3.2 原子的构成分子可以分为原子课件人教版九年级上册化学

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分子可以分为原子九年级化学上册课件(人教版)

物理变化化学变化
用分子的观点解释（由分子构成的物质）
1、物理变化和化学变化
物理变化：分子本身没有发生变化，只是分子间的间隔发生变化。
化学变化：
分子本身发生变化，生成新的分子。
●以水电解的反应为例，试分析化学变化中分子是如何变成新分子的？
电解水的示意图
O
HH
通电
O
H H 重新
HH
O
O 组合 H H
A、氧分子的大小发生改变 B、氧分子可以再分 C、氧分子总是在不断运动 D、氧分子之间有间隔
【方法点拨】利用分子的性质，结合日常生活经验和题中信息来分析。【解析】任何构成物质的微粒之间都存在一定的间隔，且一般情况下，气体物质之间的间隔是较大的，在加压的条件比较容易被压缩，故氧气可被压缩说明了分子之间有间隔，容易被压缩。
原子
相同点
都是构成物质的基本粒子质量体积小、不断运动、有间隔
不同点（本质区别）在化学变化中,分子可以再分，原子不可再分
相互关系分子可以分裂为原子，原子可以相互结合形成分子；分子、原子都是构成物质的粒子。
强化练习
1、水族馆中，表演者常常携带氧气瓶在水中与鱼“共舞”。
氧气能被压缩在氧气瓶中说明（ D ）
HH
HH
氢分子
水分子（H2O）
破裂成氢原子和氧原子
（H2）
氧分子
（O2）
2、化学变化的实质：分子破裂成原子，
原子重新组合成新的分子。
三、用分子的观点解释（由分子构成的物质）
1、物理变化和化学变化
物理变化：分子本身没有发生变化，只是分子间的间隔发生变化。
化学变化：
分子本身发生变化，生成新的分子。

人教版九年级化学上册课件：3.2 原子的结构(共20张PPT)

子
离子的概念带电荷的原子或原子团。

离子的分类: 阳离子：带正电荷阴离子：带负电荷如如
离
子
离子的形成
离
子
离子质子数与核外电子数之间的关系
阳离子：质子数〉核外电子数
阴离子：质子数〈核外电子数质量数：原子核中质子数和中子数之和叫质量数。质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）
元素的化学性质与原子最外层电子数的关系
元素的分类金属元素非金属元素稀有气体元素最外层电子数一般小于4 一般大于等于4 等于8（氦等于2）得失电子趋势易失去电子易得到电子稳定结构化学性质
结论
易发生化学反应元素的化学性质与原子最外层电子数关系密切难发生化学反应
总结

质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）原子
A Z
X ：：核电荷数＝质子数＝核外电子数
m W a ：核电荷数＝质子数>核外电子数
阳离子核外电子数＝a－m 阴离子核外电子数＝b＋n

n Y ：核电荷数＝质子数<核外电子数， b
总结

原子种类不同，质子数也不同。核电荷数=质子数=核外电子数。原子是由质子、中子、电子三中粒子构成，但不
课ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ2
原子的结构
原子的结构

原子及原子核的构成
原子
{ 核外电子(-)
原子核 (+){ 中子
质子(+)
原子的结构

质子、中子、电子的电性和电量
1个电子带一个单位负电荷中子不带电 1个质子带一个单位正电荷
原子的结构原子电性

人教版九年级上册化学优秀PPT：3.2原子的结构

B 66 49
核电荷数=质子数=核外电子数
第二课时原子核外电子的排布
原子是由原子核和核外电子构成的，原子里有很大的空间，电子在这个空间里围绕原子核做高速运动。
核外电子的运动有自己的特点，它不象人造卫星绕地球旋转有固定的轨道，但它却有经常出现的区域。科学家把这些区域称为电子层。
核外电子是在不同的电子层内运动的，人们又把这些现象叫做核外电子的分层排布
人教版九年级上册化学优秀PPT：3.2 原子的结构人教版九年级上册化学优秀PPT：3.2 原子的结构
•
1.即便我们知道了制约宇宙的有关定律，我们仍然不能利用它们去预言遥远的未来。这是因为物理方程的解会呈现出一种称作混沌的性质。这表明方程可能是不稳定的：在某一时刻对系统作非常微小的改变，系统的未来行为很快会变得完全不同.
Cl + 1 7 2 8 7
得1e
因此氯化镁的化学式 MgCl。2
+ 1 7 2 8 8 Cl-
5、离子与原子的区别和联系
粒子种类
原子
阳离子
离子
阴离子
粒子结构质子数=核外电子数质子数>核外电子数质子数<核外电子数
区粒子电性别
符号
不显电性
用元素符号表示如 Na、Cl
显正电性
显负电性
用阳离子符号表示如用阴离子符号表示如
注意: 1、相对原子质量不是原子的实际质量,是一个比值。 2、单位：为1（一般不写）
人教版九年级上册化学优秀PPT：3.2 原子的结构
人教版九年级上册化学优秀PPT：3.2 原子的结构
课堂练习
1. 铁原子的相对原子质量是( B )

人教版九年级化学上册3.2原子的结构课件 (共23张PPT)

过受污染食品在甲状腺内聚集，引发甲状腺疾病
甚至甲状腺癌。已知碘-131的原子核内质子数为
53，质子数与中子数之和为131，则下列关于该原
子的说法正确的是 A．中子数为88
（B．核）外电B子数为53
C．核电荷数为131 D．1个该原子的质量为
131g
下列叙述错误的是（D ） A．分子、原子和离子都能直接构成物质
规律
1.在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数= 原子序数
2.质子数不一定等于中子数 3.不是所有原子都有中子，但一定有质子
4.质子数不同，原子种类不同，即原子核内的质子数决定了原子的种类。
自学指导2:1分钟
自学内容 P56 相对原子质量
自学方法
阅读教材，并标记重点
自学要求独立完成思考题
和核外带电的
构成的。原子核是
由
两种粒子构成的。每个质子带一
个单位的
，中子
，所以原子核
所带的正电Байду номын сангаас数等于核内
。
自学效果检测1（2分钟）
1. 原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。原子核是由质子和中子两种粒子构成的。每个质子带一个单位的正电荷，中子不带电，所以原子核所带的正电荷数等于核内质子数。
课前回顾
1.什么是分子？什么是原子? 2.分子和原子的区别是什么？
学习目标
1.了解原子是由质子、中子和电子构成的
2.初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量
自学指导1
自学内容 P53 原子的构成
自学方法
阅读教材，并标记重点
自学要求独立完成思考题
学生自学，教师巡视1（5分钟）

人教版九年级上册化学3.2 原子结构(共52张PPT)

四 Na原子与Cl原子在化学变化中怎样达到相对稳定结构？
点燃
钠 + 氯气
氯化钠
Na Cl2
NaC
Na +11 2 8 1 失去1电子 Cl
+17 2 8 7
Na+ +11 2 8
阳离子
1.离子
Cl-
静电作用
-
Na+ Cl
+17 2 8 8
阴离子
定义:带电的原子（或原子团）叫做离子。
｛分类阳离子：带正电的原子（或原子团）。阴离子：带负电的原子（或原子团）。
2.原子和离子的比较★
Na +11 2 8 1
原子：质子数=核外电子数
Na+ +112 8 原子失去电子，质子数＞核外电子数，带正电，形成阳离子。
Cl +17 2 8 7
Cl- +17 2 8 8 原子得到电子，质子数＜核外电子数，带负电，形成阴离子。
3.离子符号的意义
2Mg2+
表示每个镁离子带2个单位的正电荷
第三单元物质构成的奥秘
原子结构
教学目标：
1、掌握原子的构成，以及构成粒子间的关系， 2、了解原子核外电子是分层排布的， 3、学会书写原子结构示意图， 4、了解离子的概念及相对原子质量
教学重难点：
原子的构成及核外电子的排布
知识回顾
1.分子：由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子
2.化学变化的实质：
我国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定做出了卓越的贡献，他主持测定了铟、铱、锑、铈、铕、铒、锗、锌、镝几种元素的相对原子质量新值，被国际原子量委员会采用为相对原子质量数据标准。

人教版九年级化学上册3.2 原子的构成 (共34张PPT)

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10、阅读一切好书如同和过去最杰出的人谈话。2021/8/102021/8/102021/8/108/10/2021 6:09:12 PM
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11、一个好的教师，是一个懂得心理学和教育学的人。2021/8/102021/8/102021/8/10Aug-2110- Aug-21
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12、要记住，你不仅是教课的教师，也是学生的教育者，生活的导师和道德的引路人。2021/8/102021/8/102021/8/10Tues day, August 10, 2021
2.相对原子质量≈质子数+中子数（数值上）
随堂练习【心中有数】
1．原子（普通的氢除外）的原子的核是（ B ） A.由电子和质子构成 B.由质子和中子构成 C.由电子和中子构成 D.不能再分
2．在原子里质子数等于（ B ）
A.中子数
B.电子数
C.中子数和电子数之和 D.相对原子质量
3. 化学变化中的最小微粒是（ A ），在化学变化中可分的微粒是（ B ） A.原子 B.分子 C.电子 D.原子核
⑵相对原子质量只是一个比值，其单位为1，符号为一，它不是原子的真实质量。
思考:
根据定义能不能写出相对原子质量的数学计算公式？
(3)相对原子质量的计算公式：
某原子的某原子的实际质量
=
相对原子质量碳-12原子质量×1/12
Ar(O)＝一个氧原子的实际质量一个碳12原子的质量×1/12 2.657×10_26 kg
• 5、You have to believe in yourself. That's the secret of success. ----Charles Chaplin人必须相信自己，这是成功的秘诀。-Thursday, June 17, 2021June 21Thursday, June 17, 20216/17/2021

3.2 原子的构成(2课时)分子可以分为原子课件人教版九年级上册化学

三、分子的构成分子是由原子构成
O
HH
水分子 1个水分子由1个氧原子和2个氢原子构成
（H2O）
由不同种原子构成
OO
HH
氧分子（O2）
氢分子（H2）
1个氧分子由2个氧原子构成由同种原子构成
1个氢分子由2个氢原子构成
过氧化氢的分解制取氧气的微观示意图
OO
HH
OO
O
O
二氧化锰
H
H 重新 H H
O
氦气(He)
氖气(Ne)
固态非金属
碳(C) 金刚石(C)
硫(S)
氩气(Ar) 磷(P)
硅(Si)
达标检测 1.判断下列说法是否正确。
①分子大，原子小。（ × ）
②分子可直接构成物质，而原子则先构成分子后再
构成物质。（ ×） ③分子的质量比原子的质量要大。（ × ）
④分子可分，原子不可分。（ ×） ⑤在化学变化中，分子可分，原子不可分。（ √）
3.2 原子的构成（2课时）分子可以分为原子课件人教版九年级上册化学
达标检测
2.下列有关原子或分子的说法中错误的是（ B ） A．分子在不断运动 B．分子间没有间隙 C．原子可以相互结合形成分子 D．原子是化学变化中的最小粒子
3.2 原子的构成（2课时）分子可以分为原子课件人教版九年级上册化学
课题1 分子和原子
二、分子可以分为原子
POCKET ANIMATION
由分子构成的物质发生物理变化时，分子本身是否发生改变呢？
气态
只是分子间的间隔变大，
液态
水分子本身不变
水的蒸发
物理变化——水分子本身没有变化变化的只是分子间的间隔水的化学性质也没有变

人教版九年级上册化学课件：3.2原子的构成 (共60张PPT)

(4)离子符号的含义：表示该离子（或一个离子）
Mg2+
镁离子或一个镁离子 Mg2+右上角的2+表示每个镁离子带
2个单位的正电荷
2Mg2+ ：前表面示的每个2表镁示离两子个带镁两离个子单，位右的上正角电的荷2
Cl-
氯离子或一个氯离子
右上角的“-”表示每个氯离子
带1个单位的负电荷
试一试，你一定能行！
【探究】2、同一横行、同一竖行的核外电子排
布有什么规律？
排布规律： 2、同一横行，电子层数相同同一竖行，最外层电子数相同。
+１１ 1～18号元素原子结构示意图 +２ 2
氢(H)
氦(He)
+３ 2 １ +４ 2 ２ +５ 2 ３ +６ 2 ４ +７ 2 ５ +８ 2 ６ +９ 2 7 +10 2 ８
氯离子Cl-
质子数 < 核外电子数
三、离子的形成过程
+11 2 8 1
钠原子Na
+17 2 8 7
氯原子Cl
+11 2 8
钠离子Na+
+17 2 8 8
氯离子Cl-
NaCl
构成氯化钠这种物质的粒子是氯离子和
钠离子
三、离子的形成
(1)离子的概念：带电荷的原子叫做离子
(2)离子的分类
阳离子：带正电荷的原子
Mg2+
镁离子或一个镁离子 Mg2+右上角的2+表示每个镁离子带
2个单位的正电荷
2Mg2+ ：前表面示的每个2表镁示离两子个带镁两离个子单，位右的上正角电的荷2

人教版初中化学九上分子和原子分子可以分为原子精品课件

注分子与构成这种分子的原子相比，分子要意大些，但不能笼统认为分子比原子大。
选择题：
1.保持氧气化学性质的最小粒子是（ A ） A、氧分子 B、氧原子 C、氧粒子 D、氧气
2.在电解水这一变化中，没有变化的是（ C ）
A、水分子
B、水原子
C、氢、氧两种原子 D、以上都不是
3、下列说法中正确的是（ B ） A、水电解生成氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子
2、混合物和纯净物
项目物质
混合物
宏观概念
微观概念（分子观点）
由两种或两种以上物质混
合组成
由不同种分子构成
纯净物由一种物质组成由同种分子构成
思考：根据下列的图形给物质分类（混合物、纯净物）：
纯净物混合物纯净物混合物
纯净物
混合物
三、分子的构成
分子是由原子构成的。
例： O 水分子 1个水分子由1个氧原子和2个
人教版初中化学九上分子和原子分子可以分为原子精品课件
人教版初中化学九上分子和原子分子可以分为原子精品课件
课堂小结
通过本节课的学习，你知道了什么？
人教版初中化学九上分子和原子分子可以分为原子精品课件
人教版初中化学九上分子和原子分子可以分为原子精品课件
从本课题中我们应该知道：
5.文本一经产生就成为历史，它所表达的思想感情、所反映的生活，都只能是过去的，而理解总是现在进行时。当我们接受历史上的艺术作品时，我们当然可以设身处地想象古人的生活，体验古人的思想感情，但我们毕竟是现代人，只能按照我们现在的心理文化结构去理解古人。

3.2原子的结构课件人教版九年级化学上册(共20张PPT)

知识点一：原子的构成
观察与思考
你有什么发现？
（1）质子数=核外电子数（2）质子数不一定等于中子数（3）不是所有的原子都含中子
知识点一：原子的构成
观察与思考
原子中存在着带电的粒子，为什么整个原子不显电性？由于原子里质子数等于电子数，一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。
知识点二：相对原子质量
观察与思考从图中你发现了什么？
1.不同原子的质量不同； 2.原子的质量很小； 3.如此小的数据书写、使用均不方便；
知识点二：相对原子质量
相对原子质量
以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号Ar）。表达式: 相对原子质量=碳该原原子子质的量质×量112
③原子核在原子中所占的体积极小
A．①②
B．①③
C．②③
D．①②③
2. 同一原子中，下列说法错误的是（ B ） A．质子和电子的数目相同 B．原子和中子的电性不同 C．原子核和电子的质量不同 D．原子核和原子的体积不同
基础巩固题
3. 下列有关分子、原子、离子的说法中，正确的是（D）
A．原子是自然界中最小的粒子 B．分子是化学变化中最小的粒子 C．所有原子的原子核都由质子、中子构成 D．分子、原子不显电性，离子显电性
知识点二：相对原子质量
观察与思考
相对原子质量与原子实际质量的关系（1）相对原子质量不等于原子的实际质量，是个比值。（2）原子实际质量越大，它的相对原子质量数值越大。（3）相对原子质量的单位“: _1_”(_书__写__时__一__般__不__写__出__)_。
原子实际质量的单位是: 千克。

3.2 原子的构成课件人教版九年级化学上册

（带正电的原子叫阳离子，带负电的原子叫阴离子）
2.离子的表示方法：“数字前，符号后，1省略，右上角”。（如：镁离子Mg2+ 硫酸根离子SO42-）
3.离子也是构成物质的粒子。 (如：氯化钠NaCl由钠离子Na+和氯离子Cl-构成）
三、相对原子质量
原子种类氢氧碳铁
原子质量(kg) 1.67*10-27 2.657*10-26 1.993*10-26 9.288*10-26
A.是原子的实际质量 B.可以用千克作单位 C.是比值,没有单位 D.在数值上约等于质子数与中子数之和
2.科学家近来制造出一种元素的原子,其核电荷数为112,相
对原子的质量为227.下列说法中错误的是( A )
A.中子数为112
B.质子数和中子数之和为227
C.质子数为112
D.中子数与核外电子数之差为3
说明:由于原子的质量数值太小,书写使用不方便, 所以采用相对原子质量
相对原子质量:
以一种碳原子质量的1/12为标准,其他原子的质量跟它相比较所得的比
该原子的实际质量
相对原子质量(Ar)= 标准碳原子质量的1/12
注意:
Ar = 12m某 m碳
1 相对原子质量不是原子的实际质量,是一个比值
2 相对原子质量的单位是1
3.铁原子的相对原子质量是( B )
A 56克
B 56
C 9.288*10-26 Kg D 1/56
4.某粒子最外层有8个电子，下列对该粒子的判断
正确的是( D )
A 一定是阳离子
B 一定是阴离子
C 一定是m，一种碳原子的质量是n，
求铁的相对原子质量？ Fe（Ar）= 12m/ n
二、原子核外电子的排布读P54第1、2段

人教版九年级化学上册 3.2原子的构成课件

在化学变化中原子是不可再分的，那么原子是一个不可分割的实心球体吗？
用其他方法能否将原子继续分下去？若能，它又可以分为哪几部分？
我国成功爆炸第一颗原子弹
为什么原子弹和氢弹爆炸时会产生如此巨大的能量?
讨论:
1、原子由哪两部分构成的？
1、原子是由哪两部分构成的？原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。
A、由一个带正电的质子和一个带负电的电子构成。 B、由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成。 C、由一个带负电的质子和一个带负电的电子构成 D、由一个带负电的质子和两个带正电的电子构成
Goodbye!
【知识回顾】保持物质化学性质的最分子小粒子构成物质的粒子原子化学变化中的最小粒子分子和原子的根本区别：在化学变化中，分子可以再分而原子不可以再分；分子和原子的联系：分子是由原子构成的；
化学反应的实质：分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子。
分子和原子的特性
分子和原子的质量都很小分子和原子总是在不断地运动着分子和原子间都有一定的间隔
表4-2几种原子的构成原子种核电荷质子数类数 1 1 氢 6 6 碳 8 8 氧 11 11 钠 17 17 氯 26 26 铁
中子数 0 6 8 12 18 30
核外电子数 1 6 8 11 17 26
讨论：1、构成原子的粒子有哪几种？2、所有原子
都是由质子、中子、电子构成的吗？3、构成原子的粒子有多少个？4、同种原子中各种粒子在数量上有什么关系？
①② （1）构成物质的基本粒子是________________ ③④⑤ （2）构成原子的基本粒子是________________ ①②④ （3）呈电中性的粒子是________________ ③ （4）带正电的粒子是________________ ① （5）参加化学反应一定发生变化的粒子是____________ ③⑤ （6）原子中数目一定相等的粒子是_______________

人教版九年级化学上册全文课件分子可分为原子(共24张PPT)

二氧化碳分子（CO2）
氨分子（NH3）
大多数分子由两种或两种以上原子构成。
用分子的观点认识混合物和纯净物
宏观角度纯净物是由一种物质组成；而混合物是由两种或两种以上物质组成。
微观角度由分子构成的物质，如果是由同种分子构成的，就是纯净物，如果是由不同种分子构成的就是混合物。
例1：如图是表示分子的示意图，其中“性特点的明确认知， “新子学”强调，“国学”在漫长的岁月中必然存在一个变化发展的过程，可以说一代有一代的“国学 ”。从历史上看，不可否认，“六经” 是中国文化学术的最早源头，它深刻地影响着中华民族的基本精神。
•
Cl
H
Cl
氢气 +
（H2）
氯气（Cl2）
H Cl
H Cl
氯化氢（HCl）
归纳与总结
对于由分子构成的物质来说，当发生物理变化时分子本身不变，当发生化学变化时分子改变。而原子的种类不会发生变化，因此，原子是化学变化中的最小粒子。
原子是化学变化中的最小粒子
基本性质
定义
本质区别联系
分子与原子的区别和联系
课题1 分子和原子
第2课时分子可分为原子
导入新课
如图所示为水分子的结构示意图，你知道水在发生变化的过程中分子发生了什么变化吗?
讲授新课
学习目标
01 认识分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是
化学变化中的最小粒子。
02 学会用分子、原子的观点解释纯净物和混合物、物
理变化和化学变化。
01 分子是保持物质化学性质的最小粒子
6.这就要求我们从经学思维和体系的禁锢中真正解脱出来，以开放的姿态传承历史文化，维护学术开放多元的本性，积极构建具有时代特征、富于活力的“ 新国学” 。“新子学”正是适应这样的 “国学” 发展要求，将应运承载“新国学”的真脉。

人教版化学-九年级上册-3.2《原子的构成》配套课件

3．化学变化中的最小微粒是（A），在化学变化中可分的微粒是（B ）
（A）原子（B）分子（C）电子（D）原子核
4．一个碳原子的质量是1．993×10千克，
碳的相对原子质量为（C ）
（A）12克（B）14 （C）12 （D）16
5．已知原子的核电荷数，可以确定它的（B ）
（A）相对原子质量（B）质子数
A、146 B、92 C、136 D、238
4、道尔顿在著作中说：“一切物质都是由数量巨大的、极微小的粒子（原子）构成的，这些粒子间通过引力互相结合，我们不能创造原子，也不能分裂原子，我们能实验的变化，无非是把原先结合在一起的原子分开，或原先分开的原子结合起来。”有人对其观点作如下修正，你认为
相对原子质量=
一种碳原子真实质量×1/12
1.6726 ×10- 27 kg ×质子数+1.6748 ×10- 27 kg ×中子数
=
1.66×10- 27 kg
= 质子数+中子数
练一练：
1．据中央电视台2001年6月3日对云南抚仙湖湖底古城考古的现
场报道，科学家曾通过对古生物遗骸中的碳-14含量来推断古城
练习题
氢原子的质量= 1.6726×10- 27 kg 氢原子的相对原子质量 = 1.6726×10- 27 kg÷ 1.66×10- 27 kg ≈ 1
碳12的十二分之一的质量
练习题
氢原子的质量= 1.6726×10- 27 kg
氢原子的相对原子质量
= 1.6726×10- 27 kg÷ 1.66×10- 27 kg ≈ 1
A．40 B．54 C．26 D．27
3．英国科学家道尔顿(J．Dolton)于19世纪初提出了近代原子学说。他认为物质是由原子构成的，这些原子是微小不可分割的实心球体，同种原子的性质和质量都相同。请你指出道尔顿原子学说中现代科学实验证明的事实不相符的

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O
组合
O
HH
HH 过氧化氢分子（H2O2）
HH H
分解成氢原子和氧原子
水分子（H2O）
氧分子
（O2）
四、化学反应的微观的实质：在化学变化中，分子分解
成原子，原子重新组合成新的分子。
氧化汞加热 HgO
汞 + 氧气 Hg O2
加热
氧化汞分子（ HgO ）
分子这原解和种子成氧物构汞原质成原子是的由
课题1 分子和原子
二、分子可以分为原子
POCKET ANIMATION
由分子构成的物质发生物理变化时，分子本身是否发生改变呢？
气态
只是分子间的间隔变大，
液态
水分子本身不变
水的蒸发
物理变化——水分子ห้องสมุดไป่ตู้身没有变化变化的只是分子间的间隔水的化学性质也没有变
由分子构成的物质发生化学变化时，分子本身是否发生改变呢？
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1.一个要将中国归于中央集权下的专制一统，一个要恢复天下到六国时代诸侯联盟的松散政制。这看上去好像只是一个是否认同统一的历史趋势的问题，现代人常常站在统一的立场上去批判项羽，仿佛只有用铁骑扫平了六国的秦王才算是一个民族英雄，其实问题并不这么简单。
三、分子的构成分子是由原子构成
O
HH
水分子 1个水分子由1个氧原子和2个氢原子构成
（H2O）
由不同种原子构成
OO
HH
氧分子（O2）
氢分子（H2）
1个氧分子由2个氧原子构成由同种原子构成
1个氢分子由2个氢原子构成
过氧化氢的分解制取氧气的微观示意图
OO
HH
OO
O
O
二氧化锰
H
H 重新 H H
O
尽管分子可以分成原子，但分子不一定就比原子大。不同种类的分子、原子的体积和质量没有可比性，但分子一
定比构成它的原子大。
原子的基本性质
（1）原子的质量和体积都很小。（2）原子是不断运动的。（3）原子间有间隔。
（4）同种原子性质相同，不同的原子性质不同
下列物质由分子构成
氧气(O2)
臭氧(O3)
氦气(He)
氖气(Ne)
固态非金属
碳(C) 金刚石(C)
硫(S)
氩气(Ar) 磷(P)
硅(Si)
达标检测 1.判断下列说法是否正确。
①分子大，原子小。（ × ）
②分子可直接构成物质，而原子则先构成分子后再
构成物质。（ ×） ③分子的质量比原子的质量要大。（ × ）
④分子可分，原子不可分。（ ×） ⑤在化学变化中，分子可分，原子不可分。（ √）
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4.先不说铁骑下呻吟的民众，是否也有追求自己那一点卑微的生活自由的权力，就是从文明的发展来说，统一的后果也有许多地方值得怀疑。
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5.中央集权确实加强了国家的权力，使秦汉帝国成为当时世界上少有匹敌的强大力量。但是，作为代价，从原始社会时代开始积累起来的那一种有限民主（哪怕是统治阶级内部民主），也彻底丧失了。
汞原子（Hg）
氧分子（O2）
结论：在化学变化中，分子的种类可以发生变化，而原子的种类不会发生变化
五、原子的定义
原子是化学变化中最小粒子
在化学变化中，分子分解为原子，原子不能再分，只是重新组合了新的分子（有的原子直接构成新物质)
在化学变化中，分子可以分成原子，那分子是不是一定比原子大呢？
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6.春秋战国时期纵横捭阖的士，逐渐变成了可以“ 倡优畜之”的文人。当秦军焚烧着六国的宫殿，将天下一切珍奇全都劫掠汇聚向咸阳时，中华文明也就从多元变成了一元，从多中心变成了一个或最多两三个中心（所谓“ 两都” 或“三都”）。
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7.燕京之所以成为当年第一流的综合性大学，更有赖司徒确立的办学方向，一开始就使燕京弥漫着浓厚的学术自由、思想自由的空气。
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8.今天，我们将一些传统节日提高到法定节假日的高度，也应该在传统节日中注入时代的精神风貌、时代的人文习俗，而不是单纯地重复过去的节俗。
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2.从历史的长时段看，统一的趋势是无法阻遏的。从根本上说，它是中华民族发展到一定阶段，文明内部各部分长期交往整合的必然结果。问题只在以何种方式统一
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3.可以设想，即使没有秦的武力，天下也终将归于一体，这也为汉以后的历史实际所一次次证明。无可否认的是，秦王的铁骑确实使这一过程大大简化了。看上去，历史似乎少走了许多弯路，细想来却又未必。
氢气(H2)
氮气(N2)
水(H2O)
过氧化氢(H2O2) 二氧化碳(CO2)
氨气(NH3)
三、从分子的角度分析纯净物和混合物的区别
由分子构成的物质，如果只含一种分子是纯净物，如果含有多种分子，则是混合物。
由原子直接构成的物质:
金属稀有气体
镁(Mg)
铝(Al)
铁(Fe) 铜(Cu)
汞(Hg)
过氧化氢
二氧化锰水 + 氧气
过氧化氢分子
水分子、氧分子
一、分子的定义
新的分子不再保持原物质的化学性质
由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子
二、用分子的观点解释（由分子构成的物质）
1、物理变化和化学变化物理变化：分子本身没有发生变化，只是分子间的
间隔发生变化。
化学变化：分子本身发生变化，生成新的分子。
达标检测
2.下列有关原子或分子的说法中错误的是（ B ） A．分子在不断运动 B．分子间没有间隙 C．原子可以相互结合形成分子 D．原子是化学变化中的最小粒子
达标检测
3.下列有关原子的说法中，错误的是（ D ） A.原子的质量和体积都很小 B.原子在不停地运动着 C.原子可以构成物质 D.原子很小，不可再分