化学必修2(人教版)_期中测试题[1]1
高中化学必修2阶段测试题(一)
2013年高一化学必修2阶段性检测（一）第I 卷（选择题，共50分）可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16 Na ：23 Mg:24 Cl ：35.5 Zn:65 一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．据报道，月球上有大量3He 存在，以下关于3He 的说法正确的是 （ ） A ． 是4He 的同素异形体 B ．是4He 的同位素 C ． 比4He 少一个电子 D ．比4He 少一个质子2． 某元素的一种同位素X 的原子质量数为A ，含N 个中子，它与1H 原子组成H m X 分子。
在a g H m X 中所含质子的物质的量是 A.()a A N m A m -++ mol B. ()a A N A- mol C. ()a A N A m -+ mol D. ()a A N m A -+ mol 3．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A ．铝片与稀盐酸反应B ．甲烷在氧气中燃烧C ．灼热的炭与二氧化碳反应D ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 反应4．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是 （ ） A ．制催化剂的材料 B ．耐高温、耐腐蚀的合金材料C ．制农药的材料 D ．半导体材料5．元素性质呈周期性变化的决定因素是 （ ）A ．元素原子半径大小呈周期性变化 B ．元素的相对原子质量依次递增C ．元素原子核外电子排布呈周期性变化 D ．元素的最高正化合价呈周期性变化6．下列递变情况中，正确的是（）A．Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少B．Si、P、S元素的最高正价依次升高C．C、N、O的原子半径依次增大D．Li、Na、K的金属性依次减弱7．关于元素周期表的下列叙述，错误的是（）A．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一。
B．在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期C．元素周期表中，总共有18个纵行，18个族D．第IA族的元素又称为碱金属元素（除了H），第VIIA族的元素又称为卤族元素8．下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是（）A．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能B．A原子电子层数比B原子的电子层数多C．1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多D．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少9．下列物质中，不含共价键的是（）Ａ．NaOHＢ．Cl2Ｃ．HClＤ．NaCl10．根据表1信息和，判断以下叙述正确的是表1部分短周期元素的原子半径及主要化合价A．氢化物的沸点为H2T＜H2R B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q C．M与T形成的化合物具有两性D．L2＋与R2－的核外电子数相等11．X元素的阳离子和Y元素的阴离子都具有与Ar原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是A．X的原子序数比Y小B．X原子的最外层电子数比Y多C．X的原子半径比Y大D．X元素的最高正价比Y大12、某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为A.XH3B.H2XC.HXD.XH413．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确．．的是A．Z一定是活泼的金属元素B．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸C．Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性D．1molX的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2mol14．实验室可用下图所示装置干燥、收集某气体R，并吸收多余的R，则R是( )A.O2B.NH3C.Cl2D.HCl15．下列关于实验室制取气体所用试剂的组合不合理．．．的是A．制Cl2：MnO2、盐酸（浓）B．制H2：硫酸（稀）、ZnC．制O2：MnO2、H2O2D．制CO2：硫酸（稀）、CaCO316．下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应的速率，其中最快是A．V(H2)==0.15 mol／(L·min) B．V(N2)==0.1mol／(L·min)C．V(NH3)==0.2mol／(L·min) D．V(N2)==0.002mol／(L·s)17．氢气与氮气的反应是一个释放能量的反应。
高中化学必修2 精品试卷：高一化学下学期期中试卷02新考试版)测试范围：2019：第五章、第六章
绝密★启用前|考试研究中心命制2020-2021学年下学期期中测试卷02高一化学（考试时间：90分钟试卷满分：100分）测试范围：人教版2019必修第二册：第五章、第六章第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．(本题3分)下列关于硫及其化合物的说法正确的是（）A．单质硫易溶于CS2，实验室常用CS2清洗沾有硫单质的试管B．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了其漂白性C．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥HCl、NH3、Cl2等气体D．常温下将铜片插入浓硫酸时无明显现象，说明浓硫酸可使铜钝化2．(本题3分)下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（）①②③④⑤实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中SO2通入品红溶液中Na2S溶液滴入CuCl2溶液中H2O2滴入含有酚酞的氨水中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色溶液由红色逐渐变无色蓝绿色溶液产生黑色浑浊溶液由红色逐渐变无色A．①②B．①③C．②⑤D．③④3．(本题3分)用如图装置制取并收集气体，对应的装置和试剂均正确的是（）选项Ⅲ中收集气体Ⅰ中试剂a、b Ⅱ中试剂c Ⅳ中试剂dA SO2稀硫酸与铜片浓硫酸NaOH溶液B Cl2浓盐酸与二氧化锰饱和NaCl溶液NaOH溶液C HI 浓硫酸与KI 浓硫酸水D H2S FeS与稀盐酸浓硫酸酸性KMnO4溶液4．(本题3分)下列离子组因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A．H+、Fe2+、SO24-、NO3-B．NH4+、SO24-、Fe3+、SCN-C．Ba2+、CO23-、Na+、ClO-D．K+、Na+、HCO3-、OH-5．(本题3分)无色的混合气体甲。
可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的某几种。
将100mL气体经过如下图的实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余。
则甲气体的组成为A．NH3、NO2、N2B．NH3、NO2、CO2C．NH3、NO、CO2D．NO、CO2、N26．(本题3分)下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是A．氢氧化钠腐蚀磨口玻璃塞：SiO2+2OH-=SiO23-+H2OB．氯化铝液中滴加氨水，生成沉淀：Al3++3OH-=Al(OH)3↓C．铜溶于浓硝酸：Cu+4HNO3=Cu2++2NO3-+2H2O+2NO2↑D．84消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体：ClO-+Cl-+H+=Cl2↑+OH-7．(本题3分)下列叙述不正确的是A．水玻璃可用作制备木材防火剂的原料B．SiO2是酸性氧化物，所以不与任何酸反应C．SiC俗称金刚砂，其中碳原子和硅原子通过共价键连接D．NaOH溶液不能盛装在带玻璃塞的磨口试剂瓶中8．(本题3分)我国成功地发射了“嫦娥一号”探测卫星，对月球土壤中14种元素的分布及含量进行探测等。
2013-2014学年度高中化学必修2第二学期期中调研测试题
高中化学必修2 第三单元[有机化学]测试题（考试时间：100分钟 总分100分）第Ⅰ卷（选择题 56分）（本题包括16道小题，1-8题每题3分，9-16题，每小题4分，共计56分） 1、将碘酒滴到一片土豆上，可观察到土豆变蓝，说明土豆中含有（ ）A.油脂B.淀粉C.葡萄糖D.纤维素2、下列能为人体提供能量的营养物质，属于高分子化合物的是（ ） A.油脂 B.蔗糖 C.淀粉 D.葡萄糖3、下列各组物质中，互为同分异构体的是（ ）A.红磷和白磷B.121366C C 和 C.2436C C H H 和D.4、下列关于苯的叙述中错误的是（ ）A.苯在催化剂的作用下能与液溴发生取代反应B.在苯中加入酸性KMnO 4溶液，震荡并静置后下层液体为紫色C.在苯中加入溴水，震荡并静置后下层液体为橙色D.在一定条件下苯能与氢气发生加成反应5、实验室用如图所示的装置制取乙酸乙酯。
下列说法正确的是（ ）A.试管A 中先加入浓硫酸，再加入适量的乙醇和冰醋酸，然后加热B.试管B 中加入饱和Na 2CO 3溶液可除去乙酸乙酯中少量的乙酸和乙醇C.反应结束后震荡试管B 、静置，能观察到液体分层，下层是油状液体D.用OH CH CH 1823 与COOH CH 3反应制取乙酸乙酯，O 18存在于水中6、某有机物的结构简式为CHCOOH CH CH 3，现有○1水，○2溴的四氯化碳溶液，○3乙醇，○4纯碱溶液，○5酸性KMnO 4溶液，在一定条件下能与该有机物反应的物质组合是（ ）A.只有○2○4○5 B.只有○2○3○5 C.只有○2○3○4○5 D.全部都有7、等物质的量的乙醇、乙烷、乙炔（C 2H 2）完全燃烧消耗的氧气的物质的量之比为（ ）A.6:7:5B.1:1:1C.35:30:42D.3:5:4 8、下列实验或操作不能达到目的的是（ ）A.用溴水鉴别乙醇、苯和四氯化碳B.用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中混有的乙烯C.用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸D.用饱和碳酸钠溶液鉴别乙酸乙酯、乙醇和乙酸 9、下列化学方程式及相应的反应类型都正确的是（ ）A.乙醇与氧气反应制取乙醛：322322CH CH OH O CH CHO ∆+→催氧化反应B.苯与浓硝酸、浓硫酸的混合液共热制硝基苯：取代反应 C.氯乙烯制取聚氯乙烯树脂：加聚反应D.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：22222CH CH Br CH BrCH Br =+→ 加成反应10、同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C 2H 4气体，另一个装有C 2H 2气体和C 2H 6的混合气体，则两瓶内的气体一定具有相同的（ ） A.质量 B.原子总数 C.碳原子数 D.密度 11、下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是（ ）A.CH 3CH 2CH 2CH 3B.CH 3CH(CH 3)2C.CH 3C(CH 3)3D.(CH 3)2CHCH 2CH 312、分子式为C 4H 10O 并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（ ）A.3种B.4种C.5种D.6种13、甲烷和丙烷混合气的密度与同温同压下乙烷的密度相同，混合气中甲烷和丙烷的体积比是 ( )A ．2:1B ．3:1C ．1:3D ．1:114、2.22g 某醇与足量的金属钠反应收集到标准状况下的气体336ml ，则该醇是（ ）A.OH CH 3B.OH CH CH 23C.OH CH CH CH 223D.OH CH CH CH CH 222315、现有乙酸和乙烯的混合物，若其中氧的质量分数为a ，则碳的质量分数是（ ） A.17a - B.34a C.6(1)7a - D.12(1)13a -16、两种气态烃组成的混气体0.1mol ，完全燃烧得0.16molCO 2和3.6g 水，下列说法正确的是（ ）A.混合气体中一定有甲烷B.混合气体中一定是甲烷和乙烯C.混合气体中一定没有乙烷D.混合气体中一定有乙炔（C 2H 2）第Ⅱ卷（非选择题 44分）17、（3分）在标准状况下，32g CH 4的物质的量为_____mol ，它的体积为____L ，它所含有的碳原子数目为____。
高中化学(新人教版)必修第二册课后习题：第六章测评(课后习题)【含答案及解析】
第六章测评(时间:90分钟分值:100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题只有一个正确选项,每小题2分,共20分)1.(2021河南郑州八校高一期中)南极上空臭氧空洞是指臭氧的浓度较臭氧空洞发生前减少超过30%的区域,臭氧空洞的形成与2O33O2有关。
下列叙述错误的是()A.该变化一定是化学变化B.该变化一定伴随着能量的变化C.该变化一定有共价键的断裂与生成D.该变化一定有电子的转移和O2是氧元素的不同单质,二者之间的转化是化学变化,A正确;该变化中有共价键的断裂与3形成,并伴随能量变化,B、C正确;该反应中氧元素化合价不变,故不存在电子转移,D错误。
2.(2021山东日照高一期中)依据如图信息,所得结论错误的是()A.该图像可以表示氯化铵固体与消石灰反应的能量变化B.该反应过程中,一定有其他形式的能量转化成化学能C.该反应过程中,形成新化学键释放的总能量小于断裂旧化学键吸收的总能量D.因为生成物的总能量高于反应物的总能量,所以该反应一定需要加热才可进行,该反应是吸热反应,氯化铵与消石灰制取NH3的反应是吸热反应,A正确;吸热反应中热能转化为化学能,B正确;对于吸热反应,形成新键释放的总能量低于断裂旧键吸收的总能量,C正确;吸热反应不一定需要加热也可进行,如氯化铵晶体与Ba(OH)2·8H2O晶体的反应是吸热反应,在常温下即可反应,D错误。
3.(2021福建福州一中高一期中)锌锰干电池在放电时,电池总反应方程式可以表示为Zn+2MnO2+2N H4+Zn2++Mn2O3+2NH3↑+H2O。
在此电池放电时,正极(碳棒)上发生反应的物质是()A.ZnB.碳棒C.MnO2和N H4+D.Zn2+和N H4+,正极上发生还原反应,由电池总反应可知,锰元素化合价降低,MnO2发生还原反应。
4.(2021天津第二中学高一期中)某兴趣小组设计的原电池装置如图所示。
该电池工作时,下列说法正确的是()A.锌片为正极B.碳棒上发生了还原反应C.电子由碳棒经导线流向锌片D.H+向锌片移动,与碳棒通过导线相连,放在浸有稀硫酸的滤纸上,形成原电池,锌是负极,失去电子发生氧化反应,A错误;碳棒是正极,H+在正极发生还原反应生成H2,B正确;原电池中电子由负极流向正极,即电子由锌片流向碳棒,C错误;原电池的电解质溶液中,阳离子向正极移动,则H+向碳棒移动,D 错误。
【人教版】高中化学必修2 检测试题：第四章 第一节 第1课时(含答案)
第四章化学与自然资源的开发利用第一节开发利用金属矿物和海水资源第1课时金属矿物的开发利用一、金属在自然界中的存在形式1．金、铂等极少数金属以________形式存在。
2．绝大多数金属以________形式存在。
在金属化合物中，金属元素都显______。
二、金属的冶炼方法1．热分解法适用于________金属的冶炼。
(1)加热分解HgO：________________________________________________________________________。
(2)加热分解Ag2O：________________________________________________________________________。
2．电解法适用于______金属的冶炼。
(1)冶炼金属钠：________________________________________________________________________。
(2)冶炼金属镁：________________________________________________________________________。
(3)冶炼金属铝：________________________________________________________________________。
3．高温还原法适用于大多数中等活泼金属的冶炼，常用的还原剂有__________、__________、________ 等。
(1)高炉炼铁：________________________________________________________________________。
(2)铝热反应炼铁：________________________________________________________________________。
化学必修2测试题
化学必修2测试题（一）第Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题：（本小题共20个小题，每题3分，共60分，每题只有一个选项符合题意）1．放射性同位素钬16667Ho的原子核内的中子数与质子数之差是（）A．99 B．67 C．32 D．1662．下列等式关系不正确的是（）A．在原子中：原子序数=核外电子数=质子数 B．质量数=质子数+中子数C．主族序数=最外层电子数 D．元素的最低化合价= 8－主族序数3．下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（）A．酸性强弱：HIO4> HBrO4> HClO4 B．原子半径大小：Na>S>OC．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH D．金属性强弱：Na>Mg>Al4、下列有关氢化物的叙述中正确的是（）A．稳定性H2S>HF B．HCl的电子式H+[Cl]-C．一个D2O分子所含的中子数为8 D．在卤化氢中HF最稳定5、某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（）A．H2XO3 B．HXO3 C．H3XO4 D．H2XO46．下列关于铷的叙述正确的是（）A．它位于周期表的第四周期第ⅠA族 B．氢氧化铷是弱碱C．在钠、钾、铷3种单质中，铷的熔点最高 D．硝酸铷是离子化合物7．下列物质中,即含有非极性共价键又含有离子键的是（）A．氢氧化钠 B．氯化镁 C．过氧化钠 D．水8．下列关于化学键的说法中不正确的（）A．化学键是一种作用力B．化学键可以使离子相结合,也可以使原子相结合C．化学反应过程中,反应物分子内的化学键断裂,产物分子中的化学键形成D．非极性键不是化学键9、以Zn-Cu为电极，电解质溶液为硫酸所构成的原电池中，错误的是（）A．锌是负极，其质量减小 B．氢离子在铜表面被还原，产生气泡C．电流从锌片经导线流向铜片 D．电子从锌片经导线流向铜片10、“神舟十号”所用的氢氧燃料电池的电极应为：负极：2H2＋4OH－－4e－＝4H2O正极 O2＋2H2O＋4e－＝4OH－该电池工作时,下列叙述正确的是A.氢气发生还原反应B.每转移4摩电子,电池内增加4摩水C.负极附近溶液的PH值降低D.正极附近[H+]增大11、物质发生化学反应时：①电子总数②原子总数③分子总数④物质的种类⑤物质的总质量⑥物质的总能量，反应前后肯定不发生变化的是：A、①②⑤B、②③⑥C、①②③D、④⑤⑥12．在一密闭容器中充入一定量的氢气和氮气，经测定反应开始后3s末的V（H2）=0.3mol/（L/s），则3s末的NH3浓度为（）A．0.4mol/L B．0.6mol/L C．0.9mol/L D．1.2mol/L13．工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400~600℃下的催化氧化，2SO2+O22SO3这是一个正反应放热的可逆反应，如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是（）A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率B．在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3C．为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度D．达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等14、铝能用来冶炼难熔金属（如Fe 、V、Mn等），这是因为铝有A．两性 B．良好导电性C．熔点低 D．还原性，在反应中放出大量热15、下列说法正确的是①正常雨水的PH为7.0，酸雨的PH小于7.0。
化学必修2期中试题
高一第二学期期中试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间100分钟。
（可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23）第Ⅰ卷（选择题共75分）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1、往溴水加入苯后，振荡，静置，溴水层颜色变浅，这是由于（）。
A．溴挥发出了 B．发生了取代反应C．发生了加成反应 D．发生了萃取2、下列气体中，不会造成空气污染的是（）。
A、COB、NO2C、SO2D、N23、具有下列原子序数的元素，能形成XY2型共价化合物的是（）。
A、6 和16B、1 和16C、3 和8D、12和174、下列过程中，把化学能转化为热能的是（）。
A．风力发电 B．干电池产生电流C．木炭燃烧 D．用电取暖器取暖5、可逆反应达到化学平衡的标志是（）。
A．正、逆反应不再进行B．反应物的浓度为零C．正、逆反应都还在继续进行D．正、逆反应的速率相等6、化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应要吸收热量，在化学上叫做吸热反应。
其原因是（）。
A．反应物具有的总能量高于生成物所具有总能量B．反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量C．在化学反应中需要加热反应就是吸热反应D．在化学反应中需要降温的反应就是放热反应7、将铜棒和锌棒用导线连接后插入稀硫酸溶液中，下列叙述中正确的是（）。
A．该装置能形成原电池，其中锌是负极B．该装置能形成原电池，其中铜是负极C．该装置不能形成原电池D．以上说法均不正确8、某有机物在氧气中充分燃烧生成的水和二氧化碳的物质的量比为1︰1，由此可得出结论是（）。
（A）该有机物分子中碳、氢、氧原子个数比为1︰2︰3（B）该有机物分子中碳、氢原子个数比为1︰2（C）该有机物中必含氧元素（D）该有机物中必定不含氧元素9、—NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，下列关于的碳原子的说法中正确的是（）。
高一化学必修2第一章测试题及答案
可能用到的相对原子质量：H－1 O－16 Cl－35.5 Na－23 Li－7 K－39 Rb－85 Cs－133 Ag－108第 I 卷 (选择题共 55 分)一．选择题(每小题只有一个选项符合题意。
每小题2 分，共 10 分)1．19 世纪门捷列夫的突出贡献是( )A.提出了原子学说B.提出了分子学说C.发现了稀有气体D.发现了元素周期律2．在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是 ( ) A．8、8、18、32 B．8、18、18、32C．8、18、18、18 D．8、8、18、183．某些建筑材料含有放射性元素氡( )，会对人体产生一定危害。
该原子中中子数和质子数之差是( )A．136 B．50 C．86 D．2224．下列表达方式错误的是 ( )．．A．H ∶Cl B． C．18 O D．O＝C＝O85．下列物质中，既含离子键又含共价键的是( )A．Na O B．NH C．Ca(OH) D．CaBr2 3 2 2二．选择题(每小题只有一个选项符合题意。
每小题2 分，共 45 分)6．我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。
据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的 3 He ，每百吨 3 He 核聚变所释放出的能量相当于目2 2前人类一年消耗的能量。
在地球上，氮元素主要以 4 He 的形式存在。
下列说法正确的是2( )A． 4 He 原子核内含有 4 个质子2B． 3 He 和 4 He 互为同位素2 2C． 3 He 原子核内含有 3 个中子2D． 4 He 的最外层电子数为 2，所以 4 He 具有较强的金属性2 27．元素性质呈周期性变化的决定因素是 ( )A．元素相对原子质量依次递增B．元素的最高正化合价呈周期性变化C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化D．元素金属性或非金属性呈周期性变化8．下列说法正确的是( )A．元素的种类由核外电子数决定B．原子的种类由原子核内质子数与中子数共同决定C．核外电子排布相同的两个原子一定是同种原子D．某元素的原子核内有m 个质子， n 个中子，则该元素的相对原子质量为m + n 9．下列说法中，正确的是 ( )A．周期表中的主族都有非金属元素B．周期表中的主族都有金属元素C．周期表中的非金属元素都位于短周期D．周期表中的非金属元素都位于主族和 0 族10．下列各组中前者的碱性比后者强的是( )A. KOH和Al(OH)B. Mg(OH) 和NaOH3 2C. Al(OH) 和Mg(OH)D. Mg(OH) 和Ca(OH)3 2 2 211．某元素的原子的最外层电子数是次外层的a 倍(a>1)，则该原子核内质子数是( ) A．2a B．a+2 C．2a+10 D．2a+212．某元素X 最高价含氧酸的化学式为H XO ，则在其气态氢化物中X 元素的化合价为( )n 2n-2A．5n-2 B．3n-12 C．3n-6 D．n-1013．下列氢化物中稳定性由强到弱的顺序正确的是( )A．CH ＞NH ＞H O＞HF B．SiH ＞NH ＞H S＞HCl4 3 2 4 3 2C．HF＞H O＞NH ＞PH D．NH ＞PH ＞H S＞HBr2 3 3 3 3 214．下列叙述中能肯定说明金属A 比金属 B 的活泼性强的是( )A．A 原子最外层电子数比 B 原子的最外层电子数少B．A 原子电子层数比 B 原子的电子层数多C．1molA 从酸中置换生成的H 比 1mol B 从酸中置换生成的H 多2 2D．常温时， A 能从酸中置换出氢，而 B 不能15．下列关于化学键的说法正确的是 ( )A．构成单质分子的微粒一定含有共价键B．全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C．非极性键只存在于双原子单质分子中D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键16．1993 年 8 月，国际原子量委员会确认我国张青莲教授测定的锑原子量(121.760)为标准原子量，已知锑有两种以上天然同位素，则 121.760 是( )A．锑元素的质量与12C 原子质量 1／12 的比值B．一个锑原子的质量与12C 原子质量 1／12 的比值C．按各种锑的天然同位素的相对原子质量与这些同位素所占的一定百分比计算出的平均值D．按各种锑的天然同位素质量数与这些同位素所占的一定百分比计算出的平均值已知17．下列关于元素化合价的叙述错误的是( )A．IIIA 族的 B 和Al 都能形成＋3 价的化合物B．IVA 族的 C 和 Si 都能形成＋4 价的化合物C．VA 族的 N 和 P 都能形成＋5 价的化合物D．VIA 族的O 和 S 都能形成＋6 价的化合物18．无机化学命名委员会(国际组织)在 1999 年作出决定，把长式周期表原先的主副族序号取消，由左到右按原顺序编为18 列，稀有气体为第18 列，按这个规定，下列说法正确的是 ( )A．第三列所含元素最多B ．从上到下第一列元素单质熔点逐渐升高，而第 17 列元素单质熔点逐渐降低C ．从上到下第一列元素单质密度逐渐升高，而第 17 列元素单质密度逐渐降低D ．第 18 列最外层电子数均为 8，化学性质十分稳定19．若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为 2 ∶3 的化合物，则这两种元素的原子序 数之差不可能是( )A ． 1B ． 3C ．5D ．620．钾与另一种碱金属组成的合金 18.0g 和水完全反应，产生氢气 0.2g ，合金中的另一种 金属是 ( )A ．LiB ．NaC ．RbD ．Cs第 II 卷(非选择题 共 45 分)三．填空题(30 分)21． (6 分) (1)写出表示含有 8 个质子、 10 个中子、 10 个电子的离子的符号 (2)周期表中位于第 8 纵行的铁元素属于第 族。
第一章《原子结构与性质》测试题高二化学人教版选择性必修2
第一章《原子结构与性质》测试题一、单选题（共12题）1．下列说法错误的是A．基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区B．核外电子排布相同的两原子，一定属于同种元素C．基态原子的价电子排布为(n−1)d x ns y的元素，族序数一定为x+yD．基态原子的N层上只有一个电子的元素，不一定是第ⅠA族元素2．下列说法不正确．．．的是A．位于s区、d区、ds区的元素都是金属元素B．前36号元素中，基态原子未成对电子数最多的元素是CrC．构造原理的能级交错源于光谱学事实D．基态原子核外不可能有运动状态完全相同的两个电子3．对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。
产生这一现象的主要原因是A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质D．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应4．下列关于能层与能级的说法中不正确的是A．原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为2n2B．能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数C．同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是相同的D．同一能层中的不同能级的能量高低相同5．下列有关电子排布式或排布图的结论错误的是N的电子排布图：A．A B．B C．C D．D6．下列叙述正确的是A．核外电子排布遵循了能量最低原理的原子就是基态原子B．原子轨道和电子云都可以用来描述电子的空间运动状态C．各能层的s电子云轮廓图都是圆形，但圆的半径大小不同D．钠的焰色试验呈现黄色，是电子由激发态转化成基态时吸收能量产生的7．下列叙述正确的是A．共价化合物中，电负性大的成键元素表现为负价B．s区元素全部是金属元素C．元素周期表中粒子半径的大小取决于电子的能层数和核电荷数D．电负性越大，元素的非金属性越强，第一电离能也一定越大8．下列状态的铁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_______。
高中化学必修二第五章《化工生产中的重要非金属元素》测试题(1)
一、选择题1．如图是氮氧化物（NO x）储存还原的工作原理：NO x的储存过程与还原过程在不同时刻是交替进行的。
下列有关说法不正确的是A．“还原”过程中，Ba(NO3)2转化为BaOB．在储存还原过程中，Pt作催化剂C．在储存还原过程中，参加反应的NO和O2的物质的量之比为2∶1D．若还原性气体为H2，则参加反应的H2与生成的N2的物质的量之比是5∶12．新教材实验，如图所示，在注射器里吸入20mLNO(标况)，然后吸入5mL水。
若再吸入30mL空气(标况，O2占15计算)，夹住弹簧夹，让内外大气压相同，观察。
下列叙述不正确的是A．可观察到注射器内气体由无色变成红棕色，最后变成无色B．可观察到注射器的活塞缓缓向右移动C．最终剩余气体体积约为36mLD．所得硝酸溶液的浓度约为0.07mol/L3．可用于检验SO24的试剂是A．稀硝酸B．NaOH C．BaCl2D．KNO34．固体粉末X中可能含有Cu、FeO、Fe2O3、NaHCO3、Na2CO3、Na2S2O3、NaAlO2中的若干种。
某化学兴趣小组为确定该固体粉末的成分，取X进行连续实验，实验过程及现象如图：下列说法正确的是A．气体乙和气体丙都为纯净物B．固体粉末X中一定含有FeO、Na2S2O3、NaAlO2，可能含有NaHCO3、Na2CO3C ．溶液丁中一定含有H +、Fe 2+，可能含有Fe 3+D ．溶液甲中一定含有AlO 2-，可能含有CO 23-5．运输化学药品浓硫酸的车辆，应该张贴的标志为( )A ．B ．C ．D ．6．下列各组物质，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（ ）甲乙 丙A()()32Fe NO aq()32NH H O aq ⋅ ()3HNO aqB NaOH(aq) ()3NaHCO aq ()24H SO aqC ()2SiO s C(s)()2H O gD()2Cl g ()3FeBr aqNaI(aq)A ．AB ．BC ．CD ．D 7．下列化合物能由两种单质直接化合生成的是 A ．FeCl 2B ．NO 2C ．CuSD ．SO 28．下列有关实验描述正确的是A ．在某溶液中加入稀盐酸，产生无色无味的气体，该气体能使澄清石灰水变混浊，证明其中含有CO 2-3B ．要证明某烧碱溶液中可能含有Cl -，应先加稀盐酸酸化，再滴加AgNO 3溶液，若有白色沉淀生成，证明其中含有Cl -C ．焰色反应时，观察到火焰呈黄色，可以推测肯定含钠元素，可能含钾元素D ．在某溶液中加入BaCl 2溶液，产生白色沉淀，加盐酸，沉淀不溶解，证明其中含有SO 2-49．如图所示，试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物)，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内液面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中液面继续上升经过多次重复后，试管内完全被充满，原来试管中盛装的气体是A ．可能是N 2和NO 2的混合气体B ．可能是NO 2一种气体C ．一定是NO 与NO 2的混合气体D ．一定是NO 2气体10．某废催化剂主要成分有SiO 2、ZnO 、ZnS 和CuS 。
人教版初中高中化学必修二第六章《化学反应与能量》经典测试题(含答案解析)(1)
一、选择题1．过量铁与少量稀硫酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成氢气的总量，可以采取的措施是A．加入适量NaCl溶液B．加入适量的水C．加入几滴硫酸铜溶液D．再加入少量稀硫酸2．三元电池成为2019年我国电动汽车的新能源，其充电时总反应为：LiNi x Co y Mn z O2＋6C(石墨)=Li1-a Ni x Co y Mn z O2＋Li a C6，其电池工作原理如图所示，两极之间有一个允许特定的离子X通过的隔膜。
下列说法正确的是A．允许离子X通过的隔膜属于阴离子交换膜B．充电时，A为阴极，Li＋被氧化C．可从无法充电的废旧电池的石墨电极中回收金属锂D．放电时，正极反应式为Li1-a Ni x Co y Mn z O2＋aLi＋＋ae-=LiNi x Co y Mn z O23．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。
下列叙述中不正确的是A．通过图甲实验产生气泡的快慢能比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果B．用图乙装置判断反应速率的大小，可测定反应产生相同气体体积所需的时间C．图乙实验中，如t s内针筒收集到V mL气体，则用O2表示的反应速率为VtmL/sD．为检查图乙装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞推进一定距离后松开活塞，观察活塞是否回到原位4．根据一定条件下NH4Cl有关转化过程的能量变化，判断下列说法不正确的是NH4Cl(s)=N(g)+4H(g)+Cl(g) △H1 NH4Cl(s)=NH3(g)+H(g)+Cl(g) △H2 4NH (g)+Cl-(g)=NH4Cl(s) △H3 Cl(g)+e-=Cl- (g) △H4A ．△H 4＜△H 1B ．△H 3＜0C ．△H 1＜△H 2D ．相同条件下，NH 4Br 和NH 4I 也进行类似转化，NH 4Br 的△H 2比NH 4I 的大 5．一定温度下，在一个容积为2L 的密闭容器中发生反应4A(s)3B(g)2C(g)D(g)++，经2min 达到平衡状态，此时B 反应了1.2mol ，下列说法正确的是A ．充入2N (不参与反应)使压强增大可加快反应速率B ．0～2min 内，A 的平均反应速率为110.4mol L min --⋅⋅C ．平衡状态时，B 、C 的反应速率相等D ．0～2min 内，C 的平均反应速率为110.2mol L min --⋅⋅6．资料显示：自催化作用是指反应产物之一使该反应速率加快的作用。
人教版化学必修二第一章《物质结构元素周期律》测试试题(含答案)
第一章《物质结构元素周期律》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列物质中，含有共价键的离子晶体是( )A．NaCl B．H2O C．KOH D．Cl22．下列关于化学观或化学研究方法的叙述中,错误的是( )A．化石燃料蕴藏的能量来自远古时期生物体所吸收利用的太阳能B．在过渡元素中寻找优良的催化剂C．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料D．根据元素周期律,由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4 3．下列有关化学用语表示正确的是( )A．二氧化硅的分子式：SiO2B．H2O2的电子式：2−C．Cl−的结构示意图：D．原子核中有10 个中子的氧离子：O8184．下列粒子与NH4+的质子总数和电子总数相同的是（）A．F﹣ B．Ne C．H3O+ D．NH2﹣5．下列关于元素性质的比较中正确的是（）KOH>Ca OH>Mg OH A．原子半径：Si>Al>C B．碱性：()()22H O>HF>H S D．非金属性：P>S>ClC．热稳定性：226．如图所示，元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。
下列说法正确的是( )A．虚线右上方的元素为金属元素B．第6周期ⅤA族的元素为非金属元素C．可在虚线附近寻找用于制造半导体材料的元素D．可在虚线附近寻找稀土元素7．下列说法正确的是( )A．所含质子数和电子数相等的粒子一定是原子B．具有相同核电荷数的原子或简单的离子，一定是同种元素C．质量数相同的原子其化学性质一定相同D．两种粒子如果核外电子排布相同，化学性质就一定相同8．下列化学用语表示正确的是( )A．HClO的结构式：H-Cl-O B．NH4Cl的电子式为：C．CO2的比例模型： D．甲烷的球棍模型：9．A、B、C、D、E均为周期表中的短周期元素，且原子序数依次增大。
A和B、D、E均能形成共价型化合物，A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。
高中化学(新人教版)选择性必修二课后习题：第一章测评(课后习题)【含答案及解析】
第一章测评(时间:90分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12Si 28P 31Cl 35.5一、选择题(本题包括10个小题,每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分,共20分)1.对充有氖气的霓虹灯管通电,灯管发出红色光。
产生这一现象的主要原因是()A.电子由激发态向基态跃迁时以红光的形式释放能量B.电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线C.氖原子获得电子后转变成发出红光的物质D.在电流的作用下,氖原子与构成灯管的物质发生反应,灯管发出红色光的原因是电子从激发态(高能量态)跃迁到基态(低能量态)时释放的能量以红光的形式表现出来。
2.在学习核外电子排布的知识时,甲、乙两小组对多电子原子能级的有关知识产生了分歧:甲组认为第三周期元素的基态原子中不可能出现d电子,而乙组认为第三周期元素基态原子中一定有d电子。
下列可作为甲组论据的是()A.能量守恒原理B.泡利原理C.洪特规则D.3d能级能量比4s能级高3个电子层,因为3d能级能量比4s能级高,3d能级中的电子必然在4s 能级填满电子后才能填充,故当填充3d能级时电子层已变为了4层。
3.下列原子的价层电子排布式或价层电子轨道表示式中,①②两种状态的能量符合E(①)>E(②)的是()A.氮原子:B.钠原子:①3s1②3p1C.铬原子:①3d54s1②3d44s2D.碳原子:项中,状态②的2p能级半充满,能量相对较低。
4.原子序数为83的元素位于:①第五周期②第六周期③第ⅣA族④第ⅤA族⑤第ⅡB族,其中正确的组合是()A.①④B.②③C.②④D.①⑤,可以依据其原子结构示意图或电子排布式,根据电子层数确定其所在周期,根据最外层电子数确定其所在族。
另外用0族元素定位法更为方便,即根据与该元素原子序数最接近的0族元素的位置来确定。
与83号元素最邻近的0族元素为86号元素氡,83号元素比氡的原子序数小3,故该元素在周期表中的位置应该是氡左移3个格,即第六周期第ⅤA族。
高中化学新人教版必修2(习题)第2章 第1节
第二章第一节一、选择题1．(2015·河北邢台一中高一3月月考)“能源分类相关图”如图所示，四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是()A．煤炭、石油、潮汐能B．水能、生成物、天然气C．太阳能、风能、沼气D．地热能、海洋能、核能【解析】阴影部分三者共有，即使来自太阳的能源又属于可再生能源和新能源，A.煤炭、石油不是新能源和可再生能源，错误；B.天然气是化石能源，不属于可再生能源、新能源，错误；C.太阳能、风能、沼气符合三者条件，正确；D.核能不是来自太阳的能源，错误。
【答案】 C2．(2015·辽宁省沈阳二中高一下学期4月月考)下列反应属于吸热反应的是()①二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳②葡萄糖在人体内氧化分解③锌粒与稀H2SO4反应制取H2④Ba(OH)2·8H2O固体与NH4Cl固体反应⑤植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖A．②④B．①⑤C．①③④⑤D．①④⑤【解析】①二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳是吸热反应；②葡萄糖在人体内氧化分解是放热反应；③锌粒与稀H2SO4反应制取H2是放热反应；④Ba(OH)2·8H2O固体与NH4Cl固体反应是吸热反应；⑤植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是吸热反应，答案选D。
【答案】 D3．(2015·湖南省五市十校高一下学期期中)对于反应中的能量变化，表述正确的是()A．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量B．断开化学键的过程会放出能量C．加热才能发生的反应一定是吸热反应D．氧化反应均为吸热反应【解析】A．放热反应是反应物的总能量大于生成物的总能量的化学反应，正确；B.化学键断开时需要吸收能量，错误；C.吸热反应不一定需要加热才能发生，如氢氧化钡晶体与氯化铵的反应常温下加快进行，是吸热反应，错误；D.氧化反应不一定是吸热反应，可能是放热反应，如燃料的燃烧反应属于氧化反应，但是放热反应，错误，答案选A。
2020届人教版高中化学必修2检测题十一3.1.1甲烷的性质含答案
课时跟踪检测(十一) 3.1.1 甲烷的性质(时间：45分钟分值：100分)一、选择题(本题包括13小题，每小题5分，共65分)1．“可燃冰”是海底蕴藏的资源之一，其主要成分是甲烷。
以下是甲烷在空气中燃烧的微观过程模拟图，符合该反应微观过程先后顺序的选项是( )A．②③①B．①③②C．③②①D．②①③解析：选D。
甲烷和氧气反应生成二氧化碳和水，该过程中首先是分子状态的甲烷和氧气(图②)，然后化学键断裂形成原子(图①)，最后原子重新组合得到二氧化碳和水(图③)。
2．下列对的叙述中正确的是( )A．有两种结构B．只有一种结构C．含有非极性键D．有四种结构解析：选B。
可以认为该有机物是CH4分子中的四个H原子分别被两个F原子、两个Cl 原子替代后的产物。
因为CH4分子是正四面体结构，所以该有机物中任意两个顶点原子之间都是相邻关系，即只有一种结构。
该有机物中C—F键、C—Cl键都属于极性键。
3．下列关于甲烷的说法不正确的是( )A．甲烷分子具有正四面体结构B．甲烷分子中的四个C—H键相同C．甲烷分子是平面正方形结构D．甲烷分子的结构式是解析：选C。
甲烷分子的空间结构是正四面体，不是平面正方形。
4．下列关于甲烷与Cl2的取代反应所得产物的说法正确的是( )A．都是有机物B．都不溶于水C．有一种气态物质，其余均是液体D．除一种外均是四面体结构解析：选D。
甲烷与Cl2反应的产物中HCl不是有机物，产物中CH3Cl、HCl是气态物质，除HCl外，其余产物均为四面体结构。
5．下列关于甲烷的说法正确的是( )A．实验室可以用排水法收集甲烷B．只有纯净甲烷才能在空气中安静燃烧C．甲烷与溴水发生取代反应D．甲烷在空气中燃烧只生成二氧化碳和水解析：选A。
甲烷难溶于水，可以用排水法收集，A项正确；甲烷与空气的混合物中甲烷的体积分数只要在爆炸极限之外，甲烷就能安静燃烧，B项错误；甲烷与卤素单质发生取代反应的条件是光照，甲烷不能与溴水反应，C项错误；在氧气不足条件下，甲烷燃烧会生成一氧化碳和水，D项错误。
高中化学必修二测试题及答案
高中化学必修二测试题及答案高中化学必修二测试题及答案一、选择题【共19道小题】1、1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。
下列有关我们常用的元素周期表的说法正确的是()A.元素周期表有七个横行，也是七个周期B.元素周期表有18个纵行，即有18个族C.短周期是指第一、二、三、四周期D.ⅠA族的元素全部是金属元素2、NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()A.0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为1NAB.标准状况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5NAC.0.1molCH4所含的电子数为1NAD.46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为1NA3、发展“绿色食品”是提高人类生存质量、维护健康水平的重要措施，绿色食品指的是()A.富含叶绿素的食品B.绿色的新鲜蔬菜4、下列反应的离子方程式书写正确的是()A.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O+4+2H2OB.澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2++OH-+CaCO3↓+H2OC.碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2OD.氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-A.它处于元素周期表中第二周期ⅤA族B.它的最高正价为+5，负价为-3C.它的最高价氧化物对应水化物是一种强酸D.它的非金属性比磷弱7、某一反应物的浓度是1.0mol·L-1,经过10s后，它的浓度变成了0.2mol·L-1,在这10s内，它的反应速率为()A.0.08B.0.08mol·(L·s)-1C.0.04D.0.04mol·(L·s)-112、下列实验方案不能达到预期目的的是()A.用钠、镁分别与水反应，可证明钠、镁的金属性强弱B.用氯化镁、氯化铝分别与过量浓氨水反应，可证明镁、铝的金属性强弱C.用铁、石墨与硫酸铜溶液组成原电池，可证明铁、铜的金属性强弱D.把氯气通入到硫化钠的水溶液中，看到淡黄色沉淀，可证明氯气、硫的非金属性强弱13、下列物质中，属于含有共价键的离子化合物的是()A.MgCl2B.Br2C.KOHD.H2S14、在海水的综合利用中，海水提溴工业是一个重要组成部分，其中一种提溴的工艺是在预先浓缩并酸化的海水中，通入足量氯气，然后使生成的溴与吸收剂SO2反应转化为氢溴酸以达到富集溴元素的目的。
人教版初中高中化学必修二第六章《化学反应与能量》测试题(含答案解析)(1)
一、选择题1．探究酸性KMnO 4溶液与H 2C 2O 4溶液反应速率的影响因素，有关实验数据如表所示：实验编号温度/℃催化剂用量/g酸性KMnO 4溶液H 2C 2O 4溶液KMnO 4溶液褪色平均时间/min 体积/mL浓度/mol·L -1体积/mL浓度/mol·L -11 25 0.5 4 0.1 8 0.2 12.7 2 80 0.5 4 0.1 8 0.2 a3 25 0.54 0.01 8 0.2 6.7 42540.0180.2b下列说法不正确的是A ．用KMnO 4表示溶液褪色时间段反应速率，v(实验3)≈1.5×10-3 mol·L -1·min -1B ．a<12.7，b>6.7C ．用H 2C 2O 4表示该反应速率，v(实验1)大于v(实验3)D ．通常升高温度、增大反应物浓度、使用催化剂均会加快反应速率2．关于如图所示的原电池，下列说法正确的是()A ．电子从铜电极通过电流计流向锌电极B ．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移C ．锌电极发生氧化反应；铜电极发生还原反应，其电极反应是2Cu 2e Cu +-+=D ．取出盐桥后，电流计仍会偏转，铜电极在反应前后质量不变3．如图所示，铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入西红柿里，电流计中有电流通过，下列说法中正确的是A ．锌片是正极B ．两个西红柿都形成原电池C．石墨是阴极D．两片铜片上都发生还原反应4．反应2NO2(g)O2(g)+2NO(g)，一定条件下，将NO2置于恒容密闭容器中发生上述反应。
下列能说明反应达到平衡状态的是（）A．气体密度保持不变B．混合气体颜色保持不变C．O2和NO的体积比保持不变D．每消耗2molNO2的同时生成2molNO5．一定温度下，将纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于真空密闭恒容容器中(固体试样体积忽略不计)达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。
人教版初中高中化学必修二第七章《有机化合物》经典测试卷(含答案解析)(1)
一、选择题1．关于同分异构体和同系物，下列说法中不正确的是A．具有相同分子式，但结构不同的化合物互为同分异构体B．C6H5CH2OH和C6H5OH在分子组成上相差一个CH2原子团，故两者互为同系物C．同分异构体之间的转化属于化学变化D．组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物，互为同分异构体2．下列说法正确的是（）A．某有机物燃烧只生成CO2和H2O,且二者物质的量相等,则此有机物的组成为C n H2n B．一种烃在足量的氧气中燃烧并通过浓H2SO4,减少的体积就是生成的水蒸气的体积C．某气态烃C x H y与足量O2恰好完全反应,如果反应前后气体体积不变（温度>100℃）,则y=4;若体积减小,则y>4;否则y<4D．相同质量的烃,完全燃烧,消耗O2越多,烃中含氢元素的质量分数就越高3．乙醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸乙酯，反应温度为115~125℃，反应装置如图。
下列对该实验的描述正确的是A．换成用水浴加热实验效果会更好B．a试管上换成长玻璃导管能提高原料利用率C．实验完毕，可将乙酸乙酯从混合物中萃取出来D．向a试管中先加乙酸，再加浓硫酸和乙醇4．下列说法正确的是A．C240和C540互为同素异形体B．氕、氘、氚是氢元素的三种核素，其中子数相同C．CH3COOH与HCOOCH2CH3互为同系物D．C3H8的一氯取代物有3种5．“人造肉”一般分为两种，一种是被称为植物肉的“人造肉”，主要以大豆等植物蛋白制成。
另一种是用动物干细胞制造的“人造肉”，从活的鸡鸭鱼牛羊猪身上采集干细胞，然后在实验室培养。
下列说法不正确的是（）A．肉的主要成分是蛋白质，而蛋白质是生命的基础B．蛋白质水溶液加入饱和Na2SO4溶液，有沉淀析出C．人造肉在一定程度上能减少动物的屠杀D．人体自身能合成的氨基酸称为必需氨基酸6．下列实验的装置、操作及有关描述均正确的是A．①：鉴别Al（OH）3和H2SiO3两种胶体B．②：证明某溶液含有SO2-4C．③：分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液D．④：除去C2H6中含有的C2H47．医用一次性口罩的结构如图所示，过滤层所用的材料是聚丙烯，具有阻隔病毒和细菌的作用。
人教版初中高中化学必修二第七章《有机化合物》经典测试(含答案解析)(1)
一、选择题1．下列物质或方法中不可以用来鉴别甲烷和乙烯的是A ．溴水B ．H 2C ．酸性KMnO 4溶液D ．燃烧法2．一定质量的甲烷燃烧后得到的产物为CO 、2CO ，和水蒸气，此混合气体质量为49.6g ，当其缓慢经过无水2CaCl 时，2CaCl 增重25.2g ，原混合气体中2CO 的质量为( ) A ．12.5gB ．13.2gC ．19.7gD ．24.4g 3．下列各组物质互为同分异构体的是（ ）A ．甲烷和乙烷B ．乙烷和乙烯C ．溴苯和硝基苯D ．葡萄糖和果糖 4．下列说法正确的是A ．氨基酸分子中含有氨基(-NH 2)、羧基(-COOH)，所以其既能和酸反应又能和碱反应B ．用FeCl 3溶液能区分CH 3COOH 、CH 3CH 2OH 、苯酚三种物质C ．诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”都是高级烃D ．在酸性条件下，CH 3CO 18OC 2H 5的水解产物是CH 3CO 18OH 和C 2H 5OH5．通过测定血液或尿液中某物质的含量可诊断糖尿病患者的病情，该物质为（ ） A ．蛋白质 B ．葡萄糖 C ．淀粉 D ．油脂6．生活中的一些问题常常涉及到化学知识。
下列叙述中不正确的是A ．糯米中的淀粉一经水解，就酿成了酒B ．将米饭在嘴里咀嚼有甜味，是因为部分淀粉在唾液酶催化下水解生成麦芽糖C ．棉花的主要成分是纤维素D ．未成熟的苹果遇碘水会变蓝7．2019年12月以来，我国部分地区突发的新冠病毒肺炎威胁着人们的身体健康。
下列有关说法正确的是（ ）A ．新型冠状病毒由C ，H ，O 三种元素组成B ．口罩中间的熔喷布具有核心作用，其主要原料为聚丙烯，属于有机高分子材料C ．过氧化氢、乙醇、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的D ．“84”消毒液（有效成分为NaClO ）可以与洁厕灵（主要成分为盐酸）混合使用8．用括号内的试剂和方法除去下列各物质中的少量杂质，不正确的是（ ） A ．苯中含有苯酚(浓溴水，过滤)B ．乙酸钠中含有碳酸钠(乙酸、蒸发)C ．乙酸乙酯中含有乙酸(饱和碳酸钠溶液、分液)D ．溴乙烷中含有乙醇(水、分液)9．下列各组物质中，互为同位素的是（ ）A ．白磷和红磷B ．冰和干冰C ．正丁烷和异丁烷D ．16O 和18O 10．贵金属钯可催化乙醇羰基化，反应过程如图所示，下列说法错误的是A．C－H键所处环境不同，稳定性也不同B．贵金属钯也可将R2CHOH羰基化C．反应物CH3CH2OH→产物CH3CHO，发生了氧化反应D．反应过程中，Pd的成键数目保持不变二、填空题11．(1)写出S2Cl2的结构式：___________； NH4F的电子式：___________。
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19．人们在生产和生活中认识到，几乎在所有的化学变化过程中都伴随着能量变化，例如放热、吸热、发光、放电等等。如果从能量变化的角度来认识，下面说法中，正确的是( )
A．化学变化都是放热的
B．化学变化都是吸热的
C．反应物所含能量等于生成物所含能量
D．化学反应前后反应物和生成物所含能量会发生变化
C．Na的原子结构示意图：D．钙离子的电子式：Ca2+
8．下列递变规律正确的是( )
A．O、S、Na、K的原子半径依次增大
B．Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强
C．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强
D．KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强
9．下列各元素的氧化物中,既能与盐酸反应,又能够与NaOH溶液反应的是( )
A．20.8 mol/LB．6.9 mol/LC．5.2 mol/LD．4.16 mol/L
14．已知可逆反应2SO2＋O22SO3是放热反应，下列说法正确的是( )
A．2 mol SO2与1 mol O2能完全反应生成2 mol SO3，升高温度可以加快此反应的化学反应速率
B．2 mol SO2与1 mol O2不能完全反应生成2 mol SO3，升高温度可以加快此反应的化学反应速率
C．①②③是三种化学性质不同的粒子D．①②③具有相同的质量数
3．关于原子结构的叙述正确的是( )
A．所有的原子核都是由质子和中子组成的B．原子的最外层电子数不超过8个
C．稀有气体原子的最外层电子数均为8D．原子的次外层电子数都是2
4．下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是( )
A．H2OB．CaCl2C．KOHD．NH3
B．发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术
C．氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染
D．氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能
16．下列说法中，正确的是( )
A．在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数
B．非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强
C．卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低
20．对于可逆反应M＋N Q达到平衡时，下列说法中，正确的是( )
A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等B．M、N全部变成了Q
C．反应混合物各成分的百分组成不再变化D．反应已经停止
21．电子数相等的粒子叫做等电子体，下列各组粒子属于等电子体是( )
A．CO和CO2B．NO和NO2C．CH4和NH3D．CO2和SO2
A．盐酸与氢氧化钠溶液反应B．氯化氢溶于水
C．氯化氢与氨气反应生成氯化铵固体D．锌与稀硫酸反应
24．在离子RO 中,共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是( )
A．A－x＋n＋48B．A－x＋n＋24
C．A－x－n－24D．A＋x－n－24
二、填空题
25．(1)在 H、 H、 H、 Mg、 Mg和 Cu中共有______种元素，______种原子，中子数最多的是____________。
A．1秒B．2秒C．0.44秒D．1.33秒
12．A、B、C都是金属：B中混有C时，只有C能被盐酸溶解；A与B组成原电池时，A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为( )
A．A＞B＞CB．A＞C＞BC．C＞B＞AD．B＞C＞A
13.某同学欲测定中和热，在保温隔热的条件下，向盛有20 mL 2.08 mol/L的NaOH溶液的试管中分五次加入1～5 mL未知浓度的H2SO4(边加边振荡，每次加1 mL，不考虑H2SO4溶于水的放热效应)后测得的温度分别是1.4℃、2.5℃、4.2℃、5.2℃、5.18℃，则该硫酸的浓度是( )
A．元素X：它的原子中M层比L层少2个电子
B．元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同
C．元素Z：位于元素周期表中的第能构成原电池的是( )
11．在N2＋3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6 mol/L,在此时间内用NH3表示的反应速率为0.30 mol/（L·s）。则此一段时间是( )
22．X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是( )
A．R一定是共价化合物
B．R一定是离子化合物
C．R可能是共价化合物，也可能是离子化合物
D．R可能是液态物质，也可能是固态物质
23．下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是( )
期中测试题
第Ⅰ卷
一、选择题
1．具有真正意义上的元素周期表是由哪位化学家发现的( )
A．门捷列夫(俄国)B．纽兰兹(英国)C．迈尔(德国)D．尚古多(法国)
2．简单原子的原子结构可用下图形象来表示：
其中·表示质子或电子，°表示中子，则下列有关的叙述中，正确的是( )
A．①②③为同素异形体B．①②③互为同位素
5．随着核电荷数的递增，氧化性逐渐减弱的一组是( )
A．I2、Br、Cl2、F2B．F2、Cl2、Br2、I2
C．F－、Cl－、Br－、I－D．Li、Na、K、Rb
6．下列元素中，原子半径最大的是( )
A．LiB．NaC．FD．Cl
7．下列有关化学用语表达不正确的是( )
A．氮气的电子式：∶N∶∶∶N∶B．CO2分子的结构式：O＝C＝O
D．碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低
17．根据化学变化的实质是旧的化学键断裂、新的化学键形成这一理论，判断下列变化是化学变化的是( )
A．固体氯化钠溶于水B．氯化铵受热分解生成氯化氢和氨气
C．冰经加热变成水蒸气D．氯化氢溶于水
18．关于金属钾的叙述中，错误的是( )
A．与水反应时，比钠还剧烈B．它的原子半径比钠的原子半径小
C．2 mol SO2与1 mol O2能完全反应生成2 mol SO3，升高温度减慢此反应的化学反应速率
D．2 mol SO2与1 mol O2不能完全反应生成2 mol SO3，升高温度减慢此反应的化学反应速率
15．据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头，下列说法中，正确的是( )
A．电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法