辽宁省丹东七中九年级化学上册 第三单元 物质构成的奥秘 课题2 原子的结构(二)研学案(无答案)(新
2022九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘课题2原子的结构教案新版新人教版
课题2 原子的结构教学目标【知识与技能】1.了解原子是由质子、中子和电子构成的。
2.初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。
【过程与方法】1.充分发挥学生的空间想象力。
2.学习运用对比、归纳的方法在微观世界和宏观世界之间架起一座桥梁。
3.运用形象恰当的比喻减少学生对微观世界的神秘感。
【情感态度与价值观】1.激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣。
2.对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点的教育。
教学重难点【教学重点】1.从微观角度来理解化学反应的本质。
2.相对原子质量的计算。
3.原子的构成。
【教学难点】1.从微观角度来理解化学反应的本质。
2.相对原子质量的计算。
教学过程导入新课上一单元我们学习过有关分子和原子的知识，知道物质是由分子、原子等微小粒子构成的，而分子又是由原子构成的。
因此我们还要思考原子是否可以再分？如果可以它又由什么构成呢？这就是我们这节课要学习的内容。
新课讲解[板书] 第四单元物质构成的奥秘课题2 原子的结构[过渡] 原子到底能不能分？如果能分，它又是由哪些部分构成的呢？带着这些问题，我们来学习本课题的第一个问题原子的构成。
一、原子的构成[学生活动]让学生阅读课本内容，在阅读的基础上讨论问题。
[投影]讨论下列问题：1.原子是由哪两部分构成的？2.原子核和核外电子都带电，为什么整个原子不显电性？3.原子核是由哪些粒子构成的?这些粒子有什么异同？4.不同类原子的内部构成有什么不同？（学生讨论结束后，找学生代表陈述讨论结果，其他小组可以表明自己的不同意见）［图片展示］［分析］上图是在显微镜下观察到的多原子分子的图像。
我们可以看到分子整齐地排列着，每一个分子由大小不同的原子构成。
我们能看到的最小的微粒就是原子，通过研究发现原子也是可以再分的。
二、原子核外电子的排布[提问]原子核位于原子中心，体积很小。
如果把原子比作一个庞大的体育场，而原子核只相当于体育场中心的一只蚂蚁。
九年级化学上册第三单元《物质构成的奥秘》课题2《原子的结构》知识点(含答案解析)
(1) 原子
(2) 在原子中 , 核电荷数 =质子数 =核外电子数
2. 核外电子的排布 : 按能量大小分层排布。
3. 原子结构示意图 : 圆圈表示原子核 ; 圆圈内的数字表示质子数 ; 圆弧表示电子层 ; 圆弧上的数字表示
该层上的电子数。
4. 离子的形成 : 原子得到电子 , 形成阴离子 ; 原子失去电子 , 形成阳离子。
A ． X 是非金属元素 C ．该粒子最外层电子层已达到相对稳定结构 【答案】 C
B． X 的最外层电子数为 8 D．该粒子可表示为 X -
【解析】 A 、X 是金属元素，错误； B 、X 的最外层电子数为 1，错误； C、最外层电子数是 8 的结构是相对
稳定结构，正确； D 、该粒子可表示为 X +，错误。故选 C.
知识点 3、离子
知识在线
1. 概念 : 带电荷的原子叫做离子。 2. 分类 :
离子
拓展延伸
由几个原子形成的集团带有电荷
2-
离子 );C O3 ( 碳酸根离子 ) 等。
, 它们也叫离子
, 如 SO42- ( 硫酸根离子
);N
O
-
3
(
硝酸根离子
);N
H
+
4
( 铵根
3. 离子的形成 : 原子失去电子形成阳离子 , 核内质子数 >核外电子数 ; 原子得到电子形成阴离子 , 核内质
D ．电子层数
【解析】 在化学反应中，原子的最外层电子数决定原子电子的得失，与元素化学性质关系最密切． 3、已知 n 个银原子的质量为 mkg ， a 个碳原子（测定相对原子质量的一种碳原子）的质量为 子的相对原子质量可以表示为 ( )
bkg ，则银原
第三单元：物质构成的奥秘课题2原子的结构(基础+提高+中考)
精编精练第三单元：物质构成的奥秘课题2原子的结构1.汤姆森和卢瑟福都对现代原子结构理论做出了巨大贡献。
下列关于原子结构的论述中，不属于他们两人共同观点的是（）A．原子很小，但可以分 B．原子是构成物质的基本粒子C．原子的电子带负电荷 D．原子由原子核和核外电子构成【答案】B【解答】卢瑟福在用a粒子轰击金箔的实验中发现了质子，提出原子核式结构学说，汤姆生通过对阴极射线的研究发现了电子，从而揭示了原子是有复杂结构的，所以原子很小，但可以分，原子由原子核和核外电子构成，原子的电子带负电荷属于他们两人共同观点，原子是构成物质的基本粒子不是。
故选B。
2.某粒子最外层有8个电子，下列对该粒子的判断中正确的是（）A．一定是阳离子 B．一定是阴离子C．一定是稀有气体原子 D．无法确定【答案】D【解析】由于元素的原子在发生化学变化时易或得到电子而形成离子，从而达到8电子的稳定结构．对于不活泼的稀有气体元素，因其原子的最外层电子已达8电子．A、粒子最外层有8个电子，该粒子可以是阴离子、阳离子，还可以为稀有气体元素原子，A选项中为阴离子，故A错误．物质构成的奥秘B、粒子最外层有8个电子，该粒子可以是阴离子、阳离子，还可以为稀有气体元素原子，B选项中为阳离子，故B错误．C、粒子最外层有8个电子，该粒子可以是阴离子、阳离子，还可以为稀有气体元素原子，C选项中为稀有气体原子，故C错误．D、粒子最外层有8个电子，该粒子可以是阴离子、阳离子，还可以为稀有气体元素原子，D选项中无法确定，故D正确．故选D．3.中国科研团队首次证实了天然铀单质的存在．用于核电工业的一种铀原子中含有92个质子和143个中子．有关该原子的说法不正确的是（）A．属于金属元素 B．电子数为92C．核电荷数为92 D．相对原子质量为143【答案】D【解答】A、由于铀的元素名称铀中含有偏旁“钅”故该元素属于金属元素；B、原子中质子数等于核外电子数，故铀核外含有92个电子；C、原子中质子数等于核电荷数，核电荷数为92；D、由于相对原子质量≈质子数+中子数，143是中子数，不是相对原子质量；故选D。
九年级化学上册第三单元《物质构成的奥秘》课题2原子的结构
第三十一页，共四十六页。
8 P3-
磷离子
离子结构 阴离子
三 离子(lízǐ)的形成
1.离子(lízǐ)的定义 离子:带电荷的原子或原子团叫做离子。 2.离子的分类 ⑴阳离子：带正电荷的原子(yuánzǐ)或原子团。 ⑵阴离子：带负电荷的原子或原子团。
第三十二页，共四十六页。
3.离子的表示 方 (biǎoshì) ⑴法用离子符号(fúhào)来表示离 子阳离。子: H+ Na+ K+ Mg2+ Al3+ NH4+
2.能保持物质的化学性质的最小粒子是____；分化子学变化
中的最小粒子是_____；原子中原带子正电荷的粒子是_ _________；质不子显和电原性子的核粒子 有 中子 、 分子、 原子。
3.据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它
的原子核内有111个质子， 161个中子，则该元素核
外电子数是_____ 。
钠离子
失去(shīqù)
2个电子
Mg2+
镁离子
失去(shīqù) 3个电子
第三十页，共四十六页。
Al3+
铝离子
离子结构 阳离子
非金属原子
得到电子 阴离子
Cl
氯原子
S
硫原子
P
磷原子
原子 原子结构
得到(dédào) 1个电子
得到(dédào) 2个电子
8 Cl -
氯离子
8 S2硫离子
得到(dédào)
原子种类 质子数 中子数 核外电子数 核电荷数 原子序数
氢
10111 Nhomakorabea碳
6
6
6
6
辽宁省丹东七中2020九年级化学上册 第三单元 物质构成的奥秘 课题2 原子的结构(二)研学案(无答案)(新
课题2 原子的结构（二）【学习目标】1、知道原子核外电子是分层排布的。
2、探究分析NaCl的形成过程，了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。
3、观察l～20号元素的原子结构示意图，归纳原子最外层电子数与元素性质的关系。
【学习重点】核外电子排布规律的奥秘，培养想象力和分析推理能力。
【学习难点】核外电子分成运动想象表象的形成。
【复习旧知】1、原子是由居于原子中心的带电的和核外带电的构成。
原子核在原子里所占的比例很（填大或小）。
原子里有很大的空间，电子就在这个空间做绕的运动。
2、对于氧原子来说，它是由8个质子和8个中子构成了，位于原子的，个在原子核外做绕核的高速运动。
【研学过程】一、核外电子的排布【自主学习】阅读课本53页图文。
科学家是怎样定义电子层的？原子结构示意图中各符号表示的含义？【教师讲解】对多电子的原子，核外电子的能量是不同的，能量最低的电子在离核最近的区域运动，也就是在第一电子层上运动，能量稍低的在稍远的第二电子层上运动，由里往外依次是第三、第四、…..层。
以镁原子为例，强调原子结构示意图中各符号表示的含义。
【下表为核电荷数从1—18的各元素的原子结构示意图】思考：1、不同原子的核外电子排布有无一定规律?①原子核外第一层最多有几个电子?②原子核外第二层最多有几个电子?③原子核外最外层最多有几个电子?【师总结】每个电子层上最多容纳的电子个数为2n2,最外层最多只能排8个，尽先排在能量最低的内层，满有多余向外排。
2、1—18号元素中哪些是金属元素、非金属元素、稀有气体元素?它们的最外层电子数有何特点?【自主学习】阅读教材，完成表格：（1）金属元素、非金属元素、稀有气体元素的原子最外层电子数的特点：化学性质元素种类最外层电子数得失电子趋势金属元素非金属元素稀有气体元素（2）什么是稳定结构？（3）元素的化学性质有什么决定？【想一想】：由于金属元素、非金属元素的原子核外最外层没有达到稳定结构，在化学反应中容易失、得电子，从而达到稳定结构。
九年级化学上册 第三单元《物质构成的奥秘》课题2《原子的结构(第1课时)》教案 (新版)新人教版
九年级化学课时教案课题课题2 原子的结构课时2课时（1）编号8主备人授课人课型新授课教学目标知识目标：(1)知道原子的构成，掌握核电荷数、质子数和核外电子数的关系(2)初步了解相对原子质量的概念。
能力目标：创设条件，引导学生通过阅读教材、观察图表与动画、讨论交流等方式自主学习、探究，让学生体验科学探究过程，结合科学推理与史料的佐证认识原子的构成。
情感目标：充分利用科学史料和宏观比喻来创设情景，将抽象问题形象直观化，激发学生探究的欲望。
重点（1）原子的构成：核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系（2）相对原子质量难点（1）知道原子的结构，建立物质无限可分的观点。
（2）相对原子质量概念的形成教法学法以图表信息分析，史料介绍为媒介，通过观察、讨论与交流、领悟等系列群体探究方式来逐步完善对原子结构的认识。
通过对具体原子质量的实际数据展示的观察，感受引入相对原子质量的意义，并学习查阅相对原子质量的方法。
教具多媒体辅助教学板书设计课题2 原子的结构（第1课时）一、原子的构成核电荷数=质子数=核外电子数二、相对原子质量相对原子质量=质子数+中子数教学环节教师活动学生活动时间导入新课设问：我们知道世界万物都是由分子或原子等微粒构成，关于原子，你还想探究哪些问题?引课：本单元学习我们将进一步揭开物质构成的奥秘。
本节课我们主要探究原子内部构成。
思考：物质世界是否可分？能否分到尽头？学生可能提出问题1.原子是实心的吗? 原子能分吗?若能分，其内部结构是怎样的？2．原子有没有质量?它的质量有多大?3min自主探究合作学习一、原子的构成[讲解] 人类对原子的认识和探索却已经历了2500多年的漫长历史。
十九世纪初，道尔顿提出原子论后，原子一直被认为是坚硬不可分割的实心球体。
1897年，汤姆生发现了电子，从此叩开原子的大门，汤姆生开始了对原子结构的想象。
之后卢瑟福通过实验证明原子是由原子核和核外电子两部分构成的。
[展示]1.汤姆生的枣糕式原子模型2.卢瑟福的带核原子结构模型[设问] 请你充分发挥自己的想象力，想象一下原子核与核外电子是怎样构成原子的？ [卢瑟福试验模拟动画][展示]1、我国第一颗原子弹爆炸图2、用隧道扫描显微镜观测到的硅原子3、氦原子结构模型[讲解]科学家通过不断的实验探究，获得了原子核由质子和中子构成的结论。
九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘课题2原子的结构(3)教案新人教版(new)
课题2 原子的结构课题课题2 原子的结构（3）—相对原子质量课型新授教学目标知识与技能1.认识相对原子质量的概念。
2。
学会相对原子质量的简单计算和查寻。
过程与方法培养学生学会转换角度，把复杂的问题进行简单化处理。
情感·态度·价值观建立从量的角度来研究微观世界.教学重点查寻相对原子质量。
教学难点相对原子质量概念理解。
教学用品仪器……药品……其它课件，模型。
环节教学问题活动设计二次备课情景导入1。
1个氢原子的质量为1。
67×10－27kg，1个氧原子的质量为2。
657×10－26kg。
你用这些数据去书写和计算,方便吗？2.台秤是一种称量质量的工具，称量物质的质量时，物质质量与砝码的质量一样吗?为什么可用“砝码质量”与称杆上所示质量相加来表示物质的质量？使学生认识到,原子的质量非常小，其质量数据在书写和计算时很不方便.引出相对原子质量。
用类比的方法，说明生活中我们大量采用“相对"方法,来衡量事物.台秤是通过“质量缩小”法来衡量质量较大的物体.而我们学习的相对原子质量正好相反（“质量放大”法）。
自主学习1.相对原子质量：即以一种质量的为标准,其它与它相比较所得到的比,作为这种原子的相对原子质量(符号Ar）。
2.标准碳原子叫做碳12，是含有6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1／12等于1.67×10－27 kg。
那么，相对原子质量实际上把1个原子的“质量级”放大了倍。
3.构成原子的质子、中子的相对质量都约等于，电子质量，整个原子的质量主要集中在上。
4。
相对原子质量近似等于+。
导引学生自学，合作完善自学内容，形成初步感知.探究与交流知识点1相对原子质量问题1相对原子质量的概念：由于原子质量很小,国际上一致同意以一种碳原子质量的1/12为标准,其他原子的质量与它相比较所得到的比，作为该原子的相对原子质量.问题2观察下表，回答有关问题：粒子种类质量质子1。
九年级化学上册：第三单元 物质构成的奥秘 课题2 原子的结构(二)
教学目标： 1.使学生了解含有多个电子的原子里，电子是分层排布的，建立电子层的概念。
2.使学生了解原子核外电子的排布是有规律的及原子结构示意图的含义，能正确使用原子结构示意图表示l～18号元素的原子结构。
3.初步了解元素性质与原子结构的关系，掌握稀有气体元素，金属元素及非金属元素的原子结构特点。
4.通过想象、猜想→探索证明→归纳原子核外电子的排布,培养学生空间想象力。
5.培养学生对微观世界学习的兴趣。
教学用具：多媒体教学流程一、情境导入设问:原子核外电子是如何运动的呢?它们能否挣脱原子核的吸引呢?二、引导探究核外电子的排布核外电子是如何运动的?小结核外电子的排布特点学习原子结构示意图表示的意义:向你的同桌说一说下列原子结构示意图的意义展示挂图:1~18号元素的原子结构示意图。
学生观察、互相讨论、归纳原子最外层电子数目与元素性质的关系:教师设问:稀有气体元素原子最外层电子数为8(He为2),达到稳定结构,故化学性质比较稳定。
金属元素原子和非金属元素原子最外层电子未排满,要趋向稳定,怎么样才能达到目的呢?(制造探究情境,诱导学生下一步的探究)小结练习,诱发思考小结:在本课题,我们学了什么? 1学生猜想:核外电子是如何运动的?2.学生交流:向你的同学说一说你想象中核外电子如何运动?3.探究证明假设:阅读课本图文。
(把图4-9“核外电子分层排布示意图” 制作成挂图,借此引导学生空间想象能力,理解电子分层排布)4.归纳结论:核外电子是分层排布的。
巩固:学案习题。
板书设计：课题2 原子的结构（二）一. 核外电子的排布1.核外电子的排布规律2.原子结构示意图3.元素的化学性质与原子的最外层电子数关系非常密切教学反思：。
九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘课题2原子的结构第1课时原子的构成与核外电子排布教案新人教版(
2018-2019学年九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘课题2 原子的结构第1课时原子的构成与核外电子排布教案（新版）新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018-2019学年九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘课题2 原子的结构第1课时原子的构成与核外电子排布教案（新版）新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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原子核是由质子和中子构成的，每个质子带一个单位正电荷,每个电子带一个单位负电荷，原子核位于原子中心，体积很小；原子核外有很大的空间，电子在这个空间里做着高速的运动。
情感、态度与价值观1.对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点教育。
2。
逐步提高学生抽象思维的能力、想象力和分析、推理能力。
教学重点1.原子的构成。
2。
原子核外电子的排布.教学难点1。
核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系.2.核外电子排布.教具准多媒体课件备课前预习1。
原子是由居于电子构成的，原子核2.在原子中，核3.在含多个电子电子能量较高，因此小组问题讨论:是不是所有的原子核都是由质子和中子构成的?(不是，在氢原子核中只有质子，没有中子）进行新课②弧线表示电子层；③弧线上的数字表示该电子层上排布的电子数。
[练习］结合核外电子排布规律画出镁原子、氯原子的结构示意图。
原子结构,教学板书课题2 原子的结构第1课时原子的构成与核外电子排布(3)原子结构与元素化学性质与原子的课堂小结本节课我们重点识了原子的内部结构子核又由质子和中子D。
九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘课题2原子的结构
12
12/11/2021
第二十五页，共三十页。
• 【牛刀小试】质子数为6，中子数也为6的碳原子 的质量(zhìliàng)是1.993×10-26千克；
• 一个氧原子的质量是：2．657×10-26千克； • 一个铁原子的质量是：9．288×10-26千克。
• 则氧的相对原子质量=
• 则铁的相对原子质量=
中子数
氢
1
0
碳
6
6
氧
8
8
钠
11
12
氯
17
18
根据表3-1，思考并回答(huídá)下列问题： 1. 原子核中一定(yīdìng)含有质子和中子吗？
核外电子数 1 6 8 11 17
不是所有(suǒyǒu)的原子都有中子，氢原子中没有中子
12/11/2021
第九页，共三十页。
表3-1 原子种类 质子数 中子数 核外电子数
氢
1
0
1
碳
6
6
6
氧
8
8
8
钠
11
12
11
氯
17
18
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根据(gēnjù)表3-1，思考并回答下列问题： 3.不同(bù tónɡ)原子的主要区别是什么？
不同(bù tónɡ)种原子，质子数不同(bù tónɡ)
12/11/2021
第十一页，共三十页。
表3-1 原子种类 质子数 中子数 核外电子数
氢
1
第三 单元 (dìsān) 物质构成的奥秘
课题2 原子的结构
12/11/2021
第一页，共三十页。
12/11/2021
我们(wǒ men)都是金属制成的
九年级化学上册 第三单元 物质构成的奥秘 课题2 原子的结构(3)教案 (新版)新人教版
11
23
铁
26
30
26
56
铀
92
146
92
238
仔细观察表中的数据，你发现有何规律吗？
问题4查阅相对原子质量
指导学生学会查阅相对原子质量。
阅读资料卡片
张青莲与相对原子质量的测定
初步了解相对原子质量的概念。准确把握相对原子质量的标准和概念本身的限制条件。
让学生由质量的角度，认识质子、中子与电子，从质量角度揭示原子的结构。深化对原子构成的理解。
探
究
与
交
流
探
究
与
交
流
知识点1相对原子质量
问题1相对原子质量的概念：
由于原子质量很小，国际上一致同意以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，作为该原子的相对原子质量。
问题2观察下表，回答有关问题：
粒子种类
质量
质子
1.6726×10－27kg
中子
1.6749×10－27kg
2.标准碳原子叫做碳12，是含有6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1／12等于1.67×10－27kg。那么，相对原子质量实际上把1个原子的“质量级”放大了倍。
3.构成原子的质子、中子的相对质量都约等于，电子质量，整个原子的质量主要集中在上。
4.相对原子质量近似等于+
。
导引学生自学，合作完善自学内容，形成初步感知。
A．15 B．16 C．31 D．46
2.据报道，上海某医院正在研究用放射性碘治疗肿瘤。这种碘原子的核电荷数为53，相对原子质量为125。下列关于这种原子的说法中，错误的是( B )
A．中子数为72 B．质子数为72
九年级化学上册 第三单元 物质构成的奥秘 课题2 原子的结构(2)教案 (新版)新人教版
质子数＝电子数原子结构示意图。
请学生通过小组讨论、合作交流、代表展示初步完成表格。
让学生知道分子、原子和离子都是构成物质的基本粒子。
梳
理
整
合
诊
断
练
习
1．某粒子由12个质子、12个中子和10个电子构成，该粒子是（D）
A．分子B．原子C．阴离子D．阳离子
2.下列对分子、原子、离子的认识，正确的是（B）
情感·态度·价值观
通过分析比较，认识物质的粒子性。培养学生的微观想象能力和推导思维的方法。
教学重点
正确书写离子符号。
教学难点
离子的形成过程。
教学用品
仪器
……
药品
……
其它
课件，离子模型。
环
节
教学问题
活动设计
二次备课
情
景
导
入
质疑：1.为什么金属钠、氯气在自然界中不能稳定的存在？
2.稀有气体的化学性质为什么相对比较稳定？
粒子种类
原子
离子
阳离子
阴离子
区别
粒子结构
粒子电性
符号
联系
得电子失电子
原子
观看flash动画，化抽象为直观。形象理解钠离子和氯离子的形成过程。
再借助图表模型，加深对离子形成的理解。知道离子也是构成物质的一种粒子。
在上述过程中，钠原子因失去1个电子而带上1个单位的正电荷；氯原子因得到1个电子而带上1个单位的负电荷。
A.原子是最小的粒子，不可再分 B.温度越高，分子运动速率越快
C.离子不能直接构成物质D.固体难压缩，说明固体 分子间无间隔
3．下图中是钠原子结构示意图．下列说法错误的是（D）
九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘3.2原子的结构二
解析：从图示可知，钠原子的质子数为 11；钠原子的最外 层(或第三层)只有 1 个电子，发生化学反应时容易失去最外层 1 个电子，形成阳离子；钠是金属元素。故选 D。
第八页，共二十页。
2．氚原子含有 1 个质子和 2 个中子。下列示意图能正确表 示氚原子结构的是( A )
解析：根据在原子中核内质子数＝核外电子数，其核内有 1 个 质子和 2 个中子，可知，氚原子核外有 1 个电子，故 A 正确。
第十六页，共二十页。
8．据报道，某医院已成功研究出用放射性碘治疗肿瘤的方 法。这种碘原子的核电荷数为 53，相对原子质量为 125。下列 关于这种原子的说法中，错误的是( B )
A．中子数是 72 B．一个这种碘原子的质量是 125 g C．电子数是 53 D．质子数和中子数之和为 125
第十七页，共二十页。
第十一页，共二十页。
5．某粒子(原子或离子)的结构示意图为
，请回答
下列问题：
(1)若 m＝11，则该粒子所对应原子的化学符号为 Na。
(2) 若 m－ n ＞ 10， 则 该 粒 子 是 一 个 阳 离 子 ( 选 填 “ 原
子”“阳离子”或“阴离子”)。
(3) 若 m－ n ＜ 10， 则 该 粒 子 是 一 个 阴 离 子 ( 选 填 “ 原
第九页，共二十页。
3．根据下列微粒的结构示意图，其中属于阳离子的是 (D)
A
B
C
D
解析：原子中，质子数和电子数相等；阳离子中，质子数大于
电子数；阴离子中，质子数小于电子数。故选 D。
第十页，共二十页。
4．下列四种粒子的结构示意图中，最容易失去电子的粒子 是( A )
A
B
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课题2 原子的结构（二）
【学习目标】1、知道原子核外电子是分层排布的。
2、探究分析NaCl的形成过程，了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种
粒子。
3、观察l～20号元素的原子结构示意图，归纳原子最外层电子数与元素性质的关系。
【学习重点】核外电子排布规律的奥秘，培养想象力和分析推理能力。
【学习难点】核外电子分成运动想象表象的形成。
【复习旧知】1、原子是由居于原子中心的带电的和核外带
电的构成。
原子核在原子里所占的比例很（填大或小）。
原子里有很大
的空间，电子就在这个空间做绕的运动。
2、对于氧原子来说，它是由8个质子和8个中子构成了，位于原子
的，个在原子核外做绕核的高速运动。
【研学过程】一、核外电子的排布
【自主学习】阅读课本53页图文。
科学家是怎样定义电子层的？原子结构示意
图中各符号表示的含义？
【教师讲解】对多电子的原子，核外电子的能量是不同的，能量最低的电子在
离核最近的区域运动，也就是在第一电子层上运动，能量稍低的在稍远的第二电子
层上运动，由里往外依次是第三、第四、…..层。
以镁原子为例，强调原子结构示
意图中各符号表示的含义。
【下表为核电荷数从1—18的各元素的原子结构示意图】
思考：1、不同原子的核外电子排布有无一定规律?
①原子核外第一层最多有几个电子?
②原子核外第二层最多有几个电子?
③原子核外最外层最多有几个电子?
【师总结】每个电子层上最多容纳的电子个数为2n2,最外层最多只能排8个，尽先排在能量最低的内层，满有多余向外排。
2、1—18号元素中哪些是金属元素、非金属元素、稀有气体元素?它们的最外层电子数有何特点?
【自主学习】阅读教材，完成表格：
（1）金属元素、非金属元素、稀有气体元素的原子最外层电子数的特点：
化学性质
元素种类最外层电子数得失电子趋
势
金属元素
非金属元素
稀有气体元
素
（2）什么是稳定结构？
（3）元素的化学性质有什么决定？
【想一想】：由于金属元素、非金属元素的原子核外最外层没有达到稳定结构，在化学反应中容易失、得电子，从而达到稳定结构。
那么，得失电子的结果怎样呢?
二、离子的形成
【自主学习】
1、提供信息：①钠与氯气反应生成氯化钠。
②钠和氯的原子结构示意图（看上面1—18号元素原子结构示意图），通过观察原子结构示意图，讨论：要趋向稳定结构的钠原子和氯原子该如何变化来达到稳定呢？
2、阅读课本
①找出离子、阴离子、阳离子的概念，并举两例。
离子
阴离子；
例。
阳离子；
例。
②说说书写离子符号应注意的事项。
（1）；（2）；（3）【总结】离子与原子的区别和联系：
粒子种类原子
离子
阳离子阴离子
区别粒子结构
（填＝、
＜、＞）
质子数核外
电子数
质子数核
外电子数
质子数核
外电子数
粒子电性
联系阳离子原子阴离子
【小结】
1、原子核外电子是排布的。
最外层最多排个电了，稳定结构是指：
2、原子结构示意图各部分的意义：
3、金属元素的原子易形成带电的离子；非金属元素的原子易形成带电的离子。
4、离子：。
阳离子带电；阴离子带电。
5、原子变成离子的过程中改变的是：；不变的是：
【巩固测试】
1、原子失去最外层电子或在最外层得到电子后，不发生变化的是（）
(1) 元素种类 (2)化学性质 (3)相对原子质量 (4)原子的电性 (5)原子核 (6)电子层数 (7)最外层电子数
A.(1)(3)(5)
B.(2)(4)(6)(8)
C.(2)(5)
D.(1)(5)
2、在下列示意图表示的粒子中，属于原子的有（填序号，下同），属于阳离子的有，属于阴离子的有________,属于同种元素的
为。
3、元素周期表是我们学习化学和研究化学的重要工具。
下表是元素周期表中1～18号元素原子核外电子排布，我对它进行研究：
（1）第12号元素名称是，它属于元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中容易电子，它的离子符号为。
（2）看原子结构示意图，思考：O与S、F与Cl两组元素的化学性质如何?
【课后作业】复习学案；相关练习册
【反思】学生：
教师：。