告氧气的制取实验报告一、引言氧气是一种重要的气体，广泛应用于工业生产、医疗卫生和科学实验等领域。
本实验旨在通过化学反应制取氧气，并观察其性质和应用。
二、实验原理氧气可以通过分解过氧化氢（H2O2）来制取。
过氧化氢在催化剂的作用下分解成水和氧气，其中催化剂常用的是二氧化锰（MnO2）。
反应方程式如下：2H2O2 -> 2H2O + O2三、实验步骤1. 准备实验器材：烧杯、滴管、试管、橡皮塞、火柴、过氧化氢溶液和二氧化锰粉末。
2. 将一定量的过氧化氢溶液倒入烧杯中。
3. 将适量的二氧化锰粉末加入烧杯中，用滴管搅拌均匀。
4. 将试管倒置于烧杯中，将试管口紧密堵塞。
5. 用火柴点燃试管内的气体，观察氧气的燃烧现象。
四、实验结果与讨论在实验过程中，我们观察到以下现象：1. 当过氧化氢与二氧化锰发生反应时，试管内出现气泡，并伴有氧气的特有气味。
2. 当点燃试管内的气体时，氧气能够维持燃烧，火焰明亮且持久。
根据实验结果，我们可以得出以下结论：1. 过氧化氢与二氧化锰的反应能够产生氧气。
2. 制取的氧气可以维持燃烧，具有促进燃烧的性质。
氧气的制取在工业生产中具有广泛的应用。
例如，在钢铁冶炼过程中，氧气可以用作燃烧剂，提高炉温，促进金属的熔化和燃烧反应。
此外，氧气还可以用于医疗卫生领域，如供给呼吸机和氧气罩，帮助呼吸困难的患者维持正常的呼吸功能。
然而，需要注意的是，氧气具有促进燃烧的性质，因此在使用和储存氧气时必须十分谨慎。
在实验中，我们使用了火柴点燃氧气，但在实际应用中，必须遵循相关的安全操作规程，以免引发火灾或爆炸。
五、结论通过本次实验，我们成功地制取了氧气，并观察到了其性质和应用。
氧气是一种重要的气体，在工业生产、医疗卫生和科学实验等领域具有广泛的应用。
然而，使用和储存氧气时必须注意安全，遵循相关的操作规程，以确保人身和环境的安全。
总结：本实验通过化学反应制取氧气，并观察了其性质和应用。
初中化学实验氧气的制取
实验室制取气体的探究一、制取O21.用KMnO4制取O2药品：KMnO4紫黑色（暗紫色）固体化学式：实验器材：①发生装置：试管，酒精灯，铁架台，带胶塞的导管，棉花②收集装置，集气瓶，玻璃板，水槽选择实验器材的依据：①发生装置高锰酸钾制氧气是固体加热型反应，所以发生装置应该选择带有酒精灯、试管和铁架台的装置②收集装置：因为氧气密度大于空气，而且不易溶于水，所以可以采用排水法（收集到的氧气更纯，且不用验满）收集，也可以采用向上排空气法收集（收集装置：集气瓶，玻璃板）验证：将带火星的小木条伸入集气瓶中，如果木条复燃，就说明集气瓶中气体是氧气验满：将带火星的小木条接近集气瓶瓶口，如果木条复燃，就说明氧气已经收集满了实验步骤：①按要求连接好仪器，并检查装置气密性②在试管中装入足量高锰酸钾，并在试管口塞一小团棉花，将试管口略向下倾斜，在试管内的导气管应稍出胶塞一点儿（便于收集气体），将导气管一端放在水中，并将集气瓶装满水，倒放在水槽中，准备收集③点燃酒精灯，先给试管均匀预热，再用外焰加热高锰酸钾④等到在水中的导气管有连续气泡冒出时，将集气瓶倒扣在导气管口收集氧气⑤等到集气瓶已经被氧气充满时，在水下从侧面将玻璃板盖住集气瓶口，拿出集气瓶，正放在桌面上⑥先将导管从水中取出，再熄灭酒精灯⑦收拾仪器，结束实验注意事项：①在试管口放置一小团棉花，防止堵塞导管②加热时试管应略向下倾斜，防止冷凝生成的水使试管炸裂③试管内的导气管稍出胶塞一点儿即可，目的是利于气体导出④收集氧气时要等到导管口有连续气泡冒出时再收集，否则会收集到一部分试管内的空气，收集的氧气纯度不高⑤氧气收集满后，应该先将导管从水中取出，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒流回试管⑥收集满氧气的集气瓶应正放在桌面上（氧气密度大于空气）2.用H2O2制取O2药品：H2O2（无色液体）MnO2（催化剂）黑色固体化学式：实验器材：①发生装置：锥形瓶，分液漏斗，两孔胶塞，导管②收集装置，集气瓶，玻璃板，水槽选择实验器材的依据：①：发生装置：因为过氧化氢加二氧化锰制氧气是固液混合常温型，所以发生装置可以选择:锥形瓶，分液漏斗。
高锰酸钾制取氧气
高锰酸钾制氧气
1.实验原理：高锰酸钾在加热的条件下,分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气。
2.化学方程式: 2KMnO4 =加热=K2MnO4+MnO2+O2↑
3.实验器材：酒精灯，铁架台，大试管，试管夹，集气瓶，水槽，毛玻璃片，导管，橡皮管，单口塞。
4.化学用品介绍：高锰酸钾(KMnO4，相对分子质量为158)，无机化合物，深紫色细长斜方柱状结晶，有金属光泽。
5.实验步骤：
查—装—定—点—收—离—熄
查：检查装置气密性。
装：装药品。
（装药品前一定要先塞上一团棉花，目的是避免加热时产生的气流把药品吹散）定：把试管固定到铁架台上。
（试管要固定在离关口1/3位置处）
点：点燃酒精灯。
（要对试管进行预热，之后调整位置让试管均匀受热，避免受热不均而炸裂）
收：收集气体。
（等到水槽中有连续均匀的气泡冒出时才可以开始收集气体）
离：把导管从水槽中取出。
熄：熄灭酒精灯。
（先离后熄：防止水槽中冷水倒吸入热的试管而引起炸裂）
6.实验结果：有氧气生成。
实验室制取氧气的方法
实验室制取氧气的方法氧气在实验室中是一种非常常见的气体，它在化学实验、生物实验以及其他实验中都有着重要的作用。
制取氧气的方法有很多种，下面将介绍几种常用的方法。
首先，最常见的方法是通过加热过氧化氢来制取氧气。
过氧化氢（H2O2）在加热的过程中会分解成水和氧气，化学方程式为2H2O2→2H2O+O2。
在实验室中，可以将过氧化氢溶液加热至80℃左右，通过吸收器收集生成的氧气。
这种方法制取的氧气纯度较高，适用于一些对氧气纯度要求较高的实验。
其次，还可以通过加热氯酸钾来制取氧气。
氯酸钾（KClO3）在加热的过程中也会分解成氧气和氯化钾，化学方程式为2KClO3→2KCl+3O2。
在实验室中，可以将氯酸钾加热至高温，通过吸收器收集生成的氧气。
这种方法制取的氧气也具有较高的纯度，适用于一些对氧气纯度要求较高的实验。
另外，还可以通过电解水来制取氧气。
电解水是将水分解成氢气和氧气的过程，化学方程式为2H2O→2H2+O2。
在实验室中，可以使用电解装置，将水进行电解，从而分离出氧气。
这种方法制取的氧气也具有较高的纯度，适用于一些对氧气纯度要求较高的实验。
最后，还可以通过过氧化锰和硫酸的反应来制取氧气。
过氧化锰和硫酸反应会释放出氧气，化学方程式为2KMnO4+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+3H2O+5O2。
在实验室中，可以将过氧化锰和硫酸混合，从而释放出氧气。
这种方法制取的氧气也具有较高的纯度，适用于一些对氧气纯度要求较高的实验。
总的来说，实验室中制取氧气的方法有很多种，可以根据实验的需要选择合适的方法。
无论是加热过氧化氢、氯酸钾，还是电解水、过氧化锰和硫酸的反应，都可以制取到具有较高纯度的氧气，满足实验的需求。
希望以上介绍的方法可以对您在实验室制取氧气时有所帮助。
氧气的实验室制取和性质
正放在桌子上，并盖上毛玻璃片
注意事项： 1、固定试管时，为什么试管口要略低于试管底部？
防止冷凝水回流到热的试管底部，使试管炸裂 2、用排水集气法应什么时候开始收集？
当气泡连续均匀放出时开始收集； （哪种方法得到的氧气更纯？用排水法收集的气体更纯） 3、实验结束时应先将导管移离水面，还是先停止加热， 为什么？先将导管移离水面，后停止加热，否则水将沿 导管倒流回热的试管底部，炸裂试管
6、离：将导管移离水面
7、熄：熄灭酒精灯
三、实验仪器和实验装置：
试管口略低 于试管底部
夹持在距管 口约1/3处
药品平铺
外
焰
加 热
导管伸出橡
皮塞约0.5cm
若用高锰酸钾 制氧气应在管 口塞一团棉花
导管 只能 伸于 集气 瓶口
6、注意事项：
（1）试管口应略向下倾斜。 （2）铁夹应夹持在距管口1/3处。 （3）药品应平铺或斜铺在试管底部。 （4）先把导管移出水槽，再熄灭酒精灯。 （5）开始加热时不能立即收集气体。 （6）用高锰酸钾制氧时，试管口应放一团棉花。
4.用高锰酸钾制氧气时,为什么要在试管口塞一团棉花? 可以防止加热时高锰酸钾粉末进入导管
归纳： 1、鉴别氧气的方法是： 将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明该气 体为氧气 验满氧气的方法是：将带火星的木条放于集气瓶口， 木条复燃，证明已收集满氧气.
鉴别二氧化碳的方法是： 向集气瓶内注入澄清石灰 水，石灰水变浑浊，证明该气体是二氧化碳
氧气的实验室制取和性质
一、加热高锰酸钾制取氧气
实验原理：
高锰酸钾 加热 锰酸钾+二氧化锰+氧气
KMnO4
紫黑色固体
加热
K2MnO4+MnO2+O2
制取氧气实验步骤
制取氧气实验步骤实验材料：1.氢氧化钠（NaOH）固体2.按摩器3.烧杯4.水5.水槽6.两个气球7.水银（Hg）8.铜丝（Cu）9.火柴10.镊子11.磁力搅拌器实验步骤：1.准备工作：a)在操作台上准备一个水槽，并将水装满，用于收集气体。
2.制备氢氧化钠溶液：a)在烧杯中添加适量的水，并加入氢氧化钠固体。
搅拌溶解直到固体完全溶解。
制备的浓溶液需保持透明度。
3.填充按摩器：a)将按摩器连接到瓶身上，并使用长颈漏斗将氢氧化钠溶液倒入按摩器中。
小心不要将气泡引入按摩器。
4.准备两个气球：a)取两个气球，并用手指捏住一个气球的口。
5.收集氧气：a)将捏住口的气球的开口伸入水槽中并松开。
气球将充满水，然后通过排除水的方法，将氧气收集到气球中。
重复此步骤收集氧气到另一个气球中。
6.直接制取氧气：a)准备一个装满水的烧杯，在其中倒入氢氧化钠溶液，然后用水银密封烧杯。
通过牛顿砂的原理，允许水银从烧杯中流入水槽中。
b)将铜丝用镊子拿起，点燃铜丝末端，然后放入装有氧气的烧杯中。
铜丝会在氧气中燃烧，产生火焰。
7.使用磁力搅拌器制取氧气：a)准备一个装满水和氢氧化钠溶液的烧杯，并将磁力搅拌器放入其中。
b)通过磁力搅拌器搅拌溶液，使氧气从溶液中逸出。
8.注意安全措施：a)进行实验时，要确保实验室通风良好，以防止气体积聚导致爆炸。
b)制取氧气时，要小心处理火源，并确保远离易燃物质。
c)操作时要佩戴防护眼镜和手套，以避免溶液飞溅引起伤害。
总结：制取氧气的实验步骤包括准备氢氧化钠溶液、填充按摩器、准备气球、收集氧气、直接制取氧气以及使用磁力搅拌器制取氧气。
在进行实验时，要注意安全措施，并小心处理可能的火源。
制取氧气的实验过程可以帮助理解氧气的物理性质和化学性质。
实验室制取氧气的方法
实验室制取氧气的方法
首先，最常见的方法是通过加热含氧化金属的过氧化物来制取
氧气。
在实验室中，常用的过氧化物有过氧化钠、过氧化钾等。
当
过氧化物受热分解时，会释放氧气。
具体操作时，将过氧化物放入
烧杯中，然后用酒精灯或Bunsen燃烧器加热，通过导管收集生成的
氧气。
其次，还可以利用电解水来制取氧气。
电解水是利用电流将水
分解成氢气和氧气的过程。
在实验室中，可以使用电解池来进行电
解水实验。
在电解池中，加入适量的硫酸或氢氧化钠，然后通电分
解水，收集生成的氧气。
另外，还可以通过高温分解金属氧化物来制取氧气。
在实验室中，常用的金属氧化物有二氧化锰、二氧化铜等。
将金属氧化物置
于加热设备中，加热至一定温度，金属氧化物会分解释放出氧气，
通过收集装置收集氧气。
除了以上几种方法，实验室中还可以利用化学反应来制取氧气。
例如，可以通过过氧化氢和二氧化锰的反应来制取氧气。
过氧化氢
和二氧化锰反应生成氧气和水，通过分液漏斗等装置分离出氧气。
总的来说，实验室制取氧气的方法有多种，可以根据实际需求选择合适的方法。
在操作过程中，需要注意安全，避免氧气泄漏和火灾等意外事件的发生。
希望以上介绍的内容对大家有所帮助。
氧气的实验室制取方法是
氧气的实验室制取方法是
氧气的实验室制取方法有以下几种：
1. 过氧化氢分解：将过氧化氢H2O2注入装有氧化银催化剂的反应器中，加热至80-100摄氏度，过氧化氢分解生成氧气和水。
反应方程式为2H2O2 -> 2H2O + O2。
2. 过氧化锇分解：将过氧化锇K2O8加热至180-200摄氏度分解，生成氧气和金属锇的氧化物。
反应方程式为2K2O8 -> 2K2O + 5O2。
3. 碳酸钠与二氧化锰反应：将碳酸钠Na2CO3与二氧化锰MnO2混合，在加热的条件下反应生成氧气、二氧化碳和锰酸钠。
反应方程式为4Na2CO3 +
2MnO2 -> 4Na2MnO4 + 2CO2 + O2。
这些方法都需要在实验室中进行，注意操作时的安全防护和废气处理。
同时，实验室制取的氧气品质较高，适用于许多化学实验和其他应用。
实验室制取氧气的三个化学方程式
实验室制取氧气的三个化学方程式实验室制取氧气的三个化学方程式氧气（O2）是一种具有高度活性和化学性质的气体。
它是支持生命的重要成分，是我们呼吸所需的气体。
在制备氧气的过程中，需要通过化学反应来使空气中的氧气浓度达到高水平。
以下是实验室制备氧气的三个化学方程式。
1. 通过加热氢氧化钾制备氧气化学方程式：2KOH + heat --> K2O + H2O2K2O + 2CO2 --> 2K2CO32K2CO3 + heat --> 4KOH + 3O2实验过程：首先，将氢氧化钾（KOH）加入一个干燥的试管中。
接着，试管里加些水，将小的木制垫子紧贴着试管的底部。
将试管倒置放入一个大烧杯中，然后轻轻约加热。
试管内的化学反应会产生氧气，而氧气将渗透到上方的试管中。
2. 通过过氧化氢制备氧气化学方程式：2H2O2 --> 2H2O + O2实验过程：取一些过氧化氢（H2O2），将其倒入一个浅盘子中。
接着，用漏斗和过滤器将过氧化氢过滤，并将它放入一个倒置的试管内。
用另一根小木棒轻轻地触碰试管中的过氧化氢，然后让热量迅速加到试管内，使其发生化学反应。
这会产生大量的氧气，而氧气将渗透到试管上方。
3. 通过高温分解过氯酸钾制备氧气化学方程式：2KClO3 --> 2KCl + 3O2实验过程：首先将过氯酸钾（KClO3）加入一个干净的试管中。
接着，将试管倒置放入一个三角瓶中，用火焰燃烧试管底部，产生高温。
试管中的KClO3会分解产生氧气，而氧气将渗透到试管上方。
总之，制备氧气的三个化学方程式可以使用不同的方法来制备氧气。
通过调整化学反应所需要的温度、压力和时间等因素，可以在实验室内制备氧气。
这些实验仅能在有资质和经验的人员指导下进行，避免可能的伤害或危险。
氧气的制取与实验观察
氧气的制取与实验观察氧气（O2）是一种无色、无味的气体，是地球大气中的第二种主要成分。
它在许多化学反应和生命过程中起着重要作用。
本篇文章将介绍氧气的制取方法，并通过实验观察去验证制取氧气的过程。
一、氧气的制取方法为了制取纯净的氧气，我们可以采取以下几种方法：1. 加热过氧化氢过氧化氢（H2O2）分解时会生成氧气和水。
可以通过加热过氧化氢来加速其分解反应，从而制取氧气。
实验材料：- 过氧化氢溶液- 加热设备（如酒精灯或Bunsen燃烧器）- 水槽或容器实验步骤：1) 将过氧化氢溶液倒入水槽或容器中。
2) 点燃酒精灯或Bunsen燃烧器，将加热设备的火焰置于过氧化氢溶液下方。
3) 观察反应过程中是否产生气泡，以及气泡的性质和数量。
2. 高温分解金属氧化物某些金属氧化物在高温下可以发生分解反应，释放出氧气。
实验材料：- 金属氧化物（如二氧化锰）- 高温设备（如炉子或烧杯）实验步骤：1) 将金属氧化物样品放入高温设备中，加热至足够高温。
2) 观察反应过程中是否有气体产生，以及产生的气体性质和数量。
二、实验观察为了验证氧气的制取过程，我们进行了以下实验观察：实验一：过氧化氢的分解材料：过氧化氢溶液步骤：将过氧化氢溶液倒入水槽中，点燃酒精灯，并将火焰置于过氧化氢溶液下方。
观察：在加热过程中，可以观察到产生大量气泡，并且气泡会迅速上升。
实验二：二氧化锰的高温分解材料：二氧化锰步骤：将二氧化锰样品放入烧杯中，置于炉子中进行高温加热。
观察：在高温加热的过程中，可以观察到烧杯内产生棕黑色气体，并且气体逐渐充满烧杯。
通过以上实验观察可以得出结论，加热过氧化氢和高温分解金属氧化物都能够产生氧气。
氧气为无色气体，分子式为O2，具有较强的氧化性能和促进燃烧的作用。
实验中的气泡和产生的气体均为氧气。
结论：通过采用适当的制取方法，如加热过氧化氢和高温分解金属氧化物，可以获得纯净的氧气。
氧气在许多实际应用中发挥着重要作用，并且实验观察结果验证了氧气的制取过程。
制取氧气实验原理
制取氧气实验原理
实验原理:
制取氧气的实验原理是通过分解过氧化氢（又称为过氧化氢溶液或双氧水）来获得氧气。
过氧化氢是一种无色液体，化学式为H2O2。
在制取氧气的实验过程中，将过氧化氢溶液倒入一个容器中，并加入催化剂，常用的催化剂有二氧化锰。
催化剂能够加速过氧化氢的分解反应。
分解反应如下所示:
2H2O2 -> 2H2O + O2
分解反应发生后，氧气(O2)会以气体的形式释放出来。
通过在容器上装置的气体收集装置，可以将释放的氧气收集起来。
此实验中需要注意的是，过氧化氢的分解反应是放热反应，为了控制反应速率和温度，可以通过加冷水或者冰块来冷却容器。
另外，为了确保实验的安全，需要注意在实验过程中避免产生火花或者高温，以免引发火灾或者爆炸。
氧气的制取(知识点)
氧气的制取方法一：实验室加热高锰酸钾法制取氧气（1）实验原理：加热高锰酸钾，生产锰酸钾和二氧化锰，同时放出气体。
（2）发生装置的选择（根据反应物的状态和反应条件选择发生装置）（3）收集装置的选择（根据气体的密度和溶解性选择收集装置）a排水集气法：如图E（因为氧气不易溶于水）b向上排空气集气法：如图F（因为氧气密度比空气大）（4）操作步骤：①检验装置气密性：连接装置把导管的一端浸没水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，松开手，导管口有一段水柱上升，则装置不漏气。
②检查过气密性之后，在试管中装入少量高锰酸钾，并在试管口放入一团棉花；用带有导管的塞子塞紧管口，把试管口略向下固定在铁架台上。
③定：连接并固定装置④点：点燃酒精灯开始加热⑤收：用排水法收集⑥离：把导管移出水面⑦熄：停止加热★可简单归纳为：查庄定点收利息！【注意事项】①试管口应略向下倾斜，防止加热时产生的冷凝水倒流，使试管受热不均匀而炸裂。
②药品要平铺在试管底部，使其均匀受热后在局部加热。
③试管内的导管稍伸出胶塞即可，便于气体导出。
④试管口要放一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管堵塞导管。
⑤用排水法收集气体时，当导管口产生连续均匀气泡时再开始收集，因开始排出的气体含有装置内的空气。
⑥收集完毕，先将导管移出水面，然后再熄灭酒精灯，防止水沿导管倒流入热的试管中而使试管炸裂。
⑦盛氧气的集气瓶应盖上玻璃片，正放，因为氧气的密度大于空气的密度，正放可减少气体的逸散。
（5）气体的检验与验满①检验方法将带火星的小木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内气体是氧气。
②验满方法a排水集气法：当有气泡从集气瓶口冒出来，说明氧气已收集满。
b向上排空气集气法：把带火星的木条靠近集气瓶口，如果木条复燃，说明氧气已收集满。
方法二：实验室分解过氧化氢法制取氧气（1）探究：①在试管中加入5mL5%过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，观察木条是否复燃？②向上述试管中，加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。
实验氧气的实验室制取
等气泡连续 均匀的冒出 时，才收集
导管只能伸 于集气瓶口
3、操作步骤 ①查 ②装 ③定 ④点 ⑤收 ⑥离 ⑦熄
②装：将药品装入干燥的试管（药品平铺：增大受热面积），并在试管口放一 团棉花，用带有导管的橡胶塞塞紧管口；将集气瓶盛满水，用玻璃片盖住瓶口， 然后把盛满水的集气瓶和玻璃片一起倒放在盛水的水槽内；
注意： 试管口塞一团棉花：防止加热时高锰酸钾粉末进入导管
5、验满方法
①排水法：当集气瓶口有大气泡放出时，
证明已收集满
验
②向上排空气法：将带火星的木条放在集
满
气瓶口，若木条复燃，证明已收集满。
6、注意事项
夹持在距管口 约三分之一处
试管口略向下倾斜 药品平铺
若用高锰酸钾制 氧气应在管口塞 一团棉花
ห้องสมุดไป่ตู้
外焰加热 且先预热 再集中加 热
导管伸出橡皮塞 约0.5cm，过长
3、操作步骤 ①查 ②装 ③定 ④点 ⑤收 ⑥离 ⑦熄
③定 ：固定装置-连接好导管和试管，并固定在铁架台上。 注意： ①组装顺序：从下到上，从左到右
②试管口应向下倾斜，以防冷凝水回流而使试管炸裂。
③铁夹应夹在距试管口三分之一处。
3、操作步骤 ①查 ②装 ③定 ④点 ⑤收 ⑥离 ⑦熄
④点：点燃酒精灯，先均匀加热，然后用酒精灯的外焰对高锰酸钾所在的部位 加热；
实验2 氧气的实验室制取
学习目标
掌握实验室用高锰酸钾制取氧气的方法及操作．
一、氧气的实验室制法 1、原理：利用含氧物质的分解来制取氧气 (过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾)
1、原理
加热高锰酸钾制氧气（实验2-5）
加热 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
氧气的制取
• • • • • • • •
3、药品为什么要平铺在试管底部？ 扩大药品的受热面积 4、试管口为什么略向下倾斜？ 书P40防止冷凝水回流到热的试管底部， 炸裂试管 5、铁夹为什么夹在距管口1/3~1/4处？ 防止烧坏铁夹的胶套。 6、试管中的导管为什么稍露出橡皮塞既可？ 便于导出试管中的气体。
• 7、如何给固体药品预热？ • 在试管下方来回移动酒精灯。 • 8、导管口开始有气泡放出时， 为什么不宜收集？何时开始收集？ • 开始的气泡是装置内排出的空气 泡。当气泡连续并均匀地放出时， 再收集气体。
气体不干燥
３、验满方法 排水法：当集气瓶外有气泡放出时，证
明已收集满
向上排空气法：将带火星的木条放在集气
瓶口，若木条复燃，证明已收集满。
４、放置方法：正放在桌子上，并盖
上毛玻璃片
实验室制氧气的操作步骤
（用排水法收集）
• 1 、查(装置气密性) • 2 、装(装药品在试管中,塞紧单孔塞) • 3 、定(固定试管在铁架台上)（同时准备好收集 氧 气的集气瓶） • 4 、点(酒精灯加热药品) • 5 、收(收集气体) • 6 、移(导管出水槽) • 7 、熄(灭酒精灯) • 可简单归纳为：“茶、庄、定、点、收、利、息”
催化作用
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作 用。
文字表达式：过氧化氢
二氧化锰
MnO2
水 + 氧气
符号表达式：H2O2
H2O + O2
【说明】此反应中，二氧化锰既不是反应 物也不是生成物，只是一种催化剂，应算 作一个反应条件，所以二氧化锰写在箭头 的上方。
【课堂练习】
【例1】下列有关催化剂的说法正确的是 ( C ) A.催化剂就是用来加快化学反应速率的 B. 二氧化锰是催化剂 C.没有二氧化锰的催化，过氧化氢也能分 解放出氧气 D.催化剂在化学反应前后的性质不变
高锰酸钾实验室制取氧气步骤
高锰酸钾实验室制取氧气步骤
在实验室中，制取氧气是一项常见的实验操作。
其中，高锰酸
钾是一种常用的氧气制备剂，下面将介绍高锰酸钾实验室制取氧气
的具体步骤。
1. 准备实验器材和药品，首先需要准备好高锰酸钾（KMnO4）、浓硫酸（H2SO4）、试管、试管架、橡皮塞、玻璃棒等实验器材和药品。
2. 配制高锰酸钾溶液，取适量的高锰酸钾加入到试管中，然后
加入少量的水，用玻璃棒搅拌溶解。
3. 加入浓硫酸，将适量的浓硫酸缓慢地滴入高锰酸钾溶液中，
同时用玻璃棒搅拌。
这一步要小心操作，避免溅出。
4. 收集氧气，将试管倒置于水槽中，高锰酸钾和硫酸的反应会
释放出氧气，氧气会被收集在试管中。
可以用排水法或者置换法来
收集氧气。
5. 观察现象，当反应进行时，可以观察到试管内气体体积逐渐
增加，同时试管内的液体颜色也会发生变化，由紫色变为无色。
6. 实验注意事项，在实验过程中，要小心操作，避免高锰酸钾溶液溅到皮肤或衣物上，同时硫酸也要小心使用，避免接触皮肤和衣物。
实验后要及时清理实验台和器材。
通过以上步骤，我们可以利用高锰酸钾在实验室中制取氧气。
这一实验不仅可以让我们了解氧气的制备方法，同时也能培养我们的实验操作能力和安全意识。
希望大家在实验中能够严格遵守实验室安全规定，做好实验操作。
实验室制取氧气
一、实验室制取氧气1.加热高锰酸钾制取氧气●反应原理：2KMnO 4K2MnO4+MnO2+O2↑●发生装置：由于反应物是固体，反应需要加热，所以选择加热固体制备气体的装置。
●收集装置：由于氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应，所以可以选择排水法收集气体的装置。
由于氧气的密度比空气大，且不与空气中的成分发生化学反应，所以可以选择向上排空气法收集气体的装置。
●步骤：①查：检查装置的气密性。
②装：将高锰酸钾装入干燥的试管，并在试管口放一团棉花，并用带导管的橡皮塞塞紧试管。
③定：将试管固定在铁架台上。
④点：点燃酒精灯，试管均匀受热后，就使酒精灯固定在试管底部加热。
⑤收：根据所选的收集装置来确定气体的收集方法。
⑥移：把导管移出水槽。
⑦熄：熄灭酒精灯。
●验满：（用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。
（用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。
●检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。
●注意事项：◆停止反应时，应先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水被倒吸入热的试管中，使试管炸裂。
◆加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，防止高锰酸钾被吹入导管，使导管堵塞。
◆棉花不要离高锰酸钾太近，否则会导致发生装置爆炸。
2.分解过氧化氢溶液制取氧气●反应原理：2H2O 22H2O+O2↑（催化剂可换成硫酸铜溶液）●发生装置：由于反应物是固体和液体，反应不需要加热，所以选择固液混合在常温下制取气体的装置。
●收集装置：由于氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应，所以可以选择排水法收集气体的装置。
由于氧气的密度比空气大，且不与空气中的成分发生化学反应，所以可以选择向上排空气法收集气体的装置。
●验满：（用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。
（用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。
氧气制取的化学实验原理
氧气制取的化学实验原理氧气制取的化学实验原理可以通过两种方法实现，一种是通过还原剂与氧化剂的反应生成氧气，另一种是通过电解水制取氧气。
下面将详细介绍这两种方法的原理。
1. 还原剂与氧化剂反应法氧气可以通过将还原剂与氧化剂反应来制取。
在这个实验中常用的还原剂是过氧化氢，氧化剂可以是钾高锰酸钾(KMnO4)或过氯酸钠(NaClO)。
当还原剂和氧化剂反应时，会产生氧气和其他产物。
以过氯酸钠为例，其分子式为NaClO。
当NaClO溶液中加入过量的低浓度酸（如硫酸或盐酸）时，NaClO会被还原成氧气(O2)和盐(NaCl)。
具体的反应过程如下：2NaClO + 2HCl →2NaCl + H2O + O2这个反应可以在实验室中进行，首先将一定量的过氯酸钠溶液倒入容器中，再加入足量的酸使其反应，通过反应过程中产生的氧气可以通过导管收集起来。
2. 电解水法氧气还可以通过电解水的方法制取。
水（H2O）是一个由氢原子和氧原子组成的分子，可以通过电解将其分解为氧气和氢气。
将水加入至电解池中，在电解池的两个电极分别通电。
电解池通常使用稳定的电极材料，如铂或碳。
当电流通过水时，水分子将发生电解反应，其中氧气将在阳极上生成，而氢气将在阴极上生成。
电解水的反应方程式如下：2H2O →2H2 + O2需要注意的是，在进行电解实验时，需要使用蒸馏水或去离子水作为电解液，以避免其他杂质的产生。
总结：氧气制取的化学实验原理可以通过还原剂与氧化剂反应产生氧气，也可以通过电解水的方法将水分解得到氧气。
这两种方法都可以在实验室中实现，并广泛应用于制取氧气的实际应用中。
氧气的制备_实验报告
一、实验目的1. 掌握实验室制取氧气的方法。
2. 熟练掌握氧气的收集和检验方法。
3. 了解氧气的性质。
二、实验原理氧气是一种无色、无味、无臭的气体，化学式为O2。
在实验室中，氧气可以通过以下方法制备：1. 加热高锰酸钾（KMnO4）分解：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑2. 分解过氧化氢（H2O2）：2H2O2 → 2H2O + O2↑本实验采用加热高锰酸钾分解法制备氧气。
三、实验器材1. 仪器：酒精灯、试管、铁架台、铁夹、导管、集气瓶、水槽、毛玻璃片、棉花、试管夹。
2. 药品：高锰酸钾、二氧化锰。
四、实验步骤1. 准备工作：将酒精灯、试管、铁架台、铁夹、导管、集气瓶、水槽、毛玻璃片、棉花、试管夹等实验器材准备好。
2. 制备氧气：（1）将高锰酸钾放入试管中，加入少量棉花，防止加热时高锰酸钾溅出。
（2）用铁夹将试管固定在铁架台上，试管口略向下倾斜。
（3）点燃酒精灯，先对试管进行预热，使试管受热均匀。
（4）将火焰集中在药品处加热，观察氧气生成。
（5）用排水法收集氧气。
3. 检验氧气：（1）将集气瓶倒置放入水槽中，用导管将氧气导入集气瓶。
（2）将毛玻璃片盖在集气瓶口，观察氧气是否充满集气瓶。
（3）用带火星的木条伸入集气瓶内，观察木条是否复燃。
五、实验现象1. 加热高锰酸钾时，试管内出现大量气泡，说明氧气正在生成。
2. 用排水法收集氧气时，集气瓶内充满氧气。
3. 将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明收集到的气体是氧气。
六、实验结论1. 实验成功制备了氧气。
2. 氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃。
3. 氧气密度比空气大，可用排水法收集。
七、注意事项1. 加热高锰酸钾时，注意安全，防止烫伤。
2. 加热时，试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管破裂。
3. 加热前要对试管进行预热，使试管受热均匀。
4. 停止加热时，先将导管移出水面，防止水倒吸入试管内。
5. 收集氧气时，注意集气瓶内气体充满，防止气体泄漏。
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《制取氧气》教学设计教材分析：本课题是《课程标准•化学》九年级人教版上册第二单元课题3的教学内容。
第二单元作为教材的一个初步认识化学的篇章，是学生具体地从化学的角度出发，学习和研究有关物质（包括组成、性质、用途、制法等）的开始。
本课题安排在“氧气性质”之后，为学生的进一步学习提供了相关的知识；同时本课题也是初中阶段学生制备常见化学物质的开始，是学生对化学实验基本操作的综合应用，能为今后“物质的制备”奠定基础。
因此，本课题在教材中起着承上启下的作用。
教学目标：1、知识与技能（1）实验室制取氧气的主要方法和原理，初步了解实验室制取新物质的方法，培养学生的实验技能。
（2）认识分解反应、催化剂及催化作用（3）初步学会实验室制取氧气的方法，实验氧气的化学性质。
（4）练习连接仪器的基本操作，动手制取氧气。
2、过程与方法通过学生动手实验进行科学探究，在活动过程中对获取的信息进行加工处理。
从中培养学生的观察能力、分析能力、实验操作能力。
3、情感态度与价值观激发学生学习化学的兴趣和探究的欲望，培养学生的创新意识。
教学重、难点：1、重点：氧气制法的探究2、难点：催化剂的概念的理解教学用品：试管、药匙、试管、酒精灯、铁架台、水槽、集气瓶、火柴、小木条；5％过氧化氢溶液、氯酸钾、高锰酸钾、二氧化锰等教学方法：本节课题是学生深入学习氧气的相关知识，并且要进行一些综合的实验操作。
因此，要求学生在学习的过程中要把所学的理论知识与实践的亲身体验相结合，基本操作与具体实验相结合，正确、安全地进行实验操作，并得出相关的结论。
对此，我在教学中主要采用引导法来引导学生进行讨论，用演示法来提醒学生实验操作的规范性；而学生主要是以小组的形式进行分组讨论、实验探究、总结归纳，最后通过发言提问的方式得出相关的结论。
教学用时：两课时第一课时教学过程：进程【教师活动】【学生活动】【设计意图】1. 复习知识在上一节课中，我们学习了氧气的性质。
氧气除了能供人呼吸外，你还能说出氧气有哪些用途吗？切割金属、登山、潜水、航天、炼钢既为了复习上一节课的内容，也为下面的新课知识打下埋伏。
2.课题引入既然氧气有那么重要的用途，那我们怎样才能制取氧气呢？这一节课我们就这个问题来进行学习和探究。
我们先来做一些小实验，并把你所观察到的现象以及讨论所得到的结论记录下来（附表一）：取两支小试管，分别加入5mL的水和5%的过氧化氢溶液。
全体学生分为每四人一个小组，协作完成有关的实验报告。
让学生带着问题进入新课题。
要求学生不但要完成实验，还要学会填写简单的实验报告；3.学习探究活动①先观察这两支试管中的情况，然后再把带火星的木条分别伸入这两支试管中，观察木条是否复燃。
每个小组的成员都要提出自己对该项实验的观点，并经过讨论后记录下来，这样可以更好地发挥各种层次的学生的团队精神，也最大限度地让每个学生参与探究活动。
希望同学们能观察到在常温下，过氧化氢溶液中有少量的气泡冒出，培养观察能力，并为下面的实验结论提供依据。
学习探究活动②分别对以上的两支试管微微进行加热，再把带火星的木条伸入试管中，观察木条是否复燃。
每个小组的成员都要提出自己对该项实验的观点，并经过讨论后记录下来。
希望同学们能够得出“在相同条件下，不同的物质会发生不同的变化”的结论。
学习探究往一支装有5%过氧化氢溶液的每个小组的成希望同学们能够活动③试管中加入少量的二氧化锰，再把带火星的木条伸入试管中，观察发生的现象。
员都要提出自己对该项实验的观点，并经过讨论后记录下来。
与探究①、②的实验相结合，得出“同种物质在不同的条件下会发生相同的变化”的结论，并且可以通过一些方法来改变过氧化氢放出氧气的速率。
4.引导探究提出问题获得结论请同学们把自己在实验中观察到的现象和得出的结论说出来。
此时教师要特别注意学生可能观察到的现象和产生的疑问（见附录），并且要引导学生进行讨论，适当给予解答。
最后由教师进行归纳，并得出“在实验室里，常用过氧化氢来制取氧气”的结论。
在上述产生氧气的实验中，你认为用哪一种方法制取氧气会更方便？你的理由是什么？在探究活动③剩余的还能不能二氧化锰再次使用呢？你采用什么方法来证明？（由教师演示实验2-6。
）最后教师要补充说明：在这个实验前后二氧化锰的质量是没有发生改变的。
分组回答，并进行必要的补充。
用探究活动③的方法。
待没有气泡产生时，再往试管中加入一些过氧化氢溶液，检验是否有氧气产生。
要求学生阅读课文35页的材料，加深对催化剂用途的认识。
通过小组回答，完整有关探究活动中的实验现象，提高同学们的观察能力。
让学生明白过氧化氢是能够用来制取氧气的。
培养学生的实验分析能力，并明确这就是实验室制取氧气的其中一种方法。
让学生知道，在这个变化的过程中，二氧化锰的作用一直都没有改变。
推导出催化剂的概念。
5.知识过渡实验室制氧气的方法是否仅此一种呢?非也。
实验室可用多种方法来制取氧气，我们还常常用加热氯酸钾或高锰酸钾的方法制取。
演示[实验2-7]加热氯酸钾和二氧化锰的混合物的方法制取氧气总结三种制取氧气的方法，写出文字表达式学生听讲，并阅读课本38页材料观察现象并填写表格学生寻找三个文字表达式特点，总结出分解反应定义引出后面知识点培养学生观察实验现象的方法培养学生分析、总结问题的能力6.小结知识通过本节课的学习我们知道，实验室制取氧气通常用分解过氧化氢溶液和加热高锰酸钾两种方法。
在用过氧化氢溶液制取氧气时，通常用二氧化锰作催化剂，它在这里起催化作用。
通过对比化合反应，我们还知道用过氧化氢和高锰酸钾制取氧气的反应都属于分解反应。
同时还告诉我们要学会用分类的方法来学习化学。
学生记忆、思考对所学知识作进一步巩固附表一：学习探究活动现象原因或结论①②③板书设计：课题3制取氧气一、实验室制取氧气的方法1、过氧化氢→水+氧气2、氯酸钾→氯化钾＋氧气3、高锰酸钾→锰酸钾+二氧化锰+氧气二、化学反应分解反应：一变多第二课时教学过程进程教师活动学生活动设计意图1. 复习知识【提问】1、什么是催化剂、分解反应？2、实验室如何制取氧气？写出3种实验室制取氧气的实验原理。
思考、回忆，回答问题考查学生学过知识的记忆情况2.课题引入【看图交流】1、在教材p38图2－15和p39图2－17中，使用了哪些仪器？2、哪部分是气体发生装置，哪部分是气体收集装置？3、如何检查气体发生装置的气密性？4、为什么可以用排水法收集氧气？观察装置图、阅读、交流回答P39讨论题会看图3.学习探究活动[讲解]操作步骤及注意点1、检查装置的气密性2、装药品，并将试管固定3、给试管加热4、收集气体5、移开导管6、停止加热[提问]1、如何检验氧气2、用向上排空气法收集氧气如何验满？思考并回答1、为什么有气泡冒出说明气密性良好2、为什么瓶口放一团棉花3、为什么试管口向下略微倾斜4、加热前应先预热5、为什么刚开始不能收集6、为什么要先移导管后停止加热口答并操作培养学生的实验操作能力和严谨的科学态度培养学生注意知识的内在联系[讲解]验证氧气的性质木炭、铁丝在氧气中燃烧的实验[小结]实验室制取氧气的原理、装置及氧气的性质操作，观察现象1、碳在氧气中燃烧，发出白光、放热，生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体2、铁丝在氧气中燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体归纳总结、复习巩固培养学生动手能力和观察能力明确知识重点及要求，培养学生归纳总结知识的能力[布置作业]整理完成实验报告板书设计一、用高锰酸钾制取氧气的步骤检、装、夹、点、收、移、熄1．检查装置的气密性2．把药品装入试管3. 把试管夹在铁架台上4．点燃酒精灯加热5．收集气体6．移开导管7．熄灭酒精灯制气先查气密性，气泡均匀气始成；收集常用排水法，先撤导管后移灯。
二、氧气的性质1.碳+氧气→二氧化碳2.铁+氧气→四氧化三铁。