2019-2020年高考化学二轮复习热考小题专攻练十四电化学基础
2020届高考化学二轮优选练习题电化学基础含参考答案
2020届高考化学二轮优选练习：电化学基础含CK 答案专题：电化学基础一、选择题1、将铜片和银片用导线连接插入硝酸银溶液中，当线路中有0.2 mol的电子发生转移时，负极质量的变化是()A．增加6.4 g B．增加2.16 gD ．减轻2.16 gC．减轻6.4 g解析：构成的原电池中负极是单质铜失去电子变成铜离子进入溶液，每mol铜失2＋进入溶液，质量减轻6.4 电子，所以负极有0.1 mol铜失去电子变成Cu去2molg。
答案：C2、如图所示的装置，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬吊在盛水的烧杯中，使之平衡。
小心地向烧杯中央滴入CuSO溶液，片刻后可观察到的现象4是()A．铁圈和银圈左右摇摆不定B．保持平衡状况D．银圈向下倾斜C．铁圈向下倾斜解析：滴入CuSO溶液后，形成原电池，Fe作负极，Ag作正极，在铁圈上：Fe422＋－－＋===Cu，生成的2eCu附圈上：－2e===Fe，使铁圈质量减少；在AgCu＋圈质量增多，所以银圈向下倾斜。
Ag上，使Ag着在．答案：D3、以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。
关于该电池的叙述正确的是()A．该电池能够在高温下工作－＋↑＋－O24e24H===6COB．电池的负极反应为：CHO＋6H212626＋从正极区向负极区迁移H C．放电过程中，22.4D．在电池反应中，每消耗1 mol氧气理论上能生成标准状况下CO气体L 26＋HA错；放电过程为原电池反应，解析：微生物燃料电池只能在常温下工作，应向正极迁移，C错；由电池反应CHO＋6O===6CO＋6HO知，每消耗1 mol 2621262O理论上生成1 mol CO，即标况下22.4 L，D错。
22答案：B4、下列变化过程均与“电”相关，其中需要通电才能进行的是()①电离②电解④电泳③电镀B．①②④A ．①②③C．①③④D．②③④解析：电解、电镀、电泳都需要外加电源通电实现；电离不需要外加电源。
2020年高考化学二轮复习测试 有机化学基础 (含答案)
绝密★启用前2020年高考化学二轮复习测试有机化学基础本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分分卷I一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.某芳香族化合物的分子式为C8H6O2，它的分子（除苯环外不含其它环）中不可能有( )A．两个羟基B．两个醛基C．一个羧基D．一个醛基2.某化学反应过程如图所示．由图得出的判断错误的是（）A．生成物是乙醛B．乙醇发生了还原反应C．铜是此反应的催化剂D．反应中有红黑颜色交替变化的现象3.现有三组混合液：①乙酸乙酯和碳酸钠溶液；②乙醇和丁醇；③溴化钠和单质溴的水溶液。
分离以上各混合液的正确方法依次是()A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液4.苯环实际上不具有碳碳单键和双键的简单交替结构，下列均不可作为证据证明这一事实的一组是()①苯的间位二元取代物只有一种②苯的对位二元取代物只有一种③苯分子中碳碳键的键长(即分子中两个成键的原子的核间距离)均相等④苯不能使酸性KMnO4溶液褪色⑤苯能在加热和催化剂存在的条件下与氢气发生加成反应生成环己烷⑥苯在催化剂存在的条件下同液溴发生取代反应A．①②⑤B．②③④C．①②⑥D．②⑤⑥5.下列各项中，左、右两边说明的逻辑关系正确的是（）6.下列各图表示某些同学从溴水中萃取溴并分液的实验环节（夹持仪器已省略），其中正确的是（）A．加萃取液B．放出苯层C．放出水层D．处理废液7.下列物质中，属于芳香烃且属于苯的同系物的是（）A．B．C．D．8.下列有关化学用语使用正确的是 ( )A．羟基乙酸(HOCH2COOH)的缩聚物：B． H2O2的分子结构模型示意图：C．在CS2、PCl5中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构D．淀粉和纤维素的实验式都为 CH2O9.下列化合物中，在常温常压下以液态形式存在的是( )A．甲醇B．乙炔C．丙烯D．丁烷10.分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为( )A． C7H16B． C7H14O2C． C8H18D． C8H18O二、双选题(共4小题,每小题5.0分,共20分)11.（多选）阿司匹林是日常生活中应用广泛的医药之一。
2020年高考化学二轮复习对点集训-电化学基础含答案及解析
绝密★启用前2020年高考化学二轮复习对点集训-电化学基础本试卷共100分，考试时间90分钟。
一、单选题(共10题, 共30分)1.有如图所示的两个原电池装置，下列说法不正确的是()A． A池中负极的电极反应为Mg－2e－===Mg2＋B． Mg在A池中为负极，在B池中为正极C． A池和B池中电子的流向：Mg→导线→AlD．原电池工作一段时间后，A池溶液的pH会增大2.如图所示，电流计指针发生偏转，同时A极质量减少，B极上有气泡产生，C为电解质溶液，下列说法错误的是()A． B极为原电池的正极B． A、B、C可能分别为锌、铜、稀盐酸C． C中阳离子向A极移动D． A极发生氧化反应3.硝酸汞和碘化钾溶液混合后会生成红色的碘化汞沉淀，为了探究硝酸汞和碘化钾溶液之间能否发生氧化还原反应，研究人员设计了如图的实验装置，结果电流计指针发生了偏转，下列分析正确的是()A．如图装置的电流方向是从C1到C2B． C1是负极，发生的反应是2I－－2e－===I2C． K＋向C1电极流动D．装置发生的总反应是Hg2＋＋2I－===HgI2↓4.用铜片、银片、CuSO4溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂-KNO3的U形管)构成一个原电池。
以下有关该原电池的叙述正确的是()①铜电极的质量减少②正极反应为Ag＋＋e－===Ag③在外电路中，电流由铜电极流向银电极④实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作A．①②B．②③C．②④D．③④5.用惰性电极电解物质的量浓度相同、体积比为1∶3的CuSO4和NaCl的混合溶液，可能发生的反应有()①2Cu2＋＋2H2O2Cu＋4H＋＋O2↑②Cu2＋＋2Cl－Cu＋Cl2↑③2Cl－＋2H＋H2↑＋Cl2↑④2H2O2H2↑＋O2↑A．①②③B．①②④C．②③④D．②④6.关于原电池、电解池的电极名称，下列说法错误的是()A．原电池中失去电子的一极为负极B．电解池中与直流电源负极相连的一极为阴极C．原电池中相对活泼的一极为正极D．电解池中发生氧化反应的一极为阳极7.某小组为研究电化学原理，设计如图装置。
2020届全国高考化学二轮复习《电化学基础》测试含答案
绝密★启用前2020届全国高考化学二轮复习《电化学基础》测试本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分分卷I一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均有气泡产生，下列叙述正确的是()A．铜电极附近观察到黄绿色气体B．石墨电极附近溶液呈红色C．溶液中的Na＋向石墨电极移动D．铜电极上发生还原反应2.如下图所示，其中甲池的总反应式：2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O。
下列说法正确的是()A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化为电能的装置B．甲池中通入CH3OH一极的电极反应为CH3OH－6e－＋2H2O===CO32−＋8H＋C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度D．甲池中消耗280 mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生1.45 g固体3.对于原电池的电极名称，叙述错误的是()A．发生氧化反应的一极为负极B．正极为电子流入的一极C．比较不活泼的金属为负极D．电流流出的一极为正极4.原电池反应是释放能量的氧化还原反应，下列可设计成原电池的化学反应是()A． H2O＋CaO===Ca(OH)2B． Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3·H2O＋8H2OC． 2KClO32KCl＋3O2↑D． CH4＋2O2CO2＋2H2O5.现有A、B、C、D四种金属片：①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸中，B表面变黑并逐渐溶解；②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，C发生氧化反应；③把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸中，电子流动方向为A→导线→C。
根据上述情况，下列说法中正确的是()A．在①中，金属片B发生还原反应B．在②中，金属片C作正极C．如果把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，则金属片D上有气泡产生D．上述四种金属的活动性由强到弱的顺序是A>B>C>D6.X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中，X溶解，Z极上有氢气放出；Y2＋的氧化性强于Z2＋，弱于M2＋。
2020届高考化学二轮通用题：电化学基础练习题附答案
2020届高考化学二轮通用题：电化学基础练习附答案专题：电化学基础一、选择题1、如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是()A．电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的负极B．电极Ⅱ的电极反应式为Cu2＋＋2e－===CuC．该原电池的总反应为2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋D．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子解析：该原电池的总反应为2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋；电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的正极，电极反应式为2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋，电极Ⅱ为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为Cu－2e－===Cu2＋；盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递离子。
答案：C2、利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，甚至制作出一些有实际应用价值的装置来，下图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图。
该电池工作时，有关说法正确的是(A)A．铝罐将逐渐被腐蚀B．炭粒和炭棒上发生的反应为O2＋4e－===2O2－C．炭棒应与玩具电池的负极相连D．该电池工作一段时间后炭棒和炭粒的质量会减轻解析：由废铝罐和碳棒，食盐水等材料制可用于驱动玩具的电池可知，A、铝做负极，铝罐将逐渐被腐蚀，正确；B、炭棒做正极，碳棒上发生的反应为O2＋4e －＋2H2O===4OH－，错误；C、碳棒应与玩具电池的正极相连，错误；D、该电池工作一段时间后碳棒质量不变，错误；选A。
3、电镀在工业上有着广泛的应用，可以镀锌、镀铜、镀金等。
如利用下图所示装置可以使铜牌摇身一变为银牌，即在铜牌表面电镀一层银。
下列有关说法中正确的是()A．通电后，Ag＋向阳极移动B．银片与电源负极相连C．该电解池的阴极反应可表示为Ag＋＋e－===AgD．当电镀一段时间后，将电源反接，铜牌可恢复如初解析：由电解原理可知，在电镀时，镀层金属作阳极，待镀金属制品作阴极。
要想在铜上镀银，说明银为阳极，与电源的正极相连，B项错误；在电解液中，Ag＋向阴极移动，A项错误；阴极反应为Ag＋＋e－===Ag，C项正确；将电源反接，则铜牌作阳极，由放电顺序可知，铜牌上的Cu、Ag均能溶解，铜牌不可能恢复如初，D项错误。
高考化学复习高考化学专题复习题--电化学基础.docx
高中化学学习材料唐玲出品抢分题型5电化学原理近5年高考重现率：100% 趋势：非选择题中出现该知识点一、高考真题1、（14广东11）某同学组装了图4所示的电化学装置，电极ⅠAl，其它均为Cu，则A、电流方向：电极Ⅳ→A→电极ⅠB、电极Ⅰ发生还原反应C、电极Ⅱ逐渐溶解D、电极Ⅲ的电极反应：Cu2+ + 2e-= Cu2、（14广东32）（5）石墨可用于自然水体中铜件的化学防腐，完成图19防腐示意图，并作相应标注。
3、（13广东33）（2）能量之间可以相互转化：电解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能。
设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。
限选材料：ZnSO4(aq)，FeSO4(aq)，CuSO4(aq)；铜片，铁片，锌片和导线。
①完成原电池的甲装置示意图（见图15），并作相应标注。
要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。
②以铜片为电极之一，CuSOaq)为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池4(乙，工作一段时间后，可观察到负极。
③甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是，其原因是。
（3）根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在（2）的材料中应选作阳极。
4、（12广东）31、（4）碘也可用作心脏起搏器电源—锂碘电池的材料。
该电池反应为：2Li（s）+I2（s）=2Li I △H已知：4Li（s）+O2（g）=2Li2O（s）△H14Li（s）+O2（g）=2I2（s）+2Li2O（s）△H2 则电池反应的△H=_______________；碘电极作为该电池的___________极。
5、（11广东）12、某小组为研究电化学原理，设计如图2装置。
下列叙述不正确的是A、a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B、a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e-= CuC、无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D、a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动6、（10广东）23、铜锌原电池（如图9）工作时，下列叙述正确的是A 正极反应为：Zn—2e-=Zn2+B。
2019-2020年高三高考化学(鲁科版)一轮复习《电化学基础》专题强化
电化学基础一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液时，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH (不考虑二氧化碳的溶解)。
则电解过程中转移的电子的物质的量为()A． 0.4 molB． 0.5 molC． 0.6 molD． 0.8 mol2.用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示。
下列说法中正确的是（）A．燃料电池工作时，正极反应为 O2+2H2O+4e-===4OH-B． a 极是铁，b 极是铜时，b 极逐渐溶解，a 极上有铜析出C． a 极是粗铜，b 极是纯铜时，a 极逐渐溶解，b 极上有铜析出D． a、b 两极均是石墨时，在相同条件下 a 极产生的气体与电池中消耗的 H2体积相等3.下列有关电化学的示意图中正确的是()A．B．C．D．4.番茄汁显酸性，在番茄上平行地插入铜片和锌片形成一个原电池，如图所示。
以下叙述不正确的是()A．铜片为正极，锌片为负极B．锌片上电极反应式：Zn －2e－===Zn2＋C．铜片上电极反应式：2H＋＋2e－===H2↑D．铜片上电极反应式：Cu2＋＋2e－===Cu5.关于镀铜和电解精炼铜，下列说法中正确的是()A．都用粗铜作阳极、纯铜作阴极B．电解液的成分都保持不变C．阳极反应都只有Cu－2e－===Cu2＋D．阴极反应都只有Cu2＋＋2e－===Cu6.以下防腐措施中，属于电化学保护法的是()A．用氧化剂使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜B．在金属中加入一些铬或者镍制成合金C．在轮船的船壳水线以下部分，装上一锌锭D．在金属表面喷漆7.目前，市场上的手提应急灯主要是“无液干粉”铅酸蓄电池，其原理是将有腐蚀性的浓硫酸灌注到硅胶凝胶中去，使电解质溶液不易发生泄漏，大大改善了电池的性能。
所用的原料仍然是铅—二氧化铅—硫酸。
下列关于该铅酸蓄电池的说法正确的是（）A．该应急灯在照明时，电池能将电能转变为化学能B．“无液干粉”铅酸蓄电池彻底改变了原来的铅酸蓄电池的原理C．放电时，在铅酸蓄电池的负极发生还原反应D．照明时，电池上标有“－”的极发生氧化反应8.下列装置能够组成原电池的是()9.某模拟“人工树叶”电化学实验装置如下图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。
2020届高考化学二轮通用题：电化学基础练习和答案
2020届高考化学二轮通用题：电化学基础练习及答案专题：电化学基础一、选择题1、M、N、P、E四种金属，已知：①M＋N2＋===N＋M2＋；②M、P 用导线连接放入硫酸氢钠溶液中，M表面有大量气泡逸出；③N、E用导线连接放入E的硫酸盐溶液中，电极反应为E2＋＋2e－===E，N－2e－===N2＋。
则这四种金属的还原性由强到弱的顺序是()A．P＞M＞N＞E B.E＞N＞M＞PC．P＞N＞M＞E D.E＞P＞M＞N解析：由①知，金属活动性：M＞N；M、P用导线连接放入硫酸氢钠溶液中，M 表面有大量气泡逸出，说明M作原电池的正极，故金属活动性：P＞M；N、E构成的原电池中，N作负极，故金属活动性：N＞E。
综合可知，金属活动性：P>M>N>E，A正确。
答案：A2、可充电氟镁动力电池比锂电池具有更高的能量密度和安全性，其电池反应为Mg＋2MnF3===2MnF2＋MgF2。
下列有关说法不正确的是(C)A．镁为负极材料B．正极的电极反应式为MnF3＋e－===MnF2＋F－C．电子从镁极流出，经电解质流向正极D．每生成1 mol MnF2时转移1 mol电子解析：由电池反应知，镁作还原剂，发生氧化反应，镁极为负极，A项不符合题意；电池反应中，三氟化锰发生还原反应，B项不符合题意；电子由负极(镁极)流出经外电路流向正极，C项符合题意；锰元素由＋3价降至＋2价，D项不符合题意。
3、电解法精炼含有Fe、Zn、Ag等杂质的粗铜。
下列叙述正确的是() A．电解时以硫酸铜溶液作电解液，精铜作阳极B．粗铜与电源负极相连，发生氧化反应C．阴极上发生的反应是Cu2＋＋2e－===CuD．电解后Fe、Zn、Ag等杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥解析：根据电解原理，粗铜作阳极，比铜活泼的Zn 、Fe 等杂质发生氧化反应，比Cu 不活泼的金属单质，如Ag 等在阳极底部沉积；精铜作阴极，只发生Cu 2＋＋2e －===Cu 。
2020年高考化学二轮专题复习测试《电化学基础》含答案
绝密★启用前2020年高考化学二轮专题复习测试《电化学基础》本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl。
下列“水”电池在海水中放电时的有关说法不正确的是()A．负极反应式：Ag＋Cl－－e－===AgClB．正极反应式：5MnO2＋2e－=== Mn5C．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子D． AgCl是还原产物2.燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。
下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是()A．甲醇B．天然气C．液化石油气D．氢气3.关于下列各装置图的叙述中不正确的是()A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．装置②的总反应是Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀4.下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。
则下列有关的判断正确的是()A． a为负极、b为正极B． a为阳极、b为阴极C．电解过程中，d电极质量增加D．电解过程中，氯离子浓度不变5.关于下图所示①、②两个装置的叙述，正确的是()A．装置名称：①是原电池，②是电解池B．硫酸浓度变化：①增大，②减小C．电极反应式：①中阳极：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，②中正极：Zn－2e－===Zn2＋D．离子移动方向：①中H＋向阴极方向移动，②中H＋向负极方向移动6.用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液时，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH (不考虑二氧化碳的溶解)。
则电解过程中转移的电子的物质的量为()A． 0.4 molB． 0.5 molC． 0.6 molD． 0.8 mol7.某小组为研究电化学原理，设计如图装置。
2019高考化学二轮复习专题2： 电化学及其应用热门考点+精选题目+高考真题word学生版
2019高考化学二轮复习电化学及其应用1.了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。
2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。
3.理解金属发生电化学腐蚀的原因。
了解金属腐蚀的危害和防止金属腐蚀的措施。
4..知道电解在氯碱工业、精炼铜、电镀、电冶金等方面的应用；认识电能转化为化学能的实际意义。
原电池反应原理电极名称负极正极电极材料锌片铜片电极反应Zn－2e－===Zn Cu2＋＋2e－===Cu极。
②阴极产物的判断直接根据阳离子的放电顺序进行判断：含氧酸(如极：2Cu腐蚀和电化学腐蚀。
原反应而引起的腐H十三、电解的应用1、电解饱和食盐水制取氯气和烧碱(氯碱工业)（1）氯碱工业的主要原料是食盐，由a．依次加入沉淀剂二、电池充放电时电极的判断方法：电池充电的实质就是放电时发生变化再复原的过程。
如铅蓄电池：＋2H2SO42PbSO4＋2H2O考点一原电池与电解池原理及化学电源典例1：.十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，意味着对大气污染防治比过去要求更高。
二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示。
下列说法正确的是（）A. 该电池放电时质子从Pt2电极经过内电路流到Pt1电极B.Pt1电极附近发生的反应为：SO2＋2H2O－2e－＝H2SO4＋2H＋C. Pt2电极附近发生的反应为O2＋4e－＋2H2O＝4OH－D. 相同条件下，放电过程中消耗的SO2和O2的体积比为2∶1对点模拟1．一种光化学的结构如图所示，电池总反应为AgCl（s）+Cu+（aq）═Ag（s）+Cu2+（aq）+Cl ﹣（aq），下列关于该电池在工作时的说法中正确的是（）A. 生成108g银，转移电子个数为1molB. Cu+在负极发生氧化反应C. Ag电极活泼，Ag失电子发生氧化反应D. Cl﹣由负极迁移到正极考点二电解原理及其应用典例2：利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，甚至制作出一些有实际应用价值的装置来，如图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图．上述电池工作时，有关说法正确的是（）A. 铝罐将逐渐被腐蚀B. 碳粒和炭棒上发生的反应为：O2+4e﹣=2O2﹣C. 炭棒应与玩具电机的负极相连D. 该电池工作一段时间后炭棒和炭粒的质量会减轻对点模拟2．（1）近几年，具有超常性能的铝离子电池成为研究热点，其可在一分钟内完成充放电。
2020版高考化学二轮复习题型四电化学基础对对练(含解析)
精品文档，欢迎下载如果你喜欢这份文档，欢迎下载，另祝您成绩进步，学习愉快！电化学基础命题角度1原电池原理与新型电池高考真题体验·对方向1.(2019全国Ⅰ,12)利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成,电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子,示意图如右所示。
下列说法错误的是( )A.相比现有工业合成氨,该方法条件温和,同时还可提供电能B.阴极区,在氢化酶作用下发生反应H2+2MV2+2H++2MV+C.正极区,固氮酶为催化剂,N2发生还原反应生成NH3D.电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动,因此比现有工业合成氨的条件温和,同时还能提供电能,A项正确;阴极区发生的是得电子的反应,而左池中发生的是失电子的反应,B项错误;右池为正极区,氮气发生还原反应生成氨气,C项正确;左池中产生的氢离子通过交换膜向右池移动,即由负极区移向正极区,D项正确。
2.(2019全国Ⅲ,13)为提升电池循环效率和稳定性,科学家近期利用三维多孔海绵状Zn(3D-Zn)可以高效沉积ZnO的特点,设计了采用强碱性电解质的3D-Zn-NiOOH二次电池,结构如右图所示。
电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。
下列说法错误的是( )A.三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积,所沉积的ZnO分散度高B.充电时阳极反应为Ni(OH)2(s)+OH-(aq)-e-NiOOH(s)+H2O(l)C.放电时负极反应为Zn(s)+2OH-(aq)-2e-ZnO(s)+H2O(l)D.放电过程中OH-通过隔膜从负极区移向正极区答案 D解析本题考查了二次电池的工作原理及电极反应式的书写与判断。
三维多孔海绵状Zn类似于活性炭,故表面积较大,可高效沉积ZnO,所沉积的ZnO分散度也高,A项正确;根据总反应式Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)可知,充电时Ni(OH)2(s)在阳极上发生氧化反应Ni(OH)2(s)+OH-(aq)-e-NiOOH(s)+H2O(l),B项正确;放电时Zn在负极上发生氧化反应Zn(s)+2OH- -2e-ZnO(s)+H2O(l),C项正确;在放电过程中,阴离子应向负极移动,D项错误。
人教版2019-2020年秋季高二化学选修四第四章《电化学基础》测试试题含答案
绝密★启用前人教版2019-2020年秋季高二化学选修四第四章《电化学基础》测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.下列说法错误的是()A．依据原电池的原理设计出了化学电源B．原电池是化学电源的雏形C．判断一种电池的优劣主要是看其负极材料的活动性D．氧化还原反应所释放的化学能，是化学电源的能量来源2.500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3)＝6.0 mol·L－1，用石墨做电极电解此混合溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是()A．原混合溶液中c(K＋)为2 mol·L－1B．上述电解过程中共转移6 mol电子C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 molD．电解后溶液中c(H＋)为2 mol·L－13.以下防腐措施中，属于电化学保护法的是()A．用氧化剂使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜B．在金属中加入一些铬或者镍制成合金C．在轮船的船壳水线以下部分，装上一锌锭D．在金属表面喷漆4.如图，在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是()A．外电路的电流方向为X→外电路→YB．若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为FeC． X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X>Y5.电解稀H2SO4、Cu(NO3)2、NaCl的混合液，最初一段时间阴极和阳极上分别析出的物质分别是()A． H2和Cl2B． Cu和Cl2C． H2和O2D． Cu和O26.在冶金工业中，常用电解法得到钠、镁、铝等金属，其原因是()A．都是轻金属B．都是活泼金属C．成本低廉D．化合物熔点较低7.用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂－KNO3的U形管)构成一个原电池(如图)。
2019-2020年高考化学二轮复习热考小题专攻练十四电化学基础
2019-2020年高考化学二轮复习热考小题专攻练十四电化学基础(满分42分,建议用时15分钟) 小题快速练,练就速度和准度,占领高考制胜点!可能用到的相对原子质量:H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Zn-65 Ag-108 Pb-2071.高铁酸钾(K2FeO4)不仅是一种理想的水处理剂,在电池领域也有极大的研究价值。
如图是高铁电池的模拟实验装置。
下列说法错误的是( )(已知F=96 500 C/mol)A.该装置中电子从Zn极流出B.若用某种高分子材料制成阳离子交换膜代替盐桥,则钾离子向左烧杯移动C.若维持电流强度为1A,电池工作10 min,理论消耗2 g ZnD.电池放电时正极的电极反应式为Fe+4H2O+3e-Fe(OH)3↓+5OH-【解析】选C。
根据电池装置,Zn作负极,C作正极,电子从Zn极流出,A正确;原电池中的阳离子移向正极,用某种高分子材料制成阳离子交换膜代替盐桥,则钾离子向左移动,B正确;若维持电流强度为1A,电池工作十分钟,通过电子为,则理论消耗Zn为××65 g·mol-1≈0.2 g,C错误;根据电池装置,Zn作负极,碳作正极,高铁酸钾的氧化性很强,正极上高铁酸钾发生还原反应生成Fe(OH)3,正极电极反应式为Fe+4H2O+3e-Fe(OH)3↓+5OH-,D正确。
【易错提醒】原电池的工作原理(1)原电池中注意的三个“方向”①外电路中电子移动方向:负极→正极,电流方向:正极→负极;②电池内部离子移动方向:阴离子→负极,阳离子→正极;③盐桥中(含饱和KCl溶液)离子移动方向:K+→正极,Cl-→负极。
(2)“电子不下水,离子不上岸”即电子在导线中移动而不能在溶液中通过,自由离子在溶液中迁移而不能在导线中通过。
【加固训练】用铜片、银片设计成如图所示的原电池,盐桥内装载的是足量用饱和氯化钾溶液浸泡的琼脂。
2020版高考化学二轮复习题型四电化学基丛对练
下列有关叙述正确的是( )
A.铜电极上发生氧化反应
B.电池工作一段时间后,甲池的
c(SO2
4
)减小
C.电池工作一段时间后,乙池溶液的总质量增加 D.阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动,保持溶液中电荷平衡 答案 C 解析 原电池反应为 Zn+CuSO4 ZnSO4+Cu。Cu 电极作正极,Cu2+在正极得电子,发生还原反
理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是( )
A.正极反应中有 CO2 生成 B.微生物促进了反应中电子的转移
C.质子通过交换膜从负极区移向正极区
D.电池总反应为 C6H12O6+6O2 答案 A
6CO2+6H2O
解析 C6H12O6 中 C 的平均化合价为 0 价,二氧化碳中 C 的化合价为+4 价,所以生成二氧化碳的
A.电池工作时,正极可发生反应:2Li2S6+2Li++2e- 3Li2S4 B.电池工作时,外电路中流过 0.02 mol 电子,负极材料减重 0.14 g C.石墨烯的作用主要是提高电极 a 的导电性 D.电池充电时间越长,电池中 Li2S2 的量越多 答案 D 解析 A 项,在该电池中电极 a 为正极,发生的反应依次为 S8+2Li++2e-
4
向负极移动
B.充电时释放 CO2,放电时吸收 CO2
C.放电时,正极反应为:3CO2+4e-
2CO2
3
+C
D.充电时,正极反应为:Na++e- Na 答案 D 解析 放电时装置为原电池,阴离子向负极移动,A 项正确;根据总反应可知,放电时二氧化碳
在正极得电子被吸收,充电时又被释放出来,B 项正确;放电时,负极上 Na 失电子,正极上 CO2
2019-2020届高考化学复习专项训练电化学基础Word版含解析
专项训练 (四 ) 电化学基础1．某化学兴趣小组为了研究铬和铁的开朗性，设计如下图装置，以下推测合理的是()A ．若铬比铁开朗，则电子经外电路由铁电极流向铬电极B ．若铬比铁开朗，则铁电极反响式为 2H ＋ ＋2e －===H 2↑C ．若铁比铬开朗，则溶液中＋ 向铁电极迁徙HD ．若铁电极邻近溶液 pH 增大，则铁比铬开朗 分析： 若铬比铁开朗， 则铬为负极， 铁为正极， 电子由负极 (铬 )流向正极 (铁 )，正极反响式为 2H ＋ ＋ 2e －===H 2↑， A 项错误， B 项正确；若铁比铬开朗，则铁为负极，铬为正极，溶＋＋pH 增大，说明 ＋在液中的 H 在正极 (铬 )得电子， H 向铬电极迁徙， C 项错误； 铁电极邻近 H铁电极得电子生成 H 2，铁电极为正极，铬为负极， D 项错误。
答案： B2．如下图是一种酸性燃料电池酒精检测仪，拥有自动吹气流量侦测与控制的功能，()特别合适进行现场酒精检测。
以下说法不正确的选项是A ．电流由 O 2所在的铂电极流出B ． O 2 所在的铂电极处发生复原反响C ．该电池的负极反响式为： －＋CH 3CH 2OH ＋ 3H 2O － 12e ===2CO 2↑＋ 12HD ．微办理器经过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量分析： 燃料电池，燃料在负极反响，氧气在正极反响。
氧气在正极发生复原反响，电流由正极流向负极， A 、B 正确；由图可知负极反响物为 CH 3CH 2OH( 碳均匀显－ 2 价 )，生成物为 CH 3COOH( 碳均匀显 0 价 ) ，由质子互换膜可知溶液呈酸性，负极的电极反响式为：－＋ H 2O===CH 3COOH ＋ 4H ＋， C 项错误。
CH 3CH 2OH － 4e 答案： C3．某原电池装置如下图，电池总反响为 2Ag ＋ Cl 2===2AgCl 。
以下说法正确的选项是 ()A ．正极反响式为 AgCl ＋ e －===Ag ＋ Cl－B ．放电时，互换膜右边溶液中有大批白色积淀生成C ．若用 NaCl 溶液取代盐酸，则电池总反响随之改变D ．当电路中转移 0.01 mol e －时，互换膜左边溶液中约减少 0.02 mol 离子分析： 在原电池中负极发生氧化反响，正极发生复原反响，故由总反响式可知，负极反应为： 2Ag － 2e －＋ 2Cl － ===2AgCl ，正极反响为： Cl 2＋ 2e －===2Cl －，A 项错误； 因为电解质溶液中含有大批 Cl －，故放电时， Ag ＋ 在互换膜左边即与 Cl －反响生成 AgCl 积淀， B 项错误；用 NaCl 溶液取代盐酸， 电池总反响不变， C 项错误； 电路中转移 0.01 mol e －时，互换膜左边溶液有 0.01 mol Cl － 参加反响生成 AgCl 积淀，还有 0.01 mol H ＋经过阳离子互换膜进入右边溶液， D 项正确。
人教版 2020 寒假 高三 化学 二轮复习 电化学基础 练习含答案
绝密★启用前人教版 2020 寒假高三化学二轮复习电化学基础练习本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。
分卷I一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.下列实验中，在相同的时间里，铁腐蚀程度最大的是()A．将生铁放在煮沸过的水里B．将白铁片(镀锌铁)放在溶有CO2的水中C．将有磨损的马口铁(镀锡铁)放在溶有CO2的水中D．将有磨损的放在白铁片(镀锌铁)溶有CO2的水中2.LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。
电池反应为FePO4＋Li LiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含Li＋导电固体为电解质。
下列有关LiFePO4电池说法正确的是()A．可加入硫酸以提高电解液的导电性B．放电时电池内部Li＋向负极移动C．充电过程中，电池正极材料的质量增加D．放电时电池正极反应为FePO4＋Li＋＋e－===LiFePO43.某固体酸燃料电池以Ca(HSO4)2固体为电解质传递H＋，其基本结构见下图，电池总反应可表示为2H2＋O2===2H2O。
下列有关说法正确的是()A．电子通过外电路从b极流向a极B． b极上的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2D． H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极4.某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均有气泡产生，下列叙述正确的是()A．铜电极附近观察到黄绿色气体B．石墨电极附近溶液呈红色C．溶液中的Na＋向石墨电极移动D．铜电极上发生还原反应5.用Pt电极电解含有Cu2＋和X3＋均为0.1mol的溶液，阴极析出金属的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n(mol)关系如图，则离子的氧化能力由大到小排列正确的是()A． Cu2＋>X3＋>H＋B． H＋>X3＋>Cu2＋C． X3＋>Cu2＋>H＋D． Cu2＋>H＋>X3＋6.为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。
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2019-2020年高考化学二轮复习热考小题专攻练十四电化学基础
(满分42分,建议用时15分钟) 小题快速练,练就速度和准度,占领高考制胜点!
可能用到的相对原子质量:H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Zn-65 Ag-108 Pb-207
1.高铁酸钾(K2FeO4)不仅是一种理想的水处理剂,在电池领域也有极大的研究价值。
如图是高铁电池的模拟
实验装置。
下列说法错误的是( )
(已知F=96 500 C/mol)
A.该装置中电子从Zn极流出
B.若用某种高分子材料制成阳离子交换膜代替盐桥,则钾离子向左烧杯移动
C.若维持电流强度为1A,电池工作10 min,理论消耗 2 g Zn
D.电池放电时正极的电极反应式为Fe+4H2O+3e-Fe(OH)3↓+5OH-
【解析】选C。
根据电池装置,Zn作负极,C作正极,电子从Zn极流出,A正确;原电池中的阳离子移向正极,用某种高分子材料制成阳离子交换膜代替盐桥,则钾离子向左移动,B正确;若维持电流强度为1A,电池工作十分钟,通过电子为,则理论消耗Zn为××65 g·mol-1≈0.2 g,C错误;根据电池装置,Zn作负极,碳作正极,高铁酸钾的氧化性很强,正极上高铁酸钾发生还原反应生成Fe(OH)3,正极电极反应式为Fe+4H2O+3e-Fe(OH)3↓+5OH-,D正确。
【易错提醒】原电池的工作原理
(1)原电池中注意的三个“方向”
①外电路中电子移动方向:负极→正极,电流方向:正极→负极;
②电池内部离子移动方向:阴离子→负极,阳离子→正极;
③盐桥中(含饱和KCl溶液)离子移动方向:K+→正极,Cl-→负极。
(2)“电子不下水,离子不上岸”即电子在导线中移动而不能在溶液中通过,自由离子在溶液中迁移而不能
在导线中通过。
【加固训练】用铜片、银片设计成如图所示的原电池,盐桥内装载的是足量用饱和氯化钾溶液浸泡的琼脂。
以下有关该原电池的叙述正确的是( )
A.电子通过盐桥从乙池流向甲池
B.铜导线替换盐桥,甲池中的铜片质量增加
C.开始时,银片上发生的反应是:Ag-e-Ag+
D.将铜片插入AgNO3溶液中,反应原理与此装置相同
【解析】选D。
原电池负极铜失电子,正极Ag+得电子,电子从负极沿导线流向正极,电子不经过电解质溶液,A 错误;铜线代替盐桥,乙池是原电池,甲池是电镀池,铜片是阳极溶解,质量减少,B错误;银片是原电池的正极,电极反应是Ag++e-Ag,C错误;将铜片插入AgNO3溶液中,发生Cu+2Ag+2Ag+Cu2+,反应原理与此装置相同,D 正确。
2.科学家开发出一种新型锂～氧电池,其能量密度极高,效率达90%以上。
电池中添加碘化锂(LiI)和微量水,总反应为O2+4LiI+2H2O2I2+4LiOH,对于该电池的下列说法不正确的是( )
A.放电时负极上I-被氧化
B.充电时Li+从阳极区移向阴极区
C.充电时阴极反应为LiOH+e-Li+OH-
D.放电时正极反应为O2+2H2O+4Li++4e-4LiOH
【解析】选C。
放电时,负极失电子发生的氧化反应,I-被氧化,A正确;充电时,电解质里的阳离子移向阴极,B 正确;充电时阴极发生碘单质得电子的还原反应,C错误;放电时,正极上发生得电子的还原反应,正极反应为O2+2H2O+4Li++4e-4LiOH,D正确。
3.某废水厂的废水处理装置如图所示,可将酸性废水的化学能直接转化为电能,下列有关该装置的说法错
误的是( )
A.在标准状况下,消耗11.2 L氧气时,最多有2N A个H+通过阳离子交换膜
B.质子通过交换膜从M区移向N区
C.N极的电极反应式为O2+4e-+2H2O4OH-
D.电池总反应为C6H12O6+6O26CO2+6H2O
【解析】选C。
在标准状况下,消耗11.2 L氧气时,转移电子为2N A个,所以最多有2N A个H+通过,A正确;原电池中阳离子(质子)向正极移动,B正确;该电池的电解质溶液是酸性,所以N极的电极反应式为
O2+4e-+4H+2H2O,C错误;电池总反应为C6H12O6+6O26CO2+6H2O,D正确。
【方法规律】燃料电池解题规律:
(1)燃料电池电极材料不参与反应,还原剂(或可燃性物质)为负极,氧化剂(或通氧气、空气)为正极,若为氧气,正极反应式一般为:
酸性:O2+4e-+4H+2H2O
碱性:O2+4e-+2H2O4OH-
固体或熔融:O2+4e-2O2-
熔融的碳酸盐:O2+4e-+2CO22CO
(2)电极反应式的书写必须考虑介质环境。
当电解质溶液呈酸性时,不可能有OH-参加反应;碱性溶液中CO2不可能存在,也不可能有H+参加反应。
4.如图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图,已知放电时电池反应为PbO2+Pb+4H++2S2PbSO4+2H2O。
下列有关说法正确的是( )
A.K与N相接时,电池每通过 2 mol电子,负极质量减轻207 g
B.K与N相接时,PbSO4在两极除去
C.K与M相接时,所用电源的a极为负极
D.K与M相接时,阳极附近的pH逐渐增大
【解析】选C。
K与N相接时,构成原电池,负极:Pb→PbSO4,正极:PbO2→PbSO4,负极的质量增加,PbSO4在两极生成,A、B错误;K与M相接时,构成电解池,电源a极为负极,连接阴极Pb,C正确;充电时阳极为PbO2,发生PbSO4-2e-+2H2O PbO2+S+4H+,阳极附近的H+浓度逐渐增大,pH减小,D错。
5.将如图所示实验装置的K闭合,下列判断不正确的是( )
A.盐桥中K+向甲池移动
B.滤纸上的红点向a移动
C.片刻后乙池中c(Cu2+)增大
D.电子沿Cu→b→a→C路径流动
【解析】选D。
由装置图可知,这是铜与硫酸铁形成的原电池,对外供电电解硫酸钠溶液。
原电池反应原理
为2Fe3++CuCu2++2Fe2+,Cu失电子,发生氧化反应,故Cu极为负极,盐桥中阳离子向正极(C极)移动,A正确;a 与碳棒相连,a为阳极,电解池中,阴离子向阳极移动,即滤纸上的红点(Mn)向a移动,B正确;乙池反应为Cu-2e-Cu2+,铜离子浓度增大,C项正确;电子不经过电解质溶液,D项错误。
6.已知高能锂电池的总反应式为:2Li+FeSFe+Li2S,装置中的LiPF6和SO(CH3)2为电解质,用该电池为电源进行如图的电解实验,电解一段时间测得甲池产生标准状况下 4.48 L H2。
下列有关叙述不正确的是( )
A.从隔膜中通过的离子数目为0.4N A
B.若电解过程体积变化忽略不计,则电解后甲池中溶液浓度为 4 mol·L-1
C.A电极为阳极
D.电源正极反应式为FeS+2Li++2e-Fe+Li2S
【解析】选C。
甲池产生H2为阴极区,甲连接原电池负极,发生2H++2e-
H2↑,n(H2)==0.2 mol,转移0.4 mol电子,生成0.4 mol OH-,则隔膜中通过的K+离子数为0.4 mol,通过的离子数目为0.4N A,A正确;甲池生成0.4 mol OH-,隔膜中通过的K+离子数为0.4 mol,c(OH-)==4 mol·L-1,即电解后甲池中溶液浓度为 4 mol·L-1,B正确;A电极为阴极,C错误;由反应FeS+2LiFe+Li2S可知,Li被氧化,为原电池的负极,FeS被还原生成Fe,为正极反应,正极方程式为FeS+2Li++2e-Fe+Li2S,D正确。